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临沂第四中学等校2026届高三下学期高考模拟考试化学试卷
一、单选题
1．2026年我国科技发展再上新台阶。下列说法正确的是( )
A.“海葵一号”通过分馏进行油气分离，此过程仅涉及氧化还原反应
B.“华龙一号”的核反应堆以为燃料，与具有相同的性质
C.神舟二十一号飞船的耐高温材料使用了碳纤维，属于无机非金属材料
D.福建舰舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的熔点高于纯铁
2．下列试剂的实验室保存方法正确的是( )
A.白磷保存在冷水中，钾保存在石蜡中 B.酸性溶液均可保存在细口玻璃瓶中
C.四氯化碳保存在细口塑料瓶中 D.硝酸银溶液保存在无色透明玻璃瓶中
3．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.基态核外价电子排布式为
B.的球棍模型为
C.的VSEPR模型为
D.S原子的原子轨道示意图为
4．实验室中，下列操作错误的是( )
A.重金属盐中毒急救时，可口服牛奶或蛋清
B.苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗
C.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二
D.酸式滴定管中有气泡，应轻轻旋转活塞，让溶液缓慢流出，赶走气泡
5．下列方程式书写正确的是( )
A.少量明矾溶液滴入过量的氨水中：
B.用草酸标准溶液滴定溶液：
C.的燃烧热为
D.稀释溶液时溶液由绿色变为蓝色：
6．我国科学家合成新型磷氮类高能分子—磷酰三异氰酸酯，结构简式为：。下列说法错误的是( )
A.中心P原子的杂化方式为杂化
B.分子中所有原子均满足8电子稳定结构
C.所含第二周期元素的第一电离能：
D.键角
7．工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如图。
已知：“熔融氧化”中发生反应的化学方程式为。
下列说法错误的是( )
A.“熔融氧化”可在铁坩埚中进行
B.“锰酸钾歧化”中可替换为
C.“抽滤”可加快过滤速度，使固液分离更彻底
D.“锰酸钾歧化”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
8．由F、Pd组成的一种化合物通常以四聚体的形式存在，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是( )
A.“○”代表Pd B.Pd的化合价为
C.F存在孤电子对 D.由单体变为四聚体Pd杂化方式不变
9．均相芬顿反应是高级氧化技术的经典工艺，通过产生自由基引发系列链反应实现物质的深度氧化。在酸性条件下产生自由基的过程如图。下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ的离子方程式为
B.产生自由基的过程中，整个体系的不变
C.其它条件不变时，改变对反应Ⅰ的速率影响程度大于Ⅱ
D.反应Ⅱ的活化能小于反应Ⅰ
10．煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，具体反应是。向、恒容密闭容器中加入和，测得体系中气体密度（）与时间（t）的关系如图所示（时，瞬间缩小容器体积为）。下列说法正确的是( )
A.M点时，体系已达平衡状态
B.0→内，用表示的平均反应速率为
C.时，该反应的平衡常数
D.N点时，向容器中同时充入和，则大于
二、多选题
11．仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是( )
实验目的 试剂 用品
A 检验蔗糖的水解产物含醛基 蔗糖溶液、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液、水 试管、胶头滴管、酒精灯、pH试纸
B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液 试管、橡胶塞、导管、铁架台(带铁夹)、酒精灯、火柴、碎瓷片、胶头滴管
C 测定溶液的浓度 待测液、酚酞、的盐酸 酸式滴定管、移液管、锥形瓶、滴定管架、烧杯、胶头滴管
D 电解稀硫酸并制作氢氧燃料电池 稀硫酸 长颈漏斗、U形管、橡胶塞、导线、电流表、石墨棒
A.A B.B C.C D.D
12．以硝酸盐为固体电解质的电池装置和镍电极的反应机理如图。下列说法错误的是( )
A.液态钠作负极
B.电池运行过程中不需要补充硝酸盐
C.放电过程中每转移，镍电极质量增加
D.为降低成本，可将固体电解质替换为硝酸钠溶液
三、单选题
13．用辉铋矿(主要成分是，含Si、Fe、Pb、Al等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如图。下列说法错误的是( )
A.“酸浸”时Fe、Al元素进入浸液中
B.“氧化浸出”得到浸渣的成分为和
C.“置换”时发生反应
D.向“置换”所得滤液中通入，所得溶液可循环利用
四、多选题
14．由天然樟脑合成樟脑二醇(TCDM)的合成路线如下，下列说法错误的是( )
A.TCDA转化为TCDM的过程发生了取代反应
B.可用溶液鉴别TCDA和TCDM
C.TCDA同分异构体中，至少含有3种不同化学环境的氢
D.在硝酸和硫酸亚铁的作用下，b键发生断裂
15．常温下，向的悬浊液中加入稀酸调节溶液的(此过程无气体溢出)，平衡时混合溶液中与的变化关系如图所示。已知：。下列说法正确的是( )
A.Ⅱ表示随变化的关系曲线
B.约为
C.的溶液中：
D.时，体系中有沉淀析出
五、填空题
16．钕铁硼永磁合金因其具有优异的磁性能而被称为“磁王”，钕铁硼永磁合金中含有铁、硼及大量的稀土元素钕。回答下列问题：
(1)稀土元素钕(Nd)，其价电子排布式为，已知f能级有7个原子轨道，则钕位于元素周期表的第______________________周期，未成对电子数是______________________。
(2)容易锈蚀是钕铁硼磁铁的一大弱点，可电镀镍等金属进行表面涂层处理。一种含镍配合物L的结构如图：
①元素C、N、O中，第二电离能最大的是___________(填元素符号)，电负性最大的是___________(填元素符号)。
②配合物L中与镍配位的配体数为______________________。
(3)锇(Os)的某种氧化物是极具潜力的交变磁体候选材料，其四方晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，Os和O原子半径分别为和，a点原子的分数坐标为，b点原子的分数坐标为。设为阿伏伽德罗常数的值。
①d点原子的分数坐标为______________________，Os位于O原子组成的______________________空隙中。
②为晶胞沿___________(填标号)轴方向的投影图。
A.x B.y C.z
③晶胞的空间利用率为___________(O的摩尔质量为16g/mol，Os的摩尔质量为190g/mol。用含的代数式表示)。
17．沉积型锂矿主要为铝硅酸盐矿物，和存在于铝硅酸盐晶格中。采用两段焙烧—浸取法从锂矿(主要含铝硅酸盐及少量、、)中分离提取、Ga元素，工艺流程如下：
已知：①低温焙烧时金属氧化物均转化为硫酸盐；中温焙烧时、分解生成对应氧化物；
②不定形氢氧化铝沉淀对Li有吸附作用，实现铝锂的共沉淀；
③常温下，；；。回答下列问题：
(1)滤渣1主要成分除外还含有___________(填化学式)。
(2)“中温焙烧”时需在流动空气氛围中进行，原因是______________________。
(3)为减少损失，“除钙”时加入的方式为______________________。
(4)“沉锂”中，，加入固体，充分沉淀后，则沉淀率为___________%[忽略溶液体积变化；，结果精确至0.01；沉淀率]。
(5)已知树脂片段结构为，在吸附时，中心镓离子与树脂间存在的主要相互作用是______________________；含以下活性基团的树脂对碱性溶液中吸附效率最高的为______________________；
a. b. c.
离子交换工艺回收镓的最佳温度为50℃，吸附效率随温度升高先升后降的原因是______________________。
(6)为避免“电解富镓溶液”提取镓的过程中产生大量氢气，富镓溶液(主要成分为)中应加入过量溶液，“电解富镓溶液”阴极电极反应式为______________________。
六、实验题
18．硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟以和为原料制备KSCN的实验装置如图。
ⅰ.按如图连接实验装置，检查装置的气密性。点燃装置A处酒精灯，打开开始反应。
ⅱ.……时，熄灭装置A处酒精灯，待D中无气泡产生时，关闭，使进行完全后，打开，滴入适量的溶液。
ⅲ.一段时间后，经系列操作得到KSCN晶体。
已知：不溶于。
②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应：，该反应缓慢，且高于170℃易分解。
③KSCN的溶解度随温度变化较大。
回答下列问题：
(1)装置A为实验室制备的常用装置，其中发生的化学方程式为______________________；仪器a的名称为______________________。
(2)装置C的作用为______________________；反应过程中，装置D应保持温度处于一定范围，合理的是______________________。
A. B. C.
(3)步骤ⅱ中“……”处观察到的现象为______________________。E中吸收发生的离子反应方程式为______________________。
(4)步骤ⅲ中反应结束后“系列操作”为将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，___________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。
(5)KSCN含量的测定：称取样品，配制溶液，量取于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，滴加几滴作指示剂，用标准溶液滴定至终点时消耗标准溶液。判断到达滴定终点的现象为______________________，晶体中KSCN的质量分数为___________%。(用含m、a、b、c的式子表示；已知滴定时发生)。
七、填空题
19．降血脂药物瑞舒伐他汀钙前药(J)的一种合成路线如下:
已知:Ⅰ.;
Ⅱ.;
Ⅲ.;
Ⅳ.。
回答下列问题:
(1)A的化学名称为___________。
(2)I中含氧官能团名称为___________;C→D反应类型为___________。
(3)A→B的化学方程式为___________。
(4)H→J反应中J的产率较低,原因可能是___________。
(5)符合下列条件M()的同分异构体结构简式为___________。
①能发生水解反应和银镜反应,且1mol化合物与银氨溶液反应可生成;
②含有一个手性碳原子;
③含4种不同化学环境的氢原子(个数比为)。
(6)G→L的合成路线设计如下:
试剂X的结构简式为___________;试剂m-CPBA的作用是___________。
20．利用和制合成气(、)，涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
压力p下，按、投料反应。平衡体系中，各气态物种的物质的量随温度的变化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)高温有利于反应Ⅰ自发，反应Ⅰ的焓变___________0(填“>”“<”或“=”)。甲线所示物种为___________(填化学式)。
(2)随温度升高，的物质的量逐渐降低的原因是______________________。
(3)温度下，体系达到平衡时，若为，CO为，则为______________________(用含a的代数式表示)；此时，与C物质的量的差值______________________(用含a的代数式表示)，反应Ⅱ的平衡常数为______________________。
(4)到，随着温度升高，容器中积碳___________(填“增大”“减小”或“不变”)。若恒容密闭容器中只发生反应III，升高温度，用物质的量分数表示的平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”或“无法确定”)。
参考答案
1．答案：C
解析：A.油气分离的分馏操作是利用各组分沸点差异进行分离的物理过程，不涉及化学反应，A错误；
B.与互为同位素，二者化学性质几乎相同，但物理性质存在差异，并非具有完全相同的性质，B错误；
C.碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，C正确；
D.合金的熔点低于其成分纯金属，该合金钢属于铁合金，熔点低于纯铁，D错误；
故答案为C。
2．答案：A
解析：A.白磷着火点低，在空气中易自燃，冷水可隔绝空气防止其自燃；钾是活泼金属，易与空气中的水、氧气反应，石蜡可隔绝空气，两种试剂保存方法均正确，A正确；
B.并非所有酸性溶液都可保存在细口玻璃瓶中，例如氢氟酸会与玻璃中的发生反应，腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中，B错误；
C.四氯化碳属于有机溶剂，会溶胀腐蚀塑料，不能保存在塑料瓶中，应保存在细口玻璃瓶中，C错误；
D.硝酸银见光易分解，反应为，需要保存在棕色避光玻璃瓶中，无色透明玻璃瓶会透光导致其分解，D错误；
故选A。
3．答案：A
解析：A.基态Cr原子的核外电子排布式为，是Cr原子失去3个电子形成的，故基态价电子排布式为，A正确；
B.为共价晶体，其晶体结构中每个Si原子与4个O原子通过共价键结合，形成正四面体结构，每个O原子与2个Si原子结合，形成立体网状结构，故的球棍模型为：，B错误；
C.分子的中心N原子的价层电子对数为(含1个孤电子对)，N原子采取杂化，根据价层电子对互斥理论，VSEPR模型为，C错误；
D.图示为p轨道电子云图，S原子的原子轨道示意图为：，D错误；
故选A。
4．答案：D
解析：A.重金属盐可使蛋白质变性，口服牛奶或蛋清能让重金属盐与其中的蛋白质结合，减少重金属对人体自身蛋白质的损伤，操作正确，A不符合题意；
B.苯酚易溶于乙醇，先用乙醇冲洗可去除皮肤上的大部分苯酚，再用水冲洗可除去残留的乙醇和苯酚，操作正确，B不符合题意；
C.常压蒸馏时，若加入液体体积超过蒸馏烧瓶容积的三分之二，液体沸腾时易冲入冷凝管造成实验误差或危险，该操作要求正确，C不符合题意；
D.酸式滴定管赶气泡时，需要将滴定管倾斜约30°后快速旋转活塞，让溶液快速流出带走气泡，缓慢流出无法赶走气泡，操作错误，D符合题意；
故选D。
5．答案：D
解析：A.不溶于弱碱氨水，少量明矾滴入过量氨水反应生成沉淀，不会生成，正确的离子方程式为：，A错误；
B.草酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确的离子方程式为：，B错误；
C.燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物，H的稳定氧化物为液态，正确热化学方程式为：，C错误；
D.溶液中存在平衡，浓溶液中（黄色）含量较高，稀释时平衡正向移动，（蓝色）浓度增大，溶液由绿色变为蓝色，方程式书写正确，D正确；
故选D。
6．答案：B
解析：A.中心P原子形成4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为，A正确；
B.P原子为第三周期元素，成键后周围共用电子数为10（双键提供4个，3个单键各提供2个），不满足8电子稳定结构，B错误；
C.同周期第二周期元素第一电离能随原子序数增大整体增大，N原子2p轨道半充满结构更稳定，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能，C正确；
D.中C为sp杂化，为180°；P为杂化，接近109°28′，故，D正确；
故选B。
7．答案：B
解析：将软锰矿熔融氧化后水浸，得到锰酸钾溶液，通入调节pH，锰酸钾发生歧化反应生成高锰酸钾和二氧化锰，抽滤，得到的滤渣为可循环使用，滤液含高锰酸钾，结晶获得固体产品。
A.“熔融氧化”为强碱性环境，会腐蚀陶瓷坩埚，应在金属坩埚（如铁坩埚）中进行，A正确；
B.通入调节溶液pH的目的是使锰酸钾歧化生成高锰酸钾，使用会直接还原锰酸钾，得不到高锰酸钾，B错误；
C.“抽滤”利用压强差加快过滤速度，使固液分离更加彻底，C正确；
D.歧化反应原理为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，D正确；
故选B。
8．答案：C
解析：A.F价层只有一个未成对电子，一般形成1个共价键，因此结构图中“○”代表F，A错误；
B.由结构模型可知，该四聚体的化学式可表示为，F的化合价为-1，则Pd的化合价为+5，B错误；
C.该四聚体中，F形成1个共价键或2个共价键（其中1个配位键）后仍存在孤电子对，C正确；
D.单体通过F的孤电子对与Pd的空轨道形成配位键从而形成四聚体，Pd的价层电子对数增多(+1)，因此Pd的杂化方式发生了改变，D错误；
故答案选C。
9．答案：C
解析：A.根据流程图，反应Ⅰ的离子方程式为，故A错误；
B.基元反应Ⅰ为：，基元反应Ⅱ的化学方程式为，而基元反应Ⅰ比Ⅱ的反应速率更快，的消耗速率大于其生成速率，导致体系的pH发生改变，故B错误；
C.反应I的速率，反应Ⅱ的速率，其中远大于，所以改变对反应Ⅰ的速率影响程度更大，故C正确；
D.由题干信息可知，，说明相同条件下，反应Ⅰ比Ⅱ的反应速率更快，活化能越低反应速率越快，即反应Ⅰ比Ⅱ的活化能低，故D错误；
选C。
10．答案：C
解析：A.M点气体密度，容器体积2L，气体总质量，初始气体质量为的质量为54g，气体质量增加12g，说明M点时1molC完全反应，M点体系未达平衡状态，A项错误；
B.由A项分析可知，0→内C消耗1mol，则用表示的平均反应速率为，B项错误；
C.N点气体密度，容器体积1L，气体总质量，初始气体质量为的质量为54g，气体质量增加10g，则消耗molC、消耗，平衡时，，，，C项正确；
D.N点为缩小体积后新平衡，气体质量64g，说明气体减少2g，对应逆向生成mol的C，此时，，，充入和，则，平衡逆向移动，，D项错误；
答案选C。
11．答案：BC
解析：A.检验蔗糖水解产物的醛基需先加NaOH中和作催化剂的稀硫酸，营造碱性环境，所给试剂不含NaOH，无法完成实验，A不符合题意；
B.制备乙酸乙酯时，乙醇、乙酸在浓硫酸催化、加热条件下反应，产物通入饱和碳酸钠溶液收集即可，无需温度计，所给试剂和用品均满足要求，B符合题意；
C.用标准盐酸滴定NaOH溶液时，用移液管量取待测NaOH溶液于锥形瓶，加入酚酞作指示剂，用酸式滴定管盛装标准盐酸滴定，所给试剂和用品足够完成实验，C符合题意；
D.电解稀硫酸需要外接直流电源，所给用品中无电源，无法完成电解，后续氢氧燃料电池也无法制作，D不符合题意；
故选BC。
12．答案：CD
解析：该电池中Na为负极，电极反应为，镍电极为正极，正极上发生的反应为，，两步相加得正极的总反应为，据此解答。
A.液态Na为负极，发生氧化反应，A正确；
B.从反应机理图可以看出：硝酸根在反应中先被还原为亚硝酸根，随后又被氧化为硝酸根，由正极总反应方程式知，整个过程中硝酸盐循环参与反应，没有被消耗，因此电池运行过程中不需要补充硝酸盐，B正确；
C.放电时每转移，镍电极上增加的物质为，质量为，C错误；
D.Na单质易与水反应，不能将固体电解质换为水溶液，D错误；
故选CD。
13．答案：B
解析：辉铋矿（主要成分为，含Si、Fe、Pb、Al等元素）用硫酸酸浸后，部分杂质进入浸液；后续加入和盐酸进行氧化浸出，三价铁将中的-2价S氧化，自身被还原为二价铁，与过量形成稳定的配离子进入溶液，难溶物（如未反应的硫化物、等）进入浸渣；向含的溶液中加入铁粉，发生置换反应，铁粉将中的还原为Bi单质，得到海绵铋，自身被氧化为二价铁进入滤液，以此解答。
A.酸浸时加入硫酸，Fe、Al的化合物与硫酸反应生成可溶性硫酸盐，进入浸液中，A正确；
B.氧化浸出时，会将中的氧化为S单质，浸渣除和外还含有S，B错误；
C.该反应中Bi从+3价降为0价，Fe从0价升为+2价，电子守恒、电荷守恒、原子守恒，反应式书写正确，C正确；
D.置换滤液中主要含，通入后被氧化为，所得含的溶液可返回氧化浸出步骤循环利用，D正确；
故选B。
14．答案：AD
解析：A.TCDA转化为TCDM的过程发生了还原反应，A错误；
B.TCDA中含有羧基，可以与溶液反应放出二氧化碳气体，而TCDM不与溶液反应，所以可用溶液鉴别TCDA和TCDM，B正确；
C.TCDA同分异构体中高度对称的物质或均含有3种不同化学环境的氢，C正确；
D.根据合成线路可以判断出在硝酸和硫酸亚铁的作用下，a键发生断裂，形成两个羧基，D错误；
故选择AD
15．答案：BC
解析：已知：草酸的两步电离常数，两边取对数：，。因此，这两个比值的对数随pH的增大而线性增大，且斜率为1，由于，相同pH时，，故曲线Ⅰ表示随pH变化的关系曲线、曲线Ⅱ表示随pH的变化曲线，由曲线Ⅰ的pH=1.2时数据知，由曲线Ⅱ的pH=4.0时数据知。对于，加入酸后，，减小，平衡正向移动，增大，因此随pH的增大而减小，曲线Ⅲ表示随pH变化的关系曲线。
A.曲线Ⅱ表示随pH的变化曲线，A错误；
B.pH=4.0时，曲线Ⅲ；曲线Ⅱ，即，由，pH=4.0时，溶液中物料守恒，此时可忽略，因此。，B正确；
C.pH=4时，，，，因此正确浓度顺序为，C正确；
D.pH=1.2时，，要产生沉淀，，由图可知此时，故不会产生沉淀，D错误；
故选BC。
16．答案：(1)6；4
(2)O；O；3
(3)；八面体；C；
解析：（1）钕(Nd)的价电子排布为，表明其位于第6（六）周期（因6s已填充，4f开始填充）；根据洪特规则，中4个电子分占不同轨道且自旋平行，故未成对电子数为4。
（2）①C、N、O中，O失去一个电子后达到半满稳定结构，第二电离能最大；同周期从左至右电负性递增，故电负性最大的是O。②Ni中心原子周围有2个和1个含N配体，共3个配体。
（3）①d点与b点(0.19,0.19,0.5)关于体心对称，故d点坐标为；Os原子被6个O原子包围，形成正八面体构型，故Os位于正八面体空隙中。
②投影图中黑球（Os）位于四角与中心，白球（O）位于对角线上，符合沿z轴投影特征（忽略z坐标，保留x,y），故选C。
③晶胞中含2个Os和4个O，总质量为，晶胞体积为。原子总体积为。空间利用率=。
17．答案：(1)、
(2)带走生成的，使分解反应进行完全
(3)少量多次加入
(4)68.75
(5)配位键或配位作用；b；50℃以下，随温度升高，吸附速率加快，50℃以上，随温度升高，树脂活性官能团被破坏，降低吸附效率
(6)或
解析：该工艺采用两段焙烧—浸取法从锂矿中分离提取锂、镓元素：锂矿经稀硫酸低温焙烧，使金属氧化物全部转化为硫酸盐，随后调pH至3.0，过滤除去微溶的和完全沉淀的（滤渣1）；滤液调pH至5.0后加浓硫酸进行中温焙烧，使分解为对应氧化物并释放，焙烧产物经水浸后，含的滤液经浓缩、少量多次加入除钙、再加入沉锂得到；水浸所得的含铝、镓氧化物的滤渣经NaOH碱浸，使Ga、Al转化为可溶性氢氧根配合物，再通过树脂吸附选择性分离，经HCl解吸得到富镓溶液，最后电解富镓溶液得到金属镓，实现了锂、镓的高效分离与回收。
（1）低温焙烧时，锂矿中的金属氧化物全部转化为硫酸盐，其中微溶于水，会直接留在滤渣中；调pH至3.0时，根据的，此时溶液中的氢氧根浓度为，计算得到此时铁离子的浓度为：，此时铁离子已经完全转化为了沉淀。而的氢氧化物更大，pH=3.0时仍溶解在滤液中，所以滤渣1的主要成分是。
（2）中温焙烧时，硫酸铝和硫酸镓发生分解反应：(M为二者对应的金属离子)，可以进一步分解成与，流动空气能及时将生成的硫氧化物气体排出体系，使分解反应的平衡正向移动，确保硫酸盐完全分解为氧化物，便于后续浸出分离。
（3）采用少量多次加入的方式，可精确控制用量，主要沉淀，避免因局部浓度过高导致沉淀，从而减少的损失。
（4）根据：，推出(代入已知数值)，则的沉淀率为：。
（5）的中心离子具有空轨道，树脂中的O、N原子含有孤电子对，二者通过配位键形成稳定的配合物，因此主要相互作用是配位键。选项b的树脂同时含有肟基（C=NOH）和氨基（），相对于其他选项中的树脂能提供更多的配位原子与结合，配位能力远强于仅含磷酸酯基的a和酰胺基的c，因此吸附效率最高。温度对吸附效率的影响分为两个阶段：低于50℃时，温度升高主要加快吸附反应的速率，使单位时间内吸附的增多，效率提升；高于50℃时，过高的温度会破坏树脂的活性官能团结构或断裂配位键，导致树脂吸附能力下降，因此吸附效率先升后降。
（6）富镓溶液中的与过量NaOH反应生成可溶性的四羟基合镓酸钠：，镓离子以或者其脱水形式存在，强碱性溶液中。电解时，阴极发生还原反应，Ga从+3价被还原为0价单质，结合碱性环境配平得到上述电极反应式：或。
18．答案：(1)；球形干燥管
(2)通过观察气泡流速，判断并调节A装置中氨气的生成速率；B
(3)D中三颈烧瓶内液面不再分层；
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
(5)滴入最后半滴标准溶液时，溶液由血红色变为淡黄色(或溶液血红色褪去)，且半分钟内颜色不恢复；
解析：加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与反应生成，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，多余的氨气在E中发生反应转为氮气；
（1）A中反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，，仪器a的名称为球形干燥管；
（2）生成氨气通过装置C中液体，可以通过装置C观察气泡流速，判断并调节装置中氨气的生成速率；三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应：，该反应缓慢，且高于170℃易分解，则反应温度尽可能要高，且应低于170℃，故合理的是B.；
（3）步骤ⅱ中“……”处观察到的现象为D中三颈烧瓶内液面不再分层，说明三颈烧瓶中氨气与完全反应生成，然后进行后续操作；E中吸收发生反应为酸性重铬酸钾氧化氨气生成氮气，同时生成铬离子，离子反应方程式为；
（4）滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，从溶液中得到晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体；
（5）由题意可知，硫氰酸根离子与铁离子发生显示反应，使溶液呈红色，当溶液中硫氰酸根离子完全反应时，溶液红色会褪去，则判断到达滴定终点的方法为：滴入最后半滴标准溶液时，溶液由血红色变为淡黄色(或溶液血红色褪去)，且半分钟内颜色不恢复；
②达到滴定终点时消耗标准溶液，根据方程式可知，amL溶液中KSCN的物质的量是，100mL溶液中KSCN的质量为，样品中硫氰化钾的质量分数为。
19．答案：(1)对氟苯甲醛(或4-氟苯甲醛)
(2)醛基、醚键、酯基;氧化反应
(3)
(4)生成化合物J的顺式同分异构体
(5)
(6);作氧化剂
解析：该瑞舒伐他汀钙前药J的合成以A(对氟苯甲醛)为起始原料,A和M发生羟醛缩合反应生成B;B与尿素发生取代反应得到C;C经硝酸氧化并发生分子内环化,构建出核心三氮唑杂环得到D;D与发生取代反应,将羟基转化为易离去的甲磺酰氧基得到E;E经选择性还原酮羰基为羟基得到F;F用将羟基取代为活泼溴原子得到G;G分两条路径反应:一条与三苯基膦发生取代反应生成季鏻盐H,另一条与试剂X发生取代反应生成K,K再经m-CPBA氧化将硫醚转化为砜得到L;最后H或L分别与I发生反应生成碳碳双键,得到目标产物J,该反应因同时生成顺反两种烯烃异构体,导致所需反式产物J的产率较低。
(1)A的结构中,苯环的对位分别连接氟原子和醛基,根据芳香族化合物的命名规则,母体为苯甲醛,氟原子在4位(对位),因此命名为对氟苯甲醛或4-氟苯甲醛。
(2)结合合成路线中I的分子式和最终产物J与反应物H的结构,可推知I的结构简式为,中含有的含氧官能团为醛基、醚键和酯基,C→D的反应物是硝酸,反应过程中C分子中的N被氧化,同时发生分子内脱水成环,符合“加氧去氢”的氧化反应特征,因此反应类型为氧化反应。
(3)A→B是高中阶段典型的加成-消去反应(羟醛缩合):对氟苯甲醛的醛基与另一种反应物的α-氢发生加成反应,生成不稳定的羟基中间体;随后羟基与相邻碳原子上的氢发生消去反应,脱去一分子水,形成碳碳双键,得到产物B,反应方程式为:。
(4)H→J的反应生成了碳碳双键。当双键两端的碳原子都连接了不同的原子或基团时,会产生顺反异构现象。该反应会同时生成顺式和反式两种结构的烯烃,而我们需要的目标产物J是反式结构,因此顺式异构体的生成会导致反式产物J的产率降低。
(5)能发生水解反应说明含有酯基;能发生银镜反应且1mol该物质生成4molAg,说明分子中含有2个醛基(1mol醛基与银氨溶液反应生成2molAg)。其中一个醛基来自甲酸酯基,甲酸酯兼具酯基和醛基的性质,另一个为独立的醛基。含4种不同化学环境的氢,个数比为9:1:1:1。其中9个等效氢说明分子中存在叔丁基,三个甲基连在同一个碳原子上,所有氢原子等效。含有1个手性碳原子(连有4个不同原子或基团的碳原子)。因此叔丁基连接的碳原子需同时连接-OCHO、-CHO和-H,四个基团完全不同,符合手性碳的定义。综上,得到同分异构体的结构简式为:。
(6)试剂X的判断:G分子中含有溴原子,根据已知反应III,溴原子会被巯基(-SH)取代生成硫醚(-S-)。结合产物L的结构,可推知试剂X是含巯基(-SH)的。m-CPBA的作用:根据已知反应I,m-CPBA是一种氧化剂,能够将硫醚(-S-)氧化为砜(),因此其作用是作氧化剂。
20．答案：(1)>；
(2)温度升高反应Ⅰ平衡正向移动、反应Ⅲ平衡逆向移动，CO浓度增大使反应Ⅱ逆向移动程度大于温度升高对平衡正向移动程度
(3)；；
(4)减小；减小
解析：（1）反应I是气体分子数增大的反应，，高温有利于自发，根据，可知。反应I生成等物质的量的CO和，但低温下反应III（放热）正向进行，大量消耗CO，而不参与反应III，因此低温时的物质的量多于CO；高温下反应III逆向进行，CO的量逐渐增加，最终两者均趋近于2mol（原子守恒），故甲线为。
（2）反应II为吸热反应（），升高温度本应使反应II正向移动，有利于生成；但升高温度更有利于吸热反应I正向进行，同时使放热反应III逆向进行，两者均导致体系中CO浓度显著增大，使反应II的平衡逆向移动，且逆向移动的影响超过了温度升高对反应II正向移动的促进作用，因此的物质的量逐渐降低。
（3）计算部分全程采用高中化学平衡计算的核心方法——原子守恒法：首先根据H原子守恒，初始总H原子全部来自共4mol，平衡时H原子分布在中，反应II生成必然消耗，而反应I每消耗会生成，因此平衡时，代入H守恒式，展开后中间项恰好抵消，可直接推得；接着利用O原子守恒，初始总O原子全部来自共2mol，平衡时O原子分布在中，即，代入、，解得；再通过C原子守恒，初始总C原子来自和共2mol，平衡时C原子分布在和固体C中，即，代入已知量解得，因此；最后计算反应II的平衡常数，由于反应II前后气体分子数不变，平衡常数可用物质的量直接代替浓度（体积V会约掉），代入、、、，化简后得到。
（4）反应III是放热反应，升高温度平衡逆向移动，固体碳即积碳会被消耗，因此积碳的量减小；而用物质的量分数表示的平衡常数，其中，升高温度反应III逆向移动时，减小、增大，导致二氧化碳的摩尔分数增小，一氧化碳的摩尔分数增大，因此减小。

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