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2.3物质组成的表示
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．青蒿琥酯（）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯说法正确的是
A．一个青蒿琥酯分子中含有个原子 B．青蒿琥酯分子由个碳原子、个氢原子、个氧原子构成
C．青蒿琥酯中碳元素质量分数最大 D．青蒿琥酯由个碳元素、个氢元素、个氧元素组成
2．绿茶中含有儿茶素(化学式为C15H14O6H2O)，关于儿茶素的说法不正确的是
A．儿茶素中含有3种元素 B．儿茶素中碳的质量分数为58.4%
C．儿茶素中有水分子 D．儿茶素是一种化合物
3．如表是一种加碘盐包装袋上的部分内容，下列说法正确的是
食品名称：精纯盐 配料：精制盐、碘酸钾(KIO3) 氯化钠：≥99g/100g 碘酸钾(以I计)：18～32mg/kg 食用方法：烹饪时不可长时间加热，建议每日摄入量不超过5g……
A．加碘盐为混合物，主要成分为碘酸钾
B．碘酸钾中氧元素质量分数约为7.5%
C．按建议食用，每天从精纯盐中摄入的碘元素不超过0.09mg
D．碘酸钾可能受热易分解
4．下列符号中既能表示宏观意义又能表示微观意义的是
A．N2 B．2N C．2N2 D．2NO2
5．杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是
A．叶酸的相对分子质量为441 g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸由四个元素组成
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
6．秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱(C5H11NO2)，下列关于甜菜碱的说法正确的是
A．是一种混合物 B．由三种元素组成
C．含有19个原子 D．碳元素的质量分数最大
7．葡萄糖是人体糖类物质代谢的产物，是维持血糖稳定的关键物质。在人体中，血糖浓度的相对稳定对于维持正常生理功能至关重要。葡萄糖的结构式如图所示，下列说法正确的是
A．1个葡萄糖分子中含有6个C原子、12个H原子和6个O原子
B．1个葡萄糖分子是由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成的
C．葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为
D．葡萄糖中氧元素的质量分数为48%
8．下列化学用语正确的是
A．氦气： B．2个钠离子：
C．氧化镁： D．2个氧原子：
9．下列化学用语表述正确的是：
A．2个氧原子：O2 B．氧化铁的化学式：FeO
C．五氧化二氮的化学式：O5N2 D．由三个氧原子构成的单质分子：O3
10．氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。如图是氩和氦两种元素在元素周期表中的信息，下列相关说法错误的是
A．氦、氩都属于稀有气体元素
B．氦气的化学式是He2
C．氩原子核外电子数是18
D．氦、氩元素在元素周期表中位于同一族
11．近年来，各种“养生月饼”在中秋节期间出圈，其中某中医院的菊花桑叶莲月饼也吸引了很多消费者的喜爱。已知菊花富含木犀草素(主要成分为)，下列有关说法正确的是
A．碳元素和氧元素的质量比是 B．碳元素的质量分数最大
C．由碳、氢、氧三个元素组成 D．由15个碳原子、10个氢原子和6个氧原子构成
12．两种不同的微粒M和N，它们的质子数和电子数均相等，则下列描述不正确的是
A．M和N可能是两种质子数相同，中子数不同的原子
B．M和N可能是两种不同的分子
C．M和N可能是一种分子和一种离子
D．M和N的中子数也可能相同
二、填空题
13．锶元素信息如下图所示。回答下列问题：
(1)锶属于________（填“金属”或“非金属”）元素，在元素周期表中位于第________周期，相对原子质量为________，在化学反应中容易________（填“得”、“失”）电子；锶原子得或失电子后形成锶离子符号是________。
(2)下列微粒中，表示________种元素，与锶的化学性质相似的是________（填字母代号）；具有稳定结构的微粒是________。
(3)已知一种碳原子相对质量为12，一种氧原子的相对质量为16，一个碳原子的质量为，则该氧原子的质量为________。
(4)地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素形成的化合物化学式为________。
14．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件略去)。
(1)若甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二位。甲转化为乙的化学方程式为______；从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是______。
(2)若乙、丙组成元素相同，丙可与人体中血红蛋白结合使人中毒，写出乙转化为丙的化学方程式为______。
15．我国科学家历时6年多的科研公关，首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。相关流程如图所示，请据此回答问题。
(1)上述流程中，二氧化碳发生反应的符号表达式是______。
(2)由甲醛的化学式可以获得的一条信息是_______。
(3)酶能加速直链淀粉转化为支链淀粉，此过程中酶的作用是______。
(4)上述流程中水可以循环利用，请你设计水循环利用的方法______。
16．阅读下面科普短文。
单杠、双杠、鞍马、举重等项目的运动员在比赛前都要用一种白色的粉末反复搓手。白色粉末俗称“镁粉”，它与闪光灯和烟花爆竹中使用的金属镁粉不同，主要成分为水合碱式碳酸镁，还含有氧化镁、氧化钙等物质。“镁粉”具有一定的吸湿功能。在手掌上抹“镁粉”，可以吸去汗水,这样便增加了手掌和运动器械之间的摩擦力,使运动员能够握紧器械,提高动作的质量。
生产水合碱式碳酸镁的方法有很多，以氯化镁和碳酸氢钠为原料是一种常用制备方法。科研人员通过实验研究温度对水合碱式碳酸镁产率有影响。取一定浓度的氯化镁溶液和碳酸氢钠溶液，按一定体积比混合，其它条件不变，改变反应温度，测定水合碱式碳酸镁的产率，结果如图1。
水合碱式碳酸镁除了在体育运动中发挥着重要作用，在工业、食品、医药等领域也有广泛应用。
（原文作者李德前、王卫兵，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
(1)运动员使用的“镁粉”属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)运动员使用“镁粉”是利用了它的______功能。
(3)氯化镁（氯元素为-1价，镁元素为+2价）的化学式为______。
(4)分析图1可知，水合碱式碳酸镁产率最高的温度范围是______（填序号）。
A．45℃~55 ℃ B．55℃~65 ℃ C．65℃~75 ℃
(5)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①水合碱式碳酸镁的产率只与温度有关。______
②水合碱式碳酸镁具有广泛的应用。______
17．大米、面粉、豆类等，在温度为30℃~80℃，相对湿度超过80%时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，其衍生物约有20种。其中以黄曲霉素B1的毒性最大，致癌性最强。黄曲霉素B1的化学式为C17H27O6，下列有关该物质的说法正确的是( )
A．黄曲霉素B1由35个原子构成
B．黄曲霉素B1中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是17：12：6
C．黄曲霉素B1中氢元素的质量分数最小
D．黄曲霉素B1由___________种元素组成
三、实验题
18．氧气的用途广泛。我校兴趣小组对市面常见氧气的制取装置进行了汇总。
(1)图A是某富氧装置的工作示意图，空气经过分子筛时，部分氮分子被吸附，氧分子通过，从而实现“富氧”操作。其中表示氧分子的是______（填“m”或“n”）。
(2)图B是某制氧装置的工作示意图，反应仓中生成的氧气通过加湿仓后被人体吸入，利用了氧气______（填：“难溶”“不易”“易”）溶于水的性质。
(3)图C是我校学生设计的简易供氧装置，其反应物可选择______分解生成氧气来实现（填化学式）。
(4)兴趣小组在设计和制作简易供氧器时，需要考虑的因素有______（填字母）。
A．反应的原料价格是否便宜 B．反应的速率是否适中
C．反应的条件是否易于达到 D．反应的过程是否安全
四、综合应用题
随着全球气候变化加剧和化石能源的不可持续性日益凸显，以核能、太阳能、氢能为代表的新能源被寄予厚望。我国核电站主要使用低浓缩铀作为核燃料。
19．如图是元素周期表中铀元素的相关信息。说法中错误的是_____。
A．铀的原子序数是92 B．铀的元素符号为U
C．铀原子的质子数为92 D．铀的相对原子质量为238g
20．铀和铀(235、238是中子数和质子数之和)都属于铀元素，它们的主要区别是原子核中的_____数不同。
21．氢能被视为21世纪的“终极能源”。镁基储氢材料(主要成分Mg)是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化过程如图。
（1）写出氢氧化镁的化学式_____。
（2）通过比较，写出释氢过程中方法1和方法2各自的一条优点：_____。
《2.3物质组成的表示》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D A B D A C D B
题号 11 12
答案 B C
1．C
【详解】A、一个青蒿琥酯分子中含有19+28+8=55个原子，该选项说法不正确；
B、一个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子构成，该选项说法不正确；
C、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×19）：（1×28）：（16×8）=57：7：32，碳元素质量比最大，则碳元素质量分数最大，该选项说法正确；
D、元素只有种类，没有个数，该选项说法不正确。
故选C。
2．C
【详解】A、儿茶素由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，不符合题意；
B、儿茶素中碳的质量分数为，说法正确，不符合题意；
C、儿茶素由儿茶素分子构成，不含有水分子，说法错误，符合题意；
D、儿茶素是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确，不符合题意。
故选：C。
3．D
【详解】A、加碘盐含精制盐、碘酸钾两种物质，属于混合物，加碘盐主要成分为氯化钠（≥99 g/100 g），故选项说法错误；
B、碘酸钾（KIO3）中氧元素质量分数为：，故选项说法错误；
C、碘含量最高为32mg/kg，每日最多摄入5g（即0.005kg）盐，最多摄入碘元素质量为，大于0.09 mg，故选项说法错误；
D、食用方法提示“不可长时间加热”，推测碘酸钾可能受热易分解，故选项说法正确。
故选：D。
4．A
【详解】A、N2为氮气的化学式，即可表示氮气这种物质（宏观），还能表示1个氮分子（微观），该选项符合题意；
B、元素符号前的数字表示原子个数，则2N表示2个氮原子，该选项不符合题意；
C、化学式前的数字表示分子个数，则2N2表示2个氮分子，该选项不符合题意；
D、化学式前的数字表示分子个数，则2NO2表示2个二氧化氮分子，该选项不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】A、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故选项说法错误；
B、叶酸(C19H19N7O6）中氮、氧元素质量比为(14×7)：(16×6)=98：96，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故选项说法正确；
C、叶酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法错误；
D、叶酸由叶酸分子构成，1个叶酸分子由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，故选项说法错误；
故选：B。
6．D
【详解】A.混合物是由多种物质混合而成，而甜菜碱是一种单一物质，属于纯净物，不是混合物，选项错误；
B. 根据甜菜碱的化学式可以得出，它含有碳、氢、氮、氧 四种元素，不是三种，选项错误；
C.1个甜菜碱分子中含有19个原子，但题目没有说明是“1个分子”，直接说“含有19个原子”是错误的，选项错误；
D.甜菜碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×11）：14：（16×2）=60：11：14：32，则其中碳元素的质量分数最大，选项正确；
故选D。
7．A
【详解】A、由图可知，一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，该选项说法正确；
B、葡萄糖是由元素组成，且元素只有种类，没有个数，该选项说法不正确；
C、由图可知，葡萄糖的化学式为C6H12O6，其中C、H、O元素质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，该选项说法不正确；
D、葡萄糖中氧元素的质量分数为，该选项说法不正确。
故选A。
8．C
【详解】A、氦气是由氦原子构成的，化学式为He，故A错误；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，2个钠离子表示为2Na+，故B错误；
C、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为：MgO，故C正确；
D、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氧原子可表示为2O，故D错误。
故选C。
9．D
【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为2O，说法错误，不符合题意；
B、氧化铁的化学式为，表示氧化亚铁，说法错误，不符合题意；
C、根据化学式先读后写的原则，则五氧化二氮的化学式为，说法错误，不符合题意；
D、一个臭氧分子由三个氧原子构成，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故臭氧分子表示为，说法正确，符合题意。
故选：D。
10．B
【详解】A、氦元素和氩元素都属于稀有气体元素，说法正确，不符合题意；
B、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号；氦气属于稀有气体，其化学式直接用元素符号表示，表示为He，说法不正确，符合题意；
C、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=18，说法正确，不符合题意；
D、氦（He）和氩（Ar）在元素周期表中位于同一族，都位于0 族，说法正确，不符合题意。
故选B。
11．B
【详解】A、碳元素和氧元素的质量比为，不是，错误。
B、中碳、氢、氧元素质量比为，碳元素质量占比最高，因此碳元素的质量分数最大，正确。
C、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，应表述为由碳、氢、氧三种元素组成，错误。
D、1个分子由15个碳原子、10个氢原子和6个氧原子构成，而非该物质直接由这些原子构成，错误。
12．C
【详解】A、M和N可能是两种质子数相同，中子数不同的原子，如C-12和C-14，质子数和电子数均相同，均是6，中子数不同，C-12中子数为6，C-14中子数为8，不符合题意；
B、M和N可能是两种不同的分子，如H2O和NH3，质子数和电子数均为10，不符合题意；
C、分子是由原子构成的，在原子中，质子数=核外电子数，故分子中质子数和电子数一定相等，离子是原子通过得失电子后形成的，故离子中质子数和电子数一定不相等，故M和N不可能是一种分子和一种离子，符合题意；
D、M和N的中子数可能相同，如CO和N2的质子数和电子数相同，均是14，中子数也相同，均是14，不符合题意。
故选C。
13．(1) 金属 五/5 87.62 失 Sr2+
(2) 三/3 A BCD
(3)
(4)Al2O3
【详解】（1）锶是金字旁，属于金属元素；
原子的电子层数=元素的周期数，据图可知，锶原子电子层数等于5，所以在元素周期表中位于第五周期；
由元素周期表的一格可知，元素名称下方的数字为相对原子质量，故锶的相对原子质量为87.62；
锶原子的最外层电子数是2，小于4 ，所以在化学反应中容易失去最外层的两个电子，形成带两个单位正电荷的锶离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故离子符号为：Sr2+；
（2）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，镍、铬、钛、铜属于不同元素的本质原因是质子数（核电荷数）不同，图中共有3种不同的质子数，故共有3种元素；
A与锶原子的最外层电子数都为2，化学性质相似；（D只有一个电子层，层上电子数为2，属于稳定结构，与锶化学性质不相似）
最外层电子数为8（只有一层为2）的结构属于相对稳定结构，故具有稳定结构的微粒是BCD；
（3）相对原子质量是原子实际质量与碳原子质量的比值，原子的相对原子质量比等于原子的实际质量之比，设该氧原子的质量为x，，x=；
（4）地壳中含量最高的元素是氧元素，最高的金属元素是铝元素，两者形成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：Al2O3。
14．(1) 分子构成不同
(2)
【详解】（1）氧气在空气中含量居第二位，则丙为氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，过氧化氢和水组成元素相同，且电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，则甲为过氧化氢，乙为水。甲转化为乙是过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，水和过氧化氢的分子构成不同，则它们的化学性质不同。故应填写：；分子构成不同；
（2）丙可与人体中血红蛋白结合使人中毒，则丙为CO，若乙丙组成元素相同，又能相互转化，则乙为，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为。故应填写：。
15．(1)
(2)甲醇是由氢元素、氧元素和碳元素组成
(3)催化作用
(4)水电解出氢气，再作为与二氧化碳反应的原料
【详解】（1）根据题意，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，符号表达式是：；
（2）根据甲醇的化学式是CH3OH，可知该物质是由氢元素、氧元素和碳元素组成；（合理即可）
（3）酶能加速直链淀粉转化为支链淀粉，所以此过程中酶就是催化剂，所以酶的作用是催化作用；
（4）根据题干可知，氢气与二氧化碳反应，且水电解生成氢气和氧气，故：水能制造氢气，再作为与二氧化碳反应的原料。
16．(1)混合物
(2)吸湿
(3)
(4)C
(5) 错 对
【详解】（1）由题干信息可知，运动员使用的“镁粉”的主要成分为水合碱式碳酸镁，还含有氧化镁、氧化钙等物质，属于混合物；
（2）由题干信息可知，运动员使用“镁粉”是利用了它的吸湿功能；
（3）氯化镁中氯元素为-1价、镁元素为+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化镁的化学式为；
（4）由图1可知，水合碱式碳酸镁产率最高的温度范围是65℃~75 ℃，故选：C；
（5）①水合碱式碳酸镁的产率与温度、反应物浓度等许多因素有关，故填：错；
②由题干信息可知，水合碱式碳酸镁除了在体育运动中发挥着重要作用，在工业、食品、医药等领域也有广泛应用，故填：对。
17． C 3
【详解】A、黄曲霉素B1由黄曲霉素B1分子构成，一个黄曲霉素B1分子由17+27+6=50个原子构成，此选项错误；
B、黄曲霉素B1中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是（12×17）：（1×27）：（16×6）=68：9：32，此选项错误；
C、黄曲霉素B1中碳元素的质量分数为：，氢元素的质量分数为，氧元素的质量分数为，比较大小可知，氢元素的质量分数最小，此选项正确；
D、由黄曲霉素B1的化学式可知，黄曲霉素B1由C、H、O共3种元素组成。
故填：C；3。
18．(1)n
(2)不易
(3)H2O2
(4)ABCD
【详解】（1）根据示意图，富养空气中氧分子数量不变，部分氮分子被吸附，氧分子通过，故表示氧分子的是n；
（2）反应仓中生成的氧气通过加湿仓后被人体吸入，利用了氧气不易溶于水的性质；
（3）图C为固液常温型发生装置，故可选择过氧化氢制取氧气，其化学式为：H2O2；
（4）A、反应的原料价格是否便宜，是需要考虑的因素，符合题意；
B、反应的速率是否适中，是需要考虑的因素，符合题意；
C、反应的条件是否易于达到，是需要考虑的因素，符合题意；
D、反应的过程是否安全，是需要考虑的因素，符合题意；
故选ABCD。
19．D 20．中子 21． Mg(OH)2 方法1：快速高效；方法2：节约能源（合理即可）
【解析】19．A、元素周期表小格信息中，左上角数字为原子序数，铀的原子序数是92，不符合题意。
B、元素周期表小格信息中，右上角字母为元素符号，铀的元素符号为U，不符合题意。
C、铀原子的质子数＝原子序数＝92，不符合题意。
D、元素周期表小格信息中，最下面数字为相对原子质量，铀的相对原子质量为238，单位为“1”省略不写，不是“g”，符合题意。
故选D。
20．铀和铀(235、238是中子数和质子数之和)都属于铀元素，质子数相同，故它们的主要区别是原子核中的中子数不同。
21． （1）氢氧化镁中镁元素为+2价，氢氧根为－1价，化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则，则氢氧化镁的化学式为Mg(OH)2。
（2）方法1通过加热或加压直接分解固体氢化镁得到镁和氢气，优点是快速高效、适合大规模生产等；方法2通过氢化镁与水反应得到氢氧化镁并释放氢气，优点是节约能源、更安全等。

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