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广东省梅州市兴宁市宋声学校2026年中考一模化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列四种物质中，属于溶液的是（　　）
A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水
2．化学与人体的健康息息相关。下列说法错误的是
A．均衡膳食，保证合理营养摄入 B．远离毒品，拒绝吸烟和酗酒
C．适量补锌，促进身体发育 D．每天吃药，提前预防疾病
3．科学家对人类文明和社会发展作出了巨大的贡献。下列说法错误的是
A．拉瓦锡测定了空气的组成
B．门捷列夫编制了元素周期表
C．张青莲利用海水制得了纯碱
D．屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾
4．化学用语是学习化学的工具。下列表示3个氧离子的是
A． B．O3 C．3O3 D．
5． 2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法不符合这一主题的是
A．分类回收废旧电池，减少环境污染
B．处理工业废水，使之符合排放标准
C．提倡大量使用一次性木筷，干净卫生
D．使用低碳燃料，减少二氧化碳排放
6．如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法正确的是
A．甲管上方产生的气体是氢气
B．乙管中的电极连接的是电源正极
C．产生氢气和氧气的体积比为1：2
D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
项目式学习小组将两朵红色的鲜花，分别插入稀白醋溶液和质量分数为0.1%的石灰水中，一段时间后，发现插入白醋溶液的鲜花仍呈红色，插入石灰水中的鲜花呈蓝色，完成下面小题。
7．应当将下列哪个标识贴在盛有氢氧化钙溶液的试剂瓶外
A． B．
C． D．
8．常温下配制100g质量分数为0.1%的石灰水溶液，下列关于该实验的说法正确的是
A．若将配好的溶液加热，溶液可能会变浑浊
B．实验过程中使用的玻璃仪器只有烧杯、量筒
C．装瓶时不慎洒出少许溶液，会导致溶液的溶质质量分数偏小
D．所需水的体积为99mL
9．关于项目式学习小组所做实验，下列论述错误的是
A．该鲜花的汁液可用作酸碱指示剂
B．实验中酸和碱的浓度不能过高，否则易导致鲜花细胞失水
C．因为溶液具有均一性，实验后的溶液可以倒回原瓶
D．实验后的废液经过处理后，可以进行排放
10．有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。如图是锂元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A．锂元素属于非金属元素 B．锂元素的相对原子质量为6.94
C．氯化锂的化学式为LiCl2 D．锂的最外层电子数为3
11．“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是
A．物质A能与稀硫酸反应生成E B．物质B的化学式为Cu2O
C．物质C能与稀硫酸反应生成E D．物质D能与稀硫酸反应生成E
12．中药当归中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述正确的是
A．紫花前胡醇中含有3个元素
B．1个紫花前胡醇分子中含有两个氧分子
C．紫花前胡醇中氢元素质量分数最小
D．紫花前胡醇碳、氢、氧元素的质量比为7：7：2
13．中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂（Au1/BP），实现了甲烷催化法制甲醇。如图为利用甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是
A．从图中可看出甲醇的化学式为CH3OH
B．甲醇中含有氧元素，属于氧化物
C．反应前后原子的种类及数目均不发生改变
D．参与反应的甲烷和氧气分子个数比为2：1
14．木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是
A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变
B．实验过程中溶液均为饱和溶液
C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小
D．15℃时所得溶液溶质质量分数最小
15．下列实验操作不能达到实验目的的是
A．探究Cu和Ag的金属活动性
B．探究分子在不断运动
C．探究生石灰遇水放热
D．探究质量守恒定律
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．极目楚天，共襄星汉。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。
（1）空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供　 　(写1种主要的营养素)。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是　 　(填化学式)。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于　 　(填“金属”或“合成”)材料。
（2）固体火箭发射卫星。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应为，X的化学式为　 　。铝粉在氧气中燃烧的化学方程式为　 　。
（3）太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验。从燃烧的条件分析，点火的作用是　 　。
三、科普阅读题
17．臭氧(O3)是地球大气中的一种微量气体。臭氧主要分布在距离地面10~50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。臭氧所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。
与氧气(O2)不同，臭氧通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，氧气可以转化为臭氧。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1所示。臭氧比氧气活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果如图2所示。
随着人们对臭氧认识的不断深入，它的应用范围也在日益扩大。
依据上文，回答问题。
（1）写出臭氧的一条物理性质：　 　。
（2）臭氧属于　 　(填“单质”或“化合物”)。臭氧(O3)在一定条件下转化为氧气，属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。
（3）红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，请写出红磷在臭氧中燃烧的化学反应方程式：　 　。
（4）由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气多，其重要原因可能是　 　(写一点)。
（5）由图2可以得出的结论是　 　。
四、基础实验和跨学科实践
18．回答下列小题。
（1）i．如图1中，制备并收集CO2时选用的是EF和　 　(填字母)；仪器E的名称为　 　。
ii．实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO2，除去CO2中混有的HCl气体，应该选用的试剂是　 　(填“NaOH溶液”或“NaHCO3溶液”)。
（2）用如图2装置进行CO2性质的实验。
i．CO2与水反应的化学方程式是　 　。
ii．能证明CO2与水发生了反应的实验证据是　 　。
iii．通过该实验　 　(填“能”或“不能”)证明CO2的密度比空气大。
（3）如图3是简易泡沫灭火器的装置，打开弹簧夹后，将装置倒转，立刻产生大量泡沫。实验中用浓盐酸不用稀盐酸的原因是　 　。泡沫覆盖在燃着的木柴上能灭火，原理是　 　。
五、科学探究题
19．某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。
任务一：除锈剂的选择
【提出问题】盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？
【实验探究】
（1）
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入5mL的稀盐酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失 两者除锈效果几乎相同，铁锈发生反应的化学方程式为　 　(写出其中一个即可)
2 取与实验1相同的一枚生锈铁钉放入另一试管中，加入5mL同浓度的稀硫酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失
【反思评价】
（2）酸除铁锈时有H2产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的　 　，产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有　 　(写一点)。
任务二：除锈防锈方案的制定
同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
3 取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入5mL与实验1相同浓度的稀盐酸，加热 铁锈没有明显变化 油污影响除锈
【观察分析】结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。
【论证完善】
（3）实际除锈防锈方案中主要涉及以下操作：a．酸洗，b．烘干，c．水洗，d．碱洗，e．刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为d→a→　 　→　 　→　 　(填字母)。
【反思评价】
（4）①除锈后的废液呈酸性，可以用　 　与酸性废液反应。
②钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例：　 　。
任务三：除锈防锈方案的评价
除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。如人工除锈：用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈，适合小型、少量钢铁零件除锈；机械除锈：利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈，适合大面积除锈。
【整合归纳】
（5）结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有　 　。
20．纯碱(Na2CO3)是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图1所示。
（1）天然气属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源，它的主要成分是　 　(填化学式)。
（2）反应③析出NaHCO3晶体，化学方程式为，操作1的名称是　 　，母液中含有的阳离子有　 　(写离子符号)。
（3）反应④中NaHCO3在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为　 　，该物质可循环利用。此流程中还可循环利用的物质是　 　。反应②属于　 　(填基本反应类型)。
（4）上述流程中副产品NH4Cl在农业上作氮肥时，不能和　 　性物质混合施用。
（5）根据上述反应③和复分解反应的原理，结合图2和图3，写出以硫酸铵和氯化钾为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式：　 　。
21．二氧化碳(CO2)作为最主要的温室气体，其低能耗捕集、转化和利用正受到世界的关注。科学家研究发现，在一定条件下可以将CO2转化为某固体单质X，反应原理如图1所示。
（1）过程Ⅰ：固体单质X为　 　(填名称)。
（2）过程Ⅱ的化学方程式为若用116t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上可制得FeO的质量是多少 (写出计算过程)
（3）生产电动车锂电池所用到的草酸亚铁()在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体。
i．草酸亚铁()中碳、氧元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
ii.43.2g受热分解所得固体质量随温度的变化如图2所示。　 　℃时，固体M开始分解，固体M的化学式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液是具有均一性稳定性的混合物。
A、牛奶和水混合形成的不均一不稳定的混合物，不属于溶液，故不符合题意；
B、黄泥水 不具有均一性稳定性的特性，不属于溶液，不符合题意；
C、冰是固态的水，水是液体的水，冰水是纯净物，不是溶液，不符合题意；
D、 澄清石灰水具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物来解答。
2．【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A、均衡膳食，保证合理营养摄入，有利于人体健康，选项A不符合题意；
B、远离毒品，拒绝吸烟和酗酒，能够减少有害物质对人体的伤害，选项B不符合题意；
C、适量补锌，能够促进身体发育和智力发展，选项C不符合题意；
D、药物都有一定的毒副作用，每天吃药提前预防疾病会损害人体健康，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据合理膳食的重要性解答，均衡营养是维持人体健康的基础；
B、根据化学与健康的关系解答，毒品、烟草、酒精都会对人体造成严重危害；
C、根据化学元素与人体健康的关系解答，锌元素对人体生长发育至关重要；
D、根据安全用药的原则解答，药物不能滥用，否则会产生毒副作用。
3．【答案】C
【知识点】空气的组成；纯碱的制取；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、拉瓦锡通过实验测定了空气的组成，得出空气是由氮气和氧气组成的结论，选项A不符合题意；
B、屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾，为全球抗疟事业作出了巨大贡献，选项B不符合题意；
C、侯德榜利用海水制得了纯碱，张青莲的主要贡献是精确测定了多种元素的相对原子质量，选项C符合题意；
D、门捷列夫编制了元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据拉瓦锡的科学成就解答，拉瓦锡是近代化学的奠基人之一，测定了空气的组成；
B、根据屠呦呦的科学成就解答，屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖；
C、根据侯德榜和张青莲的科学成就解答，侯德榜发明了侯氏制碱法，张青莲测定了相对原子质量；
D、根据门捷列夫的科学成就解答，门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
4．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、离子符号的书写规则是数字在前，正负号在后，氧离子的符号为O2-，不是O-2，选项A不符合题意；
B、O3表示1个臭氧分子，不能表示氧离子，选项B不符合题意；
C、3O3表示3个臭氧分子，不能表示氧离子，选项C不符合题意；
D、表示多个离子时，在离子符号前面加上相应的数字，3个氧离子表示为3O2-，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据离子符号的书写规则解答，离子符号中电荷数写在元素符号右上角，数字在前，正负号在后；
B、根据化学式的意义解答，O3是臭氧的化学式，表示臭氧这种物质或1个臭氧分子；
C、根据分子的表示方法解答，多个分子在化学式前面加相应的数字；
D、根据离子的表示方法解答，多个离子在离子符号前面加相应的数字。
5．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 分类回收废旧电池，减少环境污染，有利于保护环境，故不符合题意；
B. 处理工业废水，使之符合排放标准，有利于保护环境，故不符合题意；
C. 提倡大量使用一次性木筷，干净卫生，会浪费木材，会破坏环境，故符合题意；
D. 使用低碳燃料，减少二氧化碳排放，有利于保护环境，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据保护环境的措施分析。
6．【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、已知电解水实验中正氧负氢、氧一氢二，而甲管中的气体体积少，则是氧气，该说法错误，不符合题意；
B、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；已知乙管中的气体体积多则是氢气，与电源负极相连接，该说法错误，不符合题意；
C、电解水时与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，则是氢气，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，则是氧气，生成的氢气与氧气的体积比约为2：1，该说法错误，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，而在化学反应前后元素的种类不变，故水是由氢、氧两种元素组成的，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，水是由氢氧元素组成来解答。
【答案】7．C
8．A
9．C
【知识点】溶解度的影响因素；酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；几种常见的与化学有关的图标；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）A、根据危险化学品标识的含义解答，有毒品标识用于标识有毒的物质；
B、根据危险化学品标识的含义解答，易燃液体标识用于标识易燃的液体物质；
C、根据危险化学品标识的含义解答，腐蚀品标识用于标识具有腐蚀性的物质；
D、根据危险化学品标识的含义解答，爆炸品标识用于标识具有爆炸性的物质。
（2）A、根据氢氧化钙的溶解度特点解答，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温会析出晶体；
B、根据配制溶液所需的仪器解答，配制一定溶质质量分数的溶液需要烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等；
C、根据溶液的均一性解答，溶液各部分的性质完全相同，洒出溶液不影响溶质质量分数；
D、根据溶质质量分数的计算解答，溶剂质量=溶液质量-溶质质量。
（3）A、根据酸碱指示剂的定义解答，能在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质可用作酸碱指示剂；
B、根据细胞的吸水和失水解答，高浓度的溶液会使植物细胞失水；
C、根据实验操作规范解答，实验后的剩余药品不能倒回原瓶，防止污染试剂；
D、根据废液的处理原则解答，实验废液处理达标后才能排放。
7．A、氢氧化钙不属于有毒品，不需要贴有毒品标识，选项A不符合题意；
B、氢氧化钙不具有可燃性，不需要贴易燃液体标识，选项B不符合题意；
C、氢氧化钙具有腐蚀性，应该贴腐蚀品标识，选项C符合题意；
D、氢氧化钙不具有爆炸性，不需要贴爆炸品标识，选项D不符合题意。
故答案为：C。
8．A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，若将配好的溶液加热，氢氧化钙的溶解度减小，会有晶体析出，溶液可能会变浑浊，选项A符合题意；
B、实验过程中使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等，不是只有烧杯和量筒，选项B不符合题意；
C、溶液具有均一性，装瓶时不慎洒出少许溶液，溶质质量分数不变，选项C不符合题意；
D、所需氢氧化钙的质量为100g×0.1%=0.1g，所需水的质量为100g-0.1g=99.9g，水的体积为99.9mL，不是99mL，选项D不符合题意。
故答案为：A。
9．A、该鲜花的汁液在酸性和碱性溶液中显示不同的颜色，可用作酸碱指示剂，选项A不符合题意；
B、实验中酸和碱的浓度不能过高，否则会导致鲜花细胞失水，影响实验现象，选项B不符合题意；
C、实验后的溶液不能倒回原瓶，否则会污染原试剂，选项C符合题意；
D、实验后的废液经过处理后，可以进行排放，防止污染环境，选项D不符合题意。
故答案为：C。
10．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、锂元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A不符合题意；
B、元素周期表中汉字下方的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量为6.94，选项B符合题意；
C、锂元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，氯化锂的化学式为LiCl，不是LiCl2，选项C不符合题意；
D、锂的原子序数为3，核外电子数为3，核外电子排布为2、1，最外层电子数为1，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的分类解答，名称带有“钅”字旁的元素（汞除外）都属于金属元素；
B、根据元素周期表的信息解答，汉字下方的数字是相对原子质量，单位是“1”，省略不写；
C、根据化学式的书写方法解答，利用化合价代数和为零的原则书写化学式；
D、根据原子的核外电子排布解答，原子序数=核外电子数，据此判断最外层电子数。
11．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、A点对应的物质为铜单质，铜在金属活动性顺序中排在氢后，不能与稀硫酸反应，符合题意；
B、物质B属于氧化物，铜元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，化学式为Cu2O，不符合题意；
C、物质C属于氧化物，铜元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，为氧化铜CuO，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜（E）和水，不符合题意；
D、物质D属于碱，铜元素的化合价为+2价，氢氧根显-1价，为氢氧化铜，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜（E）和水，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据图中所给铜元素的化合价及物质类别分析，结合硫酸的化学性质解答。
12．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，紫花前胡醇由碳、氢、氧三种元素组成，不能表述为含有3个元素，表述错误，选项A不符合题意；
B、分子是由原子构成的，1个紫花前胡醇分子中含有14个碳原子、14个氢原子和4个氧原子，分子中不存在氧分子，表述错误，选项B不符合题意；
C、紫花前胡醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×14）：（1×14）：（16×4）=168：14：64，氢元素对应的质量比值最小，所以氢元素的质量分数最小，表述正确，选项C符合题意；
D、紫花前胡醇中碳、氢、氧原子的个数比为14：14：4=7：7：2，而元素质量比为168：14：64=84：7：32，二者不相同，表述错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的宏观概念规范表述解答，元素只论种类不论个数；
B、根据分子的微观构成解答，纯净物的分子由原子直接构成，不含其他物质的分子；
C、根据元素质量分数的计算方法解答，元素质量比中比值越小，对应元素的质量分数越小；
D、根据原子个数比与元素质量比的区别解答，原子个数比是化学式中原子下标之比，元素质量比是相对原子质量与原子个数乘积之比。
13．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的概念、读法和含义；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示可知1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，化学式为CH3OH，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，且一种元素是氧元素的化合物，甲醇是由三种元素组成，不属于氧化物，符合题意；
C、化学反应前后原子的种类、数目均不变，不符合题意；
D、由图示可知，该反应方程式为2CH4+O22CH3OH，参与反应的甲烷和氧气的分子个数比为2∶1，不符合题意。
故答案为：B
【分析】 A、根据粒子构成确定化学式分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，且一种元素是氧元素的化合物分析；
C、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
D、根据图示写出反应方程式，由反应方程式确定分子个数比分析。
14．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、升温时硝酸钠固体不断溶解，溶质质量增加，溶剂质量不变，溶液密度随溶质质量增加而变大，并非不变，选项A说法错误；
B、35℃烧杯底部无固体，溶液可能饱和，也可能不饱和，无法确定全程为饱和溶液，选项B说法错误；
C、升温后未溶解固体继续溶解，说明硝酸钠溶解度随温度升高而增大，不是减小，选项C说法错误；
D、溶质质量分数=×100%，15℃溶解的溶质最少，溶剂不变，因此溶质质量分数最小，选项D说法正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液密度与溶质质量的关系解答，溶质质量越大，溶液密度越大；
B、根据饱和溶液判断方法解答，无固体剩余的溶液，无法直接判断饱和状态；
C、根据溶解度与温度的关系解答，升温溶解更多，说明溶解度随温度升高而增大；
D、根据溶质质量分数公式解答，溶剂不变时，溶质质量越小，溶质质量分数越小。
15．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；金属活动性的探究；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、在金属活动性顺序中铜和银都排在氢的后面，两者都不与盐酸反应，故无没有明显现象，则无法判断铜和银的金属活动性顺序，不能达到实验目的，符合题意；
B、Y形管一侧放无色酚酞溶液，另一侧放浓氨水，能观察到无色酚酞溶液变红，说明浓氨水的分子不断运动进入酚酞溶液使其变红，能达到实验目的，不符合题意；
C、生石灰放入水中会放热使装置内的温度升高压强增大，故观察到U形管中红墨水液面左低右高，该实验能达到实验目的，不符合题意；
D、在密闭装置中白磷燃烧生成五氧化二磷，反应前后密闭容器内物质的总质量不变，故天平保持平衡，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据金属活泼性顺序表可知，氢比铜、银活泼，强者置换弱者来解答；
B、根据分子的特性是分子在运动，浓氨水显碱性能使酚酞变红色来解答；
C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，温度升高压强增大来解答；
D、根据质量守恒定律的验证实验，若有气体参加或者是产生需在密闭的容器内进行，天平才能平衡来解答。
16．【答案】（1）维生素；CO(NH2)2（合理即可）；合成
（2）Cl2；
（3）使温度达到甲烷的着火点
【知识点】常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）蔬菜中富含维生素，能为航天员提供维生素；氮肥能使植物枝叶茂盛，因此可以施用的化肥是尿素，化学式为CO(NH2)2；塑料属于合成材料；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前原子总数：2个N原子、8个H原子、2个Cl原子、8个O原子；反应后已知原子总数：2个N原子、8个H原子、8个O原子，因此X中含有2个Cl原子，X的化学式为Cl2；铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，化学方程式为 ；
（3）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，点火的作用是使温度达到甲烷的着火点。
【分析】（1）根据食物中的营养物质、化肥的作用和材料的分类解答，蔬菜富含维生素，氮肥促进枝叶生长，塑料属于合成材料；
（2）根据质量守恒定律和化学方程式的书写解答，利用原子守恒推导未知物质的化学式，铝燃烧生成氧化铝；
（3）根据燃烧的条件解答，燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
（1）蔬菜中富含维生素、水分等；
氮肥有利于蔬菜叶的生长，含有氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的属于氮肥，如NH4Cl、CO（NH2）2等；
塑料属于合成材料；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变。该反应中，反应前含有2个N、8个H、2个Cl、8个O，反应后已知生成物中含有2个N、8个H、8个O，相差2个Cl，则X的化学式为Cl2；
铝在氧气中点燃生成氧化铝，反应的化学方程式为：；
（3）从燃烧的条件分析，点火后温度升高，所以作用是使温度达到可燃物的着火点。
17．【答案】（1）有鱼腥味（合理即可）
（2）单质；化学变化
（3）
（4）空气中氧气含量低（合理即可）
（5）臭氧浓度越大，其杀菌效果越好
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平；单质和化合物
【解析】【解答】（1）臭氧的物理性质有：通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味等；
（2）臭氧是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质；臭氧转化为氧气，有新物质生成，属于化学变化；
（3）红磷在臭氧中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；
（4）紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气多，原因是空气中氧气含量低；
（5）由图2可知，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好。
【分析】（1）根据物理性质的定义解答，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味等；
（2）根据单质的定义和物理变化与化学变化的区别解答，由同种元素组成的纯净物是单质，有新物质生成的变化是化学变化；
（3）根据化学方程式的书写解答，红磷在臭氧中燃烧生成五氧化二磷；
（4）根据图像信息解答，空气中氧气的体积分数约为21%，低于纯氧，因此产生的臭氧量少；
（5）根据图像信息解答，随着臭氧浓度的增大，杀菌效果逐渐增强。
（1）O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于臭氧的物理性质；
（2）臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
臭氧（O3）在一定条件下转化为氧气，有新物质生成，属于化学变化；
（3）红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，红磷在臭氧中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
（4）臭氧由氧气在一定条件下转化而成，空气中氧气含量较低，因此紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气多；
（5）由图2可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好。
18．【答案】（1）AC；锥形瓶；NaHCO3溶液
（2）CO2+H2O=H2CO3；干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红；能
（3）浓盐酸与碳酸钠的反应速率比稀盐酸与碳酸钠的反应速率快；隔绝氧气
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）i．实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置选固液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，则图1仪器中，制备并收集CO2时选用的是EF和AC；据图可知，仪器E的名称为锥形瓶；
ⅱ.除去CO2中混有的HCl气体，应该选用碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠能与氯化氢反应生成二氧化碳，且不与二氧化碳反应；
（2）ⅰ.二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
ⅱ.能证明CO2与水发生了反应的实验证据是：干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红；
ⅲ.该实验中，二氧化碳从下方进入，先与下方湿润的石蕊纸条接触，能证明CO2的密度比空气大；
（3）实验中用浓盐酸不用稀盐酸的原因是：浓盐酸与碳酸钠的反应速率比稀盐酸与碳酸钠的反应速率快，能迅速产生大量泡沫；泡沫覆盖在燃着的木柴上能灭火，原理是隔绝氧气。
【分析】（1）根据气体制备装置的选择和常见仪器的名称解答，固液常温型反应选B装置，锥形瓶是常用的反应容器；
（2）根据二氧化碳的化学性质解答，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；
（3）根据泡沫灭火器的原理和灭火的原理解答，浓盐酸反应速率快，灭火的原理是隔绝氧气。
（1）i．实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置选固液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，则图1仪器中，制备并收集CO2时选用的是EF和AC；
据图可知，仪器E的名称为锥形瓶；
ii．除去CO2中混用的HCl气体，应选用的试剂是NaHCO3溶液，碳酸氢钠能与HCl气体反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不会引入新的杂质，不选用氢氧化钠溶液时因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（2）i．CO2与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
ii．CO2与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则能证明CO2与水发生了反应的实验证据是干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红；
iii．观察到右边的瓶内下方纸条先变红、上方纸条后变红，能证明的CO2物理性质是二氧化碳的密度比空气大；
（3）实验中用浓盐酸不用稀盐酸的原因是浓盐酸与碳酸钠的反应速率比稀盐酸与碳酸钠的反应速率快，泡沫覆盖在燃着的木柴上能灭火，原理是隔绝氧气。
19．【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；损耗；采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件；c；b；e；熟石灰（氢氧化钙）；食品的保鲜剂；操作难易、工作效率、经济成本、效果如何、是否环保等
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（2）酸除铁锈时有H2产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的损耗；为了避免以上现象的发生，可采取的措施有：采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件；
（3）锈蚀钢铁表面有油污，应先碱洗去油污，然后酸洗除锈，接着水洗除去残留的酸，然后烘干，最后刷漆或涂油防锈，因此合理的操作顺序应为d→a→c→b→e；
（4）①除锈后的废液呈酸性，可以用熟石灰与酸性废液反应，中和酸性；
②铁生锈原理应用于生活的实例有：食品的保鲜剂、暖宝宝等；
（5）设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有：操作难易、工作效率、经济成本、效果如何、是否环保等。
【分析】（1）根据酸与金属氧化物的反应解答，氧化铁与酸反应生成盐和水；
（2）根据酸与金属的反应解答，酸不仅能与铁锈反应，还能与铁反应，造成钢铁损耗；
（3）根据除锈防锈的操作步骤解答，先除油污，再除锈，然后清洗、干燥，最后防锈；
（4）根据酸碱中和反应和铁生锈的应用解答，熟石灰常用于中和酸性废液，铁生锈放热可用于暖宝宝；
（5）根据实际生产生活的需求解答，设计方案需要综合考虑多方面因素。
20．【答案】（1）不可再生；CH4
（2）过滤；、Na+
（3）H2O；CO2或二氧化碳；化合反应
（4）碱
（5）
【知识点】复分解反应及其应用；合理使用化肥、农药；纯碱的制取；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）天然气属于不可再生能源，它的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
（2）操作1是将固体和液体分离，名称是过滤；母液中含有氯化铵和未反应的氯化钠，因此含有的阳离子有NH4+和Na+；
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此X的化学式为H2O；此流程中还可循环利用的物质是二氧化碳；反应②是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，属于化合反应；
（4）氯化铵属于铵态氮肥，不能和碱性物质混合施用，否则会释放出氨气，降低肥效；
（5） 硫酸铵溶液和氯化钾溶液反应生成硫酸钾晶体（根据溶解度曲线，此时溶液中硫酸钾的溶解度最小，则析出硫酸钾固体）和氯化铵， 化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓。
【分析】（1）根据能源的分类和天然气的组成解答，天然气是化石能源，属于不可再生能源，主要成分是甲烷；
（2）根据过滤操作的适用范围和溶液中的离子解答，过滤用于分离固体和液体，母液中含有氯化铵和氯化钠；
（3）根据碳酸氢钠的分解反应和基本反应类型解答，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，氮气和氢气反应生成氨气属于化合反应；
（4）根据铵态氮肥的使用注意事项解答，铵态氮肥与碱性物质混合会产生氨气，降低肥效；
（5）根据复分解反应的条件解答，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，有沉淀生成时反应能发生。
（1）天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，它的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
（2）操作1是将固体和液体分离，是过滤操作，故填：过滤；由题中信息知，母液是NaHCO3的饱和溶液，还有生成的NH4Cl，母液中含有的阳离子有：Na+、；
（3）化学反应前后原子种类和数目不变，据此分析流程图信息，可知反应④中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成物X为水，化学式为H2O；
分析流程图信息，除水外，还可循环利用的物质是二氧化碳；
反应②是氮气和氢气反应产生氨气，属于化合反应；
（4）氯化铵为铵态氮肥，遇碱性物质释放氨气，降低肥效，因此氯化铵用作氮肥时，不能和碱性物质混用。
（5）硫酸铵溶液和氯化钾溶液反应生成硫酸钾晶体（根据溶解度曲线，此时溶液中硫酸钾的溶解度最小，则析出硫酸钾固体）和氯化铵，反应的化学方程式为：
21．【答案】（1）碳
（2）解：设理论上可制得FeO的质量是。
答：理论上可制得FeO的质量是。
（3）；；
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、C、O，生成物中含Fe、O，则生成物中还应含C，故生成的固体单质X为C，名称为碳。
（3）中碳、氧元素的质量比为。
由图可知，固体M的质量不变，从开始，固体M的质量开始减少，说明M开始分解。
草酸亚铁在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体，由图可知，生成M的质量为23.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则M中铁元素的质量与草酸亚铁中铁元素的质量相同，则铁元素的质量为，
则M中氧元素的质量为，
设M的化学式为，则，
解得，
则M的化学式为。
【分析】（1）本小问核心知识点为质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）。解题关键是梳理反应全部组成元素，排除已知生成物的元素种类；易错点是误将固体判断为铁单质，忽略二氧化碳被还原得到碳单质的反应逻辑。
（2）本小问考查含杂质物质的化学方程式规范计算。
① 核心规则：只有纯净物的质量才能代入方程式列比例计算，不能直接使用磁铁矿的混合物总质量；
② 方法总结：严格遵循设、写、标、列、解、答六步标准解题格式；
③ 易错提醒：易漏写反应条件与气体符号、算错相对分子质量、颠倒比例式数据、忘记将结果化为最简数值。
（3）本小问考查化合物元素质量比的基础运算。
计算通式：元素质量比等于（元素相对原子质量×该元素原子总个数）之比，再化为最简整数比；
易错点：数错化学式中碳、氧的原子下标，或是未将比例化简为最简整数形式。
（4）本小问考查图像数据分析、元素守恒定律、逆向推导化学式。
① 图像判断：固体质量首次下降对应的温度，就是固体开始分解的温度；
② 解题技巧：利用分解过程中铁元素质量全程不变的规律，跳过复杂中间反应，简化计算；
③ 易错警示：混淆元素质量比和原子个数比，忘记用元素质量除以对应相对原子质量求原子个数，导致最终化学式推断错误。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、C、O，生成物中含Fe、O，则生成物中还应含C，故生成的固体单质X为C，名称为碳。故填：碳。
（2）见答案。
（3）中碳、氧元素的质量比为。
由图可知，固体M的质量不变，从开始，固体M的质量开始减少，说明M开始分解。
草酸亚铁在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体，由图可知，生成M的质量为23.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则M中铁元素的质量与草酸亚铁中铁元素的质量相同，则铁元素的质量为，则M中氧元素的质量为，设M的化学式为，则，解得，则M的化学式为。
故填：；；。
1 / 1广东省梅州市兴宁市宋声学校2026年中考一模化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列四种物质中，属于溶液的是（　　）
A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液是具有均一性稳定性的混合物。
A、牛奶和水混合形成的不均一不稳定的混合物，不属于溶液，故不符合题意；
B、黄泥水 不具有均一性稳定性的特性，不属于溶液，不符合题意；
C、冰是固态的水，水是液体的水，冰水是纯净物，不是溶液，不符合题意；
D、 澄清石灰水具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物来解答。
2．化学与人体的健康息息相关。下列说法错误的是
A．均衡膳食，保证合理营养摄入 B．远离毒品，拒绝吸烟和酗酒
C．适量补锌，促进身体发育 D．每天吃药，提前预防疾病
【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A、均衡膳食，保证合理营养摄入，有利于人体健康，选项A不符合题意；
B、远离毒品，拒绝吸烟和酗酒，能够减少有害物质对人体的伤害，选项B不符合题意；
C、适量补锌，能够促进身体发育和智力发展，选项C不符合题意；
D、药物都有一定的毒副作用，每天吃药提前预防疾病会损害人体健康，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据合理膳食的重要性解答，均衡营养是维持人体健康的基础；
B、根据化学与健康的关系解答，毒品、烟草、酒精都会对人体造成严重危害；
C、根据化学元素与人体健康的关系解答，锌元素对人体生长发育至关重要；
D、根据安全用药的原则解答，药物不能滥用，否则会产生毒副作用。
3．科学家对人类文明和社会发展作出了巨大的贡献。下列说法错误的是
A．拉瓦锡测定了空气的组成
B．门捷列夫编制了元素周期表
C．张青莲利用海水制得了纯碱
D．屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾
【答案】C
【知识点】空气的组成；纯碱的制取；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、拉瓦锡通过实验测定了空气的组成，得出空气是由氮气和氧气组成的结论，选项A不符合题意；
B、屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾，为全球抗疟事业作出了巨大贡献，选项B不符合题意；
C、侯德榜利用海水制得了纯碱，张青莲的主要贡献是精确测定了多种元素的相对原子质量，选项C符合题意；
D、门捷列夫编制了元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据拉瓦锡的科学成就解答，拉瓦锡是近代化学的奠基人之一，测定了空气的组成；
B、根据屠呦呦的科学成就解答，屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖；
C、根据侯德榜和张青莲的科学成就解答，侯德榜发明了侯氏制碱法，张青莲测定了相对原子质量；
D、根据门捷列夫的科学成就解答，门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
4．化学用语是学习化学的工具。下列表示3个氧离子的是
A． B．O3 C．3O3 D．
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、离子符号的书写规则是数字在前，正负号在后，氧离子的符号为O2-，不是O-2，选项A不符合题意；
B、O3表示1个臭氧分子，不能表示氧离子，选项B不符合题意；
C、3O3表示3个臭氧分子，不能表示氧离子，选项C不符合题意；
D、表示多个离子时，在离子符号前面加上相应的数字，3个氧离子表示为3O2-，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据离子符号的书写规则解答，离子符号中电荷数写在元素符号右上角，数字在前，正负号在后；
B、根据化学式的意义解答，O3是臭氧的化学式，表示臭氧这种物质或1个臭氧分子；
C、根据分子的表示方法解答，多个分子在化学式前面加相应的数字；
D、根据离子的表示方法解答，多个离子在离子符号前面加相应的数字。
5． 2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法不符合这一主题的是
A．分类回收废旧电池，减少环境污染
B．处理工业废水，使之符合排放标准
C．提倡大量使用一次性木筷，干净卫生
D．使用低碳燃料，减少二氧化碳排放
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 分类回收废旧电池，减少环境污染，有利于保护环境，故不符合题意；
B. 处理工业废水，使之符合排放标准，有利于保护环境，故不符合题意；
C. 提倡大量使用一次性木筷，干净卫生，会浪费木材，会破坏环境，故符合题意；
D. 使用低碳燃料，减少二氧化碳排放，有利于保护环境，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据保护环境的措施分析。
6．如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法正确的是
A．甲管上方产生的气体是氢气
B．乙管中的电极连接的是电源正极
C．产生氢气和氧气的体积比为1：2
D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、已知电解水实验中正氧负氢、氧一氢二，而甲管中的气体体积少，则是氧气，该说法错误，不符合题意；
B、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；已知乙管中的气体体积多则是氢气，与电源负极相连接，该说法错误，不符合题意；
C、电解水时与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，则是氢气，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，则是氧气，生成的氢气与氧气的体积比约为2：1，该说法错误，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，而在化学反应前后元素的种类不变，故水是由氢、氧两种元素组成的，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，水是由氢氧元素组成来解答。
项目式学习小组将两朵红色的鲜花，分别插入稀白醋溶液和质量分数为0.1%的石灰水中，一段时间后，发现插入白醋溶液的鲜花仍呈红色，插入石灰水中的鲜花呈蓝色，完成下面小题。
7．应当将下列哪个标识贴在盛有氢氧化钙溶液的试剂瓶外
A． B．
C． D．
8．常温下配制100g质量分数为0.1%的石灰水溶液，下列关于该实验的说法正确的是
A．若将配好的溶液加热，溶液可能会变浑浊
B．实验过程中使用的玻璃仪器只有烧杯、量筒
C．装瓶时不慎洒出少许溶液，会导致溶液的溶质质量分数偏小
D．所需水的体积为99mL
9．关于项目式学习小组所做实验，下列论述错误的是
A．该鲜花的汁液可用作酸碱指示剂
B．实验中酸和碱的浓度不能过高，否则易导致鲜花细胞失水
C．因为溶液具有均一性，实验后的溶液可以倒回原瓶
D．实验后的废液经过处理后，可以进行排放
【答案】7．C
8．A
9．C
【知识点】溶解度的影响因素；酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；几种常见的与化学有关的图标；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）A、根据危险化学品标识的含义解答，有毒品标识用于标识有毒的物质；
B、根据危险化学品标识的含义解答，易燃液体标识用于标识易燃的液体物质；
C、根据危险化学品标识的含义解答，腐蚀品标识用于标识具有腐蚀性的物质；
D、根据危险化学品标识的含义解答，爆炸品标识用于标识具有爆炸性的物质。
（2）A、根据氢氧化钙的溶解度特点解答，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温会析出晶体；
B、根据配制溶液所需的仪器解答，配制一定溶质质量分数的溶液需要烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等；
C、根据溶液的均一性解答，溶液各部分的性质完全相同，洒出溶液不影响溶质质量分数；
D、根据溶质质量分数的计算解答，溶剂质量=溶液质量-溶质质量。
（3）A、根据酸碱指示剂的定义解答，能在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质可用作酸碱指示剂；
B、根据细胞的吸水和失水解答，高浓度的溶液会使植物细胞失水；
C、根据实验操作规范解答，实验后的剩余药品不能倒回原瓶，防止污染试剂；
D、根据废液的处理原则解答，实验废液处理达标后才能排放。
7．A、氢氧化钙不属于有毒品，不需要贴有毒品标识，选项A不符合题意；
B、氢氧化钙不具有可燃性，不需要贴易燃液体标识，选项B不符合题意；
C、氢氧化钙具有腐蚀性，应该贴腐蚀品标识，选项C符合题意；
D、氢氧化钙不具有爆炸性，不需要贴爆炸品标识，选项D不符合题意。
故答案为：C。
8．A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，若将配好的溶液加热，氢氧化钙的溶解度减小，会有晶体析出，溶液可能会变浑浊，选项A符合题意；
B、实验过程中使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等，不是只有烧杯和量筒，选项B不符合题意；
C、溶液具有均一性，装瓶时不慎洒出少许溶液，溶质质量分数不变，选项C不符合题意；
D、所需氢氧化钙的质量为100g×0.1%=0.1g，所需水的质量为100g-0.1g=99.9g，水的体积为99.9mL，不是99mL，选项D不符合题意。
故答案为：A。
9．A、该鲜花的汁液在酸性和碱性溶液中显示不同的颜色，可用作酸碱指示剂，选项A不符合题意；
B、实验中酸和碱的浓度不能过高，否则会导致鲜花细胞失水，影响实验现象，选项B不符合题意；
C、实验后的溶液不能倒回原瓶，否则会污染原试剂，选项C符合题意；
D、实验后的废液经过处理后，可以进行排放，防止污染环境，选项D不符合题意。
故答案为：C。
10．有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。如图是锂元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A．锂元素属于非金属元素 B．锂元素的相对原子质量为6.94
C．氯化锂的化学式为LiCl2 D．锂的最外层电子数为3
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、锂元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A不符合题意；
B、元素周期表中汉字下方的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量为6.94，选项B符合题意；
C、锂元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，氯化锂的化学式为LiCl，不是LiCl2，选项C不符合题意；
D、锂的原子序数为3，核外电子数为3，核外电子排布为2、1，最外层电子数为1，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的分类解答，名称带有“钅”字旁的元素（汞除外）都属于金属元素；
B、根据元素周期表的信息解答，汉字下方的数字是相对原子质量，单位是“1”，省略不写；
C、根据化学式的书写方法解答，利用化合价代数和为零的原则书写化学式；
D、根据原子的核外电子排布解答，原子序数=核外电子数，据此判断最外层电子数。
11．“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是
A．物质A能与稀硫酸反应生成E B．物质B的化学式为Cu2O
C．物质C能与稀硫酸反应生成E D．物质D能与稀硫酸反应生成E
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、A点对应的物质为铜单质，铜在金属活动性顺序中排在氢后，不能与稀硫酸反应，符合题意；
B、物质B属于氧化物，铜元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，化学式为Cu2O，不符合题意；
C、物质C属于氧化物，铜元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，为氧化铜CuO，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜（E）和水，不符合题意；
D、物质D属于碱，铜元素的化合价为+2价，氢氧根显-1价，为氢氧化铜，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜（E）和水，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据图中所给铜元素的化合价及物质类别分析，结合硫酸的化学性质解答。
12．中药当归中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述正确的是
A．紫花前胡醇中含有3个元素
B．1个紫花前胡醇分子中含有两个氧分子
C．紫花前胡醇中氢元素质量分数最小
D．紫花前胡醇碳、氢、氧元素的质量比为7：7：2
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，紫花前胡醇由碳、氢、氧三种元素组成，不能表述为含有3个元素，表述错误，选项A不符合题意；
B、分子是由原子构成的，1个紫花前胡醇分子中含有14个碳原子、14个氢原子和4个氧原子，分子中不存在氧分子，表述错误，选项B不符合题意；
C、紫花前胡醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×14）：（1×14）：（16×4）=168：14：64，氢元素对应的质量比值最小，所以氢元素的质量分数最小，表述正确，选项C符合题意；
D、紫花前胡醇中碳、氢、氧原子的个数比为14：14：4=7：7：2，而元素质量比为168：14：64=84：7：32，二者不相同，表述错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的宏观概念规范表述解答，元素只论种类不论个数；
B、根据分子的微观构成解答，纯净物的分子由原子直接构成，不含其他物质的分子；
C、根据元素质量分数的计算方法解答，元素质量比中比值越小，对应元素的质量分数越小；
D、根据原子个数比与元素质量比的区别解答，原子个数比是化学式中原子下标之比，元素质量比是相对原子质量与原子个数乘积之比。
13．中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂（Au1/BP），实现了甲烷催化法制甲醇。如图为利用甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是
A．从图中可看出甲醇的化学式为CH3OH
B．甲醇中含有氧元素，属于氧化物
C．反应前后原子的种类及数目均不发生改变
D．参与反应的甲烷和氧气分子个数比为2：1
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的概念、读法和含义；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示可知1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，化学式为CH3OH，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，且一种元素是氧元素的化合物，甲醇是由三种元素组成，不属于氧化物，符合题意；
C、化学反应前后原子的种类、数目均不变，不符合题意；
D、由图示可知，该反应方程式为2CH4+O22CH3OH，参与反应的甲烷和氧气的分子个数比为2∶1，不符合题意。
故答案为：B
【分析】 A、根据粒子构成确定化学式分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，且一种元素是氧元素的化合物分析；
C、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
D、根据图示写出反应方程式，由反应方程式确定分子个数比分析。
14．木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是
A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变
B．实验过程中溶液均为饱和溶液
C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小
D．15℃时所得溶液溶质质量分数最小
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、升温时硝酸钠固体不断溶解，溶质质量增加，溶剂质量不变，溶液密度随溶质质量增加而变大，并非不变，选项A说法错误；
B、35℃烧杯底部无固体，溶液可能饱和，也可能不饱和，无法确定全程为饱和溶液，选项B说法错误；
C、升温后未溶解固体继续溶解，说明硝酸钠溶解度随温度升高而增大，不是减小，选项C说法错误；
D、溶质质量分数=×100%，15℃溶解的溶质最少，溶剂不变，因此溶质质量分数最小，选项D说法正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液密度与溶质质量的关系解答，溶质质量越大，溶液密度越大；
B、根据饱和溶液判断方法解答，无固体剩余的溶液，无法直接判断饱和状态；
C、根据溶解度与温度的关系解答，升温溶解更多，说明溶解度随温度升高而增大；
D、根据溶质质量分数公式解答，溶剂不变时，溶质质量越小，溶质质量分数越小。
15．下列实验操作不能达到实验目的的是
A．探究Cu和Ag的金属活动性
B．探究分子在不断运动
C．探究生石灰遇水放热
D．探究质量守恒定律
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；金属活动性的探究；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、在金属活动性顺序中铜和银都排在氢的后面，两者都不与盐酸反应，故无没有明显现象，则无法判断铜和银的金属活动性顺序，不能达到实验目的，符合题意；
B、Y形管一侧放无色酚酞溶液，另一侧放浓氨水，能观察到无色酚酞溶液变红，说明浓氨水的分子不断运动进入酚酞溶液使其变红，能达到实验目的，不符合题意；
C、生石灰放入水中会放热使装置内的温度升高压强增大，故观察到U形管中红墨水液面左低右高，该实验能达到实验目的，不符合题意；
D、在密闭装置中白磷燃烧生成五氧化二磷，反应前后密闭容器内物质的总质量不变，故天平保持平衡，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据金属活泼性顺序表可知，氢比铜、银活泼，强者置换弱者来解答；
B、根据分子的特性是分子在运动，浓氨水显碱性能使酚酞变红色来解答；
C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，温度升高压强增大来解答；
D、根据质量守恒定律的验证实验，若有气体参加或者是产生需在密闭的容器内进行，天平才能平衡来解答。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．极目楚天，共襄星汉。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。
（1）空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供　 　(写1种主要的营养素)。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是　 　(填化学式)。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于　 　(填“金属”或“合成”)材料。
（2）固体火箭发射卫星。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应为，X的化学式为　 　。铝粉在氧气中燃烧的化学方程式为　 　。
（3）太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验。从燃烧的条件分析，点火的作用是　 　。
【答案】（1）维生素；CO(NH2)2（合理即可）；合成
（2）Cl2；
（3）使温度达到甲烷的着火点
【知识点】常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）蔬菜中富含维生素，能为航天员提供维生素；氮肥能使植物枝叶茂盛，因此可以施用的化肥是尿素，化学式为CO(NH2)2；塑料属于合成材料；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前原子总数：2个N原子、8个H原子、2个Cl原子、8个O原子；反应后已知原子总数：2个N原子、8个H原子、8个O原子，因此X中含有2个Cl原子，X的化学式为Cl2；铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，化学方程式为 ；
（3）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，点火的作用是使温度达到甲烷的着火点。
【分析】（1）根据食物中的营养物质、化肥的作用和材料的分类解答，蔬菜富含维生素，氮肥促进枝叶生长，塑料属于合成材料；
（2）根据质量守恒定律和化学方程式的书写解答，利用原子守恒推导未知物质的化学式，铝燃烧生成氧化铝；
（3）根据燃烧的条件解答，燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
（1）蔬菜中富含维生素、水分等；
氮肥有利于蔬菜叶的生长，含有氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的属于氮肥，如NH4Cl、CO（NH2）2等；
塑料属于合成材料；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变。该反应中，反应前含有2个N、8个H、2个Cl、8个O，反应后已知生成物中含有2个N、8个H、8个O，相差2个Cl，则X的化学式为Cl2；
铝在氧气中点燃生成氧化铝，反应的化学方程式为：；
（3）从燃烧的条件分析，点火后温度升高，所以作用是使温度达到可燃物的着火点。
三、科普阅读题
17．臭氧(O3)是地球大气中的一种微量气体。臭氧主要分布在距离地面10~50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。臭氧所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。
与氧气(O2)不同，臭氧通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，氧气可以转化为臭氧。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1所示。臭氧比氧气活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果如图2所示。
随着人们对臭氧认识的不断深入，它的应用范围也在日益扩大。
依据上文，回答问题。
（1）写出臭氧的一条物理性质：　 　。
（2）臭氧属于　 　(填“单质”或“化合物”)。臭氧(O3)在一定条件下转化为氧气，属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。
（3）红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，请写出红磷在臭氧中燃烧的化学反应方程式：　 　。
（4）由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气多，其重要原因可能是　 　(写一点)。
（5）由图2可以得出的结论是　 　。
【答案】（1）有鱼腥味（合理即可）
（2）单质；化学变化
（3）
（4）空气中氧气含量低（合理即可）
（5）臭氧浓度越大，其杀菌效果越好
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平；单质和化合物
【解析】【解答】（1）臭氧的物理性质有：通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味等；
（2）臭氧是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质；臭氧转化为氧气，有新物质生成，属于化学变化；
（3）红磷在臭氧中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；
（4）紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气多，原因是空气中氧气含量低；
（5）由图2可知，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好。
【分析】（1）根据物理性质的定义解答，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味等；
（2）根据单质的定义和物理变化与化学变化的区别解答，由同种元素组成的纯净物是单质，有新物质生成的变化是化学变化；
（3）根据化学方程式的书写解答，红磷在臭氧中燃烧生成五氧化二磷；
（4）根据图像信息解答，空气中氧气的体积分数约为21%，低于纯氧，因此产生的臭氧量少；
（5）根据图像信息解答，随着臭氧浓度的增大，杀菌效果逐渐增强。
（1）O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于臭氧的物理性质；
（2）臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
臭氧（O3）在一定条件下转化为氧气，有新物质生成，属于化学变化；
（3）红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，红磷在臭氧中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
（4）臭氧由氧气在一定条件下转化而成，空气中氧气含量较低，因此紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气多；
（5）由图2可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好。
四、基础实验和跨学科实践
18．回答下列小题。
（1）i．如图1中，制备并收集CO2时选用的是EF和　 　(填字母)；仪器E的名称为　 　。
ii．实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO2，除去CO2中混有的HCl气体，应该选用的试剂是　 　(填“NaOH溶液”或“NaHCO3溶液”)。
（2）用如图2装置进行CO2性质的实验。
i．CO2与水反应的化学方程式是　 　。
ii．能证明CO2与水发生了反应的实验证据是　 　。
iii．通过该实验　 　(填“能”或“不能”)证明CO2的密度比空气大。
（3）如图3是简易泡沫灭火器的装置，打开弹簧夹后，将装置倒转，立刻产生大量泡沫。实验中用浓盐酸不用稀盐酸的原因是　 　。泡沫覆盖在燃着的木柴上能灭火，原理是　 　。
【答案】（1）AC；锥形瓶；NaHCO3溶液
（2）CO2+H2O=H2CO3；干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红；能
（3）浓盐酸与碳酸钠的反应速率比稀盐酸与碳酸钠的反应速率快；隔绝氧气
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）i．实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置选固液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，则图1仪器中，制备并收集CO2时选用的是EF和AC；据图可知，仪器E的名称为锥形瓶；
ⅱ.除去CO2中混有的HCl气体，应该选用碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠能与氯化氢反应生成二氧化碳，且不与二氧化碳反应；
（2）ⅰ.二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
ⅱ.能证明CO2与水发生了反应的实验证据是：干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红；
ⅲ.该实验中，二氧化碳从下方进入，先与下方湿润的石蕊纸条接触，能证明CO2的密度比空气大；
（3）实验中用浓盐酸不用稀盐酸的原因是：浓盐酸与碳酸钠的反应速率比稀盐酸与碳酸钠的反应速率快，能迅速产生大量泡沫；泡沫覆盖在燃着的木柴上能灭火，原理是隔绝氧气。
【分析】（1）根据气体制备装置的选择和常见仪器的名称解答，固液常温型反应选B装置，锥形瓶是常用的反应容器；
（2）根据二氧化碳的化学性质解答，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；
（3）根据泡沫灭火器的原理和灭火的原理解答，浓盐酸反应速率快，灭火的原理是隔绝氧气。
（1）i．实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置选固液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，则图1仪器中，制备并收集CO2时选用的是EF和AC；
据图可知，仪器E的名称为锥形瓶；
ii．除去CO2中混用的HCl气体，应选用的试剂是NaHCO3溶液，碳酸氢钠能与HCl气体反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不会引入新的杂质，不选用氢氧化钠溶液时因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（2）i．CO2与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
ii．CO2与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则能证明CO2与水发生了反应的实验证据是干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红；
iii．观察到右边的瓶内下方纸条先变红、上方纸条后变红，能证明的CO2物理性质是二氧化碳的密度比空气大；
（3）实验中用浓盐酸不用稀盐酸的原因是浓盐酸与碳酸钠的反应速率比稀盐酸与碳酸钠的反应速率快，泡沫覆盖在燃着的木柴上能灭火，原理是隔绝氧气。
五、科学探究题
19．某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。
任务一：除锈剂的选择
【提出问题】盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？
【实验探究】
（1）
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入5mL的稀盐酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失 两者除锈效果几乎相同，铁锈发生反应的化学方程式为　 　(写出其中一个即可)
2 取与实验1相同的一枚生锈铁钉放入另一试管中，加入5mL同浓度的稀硫酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失
【反思评价】
（2）酸除铁锈时有H2产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的　 　，产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有　 　(写一点)。
任务二：除锈防锈方案的制定
同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
3 取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入5mL与实验1相同浓度的稀盐酸，加热 铁锈没有明显变化 油污影响除锈
【观察分析】结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。
【论证完善】
（3）实际除锈防锈方案中主要涉及以下操作：a．酸洗，b．烘干，c．水洗，d．碱洗，e．刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为d→a→　 　→　 　→　 　(填字母)。
【反思评价】
（4）①除锈后的废液呈酸性，可以用　 　与酸性废液反应。
②钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例：　 　。
任务三：除锈防锈方案的评价
除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。如人工除锈：用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈，适合小型、少量钢铁零件除锈；机械除锈：利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈，适合大面积除锈。
【整合归纳】
（5）结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有　 　。
【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；损耗；采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件；c；b；e；熟石灰（氢氧化钙）；食品的保鲜剂；操作难易、工作效率、经济成本、效果如何、是否环保等
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（2）酸除铁锈时有H2产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的损耗；为了避免以上现象的发生，可采取的措施有：采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件；
（3）锈蚀钢铁表面有油污，应先碱洗去油污，然后酸洗除锈，接着水洗除去残留的酸，然后烘干，最后刷漆或涂油防锈，因此合理的操作顺序应为d→a→c→b→e；
（4）①除锈后的废液呈酸性，可以用熟石灰与酸性废液反应，中和酸性；
②铁生锈原理应用于生活的实例有：食品的保鲜剂、暖宝宝等；
（5）设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有：操作难易、工作效率、经济成本、效果如何、是否环保等。
【分析】（1）根据酸与金属氧化物的反应解答，氧化铁与酸反应生成盐和水；
（2）根据酸与金属的反应解答，酸不仅能与铁锈反应，还能与铁反应，造成钢铁损耗；
（3）根据除锈防锈的操作步骤解答，先除油污，再除锈，然后清洗、干燥，最后防锈；
（4）根据酸碱中和反应和铁生锈的应用解答，熟石灰常用于中和酸性废液，铁生锈放热可用于暖宝宝；
（5）根据实际生产生活的需求解答，设计方案需要综合考虑多方面因素。
20．纯碱(Na2CO3)是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图1所示。
（1）天然气属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源，它的主要成分是　 　(填化学式)。
（2）反应③析出NaHCO3晶体，化学方程式为，操作1的名称是　 　，母液中含有的阳离子有　 　(写离子符号)。
（3）反应④中NaHCO3在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为　 　，该物质可循环利用。此流程中还可循环利用的物质是　 　。反应②属于　 　(填基本反应类型)。
（4）上述流程中副产品NH4Cl在农业上作氮肥时，不能和　 　性物质混合施用。
（5）根据上述反应③和复分解反应的原理，结合图2和图3，写出以硫酸铵和氯化钾为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式：　 　。
【答案】（1）不可再生；CH4
（2）过滤；、Na+
（3）H2O；CO2或二氧化碳；化合反应
（4）碱
（5）
【知识点】复分解反应及其应用；合理使用化肥、农药；纯碱的制取；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）天然气属于不可再生能源，它的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
（2）操作1是将固体和液体分离，名称是过滤；母液中含有氯化铵和未反应的氯化钠，因此含有的阳离子有NH4+和Na+；
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此X的化学式为H2O；此流程中还可循环利用的物质是二氧化碳；反应②是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，属于化合反应；
（4）氯化铵属于铵态氮肥，不能和碱性物质混合施用，否则会释放出氨气，降低肥效；
（5） 硫酸铵溶液和氯化钾溶液反应生成硫酸钾晶体（根据溶解度曲线，此时溶液中硫酸钾的溶解度最小，则析出硫酸钾固体）和氯化铵， 化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓。
【分析】（1）根据能源的分类和天然气的组成解答，天然气是化石能源，属于不可再生能源，主要成分是甲烷；
（2）根据过滤操作的适用范围和溶液中的离子解答，过滤用于分离固体和液体，母液中含有氯化铵和氯化钠；
（3）根据碳酸氢钠的分解反应和基本反应类型解答，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，氮气和氢气反应生成氨气属于化合反应；
（4）根据铵态氮肥的使用注意事项解答，铵态氮肥与碱性物质混合会产生氨气，降低肥效；
（5）根据复分解反应的条件解答，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，有沉淀生成时反应能发生。
（1）天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，它的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
（2）操作1是将固体和液体分离，是过滤操作，故填：过滤；由题中信息知，母液是NaHCO3的饱和溶液，还有生成的NH4Cl，母液中含有的阳离子有：Na+、；
（3）化学反应前后原子种类和数目不变，据此分析流程图信息，可知反应④中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成物X为水，化学式为H2O；
分析流程图信息，除水外，还可循环利用的物质是二氧化碳；
反应②是氮气和氢气反应产生氨气，属于化合反应；
（4）氯化铵为铵态氮肥，遇碱性物质释放氨气，降低肥效，因此氯化铵用作氮肥时，不能和碱性物质混用。
（5）硫酸铵溶液和氯化钾溶液反应生成硫酸钾晶体（根据溶解度曲线，此时溶液中硫酸钾的溶解度最小，则析出硫酸钾固体）和氯化铵，反应的化学方程式为：
21．二氧化碳(CO2)作为最主要的温室气体，其低能耗捕集、转化和利用正受到世界的关注。科学家研究发现，在一定条件下可以将CO2转化为某固体单质X，反应原理如图1所示。
（1）过程Ⅰ：固体单质X为　 　(填名称)。
（2）过程Ⅱ的化学方程式为若用116t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上可制得FeO的质量是多少 (写出计算过程)
（3）生产电动车锂电池所用到的草酸亚铁()在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体。
i．草酸亚铁()中碳、氧元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
ii.43.2g受热分解所得固体质量随温度的变化如图2所示。　 　℃时，固体M开始分解，固体M的化学式为　 　。
【答案】（1）碳
（2）解：设理论上可制得FeO的质量是。
答：理论上可制得FeO的质量是。
（3）；；
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、C、O，生成物中含Fe、O，则生成物中还应含C，故生成的固体单质X为C，名称为碳。
（3）中碳、氧元素的质量比为。
由图可知，固体M的质量不变，从开始，固体M的质量开始减少，说明M开始分解。
草酸亚铁在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体，由图可知，生成M的质量为23.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则M中铁元素的质量与草酸亚铁中铁元素的质量相同，则铁元素的质量为，
则M中氧元素的质量为，
设M的化学式为，则，
解得，
则M的化学式为。
【分析】（1）本小问核心知识点为质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）。解题关键是梳理反应全部组成元素，排除已知生成物的元素种类；易错点是误将固体判断为铁单质，忽略二氧化碳被还原得到碳单质的反应逻辑。
（2）本小问考查含杂质物质的化学方程式规范计算。
① 核心规则：只有纯净物的质量才能代入方程式列比例计算，不能直接使用磁铁矿的混合物总质量；
② 方法总结：严格遵循设、写、标、列、解、答六步标准解题格式；
③ 易错提醒：易漏写反应条件与气体符号、算错相对分子质量、颠倒比例式数据、忘记将结果化为最简数值。
（3）本小问考查化合物元素质量比的基础运算。
计算通式：元素质量比等于（元素相对原子质量×该元素原子总个数）之比，再化为最简整数比；
易错点：数错化学式中碳、氧的原子下标，或是未将比例化简为最简整数形式。
（4）本小问考查图像数据分析、元素守恒定律、逆向推导化学式。
① 图像判断：固体质量首次下降对应的温度，就是固体开始分解的温度；
② 解题技巧：利用分解过程中铁元素质量全程不变的规律，跳过复杂中间反应，简化计算；
③ 易错警示：混淆元素质量比和原子个数比，忘记用元素质量除以对应相对原子质量求原子个数，导致最终化学式推断错误。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、C、O，生成物中含Fe、O，则生成物中还应含C，故生成的固体单质X为C，名称为碳。故填：碳。
（2）见答案。
（3）中碳、氧元素的质量比为。
由图可知，固体M的质量不变，从开始，固体M的质量开始减少，说明M开始分解。
草酸亚铁在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体，由图可知，生成M的质量为23.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则M中铁元素的质量与草酸亚铁中铁元素的质量相同，则铁元素的质量为，则M中氧元素的质量为，设M的化学式为，则，解得，则M的化学式为。
故填：；；。
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