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2026年江苏镇江市京口区中考二模考试化学试题
一、选择题
1.下列属于纯净物的是
A. 液氮 B. 空气 C. 生铁 D. 海水
2.下列现象主要是由化学变化引起的是
A. 粽叶飘香 B. 钻木取火 C. 滴水成冰 D. 沙里淘金
3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A. 用干冰进行人工降雨 B. 用液氧作火箭助燃剂
C. 用石墨作干电池电极 D. 用活性炭除污水异味
4.反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是
A. B. C. D.
5.神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱内可以供给航天员呼吸的气体是
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
6.下列材料中属于无机非金属材料的是
A. 塑料 B. 陶瓷 C. 黄铜 D. 橡胶
7.在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是
A. 稀释浓
B. 倾倒稀溶液
C. 滴加稀
D. 测定溶液
8.下列实验方法正确的是
A. 用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖
B. 用适量盐酸除去溶液中混有的
C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体
D. 用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉
9.下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 天然气完全燃烧：
B. 石灰乳吸收：
C. 黑火药爆炸：
D. 氨水中和废水中的硫酸：
10.我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 锂的原子序数是 B. 两种元素都属于金属元素
C. 铌原子中含有个中子 D. 铌的相对原子质量是
11.自来水厂新型的消毒剂，其工业生产原理是：，下列说法中不正确的是
A. 的化学式为 B. 反应中只有一种元素化合价发生改变
C. 可作为侯氏制碱法中的原料 D. 反应过程中溶液的变小
12.下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是
A. 转化中原子和分子数目都不变 B. 反应前后催化剂的质量不变
C. 整个转化过程中共有种氧化物 D. 甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小
13.如下装置制备并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。已知能使品红溶液褪色，不能使品红褪色，下列说法不正确
A. 装置中变蓝，中褪色，说明装置中生成了和
B. 装置的作用是除去中生成的
C. 装置和的作用相同
D. 整套装置不能检验出装置中是否生成了
14.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A. B.
C. D.
15.下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
鉴别加碘盐和无碘盐 取样，加入淀粉溶液，观察现象
检验中是否混有 取样，加入稀盐酸，观察现象
除去溶液中混有的 加入过量溶液，过滤、洗涤
比较的热稳定性 取样，分别加入试管中加热，观察现象
A. B. C. D.
16.年诺贝尔化学奖成果金属有机框架材料，通过吸附与催化作用高效净化废气，其反应原理如下，下列说法正确的是
A. 和组成元素相同，化学性质相似
B. 转化过程中的性质保持不变
C. 转化为时，氮元素化合价降低
D. 中的氮元素来自
17.如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A. 约在时，和的溶解度相等
B. 在室温至区间，随着温度的升高，的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反
C. 分离含少量的溶液，可采用蒸发结晶的方法
D. 在时将固体放入水后充分搅拌，得到溶质质量分数约为的溶液
18.某学校实验室排出的废水中含有、，实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品，下列说法不正确的是
A. 废水加入适量的后，过滤、洗涤、干燥可以获得，此时滤液中含种溶质
B. 在滤液中加入适量溶液，得到蓝色沉淀，静置，上层清液含种溶质
C. 取上层清液加入适量溶液，生成沉淀，静置，上层清液溶质可以做复合肥
D. 若得到碳酸钡，则原废水中含有钡质量少于
19.应用广泛，对其性质作如下探究。
实验：取一定量于试管中，加热。
实验：取一定量溶液于试管中，滴加滴酚酞试液。
实验：取两支试管分别滴入同浓度溶液和溶液，然后分别滴几滴酚酞试液
实验：取一定量饱和溶液于试管中，依次通入足量的、。
下列说法不正确的是
A. 实验反应后固体质量减少
B. 实验中溶液变红，说明溶液呈碱性
C. 实验两支试管都变红且溶液红色更深，说明溶液碱性比溶液强
D. 实验试管中产生白色固体，静置，上层清液含有种溶质
20.用铁粉和氧化铜的混合物进行如下实验：
下列说法正确的是
A. 混合物中含铁粉
B. 无色气体质量为
C. 溶液中硫酸亚铁的质量为
D. 实验中参与反应的的质量为
二、非选择题
21.用化学符号表示：
甲烷 ；
个硫原子构成的硫分子 ；
个氯离子 ；
人体缺少 元素导致骨质疏松。
22.选择下列适当的物质填空填序号。
A.氮气 硫酸 活性炭 硝酸钾
E.乙醇 合金 氯化铁 聚乙烯
用作粮食保护气的是 ；
属于合成材料的是 ；
用作净水絮凝剂的是 ；
铅蓄电池中的酸是 ；
可用于医疗消毒的是 ；
用作复合肥料的是 。
23.杭州亚运会开幕式主火炬塔的燃料，首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示
制备甲醇的原料中，二氧化碳从空气中捕集，氢气通过电解水获取，在实验室进行此实验时，通常往水中加入少量 以增强导电性。
甲醇燃烧时产生了二氧化碳，从图示分析，杭州亚运会火炬能实现循环内的零排放的理由是 。
工业上将二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有或无分子筛膜时，甲醇的产率随温度的变化如图所示，由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件是温度为 ，选择 填“有分子筛膜”或“无分子筛膜”。
某吸碳工厂的捕集、释放过程如图所示：写出图中甲和乙反应实现再生的化学方程式： 。
释放出的可以和在不同条件下转化成甲醇或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的分别转化成甲醇和乙醇时，消耗的质量比为 。
下图是氧化钙吸附二氧化碳的原理加热氧化钙循环捕集过程如图所示。由和构成，其吸收的过程如图所示。描述被吸收转化的全过程： 。
24.碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，下图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。
【查阅资料】苦土粉主要成分是，还含有、、和不溶于酸和水的杂质。
常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的范围如下表所示：
开始沉淀
完全沉淀
回答下列问题：
“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是 。
过滤时，玻璃棒的作用是 。
滤液Ⅰ中含有的阳离子有 种。
加入氨水的目的是调节溶液的，除去杂质，获得溶液，当时，得到的沉淀为 。
产品干燥时温度不宜过高的原因是 。
25.请结合如图回答问题。
仪器名称： ， 。
用双氧水和二氧化锰粉末制取，可选用装置 选填序号和组合，反应的化学方程式为 。选用装置收集的理由是 。
实验室制取的化学方程式为 ，选用装置相对于的优点是 。
图二为体现性质的趣味实验装置。
准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满。向其中一套锥形瓶内加入水，打开磁力搅拌器，一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是 ，实验中管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和 。
向另一套装置的锥形瓶内加入澄清石灰水，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比中大得多，主要原因为 用化学方程式表示。
26.工业用电解镍液主要含制备碱式碳酸镍晶体，并利用其制备镍粉，过程如下：
【实验一】制备镍粉
已知的为，同时生成，反应器中发生的化学反应方程式为 。
反应器的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体已洗涤干净的试剂是 。
反应器中产生的气体是一种常见单质，该气体是 。
【实验二】测定碱式碳酸镍晶体的组成
为测定碱式碳酸镍晶体【】组成，某小组设计了如图实验装置：
查阅资料：碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成、及温度过高时，会被氧化成
【实验分析及数据处理】
实验结束前需鼓入空气的目的是 ，装置的作用是 。
相关实验数据如右表，计算碱式碳酸镍晶体【】中镍元素的质量是 。
装置 装置 装置
加热前
加热后
【实验反思】
实验结束后发现，称得装置中残留固体质量明显偏大，小组同学经过仔细分析后发现，这是由于该组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，温度过高所导致。请问该组同学称得的残留固体中镍元素的质量分数可能是 。
A.
27.煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程会产生。工业生产中可以使用软锰矿主要成分，还有、、等杂质除去，同时得到副产品。
含有的尾气直接排放到空气中，引起的环境问题是 。
在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，并对此展开研究装置如图所示。
装置中使用多孔球泡的目的是 。
反应的原理如图所示，写出该原理的反应方程式 。硫酸铁溶液在反应过程中可能起 作用。
有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析间吸收率变化的可能原因： 。
反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式 。
28.铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
一、铁的冶炼与探究
明代科学著作天工开物记载了中国劳动人民的科技成绩。
“或用木炭，扇炉风箱，土铁矿石化成铁”描述了古代炼铁的方法。用化学方程式表示一氧化碳还原赤铁矿主要成分为的原理 。
记载的“炒钢法”的生产如图所示。
Ⅰ、加入煤的作用是提高炉温和 。
Ⅱ、不断翻炒液态生铁，是为了 填“降低”或“升高”碳元素含量以制钢。
Ⅲ、对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢 填“高”或“低”。
铁器表面通过化学方法可形成致密的保护膜，故宫博物院对某出土铁器保护的过程如下。
检测锈蚀产物
说明铁器在含有、 和盐等环境中容易被腐蚀。
主要成分
化学修复出土铁器可通过脱氯、还原，形成保护层来实现，原理如下：
脱氯发生反应的化学方程式为 。
二、制备铁黄
已知：铁黄制备原理
晶种是晶体生长的“核”，以“核”为中心晶体有序生长，从而得到高品质产品。
Ⅰ、实验室制备铁黄
【实验步骤】
步骤：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈；
步骤：在三颈烧瓶如图中依次加入一定量除锈后的碎铁皮、少量铁黄晶种的悬浊液、少量溶液；
步骤：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应小时，得到大量铁黄沉淀。
步骤中除锈反应的化学方程式为 。
将制得的沉淀分离出来需洗涤，洗涤前沉淀表面吸附的阴离子是 填离子符号。
实验中仅滴加少量溶液，就能得到大量沉淀，其原因是 。
测产品纯度：可表示为，其中 。现取铁黄样品放于过量稀盐酸中充分反应，再加入足量溶液，得到沉淀质量为，则该样品的纯度为 。
Ⅱ、制备铁黄晶种
向一定浓度溶液中加入氨水，产生白色沉淀。滴加氨水至为时开始通空气并记录变化如图。时制得铁黄晶种。
时段，基本不变，此时与反应生成铁黄晶体，该反应化学方程式为 。
若继续通入空气，后几乎不变，此时发生的两个反应无先后顺序：
Ⅰ、
Ⅱ、。
请结合反应方程式分析，后溶液中生成的与的质量比为 。
反应过程中产生，需合理控制范围，原因是 。
参考答案
1.
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3.
4.
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7.
8.
9.
10.
11.
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13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.

22.

23.稀硫酸
燃烧生成的与合成所需的量一样
有分子筛膜
分子与晶格表面的离子反应生成 ，再与离子结合生成。

24.使苦土粉中能与酸反应的物质完全反应，提高原料利用率
引流
五
氢氧化铁
受热易分解

25.试管
长颈漏斗
不易溶于水且不与水反应
便于控制反应的发生与停止
溶于水使瓶内气压减小，外界大气压使塑料球向左移动一段
防止加入液体体积导致瓶内气体压强变化

26.
溶液溶液
使中生成的、分别被、装置完全吸收，减小误差
防止空气中的、被装置吸收，减小误差

27.导致酸雨
增大反应物的接触面积，加快反应，使反应更加充分

催化
温度升高，溶解度下降，但反应速率加快，二者共同影响吸收率，溶解度下降的影响更为显著，吸收率转而下降，反应速率加快的影响更为显著，吸收率转而上升


28.
产生
降低
低
反应生成的同时生成，与碎铁皮反应生成，循环反应至碎铁皮完全消耗
：
：
过大会导致铁黄可能混有

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