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浙江舟山绿城育华学校等校2025-2026学年高二下学期5月题库化学试题
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列物质属于极性分子的是
A. B. C. D.
2.下列化学用语表述正确的是
A. 的 VSEPR模型：
B. HF分子间氢键可以表示为：
C. p电子云的一种轮廓图：
D. Br的简化电子排布式：
3.大晶体可以用于制造激光器，下列说法不正确的是
A. 原子半径： B. 酸性：
C. 离子键成分的百分数： D. 键的极性：
4.下列有关实验的说法，不正确的是
A. 和有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B. 不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗再用水冲洗
C. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时注意防护和通风
D. 含苯的有机废液，不具有回收价值，可以直接焚烧处理
5.下列有关铁及其化合物的叙述中说法正确的是
A. 铁位于周期表第四周期第Ⅷ族，属于周期表中ds区元素
B. 可以制作印刷电路板，说明 Cu的还原性比强
C. 用无锈铁丝替代铂丝焰色试验，原因是铁受热电子不会产生激发态
D. 马口铁(铁表面镀金属锡)镀层破坏后，金属锡先腐蚀
6.铜与浓盐酸共热时得到：下列说法不正确的是
A. 该反应可以证明Cu的金属活动性排在H前面
B. HCl是该反应的氧化剂
C. 中 Cu的价层电子排布式为：
D. 配合物的形成促进反应正向进行
7.下列关于有机物的性质和用途不匹配的是
性质 用途
A 维生素C具有还原性 用作水果罐头中的抗氧化剂
B 苯甲酸钠的水溶液呈碱性 用作食品防腐剂
C 聚乙烯耐化学腐蚀，无毒性 用作食品和药物的包装材料
D 蛋白质灼烧时散发烧焦羽毛气味 用来鉴别棉花和蚕丝
A. A B. B C. C D. D
8.下列化学反应与方程式不相符的是
A. 用铁氰化钾溶液检验：
B. 向溶液中滴加少量溶液：
C. 阿司匹林与足量NaOH溶液共热：
D. 用草酸标准液测定溶液浓度：
9.合成化合物Z的路线如下：
下列说法正确的是
A. 用溴水可以检验Y中是否混有X B. 1个Y分子中有6个杂化的原子
C. Y→Z的反应属于取代反应 D. 1 mol Z和完全加成需消耗
10.下列可完成对应实验的是
A．蒸发结晶制备固体 B．验证氧化性：
C．验证反应类型为取代反应 D．析出晶体
A. A B. B C. C D. D
11.硅与碳相似，有一系列氢化物：硅烷( )，下列说法不正确的是
A. Si的电负性小于H，则中氢元素显价
B. 分子中所有 H原子所处化学环境相同
C. 和的键能均比和小，故硅烷的稳定性比烷烃差
D. 根据元素周期表“对角线规则”，B元素也能形成一系列氢化物硼烷
12.利用某储能电池(图甲)做电源可实现在铁制品上镀铜(图乙)。下列说法不正确的是
A. 图甲装置工作时，左侧溶液pH将变大
B. 镀铜时，应将a极和d极，b极与c极相连
C. 向图乙溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮
D. a极电极反应为
13.能与水反应生成硫酸：。下列说法不正确的是
A. 气态的分子空间结构为平面三角形
B. 三聚三氧化硫的结构可以表示为
C. 与 HF反应生成，其酸性比弱
D. 98.3%的浓硫酸吸收可以生成分子
14.某Diels-Alder反应催化机理如下，已知：Bn—表示， Me—表示。下列说法不正确的是
A. 化合物Ⅱ具有碱性
B. Ⅱ+Ⅲ→Ⅳ的过程中，Ⅲ发生1，4-加成
C. 化合物Ⅳ的熔点低于
D. 该历程的总反应为
15.已知，25℃时：，，；气体饱和溶液浓度为。下列说法正确的是
A. 溶液的
B. 溶液中：
C. 饱和溶液中：
D. 实验室可以用稀硫酸与CuS固体反应制备气体
16.已知：，现以正丁醇 ( )为原料制备正丁酸( )，实验方案如下：
步骤Ⅰ：向0.1 mol正丁醇中加入、 250 mL水和4 mL季铵氯化物，充分混合，再加入，保持 15℃反应3小时。
步骤Ⅱ：充分反应后，用溶解，然后用稀酸化，再分离出有机层。
步骤Ⅲ：用固体干燥分离出来的有机物并蒸馏得到 0.07 mol正丁酸。
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中若改用酸性溶液也能将正丁醇氧化为正丁酸
B. 季铵氯化物可能起催化作用
C. 步骤Ⅱ分离出有机层需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
D. 步骤Ⅲ可以用CaO固体替代固体作为干燥剂
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
17.可作为补血剂乳酸亚铁和红色颜料铁红的生产原料。某化学研究小组在实验室模拟利用金属矿渣 (主要成分，少量、、、 )制备，分两个阶段完成。回答下列问题：
阶段Ⅰ、以矿渣为原料获得溶液
(1)X主要成分为 (填化学式)。
(2)“除杂质”步骤中加入的作用是 。
阶段Ⅱ、制备固体
(3)仪器A的名称为 ，其中盛装的溶液为 (填序号)。
a．溶液 b．溶液
(4)通一段时间氮气后，打开恒温磁力搅拌器，反应一段时间制得，写出该反应的离子方程式： 。
(5)准确称量一定质量的粗产品，溶于足量稀硫酸，配制成100 mL样品溶液Y。取25.00 mL样品溶液Y用标准溶液滴定 (杂质不与溶液反应 )。滴定达到终点时，消耗溶液 6.00 mL。根据该实验数据，样品溶液Y中 ；上述测定结果存在一定的误差，为提高滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是 (填标号)。
a．稀释被测试样 b．减少被测试样取量
c．增加平行测定次数 d．降低滴定剂浓度
三、简答题：本大题共2小题，共26分。
18.氮、磷及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题：
(1)下列说法正确的是 (填标号)。
A．基态N原子的价层电子轨道表示式为
B．基态P原子核外电子有9种空间运动状态
C．与键角大小：
D．第一电离能：
(2)肼( )是一种强还原剂，可用作火箭燃料。
①的电子式为 。
②肼能使锅炉内壁的铁锈变成磁性氧化铁层，写出该变化的化学方程式： 。
③肼不稳定，受热易分解生成、、。从结构角度解释的稳定性比小的原因： 。
(3)氯氧化磷( )的结构可以表示为。其中P原子的价层电子对数为 ；与足量 NaOH溶液反应生成两种盐：NaCl和 (填化学式)。
(4)P与Si形成的某化合物晶体的晶胞如图所示，晶胞边长为a pm，已知表示阿伏加德罗常数的值。则该晶体类型是 ，该晶胞的密度为 。
19.是一种温室气体，会带来一系列环境问题，可以将转化成甲醇，涉及的反应：
Ⅰ：
Ⅱ：
(1)反应Ⅱ能自发进行的条件是 。
(2)在恒温恒容的密闭容器中发生上述两个反应，下列说法正确的是 (填标号)。
A．气体密度不再变化时说明体系已经达到平衡状态
B．容器中加入催化剂，不仅可以加快反应速率，还可以提高的平衡产率
C．若增大容器压强，体积分数有可能减小
D．体系达到平衡后，移去部分，反应 Ⅰ正反应速率增大，平衡正向移动
(3)在恒温密闭容器中，的平衡转化率 [ ]和甲醇选择性随温度变化关系如图所示。
①温度高于236℃，选择性下降的原因是 。
②244℃，提高平衡转化率一种方法是 。
③244℃时，总压5 MPa的密闭容器内投入1 mol和 3.1 mol充分反应，则反应 Ⅱ的平衡常数 (是用气体分压表示的平衡常数，用气体分压代入计算，气体分压 =气体的物质的量分数×总压强)。
(4)利用电催化可将同时转化为多种燃料，装置如图：
①铜电极上产生的电极反应为 。
②11.2 L(标准状况)通入铜电极，若只生成和，且，此时铜极区溶液增重 g。
四、推断题：本大题共1小题，共12分。
20.化合物H的合成路线如下：
已知：①DPPA是一种叠氮化试剂；
②
③ (R为烃基)。
回答下列问题：
(1)B中含有的官能团名称为 。
(2)下列说法正确的是 (填标号)。
A．化合物A的碱性比强 B．化合物E最多共平面的原子14个
C．化合物F的分子式为 D．化合物H中有2个手性碳原子
(3)D的结构简式为 。
(4)E→F的化学方程式为 。
(5)化合物B和反应时会产生两种和化合物 C互为同分异构体的副产物，请写出其中一种副产物的结构简式： 。
(6) (丙酮酸)是重要的化工原料，结合上述信息，以乙烯为有机原料，无机试剂任选，设计合成的合成路线： 。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】A
16.【答案】D
17.【答案】
除去 和
三颈烧瓶
b




18.【答案】BC


肼分子中2个N原子都是 杂化，都有一个孤电子对，由于两个孤电子对的排斥作用，导致 键能减小，因此 的稳定性比 小
4

共价晶体
/

19.【答案】高温
C
升高温度，反应Ⅰ平衡左移，生成 的量减少，反应Ⅱ平衡右移，生成CO的量增多，所以 的选择性下降
增大压强或增大氢气浓度
0.1

16.2

20.【答案】酰胺基
/酰胺键
BC


/


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