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泸州高中 2026 年春期高 2024 级期中考试
化学试题参考答案与评分细则
一、单项选择题：本大题共 15个小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是最符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A C B B A C C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D D A D D A
二、综合填空题：本大题共 4个小题，除注明外，每空 2分，共 55分。
16．（14分）
（1）三颈烧瓶（1分） 吸收 HBr和 Br2，倒置的漏斗防倒吸（2分，1点 1分）
（2） （2分，未写条件和气体符号扣一分）
（3）液体不能顺利流下（2分）
（4）除去未反应的 Br2（2分，写化学方程式给满分）
（5）过滤（1分）
（6）bcf（2分，漏选得 1分，错选不得分）
（7）40.0%（2分，没按要求结果写算对给 1分）
17．（14分）
（1）第四周期第 IIIB族（1分）
（2）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；冷却后再慢慢注入双氧水中，
并不断搅拌（2分，1点 1分）
（3）Fe(OH)3（1分） 9.0×10-7 mol/L（2分）
（4）2Sc3+ + 3H2C2O4 = Sc2(C2O4)3↓ + 6H+（2分） 草酸钪沉淀转化为可溶性配合物（2分，
答生成草酸氢钪得 1分）
（5 高温）2Sc2(C2O4)3 + 3O2 2Sc2O3 + 12CO2（2分，方程式不配平不给分）
2 45
（6） 3a 10 7 N （2分，其他正确答案给满分）A
第 1 页 共 2 页
18．（14分）
（1） 122.5（2分） 低温（1分）
（2）BC（2分，漏选得 1分，错选不得分）
（3）Z（2分） 低温时以反应 1和反应 2为主，温度升高平衡逆向移动，CO2的平衡转化
率减小；高温时以反应 3为主，温度升高平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大（2分，
1 点 1 分,答案合理也给分） 6.6 10 3（2分，其他正确答案给满分）
（4）H+（1分） 2CO2 + 12e- + 12H+ = CH3OCH3 + 3H2O（2分）
19．（13分）
（1）乙苯（1分）
（2）碳氯键或氯原子、碳碳双键（2分，“双键”不给分） （2分）
Pt
（3） + 3H2 → （2分，未写条件扣 1分）
△
（4） （2分）
（5）②③⑥（2分，选对 1个或 2个得 1分，错选不得分）
（6）11（2分）
第 2 页 共 2 页泸州高中2026年春期高2024级期中考试
化学试题参考答案与评分细则
一、单项选择题：本大题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A C B B A C C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D D A D D A
二、综合填空题：本大题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分。
16．（14分）
（1）三颈烧瓶（1分） 吸收HBr和Br2，倒置的漏斗防倒吸（2分，1点1分）
（2） （2分，未写条件和气体符号扣一分）
（3）液体不能顺利流下（2分）
（4）除去未反应的Br2（2分，写化学方程式给满分）
（5）过滤（1分）
（6）bcf（2分，漏选得1分，错选不得分）
（7）40.0 %（2分，没按要求结果写算对给1分）
17．（14分）
（1）第四周期第IIIB族（1分）
（2）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；冷却后再慢慢注入双氧水中，并不断搅拌（2分，1点1分）
（3）Fe(OH)3（1分） 9.0×10-7 mol/L（2分）
（4）2Sc3+ + 3H2C2O4 = Sc2(C2O4)3↓ + 6H+（2分） 草酸钪沉淀转化为可溶性配合物（2分，答生成草酸氢钪得1分）
（5）2Sc2(C2O4)3 + 3O22Sc2O3 + 12CO2（2分，方程式不配平不给分）
（6）（2分，其他正确答案给满分）
18．（14分）
（1）（2分） 低温（1分）
（2）BC（2分，漏选得1分，错选不得分）
（3）Z（2分） 低温时以反应1和反应2为主，温度升高平衡逆向移动，的平衡转化率减小；高温时以反应3为主，温度升高平衡正向移动，的平衡转化率增大（2分，1点1分,答案合理也给分） （2分，其他正确答案给满分）
（4）H+（1分） 2CO2 + 12e- + 12H+ = CH3OCH3 + 3H2O（2分）
19．（13分）
（1）乙苯（1分）
（2）碳氯键或氯原子、碳碳双键（2分，“双键”不给分） （2分）
（3） + 3H2 → （2分，未写条件扣1分）
（4）（2分）
（5）②③⑥（2分，选对1个或2个得1分，错选不得分）
（6）11（2分）
Pt
△泸州高中 2026 年春期高 2024 级期中考试
化学试题
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H— 1 C— 12 N— 14 O— 16 Br— 80 Cr— 52 Sc — 45
第 I 卷（选择题，共 45 分）
一、单项选择题：本大题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是最符合题目要求的。
1． 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述正确的是
A．电视的显示器的材料液晶属于液态
B．《本草纲目》中“凡坏酸之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸发
C．人体细胞和细胞器的双分子膜属于一种可以自组装的超分子
D．泸州老窖的发酵原理是固体和微生物发酵，温度越高，发酵效果越好
2． 下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙炔的实验式：C2H2
B．2，3 二甲基丁烷的键线式：
C．羟基的电子式：
D．顺 2 丁烯的分子结构模型：
3． 下列叙述正确的是
A．由于 O3是非极性分子，因此它在四氯化碳中的溶解度大于水
B．根据对角线规则，Mg(OH)2 为中强碱，B(OH)3也应为中强碱
C．基态 Al 原子的第一电离能失去的电子是 3p 能级的，该能级电子的能量比基态 Mg 原子失去
3s 能级电子的高，所以 Al 的第一电离能小于 Mg
D．非晶态二氧化硅粉末的 X 射线衍射图呈现分立的斑点和明锐的衍射峰
4． 下列事实对应的解释正确的是
选项 事实 解释
A H2O 的稳定性强于 H2S H2O 分子之间存在氢键
B 生铁硬度大于纯铁 Fe、C 原子大小不同，金属原子不能规则的层状排列
C 石墨能导电 未杂化的 p 轨道重叠使电子可在所有碳原子内运动
D I2 在 KI 溶液中的溶解度大于水中 I2 是非极性分子
第 1 页 共 8 页
5． 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．52 g 基态 Cr 原子中未成对电子数为 4 NA
B．14 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有 C — H σ 键的数目为 2 NA
C．标准状况下，22.4 L 氯仿中所含分子数为 NA
D．1 mol CaC2中含有的阴阳离子总数为 3 NA
6． 已知 A、B、C、D、E 为前 20 号的元素，原子序数逐渐增大。A 元素的原子价层电子排布式为
nsnnpn；A 与 C 处于同一周期，其中 C 的第一电离能比同周期相邻元素的小；D、E 元素的基态
原子都只有一个未成对电子，其中 D 的电子有 9 种空间运动状态。下列说法正确的是
A．同周期元素第一电离能小于 C 的有 4 种
B．元素电负性大小：A > B > C
C．简单氢化物键角：C > B > A
D．A 与 D 形成的化合物中不可能含有非极性共价键
7． 下列化学方程式书写不正确的是
A．乙炔水化法制备乙醛：CH CH+H 催化剂2O Δ CH3CHO
B．2 甲基 2 丁烯的加聚反应：
C．CuSO4溶液中滴加少量氨水：Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+
D．苯与浓硫酸制备苯磺酸：
8． 他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默病等疾病具有较好治疗效果的药物，其结构如图所示，
下列说法正确的是
A．该有机物是苯的同系物
B．结构中有 3 种官能团
C．该物质中碳原子的杂化方式有两种
D．该物质有两个手性碳原子，所有碳原子不可能共面
9． 一定量的甲苯和 KMnO4 溶液发生反应得到混合物，按如下流程分离出苯甲酸、回收未反应的甲
苯。下列说法错误的是
A．过滤步骤所用玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B．操作 I 和操作 II 依次为蒸发浓缩、冷却结晶和蒸馏
C．甲苯、苯甲酸依次由①、②获得
D．苯甲酸 100℃ 时迅速升华，故其粗品精制除采用重结晶方法外，还可用升华法
第 2 页 共 8 页
10．下列实验操作能达到相应实验目的的是
A．分离苯 D．检验石蜡油分解产生的不
B．检验乙炔的还原性 C．制备并收集乙酸乙酯
与硝基苯 饱和烃
11．近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。工作时，下列说
法错误的是
A．导线中电子由 b 电极流向 N 极
B．N 极的电极反应式为 2NO 3 10 e
12H N2 6H2O
C．当电路中通过 4 mol 电子，理论上有 1 mol CO2 生成
D．当生成 1 mol N2 时，理论上有 12 mol H+ 通过质子交换膜
12．某有机化合物 X 经李比希法测得各元素质量比为 C∶H∶O = 24∶5∶8，其核磁共振氢谱峰面积
比为 2∶3，再通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。下列说法正确的是
A．X 的结构简式为 CH3CH2OCH2CH3
B．由质谱图可以得出实验式
C．由红外光谱可以得出 X 含有的官能团种类和数目
D．李比希法是依次用 KOH 浓溶液和浓硫酸吸收生成的 CO2 和 H2O
第 3 页 共 8 页
13．CO 用于处理大气污染物 N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程及能量变化情况如图所示。下
列说法错误的是
A．总反应为 CO (g) + N2O (g) CO2 (g) + N2(g) B．总反应的决速步骤为反应①
C．该反应催化剂为 Zn+，ZnO+ 为中间产物 D．该总反应的 ΔH = 427.39 kJ · mol 1
14 1．图甲为锑钾（Sb — K）合金的立方晶胞结构，图乙为晶胞的 ，该合金的密度为 g cm3 。下
8
列说法正确的是
A．锑钾合金的熔点比金属钾的高
B．晶胞中与 K 最近的 K 原子有 12 个，与 Sb 最近的 Sb 原子有 6 个
3 21
C N a 10．该合金的摩尔质量为 A g mol 1
4
D．晶胞中 Sb 与 Sb 之间的最短距离和 K 与 K 之间的最短距离之比为 2 2∶ 3
15．常温下，用浓度为 0.1000 mol · L 1 的 NaOH 标准溶液滴定浓度为 0.1000 mol · L 1 的 CH3COOH
溶液，滴定过程中 CH3COOH、CH3COO 、H+、OH 浓度的对数值（ lg c）及滴定分数
V NaOH
（ aq ）随 pH 的变化曲
V CH3COOH aq
线如图所示。
下列说法错误的是
A．曲线①表示 lg c (CH3COO ) 随 pH 的变
化关系
B．CH3COOH 的电离平衡常数的数量级为
10 5
C．P 点时，存在 c (Na+) + c (H+) > c (OH )
+ c (CH3COOH)
D． 从 0 到 100% 的过程中，水的电离程
度逐渐增大
第 4 页 共 8 页
第 II 卷（非选择题，共 55 分）
二、综合填空题：本大题共 4 个小题，除注明外，每空 2 分，共 55 分。
16．（14 分）
溴苯是一种重要化工原料，按下列合成步骤回答问题：
I．【制备溴苯】实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如下表所示：
苯 溴 溴苯
相对分子质量 78 160 157
密度 / g · cm 3 0.88 3.10 1.50
沸点 /℃ 80 59 156
水中溶解度 难溶 微溶 难溶
（1）仪器 a 的名称为__________（1 分）；d 装置的作用是__________。
（2）向 a 装置中加入 7.8 g 无水苯和少量铁屑，由 b 向 a 中小心滴入 10 mL 液溴，发生有机反
应的方程式__________。
（3）若用分液漏斗代替仪器 b，可能会产生的问题是__________。
II．【分离提纯】反应充分后，取 a 装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：
（4）操作 II 用 9 % 的 NaOH 洗涤的目的是__________。
（5）操作 IV 是向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、__________（填写操作名称，
1 分）。
（6）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，需经操作 V 要进一步提纯，以下玻
璃仪器在该提纯步骤中必须用到的有__________（填标号）。
第 5 页 共 8 页
（7）经称量，最终得到溴苯 6.28 g，该实验中溴苯的产率为__________（填百分数，保留一位
小数）。
17．（14 分）
钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业
废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（Sc2O3）的一种流程如下：
已知：
① K Mn OH 1.9 10 13sp 2 ，Ksp Fe OH 3 2.6 10 39，Ksp Sc OH 3 9.0 10 31，当某离
子浓度 10 5 mol / L时，可认为该离子已沉淀完全；
② Ka1 H2C2O4 5.9 10 2 ， Ka2 H 52C2O4 6.4 10 ；
③ 草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。
请回答下列问题：
（1）钪元素在周期表中的位置为________________（1 分）。
（2）洗涤“油相”可除去大量的钛离子并氧化 Fe2+ 。洗涤液是用 93 % 的硫酸、27.5% 的双氧
水和水按一定比例混合而成。配制该洗涤液实验操作是_________________________。
（3）常温下，“调 pH”时先加入氨水调至 pH = 3，过滤，滤渣的主要成分是________________
（填化学式，1 分）；再向滤液中加入氨水调至 pH = 6，此时滤液中 Sc3+ 的浓度为________________。
（4）用草酸“沉钪”，写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：___________________________，
反应过程中，若草酸用量过多，钪的沉淀率会下降，原因可能是_________________________。
（5）在空气中将草酸钪充分“灼烧”，所发生反应的化学方程式为_________________________。
（6）可用氧化钪制备金属钪，钪晶体在较高温度下的晶胞结构如图所示，已知其晶胞的参数为
a nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体密度为________________ g · cm 3。
第 6 页 共 8 页
18．（14 分）
将 CO2 催化加氢转化为二甲醚（CH3OCH3）是实现碳资源利用的重要途径，具有潜在的工业应
用前景，根据题目所给信息及所学知识完成以下问题。
由 CO2、H2制备二甲醚包括三个反应：
反应 1：CO2(g) 3H 2(g) CH3OH(g) H 2O(g) H1 49.0 kJ mol
1
反应 2：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) H2 24.5 kJ mol
1
反应 3：CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g) H3 41.2 kJ mol
1
（1）反应2CO (g) 6H (g) CH OCH (g) 3H O(g)的 H ____________ kJ mol 12 2 3 3 2 ，该反应
在____________（选填“高温”“低温”或“任意温度”，1 分）下自发。
（2）下列说法正确的有____________（填标号）。
A．反应 1 和反应 2 都是放热反应，因此生产温度越低越好
B．为了提高 CH3OCH3 的产率，生产过程中及时分离出 CH3OCH3
C．恒温恒压条件下，充入惰性气体不利于 CH3OCH3的生成
D．加入反应 1 的催化剂，可提高 CO2的平衡转化率
（3）研究人员在恒压（3.0 M Pa）密闭容器中充入 4 mol H2 和 1 mol CO2 发生反应，CO2的平衡
转化率和 CH3OCH3或 CO 的选择性随温度变化如图所示。【已知：A 物质的选择性
n A A 物质含有的碳原子数
】
消耗的 n CO2
① 图中表示 CO2 的平衡转化率的曲线是__________（填字母），试解释该曲线的变化趋势：
____________________。
② 220℃ 时，反应 3 的 Kp 为__________（保留 2 位有效数字）。（Kp为用分压表示的平衡常数，
气体的分压 = 总压×该气体的物质的量分数）
（4）利用电解原理，也可将 CO2转化为 CH3OCH3，其装置如图所示。通过双极膜 B 的离子是
__________（1 分），写出阴极的电极方程式____________________。
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19．（13 分）
我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品，
为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下（部分反应条件
已略去）：
已知：R CH2 CH2Cl
一 定 条件 R CH CH2 HCl（R 为烃基）。
回答下列问题：
（1）C 的名称是__________（1 分）；
（2）F 中官能团的名称是__________；D 的结构简式是__________。
（3）写出 C 与 H2在 Pt 作催化剂加热条件下发生加成反应的化学方程式：_______________。
（4）已知 E 的分子式为 C8H8Cl2，且分子中不含甲基，则 E 的结构简式是__________。
（5）反应①～⑥中，属于取代反应的是__________（填反应序号）。
（6）芳香族化合物 R 是 E 的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则 R 的结构有________种。
第 8 页 共 8 页泸州高中2026年春期高2024级期中考试
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 N — 14 O — 16 Br — 80 Cr — 52 Sc — 45
第I卷（选择题，共45分）
一、单项选择题：本大题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1． 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述正确的是
A．电视的显示器的材料液晶属于液态
B．《本草纲目》中“凡坏酸之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸发
C．人体细胞和细胞器的双分子膜属于一种可以自组装的超分子
D．泸州老窖的发酵原理是固体和微生物发酵，温度越高，发酵效果越好
2． 下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙炔的实验式：C2H2
B．2，3二甲基丁烷的键线式：
C．羟基的电子式：
D．顺2丁烯的分子结构模型：
3． 下列叙述正确的是
A．由于O3是非极性分子，因此它在四氯化碳中的溶解度大于水
B．根据对角线规则，Mg(OH)2为中强碱，B(OH)3也应为中强碱
C．基态Al原子的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比基态Mg原子失去3s能级电子的高，所以Al的第一电离能小于Mg
D．非晶态二氧化硅粉末的X射线衍射图呈现分立的斑点和明锐的衍射峰
4． 下列事实对应的解释正确的是
选项 事实 解释
A H2O的稳定性强于H2S H2O分子之间存在氢键
B 生铁硬度大于纯铁 Fe、C原子大小不同，金属原子不能规则的层状排列
C 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在所有碳原子内运动
D I2在KI溶液中的溶解度大于水中 I2是非极性分子
5． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．52 g基态Cr原子中未成对电子数为4 NA
B．14 g乙烯和丙烯的混合气体中含有C — H σ 键的数目为2 NA
C．标准状况下，22.4 L氯仿中所含分子数为NA
D．1 mol CaC2中含有的阴阳离子总数为3 NA
6． 已知A、B、C、D、E为前20号的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子价层电子排布式为nsnnpn；A与C处于同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，其中D的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是
A．同周期元素第一电离能小于C的有4种
B．元素电负性大小：A > B > C
C．简单氢化物键角：C > B > A
D．A与D形成的化合物中不可能含有非极性共价键
7． 下列化学方程式书写不正确的是
A．乙炔水化法制备乙醛：
B．2 甲基 2 丁烯的加聚反应：
C．CuSO4溶液中滴加少量氨水：Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+
D．苯与浓硫酸制备苯磺酸：
8． 他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默病等疾病具有较好治疗效果的药物，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．该有机物是苯的同系物
B．结构中有3种官能团
C．该物质中碳原子的杂化方式有两种
D．该物质有两个手性碳原子，所有碳原子不可能共面
9． 一定量的甲苯和KMnO4溶液发生反应得到混合物，按如下流程分离出苯甲酸、回收未反应的甲苯。下列说法错误的是
A．过滤步骤所用玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B．操作I和操作II依次为蒸发浓缩、冷却结晶和蒸馏
C．甲苯、苯甲酸依次由①、②获得
D．苯甲酸100 ℃ 时迅速升华，故其粗品精制除采用重结晶方法外，还可用升华法
10．下列实验操作能达到相应实验目的的是
A．分离苯与硝基苯 B．检验乙炔的还原性 C．制备并收集乙酸乙酯 D．检验石蜡油分解产生的不饱和烃
11．近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。工作时，下列说法错误的是
A．导线中电子由b电极流向N极
B．N极的电极反应式为
C．当电路中通过4 mol电子，理论上有1 mol CO2生成
D．当生成1 mol N2时，理论上有12 mol H+ 通过质子交换膜
12．某有机化合物X经李比希法测得各元素质量比为C∶H∶O = 24∶5∶8，其核磁共振氢谱峰面积比为2∶3，再通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。下列说法正确的是
A．X的结构简式为CH3CH2OCH2CH3
B．由质谱图可以得出实验式
C．由红外光谱可以得出X含有的官能团种类和数目
D．李比希法是依次用KOH浓溶液和浓硫酸吸收生成的CO2和H2O
13．CO用于处理大气污染物N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程及能量变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．总反应为CO (g) + N2O (g) CO2 (g) + N2(g) B．总反应的决速步骤为反应①
C．该反应催化剂为Zn+，ZnO+ 为中间产物 D．该总反应的 ΔH = 427.39 kJ · mol 1
14．图甲为锑钾（Sb — K）合金的立方晶胞结构，图乙为晶胞的，该合金的密度为。下
列说法正确的是
A．锑钾合金的熔点比金属钾的高
B．晶胞中与K最近的K原子有12个，与Sb最近的Sb原子有6个
C．该合金的摩尔质量为
D．晶胞中Sb与Sb之间的最短距离和K与K之间的最短距离之比为
15．常温下，用浓度为0.1000 mol · L 1的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1000 mol · L 1的CH3COOH溶液，滴定过程中CH3COOH、CH3COO 、H+、OH 浓度的对数值（lg c）及滴定分数（）随pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．曲线①表示lg c (CH3COO ) 随pH的变化关系
B．CH3COOH的电离平衡常数的数量级为10 5
C．P点时，存在c (Na+) + c (H+) > c (OH ) + c (CH3COOH)
D．从0到100 % 的过程中，水的电离程度逐渐增大
第II卷（非选择题，共55分）
二、综合填空题：本大题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分。
16．（14分）
溴苯是一种重要化工原料，按下列合成步骤回答问题：
I．【制备溴苯】实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如下表所示：
苯 溴 溴苯
相对分子质量 78 160 157
密度 / g · cm 3 0.88 3.10 1.50
沸点 / ℃ 80 59 156
水中溶解度 难溶 微溶 难溶
（1）仪器a的名称为__________（1分）；d装置的作用是__________。
（2）向a装置中加入7.8 g无水苯和少量铁屑，由b向a中小心滴入10 mL液溴，发生有机反应的方程式__________。
（3）若用分液漏斗代替仪器b，可能会产生的问题是__________。
II．【分离提纯】反应充分后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：
（4）操作II用9 % 的NaOH洗涤的目的是__________。
（5）操作IV是向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、__________（填写操作名称，1分）。
（6）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，需经操作V要进一步提纯，以下玻璃仪器在该提纯步骤中必须用到的有__________（填标号）。
（7）经称量，最终得到溴苯6.28 g，该实验中溴苯的产率为__________（填百分数，保留一位小数）。
17．（14分）
钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（Sc2O3）的一种流程如下：
已知：
① ，，，当某离
子浓度时，可认为该离子已沉淀完全；
② ，；
③ 草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。
请回答下列问题：
（1）钪元素在周期表中的位置为________________（1分）。
（2）洗涤“油相”可除去大量的钛离子并氧化Fe2+ 。洗涤液是用93 % 的硫酸、27.5 % 的双氧水和水按一定比例混合而成。配制该洗涤液实验操作是_________________________。
（3）常温下，“调pH”时先加入氨水调至pH = 3，过滤，滤渣的主要成分是________________（填化学式，1分）；再向滤液中加入氨水调至pH = 6，此时滤液中Sc3+ 的浓度为________________。
（4）用草酸“沉钪”，写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：___________________________，反应过程中，若草酸用量过多，钪的沉淀率会下降，原因可能是_________________________。
（5）在空气中将草酸钪充分“灼烧”，所发生反应的化学方程式为_________________________。
（6）可用氧化钪制备金属钪，钪晶体在较高温度下的晶胞结构如图所示，已知其晶胞的参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为________________ g · cm 3。
18．（14分）
将CO2催化加氢转化为二甲醚（CH3OCH3）是实现碳资源利用的重要途径，具有潜在的工业应用前景，根据题目所给信息及所学知识完成以下问题。
由CO2、H2制备二甲醚包括三个反应：
反应1：
反应2：
反应3：
（1）反应的____________，该反应在____________（选填“高温”“低温”或“任意温度”，1分）下自发。
（2）下列说法正确的有____________（填标号）。
A．反应1和反应2都是放热反应，因此生产温度越低越好
B．为了提高CH3OCH3的产率，生产过程中及时分离出CH3OCH3
C．恒温恒压条件下，充入惰性气体不利于CH3OCH3的生成
D．加入反应1的催化剂，可提高CO2的平衡转化率
（3）研究人员在恒压（3.0 M Pa）密闭容器中充入4 mol H2和1 mol CO2发生反应，CO2的平衡转化率和CH3OCH3或CO的选择性随温度变化如图所示。【已知：A物质的选择性
】
① 图中表示CO2的平衡转化率的曲线是__________（填字母），试解释该曲线的变化趋势：____________________。
② 220 ℃ 时，反应3的Kp为__________（保留2位有效数字）。（Kp为用分压表示的平衡常数，气体的分压 = 总压×该气体的物质的量分数）
（4）利用电解原理，也可将CO2转化为CH3OCH3，其装置如图所示。通过双极膜B的离子是__________（1分），写出阴极的电极方程式____________________。
19．（13分）
我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下（部分反应条件已略去）：
已知：（为烃基）。
回答下列问题：
（1）C的名称是__________（1分）；
（2）F中官能团的名称是__________；D的结构简式是__________。
（3）写出C与H2在Pt作催化剂加热条件下发生加成反应的化学方程式：_______________。
（4）已知E的分子式为C8H8Cl2，且分子中不含甲基，则E的结构简式是__________。
（5）反应①～⑥中，属于取代反应的是__________（填反应序号）。
（6）芳香族化合物R是E的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则R的结构有________种。

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