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2026年贵州黔南州长顺县第二中学、广顺中学初中学中考模拟化学试题
1．“十五五”时期是全面推进美丽贵州建设的关键时期。下列做法有利于建设美丽贵州的是
A．垃圾焚烧处理 B．大量围湖造田
C．倡导绿色出行 D．关停所有工厂
【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、垃圾焚烧处理会产生大量有毒有害气体、烟尘与颗粒物，严重污染大气环境，不利于建设美丽贵州，选项A不符合题意；
B、大量围湖造田会破坏湿地生态系统，减少水域面积，导致蓄水能力下降、生物多样性减少，破坏生态平衡，不利于建设美丽贵州，选项B不符合题意；
C、倡导绿色出行，能够减少机动车燃油燃烧产生的尾气排放，节约化石能源，降低空气污染，有利于建设美丽贵州，选项C符合题意；
D、关停所有工厂会导致工业生产停滞、就业受影响、民生必需品供应不足，属于极端错误的做法，环保应治理污染而非一刀切关停工厂，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据环境保护的基本要求，垃圾焚烧会释放二氧化硫、二噁英等大气污染物，加剧空气污染，不符合生态保护要求解答；
B、根据生态保护知识，围湖造田破坏湿地生态，影响水循环与生物生存，损害自然环境解答；
C、根据绿色低碳生活理念，绿色出行减少化石燃料消耗与尾气排放，符合美丽中国、美丽贵州建设要求解答；
D、根据可持续发展理念，环保需对工厂进行污染治理，而非全部关停，保障发展与环保平衡解答。
2．下列实验操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸
B．夹持试管
C．引燃酒精灯
D．移走蒸发皿
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，防止液体暴沸飞溅，操作完全正确，选项A符合题意；
B、夹持试管时，试管夹应从试管底部向上套入，夹在距试管口约三分之一处，图中从试管口套入，易污染试管、损坏试管夹，操作错误，选项B不符合题意；
C、严禁用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，酒精易洒出引发火灾，应用火柴点燃酒精灯，操作错误，选项C不符合题意；
D、加热后的蒸发皿温度极高，不能用手直接移取，会造成烫伤，必须用坩埚钳夹持移取，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据浓硫酸稀释的实验规范，酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅，防止局部过热导致液体飞溅，操作正确解答；
B、根据试管夹的使用规范，必须从试管底部套入，避免污染试剂与损坏仪器，图中操作违反规范解答；
C、根据酒精灯的安全使用规则，禁止对点，防止酒精溢出引发火灾，图中操作存在安全隐患解答；
D、根据蒸发皿的使用安全，热蒸发皿不可用手触碰，需用坩埚钳移取，防止烫伤，图中操作错误解答。
3．苗族银饰锻制技艺可将白银制成薄片或银丝，利用了银的性质是
A．有光泽 B．熔点低 C．导电性 D．延展性
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】A、有光泽是白银的外观光学性质，与白银能被制成薄片、银丝无关，选项A不符合题意；
B、熔点低是白银受热熔化的温度性质，与金属锻压、拉丝成型没有关联，选项B不符合题意；
C、导电性是白银传导电流的性质，无法使金属被压成薄片、拉成银丝，选项C不符合题意；
D、苗族银饰将白银制成薄片或银丝，说明白银在外力作用下能被延展变形，体现了金属的延展性，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属物理性质的定义，金属光泽是表面反光特性，与延展成型能力无关解答；
B、根据金属物理性质的定义，熔点是熔化温度，与锻制银饰的成型工艺无关解答；
C、根据金属物理性质的定义，导电性是传导电流的能力，与制成薄片、银丝无关解答；
D、根据延展性的定义，金属能被压成薄片、拉成细丝的性质称为延展性，白银制银饰完全体现该性质解答。
4．亚硫酸钠（）在造纸行业中被广泛应用。亚硫酸钠的物质类别是
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、酸是电离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物，亚硫酸钠（Na2SO3）不能电离出氢离子，不属于酸，选项A不符合题意；
B、碱是电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，亚硫酸钠不能电离出氢氧根离子，不属于碱，选项B不符合题意；
C、盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，亚硫酸钠由钠离子（金属离子）和亚硫酸根离子（酸根离子）构成，属于盐，选项C符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，亚硫酸钠含有钠、硫、氧三种元素，不属于氧化物，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸的定义，酸必须含氢离子，亚硫酸钠不含氢元素，无法电离出氢离子，不属于酸解答；
B、根据碱的定义，碱必须含氢氧根离子，亚硫酸钠不含氢氧根，不属于碱解答；
C、根据盐的定义，金属离子与酸根离子构成的化合物为盐，亚硫酸钠符合盐的构成特征解答；
D、根据氧化物的定义，氧化物只能含两种元素，亚硫酸钠含三种元素，不属于氧化物解答。
5．对乙酰氨基酚（）是一种常用解热镇痛药。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是
A．含有1个分子 B．由四种元素组成
C．含有9个氢原子 D．C、O元素的质量比为4：1
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、对乙酰氨基酚（C8H9NO2）是纯净物，由对乙酰氨基酚分子直接构成，分子由原子构成，不含二氧化氮（NO2）分子，选项A不符合题意；
B、对乙酰氨基酚的化学式为C8H9NO2，由碳、氢、氮、氧四种元素组成，选项B符合题意；
C、1个对乙酰氨基酚分子中含有9个氢原子，不能直接说该物质含有9个氢原子，描述微观粒子需指明分子个数，选项C不符合题意；
D、对乙酰氨基酚中碳、氧元素的质量比为(12×8)：(16×2)=96：32=3：1，不是4：1，4：1是原子个数比，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据纯净物的构成，对乙酰氨基酚由同种分子构成，分子由原子构成，不含其他物质的分子解答；
B、根据化学式的宏观意义，化学式直接体现物质的元素组成，该物质含碳、氢、氮、氧四种元素解答；
C、根据化学式的微观意义，9个氢原子是1个分子中的原子数量，不能省略分子范围直接描述解答；
D、根据元素质量比的计算规则，元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，计算得碳氧质量比为3：1，区分质量比与原子个数比解答。
6．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 比较铜和铝的硬度 将铜片和铝片互相刻画
B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别加水溶解，用温度计测量温度变化
C 检验酒精中是否含有氧元素 点燃酒精灯，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察是否有水雾出现
D 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通过足量灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；质量守恒定律及其应用；一氧化碳的化学性质；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、比较铜和铝的硬度，可将铜片与铝片互相刻画，硬度小的金属表面会留下痕迹，能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、鉴别硝酸铵和氯化钠固体，分别加水溶解，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水温度几乎不变，用温度计可鉴别，能达到实验目的，选项B不符合题意；
C、检验酒精中是否含氧元素，点燃酒精，干燥烧杯内壁出现水雾，只能证明酒精中含氢元素，氧元素可能来自空气中的氧气，无法证明酒精本身含氧元素，不能达到实验目的，选项C符合题意；
D、除去二氧化碳中少量一氧化碳，通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不引入新杂质，能达到实验目的，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属硬度的比较方法，互相刻画是检验金属硬度的简易方法，能达到实验目的解答；
B、根据物质溶解的热量变化，硝酸铵溶于水吸热降温，氯化钠无明显热量变化，可鉴别解答；
C、根据质量守恒定律，酒精燃烧的氧气来自空气，水雾只能证明含氢，无法检验氧元素，实验设计存在缺陷解答；
D、根据除杂的基本原则，一氧化碳与灼热氧化铜反应转化为二氧化碳，不引入新杂质，符合除杂要求解答。
7．实验室有一瓶和的固体混合物，为探究其组成，兴趣小组展开活动，他们查阅资料得知碳酸氢钠受热易分解产生。
实验1：取xg该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1g。 实验2：另取xg该混合物样品，向其中加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应。
下列有关说法中，不正确的是
A．
B．实验1中生成的质量为3.1g
C．实验2中和消耗的HCl的质量比为
D．该混合物中的质量分数约为38.7%
【答案】B
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；常用盐的用途；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】实验1：发生反应，固体减少的质量为生成和的总质量，反应固体差量为。
设混合物中质量为，生成质量为：
，
解得；
，
解得。
实验2中，总质量为：
8.4g与反应消耗质量为3.65g，
剩余3.65g 与碳酸钠反应，对应质量为5.3g。
A、通过碳酸氢钠受热分解、与盐酸反应的化学方程式联立计算，可得出混合物总质量，说法正确，选项A不符合题意；
B、实验1中固体减少的质量，是碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳和水的总质量，不是只有二氧化碳的质量为3.1g，说法错误，选项B符合题意；
C、通过化学方程式计算，实验2中和消耗质量均为3.65g，碳酸钠和碳酸氢钠消耗氯化氢的质量比为1：1，说法正确，选项C不符合题意；
D、通过质量守恒与化学方程式计算，该混合物中碳酸钠的质量分数约为，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律，联立碳酸氢钠分解、与盐酸反应的方程式，计算得出混合物总质量为13.7g，数据准确解答；
B、根据碳酸氢钠受热分解的反应2NaHCO3加热Na2CO3+H2O↑+CO2↑，固体减重是水和二氧化碳的总质量，不是只有二氧化碳解答；
C、根据碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式，计算得出二者消耗HCl的质量比为1：1，计算正确解答；
D、根据混合物中各成分的质量关系，计算得出碳酸钠的质量分数约为38.7%，数据准确解答。
8．2025年11月1日，神舟二十一号航天员乘组顺利进驻“天宫”，开启飞行生活。
（1）“天宫”中的空气成分与地球上的基本相同，则含量最多的气体是　 　（填化学式）。
（2）航天员利用新装备—热风烘烤机烤牛排，牛排烤好后香气四溢，从微观角度解释该现象：　 　，牛排能为航天员提供的主要营养物质是　 　。
（3）此次来到太空“出差”的还有四只小鼠，为了除去饲养装置内的异味，可以在空气净化系统中添加　 　（填物质名称）。
（4）12月9日，神舟二十一号航天员乘组圆满完成第一次出舱活动，为了支持航天员顺利出舱，舱外航天服应具备的性质有　 　（写一点）。
【答案】（1）
（2）分子在不断地运动；蛋白质
（3）活性炭
（4）防辐射、耐高温、防腐蚀、抗压（答出一点，合理即可）
【知识点】空气的组成；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）“天宫”中空气成分与地球一致，空气中含量最多的气体是氮气，氮气的化学式为N2；
（2）牛排香气四溢，是因为构成香气的分子在不断地做无规则运动，香味分子扩散到空气中被人闻到；牛排的主要成分是蛋白质，能为航天员提供的主要营养物质是蛋白质；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附异味和有害气体，因此空气净化系统中可添加活性炭除去异味；
（4）太空环境真空、强辐射、温差极大、有宇宙尘埃，因此舱外航天服应具备防辐射、耐高温、耐腐蚀、抗压、密闭性好等性质（任写一点即可）。
【分析】（1）根据空气的成分组成，氮气约占空气体积的78%，是含量最多的气体，书写化学式时注意脚标规范解答；
（2）根据分子的基本性质，分子在不断运动，解释香气扩散的微观原因；根据食物营养素，肉类主要提供蛋白质解答；
（3）根据活性炭的物理性质，疏松多孔结构决定吸附性，可吸附异味，用于空气净化解答；
（4）根据太空环境的特点，航天服需抵御辐射、高温、低温、压强差等，写出任意一种防护性质解答。
（1）地球空气中氮气体积分数约为78%，是含量最高的气体，天宫空气与地球成分基本一致，因此含量最多的气体是氮气（N2）。
（2）香气的分子会不断做无规则运动，扩散到空气中，因此能闻到香气；牛排属于肉类食材，主要提供的营养物质是蛋白质。
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可有效吸附异味。
（4）太空环境存在温差极大、有强宇宙辐射、真空等特点，因此舱外航天服需要具备对应适应极端环境的性质。
9．美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。
（1）海洋资源的提取。
①膜分离技术能使海水淡化，分离膜能使水分子通过，而海水中的各种离子不能通过。此过程与实验操作中的　 　原理相同。海水淡化对人类的意义是　 　（写一种）。
②通过海水晒盐的方法能从海水中提取氯化钠，该过程利用的原理是　 　，不断析出食盐的液体是氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源。将苦卤中的氯化镁经过一系列操作提纯后，可通过电解熔融氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。电解熔融氯化镁的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型为　 　。
（2）海洋资源的利用。
①用粗盐制得的精盐可供食用，食盐中添加　 　元素可以预防甲状腺肿大。
②我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g20%的食盐水选种，需要量取　 　mL的水。（水的密度为1g/mL）
③镁、铜、硅、铝可制造硬铝，硬铝属于　 　（填“金属”或“非金属”）材料。
④氯气能用于自来水消毒，原因是氯气通入水中会生成次氯酸（HClO）。HClO中Cl元素的化合价为　 　价。
【答案】（1）过滤；缓解淡水资源危机（合理即可）；蒸发结晶；饱和；；分解反应
（2）碘；40；金属；
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；粗盐提纯；矿物质与微量元素；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①膜分离技术只允许水分子通过，离子不能通过，与过滤（允许小分子或液体通过，固体或离子截留）原理相同；海水淡化能缓解淡水资源短缺（合理即可）；
②海水晒盐利用的原理是蒸发结晶（蒸发溶剂使溶质析出）；能不断析出食盐的溶液，不能再溶解食盐，是氯化钠的饱和溶液；
③电解熔融氯化镁生成镁和氯气，化学方程式为MgCl2 Mg+Cl2↑；该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；
（2）①食盐中添加碘元素，可预防甲状腺肿大；
②配制50g 20%的食盐水，溶质质量=50g×20%=10g，溶剂水的质量=50g-10g=40g，水的体积=40g÷1g/mL=40mL；
③硬铝是铝合金，合金属于金属材料；
④HClO中H为+1价，O为-2价，设Cl化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+1)+x+(-2)=0，解得x=+1。
【分析】（1）①根据膜分离与过滤的原理，均为选择性透过；根据水资源现状，海水淡化增加淡水资源，缓解短缺解答；
②根据结晶方法，海水晒盐是蒸发溶剂结晶；根据饱和溶液定义，能析出晶体的溶液一定是饱和溶液解答；
③根据电解反应原理，书写熔融氯化镁的电解方程式；根据反应类型，一变多为分解反应解答；
（2）①根据微量元素的作用，碘元素预防甲状腺肿大解答；
②根据溶液配制计算，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，体积=质量÷密度解答；
③根据材料分类，合金属于金属材料解答；
④根据化合价规则，化合物中正负化合价代数和为0，计算Cl元素化合价解答。
（1）①膜分离技术允许小分子的水通过、截留离子，和过滤分离不同粒径粒子的原理一致；海水淡化可直接增加淡水资源供给，解决缺水问题；
② 人们可通过海水晒盐的方法从海水中提取氯化钠，该过程利用的原理是蒸发结晶；有溶质持续析出的溶液，对应温度下为该溶质的饱和溶液；
③电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（2）①人体缺碘会引发甲状腺肿大，因此食盐中添加碘元素预防该疾病；
②溶质氯化钠质量，水的质量，结合水密度为，换算得水的体积为40mL；
③硬铝是铝合金，合金属于金属材料；
④HClO中H为+1价、O为-2价，设Cl的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则，解得。所以HClO中Cl的化合价为+1价。
10．实验是科学探究的重要手段。
（1）用图1装置完成和的实验室制取。
①选择A作发生装置制取氧气的化学方程式为　 　，要收集一瓶较纯净的氧气，收集装置应选择　 　。
②选用石灰石和稀盐酸制取的化学方程式为　 　。收集装置应选择　 　，验满的操作是　 　。
（2）制作简易供氧器。
①如图2所示，该供氧器产生氧气的化学方程式为　 　，二氧化锰在反应中起　 　作用。
②右侧塑料瓶中水的作用是　 　。
【答案】（1）；E；；C；将燃着的木条靠近集气瓶口，观察木条是否熄灭
（2）；催化；湿润氧气，观测氧气的生成速率（合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①A装置为固体加热型，用高锰酸钾制氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；排水法收集的氧气更纯净，收集装置选E；
②石灰石与稀盐酸制CO2，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑；CO2密度比空气大，收集装置选C；验满操作是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；
（2）①图2中过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；二氧化锰起催化作用；
②右侧塑料瓶中水的作用是湿润氧气、观察氧气产生速率、使氧气气流平稳（合理即可）。
【分析】（1）①根据高锰酸钾制氧气的装置选择，固体加热选A；根据收集方法，排水法收集的气体更纯净，选E解答；
②根据制CO2的反应原理，书写化学方程式；根据CO2的密度，选向上排空气法C；根据CO2不燃烧不支持燃烧，进行验满解答；
（2）①根据过氧化氢制氧气的反应原理，书写化学方程式；二氧化锰加快反应速率，作催化剂解答；
②根据装置作用，水可湿润氧气、观测反应速率、缓冲气流，写出任意一种作用解答。
（1）①装置A制取氧气是高锰酸钾制取氧气，化学方程式为，排水法收集的氧气比较纯净，故选E。
②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，二氧化碳密度比空气大，选择向上排空气法收集，选C，验满方法是将燃着的木条靠近集气瓶口，观察木条是否熄灭。
（2）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，化学方程式为，二氧化锰是催化剂，在反应中起催化作用。
②右侧塑料瓶中水的作用是湿润氧气，观测氧气的生成速率（合理即可）。
11．二氧化钛（）是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于分解水制氢、降解污染物等领域。
查阅资料：利用催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时，晶体内部激发出光生电子和空穴，水分子在光生电子和空穴作用下分解。
向中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了复合材料，并比较了它和对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图（降解率越高，材料的光催化降解性能越强）。
（1）如图为元素周期表中钛元素的信息，钛原子的质子数为　 　，钛的相对原子质量为　 　。
（2）用作催化剂，分解水分子制氢的化学方程式为　 　，氢气作为能源的优势是　 　。若要制取2kg氢气，至少需要水的质量为　 　kg。
（3）材料图中，表示复合材料的曲线是　 　（填“a”或“b”）。
【答案】（1）22；47.87
（2）；清洁、高能（合理即可）；18
（3）a
【知识点】催化剂的特点与催化作用；元素周期表的特点及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）元素周期表左上角数字为质子数，钛原子质子数为22；元素名称下方数字为相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87；
（2）TiO2作催化剂、光照下水分解生成氢气和氧气，化学方程式为；氢气作为能源的优势是无污染、热值高、来源广（合理即可）；设制取2kg氢气，至少需要水的质量为
答：若要制取2kg氢气，至少需要水的质量为18kg；
（3）由资料可知，向TiO2中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能，由图可知，相同条件下a的降解率比b高，降解率越高，材料的光催化降解性能越强，则表示复合材料的曲线是a。
【分析】（1）根据元素周期表的信息，左上角数字=质子数，下方数字=相对原子质量，直接读取数据解答；
（2）根据光催化分解水的反应原理，书写化学方程式；根据氢气的优点，燃烧产物为水无污染、热值高；根据化学方程式计算，得出需要水的质量为18kg解答；
（3）根据题目信息，Cu-TiO2降解率更高，对应曲线a解答。
（1）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钛的原子序数是22，原子序数=质子数，所以钛原子的质子数为22；元素名称正下方的数字表示相对原子质量，所以钛的相对原子质量为47.87；
（2）水在的催化作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；氢气的热值高，且燃烧后的产物为水，所以氢气作为能源的优势是清洁、高能；
设制取2kg氢气，至少需要水的质量为
答：若要制取2kg氢气，至少需要水的质量为18kg；
（3）由资料可知，向TiO2中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能，由图可知，相同条件下a的降解率比b高，降解率越高，材料的光催化降解性能越强，则表示复合材料的曲线是a。
12．人类文明与社会进步同金属材料关系密切。
Ⅰ、人类对金属活动性规律的探索过程如图所示：
（1）用铜、镁、铁三种金属做格劳贝尔实验，会“消失”的金属有　 　。
Ⅱ、工业炼钢的主要工艺流程如下图：
（2）工业上用赤铁矿石炼铁的主要原理用化学方程式表示为　 　，焦炭的作用是　 　。
（3）从生铁和钢的组成成分分析，炼钢炉中通入的作用是　 　。
Ⅲ、金属的回收利用。
废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：。本实验条件下，金不发生反应。
（4）滤液A中的溶质除外，还含有　 　（填化学式）。
（5）只含金的是滤渣　 　（填字母）。
（6）反应Ⅲ的化学方程式为　 　。
（7）反应Ⅳ中稀硫酸过量的目的是　 　。
【答案】镁和铁；；提供热量，生成一氧化碳；降低生铁中的含碳量；、；D；；将过量的铁全部除去
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；常见金属的冶炼方法；生铁和钢
【解析】【解答】金属活动性：氢前金属能与稀盐酸反应“消失”，氢后金属不反应；工业炼铁：赤铁矿（Fe2O3）与CO高温炼铁，焦炭供热、制还原剂；炼钢：通氧气降低生铁含碳量；金属回收：电路板加过量稀硫酸，Al、Fe反应生成Al2(SO4)3、FeSO4，Cu、Au不反应为滤渣B；滤渣B加稀硫酸+H2O2，Cu反应生成CuSO4，Au不反应为滤渣D；CuSO4加过量铁粉生成Cu，滤渣F为Cu、Fe；加过量稀硫酸除去Fe，得到纯Cu。
（1）镁、铁排在金属活动性顺序中氢的前面，能与稀盐酸反应溶解“消失”，铜排在氢后不反应，因此会“消失”的金属是镁和铁；
（2）工业上赤铁矿炼铁是氧化铁与一氧化碳在高温下反应，化学方程式为Fe2O3 + 3CO2Fe+3CO2；焦炭的作用是燃烧提供高温，与二氧化碳反应生成还原剂一氧化碳；
（3）生铁含碳量2%～4.3%，钢含碳量0.03%～2%，炼钢炉中通氧气的作用是降低生铁中的含碳量；
（4）Al与稀硫酸生成Al2(SO4)3，稀硫酸过量，因此滤液A中除FeSO4外，还含有Al2(SO4)3、H2SO4；
（5）金的化学性质极稳定，不参与所有反应，因此只含金的是滤渣D；
（6）反应Ⅲ是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（7）反应Ⅳ中稀硫酸过量的目的是将滤渣中过量的铁粉完全反应除去，得到纯净的铜。
【分析】（1）根据金属活动性规律，排在氢前的金属能与稀盐酸反应，镁、铁在氢前，铜在氢后解答；
（2）根据炼铁的反应原理，书写氧化铁与一氧化碳的高温反应方程式；根据焦炭的作用，燃烧供热、生成还原剂CO解答；
（3）根据生铁与钢的区别，二者核心差异是含碳量不同，氧气将碳氧化为CO2除去，降低含碳量解答；
（4）根据金属与酸的反应，Al、Fe与稀硫酸反应生成对应盐，硫酸过量，因此溶质有三种解答；
（5）根据金的化学性质，不与稀硫酸、过氧化氢、氧气等反应，最终留在滤渣D中解答；
（6）根据金属置换反应规律，铁比铜活泼，能置换出硫酸铜中的铜，书写化学方程式解答；
（7）根据除杂原理，铁粉能与稀硫酸反应，铜不反应，过量硫酸可确保除尽铁粉，得到纯铜解答。
13．贵州是中国茶树原产地核心地带之一，每年的2月下旬至3月上旬是茶农们移栽茶苗的主要时期。综合实践小组的同学走进茶园，在茶农和教师指导下，探究影响茶苗移栽成活率的因素。
活动一：初步了解影响茶苗移栽成活率的因素
茶农介绍：移栽时期、苗木质量、土壤环境等是影响成活率的主要因素，茶苗移栽应避开高温、干旱或严寒的极端天气。
（1）经过讨论，小组同学认为茶农们选择在2月下旬至3月上旬移栽茶苗的原因是________。
（2）从生物学角度分析，高质量苗木应满足的条件有________。（写出一点）
活动二：探究土壤环境对茶苗移栽成活率的影响
在教师指导下，同学们认为土壤酸碱度和养分对茶苗生长的影响较大，对此展开探究。
（3）测定土壤的酸碱性
①小组同学从茶园中取少量土壤样本，将土壤样本与蒸馏水按照的质量比置于烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使土壤中的可溶性物质充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。其中用玻璃棒搅拌的目的是________。
②在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取滤液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与________比较，测出pH为4。
③查阅资料得知，种植新茶苗时应将土壤pH控制在4.5～5.5，可知茶苗喜________（填“酸性”或“碱性”）土壤。茶园土壤的pH偏低，需进行改良。
（4）探究改良酸性土壤方案
①小组同学在实验室用稀盐酸模拟土壤滤液，进行如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
第一步：取少量稀盐酸于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液变为红色 氢氧化钙能与稀盐酸发生化学反应
第二步：滴加氢氧化钙溶液，并用玻璃棒不断搅拌 ________
②实验中发生反应的化学方程式为________。
同学们得出可以通过施加适量的熟石灰来改良酸性土壤。
（5）改善土壤中的养分
查阅资料：移栽前，以腐熟的有机肥为主，同时配合施用磷肥和钾肥，能促进茶苗的根系发育。下列化肥中，最适于移栽前施用的化肥是____。（填字母）
A. B. C. D.
活动三：增强保护土壤意识
（6）活动结束后，同学们认识到除自然因素外，土壤对作物生长的重要性。请你提出一条保护土壤环境的有效措施：________。
【答案】(1) 此时气温和湿度等气候条件适宜茶苗生长
(2) 根系完整发达（合理即可）
(3) 加速溶解 标准比色卡 酸性
(4) 溶液由红色变为紫色
(5) B
(6) 合理施用化肥（合理即可）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】（1）2月下旬至3月上旬气温温和、湿度适宜，无高温、干旱、严寒等极端天气，气候条件适合茶苗移栽成活；
（2）高质量苗木应满足根系完整发达、无病虫害、植株健壮（任写一点），成活率更高；
（3）①搅拌的目的是加速土壤中可溶性物质的溶解，使提取更充分；
②测定pH时，试纸变色后与标准比色卡比较，读出pH数值；
③土壤pH=4＜7，呈酸性，茶苗喜酸性土壤；
（4）①稀盐酸使石蕊变红，滴加氢氧化钙中和后，溶液由红色变为紫色；
②反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（5）题干要求同时补充磷肥和钾肥，需选含磷、钾两种营养元素的复合肥：
A.、含有钾元素和氮元素，不符合要求；
B、含有钾元素和磷元素，符合要求；
C、 只含有磷元素，不符合要求；
D、 含有氮元素和磷元素，不符合要求。
所以选项B符合要求。
（6）保护土壤的措施：合理施用化肥农药、垃圾分类处理、不随意丢弃废电池（合理即可）。
【分析】（1）根据茶苗生长的气候要求，该时段温湿度适宜，避开极端天气，利于成活解答；
（2）根据苗木成活条件，根系发达、无病虫害的苗木成活率更高解答；
（3）①根据搅拌的作用，加速溶解，使土壤中可溶性物质充分溶出解答；
②根据pH测定方法，试纸变色后与标准比色卡对比读数解答；
③根据pH与酸碱性，pH＜7为酸性，茶苗适合酸性土壤解答；
（4）①根据酸碱指示剂变色，酸性变红，中性为紫色，中和后颜色变化解答；
②根据中和反应原理，氢氧化钙与盐酸反应生成盐和水，书写化学方程式解答；
（5）根据化肥作用，磷肥促根系、钾肥抗倒伏，选含磷、钾的复合肥解答；
（6）根据土壤保护知识，减少污染、合理施肥，写出任意一条合理措施解答。
1 / 12026年贵州黔南州长顺县第二中学、广顺中学初中学中考模拟化学试题
1．“十五五”时期是全面推进美丽贵州建设的关键时期。下列做法有利于建设美丽贵州的是
A．垃圾焚烧处理 B．大量围湖造田
C．倡导绿色出行 D．关停所有工厂
2．下列实验操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸
B．夹持试管
C．引燃酒精灯
D．移走蒸发皿
3．苗族银饰锻制技艺可将白银制成薄片或银丝，利用了银的性质是
A．有光泽 B．熔点低 C．导电性 D．延展性
4．亚硫酸钠（）在造纸行业中被广泛应用。亚硫酸钠的物质类别是
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
5．对乙酰氨基酚（）是一种常用解热镇痛药。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是
A．含有1个分子 B．由四种元素组成
C．含有9个氢原子 D．C、O元素的质量比为4：1
6．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 比较铜和铝的硬度 将铜片和铝片互相刻画
B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别加水溶解，用温度计测量温度变化
C 检验酒精中是否含有氧元素 点燃酒精灯，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察是否有水雾出现
D 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通过足量灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
7．实验室有一瓶和的固体混合物，为探究其组成，兴趣小组展开活动，他们查阅资料得知碳酸氢钠受热易分解产生。
实验1：取xg该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1g。 实验2：另取xg该混合物样品，向其中加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应。
下列有关说法中，不正确的是
A．
B．实验1中生成的质量为3.1g
C．实验2中和消耗的HCl的质量比为
D．该混合物中的质量分数约为38.7%
8．2025年11月1日，神舟二十一号航天员乘组顺利进驻“天宫”，开启飞行生活。
（1）“天宫”中的空气成分与地球上的基本相同，则含量最多的气体是　 　（填化学式）。
（2）航天员利用新装备—热风烘烤机烤牛排，牛排烤好后香气四溢，从微观角度解释该现象：　 　，牛排能为航天员提供的主要营养物质是　 　。
（3）此次来到太空“出差”的还有四只小鼠，为了除去饲养装置内的异味，可以在空气净化系统中添加　 　（填物质名称）。
（4）12月9日，神舟二十一号航天员乘组圆满完成第一次出舱活动，为了支持航天员顺利出舱，舱外航天服应具备的性质有　 　（写一点）。
9．美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。
（1）海洋资源的提取。
①膜分离技术能使海水淡化，分离膜能使水分子通过，而海水中的各种离子不能通过。此过程与实验操作中的　 　原理相同。海水淡化对人类的意义是　 　（写一种）。
②通过海水晒盐的方法能从海水中提取氯化钠，该过程利用的原理是　 　，不断析出食盐的液体是氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源。将苦卤中的氯化镁经过一系列操作提纯后，可通过电解熔融氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。电解熔融氯化镁的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型为　 　。
（2）海洋资源的利用。
①用粗盐制得的精盐可供食用，食盐中添加　 　元素可以预防甲状腺肿大。
②我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g20%的食盐水选种，需要量取　 　mL的水。（水的密度为1g/mL）
③镁、铜、硅、铝可制造硬铝，硬铝属于　 　（填“金属”或“非金属”）材料。
④氯气能用于自来水消毒，原因是氯气通入水中会生成次氯酸（HClO）。HClO中Cl元素的化合价为　 　价。
10．实验是科学探究的重要手段。
（1）用图1装置完成和的实验室制取。
①选择A作发生装置制取氧气的化学方程式为　 　，要收集一瓶较纯净的氧气，收集装置应选择　 　。
②选用石灰石和稀盐酸制取的化学方程式为　 　。收集装置应选择　 　，验满的操作是　 　。
（2）制作简易供氧器。
①如图2所示，该供氧器产生氧气的化学方程式为　 　，二氧化锰在反应中起　 　作用。
②右侧塑料瓶中水的作用是　 　。
11．二氧化钛（）是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于分解水制氢、降解污染物等领域。
查阅资料：利用催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时，晶体内部激发出光生电子和空穴，水分子在光生电子和空穴作用下分解。
向中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了复合材料，并比较了它和对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图（降解率越高，材料的光催化降解性能越强）。
（1）如图为元素周期表中钛元素的信息，钛原子的质子数为　 　，钛的相对原子质量为　 　。
（2）用作催化剂，分解水分子制氢的化学方程式为　 　，氢气作为能源的优势是　 　。若要制取2kg氢气，至少需要水的质量为　 　kg。
（3）材料图中，表示复合材料的曲线是　 　（填“a”或“b”）。
12．人类文明与社会进步同金属材料关系密切。
Ⅰ、人类对金属活动性规律的探索过程如图所示：
（1）用铜、镁、铁三种金属做格劳贝尔实验，会“消失”的金属有　 　。
Ⅱ、工业炼钢的主要工艺流程如下图：
（2）工业上用赤铁矿石炼铁的主要原理用化学方程式表示为　 　，焦炭的作用是　 　。
（3）从生铁和钢的组成成分分析，炼钢炉中通入的作用是　 　。
Ⅲ、金属的回收利用。
废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：。本实验条件下，金不发生反应。
（4）滤液A中的溶质除外，还含有　 　（填化学式）。
（5）只含金的是滤渣　 　（填字母）。
（6）反应Ⅲ的化学方程式为　 　。
（7）反应Ⅳ中稀硫酸过量的目的是　 　。
13．贵州是中国茶树原产地核心地带之一，每年的2月下旬至3月上旬是茶农们移栽茶苗的主要时期。综合实践小组的同学走进茶园，在茶农和教师指导下，探究影响茶苗移栽成活率的因素。
活动一：初步了解影响茶苗移栽成活率的因素
茶农介绍：移栽时期、苗木质量、土壤环境等是影响成活率的主要因素，茶苗移栽应避开高温、干旱或严寒的极端天气。
（1）经过讨论，小组同学认为茶农们选择在2月下旬至3月上旬移栽茶苗的原因是________。
（2）从生物学角度分析，高质量苗木应满足的条件有________。（写出一点）
活动二：探究土壤环境对茶苗移栽成活率的影响
在教师指导下，同学们认为土壤酸碱度和养分对茶苗生长的影响较大，对此展开探究。
（3）测定土壤的酸碱性
①小组同学从茶园中取少量土壤样本，将土壤样本与蒸馏水按照的质量比置于烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使土壤中的可溶性物质充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。其中用玻璃棒搅拌的目的是________。
②在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取滤液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与________比较，测出pH为4。
③查阅资料得知，种植新茶苗时应将土壤pH控制在4.5～5.5，可知茶苗喜________（填“酸性”或“碱性”）土壤。茶园土壤的pH偏低，需进行改良。
（4）探究改良酸性土壤方案
①小组同学在实验室用稀盐酸模拟土壤滤液，进行如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
第一步：取少量稀盐酸于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液变为红色 氢氧化钙能与稀盐酸发生化学反应
第二步：滴加氢氧化钙溶液，并用玻璃棒不断搅拌 ________
②实验中发生反应的化学方程式为________。
同学们得出可以通过施加适量的熟石灰来改良酸性土壤。
（5）改善土壤中的养分
查阅资料：移栽前，以腐熟的有机肥为主，同时配合施用磷肥和钾肥，能促进茶苗的根系发育。下列化肥中，最适于移栽前施用的化肥是____。（填字母）
A. B. C. D.
活动三：增强保护土壤意识
（6）活动结束后，同学们认识到除自然因素外，土壤对作物生长的重要性。请你提出一条保护土壤环境的有效措施：________。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、垃圾焚烧处理会产生大量有毒有害气体、烟尘与颗粒物，严重污染大气环境，不利于建设美丽贵州，选项A不符合题意；
B、大量围湖造田会破坏湿地生态系统，减少水域面积，导致蓄水能力下降、生物多样性减少，破坏生态平衡，不利于建设美丽贵州，选项B不符合题意；
C、倡导绿色出行，能够减少机动车燃油燃烧产生的尾气排放，节约化石能源，降低空气污染，有利于建设美丽贵州，选项C符合题意；
D、关停所有工厂会导致工业生产停滞、就业受影响、民生必需品供应不足，属于极端错误的做法，环保应治理污染而非一刀切关停工厂，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据环境保护的基本要求，垃圾焚烧会释放二氧化硫、二噁英等大气污染物，加剧空气污染，不符合生态保护要求解答；
B、根据生态保护知识，围湖造田破坏湿地生态，影响水循环与生物生存，损害自然环境解答；
C、根据绿色低碳生活理念，绿色出行减少化石燃料消耗与尾气排放，符合美丽中国、美丽贵州建设要求解答；
D、根据可持续发展理念，环保需对工厂进行污染治理，而非全部关停，保障发展与环保平衡解答。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，防止液体暴沸飞溅，操作完全正确，选项A符合题意；
B、夹持试管时，试管夹应从试管底部向上套入，夹在距试管口约三分之一处，图中从试管口套入，易污染试管、损坏试管夹，操作错误，选项B不符合题意；
C、严禁用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，酒精易洒出引发火灾，应用火柴点燃酒精灯，操作错误，选项C不符合题意；
D、加热后的蒸发皿温度极高，不能用手直接移取，会造成烫伤，必须用坩埚钳夹持移取，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据浓硫酸稀释的实验规范，酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅，防止局部过热导致液体飞溅，操作正确解答；
B、根据试管夹的使用规范，必须从试管底部套入，避免污染试剂与损坏仪器，图中操作违反规范解答；
C、根据酒精灯的安全使用规则，禁止对点，防止酒精溢出引发火灾，图中操作存在安全隐患解答；
D、根据蒸发皿的使用安全，热蒸发皿不可用手触碰，需用坩埚钳移取，防止烫伤，图中操作错误解答。
3．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】A、有光泽是白银的外观光学性质，与白银能被制成薄片、银丝无关，选项A不符合题意；
B、熔点低是白银受热熔化的温度性质，与金属锻压、拉丝成型没有关联，选项B不符合题意；
C、导电性是白银传导电流的性质，无法使金属被压成薄片、拉成银丝，选项C不符合题意；
D、苗族银饰将白银制成薄片或银丝，说明白银在外力作用下能被延展变形，体现了金属的延展性，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属物理性质的定义，金属光泽是表面反光特性，与延展成型能力无关解答；
B、根据金属物理性质的定义，熔点是熔化温度，与锻制银饰的成型工艺无关解答；
C、根据金属物理性质的定义，导电性是传导电流的能力，与制成薄片、银丝无关解答；
D、根据延展性的定义，金属能被压成薄片、拉成细丝的性质称为延展性，白银制银饰完全体现该性质解答。
4．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、酸是电离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物，亚硫酸钠（Na2SO3）不能电离出氢离子，不属于酸，选项A不符合题意；
B、碱是电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，亚硫酸钠不能电离出氢氧根离子，不属于碱，选项B不符合题意；
C、盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，亚硫酸钠由钠离子（金属离子）和亚硫酸根离子（酸根离子）构成，属于盐，选项C符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，亚硫酸钠含有钠、硫、氧三种元素，不属于氧化物，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸的定义，酸必须含氢离子，亚硫酸钠不含氢元素，无法电离出氢离子，不属于酸解答；
B、根据碱的定义，碱必须含氢氧根离子，亚硫酸钠不含氢氧根，不属于碱解答；
C、根据盐的定义，金属离子与酸根离子构成的化合物为盐，亚硫酸钠符合盐的构成特征解答；
D、根据氧化物的定义，氧化物只能含两种元素，亚硫酸钠含三种元素，不属于氧化物解答。
5．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、对乙酰氨基酚（C8H9NO2）是纯净物，由对乙酰氨基酚分子直接构成，分子由原子构成，不含二氧化氮（NO2）分子，选项A不符合题意；
B、对乙酰氨基酚的化学式为C8H9NO2，由碳、氢、氮、氧四种元素组成，选项B符合题意；
C、1个对乙酰氨基酚分子中含有9个氢原子，不能直接说该物质含有9个氢原子，描述微观粒子需指明分子个数，选项C不符合题意；
D、对乙酰氨基酚中碳、氧元素的质量比为(12×8)：(16×2)=96：32=3：1，不是4：1，4：1是原子个数比，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据纯净物的构成，对乙酰氨基酚由同种分子构成，分子由原子构成，不含其他物质的分子解答；
B、根据化学式的宏观意义，化学式直接体现物质的元素组成，该物质含碳、氢、氮、氧四种元素解答；
C、根据化学式的微观意义，9个氢原子是1个分子中的原子数量，不能省略分子范围直接描述解答；
D、根据元素质量比的计算规则，元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，计算得碳氧质量比为3：1，区分质量比与原子个数比解答。
6．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；质量守恒定律及其应用；一氧化碳的化学性质；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、比较铜和铝的硬度，可将铜片与铝片互相刻画，硬度小的金属表面会留下痕迹，能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、鉴别硝酸铵和氯化钠固体，分别加水溶解，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水温度几乎不变，用温度计可鉴别，能达到实验目的，选项B不符合题意；
C、检验酒精中是否含氧元素，点燃酒精，干燥烧杯内壁出现水雾，只能证明酒精中含氢元素，氧元素可能来自空气中的氧气，无法证明酒精本身含氧元素，不能达到实验目的，选项C符合题意；
D、除去二氧化碳中少量一氧化碳，通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不引入新杂质，能达到实验目的，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属硬度的比较方法，互相刻画是检验金属硬度的简易方法，能达到实验目的解答；
B、根据物质溶解的热量变化，硝酸铵溶于水吸热降温，氯化钠无明显热量变化，可鉴别解答；
C、根据质量守恒定律，酒精燃烧的氧气来自空气，水雾只能证明含氢，无法检验氧元素，实验设计存在缺陷解答；
D、根据除杂的基本原则，一氧化碳与灼热氧化铜反应转化为二氧化碳，不引入新杂质，符合除杂要求解答。
7．【答案】B
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；常用盐的用途；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】实验1：发生反应，固体减少的质量为生成和的总质量，反应固体差量为。
设混合物中质量为，生成质量为：
，
解得；
，
解得。
实验2中，总质量为：
8.4g与反应消耗质量为3.65g，
剩余3.65g 与碳酸钠反应，对应质量为5.3g。
A、通过碳酸氢钠受热分解、与盐酸反应的化学方程式联立计算，可得出混合物总质量，说法正确，选项A不符合题意；
B、实验1中固体减少的质量，是碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳和水的总质量，不是只有二氧化碳的质量为3.1g，说法错误，选项B符合题意；
C、通过化学方程式计算，实验2中和消耗质量均为3.65g，碳酸钠和碳酸氢钠消耗氯化氢的质量比为1：1，说法正确，选项C不符合题意；
D、通过质量守恒与化学方程式计算，该混合物中碳酸钠的质量分数约为，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律，联立碳酸氢钠分解、与盐酸反应的方程式，计算得出混合物总质量为13.7g，数据准确解答；
B、根据碳酸氢钠受热分解的反应2NaHCO3加热Na2CO3+H2O↑+CO2↑，固体减重是水和二氧化碳的总质量，不是只有二氧化碳解答；
C、根据碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式，计算得出二者消耗HCl的质量比为1：1，计算正确解答；
D、根据混合物中各成分的质量关系，计算得出碳酸钠的质量分数约为38.7%，数据准确解答。
8．【答案】（1）
（2）分子在不断地运动；蛋白质
（3）活性炭
（4）防辐射、耐高温、防腐蚀、抗压（答出一点，合理即可）
【知识点】空气的组成；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）“天宫”中空气成分与地球一致，空气中含量最多的气体是氮气，氮气的化学式为N2；
（2）牛排香气四溢，是因为构成香气的分子在不断地做无规则运动，香味分子扩散到空气中被人闻到；牛排的主要成分是蛋白质，能为航天员提供的主要营养物质是蛋白质；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附异味和有害气体，因此空气净化系统中可添加活性炭除去异味；
（4）太空环境真空、强辐射、温差极大、有宇宙尘埃，因此舱外航天服应具备防辐射、耐高温、耐腐蚀、抗压、密闭性好等性质（任写一点即可）。
【分析】（1）根据空气的成分组成，氮气约占空气体积的78%，是含量最多的气体，书写化学式时注意脚标规范解答；
（2）根据分子的基本性质，分子在不断运动，解释香气扩散的微观原因；根据食物营养素，肉类主要提供蛋白质解答；
（3）根据活性炭的物理性质，疏松多孔结构决定吸附性，可吸附异味，用于空气净化解答；
（4）根据太空环境的特点，航天服需抵御辐射、高温、低温、压强差等，写出任意一种防护性质解答。
（1）地球空气中氮气体积分数约为78%，是含量最高的气体，天宫空气与地球成分基本一致，因此含量最多的气体是氮气（N2）。
（2）香气的分子会不断做无规则运动，扩散到空气中，因此能闻到香气；牛排属于肉类食材，主要提供的营养物质是蛋白质。
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可有效吸附异味。
（4）太空环境存在温差极大、有强宇宙辐射、真空等特点，因此舱外航天服需要具备对应适应极端环境的性质。
9．【答案】（1）过滤；缓解淡水资源危机（合理即可）；蒸发结晶；饱和；；分解反应
（2）碘；40；金属；
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；粗盐提纯；矿物质与微量元素；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①膜分离技术只允许水分子通过，离子不能通过，与过滤（允许小分子或液体通过，固体或离子截留）原理相同；海水淡化能缓解淡水资源短缺（合理即可）；
②海水晒盐利用的原理是蒸发结晶（蒸发溶剂使溶质析出）；能不断析出食盐的溶液，不能再溶解食盐，是氯化钠的饱和溶液；
③电解熔融氯化镁生成镁和氯气，化学方程式为MgCl2 Mg+Cl2↑；该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；
（2）①食盐中添加碘元素，可预防甲状腺肿大；
②配制50g 20%的食盐水，溶质质量=50g×20%=10g，溶剂水的质量=50g-10g=40g，水的体积=40g÷1g/mL=40mL；
③硬铝是铝合金，合金属于金属材料；
④HClO中H为+1价，O为-2价，设Cl化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+1)+x+(-2)=0，解得x=+1。
【分析】（1）①根据膜分离与过滤的原理，均为选择性透过；根据水资源现状，海水淡化增加淡水资源，缓解短缺解答；
②根据结晶方法，海水晒盐是蒸发溶剂结晶；根据饱和溶液定义，能析出晶体的溶液一定是饱和溶液解答；
③根据电解反应原理，书写熔融氯化镁的电解方程式；根据反应类型，一变多为分解反应解答；
（2）①根据微量元素的作用，碘元素预防甲状腺肿大解答；
②根据溶液配制计算，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，体积=质量÷密度解答；
③根据材料分类，合金属于金属材料解答；
④根据化合价规则，化合物中正负化合价代数和为0，计算Cl元素化合价解答。
（1）①膜分离技术允许小分子的水通过、截留离子，和过滤分离不同粒径粒子的原理一致；海水淡化可直接增加淡水资源供给，解决缺水问题；
② 人们可通过海水晒盐的方法从海水中提取氯化钠，该过程利用的原理是蒸发结晶；有溶质持续析出的溶液，对应温度下为该溶质的饱和溶液；
③电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（2）①人体缺碘会引发甲状腺肿大，因此食盐中添加碘元素预防该疾病；
②溶质氯化钠质量，水的质量，结合水密度为，换算得水的体积为40mL；
③硬铝是铝合金，合金属于金属材料；
④HClO中H为+1价、O为-2价，设Cl的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则，解得。所以HClO中Cl的化合价为+1价。
10．【答案】（1）；E；；C；将燃着的木条靠近集气瓶口，观察木条是否熄灭
（2）；催化；湿润氧气，观测氧气的生成速率（合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①A装置为固体加热型，用高锰酸钾制氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；排水法收集的氧气更纯净，收集装置选E；
②石灰石与稀盐酸制CO2，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑；CO2密度比空气大，收集装置选C；验满操作是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；
（2）①图2中过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；二氧化锰起催化作用；
②右侧塑料瓶中水的作用是湿润氧气、观察氧气产生速率、使氧气气流平稳（合理即可）。
【分析】（1）①根据高锰酸钾制氧气的装置选择，固体加热选A；根据收集方法，排水法收集的气体更纯净，选E解答；
②根据制CO2的反应原理，书写化学方程式；根据CO2的密度，选向上排空气法C；根据CO2不燃烧不支持燃烧，进行验满解答；
（2）①根据过氧化氢制氧气的反应原理，书写化学方程式；二氧化锰加快反应速率，作催化剂解答；
②根据装置作用，水可湿润氧气、观测反应速率、缓冲气流，写出任意一种作用解答。
（1）①装置A制取氧气是高锰酸钾制取氧气，化学方程式为，排水法收集的氧气比较纯净，故选E。
②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，二氧化碳密度比空气大，选择向上排空气法收集，选C，验满方法是将燃着的木条靠近集气瓶口，观察木条是否熄灭。
（2）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，化学方程式为，二氧化锰是催化剂，在反应中起催化作用。
②右侧塑料瓶中水的作用是湿润氧气，观测氧气的生成速率（合理即可）。
11．【答案】（1）22；47.87
（2）；清洁、高能（合理即可）；18
（3）a
【知识点】催化剂的特点与催化作用；元素周期表的特点及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）元素周期表左上角数字为质子数，钛原子质子数为22；元素名称下方数字为相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87；
（2）TiO2作催化剂、光照下水分解生成氢气和氧气，化学方程式为；氢气作为能源的优势是无污染、热值高、来源广（合理即可）；设制取2kg氢气，至少需要水的质量为
答：若要制取2kg氢气，至少需要水的质量为18kg；
（3）由资料可知，向TiO2中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能，由图可知，相同条件下a的降解率比b高，降解率越高，材料的光催化降解性能越强，则表示复合材料的曲线是a。
【分析】（1）根据元素周期表的信息，左上角数字=质子数，下方数字=相对原子质量，直接读取数据解答；
（2）根据光催化分解水的反应原理，书写化学方程式；根据氢气的优点，燃烧产物为水无污染、热值高；根据化学方程式计算，得出需要水的质量为18kg解答；
（3）根据题目信息，Cu-TiO2降解率更高，对应曲线a解答。
（1）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钛的原子序数是22，原子序数=质子数，所以钛原子的质子数为22；元素名称正下方的数字表示相对原子质量，所以钛的相对原子质量为47.87；
（2）水在的催化作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；氢气的热值高，且燃烧后的产物为水，所以氢气作为能源的优势是清洁、高能；
设制取2kg氢气，至少需要水的质量为
答：若要制取2kg氢气，至少需要水的质量为18kg；
（3）由资料可知，向TiO2中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能，由图可知，相同条件下a的降解率比b高，降解率越高，材料的光催化降解性能越强，则表示复合材料的曲线是a。
12．【答案】镁和铁；；提供热量，生成一氧化碳；降低生铁中的含碳量；、；D；；将过量的铁全部除去
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；常见金属的冶炼方法；生铁和钢
【解析】【解答】金属活动性：氢前金属能与稀盐酸反应“消失”，氢后金属不反应；工业炼铁：赤铁矿（Fe2O3）与CO高温炼铁，焦炭供热、制还原剂；炼钢：通氧气降低生铁含碳量；金属回收：电路板加过量稀硫酸，Al、Fe反应生成Al2(SO4)3、FeSO4，Cu、Au不反应为滤渣B；滤渣B加稀硫酸+H2O2，Cu反应生成CuSO4，Au不反应为滤渣D；CuSO4加过量铁粉生成Cu，滤渣F为Cu、Fe；加过量稀硫酸除去Fe，得到纯Cu。
（1）镁、铁排在金属活动性顺序中氢的前面，能与稀盐酸反应溶解“消失”，铜排在氢后不反应，因此会“消失”的金属是镁和铁；
（2）工业上赤铁矿炼铁是氧化铁与一氧化碳在高温下反应，化学方程式为Fe2O3 + 3CO2Fe+3CO2；焦炭的作用是燃烧提供高温，与二氧化碳反应生成还原剂一氧化碳；
（3）生铁含碳量2%～4.3%，钢含碳量0.03%～2%，炼钢炉中通氧气的作用是降低生铁中的含碳量；
（4）Al与稀硫酸生成Al2(SO4)3，稀硫酸过量，因此滤液A中除FeSO4外，还含有Al2(SO4)3、H2SO4；
（5）金的化学性质极稳定，不参与所有反应，因此只含金的是滤渣D；
（6）反应Ⅲ是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（7）反应Ⅳ中稀硫酸过量的目的是将滤渣中过量的铁粉完全反应除去，得到纯净的铜。
【分析】（1）根据金属活动性规律，排在氢前的金属能与稀盐酸反应，镁、铁在氢前，铜在氢后解答；
（2）根据炼铁的反应原理，书写氧化铁与一氧化碳的高温反应方程式；根据焦炭的作用，燃烧供热、生成还原剂CO解答；
（3）根据生铁与钢的区别，二者核心差异是含碳量不同，氧气将碳氧化为CO2除去，降低含碳量解答；
（4）根据金属与酸的反应，Al、Fe与稀硫酸反应生成对应盐，硫酸过量，因此溶质有三种解答；
（5）根据金的化学性质，不与稀硫酸、过氧化氢、氧气等反应，最终留在滤渣D中解答；
（6）根据金属置换反应规律，铁比铜活泼，能置换出硫酸铜中的铜，书写化学方程式解答；
（7）根据除杂原理，铁粉能与稀硫酸反应，铜不反应，过量硫酸可确保除尽铁粉，得到纯铜解答。
13．【答案】(1) 此时气温和湿度等气候条件适宜茶苗生长
(2) 根系完整发达（合理即可）
(3) 加速溶解 标准比色卡 酸性
(4) 溶液由红色变为紫色
(5) B
(6) 合理施用化肥（合理即可）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】（1）2月下旬至3月上旬气温温和、湿度适宜，无高温、干旱、严寒等极端天气，气候条件适合茶苗移栽成活；
（2）高质量苗木应满足根系完整发达、无病虫害、植株健壮（任写一点），成活率更高；
（3）①搅拌的目的是加速土壤中可溶性物质的溶解，使提取更充分；
②测定pH时，试纸变色后与标准比色卡比较，读出pH数值；
③土壤pH=4＜7，呈酸性，茶苗喜酸性土壤；
（4）①稀盐酸使石蕊变红，滴加氢氧化钙中和后，溶液由红色变为紫色；
②反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（5）题干要求同时补充磷肥和钾肥，需选含磷、钾两种营养元素的复合肥：
A.、含有钾元素和氮元素，不符合要求；
B、含有钾元素和磷元素，符合要求；
C、 只含有磷元素，不符合要求；
D、 含有氮元素和磷元素，不符合要求。
所以选项B符合要求。
（6）保护土壤的措施：合理施用化肥农药、垃圾分类处理、不随意丢弃废电池（合理即可）。
【分析】（1）根据茶苗生长的气候要求，该时段温湿度适宜，避开极端天气，利于成活解答；
（2）根据苗木成活条件，根系发达、无病虫害的苗木成活率更高解答；
（3）①根据搅拌的作用，加速溶解，使土壤中可溶性物质充分溶出解答；
②根据pH测定方法，试纸变色后与标准比色卡对比读数解答；
③根据pH与酸碱性，pH＜7为酸性，茶苗适合酸性土壤解答；
（4）①根据酸碱指示剂变色，酸性变红，中性为紫色，中和后颜色变化解答；
②根据中和反应原理，氢氧化钙与盐酸反应生成盐和水，书写化学方程式解答；
（5）根据化肥作用，磷肥促根系、钾肥抗倒伏，选含磷、钾的复合肥解答；
（6）根据土壤保护知识，减少污染、合理施肥，写出任意一条合理措施解答。
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