资源简介

重庆市第八中学校2025-2026学年高一年级下学期半期考试化学试卷
一、单选题
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是( )
A.“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅
B.中国空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯属于无机非金属材料
C.胆矾（）可以和石灰乳混合制成一种常用的农药—波尔多液
D.石膏（）可以用来调节水泥的硬化速率
2．下列反应不属于吸热反应的是( )
A.碳酸钙受热分解 B.灼热的炭与二氧化碳的反应
C.双氧水分解 D.碳酸氢钠与盐酸的反应
3．类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是( )
A.与S在加热条件下生成，推测与S在加热条件下生成
B.与反应生成，推测与反应生成
C.能和水反应生成，推测也能和水反应生成
D.常温下与浓硝酸反应生成，推测常温下能与浓硝酸反应生成
4．肼可用作火箭的液态燃料，在25℃和下，液态肼燃烧生成液态水放出热量，下列热化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
5．下列说法正确的是( )
A.，则白磷比红磷更稳定
B.在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应放出热量为，则
C.，，则
D.中和热为，则
6．用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.所含电子数为
B.与水反应转移的电子数为
C.标准状况下,所含原子总数为
D.与充分反应后的分子总数变为
7．根据下列物质间的转化关系产生的推理不成立的是( )
A.若E为强酸，则为单质的X至少有两种
B.若X为氢化物，则E的稀溶液可能与发生反应
C.若E为弱酸，则Z一定能使品红溶液褪色
D.若E为强碱，则Z与水反应生成的产物可使带火星的木条复燃
8．已知。已知、键和的键能分别为、和，二甲醚（）的结构式如图所示。断开键与断开键所需的能量差为( )
A. B.
C. D.
9．根据下图装置和表中提供的试剂完成气体的制取、收集并进行尾气处理，下列选项最合理的是( )
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 98%浓硫酸 铜粉 溶液
B 稀硫酸 石灰石 溶液
C 浓硝酸 溶液
D 98%浓硫酸 FeS 溶液
A.A B.B C.C D.D
10．下列离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中通入：
B.向溶液中滴加稀：
C.少量与稀硝酸反应：
D.向溶液中通入少量：
11．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①和，②和，③和。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列的关系正确的是( )
A. B. C. D.
12．向试管a中加入铜银合金与硝酸,固体完全溶解,溶液中余下的且生成NO和混合气体。将该气体与混合后通入试管b中恰好完全被水吸收,下列说法正确的是(忽略溶液体积变化)( )
A.合金中的质量为
B.
C.原硝酸浓度为
D.若要完全中和试管b中的酸,需加入
13．唐代炼丹名著《黄帝九鼎神丹经诀》中记载可以利用绿矾（）制得硫酸，继续反应制得硝酸，其主要流程如图所示。下列说法错误的是( )
已知：绿矾受热分解反应为
A.“吸收”过程中涉及氧化还原反应
B.检验煅烧气态产物可将气体依次通过：无水硫酸铜、品红溶液、氯化钡溶液
C.加入硝酸钾制硝酸的原理是利用高沸点酸制低沸点酸
D.“蒸馏”步骤得到硝酸后，剩余液体经过蒸发浓缩、冷却结晶可获得晶体
14．工业生产中常以钠盐作为关键原料。已知和存在下图的热化学循环过程，可得为( )
A. B. C. D.
二、填空题
15．硅及其化合物应用广泛，请回答下列问题。
(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，其中制玻璃的主要原料为__________。
(2)下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是__________（填序号）。
①浓硝酸；②溶液；③溶液；④澄清石灰水；⑤溶液；⑥NaOH溶液；⑦溶液
(3)工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：沸点31.5℃，能与水强烈反应，在空气中易自燃。
①写出制备粗硅的化学反应方程式为__________。
②与过量制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置已略去）。
Ⅰ.实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是__________。
Ⅱ.整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种可燃性气体单质，写出发生反应的化学方程式__________。
Ⅲ.与工艺Ⅰ相比，工艺Ⅱ的优点是__________。
(4)新型陶瓷材料氮化硅（）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：
。若生成标准状况下时，反应过程中转移的电子数为__________。
16．氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
(1)海洋生物参与氮循环的过程如图所示（其它含氮物质不参与反应）。
以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的__________种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为__________。
(2)汽车尾气主要含有、、、等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一，其中的CO、NO在一定条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为__________。
(3)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。
①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为__________。用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的一套装置，连接的接口顺序为__________。（按从左到右的气流方向，用小写字母表示，可重复选择）
②甲极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是__________。
A.和浓溶液 B.和饱和溶液
C.NO和稀硫酸 D.和稀氨水
③丙的焰色反应与丁相同，在微生物和氧气作用下可实现丁→丙的转化，控制溶液为酸性，请写出转化成丙的总反应的离子方程式__________。
④可将③中水溶液进一步处理：在硝化细菌的作用下，可被氧化为丁，在氨氧化细菌的作用下，与丁可以转化为。则理论上1mol氧气经过上述过程最多可以将_____mol转化为（保留2位小数）。
三、实验题
17．焦亚硫酸钠（）是常用的食品抗氧化剂之一，可由固体脱水制得。某化学兴趣小组用如图所示装置验证的性质并制备，从而脱水得到。
回答下列问题：
(1)装置E的名称是__________。
(2)装置B中的现象是__________，在反应中体现__________（填“氧化性”或“还原性”）。
(3)一段时间后，装置C中可检验出，则发生反应的离子方程式为__________。
(4)将气体缓慢通入装置D中至过量，制得溶液，该溶液经__________得固体。
(5)实验结束时，将Y形管左侧部分液体倒入右侧固体中，目的是__________。
(6)在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是__________（填操作和现象，已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成）。
(7)测定样品中的含量。取样品溶于水配成溶液，取该溶液，加入碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为__________（已知：，杂质不参与反应）。
18．化学是一门以实验为基础的科学。重庆八中某实验小组利用如下简易装置代替量热计测定中和热：
实验步骤如下：
①用量筒分别量取硫酸和溶液，分别测量两份溶液温度；②将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，并测出混合液的最高温度。
(1)配制上述溶液所需的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒__________。
(2)上图装置还缺少的仪器是__________。
(3)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________。
(4)倒入NaOH溶液的正确操作是__________（填字母序号，下同）。
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
(5)实验过程中某同学记录的数据如下表所示：
温度实验次数 起始温度 终止温度 温度差
NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.5
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
①根据上表可知：温度差平均值为__________。
②若溶液和硫酸溶液的密度都是，反应后生成的溶液比热容，则该实验过程的热化学方程式为__________（结果保留小数点后1位）。
③下列操作中会使测得的偏大的是__________（填标号）。
A.做本实验的当天室温略高
B.用的溶液代替硫酸
C.将溶液用溶质等量的固体代替
D.用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
参考答案
1．答案：A
解析：A.太阳能电池帆板的主要材料是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，A错误；
B.石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，B正确；
C.胆矾为，溶于水得到溶液，与石灰乳混合可制得农药波尔多液，C正确；
D.石膏是水泥生产中的缓凝剂，可以调节水泥的硬化速率，D正确；
故选A。
2．答案：C
解析：A.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于典型的吸热分解反应，A不符合题意；
B.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，是以C为还原剂的吸热氧化还原反应，B不符合题意；
C.双氧水分解生成水和氧气，反应过程释放热量，属于放热反应，不属于吸热反应，C符合题意；
D.碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热的复分解反应，D不符合题意；
故答案选C。
3．答案：C
解析：A.S的氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价态，与S在加热条件下生成，Cu与S加热条件下反应生成而非，A错误；
B.具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成，不会生成，B错误；
C.Na和Mg均为活泼金属，Na常温可与水反应生成，Mg在加热条件下可与水反应生成，该类比成立，C正确；
D.常温下与浓硝酸反应生成，但常温下Fe遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，不能生成，D错误；
故选C。
4．答案：B
解析：A.0.5mol液态肼完全燃烧生成液态水放出312kJ热量，1mol液态肼完全燃烧应放出624kJ热量，该选项数值错误，A错误；
B.1mol液态肼完全燃烧生成液态水放出624kJ热量，方程式中物质聚集状态标注正确，放热反应为负值、数值匹配，B正确；
C.燃烧反应为放热反应，应为负值，该选项符号错误，C错误；
D.题干明确反应生成液态水，该选项产物为气态水，且生成气态水放出的热量小于624kJ，产物状态和数值均错误，D错误；
故答案选B。
5．答案：C
解析：A.反应，说明红磷的能量低于白磷，能量越低物质越稳定，因此红磷比白磷更稳定，故A错误；
B.合成氨反应为可逆反应，反应物不能完全转化，2mol和6mol完全反应放出的热量大于160.8kJ，因此反应的，故B错误；
C.等质量碳完全燃烧生成放出的热量多于不完全燃烧生成放出的热量，焓变为负值，放热越多焓变越小，因此，故C正确；
D.中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol液态水和可溶性盐时的反应热，该反应除生成水外还生成硫酸钡沉淀，沉淀生成会额外放热，因此反应的，故D错误；
故答案选C。
6．答案：A
解析：A.1个的电子数为,所含电子数为,A正确;
B.的物质的量为,与水反应时既是氧化剂又是还原剂,反应转移电子数为,B错误;
C.标准状况下不是气态,不能用计算其物质的量,且存在与的平衡关系,原子总数不是,C错误;
D.与的反应为可逆反应,无法完全进行,充分反应后分子总数大于,D错误;
故答案选A。
7．答案：C
解析：A.若E为强酸，单质X可以是S（转化：）、（转化：），至少有两种，推理成立，A正确；
B.若X为氢化物，如，对应转化为，稀硝酸可与Cu发生反应，推理成立，B正确；
C.若E为弱酸，存在转化，E为弱酸，Z为，不能使品红溶液褪色，因此“Z一定能使品红溶液褪色”的推理不成立，C错误；
D.若E为强碱，对应转化为，Z为，与水反应生成，可使带火星的木条复燃，推理成立，D正确；
故选C。
8．答案：C
解析：设键能为x，键能为y；反应物中含键，含键，反应物总键能为；生成物二甲醚含键、键，含键，生成物总键能为。根据反应物总键能 生成物总键能，代入公式得，整理后得到所求的能量差，故选C。
9．答案：C
解析：A.铜与浓硫酸反应制取需要加热，该装置没有加热仪器，无法反应，A错误；
B.稀硫酸与石灰石（）反应生成微溶的，会覆盖在石灰石表面，隔绝反应物，阻止反应持续进行，无法制取大量，B错误；
C.浓硝酸与常温下即可反应生成；密度大于空气，可用装置中长进短出的向上排空气法收集；可与溶液反应，倒扣漏斗也能防倒吸，符合要求，C正确；
D.浓硫酸具有强氧化性，会氧化，无法得到气体，D错误；
故选C。
10．答案：D
解析：A.是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为离子，正确的离子方程式为：，A错误；
B.稀硝酸具有强氧化性，会氧化，不会生成，B错误；
C.少量与稀硝酸反应，会被硝酸氧化为，正确的离子方程式为：，C错误；
D.酸性：，通入少量时，生成硅酸沉淀和碳酸钠，离子方程式书写正确，D正确；
故选D。
11．答案：B
解析：设各种气体的体积都为1，①根据，即剩余NO的体积。②根据，即剩余的体积。③氨气极易溶于水，氮气不溶于水，剩余的体积，所以，即B项符合题意。
答案选B。
12．答案：C
解析：A.根据电子守恒,金属失电子总物质的量等于得电子总物质的量,为,设为,为,列方程:、,解得,则,质量为,A错误;
B.设为,为,列方程:、,解得,,同温同压下体积比为,B错误;
C.总硝酸物质的量=剩余()+成盐的物质的量(等于金属失去电子的总物质的量,为0.2mol)+被还原()=,浓度为,C正确;
D.和完全转化为总物质的量为,中和需为,D错误;
故选C。
13．答案：B
解析：绿矾煅烧得到氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫、再被水吸收得到硫酸，加入硝酸钾得到硫酸钾和硝酸，蒸馏得到硝酸。
A.吸收过程中，分解产生的需要被空气中的氧化，才能最终转化为硫酸，总反应为存在化合价变化，属于氧化还原反应，A正确；
B.绿矾受热分解生成二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，检验气态产物时，应先用无水硫酸铜检验水蒸气；检验完水后，若先通过品红溶液，会被水吸收，后续氯化钡无法检验，故正确顺序应为：无水硫酸铜（检验水）→氯化钡溶液（检验）→品红（检验），B错误；
C.加入硝酸钾制硝酸，原理是难挥发性强酸（硫酸）制易挥发性强酸（硝酸），C正确；
D.蒸馏出硝酸后，剩余液体是的水溶液，经过蒸发浓缩提高浓度、冷却结晶可以析出晶体，方法可行，D正确；
故选B。
14．答案：B
解析：由图示可得：
由可得：，
又
由四式可得：，即；
故选B。
15．答案：(1)石英（砂）、纯碱、石灰石
(2)④⑥⑦
(3)；排尽装置中的空气，防止与水反应和发生自燃；；无副产物生成，原料利用率高（、可循环利用，原料利用率高。避免使用有毒氯气，防止环境污染）
(4)
解析：石英砂与焦炭在高温下反应制得粗硅，粗硅与氯气在高温下反应制得四氯化硅，四氯化硅与氢气在高温下发生置换反应制得纯硅；粗硅与氯化氢高温下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷在高温下和氢气发生置换反应制得纯硅。
（1）制造普通玻璃（钠钙玻璃）的主要原料是石英砂（主要成分为二氧化硅）、纯碱（碳酸钠）和石灰石（碳酸钙）。在高温下，这些原料发生复杂的物理和化学变化，生成硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物。
（2）玻璃塞的磨砂部分含有大量的二氧化硅（）。如果存放碱性溶液，二氧化硅会与碱反应生成硅酸盐（如硅酸钠）。硅酸盐具有很强的黏性，会将玻璃塞与瓶口黏结在一起，导致无法打开。①浓硝酸、②溶液、③溶液、⑤溶液：这些溶液呈酸性或中性，不会与玻璃中的二氧化硅反应，可以使用磨口玻璃塞。④澄清石灰水[]、⑥溶液均为强碱性溶液，会与玻璃塞反应生成硅酸盐，导致黏结。⑦溶液本身就是一种矿物胶，具有极强的黏性，会直接导致玻璃塞黏结。
（3）①根据流程图，石英砂（主要成分）与焦炭（C）在高温下反应生成粗硅和CO，化学方程式为；
②I.装置A中锌粒与稀硫酸反应生成氢气（）。装置D是石英管，由于在空气中易自燃，且易与空气中的水反应，因此必须先通入一段时间的氢气，排尽装置内的空气，确保反应在无氧无水环境下进行；
II.遇水剧烈反应生成沉淀、和一种可燃性气体单质，中的Si为+4价，H为-1，Cl为-1，+1价的H会和中+1价H发生归中反应生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：；
III.工艺I是用和反应生成，再用还原。工艺II是用和反应生成，再用还原。工艺I使用的是有毒氯气，会污染环境，工艺II中无副产物生成，、可循环利用，原料利用率高。
（4）标准状况下的物质的量，该反应中C的化合价从价升高到价，N的化合价从价降低到价，生成转移的电子物质的量为，数目为。
16．答案：(1)5；
(2)
(3)；a→d→c→f→e→d→c→i；AD；；1.33
解析：（1）①和中N元素为-3价、中N元素为-1价、中N元素为0价、中N元素为-2价、中N元素为+3价，以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的5种价态。
②在反应③中N元素化合价由-2价变为0价，反应⑤中N元素化合价由+3价变为0价，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为2:3；
（2）CO和NO在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体为氮气和二氧化碳，该过程的化学反应方程式为；
（3）①图中甲为常见的碱性气体，甲是。实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气，反应的化学方程式为；实验室用该反应原理制取氨气，用碱石灰干燥氨气(大进小出)，用向下排空气法收集氨气（短进长出），因为氨气极易溶于水，所以吸收尾气要有防倒吸装置，尾气吸收装置前加干燥管防止水蒸气进入集气瓶，故连接顺序为：a→d→c→f→e→d→c→i；
②喷泉实验的原理是烧瓶内外产生压强差；
A.和浓溶液可以反应生成亚硫酸氢钠与水，使瓶内压强较小，产生“喷泉”，A符合题意；
B.饱和溶液与不反应且溶解度很小，不产生“喷泉”，B不符合题意；
C.NO和稀硫酸不反应且NO不溶于水，不产生“喷泉”，C不符合题意；
D.稀氨水能吸收生成氯化铵，使瓶内压强减小，产生“喷泉”，D符合题意；
故选AD；
③由图知，丙与丁中N元素化合价分别为+5价和+3价，为含硝酸盐和亚硝酸盐，在微生物和氧气作用下转化成丙，即转化为硝酸盐，硝酸盐可溶，则总反应的离子方程式为：；
④在硝化细菌的作用下，被氧化为丁的离子方程式：；在氨氧化细菌的作用下，转化为的离子方程式：，总反应可以表示为：，则理论上1mol氧气经过上述过程最多可以将转化为，即1.33mol。
17．答案：(1)球形干燥管（或干燥管）
(2)有淡黄色沉淀生成；氧化性
(3)
(4)蒸发/加热浓缩、冷却结晶，（隔绝）氧气，过滤、洗涤、干燥
(5)排出装置内残留的，使之被D装置充分吸收，防止污染空气
(6)取少量样品，加过量稀盐酸至不再产生气泡后，再滴加溶液，若有白色沉淀则变质，没有沉淀生成则未变质（先加溶液再加过量稀盐酸也可，盐酸必须过量）
(7)95%
解析：A装置中铜丝与浓硫酸发生反应，生成硫酸铜，二氧化硫和水，生成的在B装置中与发生归中反应得到S单质，随后剩余的进入C装置中，与溶液反应，生成二价铁离子，最后生成的进入NaOH中被吸收，由此分析解题。
（1）装置E的名称为球形干燥管（或干燥管）。
（2）由分析，B装置中会生成S单质，为淡黄色沉淀，所以现象为有淡黄色沉淀生成；其中与发生归中反应，得到电子变为S单质，失去电子变为S单质，其中体现的氧化性；
（3）装置C中与反应的离子方程式为；
（4）易被氧化，需隔绝氧气，通过结晶法从溶液中分离固体。故需要蒸发/加热浓缩、冷却结晶，（隔绝）氧气，过滤、洗涤、干燥；
（5）实验结束时将左侧液体倒入右侧固体的目的：碳酸钠会与硫酸反应，从而产生，将体系中的赶入后续装置中进行吸收清除，防止逸出污染空气；
（6）与反应生成沉淀，与盐酸反应生成，所以可以通过检验硫酸根的存在来检验其是否变质，可以先使与盐酸反应生成除去，再用钡离子检验硫酸根的存在，若变质则会生成沉淀，若不变质则无沉淀生成。故实验方案是取少量样品，加过量稀盐酸至不再产生气泡后，再滴加溶液，若有白色沉淀则变质，没有沉淀生成则未变质（先加溶液再加过量稀盐酸也可，盐酸必须过量）；
（7）根据反应，可以知道，计算溶液消耗的物质的量为：，由此计算溶液中的物质的量：，的摩尔质量为，所以的质量为：，则质量分数为：。
18．答案：(1)胶头滴管、量筒
(2)玻璃搅拌器
(3)保温隔热，减少热量散失
(4)C
(5)3.4；；BD
解析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解时需量取蒸馏水，会用到量筒，转移后定容需要胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，因此还缺少胶头滴管、量筒。
（2）中和热测定需要搅拌使溶液混合均匀，装置还缺少玻璃搅拌器。
（3）碎泡沫塑料是隔热材料，作用是减少实验过程中热量向环境散失，减小实验误差。
（4）为了避免倒入溶液过程中热量散失，必须将NaOH溶液一次迅速倒入，故选C。
（5）①计算四次温度差：分别为、、、，第二次偏差过大属于异常值舍去，剩余三次平均值为。
②总溶液质量，反应放热，反应生成水的物质的量为，因此生成1mol水放热为，中和热，热化学方程式为。
③带符号比较，放热越少，（数值）越大：
A.室温略高不影响反应前后温度差，对无影响，A错误；
B.醋酸是弱酸，电离吸热，总放热量减小，因此测得偏大，B正确；
C.NaOH固体溶解放热，测得温度差偏大，放热量偏大，偏小，C错误；
D.温度计测NaOH后直接测硫酸，残留NaOH提前反应，导致测得起始温度偏高，温度差偏小，放热量偏小，偏大，D正确；
故选BD。

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