资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第22讲　原子结构　核外电子排布
1.下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（　　）
2.有关18F与19F说法正确的是（　　）
A.是同种核素
B.是同素异形体
C.19F比18F多一个电子
D.19F比18F多一个中子
3.考古学上常利用C测定一些文物年代，下列关于碳元素说法不正确的是（　　）
A.碳元素有CC和C等核素
BCC和C互为同位素
CCC和C含有不同的电子数
D.金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体
4.（2025·北京丰台模拟）我国首次制备出丰度超过99％的64Ni。64Ni经质子束流轰击可获得具有放射性的医用核素64Cu。下列说法不正确的是（　　）
A.Ni的价层电子排布式为3d84s2
B.64Ni原子核内中子数是36
C.64Ni与64Cu互为同位素
D.64Ni经质子束流轰击获得64Cu的过程不属于化学变化
5.下列说法错误的是（　　）
A.电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素，其价态为＋3价时最稳定
B.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
C.碳原子核外能量最高的电子云轮廓图如图所示
D.钠原子由1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时，吸收能量，由激发态转化成基态
6.（2025·山东东营模拟）如图甲是氢原子的1s电子云图（即概率密度分布图），图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。下列有关说法正确的是（　　）
A.电子云图（即概率密度分布图）就是原子轨道图
B.3p2表示3p能级中有两个原子轨道
C.由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴
D.由图丙可知，p能级的原子轨道图呈哑铃形，且有3个伸展方向
7.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价层电子排布不可能是（　　）
A.3p64s1 B.4s1
C.3d54s1 D.3d104s1
8.实验室常用铁氰化钾溶液来检验Fe2＋，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－KFe[Fe（CN）6]↓（蓝色）。下列化学用语表示正确的是（　　）
A.基态Fe3＋的简化电子排布式：[Ne]3d5
B.基态碳原子的轨道表示式：
C.Fe2＋的价层电子轨道表示式为
D.基态N原子的价层电子排布式：2s22p3
9.下列有关电子排布图的表述不正确的是（　　）
A. 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布图
B. 违背了洪特规则
C. 表示基态N原子的价层电子排布图
D. 表示处于激发态的B原子的电子排布图
10.钠离子电池是一种二次电池，主要依靠钠离子在正极和负极之间移动来工作。下列说法不正确的是（　　）
A.钠原子核外有11种不同运动状态的电子
B.基态钠原子核外电子的空间运动状态有11种
C.原子具有的能量：1s22s22p63s1＜1s22s22p53s2
D.基态钠原子的内层电子中，两种自旋状态的电子数之比为1∶1
11.（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有8个电子，其元素符号为　　　　；其价层电子排布图为　　　　。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，C离子的结构示意图为　　　　。
（3）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝　　　　　　；原子中能量最高的是　　　　　　　电子，核外电子排布图为　　　　　　　　　　。
（4）基态G原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，则G的价层电子排布式为　　　　　　　　。
（5）H的基态原子4s和3d轨道电子半充满，则H的价层电子轨道表示式为　　　　　　　　　　　　　　，未成对电子数为　　　　。
12.现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
A元素原子的核外p电子数比s电子数少3
B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
C元素基态原子p轨道有3个未成对电子
D原子核外所有p轨道全充满或半充满
E在该周期中未成对电子数最多
F能形成红色（或砖红色）的F2O和黑色的FO两种氧化物
某同学根据上述信息，完成下列各题。
（1）写出基态A原子的核外电子轨道表示式：　　　　　　　　　　。
（2）基态B原子的核外电子轨道表示式为，该同学所写的轨道表示式违背了　　　　　　　　。
（3）基态D原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　　　　　个伸展方向，呈　　　　形。
（4）写出C原子的电子排布式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
写出E原子的简化电子排布式：　 　　　。
（5）写出F元素原子的价层电子排布式：　　　　　　　　　　　　。
第22讲　原子结构　核外电子排布
1.D　平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关；霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关。
2.D　18F和19F是F元素的不同核素，A错误；同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，B错误；18F和19F质子数相同，即核外电子数相同，C错误；19F和18F的中子数分别为10、9，D正确。
3.C　因CC和C质子数均为6，为碳元素的不同核素，互为同位素，原子核外电子数均为6，A、B正确，C错误；金刚石、石墨和C60为C元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确。
4.C　A项，64Ni的原子序数为28，价层电子排布式为3d84s2，正确；B项，64Ni的原子序数为28，64Ni原子的质量数为64，质量数＝质子数＋中子数，则中子数为64－28＝36，正确；C项，同位素质子数相同，同位素一定是同种元素，而64Ni与64Cu不是同一元素，错误；D项，化学变化的最小粒子是原子，而64Ni经质子束流轰击获得64Cu是在原子核层面上发生的变化，其不属于化学变化，正确。
5.D　电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素是Al，其最外层有3个电子，失去最外层的3个电子，达到8电子稳定结构，所以铝元素的价态为＋3价时最稳定，A正确；在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同，B正确；碳原子核外能量最高的电子为2p能级上的电子，C正确；钠原子由1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时，由激发态转化成基态，应是释放能量，D错误。
6.D　通常把电子在原子核外空间出现概率约为90％的空间圈出来，称为电子云轮廓图，这种电子云轮廓图就是原子轨道图，A错误；3p2表示3p能级中容纳了两个电子，B错误；s能级的电子云轮廓图呈球形而不是圆形，C错误。
7.A　基态原子4s轨道上有1个电子，在s区价层电子排布式为4s1，在d区价层电子排布式为3d54s1，在ds区价层电子排布式为3d104s1，在p区不存在4s轨道上有1个电子，A符合题意。
8.D　基态Fe3＋的简化电子排布式为[Ar]3d5，A错误；基态碳原子核外有6个电子，根据能量最低原理，先排满2s轨道，再排2p轨道，其轨道表示式为B错误；基态Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故价层电子轨道表示式为，C错误；基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，则其价层电子排布式为2s22p3，D正确。
9.D　A项，单核10电子粒子基态时的电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，且自旋状态相反，正确；B项，违背了洪特规则，正确；C项，N原子的价层电子排布图为正确；D项，该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。
10.B　钠原子核外有11个电子，不同电子的运动状态不同，A正确；基态钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，电子占据了1s、2s、2p和3s轨道，故基态钠原子核外电子的空间运动状态有6种，B错误；1s22s22p63s1表示基态Na原子，1s22s22p53s2表示激发态Na原子，故能量：1s22s22p63s1＜1s22s22p53s2，C正确；基态钠原子的内层电子排布式为1s22s22p6，每个轨道均有1对自旋状态相反的电子，故两种自旋状态的电子数之比为1∶1，D正确。
11.（1）P　
（2）Cl　
（3）2　2p　
（4）2s22p4　（5）　6
12.（1）
（2）洪特规则　（3）3　哑铃　（4）1s22s22p3　[Ar]3d54s1　（5）3d104s1
解析：A、B、C、D为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少3，电子排布式为1s22s22p1，即A为B元素；B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，则B为C元素；C元素基态原子p轨道有3个未成对电子，价层电子排布式为ns2np3，D原子核外所有p轨道全充满或半充满，结合原子序数可知，价层电子排布式为3s23p3，即C为N元素、D为P元素；E在该周期中未成对电子数最多，又E为第四周期元素，则其价层电子排布式为3d54s1，则E为Cr元素；F能形成红色（或砖红色）的F2O和黑色的FO两种氧化物，即F为Cu元素。
1 / 1中小学教育资源及组卷应用平台
第22讲　原子结构　核外电子排布
1.结合有关数据和实验事实认识原子结构，知道元素、核素的含义。 2.了解原子核外电子的排布，了解构造原理，能结合能量最低原理、泡利原理、洪特规则书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式。 3.能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。
考点一　原子结构　核素　同位素
必备知识
1.原子的构成
（1）构成原子的微粒及作用
（2）微粒之间的数量关系
①原子中：质子数（Z）＝核电荷数＝核外电子数。
②质量数（A）＝质子数（Z）＋　　　　　（N）。
③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数。
④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
提醒：（1）有质子的微粒不一定有中子，如H；有质子的微粒不一定有电子，如H＋。（2）质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。（3）核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Na＋和Mg2＋。
（3）微粒符号周围数字的含义
2.元素、核素、同位素
（1）概念及其相互关系
　
（2）同位素的特征
①化学性质　　　　　，物理性质　　　。
②天然存在的同一元素的各核素所占的原子百分数（丰度）一般不变。
③同位素的“六相同”与“三不同”
（3）氢元素的三种核素
HHH用字母H、　　　　、　　　　表示，名称为　　　、　　　、　　　。
（4）常见的重要核素及其用途
核素 U C H（D） H（T） O
用途 核燃料 考古断代 示踪原子
易错辨析
　（1）所有原子核内一定有中子。（　　）
（2）质子数相同的微粒一定属于同一种元素。（　　）
（3）核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同。（　　）
（4）一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。（　　）
（5）铯元素的两种同位素 137Cs比 133Cs多4个质子。（　　）
（6Cl与Cl得电子能力相同。（　　）
（7）3 g 3He含有的中子数为NA。（　　）
关键能力
考向1　原子结构中“粒子”之间的关系
1.考古研究中C可以用来断定古生物体死亡的年代N可用来分析古代人类的食物结构。下列关于C和N的叙述正确的是（　　）
AC和N质子数相同
BC和N中子数相同
CC和N质量数相同
DC和N核外电子数相同
2.某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－。若X原子与1H原子构成HnX分子，在m g HnX中所含中子的物质的量为　　　mol，所含质子数为　　　，所含电子数为　　　　　。
考向2　元素、核素和同位素的辨析
3.〔教材习题改编〕有关LiLiC、NNaMg的下列说法不正确的是（　　）
ACN互为同位素 B.共有6种核素，共5种元素
CNaMg的中子数相等 DLiLi的化学性质相同
4.我国科学家成功合成出新核素Lr-251，熔合反应为TiTlLr＋n。下列叙述正确的是（　　）
A.Lr-251和Lr-253的物理性质完全相同
B.上述熔合反应为氧化还原反应
C.上述熔合反应中a＝203、b＝103
D.Lr-251核内中子数和质子数之差为47
核反应中的两大守恒 如卢瑟福发现质子的核反应NHeOH，“质量数守恒”14＋4＝17＋1；“质子数守恒”7＋2＝8＋1。
考点二　核外电子运动状态与排布
必备知识
1.核外电子运动状态
（1）空间运动状态
核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
（2）自旋状态
电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反，常用上下箭头（↑和↓）表示自旋相反的电子。
（3）电子的运动状态
①运动状态：核外电子的运动状态包括空间运动状态和自旋状态。
②两种运动状态的判断：a.电子的运动状态：核外有多少个电子就有多少种电子运动状态，如基态氮原子核外电子运动状态有　　　　种。
b.电子的空间运动状态：核外电子的空间运动状态＝电子所占据的原子轨道数目，如基态氮原子核外电子空间运动状态有　　　种。
（4）电子云：由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。
2.几组关系归纳
（1）能层、能级、原子轨道数目与电子数
能层 一 二 三 四 n
符号 K L M N …
能级 1s 2s、2p 3s、3p、3d 4s、4p、4d、4f …
原子轨道数目 16 n2
最多容纳电子数目 32 2n2
（2）原子轨道与电子云轮廓图
原子轨道符号 s p
电子云 形状 　　　　或　　　　
轨道 个数
轨道能量 ①同能层的不同能级能量：s＜p＜d＜f。②不同能层相同能级的能量：1s＜2s＜3s……，2p＜3p＜4p……，半径随能层增大而　　　　。③同能层同能级不同轨道能量　　　　，如2px＝2py＝2pz
3.基态、激发态、原子光谱
（1）基态、激发态、原子光谱
　钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种　　　　光谱。焰色试验是　　　　　　的结果，故金属的焰色试验是物理变化过程，不属于化学变化。
（2）光谱分析及应用
①在现代化学中，常利用　　　　　　上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
②生产生活：光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED 灯光等都与核外电子跃迁释放　　　　有关。
提醒：“七基色”与波长的关系：按“红、橙、黄、绿、青、蓝、紫”的顺序，波长逐渐变小，其中“红光”波长范围是622～770 nm，“紫光”波长范围是350～455 nm（可见光中，红光的波长最长，紫色的波长最短）。
4.原子核外电子的排布
（1）构造原理： 基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：
（2）三个排布规则和一个特例
能量最 低原理 在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低，电子填入能级的顺序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p……
泡利 原理 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个自旋相反的电子
洪特 规则 基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行
洪特规 则特例 能量相同的原子轨道在全充满、半充满或全空时能量最低
（3）基态原子核外电子排布表示方法（以硫原子为例）
电子排布式
简化电子排布式
价层电子排布式
价层电子轨道表示式（或价层电子排布图）
（4）基态原子核外电子排布式的书写模型
①书写模型
②价层电子排布式的书写
对于主族元素和0族元素，写出最外层电子排布式即可；对于过渡金属元素，其价层电子排布式一般符合（n－1）d1～10ns1～2（n≥4）。如Cr的价层电子排布式为　　　　　　。
③离子核外电子排布式的书写方法
先写出基态原子的核外电子排布式，再由外向内失去电子或补充电子（基态原子失去电子时总是优先失去最外层电子），即得到相应阳离子或阴离子的核外电子排布式。如Cr3＋的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　或　　　　　　　　　　。
〔人教选择性必修2〕
电子自旋
完成下列填空：
（1）基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为　　　　　　　　 。
（2）基态F原子核外电子的运动状态有　　　　种，核外电子的空间运动状态有　　　　种，即核外电子的运动状态种类数＝核外　　　　总数（不同电子的运动状态不同）， 核外电子的空间运动状态种类数＝核外电子占据的　　　　　总数。
（3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用＋表示，与之相反的用－表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为　　　　　　　　　　　　　　　　。
易错辨析
　（1）2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等。（　　）
（2）基态原子电子能量的高低顺序为E（1s）＜E（2s）＜E（2px）＜E（2py）＜E（2pz）。（　　）
（3）电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理。（　　）
（4）电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理。（　　）
（5） 表示的原子处于能量最低状态。（　　）
（6）霓虹灯发光是由于电子从激发态跃迁到较低能量的激发态或基态产生的。（　　）
（7）在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量。（　　）
（8）基态铁原子在发生化学反应时优先失去3d能级上的电子。（　　）
关键能力
考向1　基态原子（离子）核外电子排布
1.完成下列填空：
（1）基态氟原子的价层电子排布图（轨道表示式）为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）基态硒原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）基态镍原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）基态硫原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）基态硅原子最外层的电子排布图为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2.按要求填空：
（1）基态钛原子的价层电子排布式为　　　　，其原子核外电子的空间运动状态有　　　　种，共有　　　　种运动状态不同的电子。
（2）基态铜原子核外电子的空间运动状态有　　　　种。
（3）氨硼烷（NH3·BH3）的制备是当今科学研究的重要课题，可用反应B（OCH3）3＋NH4Cl＋LiAlH4NH3·BH3＋Al（OCH3）3＋LiCl＋H2↑进行制备。反应中涉及元素的基态原子中含1个未成对电子的有　　　　种。
（1）基态原子电子排布图（轨道表示式）书写的思维流程 （2）基态原子未成对电子数的判断方法（以基态Fe为例）
考向2　根据核外电子排布推断元素
3.X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是（　　）
A.基态X原子最外层有三个未成对电子
B.基态Y原子的轨道表示式：
C.P原子的价层电子排布式为3d94s2
D.P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价一定相同
4.〔教材习题改编〕（1）A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于核外电子总数的一半。则4种元素的元素符号依次是A　　　　　　　，B　　　　　　，C　　　　　　，D　　　　　　。
（2）①E元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为　　　　；其基态原子价层电子的轨道表示式为　　　　。
②元素F的正三价离子的3d能级为半充满，F的元素符号为　　　　，其基态原子的核外电子排布式为　　　　　　　　。
1.（2025·江苏高考2题）科学家通过核反应nLiHHe发现氚H）。下列说法正确的是（　　）
An表示一个质子
BLi的基态原子核外电子排布式为1s12s2
CH与H互为同位素
DHe的原子结构示意图为
2.（2025·浙江1月选考2题）下列化学用语表示不正确的是（　　）
A.基态S原子的电子排布式：2s22p4
B.质量数为14的碳原子C
C.乙烯的结构简式：CH2CH2
D.H2O的电子式：H︰︰H
3.（2025·甘肃高考2题）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是（　　）
A.基态Si原子的价层电子排布图：
B.O的同位素O可作为有机反应示踪原子
C.SiCl4的电子式：︰︰︰︰
D.SiO2的球棍模型：
4.（2025·陕晋青宁2题）下列化学用语或图示表达正确的是（　　）
A.CS2的电子式为︰︰︰C︰︰︰
B.基态Be原子的价电子排布式为2s22p2
C.C2H2的球棍模型为
D.反-2-丁烯的结构简式为
5.（1）（2025·浙江1月选考17题节选）磷是生命活动中不可或缺的元素。关于ⅤA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是　　　　（填字母）。
A.基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同
B.As3＋的最外层电子数为18
C.P3＋的半径小于P5＋的半径
D.电子排布为[Ne]3s13p4的P原子处于激发态
（2）（2025·北京高考15题节选）通过MgCl2和[Mg（NH3）6]Cl2的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。将Mg的基态原子最外层轨道表示式补充完整：
第22讲　原子结构　核外电子排布
考点一
必备知识
1.（1）质子数　化学　（2）②中子数　（3）质量数　离子所带电荷数
2.（1）质子数　质子　中子　质子　中子　（2）①基本相同　不同　（3）D　T　氕　氘　氚　（4）制氢弹
易错辨析
　（1）×　（2）×　（3）×　（4）√　（5）×　（6）√　（7）√
关键能力
1.B　A项C和N的质子数不同，错误；B项C和N的中子数均为8，正确；C项C和N的质量数不同，错误；D项C和N的质子数分别是6和7，核外电子数分别为6和7，电子数不同，错误。
2.（b－a）　（n＋a）NA　（n＋a）NA
解析：X原子的质子数为a，质量数为b，中子数为（b－a），它与H原子构成HnX分子，其质量数为（n＋b），中子数为（b－a），质子数为（n＋a）。m g该氢化物的物质的量为 mol，故所含中子的物质的量为（b－a）mol，所含质子的物质的量为（n＋a）mol，所含电子数与质子数相等。
3.ACN的质子数不同，属于不同元素，不互为同位素，A错误LiLiCNNaMg是6种核素，共有5种元素，B正确NaMg的中子数分别是23－11＝12和24－12＝12，C正确LiLi互为同位素，质子数相同，化学性质相同，D正确。
4.C　铹的两种核素中质子数相等，中子数不同，物理性质不完全相同，A错误；该反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；由质子数守恒可得22＋81＝b，解得b＝103，由质量数守恒可得50＋a＝251＋2，解得a＝203，C正确；Lr-251的中子数为251－103＝148，148－103＝45，D错误。
考点二
必备知识
1.（3）②a.7　b.5
2.（1）1　4　9　2　8　18　（2）球形　纺锤形　哑铃形　1　3　增大　相同
3.（1）最低能量　吸收　发射
应用示例：发射　电子跃迁
（2）①原子光谱　②能量
4.（1）能层　能级　（3）1s22s22p63s23p4　[Ne]3s23p4　3s23p4　
　（4）②3d54s1　③1s22s22p63s23p63d3　[Ar]3d3
教材挖掘：
（1）1∶2或2∶1　（2）9　5　电子　原子轨道
（3）＋或－
易错辨析
　（1）×　（2）×　（3）√　（4）√　（5）×　（6）√　（7）×　（8）×
关键能力
1.（1） （2）[Ar]3d104s24p4　（3）3d84s2　（4）3s23p4　（5）
2.（1）3d24s2　12　22　（2）15　（3）5
解析：（1）基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，其空间运动状态即占据轨道数有1＋1＋3＋1＋3＋2＋1＝12；核外有22个电子，就有22种运动状态。（2）基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，空间运动状态有1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＝15种。（3）已知反应中涉及的元素及电子排布式分别为H：1s1、Li：1s22s1、B：1s22s22p1、C：1s22s22p2、N：1s22s22p3、O：1s22s22p4、Al：1s22s22p63s23p1、Cl：1s22s22p63s23p5，基态原子中含1个未成对电子的有5种（H、Li、B、Al、Cl）。
3.B　基态X原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，为1s22s22p2，为C元素，Z原子的核外电子有8种运动状态，Z为O元素，Y为N元素，Z与W元素位于同一族，W为S元素，P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，为Cu元素。X为C元素，最外层有2个未成对电子，A错误；Y为N元素，基态原子的轨道表示式：，B正确；P为Cu元素，价层电子排布式为3d104s1，C错误；Cu和O2反应生成CuO，Cu元素的化合价为＋2价，Cu和S反应生成Cu2S，Cu元素的化合价为＋1价，D错误。
4.（1）S　Cl　K　Ca
（2）①N　
②Fe　1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）
【真题演练】
1.Cn表示一个中子，A错误Li为3号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s1，B错误H与H质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C正确He的原子核外电子数为2，原子结构示意图为，D错误。
2.A　基态S原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4，A项错误；C为6号元素，质子数为6，质量数为14的碳原子可表示为C，B项正确；乙烯含碳碳双键，结构简式是CH2CH2，C项正确；H2O的电子式中，H满足2电子稳定结构，O满足8电子稳定结构，D项正确。
3.D　Si为14号元素，基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，价层电子排布图为，A正确O和O的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素O可作为有机反应示踪原子，B正确；SiCl4中1个Si分别与4个Cl形成单键，电子式为︰︰︰︰，C正确；SiO2是共价晶体，不存在SiO2分子，其中1个Si与4个O形成共价键，构成硅氧四面体，这些四面体通过共享氧原子连接成三维网状结构，D错误。
4.A　CS2的结构与CO2的结构类似，故CS2的电子式为︰︰︰C︰︰︰，A正确；Be为第4号元素，基态Be原子的价电子排布式为2s2，B错误；题图为乙炔的空间填充模型，C错误；反-2-丁烯的结构简式为，D错误。
5.（1）AD　（2）
解析：（1）基态P原子的价电子排布图为，其3p轨道上的电子自旋方向相同，A正确；As的价电子排布式为4s24p3，故As3＋的最外层电子数为2，B错误；一般情况下，电子层数越多，原子（离子）半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子（离子）半径越大，故半径：P3＋＞P5＋，C错误；根据基态P原子的电子排布式[Ne]3s23p3可知，[Ne]3s13p4是基态P原子中1个3s轨道上的电子跃迁到3p轨道后形成的激发态原子的电子排布式，D正确。
（2）基态Mg原子最外层电子的电子排布式为3s2，故其基态原子最外层轨道表示式为。
1 / 1

展开更多......

收起↑