资源简介

静海一中2025-2026第二学期高二化学（6月）
学生学业能力调研试卷
考生注意：
本试卷分第Ⅰ卷基础题（83分）和第Ⅱ卷提高题（17分）两部分，含3分卷面分，满分共100分。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16
知 识 与 技 能 学 习 能 力（学法）
内容 有机物结构 烃 烃的衍生物 易混易错 规律提炼 开放性试题
分数 15 15 67 11 9 2
第Ⅰ卷 基础题（共83分）
一、选择题: 每小题3分，共36分
=
1．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列有关说法不正确的是（ ）
A．天然有机化合物可以用有机化学方法合成出来
B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水
C．利用CO2合成了油脂，实现了无机小分子向有机高分子的转变
D．聚四氟乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层
2．下列化学用语不正确的是（ ）
A．有机物的名称：3-醛基戊烷 B．丙炔的键线式：
C．乙酸的实验式：CH2O D．醛基的碳氧双键的极性：
3．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下
列属于最理想的“原子经济性反应”的是（ ）
A．用电石与水制备乙炔的反应
B．用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应
C．用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6-三溴苯酚的反应
D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷（）的反应
4．由有机化合物经三步合成的路线中，不涉及反应类型是（ ）
A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．氧化反应
5．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
实验目的 A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．实验室制乙酸乙酯 C．验证碳酸、苯酚的酸性强弱 D．制备硝基苯的装置（悬挂的是温度计）
实验装置
6．维生素的结构如图所示，下列有关维生素的说法正确的是（ ）
A．维生素能发生取代、氧化和消去反应
B．维生素的分子间可形成氢键
C．维生素分子式
D．1 mol维生素与足量和NaOH溶液完全反应消耗二者的比为1:1
7．下列方程式书写错误的是（ ）
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O—+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3—
B．向硝酸银溶液中加入少量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
C．浓硫酸作催化剂且加热条件下，向中滴加过量的：+ +H2O
D．丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴水反应：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO
8．除去下列物质中所含少量杂质（不考虑水蒸气影响），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（ ）
选项 混合物(括号内为杂质) 试剂(足量) 分离方法
A 苯(苯酚) NaOH溶液 分液
B 乙烯(乙醇蒸气) 水 洗气
C 乙酸乙酯(乙醇) 饱和NaCl溶液 分液
D 甲酸(甲醛) 新制Cu(OH)2 过滤
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol环氧乙烷（）中含有极性共价键的数目为
B．标准状况下，11.2 L丙酮所含分子数为
C．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，所含原子数为3NA
D．1mol甲醛与足量的银氨溶液充分反应生成Ag的个数为2NA
10．下列实验操作对应的现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将卤代烃与NaOH 溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 卤代烃中含有氯元素
B 将1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液共热后产生的气体通入溴的CCl4溶液 溴的CCl4溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应
C 将苯、液溴和溴化铁混合产生的气体通入硝酸银溶液中 产生淡黄色沉淀 苯发生了取代反应
D 向中滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 该物质中存在醛基
11．下列说法正确的是（ ）
①用酸性KMnO4溶液鉴别苯、甲苯和四氯化碳
②布洛芬分子(含有羧基)进行成酯修饰后可降低对胃、肠道的刺激作用
③向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，则常温下Ka：苯酚>
④分子式为C4H10O的有机物不能使酸性KMnO4溶液褪色，则该有机物一定不是醇
⑤CH3CHO与CH3COOH的核磁共振氢谱谱图是完全相同的
⑥的一溴代物有4种
⑦皮肤上如果不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗
A．4 B．3 C．2 D．1
12. 中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示：连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如下图。下列有关绿原酸的说法不正确的是（ ）
A．绿原酸的分子式为
B．绿原酸最多与反应
C．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子
D．绿原酸分子能与丁二烯加热条件下进行反应得到含三个六元环的加成产物
二、填空题：共47分
13．（3分）)判断下列说法是否正确，正确的打“√”,错误的打“×”，若不正确请说明理由。
（1）某有机物能发生银镜反应，则该有机物一定是醛类。( )
理由
（2）油脂都能使溴水褪色。( )
理由
（3）乙酸乙酯与稀硫酸混合水浴加热，酯层完全消失。( )
理由
14．（11分）（易混易错题）按要求完成下列填空：
（1）的名称为 ；1mol（）分子中含有σ键的个数为___________(用阿伏加德罗常数NA表示)。
（2）桂皮中含有肉桂醛（），是一种食用香精，工业合成的路线如下：
①肉桂醛分子中共平面的原子最多有______个，碳原子的杂化方式为______，物质的结构简式为 。步骤Ⅱ中的一定条件指的是 。
②流程中设计Ⅰ、Ⅱ两步的目的是 。
（3）已知：烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，
例如：(表示烃基)，
现有某烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理后只得到和各。则可推出：A的分子式是___________，写出含有五元环的烃A的结构简式___________。
=
15．（10分）根据要求写出下列化学方程式并回答问题：
（1）写出发生水解反应的化学方程式 。
（2）写出苯甲醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式 。
（3）写出1，4-丁二醇发生消去反应的化学方程式 。
（4） 乳酸 （）形成聚乳酸的化学方程式 。
（5）某物质结构简式如下：
①若1 mol该物质与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗氢氧化钠的物质的量为_____mol；
②若1 mol该物质最多消耗氢气的物质的量为_____mol。
16.（9分）（规律提炼题）限定条件下同分异构体的书写：
（1）C4H8O2属于酯的结构有__________种。
（2）C4H7Br含碳碳双键的结构有__________种。
（3）化合物A是的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出A的结构简式____________________。
（4）与有机物B（）互为同分异构体，且核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1:1的酯类化合物的所有结构简式为_____________________。
学法题：如何书写有机化合物的同分异构体_______________________________________。
=
17.（14分）香料甲和G在生活中有很多用途，工业上利用有机物A()来制备，其合成路线如图：
已知：R1-CHO+R2-CH2-CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)
回答下列问题：
（1）有机物A()可以通过煤的干馏获得，下列有关说法正确的是_______。
A．煤的干馏属于物理变化
B．有机物A发生硝化反应时，只能得到邻硝基甲苯和对硝基甲苯
C．该分子中的所有碳原子处于同一平面
D．该分子中碳原子的杂化方式均为sp2杂化
（2）②的反应类型是____________。
（3）C的名称是____________，F中官能团的名称是____________________。
（4）写出反应①的化学方程式________________________________________。
（5）写出一种符合下列条件有机物甲的同分异构体的结构简式___________________。
i.与甲具有相同的官能团； ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：4
（6）下列关于E的叙述正确的是_______。
A．分子式为C9H10O B．1mol E最多能与5molH2发生加成反应
C．E存在顺反异构体 D．苯甲醛与E互为同系物
（7）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与合成G的路线相似，请以和HCHO为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。
第Ⅱ卷 提高题（共17分）
（12分）肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香．实验室制备肉桂酸的化学方程式为：
+ (CH3CO)2O+CH3COOH
已知：肉桂酸在较高温度下易发生脱羧反应；主要试剂及其物理性质如下表：
名称 分子量 性状 密度 g/cm3 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度：克/100ml溶剂
水 醇 醚
苯甲醛 106 无色液体 1.06 -26 178-179 0.3 互溶 互溶
乙酸酐 102 无色液体 1.082 -73 138-140 12 溶 不溶
肉桂酸 148 无色结晶 1.248 133-134 300 0.04 24 溶
(
A
)按图连接仪器，加入5 mL（0.05 mol）苯甲醛，14 mL（0.15 mol）乙酸酐（易水解）和7 g无水碳酸钾，
在160-170℃，将此混合物回流45 min。
反应后稍冷，加入30 mL水加热煮沸，再加入适量饱和碳酸钠溶液煮沸。检验pH值，直至碱性，再加入20 mL水加热煮沸，稍冷加入少量活性炭，重新加热至沸腾，几分钟后，趁热抽滤。将1：1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，冷却，使晶体充分析出后，抽滤、洗涤、干燥，得到产品4.5 g。
回答下列问题：
仪器A的名称为____________；
合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥的原因是_________。
（3）在制备过程中加入无水碳酸钾的目的是______________________________________。
（4）控制反应温度在160-170℃的原因是_________________________________________。
（5）加入1：1的盐酸的目的是_____________，冷却析出的晶体抽滤后用________洗涤。
（6）该实验中肉桂酸的产率约为_________%（保留两位有效数字），若进一步提纯粗产品，采用的操作名称是____________。
（2分）（开放性试题）
某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置 (图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与图1装置相比， 此装置的主要优点有_______________________________
______________________________________________________________ 。
（至少写出2点）
20.卷面分（3分）
静海一中2025-2026第二学期高二化学（6月）
学生学业能力调研试卷答案
选择1-12（36分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C A D C C B D D C B A A
13．（3分）（每空1分）
（1）× （2）× （3）×
14．(11分) （除标注外，每空1分）
(1)N,N-二甲基乙酰胺 14NA
(2) ①18 氢氧化钠、乙醇、加热
②保护碳碳双键，防止氧化
(3) C8H12 （2分） （2分）
15.(10分)（除标注外，每空2分）
(1)
(2)
(3)
（4）n +(n-1)H2O；
（5） 4 （1分） 3（1分）
(9分) （除标注外，每空2分）
4 （2）11 (3) (4)或
学法题：（合理即可）（1分）
(14分)（除标注外，每空2分）
(1)C （1分） (2) 加成反应（1分） (3)苯甲醇（1分） 醛基、碳溴键
(4)+CH3COOH+H2O；
(5) 或 (6)BC
(7)（3分）
18.(12分) （除标注外，每空2分）
（1）恒压滴液漏斗（1分） （2）乙酸酐易水解（1分）
（3）消耗反应生成的CH3COOH，促进反应正向进行，提高肉桂酸产率
（4）温度过低反应速率太慢；温度过高肉桂酸发生副反应
（5）使肉桂酸盐转化为肉桂酸 （冷）水（1分） （6）61 重结晶（1分）
19.(2分)
①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯
20.（3分）卷面分

展开更多......

收起↑