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福建省龙岩市长汀县2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试题
一、单选题
1．健康是幸福生活最重要的指标。下列做法不符合健康生活方式的是
A．聚餐使用公筷公勺 B．合理膳食适当运动
C．谨遵医嘱合理用药 D．经常食用油炸食品
2．下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是
A．捣碎酒曲 B．谷曲混合
C．发酵成酒 D．泉水勾兑
3．室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是
A．分子的体积变大 B．分子分解变成了原子
C．分子的间隔变大 D．分子由静止变为运动
4．在探究溶液酸碱性对紫甘蓝颜色的影响的跨学科实践活动中，下列实验操作不规范的是
A．研磨紫甘蓝 B．倾倒酒精溶解
C．过滤浸出液 D．滴加稀盐酸
5．柠檬酸钙[]是一种食品补钙剂。下列有关柠檬酸钙说法正确的是
A．氧元素的质量分数最高 B．属于氧化物
C．碳、氧元素的质量比为6:7 D．食用柠檬酸钙可预防贫血
6．下列实践活动和化学知识不匹配的是
A．用纱布、活性炭等制作简易净水器——活性炭具有吸附性
B．用pH试纸测定鱼缸中溶液的酸碱性——pH＞7，溶液呈酸性
C．用灼烧法区分棉纤维和羊毛纤维——依据二者燃烧后的气味不同
D．用除锈剂(主要成分是稀盐酸)除铁锈——酸能与金属氧化物反应
7．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大
B．时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等
C．时，碳酸钠饱和溶液中含碳酸钠
D．氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用降温结晶的方法提纯
8．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是新型漂白剂。过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的化合物，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A．氢氧化钠溶液 B．二氧化锰 C．稀盐酸 D．氯化钙溶液
9．如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是
A．①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B．②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代
C．④中铁板上会出现红色图案 D．⑤中塑封是为了防止班徽生锈
10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是
A．过程①中，发生的是复分解反应
B．过程②中，硫元素的化合价降低
C．过程③中，O2的量必需保证足量
D．回收S的总反应为
二、填空题
11．塑料是生产生活中应用广泛的人造材料，全球有的塑料被填埋或进入自然环境。新兴可降解塑料降解后会产生可生物降解微塑料（简称），对生物的影响情况如下表：
受试物种 种类 产生不良影响
水生植物 球藻 抑制水藻的固氮作用
陆生动物 果蝇 引起DNA损伤
(1)塑料是属于_________（填“无机材料”或“合成材料”）。
(2)难降解塑料废弃物长期堆积造成的环境污染称为___________．
(3)废弃矿泉水塑料瓶属于_______（填字母）。
A．可回收物
B．厨余垃圾
C．其他垃圾
(4)对“使用可降解塑料是否会对环境造成影响”的问题开展讨论，请你提出看法和理由：_____。
12．科技创新是新质生产力的核心。
(1)一种新型传感器以“离子语言”如钾离子和钙离子等与细胞直接交流，记录电信号，用于药物递送的精准控制。钾原子的结构示意图及钙元素在元素周期表中的信息如图。
钾原子在化学反应中容易______电子(填“失去”或“得到”)，钙的相对原子质量是______，钾元素和钙元素的本质区别是______。
(2)2025年2月25日，我国自主研制的世界最大功率甲醇(CH3OH)双燃料船用主机正式交付。甲醇燃烧反应的微观示意图如图。
①从宏观角度分析，甲醇由______种元素组成。
②从微观角度分析，该反应过程中，发生变化的是______(填微粒名称)，丙与丁的分子个数比为______。
③从环保角度分析，与传统柴油动力相比，甲醇燃烧产生的二氧化碳排放量减少7.5％以上，可缓解______。
13．学习小组以“航天员在空间站中的生活”展开研究。
(1)航天员的食品中有脱水米饭、海鲜大虾、冻干水果等，其中富含蛋白质的是______。
(2)“天宫种菜”所用的营养液含有KCl、等，其中属于钾肥的是______。
(3)目前空间站白天利用太阳能转为电能分解水获得氧气。电解水装置中，产生氧气的为______（填“正极”或“负极”）。
(4)氢氧化锂与氢氧化钠具有类似的化学性质，空间站一般采用氢氧化锂（LiOH）吸收航天员呼出的二氧化碳气体，该反应的化学方程式为______。
14．照明工具的发展反映人类在能源利用和材料科学上的巨大进步。
(1)火把燃烧时将______能转化成光能和热能；火把可用沙土扑灭，其灭火原理是______。
(2)煤油灯中使用的煤油是由石油炼制而成，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。为避免煤油不完全燃烧产生大量黑烟，可以将灯芯适当______（填“调短”或“调长”）。
(3)爱迪生通过多次实验发现钨丝非常适合应用于制作白炽灯的灯丝，除了钨具有导电性外，还因钨具有______的特点。
(4)LED灯的发光芯片由半导体材料氮化镓（GaN）制成。氮化镓是由金属镓（Ga）与氨气（）在高温条件下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为______。
15．兴趣小组将对物质的化学变化进行项目式学习。
【项目主题】通过现象识别物质的化学变化
【任务设计与实施】
任务一：感知化学变化
观察思考：
(1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有______。
(2)在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是______。形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。
任务二：探索化学变化
提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？进行实验：如图，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。
(3)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式______。
改进实验：如图，小组同学对上图实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。
(4)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是______。
(5)兴趣小组发现滴有酚酞的氢氧化钠溶液变为无色，并不能说明它们恰好发生反应，请你设计实验方案证明：______。
三、实验题
16．人体缺氧时需要吸氧。制氧途径有多种：
(1)实验室制氧气
①写出图1中仪器a的名称为______。
②用_______检验生成气体是氧气。
③用图1中A装置制取氧气，写出反应的化学方程式______。
(2)家庭制氧气
某家用制氧机内桶的构造示意图如图2，用过碳酸钠（）和二氧化锰制取氧气。原理为：第一步，。第二步，过氧化氢分解。
图2装置类似于图1装置中的______（填“A”或“B”）。因为氧气______（填“不易溶”或“可溶”）于水，氧气能从加湿过滤仓中逸出。
17．工业上使用化石燃料会导致CO2的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：。
I.氧化钙吸附二氧化碳的原理
(1)加热氧化钙循环捕集CO2过程如图-1所示。
①吸附炉温度控制在，写出吸附炉反应的化学方程式为__________。
②煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是__________。
③CaO由和构成，其吸收CO2的过程如图-2所示。描述CO2被吸收转化的全过程：__________。
(2)低温下CaO捕集CO2及其再生的过程如图-3所示。
①“再生”时依次发生两步反应，反应i：__________；反应ii：。
②与直接热解碳酸钙使CaO再生相比，通入H2使CaO再生的主要优点有：可将CO2转化为CO；__________。
II.探究影响氧化钙吸附性能的因素
称取5份质量为0.3g CaO，分别置于高温管式炉内，先通入N2作为保护气，控制不同的温度，再通入CO2气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图-4所示。
(3)分析图-4，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是__________。
(4)温度高于氧化钙吸附率开始降低的可能原因是__________。
(5)结合吸附率计算公式，在时，吸附CO2的质量为__________g（结果精确到0.1）。
四、计算题
18．新能源汽车的使用越来越广泛，某氢能源汽车加6kg氢气可行驶780km。工业上可用甲醇（CH3OH）和水在一定条件下反应制得氢气，化学反应方程式如下：。若要制取3kg氢气，需甲醇质量是多少？
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C C A B C A B B
11．(1)合成材料
(2)白色污染
(3)A
(4)使用可降解塑料会对环境造成影响，因为可降解塑料进入自然环境中可能会对生物造成不良影响
12．(1) 失去 40.08 质子数不同/核电荷数不同
(2) 3/三 甲醇分子、氧分子 1∶2 温室效应
13．(1)海鲜大虾
(2)KCl
(3)正极
(4)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
14．(1) 化学 隔绝氧气或空气
(2) 不可再生 调短
(3)熔点高
(4)2Ga+2NH32GaN+3H2
15．(1)外观颜色改变、散发难闻气味、质地从硬变软等（合理即可）
(2)C
(3)
(4)质量相等
(5)取待测液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明盐酸过量，溶液为紫色，说明它们恰好完全反应
16．(1) 长颈漏斗 带火星的木条或燃着木条 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2) B 不易溶
17．(1) 煤粉燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量（合理即可） CaO转化为O2-和Ca2+，CO2先与O2-结合生成，再与Ca2+结合生成CaCO3
(2) 反应条件相对温和，能耗低（合理即可）
(3)温度在550℃-650℃，CO2吸附率随温度升高而上升；在650℃-750℃，CO2吸附率随温度升高而下降
(4)温度过高，CaCO3分解
(5)0.1
18．解：设要制取3kg氢气，需甲醇质量为x
x=16kg
答：若要制取3kg氢气，需甲醇质量是16kg。

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