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2025-2026 学年第二学期期中调研 高二化学
考试时间:75 分钟 满分:100 分
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127
一、选择题(共 13 小题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题 意。)
1. 有重要的用途。下列生产中 的作用与其他三个不同的是
A. 油脂皂化 B. 制金属 Na C. 侯氏制碱 D. 氯碱工业
2. 硫磷酸铵 具有改良土壤等多种用途,下列说法正确的是
A. 沸点: B. 电负性大小:
C. 电离能大小: D. 酸性强弱:
3. 实验室用环己烷提取番茄中的番茄红素。下列相关原理、装置及操作正确的是
A. A B. B C. C D. D
4. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A. 乙酸的相对分子质量大于甲酸, 乙酸的酸性弱于甲酸
B. 乙醇和水分子间能形成氢键, 两者之间能形成共沸物
C. 易溶于水,可用于红酒的灭菌
D. 乙烯具有可燃性，可用于催熟水果
阅读下列材料，完成下面小题。
青蒿素是治疗疟疾的有效药物。科学家经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终选用乙醚冷浸法提取青蒿素，并确定了其结构如下图左所示。进一步研究发现，将青蒿素选择性地还原成双氢青蒿素(结构如下图右)，极大提高了治疗疟疾的效果。
5. 下列有关说法正确的是
A. 分子为非极性分子 B. 乙醇与乙醚互为同系物
C. 青蒿素中 C 原子轨道杂化类型均为 D. 双氢青蒿素比青蒿素多 1 个手性碳原子
6. 下列有关研究青蒿素的实验说法不正确的是
A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液
B. 通过元素分析仪可确定青蒿素的元素组成
C. 通过核磁共振氢谱可确定青蒿素的分子式
D. 通过 X 射线衍射可确定青蒿素的分子结构
7. 可将青蒿素还原成双氢青蒿素。下列有关物质结构,性质或转化的推测不正确是
A. 青蒿素中的 -O-O-对热不稳定 B. 双氢青蒿素能使淀粉 KI 溶液变监
C. 双氢青蒿素的水溶性优于青蒿素 D. 可用 代替 实现上述转化
8. 铅蓄电池的工作原理可表示为 ,其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 放电时, 正、负电极质量均增大
B. 放电时,溶液的 增大
C. 充电时, 移向 极
D. 充电时,每消耗 ,转移电子数为
9. 化合物 是一种药物的重要中间体,部分合成路线如下:
下列说法正确的是
A. 可以发生氧化、取代和消去反应 B. 1molY 最多能与 1molNaOH 发生反应
C. 分子中含有 2 个手性碳原子 D. 可用 溶液检验产品 中是否含有
10. 抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下:
下列说法正确的是
A. 的反应类型为取代反应
C. 不存在顺反异构体
D. 可用银氨溶液和酸性 溶液进行鉴别
11. 根据下列实验过程及现象, 能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向盛有苯酚饱和溶液的试管中滴加几滴溴水，无沉淀产生 苯酚不能与 反应
B 将两支盛有 溶液的试管分别置于冷、热水浴中，再同时加入 溶液，热水浴中的试管先出现浑浊 升高温度可加快化学反应速率
C 向盛有 溶液的试管中滴加 1mol·L 氨水，直至得到深蓝色透明溶液，再加入 增大溶剂极性可降低溶质溶解度
8 mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，出现深蓝色晶体
D 向试管中加入 1-溴丁烷和 20%KOH 溶液，加热，冷却后再滴加 溶液，出现难溶物 1-溴丁烷中含溴原子
A. A B. B C. C D. D
12. 室温下，通过下列实验制备少量 并探究其性质。
实验 1: 测得 氨水的 约为 12;
实验 2: 向上述氨水中加入 至饱和,通足量 ,经过滤、洗涤、干燥得到 固体;
实验 3: 配制 溶液,测得溶液 为8.0;
实验 4: 向 溶液中滴加几滴 溶液,产生白色沉淀。 下列说法正确的是
A. 依据实验 1 推测:
B. 实验 2 所得滤液中存在:
C. 实验 3 的溶液中存在:
D. 实验 4 发生反应的离子方程式:
13. 工业上采用氯苯和 在高温下制备苯硫酚 ，副产物为苯，反应如下:
反应I.
反应II.
将一定量的氯苯和 加入反应器,定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量,得到单程收率(得到的产品与原料总投入量的百分比)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 反应I的活化能大于反应II的活化能
B. 590°C时，使用高效催化剂能提高苯硫酚的平衡产率
C. 645°C时，反应II的v(正)D. 其他条件不变， ，苯硫酚的选择性随着温度升高不断增大
二、非选择题(共 4 题，共 61 分)
14. 以废钒催化剂(主要含有 、 、 、 和 等)为原料制备 的流程如下图所示:
废钒催化剂 酸浸还原 除杂 沉钒 煅烧
已知: 元素在溶液中主要以 形式存在。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 (开始沉淀的 按金属离子浓度为 计算)。
金属离子
开始沉淀的pH 3.7 2.2 7.5
沉淀完全的pH 4.7 3.8 9.5
(1)酸浸还原。将废钒催化剂粉碎后，加入 和 浸取，过滤。
①浸取时，先向废钒催化剂中加入 后缓慢滴加 ，若滴加过快会降低 的利用率，这一操作主要原因是_____(请用化学方程式表示)。
②浸取后的溶液中有 、 、 、 和 等离子， 转化为 的化学方程式为_____。
(2)除杂。向酸浸还原后所得滤液中加入氨水调节溶液的 至 8.0，过滤得到含有 的滤渣。所得滤渣中加入 溶液，再通入 ，调节溶液 大于 13，充分反应后过滤，向
滤液中加入盐酸调节溶液的pH至 8.5 后过滤，得到 溶液和滤渣 。
①碱性条件下， 和 反应生成 的离子方程式为_____。
②滤渣 X 的主要成分是_____(填化学式)。
(3)沉钒。向所得 溶液中加入一定量 固体，充分反应后得到 沉淀。沉钒率(沉淀中钒的质量与原料中钒的总质量之比)随温度的变化如图所示。
①温度高于 ，沉钒率随温度升高而减小的可能原因有_____。
②反应过程中加入一定量的醇类溶剂可以提高沉钒率，原理是_____。
15. 化合物 是有机合成的中间体,其合成路线流程图如图:
OH
COOH LiAl
HO HO
四氢呋喃HO
A
① B ②
C
CHO
D ......
KOH ④
③
E F
(1)化合物 E 中的 、 杂化的碳原子个数比为_____。
(2)化合物 A 的熔点比邻羟基苯甲醛的_____(填“高”或“低”或“无差别”)。
(3)B→C 的反应类型为_____。
(4)化合物 D 的分子式为 ，写出 D 的结构简式_____。
(5)B 和甲醇反应的产物为 G( )，写出满足下列条件 G 的一种同分异构体的结构简式_____。
①不能发生银镜反应，水解产物之一遇 溶液显紫色
②分子中有 4 种不同化学环境的氢
以下 和 二酸 为原 料制 备化 合 物变式 ，写出相应的合成路线流程图。_____(无机试剂和有机溶剂任用, 合成路线流程图示例见本题题干)。
16. 可用于饮用水消毒，常通过 与 酸化的 反应制备。
(1)制备 反应的化学方程式为_____。
(2)已知 受热分解温度约为 ，其他条件不变，研究温度对 转化率、 收率的影响, 结果如图所示。
①当温度高于 ，随着温度升高， 转化率下降的原因是_____。
②当温度高于 ，随着温度升高， 转化率与 收率之间的差值有增大趋势的原因是_____。
(3)研究发现在反应过程中加入 (掩蔽 )， 收率瞬间降低，但一段时间后又检测到溶液中有 存在，最终 收率也没有改变。产生该现象的原因可能是_____； 验证的实验方法是_____。
(4)测定 气体(含有一种能将 KI 氧化的杂质气体)纯度的实验如下:
I. 将标准状况下 的 气体样品通入过量的碱性 溶液中充分反应(反应为
,滴加 溶液将产生的 完全消耗(反应为
。
II. 向反应后的溶液中加入醋酸调至酸性，淀粉作指示剂，用 溶液滴定至终点 ,此步骤消耗 溶液 。
①计算气体样品中 体积分数_____(写出计算过程)。
②若气体样品中含 ，测定结果将_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
17. 化合物 是合成血管激酶抑制剂的中间体,其合成路线如下:
(1)A 在水中的溶解度比 B 的_____(填“大”或“小”)。
(2)B→C 的反应类型为_____，D 分子中含氧官能团名称为酯基、_____。
(3)C→D 的反应需经历 C→M→D 的过程，中间体 M 的分子式为 。M 的结构简式为_____。
(4)写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式:_____。
①能使 的 溶液褪色；
②碱性条件下水解后酸化，生成 和 两种有机产物， ， 能与 溶液发生显色反应且苯环上的一取代产物只有一种，Y 的相对分子质量为 60。
(5)已知:
CHO NO
COOCH
COOCH
CHO
为原料制备
的合成路线流程图_____(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 写出以
1. A
A 中 NaCl 通过降低物质的溶解度使其析出, 为物理作用使肥皂析出, 未发生化学变化; (电解熔融氯化钠制备金属钠)、 、 D(电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气)中 均作为反应物参与化学反应。因此, A 的作用与其他三个不同。
故选 A。
2. C
A. 氨分子能形成分子间氢键, 而磷化氢不能形成分子间氢键, 所以氨分子分子间作用力大于磷化氢, 沸点高于磷化氢, A 错误;
B. 同周期从左到右,元素的电负性逐渐增大,电负性大小: 错误;
C. 根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第 IIA 族大于第 IIIA 族，第 VA 族大于第 VIA 族,则元素第一电离能: 正确;
D. 同一周期主族元素从左到右，元素非金属性递增，最高价氧化物的水化物酸性增强，酸性强弱: , D 错误;
故选 C。
3. B
A. 过滤操作需要用玻璃棒引流, A 错误;
B. 萃取操作需要用分液漏斗，操作正确，B 正确；
C. 用环己烷做萃取剂，环己烷的密度比水小，下层为水层，上层为环己烷，C 错误；
D. 蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口的位置，冷凝水应下进上出，D 错误；
故选 B。
4. B
A. 乙酸的酸性弱于甲酸是由于羧酸基团连接的取代基(甲基)的推电子效应，使乙酸中 O-H 键极性较弱, 较难电离, A 错误;
B. 乙醇和水分子间存在氢键导致混合液沸点变化, 形成共沸物, B 正确;
C. 的灭菌作用源于其化学性质 (如抗氧化、杀菌), 与溶解性无关, C 错误;
D. 乙烯催熟水果是其可作植物生长调节剂，与可燃性无关，D 错误；
故选 B。
5. D 6. C 7. D
5. A. 水分子正负电荷中心不重合, 为极性分子, 故 A 错误
B. 乙醇分子式为 ,乙醚分子式 ,不互为同分异构体,故 B 错误;
C. 青蒿素分子中存在 中的 原子为 杂化,故 错误;
D. 青蒿素手性碳原子如
所以有 7 个, 双氢青蒿素分子中含有羟基的
碳也是手性碳，所以含有 8 个手性碳原子，比青蒿素中多连接羟基的碳原子，故 D 正确； 故答案为 D。
6. A. 某些植物中含有青蒿素，可以通过用有机溶剂浸泡的方法将其中所含的青蒿素浸取出来, 这种方法也叫萃取, 故 A 正确;
B. 元素分析仪可确定青蒿素中是否含有 C、H、O 等元素, 故 B 正确;
C. 通过核磁共振谱可推测青蒿素分子中不同化学环境的氢原子的种数及其数目之比, 但不能测定青蒿素分子的分子式, 故 C 错误;
D. 晶体中粒子的排列是有规律的, 通过 X 射线衍射实验可以得到晶体的衍射图, 通过分析晶体的衍射图可以判断晶体的结构特征, 故因此 X 射线衍射可测定青蒿素晶体结构, 故 D 正确;
故答案为 C。
7. A. 过氧键受热易解离，故 A 正确；
B. 过氧键具有氧化性,可将 氧化为 ,使淀粉 溶液变蓝,故 正确;
C. 双氢青蒿素含有羟基，能和水分子形成氢键，水溶性；双氢青蒿素 青蒿素，故 C 正确；
D. 氢气不能将酯基中的 还原，故 错误；
故答案为 。
8.
由题干铅蓄电池的工作原理可知,放电时, 为负极,电极反应为; ，镀有 的 板为正极，电极反应为: ,充电时, 连接电源的负极,作阴极,电极反应为: 一极与电源正极相连,作阳极,电极反应为: ,据此分析解题。
A. 由分析可知，放电时，负极电极反应为；Pb-2e+SO PbSO , 为: ,则正、负电极质量均增大, 正确;
B. 由题干反应原理可知，放电时，消耗溶液中的 ，故溶液的 增大，B 正确；
C. 由分析可知,充电时, 为阴极, 为阳极,故 移向 极, 正确;
D. 由分析可知,充电时,阴极电极反应为: ,阳极电极反应为:
,故每消耗 ,即阴极上 阳极上 ,则转移电子数为 , D 错误;
故答案为: D。
9. D
A. X 含有的酚羟基和甲基均可以被氧化, 发生氧化反应; 酚羟基的邻、对位上的氢和甲基上的氢均可以发生取代反应, 即 X 可以发生氧化、取代反应, 但不能发生消去反应, A 错误;
B. Y 中的碳溴键和酯基均能与 发生反应， 最多能与 发生反应, B 错误;
C. 手性碳原子是指连有 4 个不同原子或原子团的碳原子,由结构简式可知, 结构中不存在这样的碳原子,则 分子中不含手性碳原子, 错误;
D. 含酚羟基, 不含酚羟基, 溶液可与酚羟基发生显色反应(显紫色),则可用 溶液检验产品 中是否含有 正确;
故选 D。
10. B
到 是 与 发生加成反应, 到 发生的是消去反应;
A. 由分析可知, 的反应类型为加成反应,故 错误;
B. 的碳氢键, 则会得到 故 B 正确;
C. 中双键两端碳原子的 如果在同侧则为顺式结构,在不同侧则为反式结构, 有顺反异构,故 错误;
D. 银氨溶液可以检验出 ，但是 上有羟基， 上有碳碳双键， 、 都可以使酸性 溶液褪色，不能鉴别 、 ，故 错误；
答案选 B。
11. B
A. 向盛有苯酚饱和溶液的试管中滴加几滴溴水，充分振荡后无白色沉淀，可能是因为苯酚过量, 生成的 2, 4, 6-三溴苯酚溶解在过量的苯酚中, 从而观察不到白色沉淀, 不能说明苯酚不与溴水反应, A 错误;
B. 将两支盛有 溶液的试管分别置于冷、热水浴中,再同时加入 3 mL0.5 mol 溶液，热水浴中的试管先出现浑浊，说明热水浴中反应速率更快， 则升高温度可加快化学反应速率, B 正确;
C. 该实验中加入乙醇的目的是降低溶液的极性，从而减小溶质溶解度，使其析出，C 错误；
D. 向试管中加入 1-溴丁烷和 20%KOH 溶液，加热，冷却后应该先加入稀硝酸中和 ， 再滴加 溶液，出现难溶物，才能说明 1-溴丁烷中含溴原子，D 错误；
故选 B。
12. D
A. 室温下, 氨水的 约为12,则 , ,列三段式:
起始/mol·L
转化
平衡
则 , A 错误;
B. 发生反应: ,析出 ,所得滤液中主要含 ,含有少量 ,根据电荷守恒可得:
, B 错误;
C. 溶液中,根据物料守恒可得: ,由电荷守恒得: ,将电荷守恒关系式代入物料守恒关系式得: 错误; D. 溶液少量,反应时定其系数为 1,两者反应生成 和 ,则反应的离子方程式为: , D 正确; 故选 D。
13. D
A. 在相同温度下, 活化能越低, 反应速率越快, 产物生成的速率也越快。从图像看,低温时(如 ),苯硫酚(反应 I 的产物)的单程收率,远高于苯(反应 II 的产物), 说明反应 I 的速率更快。 反应速率快, 说明反应I的活化能更低, A 错误;
B. 催化剂的作用是降低反应的活化能、加快反应速率, 但它不改变反应的平衡状态, 也不能提高平衡产率, B 错误;
C. 反应 II 是放热反应, ,升高温度平衡会逆向移动。 时升温, 苯的单程收率仍在上升,说明反应 II 仍在正向进行,未达到平衡状态,此时 , C 错误;
D. 苯硫酚的选择性 ,在 区间,苯硫酚的单程收率(黑色实心点)的增长速率远大于苯的单程收率(空心点)的增长速率, 说明更多的氯苯转化为了苯硫酚, 因此, 苯硫酚的选择性随温度升高不断增大, D 正确;
故选 D。
14. (1)
(3) 温度升高， 水解程度增大， 浓度减小，不利于 沉淀生成；温度升高, 的溶解度增大,沉钒率降低 阵低 的溶解度,有利于 沉淀析出
废钒催化剂主要成分为 ,目标产物为 。 酸浸还原环节，加入 和 ， 作还原剂，将 还原为 ， 还原为 不溶于硫酸,过滤除去,滤液含 。除杂环节加入氨水调 至 完全沉淀为 部分沉淀为 转化为 沉淀，过滤得到三者的混合滤渣。向滤渣中加入 溶液并通入 ，调 大于 被氧化为 不溶于强碱,过滤除去; 转化为 溶解, 被氧化为 溶解，向滤液中加盐酸调 至 转化为 沉淀，过滤得到 溶液。 沉钒环节加入 生成 沉淀，煅烧得到 。
(1)①滴加 过快时，溶液酸性过强， 与 反应生成 气体逸出,降低 利用率,对应反应的化学方程式为 。 ② 中 为 +5 价，转化为 中 +4 价的 ，每个 得到 1 个电子； 中 +4 价的 被氧化为 中 +6 价的 ,每个 失去 2 个电子,根据得失电子守恒, 与 的计量数之比为 1:1,再结合原子守恒配平得反应的化学方程式为
(2)①碱性条件下， 中 4 价的 被 氧化为 中 +5 价的 ，每个 失去 1 个电子; 每个 得到 4 个电子,根据得失电子守恒, 与 的计量数之比为 ,再结合电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式为 。
②调节 大于 13 时， 元素以 形式存在于滤液中，向滤液中加盐酸调 至
8.5, 与 反应生成 沉淀,故滤渣 的主要成分为 。
(3)①温度高于 时，一方面 为弱碱阳离子，水解过程吸热，温度升高水解程度增大,溶液中 浓度减小,不利于 沉淀生成; 另一方面 的溶解度随温度升高而增大,溶解的 增多,故沉钒率随温度升高而减小。
② 在醇类溶剂中的溶解度小于在水中的溶解度,加入醇类溶剂可降低 的溶解度,有利于 沉淀析出,从而提高沉钒率。
15. (1)7:3
(2)高
(3)还原反应
(4)
OOCCH3
(6)
A 发生取代反应引入支链生成 B, B 发生还原反应羧基转化为羟基生成 C, D 中羟基在步骤 ④ 被氧化转化为醛基生成 ,根据 结构简式,结合化合物 的分子式为 , 则 中酚羟基发生取代反应引入甲基生成 为 列反应生成 。 ， 发生一系
( 1 ) 中苯环碳为 杂化、醛基碳为 杂化，甲基碳原子为 杂化，化合物 中采取 和 杂化的碳原子个数比为 7:3。
(2)化合物 A(对羟基苯甲醛)中醛基和羟基是对位的关系，可以形成分子间氢键，会使熔、沸点升高, 邻羟基苯甲醛中醛基和羟基是邻位的关系, 可以形成分子内氢键, 会使沸点降低,则化合物 的熔点比邻羟基苯甲醛的高。
(3)在 反应中，化合物 的-COOH 转化为 ，同时碳碳双键转化为单键，属于还原反应。
(4)
(5)
B 中含有羧基,和甲醇反应的产物为 为酸和醇生成的酯,满足下列条件 的一种同分异构体: ①不能发生银镜反应，水解产物之一遇 溶液显紫色，则不含醛基， 含有酯基且水解能生成酚羟基；②分子中有 4 种不同化学环境的氢，分子结构较为对称；
则 的一种同分异构体的结构简式为:
(6)
CHClCH 发生消去反应引入碳碳双键,然后双键发生已知反应氧化为醛基,
醛基发生 生成 的反应引入碳碳双键和羧基,然后发生 生成 的反应原理将羧基转化为羟基、碳碳双键还原为碳碳单键, 合成路线为:
16. (1)
(2) 温度升高, 发生副反应: ,使参与还原 的 的量减少 温度升高, 将 还原为 (或 ), 分解产生 和
(3) Cl-作反应的催化剂 取两支试管,分别加入相同体积和浓度的 酸化的 溶液，控制温度为 ，向其中一支试管中加入 ，再向两支试管中分别加入相同质量的 ,比较化学反应速率
(4) 不变
(1)在酸性条件下, 可与 反应生成 ,反应中氯化合价由 +5 变为 +4、过氧化钙中氧化合价则会升高为 0 得到氧气，结合质量守恒同时生成硫酸钠、硫酸钙和水，化学方程式为 ;
(2)①当温度高于 ，随着温度升高， 转化率下降的原因是:温度升高， 发生副反应: ,使参与还原 的 的量减少;
②温度升高， 将 还原为 (或 )， 分解产生 和 ，所以当温度高于 ， 随着温度升高, 转化率与 收率之间的差值有增大趋势;
(3)在反应过程中加入 (掩蔽 )， 收率瞬间降低，但一段时间后又检测到溶液中有 存在,最终 收率也没有改变,产生该现象的原因可能是 作反应的催化剂, 加快反应的速率; 要验证该原因, 采用控制变量法, 实验方法是: 取两支试管, 分别加入相同体积和浓度的 酸化的 溶液，控制温度为 ，向其中一支试管中加入 ,再向两支试管中分别加入相同质量的 ,比较化学反应速率;
(4)①II中滴定反应中氯化合价由 +3 变为 -1 、碘化合价由 -1 变为 0，结合电子守恒反应为 ,结合 中氯元素守恒及反应 ,存在:
,气体样品中 体积分数为
②氯气具有氧化性，在 I 中氯气氧化碘离子生成碘单质和氯离子，I 中生成氯离子、碘单质不影响II步骤中消耗标准液 的量,则气体样品中含 ,测定结果将不变。
17. (1)大
(2) 取代反应 酰胺基
A 与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应, 羧基转化为甲酯基得到 B。
B 中苯环上的氯原子与丙二酸二甲酯在碱性条件下发生取代反应，氯原子被甲基取代得到C。 C 在氢气 Pd-C 条件下，硝基被还原为氨基，得到中间体 M；随后氨基与邻位的酯基发生分子内取代反应，脱去一分子甲醇形成五元内酰胺环得到 D。D 在酸性加热条件下发生脱羧反应,酯基水解后脱除 得到 ; 与乙酸酐发生取代反应,氮上的氢被取代得到 。
( 1 )A 中含有羧基，可与水分子形成氢键，属于亲水基团，增大水溶性；B 中羧基转化为酯基，酯基为疏水基团，难以与水形成氢键，因此 A 在水中的溶解度比 B 的大。
(2)B 到 C 的反应中，B 中苯环上的氯原子被甲基取代，属于取代反应；D 的结构中含有酯基与酰胺基, 二者均为含氧官能团。
(3)
到 的反应首先发生硝基的还原，硝基被还原为氨基，此时尚未发生分子内氨解反应的中间体 即 为 ，结 合 分 子 式 可 知 的 结 构 为
(4)
F 的分子式为 ,不饱和度为 8 。条件①说明分子含碳碳不饱和键; 条件②说明分子含两个可水解基团,水解得到 和 分子量为 60,推导 为乙酸 分子量 60，因此分子含两个乙酸酯基，水解得到 2 分子乙酸，X 为水解后含酚羟基的产物。 X 能与 显色说明含酚羟基，苯环上一取代产物只有一种说明苯环取代基对称。结构为
(5)
结 合 提 示 反 应 可 知 ， 合 成 路 线 为

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