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化学试题卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ti—48 Bi—209
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 材料是科技发展的基础。下列说法正确的是
A. 中国“天眼”的防腐膜使用的聚苯乙烯属于天然高分子材料
B. 宇树机器人的触觉传感器所使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料
C. 助力地铁建设的国产盾构机使用的硬质钨合金属于金属材料
D. 飞行器的燃料所使用的废弃食用油的主要成分属于有机高分子
2. 下列选项所示的转化在指定条件下能够实现的是
A. 工业制硫酸：
B. 侯氏制碱法：
C. 漂白粉失效：漂白粉 HClO
D. 工业制硝酸：
3. 某矿石含 Be、Ti、N、O 和 Na 等元素。下列说法正确的是
A. Be 的电负性小于 Na B. Be 和 O 均为 p 区元素
C. N 的第一电离能大于 O D. 基态时，Be 原子和 Ti 原子的单电子数相等
4. 下列实验装置能够达到实验目的的是
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A．验证 与 B．用乙醇萃取 中
氧化性强弱 的 S
C．检验溶液中是否含
D．测定反应速率 有
A. A B. B C. C D. D
5. 关于 、 、 、 和 的结构与性质，下列说法错误的是
A. 沸点： B. 键角：
C. 水中的溶解度： D. 结合质子的能力：
6. 下列离子方程式或化学方程式能解释对应事实的是
A. 钢铁部件的发蓝处理：
B. 浓 溶液稀释后变为蓝色：
C. 泡沫灭火器喷出白色泡沫：
D. 热的纯碱清洗油污： +
7. 根据下列实验方案和现象能得出相应结论的是
选项 实验方案 实验现象 实验结论
向某溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN
A 最终溶液变红 原溶液中含有
溶液
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常温下，分别向浓硝酸和稀硝酸中放 稀硝酸中产生气体，浓硝酸中无 氧化性：稀硝酸>浓硝 B
入打磨过的铝片 明显现象 酸
向分子式为 的脂肪烃中滴加酸
该有机物含有碳碳双
C 溶液紫红色褪去
键
性 溶液
向蔗糖中加几滴蒸馏水，再加入适量 蔗糖变黑并膨胀，且有刺激性气 浓硫酸体现了强氧化 D
浓硫酸并搅拌 味的气体生成 性和脱水性
A. A B. B C. C D. D
8. 已知可发生反应： ，下列说法正确的是
A. X 与 加成产物中均不存在顺反异构 B. Y 中所有原子一定共平面
C. Y 与 Z 互为同系物 D. Z 中存在手性碳原子
9. 一种金属钛的制备方法如图所示。电解熔融 得到钙，钙再还原 生成金属钛。下列说法
正确的是
A. 石墨为惰性阳极，其质量保持不变
B. 的作用是降低电解温度、提高熔融物的导电性
C. 随着反应进行，整个装置中 CaO 的总量逐渐减少
D. 电解产生 11.2 L 气体时，理论上可得 24 g Ti
10. 铜铟镓硒多晶薄膜太阳能电池比传统硅基太阳能电池更具优势，其中一种晶体的四方晶胞结构如图所示，
摩尔质量为 ， 位于晶胞上下面的中心，晶胞的边长分别为 a pm、a pm、c pm，若阿伏加德
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罗常数的值为 。下列说法正确的是
A. 与 的个数比为 B. 的配位数是 8
C. D. 密度为
11. W、X、Y、Z 为前四周期元素，W 原子中电子排布已充满的能级数是最高能级中电子数的两倍，X 与
W 同族，Y 与 X 位于同一周期且质子数之和等于 W。 的电子占据的最高能级为全充满的 3p 能级。下列
说法错误的是
A. 单质熔点最高的一定是 W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 原子半径最大的是 Z D. Y 与 Z 形成的化合物水溶液呈碱性
12. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质 O HO HOO
能量
249 39 10 0 0
可根据 计算出 中氧氧单键的键能为 。下列说法正确的是
A. 的燃烧热
B. 的键能大于 中氧氧单键的键能的两倍
C. 解离氧氧单键所需能量：
D. 在任意温度下自发进行
13. 常温下，将等体积、等物质的量浓度的 与 NaCl 溶液混合，得悬浊液 1，然后进行如下实验。
下列叙述正确的是
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A. 将 配成饱和溶液，对其降温的过程中有 2 个平衡发生移动
B. 溶液 A 中
C. 溶液 A 中
D. 溶液 B 中
14. 已知： 。实验测得速率方程为 ，
( 、 为速率常数)。向 2 L 恒容密闭容器中充入 和
发生上述反应，测得 NO 的体积分数 与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确
的是
A. a 点 NO 的转化率为
B. 从反应开始到 c 点的平均反应速率为
C. c 点反应物的活化分子数少于 b 点
D. 化学反应速率：
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为 ，还含有少量
、CuO 等)制备 的工艺流程如下。
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已知：①BiOCl 不溶于稀硫酸。
②该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
离子
开始沉淀的 pH 1.5 4.5
沉淀完全的 pH 3.2 6.7
（1）基态 的价电子排布式为___________， 的空间结构为___________。
（2）反应釜 2 中，加入 溶液调节溶液的 ， 完全转化为 BiOCl 沉淀的离子方程式是
___________。洗涤滤渣 2 时先用水洗，再用稀硫酸洗涤，用稀硫酸洗涤的目的是___________。
（3）反应釜 3 中，用 NaOH 溶液将 BiOCl 转化为 ，当 BiOCl 恰好完全转化为 时，溶液
中 ，此时溶液 ___________。{已知： ，反应
}。
（4） 纯度的测定
步骤 1：称取产品 4.660 g，置于烧杯中，加入过量稀硝酸低温完全溶解，冷却后全部转移至 100 mL 容量瓶，
定容、摇匀，得待测液。量取 20.00 mL 待测液于锥形瓶，调节溶液 。滴加二甲酚橙(用
表示)指示剂，用 (用 表示)标准溶液滴定，平行滴定 3 次，平均消耗 EDTA
溶液 19.82 mL。
步骤 2：不加产品，重复步骤 1 操作，滴定至终点，用去 EDTA 标准液 0.02 mL。
滴定原理如下： (黄色) (紫红
(无色) (无色)
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①终点的现象为___________。
②产品中 的质量分数为___________%。
③下列操作可能会使测定结果偏高的是___________(填序号)。
A．步骤 1 中，容量瓶定容时俯视刻度线
B．未使用标准溶液润洗滴定管
C．滴定开始时滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡
D．滴定终点读数时，滴定管俯视液面
16. [Co(Ⅱ)Salen]配合物具有可逆载氧能力，是天然氧载体的模型化合物。[Co(Ⅱ)Salen]配合物的制备原理、
装置及载氧能力测定实验步骤如下：
Ⅰ．[Co(Ⅱ)Salen]配合物的制备
实验原理：
实验步骤：
①在装置一的 a 中依次加入 1.6 mL 水杨醛、0.5 mL(0.0074 mol)乙二胺、80 mL 95%乙醇和磁子，搅拌 4～5
min，生成双水杨缩乙二胺配体。
②随后向烧瓶中通入氮气，滴加足量醋酸钴溶液，加热微沸 40～50 min。
③将三颈瓶中溶液趁热抽滤、冷却、抽滤、洗涤、干燥。最后称重产品质量为 2.1 g。
Ⅱ．[Co(Ⅱ)Salen]配合物的载氧测定
反应原理：
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④在装置二的具支试管中加入[Co(Ⅱ)Salen]配合物，打开 、 ，通 约 3～5 min 后，关闭 、 ，
读数并记录。
⑤滴加 DMF 充分反应，直到量气筒中液面不再明显变化……读数并记录。
已知：双水杨缩乙二胺为片状晶体，易溶于乙醇；[Co(Ⅱ)Salen]的摩尔质量为 。
回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是___________。
（2）乙醇的作用是___________。
（3）双水杨缩乙二胺与醋酸钴溶液反应的化学方程式为___________。
（4）[Co(Ⅱ)Salen]配合物的制备实验中，理论产量以乙二胺数据进行计算，则[Co(Ⅱ)Salen]配合物的产率
为___________(列出计算式)。下列操作，会导致产率偏低的是___________(填序号)。
A．用等体积等浓度 溶液代替 溶液
B．第①步开始时通入 直至制备结束
C．将水杨醛、乙二胺、醋酸钴溶液同时混合后，再加热搅拌
（5）与普通的滴液漏斗相比，使用仪器 d 的优点是___________(写两点)。
（6）第⑤步，读数前应进行的操作有___________(填序号)。
A. 打开 、 B. 打开 、关闭
C. 冷却至室温 D. 调节水准管使左右两边液面高度齐平
17. 乙醇是重要的化工原料，可用于制备乙酸乙酯、乙烯、甲酸等。
（1）乙醇可用于乙酸乙酯的制备：
①乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为 、 和 ，则
___________ 。
②在 353.15 K 时，初始组成 的条件下进行反应，测得乙醇的起始浓度
为 3 mol/L、平衡浓度为 0.3 mol/L。平衡时乙酸的转化率 ___________%。已知酯化反应的速率方程为
，其中 。则
___________ (保留 2 位有效数字)。
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③研究发现，难以通过改变反应温度来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是___________。
（2）乙醇在有 Bronsted 酸中心的铝硅酸盐催化下可制乙烯，机理如下：
中间产物 发生副反应生成乙醚的机理如下：
①温度升高到 500℃，几乎所有 都断开 键生成 ，此时的主要产物是
___________(填序号)。
a． b． c．
②生成的乙烯不能及时脱附，会造成催化剂积碳失活。催化剂的酸性强弱会影响反应所需的温度和乙烯的
脱附能力，不同催化剂下势能变化如图所示。
下列说法正确的是___________(填序号)。
a．催化剂的加入增大了平衡常数，有利于反应的进行
b．乙烯从催化剂表面脱附的过程会吸收能量
c．使用酸性较强催化剂可降低反应所需的温度
d．使用酸性较弱催化剂时，乙烯的脱附能力更强，不易导致积碳
（3）电催化乙醇耦合 制甲酸可减少碳排放，还能提高 的电子经济性，工作原理如图所示。(已
知： 的电子经济性 )
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①阴极的电极反应为___________。
② 的电子经济性 时， ___________。
18. Arctigenin(X)是木脂素类的高生物活性物质。X 的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。
（1）M 的化学名称为___________。
（2）X 中官能团名称为羟基、___________，生成 C 的反应类型为___________。
（3）C 与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为___________。
（4）D 的结构简式为___________。
（5）E→F 的过程中会产生少量 的同分异构体 ， 的结构简式为___________。
（6）C(C6H10O3)的同分异构体能同时满足以下条件的有___________个(不考虑立体异构体)。
(ⅰ)含六元环且环上无 杂化的碳；(ⅱ)含碳氧双键；(ⅲ)能与钠反应
（7）以 和 为有机原料，设计化合物 的合成路线___________(用流程图
表示，无机试剂任选)。已知：RONa R-O-R′。
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化学试题卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ti—48 Bi—209
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
【1 题答案】
【答案】C
【2 题答案】
【答案】A
【3 题答案】
【答案】C
【4 题答案】
【答案】A
【5 题答案】
【答案】B
【6 题答案】
【答案】B
【7 题答案】
【答案】D
【8 题答案】
【答案】D
【9 题答案】
【答案】B
【10 题答案】
【答案】C
【11 题答案】
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【答案】A
【12 题答案】
【答案】B
【13 题答案】
【答案】D
【14 题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
【15 题答案】
【答案】（1） ①. ②. 正四面体形
（2） ①. ②. 除去沉淀表面吸附的 、 等
杂质阳离子，同时 不溶于稀硫酸，避免产品溶解损失
（3）13 （4） ①. 滴入最后半滴 EDTA，溶液由紫红色变为黄色，半分钟不变色 ②. 99.0% ③.
AB
【16 题答案】
【答案】（1）三颈烧瓶
（2）作为溶剂，溶解双水杨缩乙二胺，使其与醋酸钴充分反应
（3） +(CH3COO)2Co +2CH3COOH
（4） ①. ②. AC
（5）平衡气压，使 DMF 顺利滴下；避免加入的液体的体积对气体体积测量造成干扰，减小误差 （6）
CD
【17 题答案】
【答案】（1） ①. -3 ②. 30 ③. ④. 该反应焓变很小，温度变化对平衡移动的影响
程度很小
（2） ①. c ②. cd
（3） ①. ②. 8
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【18 题答案】
【答案】（1）乙醇 （2） ①. 醚键、酯基； ②. 氧化反应
（3） （4）
（5）
（6）16 （7）
第 13页/共 13页

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