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广西南宁市2026届高三上学期一模考试化学试题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A．毛笔的笔尖材料可使用羊毫(毛)，羊毫的主要成分不属于天然有机高分子
B．壮族织锦采用棉纱为经、彩色丝绒为纬的编织工艺，棉纱的主要成分是纤维素
C．传统乐器铜鼓是我国春秋时期南方地区创造的一种打击乐器，主要材质为合金
D．桂林三花酒传统酿造技艺属于广西非物质文化遗产，其酿造过程发生了化学反应
【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；合金及其应用；有机高分子化合物的结构和性质；高分子材料
【解析】【解答】A．羊毫的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，A符合题意；
B．棉纱的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，B不符合题意；
C．铜鼓的主要材质是铜合金，属于合金材料，C不符合题意；
D．酿酒过程中，淀粉会经过发酵生成酒精，有新物质生成，属于化学反应，D不符合题意；
故选A。
【分析】A．蛋白质属于天然有机高分子化合物
Ｂ．棉纱的主要成分是纤维素；
Ｃ．铜鼓是合金；
Ｄ．有新物质生成的变化属于化学变化。
2．下列实验装置或操作能达到相应目的的是
A.挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 B.制备胶体
C.制备乙烯 D.萃取碘水中的
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】分液和萃取；胶体的性质和应用；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．碱式滴定管的气泡排除方法是挤压玻璃珠，使液体从尖嘴喷出，从而带出气泡，A项不符合题意；
B．制备胶体应向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，而向饱和氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液会生成沉淀，不能得到胶体，B项不符合题意；
C．制备乙烯时，温度计应插入反应液中，控制反应温度在 170℃，图中位置符合要求，C项符合题意；
D．乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的I2，应使用苯、四氯化碳等与水不互溶的有机溶剂，D项不符合题意；
故答案选C。
【分析】A．碱式滴定管排气泡时要将尖嘴向上倾斜；
Ｂ．NaOH溶液和氯化铁溶液反应得到氢氧化铁沉淀；
Ｃ．乙醇加热到170℃发生消去反应生成乙烯；
Ｄ．乙醇和水互溶。
甲硫醇()是重要的工业原料，可利用反应制备甲硫醇，甲硫醇能与NaOH溶液反应生成盐。据此完成以下2个小题。
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．的电离方程式：
B．基态Al原子的价层电子轨道表示式：
C．甲基的电子式：
D．的空间填充模型：
4．结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是
选项 性质或事实 解释
A 工业上电解熔融冶炼铝，而非电解熔融 和的晶体类型不同
B 键角： 中心原子杂化类型不同
C 沸点： 分子间存在氢键，而分子间没有
D 酸性： S-H的极性：
A．A B．B C．C D．D
【答案】3．C
4．B
【知识点】原子核外电子排布；键能、键长、键角及其应用；氢键的存在对物质性质的影响；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【分析】（1）A． 是二元弱酸，分步电离；
Ｂ．基态Al原子的价电子排布式为为3s23p1；
Ｃ．甲基碳原子周围有 3 个 C-H 键和 1 个单电子；
Ｄ．水分子为V形；
（2）A． 是离子晶体， 是分子晶体；
Ｂ．孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；
Ｃ．形成分子间氢键能使物质的沸点升高；
Ｄ．S-H的极性越强，越容易电离出氢离子。
3．A．在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为：，A错误；
B．铝元素的原子序数为13，基态原子的价层电子排布式为3s23p1，轨道表示式为：，B错误；
C．甲基的结构简式为-CH3，碳原子周围有 3 个 C-H 键和 1 个单电子，电子式为：，C正确；
D．水分子的空间结构为V形，空间填充模型为：，D错误；
故选C；
4．A．氧化铝是离子晶体，熔融状态下能电离出自由移动的离子，可以导电，而氯化铝是分子晶体，熔融状态下不导电，无法被电解，所以工业电解熔融氧化铝冶炼铝，而非电解熔融氯化铝，A正确；
B．硫化氢分子中的硫原子和水分子中的氧原子都采用sp3杂化，二者的杂化类型相同。键角差异的原因是的电负性更大、原子半径更小，孤电子对之间的排斥作用更强，导致键角更大，B错误；
C．甲醇分子能形成分子间氢键，而甲硫醇不能形成分子间氢键，氢键会使物质的沸点升高，所以甲醇的分子间作用力大于甲硫醇，沸点高于甲硫醇，C正确；
D．甲基是推电子基，会使甲硫醇分子中氢硫键的极性减小，电离出氢离子的能力减弱，所以氢硫酸的酸性强于甲硫醇，D正确；
故选B。
5．工业上可用锰酸钾()制取，其反应原理为。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中氧原子数为0.4NA
B．每消耗，反应中转移的电子数为2NA
C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．常温下，为9的溶液中，由水电离出的数目为10-5NA
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；盐类水解的应用；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．溶液中还有水分子，水分子中也含有氧原子，因此溶液中氧原子数大于 0.4NA ，A错误；
B．未说明处于标准状况，无法用 22.4 L mol- 计算其物质的量，因此无法确定转移的电子数，B错误；
C．该反应中，氧化产物为KMnO4，还原产物为MnO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，不是1：2，C错误；
D．水解促进水的电离，溶液中全部由水电离产生，常温下，，，1 L溶液中，水电离出的 数目为，
D正确；
故答案选D。
【分析】A．水中也含有氧原子；
Ｂ．气体所处的状态未知，不能计算其体积；
Ｃ．该反应中，氧化产物是KMnO4，还原产物是MnO2；
Ｄ．溶液中全部来自水的电离。
6．物质M是合成某种抑制剂的重要中间体。下列关于M的说法正确的是
A．属于芳香烃
B．含有1个手性碳原子
C．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D．最多能与反应
【答案】B
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物中的官能团；有机物的结构和性质；加成反应
【解析】【解答】A．芳香烃的定义是仅由碳和氢两种元素组成且含有苯环的化合物，物质 M 中含有 N、O 元素，不符合芳香烃的定义，A项错误；
B．物质M与酯基（-COOCH3）相连的六元环上的碳原子，连接了四个不同的基团，含有1个手性碳原子，如图所示，B项正确；
C．物质 M 的结构中，苯环的键是特殊的共轭键，并非碳碳双键，且分子中没有其他碳碳双键、碳碳三键等可以与溴发生加成反应的官能团，因此不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C项错误；
D．物质M存在两个酯基和两个酰胺键，酯基和酰胺键均能与反应，故物质最多能与反应，D项错误。
故答案为B。
【分析】A．烃只含C、H两种元素；
Ｂ．手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子；
Ｃ．M不含碳碳双键，不能发生加成反应；
Ｄ．M中酯基和酰胺键能与NaOH反应。
7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．最简单氢化物的还原性：
C．简单离子半径：
D．W、Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．第一电离能规律：同周期从左到右总体增大，但 N 的 2p 轨道是半充满稳定结构，所以第一电离能N>O，即W>X，A错误。
B．最简单氢化物的还原性：X（氧）的氢化物还原性弱于Z（硫）的氢化物，因为硫的非金属性较弱，更易失电子，因此X < Z正确，B正确。
C．简单离子半径：Y（钠离子，）和X（氧离子，）均为10电子离子，二者核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，因此Y < X正确，C正确。
D．W（氮）的最高价氧化物对应水化物为（强酸），Z（硫）的最高价氧化物对应水化物为（强酸），均为强酸，因此D正确。
故选A。
【分析】Y 的金属性是短周期元素中最强的，所以Y 是 Na，W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X 与 W 相邻，X、Z 同主族，设 W 最外层电子数为a，则 X 最外层电子数为a+1（相邻），Z 最外层电子数也为a+1（同主族），Y 最外层电子数为 1（Na 的最外层电子数），最外层电子数之和为 18，则a+(a+1)+1+(a+1)=18，解得a=5， W 最外层 5 个电子，原子序数小于 X，且 X 与 W 相邻，故W 是 N（氮），X 是 O（氧）；Z 与 X 同主族且原子序数大于 Na，故Z 是 S（硫）。
8．不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是
A．反应①：
B．反应②：
C．反应③：
D．反应④：
【答案】C
【知识点】配合物的成键情况；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．反应①中Cu被H2O2氧化为Cu2+，同时H2O2被还原为H2O，离子方程式为，A正确；
B．反应②是 CuSO4与 NaOH 反应生成 Cu (OH)2沉淀，离子方程式为，B正确；
C．甲醛与新制氢氧化铜在碱性条件下共热，发生氧化还原反应，1mol HCHO 完全反应时，会消耗4mol Cu(OH)2，正确的离子方程式应为：，C错误；
D．反应④是 Cu2O 与氨水反应生成可溶性的 [Cu (NH3)2]+，离子方程式为，D正确；
故选C。
【分析】书写离子方程式时要符合反应规律，满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒。
9．在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(Al~A4、B1~B4均表示过渡态)。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．路径A和B，均包含4个基元反应
C．路径A中，最大能垒(活化能)为2.15 eV
D．与路径B对比，路径A的反应速率更快
【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应；活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．观察图像可知，生物的能量低于反应物的能量，因此该反应为放热反应，A项错误；
B．路径A和B，都有四个过渡态，均包含4个基元反应，B项正确；
C．路径A中，最大能垒（活化能）为 ，C项错误；
D．最大能垒越大反应速率越慢，步骤路径B的最大能垒为 ，路径A的最大能垒高于路径B，因此路径A的反应速率更慢，D项错误。
故答案为B。
【分析】A．生成物能量低于反应物，为放热反应；
Ｂ．有几个过渡态就包含几个基元反应；
Ｃ．结合图中数据计算；
Ｄ．反应速率由最大能垒决定。
10．为探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈无色。
下列说法错误的是
A．①中加入浓盐酸后，增大
B．基于实验安全考虑，该实验不宜使用玻璃试管
C．③中加入NaF固体，使平衡逆向移动
D．④中无色溶液未见明显现象，说明的氧化性弱于
【答案】D
【知识点】配合物的成键情况；氧化性、还原性强弱的比较；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A．在①中，溶液中存在平衡，加入浓盐酸后，增大，平衡正向移动， 增大，溶液黄色加深，A正确；
B．加入NaF固体后，F-水解会生成HF，HF与玻璃中的二氧化硅反应，因此基于实验安全考虑，不宜使用玻璃试管，B正确；
C．加入NaF后，Fe3+与F-结合生成，铁离子浓度减少，使平衡逆向移动， 溶液红色褪去 ，C正确；
D．④中滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，是因为与F-形成更稳定的配合物，溶液中浓度太小，不足以将氧化为，而非Fe3+氧化性弱于I2 ，D错误；
故选D。
【分析】的溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，转化为 ，溶液变为红色；再加入NaF固体， 转化为 ，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。
11．电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。
下列说法错误的是
A．若以铅酸蓄电池为电源。则B应与电极相连
B．阳极的电极反应：
C．每生成，有参与反应
D．反应过程中可能产生
【答案】A
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解原理；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．铅酸蓄电池中为正极，Pb为负极，电极B为阴极，应与负极（Pb电极）相连，A错误；
B．阳极发生氧化反应，根据图示，阳极的反应为，B正确；
C．反应机理中，生成需2 mol电子转移，阳极每转移1 mol电子消耗1 molR-N-OH，故共需 2 mol R-N-OH参与(1 mol用于生成自由基，1 mol 循环再生后参与后续反应)，C正确；
D． 反应过程中，硅自由基与烯烃发生加成反应，反应中Si-H键断裂可产生硅自由基，D正确；
故答案选A。
【分析】由图可知，电子从B电极流出，A电极流入，则B 电极是阴极，A为阳极，铅酸蓄电池中，Pb 电极是负极，PbO2电极是正极。
12．北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中与金属K、Rb形成的化合物晶胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2。已知：晶胞边长，，。下列说法错误的是。
A．晶胞中含有12个碱金属阳离子
B．相邻两个的最短距离为
C．与碱金属阳离子距离最近且相等的有6个
D．晶胞密度：
【答案】C
【知识点】离子晶体；晶胞的计算
【解析】【解答】A．晶胞中位于顶点和面心，总数为个，即含有4个，碱金属阳离子为，根据化合价代数和为零可知，晶胞中含有12个碱金属阳离子，A正确；
B．位于顶点和面心，则相邻两个的最短距离为面对角线的一半，即，B正确；
C．位于体心、棱心的碱金属阳离子周围有6个与碱金属阳离子距离最近且相等，而处于四面体空隙的碱金属阳离子与4个距离最近且相等，C错误；
D．根据密度公式：，对于和，每个晶胞中均含有4个和12个碱金属阳离子，则与的比值为，所以，D正确；
故选C。
【分析】A．根据均摊法计算和的数目，再结合化合物中化合价代数和为0计算；
Ｂ． 相邻两个的最短距离为面对角线的一半；
Ｃ．与金属阳离子距离最近且相等的 位于体心、棱心；
Ｄ．根据计算。
13．向体积均为1L的甲、乙恒容密闭容器中均充入和，分别在绝热、恒温条件下进行，发生反应，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．由图可知，温度：
B．向平衡后的乙容器中通入，平衡不发生移动
C．乙容器中，内
D．HBr的转化率：
【答案】A
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A．乙容器是恒温体系，所以，A错误；
B．乙容器是恒容密闭容器，通入 N2后，容器内总压强增大，但反应体系中各气体的浓度不变，因此平衡不发生移动，B正确；
C．恒温恒容条件下，在乙容器中，气体的总物质的量之比等于压强之比，设4 min时气体的总物质的量为n mol，可得，解得n= 4.25 mol，则气体的总物质的量变化量等于0.75 mol，根据反应方程式，气体总物质的量的减少量等于反应消耗的的物质的量，故消耗的物质的量为0.75 mol，则消耗的溴化氢的物质的量为 mol，所以内，C正确；
D．因为甲容器为绝热条件，乙容器为恒温条件，该反应为放热反应，绝热容器中a点的平衡温度高于恒温容器中c点的平衡温度（），因此温度更高的a点HBr转化率更低，D正确；
故答案选A。
【分析】甲容器是绝热体系，反应过程中压强先增大后减小，说明反应放热（温度升高使压强先增大，后续平衡移动使压强减小）；乙容器是恒温体系。
14．常温下，将溶液滴入溶液中，溶液中含T微粒(、、、)的分布系数、溶液pH与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是
A．a、c线分别代表、的分布系数变化情况
B．时，
C．时，
D．由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂
【答案】B
【知识点】离子浓度大小的比较；指示剂；中和滴定
【解析】【解答】A．由分析可知，a线代表 分布系数变化情况，c线代表的分布系数变化情况 ，A正确；
B．溶液中存在电荷守恒，，时，，所以，从图中可以得到，时，，所以，B错误；
C．，由图可知，时，，则，所以当时，，可得，C正确；
D．甲基橙的变色范围是 3.1~4.4，而 M 到 N 的滴定过程 pH 从约 7.2 到 10，不在甲基橙的变色范围内，因此不可用甲基橙作指示剂，D正确；
故答案选B。
【分析】是三元酸，随着 NaOH 溶液的滴入，pH 逐渐增大，浓度逐渐减小，对应a 线，先增大后减小，对应 b 线，先增大后减小，对应c 线，逐渐增大，对应 d 线。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．某课外实践小组设计实验制备“84”消毒液并测定其中有效氯的含量。回答下列问题：
已知：随着温度升高，与NaOH溶液反应会生成。
I.制备“84”消毒液
实验装置如图：
（1）装置A中橡皮管的作用是　 　，蒸馏烧瓶内发生反应的离子方程式为　 　。
（2）上述装置存在一处缺陷，会导致B中次氯酸钠产率降低，改进的方法可以是　 　。
II.测定制备的“84”消毒液中有效氯的含量
实验步骤如下：
①准确量取Ⅰ中制备的“84”消毒液2.00 mL，将其稀释成100.0 mL溶液；
②准确量取2.00 mL上述稀释后的溶液，依次加入过量硫酸溶液、(过量)溶液，加盖振荡混匀后，室温下静置反应10 min；
③用的标准溶液滴定②中反应后的溶液，记录消耗的标准溶液体积为。
已知：实验过程中不被氧化，转化为。
（3）步骤①中稀释溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　 　。
（4）该“84”消毒液中有效氯的含量为　 　。(有效氯以NaClO质量计，NaClO的摩尔质量为)
（5）步骤②中，若未加盖振荡混匀，则所测的有效氯的值　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（6）为了提高产量，实践小组同学将反应结束后装置C中的溶液回收，与装置B中的溶液混合，发现产品中含氯物质有、和X。X的化学式为　 　，产生X的原因是　 　。
【答案】平衡气压，以利于液体顺利流下；；在装置A和装置B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；100 mL容量瓶；；偏大；；反应局部温度升高，发生副反应
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；探究物质的组成或测量物质的含量；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）装置A中橡皮管连接分液漏斗与蒸馏烧瓶，可平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶内的气压，使浓盐酸顺利滴下；蒸馏烧瓶中与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，作氧化剂，被氧化为，离子方程式为：；
（2）浓盐酸具有挥发性，制备的中混有杂质，会与装置B中的反应，消耗从而降低的产率；改进方法是在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，以除去杂质；
（3）步骤①为溶液稀释定容操作，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100 mL容量瓶来精确配制100.0 mL稀释液；
（4）有效氯以计，测定原理为：先与过量反应：
剩余用滴定：，与反应的物质的量为，根据比例关系，，原2.00 mL消毒液稀释至100 mL，取2.00 mL稀释液进行测定，滴定所用的2.00 mL稀释溶液，来源于2.00 mL原溶液稀释成的100.0 mL溶液，故其所含原溶液的体积为；有效氯含量（以质量计）为：，故答案为：；
（5）若步骤②未加盖摇匀，被氧化，剩余偏少，导致滴定消耗的标准溶液体积偏小，计算出的与反应的偏多，最终使测得的有效氯值偏大；
（6）已知温度升高时与反应生成，装置C中与反应时可能因局部温度过高发生副反应：，故X的化学式为；产生原因是反应局部温度升高，发生副反应。
【分析】装置A中，在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢杂质，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，随后将通入冰水浴冷却的溶液中，发生歧化反应生成和，氯气有毒，会污染空气，装置C中用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。
16．(六氟锑酸钠)是一种深度加工的精细化学品，广泛应用于有机合成催化、制药和高精尖材料制造等领域。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含、，还含少量、、等)为原料制备的工艺流程如图所示。
已知：①的性质与类似，可溶于NaOH溶液；
②常温下，、、、；
③“浸出液”中主要含有、和NaOH三种溶质。
回答下列问题：
（1）(氟锑酸)是一种超强酸，则的空间结构名称为　 　。
（2）“碱浸”时，被氧化为，写出与反应的离子方程式：　 　；浸渣的主要成分是　 　(填化学式)。可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，该钠盐的阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为　 　。
（3）常温下，“除杂”中，若用溶液替代溶液，会产生、，当调节溶液的时，溶液中　 　。对于绝大多数工业含硫废水的处理，更常选择溶液，原因可能是　 　(任写一点)。
（4）“转化”时常用水浴加热，温度控制在，温度不宜过高的原因是　 　。
（5）经“转化”得到，再用氢氟酸进行“氟化”得到溶液，经“系列操作”得到晶体，“系列操作”包括　 　、　 　、过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1）V形
（2）；，；
（3）；原料易得，价格低廉
（4）温度过高，分解加快
（5）蒸发浓缩；冷却结晶
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）的中心原子为 F，价层电子对数为 ，含有2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为V形。
（2）中Sb为＋5价，反应后生成（Sb为＋3价），是氧化剂；中S为＋2价，被氧化为（S为＋6价），是还原剂。离子方程式为。根据分析，浸渣的主要成分是，。锑氧四面体为，两个四面体共用一个顶点（O 原子），则二聚体为，结合 形成钠盐。
（3）pH=10时，。溶液中同时存在FeS和的溶解平衡，由 ，得。再由，得 。更常选择溶液原因是原料易得，价格低廉。
（4）在高温下易分解，温度过高会导致分解加快，降低转化效率。
（5）从溶液中获得晶体，通常采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，通过降低溶解度使晶体析出，再经过滤、洗涤、干燥得到产品。
【分析】 锑矿(主要含、，还含少量、、等) ，加入NaOH溶液和硫代硫酸钠进行碱浸，的性质与类似，可溶于NaOH溶液 ，则和都溶于氢氧化钠溶液， 、不溶，成为滤渣，过滤除去；浸出液主要含 和，加入硫酸铜溶液，反应生成和沉淀，过滤后向滤液中先加入浓氢氧化钠溶液，加热至适当温度后，滴入双氧水溶液，得到 沉淀，过滤，向得到的晶体中加入氢氟酸进行氟化，最后为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 。
（1）的中心原子为 F，价层电子对数为 ，含有2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为V形。
（2）中Sb为＋5价，反应后生成（Sb为＋3价），是氧化剂；中S为＋2价，被氧化为（S为＋6价），是还原剂。离子方程式为。根据分析，浸渣的主要成分是，。锑氧四面体为，两个四面体共用一个顶点（O 原子），则二聚体为，结合 形成钠盐。
（3）pH=10时，。溶液中同时存在FeS和的溶解平衡，由 ，得。再由，得 。更常选择溶液原因是原料易得，价格低廉。
（4）在高温下易分解，温度过高会导致分解加快，降低转化效率。
（5）从溶液中获得晶体，通常采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，通过降低溶解度使晶体析出，再经过滤、洗涤、干燥得到产品。
17．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
I.制氢技术对氢能产业链的整体布局与发展至关重要。
催化重整制氢(SMR)是氢能源利用领域的研究热点之一，主要反应如下：
反应I：
反应II：
反应III：
（1）反应III的　 　，该反应能够自发进行的条件是　 　(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
（2）将、通入反应器中，发生SMR反应达到平衡，得到的平衡转化率与水碳比、温度的关系如图1所示。则温度、、由大到小的顺序为　 　，判断的理由是　 　。
（3）在、压强恒定为7 MPa条件下，将和一定量水蒸气投入密闭容器中发生SMR反应达到平衡，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图2所示。
①曲线b表示的物质为　 　。
②的摩尔分数随着水碳比的增大而下降的可能原因是　 　。
③当时，反应Ⅲ的压强平衡常数　 　(列出计算表达式即可；为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。
II.氢气的安全储存是氢能应用的关键。
（4）被储氢合金(M)吸附后解离为H原子，储存在晶体中形成化合物(以MH表示)。以MH作为电池负极材料，作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充、放电时的总反应为。电池放电时，负极的电极反应式为　 　。
（5）金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其立方晶胞结构和俯视投影图如图3所示。若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为　 　。
【答案】+164.9；高温；；升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，的平衡转化率增大；CH4；随着水碳比的增大，氢气的物质的量增加，但水的物质的量增大程度更大，导致氢气的摩尔分数减小；；；(或，2分)
【知识点】晶胞的计算；盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】（1）反应Ⅲ可由反应I与反应II相加得，根据盖斯定律：反应Ⅲ的正反应为气体分子数增加（熵增）且吸热的反应，根据自发反应判据，需在高温条件下才能自发进行；
（2）反应I和Ⅲ均为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CH4的平衡转化率增大。在水碳比相同时，温度越高，CH4的平衡转化率越高；由图1可知，相同水碳比下转化率，故温度顺序为；
（3）① 随着水碳比增大，CH4的转化率升高，其摩尔分数降低，故曲线b代表CH4；
② 水碳比增大时，水蒸气的物质的量增加幅度大于H2的增加幅度，体系总物质的量增大，导致H2的摩尔分数减小；
③ 水碳比的增加，增加，提高转化率，但转化率降低，故随水碳比增加升高最明显的是，曲线a是，降低明显的，曲线b是，水碳比较大时，会与进一步反应生成H2，使物质的量分数降低，物质的量分数升高，曲线c为；投料水碳比为4时，反应Ⅲ的平衡常数，，，，反应Ⅲ的平衡常数的计算式为；
（4）电池放电时，负极MH失去电子，在碱性条件下与OH-反应生成M和H2O，电极反应式为：；
（5）晶胞中，La原子位于顶点，数目为；Ni原子位于面心和体心，数目为5；H原子占据上下底面的棱心和面心，数目为；故化学式为；（或）。
【分析】（1）根据盖斯定律，反应I+反应II即可得到目标方程式，进而可知根据时反应能够自发进行分析；
（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
（3）①随着水碳比增大，CH4的转化率升高；
②随着水碳比的增大，氢气的物质的量增加，但水的物质的量增大程度更大，导致氢气的摩尔分数减小；
③根据计算；
（4）电池放电时负极发生氧化反应；
（5）根据均摊法计算各微粒数目，进而确定其化学式。
18．脱落酸(K)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下：
已知：①；
②RCOOR'，；
③(代表烃基或H，代表烃基)
回答下列问题：
（1）A的名称为　 　。
（2）E中含氧官能团的名称为　 　，D→E的目的是　 　。
（3）F→G伴随甲醇生成，写出F→G的化学方程式：　 　。
（4）H→K分两步进行，第一步的有机产物为　 　。产物K　 　(填“能”或“不能”)进一步发生消去反应生成稳定物质。
（5）写出符合下列条件的B的同分异构体：　 　(任写一种)。
a.有且只有一个环
b.核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为
（6）B→C所需的X，其结构简式为，请以乙醇为原料设计合成X的路线　 　(无机试剂任选)。
【答案】（1）丙酮
（2）醚键、酯基；保护酮羰基，防止被还原
（3）
（4）；不能
（5）或
（6）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）A的名称为丙酮。
（2）根据E的结构式，可知E中含氧官能团的名称为醚键、酯基；D→E的反应D中酮羰基被保护，最后一步生成K产物时水解恢复酮羰基，故D→E的目的是保护酮羰基，防止被还原。
（3）根据分析可知，G的结构式为，且F→G伴随甲醇生成，故F→G的化学方程式。
（4）H→K分两步进行，第一步反应为已知①的第二部反应（环醚的水解），故有机产物为，第二步反应是羟基的消去生成K；产物K中的羟基的β-C上无氢原子，故不能进一步发生消去反应生成稳定物质。
（5）B的同分异构存在两个不饱和度、一个氧原子和六个碳原子，要求有且只有一个环，即除了一个环的结构外还存在一个不饱和度，且核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为，符合下列条件的B的同分异构体为或。
（6）根据X 结构式推导其发生的反应为已知③，从而逆推出X的反应物为乙酸乙酯，即需要用乙醇合成乙酸乙酯，可先用乙醇氧化生成乙酸，再用乙酸和乙醇发生酯化反应得乙酸乙酯，后经已知③可得X，合成路线如下：。
【分析】在碱性条件（OH-）和加热（Δ）下，反应生成，与X反应生成C，结合X的分子式和B、C的结构简式可知，X为，C异构化得到D，D与乙二醇反应得到E，E发生已知②的反应得到F，F与反应得到G，结合G的分子式可知，G的结构简式为，G发生已知①的反应得到H，H在碱性条件下水解再酸化得到目标产物K。
（1）A的名称为丙酮。
（2）根据E的结构式，可知E中含氧官能团的名称为醚键、酯基；D→E的反应D中酮羰基被保护，最后一步生成K产物时水解恢复酮羰基，故D→E的目的是保护酮羰基，防止被还原。
（3）根据分析可知，G的结构式为，且F→G伴随甲醇生成，故F→G的化学方程式。
（4）H→K分两步进行，第一步反应为已知①的第二部反应（环醚的水解），故有机产物为，第二步反应是羟基的消去生成K；产物K中的羟基的β-C上无氢原子，故不能进一步发生消去反应生成稳定物质。
（5）B的同分异构存在两个不饱和度、一个氧原子和六个碳原子，要求有且只有一个环，即除了一个环的结构外还存在一个不饱和度，且核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为，符合下列条件的B的同分异构体为或。
（6）根据X 结构式推导其发生的反应为已知③，从而逆推出X的反应物为乙酸乙酯，即需要用乙醇合成乙酸乙酯，可先用乙醇氧化生成乙酸，再用乙酸和乙醇发生酯化反应得乙酸乙酯，后经已知③可得X，合成路线如下：。
1 / 1广西南宁市2026届高三上学期一模考试化学试题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A．毛笔的笔尖材料可使用羊毫(毛)，羊毫的主要成分不属于天然有机高分子
B．壮族织锦采用棉纱为经、彩色丝绒为纬的编织工艺，棉纱的主要成分是纤维素
C．传统乐器铜鼓是我国春秋时期南方地区创造的一种打击乐器，主要材质为合金
D．桂林三花酒传统酿造技艺属于广西非物质文化遗产，其酿造过程发生了化学反应
2．下列实验装置或操作能达到相应目的的是
A.挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 B.制备胶体
C.制备乙烯 D.萃取碘水中的
A．A B．B C．C D．D
甲硫醇()是重要的工业原料，可利用反应制备甲硫醇，甲硫醇能与NaOH溶液反应生成盐。据此完成以下2个小题。
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．的电离方程式：
B．基态Al原子的价层电子轨道表示式：
C．甲基的电子式：
D．的空间填充模型：
4．结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是
选项 性质或事实 解释
A 工业上电解熔融冶炼铝，而非电解熔融 和的晶体类型不同
B 键角： 中心原子杂化类型不同
C 沸点： 分子间存在氢键，而分子间没有
D 酸性： S-H的极性：
A．A B．B C．C D．D
5．工业上可用锰酸钾()制取，其反应原理为。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中氧原子数为0.4NA
B．每消耗，反应中转移的电子数为2NA
C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．常温下，为9的溶液中，由水电离出的数目为10-5NA
6．物质M是合成某种抑制剂的重要中间体。下列关于M的说法正确的是
A．属于芳香烃
B．含有1个手性碳原子
C．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D．最多能与反应
7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．最简单氢化物的还原性：
C．简单离子半径：
D．W、Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
8．不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是
A．反应①：
B．反应②：
C．反应③：
D．反应④：
9．在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(Al~A4、B1~B4均表示过渡态)。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．路径A和B，均包含4个基元反应
C．路径A中，最大能垒(活化能)为2.15 eV
D．与路径B对比，路径A的反应速率更快
10．为探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈无色。
下列说法错误的是
A．①中加入浓盐酸后，增大
B．基于实验安全考虑，该实验不宜使用玻璃试管
C．③中加入NaF固体，使平衡逆向移动
D．④中无色溶液未见明显现象，说明的氧化性弱于
11．电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。
下列说法错误的是
A．若以铅酸蓄电池为电源。则B应与电极相连
B．阳极的电极反应：
C．每生成，有参与反应
D．反应过程中可能产生
12．北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中与金属K、Rb形成的化合物晶胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2。已知：晶胞边长，，。下列说法错误的是。
A．晶胞中含有12个碱金属阳离子
B．相邻两个的最短距离为
C．与碱金属阳离子距离最近且相等的有6个
D．晶胞密度：
13．向体积均为1L的甲、乙恒容密闭容器中均充入和，分别在绝热、恒温条件下进行，发生反应，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．由图可知，温度：
B．向平衡后的乙容器中通入，平衡不发生移动
C．乙容器中，内
D．HBr的转化率：
14．常温下，将溶液滴入溶液中，溶液中含T微粒(、、、)的分布系数、溶液pH与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是
A．a、c线分别代表、的分布系数变化情况
B．时，
C．时，
D．由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．某课外实践小组设计实验制备“84”消毒液并测定其中有效氯的含量。回答下列问题：
已知：随着温度升高，与NaOH溶液反应会生成。
I.制备“84”消毒液
实验装置如图：
（1）装置A中橡皮管的作用是　 　，蒸馏烧瓶内发生反应的离子方程式为　 　。
（2）上述装置存在一处缺陷，会导致B中次氯酸钠产率降低，改进的方法可以是　 　。
II.测定制备的“84”消毒液中有效氯的含量
实验步骤如下：
①准确量取Ⅰ中制备的“84”消毒液2.00 mL，将其稀释成100.0 mL溶液；
②准确量取2.00 mL上述稀释后的溶液，依次加入过量硫酸溶液、(过量)溶液，加盖振荡混匀后，室温下静置反应10 min；
③用的标准溶液滴定②中反应后的溶液，记录消耗的标准溶液体积为。
已知：实验过程中不被氧化，转化为。
（3）步骤①中稀释溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　 　。
（4）该“84”消毒液中有效氯的含量为　 　。(有效氯以NaClO质量计，NaClO的摩尔质量为)
（5）步骤②中，若未加盖振荡混匀，则所测的有效氯的值　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（6）为了提高产量，实践小组同学将反应结束后装置C中的溶液回收，与装置B中的溶液混合，发现产品中含氯物质有、和X。X的化学式为　 　，产生X的原因是　 　。
16．(六氟锑酸钠)是一种深度加工的精细化学品，广泛应用于有机合成催化、制药和高精尖材料制造等领域。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含、，还含少量、、等)为原料制备的工艺流程如图所示。
已知：①的性质与类似，可溶于NaOH溶液；
②常温下，、、、；
③“浸出液”中主要含有、和NaOH三种溶质。
回答下列问题：
（1）(氟锑酸)是一种超强酸，则的空间结构名称为　 　。
（2）“碱浸”时，被氧化为，写出与反应的离子方程式：　 　；浸渣的主要成分是　 　(填化学式)。可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，该钠盐的阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为　 　。
（3）常温下，“除杂”中，若用溶液替代溶液，会产生、，当调节溶液的时，溶液中　 　。对于绝大多数工业含硫废水的处理，更常选择溶液，原因可能是　 　(任写一点)。
（4）“转化”时常用水浴加热，温度控制在，温度不宜过高的原因是　 　。
（5）经“转化”得到，再用氢氟酸进行“氟化”得到溶液，经“系列操作”得到晶体，“系列操作”包括　 　、　 　、过滤、洗涤、干燥。
17．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
I.制氢技术对氢能产业链的整体布局与发展至关重要。
催化重整制氢(SMR)是氢能源利用领域的研究热点之一，主要反应如下：
反应I：
反应II：
反应III：
（1）反应III的　 　，该反应能够自发进行的条件是　 　(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
（2）将、通入反应器中，发生SMR反应达到平衡，得到的平衡转化率与水碳比、温度的关系如图1所示。则温度、、由大到小的顺序为　 　，判断的理由是　 　。
（3）在、压强恒定为7 MPa条件下，将和一定量水蒸气投入密闭容器中发生SMR反应达到平衡，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图2所示。
①曲线b表示的物质为　 　。
②的摩尔分数随着水碳比的增大而下降的可能原因是　 　。
③当时，反应Ⅲ的压强平衡常数　 　(列出计算表达式即可；为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。
II.氢气的安全储存是氢能应用的关键。
（4）被储氢合金(M)吸附后解离为H原子，储存在晶体中形成化合物(以MH表示)。以MH作为电池负极材料，作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充、放电时的总反应为。电池放电时，负极的电极反应式为　 　。
（5）金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其立方晶胞结构和俯视投影图如图3所示。若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为　 　。
18．脱落酸(K)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下：
已知：①；
②RCOOR'，；
③(代表烃基或H，代表烃基)
回答下列问题：
（1）A的名称为　 　。
（2）E中含氧官能团的名称为　 　，D→E的目的是　 　。
（3）F→G伴随甲醇生成，写出F→G的化学方程式：　 　。
（4）H→K分两步进行，第一步的有机产物为　 　。产物K　 　(填“能”或“不能”)进一步发生消去反应生成稳定物质。
（5）写出符合下列条件的B的同分异构体：　 　(任写一种)。
a.有且只有一个环
b.核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为
（6）B→C所需的X，其结构简式为，请以乙醇为原料设计合成X的路线　 　(无机试剂任选)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；合金及其应用；有机高分子化合物的结构和性质；高分子材料
【解析】【解答】A．羊毫的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，A符合题意；
B．棉纱的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，B不符合题意；
C．铜鼓的主要材质是铜合金，属于合金材料，C不符合题意；
D．酿酒过程中，淀粉会经过发酵生成酒精，有新物质生成，属于化学反应，D不符合题意；
故选A。
【分析】A．蛋白质属于天然有机高分子化合物
Ｂ．棉纱的主要成分是纤维素；
Ｃ．铜鼓是合金；
Ｄ．有新物质生成的变化属于化学变化。
2．【答案】C
【知识点】分液和萃取；胶体的性质和应用；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．碱式滴定管的气泡排除方法是挤压玻璃珠，使液体从尖嘴喷出，从而带出气泡，A项不符合题意；
B．制备胶体应向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，而向饱和氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液会生成沉淀，不能得到胶体，B项不符合题意；
C．制备乙烯时，温度计应插入反应液中，控制反应温度在 170℃，图中位置符合要求，C项符合题意；
D．乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的I2，应使用苯、四氯化碳等与水不互溶的有机溶剂，D项不符合题意；
故答案选C。
【分析】A．碱式滴定管排气泡时要将尖嘴向上倾斜；
Ｂ．NaOH溶液和氯化铁溶液反应得到氢氧化铁沉淀；
Ｃ．乙醇加热到170℃发生消去反应生成乙烯；
Ｄ．乙醇和水互溶。
【答案】3．C
4．B
【知识点】原子核外电子排布；键能、键长、键角及其应用；氢键的存在对物质性质的影响；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【分析】（1）A． 是二元弱酸，分步电离；
Ｂ．基态Al原子的价电子排布式为为3s23p1；
Ｃ．甲基碳原子周围有 3 个 C-H 键和 1 个单电子；
Ｄ．水分子为V形；
（2）A． 是离子晶体， 是分子晶体；
Ｂ．孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；
Ｃ．形成分子间氢键能使物质的沸点升高；
Ｄ．S-H的极性越强，越容易电离出氢离子。
3．A．在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为：，A错误；
B．铝元素的原子序数为13，基态原子的价层电子排布式为3s23p1，轨道表示式为：，B错误；
C．甲基的结构简式为-CH3，碳原子周围有 3 个 C-H 键和 1 个单电子，电子式为：，C正确；
D．水分子的空间结构为V形，空间填充模型为：，D错误；
故选C；
4．A．氧化铝是离子晶体，熔融状态下能电离出自由移动的离子，可以导电，而氯化铝是分子晶体，熔融状态下不导电，无法被电解，所以工业电解熔融氧化铝冶炼铝，而非电解熔融氯化铝，A正确；
B．硫化氢分子中的硫原子和水分子中的氧原子都采用sp3杂化，二者的杂化类型相同。键角差异的原因是的电负性更大、原子半径更小，孤电子对之间的排斥作用更强，导致键角更大，B错误；
C．甲醇分子能形成分子间氢键，而甲硫醇不能形成分子间氢键，氢键会使物质的沸点升高，所以甲醇的分子间作用力大于甲硫醇，沸点高于甲硫醇，C正确；
D．甲基是推电子基，会使甲硫醇分子中氢硫键的极性减小，电离出氢离子的能力减弱，所以氢硫酸的酸性强于甲硫醇，D正确；
故选B。
5．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；盐类水解的应用；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．溶液中还有水分子，水分子中也含有氧原子，因此溶液中氧原子数大于 0.4NA ，A错误；
B．未说明处于标准状况，无法用 22.4 L mol- 计算其物质的量，因此无法确定转移的电子数，B错误；
C．该反应中，氧化产物为KMnO4，还原产物为MnO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，不是1：2，C错误；
D．水解促进水的电离，溶液中全部由水电离产生，常温下，，，1 L溶液中，水电离出的 数目为，
D正确；
故答案选D。
【分析】A．水中也含有氧原子；
Ｂ．气体所处的状态未知，不能计算其体积；
Ｃ．该反应中，氧化产物是KMnO4，还原产物是MnO2；
Ｄ．溶液中全部来自水的电离。
6．【答案】B
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物中的官能团；有机物的结构和性质；加成反应
【解析】【解答】A．芳香烃的定义是仅由碳和氢两种元素组成且含有苯环的化合物，物质 M 中含有 N、O 元素，不符合芳香烃的定义，A项错误；
B．物质M与酯基（-COOCH3）相连的六元环上的碳原子，连接了四个不同的基团，含有1个手性碳原子，如图所示，B项正确；
C．物质 M 的结构中，苯环的键是特殊的共轭键，并非碳碳双键，且分子中没有其他碳碳双键、碳碳三键等可以与溴发生加成反应的官能团，因此不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C项错误；
D．物质M存在两个酯基和两个酰胺键，酯基和酰胺键均能与反应，故物质最多能与反应，D项错误。
故答案为B。
【分析】A．烃只含C、H两种元素；
Ｂ．手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子；
Ｃ．M不含碳碳双键，不能发生加成反应；
Ｄ．M中酯基和酰胺键能与NaOH反应。
7．【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．第一电离能规律：同周期从左到右总体增大，但 N 的 2p 轨道是半充满稳定结构，所以第一电离能N>O，即W>X，A错误。
B．最简单氢化物的还原性：X（氧）的氢化物还原性弱于Z（硫）的氢化物，因为硫的非金属性较弱，更易失电子，因此X < Z正确，B正确。
C．简单离子半径：Y（钠离子，）和X（氧离子，）均为10电子离子，二者核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，因此Y < X正确，C正确。
D．W（氮）的最高价氧化物对应水化物为（强酸），Z（硫）的最高价氧化物对应水化物为（强酸），均为强酸，因此D正确。
故选A。
【分析】Y 的金属性是短周期元素中最强的，所以Y 是 Na，W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X 与 W 相邻，X、Z 同主族，设 W 最外层电子数为a，则 X 最外层电子数为a+1（相邻），Z 最外层电子数也为a+1（同主族），Y 最外层电子数为 1（Na 的最外层电子数），最外层电子数之和为 18，则a+(a+1)+1+(a+1)=18，解得a=5， W 最外层 5 个电子，原子序数小于 X，且 X 与 W 相邻，故W 是 N（氮），X 是 O（氧）；Z 与 X 同主族且原子序数大于 Na，故Z 是 S（硫）。
8．【答案】C
【知识点】配合物的成键情况；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．反应①中Cu被H2O2氧化为Cu2+，同时H2O2被还原为H2O，离子方程式为，A正确；
B．反应②是 CuSO4与 NaOH 反应生成 Cu (OH)2沉淀，离子方程式为，B正确；
C．甲醛与新制氢氧化铜在碱性条件下共热，发生氧化还原反应，1mol HCHO 完全反应时，会消耗4mol Cu(OH)2，正确的离子方程式应为：，C错误；
D．反应④是 Cu2O 与氨水反应生成可溶性的 [Cu (NH3)2]+，离子方程式为，D正确；
故选C。
【分析】书写离子方程式时要符合反应规律，满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒。
9．【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应；活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．观察图像可知，生物的能量低于反应物的能量，因此该反应为放热反应，A项错误；
B．路径A和B，都有四个过渡态，均包含4个基元反应，B项正确；
C．路径A中，最大能垒（活化能）为 ，C项错误；
D．最大能垒越大反应速率越慢，步骤路径B的最大能垒为 ，路径A的最大能垒高于路径B，因此路径A的反应速率更慢，D项错误。
故答案为B。
【分析】A．生成物能量低于反应物，为放热反应；
Ｂ．有几个过渡态就包含几个基元反应；
Ｃ．结合图中数据计算；
Ｄ．反应速率由最大能垒决定。
10．【答案】D
【知识点】配合物的成键情况；氧化性、还原性强弱的比较；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A．在①中，溶液中存在平衡，加入浓盐酸后，增大，平衡正向移动， 增大，溶液黄色加深，A正确；
B．加入NaF固体后，F-水解会生成HF，HF与玻璃中的二氧化硅反应，因此基于实验安全考虑，不宜使用玻璃试管，B正确；
C．加入NaF后，Fe3+与F-结合生成，铁离子浓度减少，使平衡逆向移动， 溶液红色褪去 ，C正确；
D．④中滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，是因为与F-形成更稳定的配合物，溶液中浓度太小，不足以将氧化为，而非Fe3+氧化性弱于I2 ，D错误；
故选D。
【分析】的溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，转化为 ，溶液变为红色；再加入NaF固体， 转化为 ，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。
11．【答案】A
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解原理；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．铅酸蓄电池中为正极，Pb为负极，电极B为阴极，应与负极（Pb电极）相连，A错误；
B．阳极发生氧化反应，根据图示，阳极的反应为，B正确；
C．反应机理中，生成需2 mol电子转移，阳极每转移1 mol电子消耗1 molR-N-OH，故共需 2 mol R-N-OH参与(1 mol用于生成自由基，1 mol 循环再生后参与后续反应)，C正确；
D． 反应过程中，硅自由基与烯烃发生加成反应，反应中Si-H键断裂可产生硅自由基，D正确；
故答案选A。
【分析】由图可知，电子从B电极流出，A电极流入，则B 电极是阴极，A为阳极，铅酸蓄电池中，Pb 电极是负极，PbO2电极是正极。
12．【答案】C
【知识点】离子晶体；晶胞的计算
【解析】【解答】A．晶胞中位于顶点和面心，总数为个，即含有4个，碱金属阳离子为，根据化合价代数和为零可知，晶胞中含有12个碱金属阳离子，A正确；
B．位于顶点和面心，则相邻两个的最短距离为面对角线的一半，即，B正确；
C．位于体心、棱心的碱金属阳离子周围有6个与碱金属阳离子距离最近且相等，而处于四面体空隙的碱金属阳离子与4个距离最近且相等，C错误；
D．根据密度公式：，对于和，每个晶胞中均含有4个和12个碱金属阳离子，则与的比值为，所以，D正确；
故选C。
【分析】A．根据均摊法计算和的数目，再结合化合物中化合价代数和为0计算；
Ｂ． 相邻两个的最短距离为面对角线的一半；
Ｃ．与金属阳离子距离最近且相等的 位于体心、棱心；
Ｄ．根据计算。
13．【答案】A
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A．乙容器是恒温体系，所以，A错误；
B．乙容器是恒容密闭容器，通入 N2后，容器内总压强增大，但反应体系中各气体的浓度不变，因此平衡不发生移动，B正确；
C．恒温恒容条件下，在乙容器中，气体的总物质的量之比等于压强之比，设4 min时气体的总物质的量为n mol，可得，解得n= 4.25 mol，则气体的总物质的量变化量等于0.75 mol，根据反应方程式，气体总物质的量的减少量等于反应消耗的的物质的量，故消耗的物质的量为0.75 mol，则消耗的溴化氢的物质的量为 mol，所以内，C正确；
D．因为甲容器为绝热条件，乙容器为恒温条件，该反应为放热反应，绝热容器中a点的平衡温度高于恒温容器中c点的平衡温度（），因此温度更高的a点HBr转化率更低，D正确；
故答案选A。
【分析】甲容器是绝热体系，反应过程中压强先增大后减小，说明反应放热（温度升高使压强先增大，后续平衡移动使压强减小）；乙容器是恒温体系。
14．【答案】B
【知识点】离子浓度大小的比较；指示剂；中和滴定
【解析】【解答】A．由分析可知，a线代表 分布系数变化情况，c线代表的分布系数变化情况 ，A正确；
B．溶液中存在电荷守恒，，时，，所以，从图中可以得到，时，，所以，B错误；
C．，由图可知，时，，则，所以当时，，可得，C正确；
D．甲基橙的变色范围是 3.1~4.4，而 M 到 N 的滴定过程 pH 从约 7.2 到 10，不在甲基橙的变色范围内，因此不可用甲基橙作指示剂，D正确；
故答案选B。
【分析】是三元酸，随着 NaOH 溶液的滴入，pH 逐渐增大，浓度逐渐减小，对应a 线，先增大后减小，对应 b 线，先增大后减小，对应c 线，逐渐增大，对应 d 线。
15．【答案】平衡气压，以利于液体顺利流下；；在装置A和装置B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；100 mL容量瓶；；偏大；；反应局部温度升高，发生副反应
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；探究物质的组成或测量物质的含量；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）装置A中橡皮管连接分液漏斗与蒸馏烧瓶，可平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶内的气压，使浓盐酸顺利滴下；蒸馏烧瓶中与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，作氧化剂，被氧化为，离子方程式为：；
（2）浓盐酸具有挥发性，制备的中混有杂质，会与装置B中的反应，消耗从而降低的产率；改进方法是在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，以除去杂质；
（3）步骤①为溶液稀释定容操作，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100 mL容量瓶来精确配制100.0 mL稀释液；
（4）有效氯以计，测定原理为：先与过量反应：
剩余用滴定：，与反应的物质的量为，根据比例关系，，原2.00 mL消毒液稀释至100 mL，取2.00 mL稀释液进行测定，滴定所用的2.00 mL稀释溶液，来源于2.00 mL原溶液稀释成的100.0 mL溶液，故其所含原溶液的体积为；有效氯含量（以质量计）为：，故答案为：；
（5）若步骤②未加盖摇匀，被氧化，剩余偏少，导致滴定消耗的标准溶液体积偏小，计算出的与反应的偏多，最终使测得的有效氯值偏大；
（6）已知温度升高时与反应生成，装置C中与反应时可能因局部温度过高发生副反应：，故X的化学式为；产生原因是反应局部温度升高，发生副反应。
【分析】装置A中，在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢杂质，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，随后将通入冰水浴冷却的溶液中，发生歧化反应生成和，氯气有毒，会污染空气，装置C中用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。
16．【答案】（1）V形
（2）；，；
（3）；原料易得，价格低廉
（4）温度过高，分解加快
（5）蒸发浓缩；冷却结晶
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）的中心原子为 F，价层电子对数为 ，含有2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为V形。
（2）中Sb为＋5价，反应后生成（Sb为＋3价），是氧化剂；中S为＋2价，被氧化为（S为＋6价），是还原剂。离子方程式为。根据分析，浸渣的主要成分是，。锑氧四面体为，两个四面体共用一个顶点（O 原子），则二聚体为，结合 形成钠盐。
（3）pH=10时，。溶液中同时存在FeS和的溶解平衡，由 ，得。再由，得 。更常选择溶液原因是原料易得，价格低廉。
（4）在高温下易分解，温度过高会导致分解加快，降低转化效率。
（5）从溶液中获得晶体，通常采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，通过降低溶解度使晶体析出，再经过滤、洗涤、干燥得到产品。
【分析】 锑矿(主要含、，还含少量、、等) ，加入NaOH溶液和硫代硫酸钠进行碱浸，的性质与类似，可溶于NaOH溶液 ，则和都溶于氢氧化钠溶液， 、不溶，成为滤渣，过滤除去；浸出液主要含 和，加入硫酸铜溶液，反应生成和沉淀，过滤后向滤液中先加入浓氢氧化钠溶液，加热至适当温度后，滴入双氧水溶液，得到 沉淀，过滤，向得到的晶体中加入氢氟酸进行氟化，最后为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 。
（1）的中心原子为 F，价层电子对数为 ，含有2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为V形。
（2）中Sb为＋5价，反应后生成（Sb为＋3价），是氧化剂；中S为＋2价，被氧化为（S为＋6价），是还原剂。离子方程式为。根据分析，浸渣的主要成分是，。锑氧四面体为，两个四面体共用一个顶点（O 原子），则二聚体为，结合 形成钠盐。
（3）pH=10时，。溶液中同时存在FeS和的溶解平衡，由 ，得。再由，得 。更常选择溶液原因是原料易得，价格低廉。
（4）在高温下易分解，温度过高会导致分解加快，降低转化效率。
（5）从溶液中获得晶体，通常采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，通过降低溶解度使晶体析出，再经过滤、洗涤、干燥得到产品。
17．【答案】+164.9；高温；；升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，的平衡转化率增大；CH4；随着水碳比的增大，氢气的物质的量增加，但水的物质的量增大程度更大，导致氢气的摩尔分数减小；；；(或，2分)
【知识点】晶胞的计算；盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】（1）反应Ⅲ可由反应I与反应II相加得，根据盖斯定律：反应Ⅲ的正反应为气体分子数增加（熵增）且吸热的反应，根据自发反应判据，需在高温条件下才能自发进行；
（2）反应I和Ⅲ均为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CH4的平衡转化率增大。在水碳比相同时，温度越高，CH4的平衡转化率越高；由图1可知，相同水碳比下转化率，故温度顺序为；
（3）① 随着水碳比增大，CH4的转化率升高，其摩尔分数降低，故曲线b代表CH4；
② 水碳比增大时，水蒸气的物质的量增加幅度大于H2的增加幅度，体系总物质的量增大，导致H2的摩尔分数减小；
③ 水碳比的增加，增加，提高转化率，但转化率降低，故随水碳比增加升高最明显的是，曲线a是，降低明显的，曲线b是，水碳比较大时，会与进一步反应生成H2，使物质的量分数降低，物质的量分数升高，曲线c为；投料水碳比为4时，反应Ⅲ的平衡常数，，，，反应Ⅲ的平衡常数的计算式为；
（4）电池放电时，负极MH失去电子，在碱性条件下与OH-反应生成M和H2O，电极反应式为：；
（5）晶胞中，La原子位于顶点，数目为；Ni原子位于面心和体心，数目为5；H原子占据上下底面的棱心和面心，数目为；故化学式为；（或）。
【分析】（1）根据盖斯定律，反应I+反应II即可得到目标方程式，进而可知根据时反应能够自发进行分析；
（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
（3）①随着水碳比增大，CH4的转化率升高；
②随着水碳比的增大，氢气的物质的量增加，但水的物质的量增大程度更大，导致氢气的摩尔分数减小；
③根据计算；
（4）电池放电时负极发生氧化反应；
（5）根据均摊法计算各微粒数目，进而确定其化学式。
18．【答案】（1）丙酮
（2）醚键、酯基；保护酮羰基，防止被还原
（3）
（4）；不能
（5）或
（6）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）A的名称为丙酮。
（2）根据E的结构式，可知E中含氧官能团的名称为醚键、酯基；D→E的反应D中酮羰基被保护，最后一步生成K产物时水解恢复酮羰基，故D→E的目的是保护酮羰基，防止被还原。
（3）根据分析可知，G的结构式为，且F→G伴随甲醇生成，故F→G的化学方程式。
（4）H→K分两步进行，第一步反应为已知①的第二部反应（环醚的水解），故有机产物为，第二步反应是羟基的消去生成K；产物K中的羟基的β-C上无氢原子，故不能进一步发生消去反应生成稳定物质。
（5）B的同分异构存在两个不饱和度、一个氧原子和六个碳原子，要求有且只有一个环，即除了一个环的结构外还存在一个不饱和度，且核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为，符合下列条件的B的同分异构体为或。
（6）根据X 结构式推导其发生的反应为已知③，从而逆推出X的反应物为乙酸乙酯，即需要用乙醇合成乙酸乙酯，可先用乙醇氧化生成乙酸，再用乙酸和乙醇发生酯化反应得乙酸乙酯，后经已知③可得X，合成路线如下：。
【分析】在碱性条件（OH-）和加热（Δ）下，反应生成，与X反应生成C，结合X的分子式和B、C的结构简式可知，X为，C异构化得到D，D与乙二醇反应得到E，E发生已知②的反应得到F，F与反应得到G，结合G的分子式可知，G的结构简式为，G发生已知①的反应得到H，H在碱性条件下水解再酸化得到目标产物K。
（1）A的名称为丙酮。
（2）根据E的结构式，可知E中含氧官能团的名称为醚键、酯基；D→E的反应D中酮羰基被保护，最后一步生成K产物时水解恢复酮羰基，故D→E的目的是保护酮羰基，防止被还原。
（3）根据分析可知，G的结构式为，且F→G伴随甲醇生成，故F→G的化学方程式。
（4）H→K分两步进行，第一步反应为已知①的第二部反应（环醚的水解），故有机产物为，第二步反应是羟基的消去生成K；产物K中的羟基的β-C上无氢原子，故不能进一步发生消去反应生成稳定物质。
（5）B的同分异构存在两个不饱和度、一个氧原子和六个碳原子，要求有且只有一个环，即除了一个环的结构外还存在一个不饱和度，且核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为，符合下列条件的B的同分异构体为或。
（6）根据X 结构式推导其发生的反应为已知③，从而逆推出X的反应物为乙酸乙酯，即需要用乙醇合成乙酸乙酯，可先用乙醇氧化生成乙酸，再用乙酸和乙醇发生酯化反应得乙酸乙酯，后经已知③可得X，合成路线如下：。
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