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陕西省西安中学2026届高三第十次模拟考试
化学试题
（时间：75分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了重大突破。下列说法正确的是（ ）
A．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池属于原电池
B．隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料
C．“长征五号”火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物
D．“海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低
2．下列化学用语或图示正确的是（ ）
A．的电子式：
B．的VSEPR模型：
C．的系统命名：2,2,4-三甲基戊烷
D．晶态和非晶态粉末的X射线衍射图谱对比：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂
B．溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板
C．分子间易形成氢键，液氨可用作制冷剂
D．明矾溶于水能形成胶体，可用于杀菌消毒
4．黄芩苷提取自唇形科植物黄芩的干燥根，具有抗菌、抗氧化、保护肝脏等多种生理活性。黄芩苷的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是（ ）
A．1 mol黄芩苷分子最多能与2 mol 反应
B．1个黄芩苷分子中含有6个手性碳原子
C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能与溶液反应放出
阅读下列材料，完成以下5-6小题
我国科研人员设计将尿素转化为过碳酰胺该技术使用了改性石墨碳基催化剂，固化过氧化氢并加速尿素转化，为大规模尿液处理提供了一个可扩展的解决方案，具有重要的经济和环境价值。设为阿伏伽德罗常数的值，在利用原位电化学技术将尿素转化为过碳酰胺的反应中
5．下列说法正确的是（ ）
A．6 g尿素中含有的σ键数目为
B．1.6 g氨基（）中含有的电子数为
C．1 L 双氧水溶液中含有的氧原子数为
D．尿素与甲醛反应生成脲醛树脂单体时，断裂的共价键数为
6．下列关于改性石墨碳基催化剂及相关物质结构与性质的说法不正确的是（ ）
A．石墨碳中每个碳原子仅与相邻的3个碳原子形成共价键，未参与成键的电子可以在整个碳原子平面内运动，故石墨能导电
B．尿素分子之间存在氢键，所以其熔、沸点较高
C．过氧化氢是既有极性键又有非极性键的非极性分子
D．过碳酰胺分子中C、N、O的第一电离能大小顺序为
7．下列有关反应方程式正确的是（ ）
A．溶液与过量溶液反应：
B．铅酸蓄电池充电时的阴极反应：
C．含氟牙膏防治龋齿：
D．泡沫灭火器使用时产生大量气体和沉淀：
8．已知c、d、e、f、h均是二元化合物，a为黑色固体非金属单质，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示（个别产物已略去）。下列说法正确的是（ ）
A．a与b的反应体现了b的强氧化性和酸性
B．f中阴阳离子个数比为
C．h也可以由两种单质直接化合而成
D．d可用作食品添加剂
9．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．检验溴乙烷消去反应的产物
B．制备固体
C．除去苯中的苯酚
D．验证牺牲阳极法保护铁
10．储氢材料是一个重要的研究领域，某科研团队发现了一种Fe-Mg合金储氢材料，是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．距离Mg原子最近的Fe原子个数是6个
B．若该合金的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的棱长为
C．若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含4.8 g Mg的该储氢合金可储存标况下约为4.48 L
D．a点的坐标为，b点的坐标为，c点的坐标为
11．某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．最高价含氧酸的酸性：
D．和的VSEPR模型名称均为四面体形
12．一种微生物燃料电池可将醋酸盐作为燃料转化为对环境友好的产物，其原理如图所示。双极膜间的解离为和并分别向两极迁移。下列说法错误的是（ ）
A．电极b的电势高于电极a的电势
B．电池工作时，双极膜中向电极a迁移
C．电极a的反应为
D．理论上，消耗的醋酸根离子与氧气的物质的量之比为
13．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应（均为气体）经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示（TS表示过渡态）。下列说法错误的是（ ）
A．反应达平衡后提高反应温度，反应物转化率减小
B．反应②逆反应的活化能为
C．该反应的决速步骤为反应①
D．该反应的总反应为：
14．常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，
与关系如
图所示。已知：。下列说法错误的是（ ）
A．代表pCu与pOH的关系
B．常温下，的数量级为
C．常温下，M点对应的，
D．常温下，的平衡常数
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿（主要成分为、，还含有少量、、、等杂质）制备ZnO的工艺流程如图所示：
已知：①常温下：，；
②“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：、、
③氧化性顺序：；在酸性条件氧化性极强。
回答下列问题：
（1）基态Zn原子的最高能层符号为____________；价电子排布式为：____________。
（2）滤渣1的化学式是，“溶浸”过程中发生反应的离子方程式是____________。
（3）“氧化”时需要适当加热，但要控制温度不能过高，控温的原因是____________。
（4）已知“氧化”后溶液中，“调”的pH范围是____________（保留两位有效数字）（已知：溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全。）“还原”时加入锌粉的目的是____________。
（5）“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为]，碱式碳酸锌升温过程中固体的质量变化如图所示。时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体的成分是____________（填化学式）。
16．（14分）苯甲醛是一种重要的化工原料。在催化下，用氧化苯甲醇制备苯甲醛是一种环境友好的合成路线，其实验室制备原理如下：
物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
苯甲醇 108 -15.3 205.7 微溶于水，易溶于醇、醚
苯甲醛 106 -26 179 微溶于水，易溶于醇、醚
甲基叔丁基醚 88 -114.3 55 不溶于水，易溶于醇、醚
已知：为相转移催化剂，其作用机制是“离子的搬运”。
反应装置（加热、夹持等装置略）如图：
实验步骤：
①向反应容器A中，依次加入0.2 g，钨酸钠，30% 7.5 ml（0.069 mol）和 10 ml，磁力搅拌5 min，再加入苯甲醇6.5 ml（0.05 mol），水浴搅拌反应3 h。
②反应完成后，冷却，分出油层，用甲基叔丁基醚萃取水层2~3次。
③合并油层与醚层，用10 mL饱和溶液洗涤除去未反应的，再用进行干燥。
④常压蒸馏回收甲基叔丁基醚。用真空泵抽气减压蒸馏收集馏分，即可得到产品约为0.5 g。
回答以下问题：
（1）仪器B的名称是__________，冷凝管的进水口为__________（填“”或“”）。
（2）步骤①中使用，其原因可能是__________（填字母）。
A．作为氧化剂，参与苯甲醇的氧化反应
B．与在水相结合得到
C．具有亲油性，可以将从水相转移至有机相，加快反应
D．能改变反应平衡常数，使反应正向进行程度增大
（3）步骤②中萃取过程中所使用的玻璃仪器有__________。用甲基叔丁基醚萃取水层的目的是__________。
（4）检验步骤③中是否残留的方法是：取出少量洗涤后的溶液于试管中，加入少量淀粉-KI溶液（酸性），观察到溶液变蓝，其反应的离子方程式为__________。
（5）步骤④使用减压蒸馏收集产品，其优势可能是__________。
（6）本实验中苯甲醛的产率为__________（保留一位小数）。
17．（15分）是地球温室效应的罪魁祸首之一，但其资源化利用可变废为宝，为“双碳”目标的实现作出贡献。回答下列问题：
（1）与催化重整可制备、；加氢可制备等，已知下列反应：
I．
II．
III．
计算______________；反应I在______________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下自发进行。
（2）一定条件下，合成是目前比较成熟的的资源化生产利用技术。涉及的反应如下：
反应i：
反应ii：
①在恒温、恒容条件下，下列事实能说明反应Ⅰ已达平衡状态的是______________。
A．体系内
B．体系内的体积分数不再发生变化
C．体系内混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．体系内混合气体的密度保持不变
②已知反应ii的速率方程为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数。为物质的分压，如图所示（表示速率常数的对数，表示温度的倒数、、、四条斜线中有两条分别表示、随的变化关系曲线，其中能表示随变化关系的是斜线_______________________（填图中字母）。
（3）在恒容密闭容器中通入、的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[如的选择性]及的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。
①曲线乙表示_____________（填含碳产物的化学式）的选择性。
②曲线丙表示的平衡转化率随温度的变化，该曲线在温度较低时先减小，左右逐渐增大，出现这种变化趋势的原因是_____________。
③温度为时，平衡体系中__________。
④温度为时，反应达到平衡状态，测得以下数据：体系压强为、为。则该温度下，反应ii的压强平衡常数____________（用最简分式表示）。
18．（15分）类黄酮是一种重要的天然化合物，具有抗氧化性，可增强人体的抵抗力，具有抗癌作用。某有机化学研究所发现了一种可以人工合成类黄酮方法，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称__________。
（2）B→C反应的化学方程式__________。
（3）C生成D的反应类型为__________。
（4）由C到F分析可知，的结构简式为__________，它在转化过程中的作用是__________。
（5）M是D的同分异构体，同时满足以下条件的D的同分异构体有__________种。
①1 mol M可以与2 mol NaOH反应；②含两个甲基，且两个甲基在同一个碳原子上连接；③含两个苯环且不直接相连。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的一种同分异构体的结构简式为__________。
（6）结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成对苯二甲酸二苯酚酯
（）的合成路线_______________（无机试剂任选）。已知：
苯酚与羧酸很难直接发生酯化反应，乙酸（）与三氯化磷（）反应可以生成乙酰氯（）。
陕西省西安中学2026届高三第八次模拟考试
化学答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B B C C D A B
题号 11 12 13 14
答案 D B D C
二、非选择题：本题共4小题，共58分，除特殊标注外每空2分。
15．（14分）【答案】（1）N（1分） （1分）
（2）（2分） （2分）
（3）提高转化为的速率，温度过高，会分解（2分）
（4）（2分） 将置换成Ni单质而除去（2分）
（5）ZnO（2分）
16．（14分）【答案】（1）恒压滴液漏斗（1分） b（1分）
（2）BC（2分）
（3）分液漏斗、烧杯（2分） 将水层中溶解的苯甲醛提取到有机相，减少产物损失（2分）
（4）（2分）
（5）苯甲醛沸点较高，减压蒸馏可降低其沸点，避免其热分解或被氧化（2分）
（6）9.4（2分）
17．（15分）【答案】（1）-165（2分） ②高温（1分）
（2）BC（2分） d（2分）
（3）①CO（2分）
②反应ⅰ的，反应ⅱ的，低温时以反应ⅰ为主，升高温度，平衡逆向移动，转化率逐渐降低；而较高温度时以反应ⅱ为主，升高温度，平衡正向移动，转化率逐渐增大（2分）
③0.3（2分） ④（2分）
18.（15分）【答案】（1）2-乙基苯酚（或邻乙基苯酚）（1分）
（2）（2分）
（3）取代反应（1分）
（4）（2分） 保护酚羟基，防止被氧化（2分）
（5）①12（2分） ②（2分）
（6）（3分）

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