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陕西西安市西北工业大学附属中学2026届高三下学期第十四次适应性训练 化学试题
一、单选题
1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．涤纶是合成纤维中产量最大的聚酯纤维，耐磨、易洗，快干，透气性和吸湿性好
B．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，液氨可用作制冷剂
C．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌和去除悬浮杂质
D．葡萄酒酿制过程中添加适量既可杀菌又能防止一些成分被氧化，起到保质作用
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态F原子的核外电子轨道表示式：
B．的离子结构示意图：
C．p-p σ键电子云轮廓图
D．的VSEPR模型：
3．下列关于实验安全及事故处理的说法错误的是
A．不能向已经加热的液体中直接补加沸石
B．焰色试验中涉及的安全警示图标包括和
C．实验室用剩的白磷不能放回原试剂瓶，以免造成污染
D．碱液沾到皮肤上，应立即使用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液
4．固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图：
根据上述实验，以下说法正确的是
A．气体1可能为SO2和CO2的混合物
B．沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物
C．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2
D．固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2
5．下列过程涉及的离子方程式正确的是
A．向溶液滴溶液至中性：
B．向溶液中通入过量的：
C．向氨水中滴加几滴硫酸铜溶液：
D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：
6．下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是
A．析出 B．探究温度对化学平衡移动的影响
C．测定KI溶液的浓度 D．测定锌与稀硫酸反应速率
A．A B．B C．C D．D
7．以乙烯和为原料制备的合成路线如下：
下列有关说法不正确的是
A．工业合成乙醛的方法有乙烯氧化法、乙炔水化法、乙醇氧化法等
B．乙烯与乙醛均能使溴水褪色，但褪色原理不相同
C．已知为高度平面化分子，则三个氮原子的碱性都很强
D．能发生加成反应、取代反应、氧化反应
8．Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子；Z与其他元素不在同一周期，五种元素可构成某种离子液体的阴离子如图所示。下列说法正确的是
A．氢化物沸点：W>Q>X>Y
B．Y形成的含氧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．基态Z原子核外有3种能量不同的电子
D．电负性：ZW
9．关于下列各装置图的叙述中正确的是
A．装置①中K闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色
B．装置①中K闭合时，片刻后溶液中增大
C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只闭合只闭合只闭合开关都断开
D．装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子数为(为阿伏加德罗常数的值)
10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 分别向少量ZnS固体和CuS固体中加入足量的浓硝酸 验证
B 将与混合加热，得到、、HCl 证明比更易水解
C Zn、Fe为电极，酸化的3％ NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后，直接向Fe电极区滴入2滴溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法
D 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氨水 比较镁和铝元素的金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
11．溴乙烷在NaOH水溶液中发生反应的机理如图所示(图中TS1、TS2代表过渡态1、过渡态2；虚线上的数字表示分子间的距离，单位为nm)。下列说法正确的是
A．取代反应是吸热反应，消去反应是放热反应
B．NaOH水溶液中发生取代反应比发生消去反应更难
C．取代反应中进攻H原子，消去反应中进攻C原子
D．分子中，由于Br的电负性大于C，形成极性较强的共价键
12．南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂()，提出了一种一氧化氮还原反应()的新型结构~活性关系，经研究发现主要反应如下：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
在T℃、100反应条件下，向密闭容器中充入2和6，发生上述反应，测得含氮元素占比[如的含氮元素占比与时间的关系如图所示。
已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；为用物质的量分数表示的平衡常数。下列有关说法正确的是
A．曲线c表示的是氨气的含氮元素占比
B．若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则F点将移向E点
C．Ⅰ点时，0~45min内用氨气表示的平均反应速率约为1
D．若95min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数的计算式为
13．Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图(Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°，X的坐标为，Y的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．基态Fe原子核外电子空间运动状态有14种
B．坐标为的原子是Li原子
C．Se原子X与Se原子Y之间的距离为
D．该晶体的密度为
14．含的溶液与碳酸钾溶液反应，产物可能是或。已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液pH的关系；②图2中曲线的离子浓度关系符合、。起始，不同pH下由图1得到。下列说法不正确的是
A．常温下，的第一步水解平衡常数的数量级为
B．由图1可知，pH=10.25的溶液中存在：
C．由图2可知，初始状态pH=9，时，平衡后溶液中存在：
D．由图1、2可知，初始状态pH=9，时，发生及
二、解答题
15．易溶于水、难溶于乙醇，有较强还原性，可用作分析试剂，受热、遇酸易分解，溶解度随温度升高而增大，实验室模拟工业制备的实验装置如图所示。回答下列问题。
(1)仪器a的名称是_______，仪器d的作用是_______。
(2)实验中用于配制相应溶液的蒸馏水需要先加热至沸腾，“加热至沸腾”的目的是_______，试剂X通常是_______。
(3)仪器c中反应的化学方程式为_______，实验中要严格控制进入仪器c中的量，原因是_______。
(4)待仪器c中反应完成后，将溶液转入蒸发皿中，水浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，洗涤晶体所用的试剂可以为_______。
(5)溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，在酸性条件下该反应的离子方程式为_______。
(6)检验产品纯度：该实验小组称取5.0 g产品配制成250 mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入溶液，并加入过量KI后酸化，发生反应，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配溶液滴定，发生反应，当达到滴定终点时，消耗溶液20.00 mL，则该产品的纯度为_______(保留一位小数)。
16．工业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量氧化铁)和辉钼矿(主要成分为，还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，联合制备硫酸锰晶体和四钼酸铵晶体[]的工艺流程如下：
已知：①流程中“萃取”的原理为(叔胺)。
②pA=-lgA，常温下，NiS和MnS的分别为19.4和12.6。
(1)基态Mo的价层电子排布式为，则Mo在元素周期表的位置为_______；位于_______区。已知是一种典型的过渡金属二硫化物，具有类似石墨烯的二维层状结构(如图a)，说明链与链之间是靠_______维系的。
(2)“高温焙烧”过程中、转化为、，且不考虑产生其他物质，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)“酸浸”时加入稀硫酸的作用，除溶解焙烧产物、提供外，还能_______。的中心原子杂化方式为_______。
(4)“反萃取”中的试剂X最适宜选用的试剂名称为_______；从“母液”中回收的副产品在农业上可用于_______。
(5)四钼酸铵可以生产试剂级钼酸钠，已知钼酸钠的溶解度曲线如图b所示，由钼酸钠溶液获得晶体的操作为_______、过滤、洗涤、烘干。
(6)若“调pH除镍”前溶液中，则“除镍”应控制溶液pH的范围是_______。(该溶液中，忽略溶液体积变化，lg2=0.3)
17．甲醇是一种绿色能源。利用工业废气中的合成，有关反应如下：
I．
II．
回答下列问题：
(1)常温下，在水中溶解度大于，其主要原因是_______。
(2)推断反应的焓变为_______。
(3)一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，只发生反应I．下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是_______(填字母代号)。
A．气体压强不随时间变化 B．气体密度不随时间变化
C．体积分数不随时间变化 D．不随时间变化
(4)在体积可变的密闭容器中充入和，发生上述反应I和II，测得保持不同压强下的平衡转化率与温度关系如图所示。
①压强、、从小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。
②随着温度升高，不同压强下的平衡转化率趋近相等，其原因是_______。
(5)某温度下，在恒容密闭容器中充入和，初始压强为112 kPa，发生上述反应I和II，经过10 min刚好达到平衡状态时，的平衡转化率为50%，的选择性为80%[甲醇的选择性]。0~10 min内的平均反应速率为_______。该温度下，反应II的压强平衡常数为_______(是用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(6)甲醇燃料电池(用Pt做电极)在酸性介质中的输出电压U=0.5 V。已知：法拉第常数(每摩尔电子所带的电荷量)，，，能量密度。则该甲醇燃料电池的负极反应式为_______；能量密度E约为_______(计算结果保留1位小数)。
18．脱落酸是一种抑制生长的植物激素，能促使叶子脱落而得名。它可使种子和芽休眠，提高植物耐旱性。脱落酸的一种合成路线如下：
已知：①常温下C是具有香味的无色透明油状液体；E→F和A→B反应原理相同。
②(、为烃基或H)；
③；
④；
(1)已知化合物A的核磁共振氢谱为单峰，则A的名称为_______。
(2)化合物J中所含官能团的名称为_______。
(3)C→D的过程中，还会生成乙醇，写出C→D的化学方程式：_______。
(4)设计G→H的目的是_______。符合下列条件的化合物的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①比G少三个碳原子，多一个不饱和度；
②能与氯化铁溶液发生显色反应
③能与小苏打溶液发生反应。
(5)写出化合物I的结构简式：_______。
(6)K→L过程中，还存在L生成Y()和乙醇的副反应。已知Y中包含2个六元环，Y不能与Na反应置换出，则Y的结构简式为_______。若不分离副产物Y，是否会明显降低脱落酸的纯度，判断并说明理由：_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C D A C C D A B
题号 11 12 13 14
答案 D D C C
15．(1) 分液漏斗 搅拌，可使反应物充分混合，提高原料的利用率
(2) 除去溶解在水中的 NaOH溶液
(3) 若过量，溶液酸性会增强，导致硫代硫酸钠分解，若量不足，会导致产品产率降低
(4)乙醇
(5)
(6)59.3%
16．(1) 第五周期第VIB族 d 范德华力
(2)
(3) 抑制水解；便于分离出；提供酸性环境，便于后续萃取
(4) 氨水 氮肥
(5)蒸发浓缩、冷却至10°C以下结晶
(6)0.7≤pH<2.8
17．(1)与水分子间能形成氢键
(2)
(3)AD
(4) 其他条件不变，增大压强，反应I平衡正向移动，的平衡转化率增大 随着温度升高，温度对反应II影响大于反应I，反应II是气体分子数不变的反应，故压强对平衡影响逐渐减小
(5) 1.6 0.2
(6) 2.5
18．(1)丙酮
(2)羟基、醚键
(3)+
(4) 保护酮羰基，防止其在后续反应中被还原 42
(5)
(6) 不会，Y中酯基会在酸性条件下继续水解，仍生成脱落酸

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