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福建福州市八县（市）协作校2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学试卷
一、单选题
1．化学与社会、科技、生产及生活密切相关。下列叙述错误的是
A．被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，是良好的半导体材料
B．歼-20上采用的氮化镓涂层，属于传统的无机非金属材料
C．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni位于元素周期表d区
D．5G-A技术所需的LCP在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性
2．下列说法正确的是
A．乙烯分子中的键：
B．和的电子式分别为和
C．HClO的结构式：
D．的离子结构示意图：
3．下列说法中，正确的是
A．s区元素全部是金属元素
B．属于p区主族元素
C．金属元素的价电子数一定小于4
D．第ⅦA族元素从上到下，非金属性依次增强
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．、、都是含有极性键的极性分子
B．含有的电子数为
C．中杂化的碳原子数目为
D．晶体中含有的键数目为
5．六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，六方氮化硼的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是
A．六方氮化硼可做润滑剂 B．六方氮化硼的化学式为BN
C．B和N均形成8电子结构 D．其晶体为混合型晶体
6．下列有关分子结构和性质的说法正确的是
A．冰融化时，H2O分子中H—O键发生断裂
B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
C．H2O2易溶于水难溶于CCl4可用“相似相溶”原理解释
D．臭氧是含有非极性键的极性分子
7．下列关于晶体的说法中正确的有几个
①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键
②碘晶体升华时破坏了共价键
③共价晶体中，共价键越强，熔点越高
④氯化钠熔化时离子键被破坏
⑤分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑥干冰晶体中，每个周围紧邻12个
⑦氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个
A．2 B．3 C．4 D．5
8．下列关于物质性质或应用的解释错误的是
选项 物质性质或应用 解释
A 液晶用于制作显示器 液晶易液化，具有磁性
B 手性催化剂用于有机药物合成 手性催化剂能进行手性传递，从而获得有效的手性分子
C NCl3具有强氧化性 中显+1价，易得电子
D HClO具有弱酸性 HClO分子中极性较弱
A．A B．B C．C D．D
9．下列图像表示正确的是
A． B．
C． D．
10．某种抗生素结构如图所示，为原子序数依次增大的短周期元素，其中、、为同周期元素。下列说法不正确的是
A．与、均可形成原子个数比为的化合物
B．简单离子半径：
C．最高价氧化物对应水化物酸性：
D．键角：
11．电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转化的前沿方法．使用单原子催化剂电催化将转化为CO的部分机理如下所示．下列说法不正确的是
A．该催化过程在电解池的阴极进行 B．的空间构型为直线形
C．甲、乙中的C原子的杂化类型相同 D．催化剂原子吸附中带正电的部分
12．含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种配合物的结构如图所示，下列说法正确的是
A．该螯合物内存在离子键、配位键、极性键 B．该螯合物通过螯合作用形成的配位键有
C．该螯合物中含有3种配体 D．该螯合物为离子化合物，易电离
13．的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与、、、等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色的。某同学按如下步骤完成实验：
下列说法不正确的是
A．为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可加稀硝酸抑制水解
B．溶液Ⅰ呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的
C．与的配位能力强于
D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色
14．三氯化铁是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。它在以上易升华，在时其蒸气以双聚分子存在。其结构图。工业上制备三氯化铁常见的一种制备流程如下：
下列叙述不正确的是
A．三氯化铁的晶体类型为分子晶体，分子中含有配位键
B．操作a是过滤，操作b是采用蒸发结晶法
C．反应器2中发生的离子方程式为
D．氧化剂使用体现绿色化学理念
15．结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是
选项 事实 解释
A 键角： N的电负性比P的大，的成键电子对更偏向N，成键电子对间排斥力更大，键角更大
B 离子化合物常温下为液态 阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，晶格能小，熔点低
C 沸点： 后者形成了分子内氢键，使其沸点低于前者
D 烯烃中溶入冠醚时，水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强 冠醚能氧化烯烃
A．A B．B C．C D．D
16．氨是常用的化工原料，研究发现可通过高效催化剂高选择性地将还原为。我国科学工作者利用氮化钴(图1)掺杂Cu，获得具有高效催化性能的掺杂物(图2)。
下列说法错误的是
A．掺杂前，氮化钴的化学式为
B．被还原为后，键角将变大
C．晶体中，若晶胞参数为apm，则最近的Co原子核间距为
D．晶体中，Cu原子周围最近的Co原子为12个
二、填空题
17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素
(1)的基态原子有___________种能量不同的电子，它的两种氧化物的分子空间构型分别为___________，___________。
(2)元素的符号是___________，它的价电子排布式为___________。
(3)不含化学键的分子晶体为___________填化学式。
(4)、、的第一电离能从大到小排序为___________填元素符号。
(5)表中所示元素电负性最大的是___________填元素符号、d、的单核离子半径最小的是___________填离子符号)；d和的最高价氧化物的水化物碱性较强的是___________填化学式。
三、解答题
18．按要求回答下列各小题：
(1)有如下分子：①PCl5 ②PCl3 ③BF3 ④BeCl2 ⑤NF3 ⑥CO2 ⑦HCl ⑧H2O2 ⑨CH4 ⑩C2H4。
①上述分子中每个原子周围都满足8电子结构的是___________(填序号)。
②含有极性键的极性分子有___________(填序号)。
③空间结构为三角锥形的分子是___________(填序号)
(2)中键与键之间的夹角为，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有___________个键。
(3)中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，空间构型为___________，画出的结构式___________。(画出配位键)
19．环烷酸金属(Ti、Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：
(1)钛单质存在两种堆积方式，采用六方最密堆积，采用体心立方堆积，鉴别晶体堆积方式的常用方法是___________。
(2)基态Cu原子中，核外电子占据的最高能级的符号是___________，最外层电子占据能级的电子云轮廓图形状为___________，属于___________区。
(3)蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有65g无水，吸水后变成。
①水合物中x=___________。
②若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为，则该配合物的化学式可表示为___________。
(4)①NiO的晶体结构如图a所示，其中坐标参数A为，B为，则C的坐标参数为___________。
②若硒化锌晶体晶胞结构如图b所示，其晶胞参数为，它的密度为，则阿伏加德罗常数的值___________(用含a、的计算式表示)。
(5)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。一种立方BN晶体与金刚石结构相似，其晶胞结构如图1所示。图2中O表示N原子的投影位置，在图2中用●标出B原子的投影位置___________。
20．物质的结构影响物质的性质，回答下列问题。
(1)如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
①代表金刚石的是___________(填编号字母，下同)，它属于___________晶体。
②代表石墨的是___________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为___________个。
(2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。电负性：硫___________磷(填“>”“<”或“=”)，P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为___________。1molP4S3分子中孤电子对的数目为___________，∠S—P—S___________109°28'(填“>”“<”或“=”)。
(3)的酸性远强于，试从元素组成角度解释其原因：___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B D C C B A B D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C B B B D B
17．(1) 5 形 平面(正)三角形
(2) 3d54s1
(3)
(4)FNO
(5) F
18．(1) ②⑤⑥ ②⑤⑦⑧ ②⑤
(2) 4
(3) 平面正方形
19．(1)X射线衍射法
(2) 球形 ds
(3) 6 [CoCl(H2O)5]Cl·H2O
(4) (1，，)
(5)或
20．(1) D 共价 E 2
(2) > sp3 10NA <
(3)中F的电负性强，吸电子效应使羧酸羟基极性增强，O-H更易解离，因此酸性强于

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