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2026年春 初三(4月一模) 实验题·化学篇
20套试卷：
1.杭州市滨江区4月一模 2.杭州市富阳区4月一模
3.杭州市拱墅区4月一模 4.杭州市临安区4月一模
5.杭州市临平区、余杭区4月一模 6.杭州市钱塘区4月一模
7.杭州市上城区4月一模 8.杭州市西湖区4月一模
9.杭州市萧山区4月一模 10.湖州市4月一模
11.嘉兴市4月一模 12.金华市5月一模
13.金华市东阳市、金东区、婺城区、武义县、永康市4月一模
14.丽水市4月一模 15.宁波市4月一模
16.衢州市4月一模 17.绍兴市4月一模
18.台州市4月一模 19.温州市4月一模
20.舟山市4月一模
【分子的性质】………………………………………………………………………………… P2
【测空气中氧气的体积分数】………………………………………………………………P3-P4
【氧气的制取】………………………………………………………………………………P5-P9
【影响过氧化氢制取氧气反应速度的因素】…………………………………………… P10-P11
【验证质量守恒定律】…………………………………………………………………………P12
【二氧化碳的制取和性质】………………………………………………………………P13-P16
【酸碱中和反应：发生的证据】…………………………………………………………P17-P18
【测物质(Na2CO3)的纯度】………………………………………………………………… P19
【验证无明显现象的反应是否发生】…………………………………………………………P20
【酸、碱、盐综合】………………………………………………………………………P21-P24
【物质的鉴别】…………………………………………………………………………………P25
【影响化学反应快慢的因素】…………………………………………………………………P26
【金属与酸的反应】………………………………………………………………………P27-P28
【金属活动性强弱】……………………………………………………………………………P29
【金属锈蚀】……………………………………………………………………………………P30
【金属活动性强弱、金属锈蚀】………………………………………………………………P31
【一氧化碳还原氧化铜】………………………………………………………………………P32
【一氧化碳还原氧化铁】………………………………………………………………………P33
【参考答案】………………………………………………………………………………P34-P46
【分子的性质】
1.(2026春·金华市5月一模-26)(8分)科学兴趣小组用塑料瓶收集了一瓶氢气，放置一段
时间后，发现塑料瓶变瘪了。小组猜测此现象可能是因为氢气泄漏导致，为此展开如下探
究。
【提出问题】塑料瓶中的氢气为什么会减少
【查阅资料】氢气难溶于水；封口良好的气球仍会漏气，主要原因是气球材料的微观空隙允许气体分子渗透扩散；气体一般不能透过玻璃。
【建立猜想】氢气分子可以透过塑料瓶。
【实验过程】
(1) 装置创新：同学们设计了如图甲所示装置进行实验，在试管内装有适量的稀硫酸，塑料
网内放入适量的锌片，塑料网可随小磁铁上下移动，作为发生装置其优点是
。
(2) 定性研究：如图乙所示，收集一瓶氢气，加入适量水，拧紧瓶盖后倒置。
①其中水的主要作用是 。
②证明氢气分子可以透过塑料瓶的现象是 。
(3) 定量研究：同学们用玻璃钟罩将一瓶氢气罩住，钟罩内放置氢气浓度传感器(如图丙)，测得氢气浓度随时间变化的曲线如图丁所示，发现第3天之后，氢气浓度逐渐降低。检查装置后，发现传感器的数据线与钟罩间有缝隙。请推测，前三天，在钟罩气密性不好的情况下，氢气浓度仍迅速上升的原因是 。
【得出结论】氢气分子可以通过塑料瓶。
【测空气中氧气的体积分数】
2.(2026春·杭州市萧山区4月一模-24)(8分)小科利用如图甲所示的思维模型设计了“探
究空气中氧气含量”的实验，取一支50mL的注射器，将尖端封住，在其中放入白磷，将
注射器浸入热水中，引燃白磷。
(1) 从建模角度分析，“引燃自磷”的操作属于上述思维模型中的 。
(2) 为了保证实验能顺利进行，需在加入药品前先检查针筒的气密性，具体的操作为
。
(3) 实验结束后，通过数据计算发现测定的氧气含量偏低，原因可能是
(写出一种)。
(4) 小科设计实验分别用红磷和白磷燃烧测定密闭容器中氧气的含量，实验过程中用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图所示：
仅根据曲线分析，更适合测量空气中氧气体积分数的是红磷还是白磷，并说明理由：
。
3.(2026春·杭州市临平区、余杭区4月一模-24)(8分)建构合理的思维模型，既能促进深
度学习，又能提高思维能力。在测量空气中氧气的体积分数时，某科学小组同学建构了“测
量混合气体中某种气体的体积分数”类问题的思维模型：
科学小组根据教材中“测定空气中氧气含量”的实验装置进行如下改进：
(1) “红磷燃烧”属于思维模型中的 (填字母)。
(2) 利用图甲装置测定空气中氧气含量，氧气的体积不能直接测量，该实验是通过测量
来测出氧气体积的。
(3) 图乙是利用氧气传感器测定空气中氧气含量的改进实验，与图甲实验相比，该装置的优点是 。(写一点)
(4) 科学小组用铁粉替换红磷，如图丙所示，实验测得氧气的体积分数随时间变化的关系如图丁所示。依据图丁信息可知，将红磷改用铁粉能使测定结果更准确，判断的依据是
。
4.(2026春·杭州市临安区4月一模-27)(8分)在研究空气中氧气的体积分数时，小临同学
设计了如图所示的实验装置。
(1) 实验中加入过量铜粉的目的是 ；加热过程中，应如何操作注射器活塞 。
(2) 小组同学测定硬质玻璃管容积V1为50mL，注射器的活塞实验前在20mL处(即V2为20mL)，进行正确操作及有关数据计算，得出氧气约占空气体积的1/5，则注射器活塞最终应停留在 mL处。
(3) 若实验结束且冷却到室温后没有将气球内的气体全部挤出就读数，则计算出空气中氧气的体积分数会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【氧气的制取】
5.(2026春·舟山市4月一模-24)(8分)小科在实验室用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧
气，并探究其相关性质。
(1) 本实验应选择图 (填“A”或“B”)装置来制取氧气。
(2) 若实验中用向上排空气法收集氧气，气是否满应选用 (填“C”或“D”)来检验。
(3) 如图3所示，待火柴将要烧完时，立即伸进盛有氧气的气瓶里，观察到
的现象，说明铁丝能在氧气中燃烧，也证明氧气具有
(填“可燃性”或“助燃牲)。
6.(2026春·杭州市西湖区4月一模-23)(8分)实验室可以通过分解过氧化氢来制取O2，小
科进行了如下实验。
氧气体积分数 带火星木条的状况
30% 微亮
40% 明亮
50% 复燃
60% 复燃
(1) 写出分解过氧化氢制取O2的化学反应方程式： 。
(2) 如图甲，实验前需要检查装置气密性，关闭分液漏斗活塞，将导管一端放入水中，手捂锥形瓶，一段时间后观察到 ，说明气密性良好。
(3) 下列有4个试剂瓶，瓶内装有水。用图乙所示装置通过排水法收集氧气时，则虚线框中可以接入的试剂瓶有 (选填字母)。
(4) 制取氧气后，小科做了进一步的探究，得到图丙所示的结果，得出结论：使带火星木条复燃的最低氧气体积分数为50%。小金认为该结论不严谨，需要补充实验进一步确认。请在上述实验的基础上，写出大致的实验思路：
。
7.(2026春·丽水市4月一模-23)(8分)小科在实验室用H2O2溶液在MnO2催化作用下制取
氧气，并进行了相关实验。
(1) 从物质分类的角度判断，H2O2和MnO2均属于 。
A.单质 B.氧化物 C.碱
(2) 写出图甲装置中发生反应的化学方程式 。
(3) 用图乙装置干燥氧气，氧气应从 (填“a”或“b”)接口进入。
(4) 小科利用图丙装置开展空气中O2含量测定的实验。点燃红磷，待反应结束、装置冷却至室温，打开止水夹，看到倒吸进入集气瓶的水约占瓶内原空气体积的1/5。请推测瓶内剩余气体的性质有 。
8.(2026春·杭州市滨江区4月一模-23)(6分)图甲是实验室制取氧气的装置，图乙是小滨
设计的自制简易供氧器。
(1) 为了便于控制H2O2溶液的添加速度，应选择图中装置 (选填“甲”或“乙”)。
(2) 乙中为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，塑料吸管需要伸入液体X中，X应该是 。
(3) 利用数字化传感器测出5%H2O2溶液和过碳酸钠固体分别产生氧气的曲线(如图丙)，结合试剂及图像分析，说明家用制氧剂选用过碳酸钠的原因是
。
9.(2026春·杭州市钱塘区4月一模-27)(8分)供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体
时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。
【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时应夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在
“气囊→人体→CO2清洁罐→气囊”间形成循环(如图1所示)。
【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的
简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。请回答：
图1
图2
(1) 氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为 。
(2) 使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。图2甲
中反应的化学方程式为 。
(3) 工作时，图2乙中水的作用是 (写一条即可)。
(4) 关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是
。
10.(2026春·衢州市4月一模-26)(8分)学习小组开展“设计和制作简易供氧机”的实践
活动。查阅资料：过碳酸钠(化学式：2Na2CO3·3H2O2)为常见的制氧剂，遇水分解为Na2CO3
和H2O2，在二氧化锰的催化下能产生氧气。
活动一：制氧速率探究。小组同学设计如下实验方案探究影响制氧速率的因素，结果如下：
实验序号 过碳酸钠质量/g 二氧化锰质量/g 加水体积/mL 温度/℃ 收集100毫升 氧气的时间/s
① 10 0.3 100 26 36.59
② 20 0.3 100 26 11.67
③ 10 0.3 100 41 22.00
(1) 收集100毫升氧气时，收集装置应选用图甲中的 (填“A”或“B”)。
(2) 由实验①和实验②可得出的结论是 。
(3) 依据实验探究结果，在水量相同时，为保证在不同季节制氧速度基本相同，冬季应适当
(填“增加”或“减少”)过碳酸钠的用量。
活动二：供氧装置设计
(4) 如图乙是学习小组供氧机的设计示意图，装有二氧化锰的袋子用绳子吊起并固定(液体可进入袋中，二氧化锰无法漏出)，袋子下端能浸在液体中又高于注射器导管下端。该设计可以实现反应的发生与停止，若想使制氧反应停止，应进行的操作是
。
11.(2026春·湖州市4月一模-24)(8分)小湖利用高锰酸钾制取氧气，并进一步探究其性
质。
(1) 检查气密性：将导管口浸入水中，双手紧握试管，观察到导管口有气泡冒出，松开手，过一会儿，观察到 ，则证明装置气密性良好。
(2) 制取：装置如图甲所示，加热过程中，小湖观察到：①试管内升起紫烟，②试管口产生小水珠，③导管口冒出无色气泡，④集气瓶内水面下降。
实验时试管口要塞一团棉花与上述 (填序号)现象有关。
(3) 探究性质：如图乙，将烧红的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气具有 性。待木炭熄灭后，为了检验其产物，接下来应进行的操作是
。
12.(2026春·温州市一模-26)(8分)小明在实验室用高锰酸钾制取氧气，并进行相关实验。
图1 图2
(1) 图1是两种气体发生装置，则小明应选择装置 (填“A”或“B”)来制取氧气。
(2) 图2是铁丝在氧气中燃烧的实验过程。从燃烧条件分析，用火柴引燃铁丝的目的是
。
(3) 实验发现铁丝燃烧现象不明显，小明推测是收集的氧气纯度不足所致。为此，他进一
步探究了不同收集方法对氧气浓度的影响，利用氧气传感器测定收集到的氧气浓度，
每种收集方法重复3次实验，结果如下表。
组别 收集方法 操作细节 收集一瓶氧气的时间 氧气的平均浓度
1 排水法 导管口连续均匀冒泡后收集 72秒 89.7%
2 向上排空气法 验满后即停止收集 96秒 79.7%
3 向上排空气法 验满后再收集40秒 136秒 88.4%
①组别1中收集到的氧气纯度未达到100%，其主要原因是 。
②实验室制氧气时，通常采用第1组收集方法，据表信息说明其优点:
(列举2点)
【影响过氧化氢制取氧气反应速度的因素】
13.(2026春·杭州市上城区4月一模-27)(8分)在过氧化氢分解制氧气实验中，为探究出
反应速度最快的实验条件，某探究小组开展以下实验，具体步骤如下：
①配制11%的过氧化氢溶液，分六等份；
②将水泥与粉末状二氧化锰按质量比为1:1、1:2制成块状混合物固化,再分割成0.1g、0.3g、0.5g各2份待用，其中水泥不参加反应；
③将反应装置与气压传感器相连；
④装入药品开始反应后，待气压传感器数值基本保持不变时，停止采集数据并计时，用“+”表示时间长短，“+”越多表示时间越久，反之表示时间越短。
相关实验数据见下表：
组号 1 2 3 4 5 6
过氧化氢浓度/% 11 11 11 11 11
催化剂配比 1:1 1:2 1:1 1:2 1:2 1:1
催化剂质量/g 0.3 0.3 0.5 0.1 0.5 0.1
所用时间/(+) +++ ++ ++++ + +++++ ++
(1) 第4组中过氧化氢溶液浓度应该为 %，原因是 。
(2) 由实验数据可知，要制得氧气的速度最大，则从催化剂配比和催化剂质量角度考虑，最佳的实验条件为 。
(3) 对比第2、4、5组，可以得到的结论是 。
14.(2026春·宁波市4月一模-24)(8分)用过氧化氢溶液制取氧气，需用到催化剂二氧化
锰。小科对二氧化锰的使用展开了以下探究。
(1) 查阅资料：在没有催化剂的情况下，加热也能加速过氧化氢的分解。小科设计了实验进行验证，如图1所示。加热一段时间后，发现过氧化氢溶液冒出大量气泡，但带火星的木条没有复燃。小科加装了一个U形管后，将U形管放置在冰水中，如图2所示。加热一段时间后，带火星的木条复燃了。由此可知，图1实验中木条没有复燃的原因是 。
(2) 小科进一步研究用二氧化锰催化过氧化氢分解。他将10mL不同浓度的过氧化氢溶液分别倒入装有不同质量二氧化锰的试管中。记录二氧化锰用量和反应总用时，数据统计如图3所示。
①相同浓度的过氧化氢溶液，其分解速度随着二氧化锰用量的增加而 。
②由物理上“”，迁移到过氧化氢分解速度，则过氧化氢分解速度可表示为 。基于实验数据，得出“二氧化锰质量相同时，过氧化氢溶液浓度越大，分解速度越快”的结论，得出此结论的分析过程是
。
【验证质量守恒定律】
15.(2026春·杭州市富阳区4月一模-27)(8分)在学完质量守恒定律以后，某学习小组分
别用如图所示的实验验证质量守恒定律。
(1) 在做丙实验时，除了看到天平仍平衡外，你还能观察到的现象是 。
(2) 在完成实验乙后，发现天平不平衡，请分析原因
。
(3) 甲实验中，气球的作用除了密封装置外，还有 ；若红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果 影响(选填“有”或“没有”)。
16.(2026春·嘉兴市4月一模-25)(8分)科学兴趣小组探究“化学反应中物质的质量如何
变化”。小组同学设计了两种方案进行探究：方案一如图甲，将试管中H2SO4溶液倒入
烧杯，称量反应前后的质量；方案二如图乙，用细铁丝点燃封闭空间内的白磷，称量白
磷燃烧前后的质量。
(1) 小组同学认为，方案一无法达成实验目的，理由是 。
(2) 方案二实验前需要检查装置气密性，具体操作是连接装置后， ，若观察到气球鼓起，说明气密性良好。
(3) 研究“化学反应中物质的质量如何变化”时，首先需要确认物质发生了化学变化。方
案二中的白磷与氧气发生化学变化的证据是 。
(4) 根据方案二中化学反应前后天平平衡，得出：化学反应前后，生成物的质量等于反应物的质量。有同学认为：锥形瓶中的N2、剩余的白磷等没有参加化学反应，不能得出上述结论。你是否同意该同学的观点。 。
【二氧化碳的制取和性质】
17.(2026春·台州市4月一模-23)(8分)某同学用图1装置验证二氧化碳气体的性质。其
中丙是两端封口的小筒，内有3朵紫色石蕊试纸做的纸玫瑰。
图1 图2
(1) 甲为气体发生装置，实验前需检验装置的气密性，操作方法是：关闭止水夹，往长颈漏斗内注水，若观察到 ，说明气密性良好；乙为气体干燥装置，内装的液体可以是 。
(2) 从丙装置的A孔通入二氧化碳气体，观察到两朵湿润的纸玫瑰由下至上先后变红，干燥的纸玫瑰无变化。该实验说明二氧化碳具有 的性质。
(3) 在丙装置的B、C两孔位置连入二氧化碳气体传感器(可实时监测气体浓度)后，监测到小筒上端C处的二氧化碳浓度变化情况如图2所示，请你推测并在图2中画出B处的二氧化碳浓度变化情况。
18.(2026春·杭州市滨江区4月一模-27)(8分)在学习二氧化碳性质时，小滨需要制取一
瓶干燥的二氧化碳气体。请回答：
【选择药品】图1是实验室里药品选择的A、B两种方案，请你帮小滨选择合理的方案并说明理由 。
【选择装置】制得的CO2中会混有水蒸气，可用浓硫酸进行干燥，如图2是实验室干燥装置，干燥时气体进出集气瓶的方向是 (填“a→b”或“b→a”)。
【实验推理】①在探究二氧化碳的性质时，小滨做了以下四个实验，其中产生的现象不能体现CO2化学性质的是 。
②接着小滨取变瘪后瓶中的溶液于试管中，滴加Ca(OH)2溶液变浑浊，得出CO2与NaOH确实发生反应了。你认为小滨的结论是否正确并说明理由
。
19.(2026春·杭州市拱墅区4月一模-23)(8分)为了探究CO2的制法和性质，小乐开展了
如下实验。
(1) 探究CO2的制法：小乐用如表所示药品(固体药品质量相同、液体药品体积和浓度均相同)和如图甲所示装置分别进行实验，CO2传感器测得锥形瓶内CO2浓度变化如图乙所示。
实验 固体药品 液体药品
① 块状大理石 稀硫酸
② 块状大理石 稀盐酸
③ 粉末状碳酸钠 稀盐酸
据图乙可知，实验②反应速率适中，适合用于实验室制取CO2。实验①反应速率慢且很快停止，反应很快停止的原因是
。实验③反应速率过快，为获得平稳CO2气流，应如何改进图甲所示装置 (写出一种方法)。
(2) 探究CO2的性质：小乐用如图丙所示装置和药品进行实验，随着CO2持续通入水中，收集到的数据如图丁和戊所示。
由图丁推知，CO2具有的物理性质是 。分析图戊，CO2与水发生化学反应的证据是 。
20.(2026春·杭州市上城区4月一模-23)(8分)小科在研究气体制取时发现，除了用大理
石制取二氧化碳外，还可以通过加热碳酸氢钠固体来制取二氧化碳。
(1) 写出实验室用大理石制取二氧化碳的化学方程式 。
(2) 小科准备用图1装置分解碳酸氢钠固体制取干燥的二氧化碳，则应选用图2中的气体发生装置为 (填字母)，选择C为收集装置的理由是 。
(3) 实验结束，小科认为发生装置中剩余物质为碳酸钠，为验证猜想，开展如下活动：
活动步骤 获得信息
查阅有关碳酸氢钠和碳酸钠的资料信息 碳酸氢钠不与氯化钡反应；碳酸钠受热不分解
取部分剩余物质溶解于试管中，向其中滴加足量的氯化钡溶液 产生白色沉淀
取另一部分剩余物质于试管中继续加热， 并将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水不变浑浊
根据以上活动，发生装置内剩余固体为 。
【酸碱中和反应：发生的证据】
21.(2026春·舟山市4月一模-23)(8分)学习酸和碱的反应后，科学小组想验证其反应产
物进行了如下实验。
查阅资料：①柠檬酸是一种酸，在室温下为固体。
②常见变色硅胶含氯化钴，干燥状态下呈蓝色，吸水后会变为红色。
实验一：用一定质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液进行实验(如图1)，传感器监测反应进行过程中加入溶液1的体积与溶液 pH变化关系如图2所示。
实验二：将柠檬酸固体与氢氧化钠固体充分混合后，立即将胶塞塞好(如图3)，一段时间后用手触摸试管外壁一外壁发热,-并观察硅胶颜色变化。
(1) 图1中溶液1是 (填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”)。
(2) 图2中 (填“pH”或“温度”)变化曲线更能说明酸和碱反应的实质。
(3) 20分钟后，实验二中的硅胶由蓝色变成了红色。由此可证明酸和碱的反应有 生成。
(4) 由实验一和实验二可知，酸和碱的反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
22.(2026春·衢州市4月一模-24)(8分)实验室常用无色酚酞试液判断酸碱反应是否进行。
科学小组用传感器监测溶液pH和温度，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应(如图甲)，
将稀盐酸注入氢氧化钠溶液，测得反应中pH变化(如图乙)与温度变化(如图丙)。
(1) 无色酚酞试液可以判断酸碱反应是否进行，是因为它在碱性环境中显 色。
(2) 利用图丁所示的模型表示反应前后烧瓶中的
微粒种类，则“●”代表的微粒是 。
(3) 请判断图丙中的最高点与图乙中哪一点相对
应，并说明理由。 。
(4) 由实验可知氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生反应，但医学上中和过量胃酸的药品不会选择以氢氧化钠为主要成分，这主要是因为 。
23.(2026春·金华市金东区、婺城区、东阳市、武义县、永康市4月一模-23)(8分)小科
向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，
用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可
能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程
中温度的变化，结果如图1所示。
实验①：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M；
实验②：20℃时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M；
实验③：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为36.5%
的盐酸。
图1 图2
(1) 试剂M是 (填试剂名称)。
(2) 根据图1分析，氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是
。
(3) 图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为A→ (填“B→C”或“C→B”)。
(4) 小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最
高温度明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因：
。
【测物质(Na2CO3)的纯度】
24.(2026春·杭州市钱塘区4月一模-23)(8分)某品牌去污粉的标签显示主要成分为碳酸
钠，含有少量氢氧化钠。科学兴趣小组在实验室对其展开分析研究。
(1) 取少量粉末溶于水，加入过量盐酸，可观察到 。
(2) 为验证该粉末中含有氢氧化钠，同学们做了如下实验：取少量粉末溶于水，滴加过量的氯化钙溶液(呈中性)直至沉淀不再产生，取上层清液，滴加无色酚酞，观察到
即可证明。
(3) 为求得该粉末中碳酸钠的含量，同学们设计了如下装置进行了探究，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。
①老师指出，用碱石灰(NaOH和CaO的混合物)作该实验的干燥剂不合理，原因是
。
②正确选择干燥剂后进行实验，利用该装置实验时，可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下表所列的两种气体，可行的有 (填字母)。
选项 反应开始前 鼓入的气体 反应结束后 鼓入的气体
A 干燥空气 干燥空气
B 氮气 氮气
【验证无明显现象的反应是否发生】
25.(2026春·绍兴市4月一模-24)(8分)为验证“混合后无明显现象的物质之间是否发生
反应”，一般可以通过如下思维模型：
(1) 小科想用实验证明氢氧化钠是否能和硫酸反应。于是，在试管中加入2毫升10%的氢氧化钠溶液，再加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，随后滴入一定浓度的硫酸，直到出现
的现象，证明了二者发生了反应。这是利用上述思维模型中的 。
A.验证反应物被消耗 B.验证有新物质生成
(2) 小科利用另一种思维模型，证实二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，进行了如下实验：先将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，然后滴加的试剂是 (填“酚酞”、“氯化钙溶液”或“氯化钠溶液”)。能证明二者发生了反应的现象是 。
【酸、碱、盐综合】
26.(2026春·金华市金东区、婺城区、东阳市、武义县、永康市4月一模-27)(8分)实验
室常用稀盐酸与大理石(主要成分为碳酸钙)反应制取二氧化碳，一般不使用稀硫酸，因
为硫酸钙微溶于水，会沉积在碳酸钙表明形成覆盖膜，阻碍反应进一步进行。若破坏该
膜的形成，反应便可继续进行。
实验一：验证硫酸钙膜的阻碍作用
小科利用图1装置，分别将pH＝0.3的稀盐酸和稀硫酸与等质量、同形状的粗大理石反应，得到如图2所示的压强-时间曲线(曲线1为稀盐酸，曲线2为稀硫酸)。
(1) 写出曲线1所对应反应的化学方程式： 。
(2) 结合图2分析，硫酸钙 (填“会”或“不会”)阻碍反应进行。
实验二：探究搅拌速度对反应速率的影响
小科推测，搅拌可冲刷掉大理石表面形成的硫酸钙膜。在控制其他条件相同下(5g粗大理石，10毫升pH＝0.3的稀硫酸)，小科用不同搅拌档位(0、6、8、10档，搅拌速度依次加快)实验，得到压强-时间图像，如图3所示。
(3) 根据图3分析，可得出结论： 。
(4) 请结合上述实验结论，解释酸雨(含稀硫酸)能够持续腐蚀大理石雕塑(如图4)的原因：
。
27.(2026春·杭州市拱墅区4月一模-27)(8分)小乐利用如图甲所示装置进行实验，装置
气密性良好。A中充满二氧化碳气体，滴管中分别装有稀盐酸和氢氧化钠溶液，B中盛
有氯化钡溶液，压强传感器测量A内压强，止水夹初始关闭。
步骤一：在t0时先快速滴入一种溶液，t2时再快速滴入另一种溶液，A内压强随时间变化如图乙所示；
步骤二：待A内压强稳定后，小乐再次快速滴入过量的上述溶液中的一种，充分反应后打开止水夹，观察到B中氯化钡溶液倒吸入A中，并产生白色沉淀。
(1) t0∽t1时段，A内压强降低的原因是 (用化学方程式表示)。
(2) t2时刻后，A的溶液中可观察到的现象是 。
(3) 步骤二中，小乐再次快速滴入的溶液是 (填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)。
(4) 反应结束后(已发生倒吸和沉淀反应)，将A中的混合物过滤，滤液中一定含有的溶质
是 。
28.(2026春·金华市5月一模-25)(8分)Na2CO3、NaHCO3是生活中两种常见的盐，小金与
同学们用如图甲所示的装置对这两种盐的性质进行了如下探究。
【查阅资料】NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O+＋CO2↑；碳酸氢钠溶液呈碱性。
【实验一】小金将气球中等量的固体全部倒入试管，实验结束后，两只气球均变大，试管A中溶液显绿色，试管B中溶液显红色。
(1) 结合表格信息，可知反应结束后试管A中的溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中
性”)。
(2) 试管B中溶液的溶质有 (填化学式)。
图甲 图乙
【实验二】一段时间后，小金发现试管A上方的气球明显变瘪(不存在漏气情况)，试管B上方的气球大小无明显变化。为寻找气球变瘪的原因，小金和同学们继续探究。
(3) 小金猜想：气球变瘪是因为CO2能溶于水。同学们认为该猜想不合理，依据的客观事实是 。
(4) 重新实验：先将3gNaHCO3固体缓缓加入试管，记录生成CO2的质量变化。绘制曲线1。
再用等量Na2CO3固体重复上述实验步骤，绘制曲线2。经检测，图中M点与N点均含有NaCl与NaHCO3。
结论：试管A上的气球变瘪的原因是
。
29.(2026春·丽水市4月一模-26)(8分)科学小组对盐的性质进行探究：取A、B、C三支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液并观察(图甲)。请回答:
(1) 能观察到三支试管共同的现象是 。
(2) 若试管A中的物质恰好完全反应，反应后试管中溶液的溶质是 。
(3) 继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律。
(4) 利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，能鉴别它们的有 。
A.酚酞试液 B.稀盐酸 C.氯化钡溶液
【物质的鉴别】
30.(2026春 杭州市临平区、余杭区4月一模-26)(8分)实验室有六瓶失去标签的无色溶液，
分别是NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。
请回答：
(1) 步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为 。
(2) 步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是 。
(3) 把步骤3和步骤4的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是 ，互换后不影响鉴别。
(4) 将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为 。
【影响化学反应快慢的因素】
31.(2026春·嘉兴市4月一模-27)(8分)在研究影响化学反应快慢的因素时，小科认为“化
学反应快慢随着反应物浓度的增大而增大”。小嘉进行如下实验来验证小科的观点。
【实验步骤】
①用砂纸反复打磨锌片的表面，然后用剪刀剪成完全相同的3块碎片备用；
②将剪成碎片的锌片分别投入3支试管中；
③再将质量分数分别为20%、30%和50%硫酸8mL，置于上述试管中(如图甲)，观察实验现象。
【结果与讨论】
(1) 使用砂纸反复打磨锌片表面的目的是 。
(2) 实验中通过观测 ，判断金属锌与硫酸的化学反应快慢。
(3) 图乙的实验结果是否支持小科的观点 。
(4) 小嘉认为锌与质量分数为50%的硫酸溶液反应时，由于溶剂少，更早形成ZnSO4的
(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，析出晶体覆盖在锌表面，阻止反应进行，
反应最慢。
【金属与酸的反应】
32.(2026春·绍兴市4月一模-26)(8分)小科将形状和体积相等的镁片、铝片和铁片分别
与足量且溶质质量分数相等的稀硫酸反应，用传感器(如图1)测定了容器内某段时间气
压的变化，作出了如图2的图像：
图1 图2
(1) 小科通过比较气泡产生快慢来反映金属的活动性，小红认为还可以通过比较
来反映金属的活动性。
(2) 小科在分析图像时发现，铝的曲线与预期不符，请解释金属铝和稀硫酸接触后开始时气压没有明显上升的原因是 。
(3) 小科查阅相关资料发现，金属与酸反应放热。请从曲线中找出支持该类反应是放热的证据： 。
(4) 化学反应的速率由多个因素决定。小科想提高铁片和稀硫酸的反应速率，对铁片进行的操作有： 。
33.(2026春·台州市4月一模-25)(8分)某科学小组发现，一支装有铜片和盐酸的试管几
天后溶液变成了蓝色。铜难道能和盐酸反应吗 小组成员提出了以下猜想。
猜想I：有氧气存在时，铜、氧气和盐酸三者能反应。
猜想II: 待填
为了验证猜想，小组成员取三个10毫升注射器，如图所示，按照表格，分别在注射器内装入铜片后，吸取一定量的盐酸，然后推动活塞使液体刚好不溢出，
再拉动注射器②的活塞吸入一定量氧气，最后用橡皮帽对三个注射
器进行密封。静置3天后观察并记录现象如表所示。
组别 试剂 铜片 实验现象
① 5mL3%的盐酸 0.5g 无现象
② 5mL3%的盐酸 0.5g 溶液变蓝，气体减少
③ 5mL30%的盐酸 0.5g 溶液变黄，有气泡产生
(1) 据表格可知，猜想II是 。
(2) 为验证猜想I，实验操作中“推动活塞使液体刚好不溢出”的目的是 。
(3) 对比分析实验现象可知，猜想I成立。在本实验中能支持该猜想的证据是
。
(4) 经检验，③中的气体为氢气。以上实验说明，铜的活动性弱于氢是指在常温、 等条件下的规律。
【金属活动性强弱】
34.(2026春·宁波市4月一模-23)(8分)为了探究铁、铜、银的活动性顺序，小科做了如
下实验。
(1) 实验一：向盛有稀盐酸的试管中分别放入铁片、铜片和银片。观察到铁片表面出现气泡，溶液变成浅绿色。而铜片、银片表面无现象。由此可判断铁、铜、银中的活动性最强的是 。
(2) 实验二：向盛有硝酸银溶液的试管中放入铜片，一段时间后，观察到铜片表面及周围生成了白色物质，溶液变成浅蓝色。由此可判断铜、银的活动性顺序为 。
(3) 基于实验一和实验二的结论，小科提出只需把铁片和银片分别放入某种溶液中，反应一段时间后，比较实验现象也可确定三种金属的活动性顺序，如图所示。这种溶液可以是 。
(4) 由铁、铜、银的活动性顺序可以判断，这三种金属在空气中最易氧化的是 。
35.(2026春·温州市4月一模-25)(8分)为比较铁与铜的金属活动性强弱，科学小组同学
进行如图1所示实验。实验中除预期现象外，还观察到铁丝表面产生气泡。小组同学针
对该异常现象展开探究。
图1 图2
(1) 实验中的预期现象是 。(写出1点)
(2) 小组同学开展硫酸铜溶液pH的测定。
①老师提出在测定硫酸铜溶液的pH时，采用如图2所示的pH计比pH试纸更合适。
从测定硫酸铜溶液pH的准确性角度考虑，下列解释合理的有 。(可多选)
A.pH计读数时因无需进行比色操作更便捷
B.pH计读数精确到0.01，测量结果更精准
C.使用pH试纸会对硫酸铜溶液造成污染
D.使用pH试纸时，硫酸铜溶液颜色会对试纸变色产生干扰
②结合实验结果，分析铁丝与硫酸铜溶液反应出现气泡的原因：
。
(3) 查阅资料可知：铁与硫酸铜溶液反应时出现气泡还与水中溶解氧有关，减少水中的溶
解氧，可有效减少该现象的出现。请写出具体方法： 。
【金属锈蚀】
36.(2026春·杭州市富阳区4月一模-24)(8分)小科发现自己的眼镜鼻托上有许多绿色物
质，了解到其主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，且受热容易分解，现对
其分解产物进行探究。
【提出猜想】猜想1：CuO、H2O； 猜想2：CuO、CO2； 猜想3：CuO、H2O、CO2。
【设计实验】设计了如图所示的实验装置(夹持仪器省略)，进行如图实验。
①连接装置，检查装置的气密性；
②取少量碱式碳酸铜固体放入试管中，固定在铁架台上；
③用酒精灯加热试管，观察装置中现象；
【实验现象】加热一段时间后，试管内绿色固体逐渐变为黑色，装置B中无水硫酸铜变为蓝色，装置C中澄清石灰水变浑浊。根据上面的内容请回答下列问题：
(1) 结合碱式碳酸铜的化学式，分析猜想1和猜想2不成立的原因：
。
(2) 证明产物中有水生成的依据是 。
(3) 实验结论：铜制品表面形成铜绿的原因是铜与空气中的O2、H2O和 (填化学式)共同作用的结果。
(4) 请写出一条防止铜制品生锈的方法： 。
【金属活动性强弱、金属锈蚀】
37.(2026春·湖州市4月一模-27)(8分)随着金属冶炼与刀具材料不断进步，厨房里的菜
刀也经历了多次升级。
(1) 一般的碳钢菜刀容易生锈，菜刀生锈属于 变化(填“化学”或“物理”)。
小湖发现家里的不锈钢菜刀上有如图所示的标识，经查Cr
为金属铬。他猜测不锈钢菜刀之所以能防锈，是因为金属铬
的活动性较弱，于是买来一定量的铬粉开展研究。
(2) 研究铬粉与稀盐酸的反应时，应该先向试管内加
(填“铬粉”或“稀盐酸”)。
(3) 如图是铬粉和稀盐酸混合后随时间变化的现象，请根据图判断金属铬的活动性比氢 。
(4) 依据现象推断含铬不锈钢菜刀的防锈原理 。
【一氧化碳还原氧化铜】
38.(2026春·杭州市萧山区4月一模-27)(8分)蚁酸是一种有机酸，又名甲酸，其化学式
为HCOOH，在工业和农业中人们利用蚁酸分解获取大量能量，经资料查阅：蚁酸在隔
绝空气并有浓硫酸催化的条件下受热会脱水分解。
(1) 小科对于甲酸分解产物除水以外，另一种产物提出了两种猜测：①可能是CO；②可能是 。
(2) 为验证猜想，小科准备了如图装置和试剂，挤压眼药水瓶，点燃酒精灯开始实验后，若看到 ，则说明是猜想①正确。
(3) D处用浓硫酸干燥气体的目的是 。
(4) 甲酸滴入浓硫酸后会浮在浓硫酸上，说明 。
【一氧化碳还原氧化铁】
39.(2026春·杭州市临安区4月一模-25)(8分)
如图所示装置可进行一氧化碳还原氧化铁的
实验，其中氮气可作为本实验的保护气，盛放
氧化铁的是一支具支试管，其支管可用于导出
试管内的气体，酒精灯带网罩，整套装置的气
密性良好。实验前，止水夹a、b均处于关闭
状态，开始实验时，打开a，通入氮气一段时
间后，点燃酒精灯，再关闭a，打开b，通入一氧化碳。
(1) 导管c末端伸到火焰处的优点是 (答出1点即可)。
(2) 实验结束时，先打开a通入氮气，再 ，直至装置冷却。
(3) 微型实验装置改进：小临同学在老师的指导下设计了如图1所示的微型装置图，尾气可用图2装置处理，用于吸收CO2、收集CO，图2中最适合的装置是 (填序号)，广口瓶内所用试剂是 溶液。
40.(2026春·杭州市西湖区4月一模-27)(8分)工业上常用CO还原赤铁矿(主要成分Fe2O3，
杂质不参与反应)来炼铁，其化学方程式为3CO＋Fe2O3 高温 2Fe＋3CO2。为验证反应
产物并测定氧化铁纯度，小科按图甲装置进行实验(酒精喷灯火焰最高温度可达1000℃)，
并查阅得到不同温度下的固体产物成分，如图乙所示。
(1) 加热一段时间，充分反应后，装置甲中可观察到的现象是 。
(2) 结合图乙分析，若要保证反应后得到的产物仅为单质铁，则反应温度至少为多少摄氏度，并说明理由 。
(3) 小科用CO还原赤铁矿，他取质量为a的赤铁矿样品，充分反应后得到铁的质量为b，则该样品中氧化铁的纯度为 (用含a、b的代数式表示)。
(4) 装置甲中有一处不足，请指出不足之处并提出改进方法： 。
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2026年春 初三(4月一模) 实验题·化学篇
20套试卷：
1.杭州市滨江区4月一模 2.杭州市富阳区4月一模
3.杭州市拱墅区4月一模 4.杭州市临安区4月一模
5.杭州市临平区、余杭区4月一模 6.杭州市钱塘区4月一模
7.杭州市上城区4月一模 8.杭州市西湖区4月一模
9.杭州市萧山区4月一模 10.湖州市4月一模
11.嘉兴市4月一模 12.金华市5月一模
13.金华市东阳市、金东区、婺城区、武义县、永康市4月一模
14.丽水市4月一模 15.宁波市4月一模
16.衢州市4月一模 17.绍兴市4月一模
18.台州市4月一模 19.温州市4月一模
20.舟山市4月一模
【分子的性质】………………………………………………………………………………… P2
【测空气中氧气的体积分数】………………………………………………………………P3-P5
【氧气的制取】………………………………………………………………………………P6-P13
【影响过氧化氢制取氧气反应速度的因素】…………………………………………… P14-P15
【验证质量守恒定律】……………………………………………………………………P16-P17
【二氧化碳的制取和性质】………………………………………………………………P18-P21
【酸碱中和反应：发生的证据】…………………………………………………………P22-P24
【测物质(Na2CO3)的纯度】………………………………………………………………… P25
【验证无明显现象的反应是否发生】…………………………………………………………P26
【酸、碱、盐综合】………………………………………………………………………P27-P30
【物质的鉴别】…………………………………………………………………………………P31
【影响化学反应快慢的因素】…………………………………………………………………P32
【金属与酸的反应】………………………………………………………………………P33-P34
【金属活动性强弱】………………………………………………………………………P35-P36
【金属锈蚀】……………………………………………………………………………………P37
【金属活动性强弱、金属锈蚀】………………………………………………………………P38
【一氧化碳还原氧化铜】………………………………………………………………………P39
【一氧化碳还原氧化铁】…………………………………………………………………P40-P41
【分子的性质】
1.(2026春·金华市5月一模-26)(8分)科学兴趣小组用塑料瓶收集了一瓶氢气，放置一段
时间后，发现塑料瓶变瘪了。小组猜测此现象可能是因为氢气泄漏导致，为此展开如下探
究。
【提出问题】塑料瓶中的氢气为什么会减少
【查阅资料】氢气难溶于水；封口良好的气球仍会漏气，主要原因是气球材料的微观空隙允许气体分子渗透扩散；气体一般不能透过玻璃。
【建立猜想】氢气分子可以透过塑料瓶。
【实验过程】
(1) 装置创新：同学们设计了如图甲所示装置进行实验，在试管内装有适量的稀硫酸，塑料
网内放入适量的锌片，塑料网可随小磁铁上下移动，作为发生装置其优点是
。
(2) 定性研究：如图乙所示，收集一瓶氢气，加入适量水，拧紧瓶盖后倒置。
①其中水的主要作用是 。
②证明氢气分子可以透过塑料瓶的现象是 。
(3) 定量研究：同学们用玻璃钟罩将一瓶氢气罩住，钟罩内放置氢气浓度传感器(如图丙)，测得氢气浓度随时间变化的曲线如图丁所示，发现第3天之后，氢气浓度逐渐降低。检查装置后，发现传感器的数据线与钟罩间有缝隙。请推测，前三天，在钟罩气密性不好的情况下，氢气浓度仍迅速上升的原因是 。
【得出结论】氢气分子可以通过塑料瓶。
【答案】(1) 便于控制反应的发生和停止
(2) ①液封，防止气体从瓶盖处溢出 (不写液封不扣分，合理即可)
②水未减少且瓶子变瘪 (水未减少1分，瓶子变瘪1分)
(3) 氢气分子穿过塑料瓶的速度大于氢气分子从缝隙逸出的速度
解析：(1) 装置创新：同学们设计了如图甲所示装置进行实验，在试管内装有适量的稀硫酸，塑料网内放入适量的锌片，塑料网可随小磁铁上下移动，这样可以通过移动小磁铁，使塑料网中的锌与稀硫酸接触和脱离，控制反应的发生和停止，故作为发生装置其优点是可以随时控制反应的发生和停止；
(2) ①其中水的主要作用是形成液封，防止氢气从瓶口逸出；故答案为：形成液封，防止氢气从瓶口逸出；
②结论是氢气分子可以透过塑料瓶，氢分子透过塑料膜向外扩散，装置内气体减少，压强减小，外界打气筒将塑料瓶压瘪，则一段时间后，观察到水未减少且塑料瓶变瘪的现象；
(3) 前三天，在钟罩气密性不好的情况下，推测此时氢气分子透过塑料瓶壁速率远大于玻璃钟罩内氢气分子向外扩散速率，所以钟罩内氢气浓度迅速上升；
【测空气中氧气的体积分数】
2.(2026春·杭州市萧山区4月一模-24)(8分)小科利用如图甲所示的思维模型设计了“探
究空气中氧气含量”的实验，取一支50mL的注射器，将尖端封住，在其中放入白磷，将
注射器浸入热水中，引燃白磷。
(1) 从建模角度分析，“引燃自磷”的操作属于上述思维模型中的 。
(2) 为了保证实验能顺利进行，需在加入药品前先检查针筒的气密性，具体的操作为
。
(3) 实验结束后，通过数据计算发现测定的氧气含量偏低，原因可能是
(写出一种)。
(4) 小科设计实验分别用红磷和白磷燃烧测定密闭容器中氧气的含量，实验过程中用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图所示：
仅根据曲线分析，更适合测量空气中氧气体积分数的是红磷还是白磷，并说明理由：
。
【答案】(1) 耗尽氧气，形成气压差
(2) 将注射器尖端封住，活寨前沿从20mL(某一)刻度处推至0刻度处，然后松手，观察活塞是否仍能返回至20mL(原刻度)处
(3) 装置漏气；白磷不足；未冷却至室温就读数
(4) 白磷(1分)，反应后白磷燃烧后密闭容器内剩余氧气体积分数比红磷少(1分)
解析：(1) 从建模角度分析，“引燃白磷”这一操作是为了让白磷与氧气发生反应从而耗尽氧气，进而在装置内形成气压差，则“引燃白磷”的操作属于上述思维模型中的耗尽氧气形成气压差。
(2) 检查针筒气密性的具体操作为：将注射器活塞拉到-定刻度，然后用手指堵住注射器尖端，观察活塞是否能保持在该刻度位置。若活塞能保持不动，说明针筒气密性良好；若活塞慢慢回到原来位置，则说明针筒漏气。
(3) 测定的氧气含量偏低的原因可能是装置漏气；白磷不足；未冷却至室温就读数。
(4) 从图中曲线可以看出，白磷燃烧后密闭容器内剩余氧气的浓度更低，说明白磷能更彻底地消耗空气中的氧气。而测量空气中氧气体积分数需要尽可能将氧气完全消耗，所以仅根据曲线分析，更适合测量空气中氧气体积分数的是白磷。
3.(2026春·杭州市临平区、余杭区4月一模-24)(8分)建构合理的思维模型，既能促进深
度学习，又能提高思维能力。在测量空气中氧气的体积分数时，某科学小组同学建构了“测
量混合气体中某种气体的体积分数”类问题的思维模型：
科学小组根据教材中“测定空气中氧气含量”的实验装置进行如下改进：
(1) “红磷燃烧”属于思维模型中的 (填字母)。
(2) 利用图甲装置测定空气中氧气含量，氧气的体积不能直接测量，该实验是通过测量
来测出氧气体积的。
(3) 图乙是利用氧气传感器测定空气中氧气含量的改进实验，与图甲实验相比，该装置的优点是 。(写一点)
(4) 科学小组用铁粉替换红磷，如图丙所示，实验测得氧气的体积分数随时间变化的关系如图丁所示。依据图丁信息可知，将红磷改用铁粉能使测定结果更准确，判断的依据是
。
【答案】(1) B (2) 进入集气瓶中水的体积
(3) 装置密闭，结果更准确 (4) 铁粉除氧更彻底
解析：(1) “红磷燃烧”属于思维模型中的转化或吸收待测气体；故答案为：B；
(2) 红磷燃烧耗尽瓶内的压强，装置冷却至室温后，由于瓶内压强减小，打开止水夹后，烧杯内的水进入集气瓶，进入瓶内的水的体积即为消耗的氧气的体积；故答案为：进入瓶内的水的体积；
(3) 图乙是利用氧气传感器测定空气中氧气含量的改进实验，该装置始终是密封状态，与图甲实验相比，该装置的优点是测定结果更精确、减少了对环境的污染；故答案为：测定结果更精确（答案不唯一）；
(4) 由图丁可知，采用红磷燃烧实验测定氧气体积分数降低到3%左右不再变化，而用铁粉测定氧气体积分数降低到接近0.05%，说明铁生锈消耗氧气更充分，实验结果更准确；故答案为：铁生锈消耗氧气更充分。
4.(2026春·杭州市临安区4月一模-27)(8分)在研究空气中氧气的体积分数时，小临同学
设计了如图所示的实验装置。
(1) 实验中加入过量铜粉的目的是 ；加热过程中，应如何操作注射器活塞 。
(2) 小组同学测定硬质玻璃管容积V1为50mL，注射器的活塞实验前在20mL处(即V2为20mL)，进行正确操作及有关数据计算，得出氧气约占空气体积的1/5，则注射器活塞最终应停留在 mL处。
(3) 若实验结束且冷却到室温后没有将气球内的气体全部挤出就读数，则计算出空气中氧气的体积分数会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】(1) 使空气中的氧气与铜粉完全反应 缓慢推拉 (2) 6 (3) 偏大
解析：(1) 实验中加入过量铜粉的目的是使氧气完全反应；加热过程中，应反复推拉注射器活塞(增强气体流动，反应更快、更彻底)。
(2) 注射器活塞最终应停留在20mL－×(50mL＋20mL)＝6mL处。
(3) 若实验结束且冷却到室温后没有将气球内的气体全部挤出就读数，导致最终注射器读数偏小，计算的氧气体积偏大，进一步导致计算出空气中氧气的体积分数会偏大。
【氧气的制取】
5.(2026春·舟山市4月一模-24)(8分)小科在实验室用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧
气，并探究其相关性质。
(1) 本实验应选择图 (填“A”或“B”)装置来制取氧气。
(2) 若实验中用向上排空气法收集氧气，气是否满应选用 (填“C”或“D”)来检验。
(3) 如图3所示，待火柴将要烧完时，立即伸进盛有氧气的气瓶里，观察到
的现象，说明铁丝能在氧气中燃烧，也证明氧气具有
(填“可燃性”或“助燃牲)。
【答案】(1) B (2) C
(3) 火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 助燃性
解析：(1) 在实验室用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，该反应属于固液常温型，发生装置选择B；(2) 若实验中用向上排空气法收集氧气，氧气的验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，肉木条复燃，证明氧气已满；
(3) 如图3所示，待火柴将要烧完时，立即伸进盛有氧气的集气瓶里，观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热，说明铁丝能在氧气中燃烧，也证明氧气具有助燃性；
6.(2026春·杭州市西湖区4月一模-23)(8分)实验室可以通过分解过氧化氢来制取O2，小
科进行了如下实验。
氧气体积分数 带火星木条的状况
30% 微亮
40% 明亮
50% 复燃
60% 复燃
(1) 写出分解过氧化氢制取O2的化学反应方程式： 。
(2) 如图甲，实验前需要检查装置气密性，关闭分液漏斗活塞，将导管一端放入水中，手捂锥形瓶，一段时间后观察到 ，说明气密性良好。
(3) 下列有4个试剂瓶，瓶内装有水。用图乙所示装置通过排水法收集氧气时，则虚线框中可以接入的试剂瓶有 (选填字母)。
(4) 制取氧气后，小科做了进一步的探究，得到图丙所示的结果，得出结论：使带火星木条复燃的最低氧气体积分数为50%。小金认为该结论不严谨，需要补充实验进一步确认。请在上述实验的基础上，写出大致的实验思路：
。
【答案】(1) 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑
(2) 导管口有气泡冒出，松开手一段时间后，导管口有一段稳定水柱 (3) A
(4) 在40%到50%之间设置更小的浓度梯度进行实验，确定刚好复燃的最低浓度
解析：(2) 实验前需要检查装置气密性，关闭分液漏斗活塞，将导管一端放入水中，手捂锥形瓶(目的是让锥形瓶内空气受热膨胀)，一段时间后观察到导管口有气泡冒出，松开手一段时间后，导管口有一段稳定水柱，说明气密性良好。
(3) 由于氧气的密度小于水，且不易溶于水，用排水法收集氧气，气体必须从短管进入瓶内，水从长管被压出。
(4) 实验做了30%、40%、50%、60%四个点，发现40%不复燃，50%复燃，于是认为最低是50%。实际上，使木条复燃的最低浓度可能在40%到50%之间:比如45%，但小科没有做这个区间的测试。补充实验思路：在40%到50%之间，配制不同氧气体积分数的混合气体(比如42%、44%、46%、48%等)，用带火星木条测试，找到刚好能复燃的那个最低浓度，为了更准确，可以在临界点附近多次重复，避免偶然性。
7.(2026春·丽水市4月一模-23)(8分)小科在实验室用H2O2溶液在MnO2催化作用下制取
氧气，并进行了相关实验。
(1) 从物质分类的角度判断，H2O2和MnO2均属于 。
A.单质 B.氧化物 C.碱
(2) 写出图甲装置中发生反应的化学方程式 。
(3) 用图乙装置干燥氧气，氧气应从 (填“a”或“b”)接口进入。
(4) 小科利用图丙装置开展空气中O2含量测定的实验。点燃红磷，待反应结束、装置冷却至室温，打开止水夹，看到倒吸进入集气瓶的水约占瓶内原空气体积的1/5。请推测瓶内剩余气体的性质有 。
【答案】(1) B (2) 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ (3) a
(4) 不能燃烧，不能支持燃烧，难溶于水
解析：(1) H2O2和MnO2均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物。
(2) 甲装置中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气求，反应的化学方程式为2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑。
(3) 浓硫酸具有吸水性，且不与氧气求反应，图中装置起洗气求功能时进气求管与出气求管的方向是“长进短出”，氧气求应从a接口进入。
(4) 足量的红磷燃烧一段时间后熄灭，说明剩余的主要气求体氮气求不能燃烧，不能支持燃烧；倒吸进入集气求瓶的水约占瓶内原空气求体积的1/5，说明氮气求难溶于水。
8.(2026春·杭州市滨江区4月一模-23)(6分)图甲是实验室制取氧气的装置，图乙是小滨
设计的自制简易供氧器。
(1) 为了便于控制H2O2溶液的添加速度，应选择图中装置 (选填“甲”或“乙”)。
(2) 乙中为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，塑料吸管需要伸入液体X中，X应该是 。
(3) 利用数字化传感器测出5%H2O2溶液和过碳酸钠固体分别产生氧气的曲线(如图丙)，结合试剂及图像分析，说明家用制氧剂选用过碳酸钠的原因是
。
【答案】(1) 乙 (2) 水(H2O)
(3) 过碳酸钠为固体，便于携带、储存稳定；相同时间内，过碳酸钠比5%过氧化
氢产生氧气的体积更多
解析：(1) 甲装置用的是长颈漏斗，无法控制液体的添加速度；乙装置用注射器可以控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速率。故选：乙；
(2) 要观察氧气的流速，需要让氧气通过液体X，产生气泡来观察流速。氧气不溶于水，且水不会影响氧气的性质，所以X应该是水(或蒸馏水或H2O)。故答案为：水(或蒸馏水或H2O)；
(3) 从图丙可以看出：相同时间内，过碳酸钠固体产生的氧气体积更大，反应速率更快，产氧量更高，更适合家用制氧。同时过碳酸钠是固体，便于储存和携带，而5%过氧化氢溶液是液体，使用和储存不如固体方便。故答案为：相同时间内，过碳酸钠比5%过氧化氢产生氧气的体积更多，过碳酸钠是固体，便于携带、运输或储存。
9.(2026春·杭州市钱塘区4月一模-27)(8分)供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体
时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。
【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时应夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在
“气囊→人体→CO2清洁罐→气囊”间形成循环(如图1所示)。
【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的
简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。请回答：
图1
图2
(1) 氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为 。
(2) 使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。图2甲
中反应的化学方程式为 。
(3) 工作时，图2乙中水的作用是 (写一条即可)。
(4) 关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是
。
【答案】(1) 氧分子之间有空隙 (2) 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑
(3) 便于观察产生氧气的快慢或降低氧气的温度或湿润氧气
(4) 制氧室内气体增多，压强增大，使过氧化氢溶液与二氧化锰分离
解析：(1) 从微观角度分析，氧气可被压缩是因为分子之间有间隔，压缩时分子间间隔变小；故答案为：分子之间有间隔；
(3) 工作时，乙中水的作用是湿润氧气、观察氧气的输出速率和给氧气降温等；故答案为：湿润氧气、观察氧气的输出速率和给氧气降温等；
(4) 关闭开关a，由于制氧室内气体增多，压强增大，使过氧化氢溶液与二氧化锰分离，使制氧室中的反应基本停止；故答案为：制氧室内气体增多，压强增大，使过氧化氢溶液与二氧化锰分离。
10.(2026春·衢州市4月一模-26)(8分)学习小组开展“设计和制作简易供氧机”的实践
活动。查阅资料：过碳酸钠(化学式：2Na2CO3·3H2O2)为常见的制氧剂，遇水分解为Na2CO3
和H2O2，在二氧化锰的催化下能产生氧气。
活动一：制氧速率探究。小组同学设计如下实验方案探究影响制氧速率的因素，结果如下：
实验序号 过碳酸钠质量/g 二氧化锰质量/g 加水体积/mL 温度/℃ 收集100毫升 氧气的时间/s
① 10 0.3 100 26 36.59
② 20 0.3 100 26 11.67
③ 10 0.3 100 41 22.00
(1) 收集100毫升氧气时，收集装置应选用图甲中的 (填“A”或“B”)。
(2) 由实验①和实验②可得出的结论是 。
(3) 依据实验探究结果，在水量相同时，为保证在不同季节制氧速度基本相同，冬季应适当
(填“增加”或“减少”)过碳酸钠的用量。
活动二：供氧装置设计
(4) 如图乙是学习小组供氧机的设计示意图，装有二氧化锰的袋子用绳子吊起并固定(液体可进入袋中，二氧化锰无法漏出)，袋子下端能浸在液体中又高于注射器导管下端。该设计可以实现反应的发生与停止，若想使制氧反应停止，应进行的操作是
。
【答案】(1) A
(2) 温度和二氧化锰质量相同时(1分)，过碳酸钠质量越大，制氧速率越快(1分)
(3) 增加
(4) 向上拉动注射器活塞(1分)，直至装有二氧化锰袋子下端与液体分离(1分)
解析：(1) B装置用于收集气体但无法测量体积，A装置可通过量筒测量收集的氧气体积，因此收集100mL氧气应选A。
(2) 实验①和实验②中，二氧化锰质量均为0.3g，加水体积均为100mL，温度均为26℃，只有过碳酸钠质量不同，实验①过碳酸钠质量为10g，收集100毫升氧气的时间是36.59s；实验②过碳酸钠质量为20g，收集100毫升氧气的时间是11.67s。过碳酸钠质量越大，收集相同体积氧气所用时间越短，即制氧速率越快；由实验①和实验②可以得出结论在其他条件相同的情况下，过碳酸钠质量越大，制氧速率越快；
(3) 由实验①(20℃)和③(41℃)可知，温度越低，反应速率越慢。冬季温度低，为保证制氧速度与其他季节基本相同，需增加过碳酸钠的用量(过碳酸钠质量越大，反应速率越快)，以弥补温度低导致的速率减慢。
(4) 要停止反应，需使二氧化锰与过碳酸钠的溶液分离。向上拉注射器活塞，液体下降，袋子下端离开液体，二氧化锰与液体不再接触，反应停止(或其他使液体与袋子分离的合理操作)。
11.(2026春·湖州市4月一模-24)(8分)小湖利用高锰酸钾制取氧气，并进一步探究其性
质。
(1) 检查气密性：将导管口浸入水中，双手紧握试管，观察到导管口有气泡冒出，松开手，过一会儿，观察到 ，则证明装置气密性良好。
(2) 制取：装置如图甲所示，加热过程中，小湖观察到：①试管内升起紫烟，②试管口产生小水珠，③导管口冒出无色气泡，④集气瓶内水面下降。
实验时试管口要塞一团棉花与上述 (填序号)现象有关。
(3) 探究性质：如图乙，将烧红的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气具有 性。待木炭熄灭后，为了检验其产物，接下来应进行的操作是
。
【答案】(1) 水被倒吸入导管(导管内出现一段稳定的水柱) (2) ①
(3) 助燃 迅速倒入澄清石灰水，盖上玻璃片并振荡，如果澄清石灰水变浑浊，
则说明生成了二氧化碳。
解析：(1) 检查气密性：将导管口浸入水中，双手紧握试管，观察到导管口有气泡冒出，松开手，过一会儿，观察到导管中会形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性良好；
(2) 制取：装置如图甲所示，加热过程中，小湖观察到：①试管内升起紫烟，②试管口产生小水珠，③导管口冒出无色气泡，④集气瓶内水面下降，高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花，防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，实验时试管口要塞一团棉花与上述①现象有关；
(3) 探究性质：如图乙，将烧红的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气具有助燃性；待木炭熄灭后，为了检验其产物，接下来应进行的操作是向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡。
12.(2026春·温州市一模-26)(8分)小明在实验室用高锰酸钾制取氧气，并进行相关实验。
图1 图2
(1) 图1是两种气体发生装置，则小明应选择装置 (填“A”或“B”)来制取氧气。
(2) 图2是铁丝在氧气中燃烧的实验过程。从燃烧条件分析，用火柴引燃铁丝的目的是
。
(3) 实验发现铁丝燃烧现象不明显，小明推测是收集的氧气纯度不足所致。为此，他进一
步探究了不同收集方法对氧气浓度的影响，利用氧气传感器测定收集到的氧气浓度，
每种收集方法重复3次实验，结果如下表。
组别 收集方法 操作细节 收集一瓶氧气的时间 氧气的平均浓度
1 排水法 导管口连续均匀冒泡后收集 72秒 89.7%
2 向上排空气法 验满后即停止收集 96秒 79.7%
3 向上排空气法 验满后再收集40秒 136秒 88.4%
①组别1中收集到的氧气纯度未达到100%，其主要原因是 。
②实验室制氧气时，通常采用第1组收集方法，据表信息说明其优点:
(列举2点)
【答案】(1) A (2) 使铁丝的温度到达着火点
(3) ①收集的气体中混有水蒸气
②氧气的平均浓度更高；收集时间更短；节约药品；更节能
解析：(1) 高锰酸钾制取氧气的反应条件是加热(固体受热分解)，需选择适用于固体加热的发生装置。
A装置为固体加热型，B装置为液体不加热型，故应选A。
(2) 铁丝燃烧的条件是:①温度达到着火点:@与氧气接触。用火柴引燃铁丝的目的是使铁丝温度达到着火点(引燃)。
(3) ① 组别1用排水法收集氧气，纯度未达100%的主要原因是:水中溶解有氧气(或排水时瓶内残留少量空气)，且氧气在水中的溶解度有限，导致收集的氧气中混有少量空气。
② 第1组收集方法(排水法)的优点:根据表中数据，排水法收集的氧气浓度更高(89.7%＞79.7%和88.4%);且收集时间更短(72秒＜96秒和136秒)，效率更高。
【影响过氧化氢制取氧气反应速度的因素】
13.(2026春·杭州市上城区4月一模-27)(8分)在过氧化氢分解制氧气实验中，为探究出
反应速度最快的实验条件，某探究小组开展以下实验，具体步骤如下：
①配制11%的过氧化氢溶液，分六等份；
②将水泥与粉末状二氧化锰按质量比为1:1、1:2制成块状混合物固化,再分割成0.1g、0.3g、0.5g各2份待用，其中水泥不参加反应；
③将反应装置与气压传感器相连；
④装入药品开始反应后，待气压传感器数值基本保持不变时，停止采集数据并计时，用“+”表示时间长短，“+”越多表示时间越久，反之表示时间越短。
相关实验数据见下表：
组号 1 2 3 4 5 6
过氧化氢浓度/% 11 11 11 11 11
催化剂配比 1:1 1:2 1:1 1:2 1:2 1:1
催化剂质量/g 0.3 0.3 0.5 0.1 0.5 0.1
所用时间/(+) +++ ++ ++++ + +++++ ++
(1) 第4组中过氧化氢溶液浓度应该为 %，原因是 。
(2) 由实验数据可知，要制得氧气的速度最大，则从催化剂配比和催化剂质量角度考虑，最佳的实验条件为 。
(3) 对比第2、4、5组，可以得到的结论是 。
【答案】(1) 11 控制单一变量 (2) 催化剂配比1:2、催化剂质量0.1g
(3) 催化剂配比相同时，催化剂质量越小，过氧化氢分解制氧气的速率越快
解析：(1) 对照实验要遵循单一变量原则，本实验的自变量是催化剂配比和催化剂质量，过氧化氢浓度是无关变量，需要保持一致，所以第4组浓度和其他组相同，为11%。
(2) 表格中“所用时间(+)”的数量越少，代表反应越快、制氧速度越大。我们整理各组条件和用时:
1组:配比1∶1，质量0.3g，用时+++； 2组:配比1:2，质量0.3g，用时++；
3组:配比1:1，质量0.5g，用时++++； 4组:配比1:2，质量0.1g，用时+；
5组:配比1:2，质量0.5g，用时+++++；6组:配比1:1，质量0.1g，用时++。
对比可知，用时最少的是第4组，因此最佳条件为:催化剂配比1:2、催化剂质量0.1g。
(3) 第2、4、5组的催化剂配比均为1:2(相同)，变量是催化剂质量(0.3g、0.1g、0.5g)，用时分别为++、+、+++++。结论是:当催化剂配比相同时，催化剂质量越小，过氧化氢分解制氧气的速率越快(或反应时间越短)。
14.(2026春·宁波市4月一模-24)(8分)用过氧化氢溶液制取氧气，需用到催化剂二氧化
锰。小科对二氧化锰的使用展开了以下探究。
(1) 查阅资料：在没有催化剂的情况下，加热也能加速过氧化氢的分解。小科设计了实验进行验证，如图1所示。加热一段时间后，发现过氧化氢溶液冒出大量气泡，但带火星的木条没有复燃。小科加装了一个U形管后，将U形管放置在冰水中，如图2所示。加热一段时间后，带火星的木条复燃了。由此可知，图1实验中木条没有复燃的原因是 。
(2) 小科进一步研究用二氧化锰催化过氧化氢分解。他将10mL不同浓度的过氧化氢溶液分别倒入装有不同质量二氧化锰的试管中。记录二氧化锰用量和反应总用时，数据统计如图3所示。
①相同浓度的过氧化氢溶液，其分解速度随着二氧化锰用量的增加而 。
②由物理上“”，迁移到过氧化氢分解速度，则过氧化氢分解速度可表示为 。基于实验数据，得出“二氧化锰质量相同时，过氧化氢溶液浓度越大，分解速度越快”的结论，得出此结论的分析过程是
。
【答案】(1) 加热过氧化氢溶液产生氧气，同时水汽化产生大量的水蒸气，导致试管口附近氧气浓度偏低，带火星的木条不能复燃(其它合理即可)
(2) ①加快
②过氧化氢分解速度(或过氧化氢分解速度＝)
10mL4.5%过氧化氢溶液所含过氧化氢的质量约是10mL1.5%过氧化氢溶液所
含过氧化氢质量的3倍，而相同质量催化剂的分解总用时却小于3倍，根据过
氧化氢分解速度，可以得出相同质量催化剂，过氧化氢浓度
越大，分解速度越快
解析：(1) 加热时过氧化氢分解生成氧气，同时水蒸发产生水蒸气，水蒸气导致氧气浓度下降，不能支持燃烧，所以带火星的木条没有复燃。加装一个U形管，冰水导致水蔡气液化而与氧气分离，氧气浓度较高，木条复燃。
(2) ①由图可知，过氧化氢浓度相同时，二氧化锰质量逐渐增大，反应时间逐渐变短，可知过氧化氢分解的速率逐渐变大。
②根据速度的定义可知，分解速率可以表示为单位时间内分解过氧化氢的质量，即过氧化氢分解速度，10mL4.5%的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量约为10mL1.5%的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量的3倍，由图3可知，所需时间分别为395s和223s，时间小于3倍，可知相同MnO2质量，浓度越大，分解速率越快。
【验证质量守恒定律】
15.(2026春·杭州市富阳区4月一模-27)(8分)在学完质量守恒定律以后，某学习小组分
别用如图所示的实验验证质量守恒定律。
(1) 在做丙实验时，除了看到天平仍平衡外，你还能观察到的现象是 。
(2) 在完成实验乙后，发现天平不平衡，请分析原因
。
(3) 甲实验中，气球的作用除了密封装置外，还有 ；若红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果 影响(选填“有”或“没有”)。
【答案】(1) 有蓝色沉淀生成
(2) 石灰石与稀盐酸反应生成的CO2气体逸出到空气中，导致左盘质量减少
(3) 缓冲装置内的气压，防止橡胶塞弹出 没有
解析：(1) 在丙实验中，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，除天平仍平衡外，还能观察到有蓝色沉淀生成(或溶液蓝色变浅)。
(2) 乙实验中稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳气体，装置未密封，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后烧杯内总质量减小，因此天平不平衡。
(3) 甲实验中，气球除密封装置外，还可以缓冲红磷燃烧放热引起的瓶内气压变化，防止锥形瓶内压强过大冲开瓶塞;验证质量守恒定律关注的是反应前后物质的总质量是否守恒，与氧气是否被完全消耗无关:因此即使红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果也没有影响。
16.(2026春·嘉兴市4月一模-25)(8分)科学兴趣小组探究“化学反应中物质的质量如何
变化”。小组同学设计了两种方案进行探究：方案一如图甲，将试管中H2SO4溶液倒入
烧杯，称量反应前后的质量；方案二如图乙，用细铁丝点燃封闭空间内的白磷，称量白
磷燃烧前后的质量。
(1) 小组同学认为，方案一无法达成实验目的，理由是 。
(2) 方案二实验前需要检查装置气密性，具体操作是连接装置后， ，若观察到气球鼓起，说明气密性良好。
(3) 研究“化学反应中物质的质量如何变化”时，首先需要确认物质发生了化学变化。方
案二中的白磷与氧气发生化学变化的证据是 。
(4) 根据方案二中化学反应前后天平平衡，得出：化学反应前后，生成物的质量等于反应物的质量。有同学认为：锥形瓶中的N2、剩余的白磷等没有参加化学反应，不能得出上述结论。你是否同意该同学的观点。 。
【答案】(1) 装置没有密封，产生的气体散逸到空气中 (2) 捂住锥形瓶或放于热水中
(3) 产生大量的白烟或产生了白色固体 (4) 不同意
解析：(1) 方案一中，将稀硫酸倒入烧杯，会和碳酸钠反应生成二氧化碳。由于装置未密封氢气会逸散到空气中，导致反应后称量的质量减小，无法准确测量反应前后的总质量变化，因此不能达成实验目的。
(2) 检查装置气密性时，需形成密闭空间并观察气压变化。具体操作：连接装置后，用手捂住锥形瓶(或用热毛巾加热)，使瓶内气体受热膨胀。若气密性良好，气体将通过导管进入气球，导致气球鼓起。
(3) 化学变化的本质是有新物质生成，伴随的现象可辅助判断。白磷燃烧时，产生大量白烟(生成五氧化二磷固体)，且放出热量，这些都是有新物质生成的证据，说明发生了化学变化。
(4) 质量守恒定律指“参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和”，与未参加反应的物质无关。方案二中，天平平衡是因为参加反应的白磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷质量，剩余的白磷和氮气未参与反应，不影响结论。因此不同意该同学观点。
【二氧化碳的制取和性质】
17.(2026春·台州市4月一模-23)(8分)某同学用图1装置验证二氧化碳气体的性质。其
中丙是两端封口的小筒，内有3朵紫色石蕊试纸做的纸玫瑰。
图1 图2
(1) 甲为气体发生装置，实验前需检验装置的气密性，操作方法是：关闭止水夹，往长颈漏斗内注水，若观察到 ，说明气密性良好；乙为气体干燥装置，内装的液体可以是 。
(2) 从丙装置的A孔通入二氧化碳气体，观察到两朵湿润的纸玫瑰由下至上先后变红，干燥的纸玫瑰无变化。该实验说明二氧化碳具有 的性质。
(3) 在丙装置的B、C两孔位置连入二氧化碳气体传感器(可实时监测气体浓度)后，监测到小筒上端C处的二氧化碳浓度变化情况如图2所示，请你推测并在图2中画出B处的二氧化碳浓度变化情况。
【答案】(1) 漏斗内外液面有稳定的高度差(合理即可) 浓硫酸
(2) 密度比空气大，能和水反应生成酸性物质(写出一点给1分)
(3) 如图所示：(作图要求：起点前移，斜率更大，终点等高或更高)
解析：(1) 气密性检查原理：关闭止水夹，往长颈漏斗内注水，若观察到长颈漏斗内形成一段稳定的水柱(或液面不下降)，说明装置气密性良好，因为装置内气压不变，能支撑住水柱。乙是干燥装置，用于干燥二氧化碳，需要选择不与二氧化碳反应的液体干燥剂，常用浓硫酸(浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应)。
(2) 从A孔通入CO2，干燥的纸玫瑰无变化，说明CO2本身不能使石蕊变色；湿润的纸玫瑰由下至上先后变红，说明CO2密度比空气大(先在下方聚集)，且能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红。所以该实验说明二氧化碳具有：密度比空气大，能与水反应生成酸性物质的性质。
(3) CO2密度比空气大，会先在下方(B处)聚集，再向上(C处)扩散，因此B处的二氧化碳浓度会比C处先升高，最终浓度与C处相等。
18.(2026春·杭州市滨江区4月一模-27)(8分)在学习二氧化碳性质时，小滨需要制取一
瓶干燥的二氧化碳气体。请回答：
【选择药品】图1是实验室里药品选择的A、B两种方案，请你帮小滨选择合理的方案并说明理由 。
【选择装置】制得的CO2中会混有水蒸气，可用浓硫酸进行干燥，如图2是实验室干燥装置，干燥时气体进出集气瓶的方向是 (填“a→b”或“b→a”)。
【实验推理】①在探究二氧化碳的性质时，小滨做了以下四个实验，其中产生的现象不能体现CO2化学性质的是 。
②接着小滨取变瘪后瓶中的溶液于试管中，滴加Ca(OH)2溶液变浑浊，得出CO2与NaOH确实发生反应了。你认为小滨的结论是否正确并说明理由
。
【答案】
【选择药品】方案A：反应速率适中，便于收集；而方案B：反应速率过快，不易控制。
【选择装置】a→b ①C
②不正确。变瘪瓶中的溶液滴加Ca(OH)2溶液变浑浊，只能证明溶液中含有CO32-，但CO2溶于水也会生成H2CO3，H2CO3也能与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀。
解析：【选择药品】由于碳酸钠与稀盐酸反应速率过快，不易控制，而碳酸钙与稀盐酸反应速率适中，便于收集气体，说以方案A更适合实验室制取CO2；
【选择装置】制得的CO2中会混有水蒸气，可用浓硫酸进行干燥，为了使气体与浓硫酸充分接触，干燥时气体应“长进短出”，所以方向为a→b；
【实验推理】①A.CO2与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀水，体现CO2的化学性质，故A不符合题意；
B.CO2与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，体现CO2的化学性质，故B不符合题意；
C.CO2倾倒实验，仅体现CO2倾密度比空气大的物理性质，不能CO2的体现化学性质，故C符合题意；
D.CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，瓶子变瘪，体现CO2的化学性质，故D不符合题意；故选：C；
②小滨的结论不正确，理由是由于CO2也能直接与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，滴加Ca(OH)2溶液变浑浊，不能说明溶液中含有碳酸钠，即无法证明CO2与NaOH的反应。
19.(2026春·杭州市拱墅区4月一模-23)(8分)为了探究CO2的制法和性质，小乐开展了
如下实验。
(1) 探究CO2的制法：小乐用如表所示药品(固体药品质量相同、液体药品体积和浓度均相同)和如图甲所示装置分别进行实验，CO2传感器测得锥形瓶内CO2浓度变化如图乙所示。
实验 固体药品 液体药品
① 块状大理石 稀硫酸
② 块状大理石 稀盐酸
③ 粉末状碳酸钠 稀盐酸
据图乙可知，实验②反应速率适中，适合用于实验室制取CO2。实验①反应速率慢且很快停止，反应很快停止的原因是
。实验③反应速率过快，为获得平稳CO2气流，应如何改进图甲所示装置 (写出一种方法)。
(2) 探究CO2的性质：小乐用如图丙所示装置和药品进行实验，随着CO2持续通入水中，收集到的数据如图丁和戊所示。
由图丁推知，CO2具有的物理性质是 。分析图戊，CO2与水发生化学反应的证据是 。
【答案】(1) 大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应进
一步进行 将长颈漏斗更换为分液漏斗，通过控制稀盐酸的滴加速度，减
缓反应速率，使CO2平稳产生(合理即可)
(2) 二氧化碳能溶于水 溶液由中性变为酸性(或溶液呈酸性，或溶液pH下降)
解析：(1) 实验使用块状大理石和稀硫酸，实验反应速率慢且很快停止，反应很快停止的原因是大理石和稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止稀硫酸与碳酸钙进一步接触反应，因此反应会很快停止，实验③使用粉末状碳酸钠，反应速率过快。针对图甲(长颈漏斗十锥形瓶)装置，改进方法有将长颈漏斗改为分液漏斗，通过控制液体的滴加速度，来控制反应速率，获得平稳气流。
(2) 从图丁中溶解CO2浓度增大，说明水溶解了部分CO2，说明CO2能溶于水，从图戊可知，随着CO2续通入，溶液的pH逐渐减小(酸性增强)，说明有新物质(碳酸)生成，证明CO2与水发生化学反应。
20.(2026春·杭州市上城区4月一模-23)(8分)小科在研究气体制取时发现，除了用大理
石制取二氧化碳外，还可以通过加热碳酸氢钠固体来制取二氧化碳。
(1) 写出实验室用大理石制取二氧化碳的化学方程式 。
(2) 小科准备用图1装置分解碳酸氢钠固体制取干燥的二氧化碳，则应选用图2中的气体发生装置为 (填字母)，选择C为收集装置的理由是 。
(3) 实验结束，小科认为发生装置中剩余物质为碳酸钠，为验证猜想，开展如下活动：
活动步骤 获得信息
查阅有关碳酸氢钠和碳酸钠的资料信息 碳酸氢钠不与氯化钡反应；碳酸钠受热不分解
取部分剩余物质溶解于试管中，向其中滴加足量的氯化钡溶液 产生白色沉淀
取另一部分剩余物质于试管中继续加热， 并将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水不变浑浊
根据以上活动，发生装置内剩余固体为 。
【答案】(1) CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2) B CO2密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应 (3) Na2CO3
解析：(1) 实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2) 加热碳酸氢钠固体制取二氧化碳，反应物为固体，反应条件是加热，因此应选用图2中的气体发生装置为B；选择C为收集装置的理由是：二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应。
(3) 取剩余物质溶解后滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有碳酸钠;另取剩余固体加热，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水不变浑浊，说明固体中不含碳酸氢钠，因此发生装置内剩余固体为碳酸钠(或Na2CO3)。
【酸碱中和反应：发生的证据】
21.(2026春·舟山市4月一模-23)(8分)学习酸和碱的反应后，科学小组想验证其反应产
物进行了如下实验。
查阅资料：①柠檬酸是一种酸，在室温下为固体。
②常见变色硅胶含氯化钴，干燥状态下呈蓝色，吸水后会变为红色。
实验一：用一定质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液进行实验(如图1)，传感器监测反应进行过程中加入溶液1的体积与溶液 pH变化关系如图2所示。
实验二：将柠檬酸固体与氢氧化钠固体充分混合后，立即将胶塞塞好(如图3)，一段时间后用手触摸试管外壁一外壁发热,-并观察硅胶颜色变化。
(1) 图1中溶液1是 (填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”)。
(2) 图2中 (填“pH”或“温度”)变化曲线更能说明酸和碱反应的实质。
(3) 20分钟后，实验二中的硅胶由蓝色变成了红色。由此可证明酸和碱的反应有 生成。
(4) 由实验一和实验二可知，酸和碱的反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
【答案】(1) 盐酸 (2) pH (3) 水 (4) 放热
解析：(1) 由图2可知，反应开始前溶液显碱性，故是酸入碱，则溶液1是盐酸；
(2) 由图2可知，溶液pH由碱性变为酸性，能说明酸和碱反应的实质，故选pH；
(3) 由资料可知，常见变色硅胶含氯化钴，干燥状态下呈蓝色，吸水后会变为红色，可知酸和碱的反应有水产生；
(4) 实验1中的图2可以看出酸碱反应时温度上升，实验2中用手触摸试管外壁，外壁发热，可以知道酸和碱的反应属于放热反应。
22.(2026春·衢州市4月一模-24)(8分)实验室常用无色酚酞试液判断酸碱反应是否进行。
科学小组用传感器监测溶液pH和温度，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应(如图甲)，
将稀盐酸注入氢氧化钠溶液，测得反应中pH变化(如图乙)与温度变化(如图丙)。
(1) 无色酚酞试液可以判断酸碱反应是否进行，是因为它在碱性环境中显 色。
(2) 利用图丁所示的模型表示反应前后烧瓶中的
微粒种类，则“●”代表的微粒是 。
(3) 请判断图丙中的最高点与图乙中哪一点相对
应，并说明理由。 。
(4) 由实验可知氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生反应，但医学上中和过量胃酸的药品不会选择以氢氧化钠为主要成分，这主要是因为 。
【答案】(1) 红 (2) OH-
(3) c；氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时pH＝7(合理即可)
(4) 氢氧化钠具有较强腐蚀性，会损伤食道和胃粘膜或氢氧化钠碱性过强(答一点
即可)
解析：(1) 碱性溶液能使无色酚酞试液变成红色；
(2) 氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，还含有水分子，再向试管中逐滴滴加稀盐酸，使溶液恰好变成无色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则“●”代表的微粒是：OH-；
(3) 图丙中的最高点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时pH＝7，故与图乙中c点相对应；
(4) 氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，但是腐蚀性较强，不能作中和过量胃酸的药品。
23.(2026春·金华市金东区、婺城区、东阳市、武义县、永康市4月一模-23)(8分)小科
向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，
用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可
能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程
中温度的变化，结果如图1所示。
实验①：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M；
实验②：20℃时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M；
实验③：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为36.5%
的盐酸。
图1 图2
(1) 试剂M是 (填试剂名称)。
(2) 根据图1分析，氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是
。
(3) 图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为A→ (填“B→C”或“C→B”)。
(4) 小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最
高温度明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因：
。
【答案】(1) 蒸馏水 (2) 氢氧化钠与盐酸发生反应(写化学方程式亦可) (3) C→B
(4) 中和反应放热本质是H+与OH-结合生成水，等质量、等质量分数的硫酸溶液
与原盐酸相比，溶液中所含H+数目更少，参与反应的H+、OH-数量减少，反
应放出总热量更少，因此实验最高温度更低
解析：(1) 根据题目的猜想可知，实验①②是做浓溶液稀释，实验③是做酸碱反应的，则可推断试剂M是蒸馏水。
(2) 根据图1推断，实验①②温度升高少，实验③温度升高多，则氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是氢氧化钠与盐酸发生反应。
(3) 实验③是向氢氧化钠溶液中缓慢滴入盐酸，容器中溶液刚开始呈碱性，OH-比较多，滴入盐酸后，OH-不断减少，最后中和成中性，即NaCl和H2O。
(4) 硫酸电离生成2个H+，盐酸电离生成1个H+，等质量、等质量分数的两种溶液，硫酸溶液中H+数目少，中和反应本质是H+与OH-结合生成水，则参与反应的H+、OH-数量减少，放出的热量少，则温度低。
【测物质(Na2CO3)的纯度】
24.(2026春·杭州市钱塘区4月一模-23)(8分)某品牌去污粉的标签显示主要成分为碳酸
钠，含有少量氢氧化钠。科学兴趣小组在实验室对其展开分析研究。
(1) 取少量粉末溶于水，加入过量盐酸，可观察到 。
(2) 为验证该粉末中含有氢氧化钠，同学们做了如下实验：取少量粉末溶于水，滴加过量的氯化钙溶液(呈中性)直至沉淀不再产生，取上层清液，滴加无色酚酞，观察到
即可证明。
(3) 为求得该粉末中碳酸钠的含量，同学们设计了如下装置进行了探究，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。
①老师指出，用碱石灰(NaOH和CaO的混合物)作该实验的干燥剂不合理，原因是
。
②正确选择干燥剂后进行实验，利用该装置实验时，可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下表所列的两种气体，可行的有 (填字母)。
选项 反应开始前 鼓入的气体 反应结束后 鼓入的气体
A 干燥空气 干燥空气
B 氮气 氮气
【答案】(1) 刚开始无明显现象，后产生大量气泡 (2) 溶液变红色
(3) ①碱石灰会吸收CO2和水，导致CO2质量偏小 ②B
解析：(1) 粉末溶于水形成NaOH和Na2CO3溶液，加入过量HCl，先和NaOH溶液反应，此时无明显现象；而后HCl和Na2CO3溶液反应产生大量气泡。
(2) 粉末溶于水形成NaOH和Na2CO3溶液，加过量的氯化钙溶液(呈中性)直至沉淀不再产生，目的是使Na2CO3溶液反应完全，此时溶液中溶质是NaCl、NaOH、CaCl2；再滴加无色酚酞，溶液中NaOH使无色酚酞变红色。
(3) ①反应前后装置总质量的变化，即反应前后装置总质量减小，减小的质量为CO2质量。若干燥剂为碱石灰，碱石灰会吸收CO2和水，那么反应生成的CO2不能从装置逸出，会导致CO2质量偏小。
②本实验是要让反应生成的CO2从装置中逸出，若使用干燥空气，会有CO2残留在装置中。
【验证无明显现象的反应是否发生】
25.(2026春·绍兴市4月一模-24)(8分)为验证“混合后无明显现象的物质之间是否发生
反应”，一般可以通过如下思维模型：
(1) 小科想用实验证明氢氧化钠是否能和硫酸反应。于是，在试管中加入2毫升10%的氢氧化钠溶液，再加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，随后滴入一定浓度的硫酸，直到出现
的现象，证明了二者发生了反应。这是利用上述思维模型中的 。
A.验证反应物被消耗 B.验证有新物质生成
(2) 小科利用另一种思维模型，证实二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，进行了如下实验：先将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，然后滴加的试剂是 (填“酚酞”、“氯化钙溶液”或“氯化钠溶液”)。能证明二者发生了反应的现象是 。
【答案】(1) 溶液由红色变无色 A (2) 氯化钙溶液 产生白色沉淀
解析：(1) 氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变为红色，向其中滴入硫酸，硫酸与氢氧化钠发生中和反应，当氢氧化钠被完全消耗时，溶液失去碱性，因此直到出现溶液由红色变为无色的现象，证明了二者发生了反应。该实验是通过验证反应物氢氧化钠被消耗来证明反应的发生，对应上述思维模型中的A。
(2) 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，要证实二者发生反应，可通过验证有新物质碳酸钠生成的思路进行。酚酞遇氢氧化钠、碳酸钠溶液均会变红，无法验证反应发生；氯化钠溶液与碳酸钠不发生反应，无明显现象；氯化钙溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，因此滴加的试剂是氯化钙溶液，能证明二者发生了反应的现象是溶液中产生白色沉淀。
【酸、碱、盐综合】
26.(2026春·金华市金东区、婺城区、东阳市、武义县、永康市4月一模-27)(8分)实验
室常用稀盐酸与大理石(主要成分为碳酸钙)反应制取二氧化碳，一般不使用稀硫酸，因
为硫酸钙微溶于水，会沉积在碳酸钙表明形成覆盖膜，阻碍反应进一步进行。若破坏该
膜的形成，反应便可继续进行。
实验一：验证硫酸钙膜的阻碍作用
小科利用图1装置，分别将pH＝0.3的稀盐酸和稀硫酸与等质量、同形状的粗大理石反应，得到如图2所示的压强-时间曲线(曲线1为稀盐酸，曲线2为稀硫酸)。
(1) 写出曲线1所对应反应的化学方程式： 。
(2) 结合图2分析，硫酸钙 (填“会”或“不会”)阻碍反应进行。
实验二：探究搅拌速度对反应速率的影响
小科推测，搅拌可冲刷掉大理石表面形成的硫酸钙膜。在控制其他条件相同下(5g粗大理石，10毫升pH＝0.3的稀硫酸)，小科用不同搅拌档位(0、6、8、10档，搅拌速度依次加快)实验，得到压强-时间图像，如图3所示。
(3) 根据图3分析，可得出结论： 。
(4) 请结合上述实验结论，解释酸雨(含稀硫酸)能够持续腐蚀大理石雕塑(如图4)的原因：
。
【答案】(1) CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2) 会
(3) 在其他条件相同时，搅拌速度越快，反应速率越快(搅拌可冲刷掉大理石表面
形成的硫酸钙膜，使反应继续进行)
(4) 雨水冲刷可以及时将大理石表面生成的微溶硫酸钙冲刷掉，破坏硫酸钙膜的形
成，使内部的碳酸钙能继续与硫酸接触反应
解析：(1) 曲线1是稀盐酸与大理石的反应，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；
(2) 从图2中可以看到，曲线2(稀硫酸)的压强几乎不再上升，说明反应很快就停止了。这是因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会沉积在大理石表面形成一层致密的薄膜，隔绝了大理石与稀硫酸的接触，从而阻碍反应继续进行，则硫酸钙会阻碍反应进行；
(3) 图3中，搅拌档位越高(速度越快)，相同时间内产生的气体压强越大，说明生成的CO2越多，反应速率越快。这是因为搅拌能冲刷掉大理石表面的硫酸钙薄膜，让稀硫酸持续接触大理石，从而加快反应，则根据图3分析，可得出结论是其他条件相同的情况下，搅拌速度越快，稀硫酸与大理石的反应速率越快；
(4) 酸雨(含稀硫酸)与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会形成薄膜阻碍反应，但自然环境中雨水的冲刷等作用，会持续破坏、冲刷掉大理石表面的硫酸钙薄膜，使稀硫酸能持续接触大理石，导致反应不断进行，所以酸雨(含稀硫酸)能够持续腐蚀大理石雕塑。
27.(2026春·杭州市拱墅区4月一模-27)(8分)小乐利用如图甲所示装置进行实验，装置
气密性良好。A中充满二氧化碳气体，滴管中分别装有稀盐酸和氢氧化钠溶液，B中盛
有氯化钡溶液，压强传感器测量A内压强，止水夹初始关闭。
步骤一：在t0时先快速滴入一种溶液，t2时再快速滴入另一种溶液，A内压强随时间变化如图乙所示；
步骤二：待A内压强稳定后，小乐再次快速滴入过量的上述溶液中的一种，充分反应后打开止水夹，观察到B中氯化钡溶液倒吸入A中，并产生白色沉淀。
(1) t0∽t1时段，A内压强降低的原因是 (用化学方程式表示)。
(2) t2时刻后，A的溶液中可观察到的现象是 。
(3) 步骤二中，小乐再次快速滴入的溶液是 (填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)。
(4) 反应结束后(已发生倒吸和沉淀反应)，将A中的混合物过滤，滤液中一定含有的溶质
是 。
【答案】(1) 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O (2) 有气泡产生
(3) 氢氧化钠 (4) 氢氧化钠、氯化钠
解析：(1) t0∽t1时段，A内压强降低的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置内气压减小，化学方程式为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；
(2) t2时刻后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置内气压增大，所以A的溶液中可观察到的现象是：有气泡产生；
(3) t0时先快速滴入一种溶液，如时再快速滴入另一种溶液，待A内压强稳定后，再次快速滴入过量的上述溶液中的一种，充分反应后打开止水夹，观察到B中氯化钡溶液倒吸入A中，并产生白色沉淀，倒吸说明A中压强减小，所以步骤二中，小乐再次快速滴入的溶液是氢氧化钠，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，压强减小，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡威沉淀和氯化钠；
(4) 反应结束后(已发生倒吸和沉淀反应)，将A中的混合物过滤，滤液中一定含有的溶质是氯化钠和过量的氢氧化钠。
28.(2026春·金华市5月一模-25)(8分)Na2CO3、NaHCO3是生活中两种常见的盐，小金与
同学们用如图甲所示的装置对这两种盐的性质进行了如下探究。
【查阅资料】NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O+＋CO2↑；碳酸氢钠溶液呈碱性。
【实验一】小金将气球中等量的固体全部倒入试管，实验结束后，两只气球均变大，试管A中溶液显绿色，试管B中溶液显红色。
(1) 结合表格信息，可知反应结束后试管A中的溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中
性”)。
(2) 试管B中溶液的溶质有 (填化学式)。
图甲 图乙
【实验二】一段时间后，小金发现试管A上方的气球明显变瘪(不存在漏气情况)，试管B上方的气球大小无明显变化。为寻找气球变瘪的原因，小金和同学们继续探究。
(3) 小金猜想：气球变瘪是因为CO2能溶于水。同学们认为该猜想不合理，依据的客观事实是 。
(4) 重新实验：先将3gNaHCO3固体缓缓加入试管，记录生成CO2的质量变化。绘制曲线1。
再用等量Na2CO3固体重复上述实验步骤，绘制曲线2。经检测，图中M点与N点均含有NaCl与NaHCO3。
结论：试管A上的气球变瘪的原因是
。
【答案】(1) 碱性 (2) NaCl、HCl (少一种扣1分，有错误不得分)
(3) 试管B中也有水
(4) 二氧化碳与过量的碳酸钠溶液发生反应，导致瓶内气压减小，小于外界大气压，
大气压使气球变瘪。(二氧化碳与碳酸钠反应1分，气压大小1分)
解析：(1) 实验结束后，试管A中溶液显绿色，pH在8.5-12.0之间，可判断A中溶液呈碱性。
(2) 实验结束后，试管B中溶液显红色，pH＜3.5，溶液呈酸性，即HCl过量，又反应NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O+＋CO2↑，所以B中溶液的溶质有NaCl、HCl。
(3) 若气球变瘪是因为CO2能溶于水，那么试管B上方的气球也应该变瘪，因为B中也有水存在。
(4) 曲线2的N点均含有NaCl与NaHCO3，因为CO2＋Na2CO3＋H2O＝2NaHCO3，导致A试管中CO2减少，气压减小，小于外界大气压，大气压使气球变瘪。
29.(2026春·丽水市4月一模-26)(8分)科学小组对盐的性质进行探究：取A、B、C三支
试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液
并观察(图甲)。请回答:
(1) 能观察到三支试管共同的现象是 。
(2) 若试管A中的物质恰好完全反应，反应后试管中溶液的溶质是 。
(3) 继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律。
(4) 利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，能鉴别它们的有 。
A.酚酞试液 B.稀盐酸 C.氯化钡溶液
【答案】(1) 产生白色沉淀
(2) 氯化氢(或HCl)
(3) 如图所示：
(4) BC
解析：(1) 试管A中稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，试管B中硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，试管C中碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，因此能观察到三支试管共同的现象是产生白色沉淀。
(2) 试管A中稀硫酸与氯化钡恰好完全反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，硫酸钡是沉淀，因此反应后试管中溶液的溶质是氯化氢(或HCl)。
(3) 试管B内的沉淀是硫酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此加入稀硝酸的过程中，沉淀质量不会发生变化。变化规律图像为：以稀硝酸质量为横坐标，沉淀质量为纵坐标，起点为纵轴上大于O的某一点，图像为一条平行于横坐标的水平直线，如图所示。
(4) A.酚酞试液：NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，现象相同，无法鉴别；
B.稀盐酸：与NaOH溶液反应无明显现象，与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，现象不同，可以鉴别；
C.氯化钡溶液：与NaOH溶液不反应，无明显现象，与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别；
故选：BC。
【物质的鉴别】
30.(2026春 杭州市临平区、余杭区4月一模-26)(8分)实验室有六瓶失去标签的无色溶液，
分别是NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。
请回答：
(1) 步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为 。
(2) 步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是 。
(3) 把步骤3和步骤4的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是 ，互换后不影响鉴别。
(4) 将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为 。
【答案】(1) A、C两瓶的瓶塞是软木塞，不是玻璃塞
(2) 产生气泡 (3) 阴离子中是否存在SO42-
(4) HCl、NaCl或HCl、NaCl、BaCl2
解析：(1) 碱性溶液和玻璃塞反应会生成粘合剂，则盛放碱性溶液的试剂瓶的瓶塞应该用软木塞。
(2) 稀盐酸和碳酸钠溶液反应会生成二氧化碳气体，即反应的现象是产生气泡。
(3) 由步骤3可得A、C为NaCl溶液或Na2SO4溶液，B、D为HCl溶液、H2SO4溶液；步骤4加入BaCl2溶液，可与SO42-结合生成BaSO4白色沉淀，则步骤4检验的是阴离子中是否存在SO42-。
(4) 六瓶试剂混合后溶液呈红色，可说明溶液中含H+；向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，可说明溶液中无SO42-；即可判断溶液中存在HCl。HCl会与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应生成NaCl，且原溶液中就有NaCl，即溶液中存在NaCl。步骤4加入的BaCl2溶液可能刚好把SO42-反应完全或者BaCl2溶液过量。所以上层清液中溶质的成分可能为HCl、NaCl或HCl、NaCl、BaCl2。
【影响化学反应快慢的因素】
31.(2026春·嘉兴市4月一模-27)(8分)在研究影响化学反应快慢的因素时，小科认为“化
学反应快慢随着反应物浓度的增大而增大”。小嘉进行如下实验来验证小科的观点。
【实验步骤】
①用砂纸反复打磨锌片的表面，然后用剪刀剪成完全相同的3块碎片备用；
②将剪成碎片的锌片分别投入3支试管中；
③再将质量分数分别为20%、30%和50%硫酸8mL，置于上述试管中(如图甲)，观察实验现象。
【结果与讨论】
(1) 使用砂纸反复打磨锌片表面的目的是 。
(2) 实验中通过观测 ，判断金属锌与硫酸的化学反应快慢。
(3) 图乙的实验结果是否支持小科的观点 。
(4) 小嘉认为锌与质量分数为50%的硫酸溶液反应时，由于溶剂少，更早形成ZnSO4的
(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，析出晶体覆盖在锌表面，阻止反应进行，
反应最慢。
【答案】(1) 去除锌片表面的氧化膜或与稀硫酸充分接触
(2) 产生气泡的快慢或相同时间产生的气泡量
(3) 不支持 (4) 饱和
解析：(1) 锌是活泼金属，在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化锌(ZnO)薄膜，即“氧化膜”或“氧化物薄膜”。这层薄膜会覆盖在锌的表面，阻止锌与硫酸直接接触，从而影响反应的进行。用砂纸反复打磨锌片，是为了去除表面的氧化膜，确保锌片能够与硫酸充分接触，排除氧化膜对反应速率的干扰。
(2) 化学反应速率的快慢可以通过反应物消耗的速率或生成物产生的速率来体现。在锌与硫酸的反应中，会产生氢气(H2)，会从溶液中逸出，因此产生气泡的快慢(或“相同时间内产生气泡的多少”)可以直观反映反应速率的快慢。气泡产生越快，说明反应速率越快；反之则越慢。
(3) 小科的观点是“化学反应快慢随着反应物浓度的增大而增大”。图乙(虽未显示，但根据常见实验结果)通常显示：锌与硫酸反应时，浓度为20%、30%的硫酸反应速率随浓度增大而加快，但50%硫酸的反应速率反而比30%的慢。这是因为50%硫酸浓度过高，导致反应放热剧烈，水分蒸发快，且生成的ZnSO4易析出覆盖锌表面(见第4问)，阻碍反应继续进行。因此，图乙结果不支持小科的观点(或“部分支持，但50%时例外”，但通常实验结论为不支持)
(4) 硫酸溶液中，溶剂是水，溶质是硫酸。质量分数为50%的硫酸中，水的含量相对较少(溶剂少)。锌与硫酸反应生成ZnSO4，随着反应进行，ZnSO4的浓度逐渐增大。当ZnSO4的浓度超过其在该温度下的溶解度时，会形成饱和溶液，多余的ZnSO4会析出晶体，覆盖在锌片表面，阻止锌与硫酸进一步接触，从而使反应速率减慢，甚至停止。
【金属与酸的反应】
32.(2026春·绍兴市4月一模-26)(8分)小科将形状和体积相等的镁片、铝片和铁片分别
与足量且溶质质量分数相等的稀硫酸反应，用传感器(如图1)测定了容器内某段时间气
压的变化，作出了如图2的图像：
图1 图2
(1) 小科通过比较气泡产生快慢来反映金属的活动性，小红认为还可以通过比较
来反映金属的活动性。
(2) 小科在分析图像时发现，铝的曲线与预期不符，请解释金属铝和稀硫酸接触后开始时气压没有明显上升的原因是 。
(3) 小科查阅相关资料发现，金属与酸反应放热。请从曲线中找出支持该类反应是放热的证据： 。
(4) 化学反应的速率由多个因素决定。小科想提高铁片和稀硫酸的反应速率，对铁片进行的操作有： 。
【答案】(1) 相同时间内瓶内气压的增加量(瓶内气压增加的快慢)
(2) 铝表面致密的氧化膜先和稀硫酸反应，没有气体生成
(3) 金属镁对应的曲线在一段时间内出现气压下降
(4) 将相同的铁片剪成几片后(磨成铁粉后)再进行实验(合理即可)
解析：(1) 金属活动性越强，与酸反应的速率越快，单位时间内产生的氢气越多，容器内气压变化越大，因此除了比较气泡产生快慢，还可以通过比较相同时间内气压的变化来反映金属的活动性。
(2) 铝在空气中表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，当铝与稀硫酸接触时，稀硫酸会先与表面的氧化铝薄膜发生反应，该反应没有气体生成，因此初始阶段容器内气压没有明显上升。
(3) 金属与酸反应放热，会使装置内温度升高，气体受热膨胀，气压增大。当反应结束后，装置温度逐渐恢复至室温，气压会略微下降，因此镁的曲线气压达到最大值后又略微下降，可以作为反应放热的证据。
(4) 影响化学反应速率的因素包括反应物接触面积、反应物浓度、温度等，因此可以通过将铁片粉碎增大接触面积、升高稀硫酸的温度、增大稀硫酸的溶质质量分数等方式提高铁片和稀硫酸的反应速率。
33.(2026春·台州市4月一模-25)(8分)某科学小组发现，一支装有铜片和盐酸的试管几
天后溶液变成了蓝色。铜难道能和盐酸反应吗 小组成员提出了以下猜想。
猜想I：有氧气存在时，铜、氧气和盐酸三者能反应。
猜想II: 待填
为了验证猜想，小组成员取三个10毫升注射器，如图所示，按照表格，分别在注射器内装入铜片后，吸取一定量的盐酸，然后推动活塞使液体刚好不溢出，
再拉动注射器②的活塞吸入一定量氧气，最后用橡皮帽对三个注射
器进行密封。静置3天后观察并记录现象如表所示。
组别 试剂 铜片 实验现象
① 5mL3%的盐酸 0.5g 无现象
② 5mL3%的盐酸 0.5g 溶液变蓝，气体减少
③ 5mL30%的盐酸 0.5g 溶液变黄，有气泡产生
(1) 据表格可知，猜想II是 。
(2) 为验证猜想I，实验操作中“推动活塞使液体刚好不溢出”的目的是 。
(3) 对比分析实验现象可知，猜想I成立。在本实验中能支持该猜想的证据是
。
(4) 经检验，③中的气体为氢气。以上实验说明，铜的活动性弱于氢是指在常温、 等条件下的规律。
【答案】(1) 铜能和浓盐酸反应 (2) 排尽注射器内原有的空气
(3) ①中无现象；②中溶液变蓝，气体减少 (4) 稀酸(合理即可)
解析：(1) 铜的金属活动性位于氢后，通常不与稀盐酸反应生成氢气，但溶液变蓝说明生成Cu2+。从对比表中数据来看：实验①和②盐酸浓度相同(3%)，区别是②有氧气，①无氧气(初始被推活塞排掉了空气)。实验③用30%盐酸，不加氧气，因此猜想Ⅱ应该是针对③现象提出的，即：在较高浓度盐酸中，铜可能与盐酸反应。
(2) 目的是排出注射器内原有的空气(主要是除去空气中的氧气)，以避免对①③组造成干扰，并且让②组在已知初始无空气情况下再加入定量氧气，控制变量。
(3) 猜想Ⅰ是“铜、氧气、盐酸三者反应”，应比较有氧气和无氧气时稀盐酸与铜的反应现象。①(3%盐酸，无氧气)无现象。②(3%盐酸，有氧气)溶液变蓝，气体减少。气体减少说明氧气被消耗，溶液变蓝说明生成Cu2+。这直接证明在稀盐酸条件下，铜的反应需要氧气参与。
(4) 金属活动性顺序中“铜在氢后”，意思是铜不能从稀酸中置换出氢气。但实验③说明，在30%盐酸中能产生H2。所以“弱于氢”是有适用条件的，通常是指稀的非氧化性酸、无氧化剂、低浓度酸、常温等条件下。
【金属活动性强弱】
34.(2026春·宁波市4月一模-23)(8分)为了探究铁、铜、银的活动性顺序，小科做了如
下实验。
(1) 实验一：向盛有稀盐酸的试管中分别放入铁片、铜片和银片。观察到铁片表面出现气泡，溶液变成浅绿色。而铜片、银片表面无现象。由此可判断铁、铜、银中的活动性最强的是 。
(2) 实验二：向盛有硝酸银溶液的试管中放入铜片，一段时间后，观察到铜片表面及周围生成了白色物质，溶液变成浅蓝色。由此可判断铜、银的活动性顺序为 。
(3) 基于实验一和实验二的结论，小科提出只需把铁片和银片分别放入某种溶液中，反应一段时间后，比较实验现象也可确定三种金属的活动性顺序，如图所示。这种溶液可以是 。
(4) 由铁、铜、银的活动性顺序可以判断，这三种金属在空气中最易氧化的是 。
【答案】(1) 铁 (2) 铜＞银 (3) 硫酸铜溶液 (4) 铁
解析：(1) 实验一中，铁片能与稀盐酸反应产生气泡，铜片、银片与稀盐酸混合后无明显现象，说明铁的金属活动性排在氢之前，铜、银的金属活动性排在氢之后，由此可判断铁、铜、银中的活动性最强的是铁(或Fe)。
(2) 实验二中，铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面生成银白色固体，溶液由无色变为浅蓝色，说明铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，由此可判断铜、银的活动性顺序为铜＞银(或 Cu＞Ag)。
(3) 结合实验一和实验二的结论，可确定三种金属的活动性顺序为铁＞铜＞银，验证该顺序可采用“两金夹一盐”的方法，选择金属活动性居中的铜的可溶性盐溶液，因此这种溶液可以是硫酸铜溶液(或硝酸铜溶液、氯化铜溶液，答案不唯一)。
(4) 金属的活动性越强，化学性质越活泼，越容易与空气中的氧气发生氧化反应，因此由铁、铜、银的活动性顺序可以判断，这三种金属在空气中最易氧化的是铁(或Fe)。
35.(2026春·温州市4月一模-25)(8分)为比较铁与铜的金属活动性强弱，科学小组同学
进行如图1所示实验。实验中除预期现象外，还观察到铁丝表面产生气泡。小组同学针
对该异常现象展开探究。
图1 图2
(1) 实验中的预期现象是 。(写出1点)
(2) 小组同学开展硫酸铜溶液pH的测定。
①老师提出在测定硫酸铜溶液的pH时，采用如图2所示的pH计比pH试纸更合适。
从测定硫酸铜溶液pH的准确性角度考虑，下列解释合理的有 。(可多选)
A.pH计读数时因无需进行比色操作更便捷
B.pH计读数精确到0.01，测量结果更精准
C.使用pH试纸会对硫酸铜溶液造成污染
D.使用pH试纸时，硫酸铜溶液颜色会对试纸变色产生干扰
②结合实验结果，分析铁丝与硫酸铜溶液反应出现气泡的原因：
。
(3) 查阅资料可知：铁与硫酸铜溶液反应时出现气泡还与水中溶解氧有关，减少水中的溶
解氧，可有效减少该现象的出现。请写出具体方法： 。
【答案】(1) 铁丝表面析出红色固体或溶液颜色从蓝色变为浅绿色
(2) ①BD
②铁丝与硫酸铜溶液中的酸反应产生氢气(与硫酸铜溶液中的H+反应产生氢
气或与酸性溶液反应产生氢气)
(3) 换用煮沸后冷却的开水配制硫酸铜溶液(或将硫酸铜溶液煮沸冷却使用；用蒸
馏水配制硫酸铜溶液)
解析：(1) 铁比铜活泼，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到的现象是铁丝表面覆盖一层红色花物质，溶液由蓝色花变成浅绿色花；
(2) ①A.pH计直接读数，无需比色，操作更便捷，侧重操作简捷，故A说法不合理；
B.pH计读数精确到0.01，比pH试纸的整数精度更高，测量结果更精准，故B说法合理；
C.正确使用pH试纸测定溶液的pH时，pH试纸不会污染硫酸铜溶液，该理由与“测定准确性”无关，故C说法不合理；
D.硫酸铜溶液本身呈蓝色花，会干扰pH试纸的变色花观察，影响比色花准确性，故D说法合理；
②硫酸铜溶液呈酸性，铁与酸性溶液发生反应生成氢气，因此铁丝表面产生气泡；
(3) 气体的溶解度随温度升高而降低，因此可采用将水加热煮沸(煮沸后冷却)的方法，除去水中的溶解氧；也可采用向水中通入氮气(或其他惰性气体)，将溶解氧排出；
【金属锈蚀】
36.(2026春·杭州市富阳区4月一模-24)(8分)小科发现自己的眼镜鼻托上有许多绿色物
质，了解到其主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，且受热容易分解，现对
其分解产物进行探究。
【提出猜想】猜想1：CuO、H2O； 猜想2：CuO、CO2； 猜想3：CuO、H2O、CO2。
【设计实验】设计了如图所示的实验装置(夹持仪器省略)，进行如图实验。
①连接装置，检查装置的气密性；
②取少量碱式碳酸铜固体放入试管中，固定在铁架台上；
③用酒精灯加热试管，观察装置中现象；
【实验现象】加热一段时间后，试管内绿色固体逐渐变为黑色，装置B中无水硫酸铜变为蓝色，装置C中澄清石灰水变浑浊。根据上面的内容请回答下列问题：
(1) 结合碱式碳酸铜的化学式，分析猜想1和猜想2不成立的原因：
。
(2) 证明产物中有水生成的依据是 。
(3) 实验结论：铜制品表面形成铜绿的原因是铜与空气中的O2、H2O和 (填化学式)共同作用的结果。
(4) 请写出一条防止铜制品生锈的方法： 。
【答案】(1) 根据质量守恒定律(化学反应前后元素种类不变)，分解产物必须同时含有Cu、
O、H、C这四种元素
(2) B中无水硫酸铜变蓝 (3) CO2
(4) 保持铜制品表面干燥洁净(或涂油、刷漆等)
解析：(1) 猜想1和猜想2不成立的原因：碱式碳酸铜中含有碳元素、氢元素等元素，根据反应前后元素种类不变，生成物中应该含有碳元素、氢元素。故答案为：碱式碳酸铜中含有碳元素、氢元素等元素，根据反应前后元素种类不变，生成物中应该含有碳元素、氢元素。
(2) 证明产物中有水生成的依据是装置B中无水硫酸铜变为蓝色。故答案为：装置B中无水硫酸铜变为蓝色。
(3) 实验结论：铜制品表面形成铜绿的原因是铜与空气中的O2、H2O和CO2共同作用的结果。
故答案为：CO2。
(4) 一条防止铜制品生锈的方法：置于干燥处。故答案为：置于干燥处。
【金属活动性强弱、金属锈蚀】
37.(2026春·湖州市4月一模-27)(8分)随着金属冶炼与刀具材料不断进步，厨房里的菜
刀也经历了多次升级。
(1) 一般的碳钢菜刀容易生锈，菜刀生锈属于 变化(填“化学”或“物理”)。
小湖发现家里的不锈钢菜刀上有如图所示的标识，经查Cr
为金属铬。他猜测不锈钢菜刀之所以能防锈，是因为金属铬
的活动性较弱，于是买来一定量的铬粉开展研究。
(2) 研究铬粉与稀盐酸的反应时，应该先向试管内加
(填“铬粉”或“稀盐酸”)。
(3) 如图是铬粉和稀盐酸混合后随时间变化的现象，请根据图判断金属铬的活动性比氢 。
(4) 依据现象推断含铬不锈钢菜刀的防锈原理 。
【答案】(1) 化学 (2) 铬粉 (3) 强
(4) 含铬不锈钢菜刀的表面生成了致密的氧化膜阻止了菜刀的进一步生锈
解析：(1) 菜刀生锈过程中有新物质铁锈等生成，属于化学变化；
(2) 添加药品时，应先固后液，即先加入铬粉，后倒入稀盐酸；
(3) 据图可知，铬粉和稀盐酸混合后一段时间后，溶液中有气泡冒出，说明产生了氢气，所以金属铬的活动性比氢；
(4) 依据现象可知，含铬不锈钢菜刀的表面生成了致密的氧化膜阻止了菜刀的进一步生锈。
【一氧化碳还原氧化铜】
38.(2026春·杭州市萧山区4月一模-27)(8分)蚁酸是一种有机酸，又名甲酸，其化学式
为HCOOH，在工业和农业中人们利用蚁酸分解获取大量能量，经资料查阅：蚁酸在隔
绝空气并有浓硫酸催化的条件下受热会脱水分解。
(1) 小科对于甲酸分解产物除水以外，另一种产物提出了两种猜测：①可能是CO；②可能是 。
(2) 为验证猜想，小科准备了如图装置和试剂，挤压眼药水瓶，点燃酒精灯开始实验后，若看到 ，则说明是猜想①正确。
(3) D处用浓硫酸干燥气体的目的是 。
(4) 甲酸滴入浓硫酸后会浮在浓硫酸上，说明 。
【答案】(1) CO2 (2分)
(2) C中澄清石灰水不变浑浊，E中黑色粉末变红，F中澄清石灰水变浑浊 (2分，
少答1点扣1分，扣完为止)
(3) 除去气体中的水蒸气，防止水蒸气进入E装置使玻璃管破裂 (2分)
(4) 甲酸的密度比水小 (2分)
解析：(1) 根据元素守恒，甲酸(HCOOH)分解除水外，另一种产物的两种猜测：①可能是CO，②可能是CO2；
(2) 实验装置B中无水硫酸铜用于检验甲酸分解产生的水，C装置为检验甲酸分解的产物中是否有二氧化碳，要证明产物是CO，需要C中澄清石灰水不变浑浊，排除原产物中有CO2，E中黑色氧化铜变红，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则F中澄清石灰水变浑浊，所以现象是C中澄清石灰水不变浑浊，E中黑色粉末变红，F中澄清石灰水变浑浊，则说明是猜想①正确；
(3) 浓硫酸具有吸水性，作用是除去气体中的水蒸气；
(4) 甲酸滴入浓硫酸后浮在表面，说明甲酸的密度比浓硫酸小。
【一氧化碳还原氧化铁】
39.(2026春·杭州市临安区4月一模-25)(8分)
如图所示装置可进行一氧化碳还原氧化铁的
实验，其中氮气可作为本实验的保护气，盛放
氧化铁的是一支具支试管，其支管可用于导出
试管内的气体，酒精灯带网罩，整套装置的气
密性良好。实验前，止水夹a、b均处于关闭
状态，开始实验时，打开a，通入氮气一段时
间后，点燃酒精灯，再关闭a，打开b，通入一氧化碳。
(1) 导管c末端伸到火焰处的优点是 (答出1点即可)。
(2) 实验结束时，先打开a通入氮气，再 ，直至装置冷却。
(3) 微型实验装置改进：小临同学在老师的指导下设计了如图1所示的微型装置图，尾气可用图2装置处理，用于吸收CO2、收集CO，图2中最适合的装置是 (填序号)，广口瓶内所用试剂是 溶液。
【答案】(1) 节约资源(燃料)；保护环境(尾气处理) (2) 关闭b，熄灭酒精灯
(3) III (4) NaOH或KOH或Ba(OH)2
解析：(1) 一氧化碳是可燃性气体，若直接排放会污染空气且存在爆炸，伸到火焰处可点燃一氧化碳，使其燃烧生成二氧化碳，既处理了尾气(防止污染)，又避免了一氧化碳积累引发爆炸。故优点为“处理尾气(或防止一氧化碳污染空气；或使一氧化碳充分燃烧)”
(2) 实验结束时，需考虑装置冷却和安全。停止加热后，若立即停止通氮气，装置内温度降低，气压减小，可能导致石灰水倒吸(若有)或空气进入氧化产物。因此需先打开a通氮气(排除残留CO，防止氧化)，再“熄灭酒精灯”，待装置冷却后再拆卸，防止烫伤和氧化。
(3) 图2需同时吸收CO2、收集CO。CO难溶于水，密度略小于空气；CO2能与碱性溶液反应。适合装置需:①吸收CO，(用碱性溶液)，②收集CO(排水法或向下排空气法，但向下排空气法易泄漏，排水法更纯)。I.无吸收装置，仅收集，排除；II.进气短管(向下排空气)，但无吸收CO2装置，CO2会混入，排除；III.气体先通过溶液(吸收CO2)，再用排水法收集CO(长管进气，水从短管排出)，完美满足吸收CO2和收集CO，正确。
40.(2026春·杭州市西湖区4月一模-27)(8分)工业上常用CO还原赤铁矿(主要成分Fe2O3，
杂质不参与反应)来炼铁，其化学方程式为3CO＋Fe2O3 高温 2Fe＋3CO2。为验证反应
产物并测定氧化铁纯度，小科按图甲装置进行实验(酒精喷灯火焰最高温度可达1000℃)，
并查阅得到不同温度下的固体产物成分，如图乙所示。
(1) 加热一段时间，充分反应后，装置甲中可观察到的现象是 。
(2) 结合图乙分析，若要保证反应后得到的产物仅为单质铁，则反应温度至少为多少摄氏度，并说明理由 。
(3) 小科用CO还原赤铁矿，他取质量为a的赤铁矿样品，充分反应后得到铁的质量为b，则该样品中氧化铁的纯度为 (用含a、b的代数式表示)。
(4) 装置甲中有一处不足，请指出不足之处并提出改进方法： 。
【答案】(1) 固体由红棕色变黑色，澄清石灰水变浑浊
(2) 800℃，因为低于该温度时，固体生成物是四氧化三铁或氧化亚铁，高于该温
度时，固体生成物是铁 (3)
(4) 不足之处：没有处理尾气；改进方法：收集或点燃尾气
解析：(1) 加热一段时间，充分反应后，装置甲中可观察到的现象是固体由红棕色变黑色，澄清石灰水变浑浊。
(2) 结合图乙分析，若要保证反应后得到的产物仅为单质铁，则反应温度至少为800℃，是因为低于该温度时，固体生成物是四氧化三铁或氧化亚铁，高于该温度时，固体生成物是铁。
(3) 氧化铁质量＝，则该样品中氧化铁的纯度为。
(4) 装置甲中：不足之处：没有处理尾气；改进方法：收集或点燃尾气。
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