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河北省吴桥中学2026届高三上学期一模化学试题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列考古文物的主要成分为蛋白质的是
A.西汉嵌金片花纹铁匕首 B.西汉金缕玉衣
C.明犀角杯 D.宋钧窑天蓝釉唇口盘
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．铁匕首的主要成分是铁（金属单质），不是蛋白质，A不符题意；
B．金缕玉衣的主要成分是金丝（金）和玉片（硅酸盐），不含蛋白质，B不符题意；
C．犀角的主要成分是角蛋白，属于蛋白质，C符合题意；
D．钧窑瓷器的主要成分是硅酸盐，不是蛋白质，D不符题意；
故选C。
【分析】根据各文物的主要成分分析。
2．下列化学用语或图示正确的是
A．反-丁烯二酸的结构简式：
B．四氯化碳的空间填充模型：
C．分子中中心原子的轨道杂化类型：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
【答案】A
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．反 - 丁烯二酸的结构中两个羧基（-COOH）分别在碳碳双键的两侧，为反-丁烯二酸，A正确；
B．四氯化碳中氯原子的半径大于碳原子，而图中黑色球（代表碳原子）比白色球（代表氯原子）大，不符合原子半径的实际比例，B错误；
C．中S原子价电子对数为，杂化类型为sp2，而非 sp3，C错误；
D．HCl为共价化合物，形成过程中不会出现离子，用电子式表示HCl的形成过程：，D错误；
故选A。
【分析】A．反-丁烯二酸中，相同的原子团应位于碳碳双键不同侧；
Ｂ．四氯化碳中氯原子的半径大于碳原子；
Ｃ．SO3的中心 S 原子的价层电子对数为3；
Ｄ．HCl 是共价化合物。
3．化学与生活、环境、科技密切相关。下列说法正确的是
A．可做耐高温材料的碳化硅陶瓷属于传统陶瓷
B．为实现“碳中和”，将燃煤电厂排放的用捕获生成，该产物可用作氮肥，实现碳氮双循环
C．雾霾中高浓度的硫酸盐颗粒物主要来源于化石燃料燃烧时直接排放的硫酸烟尘
D．高碳钢比低碳钢的韧性好
【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料；合金及其应用
【解析】【解答】A．传统陶瓷主要以黏土为原料烧制，碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，不是传统陶瓷，A错误；
B．燃煤电厂排放的 用 捕获生成 ，含有氮元素，可用作氮肥，同时实现了碳氮的循环利用，符合 “碳中和” 的理念，B正确；
C．雾霾中的硫酸盐颗粒物主要来源于化石燃料燃烧产生的二氧化硫，经大气氧化后转化为硫酸盐，而非直接排放的硫酸烟尘，C错误；
D．高碳钢的硬度大，但韧性比低碳钢差，低碳钢的韧性更好，D错误；
故选B。
【分析】A．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料；
Ｂ．氨与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，含有N元素，可作氮肥；
Ｃ．雾霾中的硫酸盐颗粒主要是化石燃料燃烧产生的氧化硫；
Ｄ．高碳钢碳含量高，韧性差。
4．名菜“白切鸡”常搭配姜葱汁蘸料。关于其中涉及的主要物质，下列说法正确的是
A．鸡皮中的油脂在人体胃酸条件下发生皂化反应
B．蘸料中的蔗糖属于非还原性糖
C．蛋白质是纯净物
D．加热煮熟的过程仅使鸡肉中的蛋白质发生了盐析
【答案】B
【知识点】二糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．皂化反应是指油脂在碱性条件下（如 NaOH 溶液）水解生成高级脂肪酸盐和甘油的反应，而胃酸是酸性环境，所以鸡皮中的油脂不会在胃酸条件下发生皂化反应，故A错误；
B．蔗糖分子中没有醛基，不能发生银镜反应或与新制氢氧化铜反应，属于非还原性糖，故B正确；
C．蛋白质是由多种氨基酸通过肽键连接形成的高分子化合物，其分子组成和结构复杂，属于混合物，故C错误；
D．加热煮熟的过程中，鸡肉中的蛋白质发生了变性（空间结构被破坏，失去生理活性），而盐析是可逆的物理变化，加热不会导致盐析，故D错误；
答案选B。
【分析】A．油脂在碱性条件下发生皂化反应；
Ｂ．蔗糖分子中没有醛基；
Ｃ．高分子物质是混合物；
Ｄ．加热煮熟使蛋白质发生变性。
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，和的混合气体中分子总数为2
B．溶液中，的数目为0.1
C．2.8 g乙烯与丙烯混合气体中，碳原子数为0.2
D．5.6 g Fe与足量S反应，转移电子数为0.3
【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2 L CH4的物质的量为0.5 mol，22.4 L O2的物质的量为1 mol，混合气体总物质的量为1.5 mol，分子总数为1.5NA，A错误；
B．Na2CO3溶液中碳酸根会水解：，因此溶液中碳酸根的实际数目小于0.1NA，B错误；
C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，2.8g混合气体重CH2的物质的量为式量为0.2 mol，所含碳原子数为0.2NA，C正确；
D．Fe与S反应生成FeS，Fe从0价升至+2价，5.6 g Fe的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.2NA，D错误；
答案选C。
【分析】A．根据计算；
Ｂ． 在溶液中会发生水解；
Ｃ．乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
Ｄ．S氧化性较弱，只能将Fe氧化为FeS。
6．某“点击化学”试剂由X、M、Y、Z四种短周期主族元素组成，X、M、Y、Z原子序数依次减小，其中Y与M、Z为同周期相邻元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，X的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．电负性和第一电离能：
C．X与Y可形成化合物、
D．与的空间结构均为三角锥形
【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质；判断简单分子或离子的构型
【解析】【解答】A．X 的简单氢化物是 H2S，Y 的简单氢化物是 H2O。H2O 分子间存在氢键，沸点远高于 H2S，所以沸点：Y > X，A错误；
B．Y为氧（O），Z为氮（N），N的2p轨道电子半充满，较稳定，第一电离能大于O，B错误；
C．X为硫（S），Y为氧（O），二者可形成化合物SO2（XY2）和SO3（XY3），存在且稳定，C正确；
D．Z为氮（N），Y为氧（O），为（硝酸根离子），价层电子对数为，孤电子对数为0，空间结构为平面三角形；X为硫（S），为（亚硫酸根离子），价层电子对数为，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，二者结构不同，D错误；
故答案选C。
【分析】基态 Y 原子的 s 能级与 p 能级的电子数相等，电子排布式为 1s22s22p4，则Y为O元素，X 的原子序数是 Y 的两倍，Y 的原子序数为 8，所以 X 的原子序数为 16，则X为S元素，Y（O）与 M、Z 为同周期相邻元素，且原子序数依次减小，所以 M 是 N（氮），Z 是 C（碳）。
7．化合物M是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是
A．M为芳香族化合物 B．M为烃的含氧衍生物
C．1 mol M最多能消耗 D．M能使酸性溶液褪色
【答案】C
【知识点】有机物中的官能团；烯烃
【解析】【解答】A．M存在苯环，属于芳香族化合物，A项正确；
B．M 的分子中含有 C、H、O 三种元素，属于烃的含氧衍生物，B项正确；
C．M 中能与 H2发生加成反应的结构有：苯环（可消耗 3mol H2）、碳碳双键（可消耗 1mol H2）、醛基（可消耗 1mol H2），酯基不与 H2加成。因此 1mol M 最多能消耗 5molH2，C项错误；
D．M 中含有碳碳双键、醛基，均能被酸性 KMnO4溶液氧化，使溶液褪色，D项正确；
答案选C。
【分析】A．芳香族化合物含有苯环；
Ｂ．M由C、H、O三种元素组成；
Ｃ．M中苯环和醛基能与氢气反应；
Ｄ．碳碳双键和醛基能被酸性高锰酸钾氧化。
8．某化学实验小组用样品进行实验：
已知为浅紫色，为黄色，为红色，为无色。
下列说法错误的是
A．蒸干溶液无法直接获得固体
B．溶液a呈黄色的原因是水解生成
C．反应①中现象说明配体与的结合能力：
D．反应②的离子方程式为
【答案】D
【知识点】配合物的成键情况；盐类水解的应用；铁及其化合物的性质实验
【解析】【解答】A．蒸干溶液，Fe3+会发生水解生成氢氧化铁固体，蒸干过程中，硝酸挥发，最终得到氢氧化铁，无法直接获得固体，A正确；
B．为浅紫色 ，为黄色 ，溶液a呈黄色是因为水解生成，B正确；
C．溶液a含有 ，反应①，加入 KSCN 溶液后变为红色，说明生成了 ，说明稳定性：，则配体与的结合能力：，C正确；
D．反应②中，溶液 b加入 NaF 溶液后变为无色，说明生成了 ，则反应②的离子方程式为，D错误；
故选D。
【分析】A． 蒸干 ，铁离子水解生成氢氧化铁和硝酸，硝酸挥发；
Ｂ．为黄色 ；
Ｃ．反应①溶液 a加入 KSCN 溶液后变为红色，说明生成了 ；
Ｄ．反应②中，溶液 b加入 NaF 溶液后变为无色，说明生成了 。
9．乙腈是带甜味的无色液体，与水能完全混溶，是无机和有机化合物的优良溶剂。某铝的卤化物的二聚体甲溶于乙腈得到乙物质，已知乙中的配离子为四面体形。下列说法错误的是
A．甲中存在极性键、配位键
B．甲、乙中铝原子杂化方式分别为、
C．乙腈为乙的配体
D．乙的阳离子中键与键的个数比为7：2
【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；物质结构中的化学键数目计算
【解析】【解答】A．在甲的结构中，每个Al原子与4个X原子成键，由于Al原子的最外层有3个电子，不足以形成4个常规的共价键，结构中必有配位键，所以Al与X之间以极性键、配位键相结合，A项正确；
B．甲中每个 Al 原子形成 4 个 σ 键（2 个普通共价键 + 2 个配位键），杂化方式为；乙的阳离子中 Al 原子也形成 4 个 σ 键（与 2 个 X、2 个 N 相连），杂化方式也为，B项错误；
C．乙中乙腈的 N 原子提供孤电子对，与 Al 形成配位键，所以乙腈是乙的配体，C项正确；
D.1个乙的阳离子中含有14个σ键、4个π键，σ键与π键的个数比为14：4=7：2，D项正确；
故选B。
【分析】A．甲中含有Al-X极性键和Al与X之间的配位键；
Ｂ．甲、乙中每个 Al 原子形成 4 个 σ 键；
Ｃ．乙腈中N原子提供孤电子对；
Ｄ．单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键。
10．路径I与路径Ⅱ(分别为HCOOH在无催化剂和催化剂作用下分解成CO和)的能量变化与反应历程如图所示：
下列说法错误的是
A．HCOOH分解的总反应是放热反应
B．在作用下HCOOH分解总反应的下降
C．HCOOH的分解速率：路径Ⅱ>路径I
D．CO的平衡产率：路径Ⅱ=路径I
【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应；活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．由图可知，CO和的总能量低于HCOOH的能量，则HCOOH分解成CO和的反应是放热反应，A项正确；
B．催化剂的作用是降低反应的活化能，但不会改变反应的焓变（ΔH），ΔH 只与反应物和生成物的总能量差有关，B项错误；
C．路径 Ⅱ的活化能低于路径 Ⅰ，活化能越低，反应速率越快，因此HCOOH 的分解速率：路径 Ⅱ> 路径 Ⅰ，C项正确；
D．催化剂不改变反应的平衡状态，只改变反应速率，因此 CO 的平衡产率：路径 Ⅱ= 路径 Ⅰ， D项正确；
故答案选B。
【分析】A．生成物的总能量低于反应物的总能量，为放热反应；
Ｂ．催化剂不影响反应的焓变；
Ｃ．加入催化剂能加快反应速率；
Ｄ．催化剂不影响平衡状态。
11．下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是
实验操作 现象 解释或结论
A 向硝酸钡溶液中通入 生成白色沉淀 生成了难溶于水的
B 少量钠加入硫酸铜溶液中 有红色固体生成 金属性：
C 用pH计测量0.1mol/L次氯酸钠溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液的pH 电离常数：
D 石蜡油加强热，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 橙红色褪去 生成了乙烯
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】盐类水解的应用；二氧化硫的性质；钠的化学性质；乙烯的物理、化学性质
【解析】【解答】A．向硝酸钡溶液中通入，溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，硝酸根在酸性条件下会将亚硫酸氧化为硫酸，进而生成白色沉淀，而不是，现象正确，但结论错误，A不符合题意；
B．少量钠加入硫酸铜溶液中，钠会先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，不会直接生成红色的铜，现象错误，B不符合题意；
C．相同浓度的盐溶液，溶液的pH比大，说明的水解程度比大，根据 “越弱越水解” 的规律，水解程度越大，对应酸的酸性越弱，因此电离常数，C符合题意；
D．石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，橙红色褪去，说明气体中含有不饱和烃，但不一定是乙烯，也可能是其他烯烃，D不符合题意；
故答案选C。
【分析】A．酸性条件下，硝酸根离子能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；
Ｂ．钠与盐溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，再与对应的盐反应；
Ｃ．根据 “越弱越水解” 的规律，水解程度越大，对应酸的酸性越弱；
Ｄ．将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，橙红色褪去，说明产生了不饱和烃，但是该烃不一定是乙烯。
12．钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其充电时工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．充电时，电极B为阴极，质量减少
B．钠离子电池的工作原理是的嵌入与脱嵌
C．充电时，电极A的电极反应式为
D．充电过程中，每转移，两电极质量变化相差46 g
【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．充电时，电极 B 连接电源负极，为阴极，电极反应式为，该过程是嵌入，质量会增加，而非减少，A项错误；
B．钠离子电池的工作原理是Na+在正负极之间迁移，实现能量的存储和释放，充电时Na+从正极脱嵌，嵌入负极，而放电时则相反，即原理为的嵌入与脱嵌，B项正确；
C．充电时，电极A为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，C项正确；
D．充电过程中，每转移，电极A失去，电极B嵌入，则两电极质量变化相差23g-（-23g）=46 g，D项正确；
故选A。
【分析】由图可知，电极B与电源负极相连，则电极B为阴极，阴极发生还原反应，电极反应式为
，电极A为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，放电时Na+嵌入电极A。电极B为Na2C6，充电时Na+嵌入电极B，放电时Na+脱嵌。
13．金属卤化物发光材料在电子显示、照明和生物荧光探针等领域得到广泛应用，其中一种的立方晶胞结构如图1所示，晶体密度为；当部分被取代后可获得高性能激光材料，其基本结构单元如图2所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．图1中三种元素均位于周期表的s区
B．若图1晶胞中以作为晶胞的顶点，则位于晶胞的面心
C．图1中最近的两个间的距离为
D．中
【答案】D
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A．图1中涉及元素为K、Ca、Cl，K、Ca位于周期表s区，Cl位于第 ⅦA 族，属于p区元素，A项错误；
B．若图1晶胞中以作为晶胞的顶点，则位于晶胞的体心，B项错误；
C．图1晶胞中，位于顶点，个数为，位于体心，个数为1，位于面心，个数为，化学式为，晶胞的质量为，设晶胞参数为a nm，晶胞的体积为，该晶胞的密度，图1中最近的两个间的距离为，C项错误；
D．图2基本结构单元中，个数为，个数为2，为，在侧棱心处的4个被2个取代，有两个空位，个数为，图2表示物质的化学式为，结合电荷守恒，，D项正确。
故选D。
【分析】A．Cl 位于 p 区；
Ｂ．根据晶胞结构分析；
Ｃ．最近的两个位于面对角线的一半；
Ｄ．根据化合物成分电中性，正负电荷数量相等计算。
14．时，某实验小组人员用盐酸滴定溶液，如图为反应过程中微粒浓度以及pH随溶液总体积变化曲线。若酸性，下列说法错误的是
A．，
B．曲线②代表变化，曲线③代表变化，曲线④代表变化
C．滴定过程中溶液中存在的关系：
D．其他实验条件不变时，若用同浓度溶液代替溶液，则A点将向上移动
【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．盐酸和溶液浓度相等，由图像可知，初始溶液的体积是，A点时溶液中反应完全，，应加入10 mL盐酸，，B点时反应完全，，应加入20 mL盐酸，，A项正确；
B．由分析可知，曲线②代表浓度变化，曲线③代表浓度变化，曲线④代表浓度变化，B项正确；
C．根据电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，滴定过程中溶液中存在，C项正确；
D．若用同浓度溶液代替溶液，A点得到溶液，已知酸性，则的水解程度大于，溶液的碱性弱于溶液，A点应下移，D项错误；
故答案选D。
【分析】用 1mol/L 盐酸滴定 1mol/L Na2RO3溶液，先后发生反应：，随着盐酸的不断滴加，溶液的pH逐渐减小，慢慢由碱性溶液变为酸性溶液，曲线①为pH变化曲线；盐酸滴入溶液，与反应生成，随着盐酸的滴加，逐渐转化为，浓度减小直至完全反应，继续滴加盐酸，与反应生成。同时，随着盐酸的滴加，溶液被稀释，物质的量浓度减小，所以，曲线②代表浓度变化，曲线③代表浓度变化，曲线④代表浓度变化。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．三氯乙醛()在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究小组人员利用下列仪器制备三氯乙醛(加热和夹持装置已略去)。
已知：①易溶于水和乙醇，易被HClO氧化生成。
②
物质
沸点/℃ 97.8 198 12.3
回答下列问题：
（1）装置A中仪器a的名称为　 　；装置E中球形干燥管的作用为　 　。
（2）实验装置从左到右的连接顺序为　 　(填大写字母，装置可重复使用)。
（3）控制温度80~90℃，装置A的加热方式为　 　(填序号)，仪器a内生成的化学方程式为　 　。
①油浴　　②热水浴　　③沙浴
（4）反应结束后，测得产物中混有杂质，生成杂质反应的化学方程式为　 　，从产物中提纯的方法是　 　。
（5）测定粗产品中(含有杂质)含量：
i.产品预处理准确称取样品0.40 g于碘量瓶中，加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH标准溶液，振荡5 min；补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min。
ii.碘氧化反应冷却至室温，加入酸化；加入标准溶液，避光放置15 min。
iii.滴定剩余碘用标准溶液滴定至淡黄色；加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失(共消耗标准溶液体积V mL)。
(已知：；；)。
①产品预处理中加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH标准溶液，振荡5 min的目的是　 　；补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min的目的是　 　。
②粗产品中的质量分数为　 　(列出含V的代数式即可)。
【答案】（1）三颈烧瓶；防倒吸
（2）BCDA(D)E
（3）②；
（4）；蒸馏
（5）确保完全中和；保证完全转化为；
【知识点】中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）装置A中仪器a的名称为三颈烧瓶；装置E中球形干燥管的作用为防倒吸。
（2）实验装置从左到右为氯气的制取装置净化装置制备主反应装置防止水进入主反应装置尾气处理装置，即连接顺序为BCDA（D）E。
（3）控制温度80~90℃，装置A加热方式为热水浴；仪器a内发生反应的化学方程式为。
（4）乙醇与氢卤酸反应生成卤代烃，得到反应的化学方程式为；沸点不同互溶液体之间的分离方法为蒸馏。
（5）①产品预处理加入NaOH溶液的目的为确保具有较强酸性的CCl3COOH完全中和；补加NaOH溶液，再40℃下反应的目的为保证三氯乙醛完全转化为甲酸根；
②碘单质分为两部分反应：一部分与三氯乙醛转化后的甲酸根反应，另一部分与Na2S2O3反应，根据CCl3CHO~HCOO-~I2、I2~2，则粗产品中三氯乙醛的质量分数为。
【分析】装置B中，浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢杂质，通过装置C中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，再用装置D中浓硫酸干燥氯气，将干燥的氯气通入装置A中制得 ，氯气有毒，会污染空气，装置E中用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。
（1）装置A中仪器a的名称为三颈烧瓶；装置E中球形干燥管的作用为防倒吸。
（2）实验装置从左到右为氯气的制取装置净化装置制备主反应装置防止水进入主反应装置尾气处理装置，即连接顺序为BCDA（D）E。
（3）控制温度80~90℃，装置A加热方式为热水浴；仪器a内发生反应的化学方程式为。
（4）乙醇与氢卤酸反应生成卤代烃，得到反应的化学方程式为；沸点不同互溶液体之间的分离方法为蒸馏。
（5）①产品预处理加入NaOH溶液的目的为确保具有较强酸性的CCl3COOH完全中和；补加NaOH溶液，再40℃下反应的目的为保证三氯乙醛完全转化为甲酸根；
②碘单质分为两部分反应：一部分与三氯乙醛转化后的甲酸根反应，另一部分与Na2S2O3反应，根据CCl3CHO~HCOO-~I2、I2~2，则粗产品中三氯乙醛的质量分数为。
16．黑钨矿主要含、、及少量P、As的化合物，工业湿法冶炼钨的流程如图1所示。
已知：①“浸液”含、、、等。
②
③APT化式为。
（1）“碱浸”时，发生反应的离子方程式为　 　；室温时“碱浸”所得浸液，浸液中　 　。
（2）“除硅”时形成黏稠的硅胶难以过滤，可通过加絮凝剂或　 　(填操作名称)后过滤。
（3）砷元素位于元素周期表中第　 　周期第　 　族。“除砷”时由生成的化学方程式为　 　。
（4）实验室“煅烧”APT用到的仪器为　 　(填选项字母)。
A.球形干燥管　　B.坩埚　　C.分液漏斗　　D.泥三角　　E.试管夹
【答案】（1）；
（2）煮沸或加热煮沸
（3）四；VA；
（4）BD
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；制备实验方案的设计；离子方程式的书写；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）“碱浸”时，发生反应的离子方程式为；室温时，。“碱浸”所得浸出液中；
（2）“除硅”时生成黏稠的硅胶难以过滤，可通过加絮凝剂或煮沸使胶体聚沉；
（3）砷元素位于元素周期表的第四周期第ⅤA族；根据元素守恒可知，反应的化学方程式为；
（4）“煅烧”时温度较高，在实验室中使用坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、加热仪器等，不需要干燥管、分液漏斗和试管夹。
【分析】 黑钨矿主要含、、及少量P、As的化合物 ，向其中加入NaOH溶液调节pH=13进行碱浸，Fe、Mn元素转化为、除去，“浸液”含、、、等，调节pH=8~9，将硅除去，再加入MgCl2、氨水除去磷、砷得到高纯Na2WO4溶液，进而得到 ，煅烧 后在高温下通入氢气还原得到W。
（1）“碱浸”时，发生反应的离子方程式为；室温时，。“碱浸”所得浸出液中；
（2）“除硅”时生成黏稠的硅胶难以过滤，可通过加絮凝剂或煮沸使胶体聚沉；
（3）砷元素位于元素周期表的第四周期第ⅤA族；根据元素守恒可知，反应的化学方程式为；
（4）“煅烧”时温度较高，在实验室中使用坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、加热仪器等，不需要干燥管、分液漏斗和试管夹。
17．氨是重要的工农业生产原料，深入研究氨的合成和转化是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）的电子式为　 　。
（2）已知反应I：
反应II：
则表示燃烧热的热化学方程式为　 　。
（3）反应I达到平衡时，的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。
已知目前我国工厂所用压强为10 30 MPa，所用催化剂铁触媒活性最高的温度为500℃，基于图像信息预测合成氨工业最好的科研方向：　 　。
（4）保持压强不变，以和投料，反应I在恒定温度和总压强p MPa下进行，的平衡产率是a，用分压代替物质的量浓度计算该温度下反应I的平衡常数　 　(列出计算式即可)。
（5）我国一项研究表明：以和为原料，电催化合成的部分反应路径如图2所示。该路径决速步骤的方程式为　 　；其他条件不变，使用催化剂使合成单位时间内的产率　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）氨气溶于水的过程及其平衡常数为 ； 。其中k为常数，p为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度。氨水对水的电离有抑制作用，忽略水电离的影响，计算可知　 　(用含k、、、p的代数式表示)。
【答案】（1）
（2）
（3）研制低温下活性较高的催化剂
（4）
（5）NNH2*+H=NNH3*；增大
（6）
【知识点】热化学方程式；盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡的影响因素；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）NH3的电子式为 。
（2）由盖斯定律表示NH3(g)燃烧热的方程式为，其焓变为。
（3）由图可知氨气的体积分数随着温度的升高而显著下降，要提高氨气的体积分数，必须降低温度，但目前所使用的催化剂铁触媒活性最高的温度为500℃，且所用压强为10~30 MPa。再增大压强，过度增加合成塔材料成本得不偿失，故最有前途的研究方向为研制低温下活性较高的催化剂。
（4）由已知可得，列三段式：
则平衡时氮气的物质的量为(1-a) mol，氢气物质的量为(3-3a) mol，氨气物质的量为2a mol，总物质的量为(1-a+3-3a+2a) mol=(4-2a) mol，则平衡常数为。
（5）活化能最大，反应速率最慢的步骤为决速步，由图得，决速步为NNH2*+H=NNH3*；使用催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率，使合成氨单位时间产率增大。
（6）由得c()=，且氨水中c()≈c(OH-)，代入得c()=。
【分析】（1） 为共价化合物，N上含有一对孤电子对；
（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，根据盖斯定律分析；
（3）温度升高时，的体积分数降低，说明合成氨反应是放热反应，低温更有利于平衡向生成氨的方向移动，压强增大时，的体积分数升高，说明高压有利于平衡向生成氨的方向移动，目前工厂实际条件：压强 10~30 MPa，催化剂活性最高温度 500℃，但从图像看，高压下体积分数更高，但高压对设备要求高、成本高；而 500℃是催化剂活性最高的温度，但温度升高会使体积分数降低，所以，合成氨工业最好的科研方向是：研发在低温下仍有高活性的催化剂，这样可以在较低温度下（既利于平衡右移，又能保持催化剂活性），配合合理压强，提高氨的产率；
（4）列出反应的三段式，计算各物质的平衡分压，代入平衡常数表达式计算；
（5）活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；
（6） ，则c()=，代入可得c()=。
（1）NH3的电子式为 。
（2）由盖斯定律表示NH3(g)燃烧热的方程式为，其焓变为。
（3）由图可知氨气的体积分数随着温度的升高而显著下降，要提高氨气的体积分数，必须降低温度，但目前所使用的催化剂铁触媒活性最高的温度为500℃，且所用压强为10~30 MPa。再增大压强，过度增加合成塔材料成本得不偿失，故最有前途的研究方向为研制低温下活性较高的催化剂。
（4）由已知可得，列三段式：
则平衡时氮气的物质的量为(1-a) mol，氢气物质的量为(3-3a) mol，氨气物质的量为2a mol，总物质的量为(1-a+3-3a+2a) mol=(4-2a) mol，则平衡常数为。
（5）活化能最大，反应速率最慢的步骤为决速步，由图得，决速步为NNH2*+H=NNH3*；使用催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率，使合成氨单位时间产率增大。
（6）由得c()=，且氨水中c()≈c(OH-)，代入得c()=。
18．阿司匹林()为解热镇痛、非甾体抗炎药、抗血小板聚集药，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。
回答下列问题：
（1）阿司匹林中含有官能团的名称是　 　。
（2）C3H6能使溴水褪色，C3H6的结构简式为　 　。
（3）C到D反应方程式为，中最多有　 　个原子共面；苯酚与甲醛在强酸加热条件下生成酚醛树脂，其化学方程式为　 　。
（4）由B生成C、F生成阿司匹林的反应类型分别为　 　、　 　。
（5）同时满足下列条件的F的同分异构体共有　 　种。
①芳香族化合物
②与FeCl3溶液发生显色反应
③能发生银镜反应
写出其中一种核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：1：1的结构简式：　 　。
【答案】（1）羧基、酯基
（2）CH3CH=CH2
（3）6；
（4）氧化反应；取代反应
（5）9；或或
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；有机分子中原子共线、共面的判断
【解析】【解答】（1）由阿司匹林的结构简式可知，其含有的官能团为羧基、酯基。
（2）环丙烷或丙烯的分子式为C3H6，结合已知“C3H6能使溴水褪色”判断为丙烯，其结构简式为CH3CH=CH2。
（3）中基础共面原子：酮羰基碳、氧原子、两个甲基碳（共4个），可旋转共面的氢原子；每个甲基各1个（共2个），丙酮中最多有6个原子共面；苯酚与甲醛在强酸作用下发生缩聚反应生成酚醛树脂()和H2O，化学方程式为。
（4）B()与O2反应生成C()，该反应为氧化反应，F()生成阿司匹林()的化学反应方程式为，反应类型为取代反应。
（5）F为，具备以下条件：“①芳香族化合物；②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应”的F的同分异构体中，除含苯环外，还应含有1个酚羟基、1个甲酸酯基或2个酚羟基和1个醛基。①含有苯环、2个酚羟基、一个醛基的同分异构体数目为6种；②苯环上连有酚羟基、甲酸酯基的同分异构体数目为3种，共9种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：1：1的结构简式为或或。
【分析】与C3H6在AlCl3+HCl、95~100℃条件下发生加成反应得到，在105~115℃、4~5大气压下被氧气氧化为，在酸性条件下发生重排反应，生成，和NaOH、CO2在一定条件下反应生成，在酸性条件下反应得到F，则F的结构简式为，与在酸性条件下反应得到产物。
（1）由阿司匹林的结构简式可知，其含有的官能团为羧基、酯基。
（2）环丙烷或丙烯的分子式为C3H6，结合已知“C3H6能使溴水褪色”判断为丙烯，其结构简式为CH3CH=CH2。
（3）中基础共面原子：酮羰基碳、氧原子、两个甲基碳（共4个），可旋转共面的氢原子；每个甲基各1个（共2个），丙酮中最多有6个原子共面；苯酚与甲醛在强酸作用下发生缩聚反应生成酚醛树脂()和H2O，化学方程式为。
（4）B()与O2反应生成C()，该反应为氧化反应，F()生成阿司匹林()的化学反应方程式为，反应类型为取代反应。
（5）F为，具备以下条件：“①芳香族化合物；②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应”的F的同分异构体中，除含苯环外，还应含有1个酚羟基、1个甲酸酯基或2个酚羟基和1个醛基。①含有苯环、2个酚羟基、一个醛基的同分异构体数目为6种；②苯环上连有酚羟基、甲酸酯基的同分异构体数目为3种，共9种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：1：1的结构简式为或或。
1 / 1河北省吴桥中学2026届高三上学期一模化学试题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列考古文物的主要成分为蛋白质的是
A.西汉嵌金片花纹铁匕首 B.西汉金缕玉衣
C.明犀角杯 D.宋钧窑天蓝釉唇口盘
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或图示正确的是
A．反-丁烯二酸的结构简式：
B．四氯化碳的空间填充模型：
C．分子中中心原子的轨道杂化类型：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
3．化学与生活、环境、科技密切相关。下列说法正确的是
A．可做耐高温材料的碳化硅陶瓷属于传统陶瓷
B．为实现“碳中和”，将燃煤电厂排放的用捕获生成，该产物可用作氮肥，实现碳氮双循环
C．雾霾中高浓度的硫酸盐颗粒物主要来源于化石燃料燃烧时直接排放的硫酸烟尘
D．高碳钢比低碳钢的韧性好
4．名菜“白切鸡”常搭配姜葱汁蘸料。关于其中涉及的主要物质，下列说法正确的是
A．鸡皮中的油脂在人体胃酸条件下发生皂化反应
B．蘸料中的蔗糖属于非还原性糖
C．蛋白质是纯净物
D．加热煮熟的过程仅使鸡肉中的蛋白质发生了盐析
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，和的混合气体中分子总数为2
B．溶液中，的数目为0.1
C．2.8 g乙烯与丙烯混合气体中，碳原子数为0.2
D．5.6 g Fe与足量S反应，转移电子数为0.3
6．某“点击化学”试剂由X、M、Y、Z四种短周期主族元素组成，X、M、Y、Z原子序数依次减小，其中Y与M、Z为同周期相邻元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，X的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．电负性和第一电离能：
C．X与Y可形成化合物、
D．与的空间结构均为三角锥形
7．化合物M是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是
A．M为芳香族化合物 B．M为烃的含氧衍生物
C．1 mol M最多能消耗 D．M能使酸性溶液褪色
8．某化学实验小组用样品进行实验：
已知为浅紫色，为黄色，为红色，为无色。
下列说法错误的是
A．蒸干溶液无法直接获得固体
B．溶液a呈黄色的原因是水解生成
C．反应①中现象说明配体与的结合能力：
D．反应②的离子方程式为
9．乙腈是带甜味的无色液体，与水能完全混溶，是无机和有机化合物的优良溶剂。某铝的卤化物的二聚体甲溶于乙腈得到乙物质，已知乙中的配离子为四面体形。下列说法错误的是
A．甲中存在极性键、配位键
B．甲、乙中铝原子杂化方式分别为、
C．乙腈为乙的配体
D．乙的阳离子中键与键的个数比为7：2
10．路径I与路径Ⅱ(分别为HCOOH在无催化剂和催化剂作用下分解成CO和)的能量变化与反应历程如图所示：
下列说法错误的是
A．HCOOH分解的总反应是放热反应
B．在作用下HCOOH分解总反应的下降
C．HCOOH的分解速率：路径Ⅱ>路径I
D．CO的平衡产率：路径Ⅱ=路径I
11．下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是
实验操作 现象 解释或结论
A 向硝酸钡溶液中通入 生成白色沉淀 生成了难溶于水的
B 少量钠加入硫酸铜溶液中 有红色固体生成 金属性：
C 用pH计测量0.1mol/L次氯酸钠溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液的pH 电离常数：
D 石蜡油加强热，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 橙红色褪去 生成了乙烯
A．A B．B C．C D．D
12．钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其充电时工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．充电时，电极B为阴极，质量减少
B．钠离子电池的工作原理是的嵌入与脱嵌
C．充电时，电极A的电极反应式为
D．充电过程中，每转移，两电极质量变化相差46 g
13．金属卤化物发光材料在电子显示、照明和生物荧光探针等领域得到广泛应用，其中一种的立方晶胞结构如图1所示，晶体密度为；当部分被取代后可获得高性能激光材料，其基本结构单元如图2所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．图1中三种元素均位于周期表的s区
B．若图1晶胞中以作为晶胞的顶点，则位于晶胞的面心
C．图1中最近的两个间的距离为
D．中
14．时，某实验小组人员用盐酸滴定溶液，如图为反应过程中微粒浓度以及pH随溶液总体积变化曲线。若酸性，下列说法错误的是
A．，
B．曲线②代表变化，曲线③代表变化，曲线④代表变化
C．滴定过程中溶液中存在的关系：
D．其他实验条件不变时，若用同浓度溶液代替溶液，则A点将向上移动
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．三氯乙醛()在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究小组人员利用下列仪器制备三氯乙醛(加热和夹持装置已略去)。
已知：①易溶于水和乙醇，易被HClO氧化生成。
②
物质
沸点/℃ 97.8 198 12.3
回答下列问题：
（1）装置A中仪器a的名称为　 　；装置E中球形干燥管的作用为　 　。
（2）实验装置从左到右的连接顺序为　 　(填大写字母，装置可重复使用)。
（3）控制温度80~90℃，装置A的加热方式为　 　(填序号)，仪器a内生成的化学方程式为　 　。
①油浴　　②热水浴　　③沙浴
（4）反应结束后，测得产物中混有杂质，生成杂质反应的化学方程式为　 　，从产物中提纯的方法是　 　。
（5）测定粗产品中(含有杂质)含量：
i.产品预处理准确称取样品0.40 g于碘量瓶中，加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH标准溶液，振荡5 min；补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min。
ii.碘氧化反应冷却至室温，加入酸化；加入标准溶液，避光放置15 min。
iii.滴定剩余碘用标准溶液滴定至淡黄色；加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失(共消耗标准溶液体积V mL)。
(已知：；；)。
①产品预处理中加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH标准溶液，振荡5 min的目的是　 　；补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min的目的是　 　。
②粗产品中的质量分数为　 　(列出含V的代数式即可)。
16．黑钨矿主要含、、及少量P、As的化合物，工业湿法冶炼钨的流程如图1所示。
已知：①“浸液”含、、、等。
②
③APT化式为。
（1）“碱浸”时，发生反应的离子方程式为　 　；室温时“碱浸”所得浸液，浸液中　 　。
（2）“除硅”时形成黏稠的硅胶难以过滤，可通过加絮凝剂或　 　(填操作名称)后过滤。
（3）砷元素位于元素周期表中第　 　周期第　 　族。“除砷”时由生成的化学方程式为　 　。
（4）实验室“煅烧”APT用到的仪器为　 　(填选项字母)。
A.球形干燥管　　B.坩埚　　C.分液漏斗　　D.泥三角　　E.试管夹
17．氨是重要的工农业生产原料，深入研究氨的合成和转化是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）的电子式为　 　。
（2）已知反应I：
反应II：
则表示燃烧热的热化学方程式为　 　。
（3）反应I达到平衡时，的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。
已知目前我国工厂所用压强为10 30 MPa，所用催化剂铁触媒活性最高的温度为500℃，基于图像信息预测合成氨工业最好的科研方向：　 　。
（4）保持压强不变，以和投料，反应I在恒定温度和总压强p MPa下进行，的平衡产率是a，用分压代替物质的量浓度计算该温度下反应I的平衡常数　 　(列出计算式即可)。
（5）我国一项研究表明：以和为原料，电催化合成的部分反应路径如图2所示。该路径决速步骤的方程式为　 　；其他条件不变，使用催化剂使合成单位时间内的产率　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）氨气溶于水的过程及其平衡常数为 ； 。其中k为常数，p为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度。氨水对水的电离有抑制作用，忽略水电离的影响，计算可知　 　(用含k、、、p的代数式表示)。
18．阿司匹林()为解热镇痛、非甾体抗炎药、抗血小板聚集药，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。
回答下列问题：
（1）阿司匹林中含有官能团的名称是　 　。
（2）C3H6能使溴水褪色，C3H6的结构简式为　 　。
（3）C到D反应方程式为，中最多有　 　个原子共面；苯酚与甲醛在强酸加热条件下生成酚醛树脂，其化学方程式为　 　。
（4）由B生成C、F生成阿司匹林的反应类型分别为　 　、　 　。
（5）同时满足下列条件的F的同分异构体共有　 　种。
①芳香族化合物
②与FeCl3溶液发生显色反应
③能发生银镜反应
写出其中一种核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：1：1的结构简式：　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．铁匕首的主要成分是铁（金属单质），不是蛋白质，A不符题意；
B．金缕玉衣的主要成分是金丝（金）和玉片（硅酸盐），不含蛋白质，B不符题意；
C．犀角的主要成分是角蛋白，属于蛋白质，C符合题意；
D．钧窑瓷器的主要成分是硅酸盐，不是蛋白质，D不符题意；
故选C。
【分析】根据各文物的主要成分分析。
2．【答案】A
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．反 - 丁烯二酸的结构中两个羧基（-COOH）分别在碳碳双键的两侧，为反-丁烯二酸，A正确；
B．四氯化碳中氯原子的半径大于碳原子，而图中黑色球（代表碳原子）比白色球（代表氯原子）大，不符合原子半径的实际比例，B错误；
C．中S原子价电子对数为，杂化类型为sp2，而非 sp3，C错误；
D．HCl为共价化合物，形成过程中不会出现离子，用电子式表示HCl的形成过程：，D错误；
故选A。
【分析】A．反-丁烯二酸中，相同的原子团应位于碳碳双键不同侧；
Ｂ．四氯化碳中氯原子的半径大于碳原子；
Ｃ．SO3的中心 S 原子的价层电子对数为3；
Ｄ．HCl 是共价化合物。
3．【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料；合金及其应用
【解析】【解答】A．传统陶瓷主要以黏土为原料烧制，碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，不是传统陶瓷，A错误；
B．燃煤电厂排放的 用 捕获生成 ，含有氮元素，可用作氮肥，同时实现了碳氮的循环利用，符合 “碳中和” 的理念，B正确；
C．雾霾中的硫酸盐颗粒物主要来源于化石燃料燃烧产生的二氧化硫，经大气氧化后转化为硫酸盐，而非直接排放的硫酸烟尘，C错误；
D．高碳钢的硬度大，但韧性比低碳钢差，低碳钢的韧性更好，D错误；
故选B。
【分析】A．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料；
Ｂ．氨与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，含有N元素，可作氮肥；
Ｃ．雾霾中的硫酸盐颗粒主要是化石燃料燃烧产生的氧化硫；
Ｄ．高碳钢碳含量高，韧性差。
4．【答案】B
【知识点】二糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．皂化反应是指油脂在碱性条件下（如 NaOH 溶液）水解生成高级脂肪酸盐和甘油的反应，而胃酸是酸性环境，所以鸡皮中的油脂不会在胃酸条件下发生皂化反应，故A错误；
B．蔗糖分子中没有醛基，不能发生银镜反应或与新制氢氧化铜反应，属于非还原性糖，故B正确；
C．蛋白质是由多种氨基酸通过肽键连接形成的高分子化合物，其分子组成和结构复杂，属于混合物，故C错误；
D．加热煮熟的过程中，鸡肉中的蛋白质发生了变性（空间结构被破坏，失去生理活性），而盐析是可逆的物理变化，加热不会导致盐析，故D错误；
答案选B。
【分析】A．油脂在碱性条件下发生皂化反应；
Ｂ．蔗糖分子中没有醛基；
Ｃ．高分子物质是混合物；
Ｄ．加热煮熟使蛋白质发生变性。
5．【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2 L CH4的物质的量为0.5 mol，22.4 L O2的物质的量为1 mol，混合气体总物质的量为1.5 mol，分子总数为1.5NA，A错误；
B．Na2CO3溶液中碳酸根会水解：，因此溶液中碳酸根的实际数目小于0.1NA，B错误；
C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，2.8g混合气体重CH2的物质的量为式量为0.2 mol，所含碳原子数为0.2NA，C正确；
D．Fe与S反应生成FeS，Fe从0价升至+2价，5.6 g Fe的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.2NA，D错误；
答案选C。
【分析】A．根据计算；
Ｂ． 在溶液中会发生水解；
Ｃ．乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
Ｄ．S氧化性较弱，只能将Fe氧化为FeS。
6．【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质；判断简单分子或离子的构型
【解析】【解答】A．X 的简单氢化物是 H2S，Y 的简单氢化物是 H2O。H2O 分子间存在氢键，沸点远高于 H2S，所以沸点：Y > X，A错误；
B．Y为氧（O），Z为氮（N），N的2p轨道电子半充满，较稳定，第一电离能大于O，B错误；
C．X为硫（S），Y为氧（O），二者可形成化合物SO2（XY2）和SO3（XY3），存在且稳定，C正确；
D．Z为氮（N），Y为氧（O），为（硝酸根离子），价层电子对数为，孤电子对数为0，空间结构为平面三角形；X为硫（S），为（亚硫酸根离子），价层电子对数为，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，二者结构不同，D错误；
故答案选C。
【分析】基态 Y 原子的 s 能级与 p 能级的电子数相等，电子排布式为 1s22s22p4，则Y为O元素，X 的原子序数是 Y 的两倍，Y 的原子序数为 8，所以 X 的原子序数为 16，则X为S元素，Y（O）与 M、Z 为同周期相邻元素，且原子序数依次减小，所以 M 是 N（氮），Z 是 C（碳）。
7．【答案】C
【知识点】有机物中的官能团；烯烃
【解析】【解答】A．M存在苯环，属于芳香族化合物，A项正确；
B．M 的分子中含有 C、H、O 三种元素，属于烃的含氧衍生物，B项正确；
C．M 中能与 H2发生加成反应的结构有：苯环（可消耗 3mol H2）、碳碳双键（可消耗 1mol H2）、醛基（可消耗 1mol H2），酯基不与 H2加成。因此 1mol M 最多能消耗 5molH2，C项错误；
D．M 中含有碳碳双键、醛基，均能被酸性 KMnO4溶液氧化，使溶液褪色，D项正确；
答案选C。
【分析】A．芳香族化合物含有苯环；
Ｂ．M由C、H、O三种元素组成；
Ｃ．M中苯环和醛基能与氢气反应；
Ｄ．碳碳双键和醛基能被酸性高锰酸钾氧化。
8．【答案】D
【知识点】配合物的成键情况；盐类水解的应用；铁及其化合物的性质实验
【解析】【解答】A．蒸干溶液，Fe3+会发生水解生成氢氧化铁固体，蒸干过程中，硝酸挥发，最终得到氢氧化铁，无法直接获得固体，A正确；
B．为浅紫色 ，为黄色 ，溶液a呈黄色是因为水解生成，B正确；
C．溶液a含有 ，反应①，加入 KSCN 溶液后变为红色，说明生成了 ，说明稳定性：，则配体与的结合能力：，C正确；
D．反应②中，溶液 b加入 NaF 溶液后变为无色，说明生成了 ，则反应②的离子方程式为，D错误；
故选D。
【分析】A． 蒸干 ，铁离子水解生成氢氧化铁和硝酸，硝酸挥发；
Ｂ．为黄色 ；
Ｃ．反应①溶液 a加入 KSCN 溶液后变为红色，说明生成了 ；
Ｄ．反应②中，溶液 b加入 NaF 溶液后变为无色，说明生成了 。
9．【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；物质结构中的化学键数目计算
【解析】【解答】A．在甲的结构中，每个Al原子与4个X原子成键，由于Al原子的最外层有3个电子，不足以形成4个常规的共价键，结构中必有配位键，所以Al与X之间以极性键、配位键相结合，A项正确；
B．甲中每个 Al 原子形成 4 个 σ 键（2 个普通共价键 + 2 个配位键），杂化方式为；乙的阳离子中 Al 原子也形成 4 个 σ 键（与 2 个 X、2 个 N 相连），杂化方式也为，B项错误；
C．乙中乙腈的 N 原子提供孤电子对，与 Al 形成配位键，所以乙腈是乙的配体，C项正确；
D.1个乙的阳离子中含有14个σ键、4个π键，σ键与π键的个数比为14：4=7：2，D项正确；
故选B。
【分析】A．甲中含有Al-X极性键和Al与X之间的配位键；
Ｂ．甲、乙中每个 Al 原子形成 4 个 σ 键；
Ｃ．乙腈中N原子提供孤电子对；
Ｄ．单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键。
10．【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应；活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．由图可知，CO和的总能量低于HCOOH的能量，则HCOOH分解成CO和的反应是放热反应，A项正确；
B．催化剂的作用是降低反应的活化能，但不会改变反应的焓变（ΔH），ΔH 只与反应物和生成物的总能量差有关，B项错误；
C．路径 Ⅱ的活化能低于路径 Ⅰ，活化能越低，反应速率越快，因此HCOOH 的分解速率：路径 Ⅱ> 路径 Ⅰ，C项正确；
D．催化剂不改变反应的平衡状态，只改变反应速率，因此 CO 的平衡产率：路径 Ⅱ= 路径 Ⅰ， D项正确；
故答案选B。
【分析】A．生成物的总能量低于反应物的总能量，为放热反应；
Ｂ．催化剂不影响反应的焓变；
Ｃ．加入催化剂能加快反应速率；
Ｄ．催化剂不影响平衡状态。
11．【答案】C
【知识点】盐类水解的应用；二氧化硫的性质；钠的化学性质；乙烯的物理、化学性质
【解析】【解答】A．向硝酸钡溶液中通入，溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，硝酸根在酸性条件下会将亚硫酸氧化为硫酸，进而生成白色沉淀，而不是，现象正确，但结论错误，A不符合题意；
B．少量钠加入硫酸铜溶液中，钠会先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，不会直接生成红色的铜，现象错误，B不符合题意；
C．相同浓度的盐溶液，溶液的pH比大，说明的水解程度比大，根据 “越弱越水解” 的规律，水解程度越大，对应酸的酸性越弱，因此电离常数，C符合题意；
D．石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，橙红色褪去，说明气体中含有不饱和烃，但不一定是乙烯，也可能是其他烯烃，D不符合题意；
故答案选C。
【分析】A．酸性条件下，硝酸根离子能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；
Ｂ．钠与盐溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，再与对应的盐反应；
Ｃ．根据 “越弱越水解” 的规律，水解程度越大，对应酸的酸性越弱；
Ｄ．将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，橙红色褪去，说明产生了不饱和烃，但是该烃不一定是乙烯。
12．【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．充电时，电极 B 连接电源负极，为阴极，电极反应式为，该过程是嵌入，质量会增加，而非减少，A项错误；
B．钠离子电池的工作原理是Na+在正负极之间迁移，实现能量的存储和释放，充电时Na+从正极脱嵌，嵌入负极，而放电时则相反，即原理为的嵌入与脱嵌，B项正确；
C．充电时，电极A为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，C项正确；
D．充电过程中，每转移，电极A失去，电极B嵌入，则两电极质量变化相差23g-（-23g）=46 g，D项正确；
故选A。
【分析】由图可知，电极B与电源负极相连，则电极B为阴极，阴极发生还原反应，电极反应式为
，电极A为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，放电时Na+嵌入电极A。电极B为Na2C6，充电时Na+嵌入电极B，放电时Na+脱嵌。
13．【答案】D
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A．图1中涉及元素为K、Ca、Cl，K、Ca位于周期表s区，Cl位于第 ⅦA 族，属于p区元素，A项错误；
B．若图1晶胞中以作为晶胞的顶点，则位于晶胞的体心，B项错误；
C．图1晶胞中，位于顶点，个数为，位于体心，个数为1，位于面心，个数为，化学式为，晶胞的质量为，设晶胞参数为a nm，晶胞的体积为，该晶胞的密度，图1中最近的两个间的距离为，C项错误；
D．图2基本结构单元中，个数为，个数为2，为，在侧棱心处的4个被2个取代，有两个空位，个数为，图2表示物质的化学式为，结合电荷守恒，，D项正确。
故选D。
【分析】A．Cl 位于 p 区；
Ｂ．根据晶胞结构分析；
Ｃ．最近的两个位于面对角线的一半；
Ｄ．根据化合物成分电中性，正负电荷数量相等计算。
14．【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．盐酸和溶液浓度相等，由图像可知，初始溶液的体积是，A点时溶液中反应完全，，应加入10 mL盐酸，，B点时反应完全，，应加入20 mL盐酸，，A项正确；
B．由分析可知，曲线②代表浓度变化，曲线③代表浓度变化，曲线④代表浓度变化，B项正确；
C．根据电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，滴定过程中溶液中存在，C项正确；
D．若用同浓度溶液代替溶液，A点得到溶液，已知酸性，则的水解程度大于，溶液的碱性弱于溶液，A点应下移，D项错误；
故答案选D。
【分析】用 1mol/L 盐酸滴定 1mol/L Na2RO3溶液，先后发生反应：，随着盐酸的不断滴加，溶液的pH逐渐减小，慢慢由碱性溶液变为酸性溶液，曲线①为pH变化曲线；盐酸滴入溶液，与反应生成，随着盐酸的滴加，逐渐转化为，浓度减小直至完全反应，继续滴加盐酸，与反应生成。同时，随着盐酸的滴加，溶液被稀释，物质的量浓度减小，所以，曲线②代表浓度变化，曲线③代表浓度变化，曲线④代表浓度变化。
15．【答案】（1）三颈烧瓶；防倒吸
（2）BCDA(D)E
（3）②；
（4）；蒸馏
（5）确保完全中和；保证完全转化为；
【知识点】中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）装置A中仪器a的名称为三颈烧瓶；装置E中球形干燥管的作用为防倒吸。
（2）实验装置从左到右为氯气的制取装置净化装置制备主反应装置防止水进入主反应装置尾气处理装置，即连接顺序为BCDA（D）E。
（3）控制温度80~90℃，装置A加热方式为热水浴；仪器a内发生反应的化学方程式为。
（4）乙醇与氢卤酸反应生成卤代烃，得到反应的化学方程式为；沸点不同互溶液体之间的分离方法为蒸馏。
（5）①产品预处理加入NaOH溶液的目的为确保具有较强酸性的CCl3COOH完全中和；补加NaOH溶液，再40℃下反应的目的为保证三氯乙醛完全转化为甲酸根；
②碘单质分为两部分反应：一部分与三氯乙醛转化后的甲酸根反应，另一部分与Na2S2O3反应，根据CCl3CHO~HCOO-~I2、I2~2，则粗产品中三氯乙醛的质量分数为。
【分析】装置B中，浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢杂质，通过装置C中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，再用装置D中浓硫酸干燥氯气，将干燥的氯气通入装置A中制得 ，氯气有毒，会污染空气，装置E中用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。
（1）装置A中仪器a的名称为三颈烧瓶；装置E中球形干燥管的作用为防倒吸。
（2）实验装置从左到右为氯气的制取装置净化装置制备主反应装置防止水进入主反应装置尾气处理装置，即连接顺序为BCDA（D）E。
（3）控制温度80~90℃，装置A加热方式为热水浴；仪器a内发生反应的化学方程式为。
（4）乙醇与氢卤酸反应生成卤代烃，得到反应的化学方程式为；沸点不同互溶液体之间的分离方法为蒸馏。
（5）①产品预处理加入NaOH溶液的目的为确保具有较强酸性的CCl3COOH完全中和；补加NaOH溶液，再40℃下反应的目的为保证三氯乙醛完全转化为甲酸根；
②碘单质分为两部分反应：一部分与三氯乙醛转化后的甲酸根反应，另一部分与Na2S2O3反应，根据CCl3CHO~HCOO-~I2、I2~2，则粗产品中三氯乙醛的质量分数为。
16．【答案】（1）；
（2）煮沸或加热煮沸
（3）四；VA；
（4）BD
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；制备实验方案的设计；离子方程式的书写；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）“碱浸”时，发生反应的离子方程式为；室温时，。“碱浸”所得浸出液中；
（2）“除硅”时生成黏稠的硅胶难以过滤，可通过加絮凝剂或煮沸使胶体聚沉；
（3）砷元素位于元素周期表的第四周期第ⅤA族；根据元素守恒可知，反应的化学方程式为；
（4）“煅烧”时温度较高，在实验室中使用坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、加热仪器等，不需要干燥管、分液漏斗和试管夹。
【分析】 黑钨矿主要含、、及少量P、As的化合物 ，向其中加入NaOH溶液调节pH=13进行碱浸，Fe、Mn元素转化为、除去，“浸液”含、、、等，调节pH=8~9，将硅除去，再加入MgCl2、氨水除去磷、砷得到高纯Na2WO4溶液，进而得到 ，煅烧 后在高温下通入氢气还原得到W。
（1）“碱浸”时，发生反应的离子方程式为；室温时，。“碱浸”所得浸出液中；
（2）“除硅”时生成黏稠的硅胶难以过滤，可通过加絮凝剂或煮沸使胶体聚沉；
（3）砷元素位于元素周期表的第四周期第ⅤA族；根据元素守恒可知，反应的化学方程式为；
（4）“煅烧”时温度较高，在实验室中使用坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、加热仪器等，不需要干燥管、分液漏斗和试管夹。
17．【答案】（1）
（2）
（3）研制低温下活性较高的催化剂
（4）
（5）NNH2*+H=NNH3*；增大
（6）
【知识点】热化学方程式；盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡的影响因素；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）NH3的电子式为 。
（2）由盖斯定律表示NH3(g)燃烧热的方程式为，其焓变为。
（3）由图可知氨气的体积分数随着温度的升高而显著下降，要提高氨气的体积分数，必须降低温度，但目前所使用的催化剂铁触媒活性最高的温度为500℃，且所用压强为10~30 MPa。再增大压强，过度增加合成塔材料成本得不偿失，故最有前途的研究方向为研制低温下活性较高的催化剂。
（4）由已知可得，列三段式：
则平衡时氮气的物质的量为(1-a) mol，氢气物质的量为(3-3a) mol，氨气物质的量为2a mol，总物质的量为(1-a+3-3a+2a) mol=(4-2a) mol，则平衡常数为。
（5）活化能最大，反应速率最慢的步骤为决速步，由图得，决速步为NNH2*+H=NNH3*；使用催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率，使合成氨单位时间产率增大。
（6）由得c()=，且氨水中c()≈c(OH-)，代入得c()=。
【分析】（1） 为共价化合物，N上含有一对孤电子对；
（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，根据盖斯定律分析；
（3）温度升高时，的体积分数降低，说明合成氨反应是放热反应，低温更有利于平衡向生成氨的方向移动，压强增大时，的体积分数升高，说明高压有利于平衡向生成氨的方向移动，目前工厂实际条件：压强 10~30 MPa，催化剂活性最高温度 500℃，但从图像看，高压下体积分数更高，但高压对设备要求高、成本高；而 500℃是催化剂活性最高的温度，但温度升高会使体积分数降低，所以，合成氨工业最好的科研方向是：研发在低温下仍有高活性的催化剂，这样可以在较低温度下（既利于平衡右移，又能保持催化剂活性），配合合理压强，提高氨的产率；
（4）列出反应的三段式，计算各物质的平衡分压，代入平衡常数表达式计算；
（5）活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；
（6） ，则c()=，代入可得c()=。
（1）NH3的电子式为 。
（2）由盖斯定律表示NH3(g)燃烧热的方程式为，其焓变为。
（3）由图可知氨气的体积分数随着温度的升高而显著下降，要提高氨气的体积分数，必须降低温度，但目前所使用的催化剂铁触媒活性最高的温度为500℃，且所用压强为10~30 MPa。再增大压强，过度增加合成塔材料成本得不偿失，故最有前途的研究方向为研制低温下活性较高的催化剂。
（4）由已知可得，列三段式：
则平衡时氮气的物质的量为(1-a) mol，氢气物质的量为(3-3a) mol，氨气物质的量为2a mol，总物质的量为(1-a+3-3a+2a) mol=(4-2a) mol，则平衡常数为。
（5）活化能最大，反应速率最慢的步骤为决速步，由图得，决速步为NNH2*+H=NNH3*；使用催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率，使合成氨单位时间产率增大。
（6）由得c()=，且氨水中c()≈c(OH-)，代入得c()=。
18．【答案】（1）羧基、酯基
（2）CH3CH=CH2
（3）6；
（4）氧化反应；取代反应
（5）9；或或
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；有机分子中原子共线、共面的判断
【解析】【解答】（1）由阿司匹林的结构简式可知，其含有的官能团为羧基、酯基。
（2）环丙烷或丙烯的分子式为C3H6，结合已知“C3H6能使溴水褪色”判断为丙烯，其结构简式为CH3CH=CH2。
（3）中基础共面原子：酮羰基碳、氧原子、两个甲基碳（共4个），可旋转共面的氢原子；每个甲基各1个（共2个），丙酮中最多有6个原子共面；苯酚与甲醛在强酸作用下发生缩聚反应生成酚醛树脂()和H2O，化学方程式为。
（4）B()与O2反应生成C()，该反应为氧化反应，F()生成阿司匹林()的化学反应方程式为，反应类型为取代反应。
（5）F为，具备以下条件：“①芳香族化合物；②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应”的F的同分异构体中，除含苯环外，还应含有1个酚羟基、1个甲酸酯基或2个酚羟基和1个醛基。①含有苯环、2个酚羟基、一个醛基的同分异构体数目为6种；②苯环上连有酚羟基、甲酸酯基的同分异构体数目为3种，共9种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：1：1的结构简式为或或。
【分析】与C3H6在AlCl3+HCl、95~100℃条件下发生加成反应得到，在105~115℃、4~5大气压下被氧气氧化为，在酸性条件下发生重排反应，生成，和NaOH、CO2在一定条件下反应生成，在酸性条件下反应得到F，则F的结构简式为，与在酸性条件下反应得到产物。
（1）由阿司匹林的结构简式可知，其含有的官能团为羧基、酯基。
（2）环丙烷或丙烯的分子式为C3H6，结合已知“C3H6能使溴水褪色”判断为丙烯，其结构简式为CH3CH=CH2。
（3）中基础共面原子：酮羰基碳、氧原子、两个甲基碳（共4个），可旋转共面的氢原子；每个甲基各1个（共2个），丙酮中最多有6个原子共面；苯酚与甲醛在强酸作用下发生缩聚反应生成酚醛树脂()和H2O，化学方程式为。
（4）B()与O2反应生成C()，该反应为氧化反应，F()生成阿司匹林()的化学反应方程式为，反应类型为取代反应。
（5）F为，具备以下条件：“①芳香族化合物；②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应”的F的同分异构体中，除含苯环外，还应含有1个酚羟基、1个甲酸酯基或2个酚羟基和1个醛基。①含有苯环、2个酚羟基、一个醛基的同分异构体数目为6种；②苯环上连有酚羟基、甲酸酯基的同分异构体数目为3种，共9种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：1：1的结构简式为或或。
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