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四川省宜宾市2025-2026学年高三上学期一模 化学试卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．江安竹簧属于国家级非物质文化遗产。下列制作江安竹簧的物品中，主要成分属于无机非金属材料的是
A．竹龄五年以上的楠竹 B．用于雕刻竹簧的平口钢刀
C．用于维护刻刀的碳化硅磨刀石 D．用于抛光竹簧产品的棉布
【答案】C
【知识点】无机非金属材料
【解析】【解答】A．楠竹的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，不是无机非金属材料，A不符题意；
B．平口钢刀的主要成分是铁合金，属于金属材料，不是无机非金属材料，B不符题意；
C．碳化硅（SiC）是一种典型的无机非金属材料，具有硬度高、耐高温等特点，C符合题意；
D．棉布的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，不是无机非金属材料，D不符题意；
故选C。
【分析】无机非金属材料是除金属材料、有机高分子材料以外的所有材料的统称，大多由无机化合物构成，主要成分为硅酸盐、氧化物、氮化物、碳化物等。
2．下列对物质性质的解释正确的是
选项 物质性质 解释
A (锑化氢)的沸点高于 分子间存在氢键
B 延展性较差 Si—O键键能较大
C (硝酸乙基铵)常温下为液态 属于分子晶体
D 在水中溶解度大于 和均是极性分子
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】极性分子和非极性分子；相似相溶原理及其应用；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．分子间存在氢键，分子间主要是范德华力，的相对分子质量更大，范德华力更强，所以沸点更高，A不符合题意；
B．是共价晶体，原子通过共价键形成空间网状结构，结构稳定且难以发生形变，因此延展性较差，而非仅键能大，B不符合题意；
C．是离子化合物，属于离子晶体，C不符合题意；
D．是极性分子，分子为V形结构，中心原子含孤电子对，属于极性分子，为非极性分子；根据“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，D符合题意；
故选D。
【分析】A．分子间不存在氢键；
Ｂ．SiO2 是原子晶体，内部的 Si—O 键能较大，原子之间通过强共价键连接；
Ｃ．由、构成；
Ｄ．极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。
3．实验室制取的反应为。下列有关化学用语表述正确的是
A．中共价键的电子云图：
B．的电子式：
C．KCl中的结构示意图：
D．中的VSEPR模型：
【答案】C
【知识点】判断简单分子或离子的构型；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中的共价键为键，其电子云图应为“头碰头”重叠的轴对称图形， 是“肩并肩”重叠的键电子云，A不符合题意；
B．是由和构成的离子化合物，正确电子式应为，B不符合题意；
C．原子的核电荷数为，得到个电子形成，核外电子排布为 2、8、8，即，C符合题意；
D．中原子的价层电子对数为，VSEPR 模型为四面体形，而题目中的图是平面三角形，D不符合题意；
故选C。
【分析】A．Cl2中的共价键是σ 键；
Ｂ．KOH是离子化合物；
Ｃ． 核内有17个质子，核外18个电子；
Ｄ．中心Cl原子的价层电子对数为4。
4．利用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是
A．除去中混有的少量 B．中和反应反应热的测定
C．验证1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 D．检验乙炔的还原性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】卤代烃简介；物质的分离与提纯；中和热的测定
【解析】【解答】A．、均能与饱和溶液反应，反应方程式分别为、，该装置会同时除去，无法达到除杂目的，正确的试剂应该是饱和溶液NaHCO3，它可以吸收但不吸收，A不符合题意；
B．该装置由大小烧杯（保温层）、盖板、温度计、环形玻璃搅拌棒构成，具有良好的隔热效果，能够测定中和反应的反应热，B符合题意；
C.1-溴丁烷在强碱的醇溶液中并加热才能发生消去反应生成丁烯，此装置不能达到实验目的，C不符合题意；
D．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，但电石中常混有硫化钙、磷化钙等杂质，会生成、等还原性杂质；、也能使酸性溶液褪色，干扰乙炔还原性的检验，不能达到实验目的，D不符合题意；
故选B。
【分析】A．除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；
Ｂ．中和反应反应热的测定装置由大小烧杯（保温层）、盖板、温度计、环形玻璃搅拌棒构成；
Ｃ.1 - 溴丁烷发生消去反应的条件是：在氢氧化钠（或氢氧化钾）的醇溶液中加热；
Ｄ．电石和饱和食盐水反应会产生还原性杂质。
5．磷酸奥司他韦常用于治疗流感，合成磷酸奥司他韦的某中间体结构如下图。下列关于该中间体的说法错误的是
A．分子式为
B．手性碳原子数目为3
C．杂化的碳原子数目为4
D．该中间体最多能与发生加成反应
【答案】A
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；有机物的结构和性质；烯烃
【解析】【解答】A．根据中间体的结构简式，分子中含有16个C原子，28个H原子，2个N原子，4个O原子，其分子式为，A错误；
B．手性碳原子是指连有 4 个不同原子或基团的碳原子，该分子中，与酰胺基（-NH-）相连的环上 C，与氨基（-NH2）相连的环上 C，与 - O-（连接含乙基的取代基）相连的环上 C，均为手性碳原子，共3个，如图，B正确；
C．中间体中含有1个酰胺基，1个碳碳双键和1个酯基，其中形成双键的碳原子有4个，杂化的碳原子数目为4，C正确；
D.该物质中只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol 该有机物含1mol碳碳双键，最多能与发生加成反应，D正确；
故答案选A。
【分析】A．根据结构简式数出各原子数目，进而确定分子式；
Ｂ．手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子；
Ｃ．双键碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化；
Ｄ．该物质中只有碳碳双键能与氢气加成。
6．合成氨工业中，原料气在进入合成塔前需经过铜氨液除去其中的，反应为。下列说法正确的是
A．的价层电子排布式为
B．中提供孤电子对的是
C．反应前后，的配位数由2变为4
D．吸收后的铜氨液经冷却处理可再生
【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；配合物的成键情况；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．Cu为29号元素，基态Cu原子失去最外层的一个电子形成 ，则电子排布为，其价层电子排布式为，A错误；
B．在配合物 中，是中心离子，提供空轨道，配体 和含有孤电子对，提供孤电子对，B错误；
C． 的配体为，配位数为 2， 的配位体为3个和1个，配位数为 4，因此配位数由2变为4，C正确；
D．该反应的，根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡逆向移动，铜氨液再生，而冷却处理会使平衡正向移动，不利于再生，D错误；
故答案选C。
【分析】A．Cu 的原子序数为 29，Cu原子失去一个电子形成；
Ｂ．配合物中中心离子提供空轨道；
Ｃ．，配位数为2，的配位数为4；
Ｄ．升高温度会使平衡逆向移动。
7．下列过程中涉及反应的离子方程式错误的是
A．稀清洗试管壁上的银镜：
B．溶液中通入过量
C．草酸溶液中滴加酸性溶液：
D．溶液中滴加溶液：
【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．稀硝酸和银反应生成硝酸银、NO和水，反应的离子方程式为 ，A正确；
B．Na2S溶液中通入过量SO2，SO2过量，反应生成的H2S会继续与SO2反应生成单质S，正确离子方程式为，B错误；
C．草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应生成草酸锰、二氧化碳和水，草酸是弱酸，应保留化学式，离子方程式为 ，C正确；
D．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液反应得到蓝色的沉淀，离子方程式为 ，D正确；
故选B。
【分析】离子方程式正误判断的核心技巧：
1. 看是否符合反应事实；
2. 拆分是否正确：强酸、强碱、可溶盐可拆；弱酸、弱碱、难溶物、单质不可拆；
3. 电荷是否守恒：方程式两边的正负电荷总数要相等；
4. 原子是否守恒：方程式两边各元素的原子个数要相等；
5. 氧化还原反应的电子守恒：氧化剂得电子总数 = 还原剂失电子总数；
6. 反应物的量的影响：过量、少量、适量会影响产物。
8．某无机盐可作增强型防锈颜料。X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的前四周期元素，是地壳中含量最多的元素，和的最外层电子数之和等于的最外层电子数；和为同周期金属元素，且未成对电子数均为0。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．该无机盐中Z的化合价为+6价
C．化合物MY可作干燥剂
D．R的第一电离能大于同周期相邻元素
【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，P 在第三周期，O 在第二周期，H 在第一周期则原子半径的大小顺序为：P> O> H，即 ，A正确；
B．该无机盐为 CaZn2(PO4)2 2H2O，其中磷元素的化合价为+5价，B错误；
C．CaO（氧化钙）能与水反应生成 Ca (OH)2，常用作干燥剂，C正确；
D． Zn 的价电子排布为 3d104s2，是全满稳定结构，第一电离能大于相邻的 Cu 和 Ga，D正确；
故选B。
【分析】Y 是地壳中含量最多的元素，所以Y 是 O（氧），X 和 Z 的最外层电子数之和等于 Y 的最外层电子数（Y 最外层 6 个电子），且 X、Y、Z 原子序数依次增大，所以 X 是 H（氢，最外层 1），Z 是 P（磷，最外层 5），1+5=6，符合条件，M 和 R 为同周期金属元素，且未成对电子数均为 0，说明它们的价电子排布为全满结构，结合原子序数顺序，M 是 Ca（钙，第四周期，价电子 4s2），R 是 Zn（锌，第四周期，价电子 3d 4s2），综上所述，X、Y、Z、M、R为H、O、P、Ca、Zn。
9．高分子广泛应用于口腔护理，其合成路线如下图。
下列说法正确的是
A．若①为加成反应，则为
B．②为缩聚反应
C．N中所有碳原子共平面
D．P在碱性条件下可发生降解
【答案】C
【知识点】酯的性质；缩聚反应；有机分子中原子共线、共面的判断
【解析】【解答】A．若①为加成反应，CH3OH 与 a 生成 CH2=CH-O-CH3（M），根据加成反应的特点，a 需要提供双键部分，结合原子守恒，a 应为HC≡CH（乙炔），而非 CH2=CH2（乙烯），A错误；
B．反应②是 M（CH2=CH-O-CH3）和 N（马来酸酐）的加聚反应（双键打开聚合，没有小分子生成），缩聚反应会生成小分子（如水、醇等），所以②不是缩聚反应，B错误；
C．N 的结构中，两个碳氧双键所在的羰基碳与双键碳共平面，且环上的所有碳原子都通过双键或单键相连，单键可以旋转但双键固定平面，因此 N 中所有碳原子共平面，C正确；
D．P中的酯基可在碱性条件下水解，但是酯基的水解不能改变碳链，碳链长度不变，不属于降解，D错误；
故选C。
【分析】A．加成反应是有机化学中不饱和键（双键、三键）的特征反应，指不饱和键两端的原子直接与其他原子或原子团结合，生成饱和或较饱和化合物的反应；
Ｂ．反应②中，碳碳双键转化为单键，发生加聚反应；
Ｃ．双键原子共面，单键可旋转；
Ｄ．酯基在碱性条件下能水解。
10．市售85%磷酸溶液经减压蒸馏除水、结晶得到纯磷酸晶体，该纯化过程需严格控制温度和水分，实验装置如图(夹持装置省略)。
已知：纯磷酸熔点为，易吸水潮解。
下列说法错误的是
A．、浓硫酸和均用于干燥空气
B．通过毛细管提供的微小气泡可防止暴沸
C．通入空气的目的是吹出磷酸溶液中的水
D．电热板加热温度宜控制在左右
【答案】D
【知识点】蒸馏与分馏；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．、浓硫酸和 都是常用的干燥剂，且都能干燥空气，避免空气中的水分进入实验装置影响磷酸纯化，A不符合题意；
B．毛细管可以提供微小气泡作为汽化中心，避免液体在加热过程中出现暴沸现象，B不符合题意；
C．通入干燥空气的目的是带出蒸馏过程中产生的水蒸气，促进磷酸溶液中的水分蒸发，实现纯化，C不符合题意；
D．纯磷酸的熔点为42℃，若加热温度低于熔点（如35℃），磷酸溶液难以有效蒸馏除水； 需控制温度略高于磷酸熔点但避免过热，同时结合减压条件降低水的沸点，D符合题意；
故选D。
【分析】将干燥后的空气通过毛细管持续通入粗磷酸溶液中，空气会以微小气泡形式分散在溶液中，启动真空泵使装置内形成低压环境，同时用电热板加热圆底烧瓶，低压环境降低了水的沸点，水分会以水蒸气形式被空气带出，经过冷凝管冷却后，在接收瓶中得到蒸馏水，低压环境降低了水的沸点，水分会以水蒸气形式被空气带出，经过冷凝管冷却后，在接收瓶中得到蒸馏水，圆底烧瓶中残留的就是纯化后的磷酸。
11．全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家于2025年研发成功。电池结构如图所示，固态电解质仅允许自由移动。电池放电时的总反应为。下列说法错误的是
A．放电时，A极发生了氧化反应
B．放电时，由极移动到极
C．充电时，极电极反应式为
D．充电时，当外电路通过电子时，理论上两电极质量变化差值为
【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．放电时，A极为负极，发生氧化反应，A正确；
B．放电时，阴离子（H-）向负极移动，即从 B 极（正极）移向 A 极（负极），因此 “由 A 极移动到 B 极” 错误， B错误；
C．充电时，B极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：，C正确；
D．充电时，转移1 mol电子，阳极（B极）电极反应式为：，得到1 mol质量增加1 g；阴极（A极）电极反应式为：，失去1 mol，质量减少1 g，因此质量变化差值为2 g ，D正确；
故答案选B。
【分析】 电池放电时的总反应为 ，该反应中Ce元素的化合价升高，则发生氧化反应，电极A为负极，电极反应式为，电极B为正极，发生还原反应，电极反应式为。
12．利用某铁尾渣(含、及少量、、)可获得稀土钕(Nd)、钴(Co)的富集渣及高纯度的，其工艺流程如下图。
已知：还原渣中铁元素主要以、和少量的形式存在。
下列说法正确的是
A．可通过观察还原渣的颜色判断铁尾渣的还原程度
B．“还原”步骤中，仅被活性炭还原
C．“除钴”过程发生反应
D．“系列操作”为蒸发结晶、过滤等
【答案】A
【知识点】物质的分离与提纯；铁及其化合物的性质实验；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．铁尾渣中为红棕色，还原后生成的，随着还原程度的不同，还原渣的颜色会发生变化，因此可以通过观察还原渣的颜色判断铁尾渣的还原程度，A符合题意；
B．“还原” 步骤中，活性炭不仅还原 Fe2O3，还会还原 Co2O3（将 + 3 价 Co 还原为 + 2 价），B不符合题意；
C．“除钴” 过程中加入的是 FeS，FeS 是难溶物，在离子方程式中不能拆写成 S2-和 Fe2+，正确反应为，C不符合题意；
D．要得到 ，不能直接蒸发结晶，因为绿矾受热易失去结晶水，且 Fe2+易被氧化，正确的 “系列操作” 应为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D不符合题意；
故选A。
【分析】铁尾渣（含、、、、），首先用活性炭还原铁尾渣，将转化为、及少量；再用酸溶，、、与硫酸反应生成、；铁尾渣中的、、分别转化为、、，不溶成为滤渣；调使、沉淀为富集渣；加入除钴，利用沉淀转化生成富集渣；最后通过系列操作得到。
13．镁基储氢材料具有储氢密度高、安全性好等优点。和的晶胞结构如图所示。晶胞中键键长为，的分数坐标为，N为，Mg原子位于H原子形成的正八面体空隙。
下列说法错误的是
A．中原子的配位数为3
B．的分数坐标为
C．晶胞和晶胞中原子数之比是
D．单位体积储存氢气的质量：
【答案】D
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A．由MgH2晶胞结构图可知，Mg原子位于H原子形成的正八面体空隙，每个H原子周围有 3 个Mg原子，故H原子的配位数为3，A正确；
B．Mg-H键键长r pm，其在棱上的投影长度为，则在x轴的分数坐标为，y轴的分数坐标为，故P点的分数坐标为，B正确；
C．MgH2晶胞中，Mg原子数为，H原子数为，总原子数为4+2=6；Mg2NiH4晶胞中，MgH2的个数为16，根据化学式，Ni原子的个数为8，则总原子数为16×3+8=56；故MgH2晶胞和Mg2NiH4晶胞中原子数之比为，C正确；
D．MgH2晶胞中，H原子的质量为，H原子密度为；Mg2NiH4晶胞中，H原子数为32，质量为，H原子密度为；而，则单位体积储存氢气的质量：MgH2＞Mg2NiH4，D错误；
故答案选D。
【分析】A．该晶胞中Mg原子位于H原子形成的正八面体空隙；
Ｂ．P点位于面对角线上；
Ｃ．根据均摊法计算各原子数目；
Ｄ．通过计算两种物质的储氢质量密度验证。
14．与的水溶液体系中含铜物种的分布系数与曲线如图。［分布系数(δ)为含铜物种占总铜(只考虑溶液中铜)的物质的量分数]
下列说法错误的是
A．向浓氨水中滴加少量溶液，主要生成
B．点溶液中
C．
D．向点的溶液中持续通入NH3，先增大后减小
【答案】C
【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．浓氨水中NH3浓度很高，接近 0，从图中可以看到此时的分布系数接近1，说明主要生成，A正确；
B．点处，的曲线在最上方，与的曲线交于该点，说明 ，且存在 ，B正确；
C．对于，其平衡常数，在点，与分布系数相等，即；此时，即，代入得：，因此， C错误；
D．点处于的分布系数达到峰值，通入初期会促进其生成，浓度增大；当继续过量，会进一步生成和，浓度随之减小，D正确；
故答案选C。
【分析】随着浓度升高，依次发生反应：、、、，中间产物都是先增加后减少，左边的实线代表的分布系数（）随的变化，在呈现先升后降的三条曲线中，第一条代表的分布系数（）随的变化，第二条代表的分布系数（）随的变化，第三条代表的分布系数（）随的变化，最后上升的虚线代表的分布系数（）随的变化。
15．碳-碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水催化下，与苯反应生成叔丁基苯，反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量均为0，TS代表过渡态，IM代表中间体)。
下列说法错误的是
A．由C—Cl键键能和键键能可计算生成的
B．IM2中与苯环中大键电子云产生了相互作用
C．活化能：
D．TS2到生成物过程放热，主要原因是苯环中形成了稳定的大π键
【答案】A
【知识点】化学键；吸热反应和放热反应；活化能及其对化学反应速率的影响
【解析】【解答】A．生成IM1的反应是与反应生成，该过程不仅涉及键断裂和键形成，还存在与的相互作用，不能仅通过键能和键能计算，A符合题意；
B．IM2中带正电，苯环含大键（电子云较丰富），二者会产生静电吸引等相互作用，B不符合题意；
C．TS1对应的能量差为，TS2对应的能量差为，则，C不符合题意；
D．TS2 到生成物的过程中，苯环从被进攻的不稳定状态恢复为稳定的大 π 键结构，这是该过程放热的主要原因，D不符合题意；
故选A。
【分析】A．该过程还涉及离子对的形成能等其他能量变化，不能仅通过键能和键能计算；
Ｂ．带正电，苯环具有大 π 键，二者会产生静电吸引和相互作用；
Ｃ．活化能是过渡态与反应物（或中间体）的能量差；
Ｄ．TS2 到生成物的过程中，苯环从被进攻的不稳定状态恢复为稳定的大 π 键结构。
二、非选择题：共4题，共55分。
16．三水合乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY·3H2O，摩尔质量为)是重要的铁强化剂。某学习小组制备该化合物，并测定产品的纯度。
已知：①乙二胺四乙酸(EDTA)是一种弱酸，可用表示；
②是一种配合物，微溶于乙醇，时在水中溶解度为。
Ⅰ．制备NaFeY 3H2O
ⅰ．制备。取绿矾溶于水配成溶液，加入固体，搅拌，充分反应，得到浊液。
ⅱ．制备。在上述浊液中，加入溶液，搅拌，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
ⅲ．制备NaFeY。如图，向三颈烧瓶中加入蒸馏水，再依次加入EDTA和步骤ii制备的沉淀，然后向其中缓慢加入NaOH溶液，控制为，温度为，持续反应。
iv．分离提纯。反应后，将三颈烧瓶内混合物减压过滤，再将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，获得粗产品。
Ⅱ．测定的纯度
称量粗产品，加入稀硫酸溶解后配成溶液，取出，加入稍微过量的溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2～3次，消耗标准溶液的平均体积为。
已知：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）步骤ii中，制备的化学方程式是　 　；洗涤沉淀的操作是　 　。
（3）步骤ii中，pH不宜过低的原因是　 　。
（4）步骤iv中，为获得更高产率，可在冷却后的溶液中加入一定量的乙醇，原因是　 　。
（5）与本实验安全注意事项有关的图标有___________(填标号)。
A．热烫 B．锐器
C．护目镜 D．用电
（6）产品的纯度为　 　%(用含m、c、V的代数式表示)。
（7）滴定终点，若滴定管尖嘴处留有气泡，将导致测量结果　 　(填“偏高”或“偏低”)。
【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2）；沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次
（3）pH过低会促进Fe(OH)3溶解，降低产物产率
（4）微溶于乙醇，冷却结晶后加入乙醇会降低其溶解度，促进晶体析出
（5）A；C；D
（6）
（7）偏低
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】（1）仪器a为恒压滴液漏斗。
（2）制备Fe(OH)3沉淀的方程式为；洗涤沉淀的操作为沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。
（3）步骤ii中pH过低会促进Fe(OH)3溶解，降低产物产率。
（4）微溶于乙醇，冷却结晶后加入乙醇会降低其溶解度，促进晶体析出。
（5）本实验需要使用强碱、磁力搅拌机加热60~80℃，所以与本实验安全注意有关图标有热烫、护目镜、用电，故选ACD。
（6）根据~Fe3+~0.5I2~Na2S2O3，可得产品纯度为。
（7）若滴定终点滴定管尖嘴处有气泡，导致读取滴定液体积偏小，测量结果偏低。
【分析】 利用FeSO4·7H2O和碳酸钠反应制得FeCO3浊液，再加入双氧水氧化，得到Fe(OH)3沉淀，将制得的Fe(OH)3沉淀与EDTA反应，控制pH、温度，经过系列结晶操作得到粗品，由于产物中含Fe3+，可利用其氧化性采取碘量法测定粗品的纯度 ；
（1）根据仪器构造确定其名称；
（2）向浊液 中加入溶液得到 ；洗涤沉淀时沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次；
（3）酸性条件下，会溶解；
（4）微溶于乙醇，加入乙醇可降低其溶解度；
（5）根据常见的化学图标及其内涵分析；
（6）根据关系式~Fe3+~0.5I2~Na2S2O3计算；
（7）滴定终点时，滴定管尖嘴处留有气泡，意味着实际滴入锥形瓶的溶液体积会比滴定管读数显示的体积小，因为气泡占据了一部分体积，导致读数偏大，但真正参与反应的溶液体积偏小，测量结果偏高。
（1）仪器a为恒压滴液漏斗。
（2）制备Fe(OH)3沉淀的方程式为；洗涤沉淀的操作为沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。
（3）步骤ii中pH过低会促进Fe(OH)3溶解，降低产物产率。
（4）微溶于乙醇，冷却结晶后加入乙醇会降低其溶解度，促进晶体析出。
（5）本实验需要使用强碱、磁力搅拌机加热60~80℃，所以与本实验安全注意有关图标有热烫、护目镜、用电，故选ACD。
（6）根据~Fe3+~0.5I2~Na2S2O3，可得产品纯度为。
（7）若滴定终点滴定管尖嘴处有气泡，导致读取滴定液体积偏小，测量结果偏低。
17．铬具有高硬度、耐腐蚀等优点，常用于生产不锈钢。某工厂以铬铁矿(含及少量、)为原料制备金属铬的工艺流程如下图。
已知：①焙烧渣的主要成分是、、、；
②在水溶液中易转化为。
回答下列问题：
（1）铬元素位于元素周期表第四周期第　 　族。
（2）“焙烧”时，发生反应的化学方程式是　 　。
（3）“滤渣2”的主要成分是　 　(填化学式)。
（4）“脱铝硅”时，控制pH为7～8，“沉淀剂”宜选用　 　(填标号)。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液
（5）“还原”的目的是将转化为三价铬，发生反应的离子方程式是　 　。为了后续的过滤和洗涤能顺利进行，需要控制还原产物呈　 　(填“结晶态”或“胶体态”)。
（6）“电解”过程中，阴极产生大量气泡，导致溶液pH　 　(填“升高”或“降低”)，影响电解铬的质量。为确保电解铬的质量，可向电解液中适时加入稀硫酸，原因是　 　。
【答案】（1）VIB
（2）
（3）Al(OH)3、H2SiO3
（4）A
（5）；结晶态
（6）升高；中和OH-，维持适宜pH、抑制Cr3+水解，确保其在阴极优先放电析出金属铬
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；电解原理；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）Cr位于第四周期第VIB族。
（2）焙烧时FeCr2O4发生的化学方程式为。
（3）根据分析，滤渣2的主要成分为Al(OH)3、H2SiO3。
（4）脱铝硅时，将Na[Al(OH)4]和Na2SiO3转化为Al(OH)3、H2SiO3沉淀，需加入酸，故选A。
（5）根据题意，还原时转化Cr(OH)3沉淀，发生的离子方程式为；为了后续过滤和洗涤，需避免形成难分离的胶体，且为了彻底分离Cr元素，应控制pH将Cr3+再转化为Cr(OH3)沉淀（结晶态）。
（6）电解时Cr2(SO4)3溶液时，阴极反应除Cr3+还原得到Cr外，还发生水的还原：，导致溶液pH升高；pH升高促进Cr3+水解为Cr(OH)3沉淀，影响Cr析出效率，所以加入稀硫酸的目的为中和OH-，维持适宜pH、抑制Cr3+水解，确保其在阴极优先放电析出金属铬。
【分析】 铬铁矿(含及少量、) 中加入纯碱，通入氧气焙烧， 焙烧渣的主要成分是、、、 ，加水浸取，、、溶解，不溶，则滤渣1为，过滤后向滤液中加入沉淀剂脱铝硅，该过程将Al元素转化为Al(OH)3，硅元素转化为硅酸，则滤渣2为Al(OH)3、H2SiO3，向滤液中加入Na2S还原， 将转化为三价铬 ，发生反应 ，加入硫酸酸溶得到硫酸铬，再进行电解得到Cr。
（1）Cr位于第四周期第VIB族。
（2）焙烧时FeCr2O4发生的化学方程式为。
（3）根据分析，滤渣2的主要成分为Al(OH)3、H2SiO3。
（4）脱铝硅时，将Na[Al(OH)4]和Na2SiO3转化为Al(OH)3、H2SiO3沉淀，需加入酸，故选A。
（5）根据题意，还原时转化Cr(OH)3沉淀，发生的离子方程式为；为了后续过滤和洗涤，需避免形成难分离的胶体，且为了彻底分离Cr元素，应控制pH将Cr3+再转化为Cr(OH3)沉淀（结晶态）。
（6）电解时Cr2(SO4)3溶液时，阴极反应除Cr3+还原得到Cr外，还发生水的还原：，导致溶液pH升高；pH升高促进Cr3+水解为Cr(OH)3沉淀，影响Cr析出效率，所以加入稀硫酸的目的为中和OH-，维持适宜pH、抑制Cr3+水解，确保其在阴极优先放电析出金属铬。
18．乙醇是一种来源广泛且可再生的制氢原料，其制氢反应路径与催化剂的种类密切相关。乙醇制氢的主要反应有乙醇水蒸气重整制氢(反应Ⅰ)和乙醇部分氧化重整制氢(反应Ⅱ)。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）一定温度下，在某恒容密闭容器中进行实验，同时发生反应I、II，测得数据如下表。
物质的量(mol)
起始 4.5 8 2
平衡 a 2 0.5
①反应Ⅰ的　 　0(填“＞”“＜”或“=”)。
②a=　 　。
③反应达平衡时，　 　(填“吸收”或“放出”)的热量为　 　kJ。
（2）Rh-Ni/La2O3—CeO2—Al2O3催化剂催化反应Ⅰ的部分路径如图所示(其中“ads”表示吸附)。
反应过程中发现催化剂活性下降，主要原因是副产物乙烯分解产生积炭，以及和　 　在催化剂表面积聚集，导致　 　。
（3）研究分别负载、、、在范围内催化反应I的表现如图(a)、(b)所示(图中虚线表示无负载)。
①氢气选择性最高的催化剂是　 　。
②在范围内，分别负载、、、后的选择性随温度升高先减小后增大，原因是　 　。
（4）恒温恒容密闭容器中，按原料组成进行反应Ⅰ。若初始总压为，达到平衡时。
①平衡时，　 　kPa。
②该温度下反应I的平衡常数　 　。
【答案】（1）；；放出；
（2）；催化剂活性位点减少，降低催化剂活性
（3）；负载催化剂在较低温度时乙醛的选择性增大，高温时乙醛的选择性减小
（4）；
【知识点】焓变和熵变；化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）反应Ⅰ中，反应后气体物质的量增加，混乱度增大，故；
，起始物质的量4.5 mol，平衡是由
反应Ⅰ吸热：，反应Ⅱ放热：，总效应为放出热量；故答案为：；；放出；；
（2）由反应路径可知，副产物包括等，这些物质与在催化剂表面聚集，会导致催化剂活性位点减少，降低催化剂活性；
故答案为：；导致催化剂活性位点减少，降低催化剂活性；
（3）由图(b)可知，对应的氢气选择性曲线最高，故氢气选择性最高的催化剂是；
负载催化剂在较低温度时乙醛的选择性增大，高温时乙醛的选择性减小；故答案为：；负载催化剂在较低温度时乙醛的选择性增大，高温时乙醛的选择性减小；
（4）设起始为，为，总物质的量为，起始分压：为，为；设转化的分压为，则平衡时分压为，分压为，由，解得；分压为；平衡时分压为，总压为，平衡常数；故答案为：；。
【分析】（1）①反应Ⅰ是气体体积增大的反应， >0；
②列出反应的三段式计算；
③反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应；
（2）还反应中会产生副产物CO，和CO在催化剂表面聚集，会导致催化剂的活性位点被覆盖，从而使催化剂活性下降；
（3）①Rh对应的曲线在所有温度区间内都处于最高位置，因此氢气选择性最高的催化剂是Rh；
②温度较低时，副反应竞争优势强，H2选择性降低；温度较高时，主反应速率提升更明显，且副产物分解，H2选择性增大。
（4）列出反应的三段式计算平衡分压，代入计算平衡常数。
（1）反应Ⅰ中，反应后气体物质的量增加，混乱度增大，故；
，起始物质的量4.5 mol，平衡是由
反应Ⅰ吸热：，反应Ⅱ放热：，总效应为放出热量；故答案为：；；放出；；
（2）由反应路径可知，副产物包括等，这些物质与在催化剂表面聚集，会导致催化剂活性位点减少，降低催化剂活性；
故答案为：；导致催化剂活性位点减少，降低催化剂活性；
（3）由图(b)可知，对应的氢气选择性曲线最高，故氢气选择性最高的催化剂是；
负载催化剂在较低温度时乙醛的选择性增大，高温时乙醛的选择性减小；故答案为：；负载催化剂在较低温度时乙醛的选择性增大，高温时乙醛的选择性减小；
（4）设起始为，为，总物质的量为，起始分压：为，为；设转化的分压为，则平衡时分压为，分压为，由，解得；分压为；平衡时分压为，总压为，平衡常数；故答案为：；。
19．吡咯()及其衍生物广泛存在于自然界中。一种吡咯衍生物(G)的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是　 　。
（2）由A生成B的反应类型是　 　。
（3）B→C反应中，另一产物的结构简式为　 　
（4）D中含氧官能团名称是亚硝基(-NO)、　 　、　 　。
（5）G的结构简式为　 　。
（6）F的同分异构体中，满足下列条件的共有　 　种。
①含有吡咯环结构和N—H键；
②含有2个羧基；
③核磁共振氢谱为4组峰。
（7）另一种吡咯衍生物H的合成路线(部分反应条件省略)如下：
已知J含有4种元素，其结构简式为　 　。K和L生成M的化学反应方程式为　 　。
【答案】（1）乙酸或醋酸
（2）取代反应或酯化反应
（3）C2H5OH或CH3CH2OH
（4）酮羰基；酯基
（5）
（6）4
（7）；
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）A的分子式为，与反应生成B（），符合羧酸与醇的酯化反应，故答案为：乙酸或醋酸；
（2）A（乙酸）与反应生成B（乙酸乙酯），反应中乙酸的羧基与乙醇的羟基脱水形成酯基，属于取代反应（酯化反应）；故答案为：取代反应或酯化反应；
（3）B为乙酸乙酯（），反应生成C（），属于酯缩合反应，另一产物为乙醇（）；故答案为：；
（4）D的结构式为，D中含氧官能团名称为酮羰基、酯基；
（5）F在溶液中水解，酯基转化为羧酸钠，再经酸化得到G，其结构为；
（6）F的同分异构体需含吡咯环、键、2个羧基，且氢谱4组峰；通过对称结构分析，符合条件的共4种，；故答案为：4；
（7）已知J含有4种元素，其结构简式为，J经转化得含的K()，K与L()缩合生成M()和水，M水解得H；故答案为：；。
【分析】 A 的分子式是C2H4O2，它和乙醇（C2H5OH）反应生成 B（C4H8O2），该反应是酯化反应，酯化反应的通式是：羧酸 + 醇 → 酯 + 水，结合分子式变化，A 的结构应该是CH3COOH，B为，C在NaNO2条件下反应生成D，结合D的分子式可知，D的结构简式为，D在Zn作还原剂条件下，硝基被还原为氨基得到E，E与C加热生成F和水，F水解酸化得G，则G的结构简式为。
（1）A的分子式为，与反应生成B（），符合羧酸与醇的酯化反应，故答案为：乙酸或醋酸；
（2）A（乙酸）与反应生成B（乙酸乙酯），反应中乙酸的羧基与乙醇的羟基脱水形成酯基，属于取代反应（酯化反应）；故答案为：取代反应或酯化反应；
（3）B为乙酸乙酯（），反应生成C（），属于酯缩合反应，另一产物为乙醇（）；故答案为：；
（4）D的结构式为，D中含氧官能团名称为酮羰基、酯基；
（5）F在溶液中水解，酯基转化为羧酸钠，再经酸化得到G，其结构为；
（6）F的同分异构体需含吡咯环、键、2个羧基，且氢谱4组峰；通过对称结构分析，符合条件的共4种，；故答案为：4；
（7）已知J含有4种元素，其结构简式为，J经转化得含的K()，K与L()缩合生成M()和水，M水解得H；故答案为：；。
1 / 1四川省宜宾市2025-2026学年高三上学期一模 化学试卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．江安竹簧属于国家级非物质文化遗产。下列制作江安竹簧的物品中，主要成分属于无机非金属材料的是
A．竹龄五年以上的楠竹 B．用于雕刻竹簧的平口钢刀
C．用于维护刻刀的碳化硅磨刀石 D．用于抛光竹簧产品的棉布
2．下列对物质性质的解释正确的是
选项 物质性质 解释
A (锑化氢)的沸点高于 分子间存在氢键
B 延展性较差 Si—O键键能较大
C (硝酸乙基铵)常温下为液态 属于分子晶体
D 在水中溶解度大于 和均是极性分子
A．A B．B C．C D．D
3．实验室制取的反应为。下列有关化学用语表述正确的是
A．中共价键的电子云图：
B．的电子式：
C．KCl中的结构示意图：
D．中的VSEPR模型：
4．利用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是
A．除去中混有的少量 B．中和反应反应热的测定
C．验证1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 D．检验乙炔的还原性
A．A B．B C．C D．D
5．磷酸奥司他韦常用于治疗流感，合成磷酸奥司他韦的某中间体结构如下图。下列关于该中间体的说法错误的是
A．分子式为
B．手性碳原子数目为3
C．杂化的碳原子数目为4
D．该中间体最多能与发生加成反应
6．合成氨工业中，原料气在进入合成塔前需经过铜氨液除去其中的，反应为。下列说法正确的是
A．的价层电子排布式为
B．中提供孤电子对的是
C．反应前后，的配位数由2变为4
D．吸收后的铜氨液经冷却处理可再生
7．下列过程中涉及反应的离子方程式错误的是
A．稀清洗试管壁上的银镜：
B．溶液中通入过量
C．草酸溶液中滴加酸性溶液：
D．溶液中滴加溶液：
8．某无机盐可作增强型防锈颜料。X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的前四周期元素，是地壳中含量最多的元素，和的最外层电子数之和等于的最外层电子数；和为同周期金属元素，且未成对电子数均为0。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．该无机盐中Z的化合价为+6价
C．化合物MY可作干燥剂
D．R的第一电离能大于同周期相邻元素
9．高分子广泛应用于口腔护理，其合成路线如下图。
下列说法正确的是
A．若①为加成反应，则为
B．②为缩聚反应
C．N中所有碳原子共平面
D．P在碱性条件下可发生降解
10．市售85%磷酸溶液经减压蒸馏除水、结晶得到纯磷酸晶体，该纯化过程需严格控制温度和水分，实验装置如图(夹持装置省略)。
已知：纯磷酸熔点为，易吸水潮解。
下列说法错误的是
A．、浓硫酸和均用于干燥空气
B．通过毛细管提供的微小气泡可防止暴沸
C．通入空气的目的是吹出磷酸溶液中的水
D．电热板加热温度宜控制在左右
11．全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家于2025年研发成功。电池结构如图所示，固态电解质仅允许自由移动。电池放电时的总反应为。下列说法错误的是
A．放电时，A极发生了氧化反应
B．放电时，由极移动到极
C．充电时，极电极反应式为
D．充电时，当外电路通过电子时，理论上两电极质量变化差值为
12．利用某铁尾渣(含、及少量、、)可获得稀土钕(Nd)、钴(Co)的富集渣及高纯度的，其工艺流程如下图。
已知：还原渣中铁元素主要以、和少量的形式存在。
下列说法正确的是
A．可通过观察还原渣的颜色判断铁尾渣的还原程度
B．“还原”步骤中，仅被活性炭还原
C．“除钴”过程发生反应
D．“系列操作”为蒸发结晶、过滤等
13．镁基储氢材料具有储氢密度高、安全性好等优点。和的晶胞结构如图所示。晶胞中键键长为，的分数坐标为，N为，Mg原子位于H原子形成的正八面体空隙。
下列说法错误的是
A．中原子的配位数为3
B．的分数坐标为
C．晶胞和晶胞中原子数之比是
D．单位体积储存氢气的质量：
14．与的水溶液体系中含铜物种的分布系数与曲线如图。［分布系数(δ)为含铜物种占总铜(只考虑溶液中铜)的物质的量分数]
下列说法错误的是
A．向浓氨水中滴加少量溶液，主要生成
B．点溶液中
C．
D．向点的溶液中持续通入NH3，先增大后减小
15．碳-碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水催化下，与苯反应生成叔丁基苯，反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量均为0，TS代表过渡态，IM代表中间体)。
下列说法错误的是
A．由C—Cl键键能和键键能可计算生成的
B．IM2中与苯环中大键电子云产生了相互作用
C．活化能：
D．TS2到生成物过程放热，主要原因是苯环中形成了稳定的大π键
二、非选择题：共4题，共55分。
16．三水合乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY·3H2O，摩尔质量为)是重要的铁强化剂。某学习小组制备该化合物，并测定产品的纯度。
已知：①乙二胺四乙酸(EDTA)是一种弱酸，可用表示；
②是一种配合物，微溶于乙醇，时在水中溶解度为。
Ⅰ．制备NaFeY 3H2O
ⅰ．制备。取绿矾溶于水配成溶液，加入固体，搅拌，充分反应，得到浊液。
ⅱ．制备。在上述浊液中，加入溶液，搅拌，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
ⅲ．制备NaFeY。如图，向三颈烧瓶中加入蒸馏水，再依次加入EDTA和步骤ii制备的沉淀，然后向其中缓慢加入NaOH溶液，控制为，温度为，持续反应。
iv．分离提纯。反应后，将三颈烧瓶内混合物减压过滤，再将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，获得粗产品。
Ⅱ．测定的纯度
称量粗产品，加入稀硫酸溶解后配成溶液，取出，加入稍微过量的溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2～3次，消耗标准溶液的平均体积为。
已知：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）步骤ii中，制备的化学方程式是　 　；洗涤沉淀的操作是　 　。
（3）步骤ii中，pH不宜过低的原因是　 　。
（4）步骤iv中，为获得更高产率，可在冷却后的溶液中加入一定量的乙醇，原因是　 　。
（5）与本实验安全注意事项有关的图标有___________(填标号)。
A．热烫 B．锐器
C．护目镜 D．用电
（6）产品的纯度为　 　%(用含m、c、V的代数式表示)。
（7）滴定终点，若滴定管尖嘴处留有气泡，将导致测量结果　 　(填“偏高”或“偏低”)。
17．铬具有高硬度、耐腐蚀等优点，常用于生产不锈钢。某工厂以铬铁矿(含及少量、)为原料制备金属铬的工艺流程如下图。
已知：①焙烧渣的主要成分是、、、；
②在水溶液中易转化为。
回答下列问题：
（1）铬元素位于元素周期表第四周期第　 　族。
（2）“焙烧”时，发生反应的化学方程式是　 　。
（3）“滤渣2”的主要成分是　 　(填化学式)。
（4）“脱铝硅”时，控制pH为7～8，“沉淀剂”宜选用　 　(填标号)。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液
（5）“还原”的目的是将转化为三价铬，发生反应的离子方程式是　 　。为了后续的过滤和洗涤能顺利进行，需要控制还原产物呈　 　(填“结晶态”或“胶体态”)。
（6）“电解”过程中，阴极产生大量气泡，导致溶液pH　 　(填“升高”或“降低”)，影响电解铬的质量。为确保电解铬的质量，可向电解液中适时加入稀硫酸，原因是　 　。
18．乙醇是一种来源广泛且可再生的制氢原料，其制氢反应路径与催化剂的种类密切相关。乙醇制氢的主要反应有乙醇水蒸气重整制氢(反应Ⅰ)和乙醇部分氧化重整制氢(反应Ⅱ)。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）一定温度下，在某恒容密闭容器中进行实验，同时发生反应I、II，测得数据如下表。
物质的量(mol)
起始 4.5 8 2
平衡 a 2 0.5
①反应Ⅰ的　 　0(填“＞”“＜”或“=”)。
②a=　 　。
③反应达平衡时，　 　(填“吸收”或“放出”)的热量为　 　kJ。
（2）Rh-Ni/La2O3—CeO2—Al2O3催化剂催化反应Ⅰ的部分路径如图所示(其中“ads”表示吸附)。
反应过程中发现催化剂活性下降，主要原因是副产物乙烯分解产生积炭，以及和　 　在催化剂表面积聚集，导致　 　。
（3）研究分别负载、、、在范围内催化反应I的表现如图(a)、(b)所示(图中虚线表示无负载)。
①氢气选择性最高的催化剂是　 　。
②在范围内，分别负载、、、后的选择性随温度升高先减小后增大，原因是　 　。
（4）恒温恒容密闭容器中，按原料组成进行反应Ⅰ。若初始总压为，达到平衡时。
①平衡时，　 　kPa。
②该温度下反应I的平衡常数　 　。
19．吡咯()及其衍生物广泛存在于自然界中。一种吡咯衍生物(G)的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是　 　。
（2）由A生成B的反应类型是　 　。
（3）B→C反应中，另一产物的结构简式为　 　
（4）D中含氧官能团名称是亚硝基(-NO)、　 　、　 　。
（5）G的结构简式为　 　。
（6）F的同分异构体中，满足下列条件的共有　 　种。
①含有吡咯环结构和N—H键；
②含有2个羧基；
③核磁共振氢谱为4组峰。
（7）另一种吡咯衍生物H的合成路线(部分反应条件省略)如下：
已知J含有4种元素，其结构简式为　 　。K和L生成M的化学反应方程式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】无机非金属材料
【解析】【解答】A．楠竹的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，不是无机非金属材料，A不符题意；
B．平口钢刀的主要成分是铁合金，属于金属材料，不是无机非金属材料，B不符题意；
C．碳化硅（SiC）是一种典型的无机非金属材料，具有硬度高、耐高温等特点，C符合题意；
D．棉布的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，不是无机非金属材料，D不符题意；
故选C。
【分析】无机非金属材料是除金属材料、有机高分子材料以外的所有材料的统称，大多由无机化合物构成，主要成分为硅酸盐、氧化物、氮化物、碳化物等。
2．【答案】D
【知识点】极性分子和非极性分子；相似相溶原理及其应用；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．分子间存在氢键，分子间主要是范德华力，的相对分子质量更大，范德华力更强，所以沸点更高，A不符合题意；
B．是共价晶体，原子通过共价键形成空间网状结构，结构稳定且难以发生形变，因此延展性较差，而非仅键能大，B不符合题意；
C．是离子化合物，属于离子晶体，C不符合题意；
D．是极性分子，分子为V形结构，中心原子含孤电子对，属于极性分子，为非极性分子；根据“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，D符合题意；
故选D。
【分析】A．分子间不存在氢键；
Ｂ．SiO2 是原子晶体，内部的 Si—O 键能较大，原子之间通过强共价键连接；
Ｃ．由、构成；
Ｄ．极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。
3．【答案】C
【知识点】判断简单分子或离子的构型；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中的共价键为键，其电子云图应为“头碰头”重叠的轴对称图形， 是“肩并肩”重叠的键电子云，A不符合题意；
B．是由和构成的离子化合物，正确电子式应为，B不符合题意；
C．原子的核电荷数为，得到个电子形成，核外电子排布为 2、8、8，即，C符合题意；
D．中原子的价层电子对数为，VSEPR 模型为四面体形，而题目中的图是平面三角形，D不符合题意；
故选C。
【分析】A．Cl2中的共价键是σ 键；
Ｂ．KOH是离子化合物；
Ｃ． 核内有17个质子，核外18个电子；
Ｄ．中心Cl原子的价层电子对数为4。
4．【答案】B
【知识点】卤代烃简介；物质的分离与提纯；中和热的测定
【解析】【解答】A．、均能与饱和溶液反应，反应方程式分别为、，该装置会同时除去，无法达到除杂目的，正确的试剂应该是饱和溶液NaHCO3，它可以吸收但不吸收，A不符合题意；
B．该装置由大小烧杯（保温层）、盖板、温度计、环形玻璃搅拌棒构成，具有良好的隔热效果，能够测定中和反应的反应热，B符合题意；
C.1-溴丁烷在强碱的醇溶液中并加热才能发生消去反应生成丁烯，此装置不能达到实验目的，C不符合题意；
D．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，但电石中常混有硫化钙、磷化钙等杂质，会生成、等还原性杂质；、也能使酸性溶液褪色，干扰乙炔还原性的检验，不能达到实验目的，D不符合题意；
故选B。
【分析】A．除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；
Ｂ．中和反应反应热的测定装置由大小烧杯（保温层）、盖板、温度计、环形玻璃搅拌棒构成；
Ｃ.1 - 溴丁烷发生消去反应的条件是：在氢氧化钠（或氢氧化钾）的醇溶液中加热；
Ｄ．电石和饱和食盐水反应会产生还原性杂质。
5．【答案】A
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；有机物的结构和性质；烯烃
【解析】【解答】A．根据中间体的结构简式，分子中含有16个C原子，28个H原子，2个N原子，4个O原子，其分子式为，A错误；
B．手性碳原子是指连有 4 个不同原子或基团的碳原子，该分子中，与酰胺基（-NH-）相连的环上 C，与氨基（-NH2）相连的环上 C，与 - O-（连接含乙基的取代基）相连的环上 C，均为手性碳原子，共3个，如图，B正确；
C．中间体中含有1个酰胺基，1个碳碳双键和1个酯基，其中形成双键的碳原子有4个，杂化的碳原子数目为4，C正确；
D.该物质中只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol 该有机物含1mol碳碳双键，最多能与发生加成反应，D正确；
故答案选A。
【分析】A．根据结构简式数出各原子数目，进而确定分子式；
Ｂ．手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子；
Ｃ．双键碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化；
Ｄ．该物质中只有碳碳双键能与氢气加成。
6．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；配合物的成键情况；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．Cu为29号元素，基态Cu原子失去最外层的一个电子形成 ，则电子排布为，其价层电子排布式为，A错误；
B．在配合物 中，是中心离子，提供空轨道，配体 和含有孤电子对，提供孤电子对，B错误；
C． 的配体为，配位数为 2， 的配位体为3个和1个，配位数为 4，因此配位数由2变为4，C正确；
D．该反应的，根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡逆向移动，铜氨液再生，而冷却处理会使平衡正向移动，不利于再生，D错误；
故答案选C。
【分析】A．Cu 的原子序数为 29，Cu原子失去一个电子形成；
Ｂ．配合物中中心离子提供空轨道；
Ｃ．，配位数为2，的配位数为4；
Ｄ．升高温度会使平衡逆向移动。
7．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．稀硝酸和银反应生成硝酸银、NO和水，反应的离子方程式为 ，A正确；
B．Na2S溶液中通入过量SO2，SO2过量，反应生成的H2S会继续与SO2反应生成单质S，正确离子方程式为，B错误；
C．草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应生成草酸锰、二氧化碳和水，草酸是弱酸，应保留化学式，离子方程式为 ，C正确；
D．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液反应得到蓝色的沉淀，离子方程式为 ，D正确；
故选B。
【分析】离子方程式正误判断的核心技巧：
1. 看是否符合反应事实；
2. 拆分是否正确：强酸、强碱、可溶盐可拆；弱酸、弱碱、难溶物、单质不可拆；
3. 电荷是否守恒：方程式两边的正负电荷总数要相等；
4. 原子是否守恒：方程式两边各元素的原子个数要相等；
5. 氧化还原反应的电子守恒：氧化剂得电子总数 = 还原剂失电子总数；
6. 反应物的量的影响：过量、少量、适量会影响产物。
8．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，P 在第三周期，O 在第二周期，H 在第一周期则原子半径的大小顺序为：P> O> H，即 ，A正确；
B．该无机盐为 CaZn2(PO4)2 2H2O，其中磷元素的化合价为+5价，B错误；
C．CaO（氧化钙）能与水反应生成 Ca (OH)2，常用作干燥剂，C正确；
D． Zn 的价电子排布为 3d104s2，是全满稳定结构，第一电离能大于相邻的 Cu 和 Ga，D正确；
故选B。
【分析】Y 是地壳中含量最多的元素，所以Y 是 O（氧），X 和 Z 的最外层电子数之和等于 Y 的最外层电子数（Y 最外层 6 个电子），且 X、Y、Z 原子序数依次增大，所以 X 是 H（氢，最外层 1），Z 是 P（磷，最外层 5），1+5=6，符合条件，M 和 R 为同周期金属元素，且未成对电子数均为 0，说明它们的价电子排布为全满结构，结合原子序数顺序，M 是 Ca（钙，第四周期，价电子 4s2），R 是 Zn（锌，第四周期，价电子 3d 4s2），综上所述，X、Y、Z、M、R为H、O、P、Ca、Zn。
9．【答案】C
【知识点】酯的性质；缩聚反应；有机分子中原子共线、共面的判断
【解析】【解答】A．若①为加成反应，CH3OH 与 a 生成 CH2=CH-O-CH3（M），根据加成反应的特点，a 需要提供双键部分，结合原子守恒，a 应为HC≡CH（乙炔），而非 CH2=CH2（乙烯），A错误；
B．反应②是 M（CH2=CH-O-CH3）和 N（马来酸酐）的加聚反应（双键打开聚合，没有小分子生成），缩聚反应会生成小分子（如水、醇等），所以②不是缩聚反应，B错误；
C．N 的结构中，两个碳氧双键所在的羰基碳与双键碳共平面，且环上的所有碳原子都通过双键或单键相连，单键可以旋转但双键固定平面，因此 N 中所有碳原子共平面，C正确；
D．P中的酯基可在碱性条件下水解，但是酯基的水解不能改变碳链，碳链长度不变，不属于降解，D错误；
故选C。
【分析】A．加成反应是有机化学中不饱和键（双键、三键）的特征反应，指不饱和键两端的原子直接与其他原子或原子团结合，生成饱和或较饱和化合物的反应；
Ｂ．反应②中，碳碳双键转化为单键，发生加聚反应；
Ｃ．双键原子共面，单键可旋转；
Ｄ．酯基在碱性条件下能水解。
10．【答案】D
【知识点】蒸馏与分馏；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．、浓硫酸和 都是常用的干燥剂，且都能干燥空气，避免空气中的水分进入实验装置影响磷酸纯化，A不符合题意；
B．毛细管可以提供微小气泡作为汽化中心，避免液体在加热过程中出现暴沸现象，B不符合题意；
C．通入干燥空气的目的是带出蒸馏过程中产生的水蒸气，促进磷酸溶液中的水分蒸发，实现纯化，C不符合题意；
D．纯磷酸的熔点为42℃，若加热温度低于熔点（如35℃），磷酸溶液难以有效蒸馏除水； 需控制温度略高于磷酸熔点但避免过热，同时结合减压条件降低水的沸点，D符合题意；
故选D。
【分析】将干燥后的空气通过毛细管持续通入粗磷酸溶液中，空气会以微小气泡形式分散在溶液中，启动真空泵使装置内形成低压环境，同时用电热板加热圆底烧瓶，低压环境降低了水的沸点，水分会以水蒸气形式被空气带出，经过冷凝管冷却后，在接收瓶中得到蒸馏水，低压环境降低了水的沸点，水分会以水蒸气形式被空气带出，经过冷凝管冷却后，在接收瓶中得到蒸馏水，圆底烧瓶中残留的就是纯化后的磷酸。
11．【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．放电时，A极为负极，发生氧化反应，A正确；
B．放电时，阴离子（H-）向负极移动，即从 B 极（正极）移向 A 极（负极），因此 “由 A 极移动到 B 极” 错误， B错误；
C．充电时，B极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：，C正确；
D．充电时，转移1 mol电子，阳极（B极）电极反应式为：，得到1 mol质量增加1 g；阴极（A极）电极反应式为：，失去1 mol，质量减少1 g，因此质量变化差值为2 g ，D正确；
故答案选B。
【分析】 电池放电时的总反应为 ，该反应中Ce元素的化合价升高，则发生氧化反应，电极A为负极，电极反应式为，电极B为正极，发生还原反应，电极反应式为。
12．【答案】A
【知识点】物质的分离与提纯；铁及其化合物的性质实验；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．铁尾渣中为红棕色，还原后生成的，随着还原程度的不同，还原渣的颜色会发生变化，因此可以通过观察还原渣的颜色判断铁尾渣的还原程度，A符合题意；
B．“还原” 步骤中，活性炭不仅还原 Fe2O3，还会还原 Co2O3（将 + 3 价 Co 还原为 + 2 价），B不符合题意；
C．“除钴” 过程中加入的是 FeS，FeS 是难溶物，在离子方程式中不能拆写成 S2-和 Fe2+，正确反应为，C不符合题意；
D．要得到 ，不能直接蒸发结晶，因为绿矾受热易失去结晶水，且 Fe2+易被氧化，正确的 “系列操作” 应为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D不符合题意；
故选A。
【分析】铁尾渣（含、、、、），首先用活性炭还原铁尾渣，将转化为、及少量；再用酸溶，、、与硫酸反应生成、；铁尾渣中的、、分别转化为、、，不溶成为滤渣；调使、沉淀为富集渣；加入除钴，利用沉淀转化生成富集渣；最后通过系列操作得到。
13．【答案】D
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A．由MgH2晶胞结构图可知，Mg原子位于H原子形成的正八面体空隙，每个H原子周围有 3 个Mg原子，故H原子的配位数为3，A正确；
B．Mg-H键键长r pm，其在棱上的投影长度为，则在x轴的分数坐标为，y轴的分数坐标为，故P点的分数坐标为，B正确；
C．MgH2晶胞中，Mg原子数为，H原子数为，总原子数为4+2=6；Mg2NiH4晶胞中，MgH2的个数为16，根据化学式，Ni原子的个数为8，则总原子数为16×3+8=56；故MgH2晶胞和Mg2NiH4晶胞中原子数之比为，C正确；
D．MgH2晶胞中，H原子的质量为，H原子密度为；Mg2NiH4晶胞中，H原子数为32，质量为，H原子密度为；而，则单位体积储存氢气的质量：MgH2＞Mg2NiH4，D错误；
故答案选D。
【分析】A．该晶胞中Mg原子位于H原子形成的正八面体空隙；
Ｂ．P点位于面对角线上；
Ｃ．根据均摊法计算各原子数目；
Ｄ．通过计算两种物质的储氢质量密度验证。
14．【答案】C
【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．浓氨水中NH3浓度很高，接近 0，从图中可以看到此时的分布系数接近1，说明主要生成，A正确；
B．点处，的曲线在最上方，与的曲线交于该点，说明 ，且存在 ，B正确；
C．对于，其平衡常数，在点，与分布系数相等，即；此时，即，代入得：，因此， C错误；
D．点处于的分布系数达到峰值，通入初期会促进其生成，浓度增大；当继续过量，会进一步生成和，浓度随之减小，D正确；
故答案选C。
【分析】随着浓度升高，依次发生反应：、、、，中间产物都是先增加后减少，左边的实线代表的分布系数（）随的变化，在呈现先升后降的三条曲线中，第一条代表的分布系数（）随的变化，第二条代表的分布系数（）随的变化，第三条代表的分布系数（）随的变化，最后上升的虚线代表的分布系数（）随的变化。
15．【答案】A
【知识点】化学键；吸热反应和放热反应；活化能及其对化学反应速率的影响
【解析】【解答】A．生成IM1的反应是与反应生成，该过程不仅涉及键断裂和键形成，还存在与的相互作用，不能仅通过键能和键能计算，A符合题意；
B．IM2中带正电，苯环含大键（电子云较丰富），二者会产生静电吸引等相互作用，B不符合题意；
C．TS1对应的能量差为，TS2对应的能量差为，则，C不符合题意；
D．TS2 到生成物的过程中，苯环从被进攻的不稳定状态恢复为稳定的大 π 键结构，这是该过程放热的主要原因，D不符合题意；
故选A。
【分析】A．该过程还涉及离子对的形成能等其他能量变化，不能仅通过键能和键能计算；
Ｂ．带正电，苯环具有大 π 键，二者会产生静电吸引和相互作用；
Ｃ．活化能是过渡态与反应物（或中间体）的能量差；
Ｄ．TS2 到生成物的过程中，苯环从被进攻的不稳定状态恢复为稳定的大 π 键结构。
16．【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2）；沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次
（3）pH过低会促进Fe(OH)3溶解，降低产物产率
（4）微溶于乙醇，冷却结晶后加入乙醇会降低其溶解度，促进晶体析出
（5）A；C；D
（6）
（7）偏低
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】（1）仪器a为恒压滴液漏斗。
（2）制备Fe(OH)3沉淀的方程式为；洗涤沉淀的操作为沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。
（3）步骤ii中pH过低会促进Fe(OH)3溶解，降低产物产率。
（4）微溶于乙醇，冷却结晶后加入乙醇会降低其溶解度，促进晶体析出。
（5）本实验需要使用强碱、磁力搅拌机加热60~80℃，所以与本实验安全注意有关图标有热烫、护目镜、用电，故选ACD。
（6）根据~Fe3+~0.5I2~Na2S2O3，可得产品纯度为。
（7）若滴定终点滴定管尖嘴处有气泡，导致读取滴定液体积偏小，测量结果偏低。
【分析】 利用FeSO4·7H2O和碳酸钠反应制得FeCO3浊液，再加入双氧水氧化，得到Fe(OH)3沉淀，将制得的Fe(OH)3沉淀与EDTA反应，控制pH、温度，经过系列结晶操作得到粗品，由于产物中含Fe3+，可利用其氧化性采取碘量法测定粗品的纯度 ；
（1）根据仪器构造确定其名称；
（2）向浊液 中加入溶液得到 ；洗涤沉淀时沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次；
（3）酸性条件下，会溶解；
（4）微溶于乙醇，加入乙醇可降低其溶解度；
（5）根据常见的化学图标及其内涵分析；
（6）根据关系式~Fe3+~0.5I2~Na2S2O3计算；
（7）滴定终点时，滴定管尖嘴处留有气泡，意味着实际滴入锥形瓶的溶液体积会比滴定管读数显示的体积小，因为气泡占据了一部分体积，导致读数偏大，但真正参与反应的溶液体积偏小，测量结果偏高。
（1）仪器a为恒压滴液漏斗。
（2）制备Fe(OH)3沉淀的方程式为；洗涤沉淀的操作为沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。
（3）步骤ii中pH过低会促进Fe(OH)3溶解，降低产物产率。
（4）微溶于乙醇，冷却结晶后加入乙醇会降低其溶解度，促进晶体析出。
（5）本实验需要使用强碱、磁力搅拌机加热60~80℃，所以与本实验安全注意有关图标有热烫、护目镜、用电，故选ACD。
（6）根据~Fe3+~0.5I2~Na2S2O3，可得产品纯度为。
（7）若滴定终点滴定管尖嘴处有气泡，导致读取滴定液体积偏小，测量结果偏低。
17．【答案】（1）VIB
（2）
（3）Al(OH)3、H2SiO3
（4）A
（5）；结晶态
（6）升高；中和OH-，维持适宜pH、抑制Cr3+水解，确保其在阴极优先放电析出金属铬
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；电解原理；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）Cr位于第四周期第VIB族。
（2）焙烧时FeCr2O4发生的化学方程式为。
（3）根据分析，滤渣2的主要成分为Al(OH)3、H2SiO3。
（4）脱铝硅时，将Na[Al(OH)4]和Na2SiO3转化为Al(OH)3、H2SiO3沉淀，需加入酸，故选A。
（5）根据题意，还原时转化Cr(OH)3沉淀，发生的离子方程式为；为了后续过滤和洗涤，需避免形成难分离的胶体，且为了彻底分离Cr元素，应控制pH将Cr3+再转化为Cr(OH3)沉淀（结晶态）。
（6）电解时Cr2(SO4)3溶液时，阴极反应除Cr3+还原得到Cr外，还发生水的还原：，导致溶液pH升高；pH升高促进Cr3+水解为Cr(OH)3沉淀，影响Cr析出效率，所以加入稀硫酸的目的为中和OH-，维持适宜pH、抑制Cr3+水解，确保其在阴极优先放电析出金属铬。
【分析】 铬铁矿(含及少量、) 中加入纯碱，通入氧气焙烧， 焙烧渣的主要成分是、、、 ，加水浸取，、、溶解，不溶，则滤渣1为，过滤后向滤液中加入沉淀剂脱铝硅，该过程将Al元素转化为Al(OH)3，硅元素转化为硅酸，则滤渣2为Al(OH)3、H2SiO3，向滤液中加入Na2S还原， 将转化为三价铬 ，发生反应 ，加入硫酸酸溶得到硫酸铬，再进行电解得到Cr。
（1）Cr位于第四周期第VIB族。
（2）焙烧时FeCr2O4发生的化学方程式为。
（3）根据分析，滤渣2的主要成分为Al(OH)3、H2SiO3。
（4）脱铝硅时，将Na[Al(OH)4]和Na2SiO3转化为Al(OH)3、H2SiO3沉淀，需加入酸，故选A。
（5）根据题意，还原时转化Cr(OH)3沉淀，发生的离子方程式为；为了后续过滤和洗涤，需避免形成难分离的胶体，且为了彻底分离Cr元素，应控制pH将Cr3+再转化为Cr(OH3)沉淀（结晶态）。
（6）电解时Cr2(SO4)3溶液时，阴极反应除Cr3+还原得到Cr外，还发生水的还原：，导致溶液pH升高；pH升高促进Cr3+水解为Cr(OH)3沉淀，影响Cr析出效率，所以加入稀硫酸的目的为中和OH-，维持适宜pH、抑制Cr3+水解，确保其在阴极优先放电析出金属铬。
18．【答案】（1）；；放出；
（2）；催化剂活性位点减少，降低催化剂活性
（3）；负载催化剂在较低温度时乙醛的选择性增大，高温时乙醛的选择性减小
（4）；
【知识点】焓变和熵变；化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）反应Ⅰ中，反应后气体物质的量增加，混乱度增大，故；
，起始物质的量4.5 mol，平衡是由
反应Ⅰ吸热：，反应Ⅱ放热：，总效应为放出热量；故答案为：；；放出；；
（2）由反应路径可知，副产物包括等，这些物质与在催化剂表面聚集，会导致催化剂活性位点减少，降低催化剂活性；
故答案为：；导致催化剂活性位点减少，降低催化剂活性；
（3）由图(b)可知，对应的氢气选择性曲线最高，故氢气选择性最高的催化剂是；
负载催化剂在较低温度时乙醛的选择性增大，高温时乙醛的选择性减小；故答案为：；负载催化剂在较低温度时乙醛的选择性增大，高温时乙醛的选择性减小；
（4）设起始为，为，总物质的量为，起始分压：为，为；设转化的分压为，则平衡时分压为，分压为，由，解得；分压为；平衡时分压为，总压为，平衡常数；故答案为：；。
【分析】（1）①反应Ⅰ是气体体积增大的反应， >0；
②列出反应的三段式计算；
③反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应；
（2）还反应中会产生副产物CO，和CO在催化剂表面聚集，会导致催化剂的活性位点被覆盖，从而使催化剂活性下降；
（3）①Rh对应的曲线在所有温度区间内都处于最高位置，因此氢气选择性最高的催化剂是Rh；
②温度较低时，副反应竞争优势强，H2选择性降低；温度较高时，主反应速率提升更明显，且副产物分解，H2选择性增大。
（4）列出反应的三段式计算平衡分压，代入计算平衡常数。
（1）反应Ⅰ中，反应后气体物质的量增加，混乱度增大，故；
，起始物质的量4.5 mol，平衡是由
反应Ⅰ吸热：，反应Ⅱ放热：，总效应为放出热量；故答案为：；；放出；；
（2）由反应路径可知，副产物包括等，这些物质与在催化剂表面聚集，会导致催化剂活性位点减少，降低催化剂活性；
故答案为：；导致催化剂活性位点减少，降低催化剂活性；
（3）由图(b)可知，对应的氢气选择性曲线最高，故氢气选择性最高的催化剂是；
负载催化剂在较低温度时乙醛的选择性增大，高温时乙醛的选择性减小；故答案为：；负载催化剂在较低温度时乙醛的选择性增大，高温时乙醛的选择性减小；
（4）设起始为，为，总物质的量为，起始分压：为，为；设转化的分压为，则平衡时分压为，分压为，由，解得；分压为；平衡时分压为，总压为，平衡常数；故答案为：；。
19．【答案】（1）乙酸或醋酸
（2）取代反应或酯化反应
（3）C2H5OH或CH3CH2OH
（4）酮羰基；酯基
（5）
（6）4
（7）；
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）A的分子式为，与反应生成B（），符合羧酸与醇的酯化反应，故答案为：乙酸或醋酸；
（2）A（乙酸）与反应生成B（乙酸乙酯），反应中乙酸的羧基与乙醇的羟基脱水形成酯基，属于取代反应（酯化反应）；故答案为：取代反应或酯化反应；
（3）B为乙酸乙酯（），反应生成C（），属于酯缩合反应，另一产物为乙醇（）；故答案为：；
（4）D的结构式为，D中含氧官能团名称为酮羰基、酯基；
（5）F在溶液中水解，酯基转化为羧酸钠，再经酸化得到G，其结构为；
（6）F的同分异构体需含吡咯环、键、2个羧基，且氢谱4组峰；通过对称结构分析，符合条件的共4种，；故答案为：4；
（7）已知J含有4种元素，其结构简式为，J经转化得含的K()，K与L()缩合生成M()和水，M水解得H；故答案为：；。
【分析】 A 的分子式是C2H4O2，它和乙醇（C2H5OH）反应生成 B（C4H8O2），该反应是酯化反应，酯化反应的通式是：羧酸 + 醇 → 酯 + 水，结合分子式变化，A 的结构应该是CH3COOH，B为，C在NaNO2条件下反应生成D，结合D的分子式可知，D的结构简式为，D在Zn作还原剂条件下，硝基被还原为氨基得到E，E与C加热生成F和水，F水解酸化得G，则G的结构简式为。
（1）A的分子式为，与反应生成B（），符合羧酸与醇的酯化反应，故答案为：乙酸或醋酸；
（2）A（乙酸）与反应生成B（乙酸乙酯），反应中乙酸的羧基与乙醇的羟基脱水形成酯基，属于取代反应（酯化反应）；故答案为：取代反应或酯化反应；
（3）B为乙酸乙酯（），反应生成C（），属于酯缩合反应，另一产物为乙醇（）；故答案为：；
（4）D的结构式为，D中含氧官能团名称为酮羰基、酯基；
（5）F在溶液中水解，酯基转化为羧酸钠，再经酸化得到G，其结构为；
（6）F的同分异构体需含吡咯环、键、2个羧基，且氢谱4组峰；通过对称结构分析，符合条件的共4种，；故答案为：4；
（7）已知J含有4种元素，其结构简式为，J经转化得含的K()，K与L()缩合生成M()和水，M水解得H；故答案为：；。
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