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陕西省汉中市勉县2024-2025学年九年级下学期期中测试化学试卷
1．分类是学习化学的一种重要方法，下列分类正确的是
A．单质：稀有气体、碳 B．氧化物：干冰、氧气
C．金属元素：钾、铜 D．混合物：冰水混合物、食醋
2．诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的是
A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
B．晴风吹柳絮，新火起厨烟
C．落红不是无情物，化作春泥更护花
D．遥知不是雪，为有暗香来
3．正确进行操作是实验成功的关键。下列实验操作错误的是
A．检查气密性
B．蒸发食盐水
C．测定溶液pH
D．稀释浓硫酸
4．“关爱生命”是人类永恒的主题，下列做法符合这一主题的是
A．厨房中天然气泄漏，应及时打开排气扇通风
B．食用含铁丰富的食物可预防缺铁性贫血
C．在封闭室内进行炭火烧烤
D．要保证身体健康应多食肉蛋奶
5．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是
A．钠原子：
B．两个氦原子：He2
C．硝酸根离子：
D．Fe2O3中铁元素的化合价：
6．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．水银温度计汞柱液面上升——温度升高，汞原子体积变大
B．水和过氧化氢的化学性质不同——构成它们的分子不同
C．金刚石很硬，石墨质软——碳原子的排列方式不同
D．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红——它们的溶液中都有H+
7．分析、归纳是学习化学的有效方法。下列化学实验中均用到了红磷或白磷，有关说法错误的是
A．实验Ⅰ是探究空气中氧气的含量。操作结束后，若未冷却至室温就打开弹簧夹，会使测量结果偏小
B．实验Ⅱ是验证质量守恒定律。实验过程中，药品必须过量，才能保证实验成功
C．实验Ⅲ，可以用来探究可燃物燃烧需要的两个条件
D．三个实验中，都会观察到“产生大量的白烟”
8．下列图像能正确反应其对应变化关系的是
A．向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙
B．向足量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入等量等浓度的稀硫酸
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液
D．电解一定质量的水
9．已知A~E是初中化学常见的五种物质，已知大气中B物质含量的增多是温室效应加剧的主要原因。它们之间的关系如图所示（图中“—”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示由某一物质一步转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中正确的是
A．A物质一定有可燃性
B．B→A一定发生的是化合反应
C．C物质一定是盐
D．D和E反应时，一定没有明显现象
10．劳动创造幸福。“五一劳动节”假期，小明同学在家进行劳动实践时，发现生活中蕴含着很多化学知识。
（1）小明学会了一道拿手菜——西红柿炒鸡蛋，鸡蛋为人体提供的主要有机营养物质是　 　。
（2）小明发现家中烧水壶内壁有水垢附着，他建议妈妈可以用______（填字母）去除水垢。
A．自来水 B．白酒 C．白醋 D．酱油
（3）小明整理书桌，废旧书刊属于______（填字母）垃圾。
A．有害 B．可回收 C．厨余 D．其他
11．中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。
（1）茶叶中富含的茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C17H19N3O，其中氮、氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（2）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是　 　（填“元素”或“单质”）。
（3）陕西盛产的紫阳富硒茶深受消费者喜爱，深加工的富硒茶，除真空包装外，你建议给包装袋内充入　 　（填一种物质的化学式）以防腐。
（4）茶树是叶用植物，需要的氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，为了改良酸性土壤可施加　 　（填物质俗称）。
12．2024年10月30日4时27分神舟十九号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，再一次彰显了中国航天雄厚的科技实力。航空航天领域涉及很多化学知识，请根据所学知识回答下列问题∶
（1）舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。使用的聚氨酯涂层属于______（填字母）。
A．金属材料 B．合成材料
C．复合材料 D．无机非金属材料
（2）中国天宫空间站采用了柔性砷化镓太阳能电池板，它可将太阳能转化为　 　能。
（3）长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加______（填字母）来预防骨质疏松。
A．C12H22O14Ca B．FeC6H6O7 C．KIO3
（4）载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应，反应的微观过程如图所示，参加反应的甲、乙两种微粒的个数之比为　 　。
13．生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”。NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8
（1）20℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，形成氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）冬天更适合“捞碱”，原因是冬季温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而　 　（填“增大”或“减小”）。
（3）将溶质质量分数为20.0%的氯化钠溶液50.0g加水稀释成10.0%，需要加水的质量是　 　g。
（4）下列说法正确的是_______（填字母）。
A．20℃时，将等质量的NaCl和Na2CO3固体分别配成饱和溶液，所得溶液的质量∶NaClB．40℃时，将等质量的NaCl和Na2CO3饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的浓度∶NaCl>Na2CO3
C．冬天捞得的“碱”中若含有少量NaCl，则可用蒸发结晶提纯Na2CO3
D．夏天晒得的“盐”中若含有少量Na2CO3，则可加入适量的稀硫酸进行除杂
14．“博物致知”，博物馆是文化遗产的守护者，也是知识和思想的生产者和传播者，还是国家文化基因传承的使命者。
（1）杜虎符是陕西历史博物馆的镇馆之宝，由青铜制成，青铜的硬度比纯铜　 　（填“大”或“小”）。
（2）为了探究Fe、Cu、Ag、R（R为未知金属）四种金属的活动性顺序，进行如下实验∶如图甲所示，先将两根金属丝同时插入烧杯中的溶液里，只观察到①中铁丝表面出现气泡，②中铁丝表面有紫红色物质；一段时间后，如图乙所示，将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，②中R丝表面无明显现象。“”、“”、“”为相应金属丝插入烧杯前，烧杯中溶液里存在的阳离子。
①图甲所示的②中发生反应的化学方程式是　 　。
②Fe、Cu、Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为　 　。
③关于图乙所示的②中溶液的阳离子，下列说法正确的是　 　（填序号）。
A一定含有 B.可能含有 C.一定含有
15．某实验小组研究盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种物质的化学性质，做了如图所示的实验。请你利用图中所给试剂和他们一起进行研究。
（1）实验结束后，某试管中的溶液为黄色，该试管中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）实验结束后，试管　 　（填字母）中只有无色溶液。
（3）实验结束时，将F和G两试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置后发现，烧杯底部有白色沉淀，向上层溶液中滴入无色酚酞溶液，无现象。则上层溶液中一定含有的溶质是　 　（酚酞除外）。
16．根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称　 　。
（2）实验室若要用高锰酸钾制取并收集比较纯净的氧气，应选择装置　 　（从A~E中选择，填字母），发生反应的化学方程式为　 　。
（3）若用装置F收集O2，检验是否集满的方法是将带火星的木条放在　 　（填“m”或“n”）导管口，若木条复燃，则氧气已集满。
（4）装置G是用“碎碎冰”软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置来制取CO2气体，药品加入完毕后（试剂量如图），为了使反应发生，接下来的操作是　 　。
17．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，生活中用它清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，于是开展了对家用“果蔬洗盐”的实验探究。
【查阅资料】
①碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
②家用“果蔬洗盐”主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。
③碳酸氢钠受热易分解，生成CO2.碳酸钠受热不分解。
④碳酸氢钠不与CaCl2、BaCl2溶液反应。
【设计实验】
实验一∶探究某“果蔬洗盐”溶液的酸碱性。
（1）取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。说明“果蔬洗盐”溶液呈________性。
实验二：检验“果蔬洗盐”的成分。
（2）同学设计如下实验方案并进行实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量固体样品放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯（如图） 澄清石灰水变浑浊 样品中含有碳酸氢钠
方案二 （1）取少量固体样品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加适量的CaCl2溶液 ________ 样品中含有Na2CO3
（2）取步骤（1）实验后的上层清液，向其中滴加足量的稀硝酸和AgNO3溶液 生成白色沉淀 样品中含有NaCl
【反思评价】
（3）经过反思，小西同学认为根据方案一不能确定样品中是否含有碳酸氢钠，理由是________。
（4）方案二，步骤（1）中发生反应的化学方程式是________。
（5）小秦同学指出要得到“样品中含有NaCl”的实验结论，方案二的步骤（1）需将CaCl2溶液更换为________（填字母）。
A. 氯化钡溶液 B. 硝酸钙溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 稀盐酸
【得出结论】
小组同学改进装置后，重新实验，得出样品中含有碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠的结论。
【拓展迁移】
（6）经过思考，同学们发现利用方案二的反应原理还可以测出样品中氯化钠的质量分数。取2g样品进行实验，待充分反应后，进行________（填实验操作）、洗涤、干燥、称量，最终计算出氯化钠的质量分数。
18．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某探究性小组取了10g样品于烧杯中，加适量水使其完全溶解后，加入20g5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。
（1）当加入氢氧化钠溶液的质量为　 　（填“a”或“20”）g时，恰好完全反应。
（2）计算该粗盐样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、稀有气体是氦、氖、氩等多种气体的总称，属于混合物，不是单质；碳是由碳元素组成的单质，选项A错误；
B、干冰是固态二氧化碳，由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；氧气是由氧元素组成的单质，不属于氧化物，选项B错误；
C、钾、铜的元素名称都带有“钅”字旁，都属于金属元素，选项C正确；
D、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；食醋中含有醋酸、水等多种物质，属于混合物，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据单质和混合物的概念解答，单质是由同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质；
B、根据氧化物的概念解答，氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物；
C、根据元素的分类解答，元素名称带有“钅”字旁的元素属于金属元素；
D、根据纯净物和混合物的概念解答，纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
2．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，选项A不符合题意；
B、晴风吹柳絮，新火起厨烟，生火过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，选项B不符合题意；
C、落红不是无情物，化作春泥更护花，落花腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，选项C不符合题意；
D、遥知不是雪，为有暗香来，是因为分子在不断运动，没有新物质生成，属于物理变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学变化的概念解答，化学变化是指有新物质生成的变化，爆竹爆炸是火药燃烧的过程，有新物质生成；
B、根据化学变化的概念解答，燃烧过程一定有新物质生成，属于化学变化；
C、根据化学变化的概念解答，动植物的腐烂过程是缓慢氧化的过程，有新物质生成，属于化学变化；
D、根据物理变化的概念解答，物理变化是指没有新物质生成的变化，分子的运动过程没有新物质生成，属于物理变化。
3．【答案】B
【知识点】蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确，选项A不符合题意；
B、蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，图中没有用玻璃棒搅拌，操作不正确，选项B符合题意；
C、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，会污染待测液，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比，操作正确，选项C不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，切不可将水倒入浓硫酸中，操作正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据检查装置气密性的方法解答，利用气体热胀冷缩的原理，通过观察导管口是否有气泡冒出判断装置气密性；
B、根据蒸发操作的注意事项解答，玻璃棒搅拌能使液体受热均匀，避免局部过热导致液滴飞溅；
C、根据测定溶液pH的正确方法解答，不能将pH试纸伸入待测液中会污染试剂，这是常见的错误操作；
D、根据稀释浓硫酸的方法解答，浓硫酸溶于水会放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，热量使水沸腾，造成酸液飞溅。
4．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；均衡营养与健康；一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、厨房中天然气泄漏，不能打开排气扇通风，因为打开排气扇会产生电火花，可能会引起天然气爆炸，应立即关闭阀门，打开门窗通风，选项A错误；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，食用含铁丰富的食物可预防缺铁性贫血，选项B正确；
C、在封闭室内进行炭火烧烤，会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，易使人中毒，选项C错误；
D、要保证身体健康，应合理膳食，均衡营养，不能只多食肉蛋奶，否则会造成营养不均衡，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据易燃易爆安全知识解答，天然气属于可燃性气体，与空气混合后遇明火或电火花可能发生爆炸；
B、根据化学元素与人体健康的关系解答，铁元素参与血红蛋白的合成，缺铁会引起缺铁性贫血；
C、根据一氧化碳的毒性解答，碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能与血红蛋白结合，使人中毒；
D、根据合理膳食的原则解答，人体需要多种营养物质，应均衡摄入各类食物，保证营养均衡。
5．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、钠是11号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，故钠原子结构示意图为：，是钠离子的结构示意图，不符合题意；
B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此两个氦原子表示为2He，He2表示一个氦分子，选项B错误；
C、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此硝酸根离子表示为NO3-，选项C错误；
D、化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，Fe2O3中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得：2x+(-2)×3=0，解得x=+3，因此Fe2O3中铁元素的化合价表示为，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据原子或离子的结构排布规律进行解答；
B、根据原子的表示方法解答，元素符号可以表示一个原子，多个原子在元素符号前加数字；稀有气体是由原子直接构成的，其化学式用元素符号表示；
C、根据离子的表示方法解答，硝酸根离子带1个单位的负电荷，注意电荷数的书写；
D、根据化合价的表示方法解答，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0，据此可计算出元素的化合价，并正确标注。
6．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、水银温度计汞柱液面上升，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大，而不是汞原子体积变大，选项A错误；
B、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，不同种分子的化学性质不同，选项B正确；
C、金刚石很硬，石墨质软，是因为碳原子的排列方式不同，选项C正确；
D、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们的溶液中都含有H+，选项D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据分子、原子的基本性质解答，物质受热膨胀是因为粒子间的间隔变大，粒子本身的体积不变；
B、根据分子的性质解答，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同种分子的化学性质不同；
C、根据碳单质的性质差异原因解答，金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同；
D、根据酸的通性解答，酸在水溶液中都能解离出H+，因此酸具有相似的化学性质。
7．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；物理变化、化学变化的特点及其判别；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、实验I是探究空气中氧气的含量，操作结束后，若未冷却至室温就打开弹簧夹，装置内气体受热膨胀，压强较大，进入集气瓶中的水的体积偏小，会使测量结果偏小，选项A正确；
B、实验II是验证质量守恒定律，只要反应在密闭容器中进行，且能发生化学反应，就能验证质量守恒定律，药品不需要过量，选项B错误；
C、实验III中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，因此该实验可以用来探究可燃物燃烧需要的两个条件，选项C正确；
D、红磷和白磷燃烧都会产生大量的白烟，因此三个实验中，都会观察到“产生大量的白烟”，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据测定空气中氧气含量的实验注意事项解答，实验结束后，需冷却至室温再打开弹簧夹，否则会导致测量结果偏小；
B、根据验证质量守恒定律的实验要求解答，验证质量守恒定律时，只要反应在密闭容器中进行，就能验证质量守恒定律，与药品是否过量无关；
C、根据燃烧的条件解答，燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，实验III通过对比实验探究了燃烧需要的两个条件；
D、根据红磷和白磷燃烧的现象解答，红磷和白磷燃烧都生成五氧化二磷白色固体，因此都会产生大量的白烟。
8．【答案】A
【知识点】电解水实验；金属的化学性质；盐的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂水，且反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此会有氢氧化钙析出，溶质质量减小；当反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增大，部分氢氧化钙会溶解，但由于溶剂水减少了，最终溶质质量比原来小，选项A正确；
B、向足量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入等量等浓度的稀硫酸，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量由稀硫酸的质量决定，因此最终生成氢气的质量相等；镁的金属活动性比铁强，反应速率比铁快，选项B错误；
C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸反应完后，氢氧化钡再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，因此一开始就有沉淀生成，随着氢氧化钡溶液的加入，沉淀质量不断增加，直至反应结束，沉淀质量不再变化，选项C不正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化钙与水的反应以及氢氧化钙的溶解度随温度的变化规律解答，氧化钙与水反应放热，且消耗溶剂，会导致饱和氢氧化钙溶液中溶质质量减小；
B、根据金属与酸的反应解答，当金属足量时，生成氢气的质量由酸的质量决定；金属活动性越强，反应速率越快；
C、根据酸碱盐之间的反应解答，硫酸和硫酸铜都能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此一开始滴加氢氧化钡溶液就会有沉淀生成；
D、根据电解水的实验结论解答，电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
9．【答案】C
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；化合反应及其应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、 B为二氧化碳，可以反应生成A，A反应可以生成二氧化碳，则A可以是一氧化碳（一氧化碳燃烧生成二氧化碳、二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳），一氧化碳具有可燃性；A还可以是碳酸钠（碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水），选项A错误；
B、B→A不一定发生的是化合反应，例如二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，该反应不属于化合反应，选项B错误；
C、 B（二氧化碳）能反应生成C，C能反应生成B，C能与B或E反应，则C可以是碳酸钠（或碳酸钾等），能与碳酸钠（盐）反应的物质有某些碱（如氢氧化钙、氢氧化钡等）、酸（稀盐酸、稀硫酸等），则D可以是稀盐酸，E为氢氧化钙，C不能是一氧化碳，否则不能推出D和E，即C物质一定是盐，故C正确 ；
D、 结合C选项，D可以是硫酸，E可以为氢氧化钡，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，可观察到有白色沉淀生成，故D错误 。
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳的转化关系解答，能与二氧化碳相互转化的物质有很多，如碳、一氧化碳、氧气、水等，其中氧气不具有可燃性；
B、根据化合反应的概念解答，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，二氧化碳转化为其他物质的反应不一定是化合反应；
C、根据二氧化碳的化学性质解答，二氧化碳能与碱、水等反应，因此C一定是盐；
D、根据物质之间的反应现象，结合转化关系解答。
10．【答案】（1）蛋白质
（2）C
（3）B
【知识点】酸的物理性质及用途；生命活动与六大营养素；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】（1）鸡蛋中富含蛋白质，因此鸡蛋为人体提供的主要有机营养物质是蛋白质；
（2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，它们都能与酸反应，白醋中含有醋酸，能与水垢反应，因此可以用白醋去除水垢，故选C；
（3） 废旧书刊主要成分是纸张，纸张可以回收再利用，属于可回收垃圾；有害垃圾是对人体健康或自然环境有害的废弃物；厨余垃圾是厨房产生的食物残余等垃圾；其他垃圾是除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾之外的垃圾，所以废旧书刊属于可回收垃圾，选 B 。
【分析】（1）根据食物中的营养物质解答，鸡蛋、牛奶、瘦肉等食物中富含蛋白质；
（2）根据酸的化学性质解答，酸能与碳酸盐和碱反应，因此可以用酸去除水垢；
（3）根据垃圾的分类解答，可回收垃圾包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，废旧书刊属于废纸类，是可回收垃圾。
（1）鸡蛋中富含蛋白质，蛋白质是人体必需的重要有机营养物质之一，能为人体生长发育、组织修复等提供物质基础。
（2）水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，白醋中含醋酸，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁等反应，从而除去水垢；自来水、白酒、酱油都不能与水垢有效反应，无法去除水垢，所以选 C。
（3）废旧书刊主要成分是纸张，纸张可以回收再利用，属于可回收垃圾；有害垃圾是对人体健康或自然环境有害的废弃物；厨余垃圾是厨房产生的食物残余等垃圾；其他垃圾是除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾之外的垃圾，所以废旧书刊属于可回收垃圾，选 B。
11．【答案】（1）21：8
（2）元素
（3）N2（合理即可）
（4）熟石灰
【知识点】空气的组成；中和反应及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）茶多酚的化学式为C17H19N3O，其中氮、氧元素的质量比为(14×3)：16=42：16=21：8；
（2）茶叶含氟较高，这里的“氟”不是以单质、分子、原子的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
（3）氮气的化学性质不活泼，且无毒，因此可以充入氮气以防腐，氮气的化学式为N2；
（4）熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙呈碱性，能与酸发生中和反应，因此可以用来改良酸性土壤。
【分析】（1）根据元素质量比的计算方法解答，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
（2）根据物质的组成解答，食品、药品、营养品等物质中的“氟”等都是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述；
（3）根据氮气的性质和用途解答，氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，用于食品防腐；
（4）根据中和反应的应用解答，改良酸性土壤常用熟石灰，因为熟石灰价格便宜，且碱性适中。
（1）茶多酚中氮、氧元素的质量比为：；
（2）这里的“氟”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
（3）氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中用于防腐，故深加工的富硒茶，除真空包装外，还可以给包装袋内充入N2以防腐；
（4）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
12．【答案】（1）B
（2）电
（3）A
（4）
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；物质发生化学变化时的能量变化；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）聚氨酯属于有机合成高分子材料，因此聚氨酯涂层属于合成材料，故选B；
（2）太阳能电池板可将太阳能转化为电能；
（3）钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺乏钙元素会导致骨质疏松，因此可在航天食品中添加C12H22O14Ca来预防骨质疏松，故选A；
（4）由反应的微观过程图可知，该反应的化学方程式为 ，因此参加反应的甲（CO2）、乙（H2）两种微粒的个数之比为1：4。
【分析】（1）根据材料的分类解答，合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚氨酯属于合成材料；
（2）根据能量的转化解答，太阳能电池板是将太阳能转化为电能的装置；
（3）根据化学元素与人体健康的关系解答，钙元素是构成骨骼和牙齿的主要成分，缺乏钙元素会导致骨质疏松和佝偻病；
（4）根据微观示意图书写化学方程式，然后根据化学方程式计算参加反应的微粒个数之比。
（1）聚氨酯是通过化学合成方法制得的有机高分子材料，属于合成材料。金属材料是指金属单质及合金；复合材料是由两种或多种材料复合而成；无机非金属材料如陶瓷、玻璃等。
故选B。
（2）太阳能电池板的作用是将太阳能转化为电能，为空间站提供电力。
（3）预防骨质疏松需要补充钙元素。
A、C12H22O14Ca含有钙元素，该选项正确；
B、FeC6H6O7不含钙元素，该选项错误；
C、KIO3不含钙元素，该选项错误。
故选A。
（4）根据微观示意图，该反应是H2（甲）、CO2（乙）在一定条件下反应生成H2O（丙）、CH4（丁），化学方程式为，所以参加反应的甲（H2）、乙（CO2）两种微粒的个数之比为。
13．【答案】（1）饱和
（2）减小
（3）50.0
（4）A；B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）由表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g水中最多溶解36.0g氯化钠，因此50.0g水中最多溶解18.0g氯化钠，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，氯化钠不能完全溶解，形成氯化钠的饱和溶液；
（2）由表格数据可知，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且受温度影响较大，因此冬季温度降低，碳酸钠的溶解度减小，会有大量碳酸钠晶体析出，所以冬天更适合“捞碱”；
（3）设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得：50.0×20.0%=(50.0+x)×10.0%，解得x=50.0g；
（4）A、20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，因此将等质量的NaCl和Na2CO3固体分别配成饱和溶液，碳酸钠需要的水更多，所得溶液的质量：NaCl＜Na2CO3，选项A正确；
B、40℃时，将等质量的NaCl和Na2CO3饱和溶液分别降温至20℃，氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温后溶质质量分数变化不大；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，降温后溶质质量分数减小，且20℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，因此所得溶液的浓度：NaCl＞Na2CO3，选项B正确；
C、碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此冬天捞得的“碱”中若含有少量NaCl，应用降温结晶的方法提纯Na2CO3，选项C错误；
D、夏天晒得的“盐”中若含有少量Na2CO3，加入适量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会引入新的杂质硫酸钠，选项D错误。
故选AB。
【分析】（1）根据溶解度的概念解答，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，据此判断溶液是否饱和；
（2）根据碳酸钠的溶解度随温度的变化规律解答，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且受温度影响较大，因此适合用降温结晶的方法提纯；
（3）根据溶液稀释的计算方法解答，溶液稀释前后溶质的质量不变，据此计算需要加水的质量；
（4）根据溶解度曲线的应用解答，结合氯化钠和碳酸钠的溶解度随温度的变化规律，分析各选项的正误。
（1）由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，最多能溶解氯化钠，则充分溶解后形成的是氯化钠的饱和溶液；
（2）冬天更适合“捞碱”，原因是冬季温度降低，的溶解度随温度的降低而减小；
（3）将溶质质量分数为20.0%的氯化钠溶液50.0g加水稀释成10.0%，设需要加水的质量是x，则，解得，故需要加水的质量为50.0g；
（4）A、由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度比碳酸钠大，则20℃时，将等质量的NaCl和固体分别配成饱和溶液，所得溶液的质量NaCl<，说法正确，符合题意；
B、40℃时，将等质量的NaCl和饱和溶液分别降温至20℃，NaCl和的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为20℃时饱和溶液中的溶质质量分数，由于20℃时氯化钠的溶解度比碳酸钠大，则降温后所得溶液的浓度NaCl>，说法正确，符合题意；
C、由表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，因此冬天捞得的“碱”中若含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意；
D、夏天晒得的“盐”中含有少量，加入适量稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，能除去杂质碳酸钠，但会引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，说法错误，不符合题意。
故选：AB。
14．【答案】（1）大
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe>R>Cu>Ag；C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）合金的硬度一般大于其组成中纯金属的硬度，青铜是铜的合金，因此青铜的硬度比纯铜大；
（2）①图甲所示的2中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②将两根金属丝同时插入烧杯中的溶液里，只观察到1中铁丝表面出现气泡，说明铁的金属活动性排在氢前面；2中铁丝表面有紫红色物质，说明铁的金属活动性排在铜前面；将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验，观察到1中R丝表面出现气泡，说明R的金属活动性排在氢前面；2中R丝表面无明显现象，说明R的金属活动性排在铜后面；又因为铜的金属活动性排在银前面，因此Fe、Cu、Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为Fe＞R＞Cu＞Ag；
③由于铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜。若将铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中位于氢的前边，由于乙中无明显现象，说明了烧杯乙中的溶质是FeSO4，没有硫酸铜，所以②中存在的阳离子是亚铁离子，应是，故选C。
【分析】（1）根据合金的性质解答，合金与组成它的纯金属相比，一般具有硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强等优点；
（2）①根据金属与盐溶液的反应解答，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，这是湿法炼铜的原理；
②根据金属活动性顺序的应用解答，在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，据此判断金属的活动性顺序；
③根据金属与盐溶液的反应情况解答，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，因此溶液中一定含有亚铁离子。
（1）合金的硬度大于其组成的金属，青铜是合金，则青铜硬度比纯铜大；
（2）①图甲所示的②中是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②由①中铁丝表面出现气泡，说明了铁位于氢的前边，铜位于氢的后边；由②中铁丝表面有紫红色物质；说明了铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银；一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，由于甲中出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中位于氢的前边；由于乙中无明显现象，烧杯乙中的溶质是FeSO4，说明R的活泼性小于铁，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为：Fe＞R＞Cu＞Ag；
③由于铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜。若将铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中位于氢的前边，由于乙中无明显现象，说明了烧杯乙中的溶质是FeSO4，没有硫酸铜，所以②中存在的阳离子是亚铁离子，应是，故选C。
15．【答案】（1）
（2）CF
（3）氯化钠
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）实验结束后，某试管中的溶液为黄色，说明溶液中含有铁离子，该试管中是氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）A试管中，紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红，溶液为红色；B试管中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液为黄色；C试管中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液为无色；D试管中，无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红，溶液为红色；E试管中，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成；F试管中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀生成；G试管中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应后溶液为无色；H试管中，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，有白色沉淀生成。因此实验结束后，试管C、F中只有无色溶液；
（3）将F和G两试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置后发现，烧杯底部有白色沉淀，向上层溶液中滴入无色酚酞溶液，无现象，说明上层溶液呈中性或酸性，因此溶液中一定没有氢氧化钠和氢氧化钙。F试管中反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，G试管中反应生成氯化钙和水，混合后，碳酸钙沉淀不溶于水，氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙会与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠（酚酞除外）。
【分析】（1）根据铁离子的颜色解答，含有铁离子的溶液呈黄色，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色；
（2）根据各试管中发生的反应及反应后的现象解答，逐一分析各试管反应后的溶液颜色和状态，找出只有无色溶液的试管；
（3）根据酸碱盐之间的反应解答，结合实验现象判断溶液的酸碱性，进而分析溶液中一定含有的溶质。
（1）溶液为黄色，说明生成了铁离子，在这些实验里面，是试管B中稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水（），氯化铁溶液呈黄色。
（2）A 中石蕊遇稀盐酸变红色；B 中氧化铁和盐酸反应后固体消失，得到黄色溶液；C 中碳酸钠和盐酸反应（），得到无色溶液；D 中氢氧化钠使酚酞变红；E 中氢氧化钠和硫酸铜反应有蓝色沉淀生成[]；F 中稀盐酸和澄清石灰水反应生成氯化钙和水[]，得到无色溶液；G 中碳酸钠和氢氧化钙反应有白色沉淀生成[]；H 中二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，即产生白色沉淀[]。综上，实验结束后试管C、F中只有无色溶液。
（3）F 中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，G 中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，混合后有白色沉淀，说明有碳酸钙；向上层溶液中滴入无色酚酞溶液无现象，说明溶液不显碱性，即无氢氧化钠、碳酸钠，那么 F 中盐酸将 G 中生成的氢氧化钠反应完（），生成氯化钠，所以上层溶液一定含有的溶质是氯化钠（NaCl）。
16．【答案】（1）长颈漏斗
（2）B和C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）n
（4）挤压软塑料管下部
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器1的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，发生装置应选择A；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，因此收集装置应选择E；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）氧气的密度比空气大，若用装置F收集氧气，氧气应从m导管口通入，空气从n导管口排出，因此检验是否集满的方法是将带火星的木条放在n导管口，若木条复燃，则氧气已集满；
（4）装置G是用“碎碎冰”软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，挤压软塑料管下部，使液体与固体接触，反应即可发生。
【分析】（1）根据常见仪器的名称解答，长颈漏斗用于添加液体药品；
（2）根据实验室制取氧气的发生装置和收集装置的选择依据解答，发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据是气体的密度和溶解性；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（3）根据氧气的验满方法解答，用向上排空气法收集氧气时，验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满；
（4）根据装置的特点解答，该装置通过挤压软塑料管，使液体和固体接触或分离，从而控制反应的发生与停止。
（1）由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室若要用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为B；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为C；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：B和C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）氧气的具有助燃性，密度比空气大，若用装置F收集O2，气体从m导管口进入，空气从n导管口排出，检验是否集满的方法是将带火星的木条放在n导管口，若木条复燃，则氧气已集满，故填：n；
（4）装置G是用“碎碎冰”软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置来制取CO2气体，药品加入完毕后，为了使反应发生，接下来的操作是挤压软塑料管下部，故填：挤压软塑料管下部。
17．【答案】(1) 碱
(2) 生成白色沉淀
(3) 酒精燃烧也会产生二氧化碳，使石灰水变浑浊
(4) CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(5) B，C
(6) 过滤
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；常见碱的特性和用途；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）实验一：取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明“果蔬洗盐”溶液呈碱性；
（2）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以取少量固体样品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加适量的CaCl2溶液，实验现象是产生白色沉淀，证明样品中含有Na2CO3；
（3）实验二使用了酒精灯，酒精燃烧会产生二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由于酒精燃烧生成二氧化碳，也会使石灰水变浑浊，同时温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水变浑浊，所以实验二不能得出固体中含有碳酸氢钠的结论；
（4）方案二，步骤（1）中，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl；
（5）要得到“样品中含有NaCl”的实验结论，不能引入氯离子，否则会干扰氯化钠的检验。
A、氯化钡溶液中含有氯离子，会引入氯离子，干扰氯化钠的检验，选项A错误；
B、硝酸钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，不会引入氯离子，不干扰氯化钠的检验，选项B正确；
C、氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不引入氯离子，氢氧化钠先和硝酸反应生成硝酸钠、水，不会影响氯离子检验，可将CaCl2溶液更换为氢氧化钙溶液，符合题意；
D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会引入氯离子，干扰氯化钠的检验，选项D错误。
故选BC。
(6)要测出样品中氯化钠的质量分数，取2g样品进行实验，加入硝酸钙溶液后，生成碳酸钙沉淀，待充分反应后，通过 过滤（将碳酸钙沉淀与溶液分离）、洗涤、干燥、称量碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量，进而求出氯化钠的质量，最终计算出氯化钠的质量分数。
【分析】(1) 该步骤利用了碱性溶液能使无色酚酞溶液变红的性质，通过酚酞溶液变红的现象，证明“果蔬盐”溶液呈碱性，核心考查酸碱指示剂的变色规律，即碱性溶液遇酚酞显红色。
(2) 该实验利用碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀的特性，检验样品中的Na2CO3，核心考查碳酸盐的检验方法，即利用Ca2+与CO32-结合生成不溶于水的白色沉淀CaCO3。
(3) 实验二无法得出含碳酸氢钠的结论，核心考查酒精燃烧的产物（CO2和H2O）会干扰碳酸氢钠受热分解产物的检验，同时氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热时饱和石灰水变浑浊也不能证明是碳酸氢钠分解导致。
(4) 该步骤的化学方程式书写依据复分解反应的规律，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，且生成了沉淀CaCO3，符合复分解反应发生的条件，核心考查化学方程式的书写规范及复分解反应原理。
(5) 选择BC的核心原因是检验Cl-时需排除CO32-的干扰，且不能引入Cl-。A选项引入Cl-干扰检验；C选项虽引入OH-，但可通过加硝酸除去，不干扰Cl-检验；D选项引入Cl-干扰检验，核心考查氯离子的检验方法及实验设计的干扰控制原则。
(6) 该计算思路基于质量守恒定律，通过沉淀法测定碳酸钠质量，核心考查利用化学反应中沉淀的质量计算反应物质量，进而计算混合物中某成分质量分数的实验计算原理。
18．【答案】（1）a
（2）解：设粗盐样品中MgCl2的质量为x
x=0.95g
该粗盐样品中NaCl的质量分数为。
答：该粗盐样品中NaCl的质量分数为90.5%。
【知识点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图像可知，当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时，氢氧化镁的质量不再增加，说明此时氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应；
【分析】（1）根据图像分析解答，当氢氧化镁的质量不再增加时，说明氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，此时加入氢氧化钠溶液的质量为a g；
（2）本题考查根据化学方程式的计算，首先根据生成氢氧化镁沉淀的质量，计算出参加反应的氯化镁的质量，然后用样品的总质量减去氯化镁的质量，得到氯化钠的质量，最后计算出氯化钠的质量分数。计算过程中要注意格式规范，步骤完整，最后要有答句。
（1）加入氢氧化钠溶液，发生的反应是，随着反应的进行，产生Mg(OH)2沉淀的质量不断增大。根据图像，当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时，沉淀质量刚好达到最大值，说明恰好完全反应。
（2）根据氢氧化镁沉淀的质量计算，见答案。
1 / 1陕西省汉中市勉县2024-2025学年九年级下学期期中测试化学试卷
1．分类是学习化学的一种重要方法，下列分类正确的是
A．单质：稀有气体、碳 B．氧化物：干冰、氧气
C．金属元素：钾、铜 D．混合物：冰水混合物、食醋
【答案】C
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、稀有气体是氦、氖、氩等多种气体的总称，属于混合物，不是单质；碳是由碳元素组成的单质，选项A错误；
B、干冰是固态二氧化碳，由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；氧气是由氧元素组成的单质，不属于氧化物，选项B错误；
C、钾、铜的元素名称都带有“钅”字旁，都属于金属元素，选项C正确；
D、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；食醋中含有醋酸、水等多种物质，属于混合物，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据单质和混合物的概念解答，单质是由同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质；
B、根据氧化物的概念解答，氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物；
C、根据元素的分类解答，元素名称带有“钅”字旁的元素属于金属元素；
D、根据纯净物和混合物的概念解答，纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
2．诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的是
A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
B．晴风吹柳絮，新火起厨烟
C．落红不是无情物，化作春泥更护花
D．遥知不是雪，为有暗香来
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，选项A不符合题意；
B、晴风吹柳絮，新火起厨烟，生火过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，选项B不符合题意；
C、落红不是无情物，化作春泥更护花，落花腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，选项C不符合题意；
D、遥知不是雪，为有暗香来，是因为分子在不断运动，没有新物质生成，属于物理变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学变化的概念解答，化学变化是指有新物质生成的变化，爆竹爆炸是火药燃烧的过程，有新物质生成；
B、根据化学变化的概念解答，燃烧过程一定有新物质生成，属于化学变化；
C、根据化学变化的概念解答，动植物的腐烂过程是缓慢氧化的过程，有新物质生成，属于化学变化；
D、根据物理变化的概念解答，物理变化是指没有新物质生成的变化，分子的运动过程没有新物质生成，属于物理变化。
3．正确进行操作是实验成功的关键。下列实验操作错误的是
A．检查气密性
B．蒸发食盐水
C．测定溶液pH
D．稀释浓硫酸
【答案】B
【知识点】蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确，选项A不符合题意；
B、蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，图中没有用玻璃棒搅拌，操作不正确，选项B符合题意；
C、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，会污染待测液，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比，操作正确，选项C不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，切不可将水倒入浓硫酸中，操作正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据检查装置气密性的方法解答，利用气体热胀冷缩的原理，通过观察导管口是否有气泡冒出判断装置气密性；
B、根据蒸发操作的注意事项解答，玻璃棒搅拌能使液体受热均匀，避免局部过热导致液滴飞溅；
C、根据测定溶液pH的正确方法解答，不能将pH试纸伸入待测液中会污染试剂，这是常见的错误操作；
D、根据稀释浓硫酸的方法解答，浓硫酸溶于水会放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，热量使水沸腾，造成酸液飞溅。
4．“关爱生命”是人类永恒的主题，下列做法符合这一主题的是
A．厨房中天然气泄漏，应及时打开排气扇通风
B．食用含铁丰富的食物可预防缺铁性贫血
C．在封闭室内进行炭火烧烤
D．要保证身体健康应多食肉蛋奶
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；均衡营养与健康；一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、厨房中天然气泄漏，不能打开排气扇通风，因为打开排气扇会产生电火花，可能会引起天然气爆炸，应立即关闭阀门，打开门窗通风，选项A错误；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，食用含铁丰富的食物可预防缺铁性贫血，选项B正确；
C、在封闭室内进行炭火烧烤，会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，易使人中毒，选项C错误；
D、要保证身体健康，应合理膳食，均衡营养，不能只多食肉蛋奶，否则会造成营养不均衡，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据易燃易爆安全知识解答，天然气属于可燃性气体，与空气混合后遇明火或电火花可能发生爆炸；
B、根据化学元素与人体健康的关系解答，铁元素参与血红蛋白的合成，缺铁会引起缺铁性贫血；
C、根据一氧化碳的毒性解答，碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能与血红蛋白结合，使人中毒；
D、根据合理膳食的原则解答，人体需要多种营养物质，应均衡摄入各类食物，保证营养均衡。
5．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是
A．钠原子：
B．两个氦原子：He2
C．硝酸根离子：
D．Fe2O3中铁元素的化合价：
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、钠是11号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，故钠原子结构示意图为：，是钠离子的结构示意图，不符合题意；
B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此两个氦原子表示为2He，He2表示一个氦分子，选项B错误；
C、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此硝酸根离子表示为NO3-，选项C错误；
D、化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，Fe2O3中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得：2x+(-2)×3=0，解得x=+3，因此Fe2O3中铁元素的化合价表示为，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据原子或离子的结构排布规律进行解答；
B、根据原子的表示方法解答，元素符号可以表示一个原子，多个原子在元素符号前加数字；稀有气体是由原子直接构成的，其化学式用元素符号表示；
C、根据离子的表示方法解答，硝酸根离子带1个单位的负电荷，注意电荷数的书写；
D、根据化合价的表示方法解答，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0，据此可计算出元素的化合价，并正确标注。
6．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．水银温度计汞柱液面上升——温度升高，汞原子体积变大
B．水和过氧化氢的化学性质不同——构成它们的分子不同
C．金刚石很硬，石墨质软——碳原子的排列方式不同
D．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红——它们的溶液中都有H+
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、水银温度计汞柱液面上升，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大，而不是汞原子体积变大，选项A错误；
B、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，不同种分子的化学性质不同，选项B正确；
C、金刚石很硬，石墨质软，是因为碳原子的排列方式不同，选项C正确；
D、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们的溶液中都含有H+，选项D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据分子、原子的基本性质解答，物质受热膨胀是因为粒子间的间隔变大，粒子本身的体积不变；
B、根据分子的性质解答，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同种分子的化学性质不同；
C、根据碳单质的性质差异原因解答，金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同；
D、根据酸的通性解答，酸在水溶液中都能解离出H+，因此酸具有相似的化学性质。
7．分析、归纳是学习化学的有效方法。下列化学实验中均用到了红磷或白磷，有关说法错误的是
A．实验Ⅰ是探究空气中氧气的含量。操作结束后，若未冷却至室温就打开弹簧夹，会使测量结果偏小
B．实验Ⅱ是验证质量守恒定律。实验过程中，药品必须过量，才能保证实验成功
C．实验Ⅲ，可以用来探究可燃物燃烧需要的两个条件
D．三个实验中，都会观察到“产生大量的白烟”
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；物理变化、化学变化的特点及其判别；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、实验I是探究空气中氧气的含量，操作结束后，若未冷却至室温就打开弹簧夹，装置内气体受热膨胀，压强较大，进入集气瓶中的水的体积偏小，会使测量结果偏小，选项A正确；
B、实验II是验证质量守恒定律，只要反应在密闭容器中进行，且能发生化学反应，就能验证质量守恒定律，药品不需要过量，选项B错误；
C、实验III中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，因此该实验可以用来探究可燃物燃烧需要的两个条件，选项C正确；
D、红磷和白磷燃烧都会产生大量的白烟，因此三个实验中，都会观察到“产生大量的白烟”，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据测定空气中氧气含量的实验注意事项解答，实验结束后，需冷却至室温再打开弹簧夹，否则会导致测量结果偏小；
B、根据验证质量守恒定律的实验要求解答，验证质量守恒定律时，只要反应在密闭容器中进行，就能验证质量守恒定律，与药品是否过量无关；
C、根据燃烧的条件解答，燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，实验III通过对比实验探究了燃烧需要的两个条件；
D、根据红磷和白磷燃烧的现象解答，红磷和白磷燃烧都生成五氧化二磷白色固体，因此都会产生大量的白烟。
8．下列图像能正确反应其对应变化关系的是
A．向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙
B．向足量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入等量等浓度的稀硫酸
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液
D．电解一定质量的水
【答案】A
【知识点】电解水实验；金属的化学性质；盐的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂水，且反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此会有氢氧化钙析出，溶质质量减小；当反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增大，部分氢氧化钙会溶解，但由于溶剂水减少了，最终溶质质量比原来小，选项A正确；
B、向足量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入等量等浓度的稀硫酸，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量由稀硫酸的质量决定，因此最终生成氢气的质量相等；镁的金属活动性比铁强，反应速率比铁快，选项B错误；
C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸反应完后，氢氧化钡再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，因此一开始就有沉淀生成，随着氢氧化钡溶液的加入，沉淀质量不断增加，直至反应结束，沉淀质量不再变化，选项C不正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化钙与水的反应以及氢氧化钙的溶解度随温度的变化规律解答，氧化钙与水反应放热，且消耗溶剂，会导致饱和氢氧化钙溶液中溶质质量减小；
B、根据金属与酸的反应解答，当金属足量时，生成氢气的质量由酸的质量决定；金属活动性越强，反应速率越快；
C、根据酸碱盐之间的反应解答，硫酸和硫酸铜都能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此一开始滴加氢氧化钡溶液就会有沉淀生成；
D、根据电解水的实验结论解答，电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
9．已知A~E是初中化学常见的五种物质，已知大气中B物质含量的增多是温室效应加剧的主要原因。它们之间的关系如图所示（图中“—”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示由某一物质一步转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中正确的是
A．A物质一定有可燃性
B．B→A一定发生的是化合反应
C．C物质一定是盐
D．D和E反应时，一定没有明显现象
【答案】C
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；化合反应及其应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、 B为二氧化碳，可以反应生成A，A反应可以生成二氧化碳，则A可以是一氧化碳（一氧化碳燃烧生成二氧化碳、二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳），一氧化碳具有可燃性；A还可以是碳酸钠（碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水），选项A错误；
B、B→A不一定发生的是化合反应，例如二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，该反应不属于化合反应，选项B错误；
C、 B（二氧化碳）能反应生成C，C能反应生成B，C能与B或E反应，则C可以是碳酸钠（或碳酸钾等），能与碳酸钠（盐）反应的物质有某些碱（如氢氧化钙、氢氧化钡等）、酸（稀盐酸、稀硫酸等），则D可以是稀盐酸，E为氢氧化钙，C不能是一氧化碳，否则不能推出D和E，即C物质一定是盐，故C正确 ；
D、 结合C选项，D可以是硫酸，E可以为氢氧化钡，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，可观察到有白色沉淀生成，故D错误 。
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳的转化关系解答，能与二氧化碳相互转化的物质有很多，如碳、一氧化碳、氧气、水等，其中氧气不具有可燃性；
B、根据化合反应的概念解答，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，二氧化碳转化为其他物质的反应不一定是化合反应；
C、根据二氧化碳的化学性质解答，二氧化碳能与碱、水等反应，因此C一定是盐；
D、根据物质之间的反应现象，结合转化关系解答。
10．劳动创造幸福。“五一劳动节”假期，小明同学在家进行劳动实践时，发现生活中蕴含着很多化学知识。
（1）小明学会了一道拿手菜——西红柿炒鸡蛋，鸡蛋为人体提供的主要有机营养物质是　 　。
（2）小明发现家中烧水壶内壁有水垢附着，他建议妈妈可以用______（填字母）去除水垢。
A．自来水 B．白酒 C．白醋 D．酱油
（3）小明整理书桌，废旧书刊属于______（填字母）垃圾。
A．有害 B．可回收 C．厨余 D．其他
【答案】（1）蛋白质
（2）C
（3）B
【知识点】酸的物理性质及用途；生命活动与六大营养素；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】（1）鸡蛋中富含蛋白质，因此鸡蛋为人体提供的主要有机营养物质是蛋白质；
（2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，它们都能与酸反应，白醋中含有醋酸，能与水垢反应，因此可以用白醋去除水垢，故选C；
（3） 废旧书刊主要成分是纸张，纸张可以回收再利用，属于可回收垃圾；有害垃圾是对人体健康或自然环境有害的废弃物；厨余垃圾是厨房产生的食物残余等垃圾；其他垃圾是除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾之外的垃圾，所以废旧书刊属于可回收垃圾，选 B 。
【分析】（1）根据食物中的营养物质解答，鸡蛋、牛奶、瘦肉等食物中富含蛋白质；
（2）根据酸的化学性质解答，酸能与碳酸盐和碱反应，因此可以用酸去除水垢；
（3）根据垃圾的分类解答，可回收垃圾包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，废旧书刊属于废纸类，是可回收垃圾。
（1）鸡蛋中富含蛋白质，蛋白质是人体必需的重要有机营养物质之一，能为人体生长发育、组织修复等提供物质基础。
（2）水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，白醋中含醋酸，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁等反应，从而除去水垢；自来水、白酒、酱油都不能与水垢有效反应，无法去除水垢，所以选 C。
（3）废旧书刊主要成分是纸张，纸张可以回收再利用，属于可回收垃圾；有害垃圾是对人体健康或自然环境有害的废弃物；厨余垃圾是厨房产生的食物残余等垃圾；其他垃圾是除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾之外的垃圾，所以废旧书刊属于可回收垃圾，选 B。
11．中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。
（1）茶叶中富含的茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C17H19N3O，其中氮、氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（2）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是　 　（填“元素”或“单质”）。
（3）陕西盛产的紫阳富硒茶深受消费者喜爱，深加工的富硒茶，除真空包装外，你建议给包装袋内充入　 　（填一种物质的化学式）以防腐。
（4）茶树是叶用植物，需要的氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，为了改良酸性土壤可施加　 　（填物质俗称）。
【答案】（1）21：8
（2）元素
（3）N2（合理即可）
（4）熟石灰
【知识点】空气的组成；中和反应及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）茶多酚的化学式为C17H19N3O，其中氮、氧元素的质量比为(14×3)：16=42：16=21：8；
（2）茶叶含氟较高，这里的“氟”不是以单质、分子、原子的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
（3）氮气的化学性质不活泼，且无毒，因此可以充入氮气以防腐，氮气的化学式为N2；
（4）熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙呈碱性，能与酸发生中和反应，因此可以用来改良酸性土壤。
【分析】（1）根据元素质量比的计算方法解答，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
（2）根据物质的组成解答，食品、药品、营养品等物质中的“氟”等都是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述；
（3）根据氮气的性质和用途解答，氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，用于食品防腐；
（4）根据中和反应的应用解答，改良酸性土壤常用熟石灰，因为熟石灰价格便宜，且碱性适中。
（1）茶多酚中氮、氧元素的质量比为：；
（2）这里的“氟”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
（3）氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中用于防腐，故深加工的富硒茶，除真空包装外，还可以给包装袋内充入N2以防腐；
（4）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
12．2024年10月30日4时27分神舟十九号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，再一次彰显了中国航天雄厚的科技实力。航空航天领域涉及很多化学知识，请根据所学知识回答下列问题∶
（1）舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。使用的聚氨酯涂层属于______（填字母）。
A．金属材料 B．合成材料
C．复合材料 D．无机非金属材料
（2）中国天宫空间站采用了柔性砷化镓太阳能电池板，它可将太阳能转化为　 　能。
（3）长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加______（填字母）来预防骨质疏松。
A．C12H22O14Ca B．FeC6H6O7 C．KIO3
（4）载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应，反应的微观过程如图所示，参加反应的甲、乙两种微粒的个数之比为　 　。
【答案】（1）B
（2）电
（3）A
（4）
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；物质发生化学变化时的能量变化；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）聚氨酯属于有机合成高分子材料，因此聚氨酯涂层属于合成材料，故选B；
（2）太阳能电池板可将太阳能转化为电能；
（3）钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺乏钙元素会导致骨质疏松，因此可在航天食品中添加C12H22O14Ca来预防骨质疏松，故选A；
（4）由反应的微观过程图可知，该反应的化学方程式为 ，因此参加反应的甲（CO2）、乙（H2）两种微粒的个数之比为1：4。
【分析】（1）根据材料的分类解答，合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚氨酯属于合成材料；
（2）根据能量的转化解答，太阳能电池板是将太阳能转化为电能的装置；
（3）根据化学元素与人体健康的关系解答，钙元素是构成骨骼和牙齿的主要成分，缺乏钙元素会导致骨质疏松和佝偻病；
（4）根据微观示意图书写化学方程式，然后根据化学方程式计算参加反应的微粒个数之比。
（1）聚氨酯是通过化学合成方法制得的有机高分子材料，属于合成材料。金属材料是指金属单质及合金；复合材料是由两种或多种材料复合而成；无机非金属材料如陶瓷、玻璃等。
故选B。
（2）太阳能电池板的作用是将太阳能转化为电能，为空间站提供电力。
（3）预防骨质疏松需要补充钙元素。
A、C12H22O14Ca含有钙元素，该选项正确；
B、FeC6H6O7不含钙元素，该选项错误；
C、KIO3不含钙元素，该选项错误。
故选A。
（4）根据微观示意图，该反应是H2（甲）、CO2（乙）在一定条件下反应生成H2O（丙）、CH4（丁），化学方程式为，所以参加反应的甲（H2）、乙（CO2）两种微粒的个数之比为。
13．生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”。NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8
（1）20℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，形成氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）冬天更适合“捞碱”，原因是冬季温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而　 　（填“增大”或“减小”）。
（3）将溶质质量分数为20.0%的氯化钠溶液50.0g加水稀释成10.0%，需要加水的质量是　 　g。
（4）下列说法正确的是_______（填字母）。
A．20℃时，将等质量的NaCl和Na2CO3固体分别配成饱和溶液，所得溶液的质量∶NaClB．40℃时，将等质量的NaCl和Na2CO3饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的浓度∶NaCl>Na2CO3
C．冬天捞得的“碱”中若含有少量NaCl，则可用蒸发结晶提纯Na2CO3
D．夏天晒得的“盐”中若含有少量Na2CO3，则可加入适量的稀硫酸进行除杂
【答案】（1）饱和
（2）减小
（3）50.0
（4）A；B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）由表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g水中最多溶解36.0g氯化钠，因此50.0g水中最多溶解18.0g氯化钠，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，氯化钠不能完全溶解，形成氯化钠的饱和溶液；
（2）由表格数据可知，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且受温度影响较大，因此冬季温度降低，碳酸钠的溶解度减小，会有大量碳酸钠晶体析出，所以冬天更适合“捞碱”；
（3）设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得：50.0×20.0%=(50.0+x)×10.0%，解得x=50.0g；
（4）A、20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，因此将等质量的NaCl和Na2CO3固体分别配成饱和溶液，碳酸钠需要的水更多，所得溶液的质量：NaCl＜Na2CO3，选项A正确；
B、40℃时，将等质量的NaCl和Na2CO3饱和溶液分别降温至20℃，氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温后溶质质量分数变化不大；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，降温后溶质质量分数减小，且20℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，因此所得溶液的浓度：NaCl＞Na2CO3，选项B正确；
C、碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此冬天捞得的“碱”中若含有少量NaCl，应用降温结晶的方法提纯Na2CO3，选项C错误；
D、夏天晒得的“盐”中若含有少量Na2CO3，加入适量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会引入新的杂质硫酸钠，选项D错误。
故选AB。
【分析】（1）根据溶解度的概念解答，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，据此判断溶液是否饱和；
（2）根据碳酸钠的溶解度随温度的变化规律解答，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且受温度影响较大，因此适合用降温结晶的方法提纯；
（3）根据溶液稀释的计算方法解答，溶液稀释前后溶质的质量不变，据此计算需要加水的质量；
（4）根据溶解度曲线的应用解答，结合氯化钠和碳酸钠的溶解度随温度的变化规律，分析各选项的正误。
（1）由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，最多能溶解氯化钠，则充分溶解后形成的是氯化钠的饱和溶液；
（2）冬天更适合“捞碱”，原因是冬季温度降低，的溶解度随温度的降低而减小；
（3）将溶质质量分数为20.0%的氯化钠溶液50.0g加水稀释成10.0%，设需要加水的质量是x，则，解得，故需要加水的质量为50.0g；
（4）A、由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度比碳酸钠大，则20℃时，将等质量的NaCl和固体分别配成饱和溶液，所得溶液的质量NaCl<，说法正确，符合题意；
B、40℃时，将等质量的NaCl和饱和溶液分别降温至20℃，NaCl和的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为20℃时饱和溶液中的溶质质量分数，由于20℃时氯化钠的溶解度比碳酸钠大，则降温后所得溶液的浓度NaCl>，说法正确，符合题意；
C、由表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，因此冬天捞得的“碱”中若含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意；
D、夏天晒得的“盐”中含有少量，加入适量稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，能除去杂质碳酸钠，但会引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，说法错误，不符合题意。
故选：AB。
14．“博物致知”，博物馆是文化遗产的守护者，也是知识和思想的生产者和传播者，还是国家文化基因传承的使命者。
（1）杜虎符是陕西历史博物馆的镇馆之宝，由青铜制成，青铜的硬度比纯铜　 　（填“大”或“小”）。
（2）为了探究Fe、Cu、Ag、R（R为未知金属）四种金属的活动性顺序，进行如下实验∶如图甲所示，先将两根金属丝同时插入烧杯中的溶液里，只观察到①中铁丝表面出现气泡，②中铁丝表面有紫红色物质；一段时间后，如图乙所示，将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，②中R丝表面无明显现象。“”、“”、“”为相应金属丝插入烧杯前，烧杯中溶液里存在的阳离子。
①图甲所示的②中发生反应的化学方程式是　 　。
②Fe、Cu、Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为　 　。
③关于图乙所示的②中溶液的阳离子，下列说法正确的是　 　（填序号）。
A一定含有 B.可能含有 C.一定含有
【答案】（1）大
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe>R>Cu>Ag；C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）合金的硬度一般大于其组成中纯金属的硬度，青铜是铜的合金，因此青铜的硬度比纯铜大；
（2）①图甲所示的2中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②将两根金属丝同时插入烧杯中的溶液里，只观察到1中铁丝表面出现气泡，说明铁的金属活动性排在氢前面；2中铁丝表面有紫红色物质，说明铁的金属活动性排在铜前面；将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验，观察到1中R丝表面出现气泡，说明R的金属活动性排在氢前面；2中R丝表面无明显现象，说明R的金属活动性排在铜后面；又因为铜的金属活动性排在银前面，因此Fe、Cu、Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为Fe＞R＞Cu＞Ag；
③由于铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜。若将铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中位于氢的前边，由于乙中无明显现象，说明了烧杯乙中的溶质是FeSO4，没有硫酸铜，所以②中存在的阳离子是亚铁离子，应是，故选C。
【分析】（1）根据合金的性质解答，合金与组成它的纯金属相比，一般具有硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强等优点；
（2）①根据金属与盐溶液的反应解答，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，这是湿法炼铜的原理；
②根据金属活动性顺序的应用解答，在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，据此判断金属的活动性顺序；
③根据金属与盐溶液的反应情况解答，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，因此溶液中一定含有亚铁离子。
（1）合金的硬度大于其组成的金属，青铜是合金，则青铜硬度比纯铜大；
（2）①图甲所示的②中是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②由①中铁丝表面出现气泡，说明了铁位于氢的前边，铜位于氢的后边；由②中铁丝表面有紫红色物质；说明了铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银；一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，由于甲中出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中位于氢的前边；由于乙中无明显现象，烧杯乙中的溶质是FeSO4，说明R的活泼性小于铁，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为：Fe＞R＞Cu＞Ag；
③由于铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜。若将铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中位于氢的前边，由于乙中无明显现象，说明了烧杯乙中的溶质是FeSO4，没有硫酸铜，所以②中存在的阳离子是亚铁离子，应是，故选C。
15．某实验小组研究盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种物质的化学性质，做了如图所示的实验。请你利用图中所给试剂和他们一起进行研究。
（1）实验结束后，某试管中的溶液为黄色，该试管中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）实验结束后，试管　 　（填字母）中只有无色溶液。
（3）实验结束时，将F和G两试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置后发现，烧杯底部有白色沉淀，向上层溶液中滴入无色酚酞溶液，无现象。则上层溶液中一定含有的溶质是　 　（酚酞除外）。
【答案】（1）
（2）CF
（3）氯化钠
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）实验结束后，某试管中的溶液为黄色，说明溶液中含有铁离子，该试管中是氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）A试管中，紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红，溶液为红色；B试管中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液为黄色；C试管中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液为无色；D试管中，无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红，溶液为红色；E试管中，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成；F试管中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀生成；G试管中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应后溶液为无色；H试管中，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，有白色沉淀生成。因此实验结束后，试管C、F中只有无色溶液；
（3）将F和G两试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置后发现，烧杯底部有白色沉淀，向上层溶液中滴入无色酚酞溶液，无现象，说明上层溶液呈中性或酸性，因此溶液中一定没有氢氧化钠和氢氧化钙。F试管中反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，G试管中反应生成氯化钙和水，混合后，碳酸钙沉淀不溶于水，氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙会与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠（酚酞除外）。
【分析】（1）根据铁离子的颜色解答，含有铁离子的溶液呈黄色，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色；
（2）根据各试管中发生的反应及反应后的现象解答，逐一分析各试管反应后的溶液颜色和状态，找出只有无色溶液的试管；
（3）根据酸碱盐之间的反应解答，结合实验现象判断溶液的酸碱性，进而分析溶液中一定含有的溶质。
（1）溶液为黄色，说明生成了铁离子，在这些实验里面，是试管B中稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水（），氯化铁溶液呈黄色。
（2）A 中石蕊遇稀盐酸变红色；B 中氧化铁和盐酸反应后固体消失，得到黄色溶液；C 中碳酸钠和盐酸反应（），得到无色溶液；D 中氢氧化钠使酚酞变红；E 中氢氧化钠和硫酸铜反应有蓝色沉淀生成[]；F 中稀盐酸和澄清石灰水反应生成氯化钙和水[]，得到无色溶液；G 中碳酸钠和氢氧化钙反应有白色沉淀生成[]；H 中二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，即产生白色沉淀[]。综上，实验结束后试管C、F中只有无色溶液。
（3）F 中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，G 中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，混合后有白色沉淀，说明有碳酸钙；向上层溶液中滴入无色酚酞溶液无现象，说明溶液不显碱性，即无氢氧化钠、碳酸钠，那么 F 中盐酸将 G 中生成的氢氧化钠反应完（），生成氯化钠，所以上层溶液一定含有的溶质是氯化钠（NaCl）。
16．根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称　 　。
（2）实验室若要用高锰酸钾制取并收集比较纯净的氧气，应选择装置　 　（从A~E中选择，填字母），发生反应的化学方程式为　 　。
（3）若用装置F收集O2，检验是否集满的方法是将带火星的木条放在　 　（填“m”或“n”）导管口，若木条复燃，则氧气已集满。
（4）装置G是用“碎碎冰”软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置来制取CO2气体，药品加入完毕后（试剂量如图），为了使反应发生，接下来的操作是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）B和C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）n
（4）挤压软塑料管下部
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器1的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，发生装置应选择A；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，因此收集装置应选择E；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）氧气的密度比空气大，若用装置F收集氧气，氧气应从m导管口通入，空气从n导管口排出，因此检验是否集满的方法是将带火星的木条放在n导管口，若木条复燃，则氧气已集满；
（4）装置G是用“碎碎冰”软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，挤压软塑料管下部，使液体与固体接触，反应即可发生。
【分析】（1）根据常见仪器的名称解答，长颈漏斗用于添加液体药品；
（2）根据实验室制取氧气的发生装置和收集装置的选择依据解答，发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据是气体的密度和溶解性；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（3）根据氧气的验满方法解答，用向上排空气法收集氧气时，验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满；
（4）根据装置的特点解答，该装置通过挤压软塑料管，使液体和固体接触或分离，从而控制反应的发生与停止。
（1）由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室若要用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为B；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为C；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：B和C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）氧气的具有助燃性，密度比空气大，若用装置F收集O2，气体从m导管口进入，空气从n导管口排出，检验是否集满的方法是将带火星的木条放在n导管口，若木条复燃，则氧气已集满，故填：n；
（4）装置G是用“碎碎冰”软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置来制取CO2气体，药品加入完毕后，为了使反应发生，接下来的操作是挤压软塑料管下部，故填：挤压软塑料管下部。
17．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，生活中用它清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，于是开展了对家用“果蔬洗盐”的实验探究。
【查阅资料】
①碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
②家用“果蔬洗盐”主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。
③碳酸氢钠受热易分解，生成CO2.碳酸钠受热不分解。
④碳酸氢钠不与CaCl2、BaCl2溶液反应。
【设计实验】
实验一∶探究某“果蔬洗盐”溶液的酸碱性。
（1）取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。说明“果蔬洗盐”溶液呈________性。
实验二：检验“果蔬洗盐”的成分。
（2）同学设计如下实验方案并进行实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量固体样品放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯（如图） 澄清石灰水变浑浊 样品中含有碳酸氢钠
方案二 （1）取少量固体样品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加适量的CaCl2溶液 ________ 样品中含有Na2CO3
（2）取步骤（1）实验后的上层清液，向其中滴加足量的稀硝酸和AgNO3溶液 生成白色沉淀 样品中含有NaCl
【反思评价】
（3）经过反思，小西同学认为根据方案一不能确定样品中是否含有碳酸氢钠，理由是________。
（4）方案二，步骤（1）中发生反应的化学方程式是________。
（5）小秦同学指出要得到“样品中含有NaCl”的实验结论，方案二的步骤（1）需将CaCl2溶液更换为________（填字母）。
A. 氯化钡溶液 B. 硝酸钙溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 稀盐酸
【得出结论】
小组同学改进装置后，重新实验，得出样品中含有碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠的结论。
【拓展迁移】
（6）经过思考，同学们发现利用方案二的反应原理还可以测出样品中氯化钠的质量分数。取2g样品进行实验，待充分反应后，进行________（填实验操作）、洗涤、干燥、称量，最终计算出氯化钠的质量分数。
【答案】(1) 碱
(2) 生成白色沉淀
(3) 酒精燃烧也会产生二氧化碳，使石灰水变浑浊
(4) CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(5) B，C
(6) 过滤
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；常见碱的特性和用途；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）实验一：取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明“果蔬洗盐”溶液呈碱性；
（2）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以取少量固体样品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加适量的CaCl2溶液，实验现象是产生白色沉淀，证明样品中含有Na2CO3；
（3）实验二使用了酒精灯，酒精燃烧会产生二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由于酒精燃烧生成二氧化碳，也会使石灰水变浑浊，同时温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水变浑浊，所以实验二不能得出固体中含有碳酸氢钠的结论；
（4）方案二，步骤（1）中，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl；
（5）要得到“样品中含有NaCl”的实验结论，不能引入氯离子，否则会干扰氯化钠的检验。
A、氯化钡溶液中含有氯离子，会引入氯离子，干扰氯化钠的检验，选项A错误；
B、硝酸钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，不会引入氯离子，不干扰氯化钠的检验，选项B正确；
C、氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不引入氯离子，氢氧化钠先和硝酸反应生成硝酸钠、水，不会影响氯离子检验，可将CaCl2溶液更换为氢氧化钙溶液，符合题意；
D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会引入氯离子，干扰氯化钠的检验，选项D错误。
故选BC。
(6)要测出样品中氯化钠的质量分数，取2g样品进行实验，加入硝酸钙溶液后，生成碳酸钙沉淀，待充分反应后，通过 过滤（将碳酸钙沉淀与溶液分离）、洗涤、干燥、称量碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量，进而求出氯化钠的质量，最终计算出氯化钠的质量分数。
【分析】(1) 该步骤利用了碱性溶液能使无色酚酞溶液变红的性质，通过酚酞溶液变红的现象，证明“果蔬盐”溶液呈碱性，核心考查酸碱指示剂的变色规律，即碱性溶液遇酚酞显红色。
(2) 该实验利用碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀的特性，检验样品中的Na2CO3，核心考查碳酸盐的检验方法，即利用Ca2+与CO32-结合生成不溶于水的白色沉淀CaCO3。
(3) 实验二无法得出含碳酸氢钠的结论，核心考查酒精燃烧的产物（CO2和H2O）会干扰碳酸氢钠受热分解产物的检验，同时氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热时饱和石灰水变浑浊也不能证明是碳酸氢钠分解导致。
(4) 该步骤的化学方程式书写依据复分解反应的规律，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，且生成了沉淀CaCO3，符合复分解反应发生的条件，核心考查化学方程式的书写规范及复分解反应原理。
(5) 选择BC的核心原因是检验Cl-时需排除CO32-的干扰，且不能引入Cl-。A选项引入Cl-干扰检验；C选项虽引入OH-，但可通过加硝酸除去，不干扰Cl-检验；D选项引入Cl-干扰检验，核心考查氯离子的检验方法及实验设计的干扰控制原则。
(6) 该计算思路基于质量守恒定律，通过沉淀法测定碳酸钠质量，核心考查利用化学反应中沉淀的质量计算反应物质量，进而计算混合物中某成分质量分数的实验计算原理。
18．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某探究性小组取了10g样品于烧杯中，加适量水使其完全溶解后，加入20g5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。
（1）当加入氢氧化钠溶液的质量为　 　（填“a”或“20”）g时，恰好完全反应。
（2）计算该粗盐样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）a
（2）解：设粗盐样品中MgCl2的质量为x
x=0.95g
该粗盐样品中NaCl的质量分数为。
答：该粗盐样品中NaCl的质量分数为90.5%。
【知识点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图像可知，当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时，氢氧化镁的质量不再增加，说明此时氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应；
【分析】（1）根据图像分析解答，当氢氧化镁的质量不再增加时，说明氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，此时加入氢氧化钠溶液的质量为a g；
（2）本题考查根据化学方程式的计算，首先根据生成氢氧化镁沉淀的质量，计算出参加反应的氯化镁的质量，然后用样品的总质量减去氯化镁的质量，得到氯化钠的质量，最后计算出氯化钠的质量分数。计算过程中要注意格式规范，步骤完整，最后要有答句。
（1）加入氢氧化钠溶液，发生的反应是，随着反应的进行，产生Mg(OH)2沉淀的质量不断增大。根据图像，当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时，沉淀质量刚好达到最大值，说明恰好完全反应。
（2）根据氢氧化镁沉淀的质量计算，见答案。
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