资源简介

西南大学附属中学校2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷
一、单选题
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.为治理酸雨污染，政府应关闭硫酸厂、火电厂、水泥厂等
B.酸雨样品久置后pH减小，主要原因是溶解了更多的
C.减少使用燃煤，改用风能、太阳能等新能源符合低碳理念
D.将废弃电池作深埋处理，可以减少重金属对环境的污染
2．下列物质的性质解读正确且具有因果关系的是( )
A.铝还原性较强，可用铝热反应制备V、Cr、Mn等金属
B.二氧化硅能与氢氧化钠、氢氟酸反应，是两性氧化物
C.氨气极易溶于水，溶液呈碱性，所以氨水是弱电解质
D.石英的熔点很高，因此可以用石英坩埚来熔化纯碱
3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.滴入酚酞变红的溶液中：、、、
B.使石蕊溶液呈红色的溶液：、、、
C.溶液中：、、、
D.澄清透明溶液中：、、、
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.与足量的充分反应，生成的分子数为
B.等物质的量的和，所含有的质子数均为
C.标准状况下，的电子数为
D.与足量的S充分反应，转移电子数为
5．下列离子方程式书写错误的是( )
A.向溶液中通入过量：
B.向溶液中通入少量：
C.溶液与溶液混合：
D.向澄清溶液中滴入少量溶液：
6．一定条件下，下表中各选项物质不能按图示关系一步实现转化的是( )
选项 甲 乙 丙
A S
B
C
D
A.A B.B C.C D.D
7．下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是( )
操作及现象 结论
A 向某溶液中加稀盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含
B 向某盐溶液中加入溶液，无明显现象，再加几滴氯水，溶液变红 该盐溶液中含
C 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含
D 蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 该溶液中含，不含
A.A B.B C.C D.D
8．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )
A.吸收少量 B.蒸干溶液制备晶体
C.验证酸性： D.制备少量纯净的
9．氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是( )
A.先消耗后生成，可看作整个过程的催化剂
B.过程Ⅰ中既是氧化剂又是还原剂
C.过程Ⅰ中每生成时，反应转移电子
D.过程Ⅱ中发生的化学反应为
10．化合物A(结构式如图所示)是一种常用的分析试剂，其中X、W、Z为同一短周期元素。W元素的L层有3个电子，Y元素的阴离子与具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是( )
A.原子半径大小：
B.简单气态氢化物的稳定性：X>Z
C.化合物A为共价化合物，微粒间作用力为分子间作用力
D.X的最高价氧化物对应的水化物能与它的简单氢化物反应
11．工业上，一种以石英砂()为原料制取单质硅的工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A.石英和单质硅都是半导体
B.①中发生反应：
C.中H为价，说明②中发生了氧化还原反应
D.③中CO氛围起到保护气的作用
12．利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是( )
选项 ① ② ③ 实验目的
A 稀硫酸 空气 制取并收集
B 稀硫酸 溶液 验证的还原性
C 浓硫酸 酸性溶液 验证的漂白性
D 浓氨水 浓硫酸 用浓硫酸干燥生成的
A.A B.B C.C D.D
13．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
已知：，的沸点高于。
根据以上流程，下列说法错误的是( )
A.步骤X“萃取”时，不能用无水乙醇代替
B.方案甲效果不如方案乙，是因为蒸馏时部分挥发
C.“操作Z”为过滤，“提纯”对应的方法是升华法
D.方案乙中消耗的和消耗的的物质的量相等
14．铜与浓硝酸反应，铜完全溶解，生成含、的混合气体(折算为标准状况，已折算成，下同)。忽略反应前后硝酸溶液的体积变化，下列说法错误的是( )
A.发生还原反应的硝酸有
B.混合气体中与的物质的量之比为5：1
C.将生成的、与标准状况下通入水中能恰好完全溶解
D.向反应后的溶液中加入固体，此时溶液中的恰好完全沉淀
二、填空题
15．由三种短周期主族元素组成的化合物M(属于酸式盐)存在如图所示的转化关系(部分条件及产物省略)：
已知：常温下，X是一种有臭鸡蛋气味的气体，甲为单质，乙为液态氧化物，B、C、Y、Z均为氧化物，其中C为红棕色气体，A、B、Y均为无色气体，R、D都是强酸。
回答下列问题：
(1)M中所含化学键的类型为______________，乙的结构式为______________。
(2)用玻璃棒分别蘸取A的浓溶液和D的浓溶液靠近，观察到的现象是______________。
(3)M的溶液和溶液反应生成A的离子方程式为______________。
(4)常温下，R和D的浓溶液在运输过程中均可选择______________贮存(填标号，下同)。
a.铁质容器 b.铜质容器 c.铝质容器 d.木质容器
(5)的转化中，R表现的性质有______________。
a.酸性 b.氧化性 c.还原性 d.高沸点
(6)常温下C和Y反应生成B和Z，该反应的化学方程式为______________。R、D的浓溶液在空气中放置一段时间后，质量减小的是_______(填名称)。工业上由Z制R时，通常先用______________吸收，再稀释到所需浓度。
16．海水是巨大的资源库，从海水中提取淡水、、、的流程如下：
(1)步骤①为电解饱和食盐水，产物中除外还有_______(填化学式)。
(2)步骤②为空气吹出，利用的是______________的性质。
(3)步骤③用和水吸收溴蒸气的离子方程式为______________。
(4)步骤④蒸馏过程需要控制温度在80~90℃，原因是：若温度太低，不能完全蒸出，产率太低；若温度太高，______________。
(5)步骤⑤加入的试剂为______________。
(6)步骤⑥的操作为______________，过滤，洗涤，干燥。
(7)步骤⑦制备采用电解而不是的原因是______________，步骤⑦制备的化学反应方程式为______________。
17．以硅藻土(主要成分为，含少量、、等)为原料制备高纯硅的工艺流程如下：
已知：①粗硅的提纯涉及部分反应：。
②相关物质的沸点：
物质
沸点/℃ 57.6 31.8 315 178(升华)
回答下列问题：
(1)硅藻土“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有_______(任写两条)；“酸浸”步骤中，选用稀盐酸而不用稀硫酸的原因是______________。
(2)“洗涤、干燥”工序中，检验滤渣是否洗涤干净的方案是______________。
(3)“还原1”步骤中，焦炭与反应生成粗硅的化学方程式为______________。
(4)粗硅与反应后，得到和少量、、等杂质的液态混合物。“工序1”中提纯的方法是______________。
(5)“还原2”步骤中，在1100℃还原生成高纯硅的化学方程式为______________。
(6)整个工艺流程中可以循环利用的物质有_______(填化学式)。
(7)若“还原1”制得的粗硅中含有1%的杂质，“氯化→工序1→还原2”为纯化过程，每纯化一次可使杂质减少90%，不考虑硅的损耗，若想制得99.9999%的高纯硅，需要经过______________次纯化。
三、实验题
18．某化学兴趣小组查阅文献得知：与反应可生成，但该反应可能因温度、比例等条件不同而生成和、为验证与反应产物中可能含有，设计了如下实验(夹持仪器已略去)，通入过量与充分反应(反应前后均通入过量的)。
已知：①具有氧化性和还原性。②难溶于水。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______________；装置A中发生反应的离子方程式为______________。
(2)装置B中盛放的试剂是______________；装置D的作用是______________。
(3)装置C中硬质玻璃管内可能发生反应的化学方程式为_______(写一个即可)。若反应生成，则反应中表现_______(填“氧化”或“还原”)性。
(4)从安全角度考虑，该装置存在明显缺陷，请提出改进措施：______________。
(5)实验结束后，取装置C中少量固体产物于试管中，加水溶解，取少许溶液于试管中，滴入几滴X溶液，通过观察现象，即可证明产物中含有。X溶液可以是下列中的______________。
a.溶液 b.酸性溶液
c.溶液 d.酸性淀粉溶液
(6)为测定产物中的含量，进行如下实验：称取产物溶于水，配成溶液，取至锥形瓶中，加入酸性标准溶液滴定至终点，消耗溶液，该产物中的质量分数为_______(保留小数点后两位)。
参考答案
1．答案：C
解析：A.治理酸雨污染应对硫酸厂、火电厂、水泥厂等的尾气进行处理达标后排放，直接关闭不符合生产生活实际，A错误；
B.酸雨样品久置pH减小是因为酸雨中的被空气中的氧气氧化为酸性更强的，不是溶解更多，B错误；
C.减少燃煤使用，改用风能、太阳能等新能源，可减少二氧化碳等温室气体的排放，符合低碳理念，C正确；
D.废弃电池深埋处理会导致其中的重金属渗入土壤、水体，造成更严重的污染，应进行专门的回收处理，D错误；
答案选C。
2．答案：A
解析：A.铝的还原性强于V、Cr、Mn等金属，高温下可通过铝热反应将这些金属从其氧化物中置换出来，性质与用途存在因果关系，A正确；
B.两性氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，与氢氟酸反应生成的不属于盐，属于酸性氧化物，不是两性氧化物，B错误；
C.弱电解质属于化合物，氨水是氨气的水溶液，为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，且氨气溶于水显碱性是因为反应生成的电离出，C错误；
D.石英的主要成分为，高温下会与纯碱（）发生反应，因此不能用石英坩埚熔化纯碱，D错误；
故答案选A。
3．答案：D
解析：A.滴入酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成，不能大量共存，A错误；
B.使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，含大量，、均会与结合生成弱电解质，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C.溶液中会电离出大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；
D.澄清透明溶液中，、、、相互之间不发生反应，能大量共存，D正确；
故选D。
4．答案：D
解析：A.与合成氨的反应为可逆反应，无法完全进行，充分反应生成的分子数小于，A错误；
B.1个和1个HCl的质子数均为18，等物质的量的二者质子数相等，但未给出具体物质的量，无法确定质子数为，B错误；
C.标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出电子数为，C错误；
D.Fe与S加热反应生成FeS，56gFe的物质的量为1mol，反应中Fe从0价变为+2价，1molFe反应转移2mol电子，转移电子数为，D正确；
故选D。
5．答案：B
解析：A.与过量反应时，均被完全氧化，反应符合与为1:2的组成比，电荷、原子均守恒，A正确；
B.向溶液通入少量时，过量，反应生成的会与过量结合为HClO，不会游离出，正确离子方程式为，B错误；
C.的酸性强于，二者反应生成沉淀、和水，电荷、原子均守恒，C正确；
D.过量时，少量完全反应，1mol消耗，生成的与生成沉淀，方程式书写正确，D正确；
故选B。
6．答案：C
解析：A.S可以与在加热条件下生成；可以燃烧生成；又可以被还原生成S，A正确；
B.NO可以被氧化为；与水、氧气反应可以生成；又可以与Cu等还原剂反应生成NO，B正确；
C.Si可以与反应生成；可以与NaOH或在一定条件下反应生成，但是不能一步转化为Si，通常需要先转化为或，再经过还原等步骤才能得到Si，不能一步完成，C错误；
D.可以与盐酸反应生成；加入氨水可以生成沉淀；加热分解又可生成，D正确；
故答案选C。
7．答案：B
解析：A.加入稀盐酸酸化的溶液，生成的白色沉淀可能是也可能是沉淀，故无法确定溶液中一定含，A错误；
B.加入溶液无明显现象，说明原溶液无，加氯水后溶液变红，氯水中的将氧化为，与结合显红色，可证明溶液含，B正确；
C.能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，原溶液可能含、、等，不一定含，C错误；
D.焰色试验观察到黄色火焰，只能证明含，的紫色火焰会被黄色掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否含，无法得出不含的结论，D错误；
故选B。
8．答案：A
解析：A.NaOH溶液可用于吸收：，该实验装置图中使用倒扣的漏斗，可以防止倒吸，能达到目的，A正确；
B.蒸干溶液，氯化铵会发生分解反应：，无法得到晶体，B错误；
C.利用该装置制备，盐酸具有挥发性，会进入溶液中产生，对实验产生干扰，无法达成目的，C错误；
D.浓硫酸和铜可以发生氧化还原反应产生，但该反应需要在加热的条件下进行，该装置不能实现加热，无法达到实验目的，D错误；
故选A。
9．答案：C
解析：根据图示的反应机理可以写出过程I、过程II的方程式分别为、。
A.根据反应流程图可知，先参与反应后再次生成，则整个过程中作催化剂，A正确；
B.过程I的反应为，NO中N的化合价从+2价变为0价（被还原），O的化合价从-2价变为-1价（被氧化），因此NO既是氧化剂又是还原剂，B正确；
C.根据过程I的反应可得如下关系，则生成转移4mol电子，C错误；
D.由分析可知，过程II发生的化学反应为，D正确；
故选C。
10．答案：D
解析：Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构，Y形成1个共价键，则Y为H；W元素的L层有3个电子，则W为B元素；X、W、Z为同一短周期元素，可知X、Z也为第二周期元素；根据化合物A的结构，阳离子为，常见的为，则X为N；阴离子为，则Z为F。故化合物A为。
A.X为N元素，Y为H元素，N原子有2个电子层，H原子只有1个电子层，原子半径，即，故A错误；
B.非金属性NC.化合物A为，为离子化合物，微粒间作用力为离子键，故C错误；
D.X元素最高价氧化物对应的水化物为，氢化物为，与反应生成硝酸铵，故D正确；
答案选D。
11．答案：A
解析：A.石英的主要成分为，是绝缘体，单质硅是半导体，二者性质不同，A错误；
B.反应①中，与Mg在高温下反应，Mg为还原剂，Si从+4价降为-4价（中Si为-4价），Mg从0价升为+2价，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为，B正确；
C.中Si为-4价，与稀盐酸反应生成，中H为-1价，则Si为+4价，Si元素化合价从-4升高到+4，H元素从HCl中的+1价降低到-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；
D.反应③中热分解生成单质硅，CO氛围可隔绝空气，防止生成的Si被氧化，起到保护气的作用，D正确；
答案选A。
12．答案：B
解析：A.Zn和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，即③中进气管应短、出气管应长，A错误；
B.稀硫酸与FeS反应生成（），具有还原性，可与溶液发生氧化还原反应，溶液中会观察到黄色褪去、有淡黄色沉淀生成，可验证的还原性，B正确；
C.浓硫酸与反应生成（），但的漂白性是与有色物质结合生成不稳定无色物质（如品红溶液），而酸性溶液褪色是因为被氧化（），体现的是还原性，并非漂白性，C错误；
D.是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，应选用碱石灰，D错误；
故选B。
13．答案：D
解析：海带浸泡后溶液中有碘离子，经过氧化后得到含有碘单质的溶液，萃取时用的为萃取剂，分液得到含碘单质的四氯化碳溶液，对于方案乙加入NaOH溶液后发生反应，所以上层溶液中存在和，加入溶液后发生反应的离子方程式为：，可以通过过滤操作得到粗碘，据此分析解题；
A.乙醇与水互溶，不符合萃取剂与原溶剂不互溶的要求，因此不能用无水乙醇代替，A正确；
B.易升华，方案甲蒸馏时会随挥发出现部分损失，因此方案甲效果不如方案乙，B正确；
C.在水中溶解度小，酸化后生成的大部分以固体形式析出，操作Z为过滤得到粗碘，易升华，可用升华法提纯碘，C正确；
D.根据反应，以及酸化反应，若3mol参与反应，消耗6mol，酸化需要6mol，即消耗3mol，二者物质的量不相等，D错误；
故答案为D。
14．答案：C
解析：A.发生还原反应的硝酸的物质的量等于还原产物、的总物质的量，标况下33.6L混合气体总物质的量为，故被还原的硝酸为1.5mol，A正确；
B.设物质的量为x，物质的量为y，列方程：（得失电子守恒，1molCu完全反应失2mol电子，每个得1个电子、每个得3个电子），解得、，二者物质的量之比为5:1，B正确；
C.混合气体与、水反应生成硝酸，N元素失去的电子总物质的量为2mol（等于Cu失电子总量），标况下22.4L为1mol，完全反应得4mol电子，得失电子不守恒，过量，不能恰好完全溶解，C错误；
D.总硝酸物质的量为，反应后溶液中物质的量为，其中与结合的为2mol，剩余对应的为1mol，沉淀需中和1mol、沉淀1mol，共需3mol，质量为，D正确；
故答案选C。
15．答案：(1)离子键、共价键；
(2)产生白烟
(3)
(4)ac
(5)ad
(6)；浓硝酸；浓硫酸
解析：C为红棕色气体，则C为，逆推得无色氧化物B为，单质甲为，A为；乙为液态氧化物，D是强酸，则乙为，D为；X是一种有臭鸡蛋气味的气体，气体X为；与反应生成，与氧气反应生成，与反应生成，所以Y为，Z为，R为；M属于酸式盐，能与NaOH反应生成，与盐酸反应生成，故M为。
（1）M为，与之间存在离子键，中的氮、氢之间存在共价键，中的硫、氢之间存在共价键，故中所含化学键的类型为了离子键、共价键；乙为水，其结构式为；
（2）A、D分别为，浓氨水挥发，浓硝酸挥发，二者反应生成固体硝酸铵，产生白烟；
（3）M为，与足量加热反应生成氨气，和都与反应，其离子方程式为；
（4）由分析可得D为、R为，常温下浓硝酸、浓硫酸能使铝、铁发生钝化，铝质、铁质容器可盛装浓硫酸、浓硝酸，故选ac；
（5）该反应为难挥发酸制易挥发酸，浓硫酸生成钠盐体现酸性，能制出易挥发的硝酸体现高沸点(难挥发性)，反应中元素化合价不变，不体现氧化性还原性，故选ad。
（6）常温下与反应生成NO和，其化学方程式为；浓硝酸易挥发，空气中放置质量减小，浓硫酸吸水质量增大；工业制硫酸时，为防止形成酸雾，用浓硫酸吸收。
16．答案：(1)、NaOH
(2)易挥发
(3)
(4)大量水蒸气随一起蒸出，使溴中含水量增大
(5)盐酸（或写HCl）
(6)蒸发浓缩，冷却结晶
(7)MgO熔点高，熔融电解耗能大；
解析：该流程主要包括海水中氯、溴、镁资源的提取。精制后的饱和食盐水经电解生成和NaOH；母液中含有，先通入将氧化为，再利用易挥发的性质用空气吹出。含的空气用水溶液吸收，使被还原为，随后再通入适量将重新氧化为，并通过蒸馏得到溴单质。另一条路线中，淡水或海水中的与石灰乳反应生成沉淀，过滤后加入盐酸转化为溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶得到，进一步制得无水，最后电解熔融得到金属镁。
（1）步骤①是电解饱和食盐水，属于氯碱工业。电解时阳极生成，阴极生成，溶液中同时生成NaOH，因此产物中除外还有和NaOH；
（2）步骤②是用空气吹出。因为是液态单质，但具有明显的挥发性，容易随空气被带出溶液，所以可以通过通入空气的方法把低浓度溶液中的吹出。因此利用的是易挥发的性质；
（3）步骤③用水溶液吸收溴蒸气。具有还原性，可以把还原成，自身被氧化成，因此离子方程式为：；
（4）步骤④是蒸馏得到。温度过低时，不能完全蒸出，会导致产率偏低；但温度过高时，水也会大量蒸发，导致较多水蒸气随一起蒸出，使所得中含水量增大，纯度降低。因此答案可填：大量水蒸气随一起蒸出，使溴的纯度降低；
（5）步骤⑤是把转化为溶液，所以应加入能与反应并提供的酸，即盐酸（或写HCl）；
（6）步骤⑥是由溶液制取晶体。一般操作是先让溶液浓缩，再降温析出晶体，所以应为蒸发浓缩、冷却结晶，之后再过滤、洗涤、干燥；
（7）制备金属Mg时采用电解而不是MgO，主要原因是MgO熔点很高，熔融电解耗能大，工业上不经济，而熔点相对较低，便于熔融电解，步骤⑦的化学反应方程式为：。
17．答案：(1)适当升高温度、将硅藻土粉碎(或适当提高盐酸浓度、搅拌等，任写两条即可)；与稀硫酸反应生成微溶的，会留在中，无法除去钙杂质
(2)取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净，若有白色沉淀生成，则未洗涤干净
(3)
(4)分馏(或蒸馏)
(5)
(6)、
(7)4
解析：酸浸工序（去除杂质）硅藻土中的杂质、、与稀盐酸反应，生成可溶性盐进入滤液，而不与稀盐酸反应，过滤后留在滤渣中，实现杂质与二氧化硅的初步分离；还原1（制备粗硅）洗涤干燥后的与焦炭在高温下反应，制得粗硅；氯化工序（生成三氯氢硅）；工序1（提纯）；还原2（制备高纯硅）提纯后的在高温下反应，生成高纯硅，生成的HCl可循环用于氯化工序，提高原料利用率。
（1）提高浸出速率的常用方法就是：适当升高温度、将硅藻土粉碎(或适当提高盐酸浓度、搅拌等，任写两条即可)；与稀硫酸反应生成微溶的，会留在中，无法除去钙杂质，因此选盐酸。
（2）滤渣表面吸附有，因此可通过检验洗涤液中是否含判断是否洗涤干净：取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净，若有白色沉淀生成，则未洗涤干净；
（3）高温下焦炭还原生成粗硅和，化学方程式为：；
（4）题中给出各物质沸点不同，分离沸点不同的液态混合物可利用蒸馏(或分馏)提纯；
（5）还原得到高纯硅和，配平化学方程式为：；
（6）氯化步骤消耗生成，还原2步骤消耗生成，二者均可循环使用；
（7）设需要纯化n次，初始杂质含量为，每次纯化后杂质剩余，要求最终杂质含量，因此得：，即，解得，故需要4次纯化。
18．答案：(1)圆底烧瓶；
(2)浓硫酸；吸收未反应的，防止污染空气
(3)或；氧化性
(4)在装置C和D之间增加防倒吸装置（如安全瓶）
(5)bcd
(6)9.64%
解析：装置A用铜和浓硝酸制备；装置B干燥，防止水蒸气进入装置C与反应；装置C中与反应生成目标产物，也可能伴随着生成、；装置D吸收未反应的，防止污染空气
（1）仪器a的名称为圆底烧瓶；由分析可知，装置A是用铜和浓硝酸制备，离子方程式为；
（2）进入装置C前需要干燥，所以装置B中盛放浓硫酸（干燥，防止水蒸气与反应干扰实验）；装置D中是溶液，作用是吸收未反应的，防止污染空气；
（3）根据题干，可能发生的反应为：或；若生成，中氮元素从+4价变为+3价，得到电子，表现氧化性；
（4）与溶液反应，可能发生倒吸，因此需要在装置C和D之间增加防倒吸装置（如安全瓶）；
（5）要证明产物含有，需利用的氧化性/还原性；
a.溶液与不反应，无现象，无法检验，a错误；
b.酸性溶液具有强氧化性，可与发生氧化还原反应：，溶液由橙色变为绿色，现象明显，可以检验，b正确；
c.由已知难溶于水，可溶，加入产生沉淀即可证明含，c正确；
d.具有氧化性，能将氧化为：，淀粉与变蓝，现象明显，可以检验，d正确；
故答案选bcd；
（6）酸性和的反应离子方程式：，25.00mL溶液中消耗的的物质的量为：，根据比例，得25.00mL溶液中的物质的量为：，100mL溶液中的总物质的量为：，则的总质量为，所以产物中的质量分数为。

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