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第27讲　晶胞结构分析与计算
1.F2和Xe在一定条件下生成的一种氟化物是强氧化剂。其晶体的晶胞结构如图所示，则下列说法错误的是（　　）
A.F元素位于元素周期表p区
B.该氟化物的化学式为XeF2
C.晶胞中F位于Xe构成的八面体中心
D.晶胞中每个Xe原子周围距离最近且相等的F原子共有2个
2.（2025·北京东城模拟）干冰（固态二氧化碳）在－78 ℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A.CO2中的C为sp2杂化
B.每个晶胞中含有4个CO2分子
C.每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子
D.干冰升华时需克服分子间作用力
3.（2025·四川巴中模拟）锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。白锡和灰锡晶胞结构如图，下列说法正确的是（　　）
A.白锡与灰锡晶体的配位数之比为1∶2
B.两种晶体的密度大小关系为白锡大于灰锡
C.若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1 nm3和V2 nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是
D.若灰锡晶胞参数为a nm，则其最近的两个锡原子间距离为a nm
4.（2025·甘肃白银联考）钒镍合金是一种具有广泛应用前景的材料。镍晶体的晶胞结构如图1所示，结构中不同位置的镍原子被钒原子替代后，可形成各种性能不同的钒镍合金，某钒镍合金的结构示意图如图2所示。下列说法错误的是（　　）
A.图2可表示该钒镍合金的晶胞 B.镍元素位于元素周期表d区
C.镍晶体的晶胞中Ni的配位数为12 D.该钒镍合金的化学式为V3Ni5
5.铜金合金可作为CO2转化为碳氢化合物的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞结构图。下列说法正确的是（　　）
A.该晶胞的体积为a3×1 cm3 B.Au和Cu原子数之比为3∶1
C.与Au最邻近的Cu原子数为12 D.Au和Cu之间的最短距离为a pm
6.（2025·河北保定模拟）CdSe是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，原子间主要以离子键结合，有一定的共价键成分，晶胞参数为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A.CdSe的离子键百分数小于CdO
B.晶胞中Cd原子的配位数为4
C.Cd原子形成的正四面体空隙中均填入了Se原子
D.CdSe晶体密度为 g·cm－3
7.（2025·广西南宁模拟）近日，哈尔滨工业大学陈祖煌团队在氮气生长气氛中，成功制备了高质量氮掺杂钛酸钡铁电薄膜。经X射线衍射分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示（Ti4＋、Ba2＋均与O2－相切），已知晶胞参数为a pm，O2－的半径为b pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（　　）
A.钛酸钡的化学式为BaTiO3
B.r（Ba2＋）＝pm
C.晶胞中涉及的元素属于周期表s区和d区
D.钛酸钡晶体密度ρ＝ g·cm－3
8.（2025·湖北黄石模拟）一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示（α＝β＝γ＝90°），NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A.晶体密度＝×1030 g·cm－3 B.1位和2位O2－的核间距为a pm
C.该物质的化学式为PbTiO3 D.晶胞中距离Ti4＋最近的O2－数目为4
9.（2025·陕西汉中模拟）某三元化合物的立方晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A.晶体的化学式为LiAlSi B.晶体的密度为 g·cm－3
C.晶体中Al原子周围最近的Li原子有12个 D.晶体中Si、Al原子之间的最短距离为a pm
10.（1）（2024·江苏高考14题节选）铁酸铋晶胞如图所示（图中有4个Fe原子位于晶胞体对角线上，O原子未画出），其中原子数目比N（Fe）∶N（Bi）＝　　　　。
（2）（2023·全国甲卷35题节选）AlF3结构属立方晶系，晶胞如图所示，F－的配位数为　　　。若晶胞参数为a pm，晶体密度ρ＝　　　　　g·cm－3。（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA）
（3）（2024·贵州高考16题节选）NaFeO2的晶胞结构示意图如甲所示。
①每个晶胞中含有NaFeO2的单元数有　　　　个。
②若“焙烧”温度为700 ℃，n（Na2CO3）∶n（Fe3O4）＝9∶8时，生成纯相Na1－xFeO2，则x＝　　　　，其可能的结构示意图为　　　　（填“乙”或“丙”）。
第27讲　晶胞结构分析与计算
1.C　F位于元素周期表第二周期第ⅦA族，位于元素周期表p区，A正确；该晶胞中含有Xe原子个数为8×＋1＝2，F原子个数为8×＋2＝4，则该氟化物的化学式为XeF2，B正确；根据晶胞结构图可知，晶胞中F不是位于Xe构成的八面体中心，C错误；该晶胞中，每个Xe原子周围距离最近且相等的F原子共有2个（上、下各1个），D正确。
2.A　二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2＋＝2，孤电子对数为0，原子的杂化方式为sp杂化，A错误；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的二氧化碳分子数为8×＋6×＝4，B正确；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的CO2与位于面心的CO2距离最近，则每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子，C正确；干冰属于分子晶体，所以干冰升华时需要克服分子间作用力，D正确。
3.D　由图可知，白锡的配位数为8，灰锡的配位数为4，因此白锡与灰锡晶体的配位数之比为2∶1，A错误；晶体的体积大小未知，无法比较两种晶体的密度大小，B错误；一个白锡晶胞中含有的锡原子数为8×＋1＝2，一个灰锡晶胞中含有的锡原子数为8×＋6×＋4＝8，则白锡和灰锡的密度之比为∶＝，C错误；最近的两个锡原子间距为体对角线长的，即为a nm，D正确。
4.A　晶体是由晶胞无隙并置形成的，图2结构不能进行无隙并置，故图2结构不能表示晶胞，A错误；镍元素为第Ⅷ族元素，位于元素周期表d区，B正确；镍晶体的晶胞为面心立方结构，其配位数为12，C正确；依据图2的替换位置以及均摊法可知，该结构中含有Ni个数为×4＋×4＝，含有V个数为×4＋×2＝，故该合金的化学式为V3Ni5，D正确。
5.C　晶胞参数为a pm，即a×1 cm，则晶胞体积为a3×1 cm3，A错误；晶胞中，Au的个数为8×＝1，Cu的个数为6×＝3，则Au和Cu原子数之比为1∶3，B错误；由图可知，Au和Cu之间的最短距离是面对角线长的一半，即a pm，D错误。
6.C　Se电负性小于O，CdSe中离子键成分少于CdO，离子键百分数小，A正确；由晶胞可知，距离Cd原子最近且等距离的Se共有4个，则Cd原子配位数为4，B正确；由晶胞可知，Cd原子形成的正四面体空隙中只有50％填入了Se原子，C错误；晶胞中Cd原子数＝8×＋6×＝4，Se原子数为4，晶胞质量＝g，体积＝＝a3×10－21cm3，密度ρ＝ g·cm－3，D正确。
7.C　根据晶胞图示，Ti4＋位于晶胞的顶点，数目为8×＝1，Ba2＋位于晶胞的内部，数目为1，O2－位于晶胞的棱上，数目为12×＝3，则钛酸钡的化学式为BaTiO3，A正确；已知晶胞边长为a pm，O2－的半径为b pm，根据图示，晶胞面对角线的长度等于氧离子和钡离子半径之和的2倍，即2r＋2r＝a pm，则r＝＝pm，B正确；题中涉及的元素中，Ba位于s区，Ti位于d区，O位于p区，C错误；1个晶胞含1个“BaTiO3”，1 cm＝1010pm，则密度为ρ＝ g·cm－3，D正确。
8.A　该晶胞为四方晶胞（α＝β＝γ＝90°），包含Pb2＋、O2－、Ti4＋三种离子，可由粒子位置与均摊得出化学式：Pb2＋位于晶胞顶点，共有8个顶点，均摊后为8×＝1个。Ti4＋位于晶胞体心，共有1个体心，均摊后为1个。O2－位于面心，共有6个面心粒子，均摊后为6×＝3个。Pb2＋、O2－、Ti4＋个数比为1∶3∶1，化学式为PbTiO3。晶胞质量为 g＝ g；晶胞体积为a×a×1.1a×10－30 cm3（1 pm＝10－10 cm），密度为ρ＝＝＝×1030 g·cm－3，A错误；如图，构造一个直角三角形，m＝0.5a，n＝0.55a，由勾股定理可得1位和2位O2－的核间距为＝ pm＝a pm，B正确；Pb2＋、O2－、Ti4＋个数比为1∶3∶1，化学式为PbTiO3，C正确；Ti4＋位于晶胞体心，距离它最近的O2－分别位于前、后、左、右的4个面心，距离为0.5a pm，上、下两个面面心的O2－距离Ti4＋0.55a pm，所以晶胞中距离Ti4＋最近的O2－数目为4，D正确。
9.C　根据晶胞图可知，Si原子有4个位于体内，个数为4，Al原子有8个位于顶点，6个位于面心，个数为8×＋6×＝4，Li原子有12个位于棱心，1个位于体心，个数为12×＋1＝4，晶体的各原子个数比为Li∶Al∶Si＝4∶4∶4，化简后得到化学式为LiAlSi，A正确；晶胞的边长为a pm＝a×10－10 cm，则晶体的密度为ρ＝ g·cm－3＝ g·cm－3，B正确；根据晶胞图，Al原子周围最近的Li原子位于相邻3个棱边的棱心，补全晶胞后每个顶点的Al原子被8个晶胞共用，每个棱心的Li原子被4个晶胞共用，则Al原子周围最近的Li原子个数为＝6，C错误；在晶胞中Si、Al原子之间的位置如图作辅助线并得到4AD＝AC，AB2＝a2＋a2＝2a2，则Si、Al原子之间的最短距离为AD＝＝＝ pm＝ pm，D正确。
10.（1）2∶1　（2）2　
（3）①3　②0.25　乙
解析：（1）由均摊法知，晶胞中，位于面上的Fe有8个，位于晶胞内的Fe有4个，则N（Fe）＝8×＋4＝8，位于晶胞面上的Bi有8个，则N（Bi）＝8×＝4，故N（Fe）∶N（Bi）＝2∶1。（2）由AlF3中的原子个数比，可知该晶胞中顶点为Al3＋，棱心为F－，则与F－距离最近的Al3＋有2个，即F－的配位数为2。该晶胞中Al3＋数目为8×＝1，F－数目为12×＝3，即1个晶胞中含1个AlF3，根据晶胞的参数可知，晶体密度ρ＝ g·cm－3。（3）①由图甲可知，NaFeO2晶胞中Na位于顶点和体内，个数为8×＋2＝3，Fe位于棱上和体内，个数为4×＋2＝3，O位于棱上和体内，个数为8×＋4＝6，故每个晶胞中含有NaFeO2的单元数为3。②由题目信息可知，9Na2CO3＋8Fe3O4Na1－xFeO2，结合Fe元素守恒可得，Na1－xFeO2的化学计量数为24，再结合Na元素守恒可得24×（1－x）＝18，解得x＝0.25；Na0.75FeO2中Na与Fe的个数比为3∶4，图乙结构中Na原子数目为2×＋2＝2.25，Fe原子数目为4×＋2＝3，图丙结构中Na原子数目为6×＋1＝1.75，Fe原子数目为4×＋2＝3，故Na0.75FeO2可能的结构示意图为乙。
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第27讲　晶胞结构分析与计算
1.明确原子坐标的含义，能够熟练应用原子坐标表示晶胞中原子的位置。 2.能够根据参数计算晶胞的密度、微粒之间的距离等，进一步培养“数形结合”的思想。
考点一　典型的晶胞模型与配位数
必备知识
1.典型晶胞中的配位数
一个粒子周围最邻近的粒子的数目称为配位数，它反映了晶体中粒子排列的紧密程度。
（1）晶体中原子（　　　　　）的配位数
若晶体中的微粒为同种原子或同种分子，则某原子（或分子）的配位数指的是与该原子（或分子）距离相等且最近的原子（或分子）的数目。
（2）典型晶胞的结构和配位数
晶胞类型 晶胞结构模型 配位数
简单立方
体心立方
面心立方
2.典型离子晶体的晶胞模型分析
离子晶体的配位数：指一个离子周围最接近且等距离的异种电性离子的数目。
类别 NaCl型 CsCl型 ZnS型 CaF2型
晶胞
配位数 F－：　　； Ca2＋：
类别 NaCl型 CsCl型 ZnS型 CaF2型
晶胞中所 含离子数 Cl－：　 Na＋：　 Cs＋：　 Cl－：　 Zn2＋：　 S2－：　 Ca2＋： F－：　
阴、阳离子间最短距 离（b）和晶 胞参数（a） 之间的关系 b＝a b＝　　a b＝　　a b＝　　a
〔人教选择性必修2〕
判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，可以运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na＋周围的Na＋数目（Na＋用“”表示）：
每个面上有4个，共计12个。
关键能力
考向1　晶胞结构分析
1.氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为a pm，下列说法错误的是（　　）
A.该晶体属于离子晶体 B.O原子与O原子的最短距离为a pm
C.Zn原子周围等距且最近的Zn原子数为6 D.该晶胞中含有4个O原子，4个Zn原子
2.〔教材习题改编〕铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，设阳离子和阴离子的半径分别为a pm 和b pm。下列相关说法不正确的是（　　）
A.该化合物的化学式可以表示为Cu2O
B.晶体中每个阳离子周围紧邻且距离相等的阳离子个数为12个
C.晶胞的棱长为（a＋b）pm
D.晶胞沿面对角线的剖面图为
考向2　晶体中粒子配位数的计算
3.（1）（2024·重庆高考10题节选）储氢材料MgH2的晶胞结构如图所示。
H－的配位数为　　　　　　　。
（2）（2024·江西高考12题改编）NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为a nm。
Nb的配位数是　　　　　　，Nb和O最短距离为　　　　　　　。
（3）（2024·甘肃高考12题改编）β-MgCl2晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙。
Mg2＋的配位数为　　　　　　　　　。
4.金属元素M与F形成的氟化物晶胞结构如图。已知该物质中M的配位数为8，则氟化物的化学式是　　　　　　，F的配位数为　　　　　　。
考点二　晶胞的相关计算
必备知识
1.晶胞参数
晶胞的形状和大小可以用6个参数来表示，即晶胞特征参数，简称晶胞参数，包括晶胞的3组棱长a、b、c和3组棱相互间的夹角α、β、γ。
2.晶胞的相关计算
（1）密度的计算
（2）微粒间距离的计算
　
提醒：（1）立方体晶胞中微粒间距离关系（a为棱长，刚性球体半径为r）：面心立方堆积4r＝a，体心立方堆积4r＝a。
（2）单位间的换算
1 pm＝10－10 cm，1 nm＝10－7 cm。
关键能力
考向1　晶体密度的相关计算
1.（2025·辽宁沈阳模拟）Li＋替代MgO晶体中部分Mg2＋的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分O2－脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。MgO晶胞结构如图，密度为ρ g· cm－3，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（　　）
A.晶体中与O2－最近且等距的Mg2＋有6个
B.晶胞的边长为×1010 pm
C.若a为晶胞顶点，则c位于棱心
D.若b处Mg2＋被Li＋替代，则该物质的化学式为LiMg3O4
2.（2025·八省联考晋陕青宁卷）科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为a pm。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A.该化合物为共价晶体，硬度大
B.晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4
C.晶胞中C—C键与C—N键的数目之比为2∶1
D.晶体的密度＝ g·cm－3
考向2　晶胞中微粒之间距离的计算
3.氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要结构有六方氮化硼和立方氮化硼（如图）。
立方氮化硼中N的配位数为　　　　　　。已知立方氮化硼密度为d g·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值，立方氮化硼晶胞中面心上6个N原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为　　　　　　　pm（列式即可）。
4.一种C60晶体为面心立方结构，K＋占据C60组成的四面体空隙和八面体空隙形成化合物K3C60，K3C60的结构如图所示。A原子的分数坐标为（0，0，0），C原子的分数坐标为，晶胞边长为a nm，则BC间距离为　　　　nm。
1.（2025·黑吉辽蒙高考9题）NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其立方晶体结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A.与W最近且等距的O有6个 B.x增大时，W的平均价态升高
C.密度为g·cm－3时，x＝0.5 D.空位数不同，吸收的可见光波长不同
2.（2025·云南高考13题）（Li0.45La0.85）ScO3是优良的固态电解质材料，Ce4＋取代部分La3＋后产生空位，可提升Li＋传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图（O2－未画出）及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是（　　）
A.每个晶胞中O2－个数为12
B.该晶胞在yz平面的投影为
C.Ce4＋取代后，该电解质的化学式为　（Li0.45La0.85－yCey）ScO3
D.若只有Li＋发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的Li＋数目相等
3.（2024·湖北高考11题）黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是（　　）
A.Ⅰ为18K金
B.Ⅱ中Au的配位数是12
C.Ⅲ中最小核间距Au-Cu＜Au-Au
D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1∶1、1∶3、3∶1
4.（2024·湖南高考12题）Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为2LiH＋C＋N2Li2CN2＋H2，晶胞如图所示，下列说法错误的是（　　）
A.合成反应中，还原剂是LiH和C
B.晶胞中含有的Li＋个数为4
C.每个周围与它最近且距离相等的Li＋有8个
D.为V形结构
5.（2025·山东高考16题节选）α-Fe可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为a pm）。
（1）α-Fe晶胞中Fe原子的半径为　　　　pm。
（2）研究发现，α-Fe晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m、n截面中，催化活性较低的是　　　　　　　，该截面单位面积含有的Fe原子为　　　　个·pm－2。
第27讲　晶胞结构分析与计算
考点一
必备知识
1.（1）或分子　（2）6　8　12
2.6　8　4　4　8　4　4　1　1　4　4　4　8　　　
关键能力
1.C　氧化锌晶体属于离子晶体，A正确；O原子与O原子的最短距离为面对角线长度的一半，即a pm，B正确；由题图分析，以顶角Zn原子为例，其周围等距且最近的Zn原子为面心上的Zn原子，顶角Zn原子属于12个面，故Zn原子周围等距且最近的Zn原子数为12，C错误；由图知，该晶胞含4个O原子（晶胞内），Zn原子位于晶胞的顶角和面心，故Zn原子的个数为8×＋6×＝4，D正确。
2.D　A项，该物质属于离子化合物，氧离子占据顶点和体心，数目为8×＋1＝2，铜离子均位于晶胞内部，数目为4，Cu和O的原子个数比为2∶1，化学式为Cu2O，正确；B项，若晶胞中其中1个Cu原子位于顶点，则晶胞中其余3个Cu原子位于面心，铜离子周围紧邻且距离相等的铜离子个数为12个，正确；C项，设晶胞的棱长为x pm，则有x＝4（a＋b），x＝（a＋b），正确；D项，晶胞内部的四个铜离子在四个小正方体的体心交错排列，因此正确的剖面图应为，错误。
3.（1）3　（2）4　a nm　（3）6
解析：（1）由图可知，与H－距离最近且等距离的Mg2＋的个数是3，则H－的配位数为3。（2）由图可知，NbO的立方晶胞中距离Nb原子最近且距离相等的O原子有4个，Nb的配位数是4；Nb和O最短距离为边长的，晶胞参数为a nm，Nb和O最短距离为a nm。（3）由图乙中结构可知，每个Mg2＋与周围的6个Cl－最近且距离相等，因此，Mg2＋的配位数为6。
4.MF2　4
解析：由晶胞结构可知，F原子的个数为8，M原子的个数为6×＋8×＝4，氟化物的化学式是MF2，该物质中M的配位数为8，F的配位数为4。
考点二
关键能力
1.D　 A项，由晶胞的结构可知，晶体中与O2－最近且等距的Mg2＋位于其上下左右前后，共6个，正确；B项，设晶胞的边长为a pm，根据均摊法，晶胞中含有O2－的数目为8×＋6×＝4，Mg2＋的数目为12×＋1＝4，则晶胞的质量为 g，晶胞的体积为a3×10－30 cm3，则ρ＝＝＝ g·cm－3，a＝×1010，正确；C项，由晶胞的结构可知，若a为晶胞顶点，则c位于棱心，正确；D项，若b处Mg2＋被Li＋替代，部分O2－脱离形成“氧空位”，则该物质的化学式为LiMg3O3.5，错误。
2.C　由题图可知，按均摊法，晶胞中含有的N原子数目为8×＋2×＝2，B原子数目为2，C原子数目为4×＋2＝4，则N、B、C原子数目之比为1∶1∶2，化学式为BC2N。该晶体具有类金刚石结构，金刚石是由碳原子通过共价键形成的共价晶体，具有硬度大和熔、沸点高等性质，则该化合物为共价晶体，硬度大，A正确；如图所示，将晶胞平移，以b点的B为坐标原点：，则与B原子距离最近且相等的1个B原子a位于面心，其余两个面心为C原子，根据晶胞结构可知，若面心上全部都是B，与B原子距离最近且相等的B原子数为3×8×＝12，但面心上的B只占了，因此与B原子距离最近且相等的B原子数为4，B正确；如图所示：，以m点的C原子为研究对象，其形成2条C—C键、两条C—N键，则二者数目之比为1∶1，C不正确；晶体的密度＝＝ g·cm－3，D正确。
3.4　××1010
解析：由图可知，立方氮化硼中N的配位数为4；面心上6个N原子构成正八面体，该正八面体的边长等于面对角线长度的一半，设BN晶胞边长为a cm，1个晶胞中含有4个B原子，含有N原子数为8×＋6×＝4，则1个晶胞中含有4个BN，所以d＝ g·cm－3，解得a＝ ，故正八面体的边长为××1010 pm。
4.a
解析：方法一：直角三角形法
沿C点与底面作垂线可得如图，设BC间的距离为x nm，由晶胞图可知CD为晶胞边长的，即为a nm，BD为晶胞面对角线长的，即为a nm，由勾股定理得：＋＝x2，解得x＝a。
方法二：向量法
C点的原子坐标为，B点的原子坐标为，B点与C点之间的距离为
nm
＝ nm＝a nm。
【真题演练】
1.B　由题图可知，W位于O形成的八面体空隙中，故与W最近且等距的O有6个，A正确；NaxWO3中Na为＋1价，O为－2价，由化合物中各元素化合价代数和为零可知，x增大时，W的平均价态降低，B错误；由均摊法可知，W位于晶胞顶点，个数为8×＝1，O位于晶胞棱心，个数为12×＝3，当x＝0.5时，晶胞中Na的个数为0.5，则晶体密度为 g·cm－3＝g·cm－3，C正确；由题目信息知，NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，空位能够捕获自由电子或空穴而对可见光产生选择性吸收，光的颜色与波长有关，故空位数不同，吸收的可见光波长不同，D正确。
2.C　A项，由晶胞结构可知，Sc3＋分布在晶胞的8个棱心和4个面心，由均摊法算出Sc3＋个数为8×＋4×＝4，由晶体的化学式（Li0.45La0.85）ScO3可知，O2－的个数是Sc3＋的3倍，因此，每个晶胞中O2－个数为12，正确；B项，由晶胞结构可知，该晶胞在yz平面的投影就是其正视图，正确；C项，Ce4＋取代La3＋后，Li＋数目减小并产生空位，因此，根据化合价的代数和为0可知，取代后该电解质的化学式为（Li0.45－yLa0.85－yCey）ScO3，错误；D项，Li＋与电子所带的电荷数目相同，只是电性不同，原电池中内电路和外电路通过的电量相等，因此，若只有Li＋发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的Li＋数目相等，正确。
3.C　纯金为24K，则18K金中金的质量分数为75％，Ⅰ中Au位于体心，个数为1，Cu位于顶点，个数为8×＝1，则Au的质量分数为×100％≈75％，为18K金，A正确；Ⅱ中Au位于顶点，个数为8×＝1，Cu位于面心，个数为6×＝3，晶体化学式为Cu3Au，1个Cu周围有4个Au，则1个Au周围有12个Cu，Au的配位数是12，B正确；Ⅲ中Au-Cu和Au-Au的最小核间距均为面对角线长度的，故最小核间距Au-Cu＝Au-Au，C错误；结合上述分析可知，Ⅰ中Au、Cu原子个数比为1∶1，Ⅱ中Au、Cu原子个数比为1∶3，Ⅲ中Au位于面心，个数为6×＝3，Cu位于顶点，个数为8×＝1，Au、Cu原子个数比为3∶1，D正确。
4.D　在反应2LiH＋C＋N2Li2CN2＋H2中，H元素由－1价升高到0价，C元素由0价升高到＋4价，N元素由0价降低到－3价，由此可知还原剂是LiH和C，A正确；Li＋位于晶胞中的面上，则含有的Li＋个数为8×＝4，B正确；观察位于体心的可知，与它最近且距离相等的Li＋有8个，C正确；的中心原子C原子的价层电子对数为2＋×＝2，可知为直线形分子，D错误。
5.（1）a　（2）n　
解析：（1）α-Fe晶胞为体心立方晶胞，体对角线上3个Fe原子相切，设Fe原子半径为r，则4r＝a pm，解得r＝a pm。（2）m截面中Fe的个数为4×＝1，面积为a2 pm2，则单位面积含有的Fe原子个数为；n截面中Fe的个数为4×＋1＝2，面积为a2 pm2，则单位面积含有的Fe原子个数为，故催化活性较低的是n。
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