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泉州市培元中学2026届初三毕业班仿真试卷化学试题
一、单选题
1．泉州非遗文化底蕴深厚。下列非遗工艺产品中，其主要成分属于金属材料的是
A．德化陶瓷 B．惠安石雕 C．永春纸织画 D．泉州锡雕
2．航空母舰电磁弹射的高压绝缘部件可采用氧化铝陶瓷。氧化铝属于
A．氧化物 B．单质 C．碱 D．盐
3．中国水稻研究所等机构培育出富锌水稻品种，以改善人群锌营养状况。下列说法错误的
A．食用富锌水稻可以治疗贫血 B．富锌水稻中的“锌”是指含锌元素
C．水稻中含有的淀粉属于糖类 D．人体缺锌会引起生长发育迟缓
4．用浓硫酸配制稀硫酸并在实验室里制取一瓶干燥的氢气，下图所示实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．制氢气
C．干燥氢气 D．收集氢气
5．目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯()作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法不正确的是
A．碳酸乙烯酯是有机物 B．碳酸乙烯酯由10个原子构成
C．其中碳、氢两种元素的质量比为 D．其中碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同
6．晋·陈寿的《三国志》中记载：“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”。下列说法错误的是
A．“薪草”、“膏油”是可燃物 B．“同时发火”升高了“诸船”的着火点
C．“膏油”着火不宜用水灭火 D．“时风盛猛”是火势旺盛的原因之一
7．科学与生活交融，安全与健康同行，下列做法正确的是
A．将氮肥硫酸铵与草木灰混合施用 B．NaOH用于改良酸性土壤
C．氮气化学性质稳定，常充入食品袋作保护气 D．用明矾除去水中的异味
8．我国研发出将甲烷转化成乙烷的新技术，反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是
A．乙烷的化学式为 B．该变化中的最小粒子是氢、氧、碳原子
C．生成物的分子个数比为1：1 D．反应前后，分子和原子的总数均不变
9．下列鉴别、检验和除杂(括号内为杂质)的方法合理的是
选项 混合物 实验方案
A 鉴别NaOH和固体 取样，加水溶解，比较温度变化
B 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序 分别将铁片、铜片放入硝酸银溶液中，观察现象
C 检验HCl中含有的少量 通入澄清石灰水，看是否变浑浊
D 除去中的 将混合气体通过灼热的碳层
A．A B．B C．C D．D
10．兴趣小组同学按照图1完成“铁生锈的条件”实验，3天后观察到试管a中铁钉生锈，7天后观察到试管b中铁钉也生锈了。小组同学又按照图2进行实验。在通风环境中持续采集水中溶解氧浓度，得到数据图像如图3所示。下列说法错误的是
A．将蒸馏水煮沸后冷却可降低水中溶解的氧气量
B．对比a、b两支试管内的现象，说明铁生锈需要与水接触
C．根据图3可知，植物油能够减少氧气的溶解量
D．生活中可在铁制品表面涂上植物油防止生锈，说明植物油可以隔绝水和氧气
二、填空题
11．镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。
(1)镁的原子结构示意图如图所示：
镁原子核内的质子数是_______，的核外电子数是______。
(2)镁燃烧会发出______，用于制造烟花和镁光灯。环保烟花采用硝基胍()代替黑火药，补充完整其完全燃烧的化学方程式：______。
(3)镁基储氢合金能在常温常压下储存和运输氢气，未来有望成为燃料电池车的“移动氢库”，其储氢和释氢过程如下图。
①中氢元素的化合价为_______。“储氢”过程发生______反应(填基本反应类型)。
②镁基储氢合金储氢的优势有_______(写一条)。
12．碳中和是指通过减少二氧化碳等温室气体排放，并利用碳汇(如森林、海洋、碳捕集技术等)抵消剩余排放，实现“净零排放”。
(1)“碳”的认识：下图是元素周期表中碳元素的信息。下列信息表述不正确的是______。
A．碳原子的相对原子质量为12.01 B．60个碳原子表示为
C．构成石墨的微粒为碳原子 D．石墨和金刚石构成微粒相同，化学性质相似
(2)“碳”的排放：煤、______和天然气是常用的三大化石燃料，其中煤炭(C)完全燃烧的化学方程式是______。
(3)“碳”的捕集：科学家用3D打印技术研制出一种吸收的微胶囊，球形微胶囊内部充入溶液，其原理如图所示。
①碳酸钠溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)，吸收过程中离子数目增加的是_____(填离子符号)。
②解吸过程的能量转化方式是将______能转化为化学能。
13．锌是我国古代钱币铸造材料之一。清代以闪锌矿(主要成分为ZnS，含少量FeS和PbS，其余成分不考虑)为原料制取Zn的工艺流程如图所示。
(1)高温下，闪锌矿在焙烧炉中与氧气发生反应，产生碎矿和烟气，若直接排放会导致的环境问题是______。
(2)碎矿的主要成分有ZnO、和PbO等物质，则ZnS在焙烧过程中发生的反应化学方程式为________。反复焙烧三次的目的是_______。
(3)①在高温下，一氧化碳能将锌从氧化锌里还原出来，该反应的化学方程式为_______。
②已知Zn、Fe、Pb的沸点如下表，为了利用沸点差异将锌从冶炼罐中以气态形式分离出来，冶炼罐的温度应控制在_______范围内。(填字母)
物质 Zn Fe Pb
沸点/℃ 906 2750 1740
A．<906℃ B．906～1740℃ C．1740～2750℃ D．>2750℃
(4)冷凝罐必须密封良好，且要冷却至室温后才可以打开得到粗锌，原因是_______。
(5)清朝钱币主要用铜锌合金铸造，铜锌合金与其组分金属相比，具有的优点为_______。
14．我国的制盐历史悠久，最早可以追溯到神农时代(公元前2370年～公元前2338年)。
(1)《说文解字》讲：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是______。
(2)海盐生产的过程用海水淋洗芦席上富含盐分的沙土，液体汇入深坑得卤水(如图3)。“芦席”相当于实验室过滤操作中的______。
(3)印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和提高染色效果。若染液中有NaCl和固体时，会导致染色不均和固色率低。NaCl、的溶解度曲线(如图2)所示。
①NaCl、的溶解度受温度影响较大的是______(填化学式)。
②40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数是_____(计算结果精确到0.1%)。
③固色时，需先用40～50℃的水充分溶解，再将溶液分多次加入染液中。控制温度在40～50℃的理由是______。
15．水对我们至关重要，不管是日常生活，还是动植物生长、工农业生产，都离不开水资源，研究小组开展以“水”为主题的项目式学习。
活动一：水净化
(1)自来水厂净水时，可用明矾作絮凝剂其化学式为，n的值为______。
(2)如下图1是某家庭用户使用离子交换树脂对自来水进行净化，水通过阳离子交换柱后得到更多的，通过阴离子交换柱后得到更多的，净化后水分子数目会增多的原因是_______。
活动二：水作溶剂
学校劳动基地开展无土栽培种植实践活动，需配制无土栽培的KNO 营养液。
(3)属于_______(填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”)。
(4)营养液浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)植物根细胞液浓度会造成“烧苗”，现有50 g溶质质量分数为2%的原液，要稀释至0.2%才可用于栽培，需要加水____g。
活动三：水电解制
(5)一定条件下电解水过程中，某电极上发生的变化如下图2.
①“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，其离子符号为_____。
②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：_____。
(6)长征系列运载火箭的第三子级火箭采用液氢液氧环保型推进剂作为动力来源。某种光分解水制氢制氧的循环反应过程如图3所示。写出循环反应II的化学方程式是_______。
三、实验题
16．同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式气体肥袋(如图1所示)产生了浓
厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。
查阅资料：a．吊挂式气肥袋中含有两包试剂，一包固体一包液体。
b．将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。
固体和液体可能是什么物质呢？带着问题同学们来到实验室。
I．探究反应原理
(1)实验室提供了四种试剂：盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵。
已知：
根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。
方案序号 A B C D
组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 硫酸+碳酸氢铵
同学们很快排除了B方案，因为______，该方案不利于的制取。
(2)固体物质选择碳酸钙还是碳酸氢铵呢，同学用图2所示装置进行实验。观察到：甲中产生气泡，气球变大；乙中迅速产生大量气泡，气球变得更大。
①实验中x=_____g。
②写出甲中发生的化学方程式_____。
③实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是_______。
盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物生长和人体健康。因此，液体选择硫酸。
II．气肥袋的使用
(3)气肥袋挂在高处而不放在地面基于二氧化碳的一点物理性质是______。
(4)在使用过程中，同学们发现上图所示的气肥袋有缺陷，于是设计了如图3所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点与图4所示的实验室中装置______(填A、B或C)相似。
(5)使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途______。
17．闽南沿海地区春夏气候温暖湿润，蚊虫异常活跃，日常生活需注意防蚊、防虫。蚊虫能分泌出蚁酸，叮咬后会刺激皮肤，产生痛痒感。某化学兴趣小组对蚁酸进行了如下探究。
【查阅资料】
资料1：蚁酸的化学名为甲酸(HCOOH)，熔点为8.6℃，受热易分解。
资料2：氯化钯()溶液常用于检验CO，反应的化学方程式为
。
【实验探究】
探究1：测定蚁酸的酸碱性
实验方法：用试管取少量蚁酸溶液，滴加紫色石蕊溶液，显红色。
(1)实验结论：_______。
(2)生活应用：被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质应选择的是_____(多选，填字母)。
A．肥皂水 B．食醋 C．食盐水 D．小苏打溶液
探究2：探究蚁酸受热分解的产物
猜想与假设：
猜想1：和 猜想2：和CO
(3)选择分解装置：分解蚁酸时，应选择的装置是下图中的______(填“A”或“B”)。
(4)实验现象：加热蚁酸，将分解产物依次通过装置C、D、E，现象记录见下表：
装置 C D E
现象 集气瓶内壁出现无色液体 澄清石灰水不变浑浊 溶液中产生灰色沉淀
①由装置D的现象所得到的结论是_______。
②由装置E的现象说明蚁酸分解的产物中含有_____(填化学式)。
③写出蚁酸分解的化学方程式：_______。
④装置E后面装置用于处理尾气，方法是________。
四、计算题
18．空气污染监测仪是根据SO2与Br2在溶液中的定量反应来测定空气中的SO2含量，其主要原理为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，若向含有1.6mgBr2的溴水中缓慢通入2m3某工业废气时，恰好完全反应。
(1)请计算2m3该废气中所含SO2的质量。
(2)工业排放的废气中SO2的含量不得超过0.4mg/m3，则该废气___________(填“符合”或“不符合”)排放标准。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A A D B B C C A B
11．(1) 12
10
(2) 耀眼的白光
(3) -1
化合
常温常压下即可储存和运输氢气（合理即可）
12．(1)B
(2) 石油
(3) >
热（或内）
13．(1)酸雨
(2)
使硫化锌完全反应，提高原料利用率
(3) B
(4)防止高温下锌与空气中的氧气反应被氧化
(5)硬度大（或抗腐蚀性强、熔点低等，合理即可）
14．(1)蒸发结晶
(2)滤纸
(3)
40~50℃时碳酸钠溶解度较大，可充分溶解，避免出现固体导致染色不均、固色率低。
15．(1)2
(2)和结合生成水分子
(3)复合肥
(4) 大于
450
(5)
压强减小，气体分子间的间隔变大
(6)
16．(1)硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应继续进行。
(2) 2 相同条件下，碳酸氢铵与酸反应速率更快，单位时间内产生的更多。
(3)二氧化碳的密度比空气大
(4)A
(5)作氮肥（或浇灌农作物等，合理即可）
17．(1)蚁酸溶液呈酸性
(2)AD
(3)B
(4) 蚁酸分解产物中不含CO2 CO 放置酒精灯直接燃烧（或使用气球收集合理即可）
18．(1)设2m3该工业废气中所含SO2的质量是x，
x=0.64mg，
答：2m3该废气中所含SO2的质量；
(2)符合

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