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2026年山东省初中学业质量水平检测押题卷
化 学 试 题
本试卷共 8 页；满分 100 分；考试时长 60 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座号、考号填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时。选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5 毫米黑色签字笔将
答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 S 32 Ca 40
一、选择题：本题共 15 小题。1-10 小题，每小题 2 分；11-15 小题，每小题 3 分，共 35 分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2026年世界环境日聚焦气候变化，倡导“为气候争分夺秒”，呼吁人们关注地球发出的紧迫信号，以实际行动应对全球气候危机。下列做法不符合该主题的是
A．积极植树造林 B．绿色低碳出行 C．减少塑料污染 D．随意开山采矿
2．下列关于自来水厂净水的说法错误的是
A．自来水厂的水源需要保护 B．明矾可使悬浮的杂质沉降
C．消毒除去水中部分微生物 D．自来水厂净水后得到纯水
3．跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是
选项 实践活动 学生观点
A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用氯化钠改良酸性土壤
B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是不排放二氧化碳
C 调查家用燃料的变迁与合理使用 液化石油气加压装入钢瓶说明分子间有间隔
D 垃圾的分类与回收利用 铁制易拉罐不属于可回收垃圾
A．A B．B C．C D．D
4．下列是某学生配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测pH C．取锌粒 D．倾倒液体
5．钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．钷的原子序数为61
B．钷的元素符号为Pm
C．钷原子的核外电子数为61
D．钷元素的相对原子质量为145g
6．一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.6 2.9 6.4 9.0
A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性
C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
7．新鲜大蒜中含蒜氨酸，蒜氨酸受撞击后会转化为大蒜素。大蒜素有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。下列分析正确的是
A．蒜氨酸和大蒜素组成元素完全一样 B．捣蒜过程中仅发生物理变化
C．大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好 D．捣好的蒜泥可以与醋一起食用
8．下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是
A．测定氧气含量 B．探究质量守恒 C．探究分子运动 D．比较金属活动性
9．80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大
B．20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
C．40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液
D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质
10．2026年我国科学家在“液态阳光”技术领域取得新突破，利用太阳能等可再生能源产生的氢气与工业捕集的二氧化碳反应合成了甲醇（）和水。微观示意图如下，下列说法正确的是
A．反应物和生成物中共有两种有机物 B．反应前后分子的数目保持不变
C．反应物和生成物都是由分子构成的 D．两种反应物的质量比为3：11
11．某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。
下列相关说法不正确的是
A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响
D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度
12．某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为，容器中O2的体积分数和溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是
A．光照前，容器内已有O2 B．反应过程中，溶液的酸性不断增强
C．反应前后氯元素的化合价不变 D．该实验说明HClO化学性质不稳定
13．部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可能是C60
B．b和c能相互转化
C．c能与水反应生成d
D．c不能直接转化成e
14．如图是工业上用＂双碱法＂脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是
A．该工艺可减少酸雨的形成 B．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH
C．过程Ⅰ发生的是复分解反应 D．过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变
15．某兴趣小组探究氢氧化钠固体的变质，取8 g干燥的氢氧化钠固体放入广口瓶中，观察到氢氧化钠固体潮解，一段时间后测得广口瓶内物质的质量为11.0 g。为了探究上述现象的原因，用如图所示装置进行实验，将稀硫酸逐滴滴入广口瓶中，至不再产生气泡，测得装置丁反应后质量增加了2.2 g（不考虑滴加液体体积、气体密度变化的情况），下列说法不正确的是
A．若没有装置丙，测定的氢氧化钠变质部分的质量偏小
B．通过计算，未变质的氢氧化钠质量为4 g
C．11.0 g待测样品中水的质量为1.7 g
D．装置戊中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置丁，影响实验结果
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16．《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。
(1)中国居民平衡膳食餐盘（如图-1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。
①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是______（填字母）。
②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的______（双选，填字母）。
(2)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的刻度处，摇匀。
①该洗鼻液的溶质为______。
②所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为______。
(3)某市售家用净水器（如图-3所示）可将自来水净化为直饮水。
①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______操作（填操作名称）。
②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是______。
(4)具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度：。
①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是______（从微观角度解释）。
②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是______。
有游客拍摄的机器狗在泰山清运垃圾的视频火爆全网，说明AI技术服务人类又上新台阶，其中化学功不可没。
(1)据悉机器狗的机身大量使用了质轻、强度高的钛合金、碳纤维等材料，钛合金属于______（选填字母）。
a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料
(2)该机器狗由锂电池供电。其中，磷酸铁锂电池是常用的一款锂电池，电池在充电时的能量转化形式是由______能转化为______能。已知中Li显价、Fe显价，则其中阴离子的符号为______。
(3)芯片是机器狗的“神经中枢”，而制芯片的原料是高纯硅。有一种制硅的方法为：，其中X的化学式是______。
18.工业上用和合成，是人类科学技术的一项重大突破。
(1)①可通过分离液态空气获得，该方法利用了和的__________不同。
②一定条件下，向容器中充入一定量的和，充分反应生成氨气，反应前后物质的变化如图，图中代表的分子为__________（填化学式）。
(2)与氰酸（）反应生成尿素[]尿素可用于去除大气污染物中的，其化学反应为。若去除废气中，理论上所需质量分数为的尿素溶液的质量是多少？（写计算过程）
19．下列装置常用于实验室制取气体。
(1)仪器①的名称是_______。
(2)用收集的氧气做铁丝燃烧实验，可以选择的气体收集方法是_______，写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。
(3)用装置B制取氧气的化学方程式为 。实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是_______。
(4)在加热条件下，用醋酸钠(CH3COONa)固体与氢氧化钠固体反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是_______(填“A”或“B”)，反应的化学方程式为 。
(5)若实验室中制取二氧化碳并控制其反应速率，可选择_______(填字母)制取二氧化碳，其反应方程式为_ 。使用E装置制取二氧化碳的优点为 。
(6)若用F收集一瓶二氧化碳，则应从_______(填“a”或“b”)管口通入，验满方法为_______。
20.铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。制造铜箔工艺的主要工序如图所示。
(1)铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的___________性。
(2)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是___________ 。
(3)“溶铜”中，在加热的条件下，铜与氧气和加入的硫酸反应生成硫酸铜和水，写出该反应的化学方程式： 。
(4)“制箔”中，发生反应的化学方程式：，X的化学式为________。
(5)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355 MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据下图可知，温度应控制在___________内(填字母)。
A．45~49℃ B．50~52℃ C．53~55℃ D．56~60℃
21．硫酸亚铁晶体，俗称“绿矾”，是一味中药，古籍记载其功效有“补血止血、治贫血萎黄”等。请结合探究过程回答下列问题。
Ⅰ.探究原料：绿矾的制作原料是铁屑和一种“酸”。
（1）关于该“酸”，《本草纲目》中写道“其味极酸，遇石灰则性缓”。由此推测该酸具有的化学性质是 。
【猜想假设】该酸可能是硫酸或盐酸。
【进行实验】
（2）设计实验方案，探究“酸”的成分。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①取少量该酸样品溶液于试管中，滴入几滴______ 溶液变红色 该酸是______
②另取少量该酸样品溶液于试管中，滴加溶液，静置 产生白色沉淀
请写出步骤②发生反应的化学方程式__________________。
（3）关于“铁”，在生活生产中，铁的应用非常广泛。
①人体缺铁会导致______（选填序号）。
A．佝偻病 B．贫血症 C．甲状腺疾病
②向一定量和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是______（填序号）。
A．滤液中最多有两种溶质 B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有、
C．若滤液为蓝色，则滤渣中只有银 D．滤渣中加入稀盐酸可能产生气泡
Ⅱ.制备原料
（4）工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。其流程如下图所示。
已知：用热的碳酸钠溶液碱洗是为了除去废铁屑表面的油污；。
①加入稀硫酸时，稀硫酸会与废铁屑中的氧化铁反应，其化学方程式为________________，该反应的实验现象是__________________。
②进行过滤操作时常用到玻璃棒，其作用是 。
③如果废铁屑生锈严重，加入稀硫酸后还会加入少量铁粉，其目的是 。
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参考答案
一、选择题（1～10 每题 2 分，11～15 每题 3 分，共 35 分）
1.D 2.D 3.C 4.D 5.D 6.A 7.D 8.A 9.D 10.C 11.B 12.C 13.D 14.C 15.A
二、非选择题（6 小题，共 65 分）
16.（10 分）
（1）①B（蛋豆类、鱼肉）；②A、D（蔬菜、水果）
（2）①氯化钠（NaCl）；②（按常规配比计算）0.9%
(3 )①过滤；②活性炭
①氢分子不断运动，扩散到空气中； ②白醋中醋酸与金属氧化物反应，除去表面氧化膜，恢复产氢能力
17.（9 分）
(1)a (2)电；化学；PO43 (3)HCl
18.（9 分）
（1）①沸点；②H2
（2）【计算题】
19.（13 分）
(1)长颈漏斗 (2)排水法；点燃 (3)；先移出导管，再熄灭酒精灯 (4)A； (5)C（分液漏斗装置）；；可随时控制反应的发生与停止 (6)a；将燃着木条放在 b 管口，木条熄灭则集满
20.（9 分）
(1)延展 (2)增大接触面积，加快反应速率 (3) (4)H2SO4 (5)B
21.（15 分）
Ⅰ(1)能与碱（氢氧化钙）发生反应 (2)①紫色石蕊试液；稀硫酸；② (3)①B；②BD
Ⅱ (4)①；红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 ②引流 ③将Fe3+还原为Fe2+，防止生成硫酸铁杂质
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