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哈三中2025-2026学年度下学期
高一学年6月月考化学选考试卷
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59
一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．小鸡炖蘑菇是东北经典菜肴，以鸡肉、干蘑菇和粉条为主要食材，再加入各种调料（如生抽、蚝油、料酒、食醋等）调味，不但味道鲜美，而且具有很高的营养价值。下列有关说法错误的是
A．粉条中的淀粉属于多糖，淀粉完全水解的最终产物为葡萄糖
B．鸡肉中的蛋白质在高温炖煮时发生变性，该过程不可逆
C．蘑菇中的纤维素和粉条中的淀粉互为同分异构体
D．鸡皮中含有大量动物脂肪，动物脂肪不属于天然有机高分子化合物
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．苯的分子式：
B．和互为同素异形体
C．新戊烷的结构简式：
D．和一定互为同系物
3．现代社会的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是
A．物质发生化学反应通常伴随能量变化，所以伴随能量变化的物质变化一定是化学反应
B．吸热反应必须加热才能进行，放热反应不需要加热
C．等质量的硫蒸气和硫粉分别与足量的氧气反应生成气体，硫粉放出的热量更多
D．碱性锌锰干电池属于一次电池，锂离子电池属于二次电池
4．下列有关实验操作、现象和解释或结论均正确的是
选项 操作、现象 解释或结论
A 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓硝酸具有不稳定性
B 过量的使紫色石蕊试液先变红后褪色 具有酸性和漂白性
C 向金属铜与浓硫酸反应后混合液中直接加入蒸馏水，溶液变蓝 混合液中含有铜离子
D 纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌慢 粗锌中含有比锌稳定的金属杂质使锌作正极
5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．(浓)
C．
D．
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．羟基所含电子数为
B．标准状况下，中含有的分子数目为
C．由和组成的混合气体中含有的原子总数为
D．密闭容器中，与在一定条件下充分反应，生成的分子数为
7．下列化学方程式或离子方程式与所给事实相符的是
A．用硫粉处理洒落在地上的水银：
B．由丙烯制备聚丙烯：
C．交警用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾：
D．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：
8．下列叙述与对应图示相符、操作正确且能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）
A．在日光直射的地方制取纯净的一氯甲烷 B．比较乙醇中羟基氢原子和水中氢原子的活泼性
C．验证酸性强弱：醋酸>碳酸>硅酸 D．演示喷泉实验
9．下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 浓氨水具有碱性
B 聚氯乙烯薄膜不能用于食品包装 聚氯乙烯燃烧生成和
C 硫化后的橡胶用于制造轮胎 硫化后的橡胶具有更好的强度、韧度、弹性及化学稳定性
D 灼烧后的铜丝伸入乙醇后，铜丝变红 乙醇具有氧化性
10．键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯的键线式为，乙醇的键线式为。莽草酸是一种合成抗病毒、抗癌药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是
A．莽草酸属于芳香烃
B．分子式为
C．莽草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可据此确认分子中含碳碳双键
D．1 mol该有机物最多消耗、、的物质的量之比为
11．与可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示，下列说法正确的是
A．中最多有7个原子共平面
B．反应①、②均为取代反应
C．反应②的I、II两步均放出能量
D．比稳定
12．已知是一种气态烃，标况下的密度为，从制备的合成路线及与反应制备的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．除去甲烷中混有的可选用溴的四氯化碳溶液
B．1 mol A先与足量发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗的
C．试管乙中盛装的溶液为饱和溶液
D．可发生加聚反应，其产物的链节为
13．利用微生物燃料电池（MFC）可以将废水中的降解为。某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，已知：质子交换膜只允许通过。下列说法正确的是
A．左右两侧电极附近溶液的均降低
B．质子从好氧电极区域通过质子交换膜移向电极区域
C．电极为负极，发生的反应为
D．理论上每消耗，生成在标准状况下的体积为
14．用和催化合成乙烯的反应原理为：，向恒容密闭的催化反应器中充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是
A．升高温度，催化剂的催化效率降低
B．生成乙烯的速率：点一定大于点
C．当和的转化率相等时，该反应一定达到平衡状态
D．250℃反应达到平衡时，容器内的压强与起始时的压强之比为13∶16
15．钌（Ru）是重要的稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种以钌废料[主要含，还含少量的、、]为原料制备钌（Ru）的流程如图所示。下列说法错误的是
A．“酸浸”时发生的离子反应之一为
B．“除杂”时氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2
C．“灼烧”用到的仪器为蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
D．“热还原”时，先通一段时间的氢气，目的是排尽装置内的空气，防止爆炸
二、非选择题：（本题共4小题，共55分。）
16．（14分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某工厂炉渣的主要成分含有、及少量、，以该炉渣为原料制备和的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时为了提高钴元素浸出率，可采取的措施有_____________、_____________（写出两条）。“滤渣1”的主要成分为__________（填化学式）。
（2）“酸浸”时与在一定条件下反应生成的化学方程式为_______________。
（3）“碱洗”的目的是____________________。
（4）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________________。
（5）除上述方法外，还可以从钴酸锂废旧电池中对进行回收再利用。已知钴酸锂电池工作时的总反应为，则放电时正极的电极反应式为____________________。
（6）碳酸钴在空气中加热可得到多种钴的氧化物，某次加热分解实验中得到组成为的固体氧化物、将一定量该固体与盐酸混合后，二者恰好完全反应，生成和，则该固体氧化物的化学式为_____________。
17．（13分）乙酸异戊酯具有香蕉的香味。实验室在浓硫酸催化和加热的条件下利用乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的实验装置如图所示（加热及夹持仪器略），实验条件下相关物质的性质如表所示。
物质 相对分子质量 密度/(g/mL) 沸点/°C 水中溶解度
异戊醇 88 0.81 132 微溶
乙酸 60 1.05 118 易溶
乙酸异戊酯 130 0.88 142.5 微溶
回答下列问题：
（1）向仪器A中加入异戊醇和浓硫酸时应先加入__________，待冷却后再加入乙酸。
（2）如果在加热过程中发现忘记加沸石，接下来的操作是____________________________。
（3）乙酸和标记的异戊醇制备乙酸异戊酯的化学方程式为____________________________。
（4）装置图中分水器的“分水”原理是：冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出。反应结束的标志是____________________________。
（5）反应结束后将三颈烧瓶中混合液转移到分液漏斗中，先用蒸馏水洗涤，再加入__________除去残留的酸和醇。充分振荡后静置分层，上层为乙酸异戊酯粗品。
（6）除去（5）中所得粗品中的水的试剂最合适的是__________。
A．碱石灰 B．无水硫酸镁 C．浓硫酸
（7）实验条件下，起始时加入异戊醇，乙酸，最终得到乙酸异戊酯纯品，则本实验中乙酸异戊酯的产率为__________（保留两位有效数字）。
18．（14分）是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题：
I．燃烧
（1）一定条件下在中完全燃烧生成和水蒸气放出的热量，__________。
化学键 O-H C-H C=O O=O
断裂1 mol化学键需要的能量（kJ） 413 745 407
II．催化重整
催化重整反应为
在体积为的恒容密闭绝热容器中充入、以及固体催化剂进行重整反应，时达到平衡，此时测得的浓度为。
（2）时间内用表示的平均化学反应速率为____________________。
（3）下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是__________（填字母）。
A． B．
C．混合气体密度保持不变 D．容器中温度不再改变
（4）达到化学平衡状态时，的转化率为__________%。的体积分数为__________%。
III．电池
（5）碱性燃料电池结构如下图所示，离子交换膜仅允许通过。当电极处消耗标准状况下时，离子交换膜通过的物质的量为__________。
IV．催化重整再讨论
（6）温度对催化剂的活性也有一定影响。其他催化剂作用下，也可以转化为：。不同温度下乙酸生成速率变化曲线如上图所示。
试解释250℃-300℃时温度升高而乙酸生成速率下降的原因______________________________。
19．（14分）有机物与人类生活和发展密切相关。丙烯酸乙酯（）是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下，回答下列问题。
（1）葡萄糖中官能团的名称是______________________________，检验淀粉水解是否产生葡萄糖。可选择的检测试剂有__________。
a．新制的 b．碘水
c．银氨溶液 d．溶液
（2）B工业上还可以由F制备，F是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，写出F生成B的化学方程式______________________________。
（3）B和E生成丙烯酸乙酯的反应类型为__________。
（4）C的结构简式为__________。
（5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式____________________。
①是的同系物且相对分子质量比大28 ②含有两个甲基
（6）关于E的说法正确的是__________。（填序号）
①E和乙酸互为同系物
②E可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
③1 mol E与足量反应可产生11.2 L气体（标准状况下）
④相同物质的量的和充分燃烧后，耗氧量相同
（7）聚丙烯酸乙酯（PEA）具有良好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。一定条件下，由丙烯酸乙酯聚合成PEA的化学方程式为__________________________________________________。
1哈三中2025-2026学年度下学期
高一学年6月月考化学选考答案
选择题（本题共15小题，每题3分，共45分）
CADAB CABCB ABCDC
非选择题
16.
(1)将炉渣粉碎，适当增加酸的浓度，适当升高温度（各1分） SiO2
(2)
(3)除去Al(OH)3
(4)
(5)Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2 (6)Co4O5
17,
(1)异戊醇（1分）
(2)立即停止加热，待混合液冷却后再加入沸石
(3)(CH3)2CHCH2CH2CH218OH+CH3COOH CH3CO18OCH2CH2CH2CH(CH3)2+H2O
(4)分水器中水量不再增多
(5)饱和碳酸钠溶液 (6)B (7)60
18.
(1)446 (2)0.25 mol/(L·min) (3)D
(4)25 12.5 (5) 6 mol
(6)该温度范围内，温度升高的程度使反应速率加快的程度小于催化剂失活使反应速率降低的程度（该温度范围内，与温度升高相比，催化剂失活使反应速率降低为主要因素）
19.
(1)羟基、醛基 ac
(2)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
(3)取代反应/酯化反应（1分）
(4)CH3CHO（1分） （5）(CH3)2CHCHO
(6)②④
(7)
2

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