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高三化学试卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学实验中常涉及除杂步骤，下列关于除杂试剂的选择正确的是
物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A 浓硫酸
B 亚硫酸钡（碳酸钡） 稀盐酸
C 甲烷（乙烯） 高锰酸钾酸性溶液
D 氯酸钾（高锰酸钾） 浓盐酸
A．A　　　　　 B．B　　　　　 C．C　　　　　 D．D
2．化学与生活和生产密切相关，下列叙述正确的是
A．氢氟酸可用于溶蚀玻璃是由于其具有酸性
B．苯酚可用作消毒防腐药是由于其可使蛋白质变性
C．可用于生产光导纤维是由于其具有强导电性
D．可用作潜水艇中的供氧剂是由于其分解产生
3．载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是
A．用于循环的氢原子利用率为100%
B．太阳能可作为反应①和②的能量来源
C. 反应①为
D. 等物质的量的和含有的电子数相同
4. 卢瑟福用粒子轰击氮核：。下列有关说法错误的是（在自然界中能稳定存在）
A. 位于周期表第二周期第VA族
B. 可用作示踪原子研究化学反应历程
C. 是氢元素的一种核素
D. 非常稳定是因其化学键稳定
5. 可以与化合生成，是自然界固氮的重要方式之一。下图所示是以和作为反应物的相应能量变化。判断下列说法不正确的是
A. 上图所示的反应中转移电子的物质的量为
B. 完全断开中的化学键需吸收能量
C. 该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
D. 分解的热化学方程式为
6. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长
C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解
7. 阅读体检报告呈现的部分内容，判断下列说法不正确的是
项目名称 检查结果 单位 参考范围
钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5
钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70
胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03
尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14
甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70
A．体检指标均以物质的量浓度表示
B．表中所示的检查项目均正常
C．尿素是蛋白质的代谢产物
D．甘油三酯的结构可表示为（、、为烃基）
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．丙烯醛与足量溴水反应：
B．中投入固体：
C．少量通入溶液中：
D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：
9．据文献报道：的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化。图1为理想晶胞，图2为缺陷晶胞，若晶胞参数为，下列说法正确的是
A．图1晶胞面对角线切面上的离子数目有8个
B．图2中与的数目之比为
C．理想晶胞中的配位数为4
D．理想晶胞的体积
10．可生物降解的高分子材料聚苯丙生（L）的结构片段如下图。
聚苯丙生（L）~~ Xm—Yn—Xp—Yq~~（~~表示链延长）
下列有关L的说法不正确的是
A．制备L的单体分子中都有两个羧基
B．制备L的反应是缩聚反应
C．L中的官能团是酯基和醚键
D．m、n、p和q的大小对L的降解速率有影响
11．下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯实验装置能达到实验目的的是
A．用装置甲向甲试管中依次加入物质的先后顺序为②①③
B．用装置乙制备乙酸乙酯
C．用装置丙分离乙酸乙酯粗品
D．用装置丁提纯乙酸乙酯
12．实验室从含I2的水溶液中提取纯碘有以下两种方案
下列说法错误的是
A．“富集”使用的分液漏斗振荡排气时，分液漏斗下口应向上倾斜
B．方案甲中，“酸化”时反应的氧化剂与还原剂物质的量之比可能为1：5
C. 方案乙中，“操作X”的名称是升华
D. 该流程中可循环利用
13. 时，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：，常温下，。下列说法中正确的是
A.E点存在：
B. 的过程中，溶液的pH先减小后增大
C.G点坐标为
D. 时，的
14. 中国努力争取2060年前实现碳中和。利用溶液喷淋捕捉空气中的，反应过程如图所示。下列说法错误的是。
A. 捕捉室中溶液喷成雾状有利于吸收
B. 环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶
C. 反应过程中和是可循环的物质
D. 可用溶液代替溶液捕捉
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本大题共5小题，共58分。
15. 铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。
（1）向2 mL 1 mol/L的Fe（NO ） 溶液中加入2 mol/L的H SO 溶液至Fe 恰好转化为Fe 为止，写出反应的离子方程式 。
（2）是一种新型水处理剂，将 溶液、 溶液与 溶液混合可得到 。
①中铁元素的化合价为 ，当有3 mol 生成时，反应中转移的电子数目为
②发生相应反应的离子方程式为 。
（3）某同学设计如图装置制备一定量的 ，并使其能在较长时间内存在。
①X不能是硝酸，原因是 ，装置4的作用是 。
②实验开始时，开关 应 （填“打开”或“关闭”）；这样操作的目的是 。
16.Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均为重要的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：
（1）Ge基态原子核外电子排布式为［Ar］ 。
（2）第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素是 （填元素符号）。
（3）碲的化合物 、、 三种物质中， 的中心原子杂化类型为 ，分子构型为V形的是
（4）熔点为 ，气体在 左右以二聚体存在，二聚体的结构式为 。熔点为 ，熔点低于 的原因是 。
（5）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。
①原子坐标参数A为，则B、C的原子坐标参数分别为____、____
②已知Cd、Se的半径分别为anm和bnm，则CdSe的密度为____g·cm-3（列出计算表达式，表示阿伏加德罗常数的值）。
17．乙烯利广泛应用于农作物的增产和储存。一种制备乙烯利的方法如图。
资料：重排过程发生的机理如图。
（1） 分子的空间结构名称是____。
（2）乙烯利中P的化合价为+5，P、O和C的电负性由大到小的顺序是____。
（3）A的结构简式是____。
（4）M的名称是____。
（5）利用以下方法可测定乙烯利的纯度。
已知：i.乙烯利在的溶液中能释放乙烯，同时产生磷酸盐等；
ii.磷酸体系中含磷微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示；
iii.百里香酚蓝在为黄色，在为蓝色。
步骤I：取a g乙烯利样品于锥形瓶中，加水溶解。
步骤II：滴加几滴百里香酚蓝作指示剂，溶液为黄色。用溶液滴定至溶液恰好变为蓝色，消耗。杂质和乙烯利均与反应，其中乙烯利发生反应：
步骤III：加热至无气体放出，溶液逐渐变黄；冷却至室温。
步骤IV：再用溶液滴定至溶液恰好变为蓝色，消耗。
①步骤III中乙烯利二钠与水反应的化学方程式是 。
②样品中乙烯利的纯度为 （用质量分数表示，）。
18．利用所学知识完成下列问题。
I.和均为重要的工业原料。已知：
请回答下列问题
（1）与反应生成、和氯气的热化学方程式为 。升高温度对该反应的影响为 。
（2）若反应II的逆反应的活化能为，则 （填“>”“<”或“=”）220.9。
（3）时，向10L恒容密闭容器中充入1mol和2mol，发生反应I，5min时达到平衡，
测得的物质的量为。
①内，用表示的反应速率 。
②的平衡转化率为 。
③该反应的平衡常数为 。
④下列措施，既能加快逆反应速率又能增大平衡转化率的是 （填字母）。
A.缩小容器容积
B.加入催化剂
C.分离出部分
D.增大浓度
II.利用铜和石墨作电极，在盐酸介质中，铜与氢叠氮酸构成原电池，总反应离子方程
式为。
（4）该电池的正极反应式为： 。
1．A
A．因为三氧化硫可以溶解在浓硫酸中，而二氧化硫几乎不溶，故可以用浓硫酸除去中的气态，A正确；
B．亚硫酸钡与碳酸钡均与稀盐酸反应，B错误；
C．乙烯会与高锰酸钾酸性溶液反应产生二氧化碳从而引入新杂质，C错误；
D．氯酸钾和高锰酸钾均会与浓盐酸反应，D错误；
故选A。
2．B
A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以腐蚀玻璃，是氢氟酸的一个特性反应，与其酸性无关，故A错误；
B．苯酚能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒效力，可用作消毒防腐药，故B正确；
C．可用于生产光导纤维是由于其具有强导光性，故C错误；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作潜水艇中的供氧剂，故D错误。
答案选B。
3．A
A．反应①为，反应②，氢原子部分进入甲烷，用于循环的氢原子利用率达不到100%，A错误；
B．太阳能可作为反应①和②的能量来源，B正确；
C．根据得失电子守恒配平方程，反应①为，C正确；
D．水和甲烷都是常见的10电子微粒，等物质的量的和含有的电子数相同，D正确；
故选A。
4．D
A．是7号元素，位于周期表第二周期第ⅤA族，故A正确；
B．在自然界中能稳定存在，可用作示踪原子研究化学反应历程，故B正确；
C．是氢元素的一种核素，故C正确；
D．非常稳定是因其核外电子排布结构稳定，故D错误；
选D。
5．B
A．1mol氮气和1mol氧气反应生成2mol NO，反应中转移电子的物质的量为4mol，故A正确；
B．根据图示，完全断开2mol NO中的化学键需吸收1264kJ能量，故B错误；
C．根据图示，该反应断键吸收的能量是946+498=1444kJ，成键放出的能量是1264kJ，总反应吸热，所以产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量，故C正确；
D．根据图示， ，所以NO分解的热化学方程式为 ，故D正确；
选B。
6．D
自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，答案选D。
7．A
A.物质的量浓度单位为mol/L或mmol/L，胱抑素C的单位为mg/L ，不是以物质的量浓度表示；
B.根据参考范围可知，表中所示的检查项目均在正常范围内；
C.蛋白质的代谢产物为尿素等；
D.甘油三酯是羧酸与甘油形成的酯，结构可表示为（、、为烃基）；
答案选A。
8．A
A．与C=C发生加成反应，同时具有较强的氧化性将-CHO氧化为-COOH，所以方程式书写为，A项正确；
B．与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂，而水化合价没有任何变化，所以方程式应该为，B项错误；C. 少量的与反应，足量的与产生的反应，方程式应该为
，C项错误；
D. 草酸为弱酸离子方程式不拆，，D项错误；
故选A。
9.C
A. 由图1可知晶胞面对角线切面上的离子数目有10个：6个小黑球，4个小白球，A错误；
B. 由均摊法可知，图2中O全在内部，个数为7，Ce的个数为：，其中的个数为x，则，解得，与的数目之比为，B错误；
C. 理想晶胞中，位于构成的小四面体的中心，配位数为4，C正确；
D. 晶胞参数为，故理想晶胞的体积，D错误；
故选C。
10.C
A. 合成聚苯丙生的单体为、，每个单体都含有2个羧基，故A正确；
B. 根据题示信息，合成聚苯丙生的反应过程中发生了羧基间的脱水反应，除了生成聚苯丙生，还生成了水，属于缩聚反应，故B正确；
C. 聚苯丙生中含有的官能团为：、，不含酯基，故C错误；
D. 聚合物的分子结构对聚合物的降解有本质的影响，因此m、n、p、q的值影响聚苯丙生的降解速率，故D正确；
故选C。
11.B
A. 由于浓硫酸稀释时放热，所以浓硫酸不能先加，而醋酸的价格较高，为减少醋酸的挥发，冷却后加入冰醋酸，添加顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，加入物质的先后顺序为
③①②，选项A错误；
B．乙醇、乙酸在浓硫酸、加热的条件下可以反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出来的乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，用装置乙可以制备乙酸乙酯且能防止倒吸，选项B正确；
C．在饱和碳酸钠溶液中乙酸乙酯不互溶，分层，应该利用分液分离而不是用过滤，选项C错误；
D．乙酸乙酯分离是利用分液，不是利用蒸馏，选项D错误；
答案选B。
12．C
A．“富集”使用的分液漏斗振荡排气时，为了方便排气减小压强差，分液漏斗下口应向上倾斜，A正确；
B．方案甲中，加入NaOH溶液反应的化学方程式为，“酸化”时反应的化学方程式为，氧化剂为，还原剂为NaI，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，B正确；
C．根据流程图可知，方案乙中，“操作X”的名称是蒸馏，C错误；
D．根据流程图可知，该流程中可循环利用，D正确；
故选C。
13．C
A．由图可知，氯化钠和硫化铜形成的混合溶液，溶液中的电荷守恒为，故A错误；
B．E→G的过程中，氯化钠和氯化铜混合溶液先氯化钠溶液，后转化为氯化钠和硫化钠的混合溶液，氯化铜在溶液中水解呈酸性，硫化钠在溶液中水解呈碱性，溶液pH不断增大，故B错误；
C．由图可知，F点氯化铜溶液与硫化钠溶液恰好完全反应得到硫化铜沉淀，溶液中硫离子浓度为，则溶液中铜离子浓度，则，所以G点坐标，故C正确；
D．由方程式可知，反应的平衡常数，故D错误；
故选C。
14．BD
A．接触面积越大，反应速率越快，故雾状氢氧化钠更易吸收二氧化碳，故A正确；
B．环节a为分离溶液与沉淀，其基本操作为过滤，故B错误；
C．反应过程中消耗氧化钙和氢氧化钠，且再次生成，故两种物质可以循环利用，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液与二氧化碳反应不反应，故D错误；
故选BD。
15．（1）
（2）
（3） 硝酸可将铁氧化为，导致无法得到 液封，防止空气进入装置3中导致无法得到纯净的 打开 利用生成的将装置中的空气排出
（1）在酸性条件下具有氧化性，可以将氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：；
（2）①在中K为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Fe为+6价；
②在反应前中Fe为+3价，反应后中Fe为+6价，每反应产生1 mol ，反应过程中转移3 mol电子，则当复原产生3 mol 时转移9 mol电子，则转移电子数目为；
③在该反应中Fe元素化合价由反应前中Fe为+3价，反应后中Fe为+6价，化合价升高3价；Cl元素化合价由反应前KClO中的+1价变为反应后KCl中的-1价，化合价降低2价，化合价升降最小公倍数是6，所以的系数是1，的系数是2；KClO、 KCl的系数是3，根据S元素守恒，可知生成物中有，系数是3，再根据K元素守恒可知反应物KOH系数是10，最后根据H原子守恒，可知生成物的系数是5，故配平后化学方程式为：；
该反应的离子方程式为：；
（3）①要制取白色沉淀，在2中是酸X与铁屑反应产生，由于硝酸具有强氧
化性，会将Fe氧化产生Fe ，导致无法生成Fe（OH） ，所以X不能是硝酸，可以是HCl或稀H SO ；
装置4中蒸馏水的作用是形成液封，防止空气进入装置3中导致无法得到纯净的Fe（OH） ；
②实验开始时打开K ，利用Fe与酸反应产生的H 将装置中的空气排出，使NaOH溶液中无空气，待装置4中气泡均匀时，关闭开关K ，利用反应产生的H 将装置2中Fe 压入装置3中，与NaOH溶液反应产生Fe（OH） ，保证制取得到纯净Fe（OH） ，并能够较长时间观察Fe（OH） 白色沉淀。
16.（1）
(2)Ca、Ge、Se
（3） 杂化 、
（4） 为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，
为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以 熔点低于
（5）
（1）Ge位于第四周期第IVA族，原子的核外电子排布式为；
（2）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但第IIA元素>IIIA元素，第VA元素>VIA元素，Ga、As分别是第IIIA、VA元素，因此第四周期主族元素中第一电离能介于Ga、As之间的元素是Ca、Ge、Se；
（3） 分子的中心原子价层电子对数为 ，采取 杂化，有2对孤对电子，空间构型为V形， 分子的中心原子价层电子对数为 ，有1对孤对电子，空间构型为V形， 分子的中心原子价层电子对数为 ，无孤对电子，空间构型为平面三角形。
（4） 二聚体的结构式为 。 为分子晶体，熔化时破坏
分子间作用力， 为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以 熔点低于 ；
（5）①由晶胞结构示意图可知，A、B、C三个原子分别位于八个小立方体中三个立方体的体心上，类似于金刚石的晶胞，根据相对位置，可知B、C原子的坐标参数分别为、；
②该晶胞中所含有的Cd原子个数为，Se原子位于晶胞内部，有4个，晶胞参数为，则其密度为。
17.（1）三角锥形
（2）O＞C＞P
（3）
（4）1，2—二氯乙烷
（5） +
结合重排反应的机理以及A的分子式、乙烯利的结构简式可知，与环氧乙烷发生反应生成A的结构简式为，M的结构简式为，B的结构简式为 ，B与HCl发生酸解反应生成乙烯利和M，M为。
18.（1） 反应
速率加快，平衡将向正反应方向移动，反应物的转化率将增大
（2） >
（3） 20% D
（4）
（1）与反应生成、和氯气的化学方程式为：
，根据盖斯定律，反应的焓变为： -
，反应的热化学方程式为
；该反应的正反应为吸
热反应，升高温度，反应速率加快，平衡将向正反应方向移动，反应物的转化率增大；故
答案为：；反应速率加
快，平衡将向正反应方向移动，反应物的转化率将增大。
（2）反应II的正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，若反应II的逆反应
的活化能为，则E>220.9，故答案为：>。
（3）①可列三段式计算：
起始(mol)1 2 0 0
转化(mol)0.2 0.2 0.2 0.4
平衡(mol)0.8 1.8 0.2 0.4
，故答案为：；
②根据以上三段式，的平衡转化率为，故答案为：；
③根据以上三段式，该反应的平衡常数为，故答案为：；
④A.缩小容器容积相当于增大压强，增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，故A错误；
B.加入催化剂，只能改变反应速率，但不影响平衡，故B错误；
C.分离出部分，因是固态物质，对反应速率和平衡没有影响，故C错误；
D.增大浓度，增大了反应物浓度，反应速率加快，平衡向右移动，故D正确；
故答案为：D。
（4）该原电池中铜作负极，石墨作正极，负极铜失电子，发生氧化反应生成，则负极反应式为：，总反应式-负极反应式=正极反应式，则该电池的正极反应式为：，故答案为：。

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