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浙江省金华市南苑中学2025-2026学年第二学期八年级科学独立作业(一)（期中）检测卷
1．为保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。下列措施不能实现“碳减排”的是（　　）
A．推进新能源汽车使用 B．加高烟囱排放工业废气
C．废弃金属投入可回收垃圾桶 D．电器长时间待机时切断电源
【答案】B
【知识点】低碳生活
【解析】【分析】根据减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”的措施，进行分析。
【解答】 A、推进新能源汽车使用，可以减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故A正确；
B、加高烟囱排放工业废气，不会减少废气的量，不能实现“碳减排”，故B错误；
C、废弃金属投入可回收垃圾桶，可以减少污染，可以减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故C正确；
D、电器长时间待机时切断电源，可以节约能源，可以减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故D正确。
故答案为：B。
2．“打铁花”是国家非物质文化遗产之一。其原理是将铁熔化为铁水，再用水中浸泡过的柳木勺舀出高温铁水向空中泼洒，铁水被击打成微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。盛满铁水的柳木勺却不燃烧，这是因为柳木勺（　　）
A．不是可燃物 B．缺少助燃剂
C．着火点升高 D．温度未达到着火点
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。木材是可燃物，在空气中也与氧气接触。
【解答】 A.柳木勺是木材制成的，木材属于可燃物，故A错误；
B.柳木勺在空气中，周围有氧气（助燃剂），故B错误；
C.着火点是物质的一种固有属性，一般不能升高，故C错误；
D.因为柳木勺用水浸泡过，舀高温铁水时，水蒸发吸热，使柳木勺的温度未达到其着火点，所以柳木勺不燃烧，故D正确。
故选D。
3．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】常见的实验操作错误有直接倾倒液体导致洒出或标签腐蚀；加热试管时方向错误或液体过多；过滤操作不规范导致滤液浑浊；pH试纸直接浸入试剂瓶等。
【解答】A、 验满应当放在瓶口进行，所以A不符合题意；
B、收起气体应当短管进长管出，将水排出，所以B符合题意；
C、应当使装置形成密闭体系，再检查气密性，图片中试管左端玻璃管与外界连通，所以C不符合题意；
D、为了防止燃烧产生的高温四氧化三铁掉落瓶底使玻璃瓶破裂，应当在瓶子底部加一些沙子或水，所以D不符合题意；
故答案选B。
4．我国新型反潜巡逻机的机尾安装着一个叫做“磁异探测器”的“棍子”，它能将潜水艇经过海域的地磁场强弱的变化转化为强弱变化的电流，从而发现潜水艇的存在。磁异探测器的工作原理与下列哪一器件的工作原理相似？（　　）
A．指南针 B．电动机 C．电磁继电器 D．发电机
【答案】D
【知识点】电磁感应
【解析】【分析】电子设备最终将磁信号转换为变化的电流；因此是一个发电机，其原理为电磁感应，据此分析即可做出判断。
【解答】由题意分析可知，磁异探测器，能将潜艇经过海域引起的磁场强弱变化转化为强弱变化的电流，属电磁感应现象，与发电机的原理相同。
故答案为：D。
5．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】验证质量守恒定律的实验要符合：①能够发生化学变化；②在密闭容器中进行。
【解答】根据图片可知，ACD中实验不是在密封容器中进行，不能用于验证质量守恒定律，故A、C、D不合题意；
铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，且在密封容器中进行，能用于验证质量守恒定律，故B符合题意。
故选B。
6．如图所示为”磁悬浮抗震屋”，其在房屋的基座上增加了磁悬浮设备，当地震来临时，在短时间内房屋就会自动脱离地面悬浮在空中从而减小危害。据此分析房屋悬浮的磁感线分布情况为（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】磁极间的相互作用
【解析】【分析】同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引；磁铁周围的磁感线，总是从N极出来，回到S极，据此分析判断。
【解答】当地震来临时，房屋就会自动脱离地面悬浮在空中，则房屋底座会受到地面向上的排斥力，利用的原理为同名磁极相互排斥。
A．图中两磁极都是N极相互排斥，且磁感线由N极出发回到S极，故A符合题意；
BD．图中为两个磁极异名，二者之间相互吸引，切磁感线从N极指向S极，故B、D不合题意；
C．图中两磁极相同，二者的磁感线不应该相连，应该呈顶牛之势，故C不合题意。
故答案为：A。
7．我国成功发射高分十二号 05卫星，卫星高速穿过大气层成功进入预定轨道。下列关于大气层说法不正确的是(　　)
A．卫星先后依次经过了对流层、中间层、平流层、暖层
B．雷电风雨等主要的天气现象都发生在对流层
C．平流层最适合飞机飞行
D．大气层能保护地球，减少小天体的撞击
【答案】A
【知识点】大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】根据大气分层从低到高顺序：对流层→平流层→中间层→暖层，再结合各层作用判断。
【解答】A、大气层由近地面到高空依次为对流层、平流层、中间层、暖层，选项顺序排列错误，所以 A 不符合题意；
B、对流层空气对流运动显著，雷电、风雨等复杂天气现象都发生在此层，所以 B 符合题意；
C、平流层大气平稳、气流以水平运动为主，能见度好，最适合飞机飞行，所以 C 符合题意；
D、大气层可以摩擦燃烧部分小天体，能减少小天体对地球的撞击，起到保护作用，所以 D 符合题意；
故答案选A。
8．素质教育下的学生创新意识特别强，学生们学习了二氧化碳的实验室制法，在课后同学们设计了如图几个装置，请你分析，下列装置在制取二氧化碳时不能使反应随时发生和停止的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O；这个反应中，碳酸钙（CaCO3）与盐酸（HCl）反应，生成氯化钙（CaCl2）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
【解答】A.可以通过加入稀盐酸的量，控制反应的发生和停止，A不符合题意；
B.不能控制反应的发生和停止，虽然有孔塑料片，但是不方便移动，B符合题意；
C.可以通过加入盐酸的量和倾斜的动作控制反应的发生和停止，C不符合题意；
D.可以通过上移动来控制反应的发生和停止，D不符合题意；
故答案为：B
9． 如图所示，小磁针处于静止状态，闭合开关，小磁针几乎不发生偏转的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】磁极间的相互作用；通电螺线管的极性和电流方向的判断
【解析】【分析】首先根据安培定则判断电磁铁的磁极方向，再根据磁极之间的相互作用规律分析。
【解答】A.根据安培定则可知，电磁铁的右端为N极，根据异名磁极相互吸引可知，小磁针的左端应该为S极，故A符合题意；
B.根据安培定则可知，电磁铁的左端为N极，根据异名磁极相互吸引可知，小磁针的右端应该为S极，故B不合题意；
C.根据安培定则可知，电磁铁的右端为N极，左端为S极，根据异名磁极相互吸引可知，小磁针的右端应该为S极，左端为N极，故C不合题意；
D.根据安培定则可知，电磁铁的左端为N极，右端为S极，根据异名磁极相互吸引可知，小磁针的右端应该为N极，左端为S极，故D错误。
故选A。
10．下列对实验过程及现象的描述，错误的是(　　)
A．硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
B．红磷在氧气中燃烧的实验，应冷却至室温后再打开止水夹
C．细铁丝在氧气中燃烧——集气瓶中的水：防止集气瓶炸裂
D．探究燃烧的条件——烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】本题考查常见化学实验的现象、操作及注意事项，核心是掌握硫燃烧产物的性质、红磷燃烧实验的操作要点、铁丝燃烧实验中水的作用，以及燃烧条件探究实验中烧杯中水的作用。
【解答】A、硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，但生成的气体是二氧化硫，具有刺激性气味，不是无色无味的气体，所以 A 符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧的实验，需冷却至室温后再打开止水夹，否则瓶内气体受热膨胀，会导致进入的水体积偏小，实验结果不准确，所以 B不符合题意；
C、细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部的水可以防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，所以 C不符合题意；
D、探究燃烧条件的实验中，烧杯中的开水既可以加热铜片，使白磷温度达到着火点，又可以隔绝空气，使水中的白磷无法与氧气接触，所以 D不符合题意；
故答案选A。
11．无线充电是一种增加手机续航时间的方式，无线充电的技术原理是：电流流过充电座的“送电线圈”产生变化的磁场，手机中的“受电线圈”靠近该变化磁场时就会产生感应电流，给智能手机充电，下图与“受电线圈”中的工作原理相同的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】通电直导线周围的磁场；影响电磁铁磁性强弱的因素；产生电磁感应现象的条件和规律
【解析】【分析】在闭合电路中，一部分导体做切割磁感线运动，产生感应电流的现象叫做电磁感应现象；电磁铁的磁性强弱和电流的大小，线圈的匝数和有无铁芯有关；
【解答】根据题意知道，手机的线圈，能将底座产生的变化的磁场转化为电流给手机电池充电，是利用电磁感应原理工作的。
A．图中是奥斯特实验，说明电流周围存在磁场，故A不符合题意；
B．图中是探究影响电磁铁磁性大小的因素的实验，故B不符合题意。
C．图中是闭合电路的一部分导体做切割磁感线运动能够产生感应电流，是电磁感应现象，故C符合题意；
D．图中是探究磁场对电流的作用，故D不符合题意。
故答案为：C。
12．如图所示，用硬纸做一个鸟翼模型，鸟翼的形状上凸下平，在其中间插一根吸管，穿过吸管将模型套在一根竖直的细铁杆上，使它可以自由地上下移动。用吹风机对着模型吹风，则模型上方 (　　)
A．空气流速小，压强小 B．空气流速大，压强大
C．空气流速小，压强大 D．空气流速大，压强小
【答案】D
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】本题考查流体压强与流速的关系，鸟翼上凸下平，吹风时上下方空气流速不同，进而产生压强差，依据流速越大压强越小判断即可。
【解答】A、模型上方空气流速大并非流速小，压强也不是偏小对应错误逻辑，所以 A 不符合题意；
B、空气流速大的位置压强小，并非压强大，所以 B 不符合题意；
C、模型上方流速大，不是流速小、压强大，所以 C 不符合题意；
D、鸟翼上凸，吹风时上方空气流速大，根据流体规律流速大压强小，所以 D 符合题意；
故答案选D。
13．某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是
A．B 处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红
B．C 处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
C．D 处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
D．D 处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
【答案】A
【知识点】二氧化碳的检验和验满；酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A.根据酸碱指示剂的性质判断；
B.根据二氧化碳和氢氧化钙的反应产物判断；
CD.根据二氧化碳的密度大判断。
【解答】A.B处紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，即二氧化碳和水反应生成碳酸所致，但是不能说二氧化碳使紫色石蕊变红色，故A错误符合题意；B.C出溶液变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，故B正确不合题意；
C.二氧化碳的密度比空气大，则先沉积在烧杯底部，再渐渐上升，所以D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，故C正确不合题意；
D.通过分析可知，D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大，故D正确不合题意。
故选A。
14．如图是居民家中的部分电路图，开始时各部分工作正常。将一只大功率电器的插头插入插座后，L2突然熄灭，大功率电器也没有工作，只有指示灯L仍然发光。拔出电器插头，1用测电笔分别检测B、C两点和插座的左、右插孔时，氖管都不发光。若电路中只有一处发生了故障，故障最有可能的是 (　　)
A．装在 A 点左侧的导线发生了断路
B．装在A、B间的导线发生了断路
C．装在 B 点右侧的导线发生了断路
D．装在C、D间的导线发生了断路
【答案】B
【知识点】家庭电路的故障分析
【解析】【分析】本题是家庭电路故障分析题，解题关键是根据各用电器工作状态和测电笔检测结果，判断火线、零线的通断位置。已知 L1正常发光，L2和插座不工作，且测电笔检测 B、C 及插座插孔时氖管均不发光，说明故障出在 B 点之前的火线干路部分。
【解答】A、若 A 点左侧导线断路，火线整体无电，L1也会熄灭，与 “L1仍然发光” 矛盾，所以 A 不符合题意；
B、若 A、B 间导线断路，B 点及右侧火线无电，L2、插座均不工作，测电笔检测 B、C 及插座插孔时氖管都不发光；同时 A 点左侧火线正常，L1可以正常发光，与题意完全吻合，所以 B 符合题意；
C、若 B 点右侧导线断路，B 点仍与火线连通，测电笔检测 B 点时氖管会发光，与 “氖管都不发光” 矛盾，所以 C 不符合题意；
D、若 C、D 间导线断路，只是零线断开，火线部分仍带电，测电笔检测 B 点、插座右插孔时氖管会发光，与题意矛盾，所以 D 不符合题意；
故答案选B。
15．有甲、乙、丙、丁四种物质，在一密闭容器内先后测得反应过程中 时刻各物质的质量分数如图所示，下列说法中正确的是 (　　)
A．乙一定是该反应的催化剂
B．该反应属于化合反应
C．参加反应的甲和丙质量之比为1∶8
D．t1时刻，丁的质量分数为38%
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】本题考查质量守恒定律与化学反应类型的判断，解题关键是通过对比 t1、t2时刻各物质的质量分数，确定反应物、生成物和催化剂，再计算质量比、反应类型等。
【解答】A、乙的质量分数不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，“一定是催化剂” 表述错误，所以 A 不符合题意；
B、反应中，甲和丙的质量分数增大（生成物），丁的质量分数减小（反应物），反应形式为 “丁 → 甲 + 丙”，属于分解反应，不是化合反应，所以 B 不符合题意；
C、参加反应的甲和丙质量分数变化分别为 19% 17%=2%、41% 25%=16%，质量比为 2%：16%=1：8，所以 C 符合题意；
D、t1时刻丁的质量分数为 48%，不是 38%，所以 D 不符合题意。
故答案选 C。
16．用化学用语填空：
（1）氦气　 　；
（2）2个三氧化硫分子　 　；
（3）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物的化学式　 　。
【答案】（1）He
（2）2SO3
（3）Al2O3
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】本题考查基础化学用语书写，熟记稀有气体、分子个数表示方法，以及地壳元素含量和化合价书写化学式即可作答。
【解答】(1) 氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示化学式。
(2) 表示多个分子，在分子化学式前加对应数字，2 个三氧化硫分子写作。
(3) 地壳中含量最多金属元素是铝元素，显+3价，含量最多非金属元素是氧元素，显 2价，根据化合价交叉法写出化合物化学式。
17．某游乐场里有一块能发电的地板，当人在上面跳跃时，小灯泡便会一闪一闪，地板下方铺设的结构如图所示，当踩踏地板时，固定在地板下方的磁铁往复运动、使固定在地面上的弹簧线圈做　 　磁感线运动，闭合电路中产生　 　，小灯泡发光。
【答案】切割；感应电流(或电流)
【知识点】电磁感应；产生电磁感应现象的条件和规律
【解析】【分析】 当导体（弹簧线圈）在磁场中做切割磁感线的运动时，导体中会产生感应电动势，如果电路是闭合的，就会产生感应电流。
【解答】当踩踏地板时，磁铁随地板上下运动，弹簧线圈与磁铁之间发生相对运动，线圈会切割磁感线；根据电磁感应原理，闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，会产生感应电流，因此小灯泡发光。
18．诺贝尔化学奖得主德国化学家 Gerhard Erlt对CO在催化剂[Pt/AlO9/Ba]表面进行的研2究，催生了汽车尾气净化装置。如图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图，请根据图示填空：
（1）写出丁物质的化学式并标出元素的化合价　 　；
（2）保持丙物质化学性质的最小微粒是　 　(用名称表示)
（3）此变化中未发生改变的粒子是　 　(选“分子”或“原子”)
【答案】（1）N2
（2）二氧化碳分子
（3）原子
【知识点】构成物质的粒子模型
【解析】【分析】 在化学反应中，分子可以拆分为原子，原子重新组合形成新的分子，但原子本身（种类和数量）不会改变。
【解答】(1) 丁物质是氮气，化学式为N2，氮元素为单质，化合价为 0，因此标注化合价为：。
(2) 丙物质是二氧化碳，由分子构成，保持其化学性质的最小微粒是二氧化碳分子。
(3) 化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此此变化中未发生改变的粒子是原子。

19．如图甲为大气的温度随高度变化的示意图，图乙为模拟空气对流运动的示意图。读图并回答下列问题。
（1）图甲中飞机适宜在②层飞行的原因是____。
A．温度适宜
B．气流稳定，不易形成对流现象
C．空气中水汽少，能见度好
（2）图乙中玻璃管内的水流动方向为　 　(选填“顺时针”或“逆时针”)；由此，小科猜想冬天在房间安装暖气，应该将暖气片装在房间的　 　(选填“上方”或“下方”)。
【答案】（1）B
（2）逆时针；下方
【知识点】与密度相关的物理现象；大气层的作用
【解析】【分析】（1）图甲：①对流层；②平流层；③电离层；④热层，根据大气层分层的特点解答；
（2）对流是液体和气体中热传递的特有方式，密度小的上升，密度大的下降。
【解答】 （1）A.飞机适宜在平流层飞行并非因为温度适宜，平流层温度随高度升高而升高，与地面温度差异大，不适宜人类常规生存意义上的温度适宜，故A错误；
B.②平流层大气以平流运动为主，气流稳定，不易形成对流现象，飞机飞行平稳安全，这是飞机适宜在该层飞行的重要原因，故B正确；
C.平流层空气中水汽少，能见度好，有利于飞机飞行时的视野清晰，但这不是飞机适宜在该层飞行的最主要原因，故C错误。
故选B。
（2）因为热空气密度小会上升，冷空气密度大会下降，所以图乙中玻璃管内的水流动方向为逆时针。暖气片也应该装在房间的下方，能让热空气不断上升，冷空气不断下降被加热，形成良好的对流，使房间更快更均匀地暖和起来。
20．如图所示为我国台湾岛的剖面示意图，图中山脉为台湾山脉。请根据图示回答问题：
（1）甲、乙、丙三地，年平均气温最低的是　 　。
（2）乙地(海拔 50米)气温为 18℃时，海拔 1050米处的山顶甲地气温是　 　。
（3）乙、丙两地，年降水更多的是　 　。
【答案】（1）甲
（2）12摄氏度
（3）乙
【知识点】气温及其变化；影响气候的因素
【解析】【分析】(1)气温随海拔升高降低，甲海拔最高，气温最低。(2) 每升100m降0.6℃。(3) 台湾夏季东南风，丙处在迎风坡，多地形雨，降水多于背风坡乙。
【解答】(1) 气温随海拔升高而降低，甲、乙、丙三地中，甲地海拔最高，因此年平均气温最低。
(2)海拔每升高 1000 米，气温下降约 6℃。甲地与乙地的海拔差：1050m 50m=1000m，气温下降：6℃。
(3)根据风向箭头，风从海洋吹向陆地，丙地位于迎风坡，暖湿气流受地形抬升，易形成地形雨；乙地位于背风坡，气流下沉增温，降水较少。因此年降水更多的是丙地。
21．如图实验，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。
（1）燃烧的现象是　 　。
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为可能的原因是　 　。
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为　 　。
【答案】（1）产生大量白烟
（2）集气瓶内的氧气已经耗尽
（3）烧杯中的水进入集气瓶内，最后集气瓶中的水约占集气瓶容积的1/5
【知识点】空气的成分及探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）根据红磷在空气中燃烧的现象解答；
（2）燃烧的条件：①可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点；
（3）集气瓶中的氧气被消耗后，气压减小，烧杯中的水在大气压强的作用下进入集气瓶。当水的体积约占集气瓶容积的1/5时，瓶内气压与大气压强相等，水就停止进入瓶内了。
【解答】（1）红磷燃烧，即与氧气反应生成五氧化二磷，而五氧化二磷为白色粉末，那么燃烧的现象是产生大量白烟。
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，我认为可能的原因是集气瓶内的氧气已经耗尽。
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为：烧杯中的水进入集气瓶内，最后集气瓶中的水约占集气瓶容积的1/5。
22．如图所示是一种温度自动报警器的原理图。制作水银温度计时在玻璃管中封入一段金属丝，电源的两极分别与水银和金属丝相连。
（1）该水银温度计在电路中的作用相当于一个　 　；
（2）当温度达到　 　℃时，接通控制电路，电磁铁产生磁性，使工作电路中的　 　（填“绿”或“红”）灯亮。
【答案】（1）开关
（2）80；红
【知识点】电磁继电器的组成、原理和特点
【解析】【分析】（1）在基本电路中，电源提供电能，用电器消耗电能，开关控制电路通断；
（2）根据图片确定电路被接通时对应的温度，根据电磁铁产生磁场确定衔铁的位置变化，进而确定此时接通的灯泡即可。
【解答】（1）根据图片可知，当水银柱上升到80℃时，水银柱与上方的导线接通，此时有电流产生，则图中水银温度计控制电路的通断，相当于电路中的开关。
（2）根据图片可知，当温度达到80℃时，液面和金属丝相连，控制电路接通。控制电路接通衔铁被吸下，此时红灯接入电路中，红灯亮。
（1）图中水银温度计控制电路的通断，相当于电路中的开关。
（2）[1]据图可知当液面和金属丝相连时，温度计的分度值是2℃，此时温度达到80℃，控制电路接通。
[2]控制电路接通衔铁被吸下，此时红灯接入电路中，红灯亮。
23．氧气是一种重要的气体，人们一直寻找各种方法制取氧气。
（1）工业制氧。空气经过分子筛时氮气被吸附，仅氧气通过(其它成分忽略不计)，微观示意图如图甲，请在方框中画出微粒图　 　。已知：同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比。
（2）家庭制氧。“便携式制氧器”的工作原理如图乙：甲剂白色固体(过碳酸钠 为制氧剂；乙剂为黑色固体 MnO2。
该制氧器收集到气体的出口为　 　(填“a”或“c”)。
（3）宇宙飞船制氧。使用超氧化钾(KO)固体，吸收人体呼出的二氧化碳释放出氧气，2同时生成碳酸钾。为验证此反应能够产生氧气，设计图丙实验装置探究：(已知：实验室常用 NaOH 溶液吸收CO2，其吸收CO2的能力比澄清石灰水更好。)
①装置A中产生氧气的化学方程式为　 　。
②检验并除去制得O2中可能混有的CO2，B和C中分别盛放足量　 　(填“d”或“f”)
d.氢氧化钠溶液，澄清石灰水溶液 f.澄清石灰水溶液，氢氧化钠溶液
③装置D中收集方法可选用　 　(填“E”或“F”)
【答案】（1）
（2）c
（3）4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2；f；F
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】本题围绕三种不同场景的制氧方法展开，考查工业制氧的微观原理、家庭制氧器的气体流向分析、宇宙飞船制氧的化学方程式与除杂、收集装置选择，核心是结合实验装置和气体性质解决问题。
【解答】(1) 空气中氧气约占总体积的 1/5，氮气约占 4/5，所以通过分子筛前，方框内应包含 4 个氮气分子和 1 个氧气分子（或按体积比的倍数）。
(2) 反应仓中产生的氧气，会先进入加湿仓，再从导管导出。加湿仓的导管 c 在液面上方，气体从这里排出；而 a 管在液面下，是进气 / 进水通道。因此，收集到气体的出口为 c。
(3) ① 装置 A 中，超氧化钾（KO2）与 CO2反应，生成碳酸钾和氧气。② 检验并除去 O2中混有的 CO2：
先用澄清石灰水（B 瓶）检验 CO2的存在（澄清石灰水变浑浊）再用 NaOH 溶液（C 瓶）彻底吸收 CO2，因此 B、C 中应分别盛放：f（澄清石灰水溶液，氢氧化钠溶液）③ 氧气密度比空气略大，且难溶于水，收集装置可选排水法（F）或向上排空气法。图中 E 为向下排空气法，不适合；F 为排水法，适合收集氧气，故选 F。
24．小科在“探究电磁铁磁性强弱与线圈匝数是否有关”的实验中，连接了如图所示的电路。主要实验步骤如下：
①选用电磁铁接线柱a、c接入电路甲、乙之间，闭合开关S，调节滑动变阻器滑片P到某位置。用电磁铁下端吸引大头针，记录电磁铁接入电路的线圈匝数n和被吸引大头针的个数N，然后断开开关S；
②将电磁铁接线柱a、b接入电路甲、乙之间，闭合开关S。用电磁铁下端吸引大头针，再次记录线圈匝数n和被吸引大头针的个数N，断开开关S。
根据以上实验步骤，回答下列问题：
（1）实验中，用　 　判断电磁铁磁性的强弱；
（2）请写出实验步骤中存在的问题：　 　；
（3）请你针对(2)中存在的问题，写出改正的措施：　 　；
（4）本实验进行了多次实验，其目的和下列实验多次实验的目的相同的是____。
A．伏安法测定值电阻的阻值
B．探究并联电路电流规律
C．测量小石块密度
【答案】（1）吸引大头针的个数
（2）未控制电流相同
（3）在电路中串联一个电流表，调节滑动变阻器，使电流相同
（4）B
【知识点】探究影响通电螺线管磁性强弱的因素的实验
【解析】【分析】本题考查 “探究电磁铁磁性强弱与线圈匝数的关系”，核心控制变量是电流，需保持电流不变，只改变线圈匝数，通过吸引大头针数量反映磁性强弱。解题关键是找出步骤中未控制电流不变的错误，并理解多次实验的目的。
【解答】(1)电磁铁的磁性强弱无法直接观察，实验中用被吸引大头针的个数来间接判断，吸引的大头针越多，说明磁性越强。
(2)探究磁性强弱与线圈匝数的关系时，需要控制电流大小不变。步骤②中更换线圈匝数后，没有调节滑动变阻器，使电流保持与步骤①相同，导致两次实验电流不同，存在两个变量，无法得出正确结论。
(3)将电磁铁接线柱 a、b 接入电路后，闭合开关，调节滑动变阻器的滑片 P，使电流表的示数与步骤①中相同，再用电磁铁下端吸引大头针，记录数据。
(4) 本实验多次实验的目的是避免偶然性，寻找普遍规律。
A、伏安法测定值电阻的阻值，多次实验是为了求平均值减小误差；
B、探究并联电路电流规律，多次实验是为了避免偶然性，寻找普遍规律；
C、测量小石块密度，多次实验是为了求平均值减小误差；
因此目的相同的是 B。
25．二氧化碳是温室气体之一，“节能减排”“碳达峰”“碳中和”等关键词成为热搜。
（1）可以用于实验室制二氧化碳且能控制反应发生与停止的发生装置为　 　。取用块状大理石时，用　 　(填仪器名称)夹取放在试管口，而后缓慢将其竖立。
（2）若用装置D收集产生的二氧化碳，可以做的改进是　 　。
（3）如图是一种工业上捕集CO2的方法，该装置用多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果更好，原因是　 　。
【答案】（1）C；镊子
（2）将水换成酒精或在水上面加一层食用油或将水倒掉，从b端通入二氧化碳
（3）增大接触面积，吸收更充分
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】本题围绕二氧化碳的制取、收集和捕集展开，核心考查气体发生装置的特点、收集装置的改进以及提高气体吸收效率的方法，解题关键是结合装置结构和气体性质分析。
【解答】(1) 实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，属于固液常温型反应。装置 A 为加热型装置，不适用；装置 B 无法控制反应停止；装置 C 带有有孔塑料隔板和止水夹，关闭止水夹时，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，反应发生，因此C 装置可控制反应的发生与停止。取用块状大理石时，需用镊子夹取，放在试管口后缓慢竖立试管，防止打破试管底部。
(2) 装置 D 是排水法收集装置，但二氧化碳能溶于水且能与水反应，直接用排水法收集会导致气体损失。改进方法：在装置 D 的集气瓶中水面上加一层植物油，隔绝二氧化碳与水的接触，防止其溶于水，同时气体从短管 a 进，水从长管 b 排出，可收集到较纯净的二氧化碳。
(3) 多孔球泡表面有许多小孔，增大了二氧化碳与碳酸钾溶液的接触面积，使气体和溶液接触更充分，从而提高了 CO2的吸收效率，因此吸收效果比直接用导管插入溶液更好。
26．当通过熔断器的电流过大时，其内部熔丝就会熔断，从而保护电路。为了研究在不同电流大小时，熔断器的熔断时间，兴趣小组选择一款额定电流为IN的熔断器进行如下研究
①将熔断器连接在能提供特定电流的电路中。
②调节通过熔断器的电流，记录每一次的熔断时间，数据如下表：
电流/A 1.25IN 1.6IN 2.0IN 2.5IN 3.0IN 4.0IN 8.0IN
熔断时间/s 不熔断 3600 1200 40 8 4.5 2.5 1.0
（1）测量熔断时间的工具为　 　；
（2）熔断器在电路中的连接方式　 　(选填“并联”或“串联”)；
（3）根据实验获取的数据，可得出的结论是　 　。
【答案】（1）秒表
（2）串联
（3）电流越大，熔断时间越短
【知识点】科学探究的基本环节
【解析】【分析】 (1)实验需要计量熔断所用时长，实验室测时间常用秒表。
(2)熔断器需监控整条电路电流，串联才能保证全部电流经过熔丝。
(3)对比表格，电流 1.25A不熔断；超过额定电流后，电流数值变大，熔断消耗的时间不断变短。
【解答】(1) 测量时间的常用工具是秒表。
(2) 熔断器要保护整条电路，需串联在电路中，所以填串联。
(3) 由数据可见：电流大于额定电流后，电流越大，熔丝熔断时间越短。
27．小欢和小乐利用如图甲所示装置探究“导体在磁场中产生感应电流的条件”，相关步骤及结果如表所示。
序号 开关 AB 棒运动情况 灵敏电流计的指针偏转情况
① 断开 左右运动 不偏转
② 闭合 左右运动 偏转
③ 闭合 上下运动 不偏转
（1）装置中，AB棒可能是　 　(选填“铁棒”“铝棒”或“塑料棒”)。
（2）对比①和②可知，产生感应电流的条件之一是　 　。
（3）对比②和③，小欢认为产生感应电流的条件之一是电路中的部分导体必须左右运动；小乐则认为不一定要左右运动。为了验证小乐的观点是正确的，小乐通过　 　(填写实验操作)，让AB棒上下运动也产生了感应电流。
（4）依据探究结论，在如图乙所示的“摇绳发电”活动中，小欢和小乐利用地磁场发电，应沿　 　(选填“东西”或“南北”)方向站立并摇绳。
【答案】（1）铝棒
（2）闭合电路或通路
（3）将磁体两极水平放置
（4）东西
【知识点】产生电磁感应现象的条件和规律；探究电磁感应现象的实验
【解析】【分析】本题考查电磁感应现象，核心是感应电流产生的条件：电路闭合、部分导体做切割磁感线运动。解题需结合实验现象分析条件，并通过改进实验验证 “切割磁感线” 而非 “左右运动” 是关键。
【解答】(1) 感应电流产生需要导体导电，且铁棒易被磁化，会影响磁场分布，因此 AB 棒应选用铝棒（塑料棒不导电，铁棒易磁化，均不适合）。
(2) ①开关断开，AB 棒运动，指针不偏转；②开关闭合，AB 棒运动，指针偏转。对比可知，产生感应电流的条件之一是电路闭合。
(3) 要验证 “不一定要左右运动也能产生感应电流”，需让导体上下运动时仍切割磁感线。原装置中磁感线方向为竖直方向，上下运动不切割；若将磁体上下翻转（改变磁感线方向为水平方向），AB 棒上下运动时就会切割磁感线，从而产生感应电流，证明小乐的观点正确。
28．加热20g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为18.4g。计算：
（1）制得氧气的质量是　 　
（2）消耗了多少克高锰酸钾 (列方程计算)
（3）若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾 (列方程计算，计算结果精确到0.01)
【答案】（1）1.6克
（2）设参加反应的 KMnO4质量为x
316 32
x 1.6g
x=15.8g
（3）设参加反应的 KClO3质量为y。
245 96
y 1.6g
y≈4.08g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】(1)依据质量守恒，固体减少质量 = 生成氧气质量。(2)写出高锰酸钾分解方程式，根据相对质量比例列式求出质量。(3)目标制1.6g氧气，根据氯酸钾分解化学方程式，利用比例计算所需质量。
(3) 目标制1.6g氧气，根据氯酸钾分解化学方程式，利用比例计算所需质量。
【解答】(1) 根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差就是生成氧气的质量：20 g 18.4 g=1.6 g
(2) 设消耗的高锰酸钾质量为 x。写出化学方程式，计算和相对分子质量，已知生成氧气质量为 1.6 g，列比例式解得x。
316 32
x 1.6g
x=15.8g
(3)设需要氯酸钾的质量为 y。
写出化学方程式，计算和相对分子质量，已知生成氧气质量为 1.6 g，列比例式解得x。
245 96
y 1.6g
y≈4.08g
29．现代家庭电器化程度越来越高，用电安全是一个突出问题。如表提供了一组人体电阻数据：
测量项目 完全干燥时 出汗或潮湿时
手与手之间电阻 200千欧 5千欧
手与脚之间电阻 300千欧 8.8千欧
手与塑料鞋底之间电阻 8000 千欧 10千欧
已知用电器R为44欧姆，接在电压为220伏的电源上，电路中还有额定电流为10安的熔断丝(俗称保险丝，保险丝电阻忽略不计)。则：
（1）保险丝是用熔点　 　(选填“高”或“低”)的金属材料制成的。
（2）只有用电器R接入电路时，通过熔断丝的电流为多少
（3）一个潮湿的人，赤脚站在地上，由于不小心，手接触火线，发生触电事故，则通过人体的电流是多少 当他拿着测电笔接触火线，没发生触电事故，试计算测电笔内的电阻多大 (人在潮湿环境下的安全电压不超过12伏，电阻的计算结果精确到整数)
【答案】（1）低
（2）I=U/R=220V/44Ω=5A
（3）潮湿的人，赤脚站在地上电阻 8.8kΩ， I=U/R= 220V/8800Ω=0.025 A；当人分压为12V时I=U/R= 12V/10000Ω = 0.00136 A测电笔内阻 R =U/I= (220-12)V/0.00136A ≈ 152941 Ω
【知识点】欧姆定律及其应用；熔断器的作用及保险丝的选择方法
【解析】【分析】本题考查家庭电路安全与欧姆定律的应用，核心是利用 I= U/R计算电流，结合人体电阻数据分析触电电流，同时分析保险丝的材料特性和测电笔的分压原理。
【解答】(1) 保险丝的作用是在电流过大时迅速熔断，保护电路，因此需要用熔点低的金属材料制成。
(2) 用电器 R=44Ω，接入 220V 电路时，通过熔断丝的电流：
(3) ① 潮湿的人赤脚站在地上，手接触火线时，人体电阻取表格中“手与脚之间”潮湿时的电阻为8.8kΩ，通过人体的电流：② 用测电笔接触火线时，人体与测电笔电阻串联，人体安全电压不超过 12V，因此测电笔电阻分得的电压：。串联电路电流相等，电路电流：，测电笔内阻 。
30．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为　 　。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是　 　。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）2.8
（2）82.5%
（3）由试题分析 20g稀盐酸恰好能与石灰石中的 5g 碳酸钙完全反应，
解：设第一次参与反应的 HCI质量为x
100/73=5g/x
解得：x=3.658
盐酸中溶质的质量分数为：3.65g/20gX100%=18.25%
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】实验室制取二氧化碳气体通常采用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应的方式。以下是详细的步骤和注意事项：反应原理：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。装置选择：由于二氧化碳能溶于水并与水反应，不宜用排水法收集；其密度大于空气，故常用向上排空气法收集。因此，选择合适的发生装置和收集装置至关重要。操作步骤：检查装置的气密性：确保整个装置不漏气。装置配置：使用锥形瓶作为反应容器，长颈漏斗便于添加酸液，导气管用于引导气体，集气瓶用于收集二氧化碳。添加试剂：先向长颈漏斗注入稀盐酸，然后向锥形瓶中加入大理石或石灰石小块。收集气体：由于二氧化碳密度大于空气，使用向上排空气法收集气体。注意事项：不宜使用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，导致制得的二氧化碳中含有杂质。反应过程中可能会产生氯化氢气体，可以通过饱和碳酸氢钠溶液除去。如有必要，可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中的水蒸气。
【解答】（1）分析1，2，3次的数据，可以知道20g的盐酸溶液可以消耗掉5g的碳酸钙；所以第三次的盐酸已经过量了，所以第四次再加入20g的盐酸，也不会有固体减少，所以剩下的固体为2.8g；
（2） 样品中碳酸钙的质量分数=（16g-2.8g）/16gx100%=82.5%。
31．科学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气，并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图，计算：
（1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是　 　；
（2）制得氧气的质量是　 　；
（3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐新减小，你认为可能的原因是　 　
（4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？
【答案】（1）0.1g
（2）0.8
（3）过氧化氢浓度减小
（4）解：设68g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是x，
；
解得：x=1.7g。
答：68g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是1.7g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变的性质解答；
（2） 根据质量守恒定律，反应前后总质量差即为生成的氧气质量；
（3）反应速率与反应物浓度有关，浓度越小，则反应速率越小；
（4）写出过氧化氢分解的方程式，根据生成氧气的质量计算参加反应的过氧化氢的质量即可。
【解答】（1） 二氧化锰是催化剂，在化学反应前后其质量和化学性质均不改变。因此，反应后二氧化锰的质量仍为初始加入的0.1g。 故填：0.1。
（2） 根据质量守恒定律，反应前后总质量差即为生成的氧气质量。 初始总重量为：68g+0.1g=68.1g，反应后剩余物质量为67.3g，则氧气质量为：68.1g-67.3g=0.8g。故填：0.8。
（3） 反应速率与反应物浓度有关。随着反应的进行，过氧化氢被消耗，其浓度逐渐降低，导致反应速率减慢。 故填：过氧化氢浓度减小。
32．如图为市场上在售的某款鸡蛋孵化器，鸡蛋的孵化需要适宜的湿度和温度。某项目化小组设计了一个自动控湿电路(如图甲)，电压 U为9V，定值电阻.1的阻值为30Ω， 为湿敏电阻，其阻值随湿度的变化情况如图乙所示。当线圈中的电流为0.18A时，衔铁被吸合：当线圈中的电流为0.15A时，衔铁释放。(线圈电阻不计)
（1）图甲中为控制电路供电的电源是　 　(填“U1”或“U2”)。
（2）按控湿电路的工作要求，加湿器应接电路的　 　(填“AB”或“CD”)之间。
（3）通过计算说明当线圈中的电流为0.18A时，鸡蛋孵化器内的湿度是多少
（4）如果要适当提高控湿电路的最大湿度值，下列措施中可行的有____。
A．换用阻值更大的R0
B．适当提高电源电压 U1
C．减少该电磁铁线圈匝数
【答案】（1）U1
（2）AB
（3）当线圈中的电流为 0.18A 时，控制电路的总电阻：。湿敏电阻R1的阻值：，由图乙可知，R1=20Ω时，对应的湿度为 60%。
（4）A；C
【知识点】欧姆定律及其应用；电磁继电器的组成、原理和特点
【解析】【分析】本题是电磁继电器的实际应用，核心是结合欧姆定律 I= RU和湿敏电阻的特性分析电路工作状态。解题关键是分清控制电路和工作电路，利用电流、电阻的关系结合图像数据求解湿度，并分析调整最大湿度的措施。
【解答】(1) 控制电路是由电源、开关、湿敏电阻、定值电阻和电磁铁线圈组成的部分，因此为控制电路供电的电源是 U1。
(2) 加湿器需要在湿度低时工作，湿度升高到设定值时停止。当湿度低时，湿敏电阻阻值大，控制电路电流小，电磁铁磁性弱，衔铁释放，此时应让加湿器所在的电路接通，因此加湿器应接在AB 之间（衔铁与 AB 触点接触时电路导通）。
(3) 当线圈中的电流为 0.18A 时，控制电路的总电阻：。湿敏电阻R1的阻值：，由图乙可知，R1=20Ω时，对应的湿度为 60%。
(4) 要提高控湿电路的最大湿度值，意味着衔铁吸合时的电流不变，对应的R1阻值要更小（湿度越大，R1越小），即需要在更小的R1下，电流仍能达到 0.18A。
A、换用阻值更大的R0，在U1不变时，总电阻R0+R1更大，电流更小，要达到 0.18A，需要R1更小（湿度更高），所以A符合题意；
B、适当提高电源电压 U1，在 R0不变时，相同R1下电流更大，会提前吸合，无法提高最大湿度，所以B不符合题意；
C、减少电磁铁线圈匝数，电磁铁磁性减弱，要吸合衔铁需要更大的电流，即需要R1更小（湿度更高），所以C符合题意；
故答案选 A、C。
1 / 1浙江省金华市南苑中学2025-2026学年第二学期八年级科学独立作业(一)（期中）检测卷
1．为保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。下列措施不能实现“碳减排”的是（　　）
A．推进新能源汽车使用 B．加高烟囱排放工业废气
C．废弃金属投入可回收垃圾桶 D．电器长时间待机时切断电源
2．“打铁花”是国家非物质文化遗产之一。其原理是将铁熔化为铁水，再用水中浸泡过的柳木勺舀出高温铁水向空中泼洒，铁水被击打成微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。盛满铁水的柳木勺却不燃烧，这是因为柳木勺（　　）
A．不是可燃物 B．缺少助燃剂
C．着火点升高 D．温度未达到着火点
3．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是(　　)
A． B．
C． D．
4．我国新型反潜巡逻机的机尾安装着一个叫做“磁异探测器”的“棍子”，它能将潜水艇经过海域的地磁场强弱的变化转化为强弱变化的电流，从而发现潜水艇的存在。磁异探测器的工作原理与下列哪一器件的工作原理相似？（　　）
A．指南针 B．电动机 C．电磁继电器 D．发电机
5．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　）
A． B．
C． D．
6．如图所示为”磁悬浮抗震屋”，其在房屋的基座上增加了磁悬浮设备，当地震来临时，在短时间内房屋就会自动脱离地面悬浮在空中从而减小危害。据此分析房屋悬浮的磁感线分布情况为（　　）
A． B．
C． D．
7．我国成功发射高分十二号 05卫星，卫星高速穿过大气层成功进入预定轨道。下列关于大气层说法不正确的是(　　)
A．卫星先后依次经过了对流层、中间层、平流层、暖层
B．雷电风雨等主要的天气现象都发生在对流层
C．平流层最适合飞机飞行
D．大气层能保护地球，减少小天体的撞击
8．素质教育下的学生创新意识特别强，学生们学习了二氧化碳的实验室制法，在课后同学们设计了如图几个装置，请你分析，下列装置在制取二氧化碳时不能使反应随时发生和停止的是(　　)
A． B．
C． D．
9． 如图所示，小磁针处于静止状态，闭合开关，小磁针几乎不发生偏转的是（　　）
A． B．
C． D．
10．下列对实验过程及现象的描述，错误的是(　　)
A．硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
B．红磷在氧气中燃烧的实验，应冷却至室温后再打开止水夹
C．细铁丝在氧气中燃烧——集气瓶中的水：防止集气瓶炸裂
D．探究燃烧的条件——烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气
11．无线充电是一种增加手机续航时间的方式，无线充电的技术原理是：电流流过充电座的“送电线圈”产生变化的磁场，手机中的“受电线圈”靠近该变化磁场时就会产生感应电流，给智能手机充电，下图与“受电线圈”中的工作原理相同的是（　　）
A． B．
C． D．
12．如图所示，用硬纸做一个鸟翼模型，鸟翼的形状上凸下平，在其中间插一根吸管，穿过吸管将模型套在一根竖直的细铁杆上，使它可以自由地上下移动。用吹风机对着模型吹风，则模型上方 (　　)
A．空气流速小，压强小 B．空气流速大，压强大
C．空气流速小，压强大 D．空气流速大，压强小
13．某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是
A．B 处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红
B．C 处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
C．D 处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
D．D 处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
14．如图是居民家中的部分电路图，开始时各部分工作正常。将一只大功率电器的插头插入插座后，L2突然熄灭，大功率电器也没有工作，只有指示灯L仍然发光。拔出电器插头，1用测电笔分别检测B、C两点和插座的左、右插孔时，氖管都不发光。若电路中只有一处发生了故障，故障最有可能的是 (　　)
A．装在 A 点左侧的导线发生了断路
B．装在A、B间的导线发生了断路
C．装在 B 点右侧的导线发生了断路
D．装在C、D间的导线发生了断路
15．有甲、乙、丙、丁四种物质，在一密闭容器内先后测得反应过程中 时刻各物质的质量分数如图所示，下列说法中正确的是 (　　)
A．乙一定是该反应的催化剂
B．该反应属于化合反应
C．参加反应的甲和丙质量之比为1∶8
D．t1时刻，丁的质量分数为38%
16．用化学用语填空：
（1）氦气　 　；
（2）2个三氧化硫分子　 　；
（3）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物的化学式　 　。
17．某游乐场里有一块能发电的地板，当人在上面跳跃时，小灯泡便会一闪一闪，地板下方铺设的结构如图所示，当踩踏地板时，固定在地板下方的磁铁往复运动、使固定在地面上的弹簧线圈做　 　磁感线运动，闭合电路中产生　 　，小灯泡发光。
18．诺贝尔化学奖得主德国化学家 Gerhard Erlt对CO在催化剂[Pt/AlO9/Ba]表面进行的研2究，催生了汽车尾气净化装置。如图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图，请根据图示填空：
（1）写出丁物质的化学式并标出元素的化合价　 　；
（2）保持丙物质化学性质的最小微粒是　 　(用名称表示)
（3）此变化中未发生改变的粒子是　 　(选“分子”或“原子”)
19．如图甲为大气的温度随高度变化的示意图，图乙为模拟空气对流运动的示意图。读图并回答下列问题。
（1）图甲中飞机适宜在②层飞行的原因是____。
A．温度适宜
B．气流稳定，不易形成对流现象
C．空气中水汽少，能见度好
（2）图乙中玻璃管内的水流动方向为　 　(选填“顺时针”或“逆时针”)；由此，小科猜想冬天在房间安装暖气，应该将暖气片装在房间的　 　(选填“上方”或“下方”)。
20．如图所示为我国台湾岛的剖面示意图，图中山脉为台湾山脉。请根据图示回答问题：
（1）甲、乙、丙三地，年平均气温最低的是　 　。
（2）乙地(海拔 50米)气温为 18℃时，海拔 1050米处的山顶甲地气温是　 　。
（3）乙、丙两地，年降水更多的是　 　。
21．如图实验，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。
（1）燃烧的现象是　 　。
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为可能的原因是　 　。
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为　 　。
22．如图所示是一种温度自动报警器的原理图。制作水银温度计时在玻璃管中封入一段金属丝，电源的两极分别与水银和金属丝相连。
（1）该水银温度计在电路中的作用相当于一个　 　；
（2）当温度达到　 　℃时，接通控制电路，电磁铁产生磁性，使工作电路中的　 　（填“绿”或“红”）灯亮。
23．氧气是一种重要的气体，人们一直寻找各种方法制取氧气。
（1）工业制氧。空气经过分子筛时氮气被吸附，仅氧气通过(其它成分忽略不计)，微观示意图如图甲，请在方框中画出微粒图　 　。已知：同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比。
（2）家庭制氧。“便携式制氧器”的工作原理如图乙：甲剂白色固体(过碳酸钠 为制氧剂；乙剂为黑色固体 MnO2。
该制氧器收集到气体的出口为　 　(填“a”或“c”)。
（3）宇宙飞船制氧。使用超氧化钾(KO)固体，吸收人体呼出的二氧化碳释放出氧气，2同时生成碳酸钾。为验证此反应能够产生氧气，设计图丙实验装置探究：(已知：实验室常用 NaOH 溶液吸收CO2，其吸收CO2的能力比澄清石灰水更好。)
①装置A中产生氧气的化学方程式为　 　。
②检验并除去制得O2中可能混有的CO2，B和C中分别盛放足量　 　(填“d”或“f”)
d.氢氧化钠溶液，澄清石灰水溶液 f.澄清石灰水溶液，氢氧化钠溶液
③装置D中收集方法可选用　 　(填“E”或“F”)
24．小科在“探究电磁铁磁性强弱与线圈匝数是否有关”的实验中，连接了如图所示的电路。主要实验步骤如下：
①选用电磁铁接线柱a、c接入电路甲、乙之间，闭合开关S，调节滑动变阻器滑片P到某位置。用电磁铁下端吸引大头针，记录电磁铁接入电路的线圈匝数n和被吸引大头针的个数N，然后断开开关S；
②将电磁铁接线柱a、b接入电路甲、乙之间，闭合开关S。用电磁铁下端吸引大头针，再次记录线圈匝数n和被吸引大头针的个数N，断开开关S。
根据以上实验步骤，回答下列问题：
（1）实验中，用　 　判断电磁铁磁性的强弱；
（2）请写出实验步骤中存在的问题：　 　；
（3）请你针对(2)中存在的问题，写出改正的措施：　 　；
（4）本实验进行了多次实验，其目的和下列实验多次实验的目的相同的是____。
A．伏安法测定值电阻的阻值
B．探究并联电路电流规律
C．测量小石块密度
25．二氧化碳是温室气体之一，“节能减排”“碳达峰”“碳中和”等关键词成为热搜。
（1）可以用于实验室制二氧化碳且能控制反应发生与停止的发生装置为　 　。取用块状大理石时，用　 　(填仪器名称)夹取放在试管口，而后缓慢将其竖立。
（2）若用装置D收集产生的二氧化碳，可以做的改进是　 　。
（3）如图是一种工业上捕集CO2的方法，该装置用多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果更好，原因是　 　。
26．当通过熔断器的电流过大时，其内部熔丝就会熔断，从而保护电路。为了研究在不同电流大小时，熔断器的熔断时间，兴趣小组选择一款额定电流为IN的熔断器进行如下研究
①将熔断器连接在能提供特定电流的电路中。
②调节通过熔断器的电流，记录每一次的熔断时间，数据如下表：
电流/A 1.25IN 1.6IN 2.0IN 2.5IN 3.0IN 4.0IN 8.0IN
熔断时间/s 不熔断 3600 1200 40 8 4.5 2.5 1.0
（1）测量熔断时间的工具为　 　；
（2）熔断器在电路中的连接方式　 　(选填“并联”或“串联”)；
（3）根据实验获取的数据，可得出的结论是　 　。
27．小欢和小乐利用如图甲所示装置探究“导体在磁场中产生感应电流的条件”，相关步骤及结果如表所示。
序号 开关 AB 棒运动情况 灵敏电流计的指针偏转情况
① 断开 左右运动 不偏转
② 闭合 左右运动 偏转
③ 闭合 上下运动 不偏转
（1）装置中，AB棒可能是　 　(选填“铁棒”“铝棒”或“塑料棒”)。
（2）对比①和②可知，产生感应电流的条件之一是　 　。
（3）对比②和③，小欢认为产生感应电流的条件之一是电路中的部分导体必须左右运动；小乐则认为不一定要左右运动。为了验证小乐的观点是正确的，小乐通过　 　(填写实验操作)，让AB棒上下运动也产生了感应电流。
（4）依据探究结论，在如图乙所示的“摇绳发电”活动中，小欢和小乐利用地磁场发电，应沿　 　(选填“东西”或“南北”)方向站立并摇绳。
28．加热20g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为18.4g。计算：
（1）制得氧气的质量是　 　
（2）消耗了多少克高锰酸钾 (列方程计算)
（3）若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾 (列方程计算，计算结果精确到0.01)
29．现代家庭电器化程度越来越高，用电安全是一个突出问题。如表提供了一组人体电阻数据：
测量项目 完全干燥时 出汗或潮湿时
手与手之间电阻 200千欧 5千欧
手与脚之间电阻 300千欧 8.8千欧
手与塑料鞋底之间电阻 8000 千欧 10千欧
已知用电器R为44欧姆，接在电压为220伏的电源上，电路中还有额定电流为10安的熔断丝(俗称保险丝，保险丝电阻忽略不计)。则：
（1）保险丝是用熔点　 　(选填“高”或“低”)的金属材料制成的。
（2）只有用电器R接入电路时，通过熔断丝的电流为多少
（3）一个潮湿的人，赤脚站在地上，由于不小心，手接触火线，发生触电事故，则通过人体的电流是多少 当他拿着测电笔接触火线，没发生触电事故，试计算测电笔内的电阻多大 (人在潮湿环境下的安全电压不超过12伏，电阻的计算结果精确到整数)
30．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为　 　。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是　 　。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
31．科学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气，并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图，计算：
（1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是　 　；
（2）制得氧气的质量是　 　；
（3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐新减小，你认为可能的原因是　 　
（4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？
32．如图为市场上在售的某款鸡蛋孵化器，鸡蛋的孵化需要适宜的湿度和温度。某项目化小组设计了一个自动控湿电路(如图甲)，电压 U为9V，定值电阻.1的阻值为30Ω， 为湿敏电阻，其阻值随湿度的变化情况如图乙所示。当线圈中的电流为0.18A时，衔铁被吸合：当线圈中的电流为0.15A时，衔铁释放。(线圈电阻不计)
（1）图甲中为控制电路供电的电源是　 　(填“U1”或“U2”)。
（2）按控湿电路的工作要求，加湿器应接电路的　 　(填“AB”或“CD”)之间。
（3）通过计算说明当线圈中的电流为0.18A时，鸡蛋孵化器内的湿度是多少
（4）如果要适当提高控湿电路的最大湿度值，下列措施中可行的有____。
A．换用阻值更大的R0
B．适当提高电源电压 U1
C．减少该电磁铁线圈匝数
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】低碳生活
【解析】【分析】根据减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”的措施，进行分析。
【解答】 A、推进新能源汽车使用，可以减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故A正确；
B、加高烟囱排放工业废气，不会减少废气的量，不能实现“碳减排”，故B错误；
C、废弃金属投入可回收垃圾桶，可以减少污染，可以减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故C正确；
D、电器长时间待机时切断电源，可以节约能源，可以减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故D正确。
故答案为：B。
2．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。木材是可燃物，在空气中也与氧气接触。
【解答】 A.柳木勺是木材制成的，木材属于可燃物，故A错误；
B.柳木勺在空气中，周围有氧气（助燃剂），故B错误；
C.着火点是物质的一种固有属性，一般不能升高，故C错误；
D.因为柳木勺用水浸泡过，舀高温铁水时，水蒸发吸热，使柳木勺的温度未达到其着火点，所以柳木勺不燃烧，故D正确。
故选D。
3．【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】常见的实验操作错误有直接倾倒液体导致洒出或标签腐蚀；加热试管时方向错误或液体过多；过滤操作不规范导致滤液浑浊；pH试纸直接浸入试剂瓶等。
【解答】A、 验满应当放在瓶口进行，所以A不符合题意；
B、收起气体应当短管进长管出，将水排出，所以B符合题意；
C、应当使装置形成密闭体系，再检查气密性，图片中试管左端玻璃管与外界连通，所以C不符合题意；
D、为了防止燃烧产生的高温四氧化三铁掉落瓶底使玻璃瓶破裂，应当在瓶子底部加一些沙子或水，所以D不符合题意；
故答案选B。
4．【答案】D
【知识点】电磁感应
【解析】【分析】电子设备最终将磁信号转换为变化的电流；因此是一个发电机，其原理为电磁感应，据此分析即可做出判断。
【解答】由题意分析可知，磁异探测器，能将潜艇经过海域引起的磁场强弱变化转化为强弱变化的电流，属电磁感应现象，与发电机的原理相同。
故答案为：D。
5．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】验证质量守恒定律的实验要符合：①能够发生化学变化；②在密闭容器中进行。
【解答】根据图片可知，ACD中实验不是在密封容器中进行，不能用于验证质量守恒定律，故A、C、D不合题意；
铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，且在密封容器中进行，能用于验证质量守恒定律，故B符合题意。
故选B。
6．【答案】A
【知识点】磁极间的相互作用
【解析】【分析】同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引；磁铁周围的磁感线，总是从N极出来，回到S极，据此分析判断。
【解答】当地震来临时，房屋就会自动脱离地面悬浮在空中，则房屋底座会受到地面向上的排斥力，利用的原理为同名磁极相互排斥。
A．图中两磁极都是N极相互排斥，且磁感线由N极出发回到S极，故A符合题意；
BD．图中为两个磁极异名，二者之间相互吸引，切磁感线从N极指向S极，故B、D不合题意；
C．图中两磁极相同，二者的磁感线不应该相连，应该呈顶牛之势，故C不合题意。
故答案为：A。
7．【答案】A
【知识点】大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】根据大气分层从低到高顺序：对流层→平流层→中间层→暖层，再结合各层作用判断。
【解答】A、大气层由近地面到高空依次为对流层、平流层、中间层、暖层，选项顺序排列错误，所以 A 不符合题意；
B、对流层空气对流运动显著，雷电、风雨等复杂天气现象都发生在此层，所以 B 符合题意；
C、平流层大气平稳、气流以水平运动为主，能见度好，最适合飞机飞行，所以 C 符合题意；
D、大气层可以摩擦燃烧部分小天体，能减少小天体对地球的撞击，起到保护作用，所以 D 符合题意；
故答案选A。
8．【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O；这个反应中，碳酸钙（CaCO3）与盐酸（HCl）反应，生成氯化钙（CaCl2）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
【解答】A.可以通过加入稀盐酸的量，控制反应的发生和停止，A不符合题意；
B.不能控制反应的发生和停止，虽然有孔塑料片，但是不方便移动，B符合题意；
C.可以通过加入盐酸的量和倾斜的动作控制反应的发生和停止，C不符合题意；
D.可以通过上移动来控制反应的发生和停止，D不符合题意；
故答案为：B
9．【答案】A
【知识点】磁极间的相互作用；通电螺线管的极性和电流方向的判断
【解析】【分析】首先根据安培定则判断电磁铁的磁极方向，再根据磁极之间的相互作用规律分析。
【解答】A.根据安培定则可知，电磁铁的右端为N极，根据异名磁极相互吸引可知，小磁针的左端应该为S极，故A符合题意；
B.根据安培定则可知，电磁铁的左端为N极，根据异名磁极相互吸引可知，小磁针的右端应该为S极，故B不合题意；
C.根据安培定则可知，电磁铁的右端为N极，左端为S极，根据异名磁极相互吸引可知，小磁针的右端应该为S极，左端为N极，故C不合题意；
D.根据安培定则可知，电磁铁的左端为N极，右端为S极，根据异名磁极相互吸引可知，小磁针的右端应该为N极，左端为S极，故D错误。
故选A。
10．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】本题考查常见化学实验的现象、操作及注意事项，核心是掌握硫燃烧产物的性质、红磷燃烧实验的操作要点、铁丝燃烧实验中水的作用，以及燃烧条件探究实验中烧杯中水的作用。
【解答】A、硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，但生成的气体是二氧化硫，具有刺激性气味，不是无色无味的气体，所以 A 符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧的实验，需冷却至室温后再打开止水夹，否则瓶内气体受热膨胀，会导致进入的水体积偏小，实验结果不准确，所以 B不符合题意；
C、细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部的水可以防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，所以 C不符合题意；
D、探究燃烧条件的实验中，烧杯中的开水既可以加热铜片，使白磷温度达到着火点，又可以隔绝空气，使水中的白磷无法与氧气接触，所以 D不符合题意；
故答案选A。
11．【答案】C
【知识点】通电直导线周围的磁场；影响电磁铁磁性强弱的因素；产生电磁感应现象的条件和规律
【解析】【分析】在闭合电路中，一部分导体做切割磁感线运动，产生感应电流的现象叫做电磁感应现象；电磁铁的磁性强弱和电流的大小，线圈的匝数和有无铁芯有关；
【解答】根据题意知道，手机的线圈，能将底座产生的变化的磁场转化为电流给手机电池充电，是利用电磁感应原理工作的。
A．图中是奥斯特实验，说明电流周围存在磁场，故A不符合题意；
B．图中是探究影响电磁铁磁性大小的因素的实验，故B不符合题意。
C．图中是闭合电路的一部分导体做切割磁感线运动能够产生感应电流，是电磁感应现象，故C符合题意；
D．图中是探究磁场对电流的作用，故D不符合题意。
故答案为：C。
12．【答案】D
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】本题考查流体压强与流速的关系，鸟翼上凸下平，吹风时上下方空气流速不同，进而产生压强差，依据流速越大压强越小判断即可。
【解答】A、模型上方空气流速大并非流速小，压强也不是偏小对应错误逻辑，所以 A 不符合题意；
B、空气流速大的位置压强小，并非压强大，所以 B 不符合题意；
C、模型上方流速大，不是流速小、压强大，所以 C 不符合题意；
D、鸟翼上凸，吹风时上方空气流速大，根据流体规律流速大压强小，所以 D 符合题意；
故答案选D。
13．【答案】A
【知识点】二氧化碳的检验和验满；酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A.根据酸碱指示剂的性质判断；
B.根据二氧化碳和氢氧化钙的反应产物判断；
CD.根据二氧化碳的密度大判断。
【解答】A.B处紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，即二氧化碳和水反应生成碳酸所致，但是不能说二氧化碳使紫色石蕊变红色，故A错误符合题意；B.C出溶液变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，故B正确不合题意；
C.二氧化碳的密度比空气大，则先沉积在烧杯底部，再渐渐上升，所以D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，故C正确不合题意；
D.通过分析可知，D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大，故D正确不合题意。
故选A。
14．【答案】B
【知识点】家庭电路的故障分析
【解析】【分析】本题是家庭电路故障分析题，解题关键是根据各用电器工作状态和测电笔检测结果，判断火线、零线的通断位置。已知 L1正常发光，L2和插座不工作，且测电笔检测 B、C 及插座插孔时氖管均不发光，说明故障出在 B 点之前的火线干路部分。
【解答】A、若 A 点左侧导线断路，火线整体无电，L1也会熄灭，与 “L1仍然发光” 矛盾，所以 A 不符合题意；
B、若 A、B 间导线断路，B 点及右侧火线无电，L2、插座均不工作，测电笔检测 B、C 及插座插孔时氖管都不发光；同时 A 点左侧火线正常，L1可以正常发光，与题意完全吻合，所以 B 符合题意；
C、若 B 点右侧导线断路，B 点仍与火线连通，测电笔检测 B 点时氖管会发光，与 “氖管都不发光” 矛盾，所以 C 不符合题意；
D、若 C、D 间导线断路，只是零线断开，火线部分仍带电，测电笔检测 B 点、插座右插孔时氖管会发光，与题意矛盾，所以 D 不符合题意；
故答案选B。
15．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】本题考查质量守恒定律与化学反应类型的判断，解题关键是通过对比 t1、t2时刻各物质的质量分数，确定反应物、生成物和催化剂，再计算质量比、反应类型等。
【解答】A、乙的质量分数不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，“一定是催化剂” 表述错误，所以 A 不符合题意；
B、反应中，甲和丙的质量分数增大（生成物），丁的质量分数减小（反应物），反应形式为 “丁 → 甲 + 丙”，属于分解反应，不是化合反应，所以 B 不符合题意；
C、参加反应的甲和丙质量分数变化分别为 19% 17%=2%、41% 25%=16%，质量比为 2%：16%=1：8，所以 C 符合题意；
D、t1时刻丁的质量分数为 48%，不是 38%，所以 D 不符合题意。
故答案选 C。
16．【答案】（1）He
（2）2SO3
（3）Al2O3
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】本题考查基础化学用语书写，熟记稀有气体、分子个数表示方法，以及地壳元素含量和化合价书写化学式即可作答。
【解答】(1) 氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示化学式。
(2) 表示多个分子，在分子化学式前加对应数字，2 个三氧化硫分子写作。
(3) 地壳中含量最多金属元素是铝元素，显+3价，含量最多非金属元素是氧元素，显 2价，根据化合价交叉法写出化合物化学式。
17．【答案】切割；感应电流(或电流)
【知识点】电磁感应；产生电磁感应现象的条件和规律
【解析】【分析】 当导体（弹簧线圈）在磁场中做切割磁感线的运动时，导体中会产生感应电动势，如果电路是闭合的，就会产生感应电流。
【解答】当踩踏地板时，磁铁随地板上下运动，弹簧线圈与磁铁之间发生相对运动，线圈会切割磁感线；根据电磁感应原理，闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，会产生感应电流，因此小灯泡发光。
18．【答案】（1）N2
（2）二氧化碳分子
（3）原子
【知识点】构成物质的粒子模型
【解析】【分析】 在化学反应中，分子可以拆分为原子，原子重新组合形成新的分子，但原子本身（种类和数量）不会改变。
【解答】(1) 丁物质是氮气，化学式为N2，氮元素为单质，化合价为 0，因此标注化合价为：。
(2) 丙物质是二氧化碳，由分子构成，保持其化学性质的最小微粒是二氧化碳分子。
(3) 化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此此变化中未发生改变的粒子是原子。

19．【答案】（1）B
（2）逆时针；下方
【知识点】与密度相关的物理现象；大气层的作用
【解析】【分析】（1）图甲：①对流层；②平流层；③电离层；④热层，根据大气层分层的特点解答；
（2）对流是液体和气体中热传递的特有方式，密度小的上升，密度大的下降。
【解答】 （1）A.飞机适宜在平流层飞行并非因为温度适宜，平流层温度随高度升高而升高，与地面温度差异大，不适宜人类常规生存意义上的温度适宜，故A错误；
B.②平流层大气以平流运动为主，气流稳定，不易形成对流现象，飞机飞行平稳安全，这是飞机适宜在该层飞行的重要原因，故B正确；
C.平流层空气中水汽少，能见度好，有利于飞机飞行时的视野清晰，但这不是飞机适宜在该层飞行的最主要原因，故C错误。
故选B。
（2）因为热空气密度小会上升，冷空气密度大会下降，所以图乙中玻璃管内的水流动方向为逆时针。暖气片也应该装在房间的下方，能让热空气不断上升，冷空气不断下降被加热，形成良好的对流，使房间更快更均匀地暖和起来。
20．【答案】（1）甲
（2）12摄氏度
（3）乙
【知识点】气温及其变化；影响气候的因素
【解析】【分析】(1)气温随海拔升高降低，甲海拔最高，气温最低。(2) 每升100m降0.6℃。(3) 台湾夏季东南风，丙处在迎风坡，多地形雨，降水多于背风坡乙。
【解答】(1) 气温随海拔升高而降低，甲、乙、丙三地中，甲地海拔最高，因此年平均气温最低。
(2)海拔每升高 1000 米，气温下降约 6℃。甲地与乙地的海拔差：1050m 50m=1000m，气温下降：6℃。
(3)根据风向箭头，风从海洋吹向陆地，丙地位于迎风坡，暖湿气流受地形抬升，易形成地形雨；乙地位于背风坡，气流下沉增温，降水较少。因此年降水更多的是丙地。
21．【答案】（1）产生大量白烟
（2）集气瓶内的氧气已经耗尽
（3）烧杯中的水进入集气瓶内，最后集气瓶中的水约占集气瓶容积的1/5
【知识点】空气的成分及探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）根据红磷在空气中燃烧的现象解答；
（2）燃烧的条件：①可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点；
（3）集气瓶中的氧气被消耗后，气压减小，烧杯中的水在大气压强的作用下进入集气瓶。当水的体积约占集气瓶容积的1/5时，瓶内气压与大气压强相等，水就停止进入瓶内了。
【解答】（1）红磷燃烧，即与氧气反应生成五氧化二磷，而五氧化二磷为白色粉末，那么燃烧的现象是产生大量白烟。
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，我认为可能的原因是集气瓶内的氧气已经耗尽。
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为：烧杯中的水进入集气瓶内，最后集气瓶中的水约占集气瓶容积的1/5。
22．【答案】（1）开关
（2）80；红
【知识点】电磁继电器的组成、原理和特点
【解析】【分析】（1）在基本电路中，电源提供电能，用电器消耗电能，开关控制电路通断；
（2）根据图片确定电路被接通时对应的温度，根据电磁铁产生磁场确定衔铁的位置变化，进而确定此时接通的灯泡即可。
【解答】（1）根据图片可知，当水银柱上升到80℃时，水银柱与上方的导线接通，此时有电流产生，则图中水银温度计控制电路的通断，相当于电路中的开关。
（2）根据图片可知，当温度达到80℃时，液面和金属丝相连，控制电路接通。控制电路接通衔铁被吸下，此时红灯接入电路中，红灯亮。
（1）图中水银温度计控制电路的通断，相当于电路中的开关。
（2）[1]据图可知当液面和金属丝相连时，温度计的分度值是2℃，此时温度达到80℃，控制电路接通。
[2]控制电路接通衔铁被吸下，此时红灯接入电路中，红灯亮。
23．【答案】（1）
（2）c
（3）4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2；f；F
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】本题围绕三种不同场景的制氧方法展开，考查工业制氧的微观原理、家庭制氧器的气体流向分析、宇宙飞船制氧的化学方程式与除杂、收集装置选择，核心是结合实验装置和气体性质解决问题。
【解答】(1) 空气中氧气约占总体积的 1/5，氮气约占 4/5，所以通过分子筛前，方框内应包含 4 个氮气分子和 1 个氧气分子（或按体积比的倍数）。
(2) 反应仓中产生的氧气，会先进入加湿仓，再从导管导出。加湿仓的导管 c 在液面上方，气体从这里排出；而 a 管在液面下，是进气 / 进水通道。因此，收集到气体的出口为 c。
(3) ① 装置 A 中，超氧化钾（KO2）与 CO2反应，生成碳酸钾和氧气。② 检验并除去 O2中混有的 CO2：
先用澄清石灰水（B 瓶）检验 CO2的存在（澄清石灰水变浑浊）再用 NaOH 溶液（C 瓶）彻底吸收 CO2，因此 B、C 中应分别盛放：f（澄清石灰水溶液，氢氧化钠溶液）③ 氧气密度比空气略大，且难溶于水，收集装置可选排水法（F）或向上排空气法。图中 E 为向下排空气法，不适合；F 为排水法，适合收集氧气，故选 F。
24．【答案】（1）吸引大头针的个数
（2）未控制电流相同
（3）在电路中串联一个电流表，调节滑动变阻器，使电流相同
（4）B
【知识点】探究影响通电螺线管磁性强弱的因素的实验
【解析】【分析】本题考查 “探究电磁铁磁性强弱与线圈匝数的关系”，核心控制变量是电流，需保持电流不变，只改变线圈匝数，通过吸引大头针数量反映磁性强弱。解题关键是找出步骤中未控制电流不变的错误，并理解多次实验的目的。
【解答】(1)电磁铁的磁性强弱无法直接观察，实验中用被吸引大头针的个数来间接判断，吸引的大头针越多，说明磁性越强。
(2)探究磁性强弱与线圈匝数的关系时，需要控制电流大小不变。步骤②中更换线圈匝数后，没有调节滑动变阻器，使电流保持与步骤①相同，导致两次实验电流不同，存在两个变量，无法得出正确结论。
(3)将电磁铁接线柱 a、b 接入电路后，闭合开关，调节滑动变阻器的滑片 P，使电流表的示数与步骤①中相同，再用电磁铁下端吸引大头针，记录数据。
(4) 本实验多次实验的目的是避免偶然性，寻找普遍规律。
A、伏安法测定值电阻的阻值，多次实验是为了求平均值减小误差；
B、探究并联电路电流规律，多次实验是为了避免偶然性，寻找普遍规律；
C、测量小石块密度，多次实验是为了求平均值减小误差；
因此目的相同的是 B。
25．【答案】（1）C；镊子
（2）将水换成酒精或在水上面加一层食用油或将水倒掉，从b端通入二氧化碳
（3）增大接触面积，吸收更充分
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】本题围绕二氧化碳的制取、收集和捕集展开，核心考查气体发生装置的特点、收集装置的改进以及提高气体吸收效率的方法，解题关键是结合装置结构和气体性质分析。
【解答】(1) 实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，属于固液常温型反应。装置 A 为加热型装置，不适用；装置 B 无法控制反应停止；装置 C 带有有孔塑料隔板和止水夹，关闭止水夹时，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，反应发生，因此C 装置可控制反应的发生与停止。取用块状大理石时，需用镊子夹取，放在试管口后缓慢竖立试管，防止打破试管底部。
(2) 装置 D 是排水法收集装置，但二氧化碳能溶于水且能与水反应，直接用排水法收集会导致气体损失。改进方法：在装置 D 的集气瓶中水面上加一层植物油，隔绝二氧化碳与水的接触，防止其溶于水，同时气体从短管 a 进，水从长管 b 排出，可收集到较纯净的二氧化碳。
(3) 多孔球泡表面有许多小孔，增大了二氧化碳与碳酸钾溶液的接触面积，使气体和溶液接触更充分，从而提高了 CO2的吸收效率，因此吸收效果比直接用导管插入溶液更好。
26．【答案】（1）秒表
（2）串联
（3）电流越大，熔断时间越短
【知识点】科学探究的基本环节
【解析】【分析】 (1)实验需要计量熔断所用时长，实验室测时间常用秒表。
(2)熔断器需监控整条电路电流，串联才能保证全部电流经过熔丝。
(3)对比表格，电流 1.25A不熔断；超过额定电流后，电流数值变大，熔断消耗的时间不断变短。
【解答】(1) 测量时间的常用工具是秒表。
(2) 熔断器要保护整条电路，需串联在电路中，所以填串联。
(3) 由数据可见：电流大于额定电流后，电流越大，熔丝熔断时间越短。
27．【答案】（1）铝棒
（2）闭合电路或通路
（3）将磁体两极水平放置
（4）东西
【知识点】产生电磁感应现象的条件和规律；探究电磁感应现象的实验
【解析】【分析】本题考查电磁感应现象，核心是感应电流产生的条件：电路闭合、部分导体做切割磁感线运动。解题需结合实验现象分析条件，并通过改进实验验证 “切割磁感线” 而非 “左右运动” 是关键。
【解答】(1) 感应电流产生需要导体导电，且铁棒易被磁化，会影响磁场分布，因此 AB 棒应选用铝棒（塑料棒不导电，铁棒易磁化，均不适合）。
(2) ①开关断开，AB 棒运动，指针不偏转；②开关闭合，AB 棒运动，指针偏转。对比可知，产生感应电流的条件之一是电路闭合。
(3) 要验证 “不一定要左右运动也能产生感应电流”，需让导体上下运动时仍切割磁感线。原装置中磁感线方向为竖直方向，上下运动不切割；若将磁体上下翻转（改变磁感线方向为水平方向），AB 棒上下运动时就会切割磁感线，从而产生感应电流，证明小乐的观点正确。
28．【答案】（1）1.6克
（2）设参加反应的 KMnO4质量为x
316 32
x 1.6g
x=15.8g
（3）设参加反应的 KClO3质量为y。
245 96
y 1.6g
y≈4.08g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】(1)依据质量守恒，固体减少质量 = 生成氧气质量。(2)写出高锰酸钾分解方程式，根据相对质量比例列式求出质量。(3)目标制1.6g氧气，根据氯酸钾分解化学方程式，利用比例计算所需质量。
(3) 目标制1.6g氧气，根据氯酸钾分解化学方程式，利用比例计算所需质量。
【解答】(1) 根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差就是生成氧气的质量：20 g 18.4 g=1.6 g
(2) 设消耗的高锰酸钾质量为 x。写出化学方程式，计算和相对分子质量，已知生成氧气质量为 1.6 g，列比例式解得x。
316 32
x 1.6g
x=15.8g
(3)设需要氯酸钾的质量为 y。
写出化学方程式，计算和相对分子质量，已知生成氧气质量为 1.6 g，列比例式解得x。
245 96
y 1.6g
y≈4.08g
29．【答案】（1）低
（2）I=U/R=220V/44Ω=5A
（3）潮湿的人，赤脚站在地上电阻 8.8kΩ， I=U/R= 220V/8800Ω=0.025 A；当人分压为12V时I=U/R= 12V/10000Ω = 0.00136 A测电笔内阻 R =U/I= (220-12)V/0.00136A ≈ 152941 Ω
【知识点】欧姆定律及其应用；熔断器的作用及保险丝的选择方法
【解析】【分析】本题考查家庭电路安全与欧姆定律的应用，核心是利用 I= U/R计算电流，结合人体电阻数据分析触电电流，同时分析保险丝的材料特性和测电笔的分压原理。
【解答】(1) 保险丝的作用是在电流过大时迅速熔断，保护电路，因此需要用熔点低的金属材料制成。
(2) 用电器 R=44Ω，接入 220V 电路时，通过熔断丝的电流：
(3) ① 潮湿的人赤脚站在地上，手接触火线时，人体电阻取表格中“手与脚之间”潮湿时的电阻为8.8kΩ，通过人体的电流：② 用测电笔接触火线时，人体与测电笔电阻串联，人体安全电压不超过 12V，因此测电笔电阻分得的电压：。串联电路电流相等，电路电流：，测电笔内阻 。
30．【答案】（1）2.8
（2）82.5%
（3）由试题分析 20g稀盐酸恰好能与石灰石中的 5g 碳酸钙完全反应，
解：设第一次参与反应的 HCI质量为x
100/73=5g/x
解得：x=3.658
盐酸中溶质的质量分数为：3.65g/20gX100%=18.25%
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】实验室制取二氧化碳气体通常采用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应的方式。以下是详细的步骤和注意事项：反应原理：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。装置选择：由于二氧化碳能溶于水并与水反应，不宜用排水法收集；其密度大于空气，故常用向上排空气法收集。因此，选择合适的发生装置和收集装置至关重要。操作步骤：检查装置的气密性：确保整个装置不漏气。装置配置：使用锥形瓶作为反应容器，长颈漏斗便于添加酸液，导气管用于引导气体，集气瓶用于收集二氧化碳。添加试剂：先向长颈漏斗注入稀盐酸，然后向锥形瓶中加入大理石或石灰石小块。收集气体：由于二氧化碳密度大于空气，使用向上排空气法收集气体。注意事项：不宜使用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，导致制得的二氧化碳中含有杂质。反应过程中可能会产生氯化氢气体，可以通过饱和碳酸氢钠溶液除去。如有必要，可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中的水蒸气。
【解答】（1）分析1，2，3次的数据，可以知道20g的盐酸溶液可以消耗掉5g的碳酸钙；所以第三次的盐酸已经过量了，所以第四次再加入20g的盐酸，也不会有固体减少，所以剩下的固体为2.8g；
（2） 样品中碳酸钙的质量分数=（16g-2.8g）/16gx100%=82.5%。
31．【答案】（1）0.1g
（2）0.8
（3）过氧化氢浓度减小
（4）解：设68g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是x，
；
解得：x=1.7g。
答：68g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是1.7g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变的性质解答；
（2） 根据质量守恒定律，反应前后总质量差即为生成的氧气质量；
（3）反应速率与反应物浓度有关，浓度越小，则反应速率越小；
（4）写出过氧化氢分解的方程式，根据生成氧气的质量计算参加反应的过氧化氢的质量即可。
【解答】（1） 二氧化锰是催化剂，在化学反应前后其质量和化学性质均不改变。因此，反应后二氧化锰的质量仍为初始加入的0.1g。 故填：0.1。
（2） 根据质量守恒定律，反应前后总质量差即为生成的氧气质量。 初始总重量为：68g+0.1g=68.1g，反应后剩余物质量为67.3g，则氧气质量为：68.1g-67.3g=0.8g。故填：0.8。
（3） 反应速率与反应物浓度有关。随着反应的进行，过氧化氢被消耗，其浓度逐渐降低，导致反应速率减慢。 故填：过氧化氢浓度减小。
32．【答案】（1）U1
（2）AB
（3）当线圈中的电流为 0.18A 时，控制电路的总电阻：。湿敏电阻R1的阻值：，由图乙可知，R1=20Ω时，对应的湿度为 60%。
（4）A；C
【知识点】欧姆定律及其应用；电磁继电器的组成、原理和特点
【解析】【分析】本题是电磁继电器的实际应用，核心是结合欧姆定律 I= RU和湿敏电阻的特性分析电路工作状态。解题关键是分清控制电路和工作电路，利用电流、电阻的关系结合图像数据求解湿度，并分析调整最大湿度的措施。
【解答】(1) 控制电路是由电源、开关、湿敏电阻、定值电阻和电磁铁线圈组成的部分，因此为控制电路供电的电源是 U1。
(2) 加湿器需要在湿度低时工作，湿度升高到设定值时停止。当湿度低时，湿敏电阻阻值大，控制电路电流小，电磁铁磁性弱，衔铁释放，此时应让加湿器所在的电路接通，因此加湿器应接在AB 之间（衔铁与 AB 触点接触时电路导通）。
(3) 当线圈中的电流为 0.18A 时，控制电路的总电阻：。湿敏电阻R1的阻值：，由图乙可知，R1=20Ω时，对应的湿度为 60%。
(4) 要提高控湿电路的最大湿度值，意味着衔铁吸合时的电流不变，对应的R1阻值要更小（湿度越大，R1越小），即需要在更小的R1下，电流仍能达到 0.18A。
A、换用阻值更大的R0，在U1不变时，总电阻R0+R1更大，电流更小，要达到 0.18A，需要R1更小（湿度更高），所以A符合题意；
B、适当提高电源电压 U1，在 R0不变时，相同R1下电流更大，会提前吸合，无法提高最大湿度，所以B不符合题意；
C、减少电磁铁线圈匝数，电磁铁磁性减弱，要吸合衔铁需要更大的电流，即需要R1更小（湿度更高），所以C符合题意；
故答案选 A、C。
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