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泸州市合江县 2025—2026 学年高 2024 级高二下学期期中考试
化学试题参考答案及评分细则
一、单项选择题：本部分共 15个小题，每小题 3分，共 45分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A B C B B C D A
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D D A C B D
二、综合填空题：本大题共 4个大题，除注明外，每空 2分，共 55分。
16．（13分）
（1）C8H8O3（1分） （酚）羟基、羧基（1分，漏写不得分）
（2） （环己环对位取代）；
（双键与羧基共轭，合理即可）
（3）
（配平错误、条件漏写扣 1分） 取代反应（或“酯化反应”，1分）
（4） 一 定 条 件 （合理即可）
（5） （或其他合理答案，满足条件即可）
17．（12分）
（1） 49
（2）① 0.36 mol ·L 1 ·min 1 ② 10.42 ③ B（2分，多选错选不得分）
（3）① <（1分） 反应 II为吸热反应，温度升高，k 正增大的幅度大于 k 逆，平衡正向移动
② <（1分）
18．（14分）
（1）3d5（1分） 9（1分）
（2）正四面体形 sp3杂化（1分） CCl4（或 SiF4等合理答案）
（3）① A（1分，多选错选不得分） ② 2
高二化学参考答案 第 1 页 共 2 页
（4 388）① 正四面体形 ②
N a3 10 21
（化简合理即可）
A
19．（16分）
（1）防止乙酸酐遇水水解，导致原料损耗 水浴加热（1分）
受热均匀，便于精准控制反应温度，避免乙酰水杨酸受热分解
（2）球形冷凝管（1分） ①（1分）
（3）除去晶体表面附着的乙酸、浓硫酸等可溶性杂质，同时减少乙酰水杨酸的溶解损耗
与乙酰水杨酸反应生成可溶于水的乙酰水杨酸钠，分离除去难溶性杂质
（4）① 当滴入最后半滴 NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
② 90% ③ 偏高（1分）
高二化学参考答案 第 2 页 共 2 页泸州市合江县2025—2026学年高2024级高二下学期期中考试
化 学 试 题 参 考 答 案 及 评 分 细 则
一、单项选择题：本部分共15个小题，每小题3分，共45分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A B C B B C D A
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D D A C B D
二、综合填空题：本大题共4个大题，除注明外，每空2分，共55分。
16．（13分）
（1）C8H8O3（1分） （酚）羟基、羧基（1分，漏写不得分）
（2）（环己环对位取代）；
（双键与羧基共轭，合理即可）
（3）
（配平错误、条件漏写扣1分） 取代反应（或“酯化反应”，1分）
（4）（合理即可）
（5）（或其他合理答案，满足条件即可）
17．（12分）
（1） 49
（2）① 0.36 mol · L 1 · min 1 ② 10.42 ③ B（2分，多选错选不得分）
（3）① <（1分） 反应II为吸热反应，温度升高，k 正 增大的幅度大于k 逆，平衡正向移动
② <（1分）
18．（14分）
（1）3d5（1分） 9（1分）
（2）正四面体形 sp3杂化（1分） CCl4（或SiF4等合理答案）
（3）① A（1分，多选错选不得分） ② 2
（4）① 正四面体形 ② （化简合理即可）
19．（16分）
（1）防止乙酸酐遇水水解，导致原料损耗 水浴加热（1分）
受热均匀，便于精准控制反应温度，避免乙酰水杨酸受热分解
（2）球形冷凝管（1分） ①（1分）
（3）除去晶体表面附着的乙酸、浓硫酸等可溶性杂质，同时减少乙酰水杨酸的溶解损耗
与乙酰水杨酸反应生成可溶于水的乙酰水杨酸钠，分离除去难溶性杂质
（4）① 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
② 90 % ③ 偏高（1分）泸州市合江县 2025—2026 学年高 2024 级高二下学期期中考试
化 学 试 题
注意事项：
1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第 1～3 页，第二部分
第 4～6 页。试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2．答卷前，考生领到答题卡后，须在规定区域准确填写本人的姓名、班级、准考证号和座位号，并
在答题卡背面用 2B 铅笔填涂座位号，同时请在规定位置粘贴考试用条形码。
3．答卷时，考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂
黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用 0.5 mm 黑色字迹签
字笔将答案写在答题卡上。将选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上均无效。
4．考生不得将试题卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65
第一部分 选择题（共 45 分）
一、单项选择题：本大题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选
项是最符合题目要求的。
1． 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．食品包装袋中常放入生石灰和还原铁粉，作用均为防止食品氧化变质
B．我国“人造太阳”项目利用的核聚变，属于化学变化
C．冬奥场馆使用的聚四氟乙烯板材，属于有机高分子材料
D．“碳中和”是指通过植树造林等方式，完全吸收人类活动产生的 CO2，实现 CO2零排放
2． 对羟基桂皮酸是一种广泛存在于植物中的天然有机酸，其结
构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是
A．分子式为 C9H10O3
B．分子中含有 3 种官能团
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1 mol 该物质最多能与 3 mol NaOH 发生反应
3． 下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是
A．基态 Cr 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d44s2，符合洪特规则
B．第二周期主族元素中，第一电离能随原子序数增大而依次增大
C．同主族元素中，电负性随原子序数增大而逐渐减小
D．基态 Fe2+的价层电子排布式为 3d44s2，具有 2 个未成对电子
4． 在 25℃ 时，关于下列浓度均为 0.1 mol · L 1 的溶液，下列说法正确的是
编号 溶液 常温 pH 溶质相关性质
① CH3COOH 溶液 pH≈3 弱酸，Ka≈ 1.8×10 5
② NH4Cl 溶液 pH≈5 强酸弱碱盐，NH3 · H2O 的 Kb≈ 1.8×10 5
③ Na2CO3 溶液 pH≈11 强碱弱酸盐，H2CO3的 Ka2 ≈ 5.6×10 11
④ CH3COONa 溶液 pH≈9 强碱弱酸盐，Ka≈ 1.8×10 5
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A．溶液①中，由水电离出的 c (H+) = 1×10 1 mol · L 1
B．等体积等浓度的①和④混合后，溶液的 pH < 7
C．溶液③中，存在物料守恒：c (Na+) = c ( CO2 3 ) + c ( HCO

3 ) + c (H2CO3)
D c CH COOH ．向溶液④中加入少量水，溶液中 3 的值减小c CH3COO
5． 分子式为 C5H10O2，且能与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体的有机物（不考虑立体异构）共有
A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种
6． 萤石（CaF2）是一种重要的卤化物矿物，其晶胞结构如图所示，其中
Ca2+位于面心和顶点，F 位于晶胞内部。下列说法错误的是
A．每个晶胞中含有 4 个 Ca2+和 8 个 F
B．Ca2+的配位数为 8，F 的配位数为 4
C 312．若该晶胞的参数为 a nm，则晶体的密度为 g cm 3
NA a
3 10 27
D．与 Ca2+距离最近且相等的 Ca2+共有 12 个
7． 一定条件下，可逆反应 X (g) + 2Y(g) 2Z(g) ΔH，在 2 L 恒容密
闭容器中进行，X 的平衡转化率 α (X)与温度、压强的关系如图所
示。下列说法正确的是
A．该反应的ΔH > 0
B．由图可知，压强：p1 < p2
C．温度不变，压强增大，平衡常数 K 增大
D．T℃、p1 条件下，若起始时 n (X) = 1 mol、n (Y) = 2 mol，达到
平衡时 X 的转化率为 90%，则容器中 n (Z) = 1.8 mol
8． 下列有机实验的装置与操作均正确，且能达到实验目的的是
C．分离苯和溴苯的混
A．检验溴乙烷的消去产物 B．制备并收集乙酸乙酯 D．制备硝基苯
合物
9． 下列四种分子的球棍模型如图所示，下列说法正确的是
① ② ③ ④
A．分子①的中心原子采取 sp2 杂化，键角为 107° B．分子②是含有极性键的非极性分子
C．分子③中所有原子均满足 8 电子稳定结构 D．分子④的 VSEPR 模型与空间结构一致
高二化学试题 第 2 页 共 6 页
10．如图为电解饱和食盐水的简易装置，阳离子交换膜只
允许阳离子通过，阴离子和气体不能通过。下列说法
正确的是
A．电解一段时间后，右侧溶液的 pH 减小
B．阳极的电极反应式为 2H2O + 2e ＝ H2↑ + 2OH
C．电解过程中，Na+ 通过阳离子交换膜向左侧移动
D．标准状况下，阳极产生 2.24 L 气体时，电路中转移
0.2 mol 电子
11．某烃的衍生物转化路线如图所示，其中 A
为气态烃，标准状况下密度为 1.25 g · L 1。
下列说法错误的是
A．物质 A 的结构简式为 CH2 ＝CH2
B．物质 B 到 C 的反应类型为氧化反应
C．物质 D 中含有的官能团为羧基
D．物质 E 与 NaOH 溶液反应，1 mol E 最多消耗 2 mol NaOH
12．在 25 ℃ 时，用 0.1000 mol · L 1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL
0.1000 mol · L 1的 HA 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正
确的是
A．V (NaOH) = 10 mL 时，溶液中存在：c (A ) > c (Na+) >
c (HA) > c (H+) > c (OH )
B．HA 为强酸，电离常数 Ka≈ 1×10 3
C．V (NaOH) = 20 mL 时，溶液中存在：c (Na+) = c (A )
D．滴定过程中，水的电离程度始终逐渐增大
13．铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐，常用于检验 Fe2+，下列说法错误的是
A．[Fe(CN)6]3 中，中心 Fe3+的配位数为 6，配体为 CN
B．K3[Fe(CN)6]中含有离子键、共价键和配位键
C．[Fe(CN)6]3 中含有 σ 键与 π 键的数目之比为 1∶2
D．铁氰化钾与 Fe2+反应生成的滕氏蓝沉淀，属于配位化合物
14．芹菜素是一种天然黄酮类化合物，广泛存在于蔬菜水果中，其结
构简式如图所示。下列关于芹菜素的说法错误的是
A．分子式为 C15H10O5
B．分子中含有 3 个手性碳原子
C．1mol 该物质最多能与 4mol Br2 发生反应
D．1mol 该物质最多能与 8mol H2 发生加成反应
15．下列关于化学反应方向与限度的说法正确的是
A．凡是放热反应均能自发进行，凡是吸热反应均不能自发进行
B．反应 2NO (g) + 2CO (g) ＝ N2 (g) + 2CO2 (g) ΔH < 0，在常温下能自发进行，则该反应的 ΔS > 0
C．对于可逆反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡常数 K 也一定增大
D．一定温度下，向恒容密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2，反应达到平衡后，充入少量 He，平衡
不移动
高二化学试题 第 3 页 共 6 页
第二部分 非选择题（共 55 分）
二、综合填空题：本大题共 4 个大题，除注明外，每空 2 分，共 55 分。
16．（13 分）
芳香族化合物 A 是合成医药中间体的重要原料，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的 68 倍，其中碳、
氢、氧三种元素的质量比为 12∶1∶4。A 能与 FeCl3溶液发生显色反应，苯环上有两个处于对位的取代基，
且能与 NaHCO3 溶液反应放出无色气体。相关转化关系如下：
① A 与足量 H2 在 Ni 催化、加热条件下，苯环发生加成反应生成 B，B 的分子式为 C8H14O2，分子中
含有六元碳环；
② B 在浓硫酸、加热条件下发生分子内消去反应生成 C，C 能使溴的四氯化碳溶液褪色，其核磁共振
氢谱有 5 组峰，峰面积之比为 1∶2∶2∶3∶6；
③ B 在浓硫酸、加热条件下与足量乙醇反应生成 D；
④ C 在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物 E。
请回答下列问题：
（1）A 的分子式为_______________（1 分），A 中含有的官能团名称为__________（1 分）。
（2）B 的结构简式为_______________，C 的结构简式为_______________。
（3）反应③的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为__________（1 分）。
（4）反应④的化学方程式为____________________。
（5）写出同时满足下列条件的 A 的同分异构体的结构简式：_______________（任写一种）。
条件：① 属于芳香族化合物，能发生银镜反应；② 能与 NaHCO3 溶液反应放出气体；③ 苯环上有 3
个互不相同的取代基。
17．（12 分）
CO2加氢制甲醇是实现“碳中和”的核心工业路径，其中涉及的主要反应如下：
反应 I：CO2 (g) + 3H2 (g) CH3OH (g) + H2O (g) ΔH1
反应 II：CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g) ΔH2 = + 41.2 kJ · mol 1
请回答下列问题：
（1）已知相关化学键的键能数据如下表所示：
化学键 C ＝ O H — H C — O O — H C — H
键能 / (kJ · mol 1) 803 436 343 464 414
则 ΔH1 = __________ kJ · mol 1。
（2）某温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol CO2和 6 mol H2，只发生反应 I，5 min 时反应达到
平衡，测得容器中 CH3OH 的物质的量为 1.2 mol。
① 0～5 min 内，用 H2 表示的平均反应速率 v (H2) = __________。
② 该温度下，反应 I 的平衡常数 K = __________（结果保留两位小数）。
③ 下列措施能同时提高 CO2 平衡转化率和反应速率的是__________（填标号）。
A．升高温度
B．缩小容器体积增大压强
C．加入高效催化剂
D．及时分离出 CH3OH (g)
高二化学试题 第 4 页 共 6 页
（3）反应 II 的正、逆反应速率常数 k 正、k 逆与温度的关系如下表所示：
温度 / ℃ T1 T2
k 正 / (L· mol 1 · min 1) 0.25 1.2
k 逆 / (L· mol 1 · min 1) 0.5 0.8
① 温度 T1 __________ T2（选填“>”“<”或“=”，1 分），判断依据是____________________。
② T1 ℃时，某时刻测得反应体系中 c (CO2) = 0.2 mol · L 1、c (H2) = 0.2 mol · L 1、c (CO) = 0.3 mol · L 1、
c (H2O) = 0.3 mol · L 1，此时 v 正 __________ v 逆（选填“>”“<”或“=”，1 分）。
18．（14 分）
磷、铁、铜等元素的化合物在光电材料、生物医药、催化领域有广泛应用。请回答下列问题：
（1）基态 Fe3+ 的价层电子排布式为__________（1 分），基态 P 原子的核外电子空间运动状态有
__________（1 分）种。
（2）磷酸根 PO3 4 的空间结构为__________，其中 P 原子的杂化轨道类型为__________（1 分）；与 PO
3
4
互为等电子体的分子为__________（任写一种）。
（3）铁卟啉是血红蛋白的核心组成部分，其结构示意图如图甲所示：
图甲
① 铁卟啉中不存在的化学键类型为__________（填标号，1 分）。
A．离子键 B．配位键
C．σ 键 D．π 键
② 1 mol 铁卟啉中，通过配位键与 Fe 结合的 N 原子有__________ mol。
（4）硫化锌是一种重要的光电半导体材料，其晶胞结构如图乙所示：
图乙
① 与 Zn2+距离最近且相等的 S2 构成的空间结构为__________。
② 若晶胞参数为 a nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该硫化锌晶体的密度为__________ g · cm 3（请
用含 a、NA的代数式表示）。
高二化学试题 第 5 页 共 6 页
19．（16 分）
乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是一种常用的解热镇痛药物。实验室以水杨酸和乙酸酐为原料制备乙酰
水杨酸，反应原理如下：
已知相关物质的性质：
水杨酸：熔点 159℃，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水；
乙酸酐：沸点 139℃，遇水剧烈水解生成乙酸；
乙酰水杨酸：熔点 135℃，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，受热易分解。
实验步骤如下：
步骤 1：在干燥的三颈烧瓶中加入 2.76 g 水杨酸和 5.4 mL 乙酸酐，缓慢滴加 5 滴浓硫酸，搅拌使其混
合均匀。
步骤 2：控制反应温度在 85～90℃，加热回流 15 min，反应结束后，将反应液冷却至室温，缓慢加入
50 mL 冷水，搅拌静置，析出白色晶体，减压过滤，用少量冷水洗涤晶体 2～3 次，得到粗产品。
步骤 3：将粗产品转移至烧杯中，加入饱和 NaHCO3 溶液，搅拌至无气泡产生，过滤，向滤液中缓慢
滴加稀盐酸至不再有沉淀析出，过滤、洗涤、干燥，得到精制乙酰水杨酸。
请回答下列问题：
（1）步骤 1 中，实验仪器必须保持干燥的原因是____________________；步骤 2 中，加热方式应采
用__________（1 分），该加热方式的优点是_______________。
（2）步骤 2 中，反应加热的回流冷凝装置如图所示，其中仪器 a的名称为__________（1 分），冷凝
水应该从__________（选填“①”或“②”，1 分）口通入。
（3）步骤 2 中，用冷水洗涤晶体的主要目的是____________________；步骤 3 中，加入饱和 NaHCO3
溶液的作用是____________________。
（4）为测定产品的纯度，称取 0.4000 g 精制产品于锥形瓶中，加入 20 mL 中性乙醇溶解，滴加 2 滴
酚酞指示剂，用 0.1000 mol · L 1的 NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液 20.00 mL。
① 滴定终点的现象为_________________________。
② 已知乙酰水杨酸的摩尔质量为 180 g · L mol 1，则该产品中乙酰水杨酸的纯度为__________。
③ 若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，则测得的纯度__________（选填“偏高”“偏
低”或“无影响”，1 分）。
高二化学试题 第 6 页 共 6 页泸州市合江县2025—2026学年高2024级高二下学期期中考试
化 学 试 题
注意事项：
1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1～3页，第二部分第4～6页。试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答卷前，考生领到答题卡后，须在规定区域准确填写本人的姓名、班级、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B铅笔填涂座位号，同时请在规定位置粘贴考试用条形码。
3．答卷时，考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5 mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。将选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上均无效。
4．考生不得将试题卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65
第一部分 选择题（共45分）
一、单项选择题：本大题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
1． 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．食品包装袋中常放入生石灰和还原铁粉，作用均为防止食品氧化变质
B．我国“人造太阳”项目利用的核聚变，属于化学变化
C．冬奥场馆使用的聚四氟乙烯板材，属于有机高分子材料
D．“碳中和”是指通过植树造林等方式，完全吸收人类活动产生的CO2，实现CO2零排放
2． 对羟基桂皮酸是一种广泛存在于植物中的天然有机酸，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是
A．分子式为C9H10O3
B．分子中含有3种官能团
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1 mol该物质最多能与3 mol NaOH发生反应
3． 下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是
A．基态Cr原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2，符合洪特规则
B．第二周期主族元素中，第一电离能随原子序数增大而依次增大
C．同主族元素中，电负性随原子序数增大而逐渐减小
D．基态Fe2+ 的价层电子排布式为3d44s2，具有2个未成对电子
4． 在25 ℃ 时，关于下列浓度均为0.1 mol · L 1的溶液，下列说法正确的是
编号 溶液 常温pH 溶质相关性质
① CH3COOH溶液 pH≈3 弱酸，Ka ≈ 1.8×10 5
② NH4Cl溶液 pH≈5 强酸弱碱盐，NH3 · H2O的Kb ≈ 1.8×10 5
③ Na2CO3溶液 pH≈11 强碱弱酸盐，H2CO3的Ka2 ≈ 5.6×10 11
④ CH3COONa溶液 pH≈9 强碱弱酸盐，Ka ≈ 1.8×10 5
A．溶液①中，由水电离出的c (H+) = 1×10 1 mol · L 1
B．等体积等浓度的①和④混合后，溶液的pH < 7
C．溶液③中，存在物料守恒：c (Na+) = c () + c () + c (H2CO3)
D．向溶液④中加入少量水，溶液中的值减小
5． 分子式为C5H10O2，且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物（不考虑立体异构）共有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
6． 萤石（CaF2）是一种重要的卤化物矿物，其晶胞结构如图所示，其中Ca2+ 位于面心和顶点，F 位于晶胞内部。下列说法错误的是
A．每个晶胞中含有4个Ca2+ 和8个F
B．Ca2+ 的配位数为8，F 的配位数为4
C．若该晶胞的参数为a nm，则晶体的密度为
D．与Ca2+ 距离最近且相等的Ca2+ 共有12个
7． 一定条件下，可逆反应X (g) + 2Y (g) 2Z (g) ΔH，在2 L恒容密闭容器中进行，X的平衡转化率 α (X) 与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的 ΔH > 0
B．由图可知，压强：p1 < p2
C．温度不变，压强增大，平衡常数K增大
D．T ℃、p1条件下，若起始时n (X) = 1 mol、n (Y) = 2 mol，达到平衡时X的转化率为90 %，则容器中n (Z) = 1.8 mol
8． 下列有机实验的装置与操作均正确，且能达到实验目的的是
A．检验溴乙烷的消去产物 B．制备并收集乙酸乙酯 C．分离苯和溴苯的混合物 D．制备硝基苯
9． 下列四种分子的球棍模型如图所示，下列说法正确的是
① ② ③ ④
A．分子①的中心原子采取sp2杂化，键角为107° B．分子②是含有极性键的非极性分子
C．分子③中所有原子均满足8电子稳定结构 D．分子④的VSEPR模型与空间结构一致
10．如图为电解饱和食盐水的简易装置，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子和气体不能通过。下列说法正确的是
A．电解一段时间后，右侧溶液的pH减小
B．阳极的电极反应式为2H2O + 2e ＝ H2↑ + 2OH
C．电解过程中，Na+ 通过阳离子交换膜向左侧移动
D．标准状况下，阳极产生2.24 L气体时，电路中转移0.2 mol电子
11．某烃的衍生物转化路线如图所示，其中A为气态烃，标准状况下密度为1.25 g · L 1。下列说法错误的是
A．物质A的结构简式为CH2 ＝ CH2
B．物质B到C的反应类型为氧化反应
C．物质D中含有的官能团为羧基
D．物质E与NaOH溶液反应，1 mol E最多消耗2 mol NaOH
12．在25 ℃ 时，用0.1000 mol · L 1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol · L 1的HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．V (NaOH) = 10 mL时，溶液中存在：c (A ) > c (Na+) >
c (HA) > c (H+) > c (OH )
B．HA为强酸，电离常数Ka ≈ 1×10 3
C．V (NaOH) = 20 mL时，溶液中存在：c (Na+) = c (A )
D．滴定过程中，水的电离程度始终逐渐增大
13．铁氰化钾K3[Fe(CN)6] 俗称赤血盐，常用于检验Fe2+，下列说法错误的是
A．[Fe(CN)6]3 中，中心Fe3+ 的配位数为6，配体为CN
B．K3[Fe(CN)6] 中含有离子键、共价键和配位键
C．[Fe(CN)6]3 中含有 σ 键与 π 键的数目之比为1∶2
D．铁氰化钾与Fe2+ 反应生成的滕氏蓝沉淀，属于配位化合物
14．芹菜素是一种天然黄酮类化合物，广泛存在于蔬菜水果中，其结构简式如图所示。下列关于芹菜素的说法错误的是
A．分子式为C15H10O5
B．分子中含有3个手性碳原子
C．1mol该物质最多能与4mol Br2发生反应
D．1mol该物质最多能与8mol H2发生加成反应
15．下列关于化学反应方向与限度的说法正确的是
A．凡是放热反应均能自发进行，凡是吸热反应均不能自发进行
B．反应2NO (g) + 2CO (g) ＝ N2 (g) + 2CO2 (g) ΔH < 0，在常温下能自发进行，则该反应的 ΔS > 0
C．对于可逆反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡常数K也一定增大
D．一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，反应达到平衡后，充入少量He，平衡不移动
第二部分 非选择题（共55分）
二、综合填空题：本大题共4个大题，除注明外，每空2分，共55分。
16．（13分）
芳香族化合物A是合成医药中间体的重要原料，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的68倍，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为12∶1∶4。A能与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上有两个处于对位的取代基，且能与NaHCO3溶液反应放出无色气体。相关转化关系如下：
① A与足量H2在Ni催化、加热条件下，苯环发生加成反应生成B，B的分子式为C8H14O2，分子中含有六元碳环；
② B在浓硫酸、加热条件下发生分子内消去反应生成C，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，其核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶3∶6；
③ B在浓硫酸、加热条件下与足量乙醇反应生成D；
④ C在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物E。
请回答下列问题：
（1）A的分子式为_______________（1分），A中含有的官能团名称为__________（1分）。
（2）B的结构简式为_______________，C的结构简式为_______________。
（3）反应③的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为__________（1分）。
（4）反应④的化学方程式为____________________。
（5）写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：_______________（任写一种）。
条件：① 属于芳香族化合物，能发生银镜反应；② 能与NaHCO3溶液反应放出气体；③ 苯环上有3个互不相同的取代基。
17．（12分）
CO2加氢制甲醇是实现“碳中和”的核心工业路径，其中涉及的主要反应如下：
反应I：CO2 (g) + 3H2 (g) CH3OH (g) + H2O (g) ΔH1
反应II：CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g) ΔH2 = + 41.2 kJ · mol 1
请回答下列问题：
（1）已知相关化学键的键能数据如下表所示：
化学键 C ＝ O H — H C — O O — H C — H
键能 / (kJ · mol 1) 803 436 343 464 414
则 ΔH1 = __________ kJ · mol 1。
（2）某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，只发生反应I，5 min时反应达到平衡，测得容器中CH3OH的物质的量为1.2 mol。
① 0～5 min内，用H2表示的平均反应速率v (H2) = __________。
② 该温度下，反应I的平衡常数K = __________（结果保留两位小数）。
③ 下列措施能同时提高CO2平衡转化率和反应速率的是__________（填标号）。
A．升高温度
B．缩小容器体积增大压强
C．加入高效催化剂
D．及时分离出CH3OH (g)
（3）反应II的正、逆反应速率常数k 正、k 逆 与温度的关系如下表所示：
温度 / ℃ T1 T2
k 正 / (L · mol 1 · min 1) 0.25 1.2
k 逆 / (L · mol 1 · min 1) 0.5 0.8
① 温度T1 __________ T2（选填“>”“<”或“=”，1分），判断依据是____________________。
② T1 ℃时，某时刻测得反应体系中c (CO2) = 0.2 mol · L 1、c (H2) = 0.2 mol · L 1、c (CO) = 0.3 mol · L 1、c (H2O) = 0.3 mol · L 1，此时v 正 __________ v 逆（选填“>”“<”或“=”，1分）。
18．（14分）
磷、铁、铜等元素的化合物在光电材料、生物医药、催化领域有广泛应用。请回答下列问题：
（1）基态Fe3+ 的价层电子排布式为__________（1分），基态P原子的核外电子空间运动状态有__________（1分）种。
（2）磷酸根的空间结构为__________，其中P原子的杂化轨道类型为__________（1分）；与
互为等电子体的分子为__________（任写一种）。
（3）铁卟啉是血红蛋白的核心组成部分，其结构示意图如图甲所示：
图甲
① 铁卟啉中不存在的化学键类型为__________（填标号，1分）。
A．离子键 B．配位键
C．σ 键 D．π 键
② 1 mol铁卟啉中，通过配位键与Fe结合的N原子有__________ mol。
（4）硫化锌是一种重要的光电半导体材料，其晶胞结构如图乙所示：
图乙
① 与Zn2+ 距离最近且相等的S2 构成的空间结构为__________。
② 若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该硫化锌晶体的密度为__________ g · cm 3（请用含a、NA的代数式表示）。
19．（16分）
乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是一种常用的解热镇痛药物。实验室以水杨酸和乙酸酐为原料制备乙酰水杨酸，反应原理如下：
已知相关物质的性质：
水杨酸：熔点159 ℃，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水；
乙酸酐：沸点139 ℃，遇水剧烈水解生成乙酸；
乙酰水杨酸：熔点135 ℃，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，受热易分解。
实验步骤如下：
步骤1：在干燥的三颈烧瓶中加入2.76 g水杨酸和5.4 mL乙酸酐，缓慢滴加5滴浓硫酸，搅拌使其混合均匀。
步骤2：控制反应温度在85～90 ℃，加热回流15 min，反应结束后，将反应液冷却至室温，缓慢加入50 mL冷水，搅拌静置，析出白色晶体，减压过滤，用少量冷水洗涤晶体2～3次，得到粗产品。
步骤3：将粗产品转移至烧杯中，加入饱和NaHCO3溶液，搅拌至无气泡产生，过滤，向滤液中缓慢滴加稀盐酸至不再有沉淀析出，过滤、洗涤、干燥，得到精制乙酰水杨酸。
请回答下列问题：
（1）步骤1中，实验仪器必须保持干燥的原因是____________________；步骤2中，加热方式应采用__________（1分），该加热方式的优点是_______________。
（2）步骤2中，反应加热的回流冷凝装置如图所示，其中仪器a的名称为__________（1分），冷凝水应该从__________（选填“①”或“②”，1分）口通入。
（3）步骤2中，用冷水洗涤晶体的主要目的是____________________；步骤3中，加入饱和NaHCO3溶液的作用是____________________。
（4）为测定产品的纯度，称取0.4000 g精制产品于锥形瓶中，加入20 mL中性乙醇溶解，滴加2滴酚酞指示剂，用0.1000 mol · L 1的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液20.00 mL。
① 滴定终点的现象为_________________________。
② 已知乙酰水杨酸的摩尔质量为180 g · L mol 1，则该产品中乙酰水杨酸的纯度为__________。
③ 若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，则测得的纯度__________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”，1分）。

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