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安徽省宿州市萧县部分校2025-2026学年高二下学期6月月考化学试卷
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.人体血液的正常pH范围是
B.使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施
C.离子液体有良好的导电性，可用作电化学的电解质，但不能作溶剂
D.通过配位键与血红蛋白中的结合，导致其失去载氧能力
2．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.基态Mn原子的价层电子轨道表示式：
B.中的共价键是键
C.的球棍模型为
D.氯溴碘代甲烷存在对映异构体
3．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是( )
A.熔点高，可用作压电材料，如制作石英手表
B.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿，可用于铜的金属防护
C.表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，可用于去油污
D.聚乙炔的共轭大键体系为电荷传递提供了通路，可用于制备导电高分子材料
4．制造特种工程塑料的一种单体的结构简式如图所示，下列有关该单体的说法错误的是( )
A.属于芳香族化合物 B.分子中所有原子可能共平面
C.分子中含有3种官能团 D.能发生取代反应、加成反应
5．下列说法错误的是( )
A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为甲基使苯环活化
B.酸式滴定管可使用聚四氟乙烯活塞
C.和互为同分异构体
D.某烃完全燃烧生成和的物质的量之比为，则烃中、的物质的量之比为
6．下列对物质性质的解释错误的是( )
选项 物质性质 解释
A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小
B 在水晶柱面上的石蜡熔化呈椭圆形，在玻璃柱面上的石蜡熔化成圆形 玻璃是非晶体，水晶是晶体，晶体具有各向异性
C 气态氢化物的稳定性： O原子半径小于S原子半径，O-H键长小于键长，键能大，较稳定
D 酸性：氯乙酸＞乙酸 氯的电负性大，氯乙酸的羧基中羟基的极性大于乙酸的羧基中羟基的极性
A.A B.B C.C D.D
7．酞菁的结构非常类似于自然界中广泛存在的卟啉，但它是一种完全由人工合成的化合物。下图为平面形分子酞菁的结构，下列说法错误的是( )
A.通过红外光谱可测定酞菁分子中含有的官能团
B.碳、氮原子均采取杂化
C.p轨道能提供一对电子的N原子是③
D.酞菁的核磁共振氢谱有7组峰
8．我国科学工作者已成功研究出以为主要原料，与等反应生成可降解高分子材料的技术，为消除白色污染作出了贡献。Z、X、Y三种元素位于前两个周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数和未成对电子数都各自相等。下列说法错误的是( )
A.简单氢化物的键角： B.X的单质均为共价晶体
C.X、Z均能与Y形成不止一种化合物 D.X、Y、Z组成的化合物可能是电解质
9．氮化镓（GaN）具有优良的电子迁移率和电子饱和漂移速度，在5G通信系统中具有出色性能。GaN的一种晶体结构如图所示，已知：该六棱柱底边长为，高为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )
A.基态原子第一电离能：
B.该晶体中Ga原子与N原子杂化方式不同
C.该晶体中Ga原子与N原子的配位数均为4
D.GaN晶体的密度为
10．根据下列实验方案、现象得出的结论正确的是( )
选项 实验方案 现象 结论
A 向两支试管中各加入溶液，加热其中一支试管，再将其置于冷水中，与另一支试管对比 加热时溶液变为黄绿色，置于冷水中时溶液变为蓝绿色 反应 的
B 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，然后再向其中滴加2滴溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀
C 将电石和饱和氯化钠溶液反应得到的气体，依次通过溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液 溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色 反应制得的乙炔能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色；能还原酸性高锰酸钾而使其褪色
D 常温下向等体积、等pH的两种酸溶液HA和HB中分别加入足量锌粉，充分反应 HA溶液中产生的氢气更多
A.A B.B C.C D.D
11．碳酸丙二醇酯（）是一种重要的电子化学品，在非水溶剂中，以、为原料合成该物质的机理如图所示，下列说法错误的是( )
A.催化剂为和
B.整个过程中有离子键、氢键、共价键的断裂与形成
C.反应过程中体现了的还原性
D.总反应的原子利用率为
12．下列实验装置和操作不能达到相应实验目的的是( )
实验目的 A用量热计测定中和反应反应热 B提纯苯甲酸（含少量泥沙和氯化钠）
实验装置
实验操作 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 用重结晶法提纯时，正确的操作为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、常温过滤、洗涤、干燥
实验目的 C分液 D制作简易氢氧燃料电池
实验装置
实验操作 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出 闭合、断开时，电解后，断开、闭合，灯泡发亮
A.A B.B C.C D.D
13．制造尼龙-66的原料己二腈[]用量很大，以乙炔和甲醛为原料合成己二腈的传统方法路线复杂。改用电有机合成法，先以丙烯为原料制备丙烯腈（），再用丙烯腈电合成己二腈，原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.电极A为阴极，电极反应为
B.电极B上发生氧化反应，气体x是
C.每生成，阳极室质量减轻
D.电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点
14．是二元弱酸。常温下，将蒸馏水加入到的环己烷溶液中进行萃取，再用或调节水溶液的（调节过程中溶液的体积变化忽略不计）。则两相中的物种浓度c[水溶液中的、、]，环己烷中的及水相萃取率[]与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是( )
已知：在环己烷中不发生电离；假设溶液混合时体积可以加和。
A.曲线乙表示随溶液的变化曲线
B.的平衡常数
C.点溶液：
D.可以用环己烷萃取四氯化碳中的
二、填空题
15．乙二胺是一种重要的工业原料，可用于制造燃料、橡胶硫化促进剂、药物、乳化剂等。
已知：乙二胺（）为无色易挥发液体，沸点是，具有强碱性，易吸收空气中的，生成不挥发的碳酸盐，其盐酸盐乙二胺二盐酸盐（）为稳定固体，易溶于水，与强碱反应可释放出游离乙二胺。
Ⅰ.乙二胺的制备制备原理如下：
取水于烧杯中，边搅拌边加入氢氧化钠溶解备用。
②取100.0g乙二胺二盐酸盐于仪器b中，将配好的氢氧化钠溶液从仪器中滴入，将仪器置于电热套中反应，反应温度为。
③充分反应后，更换接收瓶，接收时的液体。
④向收集到的液体中加入干燥剂，过滤，得到乙二胺粗产品32.0g。
Ⅱ.乙二胺质量分数的测定
酸性条件下，乙二胺可被酸性高锰酸钾氧化为、二氧化碳，转化为。可通过滴定法测定粗产品中乙二胺的质量分数。
⑤取上述粗产品，将其配成溶液作为待测液。
⑥取待测液放入锥形瓶中。
⑦用浓度为的酸性标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准溶液10.00mL。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是____________________。
（2）步骤④中可选用的干燥剂是____________________（填“浓硫酸”或“无水碳酸钾”）。
（3）步骤③中“更换接收瓶，接收时的液体”，____________________。
（4）写出乙二胺与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：____________________________________________________________。
（5）滴定时，将酸性标准溶液装在图中的____________________（填“甲”或“乙”）滴定管中。
（6）步骤⑦达到滴定终点的标志是__________________________________________________。
（7）计算得到的粗产品中乙二胺的质量分数是__________%。
（8）若滴定至终点时俯视滴定管读数，则测得的乙二胺质量分数会____________________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
16．元素周期表是学习化学的重要工具。a~m元素在周期表中的位置如图所示。
回答下列问题：
（1）基态g原子有____________________种能量不同的电子，____________________种空间运动状态不同的电子。
（2）基态j原子的价层电子排布式为____________________，属于____________________区，a~m中与它同区的元素是____________________（填元素符号）。
（3）b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________________（用元素符号表示）。
（4）d、h、m分别形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为____________________（用化学式表示），其原因是________________________________________________________________________________________________________________________。
（5）在晶体中，与一个距离最近且相等的的个数是____________________，这几个构成的空间结构为____________________。
（6）f与k形成的合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，该合金中f与k的原子个数之比为____________________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。若M原子分数坐标为，A原子分数坐标为，则B原子分数坐标为____________________。
17．化合物F是一种食用香料，是配制蜂蜜、杏仁的定香剂。化合物A是衡量一个国家石油化工水平的标志，由A制备F的合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）F中碳原子的杂化方式为____________________；F中含有的官能团名称为____________________。
（2）B的结构简式为____________________。
（3）中，（）水溶液对C的氧化效果差，但向C中加入冠醚18-冠-6后，反应可快速发生，体现了超分子____________________的特征。
（4）写出D与E反应生成F的化学方程式：__________________________________________________________________________________________，反应类型为____________________。
（5）A的同系物G的相对分子质量为70，G的链状同分异构体有____________________种（包含顺反异构），其中核磁共振氢谱显示有三组峰的物质的结构简式为____________________。
18．加氢制甲醇是实现碳中和的重要途径。在合适的催化剂作用下，用、为原料合成甲醇的主要反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
回答下列问题：
（1）已知各物质的燃烧热如下表：
物质
燃烧热/（） -283.0 -285.8 -763.9
①由上述燃烧热计算，____________________，从热力学角度来看，该反应在____________________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。
②恒温恒容时，若只发生反应ⅰ，则下列能说明反应一定达到平衡状态的是____________________（填字母）。
a.
b.混合气体的总压强不再变化
c.混合气体的密度不再变化
（2）我国学者结合实验与计算机结果，研究了与在催化剂表面生成和的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂活性位点的物种用*表示。
上述反应历程中，基元反应①、②、③中活化能最大的反应的____________________，该基元反应的方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）一种应用双极膜（由阳离子和阴离子交换膜构成）通过电化学法还原制备甲醇的电解原理如图1所示。电解过程中，石墨电极为____________________（填“阳极”或“阴极”），理论上催化电极消耗标准状况下，双极膜中迁移的物质的量是__________mol。
（4）225℃时，向密闭容器中充入、（物质的量比为）发生上述反应ⅰ、ⅱ，的平衡转化率和平衡时的选择性随压强的变化关系如图2所示（的选择性）。
①的平衡转化率随压强增大而增大的原因可能是____________________________________________________________。
②、时，反应ⅰ的压强平衡常数____________________（列出计算式，为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数）。
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：D
解析：
3．答案：A
解析：A.用作压电材料是因为其具有压电效应，与熔点高的性质无对应关系，A错误；
B.黄铜为铜锌合金，锌的活泼性强于铜，形成原电池时锌作负极被腐蚀，铜被保护，因此铜锣不易产生铜绿，可用于铜的金属防护，B正确；
C.表面活性剂在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，可包裹油污从而实现去污，性质与用途对应成立，C正确；
D.聚乙炔的共轭大键可为电荷移动提供通路，从而具有导电性，可用于制备导电高分子材料，性质与用途对应成立，D正确；
故答案选A。
4．答案：C
解析：
5．答案：A
解析：A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环活化了侧链甲基，使甲基被氧化为羧基，并非甲基活化苯环，A错误；
B.酸式滴定管可使用聚四氟乙烯活塞，该材质耐酸碱腐蚀，适配多种滴定试剂，B正确；
C.和分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，C正确；
D.烃仅含C、H两种元素，完全燃烧时C元素全部转化为，H元素全部转化为，生成和的物质的量之比为1:1时，烃中C、H的物质的量之比为，D正确；
故选A。
6．答案：A
解析：
7．答案：D
解析：
8．答案：B
解析：
9．答案：B
解析：
10．答案：D
解析：A.加热时溶液变为黄绿色，说明平衡正向移动，正反应的，结论错误，A错误；
B.硝酸银溶液过量，加入氯化钠生成白色沉淀后，剩余的银离子可直接与碘离子反应生成黄色碘化银沉淀，不存在沉淀转化过程，无法比较与的大小，B错误；
C.电石与饱和氯化钠反应生成的乙炔气体中混有硫化氢、磷化氢等还原性杂质，杂质可与溴、酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使溶液褪色，无法证明乙炔发生加成或还原反应，C错误；
D.等pH的HA和HB溶液，HA与足量锌粉反应生成氢气更多，说明HA的初始浓度更大，HA的酸性更弱，对应电离常数，结论正确，D正确；
故选D。
11．答案：C
解析：
12．答案：D
解析：
13．答案：C
解析：
14．答案：B
解析：
15．答案：（1）三颈烧瓶
（2）无水碳酸钾
（3）116
（4）
（5）甲
（6）滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液由无色变为浅（粉）红色，且半分钟内不褪色
（7）75
（8）偏小
解析：以乙二胺二盐酸盐、氢氧化钠为原料，加热反应生成乙二胺，结合乙二胺沸点116℃的性质，采用蒸馏方法分离提纯，乙二胺为碱性物质，需选用中性干燥剂干燥。
(1)由实验装置结构可知，仪器b为三颈烧瓶，作为反应的发生容器。
(2)乙二胺具有强碱性，可与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥。无水碳酸钾为中性干燥剂，不与乙二胺反应，可用于干燥乙二胺，故选用无水碳酸钾。
(3)已知乙二胺的沸点为116℃，步骤③通过蒸馏收集乙二胺馏分，因此接收温度应等于乙二胺的沸点，即T=116。
（4）酸性条件下，乙二胺中C元素化合价从-1价升高到+4价，N元素化合价从-2价升高到0价，1mol乙二胺完全反应失去电子;中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，反应得到5mol电子，根据电子守恒，乙二胺与的计量数之比为5:16，再结合电荷守恒、原子守恒配平，得到离子方程式为。
（5）酸性标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应盛装在酸式滴定管中，图中甲为酸式滴定管，故选甲。
（6）滴定前锥形瓶中为无色的乙二胺溶液，滴定终点时，滴入最后半滴酸性标准溶液，过量，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。
（7）滴定消耗的物质的量为，根据反应计量关系，25.00mL待测液中乙二胺的物质的量为n（乙二胺），则100.00mL待测液中乙二胺的物质的量为，乙二胺的摩尔质量为，对应质量为，粗产品中乙二胺的质量分数为。
(8)滴定至终点时俯视滴定管读数，读取的标准液消耗体积偏小，结合计算关系可知，测得的乙二胺的物质的量偏小，因此测得的乙二胺质量分数偏小。
16．答案：（1）5；7
（2）；d；Fe
（3）
（4）；三者均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，水分子间存在氢键，沸点最高
（5）6；正八面体
（6）；
解析：
17．答案：（1）、；酯基
（2）
（3）分子识别
（4）取代反应或酯化反应
（5）6；
解析：
18．答案：（1）①-90.7；低温
②b
（2）0.89；或
（3）阳极；6
（4）①反应ⅰ是气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大
②或
解析：

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