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广东省汕头市金平区2026年化学中考一模试卷
1．长沙马王堆一号汉墓出土的“素纱禪（音dān）衣”，由精绸（音sāo）的蚕丝织造，重量仅49克。蚕丝属于（　　）
A．天然有机材料 B．无机非金属材料
C．合成材料 D．复合材料
【答案】A
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、蚕丝是由蚕吐丝形成的天然纤维，属于天然有机材料，选项A符合题意；
B、无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥等，蚕丝不属于此类，选项B不符合题意；
C、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，蚕丝是天然纤维，不是合成材料，选项C不符合题意；
D、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料复合而成，蚕丝不属于复合材料，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据天然有机材料的种类，包括棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维解答；
B、根据无机非金属材料的定义，主要由硅酸盐等无机物组成解答；
C、根据合成材料的定义，人工合成的有机高分子材料解答；
D、根据复合材料的定义，多种材料复合而成的材料解答。
2．用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。“果蔬洗盐”，其主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，它们都属于（　　）
A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；物质的简单分类
【解析】【解答】A、单质是由同种元素组成的纯净物，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都由多种元素组成，不属于单质，选项A不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，这三种物质都含有三种元素，不属于氧化物，选项B不符合题意；
C、碱是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物，这三种物质都不含氢氧根离子，不属于碱，选项C不符合题意；
D、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都符合盐的定义，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据单质的定义，同种元素组成的纯净物解答；
B、根据氧化物的定义，两种元素组成且一种是氧元素的化合物解答；
C、根据碱的定义，电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物解答；
D、根据盐的定义，金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物解答。
3．“日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”。荔枝中富含的营养物质是（　　）
A．蛋白质 B．油脂 C．维生素 D．无机盐
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、蛋白质主要来源于肉类、蛋类、奶类和豆类，荔枝中蛋白质含量较低，选项A不符合题意；
B、油脂主要来源于植物油和动物脂肪，荔枝中油脂含量极低，选项B不符合题意；
C、水果和蔬菜中富含维生素，荔枝属于水果，富含维生素，选项C符合题意；
D、无机盐主要来源于矿物质和部分食物，荔枝中无机盐含量不是主要营养成分，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据蛋白质的食物来源，肉、蛋、奶、豆制品解答；
B、根据油脂的食物来源，植物油、动物脂肪解答；
C、根据维生素的食物来源，水果、蔬菜解答；
D、根据无机盐的食物来源，矿物质、海产品等解答。
4．“美丽中国，全民先行”是我国倡导的环保理念之一。下列做法与该理念不相符的是（　　）
A．推广无纸化办公 B．推广使用一次性碗筷
C．合理施用化肥和农药 D．生活污水集中处理
【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、推广无纸化办公可以减少纸张的使用，节约森林资源，符合环保理念，选项A不符合题意；
B、推广使用一次性碗筷会消耗大量木材，破坏森林资源，同时产生大量垃圾，不符合环保理念，选项B符合题意；
C、合理施用化肥和农药可以减少对土壤和水体的污染，符合环保理念，选项C不符合题意；
D、生活污水集中处理后再排放，可以减少水体污染，符合环保理念，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据节约资源的措施，无纸化办公减少纸张消耗解答；
B、根据一次性用品的危害，消耗资源、产生垃圾解答；
C、根据合理使用化肥农药的意义，减少环境污染解答；
D、根据水污染的防治措施，生活污水集中处理解答。
5．化学用语是基本的化学语言。下列化学用语的描述正确的是（　　）
A．2个氮原子：N2 B．1个镁离子：Mg+2
C．1个氧分子：2O D．3个氢分子：3H2
【答案】D
【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、原子的表示方法是用元素符号表示一个原子，表示多个原子就在元素符号前加数字，2个氮原子应表示为2N，N2表示1个氮分子，选项A错误；
B、离子的表示方法是在元素符号右上角标出离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，1个镁离子应表示为Mg2+，选项B错误；
C、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，1个氧分子应表示为O2，2O表示2个氧原子，选项C错误；
D、表示多个分子就在化学式前加数字，3个氢分子表示为3H2，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学符号周围数字的含义，元素符号前面的数字表示原子个数解答；
B、根据离子符号的书写规则，电荷数在前，正负号在后解答；
C、根据分子符号的书写，单质气体的化学式在元素符号右下角加数字解答；
D、根据分子个数的表示方法，化学式前面的数字表示分子个数解答。
6．朱自清在《荷塘月色》中写道：曲曲折折的荷塘上面，弥望的是田田的叶子……微风过处，送来缕缕清香。清香的主要成分是荷叶碱（C19H21NO2）。关于荷叶碱的说法正确的是（　　）
A．由四种元素组成 B．碳、氮元素的质量比为19：1
C．由43个原子构成 D．氢元素的质量分数最大
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、荷叶碱的化学式为C19H21NO2，由碳、氢、氮、氧四种元素组成，选项A正确；
B、荷叶碱中碳、氮元素的质量比为(12×19)：14=228：14=114：7，不是19：1，19：1是原子个数比，选项B错误；
C、荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，1个荷叶碱分子由19+21+1+2=43个原子构成，不能说荷叶碱由43个原子构成，选项C错误；
D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×19)：(1×21)：14：(16×2)=228：21：14：32，碳元素的质量比最大，因此碳元素的质量分数最大，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式的意义，从化学式中可以看出物质所含元素的种类解答；
B、根据元素质量比的计算，元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，注意与原子个数比区分解答；
C、根据物质的构成，由分子构成的物质，分子由原子构成，注意区分宏观物质和微观分子解答；
D、根据元素质量分数的计算，元素质量比越大，质量分数越大解答。
稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。徐光宪院士提出的稀土分离技术推动中国走向世界前列。完成下面小题。
7．稀土元素钐（音shān）在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法正确的是（　　）
A．属于非金属元素 B．元素符号为Sm
C．原子的中子数为62 D．元素的相对原子质量为150.4g
8．科学家利用新研制的含钐催化剂，实现了如题图所示的物质转化。下列说法错误的是（　　）
A．丙为通常情况下为气体 B．甲与乙的组成元素相同
C．生成物的分子个数比为1：1 D．反应前后含钐催化剂质量不变
【答案】7．B
8．C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】(1)A、根据元素的分类，带有“钅”字旁的元素属于金属元素解答；
B、根据元素周期表的信息，右上角的符号是元素符号解答；
C、根据原子中各粒子的数量关系，中子数≈相对原子质量-质子数解答；
D、根据相对原子质量的定义，相对原子质量是一个比值，单位为“1”解答。
(2)A、根据微观模型判断物质种类，结合氢气的物理性质知识点解答；氢气属于常温常压下的气体单质；
B、根据物质的元素组成进行辨析；判断组成元素只看元素类别，和原子总个数无关；
C、根据微观反应示意图书写、配平化学方程式，利用化学计量数确定生成物分子个数比，是本题高频易错考点；
D、根据催化剂“一变两不变”（改变反应速率，反应前后质量不变、化学性质不变）的基础定义解答。
7．A、钐元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A错误；
B、元素周期表中右上角的符号表示元素符号，钐的元素符号为Sm，选项B正确；
C、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，钐原子的质子数为62；相对原子质量≈质子数+中子数，因此中子数≈150.4-62≈88，不是62，选项C错误；
D、元素周期表中下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，钐的相对原子质量为150.4，选项D错误。
故答案为：B。
8．A、由微观示意图可知，丙的分子由2个氢原子构成，化学式为H2（氢气），氢气在通常情况下为无色无味的气态物质，该说法正确，选项A不符合题意；
B、甲的化学式为CH4（甲烷），由碳、氢两种元素组成；乙的化学式为C2H4（乙烯），同样由碳、氢两种元素组成，二者组成元素种类相同，该说法正确，选项B不符合题意；
C、先配平该反应的化学方程式：2CH4C2H4+2H2，可知生成物乙烯与氢气的分子个数比为1：2，不是1：1，该说法错误，选项C符合题意；
D、催化剂的特征为：可以改变化学反应速率，反应前后自身的质量和化学性质均不发生改变，因此反应前后含钐催化剂的质量不变，该说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
9．下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是（　　）
选项 用途 性质
A 氢氧化钠固体作干燥剂 氢氧化钠固体易潮解
B 用氢气填充气球 氢气有可燃性
C 钨丝作为白炽灯丝 钨有良好导电性
D 石墨作电极 石墨灰黑色固体
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体易潮解，能吸收空气中的水蒸气，因此可用作干燥剂，用途与性质有直接关联，选项A正确；
B、用氢气填充气球是因为氢气的密度比空气小，不是因为氢气有可燃性，选项B错误；
C、钨丝作为白炽灯丝是因为钨的熔点高，不易熔断，不是因为钨有良好的导电性，选项C错误；
D、石墨作电极是因为石墨具有良好的导电性，不是因为石墨是灰黑色固体，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据氢氧化钠的物理性质，易潮解用于作干燥剂解答；
B、根据氢气的物理性质，密度小用于填充气球解答；
C、根据金属钨的物理性质，熔点高用于作灯丝解答；
D、根据石墨的物理性质，导电性用于作电极解答。
10．实验安全无小事，下列做法不符合安全规范的是（　　）
A．将浓硫酸倒入装有水的细口瓶中进行稀释
B．实验后余下的石灰石洗净倒入回收容器中
C．把氢氧化钠固体放在玻璃容器中称量
D．实验结束完成后要整理擦拭桌面并洗手
【答案】A
【知识点】常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能在细口瓶中稀释浓硫酸，细口瓶不能用于反应或稀释操作，选项A不符合安全规范；
B、实验后余下的石灰石洗净倒入回收容器中，可以节约药品，符合安全规范，选项B符合安全规范；
C、氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃容器（如小烧杯）中称量，不能放在纸上称量，选项C符合安全规范；
D、实验结束后整理擦拭桌面并洗手，可以防止药品残留对人体造成伤害，符合安全规范，选项D符合安全规范。
故答案为：A。
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法，必须在烧杯中进行，酸入水，慢搅拌解答；
B、根据实验室药品回收原则，剩余固体药品应回收利用解答；
C、根据氢氧化钠的腐蚀性，称量时需放在玻璃容器中解答；
D、根据实验室安全规则，实验结束后需整理桌面、洗手解答。
11．实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是
A．检查气密性 B．装药品
C．收集气体 D．气体验满
【答案】A
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、双手紧握试管外壁，装置内气体受热膨胀，导管口有气泡冒出，则说明该装置气密性良好，故A正确；
B、实验室利用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，向试管中装药品时，应先装固体药品，再装液体药品，且装块状固体药品时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，故B错误；
C、二氧化碳密度比空气大，应该用向上排空气法收集，故C错误；
D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据装置气密性的检查方法（封闭装置，通过压强变化验证）解答；
B、根据固体和液体药品的添加顺序（先固后液）及长颈漏斗的使用规范（液封）解答；
C、根据二氧化碳的收集方法（向上排空气法，密度比空气大）解答；
D、根据二氧化碳的验满方法（瓶口验满）解答。
12．水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是（　　）
A．淡水在自然界中取之不尽、用之不竭
B．海水经活性炭吸附后可直接饮用
C．自来水厂经过蒸馏后才将水供给到千家万户
D．南水北调有效改善了水资源分布不均匀
【答案】D
【知识点】水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、地球上的淡水资源仅占总水储量的2.53%，且大部分难以利用，并不是取之不尽、用之不竭的，选项A错误；
B、活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性杂质、细菌和病毒，海水经活性炭吸附后不能直接饮用，选项B错误；
C、自来水厂的净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，没有蒸馏步骤，选项C错误；
D、南水北调工程将南方丰富的水资源调到北方缺水地区，有效改善了我国水资源分布不均匀的问题，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据水资源的现状，淡水资源有限且分布不均解答；
B、根据活性炭的吸附作用，只能除去色素和异味，不能净化为饮用水解答；
C、根据自来水厂的净水流程，沉淀、过滤、吸附、消毒，无蒸馏步骤解答；
D、根据南水北调工程的意义，改善水资源分布不均解答。
13．以下劳动项目与化学知识不相符的是（　　）
选项 劳动实践 化学知识
A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成
B 用液化石油气作燃料 液化石油气的主要成分是CH4
C 用焊锡焊接电线 焊锡熔点低
D 给花园的酸性土壤撒熟石灰 熟石灰能与酸性物质反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、用橡皮泥制作分子模型，可以直观地从微观粒子角度认识物质的构成，化学知识相符，选项A不符合题意；
B、液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等，甲烷是天然气的主要成分，化学知识不相符，选项B符合题意；
C、焊锡是锡铅合金，熔点低，可用于焊接电线，化学知识相符，选项C不符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，能与酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，化学知识相符，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子模型的作用，帮助理解微观物质构成解答；
B、根据液化石油气和天然气的主要成分，液化石油气主要是丙烷、丁烷，天然气主要是甲烷解答；
C、根据合金的性质，合金的熔点比纯金属低，用于焊接解答；
D、根据中和反应的应用，熟石灰改良酸性土壤解答。
14．用脑图对常温下能与物质X反应的物质进行归纳整理，如题图所示，则X可能是：（　　）
A．氧气 B．二氧化碳 C．稀硫酸 D．氢氧化钠
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、氧气能与镁反应，但不能与铁锈、小苏打、氢氧化铜反应，选项A不符合题意；
B、二氧化碳不能与铁锈、镁、小苏打、氢氧化铜反应，选项B不符合题意；
C、稀硫酸能与铁锈（氧化铁）反应生成硫酸铁和水，能与镁反应生成硫酸镁和氢气，能与小苏打（碳酸氢钠）反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，符合图示反应关系，选项C符合题意；
D、氢氧化钠不能与铁锈、镁、小苏打反应，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气的化学性质，能与金属、非金属等反应，但不能与碱和某些盐反应解答；
B、根据二氧化碳的化学性质，能与碱、碱性氧化物反应，不能与金属和酸式盐反应解答；
C、根据酸的化学性质，能与金属氧化物、活泼金属、碳酸盐、碱反应解答；
D、根据碱的化学性质，能与酸、酸性氧化物、某些盐反应，不能与金属和金属氧化物反应解答。
15．实验探究是学生化学的重要方法和过程。下列实验设计能达到目的的是（　　）
A.探究反应物的浓度对反应速率的影响 B.探究蜡烛燃烧生成CO2 C.探究水对铁钉生锈的影响 D.探究CO2能与反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；蜡烛燃烧实验；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、该实验有两个变量：盐酸的浓度和碳酸钙的状态（块状和粉末），不符合控制变量法的要求，不能探究反应物的浓度对反应速率的影响，选项A不能达到目的；
B、干冷烧杯只能检验蜡烛燃烧生成水，不能检验二氧化碳，检验二氧化碳需要用内壁涂有澄清石灰水的烧杯，选项B不能达到目的；
C、该实验有两个变量：水和氧气，左边铁钉接触水和氧气，右边铁钉接触油（隔绝氧气）和水，不能探究水对铁钉生锈的影响，选项C不能达到目的；
D、向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入澄清石灰水，振荡后塑料瓶变瘪，且澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与氢氧化钙反应，选项D能达到目的。
故答案为：D。
【分析】A、根据控制变量法，探究一个因素的影响时，必须控制其他因素不变，该实验有两个变量解答；
B、根据蜡烛燃烧产物的检验方法，干冷烧杯检验水，澄清石灰水检验二氧化碳解答；
C、根据控制变量法，探究水对铁生锈的影响，应控制氧气相同，水不同解答；
D、根据二氧化碳与氢氧化钙的反应，生成碳酸钙沉淀，使瓶内压强减小，塑料瓶变瘪解答。
16．火药是中国四大发明之一，孙思邈《丹经·伏火硫黄法》里的记载了提高火药稳定性的方法：“硫黄、硝石各二两，令研。用砂罐子，入上件药在内，掘一地坑，放罐子在坑内，与地平，四面却以土填实，将皂角子不蛀者三个，烧令存性，以钤（qián，同“钳”）逐个入之，待出尽焰，即就口上，着生熟炭三斤，簇煅之。候炭消三分之一，即去余火不用，冷取之，即伏火矣。”
（1）硝石（KNO3）中氮元素的化合价为　 　；将硫黄、硝石“令研”的目的是　 　。
（2）“以钤逐个入之”即开始燃烧，“烧令存性的皂角子”的作用是　 　：其中硫黄燃烧的化学方程式为　 　，基本反应类型为　 　反应。
（3）用生熟木炭进行“簇煅”时为了提高火力，可采取的措施是　 　。
【答案】（1）+5；增大接触面积，使反应更充分
（2）引燃或为提供热量；；化合
（3）鼓风或架空木炭
【知识点】有关元素化合价的计算；化合反应及其应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）在KNO3中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5；将硫黄、硝石“令研”的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）“烧令存性的皂角子”燃烧时放出热量，使温度达到硫黄、硝石和木炭的着火点，起到引燃火药的作用；硫黄在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为 ；该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
（3）为了提高火力，可采取的措施有：将木炭粉碎，增大与氧气的接触面积；鼓入空气，增加氧气的浓度等（合理即可）。
【分析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，计算氮元素的化合价；根据影响反应速率的因素，增大反应物接触面积可以加快反应速率解答；
（2）根据燃烧的条件，温度达到可燃物的着火点才能燃烧；根据硫燃烧的反应书写化学方程式；根据化合反应的定义判断反应类型解答；
（3）根据促进燃烧的方法，增大可燃物与氧气的接触面积、增加氧气浓度解答。
17．【科普阅读】
碳储存技术是碳捕集、运输、利用与封存（CCUS）的核心环节之一，其本质是通过物理、化学或生物过程，将二氧化碳（CO2）从排放源或大气中分离出来，运输至安全场所，长期隔离或转化为稳定形态，从而阻止其进入大气加剧温室效应。
碳捕集可以利用氢氧化钾吸收大量CO2，还可以将烟气（含CO2、O2、N2等）通过降温加压利用它们的沸点不同进行分离。利用超临界CO2兼具液体的高密度和气体的低粘度的特性，通过管道、船舶或罐车运输。CO2的碳封存方式主要有咸水层封存、海洋封存、矿化封存以及油气田驱油。如中国石化齐鲁-胜利油田项目，将CO2注入油田低渗透油藏，一方面降低原油粘度，提高采收率；另一方面，CO2被圈闭在油藏的孔隙中，实现“驱油+封存”双重效益。
化工利用则将CO2作为原料，通过化学反应转化为高附加值产品，如甲醇、航煤、塑料，实现“循环利用”。回答下列问题：
（1）除了CO2外，造成温室效应的气体还有（　　）。
A．CH4 B．O3 C．SO2 D．N2O
（2）利用KOH吸收CO2属于　 　（填“化学”或“物理”）变化，通过降温加压将烟气中的CO2从O2、N2中分离是利用CO2的　 　比O2、N2高的原理。
（3）超临界CO2具有　 　、　 　特性。
（4）目前碳封存方式占比最高的是　 　。
（5）化工利用是将CO2通过化学转化为高附加值物质实现“循环利用”。你认为还可通过　 　方式实现CO2的吸收转化。
【答案】（1）A；B；D
（2）化学；沸点
（3）高密度；低粘度
（4）咸水层封存
（5）光合作用
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）造成温室效应的气体除了二氧化碳外，还有甲烷（CH4）、臭氧（O3）、一氧化二氮（N2O）等，二氧化硫（SO2）是造成酸雨的主要气体，因此选ABD。
（2）氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，有新物质生成，属于化学变化；通过降温加压将烟气中的CO2从O2、N2中分离，是利用CO2的沸点比O2、N2高，降温时CO2先液化。
（3）由材料可知，超临界CO2具有液体的高密度、气体的低粘度的特性。
（4）由碳封存方式占比图可知，咸水层封存占比70%，是目前占比最高的碳封存方式。
（5）除了化工利用外，还可以通过绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，将二氧化碳转化为有机物和氧气，实现二氧化碳的吸收转化（合理即可）。
【分析】（1）根据温室气体的种类，包括二氧化碳、甲烷、臭氧、一氧化二氮等解答；
（2）根据化学变化和物理变化的区别，是否有新物质生成；根据气体分离的原理，利用沸点不同进行分离解答；
（3）根据材料信息，提取超临界CO2的特性解答；
（4）根据图表数据，读取占比最高的碳封存方式解答；
（5）根据自然界中二氧化碳的消耗途径，绿色植物的光合作用解答。
18．【基础实验和跨学科实践】
（1）常见金属的物理性质和化学性质
实验操作 实验现象 实验结论
物理性质 加热一段时间后，铜片上的火柴头着火燃烧。 铜有　 　性。
接通电源，小灯泡　 　。 铝有导电性。
化学性质 a处为　 　（填化学式）溶液时，产生大量气泡。 镁银铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。
b处的现象为　 　。
c处溶液变　 　色。
（2）垃圾的回收和利用
【任务一】认识垃圾回收的意义
易拉罐常用于饮料包装，罐体常用铝合金或低碳钢制成。铝合金和低碳钢都属于　 　（填“金属材料”或“合成材料”），回收这些生活垃圾的意义是　 　（填序号）。
A.重新灌装饮料 B.节约金属资源 C.减少环境污染 D.节约能源
【任务二】制作金属蚀刻画
李明同学用铝合金易拉罐皮制作了刻有自己名字的红色字体挂件，他用的是　 　溶液。制作完成后的废液应　 　处理。
【答案】（1）导热；发光；稀盐酸或稀硫酸；无明显变化或无气体；蓝；镁铜银
（2）金属材料；BCD；硫酸铜或氯化铜或硝酸铜；回收
【知识点】金属的化学性质；合理利用金属资源；金属的物理性质
【解析】【解答】（1）①加热铜片，铜片上的火柴头着火燃烧，说明铜具有导热性，能将热量传递给火柴头，使其达到着火点；铝具有导电性，接通电源后，电路形成通路，小灯泡发光；要比较镁、银、铜的金属活动性，a处应为稀盐酸（HCl），镁能与稀盐酸反应产生大量气泡，铜不能与稀盐酸反应，说明镁的金属活动性比铜强；b处是铜片与硝酸银溶液反应，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，现象是铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜的金属活动性比银强；c处是镁条与硫酸铜溶液（或氯化铜、硝酸铜溶液）反应，镁能将铜从其盐溶液中置换出来，溶液由蓝色变为无色，进一步说明镁的金属活动性比铜强；综上，镁、银、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Cu＞Ag。
（2）铝合金和低碳钢都属于金属材料，金属材料包括纯金属和合金；回收这些生活垃圾的意义是：节约金属资源、减少环境污染、节约能源，选BCD；易拉罐是一次性包装，不能重新灌装饮料，A错误。制作红色字体挂件，是利用铝能与硫酸铜（CuSO4）溶液反应，生成红色的铜单质，因此用的是硫酸铜溶液（合理即可）；制作完成后的废液中含有重金属离子，会污染环境，应倒入指定的废液缸中，集中处理。
【分析】（1）根据金属的物理性质，导热性解答；根据金属的物理性质，导电性解答；根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气解答；根据金属与盐溶液的反应，位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，描述实验现象解答；根据金属与盐溶液的反应现象，溶液颜色的变化解答；根据实验现象，推断金属活动性顺序解答；
（2）根据材料的分类，金属材料包括纯金属和合金解答；根据金属回收的意义，节约资源、减少污染、节约能源解答；根据金属与盐溶液的反应，铝与硫酸铜反应生成红色的铜解答；根据实验室废液处理原则，含有重金属的废液需集中处理，防止污染环境解答。
19．同学们开展社会实践，参观“氯碱厂”。听工程师的介绍并取回了一些烧碱样品开展探究。
Ⅰ.烧碱的生产过程：将饱和NaCl溶液，用通直流电电解，生成烧碱、氢气和氯气。
（1）因NaCl溶液中含有少量的CaCl2杂质，可加入适量的　 　溶液，经　 　（填操作）将其除去。
（2）精制后的饱和食盐水通入如题图电解器电解，其工作原理与水的电解器相似，则a产生的是　 　气。
（3）电解食盐水的化学方程式为：　 　。
Ⅱ.烧碱样品的成分有什么呢
（4）【作出猜想】猜想1只有　 　猜想2含有NaCl猜想3含有不溶性杂质
（5）【实验验证】
操作 现象 结论
i.取少量样品放入烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌 样品全部溶解 猜想　 　不成立
ii.取步骤i少量溶液于试管中，滴入足量的稀硝酸，再滴入少量的AgNO3溶液 出现白色沉淀 猜想　 　成立
（6）【拓展反思】
同学们发现，步骤②加入稀硝酸时，还看到有气泡冒出，认为样品中还含有　 　杂质，含有这种物质的原因可能是　 　。
【答案】（1）Na2CO3；过滤
（2）Cl2
（3）
（4）NaOH（名称或俗称都可）
（5）3；2
（6）Na2CO3；NaOH与空气中的CO2反应
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，可加入适量的碳酸钠（Na2CO3）溶液，CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后通过过滤操作将碳酸钙沉淀除去。
（2）电解饱和食盐水时，与电源负极相连的电极产生氢气，与电源正极相连的电极产生氯气，因此a端（负极）产生的是氢（H2）气。
（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为 。
（4）烧碱是氢氧化钠的俗称，因此猜想1只有NaOH（氢氧化钠）。
（5）ⅰ.取少量样品加入足量蒸馏水，样品全部溶解，说明样品中没有不溶性杂质，猜想3不成立；
ⅱ.取少量溶液，滴入足量稀硝酸，再滴入少量AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，即样品中含有NaCl，猜想2成立。
（6）加入稀硝酸时有气泡冒出，说明样品中还含有碳酸钠（Na2CO3）杂质；含有这种物质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【分析】（1）根据除杂原则，除去钙离子且不引入新杂质，选择碳酸钠溶液；根据过滤操作的适用范围，分离不溶性固体和液体解答；
（2）根据电解水的原理，负极产生氢气，正极产生氧气，类比电解食盐水的产物解答；
（3）根据电解食盐水的反应，书写化学方程式，注意配平和反应条件、气体符号解答；
（4）根据烧碱的成分，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠解答；
（5）根据实验现象，样品全部溶解说明无不溶性杂质；氯离子与银离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明含有氯化钠解答；
（6）根据氢氧化钠的化学性质，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀硝酸反应生成二氧化碳气体解答。
20．元明粉（无水是一种重要的无机化工原料，常用于瓷釉、洗涤剂、医药等。不锈钢厂以硫酸酸洗废液[含]等]为原料制备无水硫酸钠，工艺流程如下：
（1）酸洗废液中含有硫酸，用　 　测出废液的pH　 　（填“>”“<”或“=”）7。
（2）氧化池中加入溶液需不断搅拌，目的是　 　；发生反应的化学方程式：　 　 （补充完整）。
（3）沉淀池中发生中和反应的反应化学方程式为：　 　，沉淀物中含有　 　（填化学式）。
（4）根据题20-2图溶解度判断，结晶时的温度最好控制在　 　，原因是　 　。
【答案】（1）pH试纸（pH计、酸度计）；<
（2）使反应更充分（提高反应速率）；H2SO4
（3）；Fe（OH）3或Cr（OH）3中的一种或两种
（4）32.4℃以上；防止因析出Na2SO4·10H2O，延长干燥时间
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】硫酸酸洗废液（含FeSO4、Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3和硫酸）进入氧化池，加入H2O2溶液，将Fe2+氧化为Fe3+；然后进入沉淀池，加入NaOH溶液，中和过量的硫酸，同时使Fe3+和Cr3+转化为氢氧化物沉淀；经过分离槽分离出沉淀后，滤液进入蒸发结晶器，蒸发结晶得到无水硫酸钠（元明粉）。
（1）测定溶液的酸碱度可以用pH试纸（或pH计）；酸洗废液中含有硫酸，呈酸性，因此pH＜7。
（2）氧化池中加入H2O2溶液时不断搅拌，目的是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更充分；H2O2在酸性条件下将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。
（3）沉淀池中，NaOH与过量的硫酸发生中和反应，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；同时Fe3+与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，Cr3+与NaOH反应生成Cr(OH)3沉淀，因此沉淀物中含有Fe(OH)3、Cr(OH)3。
（4）由溶解度曲线可知，32.4℃以上，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，且Na2SO4·10H2O在32.4℃以上失去结晶水变为无水Na2SO4，因此结晶时的温度最好控制在32.4℃以上（或高于32.4℃）；原因是该温度以上硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，且不会析出结晶水合物，能得到无水硫酸钠。
【分析】（1）根据酸碱度的测定方法，pH试纸或pH计；根据酸的性质，酸性溶液pH＜7解答；
（2）根据搅拌的作用，使反应物充分接触，加快反应速率；根据氧化还原反应的原理，书写H2O2氧化FeSO4的化学方程式解答；
（3）根据中和反应的定义，酸与碱反应生成盐和水，书写化学方程式；根据氢氧化物的溶解性，Fe(OH)3和Cr(OH)3都是难溶性沉淀解答；
（4）根据溶解度曲线的变化趋势，分析结晶的最佳温度及原因，注意无水硫酸钠和结晶水合物的转化温度解答。
21．甲醇是精细化学的重要平台分子，浙江大学团队研发的“分子围栏”催化剂在、常压下，利用原位生成的过氧化氢，高效催化甲烷低温氧化制甲醇。该反应原理为：。
（1）甲醇是　 　（填“有机”或“无机”）化合物，其中碳、氢元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（2）在最优反应条件下，使用1.0g该催化剂进行测试，反应1小时后，测得生成甲醇的质量为2.94g。
i.参加反应的甲烷质量是多少克 ▲ （写出计算过程，结果保留两位小数，下同）
ii.已知该条件下甲烷的转化率（参加反应物质占反应前该物质的质量分数）为17.3%。则反应中共消耗的甲烷质量为 ▲ g。
（3）在不同催化剂作用下甲烷的转化率与生成和甲酸（HCOOH）的变化如题图所示，采用　 　组催化剂抑制HCOOH效果最好，甲烷的转化率为　 　%。
组 催化剂
a AuPd@ZSM-5-C3
b AuPd@ZSM-5-C6
c AuPd@ZSM-5-Cl6
d AuPd@ZSM-5
e AuPd/ZSM-5-Cl6
f Au@ZSM-5
g Pd@ZSM-5
【答案】（1）有机；3：1
（2）ⅰ.甲烷与过氧化氢在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为CH4+H2O2CH3OH+H2O。
解：设理论上参加反应的甲烷质量为x。
16 32
x 2.94g
x=1.47g
答：理论上参加反应的甲烷1.47g。
ⅱ.甲烷的转化率=参加反应的甲烷质量÷反应前甲烷总质量×100%，因此反应中共消耗的甲烷质量为1.47g÷17.3%≈8.50g。
（3）c；15.5
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）甲醇（CH3OH）含有碳元素，属于有机化合物；其中碳、氢元素的质量比为(12×1)：(1×4)=12：4=3：1。
（2）ⅰ.甲烷与过氧化氢在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为CH4+H2O2CH3OH+H2O。
解：设理论上参加反应的甲烷质量为x。
16 32
x 2.94g
x=1.47g
答：理论上参加反应的甲烷1.47g。
ⅱ.甲烷的转化率=参加反应的甲烷质量÷反应前甲烷总质量×100%，因此反应中共消耗的甲烷质量为1.47g÷17.3%≈8.50g。
（3）想要抑制甲酸（HCOOH）生成，需要找甲酸产物产量最低的组别；图中白色柱代表甲酸含量，c组的甲酸柱高度最小，抑制甲酸效果最好；图中折线代表甲烷转化率，读取f组对应的折线纵坐标，可得甲烷转化率为15.5%。
【分析】（1）根据有机物判断规则与元素质量比计算方法解答；有机物判定：除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等特殊物质外，含碳元素的化合物为有机物；元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）之比，最终结果必须化简为最简整数比，是高频易错点。
（2）i. 根据化学方程式的基础定量计算规范解答；解题严格遵循“设未知量、写方程式、找质量关系、列比例式、计算结果、写答句”的标准步骤，易错点为相对分子质量算错、比例式左右颠倒。
ii. 根据转化率定义公式解答；
转化率是已反应的物质质量占反应前总质量的百分比，计算时要正确进行公式变形，切勿混淆分子与分母，造成结果计算错误。
（3）根据图表信息提取与数据分析知识点解答；解题前提是分清图例含义：白色柱代表甲酸产率、深色柱代表甲醇产率、折线代表甲烷转化率；抑制某产物就看对应柱体的最低值，读取转化率认准折线与右侧纵轴刻度，防止看错组别、混淆数据。
1 / 1广东省汕头市金平区2026年化学中考一模试卷
1．长沙马王堆一号汉墓出土的“素纱禪（音dān）衣”，由精绸（音sāo）的蚕丝织造，重量仅49克。蚕丝属于（　　）
A．天然有机材料 B．无机非金属材料
C．合成材料 D．复合材料
2．用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。“果蔬洗盐”，其主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，它们都属于（　　）
A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐
3．“日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”。荔枝中富含的营养物质是（　　）
A．蛋白质 B．油脂 C．维生素 D．无机盐
4．“美丽中国，全民先行”是我国倡导的环保理念之一。下列做法与该理念不相符的是（　　）
A．推广无纸化办公 B．推广使用一次性碗筷
C．合理施用化肥和农药 D．生活污水集中处理
5．化学用语是基本的化学语言。下列化学用语的描述正确的是（　　）
A．2个氮原子：N2 B．1个镁离子：Mg+2
C．1个氧分子：2O D．3个氢分子：3H2
6．朱自清在《荷塘月色》中写道：曲曲折折的荷塘上面，弥望的是田田的叶子……微风过处，送来缕缕清香。清香的主要成分是荷叶碱（C19H21NO2）。关于荷叶碱的说法正确的是（　　）
A．由四种元素组成 B．碳、氮元素的质量比为19：1
C．由43个原子构成 D．氢元素的质量分数最大
稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。徐光宪院士提出的稀土分离技术推动中国走向世界前列。完成下面小题。
7．稀土元素钐（音shān）在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法正确的是（　　）
A．属于非金属元素 B．元素符号为Sm
C．原子的中子数为62 D．元素的相对原子质量为150.4g
8．科学家利用新研制的含钐催化剂，实现了如题图所示的物质转化。下列说法错误的是（　　）
A．丙为通常情况下为气体 B．甲与乙的组成元素相同
C．生成物的分子个数比为1：1 D．反应前后含钐催化剂质量不变
9．下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是（　　）
选项 用途 性质
A 氢氧化钠固体作干燥剂 氢氧化钠固体易潮解
B 用氢气填充气球 氢气有可燃性
C 钨丝作为白炽灯丝 钨有良好导电性
D 石墨作电极 石墨灰黑色固体
A．A B．B C．C D．D
10．实验安全无小事，下列做法不符合安全规范的是（　　）
A．将浓硫酸倒入装有水的细口瓶中进行稀释
B．实验后余下的石灰石洗净倒入回收容器中
C．把氢氧化钠固体放在玻璃容器中称量
D．实验结束完成后要整理擦拭桌面并洗手
11．实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是
A．检查气密性 B．装药品
C．收集气体 D．气体验满
12．水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是（　　）
A．淡水在自然界中取之不尽、用之不竭
B．海水经活性炭吸附后可直接饮用
C．自来水厂经过蒸馏后才将水供给到千家万户
D．南水北调有效改善了水资源分布不均匀
13．以下劳动项目与化学知识不相符的是（　　）
选项 劳动实践 化学知识
A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成
B 用液化石油气作燃料 液化石油气的主要成分是CH4
C 用焊锡焊接电线 焊锡熔点低
D 给花园的酸性土壤撒熟石灰 熟石灰能与酸性物质反应
A．A B．B C．C D．D
14．用脑图对常温下能与物质X反应的物质进行归纳整理，如题图所示，则X可能是：（　　）
A．氧气 B．二氧化碳 C．稀硫酸 D．氢氧化钠
15．实验探究是学生化学的重要方法和过程。下列实验设计能达到目的的是（　　）
A.探究反应物的浓度对反应速率的影响 B.探究蜡烛燃烧生成CO2 C.探究水对铁钉生锈的影响 D.探究CO2能与反应
A．A B．B C．C D．D
16．火药是中国四大发明之一，孙思邈《丹经·伏火硫黄法》里的记载了提高火药稳定性的方法：“硫黄、硝石各二两，令研。用砂罐子，入上件药在内，掘一地坑，放罐子在坑内，与地平，四面却以土填实，将皂角子不蛀者三个，烧令存性，以钤（qián，同“钳”）逐个入之，待出尽焰，即就口上，着生熟炭三斤，簇煅之。候炭消三分之一，即去余火不用，冷取之，即伏火矣。”
（1）硝石（KNO3）中氮元素的化合价为　 　；将硫黄、硝石“令研”的目的是　 　。
（2）“以钤逐个入之”即开始燃烧，“烧令存性的皂角子”的作用是　 　：其中硫黄燃烧的化学方程式为　 　，基本反应类型为　 　反应。
（3）用生熟木炭进行“簇煅”时为了提高火力，可采取的措施是　 　。
17．【科普阅读】
碳储存技术是碳捕集、运输、利用与封存（CCUS）的核心环节之一，其本质是通过物理、化学或生物过程，将二氧化碳（CO2）从排放源或大气中分离出来，运输至安全场所，长期隔离或转化为稳定形态，从而阻止其进入大气加剧温室效应。
碳捕集可以利用氢氧化钾吸收大量CO2，还可以将烟气（含CO2、O2、N2等）通过降温加压利用它们的沸点不同进行分离。利用超临界CO2兼具液体的高密度和气体的低粘度的特性，通过管道、船舶或罐车运输。CO2的碳封存方式主要有咸水层封存、海洋封存、矿化封存以及油气田驱油。如中国石化齐鲁-胜利油田项目，将CO2注入油田低渗透油藏，一方面降低原油粘度，提高采收率；另一方面，CO2被圈闭在油藏的孔隙中，实现“驱油+封存”双重效益。
化工利用则将CO2作为原料，通过化学反应转化为高附加值产品，如甲醇、航煤、塑料，实现“循环利用”。回答下列问题：
（1）除了CO2外，造成温室效应的气体还有（　　）。
A．CH4 B．O3 C．SO2 D．N2O
（2）利用KOH吸收CO2属于　 　（填“化学”或“物理”）变化，通过降温加压将烟气中的CO2从O2、N2中分离是利用CO2的　 　比O2、N2高的原理。
（3）超临界CO2具有　 　、　 　特性。
（4）目前碳封存方式占比最高的是　 　。
（5）化工利用是将CO2通过化学转化为高附加值物质实现“循环利用”。你认为还可通过　 　方式实现CO2的吸收转化。
18．【基础实验和跨学科实践】
（1）常见金属的物理性质和化学性质
实验操作 实验现象 实验结论
物理性质 加热一段时间后，铜片上的火柴头着火燃烧。 铜有　 　性。
接通电源，小灯泡　 　。 铝有导电性。
化学性质 a处为　 　（填化学式）溶液时，产生大量气泡。 镁银铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。
b处的现象为　 　。
c处溶液变　 　色。
（2）垃圾的回收和利用
【任务一】认识垃圾回收的意义
易拉罐常用于饮料包装，罐体常用铝合金或低碳钢制成。铝合金和低碳钢都属于　 　（填“金属材料”或“合成材料”），回收这些生活垃圾的意义是　 　（填序号）。
A.重新灌装饮料 B.节约金属资源 C.减少环境污染 D.节约能源
【任务二】制作金属蚀刻画
李明同学用铝合金易拉罐皮制作了刻有自己名字的红色字体挂件，他用的是　 　溶液。制作完成后的废液应　 　处理。
19．同学们开展社会实践，参观“氯碱厂”。听工程师的介绍并取回了一些烧碱样品开展探究。
Ⅰ.烧碱的生产过程：将饱和NaCl溶液，用通直流电电解，生成烧碱、氢气和氯气。
（1）因NaCl溶液中含有少量的CaCl2杂质，可加入适量的　 　溶液，经　 　（填操作）将其除去。
（2）精制后的饱和食盐水通入如题图电解器电解，其工作原理与水的电解器相似，则a产生的是　 　气。
（3）电解食盐水的化学方程式为：　 　。
Ⅱ.烧碱样品的成分有什么呢
（4）【作出猜想】猜想1只有　 　猜想2含有NaCl猜想3含有不溶性杂质
（5）【实验验证】
操作 现象 结论
i.取少量样品放入烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌 样品全部溶解 猜想　 　不成立
ii.取步骤i少量溶液于试管中，滴入足量的稀硝酸，再滴入少量的AgNO3溶液 出现白色沉淀 猜想　 　成立
（6）【拓展反思】
同学们发现，步骤②加入稀硝酸时，还看到有气泡冒出，认为样品中还含有　 　杂质，含有这种物质的原因可能是　 　。
20．元明粉（无水是一种重要的无机化工原料，常用于瓷釉、洗涤剂、医药等。不锈钢厂以硫酸酸洗废液[含]等]为原料制备无水硫酸钠，工艺流程如下：
（1）酸洗废液中含有硫酸，用　 　测出废液的pH　 　（填“>”“<”或“=”）7。
（2）氧化池中加入溶液需不断搅拌，目的是　 　；发生反应的化学方程式：　 　 （补充完整）。
（3）沉淀池中发生中和反应的反应化学方程式为：　 　，沉淀物中含有　 　（填化学式）。
（4）根据题20-2图溶解度判断，结晶时的温度最好控制在　 　，原因是　 　。
21．甲醇是精细化学的重要平台分子，浙江大学团队研发的“分子围栏”催化剂在、常压下，利用原位生成的过氧化氢，高效催化甲烷低温氧化制甲醇。该反应原理为：。
（1）甲醇是　 　（填“有机”或“无机”）化合物，其中碳、氢元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（2）在最优反应条件下，使用1.0g该催化剂进行测试，反应1小时后，测得生成甲醇的质量为2.94g。
i.参加反应的甲烷质量是多少克 ▲ （写出计算过程，结果保留两位小数，下同）
ii.已知该条件下甲烷的转化率（参加反应物质占反应前该物质的质量分数）为17.3%。则反应中共消耗的甲烷质量为 ▲ g。
（3）在不同催化剂作用下甲烷的转化率与生成和甲酸（HCOOH）的变化如题图所示，采用　 　组催化剂抑制HCOOH效果最好，甲烷的转化率为　 　%。
组 催化剂
a AuPd@ZSM-5-C3
b AuPd@ZSM-5-C6
c AuPd@ZSM-5-Cl6
d AuPd@ZSM-5
e AuPd/ZSM-5-Cl6
f Au@ZSM-5
g Pd@ZSM-5
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、蚕丝是由蚕吐丝形成的天然纤维，属于天然有机材料，选项A符合题意；
B、无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥等，蚕丝不属于此类，选项B不符合题意；
C、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，蚕丝是天然纤维，不是合成材料，选项C不符合题意；
D、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料复合而成，蚕丝不属于复合材料，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据天然有机材料的种类，包括棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维解答；
B、根据无机非金属材料的定义，主要由硅酸盐等无机物组成解答；
C、根据合成材料的定义，人工合成的有机高分子材料解答；
D、根据复合材料的定义，多种材料复合而成的材料解答。
2．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；物质的简单分类
【解析】【解答】A、单质是由同种元素组成的纯净物，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都由多种元素组成，不属于单质，选项A不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，这三种物质都含有三种元素，不属于氧化物，选项B不符合题意；
C、碱是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物，这三种物质都不含氢氧根离子，不属于碱，选项C不符合题意；
D、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都符合盐的定义，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据单质的定义，同种元素组成的纯净物解答；
B、根据氧化物的定义，两种元素组成且一种是氧元素的化合物解答；
C、根据碱的定义，电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物解答；
D、根据盐的定义，金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物解答。
3．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、蛋白质主要来源于肉类、蛋类、奶类和豆类，荔枝中蛋白质含量较低，选项A不符合题意；
B、油脂主要来源于植物油和动物脂肪，荔枝中油脂含量极低，选项B不符合题意；
C、水果和蔬菜中富含维生素，荔枝属于水果，富含维生素，选项C符合题意；
D、无机盐主要来源于矿物质和部分食物，荔枝中无机盐含量不是主要营养成分，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据蛋白质的食物来源，肉、蛋、奶、豆制品解答；
B、根据油脂的食物来源，植物油、动物脂肪解答；
C、根据维生素的食物来源，水果、蔬菜解答；
D、根据无机盐的食物来源，矿物质、海产品等解答。
4．【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、推广无纸化办公可以减少纸张的使用，节约森林资源，符合环保理念，选项A不符合题意；
B、推广使用一次性碗筷会消耗大量木材，破坏森林资源，同时产生大量垃圾，不符合环保理念，选项B符合题意；
C、合理施用化肥和农药可以减少对土壤和水体的污染，符合环保理念，选项C不符合题意；
D、生活污水集中处理后再排放，可以减少水体污染，符合环保理念，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据节约资源的措施，无纸化办公减少纸张消耗解答；
B、根据一次性用品的危害，消耗资源、产生垃圾解答；
C、根据合理使用化肥农药的意义，减少环境污染解答；
D、根据水污染的防治措施，生活污水集中处理解答。
5．【答案】D
【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、原子的表示方法是用元素符号表示一个原子，表示多个原子就在元素符号前加数字，2个氮原子应表示为2N，N2表示1个氮分子，选项A错误；
B、离子的表示方法是在元素符号右上角标出离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，1个镁离子应表示为Mg2+，选项B错误；
C、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，1个氧分子应表示为O2，2O表示2个氧原子，选项C错误；
D、表示多个分子就在化学式前加数字，3个氢分子表示为3H2，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学符号周围数字的含义，元素符号前面的数字表示原子个数解答；
B、根据离子符号的书写规则，电荷数在前，正负号在后解答；
C、根据分子符号的书写，单质气体的化学式在元素符号右下角加数字解答；
D、根据分子个数的表示方法，化学式前面的数字表示分子个数解答。
6．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、荷叶碱的化学式为C19H21NO2，由碳、氢、氮、氧四种元素组成，选项A正确；
B、荷叶碱中碳、氮元素的质量比为(12×19)：14=228：14=114：7，不是19：1，19：1是原子个数比，选项B错误；
C、荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，1个荷叶碱分子由19+21+1+2=43个原子构成，不能说荷叶碱由43个原子构成，选项C错误；
D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×19)：(1×21)：14：(16×2)=228：21：14：32，碳元素的质量比最大，因此碳元素的质量分数最大，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式的意义，从化学式中可以看出物质所含元素的种类解答；
B、根据元素质量比的计算，元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，注意与原子个数比区分解答；
C、根据物质的构成，由分子构成的物质，分子由原子构成，注意区分宏观物质和微观分子解答；
D、根据元素质量分数的计算，元素质量比越大，质量分数越大解答。
【答案】7．B
8．C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】(1)A、根据元素的分类，带有“钅”字旁的元素属于金属元素解答；
B、根据元素周期表的信息，右上角的符号是元素符号解答；
C、根据原子中各粒子的数量关系，中子数≈相对原子质量-质子数解答；
D、根据相对原子质量的定义，相对原子质量是一个比值，单位为“1”解答。
(2)A、根据微观模型判断物质种类，结合氢气的物理性质知识点解答；氢气属于常温常压下的气体单质；
B、根据物质的元素组成进行辨析；判断组成元素只看元素类别，和原子总个数无关；
C、根据微观反应示意图书写、配平化学方程式，利用化学计量数确定生成物分子个数比，是本题高频易错考点；
D、根据催化剂“一变两不变”（改变反应速率，反应前后质量不变、化学性质不变）的基础定义解答。
7．A、钐元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A错误；
B、元素周期表中右上角的符号表示元素符号，钐的元素符号为Sm，选项B正确；
C、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，钐原子的质子数为62；相对原子质量≈质子数+中子数，因此中子数≈150.4-62≈88，不是62，选项C错误；
D、元素周期表中下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，钐的相对原子质量为150.4，选项D错误。
故答案为：B。
8．A、由微观示意图可知，丙的分子由2个氢原子构成，化学式为H2（氢气），氢气在通常情况下为无色无味的气态物质，该说法正确，选项A不符合题意；
B、甲的化学式为CH4（甲烷），由碳、氢两种元素组成；乙的化学式为C2H4（乙烯），同样由碳、氢两种元素组成，二者组成元素种类相同，该说法正确，选项B不符合题意；
C、先配平该反应的化学方程式：2CH4C2H4+2H2，可知生成物乙烯与氢气的分子个数比为1：2，不是1：1，该说法错误，选项C符合题意；
D、催化剂的特征为：可以改变化学反应速率，反应前后自身的质量和化学性质均不发生改变，因此反应前后含钐催化剂的质量不变，该说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
9．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体易潮解，能吸收空气中的水蒸气，因此可用作干燥剂，用途与性质有直接关联，选项A正确；
B、用氢气填充气球是因为氢气的密度比空气小，不是因为氢气有可燃性，选项B错误；
C、钨丝作为白炽灯丝是因为钨的熔点高，不易熔断，不是因为钨有良好的导电性，选项C错误；
D、石墨作电极是因为石墨具有良好的导电性，不是因为石墨是灰黑色固体，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据氢氧化钠的物理性质，易潮解用于作干燥剂解答；
B、根据氢气的物理性质，密度小用于填充气球解答；
C、根据金属钨的物理性质，熔点高用于作灯丝解答；
D、根据石墨的物理性质，导电性用于作电极解答。
10．【答案】A
【知识点】常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能在细口瓶中稀释浓硫酸，细口瓶不能用于反应或稀释操作，选项A不符合安全规范；
B、实验后余下的石灰石洗净倒入回收容器中，可以节约药品，符合安全规范，选项B符合安全规范；
C、氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃容器（如小烧杯）中称量，不能放在纸上称量，选项C符合安全规范；
D、实验结束后整理擦拭桌面并洗手，可以防止药品残留对人体造成伤害，符合安全规范，选项D符合安全规范。
故答案为：A。
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法，必须在烧杯中进行，酸入水，慢搅拌解答；
B、根据实验室药品回收原则，剩余固体药品应回收利用解答；
C、根据氢氧化钠的腐蚀性，称量时需放在玻璃容器中解答；
D、根据实验室安全规则，实验结束后需整理桌面、洗手解答。
11．【答案】A
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、双手紧握试管外壁，装置内气体受热膨胀，导管口有气泡冒出，则说明该装置气密性良好，故A正确；
B、实验室利用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，向试管中装药品时，应先装固体药品，再装液体药品，且装块状固体药品时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，故B错误；
C、二氧化碳密度比空气大，应该用向上排空气法收集，故C错误；
D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据装置气密性的检查方法（封闭装置，通过压强变化验证）解答；
B、根据固体和液体药品的添加顺序（先固后液）及长颈漏斗的使用规范（液封）解答；
C、根据二氧化碳的收集方法（向上排空气法，密度比空气大）解答；
D、根据二氧化碳的验满方法（瓶口验满）解答。
12．【答案】D
【知识点】水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、地球上的淡水资源仅占总水储量的2.53%，且大部分难以利用，并不是取之不尽、用之不竭的，选项A错误；
B、活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性杂质、细菌和病毒，海水经活性炭吸附后不能直接饮用，选项B错误；
C、自来水厂的净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，没有蒸馏步骤，选项C错误；
D、南水北调工程将南方丰富的水资源调到北方缺水地区，有效改善了我国水资源分布不均匀的问题，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据水资源的现状，淡水资源有限且分布不均解答；
B、根据活性炭的吸附作用，只能除去色素和异味，不能净化为饮用水解答；
C、根据自来水厂的净水流程，沉淀、过滤、吸附、消毒，无蒸馏步骤解答；
D、根据南水北调工程的意义，改善水资源分布不均解答。
13．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、用橡皮泥制作分子模型，可以直观地从微观粒子角度认识物质的构成，化学知识相符，选项A不符合题意；
B、液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等，甲烷是天然气的主要成分，化学知识不相符，选项B符合题意；
C、焊锡是锡铅合金，熔点低，可用于焊接电线，化学知识相符，选项C不符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，能与酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，化学知识相符，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子模型的作用，帮助理解微观物质构成解答；
B、根据液化石油气和天然气的主要成分，液化石油气主要是丙烷、丁烷，天然气主要是甲烷解答；
C、根据合金的性质，合金的熔点比纯金属低，用于焊接解答；
D、根据中和反应的应用，熟石灰改良酸性土壤解答。
14．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、氧气能与镁反应，但不能与铁锈、小苏打、氢氧化铜反应，选项A不符合题意；
B、二氧化碳不能与铁锈、镁、小苏打、氢氧化铜反应，选项B不符合题意；
C、稀硫酸能与铁锈（氧化铁）反应生成硫酸铁和水，能与镁反应生成硫酸镁和氢气，能与小苏打（碳酸氢钠）反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，符合图示反应关系，选项C符合题意；
D、氢氧化钠不能与铁锈、镁、小苏打反应，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气的化学性质，能与金属、非金属等反应，但不能与碱和某些盐反应解答；
B、根据二氧化碳的化学性质，能与碱、碱性氧化物反应，不能与金属和酸式盐反应解答；
C、根据酸的化学性质，能与金属氧化物、活泼金属、碳酸盐、碱反应解答；
D、根据碱的化学性质，能与酸、酸性氧化物、某些盐反应，不能与金属和金属氧化物反应解答。
15．【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；蜡烛燃烧实验；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、该实验有两个变量：盐酸的浓度和碳酸钙的状态（块状和粉末），不符合控制变量法的要求，不能探究反应物的浓度对反应速率的影响，选项A不能达到目的；
B、干冷烧杯只能检验蜡烛燃烧生成水，不能检验二氧化碳，检验二氧化碳需要用内壁涂有澄清石灰水的烧杯，选项B不能达到目的；
C、该实验有两个变量：水和氧气，左边铁钉接触水和氧气，右边铁钉接触油（隔绝氧气）和水，不能探究水对铁钉生锈的影响，选项C不能达到目的；
D、向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入澄清石灰水，振荡后塑料瓶变瘪，且澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与氢氧化钙反应，选项D能达到目的。
故答案为：D。
【分析】A、根据控制变量法，探究一个因素的影响时，必须控制其他因素不变，该实验有两个变量解答；
B、根据蜡烛燃烧产物的检验方法，干冷烧杯检验水，澄清石灰水检验二氧化碳解答；
C、根据控制变量法，探究水对铁生锈的影响，应控制氧气相同，水不同解答；
D、根据二氧化碳与氢氧化钙的反应，生成碳酸钙沉淀，使瓶内压强减小，塑料瓶变瘪解答。
16．【答案】（1）+5；增大接触面积，使反应更充分
（2）引燃或为提供热量；；化合
（3）鼓风或架空木炭
【知识点】有关元素化合价的计算；化合反应及其应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）在KNO3中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5；将硫黄、硝石“令研”的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）“烧令存性的皂角子”燃烧时放出热量，使温度达到硫黄、硝石和木炭的着火点，起到引燃火药的作用；硫黄在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为 ；该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
（3）为了提高火力，可采取的措施有：将木炭粉碎，增大与氧气的接触面积；鼓入空气，增加氧气的浓度等（合理即可）。
【分析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，计算氮元素的化合价；根据影响反应速率的因素，增大反应物接触面积可以加快反应速率解答；
（2）根据燃烧的条件，温度达到可燃物的着火点才能燃烧；根据硫燃烧的反应书写化学方程式；根据化合反应的定义判断反应类型解答；
（3）根据促进燃烧的方法，增大可燃物与氧气的接触面积、增加氧气浓度解答。
17．【答案】（1）A；B；D
（2）化学；沸点
（3）高密度；低粘度
（4）咸水层封存
（5）光合作用
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）造成温室效应的气体除了二氧化碳外，还有甲烷（CH4）、臭氧（O3）、一氧化二氮（N2O）等，二氧化硫（SO2）是造成酸雨的主要气体，因此选ABD。
（2）氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，有新物质生成，属于化学变化；通过降温加压将烟气中的CO2从O2、N2中分离，是利用CO2的沸点比O2、N2高，降温时CO2先液化。
（3）由材料可知，超临界CO2具有液体的高密度、气体的低粘度的特性。
（4）由碳封存方式占比图可知，咸水层封存占比70%，是目前占比最高的碳封存方式。
（5）除了化工利用外，还可以通过绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，将二氧化碳转化为有机物和氧气，实现二氧化碳的吸收转化（合理即可）。
【分析】（1）根据温室气体的种类，包括二氧化碳、甲烷、臭氧、一氧化二氮等解答；
（2）根据化学变化和物理变化的区别，是否有新物质生成；根据气体分离的原理，利用沸点不同进行分离解答；
（3）根据材料信息，提取超临界CO2的特性解答；
（4）根据图表数据，读取占比最高的碳封存方式解答；
（5）根据自然界中二氧化碳的消耗途径，绿色植物的光合作用解答。
18．【答案】（1）导热；发光；稀盐酸或稀硫酸；无明显变化或无气体；蓝；镁铜银
（2）金属材料；BCD；硫酸铜或氯化铜或硝酸铜；回收
【知识点】金属的化学性质；合理利用金属资源；金属的物理性质
【解析】【解答】（1）①加热铜片，铜片上的火柴头着火燃烧，说明铜具有导热性，能将热量传递给火柴头，使其达到着火点；铝具有导电性，接通电源后，电路形成通路，小灯泡发光；要比较镁、银、铜的金属活动性，a处应为稀盐酸（HCl），镁能与稀盐酸反应产生大量气泡，铜不能与稀盐酸反应，说明镁的金属活动性比铜强；b处是铜片与硝酸银溶液反应，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，现象是铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜的金属活动性比银强；c处是镁条与硫酸铜溶液（或氯化铜、硝酸铜溶液）反应，镁能将铜从其盐溶液中置换出来，溶液由蓝色变为无色，进一步说明镁的金属活动性比铜强；综上，镁、银、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Cu＞Ag。
（2）铝合金和低碳钢都属于金属材料，金属材料包括纯金属和合金；回收这些生活垃圾的意义是：节约金属资源、减少环境污染、节约能源，选BCD；易拉罐是一次性包装，不能重新灌装饮料，A错误。制作红色字体挂件，是利用铝能与硫酸铜（CuSO4）溶液反应，生成红色的铜单质，因此用的是硫酸铜溶液（合理即可）；制作完成后的废液中含有重金属离子，会污染环境，应倒入指定的废液缸中，集中处理。
【分析】（1）根据金属的物理性质，导热性解答；根据金属的物理性质，导电性解答；根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气解答；根据金属与盐溶液的反应，位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，描述实验现象解答；根据金属与盐溶液的反应现象，溶液颜色的变化解答；根据实验现象，推断金属活动性顺序解答；
（2）根据材料的分类，金属材料包括纯金属和合金解答；根据金属回收的意义，节约资源、减少污染、节约能源解答；根据金属与盐溶液的反应，铝与硫酸铜反应生成红色的铜解答；根据实验室废液处理原则，含有重金属的废液需集中处理，防止污染环境解答。
19．【答案】（1）Na2CO3；过滤
（2）Cl2
（3）
（4）NaOH（名称或俗称都可）
（5）3；2
（6）Na2CO3；NaOH与空气中的CO2反应
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，可加入适量的碳酸钠（Na2CO3）溶液，CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后通过过滤操作将碳酸钙沉淀除去。
（2）电解饱和食盐水时，与电源负极相连的电极产生氢气，与电源正极相连的电极产生氯气，因此a端（负极）产生的是氢（H2）气。
（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为 。
（4）烧碱是氢氧化钠的俗称，因此猜想1只有NaOH（氢氧化钠）。
（5）ⅰ.取少量样品加入足量蒸馏水，样品全部溶解，说明样品中没有不溶性杂质，猜想3不成立；
ⅱ.取少量溶液，滴入足量稀硝酸，再滴入少量AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，即样品中含有NaCl，猜想2成立。
（6）加入稀硝酸时有气泡冒出，说明样品中还含有碳酸钠（Na2CO3）杂质；含有这种物质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【分析】（1）根据除杂原则，除去钙离子且不引入新杂质，选择碳酸钠溶液；根据过滤操作的适用范围，分离不溶性固体和液体解答；
（2）根据电解水的原理，负极产生氢气，正极产生氧气，类比电解食盐水的产物解答；
（3）根据电解食盐水的反应，书写化学方程式，注意配平和反应条件、气体符号解答；
（4）根据烧碱的成分，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠解答；
（5）根据实验现象，样品全部溶解说明无不溶性杂质；氯离子与银离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明含有氯化钠解答；
（6）根据氢氧化钠的化学性质，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀硝酸反应生成二氧化碳气体解答。
20．【答案】（1）pH试纸（pH计、酸度计）；<
（2）使反应更充分（提高反应速率）；H2SO4
（3）；Fe（OH）3或Cr（OH）3中的一种或两种
（4）32.4℃以上；防止因析出Na2SO4·10H2O，延长干燥时间
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】硫酸酸洗废液（含FeSO4、Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3和硫酸）进入氧化池，加入H2O2溶液，将Fe2+氧化为Fe3+；然后进入沉淀池，加入NaOH溶液，中和过量的硫酸，同时使Fe3+和Cr3+转化为氢氧化物沉淀；经过分离槽分离出沉淀后，滤液进入蒸发结晶器，蒸发结晶得到无水硫酸钠（元明粉）。
（1）测定溶液的酸碱度可以用pH试纸（或pH计）；酸洗废液中含有硫酸，呈酸性，因此pH＜7。
（2）氧化池中加入H2O2溶液时不断搅拌，目的是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更充分；H2O2在酸性条件下将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。
（3）沉淀池中，NaOH与过量的硫酸发生中和反应，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；同时Fe3+与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，Cr3+与NaOH反应生成Cr(OH)3沉淀，因此沉淀物中含有Fe(OH)3、Cr(OH)3。
（4）由溶解度曲线可知，32.4℃以上，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，且Na2SO4·10H2O在32.4℃以上失去结晶水变为无水Na2SO4，因此结晶时的温度最好控制在32.4℃以上（或高于32.4℃）；原因是该温度以上硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，且不会析出结晶水合物，能得到无水硫酸钠。
【分析】（1）根据酸碱度的测定方法，pH试纸或pH计；根据酸的性质，酸性溶液pH＜7解答；
（2）根据搅拌的作用，使反应物充分接触，加快反应速率；根据氧化还原反应的原理，书写H2O2氧化FeSO4的化学方程式解答；
（3）根据中和反应的定义，酸与碱反应生成盐和水，书写化学方程式；根据氢氧化物的溶解性，Fe(OH)3和Cr(OH)3都是难溶性沉淀解答；
（4）根据溶解度曲线的变化趋势，分析结晶的最佳温度及原因，注意无水硫酸钠和结晶水合物的转化温度解答。
21．【答案】（1）有机；3：1
（2）ⅰ.甲烷与过氧化氢在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为CH4+H2O2CH3OH+H2O。
解：设理论上参加反应的甲烷质量为x。
16 32
x 2.94g
x=1.47g
答：理论上参加反应的甲烷1.47g。
ⅱ.甲烷的转化率=参加反应的甲烷质量÷反应前甲烷总质量×100%，因此反应中共消耗的甲烷质量为1.47g÷17.3%≈8.50g。
（3）c；15.5
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）甲醇（CH3OH）含有碳元素，属于有机化合物；其中碳、氢元素的质量比为(12×1)：(1×4)=12：4=3：1。
（2）ⅰ.甲烷与过氧化氢在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为CH4+H2O2CH3OH+H2O。
解：设理论上参加反应的甲烷质量为x。
16 32
x 2.94g
x=1.47g
答：理论上参加反应的甲烷1.47g。
ⅱ.甲烷的转化率=参加反应的甲烷质量÷反应前甲烷总质量×100%，因此反应中共消耗的甲烷质量为1.47g÷17.3%≈8.50g。
（3）想要抑制甲酸（HCOOH）生成，需要找甲酸产物产量最低的组别；图中白色柱代表甲酸含量，c组的甲酸柱高度最小，抑制甲酸效果最好；图中折线代表甲烷转化率，读取f组对应的折线纵坐标，可得甲烷转化率为15.5%。
【分析】（1）根据有机物判断规则与元素质量比计算方法解答；有机物判定：除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等特殊物质外，含碳元素的化合物为有机物；元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）之比，最终结果必须化简为最简整数比，是高频易错点。
（2）i. 根据化学方程式的基础定量计算规范解答；解题严格遵循“设未知量、写方程式、找质量关系、列比例式、计算结果、写答句”的标准步骤，易错点为相对分子质量算错、比例式左右颠倒。
ii. 根据转化率定义公式解答；
转化率是已反应的物质质量占反应前总质量的百分比，计算时要正确进行公式变形，切勿混淆分子与分母，造成结果计算错误。
（3）根据图表信息提取与数据分析知识点解答；解题前提是分清图例含义：白色柱代表甲酸产率、深色柱代表甲醇产率、折线代表甲烷转化率；抑制某产物就看对应柱体的最低值，读取转化率认准折线与右侧纵轴刻度，防止看错组别、混淆数据。
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