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浙教版（2024）科学八年级下册期末复习专题冲刺 化学计算 答案
1．解：（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂并加热的条件下生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，完全反应后产生氧气的质量为：2.5g+0.8g﹣2.34g＝0.96g。
（2）设该样品中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
x＝2.45g
则该样品中氯酸钾的质量分数为：100%＝98%。
答：该样品中氯酸钾的质量分数为98%。
故答案为：
（1）0.96g；
（2）98%。
2．解：（1）设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 8.8g
解得：x＝20g
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是：50%；
由第1次和第4次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入20g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25；
（2）设20g的稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
5g y
解得：y＝3.65g
该盐酸中溶质的质量分数是：18.3%
故答案为：（1）50%，25；（2）该盐酸中溶质的质量分数18.3%。
3．解：（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为34.5g 24.9g＝9.6g。
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
解得：x＝24.5g
（3）原混合物中二氧化锰的质量＝34.5g﹣24.5g ＝ 10g。
二氧化锰的质量分数。
答：（1）生成氧气的质量9.6g。
（2）原混合物中氯酸钾的质量为24.5克。
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数为29.0%。
4．解：（1）分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为：
11.4g+100.0g+50g﹣161.0g＝0.4g；
（2）设产生0.4g氢气同时生成氯化亚铁的质量为x，需要氯化氢的质量为y，消耗铁的质量为z，则有
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 73 127 2
z y x 0.4g
x＝25.4g
y＝14.6g
z＝11.2g
该铁合金中铁的质量分数98.2%
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数100%≈22.9%
答：（1）反应产生的氢气的质量为0.4g；
（2）该铁合金中铁的质量分数为98.2%；
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为22.9%．
5．解：（1）设生成硫酸铜的质量为x。
x＝16g
设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z。
y＝8g
z＝14.2g
与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量＝100g 60g＝40g
NaOH溶液中溶质的质量分数100%＝20%
答：NaOH溶液中溶质的质量分数为20%。
（2）与硫酸反应的氢氧化钠的质量＝60g×20%＝12g。
设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为m。
m＝21.3g
C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量＝14.2g+21.3g＝35.5g
答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量为35.5g。
6．解：（1）C+O2CO2 ①
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ②
根据方程式①②可得 C﹣CaCO3
设生成3g碳酸钙沉淀需要碳的质量为x，则有
C﹣CaCO3
12 100
x 3g
x＝0.36g
所以28.36g钢样中含有铁的质量为28.36g﹣0.36g＝28g
钢样粉末中铁和碳的质量之比为：28g：0.36g＝700：9
（2）根据表格提供的数据可知，每2.836g钢样粉末能生成氢气1.12L，第三次加入8.508g钢样只生成氢气2.80L，则此时硫酸全部参加反应，钢样有剩余，所以可知50g硫酸共生成氢气2.80L，氢气的质量为：2.80L0.25g，设硫酸的质量分数为y，则有
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
50g×y 0.25g
y＝24.5%
（3）设生成0.25g氢气需要铁的质量为z
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
z 0.25g
z＝7g
含铁7g的钢样中含有碳的质量为：0.09g，
7.09g﹣5.672g＝1.418g
当m＞1.418 g，硫酸全部参加反应，加入的mg钢样生成氢气的体积为2.80L﹣2.24L＝0.56L，所以氢气的质量为0.56L0.05g，设需要铁的质量为a
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
a 0.05g
a＝1.4g
此时mg中参加反应剩余固体质量为：（m﹣1.4）g，同时5.672g钢样中含碳的质量为5.672g0.072g．所以最后得到的固体为（m﹣1.4g）+0.072g＝m﹣1.328g．
当 m≤1.418 g，钢样中的铁全部参加反应，剩余的固体就是钢样中含有的碳，所以剩余固体质量为：（5.672+m）g
答：（1）此钢样粉末中铁和碳的质量之比为700：9，
（2）硫酸中H2SO4的质量分数为24.5%，
（3）当m＞1.418 g，剩余固体质量为：（m﹣1.328）g；当 m≤1.418 g，剩余固体质量为：（5.672+m） g．
7．解：（1）由质量守恒定律可知，制得氧气的质量为20g﹣18.4g＝1.6g。
（2）设参加反应的KMnO4质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.6g
x＝15.8g
（3）设参加反应的KClO3质量为y。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
y 1.6g
y≈4.08g，
答：（1）制得氧气的质量是1.6g；
（2）消耗了15.8g高锰酸钾；
（3）若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要4.08g氯酸钾。
8．解：（1）设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x，
2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 58
x 0.580g
x＝1.2g
答：100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g；
（2）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀的质量为0.522g﹣0.232g＝0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为0.232g＝8.0g，则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量为0.580g＝20.0g，所以加入4%NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图为；
答：产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图为。
9．解：（1）每次加入硫酸的量相同，可知消耗的锌的质量相同，前两次共加入100g硫酸，锌减少的质量为30g﹣17g＝13g，可知每次加入50g硫酸，消耗锌的质量为6.5g，第一次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m＝30g﹣6.5g＝23.5g。故答案为：23.5。
（2）最后一次加入50g硫酸，固体质量减小量小于6.5g，说明锌完全反应，剩余固体均为铜，可知合金中锌的质量分数为。
故答案为：70%。
（3）第一次加入的硫酸一定完全反应，消耗锌的质量为6.5g，设硫酸的质量分数为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g 50gx
x＝19.6%
答：硫酸质量分数是19.6%。
10．解：（1）由表中数据可知，第一、二、三次生成沉淀的质量都是2.24g，第5次生成沉淀的质量为6.99g＜2.24g×4，说明第四次加入30g氯化钡溶液后氯化钡过量，硫酸镁已经完全反应，则第4次产生沉淀的质量为6.99g，所以表中m的值为6.99；
（2）由表中数据可知，生成硫酸钡的总质量为6.99g；
设60g样品中硫酸镁的质量为x。
BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2
120 233
x 6.99g
x＝3.6g
则样品中硫酸镁的质量分数为：100%＝6%。
答：样品中硫酸镁的质量分数为6%。
故答案为：（1）6.99；
（2）6%。
11．解：（1）硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，由图可知，产生沉淀的质量为5.8g，
设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x。
2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
80 58
x 5.8g
x＝8g
答：和硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为8g。
（2）氢氧化钠的溶质质量分数为：100%＝20%；
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%。
（3）由图可知，与硫酸反应的氢氧化钠溶液同样为40g，其中的氢氧化钠质量为8g，
设原混合液中硫酸溶质的质量为y。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
98 80
y 8g
y＝9.8g
原混合溶液的硫酸质量分数为100%＝9.8%。
答：原混合液中硫酸溶质的质量分数为9.8%。
12．解：（1）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
120 58
x 1.160g
x＝2.4g
答：100混合溶液中含MgSO4的质量为2.4g；
（2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变，因此MgSO4中的镁元素的质量即为5g镁矿石中的镁元素，由题意得：镁矿石中镁元素的质量分数为2.4g100%÷5g×100%＝9.6%；
答：镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%。
（3）由实验一、二可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀1.044g﹣0.464g＝0.580g，第三次再增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为1.160g﹣1.044g＝0.116g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，
设10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为y
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 58
y 0.58g
y＝0.8g
加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：100%＝8%
答：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8%。
13．解：（1）二氧化锰的质量为18.2g+4.8g﹣18.5g＝4.5g，故填：4.5；
（2）设原固体混合物中氯酸钾的质量为x，氯化钾的质量为y。
2KClO32KCl+3O2↑
245 149 96
x y 4.8g
x＝12.25g，y＝7.45g
（3）滤液中氯化钾溶质的质量分数100%＝7.45%。
答：
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量12.25g。
（3）计算滤液中氯化钾溶质的质量分数7.45%。
14．解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为290.2g﹣290.0g＝0.2g
设黄铜样品中锌的质量分数为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
20.0gx 0.2g
x＝32.5%
故答案为：
（1）0.2；
（2）32.5%。
15．解：（1）生成氧气的质量为：34g+3g﹣33.8g＝3.2g，
设：取出的34g过氧化氢溶液中含H2O2的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
x 3.2g
，
x＝6.8g，
该过氧化氢溶液中溶质质量分数为：100%＝20%，
答：该过氧化氢溶液中溶质质量分数为20%．
（2）设配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液需该溶液质量为y，
100g×3%＝20%×y，
y＝15g，
则需加水的质量为：100g﹣15g＝85g，
答：需加水的质量为85g．
16．解：（1）氧化铜能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，所以反应生成铜的质量是12.8克，
（2）木炭与氧化铜的粉末反应完毕剩余氧化铜的质量：16.8g﹣12.8g＝4g，
设与4g氧化铜反应消耗硫酸的质量为x则：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
4g x
根据：解得：x＝4.9g，所以稀硫酸的溶质质量分数是：9.8%；
（3）解：设与木炭反应的氧化铜质量为y，则
C+2CuO2Cu+CO2↑
160 128
y 12.8g
根据：解得：y＝16g
则加热前氧化铜的质量为：16g+16.8g﹣12.8g＝20g
答：加热前氧化铜的质量为20克。
故答案为：（1）12.8；
（2）9.8%；
（3）20。
17．解：（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是氮气（N2）。
（2）设需要的氢气的质量为x。
N2+3H22NH3
6 34
x 8.5万吨
x＝1.5万吨
原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，若需要合成8.5万吨氨改用新方法制取原料气H2可以减少排放CO2的质量为1.5万吨×5.5＝8.25万吨。
答：可以减少排放CO2的质量为8.25万吨。
（3）设200亿吨的CO2生成甲醇的质量为x。
CO2+3H2＝CH3OH+H2O
44 32
200亿吨 x
x≈145.5亿吨；
答：理论上可以转化为145.5亿吨甲醇。
故答案为：
（1）氮气；
（2）8.25万吨；
（3）145.5亿吨。
18．解：当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L，反应生成CO2的质量为：2g/L×0.176L＝0.352g。
设参加反应的碳酸钙质量为x。
СaСОЗ+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.352g
x＝0.8g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：80%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。
19．解：（1）由图象可知：CO2质量为2.2g；
设固体混合物中碳酸钙的质量为x，参加反应的HCl的质量为y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 44
x y 2.2g
x＝5g
y＝3.65g
答：固体混合物中碳酸钙的质量为5g。
（2）实验中所用盐酸的溶质质量分数100%≈18.3%
答：实验中所用盐酸的溶质质量分数18.3%；
（3）盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响。
故答案为：（1）5g；
（2）18.3%；
（3）盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响。
20．解：（1）Fe+SFeS
56 32
因为参加反应的铁和硫的质量比为56：32＝28：16，根据质量守恒定律，28g铁与16g硫反应生成生成28g+16g＝44g硫酸亚铁；故答案为：符合；第二次参加反应的硫的质量为16g；
（2）参加反应的铁和硫的质量比为56：32＝7：4；故答案为：7：4；
（3）设生成硫化亚铁的质量为x，需要铁粉的质量为y。
Fe+SFeS
56 32 88
y 48g x
x＝132g
y＝84g
答：需要铁粉的质量为84g，能生成硫化亚铁132g。
21．解：（1）完全反应后，生成的CO2气体的质量为210.0g﹣208.9g＝1.1g；
（2）设该样品中CaCO3的质量分数为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10gx 1.1g
x＝25%
答：样品中CaCO3的质量分数为25%。
（3）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是二氧化碳逸出时会带出水分或者盐酸具有挥发性。
故答案为：
（1）1.1；
（2）25%；
（3）二氧化碳逸出时会带出水分或者盐酸具有挥发性。
22．解：（1）催化剂在反应前后质量和化学性质不变，因此理论上来说大颗粒胡萝卜的质量等于小颗粒马铃薯的质量，故答案为：＝；
（2）收集的氧气不能使木条复燃，可能的原因是收集到的气体有一部分空气，氧气浓度较低，故答案为：收集到的气体有一部分空气，氧气浓度较低；
（3）设能制取氧气的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
17g×15% x
x＝1.2g
则氧气的体积为1.2g÷1.43g/L≈0.84L
答：能制取0.84L的氧气。
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浙教版（2024）科学八年级下册期末复习专题冲刺 化学计算
1．小金为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热时间t1、t2、t3、t4后剩余固体的质量，记录数据如表所示：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）求完全反应后产生氧气的质量。
（2）求该样品中氯酸钾的质量分数。
2．钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。
实验次数 第一次 第三次 第四次
加入盐酸的质量（g） 20 20 20
剩余固体的质量（g） 35 a 20
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是　 　 ，a的数值为　 　 。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
3．小茗同学用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，他共取了34.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，冷却，称得剩余固体质量为24.9g。求：
（1）生成氧气的质量。
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数。（精确到0.1%）
4．小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品，放入质量为50.0g烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下
反应时间 t0 t1 t2 t3
烧杯总质量/g 161.4 161.2 161.0 161.0
求：（1）反应产生的氢气质量；
（2）该铁合金中铁的质量分数；
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数．（本题计算结果准确到0.1%）
5．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
6．附加题：
社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息．下面请你根据他们的实验帮助计算回答：
取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀．
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为22.4L）
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
加入钢样粉末的质量/g 2.836 5.672 8.508
生成气体的体积（标准状况）/L 1.12 2.24 2.80
请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数．
（3）若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）
7．加热20g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为18.4g。计算：
（1）制得氧气的质量是多少？
（2）消耗了多少克高锰酸钾？
（3）若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾？（计算结果精确到0.01）
8．Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg（OH）2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
（1）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。
（2）分析实验数据，在图中画出加入4%NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
9．黄铜是锌和铜的合金，小科为测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应，实验数据如下：
（1）第一次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m＝　 　 g。
（2）黄铜合金中锌的质量分数为　 　 。
（3）求所用稀硫酸的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
10．钠元素摄入过量或钾元素摄入不足都是导致高血压的风险因素，日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。某生产厂家为改善“低钠盐”口味还加入少量的食用硫酸镁。小虞欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取60g样品于烧杯中加入适量蒸馏水，使其完全溶解；将150g氯化钡溶液分五次加入烧杯中，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表（“低钠盐”中其他成分都能溶于水且不参与反应）。求：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入的氯化钡质量/g 30 30 30 30 30
沉淀总质量/g 2.24 4.48 6.72 m 6.99
（1）表中m的值为　 　 。
（2）样品中硫酸镁的质量分数为多少？
11．有一瓶混有硫酸的硫酸镁溶液100克，欲测量溶液中硫酸的质量，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入该混合液中，结果如图所示。请计算：
（1）和硫酸镁反应的氢氧化钠的质量。
（2）氢氧化钠的溶质质量分数。
（3）原混合溶液的硫酸质量分数。
12．为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验编号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g 10 10 10 10
烧杯中生成沉淀的总质量/g 0.464 1.044 1.160 1.160
请计算：
（1）100g混合液中硫酸镁的质量。
（2）该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
13．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质既不参加反应，也不溶于水）。反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，实验数据记录如图：
请回答下列问题：
（1）a＝　 　 。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.01g）。
（3）计算滤液中氯化钾溶质的质量分数（计算结果精确到0.01%）。
14．铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：
（1）生成氢气　 　 g。
（2）黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）
15．现有一瓶久置的过氧化氢溶液（标签如图所示）．已知过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解．取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g．
请计算：
（1）现该瓶溶液的溶质质量分数．
（2）用该瓶溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液需要加入水的质量．
16．将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：
（1）反应生成铜的质量是 　 　 克；
（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是 　 　 ；
（3）加热前氧化铜的质量是多少克？（写出计算过程）
17．能源结构和技术的更新是实现碳中和的关键。
（1）工业合成氨的相关反应式为：N2+3H22NH3，合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是 　 　 。
（2）当前，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2。有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2。若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2？
（3）杭州亚运主火炬燃料使用的是废碳再生的“绿色零碳甲醇”。若这项技术得以推广，则人类每年因能源消费而向大气排放约200亿吨的CO2，理论上可以将转化为几亿吨甲醇？（结果保留一位小数）。注：CO2+3H2═CH3OH+H2O（反应条件略）
18．小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入1g石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）。当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L，请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
反应时间/min 0 1 2 3 4
活塞对应的刻度/mL 0 98 152 176 176
19．大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。
（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。
（1）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量？
（2）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数？
（3）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是 　 　 。
20．某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了下表实验数据。（Fe+SFeS）
第一次 第二次 第三次
硫粉的质量（g） 16 32 32
铁粉的质量（g） 28 28 56
硫化亚铁质量（g） 44 44 88
（1）第二次实验是否符合质量守恒定律？　 　 。
（2）通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上可知，参加反应的铁和硫的质量比是 　 　 。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48g硫粉完全反应，则需要铁粉多少？能生产硫化亚铁多少？（写出计算过程）
21．实验室里有一瓶Ca（OH）2粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为CaCO3。科学课外兴趣小组为测定该瓶粉末中CaCO3的质量分数进行实验操作数据收集和计算。将瓶中粉末搅拌均匀后称取10g样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如表所示。
反应时间（秒） 0 10 20 30 40
总质量（克） 210.0 209.8 209.3 208.9 208.9
（1）完全反应后，生成的CO2气体的质量为 　 　 g。
（2）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要求写出计算过程）。
（3）经过分析，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是 　 　 （写出一点即可）。
22．某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替二氧化锰作催化剂，分解H2O2制取氧气，实验数据记录如表所示。
序号 H2O2溶液的质量/g H2O2溶液的溶质质量分数 植物的器官及质量 收集气体的体积/mL 收集气体的时间/min
1 17 15% 大颗粒胡萝卜16g 80 18
2 17 15% 大颗粒马铃薯16g 80 10.5
3 17 15% 小颗粒马铃薯16g 80 4
请依据上述信息分析：
（1）每次实验结束后，理论上来说大颗粒胡萝卜的质量 　 　 小颗粒马铃薯的质量。（选填“＜”、“＞”、“＝”）
（2）当量筒内的水达到80mL时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火星的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃。请你解释木条不能复燃的原因是 　 　 。
（3）计算：17g15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制取氧气多少升？（氧气密度是1.43g/L，保留两位小数。）
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