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广东实验中学2026年中考模拟考试化学试卷
1．下列常见生活用品的主要材料属于有机合成材料的是
A．黄铜锁 B．塑料水桶
C．水泥花盆 D．竹筷
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、黄铜是铜锌合金，属于金属材料，选项A不符合题意；
B、塑料水桶的主要材料是塑料，塑料属于有机合成材料，选项B符合题意；
C、水泥花盆的主要材料是水泥，水泥属于无机非金属材料，选项C不符合题意；
D、竹筷的主要材料是竹子，竹子属于天然有机高分子材料，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属材料的分类解答，金属材料包括纯金属和合金；
B、根据有机合成材料的分类解答，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
C、根据无机非金属材料的分类解答，水泥、玻璃、陶瓷都属于无机非金属材料；
D、根据天然材料的分类解答，天然有机高分子材料包括棉花、羊毛、天然橡胶等。
2．我国是世界上最早酿酒的国家之一，下列生产白酒的过程中，属于化学变化的是
A．浸泡谷物 B．淀粉转化为酒精
C．蒸馏取酒 D．白酒装瓶
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、浸泡谷物只是谷物吸水膨胀，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、淀粉转化为酒精，有新物质酒精生成，属于化学变化，选项B符合题意；
C、蒸馏取酒是利用酒精和水的沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、白酒装瓶只是将白酒转移到瓶子中，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的概念解答，物质的吸水膨胀属于物理变化；
B、根据化学变化的概念解答，淀粉发酵生成酒精有新物质生成，属于化学变化；
C、根据物理变化的概念解答，蒸馏是利用沸点不同分离混合物的方法，属于物理变化；
D、根据物理变化的概念解答，物质的转移过程没有新物质生成，属于物理变化。
3．袁隆平和李振声两位科学家分别在水稻和小麦育种方面作出突出贡献。水稻和小麦中富含的营养物质是
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．油脂
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、水稻和小麦中仅含有少量蛋白质（如小麦中的面筋蛋白），含量较低（大米中约7%-8%，小麦中约10%-15%），并非其最丰富的营养物质，蛋白质主要存在于肉类、蛋类、豆类等食物中，选项A不符合题意；
B、水稻和小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类（多糖），是谷物中含量最高的营养物质（如大米中糖类含量约70%-80%），能为人体提供大部分能量，是水稻和小麦中富含的营养物质，选项B符合题意；
C、维生素主要存在于新鲜蔬菜、水果中，水稻和小麦中维生素含量较低，不是其富含的营养物质，选项C不符合题意；
D、油脂主要存在于花生、大豆等油料作物及动物脂肪中，水稻和小麦中油脂含量极低，不是其富含的营养物质，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据常见食物中营养素的分布规律：蛋白质的主要食物来源为肉类、蛋类、豆类，水稻、小麦中蛋白质含量较低，据此解答；
B、根据常见食物中营养素的分布规律：水稻、小麦等谷物的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，是谷物中含量最高、最主要的营养素，据此解答；
C、根据常见食物中营养素的分布规律：维生素的主要食物来源为新鲜蔬菜、水果，水稻、小麦中维生素含量较低，据此解答；
D、根据常见食物中营养素的分布规律：油脂的主要食物来源为油料作物、动物脂肪，水稻、小麦中油脂含量极低，据此解答。
4．据国家统计局2026年1月22日发布的数据，2025年安徽新能源汽车产量位居全国第一，绿美江淮行动深入人心。下列与新能源汽车产业相关的做法中，不符合“绿色低碳发展”理念的是
A．为满足电池原料需求，大力开采金属矿物
B．充电网络建设优先使用太阳能、风能等可再生能源电力
C．车企公开承诺对整车全生命周期进行碳足迹认证
D．建立全国性电池回收体系，加大再生材料技术研发
【答案】A
【知识点】绿色化学；金属元素的存在及常见的金属矿物；合理利用金属资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、为满足电池原料需求，大力开采金属矿物，会破坏生态环境，造成资源浪费，不符合“绿色低碳发展”理念，选项A符合题意；
B、充电网络建设优先使用太阳能、风能等可再生能源电力，可以减少化石燃料的使用，降低二氧化碳排放，符合“绿色低碳发展”理念，选项B不符合题意；
C、车企公开承诺对整车全生命周期进行碳足迹认证，有利于推动企业节能减排，符合“绿色低碳发展”理念，选项C不符合题意；
D、建立全国性电池回收体系，加大再生材料技术研发，可以提高资源利用率，减少环境污染，符合“绿色低碳发展”理念，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据金属矿物开采的危害解答，过度开采金属矿物会破坏生态环境；
B、根据可再生能源的优点解答，太阳能、风能等可再生能源清洁、无污染；
C、根据碳足迹认证的意义解答，碳足迹认证可以推动企业减少碳排放；
D、根据电池回收的意义解答，电池回收可以提高资源利用率，减少重金属污染。
5．三氧化二砷（俗称砒霜），有剧毒，储存时应张贴的标志是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、该标志为易燃液体标志（数字2、火焰图案），三氧化二砷（俗称砒霜）不属于易燃液体，该标志不符合其储存要求，选项A不符合题意；
B、该标志为节约用水标志，属于环保节水类公共标识，与危险化学品的储存标识无关，选项B不符合题意；
C、该标志为毒性物质标志（骷髅头与交叉骨、数字6），三氧化二砷有剧毒，属于毒性危险化学品，储存时应张贴此标志，选项C符合题意；
D、该标志为禁止烟火标志，属于安全警示类标识，用于警示禁止明火，并非针对化学品毒性的标识，三氧化二砷的主要危险为剧毒，而非易燃，该标志不符合其储存要求，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据常见危险化学品标志的含义：标有数字2、火焰图案的标志为易燃液体标志，用于标识具有易燃性的液体类危险化学品，三氧化二砷不属于易燃液体，因此该选项不符合要求；
B、根据常见公共标志的含义：该标志为节约用水标志，属于环保节水类标识，与危险化学品的储存安全标识无关，因此该选项不符合要求；
C、根据常见危险化学品标志的含义：标有数字6、骷髅头与交叉骨图案的标志为毒性物质标志，用于标识具有剧烈毒性的危险化学品，三氧化二砷（砒霜）有剧毒，属于毒性危险化学品，储存时必须张贴该标志，因此该选项符合要求；
D、根据常见安全警示标志的含义：该标志为禁止烟火标志，用于警示场所禁止明火，并非针对化学品毒性的专用标识，三氧化二砷的主要危险特性为毒性，而非易燃，因此该选项不符合要求。
6．水是生产生活中不可缺少的物质，下列关于水的说法不正确的是
A．加入明矾，可吸附除去水中的悬浮杂质
B．在自来水厂净化水的过程中发生的变化都是物理变化
C．硬水中含较多的可溶性钙、镁化合物，长期饮用不利于人体健康
D．喷灌、滴灌等新技术灌溉方式可以有效节约农业用水
【答案】B
【知识点】水的净化；硬水与软水；保护水资源；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、加入明矾，明矾溶于水生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降，选项A正确；
B、在自来水厂净化水的过程中，消毒过程有新物质生成，属于化学变化，不是所有变化都是物理变化，选项B错误；
C、硬水中含较多的可溶性钙、镁化合物，长期饮用不利于人体健康，容易引起结石等疾病，选项C正确；
D、喷灌、滴灌等新技术灌溉方式可以减少水的浪费，有效节约农业用水，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据明矾的净水作用解答，明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性；
B、根据自来水厂的净水过程解答，消毒过程属于化学变化；
C、根据硬水的危害解答，长期饮用硬水不利于人体健康；
D、根据节约用水的措施解答，喷灌、滴灌可以提高水的利用率。
7．劳动有利于“知行合一”。下列劳动实践与化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化
B 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭
C 用竹炭改善鱼池水质 竹炭具有吸附性
D 用生石灰作食品干燥剂 生石灰和水反应放出大量热
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；燃烧与燃烧的条件；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、用厨余垃圾自制花肥，是因为厨余垃圾发生缓慢氧化，分解生成植物生长所需的营养物质，选项A有关联；
B、野炊时用废纸引燃木炭，是因为纸张的着火点低于木炭，容易点燃，选项B有关联；
C、用竹炭改善鱼池水质，是因为竹炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，选项C有关联；
D、用生石灰作食品干燥剂，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，吸收水分，不是因为生石灰和水反应放出大量热，选项D没有关联。
故答案为：D。
【分析】A、根据缓慢氧化的应用解答，厨余垃圾的腐烂过程是缓慢氧化；
B、根据燃烧的条件解答，着火点低的物质容易点燃；
C、根据竹炭的性质解答，竹炭具有疏松多孔的结构，有吸附性；
D、根据生石灰的性质解答，生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂。
8．宏观现象可以用微观粒子的知识解释，下列对常见现象的解释正确的是
A．稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红——溶液中都含有
B．固态储氢材料吸附氢气——氢原子运动停止
C．盐碱地改良后土壤更透气——土壤中原子种类增多
D．紫砂茶具透气不透水——紫砂的粒子间没有间隔
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；物质的微粒性；分子的定义与分子的特性；化学反应的实质
【解析】【解答】A、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们的溶液中都含有H+，选项A正确；
B、固态储氢材料吸附氢气，氢分子仍然在不断运动，选项B错误；
C、盐碱地改良后土壤更透气，是因为土壤的结构发生了改变，土壤中原子种类不变，选项C错误；
D、紫砂茶具透气不透水，是因为紫砂的粒子间有间隔，且间隔大小不同，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据酸的通性解答，酸在水溶液中都能解离出H+，因此具有相似的化学性质；
B、根据分子的基本性质解答，分子总是在不断运动的；
C、根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子的种类不变；
D、根据分子的基本性质解答，分子之间有间隔。
9．2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”，将焦点聚集在每个人的行动力量上，投身美丽中国建设。下列做法错误的是
A．绿色出行，少开汽车 B．废旧电池深埋处理
C．生活污水集中处理后排放 D．加强工厂废气治理
【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、绿色出行，少开汽车，可以减少汽车尾气排放，有利于保护环境，选项A正确；
B、废旧电池深埋处理，会污染土壤和地下水，选项B错误；
C、生活污水集中处理后排放，可以减少水污染，选项C正确；
D、加强工厂废气治理，可以减少空气污染，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据绿色出行的意义解答，少开汽车可以减少化石燃料的使用；
B、根据废旧电池的危害解答，废旧电池中含有重金属，深埋会污染环境；
C、根据水污染的防治措施解答，生活污水集中处理后排放可以减少水污染；
D、根据空气污染的防治措施解答，加强工厂废气治理可以减少空气污染。
10．下列物质的用途和性质的对应关系中，错误的是
选项 用途 性质
A 活性炭用于制作口罩 活性炭具有吸附性
B 铜用于制作导线 铜具有良好的导电性
C 用于食品防腐 常温下的化学性质不活泼
D 用于医疗急救 能支持燃烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】空气的组成；常见金属的特性及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、活性炭用于制作口罩，是因为活性炭具有吸附性，能吸附有害气体和颗粒物，选项A正确；
B、铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导电性，选项B正确；
C、氮气用于食品防腐，是因为氮气常温下的化学性质不活泼，选项C正确；
D、氧气用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，不是因为氧气能支持燃烧，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据活性炭的性质和用途解答，活性炭具有吸附性；
B、根据铜的性质和用途解答，铜具有良好的导电性；
C、根据氮气的性质和用途解答，氮气化学性质稳定，常用作保护气；
D、根据氧气的性质和用途解答，氧气能供给呼吸，可用于医疗急救。
11．硫酸镁是临床常用的一种镁盐制剂，外用时主要用于消肿。硫酸镁的溶解度如下表所示，下列有关分析正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 22
A．，硫酸镁的溶解度随温度的升高而逐渐减小
B．将时的硫酸镁溶液升温到，其质量不变
C．时，硫酸镁溶液中含有溶质
D．时，硫酸镁饱和溶液中溶质质量分数为
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由表格数据可知，0～40℃，硫酸镁的溶解度随温度的升高而逐渐增大，选项A错误；
B、将20℃时的硫酸镁溶液升温到30℃，硫酸镁的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量都不变，因此溶液质量不变，选项B正确；
C、30℃时，硫酸镁的溶解度为38.9g，即30℃时，100g水中最多溶解38.9g硫酸镁，因此100g硫酸镁溶液中含有的溶质质量小于38.9g，选项C错误；
D、40℃时，硫酸镁饱和溶液中溶质质量分数为，不是45.6%，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度数据判断溶解度随温度的变化趋势；
B、根据溶解度随温度的变化分析溶液质量的变化；
C、根据溶解度的概念解答，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；
D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算方法解答，饱和溶液溶质质量分数=×100%。
12．下图所示为基于海水晒盐获得氯化钠等产品的工艺流程。下列说法中不正确的是
A．图中②方框内应填“蒸发池”
B．②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．将③与④分离需经过“过滤”操作
D．粗盐提纯获取氯化钠利用其两条物理性质
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；粗盐提纯；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、海水晒盐的流程是：海水→贮水池→蒸发池→结晶池，因此图中②方框内应填“蒸发池”，选项A正确；
B、②中的溶液是氯化钠的不饱和溶液，④中的溶液是氯化钠的饱和溶液（母液），选项B错误；
C、③是晶体，④是母液，将晶体与母液分离需经过“过滤”操作，选项C正确；
D、粗盐提纯获取氯化钠利用了氯化钠易溶于水、溶解度受温度影响较小的两条物理性质，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据海水晒盐的流程解答，海水先进入蒸发池，再进入结晶池；
B、根据饱和溶液和不饱和溶液的判断解答，结晶池中的母液是氯化钠的饱和溶液；
C、根据分离固体和液体的方法解答，过滤可以分离不溶性固体和液体；
D、根据粗盐提纯的原理解答，粗盐提纯利用了氯化钠的溶解性和溶解度受温度影响小的性质。
13．化学常利用物质性质进行鉴别、除杂和检验，下列实验方案不能达到实验目的的是
A．鉴别四氧化三铁和氧化铜粉末——观察颜色
B．除去铜粉中的少量铁粉——加入稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
C．区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体——加水溶解
D．区分丝绸制品和棉线制品——抽丝灼烧后闻气味
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、四氧化三铁和氧化铜都是黑色粉末，不能通过观察颜色鉴别，选项A不能达到实验目的；
B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜粉不与稀盐酸反应，因此加入稀盐酸，过滤，洗涤，干燥，可以除去铜粉中的少量铁粉，选项B能达到实验目的；
C、硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，因此加水溶解可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体，选项C能达到实验目的；
D、丝绸制品的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；棉线制品的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味，因此抽丝灼烧后闻气味可以区分丝绸制品和棉线制品，选项D能达到实验目的。
故答案为：A。
【分析】A、根据物质的颜色解答，四氧化三铁和氧化铜都是黑色固体；
B、根据金属的化学性质解答，铁能与稀盐酸反应，铜不能；
C、根据物质溶解时的热量变化解答，硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热；
D、根据蛋白质和纤维素的鉴别方法解答，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味。
14．下列是教材中的部分实验，其中能达到实验目的的是
A．实验①探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性
B．实验②验证质量守恒定律
C．实验③验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序
D．实验④两种方法均可用于收集
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；影响溶解快慢的因素；验证质量守恒定律；金属活动性的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、实验①中，碘和高锰酸钾在水中的溶解性不同，因此可以探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性，选项A能达到实验目的；
B、实验②中， 质量守恒定律适用于化学变化，蔗糖溶于水是物理变化，不能验证质量守恒定律，选项B不能达到实验目的；
C、实验③中， 实验③中铜和铝都能将硝酸银中的银置换出来，仅能得出Al、Cu金属活动性均强于Ag，无法比较Al和Cu的活动性强弱 ，选项C不能达到实验目的；
D、 氧气不易溶于水，可以用排水集气法收集，但氧气密度大于空气，不能用向下排空气法收集，选项D不能达到实验目的。
故答案为：A。
【分析】A、根据控制变量法解答，实验①中溶剂相同，溶质不同，可探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性；
B、根据质量守恒定律的验证条件解答；
C、根据金属活动性顺序的验证方法解答，验证三种金属的活动性顺序，常用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方法；
D、根据氧气的性质解答， 氧气不易溶于水，密度大于空气。
15．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）对下列现象解释正确的是　 　（填字母）。
选项 A B C
现象 墙内开花墙外香 一定条件下，6000L氧气可压入40L的钢瓶中 金属很难被压缩
解释 分子是不断运动的 氧分子间的间隔变小 分子间没有间隔
（2）《史记》中记载，秦始皇陵地宫中埋藏有大量水银。水银是汞的俗称。汞在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知：
①汞属于　 　（选填“金属”或“非金属”）元素。
②汞的相对原子质量为　 　。
（3）下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。写出该反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）AB
（2）金属；200.6
（3）
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）A、墙内开花墙外香，是因为分子是不断运动的，花香分子扩散到空气中，被人闻到，解释正确；
B、一定条件下，6000L氧气可压入40L的钢瓶中，是因为氧分子间的间隔变小，解释正确；
C、金属很难被压缩，是因为金属原子间的间隔很小，不是分子间没有间隔，解释错误。
故选AB；
（2）①汞的元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素；
②由元素周期表中的信息可知，汞的相对原子质量为200.6；
（3）由反应的微观示意图可知，氨气和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据分子的基本性质解答，分子在不断运动，分子间有间隔；
（2）根据元素的分类和元素周期表的信息解答，元素名称带有“钅”字旁的属于金属元素，元素周期表中单元格最下方的数字表示相对原子质量；
（3）根据微观示意图书写化学方程式，书写时要注意配平、注明反应条件。
（1）A、花香分子不断运动扩散，解释正确；
B、加压时氧分子间间隔减小，因此大体积氧气可被压缩入小钢瓶，解释正确；
C、金属难压缩是因为构成金属的原子间间隔较小，并非没有间隔，解释错误。
故选AB。
（2）汞是常温下为液态的金属元素，元素周期表单元格最下方的数字即为元素的相对原子质量，汞的相对原子质量为200.6。
（3）根据微观示意图可知反应物为、，生成物为、，反应条件为催化剂，该化学方程式为。
16．阅读下列科普短文并回答问题。
菠萝是最受欢迎的热带水果之一，具有美容保健、消肿瘦身的功能。菠萝对人体有诸多好处，但也存在一定的副作用，菠萝中含有的草酸进入人体后，会与人体中钙元素作用生成草酸钙，不易被人体吸收。
此外，菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质，会使部分人群产生过敏反应。人们常用淡食盐(主要成分是氯化钠)水浸泡菠萝之后再食用，一方面促进了草酸钙等物质的溶解，同时减弱了菠萝蛋白酶的活性。实验小组测定了氯化钠浓度对菠萝蛋白酶活性的影响如图。
小组同学还研究了氯化钠浸泡对即食菠萝口感的影响，如表。
浸泡时间 5%的氯化钠溶液 7%的氯化钠溶液
10分钟 口感差 口感好
20分钟 口感好 口感差
30分钟 口感好 口感差
适量食用菠萝可增加肠胃蠕动，促进消化。但由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁。
（1）请推测草酸钙不易被人体吸收是因为其在水中的溶解性　 　(填“强”或“弱”)。
（2）食盐水能降低菠萝致敏的原因是　 　。
（3）结合图分析，浓度为　 　的氯化钠溶液对蛋白酶活力有最好的抑制作用。
（4）通过测定菠萝内部和外部的蛋白酶活力发现，氯化钠溶液对菠萝外部的蛋白酶活力有明显抑制作用，这是因为　 　。
（5）菠萝最好在餐　 　(填“前”或“后”)食用。
【答案】（1）弱
（2）食盐水减弱了菠萝蛋白酶的活性。
（3）3%
（4）氯化钠溶液只能与菠萝外部接触，不能进入菠萝内部
（5）后
【知识点】影响溶解快慢的因素；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）草酸钙不易被人体吸收，是因为其在水中的溶解性弱；
（2）食盐水能降低菠萝致敏的原因是食盐水减弱了菠萝蛋白酶的活性；
（3）由图可知，浓度为3%的氯化钠溶液时，菠萝蛋白酶的活性最低，因此对蛋白酶活力有最好的抑制作用；
（4）氯化钠溶液对菠萝外部的蛋白酶活力有明显抑制作用，是因为氯化钠溶液只能与菠萝外部接触，不能进入菠萝内部；
（5）由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁，因此菠萝最好在餐后食用。
【分析】（1）根据物质的溶解性解答，难溶性物质不易被人体吸收；
（2）根据短文信息解答，食盐水能减弱菠萝蛋白酶的活性；
（3）根据图像信息解答，找到蛋白酶活性最低时对应的氯化钠浓度；
（4）根据溶液的作用范围解答，氯化钠溶液只能接触菠萝的外部；
（5）根据短文信息解答，餐前食用菠萝可能损伤胃壁，因此餐后食用更好。
（1）草酸钙不易被人体吸收，说明草酸钙在水中的溶解度较弱。
（2）根据短文可知，淡食盐水（主要成分是氯化钠）减弱了菠萝蛋白酶的活性，则能降低菠萝致敏。
（3）根据图1可知，当氯化钠溶液浓度为3%时，蛋白酶活性最低，则该溶液对蛋白酶活力有最好的抑制作用。
（4）通过测定菠萝内部和外部的蛋白酶活力发现，氯化钠溶液对菠萝外部的蛋白酶活力有明显抑制作用，这是因为氯化钠溶液浸泡时只能与菠萝外部接触，无法进入其内部，因此对菠萝外部的蛋白酶活力有明显抑制作用。
（5）根据短文可知，由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁，则应餐后食用。
17．CaCl2·2H2O（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如下图所示，请结合此流程图回答下列问题：
（1）上述流程中，搅拌器所起的作用为　 　。
（2）反应器中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）参加反应的CaCO3和HCl的质量比为　 　（填最简整数比）
（4）若生产过程中将50g石灰石（杂质不反应也不溶于水）与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到232.4g的固液混合物，经过滤器后得到222.4g滤液，则此过程中共产生二氧化碳的质量为　 　g
（5）若用36.5%的浓盐酸稀释得到上述过程中所用的稀盐酸，需要加水的质量为　 　g
（6）取15g碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为10g，则剩余固体中钙元素的质量分数为　 　。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）
（3）
（4）17.6
（5）120
（6）60%
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）上述流程中，搅拌器所起的作用为增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）反应器中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3） 由化学方程式可知 ，参加反应的CaCO3和HCl的质量比为100：(36.5×2)=100：73；
（4）将232.4g固液混合物过滤后，得到222.4g滤液，则杂质质量为；因此，参加反应的CaCO3质量为；设生成的CO2质量为x，则
x=17.6g
（5）设参加反应的HCl质量为y，则
y=29.2g
所需浓盐酸的质量为
所用稀盐酸的质量为
需要加水的质量为
(6)15g碳酸钙中钙元素的质量为。根据质量守恒定律，反应前后钙元素的质量不变，因此剩余固体中钙元素的质量也为6g。则剩余固体中钙元素的质量分数为。 【分析】（1）根据搅拌的作用解答，搅拌可以增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸的反应原理解答；
（3）根据化学方程式计算参加反应的物质的质量比；
（4）根据质量守恒定律计算滤渣的质量，进而计算参加反应的碳酸钙的质量，再根据化学方程式计算生成二氧化碳的质量；
（5）根据化学方程式计算参加反应的HCl的质量，进而计算需要浓盐酸的质量和加水的质量；
（6）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，计算剩余固体中钙元素的质量分数。
（1）搅拌可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（3）由化学方程式可知，CaCO3与HCl的质量比为。
（4）将232.4g固液混合物过滤后，得到222.4g滤液，则杂质质量为；因此，参加反应的CaCO3质量为；设生成的CO2质量为x，则
x=17.6g
（5）设参加反应的HCl质量为y，则
y=29.2g
所需浓盐酸的质量为
所用稀盐酸的质量为
需要加水的质量为
（6）15g CaCO3中钙元素质量为，根据，反应前后钙元素始终存在于固体中，质量不变，则剩余固体中钙元素质量分数为。
18．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是和)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：
（1）流程中循环利用的物质有和　 　。
（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是　 　。
（3）实验室从混合气体中分离出的实验装置如图2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是　 　、　 　。
（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是　 　。
（5）能否将步骤Ⅱ与步骤Ⅲ调换顺序，为什么？　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）氢氧化钠溶液；稀盐酸（或稀硫酸）
（4）加热
（5）不能，因为氨气极易溶于水形成碱性溶液，能吸收更多的二氧化碳，从而提高碳酸氢钠的产率
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；纯碱的制取；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）从流程可知，步骤V加热分解碳酸氢钠时生成CO2，CO2可以重新进入反应流程使用，因此CO2是可循环利用的物质；
（2）步骤Ⅰ中，一氧化碳和水在铜催化剂和加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为；
（3）要从混合气体CO2和H2中分离出CO2，可先将混合气体通入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢气不反应，从而分离出氢气；然后向碳酸钠溶液中加入稀盐酸（或稀硫酸），碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而得到二氧化碳。因此广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀盐酸（或稀硫酸）；
（4）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是加热；
（5）不能将步骤Ⅱ与步骤Ⅲ调换顺序，因为氨气极易溶于水形成碱性溶液，能吸收更多的二氧化碳，从而提高碳酸氢钠的产率。
【分析】（1）根据流程分析循环利用的物质，流程中生成的CO2可以循环使用；
（2）根据一氧化碳转化的反应原理解答；
（3）根据二氧化碳和氢气的性质解答，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能；
（4）根据碳酸氢钠的性质解答，碳酸氢钠受热易分解；
（5）根据侯氏制碱法的原理解答，先通氨气使溶液呈碱性，能吸收更多的二氧化碳。
（1）从流程可知，步骤V加热分解碳酸氢钠时生成CO2，CO2可以重新进入反应流程使用，因此CO2是可循环利用的物质。
（2） 半水煤气中CO和H2O在铜催化和加热条件下反应生成CO2和H2，该反应的化学方程式为。
（3）分离CO2的原理是先用氢氧化钠溶液吸收CO2（H2、N2不与氢氧化钠反应，可先排出），再向吸收了CO2的溶液中加稀酸，重新释放出CO2，因此广口瓶盛放氢氧化钠溶液，分液漏斗盛放稀盐酸或稀硫酸。
（4） 碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此充分加热即可除去杂质，且不引入新杂质。
（5） 氨气极易溶于水，使溶液呈碱性，能够吸收更多溶解度较小的CO2，才能生成足够的碳酸氢钠析出；若先通CO2，CO2溶解度小，无法得到足量碳酸氢钠，因此不能调换顺序。
19．我国古代化学和化学工艺历史悠久，是劳动人民生产、生活的智慧结晶。
（1）我们的祖先很早就掌握了用孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3] 和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，在3000多年前的商代就制造出“后母戊鼎” 等许多精美的青铜器。
有关化学反应是：Ⅰ．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，Ⅱ.2CuO+C2Cu+CO2↑。
①反应I 属于　 　反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)。
②青铜属于　 　(填“氧化物”“单质”“化合物”“合金”之一)。
③我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你写出用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式　 　。对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点　 　。
（2）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂”，描写的是天然气 燃烧时的现象。请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式　 　。
（3）明朝《天工开物》中记载：“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫取不加人力。”这句话描述的是一种从海水中提取食盐的传统方法—— “盐田法”。“盐田 法”制盐的原理是　 　 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
（4）《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水，……燃之如麻，但烟甚浓”，“脂水”指的是石油。常见的化石燃料有　 　 、石油和天然气。工业上主要利用石油中各组成分的　 　不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质。
（5）明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，这首诗字面上描述了CaCO3、CaO、Ca(OH)2的转化过程：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”“烈火焚烧若等闲”这句诗所蕴含的化学反应原理　 　 (用化学反应方程式)。
【答案】（1）分解；合金；Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2；节约能源、减少污染
（2）CH4+2O2CO2+2H2O
（3）蒸发结晶
（4）煤；沸点
（5）CaCO3CaO+CO2 ↑
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）①反应Ⅰ是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应；
②青铜是铜锡合金，属于合金；
③铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2；与火法炼铜相比，湿法炼铜的优点是节约能源、减少污染；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 ；
（3）“盐田法”制盐的原理是蒸发结晶，利用阳光和风力使水分蒸发，从而使氯化钠结晶析出；
（4）常见的化石燃料有煤、石油和天然气；工业上主要利用石油中各组成分的沸点不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质；
（5）“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为。
【分析】（1）①根据分解反应的概念解答，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；
②根据合金的概念解答，合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；
③根据湿法炼铜的原理解答，铁能将铜从其盐溶液中置换出来；
（2）根据甲烷燃烧的反应原理解答；
（3）根据结晶的方法解答，对于溶解度受温度影响较小的物质，常用蒸发结晶的方法提纯；
（4）根据化石燃料的种类和石油分馏的原理解答，石油分馏是利用各成分沸点不同进行分离；
（5）根据碳酸钙高温分解的反应原理解答。
（1）①反应I符合“一变多”，属于分解反应；
②青铜是混合物，属于合金；
③铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2；
对照火法炼铜，湿法炼铜的优点节约能源、减少污染；
（2）天然气的主要成分甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（3）“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫食 不加人力。”这句话描述的是一种从海水中提取食盐的传统方法—— “盐田法”。“盐田 法”制盐的原理是 蒸发结晶。
（4）常见的化石燃料有煤、石油和天然气。工业上主要利用石油中各组成分的沸点不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质。
（5）“烈火焚烧若等闲”这句诗所蕴含的化学反应原理是碳酸钙高温分解，反应的化学方程式为。
20．氢能被认为是理想的未来能源，氢气的制取、储存是研究热点。
Ⅰ．制取氢气
（1）用电解水的方法制取氢气的化学方程式为　 　。正、负极产生气体的体积比为　 　_。
（2）热解水制氢是将水蒸气加热，水蒸气中各种成分的含量随温度变化如图1所示。水蒸气开始分解的温度约为　 　。热解水法制备氢气难以实施的主要原因是　 　。
（3）大气污染物SO2可通过下列工艺流程制取氢气。
①HI进入膜反应器中发生的反应属于　 　反应(填基本反应类型)。
②该生产流程中可循环利用的物质是　 　。
③该生产流程的优点：不仅可制得氢气和副产品　 　，还可以防止　 　。
（4）开发新型催化剂，直接利用太阳光能，使水分解制氢气具有广阔的发展前景。下列说法正确的是　 　(填序号、不定项选择)。
A. 太阳能制氢可将光能转化为氢能
B. 在生活生产中已经大量使用氢能源
C. 未来能源向低碳、环保、高效的趋势转变
Ⅱ．储存氢气
（5）我国自主研发出大型低温制冷装备，可将氢气液化，从微观角度分析，发生改变的是　 　。
Ⅲ．展望氢能发展前景
（6）氢燃料电池的工作原理：氢分子和氧分子在催化剂的作用下，不需燃烧直接反应生成水，并提供动力。从安全角度分析，该方法与传统的氢气燃烧法比较，优点是　 　。
【答案】2H2O2H2↑+O2↑；1：2；2000℃；需要极高温度，能耗大；分解；I2；硫酸；SO2污染；A，C；分子间隔；避免燃烧，更安全
【知识点】空气的污染与防治；电解水实验；化学方程式的书写与配平；氢气的用途和氢能的优缺点；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极产生气体的体积比为1：2；
（2）由图1可知，水蒸气开始分解的温度约为2000℃；热解水法制备氢气难以实施的主要原因是需要极高温度，能耗大；
（3）①HI进入膜反应器中分解生成氢气和碘，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
②由流程可知，该生产流程中可循环利用的物质是I2；
③该生产流程的优点：不仅可制得氢气和副产品硫酸，还可以防止SO2污染环境；
（4）A、太阳能制氢可将光能转化为氢能，选项A正确；
B、目前氢能源在生活生产中还没有大量使用，选项B错误；
C、未来能源向低碳、环保、高效的趋势转变，选项C正确。
故选AC；
（5）氢气液化时，分子本身不变，发生改变的是分子间隔；
（6）氢燃料电池的工作原理是氢分子和氧分子在催化剂的作用下，不需燃烧直接反应生成水，并提供动力。从安全角度分析，该方法与传统的氢气燃烧法比较，优点是避免燃烧，更安全。
【分析】（1）根据电解水的反应原理解答，电解水时“正氧负氢，氢二氧一”；
（2）根据图像信息解答，找到水蒸气开始分解的温度，分析热解水法的缺点；
（3）①根据分解反应的概念解答；
②根据流程分析循环利用的物质；
③根据流程的优点解答，该流程可以处理SO2，防止其污染环境；
（4）根据氢能的发展前景解答；
（5）根据分子的基本性质解答，物质液化时分子间的间隔变小；
（6）根据氢燃料电池的优点解答，氢燃料电池不需要燃烧，更安全。
1 / 1广东实验中学2026年中考模拟考试化学试卷
1．下列常见生活用品的主要材料属于有机合成材料的是
A．黄铜锁 B．塑料水桶
C．水泥花盆 D．竹筷
2．我国是世界上最早酿酒的国家之一，下列生产白酒的过程中，属于化学变化的是
A．浸泡谷物 B．淀粉转化为酒精
C．蒸馏取酒 D．白酒装瓶
3．袁隆平和李振声两位科学家分别在水稻和小麦育种方面作出突出贡献。水稻和小麦中富含的营养物质是
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．油脂
4．据国家统计局2026年1月22日发布的数据，2025年安徽新能源汽车产量位居全国第一，绿美江淮行动深入人心。下列与新能源汽车产业相关的做法中，不符合“绿色低碳发展”理念的是
A．为满足电池原料需求，大力开采金属矿物
B．充电网络建设优先使用太阳能、风能等可再生能源电力
C．车企公开承诺对整车全生命周期进行碳足迹认证
D．建立全国性电池回收体系，加大再生材料技术研发
5．三氧化二砷（俗称砒霜），有剧毒，储存时应张贴的标志是
A． B．
C． D．
6．水是生产生活中不可缺少的物质，下列关于水的说法不正确的是
A．加入明矾，可吸附除去水中的悬浮杂质
B．在自来水厂净化水的过程中发生的变化都是物理变化
C．硬水中含较多的可溶性钙、镁化合物，长期饮用不利于人体健康
D．喷灌、滴灌等新技术灌溉方式可以有效节约农业用水
7．劳动有利于“知行合一”。下列劳动实践与化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化
B 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭
C 用竹炭改善鱼池水质 竹炭具有吸附性
D 用生石灰作食品干燥剂 生石灰和水反应放出大量热
A．A B．B C．C D．D
8．宏观现象可以用微观粒子的知识解释，下列对常见现象的解释正确的是
A．稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红——溶液中都含有
B．固态储氢材料吸附氢气——氢原子运动停止
C．盐碱地改良后土壤更透气——土壤中原子种类增多
D．紫砂茶具透气不透水——紫砂的粒子间没有间隔
9．2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”，将焦点聚集在每个人的行动力量上，投身美丽中国建设。下列做法错误的是
A．绿色出行，少开汽车 B．废旧电池深埋处理
C．生活污水集中处理后排放 D．加强工厂废气治理
10．下列物质的用途和性质的对应关系中，错误的是
选项 用途 性质
A 活性炭用于制作口罩 活性炭具有吸附性
B 铜用于制作导线 铜具有良好的导电性
C 用于食品防腐 常温下的化学性质不活泼
D 用于医疗急救 能支持燃烧
A．A B．B C．C D．D
11．硫酸镁是临床常用的一种镁盐制剂，外用时主要用于消肿。硫酸镁的溶解度如下表所示，下列有关分析正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 22
A．，硫酸镁的溶解度随温度的升高而逐渐减小
B．将时的硫酸镁溶液升温到，其质量不变
C．时，硫酸镁溶液中含有溶质
D．时，硫酸镁饱和溶液中溶质质量分数为
12．下图所示为基于海水晒盐获得氯化钠等产品的工艺流程。下列说法中不正确的是
A．图中②方框内应填“蒸发池”
B．②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．将③与④分离需经过“过滤”操作
D．粗盐提纯获取氯化钠利用其两条物理性质
13．化学常利用物质性质进行鉴别、除杂和检验，下列实验方案不能达到实验目的的是
A．鉴别四氧化三铁和氧化铜粉末——观察颜色
B．除去铜粉中的少量铁粉——加入稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
C．区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体——加水溶解
D．区分丝绸制品和棉线制品——抽丝灼烧后闻气味
14．下列是教材中的部分实验，其中能达到实验目的的是
A．实验①探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性
B．实验②验证质量守恒定律
C．实验③验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序
D．实验④两种方法均可用于收集
15．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）对下列现象解释正确的是　 　（填字母）。
选项 A B C
现象 墙内开花墙外香 一定条件下，6000L氧气可压入40L的钢瓶中 金属很难被压缩
解释 分子是不断运动的 氧分子间的间隔变小 分子间没有间隔
（2）《史记》中记载，秦始皇陵地宫中埋藏有大量水银。水银是汞的俗称。汞在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知：
①汞属于　 　（选填“金属”或“非金属”）元素。
②汞的相对原子质量为　 　。
（3）下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。写出该反应的化学方程式：　 　。
16．阅读下列科普短文并回答问题。
菠萝是最受欢迎的热带水果之一，具有美容保健、消肿瘦身的功能。菠萝对人体有诸多好处，但也存在一定的副作用，菠萝中含有的草酸进入人体后，会与人体中钙元素作用生成草酸钙，不易被人体吸收。
此外，菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质，会使部分人群产生过敏反应。人们常用淡食盐(主要成分是氯化钠)水浸泡菠萝之后再食用，一方面促进了草酸钙等物质的溶解，同时减弱了菠萝蛋白酶的活性。实验小组测定了氯化钠浓度对菠萝蛋白酶活性的影响如图。
小组同学还研究了氯化钠浸泡对即食菠萝口感的影响，如表。
浸泡时间 5%的氯化钠溶液 7%的氯化钠溶液
10分钟 口感差 口感好
20分钟 口感好 口感差
30分钟 口感好 口感差
适量食用菠萝可增加肠胃蠕动，促进消化。但由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁。
（1）请推测草酸钙不易被人体吸收是因为其在水中的溶解性　 　(填“强”或“弱”)。
（2）食盐水能降低菠萝致敏的原因是　 　。
（3）结合图分析，浓度为　 　的氯化钠溶液对蛋白酶活力有最好的抑制作用。
（4）通过测定菠萝内部和外部的蛋白酶活力发现，氯化钠溶液对菠萝外部的蛋白酶活力有明显抑制作用，这是因为　 　。
（5）菠萝最好在餐　 　(填“前”或“后”)食用。
17．CaCl2·2H2O（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如下图所示，请结合此流程图回答下列问题：
（1）上述流程中，搅拌器所起的作用为　 　。
（2）反应器中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）参加反应的CaCO3和HCl的质量比为　 　（填最简整数比）
（4）若生产过程中将50g石灰石（杂质不反应也不溶于水）与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到232.4g的固液混合物，经过滤器后得到222.4g滤液，则此过程中共产生二氧化碳的质量为　 　g
（5）若用36.5%的浓盐酸稀释得到上述过程中所用的稀盐酸，需要加水的质量为　 　g
（6）取15g碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为10g，则剩余固体中钙元素的质量分数为　 　。
18．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是和)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：
（1）流程中循环利用的物质有和　 　。
（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是　 　。
（3）实验室从混合气体中分离出的实验装置如图2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是　 　、　 　。
（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是　 　。
（5）能否将步骤Ⅱ与步骤Ⅲ调换顺序，为什么？　 　。
19．我国古代化学和化学工艺历史悠久，是劳动人民生产、生活的智慧结晶。
（1）我们的祖先很早就掌握了用孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3] 和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，在3000多年前的商代就制造出“后母戊鼎” 等许多精美的青铜器。
有关化学反应是：Ⅰ．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，Ⅱ.2CuO+C2Cu+CO2↑。
①反应I 属于　 　反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)。
②青铜属于　 　(填“氧化物”“单质”“化合物”“合金”之一)。
③我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你写出用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式　 　。对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点　 　。
（2）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂”，描写的是天然气 燃烧时的现象。请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式　 　。
（3）明朝《天工开物》中记载：“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫取不加人力。”这句话描述的是一种从海水中提取食盐的传统方法—— “盐田法”。“盐田 法”制盐的原理是　 　 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
（4）《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水，……燃之如麻，但烟甚浓”，“脂水”指的是石油。常见的化石燃料有　 　 、石油和天然气。工业上主要利用石油中各组成分的　 　不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质。
（5）明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，这首诗字面上描述了CaCO3、CaO、Ca(OH)2的转化过程：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”“烈火焚烧若等闲”这句诗所蕴含的化学反应原理　 　 (用化学反应方程式)。
20．氢能被认为是理想的未来能源，氢气的制取、储存是研究热点。
Ⅰ．制取氢气
（1）用电解水的方法制取氢气的化学方程式为　 　。正、负极产生气体的体积比为　 　_。
（2）热解水制氢是将水蒸气加热，水蒸气中各种成分的含量随温度变化如图1所示。水蒸气开始分解的温度约为　 　。热解水法制备氢气难以实施的主要原因是　 　。
（3）大气污染物SO2可通过下列工艺流程制取氢气。
①HI进入膜反应器中发生的反应属于　 　反应(填基本反应类型)。
②该生产流程中可循环利用的物质是　 　。
③该生产流程的优点：不仅可制得氢气和副产品　 　，还可以防止　 　。
（4）开发新型催化剂，直接利用太阳光能，使水分解制氢气具有广阔的发展前景。下列说法正确的是　 　(填序号、不定项选择)。
A. 太阳能制氢可将光能转化为氢能
B. 在生活生产中已经大量使用氢能源
C. 未来能源向低碳、环保、高效的趋势转变
Ⅱ．储存氢气
（5）我国自主研发出大型低温制冷装备，可将氢气液化，从微观角度分析，发生改变的是　 　。
Ⅲ．展望氢能发展前景
（6）氢燃料电池的工作原理：氢分子和氧分子在催化剂的作用下，不需燃烧直接反应生成水，并提供动力。从安全角度分析，该方法与传统的氢气燃烧法比较，优点是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、黄铜是铜锌合金，属于金属材料，选项A不符合题意；
B、塑料水桶的主要材料是塑料，塑料属于有机合成材料，选项B符合题意；
C、水泥花盆的主要材料是水泥，水泥属于无机非金属材料，选项C不符合题意；
D、竹筷的主要材料是竹子，竹子属于天然有机高分子材料，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属材料的分类解答，金属材料包括纯金属和合金；
B、根据有机合成材料的分类解答，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
C、根据无机非金属材料的分类解答，水泥、玻璃、陶瓷都属于无机非金属材料；
D、根据天然材料的分类解答，天然有机高分子材料包括棉花、羊毛、天然橡胶等。
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、浸泡谷物只是谷物吸水膨胀，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、淀粉转化为酒精，有新物质酒精生成，属于化学变化，选项B符合题意；
C、蒸馏取酒是利用酒精和水的沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、白酒装瓶只是将白酒转移到瓶子中，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的概念解答，物质的吸水膨胀属于物理变化；
B、根据化学变化的概念解答，淀粉发酵生成酒精有新物质生成，属于化学变化；
C、根据物理变化的概念解答，蒸馏是利用沸点不同分离混合物的方法，属于物理变化；
D、根据物理变化的概念解答，物质的转移过程没有新物质生成，属于物理变化。
3．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、水稻和小麦中仅含有少量蛋白质（如小麦中的面筋蛋白），含量较低（大米中约7%-8%，小麦中约10%-15%），并非其最丰富的营养物质，蛋白质主要存在于肉类、蛋类、豆类等食物中，选项A不符合题意；
B、水稻和小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类（多糖），是谷物中含量最高的营养物质（如大米中糖类含量约70%-80%），能为人体提供大部分能量，是水稻和小麦中富含的营养物质，选项B符合题意；
C、维生素主要存在于新鲜蔬菜、水果中，水稻和小麦中维生素含量较低，不是其富含的营养物质，选项C不符合题意；
D、油脂主要存在于花生、大豆等油料作物及动物脂肪中，水稻和小麦中油脂含量极低，不是其富含的营养物质，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据常见食物中营养素的分布规律：蛋白质的主要食物来源为肉类、蛋类、豆类，水稻、小麦中蛋白质含量较低，据此解答；
B、根据常见食物中营养素的分布规律：水稻、小麦等谷物的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，是谷物中含量最高、最主要的营养素，据此解答；
C、根据常见食物中营养素的分布规律：维生素的主要食物来源为新鲜蔬菜、水果，水稻、小麦中维生素含量较低，据此解答；
D、根据常见食物中营养素的分布规律：油脂的主要食物来源为油料作物、动物脂肪，水稻、小麦中油脂含量极低，据此解答。
4．【答案】A
【知识点】绿色化学；金属元素的存在及常见的金属矿物；合理利用金属资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、为满足电池原料需求，大力开采金属矿物，会破坏生态环境，造成资源浪费，不符合“绿色低碳发展”理念，选项A符合题意；
B、充电网络建设优先使用太阳能、风能等可再生能源电力，可以减少化石燃料的使用，降低二氧化碳排放，符合“绿色低碳发展”理念，选项B不符合题意；
C、车企公开承诺对整车全生命周期进行碳足迹认证，有利于推动企业节能减排，符合“绿色低碳发展”理念，选项C不符合题意；
D、建立全国性电池回收体系，加大再生材料技术研发，可以提高资源利用率，减少环境污染，符合“绿色低碳发展”理念，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据金属矿物开采的危害解答，过度开采金属矿物会破坏生态环境；
B、根据可再生能源的优点解答，太阳能、风能等可再生能源清洁、无污染；
C、根据碳足迹认证的意义解答，碳足迹认证可以推动企业减少碳排放；
D、根据电池回收的意义解答，电池回收可以提高资源利用率，减少重金属污染。
5．【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、该标志为易燃液体标志（数字2、火焰图案），三氧化二砷（俗称砒霜）不属于易燃液体，该标志不符合其储存要求，选项A不符合题意；
B、该标志为节约用水标志，属于环保节水类公共标识，与危险化学品的储存标识无关，选项B不符合题意；
C、该标志为毒性物质标志（骷髅头与交叉骨、数字6），三氧化二砷有剧毒，属于毒性危险化学品，储存时应张贴此标志，选项C符合题意；
D、该标志为禁止烟火标志，属于安全警示类标识，用于警示禁止明火，并非针对化学品毒性的标识，三氧化二砷的主要危险为剧毒，而非易燃，该标志不符合其储存要求，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据常见危险化学品标志的含义：标有数字2、火焰图案的标志为易燃液体标志，用于标识具有易燃性的液体类危险化学品，三氧化二砷不属于易燃液体，因此该选项不符合要求；
B、根据常见公共标志的含义：该标志为节约用水标志，属于环保节水类标识，与危险化学品的储存安全标识无关，因此该选项不符合要求；
C、根据常见危险化学品标志的含义：标有数字6、骷髅头与交叉骨图案的标志为毒性物质标志，用于标识具有剧烈毒性的危险化学品，三氧化二砷（砒霜）有剧毒，属于毒性危险化学品，储存时必须张贴该标志，因此该选项符合要求；
D、根据常见安全警示标志的含义：该标志为禁止烟火标志，用于警示场所禁止明火，并非针对化学品毒性的专用标识，三氧化二砷的主要危险特性为毒性，而非易燃，因此该选项不符合要求。
6．【答案】B
【知识点】水的净化；硬水与软水；保护水资源；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、加入明矾，明矾溶于水生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降，选项A正确；
B、在自来水厂净化水的过程中，消毒过程有新物质生成，属于化学变化，不是所有变化都是物理变化，选项B错误；
C、硬水中含较多的可溶性钙、镁化合物，长期饮用不利于人体健康，容易引起结石等疾病，选项C正确；
D、喷灌、滴灌等新技术灌溉方式可以减少水的浪费，有效节约农业用水，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据明矾的净水作用解答，明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性；
B、根据自来水厂的净水过程解答，消毒过程属于化学变化；
C、根据硬水的危害解答，长期饮用硬水不利于人体健康；
D、根据节约用水的措施解答，喷灌、滴灌可以提高水的利用率。
7．【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；燃烧与燃烧的条件；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、用厨余垃圾自制花肥，是因为厨余垃圾发生缓慢氧化，分解生成植物生长所需的营养物质，选项A有关联；
B、野炊时用废纸引燃木炭，是因为纸张的着火点低于木炭，容易点燃，选项B有关联；
C、用竹炭改善鱼池水质，是因为竹炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，选项C有关联；
D、用生石灰作食品干燥剂，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，吸收水分，不是因为生石灰和水反应放出大量热，选项D没有关联。
故答案为：D。
【分析】A、根据缓慢氧化的应用解答，厨余垃圾的腐烂过程是缓慢氧化；
B、根据燃烧的条件解答，着火点低的物质容易点燃；
C、根据竹炭的性质解答，竹炭具有疏松多孔的结构，有吸附性；
D、根据生石灰的性质解答，生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂。
8．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；物质的微粒性；分子的定义与分子的特性；化学反应的实质
【解析】【解答】A、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们的溶液中都含有H+，选项A正确；
B、固态储氢材料吸附氢气，氢分子仍然在不断运动，选项B错误；
C、盐碱地改良后土壤更透气，是因为土壤的结构发生了改变，土壤中原子种类不变，选项C错误；
D、紫砂茶具透气不透水，是因为紫砂的粒子间有间隔，且间隔大小不同，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据酸的通性解答，酸在水溶液中都能解离出H+，因此具有相似的化学性质；
B、根据分子的基本性质解答，分子总是在不断运动的；
C、根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子的种类不变；
D、根据分子的基本性质解答，分子之间有间隔。
9．【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、绿色出行，少开汽车，可以减少汽车尾气排放，有利于保护环境，选项A正确；
B、废旧电池深埋处理，会污染土壤和地下水，选项B错误；
C、生活污水集中处理后排放，可以减少水污染，选项C正确；
D、加强工厂废气治理，可以减少空气污染，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据绿色出行的意义解答，少开汽车可以减少化石燃料的使用；
B、根据废旧电池的危害解答，废旧电池中含有重金属，深埋会污染环境；
C、根据水污染的防治措施解答，生活污水集中处理后排放可以减少水污染；
D、根据空气污染的防治措施解答，加强工厂废气治理可以减少空气污染。
10．【答案】D
【知识点】空气的组成；常见金属的特性及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、活性炭用于制作口罩，是因为活性炭具有吸附性，能吸附有害气体和颗粒物，选项A正确；
B、铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导电性，选项B正确；
C、氮气用于食品防腐，是因为氮气常温下的化学性质不活泼，选项C正确；
D、氧气用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，不是因为氧气能支持燃烧，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据活性炭的性质和用途解答，活性炭具有吸附性；
B、根据铜的性质和用途解答，铜具有良好的导电性；
C、根据氮气的性质和用途解答，氮气化学性质稳定，常用作保护气；
D、根据氧气的性质和用途解答，氧气能供给呼吸，可用于医疗急救。
11．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由表格数据可知，0～40℃，硫酸镁的溶解度随温度的升高而逐渐增大，选项A错误；
B、将20℃时的硫酸镁溶液升温到30℃，硫酸镁的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量都不变，因此溶液质量不变，选项B正确；
C、30℃时，硫酸镁的溶解度为38.9g，即30℃时，100g水中最多溶解38.9g硫酸镁，因此100g硫酸镁溶液中含有的溶质质量小于38.9g，选项C错误；
D、40℃时，硫酸镁饱和溶液中溶质质量分数为，不是45.6%，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度数据判断溶解度随温度的变化趋势；
B、根据溶解度随温度的变化分析溶液质量的变化；
C、根据溶解度的概念解答，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；
D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算方法解答，饱和溶液溶质质量分数=×100%。
12．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；粗盐提纯；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、海水晒盐的流程是：海水→贮水池→蒸发池→结晶池，因此图中②方框内应填“蒸发池”，选项A正确；
B、②中的溶液是氯化钠的不饱和溶液，④中的溶液是氯化钠的饱和溶液（母液），选项B错误；
C、③是晶体，④是母液，将晶体与母液分离需经过“过滤”操作，选项C正确；
D、粗盐提纯获取氯化钠利用了氯化钠易溶于水、溶解度受温度影响较小的两条物理性质，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据海水晒盐的流程解答，海水先进入蒸发池，再进入结晶池；
B、根据饱和溶液和不饱和溶液的判断解答，结晶池中的母液是氯化钠的饱和溶液；
C、根据分离固体和液体的方法解答，过滤可以分离不溶性固体和液体；
D、根据粗盐提纯的原理解答，粗盐提纯利用了氯化钠的溶解性和溶解度受温度影响小的性质。
13．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、四氧化三铁和氧化铜都是黑色粉末，不能通过观察颜色鉴别，选项A不能达到实验目的；
B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜粉不与稀盐酸反应，因此加入稀盐酸，过滤，洗涤，干燥，可以除去铜粉中的少量铁粉，选项B能达到实验目的；
C、硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，因此加水溶解可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体，选项C能达到实验目的；
D、丝绸制品的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；棉线制品的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味，因此抽丝灼烧后闻气味可以区分丝绸制品和棉线制品，选项D能达到实验目的。
故答案为：A。
【分析】A、根据物质的颜色解答，四氧化三铁和氧化铜都是黑色固体；
B、根据金属的化学性质解答，铁能与稀盐酸反应，铜不能；
C、根据物质溶解时的热量变化解答，硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热；
D、根据蛋白质和纤维素的鉴别方法解答，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味。
14．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；影响溶解快慢的因素；验证质量守恒定律；金属活动性的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、实验①中，碘和高锰酸钾在水中的溶解性不同，因此可以探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性，选项A能达到实验目的；
B、实验②中， 质量守恒定律适用于化学变化，蔗糖溶于水是物理变化，不能验证质量守恒定律，选项B不能达到实验目的；
C、实验③中， 实验③中铜和铝都能将硝酸银中的银置换出来，仅能得出Al、Cu金属活动性均强于Ag，无法比较Al和Cu的活动性强弱 ，选项C不能达到实验目的；
D、 氧气不易溶于水，可以用排水集气法收集，但氧气密度大于空气，不能用向下排空气法收集，选项D不能达到实验目的。
故答案为：A。
【分析】A、根据控制变量法解答，实验①中溶剂相同，溶质不同，可探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性；
B、根据质量守恒定律的验证条件解答；
C、根据金属活动性顺序的验证方法解答，验证三种金属的活动性顺序，常用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方法；
D、根据氧气的性质解答， 氧气不易溶于水，密度大于空气。
15．【答案】（1）AB
（2）金属；200.6
（3）
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）A、墙内开花墙外香，是因为分子是不断运动的，花香分子扩散到空气中，被人闻到，解释正确；
B、一定条件下，6000L氧气可压入40L的钢瓶中，是因为氧分子间的间隔变小，解释正确；
C、金属很难被压缩，是因为金属原子间的间隔很小，不是分子间没有间隔，解释错误。
故选AB；
（2）①汞的元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素；
②由元素周期表中的信息可知，汞的相对原子质量为200.6；
（3）由反应的微观示意图可知，氨气和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据分子的基本性质解答，分子在不断运动，分子间有间隔；
（2）根据元素的分类和元素周期表的信息解答，元素名称带有“钅”字旁的属于金属元素，元素周期表中单元格最下方的数字表示相对原子质量；
（3）根据微观示意图书写化学方程式，书写时要注意配平、注明反应条件。
（1）A、花香分子不断运动扩散，解释正确；
B、加压时氧分子间间隔减小，因此大体积氧气可被压缩入小钢瓶，解释正确；
C、金属难压缩是因为构成金属的原子间间隔较小，并非没有间隔，解释错误。
故选AB。
（2）汞是常温下为液态的金属元素，元素周期表单元格最下方的数字即为元素的相对原子质量，汞的相对原子质量为200.6。
（3）根据微观示意图可知反应物为、，生成物为、，反应条件为催化剂，该化学方程式为。
16．【答案】（1）弱
（2）食盐水减弱了菠萝蛋白酶的活性。
（3）3%
（4）氯化钠溶液只能与菠萝外部接触，不能进入菠萝内部
（5）后
【知识点】影响溶解快慢的因素；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）草酸钙不易被人体吸收，是因为其在水中的溶解性弱；
（2）食盐水能降低菠萝致敏的原因是食盐水减弱了菠萝蛋白酶的活性；
（3）由图可知，浓度为3%的氯化钠溶液时，菠萝蛋白酶的活性最低，因此对蛋白酶活力有最好的抑制作用；
（4）氯化钠溶液对菠萝外部的蛋白酶活力有明显抑制作用，是因为氯化钠溶液只能与菠萝外部接触，不能进入菠萝内部；
（5）由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁，因此菠萝最好在餐后食用。
【分析】（1）根据物质的溶解性解答，难溶性物质不易被人体吸收；
（2）根据短文信息解答，食盐水能减弱菠萝蛋白酶的活性；
（3）根据图像信息解答，找到蛋白酶活性最低时对应的氯化钠浓度；
（4）根据溶液的作用范围解答，氯化钠溶液只能接触菠萝的外部；
（5）根据短文信息解答，餐前食用菠萝可能损伤胃壁，因此餐后食用更好。
（1）草酸钙不易被人体吸收，说明草酸钙在水中的溶解度较弱。
（2）根据短文可知，淡食盐水（主要成分是氯化钠）减弱了菠萝蛋白酶的活性，则能降低菠萝致敏。
（3）根据图1可知，当氯化钠溶液浓度为3%时，蛋白酶活性最低，则该溶液对蛋白酶活力有最好的抑制作用。
（4）通过测定菠萝内部和外部的蛋白酶活力发现，氯化钠溶液对菠萝外部的蛋白酶活力有明显抑制作用，这是因为氯化钠溶液浸泡时只能与菠萝外部接触，无法进入其内部，因此对菠萝外部的蛋白酶活力有明显抑制作用。
（5）根据短文可知，由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁，则应餐后食用。
17．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）
（3）
（4）17.6
（5）120
（6）60%
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）上述流程中，搅拌器所起的作用为增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）反应器中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3） 由化学方程式可知 ，参加反应的CaCO3和HCl的质量比为100：(36.5×2)=100：73；
（4）将232.4g固液混合物过滤后，得到222.4g滤液，则杂质质量为；因此，参加反应的CaCO3质量为；设生成的CO2质量为x，则
x=17.6g
（5）设参加反应的HCl质量为y，则
y=29.2g
所需浓盐酸的质量为
所用稀盐酸的质量为
需要加水的质量为
(6)15g碳酸钙中钙元素的质量为。根据质量守恒定律，反应前后钙元素的质量不变，因此剩余固体中钙元素的质量也为6g。则剩余固体中钙元素的质量分数为。 【分析】（1）根据搅拌的作用解答，搅拌可以增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸的反应原理解答；
（3）根据化学方程式计算参加反应的物质的质量比；
（4）根据质量守恒定律计算滤渣的质量，进而计算参加反应的碳酸钙的质量，再根据化学方程式计算生成二氧化碳的质量；
（5）根据化学方程式计算参加反应的HCl的质量，进而计算需要浓盐酸的质量和加水的质量；
（6）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，计算剩余固体中钙元素的质量分数。
（1）搅拌可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（3）由化学方程式可知，CaCO3与HCl的质量比为。
（4）将232.4g固液混合物过滤后，得到222.4g滤液，则杂质质量为；因此，参加反应的CaCO3质量为；设生成的CO2质量为x，则
x=17.6g
（5）设参加反应的HCl质量为y，则
y=29.2g
所需浓盐酸的质量为
所用稀盐酸的质量为
需要加水的质量为
（6）15g CaCO3中钙元素质量为，根据，反应前后钙元素始终存在于固体中，质量不变，则剩余固体中钙元素质量分数为。
18．【答案】（1）
（2）
（3）氢氧化钠溶液；稀盐酸（或稀硫酸）
（4）加热
（5）不能，因为氨气极易溶于水形成碱性溶液，能吸收更多的二氧化碳，从而提高碳酸氢钠的产率
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；纯碱的制取；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）从流程可知，步骤V加热分解碳酸氢钠时生成CO2，CO2可以重新进入反应流程使用，因此CO2是可循环利用的物质；
（2）步骤Ⅰ中，一氧化碳和水在铜催化剂和加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为；
（3）要从混合气体CO2和H2中分离出CO2，可先将混合气体通入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢气不反应，从而分离出氢气；然后向碳酸钠溶液中加入稀盐酸（或稀硫酸），碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而得到二氧化碳。因此广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀盐酸（或稀硫酸）；
（4）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是加热；
（5）不能将步骤Ⅱ与步骤Ⅲ调换顺序，因为氨气极易溶于水形成碱性溶液，能吸收更多的二氧化碳，从而提高碳酸氢钠的产率。
【分析】（1）根据流程分析循环利用的物质，流程中生成的CO2可以循环使用；
（2）根据一氧化碳转化的反应原理解答；
（3）根据二氧化碳和氢气的性质解答，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能；
（4）根据碳酸氢钠的性质解答，碳酸氢钠受热易分解；
（5）根据侯氏制碱法的原理解答，先通氨气使溶液呈碱性，能吸收更多的二氧化碳。
（1）从流程可知，步骤V加热分解碳酸氢钠时生成CO2，CO2可以重新进入反应流程使用，因此CO2是可循环利用的物质。
（2） 半水煤气中CO和H2O在铜催化和加热条件下反应生成CO2和H2，该反应的化学方程式为。
（3）分离CO2的原理是先用氢氧化钠溶液吸收CO2（H2、N2不与氢氧化钠反应，可先排出），再向吸收了CO2的溶液中加稀酸，重新释放出CO2，因此广口瓶盛放氢氧化钠溶液，分液漏斗盛放稀盐酸或稀硫酸。
（4） 碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此充分加热即可除去杂质，且不引入新杂质。
（5） 氨气极易溶于水，使溶液呈碱性，能够吸收更多溶解度较小的CO2，才能生成足够的碳酸氢钠析出；若先通CO2，CO2溶解度小，无法得到足量碳酸氢钠，因此不能调换顺序。
19．【答案】（1）分解；合金；Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2；节约能源、减少污染
（2）CH4+2O2CO2+2H2O
（3）蒸发结晶
（4）煤；沸点
（5）CaCO3CaO+CO2 ↑
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）①反应Ⅰ是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应；
②青铜是铜锡合金，属于合金；
③铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2；与火法炼铜相比，湿法炼铜的优点是节约能源、减少污染；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 ；
（3）“盐田法”制盐的原理是蒸发结晶，利用阳光和风力使水分蒸发，从而使氯化钠结晶析出；
（4）常见的化石燃料有煤、石油和天然气；工业上主要利用石油中各组成分的沸点不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质；
（5）“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为。
【分析】（1）①根据分解反应的概念解答，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；
②根据合金的概念解答，合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；
③根据湿法炼铜的原理解答，铁能将铜从其盐溶液中置换出来；
（2）根据甲烷燃烧的反应原理解答；
（3）根据结晶的方法解答，对于溶解度受温度影响较小的物质，常用蒸发结晶的方法提纯；
（4）根据化石燃料的种类和石油分馏的原理解答，石油分馏是利用各成分沸点不同进行分离；
（5）根据碳酸钙高温分解的反应原理解答。
（1）①反应I符合“一变多”，属于分解反应；
②青铜是混合物，属于合金；
③铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2；
对照火法炼铜，湿法炼铜的优点节约能源、减少污染；
（2）天然气的主要成分甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（3）“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫食 不加人力。”这句话描述的是一种从海水中提取食盐的传统方法—— “盐田法”。“盐田 法”制盐的原理是 蒸发结晶。
（4）常见的化石燃料有煤、石油和天然气。工业上主要利用石油中各组成分的沸点不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质。
（5）“烈火焚烧若等闲”这句诗所蕴含的化学反应原理是碳酸钙高温分解，反应的化学方程式为。
20．【答案】2H2O2H2↑+O2↑；1：2；2000℃；需要极高温度，能耗大；分解；I2；硫酸；SO2污染；A，C；分子间隔；避免燃烧，更安全
【知识点】空气的污染与防治；电解水实验；化学方程式的书写与配平；氢气的用途和氢能的优缺点；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极产生气体的体积比为1：2；
（2）由图1可知，水蒸气开始分解的温度约为2000℃；热解水法制备氢气难以实施的主要原因是需要极高温度，能耗大；
（3）①HI进入膜反应器中分解生成氢气和碘，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
②由流程可知，该生产流程中可循环利用的物质是I2；
③该生产流程的优点：不仅可制得氢气和副产品硫酸，还可以防止SO2污染环境；
（4）A、太阳能制氢可将光能转化为氢能，选项A正确；
B、目前氢能源在生活生产中还没有大量使用，选项B错误；
C、未来能源向低碳、环保、高效的趋势转变，选项C正确。
故选AC；
（5）氢气液化时，分子本身不变，发生改变的是分子间隔；
（6）氢燃料电池的工作原理是氢分子和氧分子在催化剂的作用下，不需燃烧直接反应生成水，并提供动力。从安全角度分析，该方法与传统的氢气燃烧法比较，优点是避免燃烧，更安全。
【分析】（1）根据电解水的反应原理解答，电解水时“正氧负氢，氢二氧一”；
（2）根据图像信息解答，找到水蒸气开始分解的温度，分析热解水法的缺点；
（3）①根据分解反应的概念解答；
②根据流程分析循环利用的物质；
③根据流程的优点解答，该流程可以处理SO2，防止其污染环境；
（4）根据氢能的发展前景解答；
（5）根据分子的基本性质解答，物质液化时分子间的间隔变小；
（6）根据氢燃料电池的优点解答，氢燃料电池不需要燃烧，更安全。
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