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九年级下学期初中月考化学检测卷
（本卷共 21小题，6页，考试时间 60分钟，满分 100分）
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 0-16 N-14 K-39
一、选择题：本大题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．元素周期表是学习化学的重要工具。1869年，发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．居里夫人 C．诺贝尔 D．门捷列夫
2．下列物质中均可用于对水进行杀菌消毒，其中属于氧化物的是（ ）
A. C2H5OH B. NaCl C. CO2 D. O2
3.自然界中的物质具有多样性，从组成视角可以对物质进行最简单的分类。下列物质属于混合物的是
A．浓氨水 B．液氧 C．氧化镁 D．高锰酸钾
我国是茶的故乡、茶文化发祥地、世界最大产茶国，茶兴于唐而盛于宋，目前“中国传统制茶技艺及
其相关习俗”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。当代茶俗，以传统与时尚相融
合的方式，不断渗透进我们的生活。回答第 4～6小题。
4．生活中常见到富硒茶、富硒矿泉水、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是
A．单质 B．元素 C．离子 D．原子
5．《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是
A．分子可以分解为原子 B．分子本身体积变大
C．分子获得能量后运动速率加快 D．分子的总数增大
6．市场上有很多“富硒产品”，硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是
A．硒原子的核外电子数为 34 B．硒元素属于金属元素
C．硒原子的质子数 = 中子数 D．一个硒原子的质量约为 78.97 g
7.在一定条件下，某化学反应的微观示意图如下图所示。其中没有出现的微粒的符号是（ ）
A．H2 B．O2 C．H2O D．H2O2
8. （碳酸氢铵）是一种常用的化学肥料。当它受到撞击时，会发生分解反应，产生大量气体而爆
炸，分解过程中不能生成的物质是（ ）
A． B．HCl C． D．
9.2024年 3月 22日是第三十二届“世界水日”，3月 22~28日是第三十七届“中国水周”。我国纪念 2024年“世界水
日”“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列关于水的说法正确的是（ ）
1
A．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B．无色、无臭、透明的液体一定是纯水
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 D．过滤可以除去水中的所有杂质
10.下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．氧气有助燃性，可用燃料 B．石墨能导电，可用作润滑剂
C．金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
11.实验室制氧气有以下操作，操作顺序正确的是 （ ）
①撤去酒精灯②将仪器固定在铁架台上③检验装置的气密性④给装入药品的试管加热⑤收集气体⑥撤出伸
入水中的导气管⑦装入高锰酸钾，用带导管的橡皮塞塞紧试管口
A．⑦③②④⑤⑥① B．③⑦②④⑤⑥① C．③⑦②④⑤①⑥ D．⑦③④②⑤⑥①
12.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变
化如图。下列说法正确的是
A．乙可能是单质 B．丙一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙和生成的丁质量比为 3：2 D．丁的相对分子质量是甲的 2倍
13.郑州大学常俊标教授团队合成的“阿兹夫定”（ ）是一种抗新冠病毒药物。下列关于“阿兹夫定”
的说法正确的是（ ）
A．相对分子质量为 286 g B．一个“阿兹夫定”分子中含有 31个原子
C．C、H、O元素的质量比为 9∶11∶4 D．该物质由五个元素构成
14.金属元素 X只有一种化合价，已知其氯化物的化学式为 XCl3，那么其氧化物的化学式是
A．XO B．XO3 C．X2O3 D．X3O
15.下列实验与图像一致的是
A．镁在空气中燃烧 B．过氧化氢溶液和二氧化锰混合 C.加热一定质量的高锰酸钾 D．电解水
二、非选择题：本大题共 6小题，第 16小题 7分，第 17小题 8分，第 18～21小题各 10分，共 55分。
16. (I)写出下列化学符号或符号的意义：
（1）3个水分子______ （2）亚铁离子______ （3）氦气______
2
(II)图 1 为铁原子的结构示意图，图 2 为 A、B、C 三种粒子的结构示意图，请按要求填空：
（4）图 1 中 x 数值为_______；Fe 原子与 Fe2+__________________相同，所以它们同属铁元素。
（5）A、B、C 三种粒子中，与铁原子化学性质相似的是______(填序号)。
（6）如图是元素周期表的一部分，请画出丙元素的原子结构示意图_______
17. 【科普阅读理解】生活中有时需要用到高浓度 O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机……
氧气瓶和氧气袋中的 O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出 O2。
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷
分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、
O2通过某种沸石分子筛，测定其对 N2、O2的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。
吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
依据文章内容回答下列问题。
（1）供氧方式主要有________________________________________________（写出一种即可）。
（2）氧气瓶中的 O2，一般制备的方法是 ，该法制氧主要利用的是物质的______
（填“物理性质”或“化学性质”）。
（3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离 N2和 O2，理由是
3
（5）设计并制作氧自救呼吸器， 设计图如右，原理分析如下：
4 KO2 + 2 CO2 = 2 X + 3 O2
4 KO2 + 2 H2O = 4 KOH + 3 O2↑
则 X的化学式为_________。
（6）下列说法正确的是 （填序号）。
a．25℃时，吸附压越大，N2的吸附量明显增大
b．制氧机只有膜分离制氧方式
c．健康人不能盲目吸氧
18.气体制取及性质验证是重要的化学实验活动，请结合下图所示实验装置，回答下列问题。
（1）写出以下仪器名称：① ②
（2）用过氧化氢溶液制取氧起时，若选择 B作发生装置，其优点为 ，
若用 E来收集氧气，应该从 进。（选填 c、d）
（3）测量某种难溶于水的气体体积，应该把发生装置 C的玻璃导管 a与_____、_____→_____接口按顺序
连接。(选填“b”、“c”、“d”、“e”、“f”)
（4）为探究“向上排空气法”和“排水集气法”收集的氧气浓度是否有差异，吴同学做了如下实验：通过
加热高锰酸钾固体获取氧气，待气流稳定后，分别用装置 D和 E各收集三瓶氧气，并用传感器测定集气瓶
中的氧气浓度，测得数据见下表。
收集方法 排水集气法 向上排空气法
氧气浓度/% 90.0 89.8 89.3 79.6 79.7 79.9
氧气平均浓度/% 89.7 79.7
①用高锰酸钾制取氧气的反应原理是 _(写出化学方程式)
②分析数据得出，以上两种方法中， __法收集到的氧气更纯净。
19.小明对暗紫色粉末 A 进行实验，实验过程如图，请回答下列问题：
4
无 色 液
无色气体 B
体
(1) 写出下列物质的化学式: B , C ,E
(2) 写出 F生成 B的化学方程式：
(3)B 与铁丝反应的实验现象是 ，
化学方程式为 ，该实验时集气瓶底要放 ，
目的是
20. 现代净水技术包括离子交换法、膜分离法(反渗透膜、超滤膜等)，这两种技术能够有效去除水中的溶解
性盐类、微生物和有机物。方法如图所示：
（1）离子交换法图 1所示，离子交换树脂中能将硬水转化为软水的是_______(填“阳离子”或“阴离子”)
交换树脂，除去的离子是_______(填离子符号)
（2）膜分离法如图 2所示
I.超滤膜(如图 2-1)适用于在一定压力下通过膜表面的微孔除去水中颗粒较大的物质，类似于实验中的
5
_______(填操作名称)，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器除了有烧杯、漏斗，还有_______，其作用是
_______。若经过该操作后，所得液体仍有浑浊，其原因可能是_______(填序号)。
a.漏斗内的滤纸有破损 b.漏斗下端没有靠在烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘
Ⅱ.淡化膜技术(如图 2-2)，加压情况下海水中的 _(粒子名称)可以透过淡化膜(其它离子不能透过)，
工作效果相当于实验中的蒸馏操作，得到水属于___ ____(填“纯净物”或“混合物”)。基于上述分析
可知：超滤膜的孔径_______淡化膜的孔径(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）请写出生活中节约用水的一个措施：______ _
21.氢能源是最理想的“绿色能源”之一。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个
阶段，具体如图所示。
回答下列问题：
（1）煤炭生成“灰氢”属于_________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）通过 制备氢气，其中氢气属于_______（填序号），其化合价为 。
a．混合物 b．纯净物 c．单质 d．化合物
（3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用 1kg 氢气平均可行驶 150km。如果通过电解水产生氢气，720kg 水
分解产生的氢气理论上可供汽车行驶多远？
6

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