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合肥市第三中学等校2025-2026学年高二年级下学期期中考试化学试卷
一、单选题
1．化学与生活密切相关，化学知识涉及生活的方方面面。下列说法正确的是( )
A.工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇
B.使用氧炔焰切割金属时，若有黑烟冒出，应调大乙炔的进气量
C.可以在室内放一盆水用于吸收油漆中挥发出的苯
D.聚乙烯塑料由于含有碳碳双键，容易被氧化
2．下列化学用语表达正确的是( )
A.基态Cr原子的价层电子排布式：
B.甲基的电子式：
C.的VSEPR模型：
D.2-丁烯的键线式：
3．许多测定分子结构的现代仪器和谱图是化学研究的重要手段之一，下列说法错误的是( )
A.X射线衍射仪可测定共价键的键长和键角
B.红外光谱可分析分子中含有何种化学键或官能团的信息
C.液晶材料用于电视的显示器——液晶属于液态
D.壁虎在天花板上爬行自如——壁虎的脚与墙体之间存在范德华力
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.0.1mol固体中含0.2个阴离子
B.1mol分子式为的烃一定含个键
C.1mol与2mol混合光照反应可生成个
D.常温、常压下，1.4g丁烯与丙烯混合气体含有的氢原子数为0.2
5．用催化还原NO是工业上重要的烟气脱硝技术，下列说法错误的是( )
A.的空间填充模型为
B.常温下，在水中的溶解度：>NO
C.中既含有共价键又含有离子键
D.键角：>
6．结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释不相符的是( )
选项 实例 解释
A 熔点：< 的半径大于
B 酸性：甲酸>乙酸 羟基的极性：甲酸>乙酸
C 碘易溶于四氯化碳，难溶于水 碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子
D 的热稳定性强于 分子间可形成氢键
A.A B.B C.C D.D
7．是一种新型储氢材料，其制备转化关系如图。下列说法错误的是( )
A.Na与反应时，Na被氧化
B.NaH和的晶体类型相同
C.的空间构型与的相同
D.与的反应为
8．硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：，硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A.硼酸水溶液中的主要来自水的电离
B.分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构
C.中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键
D.中存在B原子采用sp3杂化
9．利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法不正确的是( )
A.，互为同素异形体
B.该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征
C.与结构相似，由于C—C键的键长小于Si—Si键，所以的熔、沸点低于
D.杯酚中所有原子不可能位于同一平面
10．某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，结构如图。X原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的两倍，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )
A.X中能量最高的电子其电子云轮廓图为球形
B.第一电离能：Z>Y>X
C.简单氢化物的热稳定性：Y>Z
D.WXY分子中的键和键的个数比为1:1
11．嫦娥六号样品中的铝氧化物()和钙氧化物(CaO)含量较高，而铁氧化物(FeO)含量相对较低，这与月海玄武岩和斜长岩混合物的特征一致。此外，样品中的钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素含量显著低于玄武岩。下列说法正确的是( )
A.中阴离子半径小于阳离子半径
B.离子键百分数：>CaO
C.KCl的焰色是紫色，与电子跃迁有关
D.基态钾原子价层电子云轮廓图为哑铃形
12．由溶液制取的实验如下：
步骤1：向盛有4mL溶液的试管中滴加几滴氨水，有蓝色沉淀生成。
步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
步骤3：向试管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。
下列说法正确的是( )
A.1mol含有12mol共价键
B.步骤2所发生反应的离子方程式为
C.步骤3中用玻璃棒摩擦试管壁是为了防止晶体析出时附着在试管壁上
D.该深蓝色晶体在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度
13．2024年我国已迈入全球制造强国行列，2025年我国“PX”总产能约4401万吨/年。有机物(烃)“PX”的结构模型如图，下列说法正确的是( )
A.“PX”属于脂环烃
B.“PX”分子中，最多有12个原子共面
C.“PX”的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)
D.“PX”的同系物均可使酸性溶液褪色
14．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，重结晶提纯苯甲酸按如下流程：
下列说法正确的是( )
A.甲操作，可用蒸发皿代替烧杯
B.乙操作的目的是除去泥沙并防止晶体析出
C.丙操作，采用冰水冷却可得大颗粒晶体便于后续操作
D.丁与乙操作，均采用热水洗涤沉淀可提高产率
二、填空题
15．化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。中国科学家在月壤样品中发现了一种磷酸盐矿物[]。研究该磷酸盐矿物可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。
(1)P元素在元素周期表中的位置是______________。
(2)Fe在元素周期表中位于______________。
A.s区 B.p区 C.d区 D.ds区
(3)写出O的价层电子轨道表示式______________。
(4)Ca的原子序数为20，下列说法不正确的是_______(填序号)。
A.Ca属于短周期元素 B.原子半径：Ca>K
C.Ca能与冷水反应 D.碱性：
(5)火星上含有丰富的和Mg资源，科学家设想利用如下反应：，为火星电站发电、人员取暖等。请推测Na能否与反应，并从原子结构角度说明理由：______________。
(6)与P同周期的元素中，某元素的原子逐级电离能如下图所示，该元素是_______(用元素符号表示)。
16．利用晶体结构知识，回答下列问题：
(1)如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
①MgO晶胞中最近的有______________个。
②相同质量的石墨和金刚石含有的C-C键数目之比为______________。
(2)成键结构与金刚石相似，熔点：______________(填“>”或“<”)，其原因是______________。
(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示，该合金的化学式为______________。
(4)稀土元素有工业“黄金”之称，具有优良的光电磁等物理特性，能与其他材料组成性能各异、品种繁多的新型材料。铈是一种重要的稀土元素，的立方晶胞结构如图所示。晶胞中的配位数是______________。晶胞的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的和之间的距离为_______cm。
17．配位化学的应用十分广泛，在经济、生产、生活等方面都有重要作用
(1)在水溶液中以配离子存在，在中配体是____________，配位原子是____________；向含的水溶液中加入过量氨水可生成更稳定的，其原因是____________。
(2)在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。
下列说法正确的是____________（填字母序号）
A.该配离子与水分子可以形成氢键
B.该配离子中铜离子的配位数是2
C.该配离子中原子的杂化方式均是
D.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为
(3)实验测得蒸气以双聚分子（）的形式存在，其中所含化学键类型有____________（填字母）。
a.共价键 b.离子键 c.配位键
(4)在配合物中部分分子或离子与中心离子较紧密地结合在一起，组成在溶液中能够稳定存在的整体，称为“内界”{书写时用“[]”与外界分离}。与中心离子结合不够紧密的离子则处于“外界”。内界和外界不同，物质的性质也不同，如与形成的三种配合物A、B、C，的配位数均为6，但它们的颜色各异，如果各取1molA、B、C溶于水，加入足量硝酸银溶液分别产生1mol、2mol、3mol白色沉淀。则A、B的化学式分别为A：____________；B：____________
三、实验题
18．溴苯是一种重要的化工原料，某学习小组设计如图所示装置制备溴苯(部分夹持仪器已省略)。已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。
回答下列问题：
(1)溴苯的官能团名称是______________。
(2)装置X的名称是______________。
(3)装置B中盛放的试剂Y是_______(填字母)。
a.浓硫酸 b.乙醇 c.水 d.
(4)装置A中制备溴苯反应的化学方程式是______________，该反应的反应类型为______________，结合本实验阐述装置C、D中的实验现象是______________。
(5)某兴趣小组设计了如图流程，为了提纯反应完成后三颈烧瓶中的粗产品。
①“操作1”用到的玻璃仪器有______________。
②加入NaOH溶液的目的是______________。
③操作2、3的名称分别是______________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.工业上乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，该方法是乙烯水化法，A符合题意；
B.黑烟是乙炔燃烧不充分产生的碳颗粒，应增加氧气量而非乙炔量，B不符合题意；
C.苯不溶于水，无法通过水吸收，C不符合题意；
D.聚乙烯结构中无碳碳双键（由加聚反应形成），D不符合题意；
故选A。
2．答案：B
解析：A.元素是24号元素，电子排布时存在洪特规则的特例，当轨道处于全满、半满或全空状态时，原子的能量更低、更稳定，价层电子排布式应为：，A错误；
B.甲基的碳原子最外层电子数为4，与三个氢原子共用电子对形成共价键，还有一个单电子，选项所给电子式正确，B正确；
C.的中心O原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，而非直线形，C错误；
D.2-丁烯的结构为，键线式中双键应位于第2、3号碳之间，而图中双键位于两端，是1,3-丁二烯的结构，D错误；
故选B。
3．答案：C
解析：A.X射线衍射仪可测定晶体的微观结构，获得共价键的键长、键角等结构参数，A正确；
B.红外光谱可分析分子中含有的化学键或官能团信息，B正确；
C.液晶是介于液态和晶态之间的特殊聚集状态，既具有液体的流动性又具有晶体的各向异性，不属于液态，C错误；
D.壁虎的脚与墙体之间存在范德华力，使其能在天花板爬行，D正确；
故选C。
4．答案：D
解析：A.由和构成，中阴离子数目为，A错误；
B.分子式为的烃可能为环丁烷，环烷烃不含键，不一定含个键，B错误；
C.与光照下发生多步取代反应，产物为、、、和HCl的混合物，生成的数目小于，C错误；
D.丙烯和丁烯的最简式均为，混合气体中，含氢原子物质的量为，即氢原子数为，D正确；
故答案选D。
5．答案：D
解析：A.为三角锥形结构，中心N原子原子半径大于H原子，图示空间填充模型符合的结构，A正确；
B.常温下极易溶于水，难溶于水，因此溶解度，B正确；
C.中与之间存在离子键，内部N与H之间存在共价键，因此既含共价键又含离子键，C正确；
D.的中心N原子采取杂化，无孤对电子，空间构型为正四面体，键角为109°28'；的中心N原子采取杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形，键角为120°，则键角：，D错误；
答案选D。
6．答案：D
解析：A.和均为离子晶体，离子晶体熔点与晶格能正相关，离子半径越大晶格能越小，半径大于，故前者熔点更低，事实与解释相符，A正确；
B.乙酸的甲基为给电子基团，使羧基中羟基的极性弱于甲酸，羟基极性越强越易电离出，故甲酸酸性强于乙酸，事实与解释相符，B正确；
C.根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，碘和四氯化碳为非极性分子，水为极性分子，故碘易溶于四氯化碳难溶于水，事实与解释相符，C正确；
D.热稳定性属于化学性质，由共价键键能决定，O非金属性强于S，键键能大于键，故热稳定性更强，氢键是分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，与热稳定性无关，事实与解释不相符，D错误；
故选D。
7．答案：B
解析：A.Na与反应生成NaH，Na元素的化合价从0升至+1，被氧化，A正确；
B.NaH由和通过离子键构成，为离子晶体；固态时为分子晶体，两者晶体类型不同，B错误；
C.和的中心原子均为杂化，均为正四面体构型，C正确；
D.与水反应生成和，方程式书写正确，D正确；
故选B。
8．答案：B
解析：A.硼酸溶于水后，与水电离产生的结合生成，从而促进水电离，所以硼酸水溶液中的主要来自水的电离，A正确；
B.分子中，中心B原子的价层电子对数为，发生杂化，且中心B原子无孤电子对，所以B原子与3个O原子形成平面正三角形结构，B错误；
C.中有3个-OH来自原，1个来自与B原子形成的配位键，此配位键由B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对形成，C正确；
D.中B形成4个共价键，B为杂化，D正确；
故选B。
9．答案：C
解析：A.同一元素形成的性质不同的几种单质互为同素异形体，故，互为同素异形体，A正确；
B.和混合物加入一种空腔大小适合的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，B正确；
C.与结构相似，二者均形成分子晶体，由于相对分子质量大于，导致的分子间作用力大于，导致的熔、沸点低于，与C-C键的键长小于Si-Si键无关，C错误；
D.苯环及与其直接相连的C原子在同一平面内，但连接杯酚分子的C原子和杯酚酚羟基对位的均采取杂化，则该C原子与相接的两个苯环不可能共平面，D正确；
故答案为：C。
10．答案：D
解析：Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素；X原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的两倍，基态X原子电子排布式，X为C元素；根据离子液体结构图且W原子序数比C的小，则W为H元素；Y原子序数介于C、O之间，则Y为N元素，据此分析。
A.X为C，基态电子排布为，最高能级为2p，p轨道电子云轮廓图为哑铃形，A项错误；
B.X为C元素、Y为N元素、Z为O元素，同一周期从左到右第一电离能呈增大的趋势，N原子2p能级电子为半充满状态，能量较低，第一电离能大于O原子，第一电离能：N>O>C，B项错误；
C.Y为N元素、Z为O元素，同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性：O>N，简单氢化物的热稳定性：O>N，C项错误；
D.W为H元素、X为C元素、Y为N元素，HCN的结构简式为，则分子中的键和键的个数比为2:2=1:1，D项正确；
答案选D。
11．答案：C
解析：A.中阴离子为、阳离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，A错误；
B.成键元素电负性差值越大，离子键百分数越高，Ca的电负性小于Al，Ca与O的电负性差值大于Al与O的电负性差值，故离子键百分数，B错误；
C.K元素的焰色为紫色，焰色反应的本质是电子吸收能量跃迁到高能级，再回到低能级时释放特定波长的光，与电子跃迁有关，C正确；
D.基态钾原子价层电子为，s轨道电子云轮廓图为球形，p轨道电子云才为哑铃形，D错误；
故选C。
12．答案：B
解析：A.中，每个含3个N-H共价键，4个共键，还有配位键（配位键属于共价键），总共含16mol共价键，A错误；
B.步骤2是蓝色沉淀和过量氨水反应生成可溶性的，离子方程式书写无误，B正确；
C.步骤3中用玻璃棒摩擦试管壁是为了产生晶核，促进晶体析出，不是防止晶体附着在试管壁上，C错误；
D.加入乙醇后有深蓝色晶体析出，说明该晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，D错误；
故选B。
13．答案：C
解析：根据有机物(烃)“PX”的成键特点可知大球为碳，小球为H，该有机物为对二甲苯。
A.脂环烃具有脂肪族性质的环烃，分子中含有闭合的碳环，对二甲苯含有苯环，属于芳香烃，A错误；
B.“PX”分子中，苯环上的6个碳原子、与苯环直接相连的4个氢原子和2个甲基碳原子共12个原子在同一平面上，每个甲基中可有1个H旋转至共平面，故该分子中最多有14个原子共面，B错误；
C.“PX”的二氯代物根据一固定一游动的原则，固定在“1”的位置有4种、固定在“2”的位置有以下3种、、，共7种，C正确；
D.PX的同系物属于苯的同系物，只有连接苯环碳原子上含H原子的苯的同系物才可使酸性高锰酸钾褪色，如苯就不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选C。
14．答案：B
解析：A.溶解应该在烧杯中进行，蒸发皿用于蒸发结晶，A错误；
B.苯甲酸溶解度随温度降低而减小，过滤时热量散失，导致溶液温度降低，趁热过滤除去泥沙的同时可防止苯甲酸晶体析出，B正确；
C.采用冰水冷却得到的是小颗粒晶体，C错误；
D.苯甲酸溶解度受温度影响较大，温度高，溶解度大，乙采用热水洗涤可提高产率，丁操作用热水洗涤沉淀，会使苯甲酸晶体重新溶解，降低产率，D错误；
故选B。
15．答案：(1)第三周期第ⅤA族
(2)C
(3)
(4)AB
(5)Na与Mg位于同一周期，电子层数相同，Na的核电荷数比Mg小，Na的原子半径比Mg大，失电子能力比Mg强，所以Na也能与反应
(6)Al
解析：（1）元素的原子序数为15，位于第三周期第VA族；
（2）的价层电子排布式为：，价电子包括3d和4s轨道，属于d区元素，故选C；
（3）O的价层电子排布式为：，根据泡利不相容原理和洪特规则，2s轨道两个电子成对，自旋方向相反；2p轨道中的一个轨道两个电子成对且自旋方向相反，另外两个轨道各一个单电子且自旋方向平行，如图所示：；
（4）Ca的原子序数为20，位于第四周期，属于长周期元素，A不正确；Ca和K同周期，原子序数Ca>K，同周期从左到右原子半径减小，故原子半径CaMg，碱性>，D正确；故选AB；
（5）Na与Mg位于同一周期，电子层数相同，Na的核电荷数比Mg小，Na的原子半径比Mg大，失电子能力比Mg强，所以Na也能与反应；
（6）如图所示：该元素的前三级电离能变化平缓，到发生突变，说明该元素最外层有3个电子，失3个电子后达到稳定结构，再失去第4个电子需要极高能量，该元素与元素在同一周期，所以该元素是。
16．答案：(1)12；3:4
(2)>；为共价晶体，而为分子晶体，共价键作用力大于分子间作用力，共价晶体熔沸点高于分子晶体
(3)
(4)8；
解析：（1）①晶胞中，位于体心和棱心，以体心为研究对象，距离它最近的位于晶胞12条棱的棱心，因此距离最近的数目为12；
②根据晶胞结构图可知，金刚石中每个C原子形成4个C-C键，每个C-C键被2个C共用，因此1molC对应键，石墨中每个C原子形成3个C-C键，每个C-C键被2个C共用，因此1molC对应键；相同质量的石墨和金刚石含有相同物质的量的C原子，因此二者含有的C-C键数目之比为；
（2）是共价晶体，熔化时需要破坏共价键，是分子晶体，熔化时只需要破坏分子间作用力，共价键的键能远大于分子间作用力，因此熔点；
（3）均摊法计算，La位于晶胞顶点，数目为，Ni位于晶胞面心和体心，总个数为，因此化学式为；
（4）晶胞中，白球位于顶点和面心，数目为，黑球全部位于晶胞内，数目为8，则白球为，黑球为，配位数为4，晶胞中配位数之比等于离子数目反比，因此配位数为；晶胞质量，由密度公式得晶胞边长，最近的与的距离为晶胞体对角线的，即距离为。
17．答案：(1)；O；N的电负性小于O，比更易形成稳定配位键
(2)AC
(3)ac
(4)；
解析：（1）中提供孤电子对的是，配体是，配位原子是O，向含的水溶液中加入过量氨水可生成更稳定的其原因是N的电负性小于O，比更易形成稳定配位键；
（2）该配离子中有电负性很大的元素氮与氢以共价键结合，可与水分子可以形成氢键，该配离子中铜离子的配位数是4，该配离子中C形成碳氧双键，碳原子的杂化方式均是，该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为，故正确的是AC；
（3）实验测得蒸气以双聚分子（）的形式存在，知单个所含化学键为共价键，双聚分子是通过配位键进行双聚的，故选ac；
（4）根据信息知的配位数均为6，内界稳定外界不稳定，1molA、B溶于水，加入足量硝酸银溶液分别产生1mol、2mol白色沉淀知A外界1个氯离子，B外界2个氯离子，则A、B的化学式分别为A：；B：。
18．答案：(1)溴原子
(2)球形冷凝管
(3)d
(4)；取代反应；装置C中溶液变红，装置D中出现淡黄色沉淀
(5)烧杯、漏斗、玻璃棒；除去；分液、蒸馏
解析：装置A为苯与液溴发生取代反应，装置X：球形冷凝管，起到冷凝回流的作用，装置B除去HBr气体中混有的挥发溴蒸气，装置C和D用于检验HBr气体，装置E用于尾气处理，据此分析：
（1）溴苯的官能团是溴原子；
（2）装置X的名称是球形冷凝管，作用是冷凝回流挥发的苯和溴，提高原料利用率；
（3）装置B的作用是除去挥发出来的溴蒸气，防止其干扰后续HBr的检验；浓硫酸：不能吸收溴蒸气；乙醇：与溴互溶但无法除杂；水：溴在水中溶解度不大；：溴易溶于，可有效除去溴蒸气，因此选d.；
（4）装置A中制备溴苯反应的化学方程式是，该反应是苯环上的氢原子被溴原子取代，反应类型为取代反应；装置C中：反应生成的HBr溶于水显酸性，紫色石蕊溶液变红；装置D中：HBr与反应生成AgBr沉淀，装置D中出现淡黄色沉淀；
（5）①操作1是分离固体和液体，为过滤操作，用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
②加入NaOH溶液的目的是与粗产品中混有的未反应的溴发生反应（），从而除去溴杂质；
③操作2：分离互不相溶的水层和有机层，为分液；操作3：利用苯和溴苯的沸点差异分离两者，为蒸馏。

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