资源简介

《浙江省新学考研究卷》（校本作业）
普通高中学业水平合格性考试模拟试卷 化学（一）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40
选择题部分
一、选择题（本大题共 20小题，每小题 3分，共 60分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．确定了联合制碱新工艺的科学家是
A．候德榜 B．戴维 C．索尔维 D．阿伏加德罗
2．不列选项不属于常见分离提纯操作的是
A． B．
C． D．
3．气体摩尔体积的单位是
A．L B．mol C．L/mol D．mol/L
4．反应 中，还原产物是
A．Cu B． C． D．Cu
5．当光束通过下列分散系时，可以观察到一条光亮“通路”的是
A． 溶液 B．雾 C．盐酸 D．NaCl溶液
6．下列说法正确的是
A． 和 互为同分异构体
B． 、 和 互为同素异形体
C．葡萄糖的最简式：
D．金刚石和石墨烯互为同系物
7．某化学兴趣小组同学设计了图 1、图 2所示装置并进行实验，下列有关实验结果的说法正确的是
A．图 1、图 2装置都能将化学能转化为电能
B．图 1装置反应进行过程中能量变化如图 3所示
C．实验中观察到：两装置的铜棒上都产生了气泡
D．两装置中总反应的离子方程式都是
8．下列物质含有极性共价键的是
A． B． C． D．KBr
9．下列说法正确的是
A．油脂可发生水解反应，表明油脂都易溶于水
B．乙烯能使溴水褪色，表明乙烯发生了取代反应
C．葡萄糖分子中含有-OH，表明葡萄糖溶于水后溶液显碱性
D．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇有还原性
10．下列化学用语表述正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．浓硝酸见光分解：
C．铁粉与硫酸铜反应：
D． 的形成过程：
11．下列实验操作正确的是
A．装置可用于制备并收集乙酸乙酯 B．除去 溶液中混有的少量
C．带火星木条复燃能证明 和 反应生 D．制取干燥的氨气
成了氧气
12．下列说法不正确的是
A．乙烯生成聚乙烯薄膜的反应为加聚反应
B．硬铝是一种密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力的合金材料
C．氮的固定是将 转化为含氮化合物
D．包装袋中放生石灰为防止富脂食品氧化变质
13．四种短周期元素 和 在周期表中的位置如图所示， 的原子序数是 的两倍。下列说法
正确的是
Y
X Z W
A．简单离子半径：
B．化合物 中阳离子和阴离子个数比是
C． 、 两种元素在自然界中都存在游离态
D． 的单质能使湿润有色布条褪色，说明它有漂白性
14．下列说法不正确的是
A．利用油脂密度比水小的性质，使用有机溶剂来提取植物种子里的油
B． 通入 溶液中，可以得到以 为有效成分的漂白液
C．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到
D．胆矾可以和石灰乳混合制成波尔多液
15．在一定条件下，断开 物质中所有共价键所需能量为 ： 、 ： 、
： 。下列关于说法不正确的是
A． 断键形成原子的难度比 小
B． 的能量比 的能量高
C． 和 的总能量比 的总能量高
D． 和 反应生成 ，放出 的能量
16．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A． 与足量 溶液反应，转移的电子数为
B．标准状况下 乙醇（ ）含有分子的数目为
C． 溶液中，含有的 的数目为
D． 中含有的质子数与中子数分别为 和
17．根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是
选项 学习任务 方法导引 示例
A 探究影响 溶液 变量控制 设计实验，将装有相同浓度的 溶液两支试管分别
分解速率的因素 放入冰水浴、热水浴中，观察现象
B 了解 CsOH的碱性 预测 依据铯（Cs）元素在元素周期表的位置，根据元素周
期律的递变性规律来推测
C 了解实验室制取气体 实验室制取气体 依据制备气体装置设计流程，设计氨气、 制取方
的过程 装置的设计 法
D 了解阿司匹林的合成 认识有机化合物 依据原料水杨酸和乙酸酐的结构特点，进行相关官能
过程 的一般思路 团的转化
18．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含
硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。下列说法不正确的是
A．黄铁矿和硫磺分别燃烧产生相同质量 ，两者反应转移电子数相等
B．在一定条件下， 和 反应转变为 的量要小于
C．工业上吸收 不可以用水来替代 98.3%浓硫酸
D．含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸
19．某化学兴趣小组为探究化学反应速率的影响因素，利用传感器测定过量铁粉与 稀盐酸
反应过程中产生氢气的气体体积（折算为标准状况下的体积），忽略溶液体积的变化。下列说法不正确的
是
A．其他条件不变，铁粉速率快于铁片
B．100 s后气体体积不变，稀盐酸消耗完毕
C．0~100 s内，用 HCl的浓度变化表示反应速率，
D．体系温度升高，反应速率可能加快
20．以下是由石英砂制备高纯硅的工艺流程示意图。
有关物质的沸点数据如下表：
物质
沸点/℃ 57.6 31.8 8.2 -30.4
下列说法不正确的是
A．由石英砂制粗硅中反应的化学方程式：
B．高纯硅可用于制造计算机芯片
C． 还原 时应避免 存在
D．粗硅与 反应后的产物可以通过分液的方法提纯
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 5小题，共 40分）
21．请回答：
（1）食醋是生活中常见的调味品，其中含有 3%-5%的 ， 的名称为__________。
（2）当 溶液与 稀溶液混合时，可观察到有__________色的沉淀生成。
（3）碱金属元素的化学性质相似，都能与水反应，请预测一下 K、Na与水反应较剧烈的是__________
（填“K”或“Na”），试从原子结构的角度分析，可能的原因是同主族元素，随着核电荷数的增加，原
子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐__________（填“增强”或“减弱”），金属性增强。
22．丙烯酸羟乙酯可用于合成水溶性涂料，乙二醇和丙烯酸反应可得到丙烯酸羟乙酯：
。请回答：
（1）丙烯酸羟乙酯的分子式是__________。
（2）丙烯酸中官能团的名称是羧基和__________。
（3）该反应的类型是__________。
A．加成反应 B．取代反应 C．加聚反应 D．酯化反应
（4）乙二醇氧化为乙二醛反应的化学方程式为__________。
23．某工厂的工业废水中含有大量的 和较多的 。为了减少污染并促进废物利用，工厂计
划从该废水中制取并回收 和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。
请回答：
（1） 溶于水形成某种胶体吸附水中悬浮物聚沉，可用做净水剂，体现了 中
Fe元素的__________性；
（2）加入试剂 B发生反应的离子方程式是__________；
（3）向 溶液中滴加 溶液，出现的明显实验现象是__________；
（4）下列说法正确的是__________。
A．操作方法①是冷却结晶，利用冰水快速冷却可获得较大的晶体
B．取少量 产品于水，滴加两滴 溶液，溶液变血红色，说明产品中含有 杂质
C．工厂处理该废水时可利用滤纸实现步骤②过程
D．固体乙经洗涤干燥后得到的铜可广泛应用于国防工业和电子工业
24．（10分）某化学课外小组的同学为了探究卤素单质及化合物的性质，设计了如下实验，装置如下：
请回答：
（1）装置 A中化学方程式为：__________。
（2）下列试剂最有可能替代 E中 NaOH溶液是__________。
A．浓 B．饱和食盐水
C．石灰乳 D．水
（3）当装置 D中通入的由 A处产生气体少量时可能出现的现象是：__________；
（4） 可充分参与各反应。当装置 B中__________（填入实验现象，下同），装置 C__________，取少
量的 B中的溶液滴入盛有 KI-淀粉溶液的试管中，通过观察现象，可证明 氧化性强于 （忽略 溶
解）。
25．某品牌碳酸钙 颗粒是一种良好的补钙剂，为了测定该补钙剂中钙含量，某化学兴趣小组进行如下
实验：
步骤 I：准确称取该补钙剂（含钙物质主要是 ）样品 0.300 g，置于 烧杯中，加入适量蒸馏
水和盐酸溶液，加热促使其溶解。
步骤 II：向所得步骤 I溶液中加入氨水调节溶液 PH值，趁热逐滴加约 溶液，冷却后
过滤，通过一系列操作得到 固体。
步骤 III：取步骤 II所得 固体全部放入烧杯中，加入稀 溶液，把固体溶解，加热至
，使其生成的 溶液恰好与 标准溶液完全反应
（ ）
（1） 的摩尔质量为__________ 。
（2）该 标准溶液中含 的物质的量为__________mol。
（3）该补钙剂样品中钙离子的质量百分含量为__________。《浙江省新学考研究卷》（校本作业）
普通高中学业水平合格性考试模拟试卷 化学参考答案（一）
一、选择题（本大题共 20小题，每小题 3分，共 60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C C B A D C D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D C A D B D A C D
6．A．两者分子式相同，但是结构不同。故 A 正确
B．根据同素异形体的概念（由同种元素组成的不同单质）不符合概念，三者互为同位素，故 B
错误
C．葡萄糖的最简式：CH2O
D．两者互为同素异形体，D错误
7．A．图 1装置没有组成原电池，锌片直接与稀硫酸反应，将化学能转化为热能；A错
B．Zn与稀硫酸的反应为放热反应，能量变化图错误；B错
C．图 1 中铜片不与稀硫酸反应没有气泡；C错
D．不管直接反应还是形成原电池，总反应的方程式相同；D对
9．A选项：油脂属于酯类，能发生水解反应，但油脂的分子结构中含有较长的烃基，难溶于水，所
以A错误。
B 选项：乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应（不是取代反应），使溴水褪色，所以 B 错
误。
C选项：葡萄糖分子中的-OH 是醇羟基，醇羟基在水溶液中不会电离出氢氧根离子，所以葡萄糖
溶于水后溶液呈中性，C错误。
D选项：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙醇能使其褪色，说明乙醇被氧化，体现了乙醇的还
原性，D正确。
10．A．小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），与胃酸（H+）反应应为 HCO3-+H+=CO2↑+H2O，而选项
A中写成 CO32-不符合实际反应，A错误；
B．Cl2与 KI发生置换反应生成 I2使淀粉变蓝，B 正确；
C．铁与硫酸铜反应生成 Fe2+而非 Fe3+，正确离子方程式为 Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C错误；
H
D．用电子式表示 NH · · ·3的形成过程：·N·+3·H→H·· N· H‥ ··
·
故表述正确的是 B选项。
11．A．乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下反应生成乙酸乙酯，可用饱和碳酸钠溶液收集
实验产生的乙酸乙酯，因为用氢氧化钠溶液会使乙酸乙酯水解，降低产率过 A不正确
B．碳酸钠与 NaOH 不反应，而碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，无法除去碳酸钠反而
消耗了碳酸氢钠，B错误；
C．Na2O2与水反应生成氧气，氧气使带火星木条复燃，因此生成了氧气
D．氨气会与氯化钙结合生成 CaCl2·8NH3，故不能用无水氯化钙除杂，应选碱石灰除去 CO2和
H2O，D项错误
12．D选项的生石灰是作为干燥剂，不是抗氧化剂，故错误
13．根据短周期元素 Z 的原子序数是 Y 的两倍，可知 Z为 S元素，Y为 O元素，根据X、Y、Z和
《浙江省新学考研究卷》学考化学参考答案 第 1 页 共 10 页
W在元素周期表中的位置，可推知 X为 Na，W为 Cl。
A．Na+和 O2-的核外电子层数都是 2层，但质子数Na为 11，O为 8，电子层结构相同时，质子
数多的半径小，所以简单离子半径： Na+ < O2- ，A错；
B．化合物Na2O2中的阳离子是Na+，阴离子是O22 -，所以阳离子和阴离子的个数比是 2:1，B错；
C．O、S元素在自然界中有 O2、S两种单质，C对；
D．工业上用 Cl2和冷的石灰乳制取漂白粉，D错。
14．选 A，
A．使用有机溶剂来提取植物种子里的油，是利用了有机溶剂与油的相似相容原理，与密度无关。
15．A．断开 1mol H2(g)的化学键需要 436kJ，比 1mol O2(g)的 498kJ高，说明 H2(g)断键更容易，A
正确；
B．对于同种物质，等量的时候，气态能量高于固态，B正确；
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g）是一个放热反应，故反应物总能量高于生成物，C 正确；
D．生成 2mol H2O(g)时放出 482kJ 的能量，生成液态水会放出更多的能量，D错误；
故答案选 D。
16．选 B
A．7.1 g Cl2的物质的量为 0.1 mol，与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为 0.1NA，故 A 正
确；
B．标准状况下的乙醇是液体，所以标准状况下 2.24 L 乙醇含有分子的数目不为 0.1NA，故 B错
误。
C．根据 n（Na2SO4） =CV=1L×1mol/L=1mol则 n（Na+）=2mol所以N（Na+）=2NA 故 C正
确
D．10 g D2O 的物质的量是 n（D2O）＝ ＝0.5 mol，1个 D2O分子中含有 10个质子、
10个中子，所以 0.5 mol D2O 中含有的质子数与中子数都是 5NA，D 正确
17．A．探究影响化学反应速率的因素，需要控制好变量，一般只改变其中一个变量，故控制浓
度 相同，探究在不同温度下 H2O2的分解速率，A 正确；
B．利用元素周期表和周期律，可以结合NaOH、KOH 的性质递变，来预测 CsOH 的碱性强弱，
B正确；
C．依据实验室制取气体装置的设计流程，可以设计实验室制取相关气体的一般思路，C 正确；
D．了解阿司匹林的合成过程，是相关反应物之间的转化规律，未涉及“认识有机化合物的
一 般思路”，D错误；
故选 D。
18．A．FeS2燃烧产生 1molSO2转移电子 5mol，S燃烧产生 1molSO2转移电子 4mol，两者不相等，
A错误
B．由于 SO2和 O2反应为可逆反应，故转变为 SO3的量要小于 2mol B正确。
C．由于水和三氧化硫反应剧烈，放出大量热，产生大量的酸雾 C 正确。
D．正确
19．A．粉末与稀盐酸的接触面积大，速率快，A正确；
B．曲线保持不变是因为 HCl反应完全，B 正确
《浙江省新学考研究卷》学考化学参考答案 第 2 页 共 10 页
C．2H+~H ↑, v(H+2 )=v(HCl)= = 2 10-3mol/(L s) C错误
D．升高温度，速率加快。D正确
20．A．正确。
C．还原时若体系中混合 O2，会导致爆炸，且易重新生成 SiO2；
D．SiHCl3反应NaOH 溶液反应，会生成Na2SiO3、H2、NaCl，D错。
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 40分）
21．（8分，每空 2分）
（1）乙酸
（2）白 解析：Na2SO4+BaCl2=BaSO4（白色）↓+2NaCl
（3）K 减弱
22．（8分，每空 2分）
Cu
（1）C5H8O3 （2）碳碳双键 （3）BD （4）HOCH2CH2OH+O2 →
OHC-CHO+2H2O【解析】
（1）由丙烯酸羟乙酯的结构可知，丙烯酸羟乙酯的分子式为 C5H8O3；
（2）丙烯酸中官能团的名称是羧基和碳碳双键；
（3）酸与醇生成酯和水的反应是酯化反应，酯化反应也属于取代反应，故答案选 BD；
Cu
（4）乙二醇氧化为乙二醛反应的化学方程式为：HOCH2CH2OH+O2 → OHC-CHO+2H2O。
23．（8分，每空 2分）
（1）还原（性）
（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，时间久后变为红褐色
（4）BD
【解析】
（1）形成 Fe(OH)3胶体可用于净水，铁化合价升高，体现还原性
（2）试剂 B是稀硫酸，所以发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）生成的 Fe(OH)2沉淀不稳定，易氧化为 Fe(OH)3，故答案为：产生白色沉淀，迅速变为灰绿
色，时间久后变为红褐色
（4）A．快速冷却得到的晶体颗粒小，错误；
B．变质后有 Fe3+，遇 KSCN溶液变血红色，可用于检验，正确；
C．工厂一般用麦麸来过滤不用滤纸。错误；
D．铜广泛用于国防工业和电子工业，正确。
24．（1）MnO2+4HCl(浓)= =MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分，写离子方程式正确也给分）
（2）C（2分） （3）溶液变蓝色 2分） （4）溶液变黄或颜色加深（2分） 不变色（2分）
【解析】
（1）略；
（2）装置 E 的作用是吸收含氯气的尾气，防止污染空气。能大量吸收 Cl2的只有石灰乳。
《浙江省新学考研究卷》学考化学参考答案 第 3 页 共 10 页
（3）当 Cl2通入到 KI溶液：2I-+Cl2=2Cl-+I2，I2遇淀粉变蓝。
（4）Cl2依次通过 B、C、D、E，当 FeCl2部分被氧化时，溶液变黄，因为 Cl2充分参
与各反应， 装置 C 中没有 Cl2进入，无现象，此时取少量B 中的溶液，即可与 I-反应：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2， 证明氧化性 Fe3+强于 I2。
25．（6分，每空 2分）
（1）100 （2）5×10-4
（3）16.7% 【解析】
（1）CaCO3 的摩尔质量为M(CaCO3)=40+12+3×16=100g/mol
（2）该KMnO4标准溶液中含KMnO4的物质的量为 n(KMnO4)=CV=0.025L×0.02
mol/L=5×10-4mol
（3）由 5H2C2O4~2MnO4-可知 n(H2C2O4)=2.5×5×10-4=1.25×10-3mol，
又因为 CaCO3~CaC2O4~H2C2O4所以 n(CaCO3)=n(Ca2+)=1.25×10-3mol×
40g/mol=0.05g该补钙剂样品中钙离子的质量百分含量为：(0.05g÷
0.300g)×100％=16.7%
《浙江省新学考研究卷》学考化学参考答案 第 10 页 共 10 页

展开更多......

收起↑