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顺昌县第一中学2025-2026学年高二下学期5月期中化学试卷
一、单选题
1．“科教兴国”展现了中国人逐梦星辰大海的豪情壮志。下列说法正确的是( )
A.“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金：钛是过渡元素
B.“深地一号”油气钻井的钻头为金刚石，金刚石为分子晶体
C.“雪龙号”破冰船极地科考：破冰过程中水的共价键被破坏
D.“天宫号”空间站的防护层使用了凯夫拉纤维：凯夫拉纤维是天然有机高分子材料
2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达正确的是( )
A.轨道表示式违背了洪特规则
B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C.，Ⅰ和Ⅱ是同一种物质
D.由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型为，该物质化学式为
3．工业上以和为原料合成尿素，该反应的化学方程式为下列说法正确的是( )
A.在水中溶解度： B.键的极性：N—HC.键长：C=O>C—O D.尿素中各原子均达到8电子稳定结构
4．下列说法错误的是( )
A.的名称是2，2，3，3－四甲基戊烷
B.乙醇的官能团为羟基，1mol羟基含有的电子数为
C.液化石油气的主要成分与圆白菜叶子表层中的二十九烷一定互为同系物
D.柠檬烯()与3，3，4，4－四甲基－1，5－己二烯互为同分异构体
5．下列说法正确的是( )
A.与发生加成反应后的产物具有手性
B.有机物至少有13个碳原子在同一平面上
C.某烃的键线式为，该烃和按物质的量之比为1：1加成时，产物有4种
D.1-丁烯和2-丁烯属于官能团位置异构，和属于同种物质
6．高碘酸是一元弱酸，可作分析试剂，在酸性介质中发生反应：，下列化学用语表述正确的是( )
A.的价电子轨道表示式：
B.高碘酸的电离方程式：
C.的空间结构：三角锥形
D.的共价键类型：键
7．溴苯是一种有机合成原料，广泛应用于药物合成，实验室中用苯和液溴制备溴苯的装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.该反应不需要在加热条件下进行
B.乙中试剂可为氢氧化钠溶液
C.不可用溴水代替液溴
D.装置丙中有浅黄色沉淀生成，说明反应为取代反应
8．在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应：
下列说法正确的是( )
A.苄氯是非极性分子
B.电负性：
C.15-冠属于烃的衍生物
D.X中15-冠与间存在离子键
9．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子中3个能级的电子数相等，基态Y原子有2个未成对电子，由该五种主族元素组成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.分子VSEPR模型为V形
B.电负性：
C.第一电离能：
D.Z、M的单质分别与水反应会生成同一种单质
10．使用现代分析仪器对有机化合物M(链状化合物)的分子结构进行测定，相关结果如图(图1为质谱图，图2为红外光谱图)。下列有关有机物M的说法错误的是( )
A.分子式为 B.结构简式可能为
C.键线式可能为 D.核磁共振氢谱有3组峰
11．“扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下。下列有关该物质的说法正确的是( )
A.分子式为 B.含有2种官能团
C.所有原子可能处于同一平面 D.能与溴水发生加成反应
12．有机“纳米小人”风靡全球，其中涉及的一个反应如图：
下列说法正确的是( )
A.化合物M的一氯代物有4种
B.化合物N能使酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色
C.化合物M、N、P中均不存在手性碳原子
D.该反应完全符合绿色化学的思想，原子利用率为100%
13．存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：(顺式-二氯二氨合铂)
下列说法不正确的是( )
A.空间结构一定为平面正方形
B.①②过程中Pt的化合价保持价不变
C.该变化过程说明的配位能力大于
D.相同条件下，在苯中的溶解度小于
14．应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.位于构成的四面体空隙中
B.b点离子的分数坐标为
C.晶胞中b点离子和d点离子的距离为
D.晶胞中与等距且紧邻的有12个
二、填空题
15．LiOH可用作碱性蓄电池的离子导体，其制备方法：。
(1)上述反应涉及的元素中属于周期表p区元素的是______________________。
(2)第三周期中，第一电离能比P大的元素有______________________种。
(3)基态Ca原子核外电子有______________________种不同的空间运动状态。
(4)的空间构型为______________________。
(5)LiOH的晶胞结构如图。
①晶胞中H处于______________________位置。
a.顶点 b.面上 c.棱上 d.体内
②晶体中与一个Li紧邻的O有______________________个。
③晶体中存在的微粒间作用力不包括___________(填标号)。
a.范德华力 b.离子键 c.金属键 d.极性共价键 e.非极性共价键
16．异戊二烯是一种重要的化工原料，能发生以下反应：
已知：①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系：
烯烃被氧 化的部位 = RCH=
氧化产物 RCOOH
②
请回答下列问题：
(1)反应①中异戊二烯与溴水中的按物质的量之比为1∶1发生1，4-加成所得有机产物的结构简式为______________________。
(2)Y的结构简式为______________________，所含官能团的名称是______________________。
(3)反应②的化学方程式为______________________；反应类型为______________________。
(4)B为含有六元环的有机物，其键线式为______________________。
(5)异戊二烯的同分异构体有很多，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：______________________。
a.链状 b.含碳碳三键 c.核磁共振氢谱图显示有三组吸收峰
17．根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ.工业上，利用石油的分解和结构调整可以获得乙烯、丙烯、苯和甲苯等。主要反应如下：
(1)写出丙烯通入溴的四氯化碳中反应的化学方程式：______________________。
(2)已知G有两种官能团，且相对分子质量比乙烯大52.5，则G的结构简式为______________________。
(3)写出制备硝基苯的化学方程式：______________________。在制备硝基苯的过程中，浓硫酸的作用是______________________。
Ⅱ.实验室常用燃烧法确定有机物的组成。用燃烧法确定有机物化学式常用的装置如下图。这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
(4)若准确称取1.20g样品(只含C、H、O中的两种或三种元素)，充分燃烧后，D管质量增加0.72g，E管质量增加1.76g，该有机物的质荷比如下图所示，则该有机物的分子式为______________________。
(5)该核磁共振氢谱中有2组峰，且峰面积比，则该分子可能为___________(填化学名称)。
(6)该实验装置可能会产生误差，会造成测得的含氧量偏低，改进的方法是______________________。
18．铌(Nb)和锡(Sn)作为掺杂剂，能够显著改善晶圆的导电性能及其稳定性。此外，锡所形成的氯化物在电镀工业及材料科学领域亦拥有广泛的应用。回答下列问题：
(1)铌(Nb)和钒(V)位于同族且相邻，基态Ⅴ原子的价电子排布式为______________________。
(2)(熔点约为210℃)常温下为二聚体，其熔点低于的熔点(大于1000℃)的原因可能是______________________。
(3)铌镍合金材料在生产中有广泛应用，它的晶胞如下图所示。已知：为阿伏伽德罗常数，铌(Nb)和钒位于同族且相邻，但是基态Nb原子最外层只有1个电子。
①Nb在元素周期表中的位置为第______________________周期第______________________族。
②晶胞中Nb、Ni原子个数比为______________________。
(4)白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。它们的晶胞结构如图所示：
①灰锡的晶体结构与金刚石类似，但稳定性不及金刚石，其原因在于______________________；
②若白锡和灰锡晶体的密度分别为g·cm-3和g·cm-3，则白锡和灰锡晶胞的体积之比是______________________。
(5)和是锡的常见氯化物，其中，被氧化后可以得到常温下为无色液体的。
①分子中，键角___________120°(填“>”或“<”或“=”)。
②的空间构型是______________________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.钛元素位于元素周期表第四周期第IVB族，属于过渡元素，A正确;
B.金刚石是碳原子通过共价键形成的空间网状结构的共价晶体，不属于分子晶体，B错误;
C.破冰过程是冰的状态变化，属于物理变化，破坏的是分子间作用力和氢键，水分子内的共价键未被破坏，C错误;
D.凯夫拉纤维是人工合成的有机高分子材料，不属于天然有机高分子材料，D错误;
故选A。
2．答案：D
解析：A.2s轨道应排布两个自旋相反的电子，违背了Pauli不相容原理，故A错误；
B.邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，可表示为：，故B错误；
C.I和II是两个对映异构体，不是同一物质，故C错误；
D.气态团簇不是周期性结构，模型中有4个E和4个F，化学式为，故D正确；
故答案为D。
3．答案：B
解析：A.是非极性分子，是极性分子，分子的极性应为，A错误；
B.键的极性由电负性差决定，O的电负性大于N,键的极性比键强，B正确；
C.双键键长比单键短，键长应小于,C错误；
D.尿素中H原子仅达到2电子稳定结构，并非所有原子均满足8电子，D错误；故答案为B。
4．答案：D
解析：柠檬烯的分子式为，而3,3,4,4-四甲基-1,5-己二烯的分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体。
5．答案：C
解析：
6．答案：C
解析：A.的价电子轨道表示式：Mn原子序数为25，失去4s上2个电子变为，价电子变为，正确轨道表示式3d轨道上应是5个单电子，A选项错误；
B.高碘酸（）是一元弱酸，弱酸部分电离，电离方程式应为，B选项错误；
C.对于，中心原子价层电子对数，含1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论，空间结构为三角锥形，C选项正确；
D.中O原子杂化，H原子1s轨道与O原子杂化轨道形成键，是键，不是键，D选项错误；
故答案为：C。
7．答案：B
解析：由实验装置图可知，装置甲中铁作催化剂条件下苯与液澳反应制备澳苯;装置乙中盛有的试剂用于吸收挥发出的澳，防止澳与硝酸银溶液反应干扰溴化氢的检验;装置丙中盛有的硝酸银溶液用于检验反应生成的澳化氢，证明苯和液溴的反应为取代反应;盛有蒸馏水的烧怀用于吸收未反应的溴化氢，防止污染空气。
A.铁作催化剂条件下苯和液溴的反应在常温下可以反应生成溴苯和溴化氢，不需要加热，A正确;
B.由分析可知，装置乙中盛有的试剂用于吸收挥发出的澳单质，防止溴单质与硝酸银溶液反应干扰澳化氢的检验，而氢氧化钠溶液能与溴、溴化氢反应，不能达到实验目的，B错误;
C.铁作催化剂条件下苯不能溴水反应，所以不可用溴水代替液溴制备溴苯，C正确;
D.由分析可知，装置丙中盛有的硝酸银溶液用于检验反应生成的溴化氢，反应生成的溴化氢能与硝酸银溶液反应浅黄色溴化银沉淀，证明苯和液溴的反应为取代反应，D正确;
故选B。
8．答案：C
解析：
9．答案：C
解析：
10．答案：C
解析：
11．答案：B
解析：A.由结构简式可知，其分子式为，A错误；
B.由结构简式可知，含有酚羟基和酰胺基两种官能团，B正确；
C.分子结构中含有，为立体结构，不可能所有原子共平面，C错误；
D.含有酚羟基，可以与溴水发生取代反应，D错误；
故选B。
12．答案：A
解析：A.化合物M有4种等效氢(如图所示)，所以一氯代物有4种，A正确；
B.化合物N含醛基(-CHO)和碳碳三键(-C=C-)，醛基可被溴水氧化，三键可与溴水加成，均能使溴水褪色，B错误;
C、化合物P中连接两个苯环、羟基(-OH)和氢原子的饱和碳原子，连有四个不同基团，为手性碳原子，如图:，C错误;
D.反应物M含溴原子(Br)，产物P不含Br，Br转化为副产物(如LiBr)，原子利用率未达100%，D错误;
答案选A。
13．答案：D
解析：
14．答案：C
解析：
15．答案：(1)O、P
(2)2
(3)20
(4)正四面体形
(5)b；4；ce
解析：(1)周期表分区:S区为IA、IIA族，p区为IIIA~0族。反应中涉及元素为Li、P、O、Ca、H，其中O、P属于p区。
(2)第三周期元素第一电离能从左到右整体增大，由于P的3p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于S，因此第一电离能大于P的元素只有Cl、Ar，共2种。
（3）空间运动状态由能层、能级、轨道决定，基态Ca原子的电子排布式为，共占据个轨道，因此有10种不同的空间运动状态。
（4）中P的价层电子对数，无孤电子对，因此空间构型为正四面体形。
（5）①由LiOH的晶胞结构可知，H处于面上位置，选b。
②顶点的Li原子，周围紧邻的O原子共4个。
③LiOH是离子晶体，存在离子键（和之间）；内部O和H之间存在极性共价键；晶体中还存在范德华力（由图可知，为层状结构，层间存在范德华力）。不存在金属键（没有金属单质）和非极性共价键（没有相同原子之间的共价键），故选ce。
16．答案：(1)
(2)；（酮）羰基、羧基
(3)；加聚反应
(4)
(5)或
解析：
17．答案：(1)
(2)
(3)；催化剂、吸水剂
(4)
(5)乙酸或甲酸甲酯
(6)在E装置右侧连接一个盛有碱石灰的干燥管
解析：
18．答案：(1)
(2)属于分子晶体；属于离子晶体，离子键强度远大于分子间作用力，因此熔点更低
(3)五；VB；
(4)Sn原子半径大于C原子，Sn-Sn键键长更长，键能更小；
(5)<；正四面体形
解析：

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