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广东广州市广雅中学2026年中考模拟考试化学试卷
1．探索浩瀚宇宙，建设航天强国，神舟系列飞船的建造使用了多种先进材料，其中属于合成材料的是
A．高纯玻璃 B．铝锂合金 C．特种橡胶 D．特种陶瓷
2．作为“中国草原羊绒之都”，内蒙古的民族工艺享誉世界。下列工艺制作环节中，属于化学变化的是
A．羊绒的梳绒纺纱 B．蒙古包毛毡的擀制
C．奶豆腐的发酵制 D．银饰的锻打抛光
3．2025年国庆假期，景德镇的“鸡排哥”用一口油锅和满溢的真诚，成为赣鄱大地上一张暖心的文旅名片，被授予“景德镇文旅推介官”。鸡排中富含的营养物质是
A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 D．维生素
4．党的二十大强调要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法不符合该要求的是
A．工业废水灌溉农田 B．生活垃圾分类处理
C．推广使用清洁能源 D．植树造林扩大绿化
5．燃放烟花爆竹存在安全隐患。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是
A． B． C． D．
6．下列有关资源和能源的叙述错误的是
A．废旧金属的回收利用能减少对环境的污染
B．淡水资源有限，随手关闭水龙头可以节约用水
C．作为新能源，可燃冰已经大量应用在生活中
D．使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要
7．在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用油脂和NaOH溶液制备肥皂 NaOH能与油脂反应
B 将食品放进冰箱保存 氧化反应的快慢受温度影响
C 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发
D 园艺中用蛋壳（主要成分为）改良土壤酸性 能与反应
A．A B．B C．C D．D
8．下列宏观现象的微观解释，不正确的是
A．金刚石和石墨的物理性质差异很大——原子的排列方式不同
B．水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大
C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同
D．墙内开花墙外可闻到香味——分子在不断运动
9．低碳行动是应对全球变暖的重要措施。为控制大气中二氧化碳含量，下列措施不可行的是
A．大力植树造林
B．大力发展公共交通
C．禁止使用化石燃料
D．采用化学吸收法，利用碱性溶液吸收二氧化碳
10．劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 项目 化学知识
A 用炉具清洁剂去除油污 NaOH可与油脂反应
B 为运动员送饮用水 水是人体必需的营养物质
C 给校园中的花草施用尿素 尿素是一种氮肥
D 泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离 滤网具有吸附作用
A．A B．B C．C D．D
11．溶液与人类生产生活联系紧密，下列关于溶液的说法不正确的是
A．只有固体和液体可以作为溶质
B．长期放置不会分层的液体不一定是溶液
C．医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液
D．将20g氯化钠加入80g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%
12．分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是
A．操作2是蒸发 B．反应1属于置换反应
C．固体X是CaCO3 D．操作1、2中玻璃棒作用相同
13．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧气中的水蒸气 将混合气体通过足量的稀硫酸
B 区分棉纤维和羊毛纤维 分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态
C 分离氧化钙和碳酸钙 加水溶解，过滤、洗涤、干燥
D 除去稀盐酸中少量的硫酸 加入过量的 BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．“氧气的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是
A．制备
B．收集V
C．检验
D．干燥
15．“化”说催化剂。
（1）贝采里乌斯发现铂能加快酒变醋酸。铂在元素周期表中的信息如图。
①构成金属铂的粒子是　 　（填名称）。
②铂原子核带　 　个单位正电荷。
（2）闵恩泽院士研发出一种含铂0.3%～0.7%的催化剂，应用于石油化工。
①该催化剂属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
②化学反应后，该催化剂中铂的质量　 　（填“变大”“不变”或“变小”）。
（3）将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂（Pt﹣CoNi）上，实现室温下一氧化碳的高效氧化，其微观过程如图。
①铂纳米颗粒主要吸附的粒子为　 　（填化学式）。
②该反应中除催化剂外，未发生改变的微观粒子是　 　（填名称）。
③该反应的化学方程式为　 　。
16．阅读科普短文，回答问题
臭氧(O3)在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体，化学性质不稳定，易分解转化为氧气。尽管它被列为空气质量日报中的污染物之一，但位于平流层的臭氧层却对地球生命至关重要——它能有效吸收太阳紫外线，保护地面生物免受辐射伤害。
臭氧具有强氧化性，这一特性使其成为高效的漂白剂。许多有机色素分子遇臭氧后会被氧化分解，转化为无色物质，因此被广泛用于麻、棉、纸张等材料的漂白。实验表明，臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上。此外，臭氧还具备强杀菌能力，其浓度与杀菌效果的关系已成为研究重点。研究人员通过臭氧分析仪监测紫外灯照射下臭氧浓度随时间的变化(结果见图1)，并进一步探究了不同浓度臭氧的杀菌效能(结果见图2)。
工业生产中，臭氧主要通过特定方法制备(流程见图3)，以满足大规模应用需求。
（1）常温常压下，臭氧的物理性质有　 　。
（2）由图1可知，紫外灯照射相同时间时，氧气产生的臭氧量比空气　 　(填“少”或“多”)。
（3）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：相同条件下，一定浓度范围内，　 　。
（4）由图3可知，臭氧的沸点　 　(填“高于”或“低于”)氧气的沸点。
（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________(填字母，多选)。
A．臭氧的漂白作用比氯气强
B．臭氧有很多用途，对人类有益无害
C．臭氧稳定性差，其应用可能会受到限制
D．由氧气制得臭氧的过程中，只有化学变化
17．的捕集与利用是化学研究热点。
I.的捕集
（1）CaO捕集及其再生的过程如图-1所示。
已知：碳酸钙的分解温度约为800~900℃。
①“吸收”时，CaO与反应生成，该反应基本类型是　 　反应。图-2表示吸收过程，图中和结合成　 　（填离子符号）。吸收一段时间后，吸收速率明显减慢，可能的原因是　 　。
②“再生”时，发生的反应化学方程式为　 　。该过程温度不宜超过800℃，原因是　 　。
③该过程中可循环利用的物质是　 　。
Ⅱ.的利用
中国科学家已实现由到淀粉的人工合成，主要过程如图-3：
（2）绿色植物实现从到葡萄糖的转化过程称为光合作用，下图能正确表示该过程中部分物质消耗和产生的是　 　（填字母）。
A. B. C. D.
（3）阶段1可用与在一定条件下合成甲醇（），同时生成水，该反应过程中与的最佳质量比为　 　。
（4）阶段2的物质转化如图-4所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。
①推测分子中氢原子数目：甲醇　 　甲醛（填“>”、“<”或“=”）。
②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充。理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需要补充　 　（填数字）个分子。
18．碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是，含有少量的、及等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。
已知：不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。
（1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有　 　（任写一点）的性质。
（2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是　 　。
（3）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为　 　，滤渣Ⅰ的成分为　 　。
（4）加入适量除去和，写出除去的化学方程式　 　。
“沉钙”时发生反应的化学方程式为。
（5）“沉钙”时还可以用__________（填字母）代替。
A． B． C． D．
19．人类生活中离不开金属材料。
I．金属性质的认识
青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜和锡，因其铜锈［主要成分的化学式为呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到和的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。
附：青铜及其组分金属性质一览表
金属性质 颜色 熔点/℃ 英氏硬度（最大为10）
青铜 金黄色 800 5～6.6
铜 紫红色 1084 3.0
锡 银白色 232 3.75
根据上述材料信息，请回答：
（1）青铜比铜和锡的硬度都　 　（填“大”或“小”），青铜比铜的熔点　 　（填“高”或“低”）。
（2）铜锈的主要成分中氢、氧原子的个数比为　 　。
（3）青铜的颜色是　 　。
（4）对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是　 　（填字母序号）。
A. 滤渣中只有 B. 一定有，可能有
C. 滤液中溶质只有 D. 中溶质一定有，可能有
Ⅱ．金属的制取
随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是掌握羰基铁粉生产技术的少数几个国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。
（5）制备时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是　 　。
（6）制备过程中可循环利用的物质是　 　。
铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示：
（7）过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是　 　。
（8）为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是　 　。
（9）写出电解氧化铝获得铝的化学方程式　 　。
20．燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文明的伟大进步。
（1）天然气的主要成分燃烧的微观示意图如图所示：
①下列说法正确的有　 　。
A参加反应的CH4和O2的质量比为1：2
B反应前后各元素的化合价都不变
C该反应属于氧化反应
②上述四种物质中属于化合物的是　 　（填化学式）。
（2）实验室中常用燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
已知：在空气中，当温度超过40℃，白磷会燃烧，温度超过240℃时，红磷才会燃烧，它们均和氧气反应生成五氧化二磷。
①按图1所示装置进行实验，蒸馏水的作用是　 　（写一种即可）；
②用高能激光笔照射燃烧匙中红磷，引燃红磷。红磷燃烧的实验现象为　 　。
③待红磷燃烧结束后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射燃烧匙中白磷，白磷又被点燃。实验中氧气含量传感器测得的相关数据如图2所示。图2中　 　点时（填A、B、C、D、E）红磷开始燃烧；AB段氧气浓度变化的主要原因是　 　。
④用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是　 　。查阅资料可知，验证空气中氧气体积分数较好的药品是铁丝绒，利用铁与氧气、水等的缓慢氧化，生成红棕色的铁锈，可将空气中氧气浓度消耗至0.2%。将足量细铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中（如图），一段时间后你将看到的现象是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；有机高分子材料的分类及鉴别；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、高纯玻璃属于无机非金属材料，选项A不符合题意；
B、铝锂合金属于金属材料，选项B不符合题意；
C、特种橡胶属于合成橡胶，是有机合成材料，选项C符合题意；
D、特种陶瓷属于无机非金属材料，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据无机非金属材料的分类解答，玻璃、陶瓷、水泥都属于无机非金属材料；
B、根据金属材料的分类解答，金属材料包括纯金属和合金；
C、根据有机合成材料的分类解答，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
D、根据无机非金属材料的分类解答，特种陶瓷是新型无机非金属材料。
2．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、羊绒的梳绒纺纱只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、蒙古包毛毡的擀制只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、奶豆腐的发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，选项C符合题意；
D、银饰的锻打抛光只是形状和表面状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的概念解答，物质的形状改变属于物理变化；
B、根据物理变化的概念解答，物质的形态改变属于物理变化；
C、根据化学变化的概念解答，发酵过程有微生物参与，生成了新的物质；
D、根据物理变化的概念解答，金属的锻打、抛光属于物理变化。
3．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、糖类主要富含在米饭、面条、谷物等主食中，鸡排中糖类含量极低，不是其富含的营养物质，选项A不符合题意；
B、鸡排的主要原料是鸡肉，鸡肉属于肉类食材，肉类中富含蛋白质，因此鸡排中富含蛋白质，选项B符合题意；
C、无机盐主要存在于矿物质、部分蔬菜等中，不是鸡排中富含的营养物质，选项C不符合题意；
D、维生素主要存在于新鲜蔬菜、水果中，鸡排中维生素含量极低，不是其富含的营养物质，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据常见食物中营养素的分布规律：糖类的主要食物来源为谷物、薯类等主食，肉类中糖类含量较低，据此解答；
B、根据常见食物中营养素的分布规律：蛋白质的主要食物来源为肉、蛋、奶、豆类等，鸡肉属于肉类，富含蛋白质，据此解答；
C、根据常见食物中营养素的分布规律：无机盐主要来源于矿物质、部分蔬菜等，不是肉类的主要营养成分，据此解答；
D、根据常见食物中营养素的分布规律：维生素主要来源于新鲜蔬菜、水果，肉类中维生素含量较低，据此解答。
4．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、工业废水灌溉农田会污染土壤和地下水，危害人体健康，不符合绿色发展要求，选项A符合题意；
B、生活垃圾分类处理可以减少资源浪费，降低环境污染，符合绿色发展要求，选项B不符合题意；
C、推广使用清洁能源可以减少化石燃料的使用，降低二氧化碳排放，符合绿色发展要求，选项C不符合题意；
D、植树造林扩大绿化可以吸收二氧化碳，改善空气质量，符合绿色发展要求，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据水污染的危害解答，工业废水中含有有害物质，不能直接灌溉农田；
B、根据垃圾分类的意义解答，垃圾分类可以实现资源的回收利用；
C、根据清洁能源的优点解答，清洁能源清洁、无污染，可替代化石燃料；
D、根据植树造林的作用解答，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，缓解温室效应。
5．【答案】B
【知识点】保护水资源；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标为国家节水标志，代表节约用水，不是“禁止燃放鞭炮”标志，选项A不符合题意；
B、该图标为禁止燃放鞭炮标志，圆圈内加斜杠表示禁止，内部图案为鞭炮，符合“禁止燃放鞭炮”的标识要求，选项B符合题意；
C、该图标为当心火灾（易燃物质）警告标志，用于警示易燃火灾风险，不是禁止燃放鞭炮标志，选项C不符合题意；
D、该图标为禁止吸烟标志，用于警示禁止吸烟，不是禁止燃放鞭炮标志，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据常见公共标志的含义，手托水滴的图标为国家节水标志，用于倡导节约用水，与禁止燃放鞭炮无关，据此解答；
B、根据常见禁止类安全标志的含义，圆圈加斜杠表示“禁止”，内部鞭炮图案对应燃放鞭炮行为，因此该图标为禁止燃放鞭炮标志，据此解答；
C、根据常见警告类安全标志的含义，三角形内火焰图案为当心火灾（易燃物质）标志，用于警示易燃物品的火灾风险，据此解答；
D、根据常见禁止类安全标志的含义，圆圈加斜杠内香烟图案为禁止吸烟标志，用于警示禁止吸烟，据此解答。
6．【答案】C
【知识点】保护水资源；合理利用金属资源；完全燃烧与不完全燃烧；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、废旧金属的回收利用可以减少金属资源的浪费，同时减少对环境的污染，选项A正确；
B、淡水资源有限，随手关闭水龙头可以节约用水，选项B正确；
C、可燃冰的开采技术还不成熟，目前还没有大量应用在生活中，选项C错误；
D、使燃料充分燃烧可以提高燃料的利用率，节约能源，选项D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据废旧金属回收的意义解答，废旧金属回收可以节约金属资源，减少环境污染；
B、根据节约用水的措施解答，随手关闭水龙头是常见的节约用水方法；
C、根据可燃冰的应用现状解答，可燃冰储量丰富，但开采难度大，尚未大规模应用；
D、根据燃料充分燃烧的意义解答，燃料充分燃烧可以减少能源浪费，降低污染物排放。
7．【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；分子的定义与分子的特性；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、用油脂和NaOH溶液制备肥皂，是因为NaOH能与油脂发生皂化反应，选项A正确；
B、将食品放进冰箱保存，是因为温度越低，氧化反应的速率越慢，食品不易变质，选项B正确；
C、用75%医用酒精消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，杀死细菌和病毒，不是因为酒精易挥发，选项C错误；
D、园艺中用蛋壳改良土壤酸性，是因为蛋壳中的碳酸钙能与土壤中的酸反应，选项D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据皂化反应的原理解答，油脂在碱性条件下发生水解反应生成肥皂和甘油；
B、根据影响化学反应速率的因素解答，温度越低，化学反应速率越慢；
C、根据酒精消毒的原理解答，酒精能使蛋白质变性，从而达到消毒的目的；
D、根据中和反应的应用解答，碳酸钙能与酸反应，可用于改良酸性土壤。
8．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，选项A正确；
B、水银温度计放入热水中，水银柱升高，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，不是原子体积受热变大，选项B错误；
C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，选项C正确；
D、墙内开花墙外可闻到香味，是因为分子在不断运动，花香分子扩散到空气中，被人闻到，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳单质的性质差异原因解答，碳原子的排列方式不同，导致碳单质的物理性质差异很大；
B、根据原子的基本性质解答，物质受热膨胀是因为原子间的间隔变大，原子本身的体积不变；
C、根据分子的性质解答，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同种分子的化学性质不同；
D、根据分子的基本性质解答，分子在不断运动，因此可以闻到远处的气味。
9．【答案】C
【知识点】绿色化学；碱的化学性质；二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、大力植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳，可以降低大气中二氧化碳的含量，选项A可行；
B、大力发展公共交通，可以减少私家车的使用，降低二氧化碳的排放，选项B可行；
C、目前化石燃料还是人类使用的主要能源，不能禁止使用化石燃料，只能减少使用，选项C不可行；
D、采用化学吸收法，利用碱性溶液吸收二氧化碳，可以降低大气中二氧化碳的含量，选项D可行。
故答案为：C。
【分析】A、根据植树造林的作用解答，绿色植物的光合作用可以吸收二氧化碳；
B、根据低碳出行的意义解答，发展公共交通可以减少汽车尾气的排放；
C、根据化石燃料的使用现状解答，目前化石燃料仍然是主要的能源来源，不能完全禁止使用；
D、根据二氧化碳的化学性质解答，二氧化碳能与碱性溶液反应，可用于吸收二氧化碳。
10．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的性质和应用；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、用炉具清洁剂去除油污，是因为炉具清洁剂中的NaOH可与油脂发生皂化反应，选项A相符；
B、为运动员送饮用水，是因为水是人体必需的营养物质，选项B相符；
C、给校园中的花草施用尿素，是因为尿素中含有氮元素，是一种氮肥，选项C相符；
D、泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离，是利用了过滤的原理，滤网起到过滤作用，不是吸附作用，选项D不相符。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠的性质解答，氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污；
B、根据水的作用解答，水是人体必需的六大营养物质之一；
C、根据化肥的分类解答，含有氮元素的化肥属于氮肥；
D、根据过滤的原理解答，过滤是分离不溶性固体和液体的操作，滤网起到过滤作用。
11．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶质可以是固体、液体或气体，例如盐酸的溶质是氯化氢气体，酒精溶液的溶质是酒精液体，选项A错误；
B、长期放置不会分层的液体不一定是溶液，例如水是纯净物，长期放置也不会分层，选项B正确；
C、医用酒精是酒精和水的均一、稳定的混合物，属于溶液，选项C正确；
D、将20g氯化钠加入80g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为 =20%，选项D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶质的状态解答，溶质可以是固体、液体或气体；
B、根据溶液的概念解答，溶液是均一、稳定的混合物，纯净物不是溶液；
C、根据溶液的特征解答，溶液具有均一性和稳定性；
D、根据溶质质量分数的计算方法解答，溶质质量分数=。
12．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】粗盐中含有NaCl和CaCl2，加水溶解（操作1）后，加入适量Na2CO3溶液，发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（反应1），然后过滤（操作2）得到NaCl溶液和固体X（CaCO3）。
A、操作2是过滤，不是蒸发，选项A错误；
B、反应1是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，不是置换反应，选项B错误；
C、 固体X是反应1生成的碳酸钙 CaCO3，选项C正确；
D、操作1 是溶解， 玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；操作2 为过滤，玻璃棒的作用是引流，作用不同，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据粗盐提纯的步骤解答，除去可溶性杂质后需要过滤分离沉淀和溶液；
B、根据化学反应的基本类型解答，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；
C、根据反应的产物解答，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
D、根据玻璃棒在不同操作中的作用解答，溶解时玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时玻璃棒引流。
13．【答案】B
【知识点】混合物的分离方法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、除去氧气中的水蒸气，应将混合气体通过足量的浓硫酸，稀硫酸没有吸水性，不能干燥氧气，选项A不能达到实验目的；
B、棉纤维燃烧时有烧纸的气味，羊毛纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态，可以区分棉纤维和羊毛纤维，选项B能达到实验目的；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加水溶解会将原物质氧化钙除去，不能分离氧化钙和碳酸钙，选项C不能达到实验目的；
D、除去稀盐酸中少量的硫酸，加入过量的BaCl2溶液，会引入新的杂质BaCl2，选项D不能达到实验目的。
故答案为：B。
【分析】A、根据干燥剂的选择解答，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气；
B、根据天然纤维的鉴别方法解答，蛋白质燃烧时有烧焦羽毛的气味；
C、根据氧化钙的性质解答，氧化钙能与水反应，因此不能用水分离氧化钙和碳酸钙；
D、根据除杂的原则解答，除杂时不能引入新的杂质，加入过量的氯化钡会引入氯化钡杂质。
14．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；碱的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】A、 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置是固液不加热型。长颈漏斗下端未伸入液面以下，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出 ，选项A错误；
B、氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导管应伸到集气瓶底部，选项B错误；
C、检验氧气时，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气，选项C正确；
D、干燥氧气应使用浓硫酸，氢氧化钠溶液不能干燥氧气，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的注意事项解答，长颈漏斗下端未伸入液面以下解答；
B、根据氧气的收集方法解答，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集；
C、根据氧气的检验方法解答，氧气能使带火星的木条复燃；
D、根据气体干燥剂的选择解答，浓硫酸是酸性干燥剂，可干燥氧气、二氧化碳等气体。
15．【答案】（1）铂原子；78
（2）混合物；不变
（3）CO；碳原子、氧原子；
【知识点】催化剂的特点与催化作用；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）①金属是由原子直接构成的，因此构成金属铂的粒子是铂原子；
②铂的原子序数为78，原子序数=核电荷数，因此铂原子核带78个单位正电荷。
（2）①该催化剂含铂0.3%～0.7%，由多种物质组成，属于混合物；
②催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，因此化学反应后，该催化剂中铂的质量不变。
（3）①由微观过程图可知，铂纳米颗粒主要吸附的粒子为CO；
②化学反应前后原子的种类和数目不变，因此该反应中除催化剂外，未发生改变的微观粒子是碳原子、氧原子；
③一氧化碳和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为。
【分析】（1）①根据金属的构成解答，金属是由原子直接构成的；
②根据原子中各粒子的数量关系解答，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
（2）①根据混合物的概念解答，由多种物质组成的物质是混合物；
②根据催化剂的性质解答，催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变。
（3）①根据微观过程图分析，铂纳米颗粒吸附一氧化碳分子；
②根据化学反应的微观本质解答，化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，原子的种类和数目不变；
③根据反应物和生成物书写化学方程式，注意配平并注明反应条件。
（1）①金属是由原子直接构成的，因此构成金属铂的粒子是铂原子。
②元素周期表信息示意图中，左上角的数字为原子序数，原子序数=核电荷数，铂的原子序数为78，因此铂原子核带78个单位正电荷。
（2）①该催化剂含铂0.3%～0.7%，说明由多种物质组成，属于混合物。
②催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，因此反应后催化剂中铂的质量不变。
（3）①由微观示意图可知，铂纳米颗粒（Pt）表面吸附的是由1个白球（C）和1个黑球（O）构成的粒子，该粒子为一氧化碳，化学式为CO。
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，因此除催化剂外，未发生改变的微观粒子是碳原子、氧原子。
③该反应是一氧化碳在镍化钴铠甲催化剂（Pt﹣CoNi）作用下与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为。
16．【答案】（1）淡蓝色、带有鱼腥味的气体
（2）多
（3）臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好）
（4）高于
（5）A；C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的物理性质；氧气的实验室制法；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）常温常压下，臭氧的物理性质有淡蓝色、带有鱼腥味的气体。
（2） 从图1曲线可知，在相同紫外线照射时间下，氧气对应的臭氧浓度曲线始终在空气的上方，说明氧气产生的臭氧量比空气多 。
（3） 图2显示，在一定浓度范围内（），臭氧浓度越高，灭菌率越高，因此结论为臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好） 。
（4）由图3可知，臭氧和氧气的混合气体降温后，臭氧先液化，说明臭氧的沸点高于氧气的沸点。
（5）A、由短文可知，臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上，因此臭氧的漂白作用比氯气强，选项A正确；
B、臭氧是空气质量日报中的污染物之一，对人体有害，选项B错误；
C、臭氧化学性质不稳定，易分解，因此其应用可能会受到限制，选项C正确；
D、由氧气制得臭氧的过程中，氧气转化为臭氧是化学变化，液化过程是物理变化，选项D错误。
故选AC。
【分析】（1）根据物理性质的概念解答，物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味等。
（2）根据图1的信息解答，对比氧气和空气产生臭氧量的曲线，氧气对应的曲线更高。
（3）根据图2的信息解答，臭氧浓度越大，灭菌率越高。
（4）根据物质的沸点与液化的关系解答，沸点低的物质先汽化，沸点高的物质先液化。
（5）根据短文内容逐一分析各选项的正误，提取关键信息进行判断。
（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，从短文中“臭氧（）在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体”可提取，物理性质为淡蓝色、带有鱼腥味的气体。
故填：淡蓝色、带有鱼腥味的气体。
（2）从图1曲线可知，在相同紫外线照射时间下，氧气对应的臭氧浓度曲线始终在空气的上方，说明氧气产生的臭氧量比空气多。
故填：多。
（3）图2显示，在一定浓度范围内（），臭氧浓度越高，灭菌率越高，因此结论为臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好）。
故填：臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好）。
（4）图3中，氧气和臭氧的混合物经降温液化后，臭氧先变为液态，氧气仍为气态，这说明臭氧的沸点高于氧气的沸点（沸点高的物质先液化）。
故填：高于。
（5）A、短文提到“臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上”，说明臭氧的漂白作用比氯气强，该说法正确。
B、臭氧被列为空气质量日报中的污染物之一，并非“对人类有益无害”，该说法错误。
C、短文提到臭氧“化学性质不稳定，易分解”，这会导致其应用可能受到限制，该说法正确。
D、由氧气制臭氧是化学变化，但降温液化分离臭氧和氧气的过程是物理变化，因此“只有化学变化”的表述错误，该说法错误。
故选：AC。
17．【答案】化合；；生成的CaCO3覆盖在 CaO表面，阻碍CO2与CaO进一步反应；；温度过高CaCO3会分解产生CO2；氧化钙；B；3∶22；＞；1
【知识点】自然界中的物质循环；元素的符号及其意义；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】I.（1）①CaO与CO2反应生成CaCO3，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；CO2和H2O结合成CO32-；吸收一段时间后，生成的CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍CO2与CaO进一步反应，导致吸收速率明显减慢。
②再生时，碳酸钙与氢气在600℃的条件下反应生成氧化钙、一氧化碳、水，该反应的化学方程式为：；该过程温度不宜超过800℃，原因是碳酸钙在高温条件下会分解产生二氧化碳。
③该过程中，CaO既是反应物又是生成物，因此可循环利用的物质是氧化钙（或CaO）。
（2）绿色植物的光合作用消耗二氧化碳和水，生成葡萄糖和氧气，因此能正确表示该过程中部分物质消耗和产生的是B。
（3）CO2与H2在一定条件下合成甲醇和水，反应的化学方程式为，该反应过程中H2与CO2的最佳质量比为(3×2)：44=3：22。
（4）①甲醇的化学式为CH3OH，含有4个氢原子；甲醛的化学式为HCHO，含有2个氢原子，因此分子中氢原子数目：甲醇＞甲醛。
②过氧化氢分解时过氧化氢与生成氧气
分子个数关系是2：1 ，反应a中四种物质的化学计量数均为1，故理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需要补充1个分子
【分析】I.（1）①根据化合反应的概念解答，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；根据反应的过程分析离子的结合和反应速率减慢的原因。
②根据碳酸钙的分解反应书写化学方程式；根据碳酸钙的分解温度分析温度不宜过高的原因。
③根据流程分析循环利用的物质，既是反应物又是生成物的物质可以循环利用。
（2）根据光合作用的原理解答，光合作用消耗二氧化碳和水，生成氧气和有机物。
（3）根据化学方程式计算反应物的质量比，注意化学计量数的影响。
（4）①根据化学式计算分子中的氢原子个数，进行比较；
②根据反应的化学计量数分析需要补充的分子数。
18．【答案】（1）硬度大（合理即可）
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（3）复分解反应；二氧化硅
（4）
（5）B
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）碳酸钙可作摩擦剂，说明碳酸钙具有硬度大的性质。
（2）利用“粉碎机”粉碎石灰石，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。
（3）“酸浸”时，碳酸钙、氧化镁、氧化铁分别与盐酸反应生成氯化钙、氯化镁、氯化铁和水，这些反应都属于复分解反应；SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，因此滤渣Ⅰ的成分为二氧化硅或SiO2。
（4） 除去的反应为氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，该反应的化学方程式为： 。
（5） 氨气的作用是使溶液呈碱性，同时不能引入新杂质。氯化钠溶液呈中性，无法替代；氢氧化钾、氢氧化钠会分别引入钾离子、钠离子杂质；氢氧化钙本身为碱，且不会引入新的杂质，故选B。
【分析】（1）根据物质的用途推测其性质，摩擦剂需要硬度大，才能起到摩擦作用。
（2）根据影响化学反应速率的因素解答，增大反应物的接触面积可以加快反应速率。
（3）根据化学反应的基本类型解答，酸与金属氧化物、酸与盐的反应都属于复分解反应；根据杂质的性质分析滤渣的成分。
（4）根据除杂的原理解答，氢氧化钙与氯化铁镁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，不会引入新的杂质。
（5）根据除杂的原则解答，除杂时不能引入新的杂质。
（1）碳酸钙可作摩擦剂，说明碳酸钙具有硬度大的性质；
（2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）石灰石主要成分是，含有少量的、及等杂质，则“酸浸”时发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅和稀盐酸不反应，这几个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
由以上分析可知，滤渣Ⅰ的成分为二氧化硅；
（4）除去的反应为氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，该反应的化学方程式为：；
（5）氨气的作用是使溶液呈碱性，同时不能引入新杂质。氯化钠溶液呈中性，无法替代；氢氧化钾、氢氧化钠会分别引入钾离子、钠离子杂质；氢氧化钙本身为碱，且不会引入新的杂质。
故选B。
19．【答案】大；低；2：5；金黄色；C；排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；CO；过滤；将铝土矿粉碎；
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】I.（1）合金的硬度比组成它的纯金属大，熔点比组成它的纯金属低，因此青铜比铜和锡的硬度都大，青铜比铜的熔点低。
（2）铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3中，氢原子的个数为2，氧原子的个数为5，因此氢、氧原子的个数比为2：5。
（3）由表格信息可知，青铜的颜色是金黄色。
（4）向Cu(NO3)2和Sn(NO3)2的混合液中加入过量的锌粉，锌先与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，再与Sn(NO3)2反应生成硝酸锌和锡，因此滤渣中含有Cu、Sn和过量的Zn，滤液中溶质只有Zn(NO3)2，故选C。
（5）制备Fe(CO)5时，先往设备中通入一段时间CO再加热，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（6） 观察流程可以发现，CO在制备Fe(CO)5时被消耗，后续在生成羰基铁粉的步骤中又会生成，CO既是反应物又是生成物，因此制备过程中可循环利用的物质是CO。
（7）过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是过滤。
（8）为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施有将铝土矿粉碎、加热、增大NaOH溶液的浓度等。
（9）电解氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。
【分析】I.（1）根据合金的性质解答，合金的硬度大于其组成纯金属，熔点低于其组成纯金属。
（2）根据化学式计算原子个数比，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数。
（3）根据表格中的信息直接提取青铜的颜色。
（4）根据金属活动性顺序解答，锌的金属活动性比铜和锡强，能将铜和锡从它们的盐溶液中置换出来，且锌过量，因此滤渣中含有锌、铜、锡，滤液中只有硝酸锌。
（5）根据可燃性气体加热的注意事项解答，可燃性气体与空气混合加热可能发生爆炸，因此需要先排尽装置内的空气。
（6）根据流程分析循环利用的物质，既是反应物又是生成物的物质可以循环利用。
（7）根据分离混合物的方法解答，过滤是分离不溶性固体和液体的操作。
（8）根据影响化学反应速率的因素解答，增大反应物接触面积、升高温度、增大反应物浓度都能加快反应速率。
（9）根据电解氧化铝的反应原理解答，电解氧化铝生成铝和氧气，注意配平并注明反应条件。
20．【答案】C；CH4、CO2、H2O；隔绝白磷与氧气接触（吸收白烟，加速冷却等亦可）；产生大量白烟，放出热量；B；红磷只发生缓慢氧化，消耗少量氧气；红磷燃烧无法完全消耗空气中的氧气；铁丝绒表面有红棕色物质产生，试管内液面上升，上升体积约占试管内原有空气体积的五分之一
【知识点】测定空气中的氧气含量；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
①A、参加反应的CH4和O2的分子个数比为1：2，质量比为16：(32×2)=1：4，选项A错误；
B、反应前后碳元素的化合价由-4价变为+4价，氧元素的化合价由0价变为-2价，化合价发生了改变，选项B错误；
C、该反应是甲烷与氧气发生的反应，属于氧化反应，选项C正确。
故选C。
②化合物是由不同种元素组成的纯净物，上述四种物质中属于化合物的是CH4、CO2、H2O。
（2）① 按图1所示装置进行实验，蒸馏水的作用是：隔绝白磷与氧气接触（吸收白烟，加速冷却等亦可） 。
② 用高能激光笔照射燃烧匙中红磷，引燃红磷。红磷燃烧的实验现象为：产生大量白烟，放出热量 。
③图2中B点时，红磷开始燃烧；AB段氧气浓度变化很小，主要原因是红磷只发生缓慢氧化，消耗少量氧气。
④用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是红磷燃烧无法完全消耗空气中的氧气。
铁丝绒生锈消耗空气中的氧气和水，生成红棕色的铁锈，因此一段时间后将看到的现象是铁丝绒表面有红棕色物质产生，试管内液面上升，上升体积约占试管内原有空气体积的五分之一。
【分析】（1）①根据化学方程式的意义和氧化反应的概念解答，氧化反应是物质与氧发生的化学反应。
②根据化合物的概念解答，化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物。
（2）①根据实验装置和实验目的分析蒸馏水的作用，蒸馏水可以隔绝氧气，同时吸收生成的五氧化二磷白烟，加速装置冷却。
②根据红磷燃烧的实验现象解答，红磷燃烧产生大量白烟，放出热量。
③根据图像信息分析红磷开始燃烧的时间点，AB段红磷还没有剧烈燃烧，只发生缓慢氧化，消耗少量氧气。
④根据红磷燃烧的特点解答，红磷不能将空气中的氧气完全消耗，因此测定结果不准确；根据铁生锈的原理分析实验现象，铁生锈消耗氧气，使试管内压强减小，液面上升。
1 / 1广东广州市广雅中学2026年中考模拟考试化学试卷
1．探索浩瀚宇宙，建设航天强国，神舟系列飞船的建造使用了多种先进材料，其中属于合成材料的是
A．高纯玻璃 B．铝锂合金 C．特种橡胶 D．特种陶瓷
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；有机高分子材料的分类及鉴别；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、高纯玻璃属于无机非金属材料，选项A不符合题意；
B、铝锂合金属于金属材料，选项B不符合题意；
C、特种橡胶属于合成橡胶，是有机合成材料，选项C符合题意；
D、特种陶瓷属于无机非金属材料，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据无机非金属材料的分类解答，玻璃、陶瓷、水泥都属于无机非金属材料；
B、根据金属材料的分类解答，金属材料包括纯金属和合金；
C、根据有机合成材料的分类解答，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
D、根据无机非金属材料的分类解答，特种陶瓷是新型无机非金属材料。
2．作为“中国草原羊绒之都”，内蒙古的民族工艺享誉世界。下列工艺制作环节中，属于化学变化的是
A．羊绒的梳绒纺纱 B．蒙古包毛毡的擀制
C．奶豆腐的发酵制 D．银饰的锻打抛光
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、羊绒的梳绒纺纱只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、蒙古包毛毡的擀制只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、奶豆腐的发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，选项C符合题意；
D、银饰的锻打抛光只是形状和表面状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的概念解答，物质的形状改变属于物理变化；
B、根据物理变化的概念解答，物质的形态改变属于物理变化；
C、根据化学变化的概念解答，发酵过程有微生物参与，生成了新的物质；
D、根据物理变化的概念解答，金属的锻打、抛光属于物理变化。
3．2025年国庆假期，景德镇的“鸡排哥”用一口油锅和满溢的真诚，成为赣鄱大地上一张暖心的文旅名片，被授予“景德镇文旅推介官”。鸡排中富含的营养物质是
A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 D．维生素
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、糖类主要富含在米饭、面条、谷物等主食中，鸡排中糖类含量极低，不是其富含的营养物质，选项A不符合题意；
B、鸡排的主要原料是鸡肉，鸡肉属于肉类食材，肉类中富含蛋白质，因此鸡排中富含蛋白质，选项B符合题意；
C、无机盐主要存在于矿物质、部分蔬菜等中，不是鸡排中富含的营养物质，选项C不符合题意；
D、维生素主要存在于新鲜蔬菜、水果中，鸡排中维生素含量极低，不是其富含的营养物质，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据常见食物中营养素的分布规律：糖类的主要食物来源为谷物、薯类等主食，肉类中糖类含量较低，据此解答；
B、根据常见食物中营养素的分布规律：蛋白质的主要食物来源为肉、蛋、奶、豆类等，鸡肉属于肉类，富含蛋白质，据此解答；
C、根据常见食物中营养素的分布规律：无机盐主要来源于矿物质、部分蔬菜等，不是肉类的主要营养成分，据此解答；
D、根据常见食物中营养素的分布规律：维生素主要来源于新鲜蔬菜、水果，肉类中维生素含量较低，据此解答。
4．党的二十大强调要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法不符合该要求的是
A．工业废水灌溉农田 B．生活垃圾分类处理
C．推广使用清洁能源 D．植树造林扩大绿化
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、工业废水灌溉农田会污染土壤和地下水，危害人体健康，不符合绿色发展要求，选项A符合题意；
B、生活垃圾分类处理可以减少资源浪费，降低环境污染，符合绿色发展要求，选项B不符合题意；
C、推广使用清洁能源可以减少化石燃料的使用，降低二氧化碳排放，符合绿色发展要求，选项C不符合题意；
D、植树造林扩大绿化可以吸收二氧化碳，改善空气质量，符合绿色发展要求，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据水污染的危害解答，工业废水中含有有害物质，不能直接灌溉农田；
B、根据垃圾分类的意义解答，垃圾分类可以实现资源的回收利用；
C、根据清洁能源的优点解答，清洁能源清洁、无污染，可替代化石燃料；
D、根据植树造林的作用解答，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，缓解温室效应。
5．燃放烟花爆竹存在安全隐患。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】保护水资源；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标为国家节水标志，代表节约用水，不是“禁止燃放鞭炮”标志，选项A不符合题意；
B、该图标为禁止燃放鞭炮标志，圆圈内加斜杠表示禁止，内部图案为鞭炮，符合“禁止燃放鞭炮”的标识要求，选项B符合题意；
C、该图标为当心火灾（易燃物质）警告标志，用于警示易燃火灾风险，不是禁止燃放鞭炮标志，选项C不符合题意；
D、该图标为禁止吸烟标志，用于警示禁止吸烟，不是禁止燃放鞭炮标志，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据常见公共标志的含义，手托水滴的图标为国家节水标志，用于倡导节约用水，与禁止燃放鞭炮无关，据此解答；
B、根据常见禁止类安全标志的含义，圆圈加斜杠表示“禁止”，内部鞭炮图案对应燃放鞭炮行为，因此该图标为禁止燃放鞭炮标志，据此解答；
C、根据常见警告类安全标志的含义，三角形内火焰图案为当心火灾（易燃物质）标志，用于警示易燃物品的火灾风险，据此解答；
D、根据常见禁止类安全标志的含义，圆圈加斜杠内香烟图案为禁止吸烟标志，用于警示禁止吸烟，据此解答。
6．下列有关资源和能源的叙述错误的是
A．废旧金属的回收利用能减少对环境的污染
B．淡水资源有限，随手关闭水龙头可以节约用水
C．作为新能源，可燃冰已经大量应用在生活中
D．使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要
【答案】C
【知识点】保护水资源；合理利用金属资源；完全燃烧与不完全燃烧；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、废旧金属的回收利用可以减少金属资源的浪费，同时减少对环境的污染，选项A正确；
B、淡水资源有限，随手关闭水龙头可以节约用水，选项B正确；
C、可燃冰的开采技术还不成熟，目前还没有大量应用在生活中，选项C错误；
D、使燃料充分燃烧可以提高燃料的利用率，节约能源，选项D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据废旧金属回收的意义解答，废旧金属回收可以节约金属资源，减少环境污染；
B、根据节约用水的措施解答，随手关闭水龙头是常见的节约用水方法；
C、根据可燃冰的应用现状解答，可燃冰储量丰富，但开采难度大，尚未大规模应用；
D、根据燃料充分燃烧的意义解答，燃料充分燃烧可以减少能源浪费，降低污染物排放。
7．在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用油脂和NaOH溶液制备肥皂 NaOH能与油脂反应
B 将食品放进冰箱保存 氧化反应的快慢受温度影响
C 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发
D 园艺中用蛋壳（主要成分为）改良土壤酸性 能与反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；分子的定义与分子的特性；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、用油脂和NaOH溶液制备肥皂，是因为NaOH能与油脂发生皂化反应，选项A正确；
B、将食品放进冰箱保存，是因为温度越低，氧化反应的速率越慢，食品不易变质，选项B正确；
C、用75%医用酒精消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，杀死细菌和病毒，不是因为酒精易挥发，选项C错误；
D、园艺中用蛋壳改良土壤酸性，是因为蛋壳中的碳酸钙能与土壤中的酸反应，选项D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据皂化反应的原理解答，油脂在碱性条件下发生水解反应生成肥皂和甘油；
B、根据影响化学反应速率的因素解答，温度越低，化学反应速率越慢；
C、根据酒精消毒的原理解答，酒精能使蛋白质变性，从而达到消毒的目的；
D、根据中和反应的应用解答，碳酸钙能与酸反应，可用于改良酸性土壤。
8．下列宏观现象的微观解释，不正确的是
A．金刚石和石墨的物理性质差异很大——原子的排列方式不同
B．水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大
C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同
D．墙内开花墙外可闻到香味——分子在不断运动
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，选项A正确；
B、水银温度计放入热水中，水银柱升高，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，不是原子体积受热变大，选项B错误；
C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，选项C正确；
D、墙内开花墙外可闻到香味，是因为分子在不断运动，花香分子扩散到空气中，被人闻到，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳单质的性质差异原因解答，碳原子的排列方式不同，导致碳单质的物理性质差异很大；
B、根据原子的基本性质解答，物质受热膨胀是因为原子间的间隔变大，原子本身的体积不变；
C、根据分子的性质解答，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同种分子的化学性质不同；
D、根据分子的基本性质解答，分子在不断运动，因此可以闻到远处的气味。
9．低碳行动是应对全球变暖的重要措施。为控制大气中二氧化碳含量，下列措施不可行的是
A．大力植树造林
B．大力发展公共交通
C．禁止使用化石燃料
D．采用化学吸收法，利用碱性溶液吸收二氧化碳
【答案】C
【知识点】绿色化学；碱的化学性质；二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、大力植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳，可以降低大气中二氧化碳的含量，选项A可行；
B、大力发展公共交通，可以减少私家车的使用，降低二氧化碳的排放，选项B可行；
C、目前化石燃料还是人类使用的主要能源，不能禁止使用化石燃料，只能减少使用，选项C不可行；
D、采用化学吸收法，利用碱性溶液吸收二氧化碳，可以降低大气中二氧化碳的含量，选项D可行。
故答案为：C。
【分析】A、根据植树造林的作用解答，绿色植物的光合作用可以吸收二氧化碳；
B、根据低碳出行的意义解答，发展公共交通可以减少汽车尾气的排放；
C、根据化石燃料的使用现状解答，目前化石燃料仍然是主要的能源来源，不能完全禁止使用；
D、根据二氧化碳的化学性质解答，二氧化碳能与碱性溶液反应，可用于吸收二氧化碳。
10．劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 项目 化学知识
A 用炉具清洁剂去除油污 NaOH可与油脂反应
B 为运动员送饮用水 水是人体必需的营养物质
C 给校园中的花草施用尿素 尿素是一种氮肥
D 泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离 滤网具有吸附作用
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的性质和应用；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、用炉具清洁剂去除油污，是因为炉具清洁剂中的NaOH可与油脂发生皂化反应，选项A相符；
B、为运动员送饮用水，是因为水是人体必需的营养物质，选项B相符；
C、给校园中的花草施用尿素，是因为尿素中含有氮元素，是一种氮肥，选项C相符；
D、泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离，是利用了过滤的原理，滤网起到过滤作用，不是吸附作用，选项D不相符。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠的性质解答，氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污；
B、根据水的作用解答，水是人体必需的六大营养物质之一；
C、根据化肥的分类解答，含有氮元素的化肥属于氮肥；
D、根据过滤的原理解答，过滤是分离不溶性固体和液体的操作，滤网起到过滤作用。
11．溶液与人类生产生活联系紧密，下列关于溶液的说法不正确的是
A．只有固体和液体可以作为溶质
B．长期放置不会分层的液体不一定是溶液
C．医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液
D．将20g氯化钠加入80g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶质可以是固体、液体或气体，例如盐酸的溶质是氯化氢气体，酒精溶液的溶质是酒精液体，选项A错误；
B、长期放置不会分层的液体不一定是溶液，例如水是纯净物，长期放置也不会分层，选项B正确；
C、医用酒精是酒精和水的均一、稳定的混合物，属于溶液，选项C正确；
D、将20g氯化钠加入80g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为 =20%，选项D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶质的状态解答，溶质可以是固体、液体或气体；
B、根据溶液的概念解答，溶液是均一、稳定的混合物，纯净物不是溶液；
C、根据溶液的特征解答，溶液具有均一性和稳定性；
D、根据溶质质量分数的计算方法解答，溶质质量分数=。
12．分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是
A．操作2是蒸发 B．反应1属于置换反应
C．固体X是CaCO3 D．操作1、2中玻璃棒作用相同
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】粗盐中含有NaCl和CaCl2，加水溶解（操作1）后，加入适量Na2CO3溶液，发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（反应1），然后过滤（操作2）得到NaCl溶液和固体X（CaCO3）。
A、操作2是过滤，不是蒸发，选项A错误；
B、反应1是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，不是置换反应，选项B错误；
C、 固体X是反应1生成的碳酸钙 CaCO3，选项C正确；
D、操作1 是溶解， 玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；操作2 为过滤，玻璃棒的作用是引流，作用不同，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据粗盐提纯的步骤解答，除去可溶性杂质后需要过滤分离沉淀和溶液；
B、根据化学反应的基本类型解答，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；
C、根据反应的产物解答，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
D、根据玻璃棒在不同操作中的作用解答，溶解时玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时玻璃棒引流。
13．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧气中的水蒸气 将混合气体通过足量的稀硫酸
B 区分棉纤维和羊毛纤维 分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态
C 分离氧化钙和碳酸钙 加水溶解，过滤、洗涤、干燥
D 除去稀盐酸中少量的硫酸 加入过量的 BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】混合物的分离方法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、除去氧气中的水蒸气，应将混合气体通过足量的浓硫酸，稀硫酸没有吸水性，不能干燥氧气，选项A不能达到实验目的；
B、棉纤维燃烧时有烧纸的气味，羊毛纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态，可以区分棉纤维和羊毛纤维，选项B能达到实验目的；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加水溶解会将原物质氧化钙除去，不能分离氧化钙和碳酸钙，选项C不能达到实验目的；
D、除去稀盐酸中少量的硫酸，加入过量的BaCl2溶液，会引入新的杂质BaCl2，选项D不能达到实验目的。
故答案为：B。
【分析】A、根据干燥剂的选择解答，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气；
B、根据天然纤维的鉴别方法解答，蛋白质燃烧时有烧焦羽毛的气味；
C、根据氧化钙的性质解答，氧化钙能与水反应，因此不能用水分离氧化钙和碳酸钙；
D、根据除杂的原则解答，除杂时不能引入新的杂质，加入过量的氯化钡会引入氯化钡杂质。
14．“氧气的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是
A．制备
B．收集V
C．检验
D．干燥
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；碱的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】A、 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置是固液不加热型。长颈漏斗下端未伸入液面以下，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出 ，选项A错误；
B、氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导管应伸到集气瓶底部，选项B错误；
C、检验氧气时，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气，选项C正确；
D、干燥氧气应使用浓硫酸，氢氧化钠溶液不能干燥氧气，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的注意事项解答，长颈漏斗下端未伸入液面以下解答；
B、根据氧气的收集方法解答，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集；
C、根据氧气的检验方法解答，氧气能使带火星的木条复燃；
D、根据气体干燥剂的选择解答，浓硫酸是酸性干燥剂，可干燥氧气、二氧化碳等气体。
15．“化”说催化剂。
（1）贝采里乌斯发现铂能加快酒变醋酸。铂在元素周期表中的信息如图。
①构成金属铂的粒子是　 　（填名称）。
②铂原子核带　 　个单位正电荷。
（2）闵恩泽院士研发出一种含铂0.3%～0.7%的催化剂，应用于石油化工。
①该催化剂属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
②化学反应后，该催化剂中铂的质量　 　（填“变大”“不变”或“变小”）。
（3）将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂（Pt﹣CoNi）上，实现室温下一氧化碳的高效氧化，其微观过程如图。
①铂纳米颗粒主要吸附的粒子为　 　（填化学式）。
②该反应中除催化剂外，未发生改变的微观粒子是　 　（填名称）。
③该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）铂原子；78
（2）混合物；不变
（3）CO；碳原子、氧原子；
【知识点】催化剂的特点与催化作用；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）①金属是由原子直接构成的，因此构成金属铂的粒子是铂原子；
②铂的原子序数为78，原子序数=核电荷数，因此铂原子核带78个单位正电荷。
（2）①该催化剂含铂0.3%～0.7%，由多种物质组成，属于混合物；
②催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，因此化学反应后，该催化剂中铂的质量不变。
（3）①由微观过程图可知，铂纳米颗粒主要吸附的粒子为CO；
②化学反应前后原子的种类和数目不变，因此该反应中除催化剂外，未发生改变的微观粒子是碳原子、氧原子；
③一氧化碳和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为。
【分析】（1）①根据金属的构成解答，金属是由原子直接构成的；
②根据原子中各粒子的数量关系解答，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
（2）①根据混合物的概念解答，由多种物质组成的物质是混合物；
②根据催化剂的性质解答，催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变。
（3）①根据微观过程图分析，铂纳米颗粒吸附一氧化碳分子；
②根据化学反应的微观本质解答，化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，原子的种类和数目不变；
③根据反应物和生成物书写化学方程式，注意配平并注明反应条件。
（1）①金属是由原子直接构成的，因此构成金属铂的粒子是铂原子。
②元素周期表信息示意图中，左上角的数字为原子序数，原子序数=核电荷数，铂的原子序数为78，因此铂原子核带78个单位正电荷。
（2）①该催化剂含铂0.3%～0.7%，说明由多种物质组成，属于混合物。
②催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，因此反应后催化剂中铂的质量不变。
（3）①由微观示意图可知，铂纳米颗粒（Pt）表面吸附的是由1个白球（C）和1个黑球（O）构成的粒子，该粒子为一氧化碳，化学式为CO。
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，因此除催化剂外，未发生改变的微观粒子是碳原子、氧原子。
③该反应是一氧化碳在镍化钴铠甲催化剂（Pt﹣CoNi）作用下与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为。
16．阅读科普短文，回答问题
臭氧(O3)在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体，化学性质不稳定，易分解转化为氧气。尽管它被列为空气质量日报中的污染物之一，但位于平流层的臭氧层却对地球生命至关重要——它能有效吸收太阳紫外线，保护地面生物免受辐射伤害。
臭氧具有强氧化性，这一特性使其成为高效的漂白剂。许多有机色素分子遇臭氧后会被氧化分解，转化为无色物质，因此被广泛用于麻、棉、纸张等材料的漂白。实验表明，臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上。此外，臭氧还具备强杀菌能力，其浓度与杀菌效果的关系已成为研究重点。研究人员通过臭氧分析仪监测紫外灯照射下臭氧浓度随时间的变化(结果见图1)，并进一步探究了不同浓度臭氧的杀菌效能(结果见图2)。
工业生产中，臭氧主要通过特定方法制备(流程见图3)，以满足大规模应用需求。
（1）常温常压下，臭氧的物理性质有　 　。
（2）由图1可知，紫外灯照射相同时间时，氧气产生的臭氧量比空气　 　(填“少”或“多”)。
（3）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：相同条件下，一定浓度范围内，　 　。
（4）由图3可知，臭氧的沸点　 　(填“高于”或“低于”)氧气的沸点。
（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________(填字母，多选)。
A．臭氧的漂白作用比氯气强
B．臭氧有很多用途，对人类有益无害
C．臭氧稳定性差，其应用可能会受到限制
D．由氧气制得臭氧的过程中，只有化学变化
【答案】（1）淡蓝色、带有鱼腥味的气体
（2）多
（3）臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好）
（4）高于
（5）A；C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的物理性质；氧气的实验室制法；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）常温常压下，臭氧的物理性质有淡蓝色、带有鱼腥味的气体。
（2） 从图1曲线可知，在相同紫外线照射时间下，氧气对应的臭氧浓度曲线始终在空气的上方，说明氧气产生的臭氧量比空气多 。
（3） 图2显示，在一定浓度范围内（），臭氧浓度越高，灭菌率越高，因此结论为臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好） 。
（4）由图3可知，臭氧和氧气的混合气体降温后，臭氧先液化，说明臭氧的沸点高于氧气的沸点。
（5）A、由短文可知，臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上，因此臭氧的漂白作用比氯气强，选项A正确；
B、臭氧是空气质量日报中的污染物之一，对人体有害，选项B错误；
C、臭氧化学性质不稳定，易分解，因此其应用可能会受到限制，选项C正确；
D、由氧气制得臭氧的过程中，氧气转化为臭氧是化学变化，液化过程是物理变化，选项D错误。
故选AC。
【分析】（1）根据物理性质的概念解答，物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味等。
（2）根据图1的信息解答，对比氧气和空气产生臭氧量的曲线，氧气对应的曲线更高。
（3）根据图2的信息解答，臭氧浓度越大，灭菌率越高。
（4）根据物质的沸点与液化的关系解答，沸点低的物质先汽化，沸点高的物质先液化。
（5）根据短文内容逐一分析各选项的正误，提取关键信息进行判断。
（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，从短文中“臭氧（）在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体”可提取，物理性质为淡蓝色、带有鱼腥味的气体。
故填：淡蓝色、带有鱼腥味的气体。
（2）从图1曲线可知，在相同紫外线照射时间下，氧气对应的臭氧浓度曲线始终在空气的上方，说明氧气产生的臭氧量比空气多。
故填：多。
（3）图2显示，在一定浓度范围内（），臭氧浓度越高，灭菌率越高，因此结论为臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好）。
故填：臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好）。
（4）图3中，氧气和臭氧的混合物经降温液化后，臭氧先变为液态，氧气仍为气态，这说明臭氧的沸点高于氧气的沸点（沸点高的物质先液化）。
故填：高于。
（5）A、短文提到“臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上”，说明臭氧的漂白作用比氯气强，该说法正确。
B、臭氧被列为空气质量日报中的污染物之一，并非“对人类有益无害”，该说法错误。
C、短文提到臭氧“化学性质不稳定，易分解”，这会导致其应用可能受到限制，该说法正确。
D、由氧气制臭氧是化学变化，但降温液化分离臭氧和氧气的过程是物理变化，因此“只有化学变化”的表述错误，该说法错误。
故选：AC。
17．的捕集与利用是化学研究热点。
I.的捕集
（1）CaO捕集及其再生的过程如图-1所示。
已知：碳酸钙的分解温度约为800~900℃。
①“吸收”时，CaO与反应生成，该反应基本类型是　 　反应。图-2表示吸收过程，图中和结合成　 　（填离子符号）。吸收一段时间后，吸收速率明显减慢，可能的原因是　 　。
②“再生”时，发生的反应化学方程式为　 　。该过程温度不宜超过800℃，原因是　 　。
③该过程中可循环利用的物质是　 　。
Ⅱ.的利用
中国科学家已实现由到淀粉的人工合成，主要过程如图-3：
（2）绿色植物实现从到葡萄糖的转化过程称为光合作用，下图能正确表示该过程中部分物质消耗和产生的是　 　（填字母）。
A. B. C. D.
（3）阶段1可用与在一定条件下合成甲醇（），同时生成水，该反应过程中与的最佳质量比为　 　。
（4）阶段2的物质转化如图-4所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。
①推测分子中氢原子数目：甲醇　 　甲醛（填“>”、“<”或“=”）。
②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充。理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需要补充　 　（填数字）个分子。
【答案】化合；；生成的CaCO3覆盖在 CaO表面，阻碍CO2与CaO进一步反应；；温度过高CaCO3会分解产生CO2；氧化钙；B；3∶22；＞；1
【知识点】自然界中的物质循环；元素的符号及其意义；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】I.（1）①CaO与CO2反应生成CaCO3，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；CO2和H2O结合成CO32-；吸收一段时间后，生成的CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍CO2与CaO进一步反应，导致吸收速率明显减慢。
②再生时，碳酸钙与氢气在600℃的条件下反应生成氧化钙、一氧化碳、水，该反应的化学方程式为：；该过程温度不宜超过800℃，原因是碳酸钙在高温条件下会分解产生二氧化碳。
③该过程中，CaO既是反应物又是生成物，因此可循环利用的物质是氧化钙（或CaO）。
（2）绿色植物的光合作用消耗二氧化碳和水，生成葡萄糖和氧气，因此能正确表示该过程中部分物质消耗和产生的是B。
（3）CO2与H2在一定条件下合成甲醇和水，反应的化学方程式为，该反应过程中H2与CO2的最佳质量比为(3×2)：44=3：22。
（4）①甲醇的化学式为CH3OH，含有4个氢原子；甲醛的化学式为HCHO，含有2个氢原子，因此分子中氢原子数目：甲醇＞甲醛。
②过氧化氢分解时过氧化氢与生成氧气
分子个数关系是2：1 ，反应a中四种物质的化学计量数均为1，故理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需要补充1个分子
【分析】I.（1）①根据化合反应的概念解答，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；根据反应的过程分析离子的结合和反应速率减慢的原因。
②根据碳酸钙的分解反应书写化学方程式；根据碳酸钙的分解温度分析温度不宜过高的原因。
③根据流程分析循环利用的物质，既是反应物又是生成物的物质可以循环利用。
（2）根据光合作用的原理解答，光合作用消耗二氧化碳和水，生成氧气和有机物。
（3）根据化学方程式计算反应物的质量比，注意化学计量数的影响。
（4）①根据化学式计算分子中的氢原子个数，进行比较；
②根据反应的化学计量数分析需要补充的分子数。
18．碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是，含有少量的、及等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。
已知：不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。
（1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有　 　（任写一点）的性质。
（2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是　 　。
（3）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为　 　，滤渣Ⅰ的成分为　 　。
（4）加入适量除去和，写出除去的化学方程式　 　。
“沉钙”时发生反应的化学方程式为。
（5）“沉钙”时还可以用__________（填字母）代替。
A． B． C． D．
【答案】（1）硬度大（合理即可）
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（3）复分解反应；二氧化硅
（4）
（5）B
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）碳酸钙可作摩擦剂，说明碳酸钙具有硬度大的性质。
（2）利用“粉碎机”粉碎石灰石，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。
（3）“酸浸”时，碳酸钙、氧化镁、氧化铁分别与盐酸反应生成氯化钙、氯化镁、氯化铁和水，这些反应都属于复分解反应；SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，因此滤渣Ⅰ的成分为二氧化硅或SiO2。
（4） 除去的反应为氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，该反应的化学方程式为： 。
（5） 氨气的作用是使溶液呈碱性，同时不能引入新杂质。氯化钠溶液呈中性，无法替代；氢氧化钾、氢氧化钠会分别引入钾离子、钠离子杂质；氢氧化钙本身为碱，且不会引入新的杂质，故选B。
【分析】（1）根据物质的用途推测其性质，摩擦剂需要硬度大，才能起到摩擦作用。
（2）根据影响化学反应速率的因素解答，增大反应物的接触面积可以加快反应速率。
（3）根据化学反应的基本类型解答，酸与金属氧化物、酸与盐的反应都属于复分解反应；根据杂质的性质分析滤渣的成分。
（4）根据除杂的原理解答，氢氧化钙与氯化铁镁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，不会引入新的杂质。
（5）根据除杂的原则解答，除杂时不能引入新的杂质。
（1）碳酸钙可作摩擦剂，说明碳酸钙具有硬度大的性质；
（2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）石灰石主要成分是，含有少量的、及等杂质，则“酸浸”时发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅和稀盐酸不反应，这几个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
由以上分析可知，滤渣Ⅰ的成分为二氧化硅；
（4）除去的反应为氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，该反应的化学方程式为：；
（5）氨气的作用是使溶液呈碱性，同时不能引入新杂质。氯化钠溶液呈中性，无法替代；氢氧化钾、氢氧化钠会分别引入钾离子、钠离子杂质；氢氧化钙本身为碱，且不会引入新的杂质。
故选B。
19．人类生活中离不开金属材料。
I．金属性质的认识
青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜和锡，因其铜锈［主要成分的化学式为呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到和的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。
附：青铜及其组分金属性质一览表
金属性质 颜色 熔点/℃ 英氏硬度（最大为10）
青铜 金黄色 800 5～6.6
铜 紫红色 1084 3.0
锡 银白色 232 3.75
根据上述材料信息，请回答：
（1）青铜比铜和锡的硬度都　 　（填“大”或“小”），青铜比铜的熔点　 　（填“高”或“低”）。
（2）铜锈的主要成分中氢、氧原子的个数比为　 　。
（3）青铜的颜色是　 　。
（4）对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是　 　（填字母序号）。
A. 滤渣中只有 B. 一定有，可能有
C. 滤液中溶质只有 D. 中溶质一定有，可能有
Ⅱ．金属的制取
随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是掌握羰基铁粉生产技术的少数几个国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。
（5）制备时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是　 　。
（6）制备过程中可循环利用的物质是　 　。
铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示：
（7）过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是　 　。
（8）为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是　 　。
（9）写出电解氧化铝获得铝的化学方程式　 　。
【答案】大；低；2：5；金黄色；C；排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；CO；过滤；将铝土矿粉碎；
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】I.（1）合金的硬度比组成它的纯金属大，熔点比组成它的纯金属低，因此青铜比铜和锡的硬度都大，青铜比铜的熔点低。
（2）铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3中，氢原子的个数为2，氧原子的个数为5，因此氢、氧原子的个数比为2：5。
（3）由表格信息可知，青铜的颜色是金黄色。
（4）向Cu(NO3)2和Sn(NO3)2的混合液中加入过量的锌粉，锌先与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，再与Sn(NO3)2反应生成硝酸锌和锡，因此滤渣中含有Cu、Sn和过量的Zn，滤液中溶质只有Zn(NO3)2，故选C。
（5）制备Fe(CO)5时，先往设备中通入一段时间CO再加热，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（6） 观察流程可以发现，CO在制备Fe(CO)5时被消耗，后续在生成羰基铁粉的步骤中又会生成，CO既是反应物又是生成物，因此制备过程中可循环利用的物质是CO。
（7）过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是过滤。
（8）为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施有将铝土矿粉碎、加热、增大NaOH溶液的浓度等。
（9）电解氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。
【分析】I.（1）根据合金的性质解答，合金的硬度大于其组成纯金属，熔点低于其组成纯金属。
（2）根据化学式计算原子个数比，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数。
（3）根据表格中的信息直接提取青铜的颜色。
（4）根据金属活动性顺序解答，锌的金属活动性比铜和锡强，能将铜和锡从它们的盐溶液中置换出来，且锌过量，因此滤渣中含有锌、铜、锡，滤液中只有硝酸锌。
（5）根据可燃性气体加热的注意事项解答，可燃性气体与空气混合加热可能发生爆炸，因此需要先排尽装置内的空气。
（6）根据流程分析循环利用的物质，既是反应物又是生成物的物质可以循环利用。
（7）根据分离混合物的方法解答，过滤是分离不溶性固体和液体的操作。
（8）根据影响化学反应速率的因素解答，增大反应物接触面积、升高温度、增大反应物浓度都能加快反应速率。
（9）根据电解氧化铝的反应原理解答，电解氧化铝生成铝和氧气，注意配平并注明反应条件。
20．燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文明的伟大进步。
（1）天然气的主要成分燃烧的微观示意图如图所示：
①下列说法正确的有　 　。
A参加反应的CH4和O2的质量比为1：2
B反应前后各元素的化合价都不变
C该反应属于氧化反应
②上述四种物质中属于化合物的是　 　（填化学式）。
（2）实验室中常用燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
已知：在空气中，当温度超过40℃，白磷会燃烧，温度超过240℃时，红磷才会燃烧，它们均和氧气反应生成五氧化二磷。
①按图1所示装置进行实验，蒸馏水的作用是　 　（写一种即可）；
②用高能激光笔照射燃烧匙中红磷，引燃红磷。红磷燃烧的实验现象为　 　。
③待红磷燃烧结束后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射燃烧匙中白磷，白磷又被点燃。实验中氧气含量传感器测得的相关数据如图2所示。图2中　 　点时（填A、B、C、D、E）红磷开始燃烧；AB段氧气浓度变化的主要原因是　 　。
④用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是　 　。查阅资料可知，验证空气中氧气体积分数较好的药品是铁丝绒，利用铁与氧气、水等的缓慢氧化，生成红棕色的铁锈，可将空气中氧气浓度消耗至0.2%。将足量细铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中（如图），一段时间后你将看到的现象是　 　。
【答案】C；CH4、CO2、H2O；隔绝白磷与氧气接触（吸收白烟，加速冷却等亦可）；产生大量白烟，放出热量；B；红磷只发生缓慢氧化，消耗少量氧气；红磷燃烧无法完全消耗空气中的氧气；铁丝绒表面有红棕色物质产生，试管内液面上升，上升体积约占试管内原有空气体积的五分之一
【知识点】测定空气中的氧气含量；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
①A、参加反应的CH4和O2的分子个数比为1：2，质量比为16：(32×2)=1：4，选项A错误；
B、反应前后碳元素的化合价由-4价变为+4价，氧元素的化合价由0价变为-2价，化合价发生了改变，选项B错误；
C、该反应是甲烷与氧气发生的反应，属于氧化反应，选项C正确。
故选C。
②化合物是由不同种元素组成的纯净物，上述四种物质中属于化合物的是CH4、CO2、H2O。
（2）① 按图1所示装置进行实验，蒸馏水的作用是：隔绝白磷与氧气接触（吸收白烟，加速冷却等亦可） 。
② 用高能激光笔照射燃烧匙中红磷，引燃红磷。红磷燃烧的实验现象为：产生大量白烟，放出热量 。
③图2中B点时，红磷开始燃烧；AB段氧气浓度变化很小，主要原因是红磷只发生缓慢氧化，消耗少量氧气。
④用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是红磷燃烧无法完全消耗空气中的氧气。
铁丝绒生锈消耗空气中的氧气和水，生成红棕色的铁锈，因此一段时间后将看到的现象是铁丝绒表面有红棕色物质产生，试管内液面上升，上升体积约占试管内原有空气体积的五分之一。
【分析】（1）①根据化学方程式的意义和氧化反应的概念解答，氧化反应是物质与氧发生的化学反应。
②根据化合物的概念解答，化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物。
（2）①根据实验装置和实验目的分析蒸馏水的作用，蒸馏水可以隔绝氧气，同时吸收生成的五氧化二磷白烟，加速装置冷却。
②根据红磷燃烧的实验现象解答，红磷燃烧产生大量白烟，放出热量。
③根据图像信息分析红磷开始燃烧的时间点，AB段红磷还没有剧烈燃烧，只发生缓慢氧化，消耗少量氧气。
④根据红磷燃烧的特点解答，红磷不能将空气中的氧气完全消耗，因此测定结果不准确；根据铁生锈的原理分析实验现象，铁生锈消耗氧气，使试管内压强减小，液面上升。
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