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南宁市第三中学2026届高三下学期5月第二次教学质量调研化学试卷
一、单选题
1．化学与社会生产、生活息息相关。下列相关说法错误的是( )
A.制作豆腐时需向豆浆中添加石膏，利用了溶解度很小的性质
B.“烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种核素
C.煤的干馏、气化和液化过程均发生了化学变化
D.华为Mate80手机使用了麒麟芯片，其主要成分是Si
2．下列化学用语描述正确的是( )
A.HCl的电子式：
B.的中心原子杂化轨道：
C.反-2-丁烯的分子结构模型：
D.分子的VSEPR模型：
3．已知在强碱溶液中可被氧化为。某实验小组使用和的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是( )
A分离固体混合物 B制取
C氧化 D得到固体
A.A B.B C.C D.D
4．制备的化学方程式为：，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.22.4L中原子总数为
B.中键的数目为
C.每消耗，转移电子数为
D.溶液中的数目等于
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A.用泡沫灭火器灭火的原理：
B.用氨水吸收烟气中少量的：
C.用溶液刻蚀电路板上的铜：
D.用氢氟酸刻蚀玻璃：
6．一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.X的水解产物之一为乙酸的同系物
B.1molZ能与发生加成反应
C.聚合物Z属于可降解高分子材料
D.此反应属于缩聚反应
7．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是( )
选项 结构或性质 解释
A 在不同溶剂中的溶解度： 极性微弱
B 稳定性：HF>HCl HF分子间作用力更大
C 熔点： 晶体类型不同
D 硬度：碳化硅>晶体硅 Si的原子半径大于C
A.A B.B C.C D.D
8．如图是一类咪唑类盐的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X元素是植物生长所需要的重要元素之一，Y基态原子有5种核外电子空间运动状态，Z元素的简单氢化物可作制冷剂。下列说法正确的是( )
A.基态原子未成对电子数：Z>Y
B.电负性大小：Y>X>Z
C.简单氢化物的沸点：X>Z>Y
D.键角大小：
9．气相离子催化剂(、、等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中----为副反应)，下列说法不正确的是( )
A.是反应中间体
B.②过程中每生成1mol转移电子2mol
C.主反应的总反应方程式为：
D.X与Y能互溶与它们的分子结构具有相似性无关
10．某化学学习小组为探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。
实验编号 试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色
I 溶液＋蒸馏水 棕黄色 深棕色
Ⅱ 溶液 几乎无色 几乎无色
Ⅲ 溶液 黄色 深黄色
已知：水溶液中，几乎无色，水解生成(棕黄色)；为黄色。
下列说法错误的是( )
A.实验I加热前后颜色变化的原因为，加热后平衡正向移动，颜色变深
B.实验II中溶液颜色无明显变化的原因为对平衡的影响大于温度对平衡的影响
C.常温下，向实验II的溶液中加入一定浓度的溶液后，溶液可变为黄色
D.三组实验说明，可用调节探究显色的原因
11．烟酸是B族维生素，可以预防和治疗多种疾病。利用碳封装过渡金属电极可电催化将3-甲基吡啶氧化为烟酸，工作原理如图所示，在电场作用下，双极膜中、离子分别向两极迁移。下列说法正确的是( )
A.a极电势高于b极电势
B.b极的电极反应式为
C.制备0.1mol烟酸时双极膜中质量减少10.8g
D.碳封装过渡金属电极能催化提高b电极上还原反应的速率
12．某富锂超离子导体的晶体结构如图1所示，用取代部分，得到一种高性能锂离子导体，其晶体结构如图2所示，呈立方体形状，棱长为apm。下列关于图2晶体结构说法正确的是( )
A.化学式为LiMgOCl
B.距离最近的两个之间的核间距为apm
C.取代部分会产生空位，有利于传导
D.晶体密度为
13．以和经催化重整制备CO和，可实现的捕集和资源转化，涉及主要反应如下：
①
②
③
恒容条件下，起始投入和各1mol，不同温度下平衡时部分气体的物质的量(n)随温度(T)变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线甲表示的物质为
B.由图可知温度高于时主要发生反应①和反应②
C.时，若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后将减小
D.时，若起始投入和均为0.5mol此时反应②的
14．常温下，用溶液滴定溶液，得到pH与、[或]的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线m表示pH与的变化关系
B.M点溶液：
C.P点溶液：
D.水的电离程度：M>N
二、填空题
15．硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位，钴在催化、磁性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为，还含有NiS、CoS、CuS及少量Au)为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图：
已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是、CuO、NiO、和Au。
②氧化性：Co(Ⅲ)>。
③常温下，部分氢氧化物的溶度积如下表：
氢氧化物
一般情况下，离子浓度小于可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价层电子排布式为________________。
(2)“焙烧”时，CoS发生反应的化学方程式为________________。
(3)“酸浸”时，双氧水的作用是________________，从环保角度分析，“酸浸”不能选用盐酸的主要原因是________________。
(4)“调pH”时，当的浓度均为时，pH最高可调至________(忽略溶液体积变化)。
(5)“沉钴”时，生成沉淀的离子方程式为________________。
(6)“萃取”时，可用萃取剂P204或P507，已知其结构如图1所示(R是同一烃基)，两物质中P=O上的氧原子均可与配位形成配位化合物。请结合物质结构知识分析两者配位能力大小：O(P204)________O(P507)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(7)一种钴的氧化物的晶胞结构如图2所示：
①测定晶体结构的方法为________________；
②钴原子填充在氧原子构成的________(填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”)空隙。
三、实验题
16．三氯化六氨合钴属于经典配合物，常温下为橙黄色晶体，在高浓度盐酸中易结晶析出，易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇。某化学兴趣小组欲制备并测定的纯度。
已知：①为棕褐色不溶于水的固体，为深红色易溶于水的固体。
②通常对于氧化还原反应：氧化态+=还原态，当氧化态和还原态均形成配合物时，氧化态的氧化性减弱，还原态的还原性增强。
Ⅰ.制备
装置和步骤如下(夹持装置已略去)：
步骤ⅰ：检查装置气密性后将溶液、溶液和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，充分反应后缓慢滴加适量双氧水，水浴加热20min，控制反应温度为；
步骤ⅱ：将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入适量浓盐酸；
步骤ⅲ：冷却结晶后过滤，用少量无水乙醇洗涤晶体2~3次，干燥。
(1)仪器X的名称为________________。
(2)步骤ⅰ发生反应的离子方程式为________________。
(3)该小组在制备过程中发现向溶液中直接加入无明显变化，据此认为加入浓氨水或氯化铵对氧化产生了影响，该小组提出如下假设并设计实验验证：
假设1：加入氯化铵溶液，增强了的氧化性。
假设2：________________。
实验编号 实验操作 试剂 现象
1 0.5mL水 无明显变化
2 0.5mL氯化铵溶液 无明显变化
3 a 溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀
结论：假设2合理，假设1不合理。
①请补充假设2：________________。
②实验编号3加入的试剂a为________________。
③据此分析步骤ⅰ中氯化铵的作用是________________。
Ⅱ.测定的纯度
准确称取()样品放入250mL碘量瓶中，加入15mL10%NaOH溶液，加热至不再有氨气放出，加入足量KI固体，振荡使KI溶解，再加入HCl酸化，置于暗处10min，待完全转化成Co2+，滴加2滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液6.00mL(反应原理为，该过程中杂质均不参与反应)。
(4)滴定终点的现象：当滴入最后半滴标准液时，________________。
(5)的纯度为________%(保留一位小数)。
(6)下列操作导致所测的纯度偏高的有________(填标号)。
a.滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡
b.滴定终点时俯视读数
c.盛放标准溶液的滴定管没有用标准溶液润洗
四、填空题
17．二氧化碳直接排放易导致温室效应，因此推进其资源化利用意义重大、前景广阔，例如利用二氧化碳与氢气合成甲醇、乙醇等。
已知：①
②
回答下列问题：
(1)已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和，相关物质的生成焓如下表所示。
物质
a 0 b c
则________kJ/mol。
(2)下列关于反应②的随温度的变化趋势正确的是_________(填序号)。
A. B.
C. D.
(3)绝热恒容条件下发生反应①，下列能说明反应①达到平衡的是_________(填序号)。
A.
B.断裂3molH—H键的同时形成3molH—O键
C.平衡常数保持不变
D.气体的总物质的量保持不变
(4)与反应生成甲醇和乙醇，在不同催化剂作用下反应相同的时间，的转化率及乙醇的选择性与温度的关系分别如图1、2所示。随着温度的升高，以为催化剂，的转化率先增大后减小的原因是________________；制备乙醇最适宜的条件是________________。
(5)按投料比发生反应②，起始压强为8MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系如图3所示，曲线d表示的物质是________(填化学式)，M点所示温度时，该反应的压强平衡常数________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(6)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图4所示，两电极均为惰性电极。电极P上生成的电极反应为________________。
18．抗肿瘤药甲氨蝶呤的一种合成路线如下(略去部分试剂和反应条件，忽略立体化学)：
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是________________。
(2)C的结构简式为________________。
(3)合成D的反应中，NMM可使B(盐酸盐)氨基复原，同时生成新盐，还能与CDMT反应生成(DMTMM)，说明NMM具有________________性(填“酸”、“碱”或“中”)；DMTMM与羧基反应生成(活化羧基)，有利于与氨基反应生成酰胺(D)，同时生成的(DMT—OH)可水洗除去，DMT—OH易溶于水的主要原因是________________。
(4)D→E中①的反应类型为________________；D→E的化学方程式为________________。
(5)C的同分异构体中，含有硝基和苯环的共有________________种(不考虑立体异构)。
(6)设计以为起始原料制备化合物A的合成路线如下(部分反应条件已略去)。
其中F的结构简式为________________；该设计路线的一个明显缺点是________________。
参考答案
1．答案：A
解析：选项A
制作豆腐时向豆浆中添加石膏（主要成分为），利用的是的聚沉作用，即作为电解质使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，而非溶解度很小。该说法错误。
选项B
核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。的质子数为6、中子数为8，是碳元素的一种核素。该说法正确。
选项C
煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，生成焦炭、煤焦油等新物质；气化是将煤转化为可燃性气体（如）的过程；液化是将煤转化为液体燃料（如甲醇）的过程。三者均有新物质生成，属于化学变化。该说法正确。
选项D
麒麟芯片的主要成分是硅单质（Si），硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片。该说法正确。
2．答案：D
解析：
3．答案：D
解析：由题干信息可知可溶于强碱，固体混合物的主要成分为与，向其中加人KOH溶液，不溶于KOH溶液，经过滤分离的KOH溶液和固体，正确；
浓盐酸与在加热条件下可发生反应：，生成的可通过饱和食盐水除去反应过程中挥发出的HCl，气体通过洗气瓶除杂，洗气瓶导管应长进短出，B正确；
由题干信息可知，可与的碱性溶液发生反应制备，发生反应：溶液用于吸收未反应完全的，防止进人大气产生污染，C正确；
反应生成的在加热条件下会发生分解反应：，故直接蒸发结晶不能得到固体，从溶液中分离晶体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误。
4．答案：B
解析：A.没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量，A错误；
B.1个中有3个键，键的数目为，B正确；
C.根据方程式可知，参加反应，电子转移的物质的量为2mol，电子转移数目为，C错误；
D.没有给出溶液的体积，无法计算的物质的量，D错误；
答案选B。
5．答案：A
解析：选项A
泡沫灭火器的灭火原理是溶液与溶液混合，与发生双水解反应生成沉淀和气体。离子方程式中，电荷守恒（左边，右边电荷为0）、原子守恒，且符合双水解反应事实，A正确。
选项B
氨水吸收少量时，与过量氨水反应生成正盐和，正确离子方程式为；选项中生成是过量时的产物，与少量的条件不符，B错误。
选项C
溶液刻蚀铜时，具有强氧化性，将Cu氧化为，自身被还原为，而非生成Fe单质。正确离子方程式为，选项中产物Fe不符合反应事实，C错误。
选项D
氢氟酸（HF）为弱酸，在离子方程式中应保留化学式，不能拆分为和。正确离子方程式为，选项中拆分HF错误，D错误。
6．答案：B
解析：
7．答案：B
解析：
8．答案：A
解析：
9．答案：D
解析：
10．答案：D
解析：本题主要考查化学平衡移动原理在实验中的应用，溶液中存在水解平衡，升高温度，水解平衡正向移动，从而引起溶液颜色的变化。增大生成物浓度或采取使反应物浓度变小的措施均会让平衡逆向移动。结合上述因素对平衡的影响从而可以探究显色的原因。
A.根据已知信息可知，溶液中存在水解平衡，水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，的浓度增大，颜色变深，A正确；
B.实验II中，升高温度，的水解平衡正向移动，浓度增大。加入HNO，溶液中增大，抑制了的水解。由溶液颜色无明显变化，可判断对平衡的影响大于温度对平衡的影响，B正确；
C.常温下，向实验II的溶液中加入一定浓度的NaCl溶液后，发生反应，所以溶液变为黄色，C正确；
D.向实验II的溶液中加入一定浓度的NaCl溶液后，发生反应，溶液变为黄色，可知浓度对在溶液中的颜色有影响，而中含有，因此不能用HCl调节pH探究显色的原因，D错误；
故答案选D。
11．答案：C
解析：
12．答案：C
解析：
13．答案：D
解析：
14．答案：C
解析：
15．答案：(1)
(2)
(3)作还原剂，将还原为；氧化性Co(Ⅲ)>，Co(Ⅲ)会将盐酸中氧化产生有毒气体，污染环境
(4)7.1
(5)
(6)小于
(7)X-射线衍射法；正八面体
解析：
16．答案：(1)球形干燥管
(2)
(3)加入浓氨水，形成和的配离子，增强了的还原性；0.5mL浓氨水；控制溶液pH值，防止生成氢氧化物沉淀，同时增大浓度抑制的电离
(4)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
(5)80.3
(6)c
解析：
17．答案：(1)b+3c-2a
(2)D
(3)CD
(4)反应相同时间，时反应达到平衡，平衡前反应正向进行，升高温度，反应速率加快，的转化率增大，平衡后，由于反应①②是放热反应，升高温度平衡逆向移动，的转化率降低，且有可能催化剂活性下降；、作催化剂
(5)(或)；
(6)
解析：
18．答案：(1)2-氨基戊二酸(或α-氨基戊二酸或谷氨酸)
(2)
(3)碱性；DMT—OH与水分子间能形成多个氢键
(4)水解反应(取代反应)；
(5)14
(6)；第一步消去反应还存在另一种产物，降低了α-氨基戊二酸的产率
解析：

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