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2026年广东雷州市新南方学校九年级第一次诊断化学试卷
1．正月十五闹花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是（　　）
A．宣纸 B．铁丝 C．棉线 D．竹条
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 宣纸属于天然材料，故不符合题意；
B. 铁丝属于金属材料，故符合题意；
C. 棉线属于天然材料，故不符合题意；
D. 竹条属于天然材料，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】金属材料包括纯金属和合金。
2．下列关于二氧化碳的实验室制取及检验所用的药品或装置不正确的是
A．制CO2的药品
B．发生装置
C．收集方法
D．检验CO2
【答案】C
【知识点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行，选项A不符合题意；
B、实验室制取二氧化碳是固液常温型反应，该装置为固液常温型发生装置，可用于制取二氧化碳，选项B不符合题意；
C、二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，应该用向上排空气法收集，该装置为向下排空气法，不能用于收集二氧化碳，选项C符合题意；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此常用澄清石灰水检验二氧化碳，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据实验室制取二氧化碳的药品选择解答，大理石和稀盐酸是制取二氧化碳的标准药品；
B、根据气体发生装置的选择依据解答，固液常温型反应选择固液常温型发生装置；
C、根据气体收集装置的选择依据解答，密度比空气大的气体用向上排空气法收集；
D、根据二氧化碳的检验方法解答，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊是二氧化碳的特征反应。
3．安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示操作错误的是
A．稀释浓硫酸
B．检查装置的气密性
C．量取液体
D．测pH
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，操作正确，选项A不符合题意；
B、检查装置气密性时，先将导管一端浸入水中，然后用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确，选项B不符合题意；
C、量取液体读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，操作正确，选项C不符合题意；
D、测定溶液pH时，不能将pH试纸预先用水湿润，否则会稀释待测溶液，导致测定结果不准确，图中pH试纸被湿润，操作错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法解答，稀释浓硫酸要遵循“酸入水，不断搅”的原则；
B、根据装置气密性的检查方法解答，利用气体热胀冷缩的原理检查气密性；
C、根据量筒的读数方法解答，量筒读数时视线与凹液面最低处相平；
D、根据pH试纸的使用方法解答，pH试纸不能湿润，不能直接浸入待测液。
4．2025年国庆假期，景德镇的“鸡排哥”用一口油锅和满溢的真诚，成为赣鄱大地上一张暖心的文旅名片，被授予“景德镇文旅推介官”。鸡排中富含的营养物质是
A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 D．维生素
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、糖类主要富含在米饭、面条、谷物等主食中，鸡排中糖类含量极低，不是其富含的营养物质，选项A不符合题意；
B、鸡排的主要原料是鸡肉，鸡肉属于肉类食材，肉类中富含蛋白质，因此鸡排中富含蛋白质，选项B符合题意；
C、无机盐主要存在于矿物质、部分蔬菜等中，不是鸡排中富含的营养物质，选项C不符合题意；
D、维生素主要存在于新鲜蔬菜、水果中，鸡排中维生素含量极低，不是其富含的营养物质，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据常见食物中营养素的分布规律：糖类的主要食物来源为谷物、薯类等主食，肉类中糖类含量较低，据此解答；
B、根据常见食物中营养素的分布规律：蛋白质的主要食物来源为肉、蛋、奶、豆类等，鸡肉属于肉类，富含蛋白质，据此解答；
C、根据常见食物中营养素的分布规律：无机盐主要来源于矿物质、部分蔬菜等，不是肉类的主要营养成分，据此解答；
D、根据常见食物中营养素的分布规律：维生素主要来源于新鲜蔬菜、水果，肉类中维生素含量较低，据此解答。
5．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 从和混合物中回收 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
B 除去中的少量 将气体通过灼热的铜网
C 检验汽水中是否含有柠檬酸 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察现象
D 干燥实验室制得的 将气体通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；酸碱指示剂的性质及应用；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解后，过滤可分离出碳酸钙，再经过洗涤、干燥即可回收碳酸钙，能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、氧气能与灼热的铜网反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，将气体通过灼热的铜网可除去氮气中的氧气，能达到实验目的，选项B不符合题意；
C、柠檬酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但汽水中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸也能使紫色石蕊溶液变红，因此无法通过紫色石蕊溶液检验汽水中是否含有柠檬酸，不能达到实验目的，选项C符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，将氢气通过浓硫酸可干燥氢气，能达到实验目的，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据混合物的分离方法解答，利用物质溶解性的差异分离可溶性和难溶性物质；
B、根据除杂的原则解答，除杂时不能除去原物质，不能引入新杂质；
C、根据物质的检验方法解答，二氧化碳溶于水生成碳酸，也能使石蕊变红，干扰柠檬酸的检验；
D、根据气体的干燥方法解答，浓硫酸是常用的酸性干燥剂，可干燥中性和酸性气体。
6．下列化学用语不正确的是
A．两个氮原子：2N B．铁离子：
C．硫酸钠： D．火碱：NaOH
【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、原子用元素符号表示，表示多个原子时，在元素符号前面加相应数字，两个氮原子表示为2N，化学用语正确，选项A不符合题意；
B、铁离子带3个单位正电荷，离子符号为Fe3+，化学用语正确，选项B不符合题意；
C、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式应为Na2SO4，而不是NaSO4，化学用语错误，选项C符合题意；
D、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠的化学式为NaOH，化学用语正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子的表示方法解答，多个原子在元素符号前加数字；
B、根据离子的表示方法解答，离子符号书写时，电荷数标注在元素符号右上角，数字在前，正负号在后；
C、根据化合物化学式的书写方法解答，利用化合价代数和为零的原则书写化学式；
D、根据常见物质的俗称与化学式对应关系解答，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。
7．如图是铅在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A．铅元素为非金属元素
B．铅原子的核外电子数为82
C．铅原子的相对原子质量为207.2 g
D．铅笔芯由铅元素组成
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、铅元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，选项A不符合题意；
B、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，铅的原子序数为82，因此铅原子的核外电子数为82，选项B符合题意；
C、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，铅的相对原子质量为207.2，选项C不符合题意；
D、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，不含铅元素，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的分类解答，名称带有“钅”字旁的元素（汞除外）都属于金属元素；
B、根据原子的结构解答，原子中原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数四者相等；
C、根据相对原子质量的概念解答，相对原子质量是一个比值，没有质量单位；
D、根据铅笔芯的组成解答，铅笔芯由石墨和黏土制成，不含铅。
8．黄酮（）有抗氧化、抗衰老和防癌等生理作用。下列关于黄酮的说法不正确的是
A．黄酮属于氧化物
B．黄酮分子中碳原子与氢原子的个数比为
C．一个黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子
D．黄酮由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，黄酮由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项A符合题意；
B、黄酮分子中碳原子与氢原子的个数比为15：10=3：2，选项B不符合题意；
C、一个黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子，选项C不符合题意；
D、黄酮由碳、氢、氧三种元素组成，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化物的定义解答，氧化物必须同时满足“两种元素”和“一种为氧元素”两个条件；
B、根据化学式的意义解答，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数；
C、根据化学式的意义解答，化学式可以表示一个分子的原子构成；
D、根据化学式的意义解答，化学式可以表示物质的元素组成。
9．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。下图是硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．P点表示℃硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
B．℃时向50g水中加50g硝酸钾固体可形成100g硝酸钾溶液
C．若从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，一般采用降温结晶的方法
D．将℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至℃后，两溶液的溶质质量分数不同
【答案】A
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等，因此P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，选项A符合题意；
B、t2℃时硝酸钾的溶解度为80g，即100g水中最多溶解80g硝酸钾，因此50g水中最多溶解40g硝酸钾，形成溶液的质量为50g+40g=90g，不是100g，选项B不符合题意；
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体应采用蒸发结晶的方法，不是降温结晶，选项C不符合题意；
D、将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃后，两种物质的溶解度都增大，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量都不变，因此溶质质量分数仍然相等，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶解度曲线交点的含义解答，交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等；
B、根据溶解度的概念解答，溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量；
C、根据结晶方法的选择解答，溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶，受温度影响大的用降温结晶；
D、根据饱和溶液升温后的溶质质量分数变化解答，升温后溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数不变。
10．“碳捕捉技术”是捕捉释放到大气中的，反应③利用了该技术，甲、乙是初中化学常见的化合物，组成元素相同且常温下均为气体。下列有关说法不正确的是
A．反应①可通过置换反应实现
B．反应②可通过化合反应实现
C．反应③是乙与溶液反应
D．甲可用作燃料，乙可用于人工降雨
【答案】C
【知识点】化合反应及其应用；碳的化学性质；二氧化碳的用途；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】甲、乙是组成元素相同且常温下均为气体的化合物，且乙能转化为碳酸钙，因此推断甲是一氧化碳，乙是二氧化碳。
A、反应①是木炭转化为一氧化碳，可通过木炭与氧化铜在高温下反应实现，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项A不符合题意；
B、反应②是二氧化碳转化为一氧化碳，可通过二氧化碳与碳在高温条件下反应实现，该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，选项B不符合题意；
C、反应③是二氧化碳转化为碳酸钙，是二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，不是与氯化钙溶液反应，因为氯化钙与二氧化碳不反应，选项C符合题意；
D、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料；二氧化碳的固体干冰升华吸热，可用于人工降雨，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】首先根据题目信息推断物质：组成元素相同的气态化合物且乙能生成碳酸钙，推出甲为CO，乙为CO2。
A、根据置换反应的定义解答，木炭还原氧化铜属于置换反应；
B、根据化合反应的定义解答，一氧化碳燃烧属于化合反应；
C、根据二氧化碳的化学性质解答，二氧化碳能与碱溶液反应生成碳酸盐，不能与氯化钙溶液反应；
D、根据物质的性质与用途解答，一氧化碳可燃，干冰升华吸热可用于人工降雨。
11．一些食物近似pH如下表，则下列说法错误的是
食物 橘子 牛奶 鸡蛋清 肥皂水
pH 3.0~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0 9.0~10.0
A．胃酸过多的人应少食橘子
B．被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水可以减轻痛痒
C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品
D．橘子的酸性比牛奶强
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、橘子的pH为3.0～3.6，呈酸性，胃酸过多的人应少食酸性食物，选项A不符合题意；
B、蚊虫叮咬会分泌酸性的蚁酸，肥皂水呈碱性，二者发生中和反应，可减轻痛痒，选项B不符合题意；
C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，呈酸性，不属于碱性食品；鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈碱性，属于碱性食品，选项C符合题意；
D、pH越小，酸性越强，橘子的pH小于牛奶，因此橘子的酸性比牛奶强，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液酸碱性与pH的关系解答，pH小于7的溶液呈酸性，胃酸过多的人应少食酸性食物；
B、根据中和反应的应用解答，碱性物质能中和酸性物质，减轻蚊虫叮咬的痛痒；
C、根据溶液酸碱性与pH的关系解答，pH小于7呈酸性，pH大于7呈碱性；
D、根据溶液酸碱性与pH的关系解答，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。
12．兴趣小组利用图1装置进行实验，测得木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数变化情况如图2所示。下列说法不正确的是
A．燃烧过程中，木条消耗氧气的平均速率比蜡烛大
B．待熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙
C．可以通过调节氧气体积分数，调控燃烧的进行
D．时，甲集气瓶内的体积分数为88.3%
【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、由图2可知，相同时间内木条消耗的氧气更多，因此木条消耗氧气的平均速率比蜡烛大，选项A不符合题意；
B、由图2可知，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，因此待熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙，选项B不符合题意；
C、 由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧 ，选项C不符合题意；
D、70s时，甲集气瓶内氧气的体积分数为11.7%，但集气瓶内还有氮气、稀有气体等其他气体，因此二氧化碳的体积分数不可能达到88.3%，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据图像数据分析解答，相同时间内消耗氧气越多，反应速率越快；
B、根据图像数据分析解答，直接读取熄灭时氧气的体积分数进行比较；
C、根据燃烧的条件解答，氧气浓度是影响燃烧的重要因素；
D、根据空气的组成解答，空气主要由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成，二氧化碳含量较低。
古代“刮土熬硝”与“晒硝”是传统制取硝石（主要成分KNO3）的核心工艺，主要用于制造火药、肥料和医药。
13．无土栽培营养液中含有硝酸钾、硝酸钙等。农业上硝酸钾属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
14．硝石是制造黑火药的主要原料，古籍中记载用硝石、硫磺、炭化的皂角制成火药，爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+SK2S+3X↑+N2↑，X的化学式为
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2
15．如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．加热熬制过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变
B．加热熬制后的溶液晾凉至室温后，溶液仍为饱和溶液
C．50 ℃时，将40 g的硝酸钾加入50 g的水中，形成不饱和溶液
D．制取硝石过程中硝酸钾的总质量没有发生变化
【答案】13．D
14．B
15．A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；常见化肥的种类和作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）A、根据氮肥的定义解答，仅含氮元素的化肥为氮肥；
B、根据磷肥的定义解答，仅含磷元素的化肥为磷肥；
C、根据钾肥的定义解答，仅含钾元素的化肥为钾肥；
D、根据复合肥的定义解答，含两种及以上营养元素的化肥为复合肥。
（2）根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，通过计算反应前后原子的差值，推导未知物质的化学式。
（3）A、根据溶质质量分数的计算解答，溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶剂减少，溶质不变，溶质质量分数升高；
B、根据饱和溶液的判断解答，有晶体析出的溶液一定是该温度下的饱和溶液；
C、根据溶解度的概念解答，计算50g水中最多溶解的硝酸钾质量，与加入的质量比较；
D、根据物理变化的特点解答，物理变化过程中物质的总质量不变。
13．A、氮肥是只含有氮元素一种营养元素的化肥，硝酸钾中还含有钾元素，不属于氮肥，选项A不符合题意；
B、磷肥是只含有磷元素一种营养元素的化肥，硝酸钾中不含磷元素，不属于磷肥，选项B不符合题意；
C、钾肥是只含有钾元素一种营养元素的化肥，硝酸钾中还含有氮元素，不属于钾肥，选项C不符合题意；
D、复合肥是同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥，硝酸钾中含有氮和钾两种营养元素，属于复合肥，选项D符合题意。
故答案为：D。
14．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前原子总数：2个K原子、2个N原子、6个O原子、3个C原子、1个S原子；反应后已知原子总数：2个K原子、2个N原子、1个S原子。因此3X中含有3个C原子和6个O原子，即X中含有1个C原子和2个O原子，X的化学式为CO2。
A、CO不符合原子守恒，选项A不符合题意；
B、CO2符合原子守恒，选项B符合题意；
C、SO2不符合原子守恒，选项C不符合题意；
D、NO2不符合原子守恒，选项D不符合题意。
故答案为：B。
15．A、加热熬制过程中，水分不断蒸发，溶剂质量减少，因此硝酸钾溶液的溶质质量分数会逐渐升高，选项A符合题意；
B、加热熬制至有少量晶体析出，说明此时溶液为高温下的饱和溶液，晾凉至室温后，硝酸钾的溶解度降低，会有大量晶体析出，溶液仍为饱和溶液，选项B不符合题意；
C、50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾，因此50g水中最多溶解42.75g硝酸钾，加入40g硝酸钾能完全溶解，形成不饱和溶液，选项C不符合题意；
D、制取硝石的过程是溶解、过滤、结晶的物理分离过程，没有发生化学反应，因此硝酸钾的总质量没有发生变化，选项D不符合题意。
故答案为：A。
16．2024年6月嫦娥六号完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开。
（1）下列太阳风中的微粒被月壤吸附，可为月壤补充氧元素的是___（填序号）。
A．（质子） B．（氧离子） C．（粒子）
（2）月壤中含有丰富的氦，其原子核由2个质子和1个中子构成，则氦的核外电子数为　 　。
（3）月球土壤中含、等硅酸盐，这些硅酸盐中都有的原子团符号为　 　；其中硅元素的化合价是　 　。
（4）我国科研团队研究发现月壤中含有丰富的钛（Ti）和铁。资料显示，在常温下，钛片能够与20%的盐酸反应生成紫色的溶液和氢气。
①写出该反应的化学方程式　 　。
②预期能看到的现象：　 　。
③在10g37%浓盐酸中加入　 　mL水稀释可配制成20%的盐酸。（水的密度为1g/mL）。
【答案】（1）B
（2）2
（3）；+4
（4）；钛片表面产生气泡，溶液由无色变为紫色；8.5
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质；原子的有关数量计算；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）能为月壤补充氧元素的微粒必须含有氧元素，质子、α粒子都不含氧元素，氧离子含有氧元素，因此选B；
（2）在原子中，核外电子数=质子数，氦-3的原子核由2个质子和1个中子构成，因此核外电子数为2；
（3）Mg2SiO4和CaSiO3中都含有的原子团是硅酸根，符号为SiO32-；设硅元素的化合价为x，在CaSiO3中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+x+3×(-2)=0，解得x=+4；
（4）①钛与20%的盐酸反应生成紫色的TiCl3溶液和氢气，化学方程式为：2Ti+6HCl=2TiCl3+3H2↑；
②该反应的现象为：钛片表面产生气泡，溶液由无色变为紫色；
③设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得：10g×37%=(10g+x)×20%，解得x=8.5g，水的密度为1g/mL，因此加水体积为8.5mL。
【分析】（1）根据元素的定义解答，元素是具有相同质子数的一类原子的总称，含有氧元素的微粒能补充氧元素；
（2）根据原子的结构解答，原子中核外电子数=质子数；
（3）根据原子团的识别和化合价的计算解答，利用化合价代数和为零的原则计算元素化合价；
（4）①根据化学方程式的书写方法解答，遵循质量守恒定律配平化学方程式；
②根据化学反应的现象解答，描述反应时的固体、液体、气体变化；
③根据溶液稀释的计算解答，稀释前后溶质的质量不变。
（1）补充氧元素需要微粒含有氧元素，只有B选项的氧离子含氧元素，因此选B；
（2）原子中核外电子数=质子数，氦-3质子数为2，因此核外电子数为2；
（3）两种硅酸盐都含硅酸根，符号为；
化合物中正负化合价代数和为0，设Si化合价为x，以为例，，解得x=+4；
（4）①钛与盐酸反应生成紫色的溶液和氢气，该反应的化学方程式为：；
②钛与盐酸反应生成紫色的溶液和氢气，反应的现象为：钛片表面产生气泡，溶液由无色变为紫色；
③ 稀释前后溶质质量不变，浓盐酸中溶质质量为，稀释后总溶液质量为，加水质量为，水密度为1g/mL，故加水体积为8.5mL。
17．我国幅员辽阔，人们发现盐湖中含有丰富的NaCl和（俗称纯碱），利用它们的溶解度随温度变化的特点差异，总结出“夏天晒盐，冬天捞碱”的规律。已知NaCl、的溶解度如下：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 7.0 21.8 48.8 46.4 45.1 44.7
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）比较并分别描述、NaCl的溶解度特点：
：0～40℃，溶解度随温度的升高而显著增大；　 　。
NaCl：　 　。
（2）某小组对一包含有少量NaCl杂质的粗产品粉末进行提纯，流程如下
①滤液B中，　 　（填“达到”或“未达到”）饱和状态。
②选择一种物质洗涤晶体，以除去其表面残留的NaCl，最合适的物质是　 　。
③已知滤液C的NaCl已饱和，两次结晶总共可得到的晶体的质量是　 　g。
④有小组成员认为，可省略步骤Ⅱ，你是否同意？说明你的观点和理由　 　。
⑤你认为此流程还可以优化的地方是　 　。
【答案】（1）40℃以上，溶解度随温度升高而减小；溶解度受温度影响较小
（2）饱和；饱和碳酸钠溶液；91.46；同意，步骤Ⅰ蒸发浓缩后，直接降温结晶也能得到Na2CO3晶体，且NaCl溶解度受温度影响小，不会大量析出；将母液循环利用
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）由表格数据可知，碳酸钠的溶解度特点：0～40℃，溶解度随温度的升高而显著增大；40℃以上，溶解度随温度升高而减小。氯化钠的溶解度特点：溶解度受温度影响较小；
（2）①滤液A冷却至0℃有碳酸钠晶体析出，过滤后得到的滤液B是0℃时碳酸钠的饱和溶液；
②洗涤碳酸钠晶体时，为了减少晶体的损失，最合适的物质是饱和碳酸钠溶液，它能溶解氯化钠，但不能溶解碳酸钠；
③0℃时碳酸钠的溶解度为7g，即100g水中最多溶解7g碳酸钠，200g水中最多溶解14g碳酸钠，滤液B是200g水中溶解14g碳酸钠的饱和溶液。蒸发掉180g水后，剩余20g水，最多溶解1.4g碳酸钠，因此步骤Ⅲ和Ⅳ析出晶体的质量为14g-1.4g=12.6g，两次结晶总共得到晶体的质量为78.86g+12.6g=91.46g；
④同意省略步骤Ⅱ。理由：步骤Ⅰ蒸发浓缩后，直接降温结晶也能得到碳酸钠晶体，且氯化钠的溶解度受温度影响小，不会大量析出；
⑤此流程还可以优化的地方是将母液循环利用，提高碳酸钠的回收率，减少资源浪费。
【分析】（1）根据溶解度表格数据分析解答，总结两种物质的溶解度随温度变化的规律；
（2）①根据饱和溶液的判断解答，有晶体析出的溶液是该温度下的饱和溶液；
②根据晶体洗涤的原则解答，选择能溶解杂质但不能溶解晶体的洗涤剂；
③根据溶解度的计算解答，计算不同质量水中最多溶解的溶质质量，进而求出析出晶体的质量；
④根据结晶提纯的原理解答，降温结晶适用于溶解度受温度影响大的物质；
⑤根据化工流程的优化原则解答，母液循环利用可以提高原料利用率。
（1）Na2CO3：0~40℃，溶解度随温度升高而显著增大；40℃以上，溶解度随温度升高而减小。 NaCl：溶解度受温度影响较小。
（2）①滤液A冷却至0℃有Na2CO3晶体析出，过滤晶体后得到滤液B是Na2CO3的饱和溶液。
②选择一种物质洗涤Na2CO3晶体，以除去其表面残留的NaCl，最合适的物质是饱和碳酸钠溶液（它能溶解NaCl，但不溶解Na2CO3，避免晶体损失）。
③0℃，Na2CO3的滤溶解度为7g，即100g水中最多可溶解碳酸钠的质量为7g，200g水中最多可溶解碳酸钠14g，B是0℃Na2CO3的饱和溶液，蒸发掉180g水，降温到0℃，20g水中最多可溶解碳酸钠1.4g，步骤Ⅲ和Ⅳ析出晶体的质量为14g-1.4g=12.6g，两次结晶总共可得到的晶体的质量是78.86g+12.6g=91.46g。
④同意省略步骤Ⅱ。理由：步骤Ⅰ蒸发浓缩后，直接降温结晶也能得到Na2CO3晶体，且NaCl溶解度受温度影响小，不会大量析出。
⑤优化方案：将母液循环利用（提高Na2CO3的回收率，减少资源浪费）。
18．阅读科普短文，回答问题。
风暴瓶，也叫“天气瓶”，瓶子里的溶液组成有蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑，瓶内结晶的变化主要是溶液内的樟脑在乙醇中的溶解度会随着温度变化，而硝酸钾、氯化铵和水是为了控制晶体高速生长过程中的连续成核。现代研究证实，温度是影响瓶内结晶形态的最主要因素，与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值。
如图1和图2展示了“风暴瓶”的制作方法以及KNO3和NH4Cl在水中的溶解度曲线。
（1）溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是　 　，樟脑没有完全溶解在乙醇中形成的分散系属于　 　（填 “溶液”“悬浊液” 或 “乳浊液”）。
（2）图2中a点的含义　 　，写一种将a点的溶液转化为不饱和溶液的方法　 　。
（3）20℃时，溶液B是KNO3的　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，从该溶液中提纯KNO3一般采用　 　结晶法。50℃时，190gKNO3的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为　 　。
（4）影响风暴瓶中晶体形成的因素：　 　。
【答案】（1）加速溶解；悬浊液
（2）40℃时，NH4Cl的溶解度为50g；加溶剂
（3）不饱和；降温；60g
（4）温度
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）溶解樟脑时用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；樟脑没有完全溶解在乙醇中形成的分散系属于悬浊液。
（2）由图2可知a点的含义是该温度下NH4Cl的溶解度，即40℃时，NH4Cl的溶解度为50g；a点溶液处在饱和状态，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故可以通过升温或加溶剂的方法转化为不饱和溶液。
（3）由图2可知，20℃时硝酸钾的溶解度为30g，即20℃时33g水最多能溶解硝酸钾的质量为；则图1中将2.5g硝酸钾放入33g蒸馏水中能全部溶解，得到硝酸钾的不饱和溶液；硝酸钾的溶解度受温度影响大，一般采用降温结晶；由图2可知，20℃、50℃时硝酸钾的溶解度分别为30g、90g，则50℃时190g的饱和溶液中硝酸钾的质量为90g、水的质量为100g，则将50℃时190g的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为90g-30g=60g。
（4）由题干信息可知，影响风暴瓶中晶体形成的因素是温度。
【分析】（1）根据溶液是具有均一性、稳定性的混合物，悬浊液是固体和液体形成不均一、不稳定的混合物来解答；
（2）根据溶解度曲线图分析可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大且变化明显；氯化铵的溶解度随温度升高而增大来解答；
（3）根据一定温度时的物质的饱和溶液的溶质的质量分数为溶解度除以溶解度和100克水的质量，溶液由溶质和溶剂组成来解答；
（4）根据温度影响物质的溶解度来解答。
（1）溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；樟脑没有完全溶解在乙醇中，因此形成的分散系属于悬浊液。
（2）由图2可知a点的含义是该温度下NH4Cl的溶解度，即40℃时，NH4Cl的溶解度为50g；a点溶液处在饱和状态，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故可以通过升温或加溶剂的方法转化为不饱和溶液。
（3） 由图2可知，20℃时硝酸钾的溶解度为30g，即20℃时33g水最多能溶解硝酸钾的质量为，则图1中将2.5g硝酸钾放入33g蒸馏水中能全部溶解，得到硝酸钾的不饱和溶液；
硝酸钾的溶解度受温度影响大，一般采用降温结晶；
由图2可知，20℃、50℃时硝酸钾的溶解度分别为30g、90g，则50℃时190g的饱和溶液中硝酸钾的质量为90g、水的质量为100g，则将50℃时190g的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为90g-30g=60g。
（4）由题干信息可知，影响风暴瓶中晶体形成的因素是温度。
19．的资源化利用可有效减少碳排放，充分利用碳资源。
（1）可捕集，并在一定条件下将捕集的释放利用。氧化钙颗粒捕集二氧化碳的过程如图1所示。
①下列条件有利于氧化钙颗粒捕集的是　 　（填序号，可多选）。
A.减小氧化钙颗粒直径 B.增加氧化钙的干燥度 C.增加机械搅拌的力度
②氧化钙颗粒捕集二氧化碳时，体系的温度不断升高，主要原因是　 　。
（2）电解法转化可实现资源化利用。利用清洁能源和传统能源生产耦合实现资源化利用原理如图2所示。电解水和制备的原理如图3所示。
结合图2、图3：
①图中涉及的物质，不属于氧化物有　 　种。
②图2参加反应的和的分子个数比为　 　。
③图3反应过程中，随着分子的数目不断增加，　 　分子的数目不断减少。
（3）催化条件下和氢气反应合成二甲醚（）是一种转化方法。假定反应过程中只发生下列两个反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应中若消耗，生成5.6gCO，计算合成二甲醚的质量是　 　g。
【答案】（1）AC；氧化钙与水、氢氧化钙与二氧化碳的反应均为放热反应
（2）2；1：1；二氧化碳
（3）6.9
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）①A、减小氧化钙颗粒直径，可增大氧化钙与二氧化碳的接触面积，使反应更充分，有利于捕集二氧化碳，正确；
B、氧化钙捕集二氧化碳的过程有水参与，增加氧化钙的干燥度不利于反应进行，错误；
C、增加机械搅拌的力度，可使反应物充分接触，加快反应速率，有利于捕集二氧化碳，正确；故选AC；
②氧化钙颗粒捕集二氧化碳时，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，也放出热量，故体系的温度不断升高，主要原因是：氧化钙与水、氢氧化钙与二氧化碳的反应均为放热反应；
（2）①氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，图中涉及的物质中，水、二氧化碳、一氧化碳、过氧化氢属于氧化物，氧气是单质，甲醇不属于氧化物，因此不属于氧化物的有2种；
②图2中反应的化学方程式为： ，因此参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：2=1：1；
③图3中总反应为二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气，因此随着一氧化碳分子数目的增加，二氧化碳分子的数目不断减少；
（3）解：设生成5.6gCO消耗二氧化碳的质量为x
x=8.8g
则反应Ⅱ中消耗二氧化碳的质量为：22g-8.8g=13.2g
设合成二甲醚的质量为y
y=6.9g
则合成二甲醚的质量是6.9g。
【分析】（1）①根据影响反应速率的因素解答，增大接触面积、搅拌可加快反应速率；
②根据化学反应中的能量变化解答，氧化钙与水、氢氧化钙与二氧化碳的反应都是放热反应；
（2）①根据氧化物的定义解答，氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素；
②根据化学方程式的意义解答，化学方程式中化学式前面的数字表示分子个数比；
③根据化学反应的本质解答，化学反应是分子破裂原子重新组合的过程，反应物分子减少，生成物分子增加；
（3）根据化学方程式的计算解答，先计算生成CO消耗的二氧化碳质量，再计算生成二甲醚的质量。
（1）①A、减小氧化钙颗粒直径，可增大氧化钙与二氧化碳的接触面积，使反应更充分，有利于捕集二氧化碳 ，该选项正确；
B、从图中可知，氧化钙捕集二氧化碳过程有水参与反应，增加氧化钙的干燥度不利于反应进行，不利于捕集二氧化碳，该选项错误；
C、增加机械搅拌的力度，可使反应物充分接触，加快反应速率，有利于捕集二氧化碳 ，该选项正确。
故选AC；
②氧化钙颗粒捕集二氧化碳时，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，也放出热量，故体系的温度不断升高，主要原因是：氧化钙与水、氢氧化钙与二氧化碳的反应均为放热反应；
（2）①图中涉及物质为水、二氧化碳、氧气、一氧化碳、甲醇、过氧化氢，水和过氧化氢均是由H、O元素组成的化合物，均属于氧化物，二氧化碳和一氧化碳均是由C、O元素组成的化合物，均属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，故不属于氧化物的有2种；
②图2反应为二氧化碳和水在通电的条件下反应生成甲醇、一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式为：，则参加反应的和的分子个数比为：2：2=1：1；
③图3反应过程中，二氧化碳和水反应生成一氧化碳和过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢和水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，即该反应的总反应为二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气，则随着分子的数目不断增加，二氧化碳分子的数目不断减少；
（3）解：设生成5.6gCO消耗二氧化碳的质量为x
x=8.8g
则反应Ⅱ中消耗二氧化碳的质量为：22g-8.8g=13.2g
设合成二甲醚的质量为y
y=6.9g
则合成二甲醚的质量是6.9g。
20．化学实验技能是化学学习的基础和保证。完成下列小题：
（1）图中仪器甲的名称是　 　。用高锰酸钾制取并收集较纯净的，应选择的装置组合为　 　(填字母)，反应的化学方程式为　 　。
（2）若用BF装置组合制取并收集氧气，长颈漏斗末端要伸入液面以下，目的是　 　。B装置的导管口应与F装置的　 　(填“m”或“n”)端管口相连。
（3）与B装置相比，C装置的优点是　 　。
（4）化学小组设计简易供氧器如图所示，用过碳酸钠粉末()和制氧。
①制作简易供氧器时，需要考虑的因素有　 　(填字母)。
a．原料是否环保、易得 b．操作是否简便、安全 c．装置气密性是否良好
②对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，向加湿仓中加水，最恰当的位置是　 　(填“甲”“乙”或“丙”)。可通过观察　 　来判断氧气的流速。
【答案】（1）酒精灯；AD；
（2）形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；m
（3）能控制反应速率
（4）abc；乙；气泡产生的速度
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）图中仪器甲的名称是酒精灯；用高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，发生装置选A；氧气不易溶于水，排水法收集的气体较纯净，收集装置选D，因此装置组合为AD；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： ；
（2）长颈漏斗末端伸入液面以下的目的是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；氧气的密度比空气大，用F装置收集氧气时，气体应从长管m端通入；
（3）与B装置相比，C装置中的分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（4）①制作简易供氧器时，需要考虑原料是否环保、易得，操作是否简便、安全，装置气密性是否良好，故选abc；
②对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，往加湿仓中加水，最恰当的位置是乙，丙点位置太低，起不到加湿的作用，甲点位置太高，不便于添加试剂；氧气不易溶于水，可通过观察加湿仓中气泡产生的速度来判断氧气的流速。
【分析】（1）根据常见实验仪器的名称和气体制备装置的选择解答，固体加热型反应选A装置，排水法收集的气体较纯净；
（2）根据实验装置的注意事项和气体收集方法解答，长颈漏斗末端液封防止漏气，密度比空气大的气体用向上排空气法收集；
（3）根据不同发生装置的优点解答，分液漏斗可控制液体滴加速度，进而控制反应速率；
（4）根据简易装置的设计原则和氧气的性质解答，综合考虑原料、操作、安全等因素，利用气泡速度判断气体流速。
（1）图中仪器甲的名称是酒精灯；
用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，收集较纯净的氧气，可选择D排水法，故应选择的装置组合为AD；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）若用BF装置组合制取并收集氧气，长颈漏斗末端要插入液面以下，目的是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
氧气密度比空气大，则F装置应长进短出，故B装置的导管口应与F装置的m端管口相连；
（3）与B装置相比，C装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（4）制作简易供氧器时，原料是否环保、易得，操作是否简便、安全，装置气密性是否良好都需要考虑，故选abc；
对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，往加湿仓中加水，最恰当的位置是乙，丙点位置太低，起不到加湿的作用，甲点位置太高，不便于添加试剂；
氧气不易溶于水，可通过观察加湿仓中气泡产生的速度来判断氧气的流速。
21．食品保鲜不仅关乎餐桌上的新鲜美味，更是食品安全与健康的重要保障。从冷藏保鲜到延长保质期技术，食品保鲜技术无形中守护着消费者的饮食安全。同学们针对食品保鲜的保鲜方法、保鲜原理等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。
任务一：了解保鲜方法及原理
【市场调研】酱板鸭采用充氮保鲜技术，牛肉干采用真空包装，每日坚果包装袋内放入了脱氧剂。
【小组交流】
（1）充氮保鲜技术，是利用了氮气的哪种性质：　 　。
任务二：探究脱氧剂发热原因
有同学发现，在触摸脱氧剂包装袋时有发热现象。
【提出问题】脱氧剂为什么能发热
【查阅资料】铁系脱氧剂主要成分是铁粉、活性炭、水、食用盐（NaCl）等。
【作出猜想】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【进行实验】
（2）
实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论
步骤1 取A、B两袋脱氧剂：A袋打开；B袋不打开。将两袋样品放置在同样的环境中 A袋温度很快上升；B袋温度无明显变化 脱氧剂发热是由于袋内物质与氧气接触
步骤2 几小时后，各取少量A、B袋内的物质分别放入甲、乙两支试管中，然后再分别加入足量　 　，充分反应后静置片刻 甲试管中溶液变为黄色；乙试管中部分物质溶解，　 　 几小时后，A袋内物质中含有氧化铁，B袋内物质中一定含有铁粉
【得出结论】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【反思交流】
（3）甲试管中发生反应的化学方程式为　 　。
【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。
实验一：5g铁粉、1g氯化钠。
实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水。
实验三：6g脱氧剂袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。
【反思评价】
（4）实验一中温度几乎不变的原因是　 　。
（5）实验三比实验二温度升高得快，可能与脱氧剂成分中的　 　有关。
任务三：正确选择保鲜方法
了解食物保鲜科学知识后，我们不仅能更好地保存食物，还能在日常生活中做出更健康、更安全的饮食选择。在家庭中，我们可以将蔬菜密封冷藏，将肉类冷藏或冷冻，也可以通过发酵、腌制等手段延长保存期并改善口感。
【答案】化学性质不活泼；稀盐酸（或稀硫酸）；有气泡产生，溶液变为浅绿色；或；铁与氧气接触，但没有与水接触，因此铁没有生锈；活性炭
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）充氮保鲜技术利用了氮气常温下化学性质不活泼，不易与食品发生反应，能隔绝氧气，防止食品氧化变质的性质；
（2）氧化铁和铁粉都能与稀盐酸或稀硫酸反应，因此加入足量稀盐酸或稀硫酸；乙试管中含有铁粉，铁粉与稀酸反应生成氢气和浅绿色的亚铁盐溶液，因此现象为有气泡产生，溶液变为浅绿色；
（3）甲试管中是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O）；
（4）铁生锈的条件是铁同时接触氧气和水，实验一中只有铁粉和氯化钠，处于干燥环境中，没有水，因此铁几乎不生锈，几乎不放热，温度几乎不变；
（5）实验三比实验二多了活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附氧气和水，加快铁粉的生锈速率，因此放热更快，温度升高得快。
【分析】（1）根据氮气的化学性质解答，氮气化学性质稳定，常用作保护气；
（2）根据铁和氧化铁的化学性质解答，铁与酸反应生成氢气和亚铁盐，氧化铁与酸反应生成铁盐；
（3）根据化学方程式的书写方法解答，金属氧化物与酸反应生成盐和水；
（4）根据铁生锈的条件解答，铁生锈需要同时接触氧气和水；
（5）根据活性炭的性质解答，活性炭具有吸附性，能加快铁的生锈速率。
22．过氧乙酸(C2H4O3)是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂。过氧乙酸的性质不稳定，易分解，遇热、强碱，有机物或重金属离子等，其分解加速。
（1）在公共场所喷洒过氧乙酸后会闻到辛酸辣味的原因是　 　。
（2）凡是含有“过氧基”结构(如图方框部分)的物质都具有杀菌消毒作用。据此推测以下物质可用作杀菌消毒剂的是___________。
A．H-O-H B．O=C=O C．H-O-O-H
（3）正确保存过氧乙酸的方法是　 　。
（4）若用150g 20%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需水的质量是　 　g。
（5）处理过氧乙酸废液常用氢氧化钠进行中和。现处理570kg含过氧乙酸0.2%的废液，计算需要氢氧化钠的质量。（写出计算过程）
反应原理：2C2H4O3+2NaOH=2CH3COONa+2H2O+O2↑
【答案】（1）分子在不断运动
（2）C
（3）密封、在阴凉低温（避热）处保存
（4）450
（5）解：设需要氢氧化钠的质量为x
x=0.6kg
答：需要氢氧化钠的质量为0.6kg。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法；分子的定义与分子的特性；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）在公共场所喷洒过氧乙酸后会闻到辛酸辣味，是因为过氧乙酸分子在不断地运动，扩散到空气中，被人闻到；
（2）凡是含有“过氧基”结构(如图方框部分)的物质都具有杀菌消毒作用；
A、H-O-H中不含“过氧基”结构，不具有杀菌消毒作用，不符合题意；
B、O=C=O中不含“过氧基”结构，不具有杀菌消毒作用，不符合题意；
C、H-O-O-H中含“过氧基”结构，具有杀菌消毒作用，符合题意，
故选C；
（3）过氧乙酸性质不稳定，易分解，遇热、强碱等分解加速，因此正确保存过氧乙酸的方法是密封、在阴凉低温处保存，避免与强碱、有机物等接触；
（4）设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得：150g×20%=(150g+x)×5%，解得x=450g；
（5）设需要氢氧化钠的质量为x
2C2H4O3+2NaOH=2CH3COONa+2H2O+O2↑
80 152
x 570kg×0.2%
x=0.6kg
答：需要氢氧化钠的质量为0.6kg。
【分析】（1）根据分子的基本性质解答，分子在不断地运动，这是闻到气味的原因；
（2）根据题目信息解答，含有过氧基结构的物质具有杀菌消毒作用；
（3）根据过氧乙酸的性质解答，过氧乙酸不稳定，易分解，因此要密封、低温保存；
（4）根据溶液稀释的计算解答，稀释前后溶质的质量不变；
（5）根据化学方程式的计算解答，严格按照教材步骤书写，设未知数、写化学方程式、找质量比、列比例式、计算、答句。
（1）在公共场所喷洒过氧乙酸后会闻到辛酸辣味的原因是过氧乙酸分子在不断运动，扩散到空气中，被人闻到；
（2）凡是含有“过氧基”结构(如图方框部分)的物质都具有杀菌消毒作用；
A、H-O-H中不含“过氧基”结构，不具有杀菌消毒作用，不符合题意；
B、O=C=O中不含“过氧基”结构，不具有杀菌消毒作用，不符合题意；
C、H-O-O-H中含“过氧基”结构，具有杀菌消毒作用，符合题意，故选：C；
（3）题干说明过氧乙酸性质不稳定，遇热会加速分解，因此需要密封、在阴凉低温（避热）处保存；
（4）根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有： ，x=450g，需水的质量是450g；
（5）见答案。
1 / 12026年广东雷州市新南方学校九年级第一次诊断化学试卷
1．正月十五闹花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是（　　）
A．宣纸 B．铁丝 C．棉线 D．竹条
2．下列关于二氧化碳的实验室制取及检验所用的药品或装置不正确的是
A．制CO2的药品
B．发生装置
C．收集方法
D．检验CO2
3．安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示操作错误的是
A．稀释浓硫酸
B．检查装置的气密性
C．量取液体
D．测pH
4．2025年国庆假期，景德镇的“鸡排哥”用一口油锅和满溢的真诚，成为赣鄱大地上一张暖心的文旅名片，被授予“景德镇文旅推介官”。鸡排中富含的营养物质是
A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 D．维生素
5．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 从和混合物中回收 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
B 除去中的少量 将气体通过灼热的铜网
C 检验汽水中是否含有柠檬酸 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察现象
D 干燥实验室制得的 将气体通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
6．下列化学用语不正确的是
A．两个氮原子：2N B．铁离子：
C．硫酸钠： D．火碱：NaOH
7．如图是铅在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A．铅元素为非金属元素
B．铅原子的核外电子数为82
C．铅原子的相对原子质量为207.2 g
D．铅笔芯由铅元素组成
8．黄酮（）有抗氧化、抗衰老和防癌等生理作用。下列关于黄酮的说法不正确的是
A．黄酮属于氧化物
B．黄酮分子中碳原子与氢原子的个数比为
C．一个黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子
D．黄酮由碳、氢、氧三种元素组成
9．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。下图是硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．P点表示℃硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
B．℃时向50g水中加50g硝酸钾固体可形成100g硝酸钾溶液
C．若从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，一般采用降温结晶的方法
D．将℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至℃后，两溶液的溶质质量分数不同
10．“碳捕捉技术”是捕捉释放到大气中的，反应③利用了该技术，甲、乙是初中化学常见的化合物，组成元素相同且常温下均为气体。下列有关说法不正确的是
A．反应①可通过置换反应实现
B．反应②可通过化合反应实现
C．反应③是乙与溶液反应
D．甲可用作燃料，乙可用于人工降雨
11．一些食物近似pH如下表，则下列说法错误的是
食物 橘子 牛奶 鸡蛋清 肥皂水
pH 3.0~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0 9.0~10.0
A．胃酸过多的人应少食橘子
B．被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水可以减轻痛痒
C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品
D．橘子的酸性比牛奶强
12．兴趣小组利用图1装置进行实验，测得木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数变化情况如图2所示。下列说法不正确的是
A．燃烧过程中，木条消耗氧气的平均速率比蜡烛大
B．待熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙
C．可以通过调节氧气体积分数，调控燃烧的进行
D．时，甲集气瓶内的体积分数为88.3%
古代“刮土熬硝”与“晒硝”是传统制取硝石（主要成分KNO3）的核心工艺，主要用于制造火药、肥料和医药。
13．无土栽培营养液中含有硝酸钾、硝酸钙等。农业上硝酸钾属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
14．硝石是制造黑火药的主要原料，古籍中记载用硝石、硫磺、炭化的皂角制成火药，爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+SK2S+3X↑+N2↑，X的化学式为
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2
15．如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．加热熬制过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变
B．加热熬制后的溶液晾凉至室温后，溶液仍为饱和溶液
C．50 ℃时，将40 g的硝酸钾加入50 g的水中，形成不饱和溶液
D．制取硝石过程中硝酸钾的总质量没有发生变化
16．2024年6月嫦娥六号完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开。
（1）下列太阳风中的微粒被月壤吸附，可为月壤补充氧元素的是___（填序号）。
A．（质子） B．（氧离子） C．（粒子）
（2）月壤中含有丰富的氦，其原子核由2个质子和1个中子构成，则氦的核外电子数为　 　。
（3）月球土壤中含、等硅酸盐，这些硅酸盐中都有的原子团符号为　 　；其中硅元素的化合价是　 　。
（4）我国科研团队研究发现月壤中含有丰富的钛（Ti）和铁。资料显示，在常温下，钛片能够与20%的盐酸反应生成紫色的溶液和氢气。
①写出该反应的化学方程式　 　。
②预期能看到的现象：　 　。
③在10g37%浓盐酸中加入　 　mL水稀释可配制成20%的盐酸。（水的密度为1g/mL）。
17．我国幅员辽阔，人们发现盐湖中含有丰富的NaCl和（俗称纯碱），利用它们的溶解度随温度变化的特点差异，总结出“夏天晒盐，冬天捞碱”的规律。已知NaCl、的溶解度如下：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 7.0 21.8 48.8 46.4 45.1 44.7
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）比较并分别描述、NaCl的溶解度特点：
：0～40℃，溶解度随温度的升高而显著增大；　 　。
NaCl：　 　。
（2）某小组对一包含有少量NaCl杂质的粗产品粉末进行提纯，流程如下
①滤液B中，　 　（填“达到”或“未达到”）饱和状态。
②选择一种物质洗涤晶体，以除去其表面残留的NaCl，最合适的物质是　 　。
③已知滤液C的NaCl已饱和，两次结晶总共可得到的晶体的质量是　 　g。
④有小组成员认为，可省略步骤Ⅱ，你是否同意？说明你的观点和理由　 　。
⑤你认为此流程还可以优化的地方是　 　。
18．阅读科普短文，回答问题。
风暴瓶，也叫“天气瓶”，瓶子里的溶液组成有蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑，瓶内结晶的变化主要是溶液内的樟脑在乙醇中的溶解度会随着温度变化，而硝酸钾、氯化铵和水是为了控制晶体高速生长过程中的连续成核。现代研究证实，温度是影响瓶内结晶形态的最主要因素，与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值。
如图1和图2展示了“风暴瓶”的制作方法以及KNO3和NH4Cl在水中的溶解度曲线。
（1）溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是　 　，樟脑没有完全溶解在乙醇中形成的分散系属于　 　（填 “溶液”“悬浊液” 或 “乳浊液”）。
（2）图2中a点的含义　 　，写一种将a点的溶液转化为不饱和溶液的方法　 　。
（3）20℃时，溶液B是KNO3的　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，从该溶液中提纯KNO3一般采用　 　结晶法。50℃时，190gKNO3的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为　 　。
（4）影响风暴瓶中晶体形成的因素：　 　。
19．的资源化利用可有效减少碳排放，充分利用碳资源。
（1）可捕集，并在一定条件下将捕集的释放利用。氧化钙颗粒捕集二氧化碳的过程如图1所示。
①下列条件有利于氧化钙颗粒捕集的是　 　（填序号，可多选）。
A.减小氧化钙颗粒直径 B.增加氧化钙的干燥度 C.增加机械搅拌的力度
②氧化钙颗粒捕集二氧化碳时，体系的温度不断升高，主要原因是　 　。
（2）电解法转化可实现资源化利用。利用清洁能源和传统能源生产耦合实现资源化利用原理如图2所示。电解水和制备的原理如图3所示。
结合图2、图3：
①图中涉及的物质，不属于氧化物有　 　种。
②图2参加反应的和的分子个数比为　 　。
③图3反应过程中，随着分子的数目不断增加，　 　分子的数目不断减少。
（3）催化条件下和氢气反应合成二甲醚（）是一种转化方法。假定反应过程中只发生下列两个反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应中若消耗，生成5.6gCO，计算合成二甲醚的质量是　 　g。
20．化学实验技能是化学学习的基础和保证。完成下列小题：
（1）图中仪器甲的名称是　 　。用高锰酸钾制取并收集较纯净的，应选择的装置组合为　 　(填字母)，反应的化学方程式为　 　。
（2）若用BF装置组合制取并收集氧气，长颈漏斗末端要伸入液面以下，目的是　 　。B装置的导管口应与F装置的　 　(填“m”或“n”)端管口相连。
（3）与B装置相比，C装置的优点是　 　。
（4）化学小组设计简易供氧器如图所示，用过碳酸钠粉末()和制氧。
①制作简易供氧器时，需要考虑的因素有　 　(填字母)。
a．原料是否环保、易得 b．操作是否简便、安全 c．装置气密性是否良好
②对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，向加湿仓中加水，最恰当的位置是　 　(填“甲”“乙”或“丙”)。可通过观察　 　来判断氧气的流速。
21．食品保鲜不仅关乎餐桌上的新鲜美味，更是食品安全与健康的重要保障。从冷藏保鲜到延长保质期技术，食品保鲜技术无形中守护着消费者的饮食安全。同学们针对食品保鲜的保鲜方法、保鲜原理等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。
任务一：了解保鲜方法及原理
【市场调研】酱板鸭采用充氮保鲜技术，牛肉干采用真空包装，每日坚果包装袋内放入了脱氧剂。
【小组交流】
（1）充氮保鲜技术，是利用了氮气的哪种性质：　 　。
任务二：探究脱氧剂发热原因
有同学发现，在触摸脱氧剂包装袋时有发热现象。
【提出问题】脱氧剂为什么能发热
【查阅资料】铁系脱氧剂主要成分是铁粉、活性炭、水、食用盐（NaCl）等。
【作出猜想】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【进行实验】
（2）
实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论
步骤1 取A、B两袋脱氧剂：A袋打开；B袋不打开。将两袋样品放置在同样的环境中 A袋温度很快上升；B袋温度无明显变化 脱氧剂发热是由于袋内物质与氧气接触
步骤2 几小时后，各取少量A、B袋内的物质分别放入甲、乙两支试管中，然后再分别加入足量　 　，充分反应后静置片刻 甲试管中溶液变为黄色；乙试管中部分物质溶解，　 　 几小时后，A袋内物质中含有氧化铁，B袋内物质中一定含有铁粉
【得出结论】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【反思交流】
（3）甲试管中发生反应的化学方程式为　 　。
【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。
实验一：5g铁粉、1g氯化钠。
实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水。
实验三：6g脱氧剂袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。
【反思评价】
（4）实验一中温度几乎不变的原因是　 　。
（5）实验三比实验二温度升高得快，可能与脱氧剂成分中的　 　有关。
任务三：正确选择保鲜方法
了解食物保鲜科学知识后，我们不仅能更好地保存食物，还能在日常生活中做出更健康、更安全的饮食选择。在家庭中，我们可以将蔬菜密封冷藏，将肉类冷藏或冷冻，也可以通过发酵、腌制等手段延长保存期并改善口感。
22．过氧乙酸(C2H4O3)是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂。过氧乙酸的性质不稳定，易分解，遇热、强碱，有机物或重金属离子等，其分解加速。
（1）在公共场所喷洒过氧乙酸后会闻到辛酸辣味的原因是　 　。
（2）凡是含有“过氧基”结构(如图方框部分)的物质都具有杀菌消毒作用。据此推测以下物质可用作杀菌消毒剂的是___________。
A．H-O-H B．O=C=O C．H-O-O-H
（3）正确保存过氧乙酸的方法是　 　。
（4）若用150g 20%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需水的质量是　 　g。
（5）处理过氧乙酸废液常用氢氧化钠进行中和。现处理570kg含过氧乙酸0.2%的废液，计算需要氢氧化钠的质量。（写出计算过程）
反应原理：2C2H4O3+2NaOH=2CH3COONa+2H2O+O2↑
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 宣纸属于天然材料，故不符合题意；
B. 铁丝属于金属材料，故符合题意；
C. 棉线属于天然材料，故不符合题意；
D. 竹条属于天然材料，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】金属材料包括纯金属和合金。
2．【答案】C
【知识点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行，选项A不符合题意；
B、实验室制取二氧化碳是固液常温型反应，该装置为固液常温型发生装置，可用于制取二氧化碳，选项B不符合题意；
C、二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，应该用向上排空气法收集，该装置为向下排空气法，不能用于收集二氧化碳，选项C符合题意；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此常用澄清石灰水检验二氧化碳，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据实验室制取二氧化碳的药品选择解答，大理石和稀盐酸是制取二氧化碳的标准药品；
B、根据气体发生装置的选择依据解答，固液常温型反应选择固液常温型发生装置；
C、根据气体收集装置的选择依据解答，密度比空气大的气体用向上排空气法收集；
D、根据二氧化碳的检验方法解答，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊是二氧化碳的特征反应。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，操作正确，选项A不符合题意；
B、检查装置气密性时，先将导管一端浸入水中，然后用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确，选项B不符合题意；
C、量取液体读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，操作正确，选项C不符合题意；
D、测定溶液pH时，不能将pH试纸预先用水湿润，否则会稀释待测溶液，导致测定结果不准确，图中pH试纸被湿润，操作错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法解答，稀释浓硫酸要遵循“酸入水，不断搅”的原则；
B、根据装置气密性的检查方法解答，利用气体热胀冷缩的原理检查气密性；
C、根据量筒的读数方法解答，量筒读数时视线与凹液面最低处相平；
D、根据pH试纸的使用方法解答，pH试纸不能湿润，不能直接浸入待测液。
4．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、糖类主要富含在米饭、面条、谷物等主食中，鸡排中糖类含量极低，不是其富含的营养物质，选项A不符合题意；
B、鸡排的主要原料是鸡肉，鸡肉属于肉类食材，肉类中富含蛋白质，因此鸡排中富含蛋白质，选项B符合题意；
C、无机盐主要存在于矿物质、部分蔬菜等中，不是鸡排中富含的营养物质，选项C不符合题意；
D、维生素主要存在于新鲜蔬菜、水果中，鸡排中维生素含量极低，不是其富含的营养物质，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据常见食物中营养素的分布规律：糖类的主要食物来源为谷物、薯类等主食，肉类中糖类含量较低，据此解答；
B、根据常见食物中营养素的分布规律：蛋白质的主要食物来源为肉、蛋、奶、豆类等，鸡肉属于肉类，富含蛋白质，据此解答；
C、根据常见食物中营养素的分布规律：无机盐主要来源于矿物质、部分蔬菜等，不是肉类的主要营养成分，据此解答；
D、根据常见食物中营养素的分布规律：维生素主要来源于新鲜蔬菜、水果，肉类中维生素含量较低，据此解答。
5．【答案】C
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；酸碱指示剂的性质及应用；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解后，过滤可分离出碳酸钙，再经过洗涤、干燥即可回收碳酸钙，能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、氧气能与灼热的铜网反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，将气体通过灼热的铜网可除去氮气中的氧气，能达到实验目的，选项B不符合题意；
C、柠檬酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但汽水中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸也能使紫色石蕊溶液变红，因此无法通过紫色石蕊溶液检验汽水中是否含有柠檬酸，不能达到实验目的，选项C符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，将氢气通过浓硫酸可干燥氢气，能达到实验目的，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据混合物的分离方法解答，利用物质溶解性的差异分离可溶性和难溶性物质；
B、根据除杂的原则解答，除杂时不能除去原物质，不能引入新杂质；
C、根据物质的检验方法解答，二氧化碳溶于水生成碳酸，也能使石蕊变红，干扰柠檬酸的检验；
D、根据气体的干燥方法解答，浓硫酸是常用的酸性干燥剂，可干燥中性和酸性气体。
6．【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、原子用元素符号表示，表示多个原子时，在元素符号前面加相应数字，两个氮原子表示为2N，化学用语正确，选项A不符合题意；
B、铁离子带3个单位正电荷，离子符号为Fe3+，化学用语正确，选项B不符合题意；
C、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式应为Na2SO4，而不是NaSO4，化学用语错误，选项C符合题意；
D、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠的化学式为NaOH，化学用语正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子的表示方法解答，多个原子在元素符号前加数字；
B、根据离子的表示方法解答，离子符号书写时，电荷数标注在元素符号右上角，数字在前，正负号在后；
C、根据化合物化学式的书写方法解答，利用化合价代数和为零的原则书写化学式；
D、根据常见物质的俗称与化学式对应关系解答，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。
7．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、铅元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，选项A不符合题意；
B、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，铅的原子序数为82，因此铅原子的核外电子数为82，选项B符合题意；
C、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，铅的相对原子质量为207.2，选项C不符合题意；
D、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，不含铅元素，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的分类解答，名称带有“钅”字旁的元素（汞除外）都属于金属元素；
B、根据原子的结构解答，原子中原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数四者相等；
C、根据相对原子质量的概念解答，相对原子质量是一个比值，没有质量单位；
D、根据铅笔芯的组成解答，铅笔芯由石墨和黏土制成，不含铅。
8．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，黄酮由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项A符合题意；
B、黄酮分子中碳原子与氢原子的个数比为15：10=3：2，选项B不符合题意；
C、一个黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子，选项C不符合题意；
D、黄酮由碳、氢、氧三种元素组成，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化物的定义解答，氧化物必须同时满足“两种元素”和“一种为氧元素”两个条件；
B、根据化学式的意义解答，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数；
C、根据化学式的意义解答，化学式可以表示一个分子的原子构成；
D、根据化学式的意义解答，化学式可以表示物质的元素组成。
9．【答案】A
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等，因此P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，选项A符合题意；
B、t2℃时硝酸钾的溶解度为80g，即100g水中最多溶解80g硝酸钾，因此50g水中最多溶解40g硝酸钾，形成溶液的质量为50g+40g=90g，不是100g，选项B不符合题意；
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体应采用蒸发结晶的方法，不是降温结晶，选项C不符合题意；
D、将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃后，两种物质的溶解度都增大，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量都不变，因此溶质质量分数仍然相等，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶解度曲线交点的含义解答，交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等；
B、根据溶解度的概念解答，溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量；
C、根据结晶方法的选择解答，溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶，受温度影响大的用降温结晶；
D、根据饱和溶液升温后的溶质质量分数变化解答，升温后溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数不变。
10．【答案】C
【知识点】化合反应及其应用；碳的化学性质；二氧化碳的用途；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】甲、乙是组成元素相同且常温下均为气体的化合物，且乙能转化为碳酸钙，因此推断甲是一氧化碳，乙是二氧化碳。
A、反应①是木炭转化为一氧化碳，可通过木炭与氧化铜在高温下反应实现，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项A不符合题意；
B、反应②是二氧化碳转化为一氧化碳，可通过二氧化碳与碳在高温条件下反应实现，该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，选项B不符合题意；
C、反应③是二氧化碳转化为碳酸钙，是二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，不是与氯化钙溶液反应，因为氯化钙与二氧化碳不反应，选项C符合题意；
D、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料；二氧化碳的固体干冰升华吸热，可用于人工降雨，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】首先根据题目信息推断物质：组成元素相同的气态化合物且乙能生成碳酸钙，推出甲为CO，乙为CO2。
A、根据置换反应的定义解答，木炭还原氧化铜属于置换反应；
B、根据化合反应的定义解答，一氧化碳燃烧属于化合反应；
C、根据二氧化碳的化学性质解答，二氧化碳能与碱溶液反应生成碳酸盐，不能与氯化钙溶液反应；
D、根据物质的性质与用途解答，一氧化碳可燃，干冰升华吸热可用于人工降雨。
11．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、橘子的pH为3.0～3.6，呈酸性，胃酸过多的人应少食酸性食物，选项A不符合题意；
B、蚊虫叮咬会分泌酸性的蚁酸，肥皂水呈碱性，二者发生中和反应，可减轻痛痒，选项B不符合题意；
C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，呈酸性，不属于碱性食品；鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈碱性，属于碱性食品，选项C符合题意；
D、pH越小，酸性越强，橘子的pH小于牛奶，因此橘子的酸性比牛奶强，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液酸碱性与pH的关系解答，pH小于7的溶液呈酸性，胃酸过多的人应少食酸性食物；
B、根据中和反应的应用解答，碱性物质能中和酸性物质，减轻蚊虫叮咬的痛痒；
C、根据溶液酸碱性与pH的关系解答，pH小于7呈酸性，pH大于7呈碱性；
D、根据溶液酸碱性与pH的关系解答，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。
12．【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、由图2可知，相同时间内木条消耗的氧气更多，因此木条消耗氧气的平均速率比蜡烛大，选项A不符合题意；
B、由图2可知，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，因此待熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙，选项B不符合题意；
C、 由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧 ，选项C不符合题意；
D、70s时，甲集气瓶内氧气的体积分数为11.7%，但集气瓶内还有氮气、稀有气体等其他气体，因此二氧化碳的体积分数不可能达到88.3%，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据图像数据分析解答，相同时间内消耗氧气越多，反应速率越快；
B、根据图像数据分析解答，直接读取熄灭时氧气的体积分数进行比较；
C、根据燃烧的条件解答，氧气浓度是影响燃烧的重要因素；
D、根据空气的组成解答，空气主要由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成，二氧化碳含量较低。
【答案】13．D
14．B
15．A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；常见化肥的种类和作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）A、根据氮肥的定义解答，仅含氮元素的化肥为氮肥；
B、根据磷肥的定义解答，仅含磷元素的化肥为磷肥；
C、根据钾肥的定义解答，仅含钾元素的化肥为钾肥；
D、根据复合肥的定义解答，含两种及以上营养元素的化肥为复合肥。
（2）根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，通过计算反应前后原子的差值，推导未知物质的化学式。
（3）A、根据溶质质量分数的计算解答，溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶剂减少，溶质不变，溶质质量分数升高；
B、根据饱和溶液的判断解答，有晶体析出的溶液一定是该温度下的饱和溶液；
C、根据溶解度的概念解答，计算50g水中最多溶解的硝酸钾质量，与加入的质量比较；
D、根据物理变化的特点解答，物理变化过程中物质的总质量不变。
13．A、氮肥是只含有氮元素一种营养元素的化肥，硝酸钾中还含有钾元素，不属于氮肥，选项A不符合题意；
B、磷肥是只含有磷元素一种营养元素的化肥，硝酸钾中不含磷元素，不属于磷肥，选项B不符合题意；
C、钾肥是只含有钾元素一种营养元素的化肥，硝酸钾中还含有氮元素，不属于钾肥，选项C不符合题意；
D、复合肥是同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥，硝酸钾中含有氮和钾两种营养元素，属于复合肥，选项D符合题意。
故答案为：D。
14．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前原子总数：2个K原子、2个N原子、6个O原子、3个C原子、1个S原子；反应后已知原子总数：2个K原子、2个N原子、1个S原子。因此3X中含有3个C原子和6个O原子，即X中含有1个C原子和2个O原子，X的化学式为CO2。
A、CO不符合原子守恒，选项A不符合题意；
B、CO2符合原子守恒，选项B符合题意；
C、SO2不符合原子守恒，选项C不符合题意；
D、NO2不符合原子守恒，选项D不符合题意。
故答案为：B。
15．A、加热熬制过程中，水分不断蒸发，溶剂质量减少，因此硝酸钾溶液的溶质质量分数会逐渐升高，选项A符合题意；
B、加热熬制至有少量晶体析出，说明此时溶液为高温下的饱和溶液，晾凉至室温后，硝酸钾的溶解度降低，会有大量晶体析出，溶液仍为饱和溶液，选项B不符合题意；
C、50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾，因此50g水中最多溶解42.75g硝酸钾，加入40g硝酸钾能完全溶解，形成不饱和溶液，选项C不符合题意；
D、制取硝石的过程是溶解、过滤、结晶的物理分离过程，没有发生化学反应，因此硝酸钾的总质量没有发生变化，选项D不符合题意。
故答案为：A。
16．【答案】（1）B
（2）2
（3）；+4
（4）；钛片表面产生气泡，溶液由无色变为紫色；8.5
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质；原子的有关数量计算；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）能为月壤补充氧元素的微粒必须含有氧元素，质子、α粒子都不含氧元素，氧离子含有氧元素，因此选B；
（2）在原子中，核外电子数=质子数，氦-3的原子核由2个质子和1个中子构成，因此核外电子数为2；
（3）Mg2SiO4和CaSiO3中都含有的原子团是硅酸根，符号为SiO32-；设硅元素的化合价为x，在CaSiO3中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+x+3×(-2)=0，解得x=+4；
（4）①钛与20%的盐酸反应生成紫色的TiCl3溶液和氢气，化学方程式为：2Ti+6HCl=2TiCl3+3H2↑；
②该反应的现象为：钛片表面产生气泡，溶液由无色变为紫色；
③设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得：10g×37%=(10g+x)×20%，解得x=8.5g，水的密度为1g/mL，因此加水体积为8.5mL。
【分析】（1）根据元素的定义解答，元素是具有相同质子数的一类原子的总称，含有氧元素的微粒能补充氧元素；
（2）根据原子的结构解答，原子中核外电子数=质子数；
（3）根据原子团的识别和化合价的计算解答，利用化合价代数和为零的原则计算元素化合价；
（4）①根据化学方程式的书写方法解答，遵循质量守恒定律配平化学方程式；
②根据化学反应的现象解答，描述反应时的固体、液体、气体变化；
③根据溶液稀释的计算解答，稀释前后溶质的质量不变。
（1）补充氧元素需要微粒含有氧元素，只有B选项的氧离子含氧元素，因此选B；
（2）原子中核外电子数=质子数，氦-3质子数为2，因此核外电子数为2；
（3）两种硅酸盐都含硅酸根，符号为；
化合物中正负化合价代数和为0，设Si化合价为x，以为例，，解得x=+4；
（4）①钛与盐酸反应生成紫色的溶液和氢气，该反应的化学方程式为：；
②钛与盐酸反应生成紫色的溶液和氢气，反应的现象为：钛片表面产生气泡，溶液由无色变为紫色；
③ 稀释前后溶质质量不变，浓盐酸中溶质质量为，稀释后总溶液质量为，加水质量为，水密度为1g/mL，故加水体积为8.5mL。
17．【答案】（1）40℃以上，溶解度随温度升高而减小；溶解度受温度影响较小
（2）饱和；饱和碳酸钠溶液；91.46；同意，步骤Ⅰ蒸发浓缩后，直接降温结晶也能得到Na2CO3晶体，且NaCl溶解度受温度影响小，不会大量析出；将母液循环利用
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）由表格数据可知，碳酸钠的溶解度特点：0～40℃，溶解度随温度的升高而显著增大；40℃以上，溶解度随温度升高而减小。氯化钠的溶解度特点：溶解度受温度影响较小；
（2）①滤液A冷却至0℃有碳酸钠晶体析出，过滤后得到的滤液B是0℃时碳酸钠的饱和溶液；
②洗涤碳酸钠晶体时，为了减少晶体的损失，最合适的物质是饱和碳酸钠溶液，它能溶解氯化钠，但不能溶解碳酸钠；
③0℃时碳酸钠的溶解度为7g，即100g水中最多溶解7g碳酸钠，200g水中最多溶解14g碳酸钠，滤液B是200g水中溶解14g碳酸钠的饱和溶液。蒸发掉180g水后，剩余20g水，最多溶解1.4g碳酸钠，因此步骤Ⅲ和Ⅳ析出晶体的质量为14g-1.4g=12.6g，两次结晶总共得到晶体的质量为78.86g+12.6g=91.46g；
④同意省略步骤Ⅱ。理由：步骤Ⅰ蒸发浓缩后，直接降温结晶也能得到碳酸钠晶体，且氯化钠的溶解度受温度影响小，不会大量析出；
⑤此流程还可以优化的地方是将母液循环利用，提高碳酸钠的回收率，减少资源浪费。
【分析】（1）根据溶解度表格数据分析解答，总结两种物质的溶解度随温度变化的规律；
（2）①根据饱和溶液的判断解答，有晶体析出的溶液是该温度下的饱和溶液；
②根据晶体洗涤的原则解答，选择能溶解杂质但不能溶解晶体的洗涤剂；
③根据溶解度的计算解答，计算不同质量水中最多溶解的溶质质量，进而求出析出晶体的质量；
④根据结晶提纯的原理解答，降温结晶适用于溶解度受温度影响大的物质；
⑤根据化工流程的优化原则解答，母液循环利用可以提高原料利用率。
（1）Na2CO3：0~40℃，溶解度随温度升高而显著增大；40℃以上，溶解度随温度升高而减小。 NaCl：溶解度受温度影响较小。
（2）①滤液A冷却至0℃有Na2CO3晶体析出，过滤晶体后得到滤液B是Na2CO3的饱和溶液。
②选择一种物质洗涤Na2CO3晶体，以除去其表面残留的NaCl，最合适的物质是饱和碳酸钠溶液（它能溶解NaCl，但不溶解Na2CO3，避免晶体损失）。
③0℃，Na2CO3的滤溶解度为7g，即100g水中最多可溶解碳酸钠的质量为7g，200g水中最多可溶解碳酸钠14g，B是0℃Na2CO3的饱和溶液，蒸发掉180g水，降温到0℃，20g水中最多可溶解碳酸钠1.4g，步骤Ⅲ和Ⅳ析出晶体的质量为14g-1.4g=12.6g，两次结晶总共可得到的晶体的质量是78.86g+12.6g=91.46g。
④同意省略步骤Ⅱ。理由：步骤Ⅰ蒸发浓缩后，直接降温结晶也能得到Na2CO3晶体，且NaCl溶解度受温度影响小，不会大量析出。
⑤优化方案：将母液循环利用（提高Na2CO3的回收率，减少资源浪费）。
18．【答案】（1）加速溶解；悬浊液
（2）40℃时，NH4Cl的溶解度为50g；加溶剂
（3）不饱和；降温；60g
（4）温度
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）溶解樟脑时用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；樟脑没有完全溶解在乙醇中形成的分散系属于悬浊液。
（2）由图2可知a点的含义是该温度下NH4Cl的溶解度，即40℃时，NH4Cl的溶解度为50g；a点溶液处在饱和状态，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故可以通过升温或加溶剂的方法转化为不饱和溶液。
（3）由图2可知，20℃时硝酸钾的溶解度为30g，即20℃时33g水最多能溶解硝酸钾的质量为；则图1中将2.5g硝酸钾放入33g蒸馏水中能全部溶解，得到硝酸钾的不饱和溶液；硝酸钾的溶解度受温度影响大，一般采用降温结晶；由图2可知，20℃、50℃时硝酸钾的溶解度分别为30g、90g，则50℃时190g的饱和溶液中硝酸钾的质量为90g、水的质量为100g，则将50℃时190g的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为90g-30g=60g。
（4）由题干信息可知，影响风暴瓶中晶体形成的因素是温度。
【分析】（1）根据溶液是具有均一性、稳定性的混合物，悬浊液是固体和液体形成不均一、不稳定的混合物来解答；
（2）根据溶解度曲线图分析可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大且变化明显；氯化铵的溶解度随温度升高而增大来解答；
（3）根据一定温度时的物质的饱和溶液的溶质的质量分数为溶解度除以溶解度和100克水的质量，溶液由溶质和溶剂组成来解答；
（4）根据温度影响物质的溶解度来解答。
（1）溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；樟脑没有完全溶解在乙醇中，因此形成的分散系属于悬浊液。
（2）由图2可知a点的含义是该温度下NH4Cl的溶解度，即40℃时，NH4Cl的溶解度为50g；a点溶液处在饱和状态，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故可以通过升温或加溶剂的方法转化为不饱和溶液。
（3） 由图2可知，20℃时硝酸钾的溶解度为30g，即20℃时33g水最多能溶解硝酸钾的质量为，则图1中将2.5g硝酸钾放入33g蒸馏水中能全部溶解，得到硝酸钾的不饱和溶液；
硝酸钾的溶解度受温度影响大，一般采用降温结晶；
由图2可知，20℃、50℃时硝酸钾的溶解度分别为30g、90g，则50℃时190g的饱和溶液中硝酸钾的质量为90g、水的质量为100g，则将50℃时190g的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为90g-30g=60g。
（4）由题干信息可知，影响风暴瓶中晶体形成的因素是温度。
19．【答案】（1）AC；氧化钙与水、氢氧化钙与二氧化碳的反应均为放热反应
（2）2；1：1；二氧化碳
（3）6.9
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）①A、减小氧化钙颗粒直径，可增大氧化钙与二氧化碳的接触面积，使反应更充分，有利于捕集二氧化碳，正确；
B、氧化钙捕集二氧化碳的过程有水参与，增加氧化钙的干燥度不利于反应进行，错误；
C、增加机械搅拌的力度，可使反应物充分接触，加快反应速率，有利于捕集二氧化碳，正确；故选AC；
②氧化钙颗粒捕集二氧化碳时，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，也放出热量，故体系的温度不断升高，主要原因是：氧化钙与水、氢氧化钙与二氧化碳的反应均为放热反应；
（2）①氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，图中涉及的物质中，水、二氧化碳、一氧化碳、过氧化氢属于氧化物，氧气是单质，甲醇不属于氧化物，因此不属于氧化物的有2种；
②图2中反应的化学方程式为： ，因此参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：2=1：1；
③图3中总反应为二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气，因此随着一氧化碳分子数目的增加，二氧化碳分子的数目不断减少；
（3）解：设生成5.6gCO消耗二氧化碳的质量为x
x=8.8g
则反应Ⅱ中消耗二氧化碳的质量为：22g-8.8g=13.2g
设合成二甲醚的质量为y
y=6.9g
则合成二甲醚的质量是6.9g。
【分析】（1）①根据影响反应速率的因素解答，增大接触面积、搅拌可加快反应速率；
②根据化学反应中的能量变化解答，氧化钙与水、氢氧化钙与二氧化碳的反应都是放热反应；
（2）①根据氧化物的定义解答，氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素；
②根据化学方程式的意义解答，化学方程式中化学式前面的数字表示分子个数比；
③根据化学反应的本质解答，化学反应是分子破裂原子重新组合的过程，反应物分子减少，生成物分子增加；
（3）根据化学方程式的计算解答，先计算生成CO消耗的二氧化碳质量，再计算生成二甲醚的质量。
（1）①A、减小氧化钙颗粒直径，可增大氧化钙与二氧化碳的接触面积，使反应更充分，有利于捕集二氧化碳 ，该选项正确；
B、从图中可知，氧化钙捕集二氧化碳过程有水参与反应，增加氧化钙的干燥度不利于反应进行，不利于捕集二氧化碳，该选项错误；
C、增加机械搅拌的力度，可使反应物充分接触，加快反应速率，有利于捕集二氧化碳 ，该选项正确。
故选AC；
②氧化钙颗粒捕集二氧化碳时，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，也放出热量，故体系的温度不断升高，主要原因是：氧化钙与水、氢氧化钙与二氧化碳的反应均为放热反应；
（2）①图中涉及物质为水、二氧化碳、氧气、一氧化碳、甲醇、过氧化氢，水和过氧化氢均是由H、O元素组成的化合物，均属于氧化物，二氧化碳和一氧化碳均是由C、O元素组成的化合物，均属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，故不属于氧化物的有2种；
②图2反应为二氧化碳和水在通电的条件下反应生成甲醇、一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式为：，则参加反应的和的分子个数比为：2：2=1：1；
③图3反应过程中，二氧化碳和水反应生成一氧化碳和过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢和水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，即该反应的总反应为二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气，则随着分子的数目不断增加，二氧化碳分子的数目不断减少；
（3）解：设生成5.6gCO消耗二氧化碳的质量为x
x=8.8g
则反应Ⅱ中消耗二氧化碳的质量为：22g-8.8g=13.2g
设合成二甲醚的质量为y
y=6.9g
则合成二甲醚的质量是6.9g。
20．【答案】（1）酒精灯；AD；
（2）形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；m
（3）能控制反应速率
（4）abc；乙；气泡产生的速度
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）图中仪器甲的名称是酒精灯；用高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，发生装置选A；氧气不易溶于水，排水法收集的气体较纯净，收集装置选D，因此装置组合为AD；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： ；
（2）长颈漏斗末端伸入液面以下的目的是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；氧气的密度比空气大，用F装置收集氧气时，气体应从长管m端通入；
（3）与B装置相比，C装置中的分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（4）①制作简易供氧器时，需要考虑原料是否环保、易得，操作是否简便、安全，装置气密性是否良好，故选abc；
②对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，往加湿仓中加水，最恰当的位置是乙，丙点位置太低，起不到加湿的作用，甲点位置太高，不便于添加试剂；氧气不易溶于水，可通过观察加湿仓中气泡产生的速度来判断氧气的流速。
【分析】（1）根据常见实验仪器的名称和气体制备装置的选择解答，固体加热型反应选A装置，排水法收集的气体较纯净；
（2）根据实验装置的注意事项和气体收集方法解答，长颈漏斗末端液封防止漏气，密度比空气大的气体用向上排空气法收集；
（3）根据不同发生装置的优点解答，分液漏斗可控制液体滴加速度，进而控制反应速率；
（4）根据简易装置的设计原则和氧气的性质解答，综合考虑原料、操作、安全等因素，利用气泡速度判断气体流速。
（1）图中仪器甲的名称是酒精灯；
用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，收集较纯净的氧气，可选择D排水法，故应选择的装置组合为AD；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）若用BF装置组合制取并收集氧气，长颈漏斗末端要插入液面以下，目的是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
氧气密度比空气大，则F装置应长进短出，故B装置的导管口应与F装置的m端管口相连；
（3）与B装置相比，C装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（4）制作简易供氧器时，原料是否环保、易得，操作是否简便、安全，装置气密性是否良好都需要考虑，故选abc；
对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，往加湿仓中加水，最恰当的位置是乙，丙点位置太低，起不到加湿的作用，甲点位置太高，不便于添加试剂；
氧气不易溶于水，可通过观察加湿仓中气泡产生的速度来判断氧气的流速。
21．【答案】化学性质不活泼；稀盐酸（或稀硫酸）；有气泡产生，溶液变为浅绿色；或；铁与氧气接触，但没有与水接触，因此铁没有生锈；活性炭
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）充氮保鲜技术利用了氮气常温下化学性质不活泼，不易与食品发生反应，能隔绝氧气，防止食品氧化变质的性质；
（2）氧化铁和铁粉都能与稀盐酸或稀硫酸反应，因此加入足量稀盐酸或稀硫酸；乙试管中含有铁粉，铁粉与稀酸反应生成氢气和浅绿色的亚铁盐溶液，因此现象为有气泡产生，溶液变为浅绿色；
（3）甲试管中是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O）；
（4）铁生锈的条件是铁同时接触氧气和水，实验一中只有铁粉和氯化钠，处于干燥环境中，没有水，因此铁几乎不生锈，几乎不放热，温度几乎不变；
（5）实验三比实验二多了活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附氧气和水，加快铁粉的生锈速率，因此放热更快，温度升高得快。
【分析】（1）根据氮气的化学性质解答，氮气化学性质稳定，常用作保护气；
（2）根据铁和氧化铁的化学性质解答，铁与酸反应生成氢气和亚铁盐，氧化铁与酸反应生成铁盐；
（3）根据化学方程式的书写方法解答，金属氧化物与酸反应生成盐和水；
（4）根据铁生锈的条件解答，铁生锈需要同时接触氧气和水；
（5）根据活性炭的性质解答，活性炭具有吸附性，能加快铁的生锈速率。
22．【答案】（1）分子在不断运动
（2）C
（3）密封、在阴凉低温（避热）处保存
（4）450
（5）解：设需要氢氧化钠的质量为x
x=0.6kg
答：需要氢氧化钠的质量为0.6kg。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法；分子的定义与分子的特性；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）在公共场所喷洒过氧乙酸后会闻到辛酸辣味，是因为过氧乙酸分子在不断地运动，扩散到空气中，被人闻到；
（2）凡是含有“过氧基”结构(如图方框部分)的物质都具有杀菌消毒作用；
A、H-O-H中不含“过氧基”结构，不具有杀菌消毒作用，不符合题意；
B、O=C=O中不含“过氧基”结构，不具有杀菌消毒作用，不符合题意；
C、H-O-O-H中含“过氧基”结构，具有杀菌消毒作用，符合题意，
故选C；
（3）过氧乙酸性质不稳定，易分解，遇热、强碱等分解加速，因此正确保存过氧乙酸的方法是密封、在阴凉低温处保存，避免与强碱、有机物等接触；
（4）设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得：150g×20%=(150g+x)×5%，解得x=450g；
（5）设需要氢氧化钠的质量为x
2C2H4O3+2NaOH=2CH3COONa+2H2O+O2↑
80 152
x 570kg×0.2%
x=0.6kg
答：需要氢氧化钠的质量为0.6kg。
【分析】（1）根据分子的基本性质解答，分子在不断地运动，这是闻到气味的原因；
（2）根据题目信息解答，含有过氧基结构的物质具有杀菌消毒作用；
（3）根据过氧乙酸的性质解答，过氧乙酸不稳定，易分解，因此要密封、低温保存；
（4）根据溶液稀释的计算解答，稀释前后溶质的质量不变；
（5）根据化学方程式的计算解答，严格按照教材步骤书写，设未知数、写化学方程式、找质量比、列比例式、计算、答句。
（1）在公共场所喷洒过氧乙酸后会闻到辛酸辣味的原因是过氧乙酸分子在不断运动，扩散到空气中，被人闻到；
（2）凡是含有“过氧基”结构(如图方框部分)的物质都具有杀菌消毒作用；
A、H-O-H中不含“过氧基”结构，不具有杀菌消毒作用，不符合题意；
B、O=C=O中不含“过氧基”结构，不具有杀菌消毒作用，不符合题意；
C、H-O-O-H中含“过氧基”结构，具有杀菌消毒作用，符合题意，故选：C；
（3）题干说明过氧乙酸性质不稳定，遇热会加速分解，因此需要密封、在阴凉低温（避热）处保存；
（4）根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有： ，x=450g，需水的质量是450g；
（5）见答案。
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