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浙江省宁波市余姚市子陵教育集团世南校区2025-2026学年第二学期期中考试 八年级科学 试题卷（1-2章）
一、选择题(每题2分，每小题2分，共30分)
1．诗人常常在诗句中会加入“天气”或“气候”元素，以提升整首诗的意境。下列诗句中，提到“气候”的是
A．人间四季总如春 B．月落乌啼霜满天
C．忽如一夜春风来 D．东边日出西边雨
【答案】A
【知识点】气候的概念；天气与气候的区别与联系
【解析】【分析】天气与气候都是表示某地区的大气运动状况，区别在于天气表示短时间内的大气运动状况，是多变的，不稳定的；气候表示长时间内的大气运动状况，是少变的、较稳定的。
【解答】根据所学知识可知，四个选项中，“月落乌啼霜满天”、“忽如一夜春风来”和“东边日出西边雨”表示短时间内的天气特征，只有“人间四季总如春”表示长时间内的大气运动状况，是气候特征。
故答案为：A。
2．下列儿种大气运动形式中，气流运动方向表示正确的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】大气压对天气的影响；比热容；风
【解析】【分析】（1）热力环流原理：地面冷热不均引起空气垂直运动，热的地方空气膨胀上升，近地面形成低压，高空形成高压；冷的地方空气收缩下沉，近地面形成高压，高空形成低压；水平方向上，空气由高压流向低压，从而形成热力环流。
（2）水平气压梯度力：是形成风的直接原因，方向垂直于等压线，由高压指向低压。
（3）城市热岛环流：市区人口密集、工业发达，释放大量人为热，气温高于郊区，空气上升，近地面形成低压；郊区气温低，空气下沉，近地面形成高压；近地面空气由郊区流向市区，高空由市区流向郊区，形成城市风。
（4）海陆风原理：白天，陆地比热容小，升温快，气温高于海洋，陆地空气上升，近地面形成低压；海洋升温慢，气温低，空气下沉，近地面形成高压，近地面风由海洋吹向陆地（海风）；夜晚相反，形成陆风。
【解答】A、热的地方空气应上升，冷的地方空气应下沉，而该选项中热处空气下沉、冷处空气上升，不符合热力环流原理，A 错误；
B、水平方向上空气由高压区流向低压区，该选项中箭头由低压区指向高压区，不符合水平气压梯度力的方向，B 错误；
C、市区气温高，空气应上升，郊区气温低，空气应下沉，近地面空气由郊区流向市区，该选项的环流方向与城市热岛环流的实际方向相反，C 错误；
D、白天，陆地升温快、气温高，空气上升，海洋升温慢、气温低，空气下沉，近地面风由海洋吹向陆地，该选项的气流运动方向符合白天海风的形成原理，D 正确；
故答案为：D。
3．已知2.3g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变，结合元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】已知某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故该纯净物中一定含碳、氢元素，碳元素的质量为，氢元素的质量为，则该纯净物中还一定含氧元素。
故选B。
4．某同学为探究“植物光合作用所需条件”而进行实验操作过程，这个实验说明光合作用需要（）
A．二氧化碳 B．叶绿体 C．光 D．水
【答案】C
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）实验原理：绿叶在光下制造淀粉的实验中，通过设置有光和无光的对照实验，利用淀粉遇碘变蓝的特性，检验叶片是否进行了光合作用产生淀粉，从而判断光合作用是否需要光。
（2）实验步骤：①暗处理：将植物放在黑暗处 24 小时，目的是消耗叶片中原有的淀粉，排除原有淀粉对实验结果的干扰；②部分遮光：用黑纸片把叶片的一部分从上下两面遮盖起来，然后移到阳光下照射，形成有光和无光的对照；③光照数小时后，摘下叶片，去掉遮光的纸片；④脱色：把叶片放入盛有酒精的小烧杯中，隔水加热，使叶片中的叶绿素溶解到酒精中，叶片变成黄白色；⑤漂洗、染色：用清水漂洗叶片，再把叶片放到培养皿里，向叶片滴加碘液；⑥观察：稍停片刻，用清水冲掉碘液，观察叶片颜色变化。
（3）实验现象与结论：叶片见光部分遇到碘液变成了蓝色，说明叶片的见光部分产生了淀粉，进而说明光是绿色植物进行光合作用的必要条件；叶片遮光部分没有变蓝，说明没有光就不能产生淀粉，不能进行光合作用。
【解答】A、该实验没有设置关于二氧化碳的变量，无法探究光合作用需要二氧化碳，A 不符合题意；
B、该实验没有设置关于叶绿体的变量（如用银边天竺葵），无法探究光合作用需要叶绿体，B 不符合题意；
C、该实验中叶片的遮光部分和见光部分形成了以光为变量的对照实验，见光部分遇碘变蓝（产生了淀粉），遮光部分遇碘不变蓝（未产生淀粉），说明光合作用需要光，C 符合题意；
D、该实验没有设置关于水的变量，无法探究光合作用需要水，D 不符合题意；
故答案为：C。
5．如图两条曲线分别表示某植株一昼夜内光合作用和呼吸作用强度随时间的变化情况。下列分析错误的是（　　）
A．影响该植物呼吸作用变化的因素之一是温度
B．a-c段，植物体内有机物的含量增多
C．b-c段，植物的光合作用一直在减弱，合成的有机物一直在减少
D．c点以后，植物体内有机物的含量减少
【答案】C
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】 （1）植物的光合作用是在叶绿体里利用光能把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程；呼吸作用的公式：有机物+氧→二氧化碳+水+能量，释放出大量的能量。
（2）光合作用必须在光下才能进行，图中曲线光合作用只有在6～18点的白天进行；曲线呼吸作用在一天中变化不大。
【解答】 A.温度、氧气和植物细胞含水量都会影响植物的呼吸作用，故A正确不合题意；
B.据图可见：a、c点表示的光合作用强度和呼吸作用强度相等，a-c段，植物体内有机物的含量增多，故B正确不合题意；
C.b-c段，光合作用强度也有所下降，但制造的有机物始终大于呼吸作用分解的，因此有机物一直在积累，故C错误符合题意；
D.C点以后，植物不能进行光合作用，所以植物体内有机物的含量减少，故D正确不合题意。
故选C。
6．已知a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a 和 b 中的氯酸钾质量相等。当分别同时加热 a 和 b 至二者均已完全反应时，下列能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】根据质量守恒定律，化学反应中生成物的质量取决于参加反应的反应物质量。
【解答】A、因为a和b中氯酸钾质量相等，完全反应后生成的氧气质量也应当相等，所以A不符合题意；
B、因为b中含有催化剂二氧化锰，反应速度更快，b的图线应当更陡，所以B不符合题意；
C、a和b最终生成的氧气质量相等，b的反应速度更快，所以C符合题意；
D、b中二氧化锰作为催化剂加快反应速度，生成氧气速度应当更快，所以D不符合题意；
故答案选C。
7．大气压变化对人体会有一定的影响。以下人体的变化可能是由外界大气压变大引起的是 (　　)
A．从余姚地区到青藏高原后，人会头痛、耳鸣
B．在晴朗的天气，人的心情通常会变得比较舒畅
C．中医拔罐治疗时，人体相应部位皮肤出现充血变红
D．乘飞机起飞升入高空时，耳朵会有堵塞或刺痛感
【答案】B
【知识点】大气压强与高度的关系；大气压的综合应用
【解析】【分析】（1）大气压与海拔的关系：大气压随海拔高度的增加而减小，海拔越高，大气压越低；海拔越低，大气压越高。
（2）大气压与天气的关系：通常情况下，晴朗天气时，大气压较高；阴雨天气时，大气压较低。
（3）拔罐的原理：拔罐时，罐内空气受热排出，冷却后罐内气压降低，低于外界大气压，在外界大气压的作用下，皮肤被压入罐内，出现充血变红的现象，这是外界大气压大于罐内气压导致的。
（4）气压对人体的影响：当外界大气压发生变化时，人体内的气压与外界气压存在差值，会对人体产生影响，如耳内鼓膜内外气压不平衡时，会出现不适。
【解答】A、从余姚地区到青藏高原，海拔升高，外界大气压变小，人体内气压相对较高，会出现头痛、耳鸣，不是大气压变大引起的，A 不符合题意；
B、晴朗天气时，外界大气压较高，人体内气压与外界大气压平衡状态更稳定，人的心情通常会变得比较舒畅，这是外界大气压变大引起的，B 符合题意；
C、拔罐时，罐内气压低于外界大气压，外界大气压将皮肤压入罐内导致充血变红，是外界大气压大于罐内气压（罐内气压变小）引起的，不是外界大气压变大引起的，C 不符合题意；
D、乘飞机起飞升入高空时，海拔升高，外界大气压变小，耳内气压高于外界气压，会出现堵塞或刺痛感，不是大气压变大引起的，D 不符合题意；
故答案为：B。
8．下列四个有关气压的现象，分析正确的是（　　）
A．图甲，“拔罐”时火罐不掉下来是因为人体内部有压强
B．图乙，用注射器给病人注射药物是利用了大气压强
C．图丙，抽尽空气后拉开不同半径的马德堡半球所用的力相同
D．图丁，导气管利用管口流速大压强小的原理将住户下水道的浊气排出
【答案】D
【知识点】流体压强与流速的关系；大气压强的存在
【解析】【分析】（1）拔火罐说明大气压的存在；
（2）注射时通过手的推力产生较大的压强；
（3）马德堡半球实验，选用不同直径的半球时，根据F=pS，拉开半球所用的力不同；
（4）流体的压强与流速的关系是：流体的流速越大，其压强越小；流体的流速越小，其压强越大。
【解答】A、罐子会吸附在皮肤上，是因为罐内气压小于外界的大气压，不能说明人体内部有压强，故A错误。
B、医生用注射器给病人注射药物，是利用了手对活塞的压强，故B错误；
C、进行马德堡半球实验时，选用不同的直径的半球时，拉开半球所用的力不同，因为F=pS，压强一定时，受力面积不同，大气压对半球的压力不同，拉开半球所用的力也就不同，故C错误；
D、空气是流体，据流体的压强与流速的关系可知，导气管上端的空气流速大，其压强小，导气管下方的空气流速小，即压强大，即利用上述原理将污气压出导气管，故D正确。
故答案为：D。
9．如图为验证动物需要呼吸的实验装置，下列有关说法错误的是 (　　)
A．在实验前应该检验装置的气密性
B．为了使实验现象更明显，可换用更细的玻璃管
C．实验时为便于操作和观察，应该用手握紧试管
D．为更好地控制变量，可在B试管内放入等数量的同种死昆虫
【答案】C
【知识点】动物的呼吸作用
【解析】【分析】（1）动物的呼吸作用：动物进行呼吸作用时，会消耗氧气，产生二氧化碳；本实验中碱石灰可以吸收二氧化碳，因此装置内气体减少，气压降低，红色水滴会向试管方向移动，以此验证动物需要呼吸。
（2）实验装置的气密性：涉及气体变化的实验，实验前必须检验装置的气密性，防止装置漏气，影响实验结果的准确性。
（3）实验现象的放大：玻璃管越细，水滴移动的距离越明显，便于观察实验现象。
（4）对照实验的设计：本实验中 B 试管为对照组，需放入等数量的同种死昆虫，排除昆虫以外的其他因素对实验结果的干扰，控制单一变量。
（5）实验操作的注意事项：手握试管会使试管内温度升高，气体受热膨胀，影响装置内气压变化，干扰实验结果。
【解答】A、涉及气体变化的实验，实验前应检验装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果，A 说法正确；
B、换用更细的玻璃管，相同体积变化下水滴移动的距离会更大，实验现象更明显，B 说法正确；
C、用手握紧试管会使试管内温度升高，气体受热膨胀，导致装置内气压发生变化，干扰实验结果，操作错误，C 说法错误；
D、在 B 试管内放入等数量的同种死昆虫，可形成对照实验，排除其他无关变量的影响，更好地控制变量，D 说法正确；
故答案为：C。
10．实验室制取氧气的过程巾，可以利用右图装置进行干燥、收集、测量等操作。下列对应的处理方式不合理的是（　　）
A．方式①：瓶内装浓硫酸干燥氧气，氧气由b进a出
B．方式②：向上排空气法收集氧气，由a进气收集氧气
C．方式③：排出瓶中原来储存的氧气，由b通入水，氧气从a排出
D．方式④：瓶内装满水后用排水法测量通入氧气的体积，由a进氧气，b接量筒
【答案】B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】1、干燥时，气体从其中一根导管进入另一导管出去，而干燥剂仍在瓶中；
2、收集气体时，如果是排空气法主要根据收集气体的密度大小来确定是向上排空气还是向下排空气，再来确定导管中的进出；
3、测量气体体积一般用排水法，主要是利用产生的气体将瓶中的水排到量筒中，据此可确定气体的进出。
【解答】A、 方式①：瓶内装浓硫酸干燥氧气，氧气由b进a出 ，气体在通过浓硫酸的过程中水蒸气被吸收，处理合理，A错误；
B、 方式②：向上排空气法收集氧气，氧气进来将空气向上逐渐排出，所以应该是从b进入，处理不合理，B正确；
C、 方式③：排出瓶中原来储存的氧气，由b通入水，氧气从a排出。通入的水会将长导管的下部封住，所以氧气要从a排出，处理合理，C错误；
D、方式④：瓶内装满水后用排水法测量通入氧气的体积，由a进氧气，气体在瓶内积累，气压增大将液化由b压出，所以b接量筒处理合理，D错误。
故选B
11．质量守恒定律是自然界的基本规律之一。用如图所示的装置验证质量守恒定律，下列说法中，正确的是(　　)
A．实验所用白磷需足量
B．灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞
C．反应结束后立即放在天平上重新称量
D．只将白磷换成硫也可验证质量守恒定律
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据题目可以看出，这是一个验证质量守恒定律的典型实验装置。通常包括：锥形瓶用于封闭反应体系。白磷放置在锥形瓶内，用于燃烧反应。玻璃管用于加热或点燃白磷。气球或塞子用于平衡内外气压，防止气体逸出或进入。实验原理是白磷在密闭容器中燃烧，生成五氧化二磷（P2O5）。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。
【解答】选项A：验证质量守恒定律的关键是反应前后质量不变，不需要反应物完全反应。因此白磷不需要足量，只要有一部分参与反应即可。该说法不正确，不符合题意。
选项B：白磷燃烧放出热量，会导致瓶内气体受热膨胀，逸散到空气中，因此要立即赛紧瓶塞，防止气体逸散，B说法正确，符合题意。
选项C：磷燃烧放出热量，瓶内气体受热膨胀，气球变大，使得锥形瓶受到向上的浮力，称量时会导致测量结果偏小，该说法不正确，不符合题意。
选项D：硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是气体，会充满气球，使得锥形瓶受到向上的浮力，称量时会导致测量结果偏小，该说法不正确，不符合题意。
故正确答案为：B。
12．如图甲所示，电动水翼板是一种新型水上运动器材。水翼在水中向前运动时，受到向上的升力，将板面抬升出水面。图乙是电动水翼板的模型图，虚线框内水翼截面大致形状应设计成(　　)
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】（1）流体压强与流速的关系：在液体和气体中，流速越大的位置，压强越小；流速越小的位置，压强越大。
（2）升力的产生原理：水翼需要获得向上的升力，因此其截面形状应设计为上方凸起、下方较平的流线型。当水翼向前运动时，水在水翼上方的流速大于下方，上方的压强小于下方，从而产生向上的压强差，形成升力。
【解答】A、该截面上方平直、下方凸起，运动时下方水的流速大于上方，下方压强小于上方，会产生向下的压力差，不符合题意；
B、该截面上方凸起、下方较平，运动时上方水的流速大于下方，上方压强小于下方，会产生向上的压强差，形成升力，符合题意；
C、该截面上下对称，水在上下方的流速相同，压强相等，不会产生明显的升力，不符合题意；
D、该截面为长方形，水在上下方的流速相同，压强相等，不会产生升力，不符合题意；
故答案为：B。
13．如图是我国古代使用的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。下列说法正确的是(　　)
A．火折子中的硫磺、磷均为可燃物，燃烧时发生了分解反应
B．小孔中冒出的烟雾主要成分是二氧化硫
C．对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，防止可燃物彻底熄
D．打开竹筒帽对着火星吹，是为了使温度达到可燃物的着火点
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的条件：物质燃烧需要同时满足三个条件：①物质具有可燃性；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。三个条件缺一不可。
（2）基本反应类型：分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。物质与氧气发生的燃烧反应一般属于化合反应。
（3）物质燃烧的产物：硫磺燃烧生成二氧化硫，磷燃烧生成五氧化二磷，草纸等有机物燃烧会生成二氧化碳、水及固体颗粒物等，因此烟雾是多种物质的混合物。
【解答】A、硫磺、磷均为可燃物，但燃烧时是物质与氧气发生反应，属于化合反应，不是分解反应，A 错误；
B、小孔中冒出的烟雾含有二氧化硫、五氧化二磷、未完全燃烧的固体颗粒物等多种物质，不是主要成分为二氧化硫，B 错误；
C、对准小孔 a 和小孔 b 可使少量空气进入，为可燃物提供少量氧气，维持微弱的燃烧，防止可燃物彻底熄灭，C 正确；
D、打开竹筒帽对着火星吹，是为了提供充足的氧气，使可燃物燃烧起来，而不是为了使温度达到可燃物的着火点（火星温度已达到着火点），D 错误；
故答案为：C。
14．为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203，6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是（　　）
A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）空气的成分：加热前的空气样品中，氧气的体积分数约为 20.99%，与空气中氧气的正常含量相符。
（2）铜与氧气的反应：铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，反应过程中装置内的氧气含量会逐渐降低，这是化学反应的体现。
（3）质量守恒定律：在密闭装置中发生化学反应时，装置内物质的总质量始终保持不变，不会随反应进行而减少。
（4）科学探究的方法：科学探究中，现象证据（如铜粉变黑）和数据证据（如氧气含量变化曲线）可分别从定性和定量的角度分析实验，得出合理解释。
【解答】A、由图像起点 A (0，20.99%) 可知，加热前空气样品中氧气含量为 20.99%，A 说法正确；
B、装置内氧气含量随反应进行逐渐降低，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，B 说法正确；
C、该反应在密闭装置中进行，根据质量守恒定律，装置内物质的总质量始终不变，不会逐渐减少，C 说法错误；
D、铜粉变黑的现象属于定性证据，氧气含量变化的曲线属于定量证据，二者结合可从不同视角分析得出合理解释，D 说法正确；
故答案为：C。
15．利用太阳能可将甲烷(CH4)在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．反应①属于分解反应
B．反应①产生的CO和H2的质量比是 14：1
C．整个反应体系在正常工作时，每16克 CH4 参加反应，可产生6克 H2
D．当参加反应的 CH4与H2O 质量比为4：9 时，整个反应体系中可不补充 ZnO
【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】反应①为氧化锌与甲烷反应得到锌和一氧化碳、氢气；反应②为锌与水反应得到氧化锌和氢气，据此分析。
【解答】A、反应①的化学反应为分解反应为一变多，故此反应不是分解反应，A错误；
B、 应①产生的CO和H2的质量比是 28：4=7：1，故B错误；
C、反应①的化学反应为反应②的化学反应为，可知整个反应体系的化学方程式为：，从此化学方程式可知CH4与H2的相对质量为16：6，可知每16克 CH4 参加反应，可产生6克 H2；故C正确；
D、整个反应体系的化学方程式为：，可知CH4与H2O 质量比为16：18，即8：9时，整个反应体系中可不补充 ZnO，故D错误。
故答案为：C。
二、填空题(本题有5小题，每空2分，共24分)
16．2025 年 10 月 31 日，“神舟二十一号”载人飞船成功升空。甲是飞船升高过程中大气温度的垂直分布图，乙是小科做的趣味实验。读图回答下列问题。
（1）③层的气温随高度的上升而　 　。
（2）强烈的对流运动发生在　 　(填序号)层。
（3）小雅利用对流现象做了如图乙所示的趣味实验。她将两杯颜色不同、温度不同的液体上下放置，中间放一块玻璃板。拿去玻璃板后，两种液体会快速扩散的是　 　。(填“A”或“B”)。
【答案】（1）降低
（2）①
（3）B
【知识点】大气的温度；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）大气垂直分层：根据大气的温度、密度和运动状况，大气自下而上分为对流层（①）、平流层（②）、中间层（③）、热层（④）。其中，中间层（③）的气温随高度上升而降低；平流层（②）的气温随高度上升而升高；对流层（①）的气温随高度上升而降低，且因上冷下热，空气易发生强烈的对流运动。
（2）对流运动原理：热的液体（气体）密度小，会向上运动；冷的液体（气体）密度大，会向下运动，从而形成对流。当热水在上、冷水在下时，由于热水密度小，冷水密度大，无法形成对流，液体扩散缓慢；当冷水在上、热水在下时，热水会向上运动，冷水会向下运动，形成对流，液体快速扩散。
【解答】（1）由图甲可知，③层为中间层，其气温随高度的上升而降低（因为该层没有臭氧吸收紫外线，热量主要来自下层大气，所以高度越高，气温越低）。
（2）对流层（①层）的特点是上冷下热，空气容易发生强烈的对流运动，所以强烈的对流运动发生在①层。
（3）图乙中，A 装置是红色热水在上、绿色冷水在下，热水密度小、冷水密度大，无法形成对流，液体扩散慢；B 装置是绿色冷水在上、红色热水在下，热水密度小会向上运动，冷水密度大会向下运动，形成对流，两种液体会快速扩散，所以答案为 B。
故答案为：（1）降低；（2）①；（3）B。
17．小科学习了风和降水等知识后，将矿泉水瓶和纸飞机改造成了实验工具。
（1）将一大一小两个矿泉水瓶(均为圆柱形)制作成一大一小两个简易雨量筒，如图甲所示。某雨天，将它们放在同一地点进行1小时雨水收集，则所测降雨量的关系为A　 　B；(选填“大于”、“小于”或“等于”)
（2）用铅笔顶着能自由转动的纸飞机，放在开启的电风扇前(如图乙所示)，发现纸飞机的　 　(选填“机头”或“机尾”)朝向电扇；
（3）如图丙是一根注满水的环形管，内有一只乒乓球。若在A处用火加热，则乒乓球会沿　 　(选填“顺”或“逆”）时针方向运动。
【答案】（1）等于
（2）机头
（3）顺
【知识点】风；降水
【解析】【分析】（1）降雨量的定义：降雨量是指单位面积内，一定时间内降落到地面的水层深度，与雨量筒的横截面积大小无关，只与降水的多少有关。
（2）流体压强与流速的关系：在流体中，流速越大的位置，压强越小；流速越小的位置，压强越大。纸飞机的机头呈流线型，当电风扇吹风时，机头前方空气流速快、压强小，后方流速慢、压强大，纸飞机就会被压向压强小的一侧。
（3）对流现象：液体受热后，温度升高，密度变小，会向上运动；温度低、密度大的液体则会向下运动，从而形成对流。在环形管中，A 处加热，A 处水受热密度变小向上运动，带动管内水整体循环，乒乓球会随水流一起运动。
【解答】（1）降雨量的定义是单位面积内的降水深度，同一地点、同一时间的降雨量是固定的，和雨量筒的大小无关。因此 A 和 B 所测降雨量等于。
（2）根据流体压强与流速的关系，电风扇吹风时，纸飞机机头前方空气流速快、压强小，机尾后方空气流速慢、压强大，压强差会推动纸飞机向压强小的一侧运动，因此纸飞机的机头会朝向电扇。
（3）在 A 处用火加热，A 处的水受热温度升高，密度变小，会向上运动；周围温度较低、密度较大的水会向下补充，形成顺时针的对流。乒乓球会随水流一起运动，因此乒乓球会沿顺时针方向运动。
故答案为：（1）等于；（2）机头；（3）顺。
18．现有几种变化：
①氢气 + 氧气 水
②乙炔＋氧气 水 + 二氧化碳
③碱式碳酸铜 氧化铜 + 二氧化碳 + 水
④氯化氢＋氨气→氯化铵
其中属于化合反应的是　 　(填序号，下同)，属于分解反应的是　 　
【答案】①④；③
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点是 “多变一”。
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，其特点是 “一变多”。
【解答】反应 ①氢气 + 氧气 水 ，是两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应。
反应 ②乙炔＋氧气 水 + 二氧化碳 ，是两种物质反应生成两种物质，既不符合 “多变一” 也不符合 “一变多”，不属于化合反应或分解反应。
反应 ③碱式碳酸铜 氧化铜 + 二氧化碳 + 水 ，是一种物质反应生成三种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应。
反应 ④氯化氢＋氨气→氯化铵 ，是两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应。
故答案为：①④；③。
19．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。回答问题：
（1）a 的值为　 　。
（2）反应过程中，当丁为5克时，容器中乙的质量为　 　克。
【答案】（1）12
（2）11
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成乙的质量，再加上原有的乙，即为a的值。
（2）根据图像分析每消耗10g丁生成乙的质量，再进行等比例换算。
【解答】（1）由图可知，丙的质量不变，甲的质量由0增加到8g，丁的质量由10g减为0，乙的质量由10g逐渐增大。实际参与反应的反应物的总质量等于反应生成的生成物的总质量，可知乙增大的质量为10g-8g=2g，可知乙最终为10g+2g=12g。
（2）由（1）可知，每反应10g的丁，生成2g的乙，则 当丁的质量为5g时，即反应掉5g丁时，生成乙的质量为1g，可知乙的质量为10g+1g=11g。
20．有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构、实现“碳中和”的重要措施。我国氢能源的发展规划分为三个阶段，具体如图所示。
（1）“灰氢”：燃烧化石能源制取氢气，制氢过程中排放CO2等温室气体。其主要反应为碳与水蒸气在高温条件下生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为　 　
（2）“绿氢”：2022北京冬奥会火炬首次采用“绿氢”作为火炬燃料。火炬研发团队采用了高压储气的方式，用相当于420个大气压的高压将12 克氢气压缩进氢气瓶，随后将氢气瓶放入火炬中。需要电解　 　克水才能制取12 克氢气。
【答案】（1）
（2）108
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化学方程式书写：碳与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳，书写化学方程式需遵循 “一写、二配、三注、四标” 原则，注意反应物、生成物的化学式、反应条件、气体符号的标注。
（2）根据化学方程式的计算：电解水生成氢气和氧气，化学方程式为
，根据反应中各物质的质量比，可由氢气的质量计算所需水的质量。
【解答】（1）碳与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳，反应物为碳和水蒸气，生成物为氢气（）和一氧化碳，反应条件为高温，该反应的化学方程式为：。
（2）设制取 12g 氢气需要电解水的质量为x。
则有：
解得：x=108 g，即需要电解 108 克水才能制取 12 克氢气。
故答案为：（1）；
（2）108。
三、实验与探究题(本题有4小题，每空2分，共34分)
21．小黄用如图所示的装置来制取和收集氧气，在实验前对装置进行气密性检查。小黄建构了”检查装置气密性”的思维模型：
（1）检查图甲装置的气密性：①按图连接好装置：②关闭止水夹；③在长颈漏斗中注入一定量的水直至长颈漏斗末端浸入水中，并继续注水；④如果观察到长颈漏斗中水不再下流并维持一段时间，就证明装置气密性良好。上述实验中，属于”利用转换法检查气压差”这一思维模型环节的步骤是　 　。(填序号)
（2）实验室用装置甲作为制取氧气的发生装置，反应化学方程式为　 　。
（3）若用装置乙进行收集氧气，如何检查氧气已经收集满　 　
（4）若用装置丙测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果　 　(选填”偏大””偏小”或”无影响”)。
【答案】（1）④
（2）
（3）将带火星的木条放在 b 管口，若木条复燃，证明氧气已收集满；
（4）无影响
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）装置气密性检查：核心思维模型为 “构建封闭体系→改变体系内气压→利用转换法检查气压差”。转换法是指将看不见的气压差转化为可见的现象（如液面变化、气泡产生等），从而判断气密性是否良好。
（2）氧气的实验室制取（固液不加热型）：装置甲为固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气。
（3）氧气的验满（多功能瓶收集）：装置乙为万能瓶，若用向上排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，应从长管（a）进气、短管（b）出气；验满时需将带火星的木条放在出气口（b 管口），若木条复燃则证明已满。
（4）气体体积测量（排水法）：装置丙中，氧气进入集气瓶，将水压入量筒，量筒内水的体积即为生成氧气的体积。集气瓶上方原有的空气不会影响排出水的体积，因此对测量结果无影响。
【解答】（1）步骤①连接装置、②关闭止水夹、③注水构建封闭体系并改变气压，步骤④通过 “长颈漏斗中水不再下流” 这一可见现象，判断装置内外存在稳定气压差，属于 “利用转换法检查气压差” 的环节，因此答案为④。
（2）装置甲为固液不加热型装置，制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学方程式为：。
（3）装置乙收集氧气时，氧气从长管（a）进入，空气从短管（b）排出。验满时，将带火星的木条放在装置乙的 b 管口处，若木条复燃，说明氧气已收集满。
（4）装置丙中，氧气进入集气瓶后，会将水压入量筒，量筒内水的体积等于生成氧气的体积。集气瓶上方原有的空气不会被排出，也不会额外占据量筒体积，因此对测量结果无影响。
故答案为：（1）④；
（2）；
（3）将带火星的木条放在 b 管口，若木条复燃，证明氧气已收集满；
（4）无影响。
22．小科在做教材“测定空气里氧气含量”实验如图甲后进行改进，设计图乙实验装置进行实验，一开始活塞停在10毫升处。(选用容积为30毫升的试管作反应容器)请你对比分析图甲、图乙实验，回答：
（1）图甲实验的原理是　 　。(写化学方程式)
（2）完成图乙实验后，发现测得空气中氧气的含量偏小，写出其中1个可能的原因：　 　。
（3）图乙实验中，当试管冷却后，打开弹簧夹，注射器活塞从10mL 刻度处慢慢前移到约　 　mL刻度处才停止。
（4）实验后，小科换用食品脱氧剂(可以直接与氧气反应，无需点燃的物质)、白磷代替红磷测量氧气体积分数，根据测量结果如图丙所示，之后测量氧气体积分数你会选用哪种药品并说明理由　 　。
【答案】（1）
（2）红磷量不足（或装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹，合理即可）
（3）4
（4）食品脱氧剂，因为食品脱氧剂能将氧气消耗得更彻底，实验结果更准确（误差更小）。
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）测定空气中氧气含量的原理：红磷在空气中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗装置内的氧气，使装置内压强减小，外界大气压将水压入装置中，进入水的体积即为消耗氧气的体积。该反应的化学方程式为红磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。
（2）实验误差分析：测得氧气含量偏小，说明装置内压强减小的程度小于理论值，可能的原因包括红磷量不足（氧气未完全消耗）、装置漏气（冷却过程中外界空气进入装置）、未冷却至室温就打开弹簧夹（装置内气体受热膨胀，压强偏大）等。
（3）氧气体积分数计算：空气中氧气的体积分数约为 1/5，图乙中试管容积为 30mL，其中氧气的体积约为。实验中红磷燃烧消耗氧气，装置内压强减小，注射器活塞会向左移动，移动的体积等于消耗氧气的体积，因此活塞最终停在10 mL 6 mL=4 mL刻度处。
（4）不同除氧剂的对比分析：图丙中，食品脱氧剂能将氧气体积分数降至约 3%，白磷降至约 7%，红磷最终氧气体积分数高于白磷和食品脱氧剂。因此食品脱氧剂消耗氧气更彻底，实验结果更准确。
【解答】（1）图甲实验的原理是红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，消耗装置内的氧气，使装置内压强减小，外界大气压将水压入集气瓶，进入水的体积即为消耗氧气的体积，反应的化学方程式为：
。
（2）测得空气中氧气的含量偏小，可能的原因是红磷的量不足，无法将装置内的氧气完全消耗，导致装置内压强减小的幅度小于理论值，注射器活塞移动的体积偏小（或装置漏气，冷却过程中外界空气进入装置，使装置内压强偏大；或未冷却至室温就打开弹簧夹，装置内气体受热膨胀，压强偏大等，合理即可）。
（3）试管容积为 30mL，其中氧气的体积约为，注射器活塞初始在 10mL 刻度处，消耗 6mL 氧气后，活塞会向前移动 6mL，最终停在10 6=4mL 刻度处。
（4）根据图丙的测量结果，会选用食品脱氧剂。理由是食品脱氧剂能将装置内的氧气消耗得更彻底，最终氧气体积分数降至约 3%，比红磷和白磷消耗氧气更完全，实验结果更准确，误差更小。
故答案为：（1）；
（2）红磷量不足（或装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹，合理即可）；
（3）4；
（4）食品脱氧剂，因为食品脱氧剂能将氧气消耗得更彻底，实验结果更准确（误差更小）。
23．某研究性学习小组的同学欲用下列装置探究“绿色植物呼吸过程中是否有二氧化碳气体产生”，其操作设计如下：
①将整套装置放在温度较低的暗室中；②通过A装置鼓入适量的空气；③静置一定时间后取出观察。请分析回答：
（1）装置A可起到的作用是　 　；装置 B可起到的作用是　 　
（2）将整套装置放在暗室中的目的是　 　；标志本探究活动成功的主要现象是　 　，
（3）若该研究性学习小组按上述设计进行操作，没能观察到预期的现象。试分析其原因是　 　。
【答案】（1）除去空气中的二氧化碳，防止其干扰实验；检验空气中的二氧化碳是否被完全除去
（2）避免植物进行光合作用吸收二氧化碳，确保检测到的二氧化碳来自呼吸作用；装置 D 中的澄清石灰水变浑浊
（3）温度过低，抑制了植物的呼吸作用，产生的二氧化碳量过少（或装置气密性不好、鼓入空气过快等，合理即可）。
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）探究植物呼吸作用产生二氧化碳的实验中，需要先除去空气中的二氧化碳，避免对实验结果造成干扰。装置 A 中的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，吸收空气中的二氧化碳；装置 B 中的澄清石灰水用于检验空气中的二氧化碳是否被除尽，若澄清石灰水不变浑浊，说明空气中的二氧化碳已被完全除去。
（2）植物在有光的条件下会进行光合作用吸收二氧化碳，会干扰呼吸作用产生二氧化碳的检验，因此需将装置放在暗室中，避免植物进行光合作用，确保实验中检测到的二氧化碳全部来自呼吸作用。实验成功的标志是装置 D 中的澄清石灰水变浑浊，这是因为呼吸作用产生的二氧化碳进入装置 D，使澄清石灰水变浑浊。
（3）若未观察到预期现象，可能的原因包括：装置气密性不好，外界空气进入装置影响实验；植物的呼吸作用强度较弱，产生的二氧化碳量过少，不足以使澄清石灰水变浑浊；温度过低，抑制了植物的呼吸作用，二氧化碳产生量少；鼓入空气过快，二氧化碳未被充分吸收或反应等。
【解答】（1）装置 A 中氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应，其作用是除去空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳干扰实验结果；装置 B 中澄清石灰水的作用是检验空气中的二氧化碳是否被装置 A 完全除去，若 B 中澄清石灰水不变浑浊，说明空气中的二氧化碳已被除尽。
（2）将整套装置放在暗室中，目的是避免植物进行光合作用吸收二氧化碳，确保实验中检测到的二氧化碳全部来自植物的呼吸作用；本探究活动成功的主要现象是装置 D 中的澄清石灰水变浑浊，这说明植物呼吸作用产生了二氧化碳。
（3）没能观察到预期现象，可能的原因有：装置气密性不佳，外界空气进入装置影响实验；温度过低，抑制了植物的呼吸作用，产生的二氧化碳量过少；鼓入空气的速度过快，二氧化碳未被充分反应；装置内的植物数量过少，呼吸作用产生的二氧化碳不足等（写出 1 条合理原因即可）。
故答案为：（1）除去空气中的二氧化碳，防止其干扰实验；检验空气中的二氧化碳是否被完全除去；
（2）避免植物进行光合作用吸收二氧化碳，确保检测到的二氧化碳来自呼吸作用；装置 D 中的澄清石灰水变浑浊；
（3）温度过低，抑制了植物的呼吸作用，产生的二氧化碳量过少（或装置气密性不好、鼓入空气过快等，合理即可）。
24．小明利用矿泉水桶、漏斗和标有刻度的储水瓶制作了一个简易的雨量筒，其外部结构及内部结构如下图所示。观测时，把雨量筒内的储水瓶中的雨水倒入量筒中测出体积，则雨水的体积与器口的面积的比值即为降水量。
（1）小明制作的雨量筒的器口面积略小于漏斗口面积，其好处是　 　。
（2）当天12小时内，小明利用自制的雨量筒收集到60mL 的雨水。请结合下表判断当天的天气为　 　。
天气 小雨 中雨 大雨 暴雨
12 小时内降水量 <5mm 5~15mm 15~30mm >30mm
（3）小明制作的简单雨量筒的储水瓶容积只有450 毫升，根据以下评价量表，你认为应被评为　 　(填“优秀”“良好”“合格”或“待改进”)，理由是　 　。
自制雨量筒评价量表(储水瓶部分) 　
评价等级 优秀 良好 合格 待改进
评价指标 能够完整测量降水四个等级 能够完成三个降水等级的测量 能完成一到二个降水等级的测量 不能完成降水等级的测量
【答案】（1）减少雨水溅出或被风吹走，提高测量的准确性；
（2）小雨
（3）良好；该雨量筒储水瓶能容纳的最大降水量为 30mm，可完成小雨、中雨、大雨三个等级的测量，无法测量暴雨等级，符合 “良好” 的评价标准。
【知识点】降水；天气预报与天气图
【解析】【分析】（1）雨量筒的结构设计：器口面积略小于漏斗口面积，可减少雨水从筒壁溅出或被风吹走的损失，保证收集到的雨水量更接近实际降水量，提高测量的准确性。
（2）降水量的计算：降水量 = 雨水体积 ÷ 器口面积，单位换算中 1mL=1cm3，1cm=10mm，计算出降水量后与表格对比，判断天气等级。
（3）自制雨量筒的评价：根据储水瓶容积和器口面积，计算储水瓶能容纳的最大降水量，判断其能测量的降水等级数量，再对照评价量表确定等级。
【解答】（1）漏斗口面积大于器口面积，能更有效地承接雨水，减少雨水因风、溅落等因素造成的损失，使收集到的雨水量更接近实际降水量，从而提高测量的准确性。
（2）已知雨水体积为 60mL=60cm3，器口面积为 150cm2，
降水量 =60cm3÷150cm2=0.4cm=4mm。对照表格，12 小时内降水量 4mm＜5mm，属于小雨。
（3）储水瓶容积为 450mL=450cm3，能容纳的最大降水量 = 450cm3÷150cm2=3cm=30mm。表格中暴雨的降水量＞30mm，因此该雨量筒无法测量暴雨等级，只能完成小雨、中雨、大雨三个等级的测量，对照评价量表，应评为 “良好”。理由是该雨量筒能够完成小雨、中雨、大雨三个降水等级的测量，无法测量暴雨等级，符合 “良好” 的评价指标。
故答案为：（1）减少雨水溅出或被风吹走，提高测量的准确性；
（2）小雨；
（3）良好；该雨量筒储水瓶能容纳的最大降水量为 30mm，可完成小雨、中雨、大雨三个等级的测量，无法测量暴雨等级，符合 “良好” 的评价标准。
四、综合题(本题有4个小题，每题8分，共32分)
25．经过一段时间的科学学习，某学校项目化学习小组对生活中的科学现象产生了浓厚兴趣，开启了项目之旅。
（1）该小组根据图甲的数据分析了当天所在地的空气质量情况，其空气质量状况为　 　(填“优”“良”或“轻度污染”)。
污染指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 301~500
空气质量 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染
（2）微型空气质量检测系统可准确地检测室外空气污染物，其结构如图乙所示。其中太阳能板工作时发生的能量转化是　 　
（3）利用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图丙。(已知：50ppm为一氧化碳准许成年人置身其中的最大量)由图丙观察一氧化碳浓度最大的时间段是早晨，原因可能是　 　。
（4）项目化学习小组的同学们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。
保护空气倡议书 为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具休做法是　 　。
【答案】（1）轻度污染
（2）太阳能（光能）转化为电能
（3）早晨车库通风不良，汽车排放的一氧化碳无法及时扩散，在车库内积聚；
（4）绿色出行，多乘坐公共交通工具（或植树造林、减少使用一次性物品等，合理即可）。
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）空气质量指数与空气质量的关系：根据污染指数的数值范围判断空气质量等级，0~50 为优，51~100 为良，101~150 为轻度污染，151~200 为中度污染，201~300 为重度污染，301~500 为严重污染。
（2）能量转化：太阳能板工作时，吸收太阳能并将其转化为电能，供设备使用。
（3）一氧化碳浓度变化的原因分析：地下车库中一氧化碳主要来自汽车尾气，早晨车库通风差，汽车启动排放的一氧化碳无法及时扩散，导致浓度升高。
（4）保护空气的具体措施：从减少污染物排放、增加空气净化的角度举例，如绿色出行、植树造林、减少化石燃料使用等。
【解答】（1）图甲中污染指数为 108，根据表格，101~150 属于轻度污染，因此空气质量状况为轻度污染。
（2）太阳能板工作时，将太阳能（光能）转化为电能，为微型空气质量检测系统提供能量。
（3）早晨时，地下车库通风条件较差，夜间或清晨汽车启动排放的一氧化碳无法及时排出，在车库内不断积聚，导致一氧化碳浓度达到一天中的最大值。
（4）保护空气的具体做法可以是：绿色出行，多乘坐公共交通工具或骑自行车、步行，减少汽车尾气排放；也可以是植树造林，利用植物吸收空气中的污染物；或减少使用一次性物品，降低工业生产带来的污染等（合理即可）。
故答案为：（1）轻度污染；
（2）太阳能（光能）转化为电能；
（3）早晨车库通风不良，汽车排放的一氧化碳无法及时扩散，在车库内积聚；
（4）绿色出行，多乘坐公共交通工具（或植树造林、减少使用一次性物品等，合理即可）。
26．在医院，吸氧的患者每小时消耗600L氧气，费用为4元。实验室制取氧气的成本是多少呢？小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入20mL过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙。
（1）上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是　 　g。
（2）根据实验数据，通过化学方程式计算20mL过氧化氢溶液中溶质的质量。
（3）已知上述20mL过氧化氢溶液的成本为0.4元，若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L），需要的成本是　 　元，可见在实验时应节约药品。（不计其它成本）
（4）小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取4mL同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是____。
A．广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水
B．实验前图丙装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果
C．读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小
D．测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积
【答案】（1）1.4
（2）设20mL过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
x 1.4g
x=2.975g
（3）240
（4）A；C；D
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】氧气是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。 氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机化合物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。
【解答】（1）从乙图中质量的变化量中可以看出完全分解的氧气质量为413.7-412.3=1.4克；
（3）若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L） ，氧气的质量=600L×1.4g/L=840克；
是20mL过氧化氢制取氧气质量的600倍，所以所需的过氧化氢的成本=0.4元×600=240元；
（4）氧气微溶于水，所以B有影响，B错误；ACD都是合理的；A中广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水，导致测得的体积减小，正确；C：读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小，因为此时右边的液体压强大，B正确；D：测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积，正确，过氧化氢溶液的加入也会使得甲中气体像丙中压入，D正确；
27．如图甲所示，用高压锅炖肉好吃又烂，深受市民喜爱与追捧。甲、乙两图为高压锅实物图与简化图。图丙为水的沸点跟气压的关系图像。已知高压锅盖出气孔的横截面积为 限压阀的质量为72g。(g取10N/ kg，大气压值取
（1）高压锅是利用液体的沸点随着气压的升高而　 　的原理工作的.
（2）使用该高压锅时锅内部气体的最大压强可以达到多少 最高温度可达多少℃
（3）在保证安全的条件下，为了提高锅内蒸煮时的温度，可采用的方法是____；
A．适当增大出气孔的直径 B．适当加大火力蒸煮
C．适当增大锅的容积 D．适当增加限压阀的质量
【答案】（1）升高
（2）锅内气体的最大压强为1.6×105Pa，最高温度可达约115 C；
（3）D
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；大气压的综合应用
【解析】【分析】（1）液体沸点与气压的关系：液体的沸点随气压的增大而升高，随气压的减小而降低。高压锅通过密封环境，使锅内气压升高，从而提升水的沸点，加快食物煮熟的速度。
（2）压强的计算与沸点图像分析：当限压阀刚好被顶起时，锅内气压达到最大值，此时锅内气压等于大气压加上限压阀产生的压强。根据公式，可先计算限压阀产生的压强，再求锅内最大气压；再结合图丙的沸点 - 气压图像，查出对应气压下的水的沸点。
（3）影响锅内最高温度的因素：要提高蒸煮温度，需增大锅内的最大气压。限压阀的质量越大，产生的压强越大，锅内能达到的气压越高，水的沸点也越高；增大出气孔直径、加大火力、增大锅的容积均无法有效提升锅内的最大气压。
【解答】（1）高压锅是利用液体的沸点随着气压的升高而升高的原理工作的。因为气压越高，水的沸点越高，锅内可以达到更高的温度，从而更快煮熟食物。
（2）首先计算限压阀的重力：
G=mg=72×10-3 kg×10 N/kg=0.72 N；
出气孔的横截面积：
S=12 mm2=12×10 6m2 ；
限压阀产生的压强：
；
锅内气体的最大压强：
p内=p0+p 阀 =1.0×105Pa+6×104
Pa=1.6×105Pa；结合图丙，对应的水的沸点约为115 C。
（3）A：增大出气孔直径，会使限压阀更容易被顶起，锅内最大气压降低，沸点降低，不符合题意；
B：加大火力只能加快加热速度，无法提高锅内的最大气压，沸点不变，不符合题意；
C：增大锅的容积，不影响锅内气压的最大值，沸点不变，不符合题意；
D：增加限压阀的质量，限压阀产生的压强增大，锅内能达到的最大气压升高，水的沸点升高，符合题意。
因此选 D。
故答案为：（1）升高；
（2）锅内气体的最大压强为1.6×105Pa，最高温度可达约115 C；
（3）D。
28．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型改进是一条很好的途径。如图甲是制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的　 　（填字母）仪器相同。
（2）实验过程中，乙装置W型玻璃管里的现象有　 　。
（3）某同学用图甲装置进行实验，锥形瓶B中石灰石的质量随加入稀盐酸质量的变化情况如图丙所示。求：
①15克石灰石最多产生CO2气体的质量；
②所加入稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）A
（2）石灰石表面有气泡，澄清石灰水变浑浊
（3）①根据图丙可知，参加反应的碳酸钙的质量为：15g-5g=10g；
设反应生成二氧化碳的质量为x，参加反应的HCl的质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 73 44
10g y x
；
解得：x=4.4g，y=7.3g；
②根据丙图可知，反应结束时加入稀盐酸的质量为100g，
则稀盐酸的质量分数为：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据微型塑料滴管在实验中的作用解答；
（2）石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，据此描述现象；
（3）①反应前后固体质量的减小量就是参加反应的碳酸钙的质量，根据反应的化学方程式计算出生成二氧化碳的质量即可；
②根据反应的化学方程式计算出参加反应的HCl的质量，最后再计算稀盐酸的质量分数。
【解答】（1）图乙中微型塑料滴管用于盛放稀盐酸，这和图甲中分液漏斗A的作用相同。
（2）实验过程中，乙装置W型玻璃管里的现象有：石灰石表面有气泡，澄清石灰水变浑浊。
五、填空题 (共3题，每空2分)
29．如图是新疆吐鲁番一年内气温曲线与降水量柱状图，根据此图分析：
吐鲁番一年内气温曲线、降水量柱状图 说明：干湿地区划分等级 湿润区：年降水量≥800毫米 半湿润区：年降水量400~800毫米 半干旱区：年降水量200~400毫米 干旱区：年降水量<200毫米
（1）一年中，吐鲁番　 　，月份的月平均气温最高。
（2）根据干湿地区划分等级的年降水量标准，吐鲁番地区属于　 　区。
【答案】（1）7
（2）干旱
【知识点】降水；降水的季节变化及降水量柱状图的判读
【解析】【分析】（1）气温曲线的判读：气温曲线的最高点对应的月份，即为月平均气温最高的月份。
（2）降水量与干湿地区的划分：年降水量＜200 毫米的地区属于干旱区；年降水量 200~400 毫米为半干旱区；400~800 毫米为半湿润区；≥800 毫米为湿润区。从图中降水量柱状图可以看出，吐鲁番的各月降水量极少，年降水量远低于 200 毫米，符合干旱区的划分标准。
【解答】（1）观察气温曲线，曲线的最高点出现在 7 月（或标注的对应月份），说明一年中，吐鲁番7月份的月平均气温最高。
（2）根据干湿地区划分等级的年降水量标准，吐鲁番地区年降水量＜200 毫米，属于干旱区。
故答案为：（1）7；
（2）干旱。
30．杭州新农村现代化建设，助力乡村振兴与共同富裕。建造塑料大棚生产有机农产品，可以有效促进农民增收。图甲是叶片进行的三项生理过程A、B、C，图乙是晴朗的夏季光合作用和呼吸作用的强度随时间变化曲线，图丙是大棚内二氧化碳含量的变化曲线。请你联系教材内容学以致用。
（1）图乙中，能表示图甲C过程的曲线为　 　(填标号)。
（2）图丙中，植物有机物积累最多的点是　 　(填字母)。
（3）根据干湿地区划分等级的年降水量标准，吐鲁番地区属于　 　区。
【答案】（1）Ⅰ
（2）d
（3）干旱
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）植物的三大生理作用及曲线判断：图甲中，A 过程吸收氧气、释放二氧化碳，代表呼吸作用；B 过程释放水蒸气，代表蒸腾作用；C 过程吸收二氧化碳、释放氧气，代表光合作用。光合作用需要光，只在白天进行，且强度随光照强度变化，中午前后达到峰值；呼吸作用全天都能进行，强度变化较小。图乙中曲线 Ⅰ 只在白天（6-18 时）出现且中午前后强度最高，符合光合作用的特点；曲线 Ⅱ 全天都有，强度变化平缓，符合呼吸作用的特点。
（2）有机物积累的判断：植物有机物的积累量 = 光合作用制造的有机物 - 呼吸作用消耗的有机物。当光合作用强度大于呼吸作用强度时，有机物持续积累；当光合作用强度等于呼吸作用强度时，有机物积累停止。图丙中，二氧化碳含量下降的阶段代表光合作用大于呼吸作用，有机物在积累；二氧化碳含量最低的点，代表光合作用停止（或等于呼吸作用），此时有机物积累量达到最大。
（3）干湿地区划分（注：该题第 3 小题与题目背景不符，按题干原内容修正为吐鲁番地区的划分）：我国干湿地区划分标准为：年降水量≥800mm 为湿润区，400-800mm 为半湿润区，200-400mm 为半干旱区，＜200mm 为干旱区。吐鲁番地区年降水量远小于 200mm，属于干旱区。
【解答】（1）图甲中 C 过程是光合作用，只在白天进行且中午前后强度最高；图乙中曲线 Ⅰ 符合这一特点，因此能表示 C 过程的曲线为Ⅰ。
（2）图丙中，二氧化碳含量从 b 点开始下降（光合作用大于呼吸作用，有机物积累），到 d 点时二氧化碳含量最低，此时光合作用等于呼吸作用，有机物不再积累，因此植物有机物积累最多的点是d。
（3）吐鲁番地区年降水量＜200mm，根据干湿地区划分标准，属于干旱区。
故答案为：（1）Ⅰ；
（2）d；
（3）干旱。
31．葡萄糖 和乙酸(CH3COOH)组成的混合物240克，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是　 　克。
【答案】144
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量都不发生改变。葡萄糖和乙酸完全燃烧时，其中的氢元素会全部转化为水中的氢元素，因此可以通过计算混合物中氢元素的质量，来求出生成水的质量。
【解答】 葡萄糖（C6H12O6）可以写成（CH2O）6，乙酸（CH3COOH）可以写成（CH2O）2，二者都含有相同的结构CH2O，其中氢元素的质量分数为：，所以240g葡萄糖和乙酸的混合物中氢元素的质量为：，
氢元素全部转化为水，则生成水的质量为：。
故答案为：144。
六、实验探究(共1题，每空2分)
32．注射器(针筒)是初中科学实验常用的器材，以下两个实验中均使用了注射器。
实验一：在研究空气中氧气的体积分数时，设计了如图1所示的实验装置。
实验二：利用注射器测量大气压值，如图2。
（1）对实验一进行分析：
①加入过量铜粉的目的是　 　；
②小组同学测定硬质玻璃管容积V1为50mL，注射器的活塞实验前在20mL处(即V2为20mL)，进行正确操作及有关数据计算，得出氧气约占空气体积的20%，则注射器活塞最终应停留在　 　mL处。
③若实验结束且冷却到室温后没有将气球内的气体全部挤出就读数，则计算出空气中氧气的体积分数会　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（2）对实验二进行分析：
实验中记录弹簧测力计的示数为4.5N，所用一次性注射器的最大刻度为2mL，注射器全部刻度的长度为4cm。根据实验数据计算出的大气压强为　 　Pa。该测量值偏小，原因是： 　 　。
【答案】（1）将装置内的氧气完全消耗；；6；偏大
（2）9×104；注射器内有残留的空气
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）实验一考查空气中氧气体积分数的测定实验，原理是利用铜粉与氧气在加热条件下反应，消耗装置内的氧气，使装置内压强减小，通过注射器活塞的移动来测定氧气的体积。涉及的知识点包括：①实验中铜粉需过量，目的是将装置内的氧气完全消耗，使实验结果更准确；②空气中氧气的体积分数约为 20%，装置内空气总体积为硬质玻璃管容积与注射器初始体积之和，氧气的体积为空气总体积乘以 20%，注射器活塞移动的体积等于消耗的氧气体积，由此可计算活塞最终停留的刻度；③实验误差分析，若未将气球内的气体全部挤出就读数，装置内残留气体（包括气球内的气体）会使测得的消耗气体体积偏大，导致计算出的氧气体积分数偏大。
（2）实验二考查利用注射器测量大气压的实验，原理是根据二力平衡，弹簧测力计的拉力等于大气对注射器活塞的压力，再利用压强公式 计算大气压值。涉及的知识点包括：①注射器的横截面积计算，利用注射器的容积 V和刻度长度 L，由 计算横截面积，再结合 计算大气压强；②实验误差分析，若注射器内有残留空气（未排尽），则内部空气会对活塞产生向外的压力，导致弹簧测力计测得的拉力偏小，计算出的大气压值偏小。
【解答】（1）实验一分析：
① 加入过量铜粉的目的是将装置内的氧气完全消耗，确保装置中的氧气被充分反应，使测定的氧气体积分数更准确，避免因氧气未耗尽导致实验结果偏小。
② 装置内空气的总体积为硬质玻璃管容积 V1=50 mL与注射器初始体积 V2=20 mL之和，即 50 mL+20 mL=70 mL。已知氧气约占空气体积的 20%，则消耗的氧气体积为 70 mL×20%=14 mL。注射器活塞初始在 20mL 处，氧气被消耗后，活塞会向左移动，移动的体积等于消耗的氧气体积，因此最终停留的刻度为 20 mL 14 mL=6 mL。
③ 若实验结束且冷却到室温后没有将气球内的气体全部挤出就读数，气球内残留的气体占据了装置内的空间，会使测得的装置内气体减少的体积（即认为消耗的氧气体积）偏大，因此计算出的空气中氧气的体积分数会偏大。
（2）实验二分析：
已知V=2mL=2cm3=2×10-6m3、L=4cm=0.04m，
注射器的横截面积为：，
大气压强为：；
注射器中有空气未全部排尽，会导致测量大气压小于真实大气压，所测大气强会偏小。
故答案为：（1）① 将装置内的氧气完全消耗；
② 6；
③ 偏大；
（2）9×104；
注射器内有残留的空气（或注射器未排尽空气，导致内部气压抵消了部分拉力）。
七、计算题(共1题，共10分)
33．镁是一种银白色的金属，但是小科发现实验室有一卷灰色的“镁条”，根据已学知识，小科认为是表面的镁与氧气反应生成了氧化镁，并决定测出这一卷“镁条”在氧化前的质量。小科测得这卷“镁条”的质量为32g，并从中取2g未打磨过的镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示。(假设镁条表面氧化只生成氧化镁，没有生成其他物质)
提示：
（1）镁与氧气反应的化学方程：　 　；
（2）B点时溶液中含有的溶质有　 　；
（3）小科实验所用稀硫酸的质量分数为多少
（4）计算这一卷“镁条”在氧化前的质量。
【答案】（1）2Mg+O2=2MgO
（2）MgSO4、H2SO4
（3）由图可知，与氧化镁反应的稀硫酸质量为20g，与镁反应的稀硫酸质量为：70g-20g=50g，最终生成氢气的质量为0.1g；
设与镁反应的H2SO4质量为x，参加反应的Mg的质量为y。
，
x=4.9g，y=1.2g
则所用稀硫酸的溶质质量分数为：。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
（4）由上述计算可知，2g样品中Mg的质量为1.2g，则MgO的质量为：2g-1.2g=0.8g，0.8gMgO中Mg元素的质量为：，
则2g样品氧化前，其中Mg的质量为：1.2g+0.48g=1.68g，
所以32g镁条中，氧化前的Mg的总质量为：。
答：这一卷“镁条”在氧化前的质量为26.88g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）金属与氧气的反应：镁是活泼金属，在常温下就能与氧气反应，生成氧化镁；加热条件下反应更剧烈。该反应中，镁元素由 0 价变为 + 2 价，氧元素由 0 价变为 - 2 价，属于化合反应，也是氧化反应。
（2）酸的化学性质：稀硫酸能与金属氧化物（如氧化镁）反应生成盐和水，也能与活泼金属（如镁）反应生成盐和氢气。反应的先后顺序为：稀硫酸先与表面的氧化镁反应，待氧化镁完全反应后，再与内部的镁反应产生氢气。当加入过量稀硫酸时，溶液中会含有反应生成的盐和过量的酸。
（3）化学方程式与溶质质量分数计算：根据镁与稀硫酸反应的化学方程式，结合生成氢气的质量，可计算出与镁反应的稀硫酸中溶质的质量；再结合图像中消耗稀硫酸的质量，可计算出稀硫酸的溶质质量分数。
（4）混合物中元素质量守恒：氧化镁中的镁元素来自被氧化的镁，因此可先根据 2g 样品中镁的质量，计算出样品中氧化镁的质量，再根据氧化镁的化学式计算出其中镁元素的质量，进而求出样品中未被氧化的镁和被氧化的镁的总质量，最后按比例推算出整卷镁条氧化前的质量。
【解答】 （1）镁和氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2=2MgO；
（2）氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，由图可知，A点时氧化镁和镁与硫酸恰好完全反应，B点时硫酸过量，所以B点时溶液中含有的溶质有生成的硫酸镁（MgSO4）和过量的硫酸（H2SO4）；
（3）由图可知，与氧化镁反应的稀硫酸质量为20g，与镁反应的稀硫酸质量为：70g-20g=50g，最终生成氢气的质量为0.1g；
设与镁反应的H2SO4质量为x，参加反应的Mg的质量为y。
，
x=4.9g，y=1.2g
则所用稀硫酸的溶质质量分数为：。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
（4）由上述计算可知，2g样品中Mg的质量为1.2g，则MgO的质量为：2g-1.2g=0.8g，0.8gMgO中Mg元素的质量为：，
则2g样品氧化前，其中Mg的质量为：1.2g+0.48g=1.68g，
所以32g镁条中，氧化前的Mg的总质量为：。
答：这一卷“镁条”在氧化前的质量为26.88g。
故答案为：（1）2Mg+O2=2MgO；
（2）MgSO4、H2SO4；
（3）9.8%；
（4）26.88g。
1 / 1浙江省宁波市余姚市子陵教育集团世南校区2025-2026学年第二学期期中考试 八年级科学 试题卷（1-2章）
一、选择题(每题2分，每小题2分，共30分)
1．诗人常常在诗句中会加入“天气”或“气候”元素，以提升整首诗的意境。下列诗句中，提到“气候”的是
A．人间四季总如春 B．月落乌啼霜满天
C．忽如一夜春风来 D．东边日出西边雨
2．下列儿种大气运动形式中，气流运动方向表示正确的是(　　)
A． B．
C． D．
3．已知2.3g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
4．某同学为探究“植物光合作用所需条件”而进行实验操作过程，这个实验说明光合作用需要（）
A．二氧化碳 B．叶绿体 C．光 D．水
5．如图两条曲线分别表示某植株一昼夜内光合作用和呼吸作用强度随时间的变化情况。下列分析错误的是（　　）
A．影响该植物呼吸作用变化的因素之一是温度
B．a-c段，植物体内有机物的含量增多
C．b-c段，植物的光合作用一直在减弱，合成的有机物一直在减少
D．c点以后，植物体内有机物的含量减少
6．已知a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a 和 b 中的氯酸钾质量相等。当分别同时加热 a 和 b 至二者均已完全反应时，下列能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是(　　)
A． B．
C． D．
7．大气压变化对人体会有一定的影响。以下人体的变化可能是由外界大气压变大引起的是 (　　)
A．从余姚地区到青藏高原后，人会头痛、耳鸣
B．在晴朗的天气，人的心情通常会变得比较舒畅
C．中医拔罐治疗时，人体相应部位皮肤出现充血变红
D．乘飞机起飞升入高空时，耳朵会有堵塞或刺痛感
8．下列四个有关气压的现象，分析正确的是（　　）
A．图甲，“拔罐”时火罐不掉下来是因为人体内部有压强
B．图乙，用注射器给病人注射药物是利用了大气压强
C．图丙，抽尽空气后拉开不同半径的马德堡半球所用的力相同
D．图丁，导气管利用管口流速大压强小的原理将住户下水道的浊气排出
9．如图为验证动物需要呼吸的实验装置，下列有关说法错误的是 (　　)
A．在实验前应该检验装置的气密性
B．为了使实验现象更明显，可换用更细的玻璃管
C．实验时为便于操作和观察，应该用手握紧试管
D．为更好地控制变量，可在B试管内放入等数量的同种死昆虫
10．实验室制取氧气的过程巾，可以利用右图装置进行干燥、收集、测量等操作。下列对应的处理方式不合理的是（　　）
A．方式①：瓶内装浓硫酸干燥氧气，氧气由b进a出
B．方式②：向上排空气法收集氧气，由a进气收集氧气
C．方式③：排出瓶中原来储存的氧气，由b通入水，氧气从a排出
D．方式④：瓶内装满水后用排水法测量通入氧气的体积，由a进氧气，b接量筒
11．质量守恒定律是自然界的基本规律之一。用如图所示的装置验证质量守恒定律，下列说法中，正确的是(　　)
A．实验所用白磷需足量
B．灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞
C．反应结束后立即放在天平上重新称量
D．只将白磷换成硫也可验证质量守恒定律
12．如图甲所示，电动水翼板是一种新型水上运动器材。水翼在水中向前运动时，受到向上的升力，将板面抬升出水面。图乙是电动水翼板的模型图，虚线框内水翼截面大致形状应设计成(　　)
A． B．
C． D．
13．如图是我国古代使用的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。下列说法正确的是(　　)
A．火折子中的硫磺、磷均为可燃物，燃烧时发生了分解反应
B．小孔中冒出的烟雾主要成分是二氧化硫
C．对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，防止可燃物彻底熄
D．打开竹筒帽对着火星吹，是为了使温度达到可燃物的着火点
14．为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203，6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是（　　）
A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
15．利用太阳能可将甲烷(CH4)在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．反应①属于分解反应
B．反应①产生的CO和H2的质量比是 14：1
C．整个反应体系在正常工作时，每16克 CH4 参加反应，可产生6克 H2
D．当参加反应的 CH4与H2O 质量比为4：9 时，整个反应体系中可不补充 ZnO
二、填空题(本题有5小题，每空2分，共24分)
16．2025 年 10 月 31 日，“神舟二十一号”载人飞船成功升空。甲是飞船升高过程中大气温度的垂直分布图，乙是小科做的趣味实验。读图回答下列问题。
（1）③层的气温随高度的上升而　 　。
（2）强烈的对流运动发生在　 　(填序号)层。
（3）小雅利用对流现象做了如图乙所示的趣味实验。她将两杯颜色不同、温度不同的液体上下放置，中间放一块玻璃板。拿去玻璃板后，两种液体会快速扩散的是　 　。(填“A”或“B”)。
17．小科学习了风和降水等知识后，将矿泉水瓶和纸飞机改造成了实验工具。
（1）将一大一小两个矿泉水瓶(均为圆柱形)制作成一大一小两个简易雨量筒，如图甲所示。某雨天，将它们放在同一地点进行1小时雨水收集，则所测降雨量的关系为A　 　B；(选填“大于”、“小于”或“等于”)
（2）用铅笔顶着能自由转动的纸飞机，放在开启的电风扇前(如图乙所示)，发现纸飞机的　 　(选填“机头”或“机尾”)朝向电扇；
（3）如图丙是一根注满水的环形管，内有一只乒乓球。若在A处用火加热，则乒乓球会沿　 　(选填“顺”或“逆”）时针方向运动。
18．现有几种变化：
①氢气 + 氧气 水
②乙炔＋氧气 水 + 二氧化碳
③碱式碳酸铜 氧化铜 + 二氧化碳 + 水
④氯化氢＋氨气→氯化铵
其中属于化合反应的是　 　(填序号，下同)，属于分解反应的是　 　
19．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。回答问题：
（1）a 的值为　 　。
（2）反应过程中，当丁为5克时，容器中乙的质量为　 　克。
20．有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构、实现“碳中和”的重要措施。我国氢能源的发展规划分为三个阶段，具体如图所示。
（1）“灰氢”：燃烧化石能源制取氢气，制氢过程中排放CO2等温室气体。其主要反应为碳与水蒸气在高温条件下生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为　 　
（2）“绿氢”：2022北京冬奥会火炬首次采用“绿氢”作为火炬燃料。火炬研发团队采用了高压储气的方式，用相当于420个大气压的高压将12 克氢气压缩进氢气瓶，随后将氢气瓶放入火炬中。需要电解　 　克水才能制取12 克氢气。
三、实验与探究题(本题有4小题，每空2分，共34分)
21．小黄用如图所示的装置来制取和收集氧气，在实验前对装置进行气密性检查。小黄建构了”检查装置气密性”的思维模型：
（1）检查图甲装置的气密性：①按图连接好装置：②关闭止水夹；③在长颈漏斗中注入一定量的水直至长颈漏斗末端浸入水中，并继续注水；④如果观察到长颈漏斗中水不再下流并维持一段时间，就证明装置气密性良好。上述实验中，属于”利用转换法检查气压差”这一思维模型环节的步骤是　 　。(填序号)
（2）实验室用装置甲作为制取氧气的发生装置，反应化学方程式为　 　。
（3）若用装置乙进行收集氧气，如何检查氧气已经收集满　 　
（4）若用装置丙测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果　 　(选填”偏大””偏小”或”无影响”)。
22．小科在做教材“测定空气里氧气含量”实验如图甲后进行改进，设计图乙实验装置进行实验，一开始活塞停在10毫升处。(选用容积为30毫升的试管作反应容器)请你对比分析图甲、图乙实验，回答：
（1）图甲实验的原理是　 　。(写化学方程式)
（2）完成图乙实验后，发现测得空气中氧气的含量偏小，写出其中1个可能的原因：　 　。
（3）图乙实验中，当试管冷却后，打开弹簧夹，注射器活塞从10mL 刻度处慢慢前移到约　 　mL刻度处才停止。
（4）实验后，小科换用食品脱氧剂(可以直接与氧气反应，无需点燃的物质)、白磷代替红磷测量氧气体积分数，根据测量结果如图丙所示，之后测量氧气体积分数你会选用哪种药品并说明理由　 　。
23．某研究性学习小组的同学欲用下列装置探究“绿色植物呼吸过程中是否有二氧化碳气体产生”，其操作设计如下：
①将整套装置放在温度较低的暗室中；②通过A装置鼓入适量的空气；③静置一定时间后取出观察。请分析回答：
（1）装置A可起到的作用是　 　；装置 B可起到的作用是　 　
（2）将整套装置放在暗室中的目的是　 　；标志本探究活动成功的主要现象是　 　，
（3）若该研究性学习小组按上述设计进行操作，没能观察到预期的现象。试分析其原因是　 　。
24．小明利用矿泉水桶、漏斗和标有刻度的储水瓶制作了一个简易的雨量筒，其外部结构及内部结构如下图所示。观测时，把雨量筒内的储水瓶中的雨水倒入量筒中测出体积，则雨水的体积与器口的面积的比值即为降水量。
（1）小明制作的雨量筒的器口面积略小于漏斗口面积，其好处是　 　。
（2）当天12小时内，小明利用自制的雨量筒收集到60mL 的雨水。请结合下表判断当天的天气为　 　。
天气 小雨 中雨 大雨 暴雨
12 小时内降水量 <5mm 5~15mm 15~30mm >30mm
（3）小明制作的简单雨量筒的储水瓶容积只有450 毫升，根据以下评价量表，你认为应被评为　 　(填“优秀”“良好”“合格”或“待改进”)，理由是　 　。
自制雨量筒评价量表(储水瓶部分) 　
评价等级 优秀 良好 合格 待改进
评价指标 能够完整测量降水四个等级 能够完成三个降水等级的测量 能完成一到二个降水等级的测量 不能完成降水等级的测量
四、综合题(本题有4个小题，每题8分，共32分)
25．经过一段时间的科学学习，某学校项目化学习小组对生活中的科学现象产生了浓厚兴趣，开启了项目之旅。
（1）该小组根据图甲的数据分析了当天所在地的空气质量情况，其空气质量状况为　 　(填“优”“良”或“轻度污染”)。
污染指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 301~500
空气质量 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染
（2）微型空气质量检测系统可准确地检测室外空气污染物，其结构如图乙所示。其中太阳能板工作时发生的能量转化是　 　
（3）利用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图丙。(已知：50ppm为一氧化碳准许成年人置身其中的最大量)由图丙观察一氧化碳浓度最大的时间段是早晨，原因可能是　 　。
（4）项目化学习小组的同学们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。
保护空气倡议书 为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具休做法是　 　。
26．在医院，吸氧的患者每小时消耗600L氧气，费用为4元。实验室制取氧气的成本是多少呢？小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入20mL过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙。
（1）上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是　 　g。
（2）根据实验数据，通过化学方程式计算20mL过氧化氢溶液中溶质的质量。
（3）已知上述20mL过氧化氢溶液的成本为0.4元，若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L），需要的成本是　 　元，可见在实验时应节约药品。（不计其它成本）
（4）小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取4mL同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是____。
A．广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水
B．实验前图丙装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果
C．读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小
D．测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积
27．如图甲所示，用高压锅炖肉好吃又烂，深受市民喜爱与追捧。甲、乙两图为高压锅实物图与简化图。图丙为水的沸点跟气压的关系图像。已知高压锅盖出气孔的横截面积为 限压阀的质量为72g。(g取10N/ kg，大气压值取
（1）高压锅是利用液体的沸点随着气压的升高而　 　的原理工作的.
（2）使用该高压锅时锅内部气体的最大压强可以达到多少 最高温度可达多少℃
（3）在保证安全的条件下，为了提高锅内蒸煮时的温度，可采用的方法是____；
A．适当增大出气孔的直径 B．适当加大火力蒸煮
C．适当增大锅的容积 D．适当增加限压阀的质量
28．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型改进是一条很好的途径。如图甲是制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的　 　（填字母）仪器相同。
（2）实验过程中，乙装置W型玻璃管里的现象有　 　。
（3）某同学用图甲装置进行实验，锥形瓶B中石灰石的质量随加入稀盐酸质量的变化情况如图丙所示。求：
①15克石灰石最多产生CO2气体的质量；
②所加入稀盐酸的溶质质量分数。
五、填空题 (共3题，每空2分)
29．如图是新疆吐鲁番一年内气温曲线与降水量柱状图，根据此图分析：
吐鲁番一年内气温曲线、降水量柱状图 说明：干湿地区划分等级 湿润区：年降水量≥800毫米 半湿润区：年降水量400~800毫米 半干旱区：年降水量200~400毫米 干旱区：年降水量<200毫米
（1）一年中，吐鲁番　 　，月份的月平均气温最高。
（2）根据干湿地区划分等级的年降水量标准，吐鲁番地区属于　 　区。
30．杭州新农村现代化建设，助力乡村振兴与共同富裕。建造塑料大棚生产有机农产品，可以有效促进农民增收。图甲是叶片进行的三项生理过程A、B、C，图乙是晴朗的夏季光合作用和呼吸作用的强度随时间变化曲线，图丙是大棚内二氧化碳含量的变化曲线。请你联系教材内容学以致用。
（1）图乙中，能表示图甲C过程的曲线为　 　(填标号)。
（2）图丙中，植物有机物积累最多的点是　 　(填字母)。
（3）根据干湿地区划分等级的年降水量标准，吐鲁番地区属于　 　区。
31．葡萄糖 和乙酸(CH3COOH)组成的混合物240克，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是　 　克。
六、实验探究(共1题，每空2分)
32．注射器(针筒)是初中科学实验常用的器材，以下两个实验中均使用了注射器。
实验一：在研究空气中氧气的体积分数时，设计了如图1所示的实验装置。
实验二：利用注射器测量大气压值，如图2。
（1）对实验一进行分析：
①加入过量铜粉的目的是　 　；
②小组同学测定硬质玻璃管容积V1为50mL，注射器的活塞实验前在20mL处(即V2为20mL)，进行正确操作及有关数据计算，得出氧气约占空气体积的20%，则注射器活塞最终应停留在　 　mL处。
③若实验结束且冷却到室温后没有将气球内的气体全部挤出就读数，则计算出空气中氧气的体积分数会　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（2）对实验二进行分析：
实验中记录弹簧测力计的示数为4.5N，所用一次性注射器的最大刻度为2mL，注射器全部刻度的长度为4cm。根据实验数据计算出的大气压强为　 　Pa。该测量值偏小，原因是： 　 　。
七、计算题(共1题，共10分)
33．镁是一种银白色的金属，但是小科发现实验室有一卷灰色的“镁条”，根据已学知识，小科认为是表面的镁与氧气反应生成了氧化镁，并决定测出这一卷“镁条”在氧化前的质量。小科测得这卷“镁条”的质量为32g，并从中取2g未打磨过的镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示。(假设镁条表面氧化只生成氧化镁，没有生成其他物质)
提示：
（1）镁与氧气反应的化学方程：　 　；
（2）B点时溶液中含有的溶质有　 　；
（3）小科实验所用稀硫酸的质量分数为多少
（4）计算这一卷“镁条”在氧化前的质量。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】气候的概念；天气与气候的区别与联系
【解析】【分析】天气与气候都是表示某地区的大气运动状况，区别在于天气表示短时间内的大气运动状况，是多变的，不稳定的；气候表示长时间内的大气运动状况，是少变的、较稳定的。
【解答】根据所学知识可知，四个选项中，“月落乌啼霜满天”、“忽如一夜春风来”和“东边日出西边雨”表示短时间内的天气特征，只有“人间四季总如春”表示长时间内的大气运动状况，是气候特征。
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】大气压对天气的影响；比热容；风
【解析】【分析】（1）热力环流原理：地面冷热不均引起空气垂直运动，热的地方空气膨胀上升，近地面形成低压，高空形成高压；冷的地方空气收缩下沉，近地面形成高压，高空形成低压；水平方向上，空气由高压流向低压，从而形成热力环流。
（2）水平气压梯度力：是形成风的直接原因，方向垂直于等压线，由高压指向低压。
（3）城市热岛环流：市区人口密集、工业发达，释放大量人为热，气温高于郊区，空气上升，近地面形成低压；郊区气温低，空气下沉，近地面形成高压；近地面空气由郊区流向市区，高空由市区流向郊区，形成城市风。
（4）海陆风原理：白天，陆地比热容小，升温快，气温高于海洋，陆地空气上升，近地面形成低压；海洋升温慢，气温低，空气下沉，近地面形成高压，近地面风由海洋吹向陆地（海风）；夜晚相反，形成陆风。
【解答】A、热的地方空气应上升，冷的地方空气应下沉，而该选项中热处空气下沉、冷处空气上升，不符合热力环流原理，A 错误；
B、水平方向上空气由高压区流向低压区，该选项中箭头由低压区指向高压区，不符合水平气压梯度力的方向，B 错误；
C、市区气温高，空气应上升，郊区气温低，空气应下沉，近地面空气由郊区流向市区，该选项的环流方向与城市热岛环流的实际方向相反，C 错误；
D、白天，陆地升温快、气温高，空气上升，海洋升温慢、气温低，空气下沉，近地面风由海洋吹向陆地，该选项的气流运动方向符合白天海风的形成原理，D 正确；
故答案为：D。
3．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变，结合元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】已知某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故该纯净物中一定含碳、氢元素，碳元素的质量为，氢元素的质量为，则该纯净物中还一定含氧元素。
故选B。
4．【答案】C
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）实验原理：绿叶在光下制造淀粉的实验中，通过设置有光和无光的对照实验，利用淀粉遇碘变蓝的特性，检验叶片是否进行了光合作用产生淀粉，从而判断光合作用是否需要光。
（2）实验步骤：①暗处理：将植物放在黑暗处 24 小时，目的是消耗叶片中原有的淀粉，排除原有淀粉对实验结果的干扰；②部分遮光：用黑纸片把叶片的一部分从上下两面遮盖起来，然后移到阳光下照射，形成有光和无光的对照；③光照数小时后，摘下叶片，去掉遮光的纸片；④脱色：把叶片放入盛有酒精的小烧杯中，隔水加热，使叶片中的叶绿素溶解到酒精中，叶片变成黄白色；⑤漂洗、染色：用清水漂洗叶片，再把叶片放到培养皿里，向叶片滴加碘液；⑥观察：稍停片刻，用清水冲掉碘液，观察叶片颜色变化。
（3）实验现象与结论：叶片见光部分遇到碘液变成了蓝色，说明叶片的见光部分产生了淀粉，进而说明光是绿色植物进行光合作用的必要条件；叶片遮光部分没有变蓝，说明没有光就不能产生淀粉，不能进行光合作用。
【解答】A、该实验没有设置关于二氧化碳的变量，无法探究光合作用需要二氧化碳，A 不符合题意；
B、该实验没有设置关于叶绿体的变量（如用银边天竺葵），无法探究光合作用需要叶绿体，B 不符合题意；
C、该实验中叶片的遮光部分和见光部分形成了以光为变量的对照实验，见光部分遇碘变蓝（产生了淀粉），遮光部分遇碘不变蓝（未产生淀粉），说明光合作用需要光，C 符合题意；
D、该实验没有设置关于水的变量，无法探究光合作用需要水，D 不符合题意；
故答案为：C。
5．【答案】C
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】 （1）植物的光合作用是在叶绿体里利用光能把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程；呼吸作用的公式：有机物+氧→二氧化碳+水+能量，释放出大量的能量。
（2）光合作用必须在光下才能进行，图中曲线光合作用只有在6～18点的白天进行；曲线呼吸作用在一天中变化不大。
【解答】 A.温度、氧气和植物细胞含水量都会影响植物的呼吸作用，故A正确不合题意；
B.据图可见：a、c点表示的光合作用强度和呼吸作用强度相等，a-c段，植物体内有机物的含量增多，故B正确不合题意；
C.b-c段，光合作用强度也有所下降，但制造的有机物始终大于呼吸作用分解的，因此有机物一直在积累，故C错误符合题意；
D.C点以后，植物不能进行光合作用，所以植物体内有机物的含量减少，故D正确不合题意。
故选C。
6．【答案】C
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】根据质量守恒定律，化学反应中生成物的质量取决于参加反应的反应物质量。
【解答】A、因为a和b中氯酸钾质量相等，完全反应后生成的氧气质量也应当相等，所以A不符合题意；
B、因为b中含有催化剂二氧化锰，反应速度更快，b的图线应当更陡，所以B不符合题意；
C、a和b最终生成的氧气质量相等，b的反应速度更快，所以C符合题意；
D、b中二氧化锰作为催化剂加快反应速度，生成氧气速度应当更快，所以D不符合题意；
故答案选C。
7．【答案】B
【知识点】大气压强与高度的关系；大气压的综合应用
【解析】【分析】（1）大气压与海拔的关系：大气压随海拔高度的增加而减小，海拔越高，大气压越低；海拔越低，大气压越高。
（2）大气压与天气的关系：通常情况下，晴朗天气时，大气压较高；阴雨天气时，大气压较低。
（3）拔罐的原理：拔罐时，罐内空气受热排出，冷却后罐内气压降低，低于外界大气压，在外界大气压的作用下，皮肤被压入罐内，出现充血变红的现象，这是外界大气压大于罐内气压导致的。
（4）气压对人体的影响：当外界大气压发生变化时，人体内的气压与外界气压存在差值，会对人体产生影响，如耳内鼓膜内外气压不平衡时，会出现不适。
【解答】A、从余姚地区到青藏高原，海拔升高，外界大气压变小，人体内气压相对较高，会出现头痛、耳鸣，不是大气压变大引起的，A 不符合题意；
B、晴朗天气时，外界大气压较高，人体内气压与外界大气压平衡状态更稳定，人的心情通常会变得比较舒畅，这是外界大气压变大引起的，B 符合题意；
C、拔罐时，罐内气压低于外界大气压，外界大气压将皮肤压入罐内导致充血变红，是外界大气压大于罐内气压（罐内气压变小）引起的，不是外界大气压变大引起的，C 不符合题意；
D、乘飞机起飞升入高空时，海拔升高，外界大气压变小，耳内气压高于外界气压，会出现堵塞或刺痛感，不是大气压变大引起的，D 不符合题意；
故答案为：B。
8．【答案】D
【知识点】流体压强与流速的关系；大气压强的存在
【解析】【分析】（1）拔火罐说明大气压的存在；
（2）注射时通过手的推力产生较大的压强；
（3）马德堡半球实验，选用不同直径的半球时，根据F=pS，拉开半球所用的力不同；
（4）流体的压强与流速的关系是：流体的流速越大，其压强越小；流体的流速越小，其压强越大。
【解答】A、罐子会吸附在皮肤上，是因为罐内气压小于外界的大气压，不能说明人体内部有压强，故A错误。
B、医生用注射器给病人注射药物，是利用了手对活塞的压强，故B错误；
C、进行马德堡半球实验时，选用不同的直径的半球时，拉开半球所用的力不同，因为F=pS，压强一定时，受力面积不同，大气压对半球的压力不同，拉开半球所用的力也就不同，故C错误；
D、空气是流体，据流体的压强与流速的关系可知，导气管上端的空气流速大，其压强小，导气管下方的空气流速小，即压强大，即利用上述原理将污气压出导气管，故D正确。
故答案为：D。
9．【答案】C
【知识点】动物的呼吸作用
【解析】【分析】（1）动物的呼吸作用：动物进行呼吸作用时，会消耗氧气，产生二氧化碳；本实验中碱石灰可以吸收二氧化碳，因此装置内气体减少，气压降低，红色水滴会向试管方向移动，以此验证动物需要呼吸。
（2）实验装置的气密性：涉及气体变化的实验，实验前必须检验装置的气密性，防止装置漏气，影响实验结果的准确性。
（3）实验现象的放大：玻璃管越细，水滴移动的距离越明显，便于观察实验现象。
（4）对照实验的设计：本实验中 B 试管为对照组，需放入等数量的同种死昆虫，排除昆虫以外的其他因素对实验结果的干扰，控制单一变量。
（5）实验操作的注意事项：手握试管会使试管内温度升高，气体受热膨胀，影响装置内气压变化，干扰实验结果。
【解答】A、涉及气体变化的实验，实验前应检验装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果，A 说法正确；
B、换用更细的玻璃管，相同体积变化下水滴移动的距离会更大，实验现象更明显，B 说法正确；
C、用手握紧试管会使试管内温度升高，气体受热膨胀，导致装置内气压发生变化，干扰实验结果，操作错误，C 说法错误；
D、在 B 试管内放入等数量的同种死昆虫，可形成对照实验，排除其他无关变量的影响，更好地控制变量，D 说法正确；
故答案为：C。
10．【答案】B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】1、干燥时，气体从其中一根导管进入另一导管出去，而干燥剂仍在瓶中；
2、收集气体时，如果是排空气法主要根据收集气体的密度大小来确定是向上排空气还是向下排空气，再来确定导管中的进出；
3、测量气体体积一般用排水法，主要是利用产生的气体将瓶中的水排到量筒中，据此可确定气体的进出。
【解答】A、 方式①：瓶内装浓硫酸干燥氧气，氧气由b进a出 ，气体在通过浓硫酸的过程中水蒸气被吸收，处理合理，A错误；
B、 方式②：向上排空气法收集氧气，氧气进来将空气向上逐渐排出，所以应该是从b进入，处理不合理，B正确；
C、 方式③：排出瓶中原来储存的氧气，由b通入水，氧气从a排出。通入的水会将长导管的下部封住，所以氧气要从a排出，处理合理，C错误；
D、方式④：瓶内装满水后用排水法测量通入氧气的体积，由a进氧气，气体在瓶内积累，气压增大将液化由b压出，所以b接量筒处理合理，D错误。
故选B
11．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据题目可以看出，这是一个验证质量守恒定律的典型实验装置。通常包括：锥形瓶用于封闭反应体系。白磷放置在锥形瓶内，用于燃烧反应。玻璃管用于加热或点燃白磷。气球或塞子用于平衡内外气压，防止气体逸出或进入。实验原理是白磷在密闭容器中燃烧，生成五氧化二磷（P2O5）。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。
【解答】选项A：验证质量守恒定律的关键是反应前后质量不变，不需要反应物完全反应。因此白磷不需要足量，只要有一部分参与反应即可。该说法不正确，不符合题意。
选项B：白磷燃烧放出热量，会导致瓶内气体受热膨胀，逸散到空气中，因此要立即赛紧瓶塞，防止气体逸散，B说法正确，符合题意。
选项C：磷燃烧放出热量，瓶内气体受热膨胀，气球变大，使得锥形瓶受到向上的浮力，称量时会导致测量结果偏小，该说法不正确，不符合题意。
选项D：硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是气体，会充满气球，使得锥形瓶受到向上的浮力，称量时会导致测量结果偏小，该说法不正确，不符合题意。
故正确答案为：B。
12．【答案】B
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】（1）流体压强与流速的关系：在液体和气体中，流速越大的位置，压强越小；流速越小的位置，压强越大。
（2）升力的产生原理：水翼需要获得向上的升力，因此其截面形状应设计为上方凸起、下方较平的流线型。当水翼向前运动时，水在水翼上方的流速大于下方，上方的压强小于下方，从而产生向上的压强差，形成升力。
【解答】A、该截面上方平直、下方凸起，运动时下方水的流速大于上方，下方压强小于上方，会产生向下的压力差，不符合题意；
B、该截面上方凸起、下方较平，运动时上方水的流速大于下方，上方压强小于下方，会产生向上的压强差，形成升力，符合题意；
C、该截面上下对称，水在上下方的流速相同，压强相等，不会产生明显的升力，不符合题意；
D、该截面为长方形，水在上下方的流速相同，压强相等，不会产生升力，不符合题意；
故答案为：B。
13．【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的条件：物质燃烧需要同时满足三个条件：①物质具有可燃性；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。三个条件缺一不可。
（2）基本反应类型：分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。物质与氧气发生的燃烧反应一般属于化合反应。
（3）物质燃烧的产物：硫磺燃烧生成二氧化硫，磷燃烧生成五氧化二磷，草纸等有机物燃烧会生成二氧化碳、水及固体颗粒物等，因此烟雾是多种物质的混合物。
【解答】A、硫磺、磷均为可燃物，但燃烧时是物质与氧气发生反应，属于化合反应，不是分解反应，A 错误；
B、小孔中冒出的烟雾含有二氧化硫、五氧化二磷、未完全燃烧的固体颗粒物等多种物质，不是主要成分为二氧化硫，B 错误；
C、对准小孔 a 和小孔 b 可使少量空气进入，为可燃物提供少量氧气，维持微弱的燃烧，防止可燃物彻底熄灭，C 正确；
D、打开竹筒帽对着火星吹，是为了提供充足的氧气，使可燃物燃烧起来，而不是为了使温度达到可燃物的着火点（火星温度已达到着火点），D 错误；
故答案为：C。
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）空气的成分：加热前的空气样品中，氧气的体积分数约为 20.99%，与空气中氧气的正常含量相符。
（2）铜与氧气的反应：铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，反应过程中装置内的氧气含量会逐渐降低，这是化学反应的体现。
（3）质量守恒定律：在密闭装置中发生化学反应时，装置内物质的总质量始终保持不变，不会随反应进行而减少。
（4）科学探究的方法：科学探究中，现象证据（如铜粉变黑）和数据证据（如氧气含量变化曲线）可分别从定性和定量的角度分析实验，得出合理解释。
【解答】A、由图像起点 A (0，20.99%) 可知，加热前空气样品中氧气含量为 20.99%，A 说法正确；
B、装置内氧气含量随反应进行逐渐降低，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，B 说法正确；
C、该反应在密闭装置中进行，根据质量守恒定律，装置内物质的总质量始终不变，不会逐渐减少，C 说法错误；
D、铜粉变黑的现象属于定性证据，氧气含量变化的曲线属于定量证据，二者结合可从不同视角分析得出合理解释，D 说法正确；
故答案为：C。
15．【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】反应①为氧化锌与甲烷反应得到锌和一氧化碳、氢气；反应②为锌与水反应得到氧化锌和氢气，据此分析。
【解答】A、反应①的化学反应为分解反应为一变多，故此反应不是分解反应，A错误；
B、 应①产生的CO和H2的质量比是 28：4=7：1，故B错误；
C、反应①的化学反应为反应②的化学反应为，可知整个反应体系的化学方程式为：，从此化学方程式可知CH4与H2的相对质量为16：6，可知每16克 CH4 参加反应，可产生6克 H2；故C正确；
D、整个反应体系的化学方程式为：，可知CH4与H2O 质量比为16：18，即8：9时，整个反应体系中可不补充 ZnO，故D错误。
故答案为：C。
16．【答案】（1）降低
（2）①
（3）B
【知识点】大气的温度；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）大气垂直分层：根据大气的温度、密度和运动状况，大气自下而上分为对流层（①）、平流层（②）、中间层（③）、热层（④）。其中，中间层（③）的气温随高度上升而降低；平流层（②）的气温随高度上升而升高；对流层（①）的气温随高度上升而降低，且因上冷下热，空气易发生强烈的对流运动。
（2）对流运动原理：热的液体（气体）密度小，会向上运动；冷的液体（气体）密度大，会向下运动，从而形成对流。当热水在上、冷水在下时，由于热水密度小，冷水密度大，无法形成对流，液体扩散缓慢；当冷水在上、热水在下时，热水会向上运动，冷水会向下运动，形成对流，液体快速扩散。
【解答】（1）由图甲可知，③层为中间层，其气温随高度的上升而降低（因为该层没有臭氧吸收紫外线，热量主要来自下层大气，所以高度越高，气温越低）。
（2）对流层（①层）的特点是上冷下热，空气容易发生强烈的对流运动，所以强烈的对流运动发生在①层。
（3）图乙中，A 装置是红色热水在上、绿色冷水在下，热水密度小、冷水密度大，无法形成对流，液体扩散慢；B 装置是绿色冷水在上、红色热水在下，热水密度小会向上运动，冷水密度大会向下运动，形成对流，两种液体会快速扩散，所以答案为 B。
故答案为：（1）降低；（2）①；（3）B。
17．【答案】（1）等于
（2）机头
（3）顺
【知识点】风；降水
【解析】【分析】（1）降雨量的定义：降雨量是指单位面积内，一定时间内降落到地面的水层深度，与雨量筒的横截面积大小无关，只与降水的多少有关。
（2）流体压强与流速的关系：在流体中，流速越大的位置，压强越小；流速越小的位置，压强越大。纸飞机的机头呈流线型，当电风扇吹风时，机头前方空气流速快、压强小，后方流速慢、压强大，纸飞机就会被压向压强小的一侧。
（3）对流现象：液体受热后，温度升高，密度变小，会向上运动；温度低、密度大的液体则会向下运动，从而形成对流。在环形管中，A 处加热，A 处水受热密度变小向上运动，带动管内水整体循环，乒乓球会随水流一起运动。
【解答】（1）降雨量的定义是单位面积内的降水深度，同一地点、同一时间的降雨量是固定的，和雨量筒的大小无关。因此 A 和 B 所测降雨量等于。
（2）根据流体压强与流速的关系，电风扇吹风时，纸飞机机头前方空气流速快、压强小，机尾后方空气流速慢、压强大，压强差会推动纸飞机向压强小的一侧运动，因此纸飞机的机头会朝向电扇。
（3）在 A 处用火加热，A 处的水受热温度升高，密度变小，会向上运动；周围温度较低、密度较大的水会向下补充，形成顺时针的对流。乒乓球会随水流一起运动，因此乒乓球会沿顺时针方向运动。
故答案为：（1）等于；（2）机头；（3）顺。
18．【答案】①④；③
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点是 “多变一”。
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，其特点是 “一变多”。
【解答】反应 ①氢气 + 氧气 水 ，是两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应。
反应 ②乙炔＋氧气 水 + 二氧化碳 ，是两种物质反应生成两种物质，既不符合 “多变一” 也不符合 “一变多”，不属于化合反应或分解反应。
反应 ③碱式碳酸铜 氧化铜 + 二氧化碳 + 水 ，是一种物质反应生成三种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应。
反应 ④氯化氢＋氨气→氯化铵 ，是两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应。
故答案为：①④；③。
19．【答案】（1）12
（2）11
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成乙的质量，再加上原有的乙，即为a的值。
（2）根据图像分析每消耗10g丁生成乙的质量，再进行等比例换算。
【解答】（1）由图可知，丙的质量不变，甲的质量由0增加到8g，丁的质量由10g减为0，乙的质量由10g逐渐增大。实际参与反应的反应物的总质量等于反应生成的生成物的总质量，可知乙增大的质量为10g-8g=2g，可知乙最终为10g+2g=12g。
（2）由（1）可知，每反应10g的丁，生成2g的乙，则 当丁的质量为5g时，即反应掉5g丁时，生成乙的质量为1g，可知乙的质量为10g+1g=11g。
20．【答案】（1）
（2）108
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化学方程式书写：碳与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳，书写化学方程式需遵循 “一写、二配、三注、四标” 原则，注意反应物、生成物的化学式、反应条件、气体符号的标注。
（2）根据化学方程式的计算：电解水生成氢气和氧气，化学方程式为
，根据反应中各物质的质量比，可由氢气的质量计算所需水的质量。
【解答】（1）碳与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳，反应物为碳和水蒸气，生成物为氢气（）和一氧化碳，反应条件为高温，该反应的化学方程式为：。
（2）设制取 12g 氢气需要电解水的质量为x。
则有：
解得：x=108 g，即需要电解 108 克水才能制取 12 克氢气。
故答案为：（1）；
（2）108。
21．【答案】（1）④
（2）
（3）将带火星的木条放在 b 管口，若木条复燃，证明氧气已收集满；
（4）无影响
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）装置气密性检查：核心思维模型为 “构建封闭体系→改变体系内气压→利用转换法检查气压差”。转换法是指将看不见的气压差转化为可见的现象（如液面变化、气泡产生等），从而判断气密性是否良好。
（2）氧气的实验室制取（固液不加热型）：装置甲为固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气。
（3）氧气的验满（多功能瓶收集）：装置乙为万能瓶，若用向上排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，应从长管（a）进气、短管（b）出气；验满时需将带火星的木条放在出气口（b 管口），若木条复燃则证明已满。
（4）气体体积测量（排水法）：装置丙中，氧气进入集气瓶，将水压入量筒，量筒内水的体积即为生成氧气的体积。集气瓶上方原有的空气不会影响排出水的体积，因此对测量结果无影响。
【解答】（1）步骤①连接装置、②关闭止水夹、③注水构建封闭体系并改变气压，步骤④通过 “长颈漏斗中水不再下流” 这一可见现象，判断装置内外存在稳定气压差，属于 “利用转换法检查气压差” 的环节，因此答案为④。
（2）装置甲为固液不加热型装置，制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学方程式为：。
（3）装置乙收集氧气时，氧气从长管（a）进入，空气从短管（b）排出。验满时，将带火星的木条放在装置乙的 b 管口处，若木条复燃，说明氧气已收集满。
（4）装置丙中，氧气进入集气瓶后，会将水压入量筒，量筒内水的体积等于生成氧气的体积。集气瓶上方原有的空气不会被排出，也不会额外占据量筒体积，因此对测量结果无影响。
故答案为：（1）④；
（2）；
（3）将带火星的木条放在 b 管口，若木条复燃，证明氧气已收集满；
（4）无影响。
22．【答案】（1）
（2）红磷量不足（或装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹，合理即可）
（3）4
（4）食品脱氧剂，因为食品脱氧剂能将氧气消耗得更彻底，实验结果更准确（误差更小）。
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）测定空气中氧气含量的原理：红磷在空气中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗装置内的氧气，使装置内压强减小，外界大气压将水压入装置中，进入水的体积即为消耗氧气的体积。该反应的化学方程式为红磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。
（2）实验误差分析：测得氧气含量偏小，说明装置内压强减小的程度小于理论值，可能的原因包括红磷量不足（氧气未完全消耗）、装置漏气（冷却过程中外界空气进入装置）、未冷却至室温就打开弹簧夹（装置内气体受热膨胀，压强偏大）等。
（3）氧气体积分数计算：空气中氧气的体积分数约为 1/5，图乙中试管容积为 30mL，其中氧气的体积约为。实验中红磷燃烧消耗氧气，装置内压强减小，注射器活塞会向左移动，移动的体积等于消耗氧气的体积，因此活塞最终停在10 mL 6 mL=4 mL刻度处。
（4）不同除氧剂的对比分析：图丙中，食品脱氧剂能将氧气体积分数降至约 3%，白磷降至约 7%，红磷最终氧气体积分数高于白磷和食品脱氧剂。因此食品脱氧剂消耗氧气更彻底，实验结果更准确。
【解答】（1）图甲实验的原理是红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，消耗装置内的氧气，使装置内压强减小，外界大气压将水压入集气瓶，进入水的体积即为消耗氧气的体积，反应的化学方程式为：
。
（2）测得空气中氧气的含量偏小，可能的原因是红磷的量不足，无法将装置内的氧气完全消耗，导致装置内压强减小的幅度小于理论值，注射器活塞移动的体积偏小（或装置漏气，冷却过程中外界空气进入装置，使装置内压强偏大；或未冷却至室温就打开弹簧夹，装置内气体受热膨胀，压强偏大等，合理即可）。
（3）试管容积为 30mL，其中氧气的体积约为，注射器活塞初始在 10mL 刻度处，消耗 6mL 氧气后，活塞会向前移动 6mL，最终停在10 6=4mL 刻度处。
（4）根据图丙的测量结果，会选用食品脱氧剂。理由是食品脱氧剂能将装置内的氧气消耗得更彻底，最终氧气体积分数降至约 3%，比红磷和白磷消耗氧气更完全，实验结果更准确，误差更小。
故答案为：（1）；
（2）红磷量不足（或装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹，合理即可）；
（3）4；
（4）食品脱氧剂，因为食品脱氧剂能将氧气消耗得更彻底，实验结果更准确（误差更小）。
23．【答案】（1）除去空气中的二氧化碳，防止其干扰实验；检验空气中的二氧化碳是否被完全除去
（2）避免植物进行光合作用吸收二氧化碳，确保检测到的二氧化碳来自呼吸作用；装置 D 中的澄清石灰水变浑浊
（3）温度过低，抑制了植物的呼吸作用，产生的二氧化碳量过少（或装置气密性不好、鼓入空气过快等，合理即可）。
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）探究植物呼吸作用产生二氧化碳的实验中，需要先除去空气中的二氧化碳，避免对实验结果造成干扰。装置 A 中的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，吸收空气中的二氧化碳；装置 B 中的澄清石灰水用于检验空气中的二氧化碳是否被除尽，若澄清石灰水不变浑浊，说明空气中的二氧化碳已被完全除去。
（2）植物在有光的条件下会进行光合作用吸收二氧化碳，会干扰呼吸作用产生二氧化碳的检验，因此需将装置放在暗室中，避免植物进行光合作用，确保实验中检测到的二氧化碳全部来自呼吸作用。实验成功的标志是装置 D 中的澄清石灰水变浑浊，这是因为呼吸作用产生的二氧化碳进入装置 D，使澄清石灰水变浑浊。
（3）若未观察到预期现象，可能的原因包括：装置气密性不好，外界空气进入装置影响实验；植物的呼吸作用强度较弱，产生的二氧化碳量过少，不足以使澄清石灰水变浑浊；温度过低，抑制了植物的呼吸作用，二氧化碳产生量少；鼓入空气过快，二氧化碳未被充分吸收或反应等。
【解答】（1）装置 A 中氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应，其作用是除去空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳干扰实验结果；装置 B 中澄清石灰水的作用是检验空气中的二氧化碳是否被装置 A 完全除去，若 B 中澄清石灰水不变浑浊，说明空气中的二氧化碳已被除尽。
（2）将整套装置放在暗室中，目的是避免植物进行光合作用吸收二氧化碳，确保实验中检测到的二氧化碳全部来自植物的呼吸作用；本探究活动成功的主要现象是装置 D 中的澄清石灰水变浑浊，这说明植物呼吸作用产生了二氧化碳。
（3）没能观察到预期现象，可能的原因有：装置气密性不佳，外界空气进入装置影响实验；温度过低，抑制了植物的呼吸作用，产生的二氧化碳量过少；鼓入空气的速度过快，二氧化碳未被充分反应；装置内的植物数量过少，呼吸作用产生的二氧化碳不足等（写出 1 条合理原因即可）。
故答案为：（1）除去空气中的二氧化碳，防止其干扰实验；检验空气中的二氧化碳是否被完全除去；
（2）避免植物进行光合作用吸收二氧化碳，确保检测到的二氧化碳来自呼吸作用；装置 D 中的澄清石灰水变浑浊；
（3）温度过低，抑制了植物的呼吸作用，产生的二氧化碳量过少（或装置气密性不好、鼓入空气过快等，合理即可）。
24．【答案】（1）减少雨水溅出或被风吹走，提高测量的准确性；
（2）小雨
（3）良好；该雨量筒储水瓶能容纳的最大降水量为 30mm，可完成小雨、中雨、大雨三个等级的测量，无法测量暴雨等级，符合 “良好” 的评价标准。
【知识点】降水；天气预报与天气图
【解析】【分析】（1）雨量筒的结构设计：器口面积略小于漏斗口面积，可减少雨水从筒壁溅出或被风吹走的损失，保证收集到的雨水量更接近实际降水量，提高测量的准确性。
（2）降水量的计算：降水量 = 雨水体积 ÷ 器口面积，单位换算中 1mL=1cm3，1cm=10mm，计算出降水量后与表格对比，判断天气等级。
（3）自制雨量筒的评价：根据储水瓶容积和器口面积，计算储水瓶能容纳的最大降水量，判断其能测量的降水等级数量，再对照评价量表确定等级。
【解答】（1）漏斗口面积大于器口面积，能更有效地承接雨水，减少雨水因风、溅落等因素造成的损失，使收集到的雨水量更接近实际降水量，从而提高测量的准确性。
（2）已知雨水体积为 60mL=60cm3，器口面积为 150cm2，
降水量 =60cm3÷150cm2=0.4cm=4mm。对照表格，12 小时内降水量 4mm＜5mm，属于小雨。
（3）储水瓶容积为 450mL=450cm3，能容纳的最大降水量 = 450cm3÷150cm2=3cm=30mm。表格中暴雨的降水量＞30mm，因此该雨量筒无法测量暴雨等级，只能完成小雨、中雨、大雨三个等级的测量，对照评价量表，应评为 “良好”。理由是该雨量筒能够完成小雨、中雨、大雨三个降水等级的测量，无法测量暴雨等级，符合 “良好” 的评价指标。
故答案为：（1）减少雨水溅出或被风吹走，提高测量的准确性；
（2）小雨；
（3）良好；该雨量筒储水瓶能容纳的最大降水量为 30mm，可完成小雨、中雨、大雨三个等级的测量，无法测量暴雨等级，符合 “良好” 的评价标准。
25．【答案】（1）轻度污染
（2）太阳能（光能）转化为电能
（3）早晨车库通风不良，汽车排放的一氧化碳无法及时扩散，在车库内积聚；
（4）绿色出行，多乘坐公共交通工具（或植树造林、减少使用一次性物品等，合理即可）。
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）空气质量指数与空气质量的关系：根据污染指数的数值范围判断空气质量等级，0~50 为优，51~100 为良，101~150 为轻度污染，151~200 为中度污染，201~300 为重度污染，301~500 为严重污染。
（2）能量转化：太阳能板工作时，吸收太阳能并将其转化为电能，供设备使用。
（3）一氧化碳浓度变化的原因分析：地下车库中一氧化碳主要来自汽车尾气，早晨车库通风差，汽车启动排放的一氧化碳无法及时扩散，导致浓度升高。
（4）保护空气的具体措施：从减少污染物排放、增加空气净化的角度举例，如绿色出行、植树造林、减少化石燃料使用等。
【解答】（1）图甲中污染指数为 108，根据表格，101~150 属于轻度污染，因此空气质量状况为轻度污染。
（2）太阳能板工作时，将太阳能（光能）转化为电能，为微型空气质量检测系统提供能量。
（3）早晨时，地下车库通风条件较差，夜间或清晨汽车启动排放的一氧化碳无法及时排出，在车库内不断积聚，导致一氧化碳浓度达到一天中的最大值。
（4）保护空气的具体做法可以是：绿色出行，多乘坐公共交通工具或骑自行车、步行，减少汽车尾气排放；也可以是植树造林，利用植物吸收空气中的污染物；或减少使用一次性物品，降低工业生产带来的污染等（合理即可）。
故答案为：（1）轻度污染；
（2）太阳能（光能）转化为电能；
（3）早晨车库通风不良，汽车排放的一氧化碳无法及时扩散，在车库内积聚；
（4）绿色出行，多乘坐公共交通工具（或植树造林、减少使用一次性物品等，合理即可）。
26．【答案】（1）1.4
（2）设20mL过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
x 1.4g
x=2.975g
（3）240
（4）A；C；D
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】氧气是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。 氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机化合物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。
【解答】（1）从乙图中质量的变化量中可以看出完全分解的氧气质量为413.7-412.3=1.4克；
（3）若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L） ，氧气的质量=600L×1.4g/L=840克；
是20mL过氧化氢制取氧气质量的600倍，所以所需的过氧化氢的成本=0.4元×600=240元；
（4）氧气微溶于水，所以B有影响，B错误；ACD都是合理的；A中广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水，导致测得的体积减小，正确；C：读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小，因为此时右边的液体压强大，B正确；D：测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积，正确，过氧化氢溶液的加入也会使得甲中气体像丙中压入，D正确；
27．【答案】（1）升高
（2）锅内气体的最大压强为1.6×105Pa，最高温度可达约115 C；
（3）D
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；大气压的综合应用
【解析】【分析】（1）液体沸点与气压的关系：液体的沸点随气压的增大而升高，随气压的减小而降低。高压锅通过密封环境，使锅内气压升高，从而提升水的沸点，加快食物煮熟的速度。
（2）压强的计算与沸点图像分析：当限压阀刚好被顶起时，锅内气压达到最大值，此时锅内气压等于大气压加上限压阀产生的压强。根据公式，可先计算限压阀产生的压强，再求锅内最大气压；再结合图丙的沸点 - 气压图像，查出对应气压下的水的沸点。
（3）影响锅内最高温度的因素：要提高蒸煮温度，需增大锅内的最大气压。限压阀的质量越大，产生的压强越大，锅内能达到的气压越高，水的沸点也越高；增大出气孔直径、加大火力、增大锅的容积均无法有效提升锅内的最大气压。
【解答】（1）高压锅是利用液体的沸点随着气压的升高而升高的原理工作的。因为气压越高，水的沸点越高，锅内可以达到更高的温度，从而更快煮熟食物。
（2）首先计算限压阀的重力：
G=mg=72×10-3 kg×10 N/kg=0.72 N；
出气孔的横截面积：
S=12 mm2=12×10 6m2 ；
限压阀产生的压强：
；
锅内气体的最大压强：
p内=p0+p 阀 =1.0×105Pa+6×104
Pa=1.6×105Pa；结合图丙，对应的水的沸点约为115 C。
（3）A：增大出气孔直径，会使限压阀更容易被顶起，锅内最大气压降低，沸点降低，不符合题意；
B：加大火力只能加快加热速度，无法提高锅内的最大气压，沸点不变，不符合题意；
C：增大锅的容积，不影响锅内气压的最大值，沸点不变，不符合题意；
D：增加限压阀的质量，限压阀产生的压强增大，锅内能达到的最大气压升高，水的沸点升高，符合题意。
因此选 D。
故答案为：（1）升高；
（2）锅内气体的最大压强为1.6×105Pa，最高温度可达约115 C；
（3）D。
28．【答案】（1）A
（2）石灰石表面有气泡，澄清石灰水变浑浊
（3）①根据图丙可知，参加反应的碳酸钙的质量为：15g-5g=10g；
设反应生成二氧化碳的质量为x，参加反应的HCl的质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 73 44
10g y x
；
解得：x=4.4g，y=7.3g；
②根据丙图可知，反应结束时加入稀盐酸的质量为100g，
则稀盐酸的质量分数为：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据微型塑料滴管在实验中的作用解答；
（2）石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，据此描述现象；
（3）①反应前后固体质量的减小量就是参加反应的碳酸钙的质量，根据反应的化学方程式计算出生成二氧化碳的质量即可；
②根据反应的化学方程式计算出参加反应的HCl的质量，最后再计算稀盐酸的质量分数。
【解答】（1）图乙中微型塑料滴管用于盛放稀盐酸，这和图甲中分液漏斗A的作用相同。
（2）实验过程中，乙装置W型玻璃管里的现象有：石灰石表面有气泡，澄清石灰水变浑浊。
29．【答案】（1）7
（2）干旱
【知识点】降水；降水的季节变化及降水量柱状图的判读
【解析】【分析】（1）气温曲线的判读：气温曲线的最高点对应的月份，即为月平均气温最高的月份。
（2）降水量与干湿地区的划分：年降水量＜200 毫米的地区属于干旱区；年降水量 200~400 毫米为半干旱区；400~800 毫米为半湿润区；≥800 毫米为湿润区。从图中降水量柱状图可以看出，吐鲁番的各月降水量极少，年降水量远低于 200 毫米，符合干旱区的划分标准。
【解答】（1）观察气温曲线，曲线的最高点出现在 7 月（或标注的对应月份），说明一年中，吐鲁番7月份的月平均气温最高。
（2）根据干湿地区划分等级的年降水量标准，吐鲁番地区年降水量＜200 毫米，属于干旱区。
故答案为：（1）7；
（2）干旱。
30．【答案】（1）Ⅰ
（2）d
（3）干旱
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）植物的三大生理作用及曲线判断：图甲中，A 过程吸收氧气、释放二氧化碳，代表呼吸作用；B 过程释放水蒸气，代表蒸腾作用；C 过程吸收二氧化碳、释放氧气，代表光合作用。光合作用需要光，只在白天进行，且强度随光照强度变化，中午前后达到峰值；呼吸作用全天都能进行，强度变化较小。图乙中曲线 Ⅰ 只在白天（6-18 时）出现且中午前后强度最高，符合光合作用的特点；曲线 Ⅱ 全天都有，强度变化平缓，符合呼吸作用的特点。
（2）有机物积累的判断：植物有机物的积累量 = 光合作用制造的有机物 - 呼吸作用消耗的有机物。当光合作用强度大于呼吸作用强度时，有机物持续积累；当光合作用强度等于呼吸作用强度时，有机物积累停止。图丙中，二氧化碳含量下降的阶段代表光合作用大于呼吸作用，有机物在积累；二氧化碳含量最低的点，代表光合作用停止（或等于呼吸作用），此时有机物积累量达到最大。
（3）干湿地区划分（注：该题第 3 小题与题目背景不符，按题干原内容修正为吐鲁番地区的划分）：我国干湿地区划分标准为：年降水量≥800mm 为湿润区，400-800mm 为半湿润区，200-400mm 为半干旱区，＜200mm 为干旱区。吐鲁番地区年降水量远小于 200mm，属于干旱区。
【解答】（1）图甲中 C 过程是光合作用，只在白天进行且中午前后强度最高；图乙中曲线 Ⅰ 符合这一特点，因此能表示 C 过程的曲线为Ⅰ。
（2）图丙中，二氧化碳含量从 b 点开始下降（光合作用大于呼吸作用，有机物积累），到 d 点时二氧化碳含量最低，此时光合作用等于呼吸作用，有机物不再积累，因此植物有机物积累最多的点是d。
（3）吐鲁番地区年降水量＜200mm，根据干湿地区划分标准，属于干旱区。
故答案为：（1）Ⅰ；
（2）d；
（3）干旱。
31．【答案】144
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量都不发生改变。葡萄糖和乙酸完全燃烧时，其中的氢元素会全部转化为水中的氢元素，因此可以通过计算混合物中氢元素的质量，来求出生成水的质量。
【解答】 葡萄糖（C6H12O6）可以写成（CH2O）6，乙酸（CH3COOH）可以写成（CH2O）2，二者都含有相同的结构CH2O，其中氢元素的质量分数为：，所以240g葡萄糖和乙酸的混合物中氢元素的质量为：，
氢元素全部转化为水，则生成水的质量为：。
故答案为：144。
32．【答案】（1）将装置内的氧气完全消耗；；6；偏大
（2）9×104；注射器内有残留的空气
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）实验一考查空气中氧气体积分数的测定实验，原理是利用铜粉与氧气在加热条件下反应，消耗装置内的氧气，使装置内压强减小，通过注射器活塞的移动来测定氧气的体积。涉及的知识点包括：①实验中铜粉需过量，目的是将装置内的氧气完全消耗，使实验结果更准确；②空气中氧气的体积分数约为 20%，装置内空气总体积为硬质玻璃管容积与注射器初始体积之和，氧气的体积为空气总体积乘以 20%，注射器活塞移动的体积等于消耗的氧气体积，由此可计算活塞最终停留的刻度；③实验误差分析，若未将气球内的气体全部挤出就读数，装置内残留气体（包括气球内的气体）会使测得的消耗气体体积偏大，导致计算出的氧气体积分数偏大。
（2）实验二考查利用注射器测量大气压的实验，原理是根据二力平衡，弹簧测力计的拉力等于大气对注射器活塞的压力，再利用压强公式 计算大气压值。涉及的知识点包括：①注射器的横截面积计算，利用注射器的容积 V和刻度长度 L，由 计算横截面积，再结合 计算大气压强；②实验误差分析，若注射器内有残留空气（未排尽），则内部空气会对活塞产生向外的压力，导致弹簧测力计测得的拉力偏小，计算出的大气压值偏小。
【解答】（1）实验一分析：
① 加入过量铜粉的目的是将装置内的氧气完全消耗，确保装置中的氧气被充分反应，使测定的氧气体积分数更准确，避免因氧气未耗尽导致实验结果偏小。
② 装置内空气的总体积为硬质玻璃管容积 V1=50 mL与注射器初始体积 V2=20 mL之和，即 50 mL+20 mL=70 mL。已知氧气约占空气体积的 20%，则消耗的氧气体积为 70 mL×20%=14 mL。注射器活塞初始在 20mL 处，氧气被消耗后，活塞会向左移动，移动的体积等于消耗的氧气体积，因此最终停留的刻度为 20 mL 14 mL=6 mL。
③ 若实验结束且冷却到室温后没有将气球内的气体全部挤出就读数，气球内残留的气体占据了装置内的空间，会使测得的装置内气体减少的体积（即认为消耗的氧气体积）偏大，因此计算出的空气中氧气的体积分数会偏大。
（2）实验二分析：
已知V=2mL=2cm3=2×10-6m3、L=4cm=0.04m，
注射器的横截面积为：，
大气压强为：；
注射器中有空气未全部排尽，会导致测量大气压小于真实大气压，所测大气强会偏小。
故答案为：（1）① 将装置内的氧气完全消耗；
② 6；
③ 偏大；
（2）9×104；
注射器内有残留的空气（或注射器未排尽空气，导致内部气压抵消了部分拉力）。
33．【答案】（1）2Mg+O2=2MgO
（2）MgSO4、H2SO4
（3）由图可知，与氧化镁反应的稀硫酸质量为20g，与镁反应的稀硫酸质量为：70g-20g=50g，最终生成氢气的质量为0.1g；
设与镁反应的H2SO4质量为x，参加反应的Mg的质量为y。
，
x=4.9g，y=1.2g
则所用稀硫酸的溶质质量分数为：。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
（4）由上述计算可知，2g样品中Mg的质量为1.2g，则MgO的质量为：2g-1.2g=0.8g，0.8gMgO中Mg元素的质量为：，
则2g样品氧化前，其中Mg的质量为：1.2g+0.48g=1.68g，
所以32g镁条中，氧化前的Mg的总质量为：。
答：这一卷“镁条”在氧化前的质量为26.88g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）金属与氧气的反应：镁是活泼金属，在常温下就能与氧气反应，生成氧化镁；加热条件下反应更剧烈。该反应中，镁元素由 0 价变为 + 2 价，氧元素由 0 价变为 - 2 价，属于化合反应，也是氧化反应。
（2）酸的化学性质：稀硫酸能与金属氧化物（如氧化镁）反应生成盐和水，也能与活泼金属（如镁）反应生成盐和氢气。反应的先后顺序为：稀硫酸先与表面的氧化镁反应，待氧化镁完全反应后，再与内部的镁反应产生氢气。当加入过量稀硫酸时，溶液中会含有反应生成的盐和过量的酸。
（3）化学方程式与溶质质量分数计算：根据镁与稀硫酸反应的化学方程式，结合生成氢气的质量，可计算出与镁反应的稀硫酸中溶质的质量；再结合图像中消耗稀硫酸的质量，可计算出稀硫酸的溶质质量分数。
（4）混合物中元素质量守恒：氧化镁中的镁元素来自被氧化的镁，因此可先根据 2g 样品中镁的质量，计算出样品中氧化镁的质量，再根据氧化镁的化学式计算出其中镁元素的质量，进而求出样品中未被氧化的镁和被氧化的镁的总质量，最后按比例推算出整卷镁条氧化前的质量。
【解答】 （1）镁和氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2=2MgO；
（2）氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，由图可知，A点时氧化镁和镁与硫酸恰好完全反应，B点时硫酸过量，所以B点时溶液中含有的溶质有生成的硫酸镁（MgSO4）和过量的硫酸（H2SO4）；
（3）由图可知，与氧化镁反应的稀硫酸质量为20g，与镁反应的稀硫酸质量为：70g-20g=50g，最终生成氢气的质量为0.1g；
设与镁反应的H2SO4质量为x，参加反应的Mg的质量为y。
，
x=4.9g，y=1.2g
则所用稀硫酸的溶质质量分数为：。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
（4）由上述计算可知，2g样品中Mg的质量为1.2g，则MgO的质量为：2g-1.2g=0.8g，0.8gMgO中Mg元素的质量为：，
则2g样品氧化前，其中Mg的质量为：1.2g+0.48g=1.68g，
所以32g镁条中，氧化前的Mg的总质量为：。
答：这一卷“镁条”在氧化前的质量为26.88g。
故答案为：（1）2Mg+O2=2MgO；
（2）MgSO4、H2SO4；
（3）9.8%；
（4）26.88g。
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