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河北邯郸市大名县第一中学2025-2026学年高一下学期第二次月考 化学试题
一、单选题
1．下列文物或古建筑的主要成分属于有机化合物的是
A．陶俑 B．木塔 C．青铜鸟尊 D．宋代透雕白玉飞天
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语正确的是
A．丙烷的结构式：
B．的空间填充模型：
C．的电子式：
D．和互为同分异构体
3．表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．的浓硝酸与足量红热的碳充分反应，转移电子数为0.2
B．与足量在密闭容器中充分反应，生成的分子数为2
C．气体与反应，产生
D．由和组成的混合气体中含氧原子数目为0.2
4．下列说法错误的是
A．糖类、蛋白质、油脂均属于有机高分子化合物
B．向蛋白质溶液里加入饱和溶液，蛋白质析出，再加水会溶解
C．煤的干馏属于化学变化，石油分馏属于物理变化
D．工业上可利用油脂在碱性条件下的水解产物进行肥皂生产
5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作和现象 实验结论
A 向5mL 0.1mol/L的溶液中滴加溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液，变红 和的反应是可逆反应
B 向两份溶液中分别滴加3滴溶液和3滴溶液，滴加的试管中冒气泡的速率更快 不能证明催化效率：
C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热几分钟，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生 蔗糖没有水解
D 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水
A．A B．B C．C D．D
6．如图所示，某化学小组对硝酸的性质进行一系列探究。下列说法正确的是
A．若①中收集的气体能使带火星的木条复燃，可证明能助燃
B．观察到②中产生红棕色气体，说明浓硝酸不稳定
C．③中不会产生红棕色气体
D．将②中的红热木炭换成打磨过的铝片无明显现象，说明该条件下铝与浓硝酸不反应
7．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是
A．合成塔中生成的液氨可作制冷剂
B．图中A为空气，其在吸收塔中的作用是使充分转化为，提高原料的利用率
C．合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化
D．可以用溶液吸收硝酸生产过程中产生的尾气(氮氧化物)
8．某课外活动小组用如图所示装置探究乙醇还原性并获得乙醛(夹持装置略)，已知：乙醇的沸点，乙醛的沸点。下列叙述错误的是
A．C和H两处的装置均采取热水浴
B．通过观察D处铜丝颜色的变化，可判断乙醇催化氧化反应中有中间产物产生
C．F的作用是检验水的生成
D．G中收集的液体可能含有乙醛、乙醇和水
9．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B．由(b)图可知石墨比金刚石稳定
C．由(c)图可知，投料和，充分反应放出的热量为
D．由(d)图可知，由到释放的能量为
10．部分含S或元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．在实验室中可用的浓溶液干燥或
B．若为钡盐，在医疗上可用作消化系统射线检查的内服药剂
C．若常温下为固体，与的浓溶液反应时，表现出强氧化性
D．将气体溶于水能生成酸，则一定是酸性氧化物
11．有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关的叙述错误的是
A．该有机物不属于烃
B．分子中含有四种官能团
C．一定条件下，可以发生加成反应、加聚反应、取代反应
D．分子式
12．用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，电池如图所示(已知质子交换膜只允许通过)，说法正确的是
A．电极n发生还原反应
B．电极反应为
C．可通过质子交换膜移向m极室
D．电子移动方向：m极→负载→n极
13．下列实验装置及相应说法正确的是
A．图A中甲烷和氯气反应生成的混合气体能使紫色石蕊溶液变红，说明是酸性气体
B．图B用于实验室制备硝基苯，试剂加入顺序为浓硝酸-浓硫酸-苯
C．图C用于除去甲烷中的乙烯杂质
D．图D中大试管内加入碎瓷片是为了防止石蜡油暴沸
14．一种生产聚苯乙烯的工艺流程如图所示：
下列有关叙述错误的是
A．可采用酸性溶液鉴别苯和苯乙烯
B．反应②是取代反应，反应④为加聚反应
C．苯乙烯分子中所有原子有可能处于同一平面内
D．聚苯乙烯的链节为
二、解答题
15．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。(已知各物质的沸点：乙酸乙酯：77.1℃ 乙醇：78.5℃ 乙酸：118℃)
(1)与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_______。
(2)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始时先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束时充分振荡试管II，静置后再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验 编号 试管I中试剂 试管II 中试剂 有机层的 厚度/cm
A 乙醇、乙酸、浓硫酸 饱和碳酸 钠溶液 3.0
B 乙醇、乙酸 0.1
C 乙醇、乙酸、硫酸 0.6
D 乙醇、乙酸、盐酸 0.6
①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_______。
②分析实验_______(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
(3)若现有乙酸90g，乙醇138g，发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为_______。
(4)用如图所示的分离操作流程分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图中小括号内为适当的试剂，中括号内为适当的分离方法。
①试剂a是饱和碳酸钠溶液，其作用是_______；分离方法ii是_______。分离方法i是分液，在具体操作中应充分振荡，然后静置，待分层后_______(填字母)。
A．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口倒出
②在得到的A中加入无水碳酸钠，振荡，目的是_______。
(5)为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置制备乙酸乙酯(乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。你认为最合理的是_______。
16．水煤气中的和在高温下反应生成甲烷：。在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。
(1)已知：断开中的键需要吸收的能量，断开键需要吸收的能量；而形成键会释放出的能量，形成键会释放出463的能量，书写热化学方程式反应_______
(2)为加快上述化学反应速率，其它条件不变时，可采取的措施有_______(填字母)。
A．升高温度
B．容积不变，再充入和
C．及时分离出甲烷
D．保持容器体积不变，充入氩气使体系的压强增大
(3)第3 min时_______第8 min时(填“>”、“<”或“无法比较”)。0 3 min内_______。8 min平衡时，的转化率为_______，平衡时容器内气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量的比值为_______
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
A．上图中a点反应达到平衡状态
B．混合气体密度不随时间变化，可以说明该反应达到了平衡状态
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变，可以说明该反应达到了平衡状态
D．和物质的量之比不变，可以说明该反应达到了平衡状态
(5)甲烷燃料电池装置如图所示，电池总反应为。电极为电池的_______(填“正”或“负”)极；写出Pt电极(b)的电极反应式：_______。
17．氮氧化物是大气污染物，处理废气中的对于环境保护具有重要的意义。
(1)在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下图所示(部分夹持装置省略)
①装置A中制备气体的化学方程式为_______。
②装置B内的试剂是_______(填名称)，作用是_______。
③装置D中一开始发生的离子方程式是_______。
④在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，当反应中和的物质的量相等时总反应方程式为_______。
⑤氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，检验铵盐溶液中的方法是_______(写出操作步骤、现象和结论)。
(2)用溶液吸收法处理(仅含、)。已知过程中发生的反应有：；。
①用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如图：(表示中的含量)
用溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：_______。
②若一定体积的被的溶液恰好完全反应吸收，溶液质量增加，则的值为_______。
18．乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法：
已知：R－CHO
请回答：
(1)乳酸分子中所含官能团的名称为_______，反应②的反应类型为_______。
(2)写出下列反应的化学方程式：反应①_______；反应②_______。
(3)下列说法正确的是_______。
A．乳酸与乙酸互为同系物
B．反应⑥为水解反应
C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型不同
D．乳酸能发生取代反应
(4)乳酸发生下列变化：
所用的试剂是a_______，b_______(写化学式)。
(5)1分子D与1分子乳酸反应的化学反应方程式：_______。
(6)写出乳酸的一种同分异构体的结构简式(要求：与乳酸所含官能团相同，不考虑立体异构)_______。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．A
5．B
6．A
7．C
8．A
9．C
10．C
11．D
12．C
13．B
14．B
15．(1)冷凝和防止倒吸
(2) 3 4 AC
(3)66.7%
(4) 中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 蒸馏 D 除去乙酸乙酯中混有的少量水(或干燥乙酸乙酯)
(5)乙
16．(1)
(2)AB
(3) > 75% 5：8
(4)C
(5) 负
17．(1) 碱石灰 干燥氧气 取少量待测液体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明含铵根离子(其他合理答案可给分)
(2) ， 1.5
18．(1) 羧基、羟基 氧化反应
(2)
(3)CD
(4) 或或 Na
(5)CH3COOH++H2O
(6)

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