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2026届高中毕业班全真模拟考试
化学
2026.5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是
A．的热稳定性比强，是因为分子间作用力比强
B．离子化合物中一定含有离子键，一定不含共价键
C．是含有两种类型化学键的离子化合物
D．属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力
2．下列实验操作或事故处理正确的是
A．少量浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗
B．金属钠着火用水浇灭
C．用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯
D．实验室废液直接倒入下水道
3．下列化学用语表述正确的是
A．中子数为12的氖核素：
B．氯化镁的电子式：
C．的价层电子对互斥模型：
D．p电子云轮廓图：
4．制备高纯硅的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．高纯硅可以制成计算机的芯片
B．步骤①的化学方程式为
C．步骤②③需控制为无氧环境
D．该流程中可以循环利用的物质有和
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．分子中，所含键总数可能为
B．个氢氧化铁胶体粒子的质量为
C．常温下，的醋酸溶液中含有的氢离子数为
D．含的酸性溶液与足量反应生成（此处用LaTeX表示该结构，实际结构按图中为准），转移的电子数为
6．ATP是细胞生命活动所需能量的直接来源，也是生物体内重要的能量转换中间体。生物体内的ADP转化为ATP的过程如图所示。下列有关说法错误的是
A．1个ATP分子中有4个手性碳原子
B．ADP由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成
C．ATP和ADP均可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，还可以和盐酸、NaOH发生中和反应
D．ADP转化为ATP的反应属于消去反应
7．类比推理是一种重要的思维方法。下列由事实类推的结果正确的是
选项 实际事实 类推结果
A C-C键能大于Si-Si键能 F-F键能也大于Cl-Cl键能
B NaOH能将转化为 NaOH也能将转化为
C 通入溶液中无明显现象 通入溶液中也无明显现象
D 分子是非极性分子 分子也是非极性分子
A．A　　　　　 B．B　　　　　 C．C　　　　　 D．D
8．重铬酸铵可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将通入重铬酸溶液制备的装置如图所示（夹持装置略去）。已知：。下列说法错误的是
A．仪器a的作用是防止倒吸
B．装置Y中的溶液pH不宜过大
C．装置X可以观察到通入氨气的快慢和装置Y中是否有堵塞
D．装置b中装入的试剂是碱石灰，目的是吸收过量的氨气
9．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理，煤中的含硫物质主要成分是，采用电解法脱硫的基本原理如图所示。已知：两电极为完全相同的惰性电极。下列说法正确的是
A．煤中的含硫物质发生反应的离子方程式为
B．电解池工作时，向R极移动
C．M极为电源的负极
D．电解池工作时，观察到R极上有无色气体产生，电极反应式为
10．在固体离子电导方面具有潜在的应用前景，其两种晶型中，一种
为长方体形晶胞（图1），另一种为立方体形晶胞（图2），图2晶胞中，部分锂离子
位置上存在缺位现象。
下列说法错误的是
A．图2晶胞中，锂离子的缺位率为
B．已知两种晶型的密度近似相等，则
C．为离子晶体，晶体中含有离子键和共价键
D．图1晶胞中，已知A、B两微粒的距离为，则C的分数坐标为
11．下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25 ℃）：下列有关说法中正确的是
化学式 FeS CuS MnS
溶度积
　　A．25 ℃时，将CuS固体用含的饱和溶液浸泡可溶解CuS固体
　　B．25 ℃时，饱和CuS溶液中，的浓度为
　　C．除去某溶液中的，可以选用FeS作沉淀剂
　　D．因为是强酸，所以反应不能发生
12.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应，图1表示200℃
时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C
的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系。则下列结论正确的是
A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol·L-1·min-1
B. 图2所知反应xA（g）+yB（g） zC（g）的ΔH＞0，且a=1
C. 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆
D.200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5
13. 一种利用H2和O2直接合成H2O2的反应历程如下图所示。下列说法中错误的是
A. 总反应的原子利用率理论上可达100%
B. 步骤2中，若1molO2完全反应，则理论上转移电子数目为2NA
C. 降低了反应的活化能，加快了反应速率
D. 和 中Pd的化合价不相同
14. 室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图所示
。已知：，
。
下列说法正确的是
A．的平衡常数
B．用已知浓度的溶液滴定该溶液来测其浓度，可用酚酞作指示剂
C．室温下，、的饱和溶液中，饱和溶液中的浓度大
D．的溶液中加入等体积的溶液，初始生成的沉淀只有
二、非选择题：共4道小题，满分58分。
15．氧化法是测定葡萄酒中含量的常用方法，其原理是在低温条件下，用过量的过氧化氢溶液氧化从样品中挥发出的，再用碱标准溶液滴定生成的酸。按图组装好装置，检查装置气密性，由c向A中注入20.00mL葡萄酒，10mL25%磷酸溶液，C、D中分别注入20.00mL，5.00mL稀溶液。回答下列问题：
（1）装置B的名称是 ，冷凝水从 （填“a”或“b”）口进入。
（2）C中发生反应的化学方程式为 ，使用D的目的是 。
（3）真空泵抽气速率不宜过快，原因是 。
（4）抽气十分钟后，合并C、D中的溶液，加入指示剂，用浓度为c（单位为mol·L-1）的NaOH标准溶液滴定，消耗mL；另取装置，向A中注入20.00mL蒸馏水，按同样的方法做空白实验，消耗NaOH溶液mL，则该葡萄酒中SO2的含量为 mg/L.（用c、、表示）
（5）葡萄酒中含有的SO2的作用是 。（答一点）
16．在食品工业中，亚氯酸钠需严格按照《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》规定使用。一种制备NaClO2的流程如图所示。回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为 价，NaClO2晶体属于 （填“离子”“分子”或“共价”）晶体。
（2）若试剂X为酸式盐，则它是 （填化学式，下同），若试剂X为氧化物，则它是 。
（3）写出“反应池2”中反应的离子方程式： 。
（4）“冷却结晶”之后的操作是 。
（5）设计实验探究NaClO2的漂白性，实验结果如下：
实验 操作 现象
① 取少量品红溶液于试管中，加入适量NaClO2粉末，振荡 品红溶液不褪色
② 在①的试管中滴加 红色溶液迅速褪色
少量稀硫酸，振荡
③ 对②的试管加热 溶液不变红
与稀硫酸反应有生成，该反应的化学方程式为 ，实验结论是 。
（6）某工厂用10吨工业级的（含量为93.72%）生产，最终制得粗品7.52吨，粗品中的含量为 。（保留2位有效数字，已知在此工艺流程中的的损耗率为15%。）
17. 加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下：
已知：①为（苯环连接亚甲基）
②（为烃基，、为烃基或）
回答下列问题：
（1）中官能团的名称为 。
（2）的反应类型为 。
（3）的化学方程式为 。
（4）D的结构简式为 。
（5）F的同分异构体中，满足下列条件的有 种，任写出其中一种的结构简式 。
①遇溶液能显色。
②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为。
（6）某药物中间体的合成路线如下（部分反应条件已略去），的化学方程式为 。
18. 随着机动车保有量的增加和城市化进程的加快，机动车尾气成为主要的大气污染源，在汽车尾气处理中，使用三元催化剂可以促进尾气中和反应生成两种无毒的气体：。已知该反应的，（、为速率常数，只与温度有关）。
（1）已知：
。
结合上述反应，写出碳完全燃烧的热化学方程式 。
（2）反应的平衡常数表达式为 （用、表示），升高相同温度，和增大倍数更大的是 （填“”或“”）。
（3）向固定容积的密闭容器中投入，不同温度下改变的量，发生反应均达到平衡，所得的混合气体中的体积分数随的物质的量变化曲线如图所示。
① （填“>”、“<”或“=”）；
②图中a、b、c、d点NO转化率由小到大的顺序是 ；
③当 时，在 温度下经5 min达到平衡，此时 的体积分数为20%，
则5 min内 （保留两位有效数字）；该温度下反应
的平衡常数 为 。
1．C
A．稳定性是化学性质，与分子间作用力无关，而与共价键的强弱有关，A错误；
B．离子化合物中一定含有离子键，可能存在共价键，如，等，B错误；
C．中含有离子键和共价键，属于离子化合物，C正确；
D．属于原子晶体，熔化只破坏共价键，D错误；
故选C。
2．A
A．浓硫酸腐蚀性强，少量浓硫酸沾到皮肤上，立即大量冲洗可稀释并降温，随后用弱碱性碳酸氢钠中和残留酸，A正确；
B．金属钠与水反应生成易燃易爆的氢气，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应会生成助燃的氧气，会加剧火情，不能用水浇灭，B错误；
C．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，是严禁的错误操作，C错误；
D．实验室废液常含有毒、腐蚀性物质，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，需倒入指定废液容器统一处理，D错误；
故选A。
3．C
A．核素符号左下角为质子数，氖的质子数为10，中子数为12，则对应核素正确符号应为，A错误；
B．氯化镁为离子化合物，电子式应表示出阴阳离子，正确电子式为，B错误；
C．中心N原子的价层电子对数为，不含孤电子对，则其价层电子对互斥模型为直线形，C正确；
D．p电子云轮廓图为哑铃形，即，D错误；
故答案选C。
4．B
石英砂主要成分为，和过量焦炭发生反应，得
到粗硅。300℃时粗硅和HCl发生反应，生成的和在1100℃时发生反应，得到高纯硅，据此分析解答。
A．利用高纯硅半导体性能，可以制成计算机芯片、硅太阳能电池，A正确；
B．结合分析可知，步骤①的化学方程式为，B错误；
C．硅和氢气都可以和氧气反应，则步骤②③需控制为无氧环境，C正确；
D．在第③步反应：中，生成的可循环用于第②步反应，而理论上也可循环补充，即该流程中可以循环利用的物质有和，D正确；
故选B。
5．A
A．物质的量是0.1mol，其可能表示环丙烷或丙烯，若表示丙烯，所含键总数为，若表示环丙烷，所含键总数为，A正确；
B．氢氧化铁胶体是粒子集合体，无法计算个氢氧化铁胶体粒子的质量，B错误；
C．缺溶液的体积，无法计算pH为1的醋酸溶液中含有的氢离子物质的量和数目，C错误；
D．中Cr元素化合价为+6价，中Cr元素化合价为+6价，该反应不是氧化还原反应，没有电子转移，D错误；
故选A。
6．D
ATP分子中戊糖的含氧的五元杂环上有4个手性碳原子，故A正确；
B．ADP由戊糖
脱水产物，通过发生酯化反应生成，故B正确；
C．化合物ATP和ADP均有可以表现碱性的氨基和可以表现酸性的磷酸基团，还有五碳糖上的羟基，故既能与酸反应又能与碱反应，还可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，故C正确；
D．由图可知，ADP与一分子磷酸结合生成ATP和一分子水，是取代反应，故D错误；
故答案为D．
7．B
A．F-F键的键长比Cl-Cl键短，但键能却比Cl-Cl键小。因为氟原子的半径很小，因而F-F键键长比Cl-Cl键键长短，但也是由于F-F键键长短，两个氟原子在形成共价键时，原子核之间的距离就小，排斥力大，因此键能比Cl-Cl键能小，故A错误；
B．NaOH和NaHCO 反应生成Na CO 和水，NaOH和NaHSO 反应生成Na SO 和水，故B正确；
C．SO 通入Ba（NO ） 溶液中生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D．O 分子是非极性分子，O 分子是极性分子，故D错误；
选B。
8．D
A．氨气极易溶入水，a用来防止倒吸，选项A正确；
B．若溶液pH过大，呈较强碱性，平衡，正向移动，不利于制备，选项B正确；
C．通过观察的气泡快慢，可判断通入氨气的快慢，若Y中堵塞，的气泡快慢也会变慢，选项C正确；
D．碱石灰不能用来吸收，可以选用或无水，选项D错误；
答案选D。
9．A
由图知，P电极的电极反应式为：，则P为阳极，M为正极，煤
中的含硫物质发生反应的离子方程式为
，R极为阴极，电极反应式为：
，据此回答。
A．由分析知，煤中含硫物质与反应，离子方程式为
，A正确；
B．电解池工作时，阴离子（如）移向阳极（P极），B错误；
C．P极为阳极，M极为电源的正极，C错误；
D．R极为阴极，电极反应式为，D错误；
故选A。
10．A
A．图2晶胞中个数为1，个数为，或空位个数为，
根据化学式知，该晶胞中应该含有2个，锂离子的缺位率为，A错
误；
B．图1中个数为2，个数为，个数为，则晶体
密度为，图2晶体密度为，两种晶型的密度近似相等，
则，解得，B正确；
C．由、和构成，属于离子晶体，晶体中存在与、之间的
离子键，也存在中共价键，C正确；
D．图1晶胞中，A、B两微粒的距离为，则C点与底面的距离为，因此C点的分数
坐标为，D正确；
故答案选A。
11．C
CuS的溶度积小于MnS，将CuS固体用含的饱和溶液浸泡不能溶解CuS固
体，故A错误；时，饱和CuS溶液中，的浓度为，故B错
误；
CuS的溶度积小于FeS，除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂，故C正确；由于CuS难溶于硫酸，CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能发生，故D错误。
12．D
由图I可知，200℃时，5min反应达到平衡，A的物质的量变化量为△n（A）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量变化量为△n（B）=0.4mol-0.2mol=0.2mol，C的物质的量变化量为△n（C）=0.2mol，故x：y：z=△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：1，则反应方程式为：2A（g）+B（g） C（g），据此回答。
A． 由图I可知，200℃时，5min反应达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，故 ，故A错误；
B． 由图II可知，当n（A）：n（B）一定时，温度越高，平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0；该反应的方程式为：2A（g）+B（g） C（g），在一定温度下，只要A、B起始物质的量之比刚好等于化学方程式中的化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，故a=2，故B错误；
C． 恒温恒容条件下，在图I所示的平衡状态下，再向体系中充入He，由于容器容积不变，则混合物中各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，故 v（正）=v（逆），故C错误；
D． 由图I可知，200℃时，当充入0.8mol A和0.4mol B达到平衡时，A的体积分数为：；200℃时，向该容器中充入2molA和1molB，达到的平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故达到平衡时，A的体积分数小于0.5，故D正确；
故选D。
13．D
由图示可知，步骤1为：、步骤2为：Pd+O2+2Cl-→、步骤3为：，所以总
反应为：；
A．总反应为，理论上反应物全部转化为，故原子利用率理论上为100%，故A正确；
B．步骤2为（此处内图1对应该结构公式），若1mol完全反应，则理论上转移电子数目为，故B正确；
C．由分步反应及总反应可知，（此处内图2对应该结构公式）为催化剂，催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，故C正确；
D．中Cl化合价为-1价，则Pd元素为+2价，中Cl化合价为-1价、O化合价为-1价，则Pd元素为+2价，Pd的化合价相同，故D错误；
故选D。
14．C
在水溶液中存在电离平衡：、，随着pH的增大，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表、、的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7.0可知，由②和③交点的pH=13.0可知，据此解答。
A．反应的平衡常数
，故A错误；
B．酚酞变色范围（8.2 - 10.0），若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，故B错误；
C．FeS饱和溶液中；饱和溶液中
，后者浓度更大，故正确；
D. 溶液中加入等体积溶液，瞬间得到和的混合液，溶液中存在水解平衡、
（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数
，设水解的浓度为，则，解得，
则瞬时，
，故反应初始生成的沉淀是和，故错误；
故答案选。
注意项中等体积混合，浓度要按照原浓度的计算。
15. 冷凝管或球形冷凝管 使完全被吸收
抽气过快，流速快，不能完全被溶液吸收 防腐，抗氧化，
杀菌，消毒等
（1）装置的名称是球形冷凝管，冷凝水应该下进上出，从口进入。
答案为：冷凝管或球形冷凝管；；
（2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为；为使侧的结果更准确，需要保证二氧化硫能全部被吸收，
答案为：；使完全被吸收；
（3）真空泵抽气速率过快，会导致流速快，不能完全被溶液吸收；
答案为：流速快，不能完全被溶液吸收。
（4）根据空白试验的验证，从装置中出来的气体中除二氧化硫外，还含有其他可以与碱
反应的物质。二氧化硫含量测定中，要将其他物质的干扰除去，才能准确测得二氧化硫的含
量。则根据二氧化硫消耗的氢氧化钠的物质的量，根
据可知，葡萄酒中含有的质量为：
，则则该葡萄酒中的含量为=
；
答案为：；
（5）葡萄酒中含有的的作用是防腐，抗氧化，杀菌，消毒等。
答案为：防腐，抗氧化，杀菌，消毒等。
16．（1） +3离子
(2)
（3）
（4）过滤、洗涤、干燥
（5） 在中性或（弱）碱性条件下漂白性较弱，滴加稀硫酸能产生具有永久漂白性的物质
(6)90
在反应1中，X被酸性溶液氧化，生成、等；反应2中，与的碱性溶液反应，生成，表明作氧化剂，则作还原剂，从而生成。
（1）在中，元素为+1价，元素为-2价，设元素化合价为，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得，解得；由和构成，含有离子键，属于离子晶体。
（2）反应池1中，在稀硫酸作用下与试剂X反应生成和，元素化合价从+5降低到+4，发生还原反应，所以试剂X为还原剂，若试剂X为酸式盐，常见的还原性酸式盐为，其中S元素为+4价，可被氧化为+6价生成；若试剂X为氧化物，具有还原性且能在酸性条件下反应生成的氧化物为，S元素从+4价被氧化为+6价。
（3）反应池2中，与在溶液下反应生成、和，元素从
+4价降低到+3价，中O元素从-1价升高到0价，根据得失电子守恒，和的化学计量数之比为2：1，再结合电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：。
（4）“冷却结晶”后得到的是粗品晶体和母液的混合物，分离晶体和液体的操作是过滤、洗涤、干燥。
（5）对于与稀硫酸反应生成的化学方程式，根据氧化还原反应规律，在酸性条件下会发生歧化反应，Cl元素的化合价有升高也有降低，中Cl为+4价，推测另一种产物中Cl为-1价，根据得失电子守恒，失1e ，得4e ，所以失电子与得电子的个数比为4：1，再结合原子守恒配平，得到方程式：；实验①中仅加粉末，品红不褪色，实验②滴加稀硫酸后迅速褪色，说明酸性条件下才表现出漂白性，实验③加热后溶液不变红，表明漂白是永久性的与次氯酸类似，是因为生成了具有强氧化性的物质等导致有机色素被破坏，而非暂时性结合。
（6）10吨工业级中，纯的质量为，，，由于每个含1个Cl原子，考虑Cl损耗率15%，则参与反应的Cl物质的量为，再根据Cl守恒得，，则，故粗品中的含量为。
17.（1）羟基、酯基
（2）取代反应
据A结构和C的结构可知，A与 反应取代反应生成B， B为
已知条件②给的反应生成G，根据条件可推出F为 （结构简式为
答。
（4）
根据分析，D的结构简式为
（5）
根据分析，F为，遇溶液能显色，说明酚羟基，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1有三种，分别为
（6）
18.（1）
（2）
（3） abdc 0.067 24
（1）碳完全燃烧的方程式为；由盖斯定律知
目标方程式反应①+反应②+反应③，则
，即碳完全燃烧的热化学方程式为；
（2）依题意有，，平衡时有，即，化简得：；升高温度，平衡逆移（），平衡常数减小，则增大倍数更大；
（3）①该曲线为平衡时体积分数变化，又，相同投料时，升高温度，平衡逆移，氮气的体积分数减小，则；
②相同温度时，增大浓度，平衡正移，转化率增大，则；相同投料时，升高温度，平衡逆移，转化率减小，则；综上图中、、、点转化率由小到大的顺序是；
③依据题意，设内物质的量变化量为，列出三段式：
，即有氮气的体积分数，则；平衡常数。

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