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浙江省宁波市鄞州区2025-2026学年第二学期八年级科学学科期中测试卷（1-2章）
1．物质的性质决定用途。下列有关空气各成分及其用途的说法正确的是
A．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气质量的78%
B．氧气具有支持燃烧的性质，可用作燃料
C．稀有气体可用于制造航标灯利用其化学性质稳定的特性
D．氮气化学性质稳定，可用于食品包装
【答案】D
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】空气是由多种气体组成的混合物，主要成分包括了氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气和其他杂质。氮气可用于制作 硝酸和化肥，因为化学性质不活泼，常用作食品的保护气。
【解答】A、空气含量中最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，而不知空气质量的78%，故A选项错误。
B、氧气具有支持燃烧的的性质，只能做助燃剂，故B选项错误。
C、稀有气体用作航标灯是利用了稀有气体在通电时能够发出不同颜色的光的物理性质，而不是化学性质稳定的特性，故C选项错误。
D氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可用于食品包装中，以防止食品氧化变质，延长保质期，故D选项正确。
故答案为：D
2．取一张光滑的厚纸，做成一个如图中所示的小纸锅，盛水后在酒精灯上加热，水烧开后，纸锅却没有燃烧，其主要原因是(　　)
A．纸的着火点变低
B．水隔绝了氧气
C．水汽化吸热，温度低于纸的着火点
D．纸锅与氧气的接触面积太小
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）本题考查燃烧的条件，燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可。
（2）水的沸点是 100℃，液体沸腾过程中吸热但温度保持不变，纸的着火点高于水的沸点，当水沸腾时，温度无法达到纸的着火点，因此纸锅不能燃烧。
【解答】A、可燃物的着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变，A 错误；
B、纸锅放置在空气中，并未隔绝氧气，B 错误；
C、水加热至沸腾后会持续吸热并汽化，吸收的热量使纸锅的温度无法达到其着火点，满足燃烧的三个条件中温度未达着火点这一要求，因此纸锅不燃烧，C 正确；
D、纸锅作为可燃物，与氧气的接触面积并未因盛水而显著减小，且接触面积不是该实验纸锅不燃烧的主要原因，D 错误；
故答案为：C。
3．用高锰酸钾 (KMnO4)固体制取氧气的系列操作中正确的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】实验时加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项，进行判断。考虑固体试剂取用的工具、操作要点；加热固体的仪器实验，试管倾斜的方向、试剂放置以及预热；根据氧气的性质选择合适的收集方式以及注意事项；根据氧气的助燃性确定正确的验满操作。
【解答】A、在取用高锰酸钾固体时，应先将试管横放，使用药匙或者是纸槽，将试剂送到试管底部，防止试剂粘在试管壁上，故A选项错误。
B、加热高锰酸钾固体时，为防止加热时粉末状物质进入导管，试管口应放一团棉花；试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂；图中试管口没有略向下倾斜，故B选项错误。
C、氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，故C选项正确。
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木头放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故D选项错误。
故答案为：C。
4．荔枝的果肉鲜美，但由于其较强的呼吸作用而不耐储藏，下列方法中能延长荔枝保鲜期的是(　　)
①降低储藏环境中二氧化碳的浓度；②提高储藏环境中氧气的浓度；③降低储藏的温度；④充入氮气做保护气。
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
【答案】B
【知识点】植物的呼吸作用
【解析】【分析】根据细胞进行呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳进行分析。
【解答】①二氧化碳是呼吸作用的产物，增大二氧化碳浓度会抑制呼吸作用，可以延长保鲜其，则降低储藏环境中二氧化碳的浓度，不能延长保鲜期，故①错误；
②提高储藏环境中氧气的浓度，有利于细胞进行呼吸作用，会缩短保质期，故②错误；
③降低储藏的温度，可以减缓呼吸作用，延长保质期，故③正确；
④充入氮气做保护气，可以抑制呼吸作用， 延长保质期，故④正确。
故答案为：B。
5．“胜哥”组装了微型空气质量“检测站”，得到当日学校附近空气的质量报告，如图。下列说法正确的是(　　)
A．当日首要污染物为 PM2.5
B．本小组缺少对二氧化碳(CO)这一空气污染物的检测2
C．当日一氧化碳(CO)未对空气造成污染
D．空气质量指数(AQI)越大，空气质量状况越好
【答案】C
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】通过观察各污染物的指数、比较大小，指数最高的为首要污染物；空气有由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气、稀有气体等组成。
【解答】A、由图可知，该日PM10指数最高，为首要污染物，故A选项错误。
B、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，故B选项错误。
C、由图可知，该日一氧化碳指数为零，则当日一氧化碳未对空气造成污染，故C选项正确。
D、空气质量指数（AQI）越大，空气质量状况越不好，故D选项错误。
故答案为：C
6．哈尔滨由于其独特的气候特点，每年能吸引大批南方游客。哈尔滨夏季平均气温22.3℃，冬季平均气温-14.6℃；降水集中在7——8月，夏季降水约占全年降水的66%。以下年平均气温曲线和降水量柱状图中，表示哈尔滨的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】降水；降水的季节变化及降水量柱状图的判读
【解析】【分析】哈尔滨的气候特征为夏季高温多雨，冬季寒冷干旱，属于温带季风气候。
【解答】A、由A图的气温曲线和降水量柱状图来看，其冬季平均气温在0℃以上，而哈尔滨冬季平均气温为-14.6℃，明显低于0℃，故A选项错误。
B、B图中冬季平均气温同样在0℃以上，与哈尔滨冬季寒冷的气候特征不相符，故B选项错误。
C、C图中的冬季平均气温低于-10℃，符合哈尔滨冬季平均气温-14.6℃的特征；夏季气温约为20℃，与哈尔滨夏季平均气温22.3℃较为接近。并且从降水量柱状图可以看出，7-8月降水柱明显突出，夏季降水集中在7-8月，夏季降水约占全年降水的66%这一特点，故C选项正确。
D、D图中全年降水量分布比较平均，而哈尔滨降水集中在夏季，故D选项错误。
故答案为：C
7．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是
选项 异常现象 分析
A 利用红磷燃烧验证质量守恒定律，发现天平不平衡 红磷用量不足
B 利用排水法收集的氧气不纯 收集氧气前集气瓶内水没有装满
C 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底炸裂 用于引燃的火柴太长了
D 测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水过少 燃烧匙内放置的红磷过量了
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的性质和利用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】实验过程中，操作不当会引起哪些实验现象：如装置气密性不好会导致验证质量守恒定律时天平不平衡；红磷用量不足会导致氧气含量偏低；在集气瓶中不设置水或者时细沙，铁和氧气燃烧时容易导致集气瓶炸裂。
【解答】A、若装置气密性良好的情况下，红磷用量不足不会导致天平不平衡，天平不平衡的原因通常是装置漏气所导致的，故A选项错误。
B、排水法收集氧气时，若集气瓶内水没有装满，瓶内本身残留空气，会导致收集的氧气不纯，分析合理，故B选项正确。
C、铁丝燃烧时集气瓶瓶底炸裂，是因为瓶底没有预先放少量的水或者时铺细沙，高温熔融物溅落炸裂瓶底，和引燃的火柴过长无关，故C选项错误。
D、测定空气中氧气含量时，红磷过量才能完全消耗瓶内的氧气时正确的操作，不会导致进水量过少；进水量过少的原因时红磷不足、装置漏气或者是未冷却至室温就打开止水夹，故D选项错误。
故答案为：B
8．下列现象中不是利用大气压工作的是 (　　)
A．真空压缩袋收纳衣物
B．高压锅煮饭
C．用吸盘搬运玻璃
D．吸盘式挂钩悬挂物体
【答案】B
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；大气压强的存在
【解析】【分析】大气压的利用可以通过沸点的变化，温度的变化，气压差值的变化等进行利用。
【解答】A.真空压缩袋收纳衣物的工作原理是把袋内空气抽走，使内部气压减小，在大气压的作用下将衣物压扁，故A 不符合题意；
B.液体沸点随气压的增大而升高，用高压锅煮饭，是利用了锅内气压升高，液体的沸点升高的原理，并不是利用大气压来工作的，故B 符合题意；
C.用吸盘搬运玻璃时，先将吸盘内的空气排出，使吸盘内气压小于外界大气压，在大气压的作用下，吸盘就会紧紧吸住玻璃，从而可以搬运玻璃，这利用了大气压，故C 不符合题意；
D.把吸盘式挂钩吸盘内的空气排出，外界大气压大于吸盘内部气压，吸盘在大气压的作用下被压紧，故D 不符合题意；
故答案为：B。
9．在实验室里制取氧气，既可以采用分解过氧化氢的方法，也可以采用分解氯酸钾的方法，上述两种方法主要的共同点有(　　)
①都需要用二氧化锰作催化剂 ②反应都需要加热
③都是利用含氧物质分解制取氧气④实验所需仪器都相同
A．①③ B．③④ C．①② D．②④
【答案】A
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】分解过氧化氢的方程式，分解氯酸钾的方程式为。
【解答】①两个反应都需要用二氧化锰作催化剂，故①正确；
②分解氯酸钾需要加热，分解过氧化氢不需要加热，故②错误；
③过氧化氢含有氢元素和氧元素，分解生成水和氧气，氯酸钾含有钾元素、氯元素和氧元素，分解生成氯化钾和氧气，都是利用含氧物质分解制取氧气，故③正确；
④两个实验的仪器不同，分解氯酸钾使用的是试管，分解过氧化氢用固液不加热装置，故④错误。
故答案为：A。
10．某兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是(　　)
A．B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊试液变红
B．C处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
C．D处的实验现象是矮蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭
D．D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳与水的反应及指示剂变色原理：二氧化碳本身不能使紫色石蕊试液变红，但它能与水反应生成碳酸（CO2 + H2O = H2CO3），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。
（2）二氧化碳与澄清石灰水的反应：二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀（CO2 + Ca (OH)2 = CaCO3↓ + H2O），碳酸钙不溶于水，因此会使澄清石灰水变浑浊。
（3）二氧化碳的物理与化学性质：二氧化碳密度比空气大，且不可燃、不支持燃烧，这会导致下方的蜡烛先熄灭，上方的蜡烛后熄灭。
【解答】A、B 处紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，而不是二氧化碳直接使石蕊变红，故该选项错误。
B、C 处澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀，故该选项正确。
C、D 处实验中，由于二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧，会先聚集在底部，所以矮蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，故该选项正确。
D、D 处蜡烛熄灭的现象，证明了二氧化碳不可燃、不助燃，且密度比空气大的性质，故该选项正确。
故答案为：A。
11．我国科研人员利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉，合成的第一步是利用氢气将二氧化碳还原成甲醇，如图为该反应微观示意图，下列说法正确的是(　　)
A．生成物丙由三种元素组成
B．该反应属于置换反应
C．甲和丁中氢元素的化合价相等
D．参加反应的甲、乙质量比为3：1
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】首先根据微观示意图确定反应的物质名称和方程式。
A.在化学式中，一种字母代表一种元素；
B.由单质和化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫置换反应；
C.根据化合价的知识判断；
D.参加反应的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】 根据图片可知，二氧化碳和氢气反应，生成甲醇和水，则该反应的化学方程式为：。
A.根据图片可知，丙物质的化学式为CH3OH，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确；
B.根据方程式可知，该反应的反应物为单质和化合物，但是生成物为化合物，因此该反应不属于置换反应，故B错误；
C.根据图片可知，甲是氢气，属于单质，其中氢元素的化合价为零。丁是水，其中氢元素的化合价为+1价，因此二者中氢元素的化合价不相等，故C错误；
D.根据反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙质量比为（2×3）：44=3：22，故D错误。
故选A。
12．用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法错误的是
A．没有二氧化锰作为催化剂，过氧化氢溶液不会分解产生氧气
B．若a处粉末是木炭粉，能看到有白光产生
C．若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置
D．该微型实验的优点是实验操作简便、节约药品
【答案】A
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）催化剂的作用：催化剂只改变化学反应速率，不影响反应是否发生。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，只能加快分解速率，即使没有二氧化锰，过氧化氢也会缓慢分解产生氧气，因此 A 选项的说法错误。
（2）物质在氧气中的燃烧现象：木炭在氧气中燃烧会发出白光；硫在氧气中燃烧会生成有毒的二氧化硫气体，需要尾气处理，因此 B、C 选项的说法正确。
（3）微型实验的优点：这类装置药品用量少，操作简便，能节约药品，减少污染，因此 D 选项的说法正确。
【解答】A：催化剂只改变反应速率，不决定反应是否发生，没有二氧化锰时，过氧化氢也会缓慢分解产生氧气，A 错误；符合题意。
B：木炭粉在加热条件下与过氧化氢分解产生的氧气反应，会发出白光，B 正确；不符合题意。
C：硫粉在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，b 处应接尾气处理装置，C 正确；不符合题意。
D：该微型实验装置操作简便，药品用量少，能节约药品，D 正确；不符合题意。
故答案为：A。
13． “人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开”，形成这种气候差异的主要因素是（　　）
A．纬度位置 B．海陆分布 C．地势高低 D．人类活动
【答案】C
【知识点】影响气候的因素
【解析】【分析】影响气候的因素：海陆位置、纬度位置、地形地貌、季风等。
【解答】山脚下的花已经谢了，而山顶上的桃花才开始开放，是因为山顶上地势较高，温度较低导致的，可知造成山顶和山脚气候差异的因素为地势高低。
故答案为：C。
14．下列关于化学反应 的叙述中错误的一组(　　)
①Z的化学式为XY3
②若 mg X2和 ng Y2恰好完全反应，则生成(m+n)gZ
③若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)
④若 ag X2完全反应生成 bg Z，则同时消耗(a-b)gY2
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律判断反应前后元素种类、原子种类、原子个数，反应物与生成物的相对分子质量。
【解答】①Z的化学式为XY3，由反应前后原子的个数不变可知，Z中含有一个x和三个y，说法正确。
②若 mg X2和 ng Y2恰好完全反应，则生成(m+n)gZ，依据质量守恒定律可知：参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和，说法正确。
③若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)，由质量守恒定律可知，反应前后物质的质量之和不变，若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量应为，说法错误。
④若 ag X2完全反应生成 bg Z，则同时消耗(a-b)gY2，若agX2完全消耗生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY2，说法错误。
故答案为：D
15．小金将课本上“测定空气中氧气含量”的实验(如实验甲)改进为新的实验(如实验乙)，下列叙述不合理的是(　　)
A．两个实验中均能观察到有白烟产生
B．实验乙中可移动胶塞的移动方向是始终向左
C．实验乙比实验甲更加环保、且误差更小
D．药品用量充足是保证两个实验成功的关键
【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】A、红磷、白磷燃烧均产生大量的白烟，两个实验中均能观察到有白烟产生，故选项说法正确。
B、白磷燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增大；注射器的活塞先向右移动；反应后氧气被消耗，冷却至室温后，压强减小，注射器的活塞后向左移动，故选项说法错误。
C、装置乙防止了甲中的红磷伸入集气瓶中时空气受热膨胀外逸，能防止生成的五氧化二磷逸散到空气中，故实验装置乙比装置甲更环保，得到的数据更准确，误差更小，故选项说法正确。
D、药品用量充足是保证两个实验成功的关键，若药品用量过少，均不能完全消耗装置内的氧气，均会导致所得结果偏小，故选项说法正确。
故答案为：B。
16．如图是某反应的微观示意图，请回答下列问题：
（1）写出该反应化学方程式　 　。
（2） 属于　 　(选填“单质”或“氧化物”)，该物质是由　 　(选填“分子”、“原子”、“离子”)直接构成。
【答案】（1）
（2）氧化物；分子
【知识点】化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）微观示意图与化学方程式书写：根据微观示意图中不同原子代表的物质，写出反应物、生成物的化学式，再根据质量守恒定律配平化学方程式，标注反应条件；书写时要注意化学计量数、反应条件的正确标注。
（2）物质的分类与构成：氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物；物质的构成微粒分为分子、原子、离子三类，由非金属元素组成的化合物（除离子化合物外）通常由分子直接构成。
【解答】（1）首先根据微观示意图，反应前的反应物为O2和CO，反应后的生成物为CO2，结合反应条件 “点燃”，根据质量守恒定律配平后，化学方程式为： ；该方程式书写符合质量守恒定律。
（2）该物质的化学式为CO2，它由碳、氧两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物；CO2是由二氧化碳分子直接构成的物质，不是由原子或离子直接构成；
故答案为：（1） ；
（2）氧化物；分子。
17．小宁从家乡宁波到高原地区旅游，发现随身携带的食品袋鼓起来了，如图1所示。这是因为海拔高度升高，大气压　 　填“变大”或“变小”导致的。如图2所示，用托里拆利实验装置，测得当地大气压等于　 　mm高水银柱所产生的压强，如果在此地烧水，水沸腾时的温度　 　100℃。（填“>”“<”或“=”）
【答案】变小；750；<
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；大气压强的测量方法；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】高度越高，空气越稀薄，大气压强越小。
液体的沸点与压强有关，压强越大，沸点越高。【解答】随着海拔高度的增高，空气密度减小，大气压也随之降低；而袋内气体由于密闭，气压几乎不变，外界大气压小于袋内气压，外界大气压的变小导致袋装小面包内部气体膨胀。
如图2所示，用托里拆利实验装置测得当地大气压等于750mm高水银柱所产生的压强，标准大气压下，水银柱的高度为760mm，此地的气压小于标准大气压，如果在此地烧水，由于气压越低液体的沸点越低，因此此地水沸腾时的温度小于100℃。
18．随着生活水平的提高，管道天然气逐渐普及，是很多家庭的重要厨房燃气。它由多种物质组成，其中甲烷含量最高。
（1）天然气属于　 　(填“化合物”或“混合物”)。
（2）甲烷能燃烧是因为它具有　 　(填“助燃性”或“可燃性”)。
（3）天然气炉灶中有一重要结构为喷气嘴，其侧面周围有几个更小的增氧孔，如右图所示。若要使天然气燃烧更充分，在不改变燃气进气量的情况下，仅从改良喷气嘴结构的角度考虑，可采取的改进方法有　 　。(写出一点即可)
【答案】（1）混合物
（2）可燃性
（3）增大增氧孔的直径或增多增氧孔的数量
【知识点】燃烧与灭火；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）只有一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物；
（2）根据可燃性和助燃性的定义判断；
（3） 要使天然气燃烧更充分，需增加氧气与燃气的接触面积或混合程度，据此分析解答。
【解答】（1） 天然气由甲烷（主要成分）、乙烷、丙烷等多种气体组成，因此它属于混合物。 故填：混合物。
（2） 甲烷能够燃烧释放能量，是因为它具有可燃性（即可被点燃的性质）；“助燃性”是指支持燃烧（如氧气），而非物质本身燃烧。 故填：可燃性。
（3） 要使天然气燃烧更充分，需增加氧气与燃气的接触面积或混合程度。改进喷气嘴结构的方法包括：
1. 增大增氧孔的直径或数量（增加氧气供应）；
2. 设计螺旋气流结构（促进燃气与氧气混合）。
故填：增大增氧孔的直径或增多增氧孔的数量。
19．如图是小东探究质量守恒定律的两个实验。
（1）图1实验中气球的主要作用是　 　。
（2）图2实验中，能够支持小东得出质量守恒定律的证据是　 　。
（3）图1中，锥形瓶内固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是　 　。
【答案】（1）缓冲瓶内气压，防止瓶塞被冲开
（2）瓶内有蓝色絮状沉淀生成，天平始终保持平衡
（3）C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。在进行有气体参与或生成的实验时，为了确保实验在密闭容器中进行，需要使用气球等装置缓冲气压、防止气体逸出或瓶塞被冲开，从而准确测量反应前后的总质量。
（2）白磷燃烧实验中，白磷燃烧放出大量热，使装置内气体受热膨胀，气球起到缓冲气压的作用；反应结束后温度降低，气体收缩，气球又变瘪，整个过程在密闭装置中进行，验证了质量守恒。
（3）白磷燃烧生成五氧化二磷固体，反应过程中固体质量不断增加，完全反应后固体质量不再变化，据此分析图像。
【解答】（1）图 1 实验中白磷燃烧放出大量的热，会使装置内的气体受热膨胀，气球的主要作用是缓冲瓶内气压，防止因装置内压强过大将瓶塞冲开，同时也能形成密闭环境，防止气体逸出，确保实验验证质量守恒定律；
（2）图 2 实验是在密闭容器中进行的，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应过程中没有气体参加或生成，反应前后天平始终保持平衡，这一现象能够支持小东得出质量守恒定律的证据；
（3）图 1 中，白磷燃烧生成五氧化二磷固体，反应开始前锥形瓶内有白磷等固体，反应过程中固体质量不断增加，当白磷完全燃烧后，固体质量不再变化，因此锥形瓶内固态物质的质量m随时间t的变化关系是先增加后保持不变，对应图像 C；
故答案为：（1）缓冲瓶内气压，防止瓶塞被冲开（或形成密闭环境，防止气体逸出）；
（2）反应前后天平始终保持平衡；
（3）C。
20． 如图所示： A地海拔200米， B、C两地海拔2200米。则：
（1）B和C两地相比较，降水较多的是　 　地。
（2）影响A、B两地气候差异的主要因素是　 　
（3）小金同学拿着自制气压计(图乙)从A地到B地时，发现玻璃管内水柱高度h　 　(选填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1）B
（2）地形
（3）增大
【知识点】大气压强与高度的关系；影响气候的因素
【解析】【分析】（1）根据图像进行分析，迎风坡降水较多。
（2）结合图像进行分析，结合海拔越高，温度越低进行分析。
（3）根据海拔越高，大气压越小进行分析。
【解答】（1）由图可知，B地位于山地的迎风坡（气流从A地上升至B地），而C地位于背风坡。因此，B地降水较多，C地降水较少。
（2） B地海拔2200米，两地海拔相差2000米。海拔升高会导致气温降低（通常每升高100米，气温下降约0.6℃），因此B地气温显著低于A地，因此影响A、B两地气候差异的主要因素是地形。
（3）从A到B，海拔变高，大气压强减小，瓶内压强大于外界大气压，将液体向外压，玻璃管中水面将上升，即h将增大。
21．雾霾是空气质量日报的一项重要内容。PM2.5是形成“雾霾”的主要原因。PM2.5的主要来源有燃煤、工业生产，此外，汽车尾气排放也是重要来源之一。
（1） 下列关于 PM2.5 的说法，错误的是____(填字母)。
A．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
B．PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一
C．燃放烟花爆竹会产生 PM2.5
D．PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
（2）燃煤、工业生产、汽车尾气都会排放PM2.5，造成雾霾，我们可以采取何种方法进行有效防治　 　。(填写一种，合理即可)
【答案】（1）A
（2）加大植树造林力度
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】根据PM2.5的定义、来源进行分析；活性炭的性质；减少PM2.5的排放措施：从源头减少化石燃料燃烧、工业废气处理、绿色出行等角度进行回答。
【解答】（1）、A、PM2.5是指直径小于或等于2.5微米的细颗粒物，而分子的直径通常在1纳米数量级，两者尺寸相差悬殊，PM2.5的颗粒大小远大于分子大小，故A选项正确。
B、PM2.5是形成雾霾天气的主要原因之一，故B选项错误。
C、燃放烟花爆竹会产生大量烟尘和可吸入颗粒物，其中包含PM2.5，故C选项错误。
D、PM2.5专业口罩中使用了活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附空气中的细小颗粒，故D选项错误。
故答案为：A
（2）、燃煤、工业生产、汽车尾气都会排放PM2.5，造成雾霾，我们可以采取何种方法进行有效防治，我们从节能减排、交通管理、个人防护等角度进行回答；例如加大植物造林力度。
22．小应利用如图甲所示的思维模型设计了“探究空气中氧气含量”的实验，他用一个有刻度的去底带塞子的瓶子，塞子上插入温度计和粘有“暖宝宝”贴的铜丝，实验装置如图乙所示。
查阅资料发现：“暖宝宝”贴内含有铁、活性炭、无机盐、水等物质，可在空气中吸收氧气发生放热反应，反应过程中主要反应的化学方程式为： “暖宝宝”贴吸氧能力强，放热迅速。
（1）从建模角度分析，“利用暖宝宝贴消耗空气中的氧气”的操作属于上述思维模型中的　 　。
（2） ，属于　 　反应(填写化学反应基本类型)，整个实验过程中，瓶内液面的变化情况为　 　。
（3）小应待反应结束，温度计示数恢复初始温度时记录液面位置，如图丙所示，并计算得到空气中氧气含量。小钱认为小应的操作不严谨，应调整瓶子在水中的深度，使瓶子内外液面相平再读取刻度，分析这样操作的原因是　 　。
【答案】（1）消耗O2形成气压差
（2）化合；先下降后上升
（3）使瓶内外气压相等，排除外界大气压的干扰
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】多种物质生成一种物质的反应为化合反应。
【解答】（1） “利用暖宝宝贴消耗空气中的氧气”的操作属于上述思维模型中的耗尽O2形成气压差，进而通过进入瓶内水的体积来计算空气中的氧气的含量。
故答案为：耗尽O2形成气压差
（2） 符合“多变一”的特点，属于化合反应；刚开始暖宝宝吸收氧气会放出热量，瓶内温度升高，使气压增大，将水向下压，故观察到瓶内液面下降；后消耗瓶中的氧气，使瓶内气压减小，故液面又会上升。
故答案为：化合反应；先下降后上升
（3） 如果瓶内水面高于瓶外水面，那么里面的空气受到挤压，不是正常状态的情况，只有内外水面相平时，瓶内和瓶外的大气压才相等，得到的才是正常状态下的数据。
故答案为：使瓶内外气压相等，排除外界大气压的干扰
23．如图是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：
（1）实验室用过氧化氢制取氧气时的化学方程式　 　；
（2）可选用的发生装置是　 　；可选用的收集装置是　 　和　 　 (写出装置代号)。
【答案】（1）
（2）B；C；E
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据反应物状态以及是否需要加热选择发生装置，根据是否溶于水以及气体密度选择收集装置。
【解答】（1） 过氧化氢制取氧气时的化学方程式 ：；
（2）A为固体物质反应发生装置，B为固液物质反应发生装置，或者液体物质反应发生装置， 用过氧化氢制取氧气， 可选用的发生装置是B，氧气不易溶于水，能用排水法收集，密度比空气大，可用向上排空气法收集，即收集装置是C或E。
24．如图是初中常见的实验装置，请结合所学化学知识，回答有关问题。
（1）图中仪器①的名称是　 　。
（2）验满二氧化碳的方法是　 　。
（3）实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量HCl 和水蒸气(饱和NaHCO3溶液可以除去氯化氢气体并生成二氧化碳，浓硫酸具有吸水性)为了制得纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管按气体流动方向连接顺序是　 　(填序号)。
①a→b→c→d ②b→a→c→d ③c→d→a→b ④d→c→b→a
【答案】（1）长颈漏斗
（2）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（3）③
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】考查了实验仪器的名称和用途；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质；浓硫酸的吸水性、不与二氧化碳反应的性质。
【解答】（1） 图中仪器①的名称是 长颈漏斗。
故答案为：长颈漏斗
（2） 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳进行验满的方法使：把燃烧木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满。
故答案为：把燃烧木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满
（3） 制得的二氧化碳气体中含有氯化氢气体和水蒸气，利用饱和的碳酸氢钠溶液可以去除氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可吸收水蒸气，二氧化碳气体不与浓硫酸反应，对气体进行干燥，利用该装置净化气体时。导管要长进短出，除水干燥放在最后一步。故连接顺序为。
故答案为：③
25．我市创建了多个桑葚生产基地，带动了新型农业的发展。现欲利用桑树苗探究光合作用的原料，从而设法提高桑葚果实的产量。某校生物社团的同学设计并实施了如图1和图2所示的实验(说明：氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳)。请据图回答问题。
（1）实验步骤：
①先将两盆长势相似的桑树苗放在黑暗环境中一昼夜，目的是通过　 　作用，消耗掉叶片中原有的淀粉。
②在图1的两套装置中分别放入等量的消水和氢氧化钠溶液。
（2）图2步骤丙中滴加碘液后，B叶片不变蓝色，其原因是　 　。
（3）通过对叶片A 和叶片B的实验现象分析，得出的实验结论是　 　。
【答案】（1）呼吸作用
（2）缺少二氧化碳无法正常进行光合作用，不能制造淀粉等有机物
（3）二氧化碳是光合作用的原料
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】考查了暗处理的目的是通过呼吸作用消耗原有的淀粉；分析实验装置设置的目的与变量；以及淀粉遇到碘液变蓝来检验是否有淀粉存在。
【解答】（1）、植物在黑暗环境中不能进行光合作用，但能进行呼吸作用，呼吸作用会分解叶片中原有的淀粉等有机物。可见先将两盆长势相似的桑树苗放在黑暗环境中一昼夜，目的是通过呼吸作用，消耗掉叶片中原有的淀粉。
故答案为：呼吸作用
（2）、图2步骤丙中滴加碘液后，B叶片不变蓝色，是因为叶片B所在的装置内的氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，叶片B由于缺乏二氧化碳而不能正常进行光合作用，不能制造淀粉等有机物，而淀粉遇碘液才会变蓝。
故答案为：缺少二氧化碳无法正常进行光合作用，不能制造淀粉等有机物
（3）、叶片A能进行光合作用制造淀粉，滴加碘液变蓝，叶片B不能进行光合作用制造淀粉，滴加碘液不变蓝，通过对叶片A和叶片B的实验现象分析，得出实验结论是二氧化碳为光合作用的原料。
故答案为：二氧化碳为光合作用的原料
26．2025年4月24日，“神舟二十号”载人飞船的成功发射，标志着中国航天事业又迈出了坚实的一步。偏二甲肼(C2H6N)和N2O4是“神舟二十号”火箭的推进剂，反应的化学方程式为 请回答：
（1）上述反应中共有 　 　种氧化物。
（2）上述反应中生成H2O 和CO2的质量比为　 　。
（3）国家为了吸收CO2，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破， 和 H2在该催化剂的作用下会生成甲醇(CH3OH)和水，写出该反应的化学方程式　 　用此方法生产64kg的甲醇，可以回收CO2　 　 kg。
【答案】（1）三
（2）9： 11
（3）；8
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物；通过质量守恒定律：反应前后物质质量之和不变，来判断物质的质量比，计算生成物、反应物的质量。
【解答】（1）、氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，由化学方程式k可知，上述反应中共有N2O4、H2O、CO2共三种氧化物。
故答案为：三
（2）、上述反应中生成的H2O和CO2的质量比为
故答案为：9：11
（3）、 和 H2在该催化剂的作用下会生成甲醇(CH3OH)和水，写出该反应的化学方程式 ：；
设可以回收二氧化碳的质量为x。
故答案为：第一空、
第二空、88kg
27．某化学兴趣小组为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙 的质量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，反应的化学方程式为 鸡蛋壳中的其他成分不与盐酸反应)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。
（1）产生CO2的总质量为　 　g。
（2）求鸡蛋壳中碳酸钙的质量(写出计算过程)。
【答案】（1）9.9
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
x=22.5g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应中生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致烧杯内剩余物质总质量减少，因此反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质量。
（2）根据化学方程式的计算：利用反应的化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合生成二氧化碳的质量，可计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量。计算时需遵循 “设、写、标、列、答” 的步骤，注意化学方程式的配平、相对分子质量的计算及比例式的正确列写。
【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前鸡蛋壳样品与盐酸的总质量为：25.0g+ 150g= 175.0g，
反应后烧杯中剩余物质的质量为165.1g，因此生成CO2的总质量为：175.0g-165.1g= 9.9g。
28．臭氧层空洞自1985年被发现以来，全世界一直在致力于解决这一全球性的环境问题。
材料一：在紫外线的照射下，氧气和臭氧可以发生相互转化(如图甲)，大气层中的臭氧浓度达到动态平衡。人类大量使用的制冷剂——氯氟烷烃进入平流层后分解产生氯原子，臭氧在氯原子的催化作用下分解 (如图乙)，造成臭氧层的严重破坏。
材料二：为了解决臭氧层空洞，国际公约制定了不同时期对于氯氟烷烃生产和使用的规定：限制生产和使用氯氟烷烃→除个别暂时无法替代的特殊领域外，禁止生产和使用氯氟烷烃→全面禁止生产和使用氯氟烷烃。
（1）臭氧与氧气的化学性质不同，这是由于　 　。
（2）臭氧层破坏对人类会产生怎样的影响 　 　(列举一点)
（3）目前极地平流层臭氧含量逐年升高，预计2100年前后臭氧层空洞可以完全消失。臭氧层空洞治理是全球性环境问题解决最成功的案例之一，这对于我们解决全球性环境问题有何启示：　 　。
【答案】（1）分子种类不同
（2）紫外线增强会对皮肤造成损害、紫外线增强影响农作物进行光合作用等
（3）①解决环境问题要先研究产生问题的原因。②全球化环境问题需要全世界协同制定协定共同遵守。③解决环境问题的同时要考虑实际生活生产的需要
【知识点】空气污染与保护；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】考查了保持化学性质的最小微粒是分子；臭氧层的破坏对人类的影响。
【解答】（1） 臭氧与氧气的化学性质不同，这是由于它们的分子构成不同。臭氧分子由3个氧原子组成，而氧气分子由2个氧原子组成。分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子构成不同，化学性质也就不同。
故答案为：分子种类不同
（2） 臭氧层破坏对人类会产生多方面的不利影响。例如：臭氧层可以吸收紫外线，保护地球生物免受紫外线的伤害。臭氧层破坏后，紫外线辐射增强，会增加人类患皮肤癌、白内障等疾病的风险。
故答案为：增加人类患皮肤癌等疾病的风险
（3） 臭氧层空洞治理是全球性环境问题解决最成功的案例之一，这给我们带来以下的启示：全球性环境问题需要全球各国共同合作，制定并遵守相关的国际公约，限制和禁止对环境有害的物质的生产和使用。只有各国共同努力，才能有效地解决全球性环境问题。
故答案为：①解决环境问题要先研究产生问题的原因。②全球化环境问题需要全世界协同制定协定共同遵守。③解决环境问题的同时要考虑实际生活生产的需要
1 / 1浙江省宁波市鄞州区2025-2026学年第二学期八年级科学学科期中测试卷（1-2章）
1．物质的性质决定用途。下列有关空气各成分及其用途的说法正确的是
A．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气质量的78%
B．氧气具有支持燃烧的性质，可用作燃料
C．稀有气体可用于制造航标灯利用其化学性质稳定的特性
D．氮气化学性质稳定，可用于食品包装
2．取一张光滑的厚纸，做成一个如图中所示的小纸锅，盛水后在酒精灯上加热，水烧开后，纸锅却没有燃烧，其主要原因是(　　)
A．纸的着火点变低
B．水隔绝了氧气
C．水汽化吸热，温度低于纸的着火点
D．纸锅与氧气的接触面积太小
3．用高锰酸钾 (KMnO4)固体制取氧气的系列操作中正确的是(　　)
A． B．
C． D．
4．荔枝的果肉鲜美，但由于其较强的呼吸作用而不耐储藏，下列方法中能延长荔枝保鲜期的是(　　)
①降低储藏环境中二氧化碳的浓度；②提高储藏环境中氧气的浓度；③降低储藏的温度；④充入氮气做保护气。
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
5．“胜哥”组装了微型空气质量“检测站”，得到当日学校附近空气的质量报告，如图。下列说法正确的是(　　)
A．当日首要污染物为 PM2.5
B．本小组缺少对二氧化碳(CO)这一空气污染物的检测2
C．当日一氧化碳(CO)未对空气造成污染
D．空气质量指数(AQI)越大，空气质量状况越好
6．哈尔滨由于其独特的气候特点，每年能吸引大批南方游客。哈尔滨夏季平均气温22.3℃，冬季平均气温-14.6℃；降水集中在7——8月，夏季降水约占全年降水的66%。以下年平均气温曲线和降水量柱状图中，表示哈尔滨的是(　　)
A． B．
C． D．
7．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是
选项 异常现象 分析
A 利用红磷燃烧验证质量守恒定律，发现天平不平衡 红磷用量不足
B 利用排水法收集的氧气不纯 收集氧气前集气瓶内水没有装满
C 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底炸裂 用于引燃的火柴太长了
D 测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水过少 燃烧匙内放置的红磷过量了
A．A B．B C．C D．D
8．下列现象中不是利用大气压工作的是 (　　)
A．真空压缩袋收纳衣物
B．高压锅煮饭
C．用吸盘搬运玻璃
D．吸盘式挂钩悬挂物体
9．在实验室里制取氧气，既可以采用分解过氧化氢的方法，也可以采用分解氯酸钾的方法，上述两种方法主要的共同点有(　　)
①都需要用二氧化锰作催化剂 ②反应都需要加热
③都是利用含氧物质分解制取氧气④实验所需仪器都相同
A．①③ B．③④ C．①② D．②④
10．某兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是(　　)
A．B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊试液变红
B．C处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
C．D处的实验现象是矮蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭
D．D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
11．我国科研人员利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉，合成的第一步是利用氢气将二氧化碳还原成甲醇，如图为该反应微观示意图，下列说法正确的是(　　)
A．生成物丙由三种元素组成
B．该反应属于置换反应
C．甲和丁中氢元素的化合价相等
D．参加反应的甲、乙质量比为3：1
12．用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法错误的是
A．没有二氧化锰作为催化剂，过氧化氢溶液不会分解产生氧气
B．若a处粉末是木炭粉，能看到有白光产生
C．若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置
D．该微型实验的优点是实验操作简便、节约药品
13． “人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开”，形成这种气候差异的主要因素是（　　）
A．纬度位置 B．海陆分布 C．地势高低 D．人类活动
14．下列关于化学反应 的叙述中错误的一组(　　)
①Z的化学式为XY3
②若 mg X2和 ng Y2恰好完全反应，则生成(m+n)gZ
③若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)
④若 ag X2完全反应生成 bg Z，则同时消耗(a-b)gY2
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
15．小金将课本上“测定空气中氧气含量”的实验(如实验甲)改进为新的实验(如实验乙)，下列叙述不合理的是(　　)
A．两个实验中均能观察到有白烟产生
B．实验乙中可移动胶塞的移动方向是始终向左
C．实验乙比实验甲更加环保、且误差更小
D．药品用量充足是保证两个实验成功的关键
16．如图是某反应的微观示意图，请回答下列问题：
（1）写出该反应化学方程式　 　。
（2） 属于　 　(选填“单质”或“氧化物”)，该物质是由　 　(选填“分子”、“原子”、“离子”)直接构成。
17．小宁从家乡宁波到高原地区旅游，发现随身携带的食品袋鼓起来了，如图1所示。这是因为海拔高度升高，大气压　 　填“变大”或“变小”导致的。如图2所示，用托里拆利实验装置，测得当地大气压等于　 　mm高水银柱所产生的压强，如果在此地烧水，水沸腾时的温度　 　100℃。（填“>”“<”或“=”）
18．随着生活水平的提高，管道天然气逐渐普及，是很多家庭的重要厨房燃气。它由多种物质组成，其中甲烷含量最高。
（1）天然气属于　 　(填“化合物”或“混合物”)。
（2）甲烷能燃烧是因为它具有　 　(填“助燃性”或“可燃性”)。
（3）天然气炉灶中有一重要结构为喷气嘴，其侧面周围有几个更小的增氧孔，如右图所示。若要使天然气燃烧更充分，在不改变燃气进气量的情况下，仅从改良喷气嘴结构的角度考虑，可采取的改进方法有　 　。(写出一点即可)
19．如图是小东探究质量守恒定律的两个实验。
（1）图1实验中气球的主要作用是　 　。
（2）图2实验中，能够支持小东得出质量守恒定律的证据是　 　。
（3）图1中，锥形瓶内固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是　 　。
20． 如图所示： A地海拔200米， B、C两地海拔2200米。则：
（1）B和C两地相比较，降水较多的是　 　地。
（2）影响A、B两地气候差异的主要因素是　 　
（3）小金同学拿着自制气压计(图乙)从A地到B地时，发现玻璃管内水柱高度h　 　(选填“增大”“减小”或“不变”)。
21．雾霾是空气质量日报的一项重要内容。PM2.5是形成“雾霾”的主要原因。PM2.5的主要来源有燃煤、工业生产，此外，汽车尾气排放也是重要来源之一。
（1） 下列关于 PM2.5 的说法，错误的是____(填字母)。
A．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
B．PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一
C．燃放烟花爆竹会产生 PM2.5
D．PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
（2）燃煤、工业生产、汽车尾气都会排放PM2.5，造成雾霾，我们可以采取何种方法进行有效防治　 　。(填写一种，合理即可)
22．小应利用如图甲所示的思维模型设计了“探究空气中氧气含量”的实验，他用一个有刻度的去底带塞子的瓶子，塞子上插入温度计和粘有“暖宝宝”贴的铜丝，实验装置如图乙所示。
查阅资料发现：“暖宝宝”贴内含有铁、活性炭、无机盐、水等物质，可在空气中吸收氧气发生放热反应，反应过程中主要反应的化学方程式为： “暖宝宝”贴吸氧能力强，放热迅速。
（1）从建模角度分析，“利用暖宝宝贴消耗空气中的氧气”的操作属于上述思维模型中的　 　。
（2） ，属于　 　反应(填写化学反应基本类型)，整个实验过程中，瓶内液面的变化情况为　 　。
（3）小应待反应结束，温度计示数恢复初始温度时记录液面位置，如图丙所示，并计算得到空气中氧气含量。小钱认为小应的操作不严谨，应调整瓶子在水中的深度，使瓶子内外液面相平再读取刻度，分析这样操作的原因是　 　。
23．如图是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：
（1）实验室用过氧化氢制取氧气时的化学方程式　 　；
（2）可选用的发生装置是　 　；可选用的收集装置是　 　和　 　 (写出装置代号)。
24．如图是初中常见的实验装置，请结合所学化学知识，回答有关问题。
（1）图中仪器①的名称是　 　。
（2）验满二氧化碳的方法是　 　。
（3）实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量HCl 和水蒸气(饱和NaHCO3溶液可以除去氯化氢气体并生成二氧化碳，浓硫酸具有吸水性)为了制得纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管按气体流动方向连接顺序是　 　(填序号)。
①a→b→c→d ②b→a→c→d ③c→d→a→b ④d→c→b→a
25．我市创建了多个桑葚生产基地，带动了新型农业的发展。现欲利用桑树苗探究光合作用的原料，从而设法提高桑葚果实的产量。某校生物社团的同学设计并实施了如图1和图2所示的实验(说明：氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳)。请据图回答问题。
（1）实验步骤：
①先将两盆长势相似的桑树苗放在黑暗环境中一昼夜，目的是通过　 　作用，消耗掉叶片中原有的淀粉。
②在图1的两套装置中分别放入等量的消水和氢氧化钠溶液。
（2）图2步骤丙中滴加碘液后，B叶片不变蓝色，其原因是　 　。
（3）通过对叶片A 和叶片B的实验现象分析，得出的实验结论是　 　。
26．2025年4月24日，“神舟二十号”载人飞船的成功发射，标志着中国航天事业又迈出了坚实的一步。偏二甲肼(C2H6N)和N2O4是“神舟二十号”火箭的推进剂，反应的化学方程式为 请回答：
（1）上述反应中共有 　 　种氧化物。
（2）上述反应中生成H2O 和CO2的质量比为　 　。
（3）国家为了吸收CO2，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破， 和 H2在该催化剂的作用下会生成甲醇(CH3OH)和水，写出该反应的化学方程式　 　用此方法生产64kg的甲醇，可以回收CO2　 　 kg。
27．某化学兴趣小组为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙 的质量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，反应的化学方程式为 鸡蛋壳中的其他成分不与盐酸反应)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。
（1）产生CO2的总质量为　 　g。
（2）求鸡蛋壳中碳酸钙的质量(写出计算过程)。
28．臭氧层空洞自1985年被发现以来，全世界一直在致力于解决这一全球性的环境问题。
材料一：在紫外线的照射下，氧气和臭氧可以发生相互转化(如图甲)，大气层中的臭氧浓度达到动态平衡。人类大量使用的制冷剂——氯氟烷烃进入平流层后分解产生氯原子，臭氧在氯原子的催化作用下分解 (如图乙)，造成臭氧层的严重破坏。
材料二：为了解决臭氧层空洞，国际公约制定了不同时期对于氯氟烷烃生产和使用的规定：限制生产和使用氯氟烷烃→除个别暂时无法替代的特殊领域外，禁止生产和使用氯氟烷烃→全面禁止生产和使用氯氟烷烃。
（1）臭氧与氧气的化学性质不同，这是由于　 　。
（2）臭氧层破坏对人类会产生怎样的影响 　 　(列举一点)
（3）目前极地平流层臭氧含量逐年升高，预计2100年前后臭氧层空洞可以完全消失。臭氧层空洞治理是全球性环境问题解决最成功的案例之一，这对于我们解决全球性环境问题有何启示：　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】空气是由多种气体组成的混合物，主要成分包括了氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气和其他杂质。氮气可用于制作 硝酸和化肥，因为化学性质不活泼，常用作食品的保护气。
【解答】A、空气含量中最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，而不知空气质量的78%，故A选项错误。
B、氧气具有支持燃烧的的性质，只能做助燃剂，故B选项错误。
C、稀有气体用作航标灯是利用了稀有气体在通电时能够发出不同颜色的光的物理性质，而不是化学性质稳定的特性，故C选项错误。
D氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可用于食品包装中，以防止食品氧化变质，延长保质期，故D选项正确。
故答案为：D
2．【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）本题考查燃烧的条件，燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可。
（2）水的沸点是 100℃，液体沸腾过程中吸热但温度保持不变，纸的着火点高于水的沸点，当水沸腾时，温度无法达到纸的着火点，因此纸锅不能燃烧。
【解答】A、可燃物的着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变，A 错误；
B、纸锅放置在空气中，并未隔绝氧气，B 错误；
C、水加热至沸腾后会持续吸热并汽化，吸收的热量使纸锅的温度无法达到其着火点，满足燃烧的三个条件中温度未达着火点这一要求，因此纸锅不燃烧，C 正确；
D、纸锅作为可燃物，与氧气的接触面积并未因盛水而显著减小，且接触面积不是该实验纸锅不燃烧的主要原因，D 错误；
故答案为：C。
3．【答案】C
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】实验时加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项，进行判断。考虑固体试剂取用的工具、操作要点；加热固体的仪器实验，试管倾斜的方向、试剂放置以及预热；根据氧气的性质选择合适的收集方式以及注意事项；根据氧气的助燃性确定正确的验满操作。
【解答】A、在取用高锰酸钾固体时，应先将试管横放，使用药匙或者是纸槽，将试剂送到试管底部，防止试剂粘在试管壁上，故A选项错误。
B、加热高锰酸钾固体时，为防止加热时粉末状物质进入导管，试管口应放一团棉花；试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂；图中试管口没有略向下倾斜，故B选项错误。
C、氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，故C选项正确。
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木头放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故D选项错误。
故答案为：C。
4．【答案】B
【知识点】植物的呼吸作用
【解析】【分析】根据细胞进行呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳进行分析。
【解答】①二氧化碳是呼吸作用的产物，增大二氧化碳浓度会抑制呼吸作用，可以延长保鲜其，则降低储藏环境中二氧化碳的浓度，不能延长保鲜期，故①错误；
②提高储藏环境中氧气的浓度，有利于细胞进行呼吸作用，会缩短保质期，故②错误；
③降低储藏的温度，可以减缓呼吸作用，延长保质期，故③正确；
④充入氮气做保护气，可以抑制呼吸作用， 延长保质期，故④正确。
故答案为：B。
5．【答案】C
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】通过观察各污染物的指数、比较大小，指数最高的为首要污染物；空气有由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气、稀有气体等组成。
【解答】A、由图可知，该日PM10指数最高，为首要污染物，故A选项错误。
B、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，故B选项错误。
C、由图可知，该日一氧化碳指数为零，则当日一氧化碳未对空气造成污染，故C选项正确。
D、空气质量指数（AQI）越大，空气质量状况越不好，故D选项错误。
故答案为：C
6．【答案】C
【知识点】降水；降水的季节变化及降水量柱状图的判读
【解析】【分析】哈尔滨的气候特征为夏季高温多雨，冬季寒冷干旱，属于温带季风气候。
【解答】A、由A图的气温曲线和降水量柱状图来看，其冬季平均气温在0℃以上，而哈尔滨冬季平均气温为-14.6℃，明显低于0℃，故A选项错误。
B、B图中冬季平均气温同样在0℃以上，与哈尔滨冬季寒冷的气候特征不相符，故B选项错误。
C、C图中的冬季平均气温低于-10℃，符合哈尔滨冬季平均气温-14.6℃的特征；夏季气温约为20℃，与哈尔滨夏季平均气温22.3℃较为接近。并且从降水量柱状图可以看出，7-8月降水柱明显突出，夏季降水集中在7-8月，夏季降水约占全年降水的66%这一特点，故C选项正确。
D、D图中全年降水量分布比较平均，而哈尔滨降水集中在夏季，故D选项错误。
故答案为：C
7．【答案】B
【知识点】氧气的性质和利用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】实验过程中，操作不当会引起哪些实验现象：如装置气密性不好会导致验证质量守恒定律时天平不平衡；红磷用量不足会导致氧气含量偏低；在集气瓶中不设置水或者时细沙，铁和氧气燃烧时容易导致集气瓶炸裂。
【解答】A、若装置气密性良好的情况下，红磷用量不足不会导致天平不平衡，天平不平衡的原因通常是装置漏气所导致的，故A选项错误。
B、排水法收集氧气时，若集气瓶内水没有装满，瓶内本身残留空气，会导致收集的氧气不纯，分析合理，故B选项正确。
C、铁丝燃烧时集气瓶瓶底炸裂，是因为瓶底没有预先放少量的水或者时铺细沙，高温熔融物溅落炸裂瓶底，和引燃的火柴过长无关，故C选项错误。
D、测定空气中氧气含量时，红磷过量才能完全消耗瓶内的氧气时正确的操作，不会导致进水量过少；进水量过少的原因时红磷不足、装置漏气或者是未冷却至室温就打开止水夹，故D选项错误。
故答案为：B
8．【答案】B
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；大气压强的存在
【解析】【分析】大气压的利用可以通过沸点的变化，温度的变化，气压差值的变化等进行利用。
【解答】A.真空压缩袋收纳衣物的工作原理是把袋内空气抽走，使内部气压减小，在大气压的作用下将衣物压扁，故A 不符合题意；
B.液体沸点随气压的增大而升高，用高压锅煮饭，是利用了锅内气压升高，液体的沸点升高的原理，并不是利用大气压来工作的，故B 符合题意；
C.用吸盘搬运玻璃时，先将吸盘内的空气排出，使吸盘内气压小于外界大气压，在大气压的作用下，吸盘就会紧紧吸住玻璃，从而可以搬运玻璃，这利用了大气压，故C 不符合题意；
D.把吸盘式挂钩吸盘内的空气排出，外界大气压大于吸盘内部气压，吸盘在大气压的作用下被压紧，故D 不符合题意；
故答案为：B。
9．【答案】A
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】分解过氧化氢的方程式，分解氯酸钾的方程式为。
【解答】①两个反应都需要用二氧化锰作催化剂，故①正确；
②分解氯酸钾需要加热，分解过氧化氢不需要加热，故②错误；
③过氧化氢含有氢元素和氧元素，分解生成水和氧气，氯酸钾含有钾元素、氯元素和氧元素，分解生成氯化钾和氧气，都是利用含氧物质分解制取氧气，故③正确；
④两个实验的仪器不同，分解氯酸钾使用的是试管，分解过氧化氢用固液不加热装置，故④错误。
故答案为：A。
10．【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳与水的反应及指示剂变色原理：二氧化碳本身不能使紫色石蕊试液变红，但它能与水反应生成碳酸（CO2 + H2O = H2CO3），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。
（2）二氧化碳与澄清石灰水的反应：二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀（CO2 + Ca (OH)2 = CaCO3↓ + H2O），碳酸钙不溶于水，因此会使澄清石灰水变浑浊。
（3）二氧化碳的物理与化学性质：二氧化碳密度比空气大，且不可燃、不支持燃烧，这会导致下方的蜡烛先熄灭，上方的蜡烛后熄灭。
【解答】A、B 处紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，而不是二氧化碳直接使石蕊变红，故该选项错误。
B、C 处澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀，故该选项正确。
C、D 处实验中，由于二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧，会先聚集在底部，所以矮蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，故该选项正确。
D、D 处蜡烛熄灭的现象，证明了二氧化碳不可燃、不助燃，且密度比空气大的性质，故该选项正确。
故答案为：A。
11．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】首先根据微观示意图确定反应的物质名称和方程式。
A.在化学式中，一种字母代表一种元素；
B.由单质和化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫置换反应；
C.根据化合价的知识判断；
D.参加反应的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】 根据图片可知，二氧化碳和氢气反应，生成甲醇和水，则该反应的化学方程式为：。
A.根据图片可知，丙物质的化学式为CH3OH，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确；
B.根据方程式可知，该反应的反应物为单质和化合物，但是生成物为化合物，因此该反应不属于置换反应，故B错误；
C.根据图片可知，甲是氢气，属于单质，其中氢元素的化合价为零。丁是水，其中氢元素的化合价为+1价，因此二者中氢元素的化合价不相等，故C错误；
D.根据反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙质量比为（2×3）：44=3：22，故D错误。
故选A。
12．【答案】A
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）催化剂的作用：催化剂只改变化学反应速率，不影响反应是否发生。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，只能加快分解速率，即使没有二氧化锰，过氧化氢也会缓慢分解产生氧气，因此 A 选项的说法错误。
（2）物质在氧气中的燃烧现象：木炭在氧气中燃烧会发出白光；硫在氧气中燃烧会生成有毒的二氧化硫气体，需要尾气处理，因此 B、C 选项的说法正确。
（3）微型实验的优点：这类装置药品用量少，操作简便，能节约药品，减少污染，因此 D 选项的说法正确。
【解答】A：催化剂只改变反应速率，不决定反应是否发生，没有二氧化锰时，过氧化氢也会缓慢分解产生氧气，A 错误；符合题意。
B：木炭粉在加热条件下与过氧化氢分解产生的氧气反应，会发出白光，B 正确；不符合题意。
C：硫粉在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，b 处应接尾气处理装置，C 正确；不符合题意。
D：该微型实验装置操作简便，药品用量少，能节约药品，D 正确；不符合题意。
故答案为：A。
13．【答案】C
【知识点】影响气候的因素
【解析】【分析】影响气候的因素：海陆位置、纬度位置、地形地貌、季风等。
【解答】山脚下的花已经谢了，而山顶上的桃花才开始开放，是因为山顶上地势较高，温度较低导致的，可知造成山顶和山脚气候差异的因素为地势高低。
故答案为：C。
14．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律判断反应前后元素种类、原子种类、原子个数，反应物与生成物的相对分子质量。
【解答】①Z的化学式为XY3，由反应前后原子的个数不变可知，Z中含有一个x和三个y，说法正确。
②若 mg X2和 ng Y2恰好完全反应，则生成(m+n)gZ，依据质量守恒定律可知：参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和，说法正确。
③若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)，由质量守恒定律可知，反应前后物质的质量之和不变，若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量应为，说法错误。
④若 ag X2完全反应生成 bg Z，则同时消耗(a-b)gY2，若agX2完全消耗生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY2，说法错误。
故答案为：D
15．【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】A、红磷、白磷燃烧均产生大量的白烟，两个实验中均能观察到有白烟产生，故选项说法正确。
B、白磷燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增大；注射器的活塞先向右移动；反应后氧气被消耗，冷却至室温后，压强减小，注射器的活塞后向左移动，故选项说法错误。
C、装置乙防止了甲中的红磷伸入集气瓶中时空气受热膨胀外逸，能防止生成的五氧化二磷逸散到空气中，故实验装置乙比装置甲更环保，得到的数据更准确，误差更小，故选项说法正确。
D、药品用量充足是保证两个实验成功的关键，若药品用量过少，均不能完全消耗装置内的氧气，均会导致所得结果偏小，故选项说法正确。
故答案为：B。
16．【答案】（1）
（2）氧化物；分子
【知识点】化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）微观示意图与化学方程式书写：根据微观示意图中不同原子代表的物质，写出反应物、生成物的化学式，再根据质量守恒定律配平化学方程式，标注反应条件；书写时要注意化学计量数、反应条件的正确标注。
（2）物质的分类与构成：氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物；物质的构成微粒分为分子、原子、离子三类，由非金属元素组成的化合物（除离子化合物外）通常由分子直接构成。
【解答】（1）首先根据微观示意图，反应前的反应物为O2和CO，反应后的生成物为CO2，结合反应条件 “点燃”，根据质量守恒定律配平后，化学方程式为： ；该方程式书写符合质量守恒定律。
（2）该物质的化学式为CO2，它由碳、氧两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物；CO2是由二氧化碳分子直接构成的物质，不是由原子或离子直接构成；
故答案为：（1） ；
（2）氧化物；分子。
17．【答案】变小；750；<
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；大气压强的测量方法；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】高度越高，空气越稀薄，大气压强越小。
液体的沸点与压强有关，压强越大，沸点越高。【解答】随着海拔高度的增高，空气密度减小，大气压也随之降低；而袋内气体由于密闭，气压几乎不变，外界大气压小于袋内气压，外界大气压的变小导致袋装小面包内部气体膨胀。
如图2所示，用托里拆利实验装置测得当地大气压等于750mm高水银柱所产生的压强，标准大气压下，水银柱的高度为760mm，此地的气压小于标准大气压，如果在此地烧水，由于气压越低液体的沸点越低，因此此地水沸腾时的温度小于100℃。
18．【答案】（1）混合物
（2）可燃性
（3）增大增氧孔的直径或增多增氧孔的数量
【知识点】燃烧与灭火；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）只有一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物；
（2）根据可燃性和助燃性的定义判断；
（3） 要使天然气燃烧更充分，需增加氧气与燃气的接触面积或混合程度，据此分析解答。
【解答】（1） 天然气由甲烷（主要成分）、乙烷、丙烷等多种气体组成，因此它属于混合物。 故填：混合物。
（2） 甲烷能够燃烧释放能量，是因为它具有可燃性（即可被点燃的性质）；“助燃性”是指支持燃烧（如氧气），而非物质本身燃烧。 故填：可燃性。
（3） 要使天然气燃烧更充分，需增加氧气与燃气的接触面积或混合程度。改进喷气嘴结构的方法包括：
1. 增大增氧孔的直径或数量（增加氧气供应）；
2. 设计螺旋气流结构（促进燃气与氧气混合）。
故填：增大增氧孔的直径或增多增氧孔的数量。
19．【答案】（1）缓冲瓶内气压，防止瓶塞被冲开
（2）瓶内有蓝色絮状沉淀生成，天平始终保持平衡
（3）C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。在进行有气体参与或生成的实验时，为了确保实验在密闭容器中进行，需要使用气球等装置缓冲气压、防止气体逸出或瓶塞被冲开，从而准确测量反应前后的总质量。
（2）白磷燃烧实验中，白磷燃烧放出大量热，使装置内气体受热膨胀，气球起到缓冲气压的作用；反应结束后温度降低，气体收缩，气球又变瘪，整个过程在密闭装置中进行，验证了质量守恒。
（3）白磷燃烧生成五氧化二磷固体，反应过程中固体质量不断增加，完全反应后固体质量不再变化，据此分析图像。
【解答】（1）图 1 实验中白磷燃烧放出大量的热，会使装置内的气体受热膨胀，气球的主要作用是缓冲瓶内气压，防止因装置内压强过大将瓶塞冲开，同时也能形成密闭环境，防止气体逸出，确保实验验证质量守恒定律；
（2）图 2 实验是在密闭容器中进行的，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应过程中没有气体参加或生成，反应前后天平始终保持平衡，这一现象能够支持小东得出质量守恒定律的证据；
（3）图 1 中，白磷燃烧生成五氧化二磷固体，反应开始前锥形瓶内有白磷等固体，反应过程中固体质量不断增加，当白磷完全燃烧后，固体质量不再变化，因此锥形瓶内固态物质的质量m随时间t的变化关系是先增加后保持不变，对应图像 C；
故答案为：（1）缓冲瓶内气压，防止瓶塞被冲开（或形成密闭环境，防止气体逸出）；
（2）反应前后天平始终保持平衡；
（3）C。
20．【答案】（1）B
（2）地形
（3）增大
【知识点】大气压强与高度的关系；影响气候的因素
【解析】【分析】（1）根据图像进行分析，迎风坡降水较多。
（2）结合图像进行分析，结合海拔越高，温度越低进行分析。
（3）根据海拔越高，大气压越小进行分析。
【解答】（1）由图可知，B地位于山地的迎风坡（气流从A地上升至B地），而C地位于背风坡。因此，B地降水较多，C地降水较少。
（2） B地海拔2200米，两地海拔相差2000米。海拔升高会导致气温降低（通常每升高100米，气温下降约0.6℃），因此B地气温显著低于A地，因此影响A、B两地气候差异的主要因素是地形。
（3）从A到B，海拔变高，大气压强减小，瓶内压强大于外界大气压，将液体向外压，玻璃管中水面将上升，即h将增大。
21．【答案】（1）A
（2）加大植树造林力度
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】根据PM2.5的定义、来源进行分析；活性炭的性质；减少PM2.5的排放措施：从源头减少化石燃料燃烧、工业废气处理、绿色出行等角度进行回答。
【解答】（1）、A、PM2.5是指直径小于或等于2.5微米的细颗粒物，而分子的直径通常在1纳米数量级，两者尺寸相差悬殊，PM2.5的颗粒大小远大于分子大小，故A选项正确。
B、PM2.5是形成雾霾天气的主要原因之一，故B选项错误。
C、燃放烟花爆竹会产生大量烟尘和可吸入颗粒物，其中包含PM2.5，故C选项错误。
D、PM2.5专业口罩中使用了活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附空气中的细小颗粒，故D选项错误。
故答案为：A
（2）、燃煤、工业生产、汽车尾气都会排放PM2.5，造成雾霾，我们可以采取何种方法进行有效防治，我们从节能减排、交通管理、个人防护等角度进行回答；例如加大植物造林力度。
22．【答案】（1）消耗O2形成气压差
（2）化合；先下降后上升
（3）使瓶内外气压相等，排除外界大气压的干扰
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】多种物质生成一种物质的反应为化合反应。
【解答】（1） “利用暖宝宝贴消耗空气中的氧气”的操作属于上述思维模型中的耗尽O2形成气压差，进而通过进入瓶内水的体积来计算空气中的氧气的含量。
故答案为：耗尽O2形成气压差
（2） 符合“多变一”的特点，属于化合反应；刚开始暖宝宝吸收氧气会放出热量，瓶内温度升高，使气压增大，将水向下压，故观察到瓶内液面下降；后消耗瓶中的氧气，使瓶内气压减小，故液面又会上升。
故答案为：化合反应；先下降后上升
（3） 如果瓶内水面高于瓶外水面，那么里面的空气受到挤压，不是正常状态的情况，只有内外水面相平时，瓶内和瓶外的大气压才相等，得到的才是正常状态下的数据。
故答案为：使瓶内外气压相等，排除外界大气压的干扰
23．【答案】（1）
（2）B；C；E
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据反应物状态以及是否需要加热选择发生装置，根据是否溶于水以及气体密度选择收集装置。
【解答】（1） 过氧化氢制取氧气时的化学方程式 ：；
（2）A为固体物质反应发生装置，B为固液物质反应发生装置，或者液体物质反应发生装置， 用过氧化氢制取氧气， 可选用的发生装置是B，氧气不易溶于水，能用排水法收集，密度比空气大，可用向上排空气法收集，即收集装置是C或E。
24．【答案】（1）长颈漏斗
（2）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（3）③
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】考查了实验仪器的名称和用途；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质；浓硫酸的吸水性、不与二氧化碳反应的性质。
【解答】（1） 图中仪器①的名称是 长颈漏斗。
故答案为：长颈漏斗
（2） 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳进行验满的方法使：把燃烧木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满。
故答案为：把燃烧木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满
（3） 制得的二氧化碳气体中含有氯化氢气体和水蒸气，利用饱和的碳酸氢钠溶液可以去除氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可吸收水蒸气，二氧化碳气体不与浓硫酸反应，对气体进行干燥，利用该装置净化气体时。导管要长进短出，除水干燥放在最后一步。故连接顺序为。
故答案为：③
25．【答案】（1）呼吸作用
（2）缺少二氧化碳无法正常进行光合作用，不能制造淀粉等有机物
（3）二氧化碳是光合作用的原料
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】考查了暗处理的目的是通过呼吸作用消耗原有的淀粉；分析实验装置设置的目的与变量；以及淀粉遇到碘液变蓝来检验是否有淀粉存在。
【解答】（1）、植物在黑暗环境中不能进行光合作用，但能进行呼吸作用，呼吸作用会分解叶片中原有的淀粉等有机物。可见先将两盆长势相似的桑树苗放在黑暗环境中一昼夜，目的是通过呼吸作用，消耗掉叶片中原有的淀粉。
故答案为：呼吸作用
（2）、图2步骤丙中滴加碘液后，B叶片不变蓝色，是因为叶片B所在的装置内的氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，叶片B由于缺乏二氧化碳而不能正常进行光合作用，不能制造淀粉等有机物，而淀粉遇碘液才会变蓝。
故答案为：缺少二氧化碳无法正常进行光合作用，不能制造淀粉等有机物
（3）、叶片A能进行光合作用制造淀粉，滴加碘液变蓝，叶片B不能进行光合作用制造淀粉，滴加碘液不变蓝，通过对叶片A和叶片B的实验现象分析，得出实验结论是二氧化碳为光合作用的原料。
故答案为：二氧化碳为光合作用的原料
26．【答案】（1）三
（2）9： 11
（3）；8
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物；通过质量守恒定律：反应前后物质质量之和不变，来判断物质的质量比，计算生成物、反应物的质量。
【解答】（1）、氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，由化学方程式k可知，上述反应中共有N2O4、H2O、CO2共三种氧化物。
故答案为：三
（2）、上述反应中生成的H2O和CO2的质量比为
故答案为：9：11
（3）、 和 H2在该催化剂的作用下会生成甲醇(CH3OH)和水，写出该反应的化学方程式 ：；
设可以回收二氧化碳的质量为x。
故答案为：第一空、
第二空、88kg
27．【答案】（1）9.9
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
x=22.5g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应中生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致烧杯内剩余物质总质量减少，因此反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质量。
（2）根据化学方程式的计算：利用反应的化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合生成二氧化碳的质量，可计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量。计算时需遵循 “设、写、标、列、答” 的步骤，注意化学方程式的配平、相对分子质量的计算及比例式的正确列写。
【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前鸡蛋壳样品与盐酸的总质量为：25.0g+ 150g= 175.0g，
反应后烧杯中剩余物质的质量为165.1g，因此生成CO2的总质量为：175.0g-165.1g= 9.9g。
28．【答案】（1）分子种类不同
（2）紫外线增强会对皮肤造成损害、紫外线增强影响农作物进行光合作用等
（3）①解决环境问题要先研究产生问题的原因。②全球化环境问题需要全世界协同制定协定共同遵守。③解决环境问题的同时要考虑实际生活生产的需要
【知识点】空气污染与保护；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】考查了保持化学性质的最小微粒是分子；臭氧层的破坏对人类的影响。
【解答】（1） 臭氧与氧气的化学性质不同，这是由于它们的分子构成不同。臭氧分子由3个氧原子组成，而氧气分子由2个氧原子组成。分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子构成不同，化学性质也就不同。
故答案为：分子种类不同
（2） 臭氧层破坏对人类会产生多方面的不利影响。例如：臭氧层可以吸收紫外线，保护地球生物免受紫外线的伤害。臭氧层破坏后，紫外线辐射增强，会增加人类患皮肤癌、白内障等疾病的风险。
故答案为：增加人类患皮肤癌等疾病的风险
（3） 臭氧层空洞治理是全球性环境问题解决最成功的案例之一，这给我们带来以下的启示：全球性环境问题需要全球各国共同合作，制定并遵守相关的国际公约，限制和禁止对环境有害的物质的生产和使用。只有各国共同努力，才能有效地解决全球性环境问题。
故答案为：①解决环境问题要先研究产生问题的原因。②全球化环境问题需要全世界协同制定协定共同遵守。③解决环境问题的同时要考虑实际生活生产的需要
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