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6.2碳的氧化物
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关物质—性质—用途的叙述中，用途与性质不相关的是
物质 性质 用途
A 氧气 助燃性 火箭燃料
B 一氧化碳 还原性 冶炼金属
C 稀有气体 化学性质不活泼 保护气
D 活性炭 吸附性 防毒面具
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是
A．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
B．焦炭能把铁从它的氧化物矿石里还原出来
C．碳燃烧不充分时候会生成一氧化碳
D．金刚石和石墨的结构中碳原子排列方式不同
3．下列做法不符合“低碳生活”理念的是
A．节约使用天然气 B．提倡使用一次性木筷
C．分类处理生活垃圾 D．尽量选用公共交通出行
4．物质的性质决定用途，下列物质的用途与性质不对应的是
A．金刚石用于裁玻璃——金刚石硬度大
B．一氧化碳用作燃料——一氧化碳具有可燃性
C．石墨用作电池电极——石墨具有导电性
D．液氧用作火箭推进剂——氧气具有可燃性
5．下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．醋是酸的，糖是甜的——不同种分子的性质不同
B．蔗糖在热水中溶解的更快——温度升高，分子的运动速率加快
C．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子间隔变小
D．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红——二氧化碳分子使紫色石蕊变红
6．下列生活中的做法不正确的是
A．自来水煮沸饮用，既能降低硬度，也能杀死部分细菌
B．长时间吃炭火锅时，为防止热量流失，要关紧门窗
C．在塑料大棚增加二氧化碳，以促进植物光合作用
D．将铅笔芯碾成粉末放入生锈的锁孔，起润滑作用
7．甲烷与二氧化碳的重整反应微观过程如图，下列说法错误的是
A．该反应中有2种氧化物
B．反应前后分子个数不变
C．反应中消耗的甲烷与二氧化碳质量比为16:44
D．该反应有利于减缓温室效应
8．我们生活在一个不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是
A．石蜡熔化 B．蜡烛燃烧 C．干冰升华 D．汽油挥发
9．下列能产生温室效应的气体是
A．二氧化碳 B．氮气 C．氢气 D．氧气
10．下列实验方案或操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验一瓶气体是否为二氧化碳 将燃着的木条伸入瓶中
B 除去中少量的 高温煅烧
C 除去氮气中的少量氧气 将混合气体缓缓通过足量灼热的木炭
D 除去二氧化锰中的木炭粉末 溶解，过滤，干燥
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关CO和CO2的说法正确的是
A．构成：都由碳原子和氧原子构成 B．性质：都能用于冶炼金属
C．用途：都可用于人工增雨 D．转化：在一定条件下可相互转化
12．强化安全意识，提升安全素养，下列做法正确的是
A．电器起火立即用水扑灭
B．室内起火，立即开窗通风
C．进入久未开启的菜窖前进行灯火试验
D．天然气泄漏，立即关闭阀门并打开排风扇
二、填空题
13．2021年4月22日，习近平同志以视频方式出席“领导人气候峰会”时，再次指出我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”（CO2的排放与吸收平衡，实现“零排放”）。
(1)自然界中CO2的来源有______（任写一点），过多的CO2排放会引起的环境问题是______。
(2)实现“碳中和”通常可采取碳减排或碳“捕捉”与封存措施。
①碳减排：家用燃料低碳化和使用氢能源等可以有效减少CO2的排放。电解水制氢的成本是煤制氢的4~5倍，煤制氢更具成本优势。某工厂以煤（主要含碳元素并含有少量的硫）为原料制氢流程如下：
煤气化时主要转化为CO，则气化剂中一定含______元素。若副产品CO2直接排放，是否能实现碳中和，你认为______（填“是”或“否”），理由是______。
②碳“捕捉”与封存：利用一些物质来吸收空气或废气中的CO2，然后将富集的CO2转换为“超临表体”并缓慢固化。高压低温下，气态CO2变为固态过程中，发生变化的是______（用微粒观点解释）。
③碳转化：一定条件下，可将CO2和氢气在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为______。
14．现有A、B、C、D、E、F、G、M八种初中化学常见的物质，已知B、D、E在通常状况下是气体，F的水溶液经常用来检验二氧化碳气体。它们之间存在如图关系，部分反应物、生成物和反应条件未标出。请完成下列问题：
(1)写出物质A的化学式______。
(2)化学反应①的反应类型是______(填基本反应类型)。
(3)若反应②是D与红棕色粉末的反应，写出反应的化学方程式______。
(4)写出E生成D的化学方程式______；该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。
15．《中华人民共和国国民经济和社会发展第十四个五年规划和2035年远景目标纲要》强调，要在2030年前实现“碳达峰”，在2060年前实现“碳中和”。
(1)自然界中产生二氧化碳有多种途径（如图1）。写出图1中能产生二氧化碳的化学方程式:_____（写一个）。
(2)自然界中吸收二氧化碳的主要途径除植物的光合作用外，还有以下途径:
① 岩石吸收。主要发生反应：，则X的化学式为_____
② 水体吸收。写出水与二氧化碳反应的化学方程式:_____。
(3)生产生活中实现“碳中和”的措施有很多。
① 碳减排。用氢能源替代化石燃料。写出氢气燃烧的化学方程式:_____。
② 碳转化。杭州亚运会所使用的火炬燃料为“零碳”甲醇。“零碳”甲醇可通过废碳再生技术制得（如图2），涉及反应：。若4.4t二氧化碳完全转化为甲醇，这些甲醇完全燃烧生成的二氧化碳的质量是_____t。
16．阅读下面科普短文。
科技助力人工碳循环
我国的经济发展离不开大量的能源，目前我国的能源结构中以煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料的燃烧在释放热量的同时产生CO2，CO2是最主要的温室气体。低碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家正致力研发的项目。
CO2也是巨大的碳资源。目前，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。根据CO2与其他能源的耦合方式不同，CO2的转化利用技术可分为以下三条途径。
途径1：CO2耦合化石能源的转化利用技术。如CH4与CO2催化重整为H2与CO。
途径2：CO2耦合零碳能源的转化利用技术。如图1所示是我国科研团队利用催化剂MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇(CH3OH)的工艺。
途径3：CO2直接转化利用技术。如以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将CO2直接转化为化学原料或燃料。
图1
科学技术的研发和应用将促进自然界碳循环回归平衡，达到碳中和。如何摆脱对含碳化石能源的依赖，转化利用丰富的CO2资源，跨越低碳及创新新能源，拥抱新式零碳能源，期待同学们学好和利用化学开创未来。
(1)氢氧燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为______。
(2)写出自然界中吸收CO2的一条途径：______。
(3)基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放；②______。
(4)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是______(选填字母序号)。
A．严禁使用化石燃料
B．改进技术，提高能效
C．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理
(5)科学家将CO2直接转化成葡萄糖的过程中，第一阶段的反应可表示为：2CO2+2H2OR+2O2，R的化学式是______。
(6)如图，写出CO2和H2在MoS2催化剂和加热条件下转化为甲醇(CH3OH)的化学方程式：______；如果用此方法处理88kg二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成甲醇质量______。
(7)下列叙述正确的是______(填序号)。
a.H2、CO2与CH3OH在一定条件下可相互转化
b.能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展
c.途径2解决了氢气低成本制取和有效储存的难题
(8)实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源______。青少年也应积极助力低碳，你的做法是______(写一条即可)。
17．常温下能与二氧化碳发生反应的物质是___________。
A．碳 B．澄清石灰水 C．氧气 D．___________
三、实验题
18．我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。同学们在学习二氧化碳这一部分内容时作了如下实践活动：
【实践一】学习“碳中和”原理

(1)观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有______（写一条即可）。
(2)基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①______；②增加二氧化碳消耗。
(3)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施可行的是______（选填字母）。
A．严禁使用化石燃料
B．开发新能源，如氢能等
C．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理
(4)青少年也应积极助力低碳，你的做法是______（答一点即可）。
【实践二】二氧化碳的性质验证
同学们自己动手制取了三瓶二氧化碳气体进行性质实验。

(5)实验室常用石灰石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，反应的化学方程式（或文字表达式）为______。
(6)A所示实验中，紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）最终会变红，原因是______（用文字表达式或化学方程式解释）。
(7)B所示实验中观察到的现象是______，依据此实验，生活中可利用二氧化碳______。
(8)C所示实验中，经振荡后可观察到的实验现象有______（填序号）。发生的反应为______（用文字表达式或化学方程式解释）。
①软塑料瓶变瘪
②瓶内生成了白色的碳酸钙
③瓶内澄清石灰水变浑浊
④瓶内溶液变红
(9)小组同学做C所示实验时，未观察到白色沉淀。
他们到图书馆查阅资料如下：
浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体密度比空气大，不燃烧不助燃，溶于水显酸性。
若C实验无白色沉淀生成是由于盐酸的浓度过大，收集到的二氧化碳中混有氯化氢气体导致。那么他们用这样的二氧化碳做A、B所示实验时______（填序号）。
①A实验中紫色小花不变红
②A实验中紫色小花仍能变红
③B实验现象无异常，仍与原来一样
四、综合应用题
19．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国作为与担当。实现碳中和，人人有责。
Ⅰ．如图是以物质类别为横坐标、化合价为纵坐标的碳元素“价态图”。
(1)A点表示的物质类别___________。
(2)A转化为C反应的化学方程式___________。
(3)碳酸钙所对应的点是___________。
Ⅱ．工业烟道气是全球碳排放的生要来源，一种以氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的工艺如图所示。
(4)空气中CO2的含量是___________，自然界吸收CO2的主要途径是___________。
(5)“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是___________，根据澄清石灰水与二氧化碳反应的启发，写出氢氧化钠溶液吸收CO2生成碳酸钠溶液的化学方程式___________。
(6)“煅烧炉”中的反应属于___________(填基本反应类型)。
(7)流程中可循环利用的物质有___________。
《6.2碳的氧化物》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B D D B B B A B
题号 11 12
答案 D C
1．A
【详解】A、氧气具有助燃性，可做助燃剂，但不能做燃料，该选项符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，则可用于冶炼金属，该选项不符合题意；
C、稀有气体化学性质不活泼，可做保护气，该选项不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，可吸附气体，则可用于防毒面具，该选项不符合题意。
故选A。
2．A
【详解】A、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，故选项说法错误；
B、焦炭具有还原性，可用于铁的冶炼，故选项说法正确；
C、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，都能用碳和氧气反应制得，故选项说法正确；
D、金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同，故选项说法正确。
故选：A。
3．B
【详解】“低碳生活” 的核心是减少能源消耗、降低二氧化碳排放、保护生态环境。
A、节约使用天然气，可以减少化石燃料的燃烧，降低CO2排放，符合低碳理念。
B、提倡使用一次性木筷，会大量消耗木材资源，破坏森林植被，而森林是吸收CO2的重要载体，同时生产过程也会消耗能源，不符合低碳理念。
C、分类处理生活垃圾，便于资源回收再利用，减少垃圾填埋和焚烧，降低碳排放，符合低碳理念。
D、尽量选用公共交通出行，能减少私家车使用，降低燃油消耗和尾气排放，符合低碳理念。
故选B。
4．D
【详解】A、金刚石硬度大，可用于裁玻璃，性质与用途对应正确。
B、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，性质与用途对应正确。
C、石墨具有导电性，可用作电池电极，性质与用途对应正确。
D、液氧用作火箭推进剂，是因为氧气具有助燃性（支持燃烧），而非可燃性（氧气本身不能燃烧），性质与用途对应错误。
故填：D。
5．D
【详解】A、醋中含有醋酸，醋酸是由醋酸分子构成，糖由蔗糖分子构成，不同种分子性质不同，所以醋是酸的，糖是甜的，该选项解释正确；
B、温度升高，分子运动速率加快，热水中蔗糖分子运动更快，能更快扩散到水分子间隔中，所以蔗糖在热水中溶解更快，该选项解释正确；
C、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为压强增大，氧气分子间间隔变小，该选项解释正确；
D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸(H2CO3 )，碳酸显酸性使紫色石蕊变红，不是二氧化碳分子使石蕊变红，该选项解释不正确。
故选D。
6．B
【详解】A、可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，故自来水煮沸饮用，既能降低硬度，也能杀死部分细菌，不符合题意；
B、长时间吃炭火锅时，应注意通风，不能关闭门窗，防止氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，符合题意；
C、二氧化碳是植物光合作用的原料，故应在塑料大棚增加二氧化碳，以促进植物光合作用，不符合题意；
D、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有滑腻感，可将铅笔芯碾成粉末放入生锈的锁孔，起润滑作用，不符合题意。
故选B。
7．B
【分析】根据微观示意图可知，该反应是；
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由图可知，CO2和CO，属于氧化物，共2种，正确；
B、根据可知，反应后分子个数增加，错误；
C、根据可知，反应中消耗的甲烷与二氧化碳质量比为，正确；
D、该工艺中利用了二氧化碳，减少了二氧化碳的排放，有利于减缓温室效应，正确；
故选B。
8．B
【详解】A、石蜡熔化过程中，石蜡由固态变为液态，没有生成新物质，属于物理变化。
B、蜡烛燃烧过程中，生成二氧化碳和水，即蜡烛燃烧生成新物质，属于化学变化。
C、干冰升华是固体二氧化碳直接变为气体，只是状态变化，过程中没有生成新物质，属于物理变化。
D、汽油挥发是汽油由液态变为气态，只是状态变化，过程中没有生成新物质，属于物理变化。
综上所述：选择B。
9．A
【详解】A、二氧化碳会引起温室效应，该选项符合题意；
B、氮气不会引起温室效应，该选项不符合题意；
C、氢气不会引起温室效应，该选项不符合题意；
D、氧气不会引起温室效应，该选项不符合题意。
故选A。
10．B
【详解】A、燃着的木条伸入瓶中，若熄灭，可能为二氧化碳或其它不支持燃烧的气体，无法专属检验二氧化碳，故A不能达到实验目的；
B、高温煅烧使分解为和，逸出，从而除去杂质，故B能达到实验目的；
C、灼热木炭与氧气反应生成，会引入新杂质，故C不能达到实验目的；
D、二氧化锰和木炭均不溶于水，过滤无法分离两者，故D不能达到实验目的。
故选B。
11．D
【详解】A、一氧化碳由一氧化碳分子构成的，二氧化碳由二氧化碳分子构成的，说法错误；
B、一氧化碳具有还原性，高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳不具有还原性不能用于冶炼金属，说法不正确；
C、固体二氧化碳易升华，可用于人工增雨，CO无此用途且有毒，说法错误；
D、一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化，一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下与碳反应生成一氧化碳，说法正确。
故选D。
12．C
【详解】A、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故A做法错误；
B、室内起火时，不能立即打开门窗通风，否则空气流通，导致火势更旺，故B做法错误；
C、久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故C做法正确；
D、天然气具有可燃性，天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风，可以稀释燃气、降低温度，防止发生燃烧或爆炸，但不能打开排风扇，以防产生的电火花将燃气引爆，故D做法错误；
故选：C。
13．(1) 化石燃料燃烧 温室效应
(2) 氧 是 植物光合作用会吸收二氧化碳，海水也会吸收二氧化碳 分子间间隔
【详解】（1）化石燃料的燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳的排放会造成温室效应，故填：化石燃料燃烧；温室效应。
（2）①煤气化时主要转化为CO，根据质量守恒反应前后元素种类不变，则气化剂中一定含氧元素。若副产品CO2直接排放，能实现碳中和，理由是植物光合作用会吸收二氧化碳，海水也会吸收二氧化碳，故填：氧；是；植物光合作用会吸收二氧化碳，海水也会吸收二氧化碳。
②气态CO2变为固态过程中，发生变化的是分子之间间隔，间隔变小，故填：分子间间隔。　　
③CO2和氢气在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇（CH3OH）和水，故填：。
14．(1)H2O2
(2)分解反应
(3)
(4) 吸热
【分析】F的水溶液经常用来检验二氧化碳气体，则F是氢氧化钙；A与M混合后生成B、C、M，说明M是催化剂，则A是过氧化氢，M是二氧化锰，B是气体：氧气，C是水；D、E在通常状况下是气体，碳在氧气不充足条件下生成一氧化碳气体，则D是一氧化碳，一氧化碳高温还原氧化铁产生铁和二氧化碳气体，则E是二氧化碳；水和氧化钙反应产生氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙，则G是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，进一步说明E是二氧化碳，带入验证，推断合理。
【详解】（1）由分析可知，A为过氧化氢，故填：H2O2。
（2）化学反应①，过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气，符合“一变多”特征，属于分解反应，故填：分解反应。
（3）D是一氧化碳，反应②一氧化碳高温还原氧化铁产生铁和二氧化碳，反应的化学方程式：，故填：。
（4）E是二氧化碳，高温和碳生成一氧化碳，化学方程式：，该反应属于吸热反应，故填：；吸热。
15．(1)
(2) H2O
(3) 4.4
【详解】（1）图1中碳燃烧能产生二氧化碳，化学方程式为：；　
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应后有1个Ca、2个C、2个H、6个O，反应前有1个Ca、2个C、5个O，则X中有2个H和1个O，化学式为H2O；
②二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：；
（3）①氢气燃烧生成水，化学方程式为：；
②氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，碳元素质量守恒，若4.4t二氧化碳完全转化为甲醇，这些甲醇完全燃烧生成的二氧化碳的质量是4.4t。
16．(1)电能
(2)绿色植物的光合作用（合理即可）
(3)增加二氧化碳消耗
(4)A
(5)C2H4O2
(6) 如果用此方法处理88kg二氧化碳，使其完全反应，设生成甲醇的质量为x，
，
解得x=64kg；
(7)abc
(8) 太阳能或风能等（合理即可） 随手关灯等（合理即可）
【详解】（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是把化学能转化为电能；
（2）自然界中，绿色植物可以通过光合作用吸收二氧化碳；
（3）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放，②增加二氧化碳消耗；
（4）A、化石燃料仍然是目前主要的能源，严禁使用化石燃料会严重影响人们的生活，故A措施不可行，符合题意；
B、改进技术，提高能效可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故B措施可行，不符合题意；
C、捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理可以减少二氧化碳对环境的影响，故C措施可行，不符合题意；
故选A；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，反应前有2个碳原子、6个氧原子和4个氢原子，反应后有4个氧原子，故R中有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，R的化学式为：C2H4O2；
（6）CO2和H2在MoS2催化剂和加热条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；见答案；
（7）a、由流程图可知，CO2和H2可以转化为甲醇和水，甲醇和水又可以反应生成二氧化碳和氢气，所以H2 、CO2与CH3OH在一定条件下可相互转化，说法正确；
b、由流程图可知，二氧化碳是作为反应中的循环气体，氢气则是作为产物，所以是尽量减小二氧化碳的排放同时达到生成氢气，可以看出能源的开发与利用是向“减碳趋氢”的方向发展，说法正确；
c、途径2是催化二氧化碳加氢生成甲醇，使用时，再利用甲醇释放出氢气和二氧化碳，二氧化碳循环利用继续加氢生成甲醇，储存甲醇的成本相比储存氢气要低很多，说法正确；
故选：abc；
（8）实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力，中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等，青少年也应积极助力低碳，做法有随手关灯等（合理即可）。
17． B 水
【详解】A.二氧化碳与碳在高温下能发生化合反应，常温下不能，不符合题意。
B.常温下二氧化碳与氢氧化钙能反应生成碳酸钙和水 ，符合题意。
C.二氧化碳与氧气不能反应，不符合题意。
D.二氧化碳与水在常温下反应生成碳酸，故可以填：水。
故选B。
18．(1)光合作用
(2)减少二氧化碳产生
(3)B
(4)出行骑自行车或公交车，减少乘坐私家车
(5)/
(6)/
(7) 蜡烛由下到上依次熄灭
灭火
(8) ①③ /
(9)②③
【详解】（1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用；
（2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少二氧化碳产生；②增加二氧化碳消耗；
（3）A、严禁使用化石燃料 ，做法错误；
B、开发新能源，如氢能等 ，做法正确；
C、捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理，做法错误；
故选B；
（4）青少年也应积极助力低碳做法是：出行骑自行车或公交车，减少乘坐私家车；
（5）实验室常用石灰石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故方程式为：，文字表达式为：；
（6）A所示实验中，紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）最终会变红，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，故文字表达式为：，方程式为：；
（7）不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，B所示实验中观察到的现象是：蜡烛由下到上依次熄灭；
生活中可利用二氧化碳灭火；
（8）C中石灰水吸收二氧化碳，石灰水变浑浊，气体减少压强降低，瓶子变瘪，据此分析：
①软塑料瓶变瘪，正确；
②瓶内生成了白色的碳酸钙，现象不能说出生成物名称，错误；
③瓶内澄清石灰水变浑浊，正确；
④瓶内溶液变红，错误；
故选①③；
石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，文字表达式为，方程式为；
（9）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸也能使紫花变红，故A实验中紫色小花不变红，错误；
②氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸也能使紫花变红，故A实验中紫色小花仍能变红，正确；
③氯化氢气体不燃烧也不支持燃烧，故B实验现象无异常，仍与原来一样，正确。
故选②③。
19．(1)单质
(2)
(3)D
(4) 0.03% 绿色植物的光合作用
(5) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(6)分解反应
(7)氢氧化钠、氧化钙
【详解】（1）A点表示的物质中碳元素化合价为0，故A点表示的物质类别是单质；
（2）C属于氧化物，且碳元素显+2价，则C为一氧化碳，A为碳单质，则A转化为C的反应可以是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4，则碳酸钙所对应的点是D；
（4）二氧化碳约占空气体积的0.03%；
自然界吸收二氧化碳的主要途径是绿色植物的光合作用，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气；
（5）“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
二氧化碳与澄清石灰水的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则氢氧化钠溶液吸收CO2生成碳酸钠溶液的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（6）由图可知，“煅烧炉”中的反应为碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（7）由图可知，流程中可以循环利用的物质是氢氧化钠和氧化钙。

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