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2026年山东省青岛市六十一、四实验联考中考化学模拟试卷
一、选择题
1.化学源于生活，又服务于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是( )
A. 油锅着火可用锅盖盖灭，灭火的原理是隔绝空气
B. 喝了汽水后常常会打嗝，原因是温度升高气体溶解度增大
C. 装食品用的聚乙烯塑料袋属于热塑性塑料，可以采用加热的方法封口
D. 蚊虫叮咬分泌蚁酸，使人皮肤红肿痛痒，可涂肥皂水减轻症状
2.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 碳酸盐与酸反应都有气体生成，所以与酸反应生成气体的一定是碳酸盐
B. 化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
C. 有机化合物一般具有可燃性，具有可燃性的物质一定是有机化合物
D. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
3.下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是( )
A. 泰山墨玉 B. 龙山黑陶 C. 齐国刀币 D. 淄博琉璃
4.如图是初中化学实验中一组安全标识，其与对应实验匹配正确的一项是( )
A. 电解水 B. 木炭还原氧化铜
C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 高锰酸钾分解制氧气
5.实验室用质量分数为的氯化钠溶液密度约为配制质量分数为的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( )
A. 操作步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B. 需要质量分数为的氯化钠溶液的体积约为
C. 需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
D. 量取的氯化钠溶液时俯视量筒读数，会使所配溶液的溶质质量分数偏大
6.赤铜矿的主要成分是，辉铜矿的主要成分是。赤铜矿与辉铜矿混合加热将发生以下反应：，关于该反应的说法中，正确的是( )
A. 该反应涉及三种氧化物 B. 反应中铜元素的化合价既升高又降低
C. 利用该反应炼铜必须要隔绝空气 D. 生成与的质量比不是：
7.构建元化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是( )
A. 点可能是
B. 点对应的物质充分燃烧可得到点对应的物质
C. 某化合物的化学式为，它对应的点是
D. 点对应的物质与水反应可得到点对应的物质
8.一个苯分子的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A. 一个苯分子中的质子总数为
B. 苯中碳元素和氢元素的质量比为：
C. 苯的分子式为
D. 苯中氢元素的质量分数大于
9.甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是( )
A. 时，三种物质的溶解度：乙甲丙
B. 时，将甲放入水中，充分搅拌，所得溶液的质量是
C. 分别将时三种物质的饱和溶液降温到，甲溶液中析出的晶体质量最大
D. 分别将时三种物质的饱和溶液升温到，溶液中溶质的质量分数：乙甲丙
10.下列是分析久置于空气中的固体的相关实验不考虑水分，其中不合理的是 ( )
序号 实验目的 实验方案
证明变质 取少量固体，加水溶解，清加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中加入酚酞试液
测定纯度 取样品与足量兼化领溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体
除去杂质 取一定量固体，加水溶解，滴加澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，蒸发结晶
A. B. C. D.
11.建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是( )
A. 地壳中元素含量
B. 原子结构
C. 反应类型之间的关系
D. 研究一类物质的思路和方法模型
12.溶液中所有阳离子所带正电荷总数和所有阴离子所负电荷总数相等，这个规律常被称为溶液中的电荷守恒。现有某溶液主要含有、、、其余离子可忽略不计，已知、、个数比为：：，则该溶液中与个数比为( )
A. ： B. ： C. ： D. ：
13.二氧化氯具有杀菌、消毒等作用，常用于造纸、医疗等领域。作为气体不易运输和储存，工业上先通过反应Ⅰ制得较稳定的“保存液”，待使用时再通过反应Ⅱ制得，该方法涉及的物质转化关系如图所示部分反应物或产物未标出。下列说法不正确的是( )
A. 物质的化学式为
B. 该转化关系中只有氧元素和氯元素的化合价改变
C. 反应Ⅱ的方程式之一为
D. 该保存方法易于运输和储存且不会损耗
14.某固体混合物由和组成，取该混合物与的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液蒸发水后得到固体的质量为，则原混合物中氧元素的质量分数为( )
A. B. C. D.
15.以磷化工品的副产物石灰渣主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝的工艺流程如图。下列说法错误的是( )
A. “沉淀”可用于实验室制备
B. “调”时应将溶液调至
C. “沉铝”时存在反应：
D. 滤液中的溶质主要是
16.下列各组溶液，不用其它试剂就不能将其鉴别开来的是( )
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、酚酞
D. 、、、
17.元素周期表体现了化学元素之间的相互联系和变化规律。已知、、、为前号元素，原子序数依次增大，是非金属元素，元素原子最外层电子数是次外层电子数的倍。元素与元素可形成和型化合物，可形成硫酸型酸雨。和在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为，下列说法正确的是( )
A. 元素组成的单质具有可燃性
B. 化合物的水溶液不能与单质反应生成的单质
C. 和元素可形成化合物
D. 元素的原子在化学反应中易得到电子
18.有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究：
步骤：取一定量的固体试剂，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤：向沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成气体。
步骤：向无色滤液中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀。
步骤：向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。
根据以上信息判断，下列说法正确的是( )
A. 白色沉淀的成分只有碳酸钙
B. 无色滤液中溶质为硫酸钠、硝酸镁
C. 该样品中一定有硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙
D. 若步骤用硝酸钡溶液代替氢氧化钡溶液，不进行步骤的探究也能得出相同结论
19.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素反应方程式为，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是( )
实验序号 反应温度 稀硫酸
A. 实验和探究温度对反应速率的影响，则需，
B. 设计该实验的基本原理为控制变量法
C. 实验和可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响
D. 将水更换为溶液，对实验结果无影响
20.将质量为的、混合物溶于水，配成溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸得到的图像如图所示，恰好完全反应时生成气体质量为假设气体全部逸出；已知：与酸反应是分步反应的：先发生，再发生
下列说法中正确的是( )
A. 代表的质量，代表产生的的质量
B. 滴加盐酸的过程中，溶液中溶质的质量始终增大
C. 原混合物质量的取值范围是：
D. 原混合物中和的质量之比是：
二、非选择题
21.碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由和 ______ 填离子符号构成，医疗上能用于治疗胃酸含有盐酸过多症，反应的化学方程式为 ______ 。
【提出问题】实验室中如何制取少量？
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：；。
材料二：研究发现，溶于水时吸收热量，溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图所示装置制取。
反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。
烧杯中冰水的作用是 ______ 。
能进一步确认该白色固体是的实验方案是 ______ 须用到的仪器和药品：试管、温度计、水。
如图中碳酸氢钠的溶解度在后无数据的原因可能是 ______ 。
【性质探究】
常温下，取一定量的溶液于烧杯中，插入传感器，向烧杯中持续滴加溶液，有白色沉淀生成，当溶液的变为时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的随时间变化如图所示。
【查阅资料】
材料三溶于水后，少量的能同时发生如下变化：
变化：；
变化：。
材料四：溶液的酸碱性与溶液中和数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中的数目大于的数目时溶液的，反之；单位体积溶液中所含的数目越大，溶液的越小。
【交流反思】
溶液显 ______ 填“酸”“碱”或“中”性，结合材料三、四从微观角度说明原因： ______ 。
根据本实验，下列说法错误的是 ______ 填字母。
时生成的无色气体为
从，单位体积溶液中数目不断增大
不能用溶液鉴别和溶液
22.二氯化砜是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为，沸点为；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。
制备。实验室可利用和按下列装置制取少量丙中放有樟脑液，起催化作用。已知，该反应放热。
可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，溶液的作用为______ ；乙和戊装置相同，二者作用______ 填“是”或“否”相同。
上图实框中仪器己的名称为______ ；反应装置图的虚框中未画出的仪器是______ 填“己”或“庚”理由是______ 。
反应过程需将丙装置放入冰水中，其原因是______ 。
为提高反应物的利用率，可进行的操作是______ 。
提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是______ 。
测定。取蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为______ 。
贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是______ 。
23.一种从预处理得到的贵金属合金粉主要成分为、铑、以及少量中尽可能回收铑的工艺流程如下：
已知：王水由浓和浓按体积比：混合而成；
难溶于水且不与酸反应。
回答下列问题：
“酸溶”的目的是______ 。
已知“酸溶”中转化为，全部被还原为，则生成该物质的化学方程式为______ ；“滤渣”的主要成分是______ 填化学式。
“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为______ 。
“活化还原”中，必须过量，其与反应可生成，提升了的还原速率，该配离子中的化合价为______ ；反应中同时生成，以计，则理论上和反应的微粒个数之比为______ 。
“酸溶”的目的是______ 。
24.铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如图：
已知：铬铁矿主要成分是、、、。

回答下列问题：
煅烧工序中反应生成的化学方程式：______ 。
浸取工序中滤渣的主要成分：、______ 填化学式。
酸化工序中需加压的原因：______ 。
滤液Ⅱ的主要成分：______ 填化学式。
还原、分离工序中生成了发生反应的化学方程式______ 。
滤渣Ⅱ可返回______ 工序填工序名称。
整个流程中可以循环利用的物质是______ 填化学式。
参考答案
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20.
21. ；
保持低温利于碳酸氢钠析出
取少量白色固体于试管中，加入适量水溶解，测量温度，低于室温，说明白色固体是碳酸氢钠
温度高于或等于时，碳酸氢钠分解
碱；碳酸氢钠溶于水后，发生变化的碳酸氢根离子比发生变化的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多

22.除去氯气中的氯化氢否球形冷凝管己球形冷凝管冷凝面积较直形冷凝管大，冷凝效率更好该反应是放热反应，降低温度能使平衡向生成二氯化砜的方向移动，有利于提高二氯化砜的生成或产率为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等 降低二氯化砜的沸点，减少二氯化砜的分解 二氯化砜自身分解生成的氯气溶于二氯化砜中
23.除去原料中的 ： 除去滤渣中未反应的及生成的，得到纯净的
24.；
、、；
加大压强，可以增大的溶解度，使液体中浓度增大，保证酸化反应充分进行；
；
；
浸取；

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