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广东省深圳市高级中学集团2026年化学中考模拟试卷（5月份）
1．绿色全运，粤港澳共绘低碳新画卷。下列做法不符合该理念的是（　　）
A．雨水收集，处理灌溉 B．屋顶盖太阳能板，提供热水
C．厨余堆肥，种植花圃 D．提供一次性用品，清理方便
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、雨水收集处理后用于灌溉，可以节约水资源，符合低碳理念，选项A不符合题意；
B、屋顶安装太阳能板，利用太阳能提供热水，减少化石燃料的使用，降低二氧化碳排放，符合低碳理念，选项B不符合题意；
C、厨余堆肥用于种植花圃，实现了废弃物的资源化利用，减少了化肥的使用，符合低碳理念，选项C不符合题意；
D、提供一次性用品会消耗大量资源，产生大量垃圾，增加碳排放，不符合低碳理念，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据水资源的节约利用，雨水回收灌溉符合低碳环保解答；
B、根据太阳能的利用，太阳能是清洁能源，可减少化石燃料消耗解答；
C、根据厨余垃圾的资源化利用，堆肥可减少化肥使用，降低碳排放解答；
D、根据一次性用品的危害，消耗资源、产生垃圾，不符合低碳理念解答。
2．年月，中国空间站迎来新的货运飞船“天舟八号”，为航天员送去新鲜果蔬。空间站利用“环控生保系统”实现水的再生，其中涉及到将航天员的尿液通过蒸馏、化学处理等方式转化为饮用水。下列变化中，与“尿液蒸馏”过程属于同一类型的是（　　）
A．酒精燃烧 B．铁钉生锈 C．剪裁纸张 D．食物腐败
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】“尿液蒸馏”过程中，只是水的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化。
A、酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，选项A不符合题意；
B、铁钉生锈生成了主要成分为氧化铁的新物质，属于化学变化，选项B不符合题意；
C、剪裁纸张只是改变纸张的形状和大小，没有生成新物质，属于物理变化，选项C符合题意；
D、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学变化的定义，有新物质生成的变化，燃烧属于化学变化解答；
B、根据化学变化的定义，铁生锈生成氧化铁新物质解答；
C、根据物理变化的定义，没有新物质生成的变化，剪裁只是形状改变解答；
D、根据化学变化的定义，食物腐败有微生物参与，生成新物质解答。
3．氯己定是一种广谱抗菌剂，常用于皮肤和黏膜消毒，说明书的部分内容如图所示。下列说法错误的是（　　）
氯己定 化学式： 物化性质： 本品为白色或类白色结晶状粉末，微溶于水，水溶液呈弱碱性，无味，常温稳定，但遇光或高温可能分解。
A．氯己定中碳元素的质量分数最大
B．个氯己定分子中含有个
C．向氯己定水溶液中滴加酚酞溶液后显红色
D．推测氯己定应避光、常温保存
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、氯己定中碳、氢、氯、氮四种元素的质量比为(12×22)：(1×30)：(35.5×2)：(14×10)=264：30：71：140，碳元素的质量比最大，因此碳元素的质量分数最大，选项A正确；
B、分子是由原子构成的，1个氯己定分子中含有2个氯原子，不含Cl2分子，选项B错误；
C、氯己定水溶液呈弱碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，因此向氯己定水溶液中滴加酚酞溶液后显红色，选项C正确；
D、氯己定常温稳定，但遇光或高温可能分解，因此推测氯己定应避光、常温保存，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素质量分数的计算，元素质量比越大，质量分数越大解答；
B、根据物质的构成，分子由原子构成，不含其他分子解答；
C、根据酸碱指示剂的变色规律，酚酞遇碱性溶液变红解答；
D、根据物质的性质，遇光或高温易分解的物质需避光、低温保存解答。
4．化学符号具有独特的学科内涵。下列有关符号或图示的说法正确的是（　　）
A．和中数字“”表示的含义完全相同
B．表示氧化镁中氧原子的化合价为
C．在化学反应中容易得到个电子，形成
D．由可知铬的相对原子质量为
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、①中数字“2”表示2个氖原子，④中数字“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，含义不同，选项A错误；
B、化合价应标在元素符号的正上方，氧化镁中氧元素的化合价为-2，正确的表示方法是，选项B错误；
C、③是氟原子的结构示意图，最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氟离子F-，选项C正确；
D、由⑤可知铬的相对原子质量为52.00，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学符号周围数字的含义，元素符号前面的数字表示原子个数，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数解答；
B、根据化合价的表示方法，化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后解答；
C、根据原子结构示意图与离子的形成，最外层电子数大于4的原子易得到电子形成阴离子解答；
D、根据元素周期表的信息，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”解答。
5．甲醇被誉为“液态阳光”。利用太阳能制甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是（　　）
A．步骤中，反应前后原子个数和元素化合价均没有发生改变
B．步骤中，反应物的分子个数比为：
C．图中所示的转化过程中有种氧化物
D．该过程实现了由太阳能到化学能的转化
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】根据微观图示，步骤1是电解水生成氢气和氧气，步骤2是二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，总反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、步骤1是电解水，反应前后原子个数不变，但氢元素和氧元素的化合价发生了改变，选项A错误；
B、步骤2中，反应物CO2和H2的分子个数比为1：3，不是1：1，选项B错误；
C、图中所示的转化过程中，氧化物有H2O和CO2，共2种，选项C错误；
D、该过程利用太阳能发电，最终将太阳能转化为甲醇中的化学能，实现了由太阳能到化学能的转化，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据电解水的反应，有单质生成，化合价一定发生改变解答；
B、根据配平后的化学方程式，计算反应物的分子个数比解答；
C、根据氧化物的定义，两种元素组成且一种是氧元素的化合物，判断氧化物的种类解答；
D、根据能量转化形式，太阳能转化为化学能解答。
6．为积极响应“低碳生活进校园”的号召，光明中学化学小组围绕“维持大气中二氧化碳含量基本稳定”的主题开展了项目式学习。基于如下示意图和所学化学知识，下列分析正确的是（　　）
A．绿色植物的光合作用属于物理变化，不涉及能量转化
B．人和动植物的呼吸与化石燃料燃烧都属于氧化反应
C．大气中含量的稳定，仅依赖绿色植物的光合作用
D．碳循环过程中，碳元素仅以的形式存在于大气中
【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、绿色植物的光合作用过程中，二氧化碳和水转化为有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化，同时将太阳能转化为化学能，涉及能量转化，选项A错误；
B、人和动植物的呼吸是有机物与氧气发生的缓慢氧化反应，化石燃料燃烧是剧烈的氧化反应，都属于氧化反应，选项B正确；
C、大气中CO2含量的稳定，依赖于绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，以及人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧等释放二氧化碳，不是仅依赖光合作用，选项C错误；
D、碳循环过程中，碳元素在大气中主要以CO2的形式存在，还以其他含碳气体的形式少量存在，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据光合作用的本质，化学变化且伴随能量转化解答；
B、根据氧化反应的定义，物质与氧气发生的反应都属于氧化反应解答；
C、根据碳循环的过程，包括二氧化碳的吸收和释放两个方面解答；
D、根据碳元素在大气中的存在形式，主要是二氧化碳，还有少量其他含碳气体解答。
7．下列对如图所示实验的分析错误的是（　　）
A．一段时间后观察，只有左边试管中铁钉生锈，说明铁生锈需要与空气接触
B．用润湿的试纸测定白醋的酸碱度时，测出的会偏小
C．白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷着火点比红磷低
D．澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水放热
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶液的酸碱度测定；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、甲实验中，左边试管中的铁钉同时接触水和空气，右边试管中的铁钉只接触水，一段时间后只有左边试管中铁钉生锈，说明铁生锈需要与空气接触，选项A正确；
B、用润湿的pH试纸测定白醋的酸碱度时，相当于将白醋稀释，酸性减弱，测出的pH会偏大，不是偏小，选项B错误；
C、丙实验中，白磷和红磷都与氧气接触，且温度相同，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，选项C正确；
D、丁实验中，氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此饱和澄清石灰水中有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁生锈的条件，铁与氧气和水同时接触，控制变量法探究空气的作用解答；
B、根据pH试纸的使用注意事项，润湿试纸会稀释待测液，酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小解答；
C、根据燃烧的条件，控制变量法探究着火点的高低解答；
D、根据氢氧化钠溶于水放热，以及氢氧化钙溶解度随温度升高而减小的性质解答。
8．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案不合理的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 分离铁粉和铜粉 加入足量硫酸铜溶液，过滤
B 对比合金和纯金属的硬度 黄铜和纯铜片相互刻画
C 除去水中的颜色和异味 加足量活性炭，过滤
D 检验电解水反应中正极产生的气体 带火星的木条放在正极出口处
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、分离铁粉和铜粉时，加入足量硫酸铜溶液，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁粉被消耗，无法分离出铁粉，方案不合理，选项A符合题意；
B、对比合金和纯金属的硬度，可采用相互刻画的方法，有划痕的金属硬度更小，方案合理，选项B不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色和异味，加足量活性炭后过滤，可除去水中的颜色和异味，方案合理，选项C不符合题意；
D、电解水反应中，正极产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，因此可用带火星木条放在正极出口处检验，方案合理，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据混合物分离的原则，不能消耗要分离的物质，铁与硫酸铜反应会消耗铁粉解答；
B、根据合金与纯金属硬度的比较方法，相互刻画解答；
C、根据活性炭的吸附性，用于除去水中的色素和异味解答；
D、根据电解水的产物，正极产生氧气，用带火星木条检验解答。
9．如图为盐酸与其他物质的相互转化关系图图中“”表示相连的物质可以发生化学反应；“”表示一种物质可以转化成另一种物质。请结合图示分析，下列说法中，正确的是（　　）
A．反应Ⅰ中溶液由无色变为黄色
B．转化可通过铁在纯氧中燃烧实现
C．转化可以通过加入溶液反应实现
D．反应Ⅳ可以用于实验室制取二氧化碳
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、反应Ⅰ是Fe与稀盐酸的反应，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。反应生成的氯化亚铁溶液中含有Fe2+，溶液颜色为浅绿色，而黄色是含Fe3+溶液的颜色，因此反应后溶液由无色变为浅绿色，不是黄色，选项A不符合题意。
B、转化②是Fe转化为Fe2O3。铁在纯氧中燃烧，生成的产物是Fe3O4，无法得到Fe2O3；铁只有在潮湿空气中缓慢生锈，才会生成Fe2O3，因此该转化不能通过铁在纯氧中燃烧实现，选项B不符合题意。
C、转化③是Na2CO3转化为NaOH。加入Ca(OH)2溶液时，会发生反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去沉淀后，即可得到NaOH，可以实现该转化，选项C符合题意。
D、反应IV是稀盐酸与Na2CO3的反应，该反应速率过快，不易控制，产生的二氧化碳难以收集。实验室制取二氧化碳，选用的药品是稀盐酸和大理石或石灰石（主要成分为CaCO3），因此该反应不能用于实验室制取二氧化碳，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属与酸的置换反应及离子显色规律解答；单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，只能生成亚铁盐（含Fe2+，溶液浅绿色），铁盐（含Fe3+）溶液才显黄色。
B、根据铁与氧气反应的不同产物解答；铁在点燃条件下与氧气反应生成Fe3O4，缓慢氧化（生锈）生成Fe2O3，两种条件下产物不同。
C、根据复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水）解答；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，满足复分解反应条件，可实现盐向碱的转化，这也是工业制烧碱的经典反应。
D、根据实验室制取气体的药品选择原则解答；实验室制取气体要求反应速率适中、便于操作与收集，碳酸钠与盐酸反应速率太快，不适合用于二氧化碳的实验室制取。
10．下图所示是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实验及反应过程中的变化曲线。下列分析错误的是（　　）
A．注射器中的溶液是氢氧化钠溶液
B．向点对应的溶液中加入少量铁锈，会发生复分解反应
C．向点对应的溶液中加入少量溶液，会产生蓝色沉淀
D．过程中生成的硫酸钠不断增加
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、由pH变化曲线可知，溶液的pH从小于7逐渐增大到大于7，说明是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，因此注射器中的溶液是氢氧化钠溶液，选项A正确；
B、a点对应的溶液pH＜7，呈酸性，溶液中含有过量的稀硫酸，铁锈的主要成分是Fe2O3，稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，该反应属于复分解反应，选项B正确；
C、c点对应的溶液pH＞7，呈碱性，溶液中含有过量的氢氧化钠，氢氧化钠与CuSO4溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，选项C正确；
D、a→b过程中，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钠的质量不断增加；b点时稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，b→c过程中，氢氧化钠过量，硫酸钠的质量不再增加，因此a→c过程中生成的硫酸钠先增加后不变，不是不断增加，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据pH变化曲线，pH从小于7增大到大于7，说明是碱滴入酸中解答；
B、根据a点溶液的酸碱性，含有过量硫酸，硫酸与氧化铁反应属于复分解反应解答；
C、根据c点溶液的酸碱性，含有过量氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀解答；
D、根据中和反应的过程，恰好完全反应后，硫酸钠质量不再增加解答。
11．年月日，国际顶级期刊自然刊登复旦大学科研团队新发现通过一项新技术，可以对锂电池进行“精准治疗”，让废旧电池“重生”。碳酸锂是制备锂电池的重要原料，工业上用锂辉石精矿主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示：
查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表：
温度 0 20 40 60 80 100
溶解度 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
（1）锂辉石在进入酸浸槽前，需进行粉碎的目的是　 　。
（2） 时碳酸锂的饱和溶液的溶质质量分数是　 　。列出比例式
（3）写出酸浸槽中发生反应的化学方程式　 　。
（4）反应器中溶液需加过量的原因是　 　。
（5）写出反应器中发生反应的化学方程式　 　，其基本反应类型为　 　。
（6）滤液Ⅱ中含有的溶质除少量碳酸锂外，还有　 　。
（7）在洗涤槽中，使用热水洗涤滤渣的原因是　 　。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）
（3）
（4）将全部转化为沉淀
（5）；复分解反应
（6）、
（7）碳酸锂溶解度随温度升高而减小，热水中碳酸锂溶解度更小，用热水洗涤可以减少碳酸锂的溶解损失，同时洗去可溶性杂质
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】锂辉石精矿（主要成分为Li2O）粉碎后进入酸浸槽，与适量硫酸反应生成硫酸锂和水；反应后的滤液进入反应器，与过量饱和Na2CO3溶液反应，生成碳酸锂沉淀和硫酸钠；然后进入沉锂池，过滤得到碳酸锂粗品；最后在洗涤槽中用热水洗涤，得到纯净的碳酸锂。
（1）锂辉石在进入酸浸槽前进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）20℃时碳酸锂的溶解度为1.33g，因此该温度下碳酸锂饱和溶液的溶质质量分数为： 。
（3）酸浸槽中，Li2O与硫酸反应生成硫酸锂和水，化学方程式为：Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O。
（4）反应器中加入过量饱和Na2CO3溶液，目的是使硫酸锂完全反应，提高碳酸锂的产率。
（5）反应器中，硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，化学方程式为：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（6）滤液II中，除了少量未沉淀的碳酸锂外，还有反应生成的硫酸钠，以及过量的碳酸钠。
（7）由碳酸锂的溶解度与温度的关系表可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，因此使用热水洗涤滤渣，可以减少碳酸锂的溶解损失，同时洗去可溶性杂质 。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素，增大反应物接触面积可以加快反应速率解答；
（2）根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式，溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%解答；
（3）根据金属氧化物与酸的反应，书写化学方程式，注意配平解答；
（4）根据除杂和制备的要求，加入过量试剂是为了使反应物完全反应，提高产率解答；
（5）根据盐与盐的反应，书写化学方程式，并根据复分解反应的定义判断反应类型解答；
（6）根据反应的产物和过量的反应物，分析滤液中的溶质成分解答；
（7）根据碳酸锂的溶解度随温度变化的规律，分析用热水洗涤的原因解答。
12．阅读科普短文。
直接空气捕碳技术能有效从空气中捕集，图是工艺流程。年我国成功研发出亚洲最大的年级直接空气捕碳系统“碳捕块”，捕集的可用于甲醇和航空燃油等绿色燃料的合成，实现了碳减排和资源化利用。
为寻找合适的捕集条件，研究小组测定了其他条件一定时不同温度下运行的装置周围环境中的浓度，如图所示。
当捕集饱和后，改变压强或温度可让系统释放高浓度，从而实现捕集材料再生，为寻找合适的再生条件，研究小组测定了不同温度和压强范围运行的饱和装置周围环境中的浓度，如表所示。
条件 高温高压 高温低压 低温高压 低温低压
浓度 1.0 3.0 0.2 1.5
（1）图中“空气”变成“去空气”的过程类似于化学实验中的　 　操作。
（2）“碳捕块”输出的与氢气在一定条件下反应可制取甲醇，同时生成水，请写出该反应的化学方程式　 　。
（3）由图可知，在范围内，最适合捕集的温度是　 　。
（4）让捕集材料再生的条件最好是（　　）。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
【答案】（1）过滤
（2）
（3）
（4）B
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）图1中“空气”变成“去CO2空气”的过程，是将空气中的CO2与捕集材料分离，类似于化学实验室中进行固液分离的过滤操作。
（2）CO2与氢气在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为： 。
（3）由图2可知，在20～120℃范围内，20℃时环境中的CO2浓度最低，说明此时捕集CO2的效果最好，因此最适合捕集CO2的温度是20℃。
（4）让捕集材料再生，需要释放出高浓度的CO2。由表格数据可知，高温低压条件下，环境中的CO2浓度最高，说明释放的CO2最多，因此捕集材料再生的条件最好是高温低压，选B。
【分析】（1）根据过滤操作的适用范围，分离固体和液体的操作解答；
（2）根据题目信息，结合质量守恒定律，书写化学方程式，注意配平和反应条件解答；
（3）根据图像分析，CO2浓度最低时，捕集效果最好，对应温度即为最适温度解答；
（4）根据表格数据，CO2浓度最高时，释放的CO2最多，最适合捕集材料再生解答。
13．蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，某小组同学对蚁酸进行了相关探究。
【查阅资料】蚁酸化学名称为甲酸，化学式为，在一定条件下会分解，生成产物均是氧化物。白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。
探究Ⅰ蚁酸的酸碱性
（1）【实验】
甲同学按如图所示操作进行实验，观察到加入酚酞溶液后烧杯内溶液呈　 　色，据此甲同学得出“蚁酸溶液显酸性”的结论。
（2）【交流讨论】
小组同学讨论后认为甲同学的方案不合理，请你设计一个合理的实验方案证明蚁酸溶液呈酸性。你的实验方案是　 　。
探究Ⅱ蚁酸分解生成的两种产物是什么
（3）【提出猜想】
分解产物中一定含有水，还可能含有一氧化碳或二氧化碳。他们猜想“一定含有水”的依据是　 　。
（4）【实验】为确认蚁酸的分解产物，小组同学设计了如图所示的实验。
实验现象和结论见下表。
编号 判断依据 实验结论
1 中　 　 产物中一定含有水
2 中的红色粉末变黑 产物中含有一氧化碳，则玻璃管中反应的化学方程式为　 　
3 中溶液变浑浊 产物中含有二氧化碳
（5）【交流讨论】
小组同学经讨论后认为证据不充分，不能得出“产物中含有二氧化碳”的结论，并在装置图的基础上加以改进完善，最后得出了“产物中不含二氧化碳”的结论。他们的改进方案是　 　。
（6）【拓展应用】
人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中你选择的是（　　）选填序号。
A．纯碱溶液 B．食醋 C．食盐水 D．肥皂水
【答案】（1）无
（2）取少量蚁酸溶液于试管中，向其中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，说明蚁酸溶液显酸性或用试纸检测溶液的小于
（3）蚁酸中含有氢元素和氧元素
（4）白色粉末变为蓝色；
（5）在、之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶
（6）A；D
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）蚁酸溶液显酸性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，因此加入酚酞溶液后烧杯内溶液呈无色。
（2）证明蚁酸溶液呈酸性的实验方案：取少量蚁酸溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，说明蚁酸溶液显酸性（或取少量蚁酸溶液于试管中，加入锌粒，若有气泡产生，说明蚁酸溶液显酸性；或用pH试纸测定蚁酸溶液的pH，若pH＜7，说明蚁酸溶液显酸性，合理即可）。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，蚁酸（HCOOH）中含有氢元素和氧元素，因此分解产物中一定含有水。
（4）①无水硫酸铜粉末遇水变蓝，因此若产物中一定含有水，A中观察到的现象是白色粉末变蓝；
②C装置中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为： ；
③D装置中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（5）实验现象3不充分，因为一氧化碳与氧化铁反应也会生成二氧化碳，无法证明原分解产物中含有二氧化碳。改进方案是：在A和C之间增加一个盛有足量澄清石灰水的洗气瓶，检验并除去可能存在的二氧化碳，若D中澄清石灰水仍变浑浊，才能说明产物中含有二氧化碳，否则没有。
（6）蚊虫叮咬时分泌蚁酸，蚁酸呈酸性，可涂抹碱性物质中和蚁酸，减轻痛痒。纯碱溶液和肥皂水都呈碱性，食醋呈酸性，食盐水呈中性，因此选AD。
【分析】（1）根据酸碱指示剂的变色规律，酚酞遇酸性溶液不变色解答；
（2）根据酸性溶液的检验方法，可使用紫色石蕊溶液、活泼金属、pH试纸等解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，推断分解产物一定有水的原因解答；
（4）根据无水硫酸铜遇水变蓝的性质，以及一氧化碳还原氧化铁、二氧化碳与氢氧化钙反应的原理，书写化学方程式解答；
（5）根据实验干扰因素，一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳会干扰原产物中二氧化碳的检验，因此需要先检验并除去原产物中的二氧化碳解答；
（6）根据中和反应的原理，酸性物质可用碱性物质中和，选择合适的物质解答。
14．化学小组在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，设计了如图实验装置，在实验的过程中一共消耗了过氧化氢溶液，制得氧气。请完成下列分析及计算：
（1）该实验前后，二氧化锰的　 　和　 　不变。
（2）装置乙中水的作用有　 　。写一条即可
（3）假设过氧化氢溶液中过氧化氢全部反应完无剩余，原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？根据方程式计算，写出具体步骤
【答案】（1）质量；化学性质
（2）湿润氧气
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变。
（2）装置乙中水的作用有：观察氧气产生的速率（通过导管口产生气泡的快慢判断）；冷却氧气，除去氧气中混有的水蒸气（合理即可）。
（3）解：设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 32g
x=68g
原过氧化氢溶液的溶质质量分数为：×100%=34%
答：原过氧化氢溶液的溶质质量分数为34%。
【分析】（1）根据催化剂的定义，催化剂在反应前后质量和化学性质都不变解答；
（2）根据装置的特点，分析水的作用，可从观察反应速率、净化气体等方面解答；
（3）根据化学方程式进行计算，严格按照“设、写、找、列、算、答”的步骤，先根据氧气的质量计算出过氧化氢的质量，再计算溶质质量分数解答。
1 / 1广东省深圳市高级中学集团2026年化学中考模拟试卷（5月份）
1．绿色全运，粤港澳共绘低碳新画卷。下列做法不符合该理念的是（　　）
A．雨水收集，处理灌溉 B．屋顶盖太阳能板，提供热水
C．厨余堆肥，种植花圃 D．提供一次性用品，清理方便
2．年月，中国空间站迎来新的货运飞船“天舟八号”，为航天员送去新鲜果蔬。空间站利用“环控生保系统”实现水的再生，其中涉及到将航天员的尿液通过蒸馏、化学处理等方式转化为饮用水。下列变化中，与“尿液蒸馏”过程属于同一类型的是（　　）
A．酒精燃烧 B．铁钉生锈 C．剪裁纸张 D．食物腐败
3．氯己定是一种广谱抗菌剂，常用于皮肤和黏膜消毒，说明书的部分内容如图所示。下列说法错误的是（　　）
氯己定 化学式： 物化性质： 本品为白色或类白色结晶状粉末，微溶于水，水溶液呈弱碱性，无味，常温稳定，但遇光或高温可能分解。
A．氯己定中碳元素的质量分数最大
B．个氯己定分子中含有个
C．向氯己定水溶液中滴加酚酞溶液后显红色
D．推测氯己定应避光、常温保存
4．化学符号具有独特的学科内涵。下列有关符号或图示的说法正确的是（　　）
A．和中数字“”表示的含义完全相同
B．表示氧化镁中氧原子的化合价为
C．在化学反应中容易得到个电子，形成
D．由可知铬的相对原子质量为
5．甲醇被誉为“液态阳光”。利用太阳能制甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是（　　）
A．步骤中，反应前后原子个数和元素化合价均没有发生改变
B．步骤中，反应物的分子个数比为：
C．图中所示的转化过程中有种氧化物
D．该过程实现了由太阳能到化学能的转化
6．为积极响应“低碳生活进校园”的号召，光明中学化学小组围绕“维持大气中二氧化碳含量基本稳定”的主题开展了项目式学习。基于如下示意图和所学化学知识，下列分析正确的是（　　）
A．绿色植物的光合作用属于物理变化，不涉及能量转化
B．人和动植物的呼吸与化石燃料燃烧都属于氧化反应
C．大气中含量的稳定，仅依赖绿色植物的光合作用
D．碳循环过程中，碳元素仅以的形式存在于大气中
7．下列对如图所示实验的分析错误的是（　　）
A．一段时间后观察，只有左边试管中铁钉生锈，说明铁生锈需要与空气接触
B．用润湿的试纸测定白醋的酸碱度时，测出的会偏小
C．白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷着火点比红磷低
D．澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水放热
8．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案不合理的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 分离铁粉和铜粉 加入足量硫酸铜溶液，过滤
B 对比合金和纯金属的硬度 黄铜和纯铜片相互刻画
C 除去水中的颜色和异味 加足量活性炭，过滤
D 检验电解水反应中正极产生的气体 带火星的木条放在正极出口处
A．A B．B C．C D．D
9．如图为盐酸与其他物质的相互转化关系图图中“”表示相连的物质可以发生化学反应；“”表示一种物质可以转化成另一种物质。请结合图示分析，下列说法中，正确的是（　　）
A．反应Ⅰ中溶液由无色变为黄色
B．转化可通过铁在纯氧中燃烧实现
C．转化可以通过加入溶液反应实现
D．反应Ⅳ可以用于实验室制取二氧化碳
10．下图所示是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实验及反应过程中的变化曲线。下列分析错误的是（　　）
A．注射器中的溶液是氢氧化钠溶液
B．向点对应的溶液中加入少量铁锈，会发生复分解反应
C．向点对应的溶液中加入少量溶液，会产生蓝色沉淀
D．过程中生成的硫酸钠不断增加
11．年月日，国际顶级期刊自然刊登复旦大学科研团队新发现通过一项新技术，可以对锂电池进行“精准治疗”，让废旧电池“重生”。碳酸锂是制备锂电池的重要原料，工业上用锂辉石精矿主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示：
查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表：
温度 0 20 40 60 80 100
溶解度 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
（1）锂辉石在进入酸浸槽前，需进行粉碎的目的是　 　。
（2） 时碳酸锂的饱和溶液的溶质质量分数是　 　。列出比例式
（3）写出酸浸槽中发生反应的化学方程式　 　。
（4）反应器中溶液需加过量的原因是　 　。
（5）写出反应器中发生反应的化学方程式　 　，其基本反应类型为　 　。
（6）滤液Ⅱ中含有的溶质除少量碳酸锂外，还有　 　。
（7）在洗涤槽中，使用热水洗涤滤渣的原因是　 　。
12．阅读科普短文。
直接空气捕碳技术能有效从空气中捕集，图是工艺流程。年我国成功研发出亚洲最大的年级直接空气捕碳系统“碳捕块”，捕集的可用于甲醇和航空燃油等绿色燃料的合成，实现了碳减排和资源化利用。
为寻找合适的捕集条件，研究小组测定了其他条件一定时不同温度下运行的装置周围环境中的浓度，如图所示。
当捕集饱和后，改变压强或温度可让系统释放高浓度，从而实现捕集材料再生，为寻找合适的再生条件，研究小组测定了不同温度和压强范围运行的饱和装置周围环境中的浓度，如表所示。
条件 高温高压 高温低压 低温高压 低温低压
浓度 1.0 3.0 0.2 1.5
（1）图中“空气”变成“去空气”的过程类似于化学实验中的　 　操作。
（2）“碳捕块”输出的与氢气在一定条件下反应可制取甲醇，同时生成水，请写出该反应的化学方程式　 　。
（3）由图可知，在范围内，最适合捕集的温度是　 　。
（4）让捕集材料再生的条件最好是（　　）。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
13．蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，某小组同学对蚁酸进行了相关探究。
【查阅资料】蚁酸化学名称为甲酸，化学式为，在一定条件下会分解，生成产物均是氧化物。白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。
探究Ⅰ蚁酸的酸碱性
（1）【实验】
甲同学按如图所示操作进行实验，观察到加入酚酞溶液后烧杯内溶液呈　 　色，据此甲同学得出“蚁酸溶液显酸性”的结论。
（2）【交流讨论】
小组同学讨论后认为甲同学的方案不合理，请你设计一个合理的实验方案证明蚁酸溶液呈酸性。你的实验方案是　 　。
探究Ⅱ蚁酸分解生成的两种产物是什么
（3）【提出猜想】
分解产物中一定含有水，还可能含有一氧化碳或二氧化碳。他们猜想“一定含有水”的依据是　 　。
（4）【实验】为确认蚁酸的分解产物，小组同学设计了如图所示的实验。
实验现象和结论见下表。
编号 判断依据 实验结论
1 中　 　 产物中一定含有水
2 中的红色粉末变黑 产物中含有一氧化碳，则玻璃管中反应的化学方程式为　 　
3 中溶液变浑浊 产物中含有二氧化碳
（5）【交流讨论】
小组同学经讨论后认为证据不充分，不能得出“产物中含有二氧化碳”的结论，并在装置图的基础上加以改进完善，最后得出了“产物中不含二氧化碳”的结论。他们的改进方案是　 　。
（6）【拓展应用】
人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中你选择的是（　　）选填序号。
A．纯碱溶液 B．食醋 C．食盐水 D．肥皂水
14．化学小组在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，设计了如图实验装置，在实验的过程中一共消耗了过氧化氢溶液，制得氧气。请完成下列分析及计算：
（1）该实验前后，二氧化锰的　 　和　 　不变。
（2）装置乙中水的作用有　 　。写一条即可
（3）假设过氧化氢溶液中过氧化氢全部反应完无剩余，原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？根据方程式计算，写出具体步骤
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、雨水收集处理后用于灌溉，可以节约水资源，符合低碳理念，选项A不符合题意；
B、屋顶安装太阳能板，利用太阳能提供热水，减少化石燃料的使用，降低二氧化碳排放，符合低碳理念，选项B不符合题意；
C、厨余堆肥用于种植花圃，实现了废弃物的资源化利用，减少了化肥的使用，符合低碳理念，选项C不符合题意；
D、提供一次性用品会消耗大量资源，产生大量垃圾，增加碳排放，不符合低碳理念，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据水资源的节约利用，雨水回收灌溉符合低碳环保解答；
B、根据太阳能的利用，太阳能是清洁能源，可减少化石燃料消耗解答；
C、根据厨余垃圾的资源化利用，堆肥可减少化肥使用，降低碳排放解答；
D、根据一次性用品的危害，消耗资源、产生垃圾，不符合低碳理念解答。
2．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】“尿液蒸馏”过程中，只是水的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化。
A、酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，选项A不符合题意；
B、铁钉生锈生成了主要成分为氧化铁的新物质，属于化学变化，选项B不符合题意；
C、剪裁纸张只是改变纸张的形状和大小，没有生成新物质，属于物理变化，选项C符合题意；
D、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学变化的定义，有新物质生成的变化，燃烧属于化学变化解答；
B、根据化学变化的定义，铁生锈生成氧化铁新物质解答；
C、根据物理变化的定义，没有新物质生成的变化，剪裁只是形状改变解答；
D、根据化学变化的定义，食物腐败有微生物参与，生成新物质解答。
3．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、氯己定中碳、氢、氯、氮四种元素的质量比为(12×22)：(1×30)：(35.5×2)：(14×10)=264：30：71：140，碳元素的质量比最大，因此碳元素的质量分数最大，选项A正确；
B、分子是由原子构成的，1个氯己定分子中含有2个氯原子，不含Cl2分子，选项B错误；
C、氯己定水溶液呈弱碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，因此向氯己定水溶液中滴加酚酞溶液后显红色，选项C正确；
D、氯己定常温稳定，但遇光或高温可能分解，因此推测氯己定应避光、常温保存，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素质量分数的计算，元素质量比越大，质量分数越大解答；
B、根据物质的构成，分子由原子构成，不含其他分子解答；
C、根据酸碱指示剂的变色规律，酚酞遇碱性溶液变红解答；
D、根据物质的性质，遇光或高温易分解的物质需避光、低温保存解答。
4．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、①中数字“2”表示2个氖原子，④中数字“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，含义不同，选项A错误；
B、化合价应标在元素符号的正上方，氧化镁中氧元素的化合价为-2，正确的表示方法是，选项B错误；
C、③是氟原子的结构示意图，最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氟离子F-，选项C正确；
D、由⑤可知铬的相对原子质量为52.00，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学符号周围数字的含义，元素符号前面的数字表示原子个数，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数解答；
B、根据化合价的表示方法，化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后解答；
C、根据原子结构示意图与离子的形成，最外层电子数大于4的原子易得到电子形成阴离子解答；
D、根据元素周期表的信息，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”解答。
5．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】根据微观图示，步骤1是电解水生成氢气和氧气，步骤2是二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，总反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、步骤1是电解水，反应前后原子个数不变，但氢元素和氧元素的化合价发生了改变，选项A错误；
B、步骤2中，反应物CO2和H2的分子个数比为1：3，不是1：1，选项B错误；
C、图中所示的转化过程中，氧化物有H2O和CO2，共2种，选项C错误；
D、该过程利用太阳能发电，最终将太阳能转化为甲醇中的化学能，实现了由太阳能到化学能的转化，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据电解水的反应，有单质生成，化合价一定发生改变解答；
B、根据配平后的化学方程式，计算反应物的分子个数比解答；
C、根据氧化物的定义，两种元素组成且一种是氧元素的化合物，判断氧化物的种类解答；
D、根据能量转化形式，太阳能转化为化学能解答。
6．【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、绿色植物的光合作用过程中，二氧化碳和水转化为有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化，同时将太阳能转化为化学能，涉及能量转化，选项A错误；
B、人和动植物的呼吸是有机物与氧气发生的缓慢氧化反应，化石燃料燃烧是剧烈的氧化反应，都属于氧化反应，选项B正确；
C、大气中CO2含量的稳定，依赖于绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，以及人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧等释放二氧化碳，不是仅依赖光合作用，选项C错误；
D、碳循环过程中，碳元素在大气中主要以CO2的形式存在，还以其他含碳气体的形式少量存在，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据光合作用的本质，化学变化且伴随能量转化解答；
B、根据氧化反应的定义，物质与氧气发生的反应都属于氧化反应解答；
C、根据碳循环的过程，包括二氧化碳的吸收和释放两个方面解答；
D、根据碳元素在大气中的存在形式，主要是二氧化碳，还有少量其他含碳气体解答。
7．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶液的酸碱度测定；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、甲实验中，左边试管中的铁钉同时接触水和空气，右边试管中的铁钉只接触水，一段时间后只有左边试管中铁钉生锈，说明铁生锈需要与空气接触，选项A正确；
B、用润湿的pH试纸测定白醋的酸碱度时，相当于将白醋稀释，酸性减弱，测出的pH会偏大，不是偏小，选项B错误；
C、丙实验中，白磷和红磷都与氧气接触，且温度相同，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，选项C正确；
D、丁实验中，氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此饱和澄清石灰水中有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁生锈的条件，铁与氧气和水同时接触，控制变量法探究空气的作用解答；
B、根据pH试纸的使用注意事项，润湿试纸会稀释待测液，酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小解答；
C、根据燃烧的条件，控制变量法探究着火点的高低解答；
D、根据氢氧化钠溶于水放热，以及氢氧化钙溶解度随温度升高而减小的性质解答。
8．【答案】A
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、分离铁粉和铜粉时，加入足量硫酸铜溶液，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁粉被消耗，无法分离出铁粉，方案不合理，选项A符合题意；
B、对比合金和纯金属的硬度，可采用相互刻画的方法，有划痕的金属硬度更小，方案合理，选项B不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色和异味，加足量活性炭后过滤，可除去水中的颜色和异味，方案合理，选项C不符合题意；
D、电解水反应中，正极产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，因此可用带火星木条放在正极出口处检验，方案合理，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据混合物分离的原则，不能消耗要分离的物质，铁与硫酸铜反应会消耗铁粉解答；
B、根据合金与纯金属硬度的比较方法，相互刻画解答；
C、根据活性炭的吸附性，用于除去水中的色素和异味解答；
D、根据电解水的产物，正极产生氧气，用带火星木条检验解答。
9．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、反应Ⅰ是Fe与稀盐酸的反应，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。反应生成的氯化亚铁溶液中含有Fe2+，溶液颜色为浅绿色，而黄色是含Fe3+溶液的颜色，因此反应后溶液由无色变为浅绿色，不是黄色，选项A不符合题意。
B、转化②是Fe转化为Fe2O3。铁在纯氧中燃烧，生成的产物是Fe3O4，无法得到Fe2O3；铁只有在潮湿空气中缓慢生锈，才会生成Fe2O3，因此该转化不能通过铁在纯氧中燃烧实现，选项B不符合题意。
C、转化③是Na2CO3转化为NaOH。加入Ca(OH)2溶液时，会发生反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去沉淀后，即可得到NaOH，可以实现该转化，选项C符合题意。
D、反应IV是稀盐酸与Na2CO3的反应，该反应速率过快，不易控制，产生的二氧化碳难以收集。实验室制取二氧化碳，选用的药品是稀盐酸和大理石或石灰石（主要成分为CaCO3），因此该反应不能用于实验室制取二氧化碳，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属与酸的置换反应及离子显色规律解答；单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，只能生成亚铁盐（含Fe2+，溶液浅绿色），铁盐（含Fe3+）溶液才显黄色。
B、根据铁与氧气反应的不同产物解答；铁在点燃条件下与氧气反应生成Fe3O4，缓慢氧化（生锈）生成Fe2O3，两种条件下产物不同。
C、根据复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水）解答；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，满足复分解反应条件，可实现盐向碱的转化，这也是工业制烧碱的经典反应。
D、根据实验室制取气体的药品选择原则解答；实验室制取气体要求反应速率适中、便于操作与收集，碳酸钠与盐酸反应速率太快，不适合用于二氧化碳的实验室制取。
10．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、由pH变化曲线可知，溶液的pH从小于7逐渐增大到大于7，说明是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，因此注射器中的溶液是氢氧化钠溶液，选项A正确；
B、a点对应的溶液pH＜7，呈酸性，溶液中含有过量的稀硫酸，铁锈的主要成分是Fe2O3，稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，该反应属于复分解反应，选项B正确；
C、c点对应的溶液pH＞7，呈碱性，溶液中含有过量的氢氧化钠，氢氧化钠与CuSO4溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，选项C正确；
D、a→b过程中，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钠的质量不断增加；b点时稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，b→c过程中，氢氧化钠过量，硫酸钠的质量不再增加，因此a→c过程中生成的硫酸钠先增加后不变，不是不断增加，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据pH变化曲线，pH从小于7增大到大于7，说明是碱滴入酸中解答；
B、根据a点溶液的酸碱性，含有过量硫酸，硫酸与氧化铁反应属于复分解反应解答；
C、根据c点溶液的酸碱性，含有过量氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀解答；
D、根据中和反应的过程，恰好完全反应后，硫酸钠质量不再增加解答。
11．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）
（3）
（4）将全部转化为沉淀
（5）；复分解反应
（6）、
（7）碳酸锂溶解度随温度升高而减小，热水中碳酸锂溶解度更小，用热水洗涤可以减少碳酸锂的溶解损失，同时洗去可溶性杂质
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】锂辉石精矿（主要成分为Li2O）粉碎后进入酸浸槽，与适量硫酸反应生成硫酸锂和水；反应后的滤液进入反应器，与过量饱和Na2CO3溶液反应，生成碳酸锂沉淀和硫酸钠；然后进入沉锂池，过滤得到碳酸锂粗品；最后在洗涤槽中用热水洗涤，得到纯净的碳酸锂。
（1）锂辉石在进入酸浸槽前进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）20℃时碳酸锂的溶解度为1.33g，因此该温度下碳酸锂饱和溶液的溶质质量分数为： 。
（3）酸浸槽中，Li2O与硫酸反应生成硫酸锂和水，化学方程式为：Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O。
（4）反应器中加入过量饱和Na2CO3溶液，目的是使硫酸锂完全反应，提高碳酸锂的产率。
（5）反应器中，硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，化学方程式为：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（6）滤液II中，除了少量未沉淀的碳酸锂外，还有反应生成的硫酸钠，以及过量的碳酸钠。
（7）由碳酸锂的溶解度与温度的关系表可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，因此使用热水洗涤滤渣，可以减少碳酸锂的溶解损失，同时洗去可溶性杂质 。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素，增大反应物接触面积可以加快反应速率解答；
（2）根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式，溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%解答；
（3）根据金属氧化物与酸的反应，书写化学方程式，注意配平解答；
（4）根据除杂和制备的要求，加入过量试剂是为了使反应物完全反应，提高产率解答；
（5）根据盐与盐的反应，书写化学方程式，并根据复分解反应的定义判断反应类型解答；
（6）根据反应的产物和过量的反应物，分析滤液中的溶质成分解答；
（7）根据碳酸锂的溶解度随温度变化的规律，分析用热水洗涤的原因解答。
12．【答案】（1）过滤
（2）
（3）
（4）B
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）图1中“空气”变成“去CO2空气”的过程，是将空气中的CO2与捕集材料分离，类似于化学实验室中进行固液分离的过滤操作。
（2）CO2与氢气在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为： 。
（3）由图2可知，在20～120℃范围内，20℃时环境中的CO2浓度最低，说明此时捕集CO2的效果最好，因此最适合捕集CO2的温度是20℃。
（4）让捕集材料再生，需要释放出高浓度的CO2。由表格数据可知，高温低压条件下，环境中的CO2浓度最高，说明释放的CO2最多，因此捕集材料再生的条件最好是高温低压，选B。
【分析】（1）根据过滤操作的适用范围，分离固体和液体的操作解答；
（2）根据题目信息，结合质量守恒定律，书写化学方程式，注意配平和反应条件解答；
（3）根据图像分析，CO2浓度最低时，捕集效果最好，对应温度即为最适温度解答；
（4）根据表格数据，CO2浓度最高时，释放的CO2最多，最适合捕集材料再生解答。
13．【答案】（1）无
（2）取少量蚁酸溶液于试管中，向其中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，说明蚁酸溶液显酸性或用试纸检测溶液的小于
（3）蚁酸中含有氢元素和氧元素
（4）白色粉末变为蓝色；
（5）在、之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶
（6）A；D
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）蚁酸溶液显酸性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，因此加入酚酞溶液后烧杯内溶液呈无色。
（2）证明蚁酸溶液呈酸性的实验方案：取少量蚁酸溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，说明蚁酸溶液显酸性（或取少量蚁酸溶液于试管中，加入锌粒，若有气泡产生，说明蚁酸溶液显酸性；或用pH试纸测定蚁酸溶液的pH，若pH＜7，说明蚁酸溶液显酸性，合理即可）。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，蚁酸（HCOOH）中含有氢元素和氧元素，因此分解产物中一定含有水。
（4）①无水硫酸铜粉末遇水变蓝，因此若产物中一定含有水，A中观察到的现象是白色粉末变蓝；
②C装置中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为： ；
③D装置中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（5）实验现象3不充分，因为一氧化碳与氧化铁反应也会生成二氧化碳，无法证明原分解产物中含有二氧化碳。改进方案是：在A和C之间增加一个盛有足量澄清石灰水的洗气瓶，检验并除去可能存在的二氧化碳，若D中澄清石灰水仍变浑浊，才能说明产物中含有二氧化碳，否则没有。
（6）蚊虫叮咬时分泌蚁酸，蚁酸呈酸性，可涂抹碱性物质中和蚁酸，减轻痛痒。纯碱溶液和肥皂水都呈碱性，食醋呈酸性，食盐水呈中性，因此选AD。
【分析】（1）根据酸碱指示剂的变色规律，酚酞遇酸性溶液不变色解答；
（2）根据酸性溶液的检验方法，可使用紫色石蕊溶液、活泼金属、pH试纸等解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，推断分解产物一定有水的原因解答；
（4）根据无水硫酸铜遇水变蓝的性质，以及一氧化碳还原氧化铁、二氧化碳与氢氧化钙反应的原理，书写化学方程式解答；
（5）根据实验干扰因素，一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳会干扰原产物中二氧化碳的检验，因此需要先检验并除去原产物中的二氧化碳解答；
（6）根据中和反应的原理，酸性物质可用碱性物质中和，选择合适的物质解答。
14．【答案】（1）质量；化学性质
（2）湿润氧气
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变。
（2）装置乙中水的作用有：观察氧气产生的速率（通过导管口产生气泡的快慢判断）；冷却氧气，除去氧气中混有的水蒸气（合理即可）。
（3）解：设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 32g
x=68g
原过氧化氢溶液的溶质质量分数为：×100%=34%
答：原过氧化氢溶液的溶质质量分数为34%。
【分析】（1）根据催化剂的定义，催化剂在反应前后质量和化学性质都不变解答；
（2）根据装置的特点，分析水的作用，可从观察反应速率、净化气体等方面解答；
（3）根据化学方程式进行计算，严格按照“设、写、找、列、算、答”的步骤，先根据氧气的质量计算出过氧化氢的质量，再计算溶质质量分数解答。
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