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麓山国际2026届高三5月二模检测化学试卷
高三年级化学试卷
总分：100分 时量：75分钟可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会中，打击范围覆盖全球的“东风-5C”液体洲际战略核导弹震撼亮相。下列说法正确的是
A．“东风-5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼与反应时，偏二甲肼作助燃剂
B．导弹中的部分耐高温部件使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C．导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中涉及一些放射性元素，这些元素发生的核反应属于化学变化
D．导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜高
2．关于实验室安全和试剂保存，下列叙述错误的是
A．不慎将苯酚沾到皮肤上用水冲洗即可
B．浓硫酸具有腐蚀性，取用时应戴耐酸碱手套
C．硝酸银溶液应保存在棕色细口瓶中
D．实验后剩余的金属钠可放回原试剂瓶
3．黄芩苷提取自唇形科植物黄芩的干燥根，具有抗菌、抗氧化、保护肝脏等多种生理活性。黄芩苷的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是
A．1 mol黄芩苷分子最多能与2 mol 反应
B．1个黄芩苷分子中含有6个手性碳原子
C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能与溶液反应放出
4．选用一种试剂，通过一步操作（必要时可加热）即可鉴别 、、、，四种溶液，该试剂是
A．溶液　
B．溶液　
C．溶液　
D．盐酸
5．下列实验操作规范且能达到预期目的的是（无特殊说明时仪器均为普通玻璃材质）
实验
目的 A．配制的溶液时定容 B．滴定未知浓度的 溶液
实验
目的 C．加热草酸晶体 D．模拟侯氏制碱法制备
A．A　　　　　 B．B　　　　　 C．C　　　　　 D．D
6．有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素，其中与B处于同一周期的只有D，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，Z的单质在常温下为黄绿色气体，其余元素的信息如图所示。下列说法正确的是
A．金属性：X＞Y B．简单氢化物的沸点：B＞D C．最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞Z D．A、D、Z三种元素所形成的化合物只含有共价键
7．二氧化氯（）可用于自来水消毒。实验室用草酸（）和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的中子数为
B．每生成，转移电子数为
C．溶液中含有的数目为
D．标准状况下，中含键数目为
8．下列关于物质性质或应用的解释错误的是
选项 性质或应用 解释
A Na的卤化物熔点高于Si的卤化物 前者熔化克服的是离子键，后者熔化克服的是比离子键弱的分子间作用力
B 铜氨溶液中加入无水乙醇产生蓝色晶体 乙醇的极性小于
C 用15-冠-5识别分离溶液中 半径与该冠醚的空腔周长相当
D 在中溶解度大于在水中溶解度 的极性微弱，更接近非极性分子的性质
A．A　　　　　 B．B　　　　　 C．C　　　　　 D．D
9．乌洛托品（）在医药、染料等工业中有广泛用途。乌洛托品是无色晶体，熔点263℃，高于此温度即升华或分解，结构简式如下图（左）。下图（右）是实验室
用过量氨气与甲醛水溶液反应制乌洛托品的装置（夹持装置略去）。下列说法正确的是
A．乌洛托品的一氯代物有两种
B．乙装置内的长导管未伸入溶液中的目的是防倒吸
C．反应一段时间后把乙中的溶液转移到坩埚中蒸发结晶得到产品
D．甲装置中CaCl2的作用是防止空气中的水分进入合成装置中
10．GaN晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所示：
下列说法错误的是
A．相邻两个N原子的最短距离为
B．若A原子坐标分数为（0，0，0），则B原子坐标分数为
C．为阿伏加德罗常数的值，则GaN晶体的密度可表示
D．已知晶体中Ga－N键长为a pm，则a与b的关系为
11．以含钴废料（主要成分为CoO、Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备CoCO3的流程如图所示。下列说法正确的是
已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等；
②氧化性：；
③有关数据如表（完全沉淀时金属离子浓度）
金属离子
完全沉淀时的pH 5.2 2.8 9.4
A. “酸浸”时，可用盐酸代替硫酸
B. “酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和
C. “滤渣II”中含有、和
D. “沉钴”工序中的离子反应方程式为
12. 已知四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图。下列说法错误的是
A.c、e为阳离子交换膜，d均为阴离子交换膜
B. 光伏并网发电装置中N型半导体的电极为负极
C.a极的电极反应为
D. 比较NaOH溶液的浓度：
13. 向AgCl饱和溶液（含有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应：
溶液中与的关系如图。
下列说法错误的是
A. 曲线Ⅰ表示与的关系
B. 平衡常数
C.c点的物质的量浓度为
D. 时，溶液中
14. 碳酸亚乙烯酯是一种新型、理想的多功能合成子，广泛应用于丰富多样的有机合成转化中。N-芳基二氮杂萘酮（物质A）与碳酸亚乙烯酯（物质C）的环化反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A. 是催化剂，是中间产物
B. 反应过程中，各物质中涉及的 的化合价有变化
C. 反应过程中，存在极性键和非极性键的断裂与形成
D. 物质 要经过加成反应和消去反应两步完成
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 利用和为原料制备催化生命体内的多种生物化学反应的，过程如下。
（1）控制溶液 的操作是 ____。（填标号）
A. 油浴　　　　 B. 沙浴　　　　 C. 水浴　　　　 D. 空气浴
（2）生成的化学方程式为 ____。
（3）蒸发浓缩至 ____（填现象），停止加热，冷却结晶。
i.准确称取产品，用去离子水配制待测液。
ii.移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入适量盐酸酸化，溶液由红棕色变为橙黄色。
iii.以 （磺基水杨酸钠）作指示剂，用 （EDTA二钠盐，其水溶液显酸性）标准溶液滴定。平行测定三次，平均消耗 溶液体积为 。
该过程涉及反应：、、。
①上述测定实验步骤中使用的仪器有 。（填标号）
②产品中 的质量分数为 。（列出计算式，用 、、 表示）
（5）利用现代仪器分析方法测得 晶体结构如图。
①通过仪器分析可确定每个原子的位置，该法为 。（填标号）
A. 红外光谱 B. 紫外光谱 C. 核磁共振氢谱 D.X射线衍射
②晶体阳离子中中心离子 的配位数是 ，晶体阳离子中存在的化学键有 。（填下列标号）
A. 氢键 B. 范德华力 C. 配位键 D. 极性共价键
16. 稀土元素号称“工业维生素”，以某种氟碳铈矿[主要成分为 （ 代表稀土元素 、、）、、]等为原料提取稀土元素的工艺流程如下：
已知：常温下，各物质的如下表所示。
物质
回答下列问题：
（1）基态原子的核外电子排布式为，则在元素周期表中位于 区。
（2）已知：受热分解产生和；和进一步与反应得到和。写出和与发生反应的化学方程式 。
（3）“酸浸”时，浸渣的成分为 （填化学式）。
（4）“氧化沉铈”时，只有元素被氧化。该过程中发生反应的离子方程式为 。
（5）若缺少“还原”步骤，可能造成的影响为 。
（6）“沉镱”时，当沉淀完全时，应调节溶液的不低于 。
（7）“沉镜”时，能否用溶液代替氨水，调节溶液的 （填“能”或“否”）；解释其原因为 。
17. 阿比朵尔是一种广谱抗病毒药物，为改善药物在体内的吸收，一般以其盐酸盐形式供药。其盐酸盐的合成路线如下：
已知：硝基是吸电子基团。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 。
（2）酸性强弱比较：A 苯酚（填“>”或“<”）。
（3）C的官能团名称为 。
（4）从C转化为D涉及两步反应，其中第一步的反应类型是 。
（5）F→G的化学方程式为 。
（6）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。
①含有苯环（不含其他环）；
②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为6：2：1。
（7）有机物M（ ）是合成阿比朵尔的一个中间体，合成路线如下，
其中X和Y的结构简式分别为 和 。
18. 氢是一种绿色能源和绿色化工原料，在日益重视环境保护的今天，其制备和应用显得尤为重要。回答下列问题。
（1）利用煤制备氢气。该制备方法的工艺流程如图所示。
煤的气化涉及的反应如下：
已知：，则 （用含、的代数式表示）；从环境保护的角度分析该工艺中“捕捉封存”的意义： 。
（2）利用天然气制备氢气。、重整制备的反应为
，若在恒容绝热密闭体系中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是 （填标号）。
a. 混合气体的平均摩尔质量不变 b. 混合气体的密度不变 c. 体系的温度不变
（3）利用制备，一定条件下，向恒压（）密闭容器中充入和
发生反应：，测得平衡体系中各物质的物质的量分数（）随温度的变化关系如图所示。曲线II表示的物质为 （填化学式），时，该反应的压强平衡常数 （用含的代数式表示）。
（4）下图是一种电化学催化还原二氧化碳制备甲醛的装置原理图。
①电解过程中双极膜产生的移向 极（填“M或N”）。
②N电极生成甲醛的电极反应式为 。
1．B
A．偏二甲肼与反应时，偏二甲肼中C、N元素化合价升高，作还原剂，作氧化剂（助燃剂），A错误；
B．碳化硅陶瓷具有耐高温、高强度等特性，属于新型无机非金属材料，B正确；
C．化学变化的最小微粒是原子，反应前后元素种类不变，核反应涉及原子核的变化，不属于化学变化，C错误；
D．合金的熔点通常低于其组成成分金属的熔点，铝铜合金的熔点比纯铝和纯铜低，D错误；
故选B。
2．A
A．苯酚不易溶于水且对皮肤有强烈的腐蚀性，不慎将苯酚沾到皮肤上，不能用水冲洗，应立即用酒精清洗，再用水冲洗，A错误；
B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能对皮肤造成严重伤害，取用浓硫酸时戴耐酸碱手套可起到防护作用，B正确；
C．硝酸银见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，以避免光线照射加速其分解，C正确；
D．金属钠化学性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，实验后剩余的金属钠放回原试剂瓶可避免其在空气中发生危险，D正确；
故答案选A。
3．B
A．1 mol黄芩苷分子含有1 mol碳碳双键，能与1 mol 发生加成反应，黄芩苷分子中苯环上酚羟基的对位可以与发生取代反应，消耗1 mol ，故最多能与2 mol 反应，A正确；
B．1个黄芩苷分子中共有5个饱和碳原子，不可能含有6个手性碳原子，B错误；
C．碳碳双键能与溴水中的发生加成反应、能被酸性溶液氧化，故黄芩苷能使溴水、酸性溶液褪色，C正确；
D．黄芩苷分子中含有羧基，能与溶液反应放出，D正确；
故答案选B。
4．B
、、、分别与溶液反应的现象为白色沉淀、
白色沉淀和刺激性气体（加热）、刺激性气体（加热），无现象，以此来解答。
A. 、 均与 溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；
B. 、、、 分别与 溶液反应的现象为白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体（加热）、刺激性气体（加热）、无现象，现象不同，可鉴别，故B选；
C. 、 不与 反应，、 和氢氧化钠溶液加热反应均有刺激性气体，现象相同，不能鉴别，故C不选；
D. 和盐酸反应生成无色气体，、、 和盐酸反应无现象，不可鉴别，故D不选；
故选B。
5.C
A. 在溶液中水解生成的 对普通玻璃有腐蚀作用，则不能用普通玻璃仪器配制该溶液，A不符合题意；
B. 聚四氟乙烯滴定管是酸碱通用型滴定管，可盛装 标准溶液，该酸碱中和滴定实验需要用指示剂以便观察滴定终点，但该装置中缺少指示剂，B不符合题意；
C. 草酸晶体在加热分解过程会先熔化后分解，故试管口应向上倾斜，C符合题意；
D. 侯氏制碱法尾气为 和 ， 是碱性气体，不能用碱石灰来吸收 ，D不符合题意；
故选C。
6.A
A、B、D、E、X、Y、Z为七种短周期元素。Y的最高价氧化物对应的水化物能与强酸、强碱反应，则Y的最高价氧化物对应的水化物显两性，Y为Be或Al；Z的单质在常温下为黄绿色气体，则Z为Cl；B仅与D位于同一周期，二者的原子半径均小于E，则B、D为第二周期元素，E为第三周期元素，Y为Al，根据最外层电子数可知，B为C，D为N，E为S；A的原子半径最小，最外层电子数为1，则A为H；X的原子半径最大，最外层电子数与H原子相同，则X为Na。
A. 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na的金属性强于Al，A正确；
B.B的简单氢化物为 ，D的简单氢化物为 ， 分子间存在氢键，沸点更高，沸点 ，B错误；
C. 非金属性Cl>S，则酸性：，C错误；
D．A、D、Z三种元素所形成的化合物可能为，中含有离子键，D错误；
故答案选A。
7．D
A．普通原子不含中子，中子数为8，1个分子含8个中子，含中子数为，A错误；
B．摩尔质量为，物质的量为，反应中元素从价降为价，每生成转移电子，转移电子数为，B错误；
C．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，且草酸为弱酸，部分电离，C错误；
D．标准状况下物质的量为，结构式为，1个分子含2个键，故含键数目为，D正确；
故选D。
8．C
A．的卤化物如等为离子晶体，熔化需克服离子键；的卤化物如为分子晶体，熔化需克服分子间作用力。离子键强度远大于分子间作用力，因此的卤化物熔点更高，解释正确，A不可选；
B．铜氨溶液中为极性较强的配离子，加入极性较弱的乙醇会降低溶解度，导致析出晶体，解释符合“相似相溶”原理，B不可选；
C．用15 - 冠 - 5识别分离溶液中，是因为半径小于空腔，题目中解释“半径与空腔周长相当”解释错误，C可选；
D．为弱极性分子，为非极性溶剂，水为强极性溶剂，弱极性的在非极性溶剂中溶解度更大，解释正确，D不可选；
故选C。
9．B
A．乌洛托品只有一种环境的，故一氯代物有1种，A错误；
B．氨气极易溶于水，乙装置内的长导管未伸入溶液中的目的是防倒吸，B正确；
C．反应一段时间后把乙中的溶液转移到蒸发皿中蒸发结晶得到产品，C错误；
D．所用氨气过量，且氨气有毒，甲装置中的作用是吸收多余的氨气，防治污染空气，
D错误；
答案选B。
10．D
A．N原子位于晶胞内部，最近邻的两个N原子连线跨越了面对角线，它们之间的距离是面对角线的一半，面对角线长度为，相邻两个N原子的最短距离为，A正确；
B．A为原点时，B原子为四面体空隙中的N原子，根据晶胞对称性，B在x方向上距离原点，y和z方向上距离原点，故B坐标分数为（，，）B正确；
C．晶胞的体积为，晶胞中Ga和N的数目都为4个，则晶胞质量为，则密度为，C正确；
D．Ga原子位于晶胞顶点和面心，当A为原点时Ga坐标可以表示为（0，0，0），最近的N原子位置可以表示为（，，），Ga - N键长a是两原子之间的距离，解得，D错误；
故答案选D。
11．B
含钴废料（主要成分为、，含少量、、等杂质）通硫酸、二氧化硫“酸浸”， 不发生反应，过滤得滤渣I为，滤液中含有、、等，加氯酸钠溶液把氧化为、加碳酸钠调节pH除去杂质、，生成、沉淀（滤渣II）；滤液中加入碳酸氢铵、氨水“沉钴”生成沉淀，经一系列操作得到纯净的，据此回答。
A．根据信息②，氧化性： ，能氧化盐酸，则“酸浸”时，不可用盐酸代替硫酸，A错误；
B．硫酸可溶解金属氧化物，过氧化氢能将还原为，则“酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和，B正确；
C．由分析知，“滤渣II”中含有、，C错误；
D．“沉钴”工序中，加入碳酸氢铵，反应生成碳酸钴、水和二氧化碳，离子反应方程式为
，D错误；
故选B。
12．D
电解池a极区浓度增大，说明中间原料室中的透过c膜向a电极移动，c膜为阳离子交换膜；电解池中阳离子向阴极移动，则a极为阴极，接电源的负极，故光伏并网发电装置中，N型半导体的电极为负极，P型半导体的电极为正极，连接电解池的b极，故b极为阳极，中间室NaCl溶液浓度增大，说明中间原料室中的中的透过d膜向右侧移动，则d膜为阴离子交换膜，阳极室b中的通过e膜向左侧移动，则e膜为阳离子交换膜。
A．结合分析可知，c、e为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，A正确；
B．由分析可知，光伏并网发电装置中，N型半导体为负极，B正确；
C．a为阴极，水得电子生成和，迁移过来的与结合生成，电极反应为： ，C正确；
D．b为阳极，放电：，同时b极室的会通过阳离子交换膜e迁移到室；b极室中，溶质NaOH因反应和迁出而减少，同时阳极反应生成了溶剂水，溶质减少而溶剂增多，故NaOH浓度必然降低，因此浓度关系为 ，D错误；
故选D。
13．A
向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应：、 。随着浓度增大，两个反应均正向进行，浓度减小，浓度先增大后减小，图像中曲线I表示变化曲线，曲线II表示变化曲线，曲线III表示变化曲线。
A．随着浓度增大，浓度增大，曲线I表示 变化曲线，A错误；
B．曲线I（）与曲线II（）交点处，此时，交点横坐标为3.81，即，故，B正确；C. 在c点， = ，即 = 。根据 和 ：
将两式相乘：，
因为 = ，，根据图中数据：当 = 1时，
，，
，
D. = 0.01 mol/L时，-lg = 2，此时曲线I（）纵轴值小于曲线II（），即 -lg < -lg，则 > ，D正确；
故选A。
14.B
A. 催化剂在反应前后不变，图中参与反应又生成，属于催化剂；是反应过程中生成又参与后续反应的物质，属于中间产物，故A正确；
B. 反应过程中 的化合价始终为 +3价，比如、物质B、D中连接3个原子， 在物质E中连接4个原子，而E中与O之间是配位键，不影响 的化合价， 的化合价未发生变化，故B错误；
C. 物质 中存在 、 等极性键的断裂，物质 中存在 极性键的断裂与形成，物质 中存在碳碳双键变为碳碳单键，是非极性键的断裂，物质 中存在碳碳单键变为碳碳双键，是非极性键的形成，故C正确；
D. 物质 先通过加成反应构建结构，再通过消去反应脱去相关基团完成转化，故D正确；
故选：B。
15.(1)C
(2)
（3）溶液表面出现晶膜
（4）BCD
(5)D 6 CD
以和为原料，分别在下溶解并混合，经蒸发浓缩、冷却结晶、转移、低温烘干，制得氧桥三核铁配合物晶体；后续通过EDTA滴定法测定产品中铁含量，并利用X射线衍射法和热重分析研究其结构与热稳定性；
（1）硝酸铁固体在加热条件下溶解，低于水的沸点，因此可以选用水浴加热，故答案选C；
（2）和反应生成，化学方程式为；
（3）蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜（或有少量晶体析出）时停止操作，避免过度蒸发导致晶体分解或杂质析出；
（4）①步骤i：准确称取产品，需要电子天平（B）；配制待测液，需要容量瓶，图中A为容量瓶，不适用；步骤ii：移取待测液，需用酸式滴定管或移液管（图中C为酸式滴定管，可用于移取酸性溶液）；待测液放入锥形瓶（D）中；步骤iii：用EDTA标准溶液滴定，EDTA溶液显酸性，需用酸式滴定管（C）盛装；滴定在锥形瓶（D）中进行；因此，使用的仪器为B、C、D；
②根据反应关系：，二者物质的量之比为；待测液中：；待测液中（即产品中）：；的摩尔质量取，则其质量为：；因此，产品中的质量分数为：；
（5）①要确定晶体中每个原子的位置，需要用到X射线衍射技术，它可以通过衍射图谱解析出晶体的空间结构，包括原子坐标；红外光谱：用于检测官能团/化学键类型；紫外光谱：用于检测共轭体系；核磁共振氢谱：用于检测氢原子的化学环境；故答案选D；
②的配位数 配位数是指中心离子周围直接结合的配位原子数目；观察结构，每个周围：有来自乙酸根（）的氧原子配位；有来自中心O原子的配位；还有来自（L）的氧原子配位 数出直接相连的配位原子数为6，因此的配位数是6；
晶体阳离子中存在的化学键：
A. 氢键、
B. 范德华力：二者都属于分子间作用力，不是化学键，排除；
C. 配位键：与O（来自乙酸根、、中心O）之间存在配位键；
D. 极性共价键：乙酸根中的C - H、C - O，中的O - H等都是不同原子间的极性共价键；故答案选CD。
16.(1)f
（2）
（3）、
（4）
（5）和共沉淀，无法分离（合理答案即可）
(6)8
（7） 否 氨水与形成，可降低游离的浓度，否则和共沉淀
由氟碳铈矿为原料提取稀土元素的工艺流程为：先将氟碳铈矿加入混合高温焙烧，再将焙烧后的物质加盐酸酸浸，其中稀土元素和转化为离子，过滤进行分离，难溶于盐酸的和形成浸渣除去，得到含稀土金属离子和的滤液，加入P204有机萃取剂进行萃取除铁得到含稀土金属离子的水相溶液，通入将Ce元素氧化为过滤分离，剩余液体中加入单质Zn将还原为后，再加入氨水和沉淀镱元素为过滤分离，最后得到含的溶液，据此分析解答。
（1）根据基态Ce原子的核外电子排布式为，Ce属于镧系元素，则Ce在元素周期表中位于f区。
（2）根据题干所给信息：受热分解产生和；和进一步与反应得到和，则和与发生反应的化学方程式为：。
（3）根据分析，酸浸是将焙烧后的物质加盐酸溶解反应，其中稀土元素和转化为离子，而浸渣中存在的是加入盐酸酸浸时不溶于盐酸的：和。
（4）“氧化沉铈”时，只有Ce元素被通入的氧化为，则反应的离子方程式为：。
（5）根据已知表格的溶度积常数可知：与比较接近，而大得多，所以不将还原为即缺少“还原”步骤，则在沉镱时会出现：和共沉淀，无法分离的情况。
（6）要使沉淀完全时，根据可得，解得，得到，得到，所以要使沉淀完全，应调节溶液的pH不低于8。
（7）在沉镱时采用氨水和的原因是利用氨水与形成，可降低游离的浓度，促使Yb元素充分沉淀为过滤分离，如采用NaOH溶液代替氨水、调节溶液的pH，则可能会出现和共沉淀的情况。故答案为：否；氨水与形成，可降低游离的浓度，否则和共沉淀。
17.（1）对硝基苯酚（或4 - 硝基苯酚）
（2）>
（3）酯基、氨基
（4）加成反应
(7)
18.（1） 减少温室气体排放，有利于环保
(2)ac
（3）
（4）M

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