资源简介

2025-2026学年第二学期九年级阶段性素养测试化学学科试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5
一、选择题（共 10小题，每小题 1.5分，共 15分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1. 化学使我们的生活变得更加绚丽多彩！下列叙述错误的是
A. 地铁出行绿色环保 B. 使用新材料改善环境
C. 垃圾分类节约资源 D. 用氮气填充霓虹灯
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 3个水分子：3H2O2 B. 2个氢原子：H2
C. 氖气：Ne2 D. 2个钙离子： 2Ca 2
3. 化学小组设计了简易净水装置如图。下列说法正确的是
A. 活性炭能杀菌消毒 B. 净化后的水硬度降低
C. 该装置不能除去水中的所有杂质 D. 石英砂与活性炭互换位置净水效果更好
4. 中秋节喝桂花酒。桂花中含甜菜碱（C5H11NO2），下列关于甜菜碱的说法正确的是
A. 甜菜碱是混合物
B. 甜菜碱中碳元素的质量分数最大
C. 一个甜菜碱分子中含有一个氧分子
D. 甜菜碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为 5：11：1：2
5. 当运载火箭点火发射时，发动机中发生反应的示意图如图。下列说法中正确的是
第 1页/共 6页
A.“点火”提高了氢气的着火点
B. 将气态燃料压缩为液态，分子体积变小
C. 参加反应的氢气和氧气质量比为 2：1
D. 该变化前后分子的种类和数目都发生了改变
6. 如图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. t1℃时，a和 c物质的溶解度相等
B. a物质的溶解度受温度的影响比 b物质的大
C. 将 c物质的饱和溶液升高温度，会变成不饱和溶液
D. t2℃时，把 50 g a物质放入 50 g水中，不能完全溶解
7. 下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 硫酸可用于铁制品除锈 硫酸能和活泼金属发生反应
B 铁锅洗净后擦干 铁在潮湿的空气中易生锈
C 需长期保存的档案用碳素墨水填写 常温下碳单质化学性质不活泼
D 给劳动基地的蔬菜施用尿素 尿素是一种化肥
A. A B. B C. C D. D
第 2页/共 6页
8. 控制变量是实验探究的重要方法，下列说法错误的是
A. 实验 1：①中铁钉最快生锈
B. 实验 1：对比①和②可知，铁生锈需要水
C. 实验 2：随着温度逐渐升高，观察到④比⑥先燃烧，可知着火点：白磷<红磷
D. 实验 2：随着温度升高，观察到⑥燃烧而⑦不燃烧，可知可燃物燃烧需要与氧气接触
9. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别 CuSO4、NaOH两种白色固体 取样，分别加水溶解，观察溶液颜色
B 鉴别稀盐酸和 NaCl溶液 取样，分别滴入无色酚酞溶液
C 除去 NaCl溶液中的少量 Na2CO3 加入过量稀盐酸
D 除去 NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量 KOH溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
10. 利用如图 1所示实验证明氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生化学反应。实验步骤：将注射器中的 VmL水
注入三颈烧瓶，一段时间后，将 VmL饱和 NaOH溶液注入三颈烧瓶。烧瓶中压强随时间变化如图 2所示。
下列说法错误的是
A. ab段压强增大是因为加入的水将瓶内气体压缩
第 3页/共 6页
B. bc段压强减小是因为 CO 溶于水且与水发生化学反应
C. de段溶液的质量减小
D. 对比曲线中 bc段和 de段，可以说明二氧化碳和氢氧化钠反应
二、非选择题（共 4小题，共 35分）
【科普阅读】
11. AR眼镜的“硬核”材料——碳化硅
AR眼镜拥有微型显示屏，当你戴上 AR眼镜，虚拟信息将会“叠加”到现实视野中。
碳化硅（SiC）是 AR眼镜光学镜片的理想之选。由于天然含量极少，碳化硅多为人工制造。工业上常用石
英砂（主要成分 SiO2）和石油焦（主要成分 C）混匀在 2000℃以上的高温中反应，生成 SiC和 CO。碳化
硅拥有多重“硬核”本领：硬度极高，仅次于金刚石；性质稳定，常温下难溶于水，不与盐酸、硫酸反
应，这保证了镜片在汗液、空气侵蚀下长久耐用；导热率高，能快速带走处理器产生的热量，保证显示稳
定；有超高折射率，能消除普通镜片中的“彩虹纹”，实现更大的视野等。这些性质让碳化硅成为 AR眼
镜光学镜片的理想之选。
碳化硅的用途十分广泛。在工业生产中，它被制成砂轮、砂纸等研磨材料；在航空航天领域，它可用于制
造火箭喷管、燃气轮机叶片；在能源领域，它是太阳能热水器的理想材料；作为第三代半导体的代表材
料，碳化硅还广泛应用于新能源汽车和 5G通信技术。
（1）碳化硅属于______（选填“单质”或“化合物”）。
（2）碳元素和硅元素的化学性质相似，原因是______相等。
A. 质子数 B. 核外电子数 C. 最外层电子数 D. 电子层数
（3）写出工业生产碳化硅的化学方程式______。
（4）AR眼镜中，碳化硅高导热率的性质有助于______。
（5）碳化硅可作为研磨材料，原因是______。
高温
（6）在高温下，它能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC 2NaOH 2O2 Na2SiO3 X H2O，X
为______（写化学式）。
12. 生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某小组同学对果蔬洗盐的成分产生了极大兴趣，于是踏上
了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。
某品牌果蔬洗盐配料：NaCl（质量分数为 40%）、食用级 pH调节剂
【查阅资料】食用级 pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。
任务一：定性探究果蔬洗盐组成
第 4页/共 6页
【实验初探】
（1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成_______色，说明该“果蔬洗
盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。
【提出猜想】
（2）猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaHCO3 猜想三：_______。
【查阅资料】Na2CO3受热不易分解；NaHCO3加热后易分解生成 Na2CO3、H2O和 CO2.
【实验再探】
（3）填写下表实验。
步
操作 现象 结论
骤
取少许“果蔬洗盐”于试管
中，加热至固体质量不再改 澄清石灰水变浑
① “果蔬洗盐”中含有_______
变，将生成的气体通入澄清 浊
石灰水
向步骤①加热后残留的固体
② 有气泡产生 “果蔬洗盐”中含有 Na2CO3
中加入足量的稀硫酸
【实验分析】
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。
（5）小组同学认为步骤②的结论不正确，理由是_______。
任务二：定量探究果蔬洗盐组成
（6）为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验：
在装置 B中放入混合固体 10 g（含 NaCl 4 g、NaHCO3 6 g），连接好装置后，鼓入一段时间空气，加热装
置 B，使装置 B中固体完全反应后，再次鼓入一段时间空气，测得装置 D增重为 m1.然后向装置 B中放入
“果蔬洗盐”样品 10 g，重复上述操作，完全反应后测得装置 D增重为 m2.
第 5页/共 6页
①装置 C的作用是（ ）。
②装置 D中反应的化学方程式为（ ）。
③实验后鼓入空气的作用是（ ）。
④若 m1（ ）m2（选填“>”、“<”或“=”），则该“果蔬洗盐”中一定含有 Na2CO3.
13. 纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用“锌浸出液”（主要含 ZnSO4、CuSO4和 CdSO4等）
制备纳米氧化锌，主要流程如下图所示。
【资料卡片】金属活动性顺序：……Zn Cd (H) Cu……
（1）“反应器 1”酸浸过程中，要注意通风、严禁明火的原因是______。
（2）“锌浸出液”进入“反应器 2”前，需先加过量的稀硫酸。实验室中将 100 g质量分数为 98%的浓硫
酸稀释成质量分数为 9.8%的稀硫酸，需加入水的质量为______g。
（3）“反应器 2”中，锌粉参加的反应有______个，写出其中任意一个反应的化学方程式：______。该反
应的基本反应类型为______。
（4）向“反应器 2”中加入“锌粉”，反应效果比加入锌粒更好，原因是______。
14. 深圳是一座美丽的沿海城市，有漫长的海岸线，在遥远的历史长河中，深圳地区曾经是中国南方重要
的海盐中心之一。海水中除了氯化钠以外，还含有氯化镁等物质，工业上常从海水中提取镁，主要流程如
下图：
（1）从海水中获得粗盐是通过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）实现的。
（2）结晶后的母液中______（填“含”或“不含”）氯化钠。
（3）写出步骤①中发生反应的化学方程式______。
（4）生产得到Mg 的质量为 12 kg，试计算电解的氯化镁的质量。
第 6页/共 6页2025-2026学年第二学期九年级阶段性素养测试化学学科试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5
一、选择题（共 10小题，每小题 1.5分，共 15分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1. 化学使我们的生活变得更加绚丽多彩！下列叙述错误的是
A. 地铁出行绿色环保 B. 使用新材料改善环境
C. 垃圾分类节约资源 D. 用氮气填充霓虹灯
【答案】D
【解析】
【详解】A.地铁依靠电能驱动，可减少化石燃料消耗和污染物排放，属于绿色出行方式，叙述正确。
B.使用可降解材料、环保材料等新型材料，可减少白色污染等环境问题，起到改善环境的作用，叙述正
确。
C.垃圾分类后可对可回收物进行二次利用，有效节约资源，叙述正确。
D.霓虹灯利用的是稀有气体通电时会发出不同颜色有色光的性质，氮气不具备该性质，不能用于填充霓虹
灯，叙述错误。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 3个水分子：3H2O2 B. 2个氢原子：H2
C. 氖气：Ne 2 2 D. 2个钙离子： 2Ca
【答案】D
【解析】
【详解】A.水分子的化学式为H2O，3个水分子应表示为3H 2O，选项中3H 2O2 是 3个过氧化氢分子，
表述错误。
B.元素符号前加数字表示对应原子的个数，2个氢原子应写为 2H ，H2 表示 1个氢分子或氢气这种物质，
表述错误。
C.氖气是稀有气体单质，由原子直接构成，化学式直接用元素符号 Ne表示，表述错误。
第 1页/共 13页
D.钙离子带 2个单位正电荷，符号为Ca 2+ ，表示多个离子时在离子符号前加对应数字，2个钙离子写为
2Ca2 ，表述正确。
3. 化学小组设计了简易净水装置如图。下列说法正确的是
A. 活性炭能杀菌消毒 B. 净化后的水硬度降低
C. 该装置不能除去水中的所有杂质 D. 石英砂与活性炭互换位置净水效果更好
【答案】C
【解析】
【详解】A.活性炭仅能吸附水中的色素和异味，没有杀菌消毒的作用，错误。
B.水的硬度由可溶性钙、镁化合物的含量决定，该装置无法除去这类可溶性物质，不能降低水的硬度，错
误。
C.该装置仅能去除不溶性杂质、色素和异味，无法除去可溶性杂质、微生物等所有杂质，正确。
D.石英砂用于过滤大颗粒不溶性杂质，需放在活性炭前，若互换位置，大颗粒杂质会堵塞活性炭孔隙，净
水效果会下降，错误。
4. 中秋节喝桂花酒。桂花中含甜菜碱（C5H11NO2），下列关于甜菜碱的说法正确的是
A. 甜菜碱是混合物
B. 甜菜碱中碳元素的质量分数最大
C. 一个甜菜碱分子中含有一个氧分子
D. 甜菜碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为 5：11：1：2
【答案】B
【解析】
【详解】A.有确定化学式的物质属于纯净物，甜菜碱有固定化学式C5H11NO2 ，属于纯净物， 错误。
B.分别计算甜菜碱中各元素的总相对质量：碳元素为12 5 60，氢元素为1 11 11，氮元素为
14 1 14，氧元素为16 2 32。碳元素的总相对质量最大，因此其质量分数最高， 正确。
第 2页/共 13页
C.分子由原子构成，1个甜菜碱分子中仅含有 2个氧原子，不存在氧分子， 错误。
D.5:11:1: 2是甜菜碱分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比，四种元素的质量比为
12 5 : 1 11 :14 : 16 2 60 :11:14 :32， 错误。
5. 当运载火箭点火发射时，发动机中发生反应的示意图如图。下列说法中正确的是
A.“点火”提高了氢气的着火点
B. 将气态燃料压缩为液态，分子体积变小
C. 参加反应的氢气和氧气质量比为 2：1
D. 该变化前后分子的种类和数目都发生了改变
【答案】D
【解析】
点燃
【分析】该反应为氢气燃烧，反应的化学方程式为 2H2+O2 2H2O。
【详解】A.着火点是可燃物的固有属性，不会随外界条件改变，“点火”的作用是使温度升高到氢气的着火
点，而非提高着火点，A错误。
B.气态燃料压缩为液态，是分子之间的间隔减小，分子本身的体积不发生变化，B错误。
C.参加反应的氢气和氧气的质量比为 2 2 : 32 1:8， 2 :1是二者的分子个数比，C错误。
D.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，因此分子种类一定改变；该反应前共有 3个分子（2个
H2 、1个O2），反应后共有 2个H2O分子，分子数目也发生了改变，D正确。
6. 如图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
第 3页/共 13页
A. t1℃时，a和 c物质的溶解度相等
B. a物质的溶解度受温度的影响比 b物质的大
C. 将 c物质的饱和溶液升高温度，会变成不饱和溶液
D. t2℃时，把 50 g a物质放入 50 g水中，不能完全溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A. t1℃时 a、c的溶解度曲线交于 P点，说明该温度下二者溶解度相等，均为 20g，表述正确。
B.a的溶解度曲线比 b更陡，说明 a的溶解度受温度影响更大，表述正确。
C.c的溶解度随温度升高而减小，将 c的饱和溶液升高温度，溶解度降低，会析出溶质，溶液仍为饱和溶
液，表述错误。
50g
D. t2℃时 a的溶解度为 50g，即 100g水最多溶解 50g a，因此 50g水最多溶解 50g 25g a，加入100g
50g a不能完全溶解，表述正确。
7. 下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 硫酸可用于铁制品除锈 硫酸能和活泼金属发生反应
B 铁锅洗净后擦干 铁在潮湿的空气中易生锈
C 需长期保存的档案用碳素墨水填写 常温下碳单质化学性质不活泼
D 给劳动基地的蔬菜施用尿素 尿素是一种化肥
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
第 4页/共 13页
【详解】A.铁锈的主要成分为 Fe2O3 （金属氧化物），硫酸除锈的原理是硫酸和金属氧化物反应：
3H2SO4 Fe2O3 Fe2 (SO4 )3 3H2O ，和“硫酸能和活泼金属反应”的知识无关，二者无关联，符合题
意。
B.铁在潮湿的空气中易生锈，铁锅洗净擦干可以减少铁和水的接触，避免生锈，二者有关联，不符合题
意。
C.常温下碳单质化学性质不活泼，因此用碳素墨水书写的档案能长期保存，二者有关联，不符合题意。
D.尿素含有氮元素，属于氮肥，是常见的化肥，可给蔬菜补充氮元素，二者有关联，不符合题意。
8. 控制变量是实验探究的重要方法，下列说法错误的是
A. 实验 1：①中铁钉最快生锈
B. 实验 1：对比①和②可知，铁生锈需要水
C. 实验 2：随着温度逐渐升高，观察到④比⑥先燃烧，可知着火点：白磷<红磷
D. 实验 2：随着温度升高，观察到⑥燃烧而⑦不燃烧，可知可燃物燃烧需要与氧气接触
【答案】B
【解析】
【详解】A.①中铁钉同时接触氧气和水，②中铁钉仅接触水（无氧气），③中铁钉仅接触氧气（无水），因
此①中铁钉生锈速率最快，说法正确。
B.①和②的唯一变量是是否存在氧气，对比可得出铁生锈需要氧气，若要验证铁生锈需要水，应对比变量
为水的①和③，说法错误。
C.④白磷和⑥红磷均为可燃物、都接触氧气、所处温度相同，白磷先燃烧，可证明着火点：白磷<红磷，
说法正确。
D.⑥红磷接触氧气，⑦红磷被沙子覆盖隔绝氧气，二者温度相同、均为可燃物，⑥燃烧⑦不燃烧，可证明
可燃物燃烧需要与氧气接触，说法正确。
9. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
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A 鉴别 CuSO4、NaOH两种白色固体 取样，分别加水溶解，观察溶液颜色
B 鉴别稀盐酸和 NaCl溶液 取样，分别滴入无色酚酞溶液
C 除去 NaCl溶液中的少量 Na2CO3 加入过量稀盐酸
D 除去 NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量 KOH溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.CuSO4白色固体溶于水形成蓝色溶液，NaOH白色固体溶于水形成无色溶液，现象差异明
显，可鉴别，方案正确。
B.无色酚酞溶液遇酸性（稀盐酸）、中性（NaCl溶液）物质均不变色，二者现象相同，无法鉴别，方案错
误。
C.过量稀盐酸虽能与Na2CO3反应除去杂质，但剩余的盐酸会成为新杂质，不符合除杂要求，方案错误。
D.加入KOH时发生反应MgCl2 2KOH Mg OH 2KCl2 ，会引入新杂质KCl，不符合除杂要
求，方案错误。
10. 利用如图 1所示实验证明氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生化学反应。实验步骤：将注射器中的 VmL水
注入三颈烧瓶，一段时间后，将 VmL饱和 NaOH溶液注入三颈烧瓶。烧瓶中压强随时间变化如图 2所示。
下列说法错误的是
A. ab段压强增大是因为加入的水将瓶内气体压缩
B. bc段压强减小是因为 CO 溶于水且与水发生化学反应
C. de段溶液的质量减小
D. 对比曲线中 bc段和 de段，可以说明二氧化碳和氢氧化钠反应
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【答案】C
【解析】
【详解】A、 向烧瓶内注入水，水占据瓶内空间，瓶内气体被压缩，导致压强增大，所以 ab段压强增大
是因为加入的水将瓶内气体压缩，说法正确。
B、 bc段二氧化碳溶于水且与水反应生成碳酸，瓶内气体量减少，压强减小，说法正确。
C、 de段氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收进入溶液，溶液质量增大，说法错
误。
D、 bc段是二氧化碳与水作用的压强变化，de段是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应时的压强变化，de段压
强下降幅度远大于 bc段，可说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，说法正确。
故选 C。
二、非选择题（共 4小题，共 35分）
【科普阅读】
11. AR眼镜的“硬核”材料——碳化硅
AR眼镜拥有微型显示屏，当你戴上 AR眼镜，虚拟信息将会“叠加”到现实视野中。
碳化硅（SiC）是 AR眼镜光学镜片的理想之选。由于天然含量极少，碳化硅多为人工制造。工业上常用石
英砂（主要成分 SiO2）和石油焦（主要成分 C）混匀在 2000℃以上的高温中反应，生成 SiC和 CO。碳化
硅拥有多重“硬核”本领：硬度极高，仅次于金刚石；性质稳定，常温下难溶于水，不与盐酸、硫酸反
应，这保证了镜片在汗液、空气侵蚀下长久耐用；导热率高，能快速带走处理器产生的热量，保证显示稳
定；有超高折射率，能消除普通镜片中的“彩虹纹”，实现更大的视野等。这些性质让碳化硅成为 AR眼
镜光学镜片的理想之选。
碳化硅的用途十分广泛。在工业生产中，它被制成砂轮、砂纸等研磨材料；在航空航天领域，它可用于制
造火箭喷管、燃气轮机叶片；在能源领域，它是太阳能热水器的理想材料；作为第三代半导体的代表材
料，碳化硅还广泛应用于新能源汽车和 5G通信技术。
（1）碳化硅属于______（选填“单质”或“化合物”）。
（2）碳元素和硅元素的化学性质相似，原因是______相等。
A. 质子数 B. 核外电子数 C. 最外层电子数 D. 电子层数
（3）写出工业生产碳化硅的化学方程式______。
（4）AR眼镜中，碳化硅高导热率的性质有助于______。
（5）碳化硅可作为研磨材料，原因是______。
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高温
（6）在高温下，它能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC 2NaOH 2O2 Na2SiO3 X H2O，X
为______（写化学式）。
【答案】（1）
化合物 （2）C
（3）
高温
SiO2 3C SiC 2CO
（4）
快速带走处理器产生的热量，保证显示稳定
（5）
碳化硅硬度极高 （6）
CO2
【解析】
【小问 1详解】
化合物是由不同种元素组成的纯净物，碳化硅由硅、碳两种元素组成，因此属于化合物。
【小问 2详解】
元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，碳和硅原子最外层电子数相同，因此化学性质相似。
【小问 3详解】
石英砂（主要成分 SiO2）和石油焦（主要成分 C）混匀在 2000℃以上的高温中反应，生成 SiC和 CO，反
高温
应的化学方程式为 SiO2 3C SiC 2CO 。
【小问 4详解】
根据题干信息可知，碳化硅性质为快速带走处理器产生的热量，保证显示稳定。
【小问 5详解】
研磨材料需要具备硬度大的特点，碳化硅硬度仅次于金刚石，符合研磨材料的性能要求。
【小问 6详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前总原子数：1个 Si、1个 C、2个 Na、6个 O、
2个 H；反应后已知物质含 1个 Si、2个 Na、4个 O、2个 H，差值为 1个 C、2个 O，因此 X为CO2。
12. 生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某小组同学对果蔬洗盐的成分产生了极大兴趣，于是踏上
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了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。
某品牌果蔬洗盐配料：NaCl（质量分数为 40%）、食用级 pH调节剂
【查阅资料】食用级 pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。
任务一：定性探究果蔬洗盐组成
【实验初探】
（1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成_______色，说明该“果蔬洗
盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。
【提出猜想】
（2）猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaHCO3 猜想三：_______。
【查阅资料】Na2CO3受热不易分解；NaHCO3加热后易分解生成 Na2CO3、H2O和 CO2.
【实验再探】
（3）填写下表实验。
步
操作 现象 结论
骤
取少许“果蔬洗盐”于试管
中，加热至固体质量不再改 澄清石灰水变浑
① “果蔬洗盐”中含有_______
变，将生成的气体通入澄清 浊
石灰水
向步骤①加热后残留的固体
② 有气泡产生 “果蔬洗盐”中含有 Na2CO3
中加入足量的稀硫酸
【实验分析】
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。
（5）小组同学认为步骤②的结论不正确，理由是_______。
任务二：定量探究果蔬洗盐组成
（6）为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验：
在装置 B中放入混合固体 10 g（含 NaCl 4 g、NaHCO3 6 g），连接好装置后，鼓入一段时间空气，加热装
置 B，使装置 B中固体完全反应后，再次鼓入一段时间空气，测得装置 D增重为 m1.然后向装置 B中放入
“果蔬洗盐”样品 10 g，重复上述操作，完全反应后测得装置 D增重为 m2.
第 9页/共 13页
①装置 C的作用是（ ）。
②装置 D中反应的化学方程式为（ ）。
③实验后鼓入空气的作用是（ ）。
④若 m1（ ）m2（选填“>”、“<”或“=”），则该“果蔬洗盐”中一定含有 Na2CO3.
【答案】（1）蓝 （2）NaCl、Na2CO3、NaHCO3 （3）碳酸氢钠
（4） Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2
（5） NaHCO3 受热分解会生成 Na2CO3 ，无论原样品中是否原本含碳酸钠，加入硫酸后都能产生气泡
（6） ①. 除去二氧化碳中混有的水蒸气，防止水蒸气进入 D 装置影响二氧化碳质量的测定 ②.
CO2 2NaOH＝Na 2CO3 H2O ③. 将装置中生成的CO2全部赶入 D装置，使其被 NaOH溶液完全
吸收 ④. ＞
【解析】
【小问 1详解】
紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色，因此填蓝。
【小问 2详解】
pH调节剂是碳酸钠、碳酸氢钠的一种或两种，已知猜想分别为只含碳酸钠、只含碳酸氢钠，因此第三种
猜想为同时含有两种，加上原有 NaCl，得到猜想三组成。
【小问 3详解】
根据资料，只有碳酸氢钠加热分解会生成使澄清石灰水变浑浊的CO2，因此证明样品含碳酸氢钠。
【小问 4详解】
步骤②是碳酸钠和稀硫酸的反应，配平后得到对应化学方程式。
【小问 5详解】
碳酸氢钠本身加热就会生成碳酸钠，因此加热后剩余固体中的碳酸钠不一定来自原样品，所以步骤②结论
不成立。
【小问 6详解】
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①浓硫酸具有吸水性，作用是干燥CO2，除去水蒸气，避免水蒸气进入 D导致测量二氧化碳质量偏大；
②装置 D中是氢氧化钠和二氧化碳的反应，生成碳酸钠和水；
③反应结束后装置内会残留生成的CO2，鼓入空气可以将所有CO2赶入 D中完全吸收，保证测量结果准
确；
④对照实验中，10g样品剩余 6g全为 NaHCO3 ，分解得到CO2质量为m1；如果待测 10g样品含碳酸钠，
则剩余 6g中NaHCO3 质量小于 6g，分解得到的CO2质量m2 小于m1 ，因此m1 m2 时，证明样品
一定含有碳酸钠。
13. 纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用“锌浸出液”（主要含 ZnSO4、CuSO4和 CdSO4等）
制备纳米氧化锌，主要流程如下图所示。
【资料卡片】金属活动性顺序：……Zn Cd (H) Cu……
（1）“反应器 1”酸浸过程中，要注意通风、严禁明火的原因是______。
（2）“锌浸出液”进入“反应器 2”前，需先加过量的稀硫酸。实验室中将 100 g质量分数为 98%的浓硫
酸稀释成质量分数为 9.8%的稀硫酸，需加入水的质量为______g。
（3）“反应器 2”中，锌粉参加的反应有______个，写出其中任意一个反应的化学方程式：______。该反
应的基本反应类型为______。
（4）向“反应器 2”中加入“锌粉”，反应效果比加入锌粒更好，原因是______。
【答案】（1）
锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气遇明火易发生爆炸
（2）
900 （3） ①.
3 ②.
Zn H2SO4 ZnSO4 H2 （或 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 、 Zn CdSO4 ZnSO4 Cd ，任写一个
即可） ③.
置换反应 （4）
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增大了反应物接触面积，反应速率更快、反应更充分
【解析】
【小问 1详解】
反应器 1中金属锌和过量稀硫酸反应生成易燃易爆的氢气，氢气与空气混合后遇明火会发生爆炸，因此需
通风、严禁明火。
【小问 2详解】
溶液稀释前后溶质质量不变，设稀释后稀硫酸质量为 x，则100g 98% x 9.8%，解得 x 1000g，
加入水的质量为1000g 100g 900g。
【小问 3详解】
锌浸出液中含有过量H2SO4、CuSO4、CdSO4三种可与锌反应的物质，因此锌粉参与的反应共 3个，方
程式为 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 （或 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 、Zn CdSO4 ZnSO4 Cd ，任
写一个即可）
；反应均为单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。
【小问 4详解】
锌粉比锌粒的颗粒更小，与溶液的接触面积更大，能够提高反应速率，使反应更完全。
14. 深圳是一座美丽的沿海城市，有漫长的海岸线，在遥远的历史长河中，深圳地区曾经是中国南方重要
的海盐中心之一。海水中除了氯化钠以外，还含有氯化镁等物质，工业上常从海水中提取镁，主要流程如
下图：
（1）从海水中获得粗盐是通过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）实现的。
（2）结晶后的母液中______（填“含”或“不含”）氯化钠。
（3）写出步骤①中发生反应的化学方程式______。
（4）生产得到Mg 的质量为 12 kg，试计算电解的氯化镁的质量。
【答案】（1）
蒸发结晶 （2）
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含 （3）
MgCl2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCl2
（4）
设电解的氯化镁质量为 x，
通电
MgCl2 Mg Cl2
，
95 24
x 12kg
95 x

24 12kg
x 47.5kg。
答：电解的氯化镁的质量为 47.5kg。
【解析】
【小问 1详解】
氯化钠溶解度受温度变化影响极小，适合通过蒸发溶剂的蒸发结晶方法从海水中析出。
【小问 2详解】
结晶后的母液是氯化钠的饱和溶液，仍溶解有未析出的氯化钠。
【小问 3详解】
步骤①是母液中氯化镁和石灰乳的主要成分氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应
的化学方程式为MgCl2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCl2。
【小问 4详解】
详见答案。
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