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浙江省宁波市余姚市子陵教育集团世南校区2025-2026学年第二学期七年级期中考试 科学卷（1-3章）
1．密度公式因能被写成如图所示的样式，而被称为“物理最美公式”，下列关于密度、质量、体积的说法中正确的是 (　　)
A．由公式可知ρ与m成正比，m越大ρ越大
B．铁比铝“重”，“重”指的是铁的质量比铝的质量大
C．一块砖切成体积相等的两块后，砖的密度变为原来的一半
D．同种物质组成的不同物体，其质量m与体积V 的比值为定值
2．北京某日气温为-8℃，湖面上结了一层厚厚的冰，此时（　　）
A．冰的下表面温度为0℃
B．冰的上表面温度为0℃
C．冰的上、下表面的温度都为-8℃
D．湖底的水温为-8℃
3．如图为镁带燃烧时的情景，下列最能说明镁带燃烧是化学变化的是(　　)
A．放出大量热量 B．发出耀眼的白光
C．生成白色粉末状物质 D．以上A、B、C三项中的任何一项
4．下列说法正确的是(　　).
A．化合物HnMO2n-1中M元素的化合价为+(n+1)
B．氧元素质量相等的SO2和SO3，分子个数比3：2
C．10个H2O分子和10个H2SO4分子中氢分子个数一样多
D．氮元素和氧元素的质量比为7：12的氧化物的化学式为NO3
5．如图表示烧杯内某一区域内液态水的微观模型图，表示水分子，当液态水汽化后，该区域内水的微观模型图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．一名同学在吃雪糕时，看到雪糕周围冒“冷气”，由此他联想到了冬天用开水泡方便面时碗里冒“热气”的情境。以下是他对“冷气”和“热气”的思考，其中正确的(　　)
A．“冷气”和“热气”本质是相同的，它们都是小水珠变成的水蒸气
B．“冷气”和“热气”本质是相同的，它们都是水蒸气变成的小水珠
C．“冷气”和“热气”本质是不同的，前者是小水珠，后者是水蒸气
D．“冷气”和“热气”本质是不同的，前者是水蒸气，后者是小水珠
7．化学上常用符号””表示原子的构成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知 和 的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（　　）
A．b-a=d-c B．a+n=c-m C．a-n=c+m D．b-n=d+m
8．小科发现妈妈每次洗完头发后，总是用电吹风吹湿头发，而且还用梳子不停地抖动头发，这是为什么呢？（　　）
A．用电吹风吹湿头发，主要是为了加快水分表面的空气流动，减慢水分蒸发
B．用梳子不停地抖动头发主要是为了提高水的温度，以加快水分蒸发
C．用梳子不停地抖动头发主要是为了减少水的表面积，加快水分蒸发
D．用梳子不停地抖动头发主要是为了增加水的表面积，加快水分蒸发
9．已知，碘元素(I)有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根(IO3-)离子构成的.你认为它的化学式可能是下列中的(　　)
A．I2O5 B．I2O7 C．I4O5 D．I4O9
10．过氧乙酸(分子模型如图所示)能有效杀灭病毒。下列关于过氧乙酸的说法中正确的是(　　)
A．过氧乙酸的分子式为CH3COOH
B．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种原子构成的
C．过氧乙酸的相对分子质量是76
D．过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
11．用托盘天平测物体质量前.调节横梁平衡时，发现指针指在如图所示位置，这时应该（　　）
A．将左端平衡螺母向右旋进一些 B．将右端平衡螺母向左旋进一些
C．将右端平衡螺母向右旋出一些 D．将游码向左移动
12．为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2，该转化反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的生成物有3种
B．该反应中单质有2种
C．反应前后各元素的化合价不变
D．参与反应的H2与CO2的分子个数之比为3：1
13．如图所示，两个完全相同的圆柱形玻璃容器，分别装有质量相等的两种液体，两液体密度分别是ρ甲和ρ乙，下列关于两种液体的密度图像正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
14．某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N：则该元素的化合价可能是下列关系式中的(　　)
A． B． C． D．
15．一定质量的水体积为a，全部结成冰后体积变为b；一定质量的冰体积为c，全部化成水后体积变为d， 则(　　)
A．b比a大 ， d比c小 B．b比a小 d比c大
C．b比a大 ， d比c小 D．b比a小 ， d比c大
16． 科学课上，老师通过智能屏幕展示了一场“化学基本知识挑战赛”。请同学们回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的金属，常用于制作导线和合金：　 　(填元素符号)。
（2）蛋壳、贝壳、石灰石的主要成分：　 　(填化学式)。
（3）现有下列化学符号： ①NO2、②2NO、③SO42-、④、⑤2O，其中“2”表示元素化合价的是　 　(填序号，下同)；表示分子个数的是　 　；表示每个分子中氧原子的个数的是　 　；表示一个离子所带电荷数的是　 　。
17．在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是　 　，②表示的是　 　。
（2）下列说法正确的是____(填字母)。
A．氯化钠是由钠、氯两种元素组成的
B．氯化钠是由钠和氯气混合而成的
C．氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的
18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 3Li 锂 6.941 4Be 铍 9.012 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18
第三周期 11Na 钠 22.99 12Mg 镁 24.31 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 15P 磷 30.97 16S 硫 32.06 17Cl 氯 35.45 18Ar 氩 39.95
（1）查表可知，锂的相对原子质量是　 　。
（2）不同种元素的最本质区别是　 　不同。
（3）请写出核外电子与氖原子相同的阳离子名称为　 　(写出一个即可)。
（4）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由　 　元素过渡到　 　元素，并以稀有气体元素结尾。
19．月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。
（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe-57(一个原子内质子数与中子数之和为57)和 Fe-54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是____。
A．Fe-57 和 Fe-54原子核外电子数相同，中子数不同
B．Fe-57和 Fe-54在元素周期表中占同一个位置
C．Fe-57 和 Fe-54 均属于铁元素，所以相对原子质量相同
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为　 　；某赤铁矿(主要成分为 Fe2O3，且其它成分不含铁)探明含铁量为10.5%，则赤铁矿中Fe2O3含量为　 　(以百分数的形式表示)。
20．硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称为五水合硫酸铜，化学式为如图所示加热硫酸铜晶体，发生化学变化的证据是能观察到　 　现象；冷却后往固体中加几滴水，根据观察到的现象推测出硫酸铜的一种化学性质：　 　。下列属于化学变化是　 　(选择：A.铁块变铁水，B.铁锅生锈)
21．（1）某医院急诊室的一个氧气钢瓶中装有密度为5kg/m3的氧气，给急救病人供氧用去了一半，则瓶内剩余氧气的密度是　 　kg/m3：若氧气瓶的容积为40dm3，那么这瓶剩余氧气的质量为　 　kg。
（2）病人需要冰块进行物理降温，取450g水凝固成冰后使用，水全部变成冰后其质量为　 　g，体积为　 　
22．合金在生活中广泛应用，如果某次将密度为ρ1和ρ2的两种金属按1：2的体积比混合制成合金。若混合前后总体积不变，则合金的密度为　 　
23．小明和小皓在实验室里测量一块形状不规则、体积较大的矿石的密度。
（1）因矿石体积较大，放不进量筒，因此小明利用一只烧杯，按图甲所示方法进行测量，矿石的体积是　 　cm3。
（2）用托盘天平已测得矿石的质量是175g，则矿石的密度是　 　kg/m3。
（3）从A，到B 的操作会引起密度测量值比真实值　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”).。
（4）小皓同学很巧妙地解决了上述误差问题，如图乙，他不用量筒测出了这块矿石的密度。
①他先在烧杯中加入一定量的水，测出总质量为m1；②再将石头放入烧杯中，水面处做标记，测出总质量为m2；③另取相同烧杯加水直至与第②步中的标记处齐平，测出总质量为m3(如图乙)。则石头的密度为　 　(用m+、m2、m3、ρ4表示)。
24．物态变化是自然界中常见的物质变化，下图是研究物态变化的三个实验及图像。
（1）如图甲所示，是“探究物质的熔化规律”的实验装置。实验时先将固体物质和温度计分别放入试管内，再放入大烧杯的水中，观察固体的熔化过程.试管内物质在熔化过程中，某同学根据实验记录的数据描绘出该物质的温度随时间变化的图像，如图乙，则可知该物质是　 　(填“晶体”或“非晶体”)；图像BC段是　 　过程。
（2）如图丙所示，“研究水的沸腾”的实验中。温度计刚插入热水时，管壁模糊，很难看清示数，原因是　 　；水在沸腾过程中，温度将　 　(填“升高”、“降低”或“不变”)。
（3）如图丁所示，在两个相同的试管中分别装入质量和温度相同的水，然后将沸腾时产生的水蒸气通入试管甲中，水蒸气在甲中几乎全部液化，待甲中的水面上升一段高度后，停止通入水蒸气，测出此时甲中水的温度为t1，再　 　(填实验操作)，摇匀后测乙试管中的水温t2，比较t1、t2，若t1　 　t2(选填“>”、“<”或“=”)，则说明水蒸气液化放热。
25．如图是电解水的简易装置和电解水生成气体体积与时间的关系图。回答下列问题。
（1）实验前会在水中加入少量的氢氧化钠，目的是　 　。
（2）若甲试管生成A气体，则b应该接直流电源的　 　极。
（3）把带火尾的木条放入B气体中，能看到的现象是　 　；点燃A气体前需要　 　。
（4）实验中得到的氢气和氧气的体积比略大于2：1的原因可能是　 　。
26．往气球中滴入少许酒精，将气球挤瘪（图甲），把气球充气口扎紧后放入热水中，观察到气球自动鼓起来（图乙）。
（1）酒精在常温下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。写出酒精的一种物理性质：　 　。
（2）气球自动鼓起来的过程中是因为里面的酒精发生的物态变化是　 　。
（3）若扎紧的瘪气球中酒精的质量为a克。当气球自动鼓起来时，请在图丙中画出气球内酒精的质量和体积之间的关系图。
27．2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用于净化水的物质，请回答下列问题。
（1）明矾共有　 　种元素组成。
（2）明矾中氢、氧两种元素的质量比为　 　。
（3）明矾中钾元素的质量分数是多少 (计算结果精确到0.1%)
（4）237g明矾与多少克水所含氧元素的质量相等。(计算结果精确到整数)
28．如图所示为某容器内某种液体的体积V与容器和液体总质量m的关系图，请据图回答中列问题：
（1）容器的质量是　 　。
（2）液体的密度是多少 (写出计算过程)
（3）下面是小刚测量大米密度的实验，但由于大米容易吸水，导致体积明显变化
实验一：按图甲和图乙的方法分别测量大米的质量和体积，由此计算出大米的密度。①使用托盘天平称取5克大米。称量过程中发现天平指针偏向右边(如图甲)，接下来小明应如何操作 　 　。
②由于米粒间存在较大间隙，按图乙的方式用量筒直接测量大米体积，则会导致测得的体积值偏　 　。
小明思考：能否用排空气的方法测量大米的体积呢 他设想将大米与空气密封在一个注射器内，只要测出注射器内空气和大米的总体积及空气的体积，其差值就是大米的体积。但如何测出空气的体积呢 查阅资料得知：温度不变时(如图丙)，从注射器的刻度上读出大米和空气的总体积，通过压强传感器测出此时注射器内空气压强为p，当空气压强增大为2p时，再读出此时的总体积(压缩过程中大米的体积、空气的温度均不变)
　 注射器内空气压强 注射器内空气和大米的总体积 注射器内空气体积
压缩前 p 23.毫升 v
压缩后 2p 13毫升 0.5V
③由实验二测得大米的密度为　 　克/厘米3。(计算结果精确到0.01)
29．由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话就非常麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为　 　
30．由 组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为　 　。
31．某二价金属与氧元素形成的化合物中氧元素的质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为　 　。
32． A、B两元素的相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为2：3，则该化合物的化学式为　 　；若其中 B元素的化合价为-n，则该化合物中A 元素的化合价为　 　。
33．如图甲是探究“水的沸腾”的实验装置。
测温物质 凝固点/℃ 沸点/℃
水银 -39 357
酒精 -117 　
（1）根据所学的知识，结合表中的数据，可知本次实验应选用由　 　(填“水银”或“酒精”)制成的温度计。
（2）图乙中，表示水沸腾时的现象的是图　 　(填“A”或“B”)
（3）水沸腾后，只撤去酒精灯，石棉网和铁圈都不动，.发现水短时间内，仍在沸腾，你认为原因可能是　 　
34．在探究活动中，小明利用天平和量筒测量液体的密度。
（1）将托盘天平放于水平台面上，并将游码移到标尺左端零刻度线处，调节天平平衡后，将适量水倒入烧杯，放于天平左盘，天平再次平衡时，右盘中砝码和标尺上游码位置如图甲所示，则烧杯和水的总质量为　 　g；
（2）小明在水面位置作上标记，将烧杯中的水倒入量筒，如图乙所示，读出水的体积V=　 　 cm3；
（3）按小明的操作方法，测量出的水的体积比真实值　 　(选填“偏大”或“偏小”)；
（4）小明认为接下来不用量筒，也可测量液体密度，他将另一种液体倒入烧杯至标记处，并放丁天平左盘，右盘中砝码质量不变，只将游码向右移动至示数改变了Δm时，天平平衡，则这种液体的密度为　 　(用已知量的字母V、Δm、ρ水表示)。
（5）小明发现还可以用实验中的天平和烧杯制作“密度计”。他测出空烧杯的质量为50g。然后在烧杯中加水，使烧杯和水的总质量为100g，测出此时水面到烧杯底距离 并在水面位置处做好标记为1g/cm3。测量其它液体密度时，将烧杯中水全部倒出，向烧杯中缓慢加入待测液体，直至天平称量出烧杯和液体的总质量仍为100g。
①八明用上述方法，使天平称量出烧杯和待测液体的总质量为100g，测量出此时液面到烧杯底距离h=5cm，待测液体的密度 　 　，小明又重复上述操作，测量多种待测液体，得到多组ρ、h的数据，则根据数据画出的图像可能是图丙中的　 　。
②小明对烧杯进行改造，在烧杯上对应位置标上密度值.标出的刻度分布 　 　(选填“上疏下密”均匀”或“上密下疏”)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】密度及其特性；密度公式的应用
【解析】【分析】密度是物质的一种特性，不同的物质密度一般不同；同种物质，在一定状态下密度是定值，当质量增大为原来的几倍时，其体积也增大为原来的几倍，而比值ρ不变，同种物质的质量m跟它的体积V成正比。
【解答】 A、密度是物质的一种特性，不同的物质密度一般不同，同种物质，在一定状态下，密度是一个定值，即其质量和体积的比值是定值，即物质的密度大小与物质的种类、状态、温度有关，与其质量和体积无关，故A错误；
B、铁比铝“重”，“重”指的是铁的密度比铝的密度大，故B错误；
C、将一块砖切成体积相等的两块后，砖的质量变为原来的一半，因密度是物质的特性，物质不变，状态不变，故密度不变，故C错误；
D、同种物质的质量m跟它的体积V成正比，若其体积增加一倍，质量也增加一倍，即物质的质量m与物质的体积V的比值是定值，故D正确。
故选：D。
2．【答案】A
【知识点】温度及温度的测量
【解析】【分析】根据冰水混合物的温度的知识分析判断。
【解答】冰水混合物的温度为0℃，而冰的下表面与水接触，且二者共存，那么它的下表面的温度应该为0℃，故A正确；
冰的上表面与空气接触，则温度应该与空气温度相同，应该为-8℃，故B错误；
根据前面分析可知，故C错误；
湖底水的密度最大，而4℃时水的密度最大，因此湖底水的温度应接近4℃，故D错误。
故选A。
3．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】（1）化学变化的本质特征是有新物质生成，这是判断化学变化的根本依据。而发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，只能作为辅助判断的依据，不能单独作为判断化学变化的依据，因为物理变化也可能伴随这些现象（如灯泡发光放热是物理变化）。
（2）镁带燃烧时，发出耀眼白光、放出大量热量，这些是实验过程中的现象，但无法直接证明有新物质生成；而生成白色粉末状物质（氧化镁），说明反应后产生了不同于镁的新物质，这是证明其为化学变化的关键证据。
【解答】A、放出大量热量，只是反应过程中的能量变化，物理变化（如摩擦生热）也可能伴随放热现象，不能证明有新物质生成，不能说明是化学变化，A 不符合题意；
B、发出耀眼的白光，只是反应中的发光现象，物理变化（如灯泡通电发光）也会发光，不能证明有新物质生成，不能说明是化学变化，B 不符合题意；
C、生成白色粉末状物质，说明反应后生成了不同于镁的新物质（氧化镁），符合化学变化 “有新物质生成” 的本质特征，最能说明镁带燃烧是化学变化，C 符合题意；
D、A、B 选项的现象不能作为判断化学变化的依据，因此 D 不符合题意。
故答案为：C。
4．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化合价计算：化合物中各元素正负化合价的代数和为零，氢元素通常显 + 1 价，氧元素通常显 - 2 价，可据此计算未知元素的化合价。
（2）分子与原子的质量关系：分子由原子构成，物质中某元素的质量等于该元素原子的相对原子质量乘以原子个数；若两种物质中某元素质量相等，可通过原子个数建立等式，计算分子个数比。
（3）分子的构成：分子由原子构成，分子中不含其他分子，例如水分子中只含有氢原子和氧原子，不含氢分子。
（4）化学式的确定：已知化合物中各元素的质量比，可通过 “原子个数比 = 元素质量比 ÷ 相对原子质量比” 计算原子个数比，进而确定化学式。
【解答】A、设化合物中 M 元素的化合价为x，氢元素为 + 1 价，氧元素为 - 2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×n+x+( 2)×(2n 1)=0，解得x=+(3n 2)，不是+(n+1)，A 错误；
B、设氧元素质量相等时，和的分子个数分别为a、b。中氧原子个数为 2，中氧原子个数为 3，氧元素质量相等则氧原子个数相等，即2a=3b，解得a：b=3：2，即分子个数比为3：2，B 正确；
C、分子由原子构成，分子和分子中均不含氢分子，只含有氢原子，C 错误；
D、设该氮的氧化物的化学式为，氮元素和氧元素的质量比为(14x)：(16y)=7：12，解得x：y=2：3，因此化学式为，不是，D 错误。
故答案为：B。
5．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据物态变化的本质分析判断。
【解答】水从液态变成气态后，分子本身不发生改变，只是分子之间的距离比原来大的多，故C正确，而ABD错误。
故选C。
6．【答案】B
【知识点】液化及液化现象
【解析】【分析】（1）液化现象：物质由气态变为液态的过程叫液化，液化需要放热。生活中我们看到的 “白气”（如 “冷气”“热气”）都不是气体，而是水蒸气遇冷液化形成的小水珠。
（2）水蒸气的特性：水蒸气是无色、无味、看不见摸不着的气体，我们肉眼无法直接观察到，平时看到的 “白气” 都是液化后的液态小水珠。
（3）两种 “气” 的形成：雪糕周围的 “冷气”，是空气中的水蒸气遇到温度较低的雪糕，放热液化形成的小水珠；开水泡面时碗里冒的 “热气”，是碗里的水蒸气遇到温度较低的空气，放热液化形成的小水珠，二者本质相同，都是水蒸气液化形成的小水珠。
【解答】A、“冷气” 和 “热气” 都是水蒸气液化形成的小水珠，不是小水珠变成的水蒸气，水蒸气肉眼不可见，A 错误；
B、“冷气” 是空气中的水蒸气遇冷液化形成的小水珠，“热气” 是碗里的水蒸气遇冷液化形成的小水珠，二者本质相同，都是水蒸气变成的小水珠，B 正确；
C、“冷气” 和 “热气” 本质相同，都是小水珠，不是前者小水珠、后者水蒸气，C 错误；
D、“冷气” 和 “热气” 本质相同，都是小水珠，不是前者水蒸气、后者小水珠，D 错误。
故答案为：B。
7．【答案】C
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）原子与离子的构成：原子的表示符号为 ，其中Z为质子数，A
为质子数与中子数之和（质量数）；原子中，质子数 = 核外电子数；阳离子（如）是原子失去n个电子形成的，其核外电子数 = 质子数a n；阴离子（如）是原子得到m个电子形成的，其核外电子数 = 质子数c+m。
（2）电子层排布相同的含义：两种离子的电子层排布完全相同，说明它们的核外电子总数相等，因此可建立等式：a n=c+m。
【解答】A、b a表示的是中子数，d c也表示中子数，两种离子的中子数不一定相等，A 错误；
B、 的核外电子数为a n， 的核外电子数为c+m，由电子层排布相同得a n=c+m，不是a+n=c m，B 错误；
C、 的核外电子数为a n， 的核外电子数为c+m，二者电子层排布相同，因此核外电子数相等，即
a n=c+m，C 正确；
D、b n和d+m均无明确的化学意义，二者不相等，D 错误。
故答案为：C。
8．【答案】D
【知识点】汽化及汽化吸热的特点；蒸发及其现象
【解析】【分析】液体蒸发的快慢与液体的温度、表面积、液面上空气流动的快慢等因素有关。
【解答】洗完头发后，为让头发干快些，用电吹风吹湿头发，主要是为了加快水分表面的空气流动，加快水分蒸发；
用梳子不停的抖动头发，这样是为了增加水的表面积，加快水分蒸发。
故答案为：D。
9．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）化学式的书写与化合价规则：化合物中正负化合价的代数和为零。碘酸碘由带正电荷的碘离子和碘酸根（）离子构成，其中碘酸根中碘元素的化合价为 + 5 价（设碘酸根中 I 的化合价为x，则x+3×( 2)= 1，解得x=+5）。
（2）离子化合物的构成：碘酸碘中，阳离子为碘离子（设为），阴离子为碘酸根（ IO3- ），根据化合价代数和为零，化学式可表示为，其中阳离子中碘的化合价为+n价，
需为题目给出的 -1、+1、+3、+5、+7 中的正价，即 + 1、+3、+5、+7，且整体为中性。
【解答】A、 I2O5 中不含碘酸根离子，且根据化合价规则，设 I 的化合价为x，则2x+5×( 2)=0，解得x=+5，该物质为碘的氧化物，不是碘酸碘，A 错误；
B、 I2O7 中不含碘酸根离子，设 I 的化合价为x，则2x+7×( 2)=0，解得x=+7，该物质为碘的氧化物，不是碘酸碘，B 错误；
C、 I4O5 中不含碘酸根离子，设 I 的化合价为x，则4x+5×( 2)=0，解得x=+2.5，该化合价不是题目给出的碘元素常见化合价，也不含碘酸根，C 错误；
D、碘酸碘的化学式可表示为，若阳离子中 I 为 + 3 价，则n=3，化学式为，展开为 I4O9 ，其中阳离子 I 为 + 3 价，碘酸根中 I 为 + 5 价，符合题目给出的化合价范围，且正负化合价代数和为 0（+3+3×(+5 6)=0），D 正确。
故答案为：D。
10．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】认识分子模型，根据分子模型确定过氧乙酸的分子式为 C2H4O3，相对分子质量等于(相对原子质量×原子个数)之和。。
【解答】选项A：根据分子模型可得出过氧乙酸的分子式为 C2H4O3，CH3COOH是乙酸的分子式，不是过氧乙酸，故A错误，不符合题意。
选项B：从扽子模型图可看出过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成，过氧乙酸分子是由碳、氢、氧三种原子组成。故B错误，不符合题意。
选项C：计算过氧乙酸的相对分子质量：12×2+1×4+16×3=76，故C正确，符合题意。
选项D：碳的质量分数为，氢的质量分数为，氧的质量分数为，氧的质量分数最大，而非碳，故D错误，不符合题意。
故正确答案为C。
11．【答案】C
【知识点】天平的使用及读数
【解析】【分析】（1）托盘天平调平规则：使用托盘天平测量物体质量前，需先调节横梁平衡。调节时，指针偏向分度盘右侧，说明右侧偏重，应将平衡螺母向左调；指针偏向分度盘左侧，说明左侧偏重，应将平衡螺母向右调。平衡螺母的调节遵循 “左偏右调，右偏左调” 的原则，且调平时游码需归零，不能移动游码。
（2）游码的使用：游码是在测量过程中（加减砝码无法使天平平衡时）使用的，用于微调平衡，不能在调节横梁平衡时移动游码。
【解答】A、指针偏向分度盘右侧，说明右侧偏重，将左端平衡螺母向右旋进，会使左侧更重，无法调平，A 错误；
B、指针偏向分度盘右侧，说明右侧偏重，将右端平衡螺母向左旋进，会使右侧更重，无法调平，B 错误；
C、指针偏向分度盘右侧，说明右侧偏重，将右端平衡螺母向右旋出（即向左调节平衡螺母），可以使横梁平衡，C 正确；
D、调节横梁平衡时，游码应归零，不能移动游码，游码是测量过程中使用的，D 错误。
故答案为：C。
12．【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型；单质和化合物的区别；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
“参加反应的”，不是反应前所有药品，是真正反应掉的那部分。微观本质原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
【解答】根据题目中的微观示意图，反应后还有反应物一个氢气分子，即还有氢气为参与反应，故反应前后应删去一个氢气分子，可推断该反应为：。
选项A：生成物有 CH4O 和 H2O 两种，故A错误，不符合题意。
选项B：单质是指由一种元素组成的纯净物，故只有氢气H2一种，CO2，CH4O和H2O都是化合物，故B错误，不符合题意。
选项C：碳C在 CO2中为+4 价，在CH4O中为-2价。氢H在H2中为0价，在CH4O 和H2O 中为+1价。反应前后碳元素和氢元素的化合价变化，故C错误，不符合题意。
选项D：根据反应方程式，参与反应的H2与CO2的分子个数之比为3：1，故D正确，符合题意。
故正确答案为D。
13．【答案】A
【知识点】密度公式的应用
【解析】【分析】根据密度公式的变形公式可知，质量相等时，密度越大的液体、体积越小，密度越小的液体、体积越大，据此分析判断。
【解答】 由图知，V甲＜V乙，因为两者质量相等，根据公式可知：ρ甲＞ρ乙，
AB、选项中，图像的横轴表示质量，纵轴表示密度，其中A选项中表示ρ甲＞ρ乙，B选项中表示ρ乙＞ρ甲，故A正确，B错误；
CD、选项中图像横轴表示体积，纵轴表示密度，物体的密度不能为0，相同状态下，物体密度不随体积变化而变化，故CD错误。
故选：A。
14．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化学式书写与化合价的关系：化合物中各元素正负化合价的代数和为零，据此可根据元素化合价书写氧化物、硫酸盐的化学式。
（2）相对分子质量的计算：相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和，其中氧的相对原子质量为 16，硫酸根的相对原子质量为 96（32+16×4）。
（3）设未知数建立方程求解：设元素的化合价为+x，相对原子质量为a，分两种情况写出氧化物和硫酸盐的化学式，再根据相对分子质量列方程求解。
【解答】 设元素R化合价为+x价，相对原子质量为a，
（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x，据题意有
2a+16x=M
2a+96x=N
解得
（2）x为偶数时，氧化物化学式为，硫酸盐的化学式为，据题意有
解答
故选：D。
15．【答案】C
【知识点】质量及其特性；密度公式的应用
【解析】【分析】根据物态改变质量不变和密度公式进行分析。
【解答】水凝固成冰，质量不变，可知冰的质量也为a，冰的体积为，可知b比a大 。
同理，冰转化为水，质量不变，水的体积为，可知 d比c小 。
故答案为：C。
16．【答案】（1）Al
（2）CaCO3
（3）④；②；①；③
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；常见金属与金属的物理性质及用途；新型金属材料
【解析】【分析】（1）地壳中元素的含量：地壳中含量最多的金属元素是铝（Al），铝具有良好的导电性和延展性，常用于制作导线和合金。
（2）常见物质的主要成分：蛋壳、贝壳、石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为。
（3）化学符号中数字的含义：化学符号中数字的位置不同，含义不同：①元素符号正上方的数字表示元素的化合价；②化学式前面的数字表示分子（或原子）的个数；③化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数；④离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。
【解答】 （1）铝是地壳中含量最多的金属，常用于制作导线和合金，其元素符号为Al。
（2）蛋壳、贝壳、石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3。
（3）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，④中“2”表示硫酸铜中铜元素的化合价为+2价；标在分子符号前面的数字表示分子的个数，②中“2”表示2个一氧化氮分子；标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，①中“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子；标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，③中“2”表示1个硫酸根离子带2个单位的负电荷。
故答案为：（1）Al；
（2）CaCO3；
（3）④；②；①；③。
17．【答案】（1）原子；分子
（2）A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）物质的构成微粒：构成物质的基本微粒有分子、原子和离子。金属、大多数固态非金属单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等；有些物质是由离子构成的，如氯化钠。原子可以构成分子，原子得失电子可以形成离子。
（2）物质的组成与构成描述：物质由元素组成，由微粒（分子、原子、离子）构成。描述物质组成时用 “元素”，描述物质构成时用对应的微粒，且氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不是由原子直接构成，也不是由钠和氯气混合而成。
【解答】(1) 汞是金属单质，由原子直接构成，原子可以构成分子，也可以通过得失电子形成离子，因此①表示原子；水是由水分子构成的，因此②表示分子。
(2) A、氯化钠是由钠、氯两种元素组成的，说法正确；
B、氯化钠是由钠元素和氯元素组成的纯净物，不是由钠和氯气混合而成的混合物，说法错误；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不是由一个钠原子和一个氯原子构成的，说法错误。
故答案为：(1) 原子；分子；
(2) A。
18．【答案】（1）6.941
（2）质子数（或核电荷数）
（3）钠离子（或镁离子、铝离子，合理即可）
（4）金属；非金属
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）元素周期表的信息：元素周期表中，每个单元格下方的数字表示该元素的相对原子质量，可直接读取锂元素的相对原子质量。
（2）元素的定义：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此不同种元素的最本质区别是质子数（核电荷数）不同。
（3）离子的核外电子排布：氖原子的核外电子数为 10，阳离子是原子失去电子形成的，核外电子数小于质子数，第三周期的金属元素（如钠、镁、铝）原子失去电子后，核外电子数可达到 10，形成钠离子、镁离子、铝离子等阳离子。
（4）元素的分类与周期变化：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素，第三周期中，从左到右元素类型由金属元素过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾。
【解答】（1）在元素周期表中，锂元素单元格下方的数字为 6.941，因此锂的相对原子质量是 6.941；
（2）根据元素的定义，元素的种类由质子数（核电荷数）决定，因此不同种元素的最本质区别是质子数（或核电荷数）不同；
（3）氖原子的核外电子数为 10，核外电子数为 10 的阳离子，其质子数大于 10，如钠原子（质子数 11）失去 1 个电子形成的钠离子、镁原子（质子数 12）失去 2 个电子形成的镁离子、铝原子（质子数 13）失去 3 个电子形成的铝离子，任选其一即可；
（4）第三周期中，从左到右依次为钠、镁、铝（金属元素），硅、磷、硫、氯（非金属元素），最后是氩（稀有气体元素），因此元素类型的变化情况是从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾。
故答案为：（1）6.941；
（2）质子数（或核电荷数）；
（3）钠离子（或镁离子、铝离子，合理即可）；
（4）金属；非金属。
19．【答案】（1）C
（2）9：8；15%
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 （1）A、根据相同质子数、不同中子数的同种元素的不同原子互称为同位素，进行分析判断。
B、根据Fe-57和Fe-54的原子序数均为26，进行分析判断。
C、根据Fe-57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe-54，相对原子质量≈质子数+中子数，进行分析判断。
（2）根据要使两种物质中铁元素质量相等，可以将两种物质进行变形，将铁原子个数变为6，化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】 （1）A、铁元素为26号元素，Fe-57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe-54，它们的核内质子数均为26，原子中核内质子数=核外电子数，Fe-57和Fe-54原子核外电子数相同，相对原子质量不同，中子数不同，故选项说法正确。
B、Fe-57和Fe-54的原子序数均为26，Fe-57和Fe-54在元素周期表中占同一个位置，故选项说法正确。
C、Fe-57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe-54，它们的核内质子数相同，相对原子质量分别是57、54，相对原子质量≈质子数+中子数，则相对原子质量不相同，故选项说法错误。
（2）在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，要使两种物质中铁元素质量相等，可以将两种物质进行变形，即将铁原子个数变为6，分别为3Fe2O3、3Fe3O4中所含氧原子的个数比为9：8，即与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为9：8。
某赤铁矿（主要成分为Fe2O3且其它成分不含铁）中含铁元素的质量分数为10.5%，则该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为。
20．【答案】蓝色晶体逐渐变为白色粉末，同时有水珠生成；无水硫酸铜能与水反应（或硫酸铜遇水变蓝）；B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】（1）化学变化的本质特征是有新物质生成，判断化学变化的依据是观察是否有颜色改变、气体生成、沉淀生成等现象，五水合硫酸铜（蓝色）受热分解生成无水硫酸铜（白色）和水，颜色的改变是发生化学变化的直观证据。
（2）无水硫酸铜（白色）遇水会与水结合，重新生成蓝色的五水合硫酸铜，该反应体现了硫酸铜能与水发生反应的化学性质。
（3）物理变化与化学变化的区别在于是否有新物质生成：铁块变铁水只是铁的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；铁锅生锈是铁与空气中的氧气、水反应生成了新物质铁锈（主要成分为氧化铁），属于化学变化。
【解答】（1）加热硫酸铜晶体时，五水合硫酸铜（蓝色）受热分解生成无水硫酸铜（白色）和水，因此发生化学变化的证据是观察到蓝色晶体逐渐变为白色粉末，同时试管口（或上方）有水珠生成的现象；
（2）冷却后往无水硫酸铜（白色固体）中加几滴水，白色粉末会重新变为蓝色，这是因为无水硫酸铜与水反应生成了蓝色的五水合硫酸铜，由此可推测出硫酸铜的化学性质：硫酸铜（无水）能与水发生反应（或硫酸铜遇水会变蓝）；
（3）A 选项铁块变铁水，只是铁的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B 选项铁锅生锈，是铁与氧气、水反应生成了新物质铁锈，属于化学变化，因此属于化学变化的是B。
故答案为：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，同时有水珠生成；无水硫酸铜能与水反应（或硫酸铜遇水变蓝）；B。
21．【答案】（1）2.5；0.1
（2）450；500
【知识点】密度公式的应用
【解析】【分析】（1）气体密度的计算：氧气钢瓶的容积不变，氧气用去一半时，质量减半，根据密度公式，体积V不变，质量m变为原来的一半，则密度也变为原来的一半。
（2）质量的特性：质量是物体的固有属性，不随物体的状态、形状、位置的改变而改变，因此水凝固成冰后质量不变。
（3）密度公式的应用：已知冰的质量和密度，可根据公式计算冰的体积，计算时需注意单位统一。
【解答】 （1）氧气是充满钢瓶的，故体积不变，根据可知，给急救病人供氧用去了一半，剩余氧气的质量为原来氧气质量的一半，瓶内剩余氧气的密度是原来的一半，故剩余氧气的密度为：；氧气瓶容积V=40dm3=0.04m3，
根据密度公式可得剩余氧气质量为：
（2）水凝固成冰后质量不变，所以水全部变成冰后的质量仍为450g，根据密度公式可得冰的体积为：。
故答案为：（1）2.5；0.1；
（2）450；500。
22．【答案】
【知识点】密度公式的应用
【解析】【分析】（1）密度的定义与公式：密度的定义式为，其中ρ表示密度，m表示质量，V表示体积，可变形为m=ρV，用于计算物质的质量。
（2）混合物质密度的计算：混合物质的密度等于总质量与总体积的比值，即。本题中两种金属按体积比 1：2 混合，总体积为两种金属体积之和，总质量为两种金属质量之和。
【解答】 设密度为ρ1的金属体积为V，则密度为ρ2的金属体积为2V，
由可知，合金的密度：
；
23．【答案】（1）70
（2）2.5×103
（3）偏小
（4）
【知识点】密度公式的应用；固体密度的测量；设计实验测密度
【解析】【分析】（1）排水法测体积：利用等效替代思想，矿石的体积等于从量筒倒入烧杯的水的体积。读取量筒中液体体积时，视线需与凹液面底部相平，通过前后两次量筒示数差计算体积。
（2）密度的计算：密度公式为，其中m为物体质量，V为物体体积。
（3）实验误差分析：取出矿石时，矿石表面会附着部分水，导致补充的水量偏多，测得的体积偏大。根据，体积测量值偏大，会导致密度测量值偏小。
（4）无量筒测密度的方法：利用标记法和质量差计算体积，再代入密度公式可得表达式。
【解答】 （1）矿石的体积V=200mL-130mL=70mL=70cm3；
（2）矿石的密度；
（3）由于矿石从水中取出带走一部分水，使倒入烧杯中的水的体积大于矿石的体积，矿石的质量不变，体积增大，所以密度会偏小；
（4）根据乙图可知m3-m1即石块排开水的质量，根据知，，由题意知，石头的体积；由乙图可知石头的质量：m'=m2-m1；
石头的密度为：。
故答案为：（1）70；
（2）2.5×103；
（3）偏小；
（4）。
24．【答案】（1）晶体；熔化
（2）水蒸气遇冷液化成小水珠附着在管壁上；不变
（3）向乙试管中加入与甲试管中液化水质量相同的沸水（或加入等质量的沸水）；>
【知识点】熔化与熔化现象；熔化和凝固的温度—时间图象
【解析】【分析】（1）晶体与非晶体的熔化特点：晶体熔化时温度保持不变，图像中有一段水平线段；非晶体熔化时温度持续上升，无固定熔点。熔化过程是指物质由固态变为液态的过程，晶体熔化时处于固液共存状态，温度不变。
（2）液化现象与水的沸腾特点：热水中的水蒸气遇冷会液化成小水珠附着在温度计管壁上，使管壁模糊；水沸腾时持续吸热，但温度保持不变，这个温度叫沸点。
（3）液化放热的实验探究：要验证水蒸气液化放热，需设置对照实验，通过控制变量（如向乙试管中加入与甲试管中液化水质量相同的沸水），比较最终温度，若甲试管温度更高，说明液化过程放出了热量。
【解答】（1）图乙中 BC 段物质温度保持不变，说明该物质有固定的熔点，因此是晶体；BC 段物质处于熔化过程，吸热但温度不变。
（2）温度计刚插入热水时，热水蒸发产生的水蒸气遇到温度较低的温度计管壁，液化成小水珠附着在管壁上，导致管壁模糊；水在沸腾过程中，持续吸热但温度保持不变。
（3）实验中为了形成对照，需要向乙试管中加入与甲试管中液化水质量相同的沸水（或加入与甲试管中增加的水的质量相同的沸水），摇匀后测乙试管中的水温t2；若水蒸气液化放热，甲试管中的水会吸收液化放出的热量，温度升高，因此t1>t2。
故答案为：（1）晶体；熔化；
（2）水蒸气遇冷液化成小水珠附着在管壁上；不变；
（3）向乙试管中加入与甲试管中液化水质量相同的沸水（或加入等质量的沸水）；>。
25．【答案】（1）增强导电性
（2）负
（3）带火星木条复燃；验纯
（4）氧气在水中的溶解性大于氢气
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】电解水实验，与电源负极相连的一极产生氢气，与电源正极相连的一极产生氧气，且氢气与氧气的体积之比为2：1，据此进行分析。
【解答】
（1）氢氧化钠在水分子的作用下解离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，使水含有的自由移动的离子增多，所以导电性增强；
（2）根据电解水生成气体体积与时间的关系图可知，在时间相同的情况下，A气体是B气体体积的2倍，因此A为氢气，B为氧气；若甲试管生成氢气，则b应该接直流电源的负极相连；
（3）B为氧气；把带火星的木条放入B气体中，能看到的现象是带火星的木条复燃；A气体是氢气，点燃前需要验纯；
（4）在同一条件下，氢气难溶于水，氧气不易溶于水，氧气在水中的溶解性大于氢气，因此实验中得到的氢气和氧气的体积比略大于2：1。
故答案为：（1）增强导电性；（2）负；（3）带火星木条复燃；验纯；（4）氧气在水中的溶解性大于氢气。
26．【答案】（1）酒精易挥发、无色透明、常温下液态（写一个即可）
（2）汽化
（3）
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；汽化及汽化吸热的特点
【解析】【分析】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质，例如颜色、状态、气味熔
点、沸点、硬度、密度、导电性、溶解性、延展性等。物质在发生化学变化时表现出来的性质，叫做化学性质，比如稳定性、可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
（2）根据物质的初始态和终末态确定物态变化的名称。
（3）根据酒精质量的变化规律分析解答。
【解答】（1）酒精易挥发，无色透明、常温下为液态，都是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质。
（2）气球自动鼓起来的过程中，其实酒精由液态变成气态的过程，即发生汽化。
（3）将气球扎紧后，虽然酒精的气体的体积不断增大，但是质量保持不变，如下图所示：
27．【答案】（1）5
（2）明矾中氢、氧元素的质量比：氢原子总数为12×2=24，氧原子总数为4×2+12×1=20，因此质量比为(1×24)：(16×20)=24：320=3：40；
（3）明矾的相对分子质量为：39+27+(32+16×4)×2+12×(1×2+16)=474；
钾元素的质量分数为：；
（4）设水的质量为x。
237g 明矾中氧元素的质量：；
水中氧元素的质量：
，
解得
x=180g。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）物质的元素组成：化学式中不同的元素符号代表不同的元素，明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，包含 K、Al、S、O、H 五种元素。
（2）元素质量比的计算：化合物中元素的质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比。
（3）元素质量分数的计算：元素的质量分数 = 。
（4）元素质量的计算：化合物中某元素的质量 = 化合物的质量 × 该元素的质量分数；两种物质中某元素质量相等时，可通过建立等式求解。
【解答】（1）明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，由钾（K）、铝（Al）、硫（S）、氧（O）、氢（H）共 5 种元素组成；
（2）明矾中氢、氧元素的质量比：氢原子总数为12×2=24，氧原子总数为4×2+12×1=20，
因此质量比为(1×24)：(16×20)=24：320=3：40；
（3）明矾的相对分子质量为：39+27+(32+16×4)×2+12×(1×2+16)=474；
钾元素的质量分数为：；
（4）设水的质量为x。
237g 明矾中氧元素的质量：；
水中氧元素的质量：
，
解得
x=180g。
故答案为：（1）5；
（2）3：40；
（3）8.2%；
（4）180。
28．【答案】（1）40g
（2）当液体体积V=60cm3时，液体与量杯总质量为100g，则液体质量m=100g-40g=60g，
液体的密度为；
（3）向左盘中添加大米直至天平平衡；；大；1.67
【知识点】密度公式的应用；液体密度的测量；设计实验测密度
【解析】【分析】（1）容器质量与液体密度的计算：
容器的质量：当液体体积V=0时，容器和液体的总质量就是容器的质量，可通过图像延长线与纵轴的交点读取。
液体密度：根据密度公式，取图像上两组数据，计算液体的质量差和体积差，进而求出密度。
（2）天平的使用与误差分析：
天平调平：称量过程中指针偏右，说明右盘砝码质量偏大，应向左盘添加大米，直至天平平衡。
体积测量误差：米粒间存在间隙，用量筒直接测量时，测得的体积会包含间隙，导致测量值偏大。
（3）气体定律（玻意耳定律）的应用：
温度不变时，一定质量的气体压强与体积成反比（p1V1=p2V2）。利用表格中的数据求出空气体积，再用总体积减去空气体积得到大米体积，最后根据计算大米密度。
【解答】 （1）由图可知：当液体体积为0时，液体与容器的总质量是40g，容器的质量为m容=40g；
（2）当液体体积V=60cm3时，液体与量杯总质量为100g，则液体质量m=100g-40g=60g，
液体的密度为；
（3）①因为下面实验中用的大米的质量为5g，所以5g的砝码是不能改变的，故应当向左盘中添加大米直到横梁平衡为止；
②由于米粒间存在较大间隙，按图乙的方式用量筒直接测量大米体积，则会导致测得的体积值偏大；
③根据温度不变时，一定质量气体的体积与其压强的乘积是定值。所以压缩前注射器内空气的体积：V=23mL-V大米；压缩后注射器内空气的体积：0.5V=13mL-V大米。
根据题意可以得到：P×（23mL-V大米）=2P×（13mL-V大米），
所以大米的体积V大米=3mL=3cm3，所以大米的密度
故答案为：（1）40g；
（2）液体的密度是1g/cm3；
（3）①向左盘中添加大米直至天平平衡；
②大；
③1.67。
29．【答案】
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对原子质量的定义：国际上规定，以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的实际质量与它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。因此，原子的相对原子质量与实际质量成正比。
（2）比例关系的应用：根据相对原子质量与实际质量成正比的关系，可列出比例式求解氧原子的实际质量。
【解答】 氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，则氧原子的实际质量可表示。
30．【答案】32%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 观察三种化合物的结构，不难发现只有最后一种存在磷元素，三种化合物中相对原子质量存在一定的比例关系，即：（NH4）2S中（NH4）2S和N的关系是68：28、（NH4）2SO4中也是、（NH4）2HPO4中（NH4）2HP和N的关系是68：28，所以已知氮元素的质量分数，可以求出（NH4）2S或（NH4）2HP的质量分数，进一步可求出氧元素的质量分数。
【解答】 已知氮元素的质量分数为28%，而两种化合物中，（NH4）2S和（NH4）2SO4中（NH4）2S和N的关系是68：28，
则混合物中（NH4）2S的质量分数为：，所以混合物中，氧元素的质量分数为：1-68%=32%。
31．【答案】56
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化合价与化学式的关系：化合物中正负化合价代数和为零。二价金属元素（化合价为+2）与氧元素（化合价为 2）形成的氧化物，化学式为（M代表金属元素）。
（2） 根据化合物中，进行分析解答。
【解答】 设该金属的符号为X，氧元素显-2价，则某三价金属与氧元素形成的化合物是X2O3，氧元素质量分数为30%，设该金属的相对原子质量为y，，
x=56。
32．【答案】AB3；+3n
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化学式的确定：化合物中元素的质量比 = （元素相对原子质量 × 原子个数）之比，据此可求出 A、B 元素的原子个数比，进而确定化学式。
（2）化合价的计算：化合物中各元素正负化合价的代数和为零，据此可根据 B 元素的化合价求出 A 元素的化合价。
【解答】 设AB组成的物质的化学式为AxBy，则有2x：y=2：3，解得x：y=1：3，则物质的化学式为AB3，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则A元素的化合价为+3n。
故答案为：AB3；+3n；
33．【答案】（1）水银
（2）A
（3）石棉网和铁圈的温度高于水的沸点，水可以继续吸热。
【知识点】沸腾及沸腾条件；探究水的沸腾实验
【解析】【分析】（1）温度计的选择：温度计的测温物质的沸点必须高于被测液体的沸点，才能保证在测量过程中测温物质保持液态，从而准确测量温度。水的沸点为 100℃，因此需要选择沸点高于 100℃的测温物质。
（2）水沸腾的现象：水沸腾时，整个容器内水温相同，气泡上升过程中，周围的水不断汽化，水蒸气补充到气泡中，同时水的压强随深度减小而减小，因此气泡体积逐渐变大；沸腾前，下层水温高于上层，气泡上升时遇冷收缩，且上层水的压强较小，气泡体积逐渐变小。
（3）沸腾的条件：沸腾需要持续吸热。撤去酒精灯后，石棉网和铁圈的温度仍高于水的沸点，水可以继续从它们吸收热量，因此短时间内仍会沸腾。
【解答】（1）水的沸点为 100℃，表格中水银的沸点为 357℃，高于 100℃，而酒精的沸点低于 100℃（标准大气压下酒精沸点约 78℃），因此本次实验应选用由水银制成的温度计；
（2）图乙中，A 图气泡上升时体积逐渐变大，符合水沸腾时的现象；B 图气泡上升时体积逐渐变小，是沸腾前的现象，因此表示水沸腾时的现象的是图A；
（3）撤去酒精灯后，石棉网和铁圈的温度仍高于水的沸点，水可以继续从它们吸收热量，满足沸腾的条件，因此短时间内仍在沸腾，原因是石棉网和铁圈的温度高于水的沸点，水可以继续吸热。
故答案为：（1）水银；
（2）A；
（3）石棉网和铁圈的温度高于水的沸点，水可以继续吸热。
34．【答案】（1）70
（2）50
（3）偏小
（4）
（5）0.8g/cm3；D；上疏下密
【知识点】密度及其特性；密度公式的应用；液体密度的测量；设计实验测密度
【解析】【分析】（1）天平的读数方法：天平的总质量等于砝码质量加上游码在标尺上对应的刻度值，游码读数以其左侧对齐的刻度为准。
（2）量筒的读数方法：量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，读取对应的刻度值即为液体体积。
（3）实验误差分析：将烧杯中的水倒入量筒时，烧杯内壁会残留部分水，导致量筒中测得的水的体积小于实际水的体积。
（4）密度的计算与等效替代法：两次液体体积相同（均到标记处），利用水的质量和密度求出体积，再根据液体质量的变化计算液体密度，核心是利用 “体积不变” 建立等量关系。
（5）自制密度计的原理：利用烧杯质量不变、总质量不变，得出待测液体质量与水的质量相等，再通过液面高度比计算体积比，进而求出密度。
【解答】（1）天平砝码质量为50g+20g=70g，游码对应的刻度值为0g（标尺分度值为0.2g，游码在 0 刻度处），因此烧杯和水的总质量为70g+0g=70g；
（2）量筒的分度值为2mL，凹液面最低处与50mL刻度线对齐，因此水的体积V=50cm3；
（3）将烧杯中的水倒入量筒时，烧杯内壁会残留部分水，导致量筒中收集到的水的体积小于烧杯中水的实际体积，因此测量出的水的体积比真实值偏小；
（4）将另一种液体倒入玻璃杯至标记处，并放于天平左盘，右盘中砝码质量不变，只将游码向右移动至示数改变了Δm时，天平平衡，此时水和液体的体积相同，但液体的质量比水大Δm，所以液体的密度为：。
（5）由题意可知，空烧杯的质量m0=50g，然后在烧杯中加水，使烧杯和水的总质量m1=100g，则烧杯内水的质量m水=m1-m0=100g-50g=50g，
根据密度公式可得：m=ρV=ρSh，
可知烧杯内水的深度为4cm，故有：50g=ρ水S×4cm----①
当装入液体时，液体的质量仍然为50g，根据密度公式有：50g=ρ液S×5cm----②
联立①②解得，
小明又重复上述操作，测量多种待测液体，得到多组ρ、h的数据，则有ρ水S×4cm=ρS×h，
即ρ水×4cm=ρ×h，
则ρ与h之积为一定值，故ρ与h成反比，根据数学知识，其图像是D。
小明对烧杯进行改造，在烧杯上对应位置标上密度值，根据图像知，密度越大，对应的深度越小，且增大相同密度值，h减小得越来越小，因而其标出的刻度分布上疏下密。
故答案为：（1）70；
（2）50；
（3）偏小；
（4）
（5） ①0.8g/cm3；D；
②上疏下密。

1 / 1浙江省宁波市余姚市子陵教育集团世南校区2025-2026学年第二学期七年级期中考试 科学卷（1-3章）
1．密度公式因能被写成如图所示的样式，而被称为“物理最美公式”，下列关于密度、质量、体积的说法中正确的是 (　　)
A．由公式可知ρ与m成正比，m越大ρ越大
B．铁比铝“重”，“重”指的是铁的质量比铝的质量大
C．一块砖切成体积相等的两块后，砖的密度变为原来的一半
D．同种物质组成的不同物体，其质量m与体积V 的比值为定值
【答案】D
【知识点】密度及其特性；密度公式的应用
【解析】【分析】密度是物质的一种特性，不同的物质密度一般不同；同种物质，在一定状态下密度是定值，当质量增大为原来的几倍时，其体积也增大为原来的几倍，而比值ρ不变，同种物质的质量m跟它的体积V成正比。
【解答】 A、密度是物质的一种特性，不同的物质密度一般不同，同种物质，在一定状态下，密度是一个定值，即其质量和体积的比值是定值，即物质的密度大小与物质的种类、状态、温度有关，与其质量和体积无关，故A错误；
B、铁比铝“重”，“重”指的是铁的密度比铝的密度大，故B错误；
C、将一块砖切成体积相等的两块后，砖的质量变为原来的一半，因密度是物质的特性，物质不变，状态不变，故密度不变，故C错误；
D、同种物质的质量m跟它的体积V成正比，若其体积增加一倍，质量也增加一倍，即物质的质量m与物质的体积V的比值是定值，故D正确。
故选：D。
2．北京某日气温为-8℃，湖面上结了一层厚厚的冰，此时（　　）
A．冰的下表面温度为0℃
B．冰的上表面温度为0℃
C．冰的上、下表面的温度都为-8℃
D．湖底的水温为-8℃
【答案】A
【知识点】温度及温度的测量
【解析】【分析】根据冰水混合物的温度的知识分析判断。
【解答】冰水混合物的温度为0℃，而冰的下表面与水接触，且二者共存，那么它的下表面的温度应该为0℃，故A正确；
冰的上表面与空气接触，则温度应该与空气温度相同，应该为-8℃，故B错误；
根据前面分析可知，故C错误；
湖底水的密度最大，而4℃时水的密度最大，因此湖底水的温度应接近4℃，故D错误。
故选A。
3．如图为镁带燃烧时的情景，下列最能说明镁带燃烧是化学变化的是(　　)
A．放出大量热量 B．发出耀眼的白光
C．生成白色粉末状物质 D．以上A、B、C三项中的任何一项
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】（1）化学变化的本质特征是有新物质生成，这是判断化学变化的根本依据。而发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，只能作为辅助判断的依据，不能单独作为判断化学变化的依据，因为物理变化也可能伴随这些现象（如灯泡发光放热是物理变化）。
（2）镁带燃烧时，发出耀眼白光、放出大量热量，这些是实验过程中的现象，但无法直接证明有新物质生成；而生成白色粉末状物质（氧化镁），说明反应后产生了不同于镁的新物质，这是证明其为化学变化的关键证据。
【解答】A、放出大量热量，只是反应过程中的能量变化，物理变化（如摩擦生热）也可能伴随放热现象，不能证明有新物质生成，不能说明是化学变化，A 不符合题意；
B、发出耀眼的白光，只是反应中的发光现象，物理变化（如灯泡通电发光）也会发光，不能证明有新物质生成，不能说明是化学变化，B 不符合题意；
C、生成白色粉末状物质，说明反应后生成了不同于镁的新物质（氧化镁），符合化学变化 “有新物质生成” 的本质特征，最能说明镁带燃烧是化学变化，C 符合题意；
D、A、B 选项的现象不能作为判断化学变化的依据，因此 D 不符合题意。
故答案为：C。
4．下列说法正确的是(　　).
A．化合物HnMO2n-1中M元素的化合价为+(n+1)
B．氧元素质量相等的SO2和SO3，分子个数比3：2
C．10个H2O分子和10个H2SO4分子中氢分子个数一样多
D．氮元素和氧元素的质量比为7：12的氧化物的化学式为NO3
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化合价计算：化合物中各元素正负化合价的代数和为零，氢元素通常显 + 1 价，氧元素通常显 - 2 价，可据此计算未知元素的化合价。
（2）分子与原子的质量关系：分子由原子构成，物质中某元素的质量等于该元素原子的相对原子质量乘以原子个数；若两种物质中某元素质量相等，可通过原子个数建立等式，计算分子个数比。
（3）分子的构成：分子由原子构成，分子中不含其他分子，例如水分子中只含有氢原子和氧原子，不含氢分子。
（4）化学式的确定：已知化合物中各元素的质量比，可通过 “原子个数比 = 元素质量比 ÷ 相对原子质量比” 计算原子个数比，进而确定化学式。
【解答】A、设化合物中 M 元素的化合价为x，氢元素为 + 1 价，氧元素为 - 2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×n+x+( 2)×(2n 1)=0，解得x=+(3n 2)，不是+(n+1)，A 错误；
B、设氧元素质量相等时，和的分子个数分别为a、b。中氧原子个数为 2，中氧原子个数为 3，氧元素质量相等则氧原子个数相等，即2a=3b，解得a：b=3：2，即分子个数比为3：2，B 正确；
C、分子由原子构成，分子和分子中均不含氢分子，只含有氢原子，C 错误；
D、设该氮的氧化物的化学式为，氮元素和氧元素的质量比为(14x)：(16y)=7：12，解得x：y=2：3，因此化学式为，不是，D 错误。
故答案为：B。
5．如图表示烧杯内某一区域内液态水的微观模型图，表示水分子，当液态水汽化后，该区域内水的微观模型图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据物态变化的本质分析判断。
【解答】水从液态变成气态后，分子本身不发生改变，只是分子之间的距离比原来大的多，故C正确，而ABD错误。
故选C。
6．一名同学在吃雪糕时，看到雪糕周围冒“冷气”，由此他联想到了冬天用开水泡方便面时碗里冒“热气”的情境。以下是他对“冷气”和“热气”的思考，其中正确的(　　)
A．“冷气”和“热气”本质是相同的，它们都是小水珠变成的水蒸气
B．“冷气”和“热气”本质是相同的，它们都是水蒸气变成的小水珠
C．“冷气”和“热气”本质是不同的，前者是小水珠，后者是水蒸气
D．“冷气”和“热气”本质是不同的，前者是水蒸气，后者是小水珠
【答案】B
【知识点】液化及液化现象
【解析】【分析】（1）液化现象：物质由气态变为液态的过程叫液化，液化需要放热。生活中我们看到的 “白气”（如 “冷气”“热气”）都不是气体，而是水蒸气遇冷液化形成的小水珠。
（2）水蒸气的特性：水蒸气是无色、无味、看不见摸不着的气体，我们肉眼无法直接观察到，平时看到的 “白气” 都是液化后的液态小水珠。
（3）两种 “气” 的形成：雪糕周围的 “冷气”，是空气中的水蒸气遇到温度较低的雪糕，放热液化形成的小水珠；开水泡面时碗里冒的 “热气”，是碗里的水蒸气遇到温度较低的空气，放热液化形成的小水珠，二者本质相同，都是水蒸气液化形成的小水珠。
【解答】A、“冷气” 和 “热气” 都是水蒸气液化形成的小水珠，不是小水珠变成的水蒸气，水蒸气肉眼不可见，A 错误；
B、“冷气” 是空气中的水蒸气遇冷液化形成的小水珠，“热气” 是碗里的水蒸气遇冷液化形成的小水珠，二者本质相同，都是水蒸气变成的小水珠，B 正确；
C、“冷气” 和 “热气” 本质相同，都是小水珠，不是前者小水珠、后者水蒸气，C 错误；
D、“冷气” 和 “热气” 本质相同，都是小水珠，不是前者水蒸气、后者小水珠，D 错误。
故答案为：B。
7．化学上常用符号””表示原子的构成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知 和 的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（　　）
A．b-a=d-c B．a+n=c-m C．a-n=c+m D．b-n=d+m
【答案】C
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）原子与离子的构成：原子的表示符号为 ，其中Z为质子数，A
为质子数与中子数之和（质量数）；原子中，质子数 = 核外电子数；阳离子（如）是原子失去n个电子形成的，其核外电子数 = 质子数a n；阴离子（如）是原子得到m个电子形成的，其核外电子数 = 质子数c+m。
（2）电子层排布相同的含义：两种离子的电子层排布完全相同，说明它们的核外电子总数相等，因此可建立等式：a n=c+m。
【解答】A、b a表示的是中子数，d c也表示中子数，两种离子的中子数不一定相等，A 错误；
B、 的核外电子数为a n， 的核外电子数为c+m，由电子层排布相同得a n=c+m，不是a+n=c m，B 错误；
C、 的核外电子数为a n， 的核外电子数为c+m，二者电子层排布相同，因此核外电子数相等，即
a n=c+m，C 正确；
D、b n和d+m均无明确的化学意义，二者不相等，D 错误。
故答案为：C。
8．小科发现妈妈每次洗完头发后，总是用电吹风吹湿头发，而且还用梳子不停地抖动头发，这是为什么呢？（　　）
A．用电吹风吹湿头发，主要是为了加快水分表面的空气流动，减慢水分蒸发
B．用梳子不停地抖动头发主要是为了提高水的温度，以加快水分蒸发
C．用梳子不停地抖动头发主要是为了减少水的表面积，加快水分蒸发
D．用梳子不停地抖动头发主要是为了增加水的表面积，加快水分蒸发
【答案】D
【知识点】汽化及汽化吸热的特点；蒸发及其现象
【解析】【分析】液体蒸发的快慢与液体的温度、表面积、液面上空气流动的快慢等因素有关。
【解答】洗完头发后，为让头发干快些，用电吹风吹湿头发，主要是为了加快水分表面的空气流动，加快水分蒸发；
用梳子不停的抖动头发，这样是为了增加水的表面积，加快水分蒸发。
故答案为：D。
9．已知，碘元素(I)有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根(IO3-)离子构成的.你认为它的化学式可能是下列中的(　　)
A．I2O5 B．I2O7 C．I4O5 D．I4O9
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）化学式的书写与化合价规则：化合物中正负化合价的代数和为零。碘酸碘由带正电荷的碘离子和碘酸根（）离子构成，其中碘酸根中碘元素的化合价为 + 5 价（设碘酸根中 I 的化合价为x，则x+3×( 2)= 1，解得x=+5）。
（2）离子化合物的构成：碘酸碘中，阳离子为碘离子（设为），阴离子为碘酸根（ IO3- ），根据化合价代数和为零，化学式可表示为，其中阳离子中碘的化合价为+n价，
需为题目给出的 -1、+1、+3、+5、+7 中的正价，即 + 1、+3、+5、+7，且整体为中性。
【解答】A、 I2O5 中不含碘酸根离子，且根据化合价规则，设 I 的化合价为x，则2x+5×( 2)=0，解得x=+5，该物质为碘的氧化物，不是碘酸碘，A 错误；
B、 I2O7 中不含碘酸根离子，设 I 的化合价为x，则2x+7×( 2)=0，解得x=+7，该物质为碘的氧化物，不是碘酸碘，B 错误；
C、 I4O5 中不含碘酸根离子，设 I 的化合价为x，则4x+5×( 2)=0，解得x=+2.5，该化合价不是题目给出的碘元素常见化合价，也不含碘酸根，C 错误；
D、碘酸碘的化学式可表示为，若阳离子中 I 为 + 3 价，则n=3，化学式为，展开为 I4O9 ，其中阳离子 I 为 + 3 价，碘酸根中 I 为 + 5 价，符合题目给出的化合价范围，且正负化合价代数和为 0（+3+3×(+5 6)=0），D 正确。
故答案为：D。
10．过氧乙酸(分子模型如图所示)能有效杀灭病毒。下列关于过氧乙酸的说法中正确的是(　　)
A．过氧乙酸的分子式为CH3COOH
B．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种原子构成的
C．过氧乙酸的相对分子质量是76
D．过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】认识分子模型，根据分子模型确定过氧乙酸的分子式为 C2H4O3，相对分子质量等于(相对原子质量×原子个数)之和。。
【解答】选项A：根据分子模型可得出过氧乙酸的分子式为 C2H4O3，CH3COOH是乙酸的分子式，不是过氧乙酸，故A错误，不符合题意。
选项B：从扽子模型图可看出过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成，过氧乙酸分子是由碳、氢、氧三种原子组成。故B错误，不符合题意。
选项C：计算过氧乙酸的相对分子质量：12×2+1×4+16×3=76，故C正确，符合题意。
选项D：碳的质量分数为，氢的质量分数为，氧的质量分数为，氧的质量分数最大，而非碳，故D错误，不符合题意。
故正确答案为C。
11．用托盘天平测物体质量前.调节横梁平衡时，发现指针指在如图所示位置，这时应该（　　）
A．将左端平衡螺母向右旋进一些 B．将右端平衡螺母向左旋进一些
C．将右端平衡螺母向右旋出一些 D．将游码向左移动
【答案】C
【知识点】天平的使用及读数
【解析】【分析】（1）托盘天平调平规则：使用托盘天平测量物体质量前，需先调节横梁平衡。调节时，指针偏向分度盘右侧，说明右侧偏重，应将平衡螺母向左调；指针偏向分度盘左侧，说明左侧偏重，应将平衡螺母向右调。平衡螺母的调节遵循 “左偏右调，右偏左调” 的原则，且调平时游码需归零，不能移动游码。
（2）游码的使用：游码是在测量过程中（加减砝码无法使天平平衡时）使用的，用于微调平衡，不能在调节横梁平衡时移动游码。
【解答】A、指针偏向分度盘右侧，说明右侧偏重，将左端平衡螺母向右旋进，会使左侧更重，无法调平，A 错误；
B、指针偏向分度盘右侧，说明右侧偏重，将右端平衡螺母向左旋进，会使右侧更重，无法调平，B 错误；
C、指针偏向分度盘右侧，说明右侧偏重，将右端平衡螺母向右旋出（即向左调节平衡螺母），可以使横梁平衡，C 正确；
D、调节横梁平衡时，游码应归零，不能移动游码，游码是测量过程中使用的，D 错误。
故答案为：C。
12．为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2，该转化反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的生成物有3种
B．该反应中单质有2种
C．反应前后各元素的化合价不变
D．参与反应的H2与CO2的分子个数之比为3：1
【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型；单质和化合物的区别；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
“参加反应的”，不是反应前所有药品，是真正反应掉的那部分。微观本质原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
【解答】根据题目中的微观示意图，反应后还有反应物一个氢气分子，即还有氢气为参与反应，故反应前后应删去一个氢气分子，可推断该反应为：。
选项A：生成物有 CH4O 和 H2O 两种，故A错误，不符合题意。
选项B：单质是指由一种元素组成的纯净物，故只有氢气H2一种，CO2，CH4O和H2O都是化合物，故B错误，不符合题意。
选项C：碳C在 CO2中为+4 价，在CH4O中为-2价。氢H在H2中为0价，在CH4O 和H2O 中为+1价。反应前后碳元素和氢元素的化合价变化，故C错误，不符合题意。
选项D：根据反应方程式，参与反应的H2与CO2的分子个数之比为3：1，故D正确，符合题意。
故正确答案为D。
13．如图所示，两个完全相同的圆柱形玻璃容器，分别装有质量相等的两种液体，两液体密度分别是ρ甲和ρ乙，下列关于两种液体的密度图像正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】密度公式的应用
【解析】【分析】根据密度公式的变形公式可知，质量相等时，密度越大的液体、体积越小，密度越小的液体、体积越大，据此分析判断。
【解答】 由图知，V甲＜V乙，因为两者质量相等，根据公式可知：ρ甲＞ρ乙，
AB、选项中，图像的横轴表示质量，纵轴表示密度，其中A选项中表示ρ甲＞ρ乙，B选项中表示ρ乙＞ρ甲，故A正确，B错误；
CD、选项中图像横轴表示体积，纵轴表示密度，物体的密度不能为0，相同状态下，物体密度不随体积变化而变化，故CD错误。
故选：A。
14．某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N：则该元素的化合价可能是下列关系式中的(　　)
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化学式书写与化合价的关系：化合物中各元素正负化合价的代数和为零，据此可根据元素化合价书写氧化物、硫酸盐的化学式。
（2）相对分子质量的计算：相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和，其中氧的相对原子质量为 16，硫酸根的相对原子质量为 96（32+16×4）。
（3）设未知数建立方程求解：设元素的化合价为+x，相对原子质量为a，分两种情况写出氧化物和硫酸盐的化学式，再根据相对分子质量列方程求解。
【解答】 设元素R化合价为+x价，相对原子质量为a，
（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x，据题意有
2a+16x=M
2a+96x=N
解得
（2）x为偶数时，氧化物化学式为，硫酸盐的化学式为，据题意有
解答
故选：D。
15．一定质量的水体积为a，全部结成冰后体积变为b；一定质量的冰体积为c，全部化成水后体积变为d， 则(　　)
A．b比a大 ， d比c小 B．b比a小 d比c大
C．b比a大 ， d比c小 D．b比a小 ， d比c大
【答案】C
【知识点】质量及其特性；密度公式的应用
【解析】【分析】根据物态改变质量不变和密度公式进行分析。
【解答】水凝固成冰，质量不变，可知冰的质量也为a，冰的体积为，可知b比a大 。
同理，冰转化为水，质量不变，水的体积为，可知 d比c小 。
故答案为：C。
16． 科学课上，老师通过智能屏幕展示了一场“化学基本知识挑战赛”。请同学们回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的金属，常用于制作导线和合金：　 　(填元素符号)。
（2）蛋壳、贝壳、石灰石的主要成分：　 　(填化学式)。
（3）现有下列化学符号： ①NO2、②2NO、③SO42-、④、⑤2O，其中“2”表示元素化合价的是　 　(填序号，下同)；表示分子个数的是　 　；表示每个分子中氧原子的个数的是　 　；表示一个离子所带电荷数的是　 　。
【答案】（1）Al
（2）CaCO3
（3）④；②；①；③
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；常见金属与金属的物理性质及用途；新型金属材料
【解析】【分析】（1）地壳中元素的含量：地壳中含量最多的金属元素是铝（Al），铝具有良好的导电性和延展性，常用于制作导线和合金。
（2）常见物质的主要成分：蛋壳、贝壳、石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为。
（3）化学符号中数字的含义：化学符号中数字的位置不同，含义不同：①元素符号正上方的数字表示元素的化合价；②化学式前面的数字表示分子（或原子）的个数；③化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数；④离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。
【解答】 （1）铝是地壳中含量最多的金属，常用于制作导线和合金，其元素符号为Al。
（2）蛋壳、贝壳、石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3。
（3）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，④中“2”表示硫酸铜中铜元素的化合价为+2价；标在分子符号前面的数字表示分子的个数，②中“2”表示2个一氧化氮分子；标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，①中“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子；标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，③中“2”表示1个硫酸根离子带2个单位的负电荷。
故答案为：（1）Al；
（2）CaCO3；
（3）④；②；①；③。
17．在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是　 　，②表示的是　 　。
（2）下列说法正确的是____(填字母)。
A．氯化钠是由钠、氯两种元素组成的
B．氯化钠是由钠和氯气混合而成的
C．氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的
【答案】（1）原子；分子
（2）A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）物质的构成微粒：构成物质的基本微粒有分子、原子和离子。金属、大多数固态非金属单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等；有些物质是由离子构成的，如氯化钠。原子可以构成分子，原子得失电子可以形成离子。
（2）物质的组成与构成描述：物质由元素组成，由微粒（分子、原子、离子）构成。描述物质组成时用 “元素”，描述物质构成时用对应的微粒，且氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不是由原子直接构成，也不是由钠和氯气混合而成。
【解答】(1) 汞是金属单质，由原子直接构成，原子可以构成分子，也可以通过得失电子形成离子，因此①表示原子；水是由水分子构成的，因此②表示分子。
(2) A、氯化钠是由钠、氯两种元素组成的，说法正确；
B、氯化钠是由钠元素和氯元素组成的纯净物，不是由钠和氯气混合而成的混合物，说法错误；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不是由一个钠原子和一个氯原子构成的，说法错误。
故答案为：(1) 原子；分子；
(2) A。
18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 3Li 锂 6.941 4Be 铍 9.012 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18
第三周期 11Na 钠 22.99 12Mg 镁 24.31 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 15P 磷 30.97 16S 硫 32.06 17Cl 氯 35.45 18Ar 氩 39.95
（1）查表可知，锂的相对原子质量是　 　。
（2）不同种元素的最本质区别是　 　不同。
（3）请写出核外电子与氖原子相同的阳离子名称为　 　(写出一个即可)。
（4）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由　 　元素过渡到　 　元素，并以稀有气体元素结尾。
【答案】（1）6.941
（2）质子数（或核电荷数）
（3）钠离子（或镁离子、铝离子，合理即可）
（4）金属；非金属
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）元素周期表的信息：元素周期表中，每个单元格下方的数字表示该元素的相对原子质量，可直接读取锂元素的相对原子质量。
（2）元素的定义：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此不同种元素的最本质区别是质子数（核电荷数）不同。
（3）离子的核外电子排布：氖原子的核外电子数为 10，阳离子是原子失去电子形成的，核外电子数小于质子数，第三周期的金属元素（如钠、镁、铝）原子失去电子后，核外电子数可达到 10，形成钠离子、镁离子、铝离子等阳离子。
（4）元素的分类与周期变化：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素，第三周期中，从左到右元素类型由金属元素过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾。
【解答】（1）在元素周期表中，锂元素单元格下方的数字为 6.941，因此锂的相对原子质量是 6.941；
（2）根据元素的定义，元素的种类由质子数（核电荷数）决定，因此不同种元素的最本质区别是质子数（或核电荷数）不同；
（3）氖原子的核外电子数为 10，核外电子数为 10 的阳离子，其质子数大于 10，如钠原子（质子数 11）失去 1 个电子形成的钠离子、镁原子（质子数 12）失去 2 个电子形成的镁离子、铝原子（质子数 13）失去 3 个电子形成的铝离子，任选其一即可；
（4）第三周期中，从左到右依次为钠、镁、铝（金属元素），硅、磷、硫、氯（非金属元素），最后是氩（稀有气体元素），因此元素类型的变化情况是从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾。
故答案为：（1）6.941；
（2）质子数（或核电荷数）；
（3）钠离子（或镁离子、铝离子，合理即可）；
（4）金属；非金属。
19．月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。
（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe-57(一个原子内质子数与中子数之和为57)和 Fe-54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是____。
A．Fe-57 和 Fe-54原子核外电子数相同，中子数不同
B．Fe-57和 Fe-54在元素周期表中占同一个位置
C．Fe-57 和 Fe-54 均属于铁元素，所以相对原子质量相同
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为　 　；某赤铁矿(主要成分为 Fe2O3，且其它成分不含铁)探明含铁量为10.5%，则赤铁矿中Fe2O3含量为　 　(以百分数的形式表示)。
【答案】（1）C
（2）9：8；15%
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 （1）A、根据相同质子数、不同中子数的同种元素的不同原子互称为同位素，进行分析判断。
B、根据Fe-57和Fe-54的原子序数均为26，进行分析判断。
C、根据Fe-57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe-54，相对原子质量≈质子数+中子数，进行分析判断。
（2）根据要使两种物质中铁元素质量相等，可以将两种物质进行变形，将铁原子个数变为6，化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】 （1）A、铁元素为26号元素，Fe-57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe-54，它们的核内质子数均为26，原子中核内质子数=核外电子数，Fe-57和Fe-54原子核外电子数相同，相对原子质量不同，中子数不同，故选项说法正确。
B、Fe-57和Fe-54的原子序数均为26，Fe-57和Fe-54在元素周期表中占同一个位置，故选项说法正确。
C、Fe-57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe-54，它们的核内质子数相同，相对原子质量分别是57、54，相对原子质量≈质子数+中子数，则相对原子质量不相同，故选项说法错误。
（2）在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，要使两种物质中铁元素质量相等，可以将两种物质进行变形，即将铁原子个数变为6，分别为3Fe2O3、3Fe3O4中所含氧原子的个数比为9：8，即与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为9：8。
某赤铁矿（主要成分为Fe2O3且其它成分不含铁）中含铁元素的质量分数为10.5%，则该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为。
20．硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称为五水合硫酸铜，化学式为如图所示加热硫酸铜晶体，发生化学变化的证据是能观察到　 　现象；冷却后往固体中加几滴水，根据观察到的现象推测出硫酸铜的一种化学性质：　 　。下列属于化学变化是　 　(选择：A.铁块变铁水，B.铁锅生锈)
【答案】蓝色晶体逐渐变为白色粉末，同时有水珠生成；无水硫酸铜能与水反应（或硫酸铜遇水变蓝）；B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】（1）化学变化的本质特征是有新物质生成，判断化学变化的依据是观察是否有颜色改变、气体生成、沉淀生成等现象，五水合硫酸铜（蓝色）受热分解生成无水硫酸铜（白色）和水，颜色的改变是发生化学变化的直观证据。
（2）无水硫酸铜（白色）遇水会与水结合，重新生成蓝色的五水合硫酸铜，该反应体现了硫酸铜能与水发生反应的化学性质。
（3）物理变化与化学变化的区别在于是否有新物质生成：铁块变铁水只是铁的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；铁锅生锈是铁与空气中的氧气、水反应生成了新物质铁锈（主要成分为氧化铁），属于化学变化。
【解答】（1）加热硫酸铜晶体时，五水合硫酸铜（蓝色）受热分解生成无水硫酸铜（白色）和水，因此发生化学变化的证据是观察到蓝色晶体逐渐变为白色粉末，同时试管口（或上方）有水珠生成的现象；
（2）冷却后往无水硫酸铜（白色固体）中加几滴水，白色粉末会重新变为蓝色，这是因为无水硫酸铜与水反应生成了蓝色的五水合硫酸铜，由此可推测出硫酸铜的化学性质：硫酸铜（无水）能与水发生反应（或硫酸铜遇水会变蓝）；
（3）A 选项铁块变铁水，只是铁的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B 选项铁锅生锈，是铁与氧气、水反应生成了新物质铁锈，属于化学变化，因此属于化学变化的是B。
故答案为：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，同时有水珠生成；无水硫酸铜能与水反应（或硫酸铜遇水变蓝）；B。
21．（1）某医院急诊室的一个氧气钢瓶中装有密度为5kg/m3的氧气，给急救病人供氧用去了一半，则瓶内剩余氧气的密度是　 　kg/m3：若氧气瓶的容积为40dm3，那么这瓶剩余氧气的质量为　 　kg。
（2）病人需要冰块进行物理降温，取450g水凝固成冰后使用，水全部变成冰后其质量为　 　g，体积为　 　
【答案】（1）2.5；0.1
（2）450；500
【知识点】密度公式的应用
【解析】【分析】（1）气体密度的计算：氧气钢瓶的容积不变，氧气用去一半时，质量减半，根据密度公式，体积V不变，质量m变为原来的一半，则密度也变为原来的一半。
（2）质量的特性：质量是物体的固有属性，不随物体的状态、形状、位置的改变而改变，因此水凝固成冰后质量不变。
（3）密度公式的应用：已知冰的质量和密度，可根据公式计算冰的体积，计算时需注意单位统一。
【解答】 （1）氧气是充满钢瓶的，故体积不变，根据可知，给急救病人供氧用去了一半，剩余氧气的质量为原来氧气质量的一半，瓶内剩余氧气的密度是原来的一半，故剩余氧气的密度为：；氧气瓶容积V=40dm3=0.04m3，
根据密度公式可得剩余氧气质量为：
（2）水凝固成冰后质量不变，所以水全部变成冰后的质量仍为450g，根据密度公式可得冰的体积为：。
故答案为：（1）2.5；0.1；
（2）450；500。
22．合金在生活中广泛应用，如果某次将密度为ρ1和ρ2的两种金属按1：2的体积比混合制成合金。若混合前后总体积不变，则合金的密度为　 　
【答案】
【知识点】密度公式的应用
【解析】【分析】（1）密度的定义与公式：密度的定义式为，其中ρ表示密度，m表示质量，V表示体积，可变形为m=ρV，用于计算物质的质量。
（2）混合物质密度的计算：混合物质的密度等于总质量与总体积的比值，即。本题中两种金属按体积比 1：2 混合，总体积为两种金属体积之和，总质量为两种金属质量之和。
【解答】 设密度为ρ1的金属体积为V，则密度为ρ2的金属体积为2V，
由可知，合金的密度：
；
23．小明和小皓在实验室里测量一块形状不规则、体积较大的矿石的密度。
（1）因矿石体积较大，放不进量筒，因此小明利用一只烧杯，按图甲所示方法进行测量，矿石的体积是　 　cm3。
（2）用托盘天平已测得矿石的质量是175g，则矿石的密度是　 　kg/m3。
（3）从A，到B 的操作会引起密度测量值比真实值　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”).。
（4）小皓同学很巧妙地解决了上述误差问题，如图乙，他不用量筒测出了这块矿石的密度。
①他先在烧杯中加入一定量的水，测出总质量为m1；②再将石头放入烧杯中，水面处做标记，测出总质量为m2；③另取相同烧杯加水直至与第②步中的标记处齐平，测出总质量为m3(如图乙)。则石头的密度为　 　(用m+、m2、m3、ρ4表示)。
【答案】（1）70
（2）2.5×103
（3）偏小
（4）
【知识点】密度公式的应用；固体密度的测量；设计实验测密度
【解析】【分析】（1）排水法测体积：利用等效替代思想，矿石的体积等于从量筒倒入烧杯的水的体积。读取量筒中液体体积时，视线需与凹液面底部相平，通过前后两次量筒示数差计算体积。
（2）密度的计算：密度公式为，其中m为物体质量，V为物体体积。
（3）实验误差分析：取出矿石时，矿石表面会附着部分水，导致补充的水量偏多，测得的体积偏大。根据，体积测量值偏大，会导致密度测量值偏小。
（4）无量筒测密度的方法：利用标记法和质量差计算体积，再代入密度公式可得表达式。
【解答】 （1）矿石的体积V=200mL-130mL=70mL=70cm3；
（2）矿石的密度；
（3）由于矿石从水中取出带走一部分水，使倒入烧杯中的水的体积大于矿石的体积，矿石的质量不变，体积增大，所以密度会偏小；
（4）根据乙图可知m3-m1即石块排开水的质量，根据知，，由题意知，石头的体积；由乙图可知石头的质量：m'=m2-m1；
石头的密度为：。
故答案为：（1）70；
（2）2.5×103；
（3）偏小；
（4）。
24．物态变化是自然界中常见的物质变化，下图是研究物态变化的三个实验及图像。
（1）如图甲所示，是“探究物质的熔化规律”的实验装置。实验时先将固体物质和温度计分别放入试管内，再放入大烧杯的水中，观察固体的熔化过程.试管内物质在熔化过程中，某同学根据实验记录的数据描绘出该物质的温度随时间变化的图像，如图乙，则可知该物质是　 　(填“晶体”或“非晶体”)；图像BC段是　 　过程。
（2）如图丙所示，“研究水的沸腾”的实验中。温度计刚插入热水时，管壁模糊，很难看清示数，原因是　 　；水在沸腾过程中，温度将　 　(填“升高”、“降低”或“不变”)。
（3）如图丁所示，在两个相同的试管中分别装入质量和温度相同的水，然后将沸腾时产生的水蒸气通入试管甲中，水蒸气在甲中几乎全部液化，待甲中的水面上升一段高度后，停止通入水蒸气，测出此时甲中水的温度为t1，再　 　(填实验操作)，摇匀后测乙试管中的水温t2，比较t1、t2，若t1　 　t2(选填“>”、“<”或“=”)，则说明水蒸气液化放热。
【答案】（1）晶体；熔化
（2）水蒸气遇冷液化成小水珠附着在管壁上；不变
（3）向乙试管中加入与甲试管中液化水质量相同的沸水（或加入等质量的沸水）；>
【知识点】熔化与熔化现象；熔化和凝固的温度—时间图象
【解析】【分析】（1）晶体与非晶体的熔化特点：晶体熔化时温度保持不变，图像中有一段水平线段；非晶体熔化时温度持续上升，无固定熔点。熔化过程是指物质由固态变为液态的过程，晶体熔化时处于固液共存状态，温度不变。
（2）液化现象与水的沸腾特点：热水中的水蒸气遇冷会液化成小水珠附着在温度计管壁上，使管壁模糊；水沸腾时持续吸热，但温度保持不变，这个温度叫沸点。
（3）液化放热的实验探究：要验证水蒸气液化放热，需设置对照实验，通过控制变量（如向乙试管中加入与甲试管中液化水质量相同的沸水），比较最终温度，若甲试管温度更高，说明液化过程放出了热量。
【解答】（1）图乙中 BC 段物质温度保持不变，说明该物质有固定的熔点，因此是晶体；BC 段物质处于熔化过程，吸热但温度不变。
（2）温度计刚插入热水时，热水蒸发产生的水蒸气遇到温度较低的温度计管壁，液化成小水珠附着在管壁上，导致管壁模糊；水在沸腾过程中，持续吸热但温度保持不变。
（3）实验中为了形成对照，需要向乙试管中加入与甲试管中液化水质量相同的沸水（或加入与甲试管中增加的水的质量相同的沸水），摇匀后测乙试管中的水温t2；若水蒸气液化放热，甲试管中的水会吸收液化放出的热量，温度升高，因此t1>t2。
故答案为：（1）晶体；熔化；
（2）水蒸气遇冷液化成小水珠附着在管壁上；不变；
（3）向乙试管中加入与甲试管中液化水质量相同的沸水（或加入等质量的沸水）；>。
25．如图是电解水的简易装置和电解水生成气体体积与时间的关系图。回答下列问题。
（1）实验前会在水中加入少量的氢氧化钠，目的是　 　。
（2）若甲试管生成A气体，则b应该接直流电源的　 　极。
（3）把带火尾的木条放入B气体中，能看到的现象是　 　；点燃A气体前需要　 　。
（4）实验中得到的氢气和氧气的体积比略大于2：1的原因可能是　 　。
【答案】（1）增强导电性
（2）负
（3）带火星木条复燃；验纯
（4）氧气在水中的溶解性大于氢气
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】电解水实验，与电源负极相连的一极产生氢气，与电源正极相连的一极产生氧气，且氢气与氧气的体积之比为2：1，据此进行分析。
【解答】
（1）氢氧化钠在水分子的作用下解离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，使水含有的自由移动的离子增多，所以导电性增强；
（2）根据电解水生成气体体积与时间的关系图可知，在时间相同的情况下，A气体是B气体体积的2倍，因此A为氢气，B为氧气；若甲试管生成氢气，则b应该接直流电源的负极相连；
（3）B为氧气；把带火星的木条放入B气体中，能看到的现象是带火星的木条复燃；A气体是氢气，点燃前需要验纯；
（4）在同一条件下，氢气难溶于水，氧气不易溶于水，氧气在水中的溶解性大于氢气，因此实验中得到的氢气和氧气的体积比略大于2：1。
故答案为：（1）增强导电性；（2）负；（3）带火星木条复燃；验纯；（4）氧气在水中的溶解性大于氢气。
26．往气球中滴入少许酒精，将气球挤瘪（图甲），把气球充气口扎紧后放入热水中，观察到气球自动鼓起来（图乙）。
（1）酒精在常温下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。写出酒精的一种物理性质：　 　。
（2）气球自动鼓起来的过程中是因为里面的酒精发生的物态变化是　 　。
（3）若扎紧的瘪气球中酒精的质量为a克。当气球自动鼓起来时，请在图丙中画出气球内酒精的质量和体积之间的关系图。
【答案】（1）酒精易挥发、无色透明、常温下液态（写一个即可）
（2）汽化
（3）
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；汽化及汽化吸热的特点
【解析】【分析】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质，例如颜色、状态、气味熔
点、沸点、硬度、密度、导电性、溶解性、延展性等。物质在发生化学变化时表现出来的性质，叫做化学性质，比如稳定性、可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
（2）根据物质的初始态和终末态确定物态变化的名称。
（3）根据酒精质量的变化规律分析解答。
【解答】（1）酒精易挥发，无色透明、常温下为液态，都是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质。
（2）气球自动鼓起来的过程中，其实酒精由液态变成气态的过程，即发生汽化。
（3）将气球扎紧后，虽然酒精的气体的体积不断增大，但是质量保持不变，如下图所示：
27．2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用于净化水的物质，请回答下列问题。
（1）明矾共有　 　种元素组成。
（2）明矾中氢、氧两种元素的质量比为　 　。
（3）明矾中钾元素的质量分数是多少 (计算结果精确到0.1%)
（4）237g明矾与多少克水所含氧元素的质量相等。(计算结果精确到整数)
【答案】（1）5
（2）明矾中氢、氧元素的质量比：氢原子总数为12×2=24，氧原子总数为4×2+12×1=20，因此质量比为(1×24)：(16×20)=24：320=3：40；
（3）明矾的相对分子质量为：39+27+(32+16×4)×2+12×(1×2+16)=474；
钾元素的质量分数为：；
（4）设水的质量为x。
237g 明矾中氧元素的质量：；
水中氧元素的质量：
，
解得
x=180g。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）物质的元素组成：化学式中不同的元素符号代表不同的元素，明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，包含 K、Al、S、O、H 五种元素。
（2）元素质量比的计算：化合物中元素的质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比。
（3）元素质量分数的计算：元素的质量分数 = 。
（4）元素质量的计算：化合物中某元素的质量 = 化合物的质量 × 该元素的质量分数；两种物质中某元素质量相等时，可通过建立等式求解。
【解答】（1）明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，由钾（K）、铝（Al）、硫（S）、氧（O）、氢（H）共 5 种元素组成；
（2）明矾中氢、氧元素的质量比：氢原子总数为12×2=24，氧原子总数为4×2+12×1=20，
因此质量比为(1×24)：(16×20)=24：320=3：40；
（3）明矾的相对分子质量为：39+27+(32+16×4)×2+12×(1×2+16)=474；
钾元素的质量分数为：；
（4）设水的质量为x。
237g 明矾中氧元素的质量：；
水中氧元素的质量：
，
解得
x=180g。
故答案为：（1）5；
（2）3：40；
（3）8.2%；
（4）180。
28．如图所示为某容器内某种液体的体积V与容器和液体总质量m的关系图，请据图回答中列问题：
（1）容器的质量是　 　。
（2）液体的密度是多少 (写出计算过程)
（3）下面是小刚测量大米密度的实验，但由于大米容易吸水，导致体积明显变化
实验一：按图甲和图乙的方法分别测量大米的质量和体积，由此计算出大米的密度。①使用托盘天平称取5克大米。称量过程中发现天平指针偏向右边(如图甲)，接下来小明应如何操作 　 　。
②由于米粒间存在较大间隙，按图乙的方式用量筒直接测量大米体积，则会导致测得的体积值偏　 　。
小明思考：能否用排空气的方法测量大米的体积呢 他设想将大米与空气密封在一个注射器内，只要测出注射器内空气和大米的总体积及空气的体积，其差值就是大米的体积。但如何测出空气的体积呢 查阅资料得知：温度不变时(如图丙)，从注射器的刻度上读出大米和空气的总体积，通过压强传感器测出此时注射器内空气压强为p，当空气压强增大为2p时，再读出此时的总体积(压缩过程中大米的体积、空气的温度均不变)
　 注射器内空气压强 注射器内空气和大米的总体积 注射器内空气体积
压缩前 p 23.毫升 v
压缩后 2p 13毫升 0.5V
③由实验二测得大米的密度为　 　克/厘米3。(计算结果精确到0.01)
【答案】（1）40g
（2）当液体体积V=60cm3时，液体与量杯总质量为100g，则液体质量m=100g-40g=60g，
液体的密度为；
（3）向左盘中添加大米直至天平平衡；；大；1.67
【知识点】密度公式的应用；液体密度的测量；设计实验测密度
【解析】【分析】（1）容器质量与液体密度的计算：
容器的质量：当液体体积V=0时，容器和液体的总质量就是容器的质量，可通过图像延长线与纵轴的交点读取。
液体密度：根据密度公式，取图像上两组数据，计算液体的质量差和体积差，进而求出密度。
（2）天平的使用与误差分析：
天平调平：称量过程中指针偏右，说明右盘砝码质量偏大，应向左盘添加大米，直至天平平衡。
体积测量误差：米粒间存在间隙，用量筒直接测量时，测得的体积会包含间隙，导致测量值偏大。
（3）气体定律（玻意耳定律）的应用：
温度不变时，一定质量的气体压强与体积成反比（p1V1=p2V2）。利用表格中的数据求出空气体积，再用总体积减去空气体积得到大米体积，最后根据计算大米密度。
【解答】 （1）由图可知：当液体体积为0时，液体与容器的总质量是40g，容器的质量为m容=40g；
（2）当液体体积V=60cm3时，液体与量杯总质量为100g，则液体质量m=100g-40g=60g，
液体的密度为；
（3）①因为下面实验中用的大米的质量为5g，所以5g的砝码是不能改变的，故应当向左盘中添加大米直到横梁平衡为止；
②由于米粒间存在较大间隙，按图乙的方式用量筒直接测量大米体积，则会导致测得的体积值偏大；
③根据温度不变时，一定质量气体的体积与其压强的乘积是定值。所以压缩前注射器内空气的体积：V=23mL-V大米；压缩后注射器内空气的体积：0.5V=13mL-V大米。
根据题意可以得到：P×（23mL-V大米）=2P×（13mL-V大米），
所以大米的体积V大米=3mL=3cm3，所以大米的密度
故答案为：（1）40g；
（2）液体的密度是1g/cm3；
（3）①向左盘中添加大米直至天平平衡；
②大；
③1.67。
29．由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话就非常麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为　 　
【答案】
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对原子质量的定义：国际上规定，以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的实际质量与它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。因此，原子的相对原子质量与实际质量成正比。
（2）比例关系的应用：根据相对原子质量与实际质量成正比的关系，可列出比例式求解氧原子的实际质量。
【解答】 氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，则氧原子的实际质量可表示。
30．由 组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为　 　。
【答案】32%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 观察三种化合物的结构，不难发现只有最后一种存在磷元素，三种化合物中相对原子质量存在一定的比例关系，即：（NH4）2S中（NH4）2S和N的关系是68：28、（NH4）2SO4中也是、（NH4）2HPO4中（NH4）2HP和N的关系是68：28，所以已知氮元素的质量分数，可以求出（NH4）2S或（NH4）2HP的质量分数，进一步可求出氧元素的质量分数。
【解答】 已知氮元素的质量分数为28%，而两种化合物中，（NH4）2S和（NH4）2SO4中（NH4）2S和N的关系是68：28，
则混合物中（NH4）2S的质量分数为：，所以混合物中，氧元素的质量分数为：1-68%=32%。
31．某二价金属与氧元素形成的化合物中氧元素的质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为　 　。
【答案】56
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化合价与化学式的关系：化合物中正负化合价代数和为零。二价金属元素（化合价为+2）与氧元素（化合价为 2）形成的氧化物，化学式为（M代表金属元素）。
（2） 根据化合物中，进行分析解答。
【解答】 设该金属的符号为X，氧元素显-2价，则某三价金属与氧元素形成的化合物是X2O3，氧元素质量分数为30%，设该金属的相对原子质量为y，，
x=56。
32． A、B两元素的相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为2：3，则该化合物的化学式为　 　；若其中 B元素的化合价为-n，则该化合物中A 元素的化合价为　 　。
【答案】AB3；+3n
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化学式的确定：化合物中元素的质量比 = （元素相对原子质量 × 原子个数）之比，据此可求出 A、B 元素的原子个数比，进而确定化学式。
（2）化合价的计算：化合物中各元素正负化合价的代数和为零，据此可根据 B 元素的化合价求出 A 元素的化合价。
【解答】 设AB组成的物质的化学式为AxBy，则有2x：y=2：3，解得x：y=1：3，则物质的化学式为AB3，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则A元素的化合价为+3n。
故答案为：AB3；+3n；
33．如图甲是探究“水的沸腾”的实验装置。
测温物质 凝固点/℃ 沸点/℃
水银 -39 357
酒精 -117 　
（1）根据所学的知识，结合表中的数据，可知本次实验应选用由　 　(填“水银”或“酒精”)制成的温度计。
（2）图乙中，表示水沸腾时的现象的是图　 　(填“A”或“B”)
（3）水沸腾后，只撤去酒精灯，石棉网和铁圈都不动，.发现水短时间内，仍在沸腾，你认为原因可能是　 　
【答案】（1）水银
（2）A
（3）石棉网和铁圈的温度高于水的沸点，水可以继续吸热。
【知识点】沸腾及沸腾条件；探究水的沸腾实验
【解析】【分析】（1）温度计的选择：温度计的测温物质的沸点必须高于被测液体的沸点，才能保证在测量过程中测温物质保持液态，从而准确测量温度。水的沸点为 100℃，因此需要选择沸点高于 100℃的测温物质。
（2）水沸腾的现象：水沸腾时，整个容器内水温相同，气泡上升过程中，周围的水不断汽化，水蒸气补充到气泡中，同时水的压强随深度减小而减小，因此气泡体积逐渐变大；沸腾前，下层水温高于上层，气泡上升时遇冷收缩，且上层水的压强较小，气泡体积逐渐变小。
（3）沸腾的条件：沸腾需要持续吸热。撤去酒精灯后，石棉网和铁圈的温度仍高于水的沸点，水可以继续从它们吸收热量，因此短时间内仍会沸腾。
【解答】（1）水的沸点为 100℃，表格中水银的沸点为 357℃，高于 100℃，而酒精的沸点低于 100℃（标准大气压下酒精沸点约 78℃），因此本次实验应选用由水银制成的温度计；
（2）图乙中，A 图气泡上升时体积逐渐变大，符合水沸腾时的现象；B 图气泡上升时体积逐渐变小，是沸腾前的现象，因此表示水沸腾时的现象的是图A；
（3）撤去酒精灯后，石棉网和铁圈的温度仍高于水的沸点，水可以继续从它们吸收热量，满足沸腾的条件，因此短时间内仍在沸腾，原因是石棉网和铁圈的温度高于水的沸点，水可以继续吸热。
故答案为：（1）水银；
（2）A；
（3）石棉网和铁圈的温度高于水的沸点，水可以继续吸热。
34．在探究活动中，小明利用天平和量筒测量液体的密度。
（1）将托盘天平放于水平台面上，并将游码移到标尺左端零刻度线处，调节天平平衡后，将适量水倒入烧杯，放于天平左盘，天平再次平衡时，右盘中砝码和标尺上游码位置如图甲所示，则烧杯和水的总质量为　 　g；
（2）小明在水面位置作上标记，将烧杯中的水倒入量筒，如图乙所示，读出水的体积V=　 　 cm3；
（3）按小明的操作方法，测量出的水的体积比真实值　 　(选填“偏大”或“偏小”)；
（4）小明认为接下来不用量筒，也可测量液体密度，他将另一种液体倒入烧杯至标记处，并放丁天平左盘，右盘中砝码质量不变，只将游码向右移动至示数改变了Δm时，天平平衡，则这种液体的密度为　 　(用已知量的字母V、Δm、ρ水表示)。
（5）小明发现还可以用实验中的天平和烧杯制作“密度计”。他测出空烧杯的质量为50g。然后在烧杯中加水，使烧杯和水的总质量为100g，测出此时水面到烧杯底距离 并在水面位置处做好标记为1g/cm3。测量其它液体密度时，将烧杯中水全部倒出，向烧杯中缓慢加入待测液体，直至天平称量出烧杯和液体的总质量仍为100g。
①八明用上述方法，使天平称量出烧杯和待测液体的总质量为100g，测量出此时液面到烧杯底距离h=5cm，待测液体的密度 　 　，小明又重复上述操作，测量多种待测液体，得到多组ρ、h的数据，则根据数据画出的图像可能是图丙中的　 　。
②小明对烧杯进行改造，在烧杯上对应位置标上密度值.标出的刻度分布 　 　(选填“上疏下密”均匀”或“上密下疏”)
【答案】（1）70
（2）50
（3）偏小
（4）
（5）0.8g/cm3；D；上疏下密
【知识点】密度及其特性；密度公式的应用；液体密度的测量；设计实验测密度
【解析】【分析】（1）天平的读数方法：天平的总质量等于砝码质量加上游码在标尺上对应的刻度值，游码读数以其左侧对齐的刻度为准。
（2）量筒的读数方法：量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，读取对应的刻度值即为液体体积。
（3）实验误差分析：将烧杯中的水倒入量筒时，烧杯内壁会残留部分水，导致量筒中测得的水的体积小于实际水的体积。
（4）密度的计算与等效替代法：两次液体体积相同（均到标记处），利用水的质量和密度求出体积，再根据液体质量的变化计算液体密度，核心是利用 “体积不变” 建立等量关系。
（5）自制密度计的原理：利用烧杯质量不变、总质量不变，得出待测液体质量与水的质量相等，再通过液面高度比计算体积比，进而求出密度。
【解答】（1）天平砝码质量为50g+20g=70g，游码对应的刻度值为0g（标尺分度值为0.2g，游码在 0 刻度处），因此烧杯和水的总质量为70g+0g=70g；
（2）量筒的分度值为2mL，凹液面最低处与50mL刻度线对齐，因此水的体积V=50cm3；
（3）将烧杯中的水倒入量筒时，烧杯内壁会残留部分水，导致量筒中收集到的水的体积小于烧杯中水的实际体积，因此测量出的水的体积比真实值偏小；
（4）将另一种液体倒入玻璃杯至标记处，并放于天平左盘，右盘中砝码质量不变，只将游码向右移动至示数改变了Δm时，天平平衡，此时水和液体的体积相同，但液体的质量比水大Δm，所以液体的密度为：。
（5）由题意可知，空烧杯的质量m0=50g，然后在烧杯中加水，使烧杯和水的总质量m1=100g，则烧杯内水的质量m水=m1-m0=100g-50g=50g，
根据密度公式可得：m=ρV=ρSh，
可知烧杯内水的深度为4cm，故有：50g=ρ水S×4cm----①
当装入液体时，液体的质量仍然为50g，根据密度公式有：50g=ρ液S×5cm----②
联立①②解得，
小明又重复上述操作，测量多种待测液体，得到多组ρ、h的数据，则有ρ水S×4cm=ρS×h，
即ρ水×4cm=ρ×h，
则ρ与h之积为一定值，故ρ与h成反比，根据数学知识，其图像是D。
小明对烧杯进行改造，在烧杯上对应位置标上密度值，根据图像知，密度越大，对应的深度越小，且增大相同密度值，h减小得越来越小，因而其标出的刻度分布上疏下密。
故答案为：（1）70；
（2）50；
（3）偏小；
（4）
（5） ①0.8g/cm3；D；
②上疏下密。

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